АНАЛИЗ ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОД

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "АНАЛИЗ ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОД"

Транскрипт

1 Камчатский государственный технический университет Кафедра химии Л.Н. Саушкина АНАЛИЗ ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОД Программа, методические указания и задания к контрольной работе для студентов специальности «Комплексное использование и охрана водных ресурсов» заочной формы обучения Петропавловск-Камчатский 2008

2 УДК 54.(07) ББК 24.4 С22 Рецензент: Р.А. Ляндзберг, кандидат химических наук, профессор кафедры химии КамчатГТУ Саушкина, Любовь Николаевна С22 Анализ природных и сточных вод: Программа, методические указания и задания к контрольной работе для студентов специальности «Комплексное использование и охрана водных ресурсов» заочной форм обучения / Л.Н. Саушкина. Петропавловск-Камчатский: Камчат- ГТУ, с. Программа, методические указания и задания к контрольной работе составлены в соответствии с требованиями к обязательному минимуму содержания основной образовательной программы подготовки специалиста по специальности «Комплексное использование и охрана водных ресурсов» государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования. Пособие содержит необходимую информацию для изучения студентами практических вопросов по анализу природных и сточных вод. Рекомендовано к изданию решением президиума учебнометодического совета КамчатГТУ (протокол 2 от 20 декабря 2007 г.). УДК 54.(07) ББК КамчатГТУ, 2008 Саушкина Л.Н., 2008

3 ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА Введение Характеристика природных бытовых и производственных сточных вод. Примеси в природных и сточных водах. Загрязнение воды нефтепродуктами, тяжелыми металлами, хлор- и фосфорорганическими соединениями, поверхностно-активными веществами (ПАВ), пластмассами, кислотными осадками и тепловыми загрязняющими стоками. Требования к качеству воды. Классификация сточных вод. Раздел первый. Предварительные операции Тема 1.Техника отбора проб и подготовка к анализу Выбор места для отбора проб. Виды отбора проб. Виды проб. Количество пробы, необходимое для анализа. Приборы и приспособления для отбора проб. Запись об отборе проб. Отбор проб из различных источников. Транспортировка и хранение проб. Подготовка пробы в лаборатории к выполнению анализа. Гомогенизация сточных вод перед их анализом. Тема 2. Консервация проб Цель консервации. Биохимические процессы протекающие, в отобранной пробе. Консервирующие вещества. Свойства воды, содержащиеся в ней компоненты, и возможность консервации. Тема. Концентрирование микропримесей Выпаривание. Отгонка. Соосаждение. Сорбция. Вымораживание воды. Раздел второй. Суммарные показатели качества вод Тема 4. Физические показатели.

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Температура. Светопропускание. Цветность. Мутность. Вкус. Запах. Плотность. Нормативы по органолептическим показателям. Тема 5. Химические показатели Суммарное определение тяжелых металлов. Углерод органический. «Общий азот» и «органический азот», азотсодержащие вещества, показывающие положительную реакцию на нингидрин (NPS). Общее содержание серы. Химическое потребление кислорода (ХПК). Окисляемость. Биохимическое потребление кислорода (БПК). Хлороемкость. Методы определения химических показателей. Раздел третий. Основные характеристики вод и их определение Тема 6. Ионы водорода и гидроксильные ионы (рн) Колориметрическое определение рн. Определение при помощи буферных растворов, при помощи кампоратора. Электрометрическое определение рн. Мешающие влияния. Аппаратура. Реактивы. Расчет концентрации водородных и гидроксильных ионов. Свободная и общая кислотность. Свободная и общая щелочность. Их определение. Тема 7. Общее содержание примесей Определение содержания примесей фильтрованием через мембранный фильтр. Определение фильтрованием через бумажный фильтр. Определение фильтрованием через фильтрующие тигли. Определение центрифугированием. Сухой остаток. Прокаленный остаток. Пенистость. Определение концентрации грубодисперсных примесей в отстоявшейся воде. Измерение объема, занимаемого осевшими (или всплывшими) грубодисперсными примесями. Тема 8. Соленость и жесткость 4

5 Определение некарбонатной солености с помощью ионного обмена. Мешающие влияния. Аппаратура. Определение общей солености. Комплексонометрическое определение жесткости, мешающие влияния. Расчет карбонатной и некарбонатной жесткости воды. Раздел четвертый. Определение металлов, неметаллических элементов и их ионов Тема 9. Определение металлов Предварительная обработка пробы при определении металлов. Определение металлов атомно-абсорбционным методом. Определение фотометрическим методом. Определение комплексонометрическим методом. Определение методом пламенноэмиссионной спектрометрии. Определение гравиметрическим методом. Определение экстракционно-фотометрическим методом. Определение экстракционно-титриметрическим методом. Тема 10. Определение неметаллических элементов и их ионов Определение ионов аммония и аммиака. Расчет содержания ионов аммония и свободного аммиака в отдельности. Определение растворенного кислорода. Фотометрический метод определения неметаллов. Спектрофотометрический метод определения. Титриметрический метод определения. Гравиметрический метод определения. Аргентометрический метод. Меркуриметрический метод. Определение «активного хлора». ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ Работа студента над курсом «Анализ природных и сточных вод» слагается из следующих элементов: самостоятельного изучения материала по учебникам и учебным пособиям; выполнение контрольного задания, лабораторных работ, индивидуальных консультаций, посещение лекций и практических занятий; сдача зачета. В процессе изучения курса студенты должны выполнить одну контрольную работу. Каждая работа включает 5 заданий. В контрольной работе номер варианта соответствует 5

6 двум последним цифрам в номере шифра студента. Номера заданий, соответствующие данному варианту определяются по табл. 2, приведенной в конце данного сборника. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается. Контрольная работа выполняется в отдельной тетради в клетку. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко и четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования, избирая простейший путь решения. Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена; для замечаний рецензента надо оставлять поля не менее 4 см; писать надо четко и ясно; номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце контрольной работы необходимо указать, какими учебниками или учебными пособиями студент пользовался при выполнении контрольной работы. Работа должна быть датирована и подписана студентом. Если контрольная работа при рецензировании не зачтена, исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте. МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ Вычисление концентрации ионов водорода и рн Для вычисления концентрации ионов водорода [Н + ] в водных растворах кислот и оснований можно пользоваться формулами, приведенными в табл.1. Таблица 1 Приближенные формулы для вычисления [Н + ] в водных растворах кислот и оснований Электролит [Н + ] Электролит [Н + ] Сильная + Слабая [ ] кислота [ Н ] Скислоты кислота Н + K С д кислоты 6

7 Сильное основание [ Н ] + C K w основания Слабое + основание [ ] Н K д K С w основания С кислоты молярная концентрация кислоты; С основания молярная концентрация основания; K ионное произведение воды, при 25 о W С K W ; K д константа диссоциации. Пример 1. Вычислить водородный показатель среды рн, если к литрам воды прибавить 1 г азотной кислоты с плотностью 1,4 г/см? Решение: Так как азотная кислота одноосновная и является сильным электролитом, то концентрация ионов водорода в соответствии с табл. 1 будет равна молярной концентрации кислоты, т.е. [ Н ] С. Вычислим молярную концентрацию + кислоты раствора. Так как в 100 г азотной кислоты плотностью 1,4 г/см содержится 65, г HNO, то молярная концентрация кислоты будет равна: 65, С HNO,5 10 моль/л. + [ ],5 10 Н. рн [Н + ] lg,5 10 lg,5 2,46 Пример 2. Вычислить рн 0,06 М раствора аммиака 5 ( 1,8 10 ). К NH 4 OH Решение: Аммиак является слабым основанием, и концентрация ионов водорода вычисляется по формуле: + [ ] Н K д K С w основания 2 С NH 0, моль/л 7

8 [ ] 9,67 10 Н моль/л, 5 2 1, рн lg [Н + ] lg 9, lg 9,97 11,00 При смешении растворов солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием с сильными кислотами (СH COONa + HCl), при смешении слабой кислоты с щелочью (HCOOH + NaOH), а так же при смешении слабого основания с сильной кислотой (NH 4 OH + HCl) необходимо учитывать соотношение вступающих в реакцию веществ, так как от этого будет зависеть ход решения задачи. Например, при смешении растворов могут наблюдаться три случая. 1. Смешаны эквивалентные количества СH COONa и HCl. Эти два вещества прореагируют полностью в соответствии со следующей реакцией: СH COONa + HCl СH COOH + NaCl. В полученном растворе будут находиться СH COOH и NaCl. Хлорид натрия не гидролизуется и практического влияния на рн раствора не окажет. Следовательно, рн раствора будет определяться молярной концентрацией уксусной кислоты в растворе ( ) и её константой диссоциации ( ): K CH COOH СCH COOH + [ ] K CH COOH CCH COOH H. 2. HCl взято больше эквивалентного СH COONa количества. Весь ацетат натрия прореагирует полностью, образуется СH COOH в эквивалентном СH COONa количестве и останется избыток HCl. В полученном растворе будут находиться NaCl, СH COOH и HCl. NaCl практического влияния на рн раствора не оказывает. Хлористый водород, являясь сильным электролитом, полностью диссоциирует в водном растворе: HCl H + + Cl. 8

9 Уксусная кислота, являясь слабым электролитом, диссоциирует не полностью: СH COOH СH COO + H +. Так как в растворе присутствует сильная кислота, то в соответствии с законом действия масс диссоциация уксусной кислоты будет подавлена. Практически вся уксусная кислота находится в растворе в молекулярной форме и, следовательно, не влияет заметно на рн раствора. Следовательно, рн раствора будет определяться молярной концентрацией HCl (С HCl ): + [ H ] СHCl.. HCl взято меньше эквивалентного СH COONa количества. Весь HCl прореагирует с СH COONa и образуется СH COOH в эквивалентном HCl количестве и останется избыток СH COONa. Таким образом, в растворе будут находиться NaCl, СH COOH и СH COONa, т.е. полученный раствор будет буферным. Для буферного раствора, образованного слабой кислотой и ее солью концентрация ионов водорода зависит от константы диссоциации кислоты ( ), молярной концентрации кислоты K CH COOH СCH COOH СCH COONa ( ) и соли ( ): + [ H ] K CHCOOH C C CHCOOH CHCOONa Пример.Вычислить рн раствора полученного смешением 10 см 0,1 н. раствора ацетата натрия и 10 см 0,05 н. раствора соляной кислоты. Решение: Для решения этой задачи нужно, прежде всего, установить, какой из указанных случаев мы имеем. Для этого вычислим количество введенного в реакцию ацетата натрия (СH COONa) и соляной кислоты (HCl), используя формулу где n число эквивалентов; N нормальность раствора; n V N, 9

10 V объем раствора. Если объем выражен в кубических дециметрах, то n число грамм-эквивалентов, если в кубических сантиметрах, то n число миллиграмм-эквивалентов. СH COONa: V 1 10 см, N 1 0,1, n ,1 1 мг-экв. HCl: V 2 10 см, N 2 0,05, n ,05 0,5 мг-экв. В результате расчетов получили, что n 1 > n 2, а это значит получился буферный раствор. Так как смешано по 10 см растворов СH COONa и HCl, объем полученного раствора будет V 10 см + 10 см 20 см. Так как n 1 1 мг-экв и n 2 0,5 мг-экв, при реакции образуется СH COOН в эквивалентном HCl количестве. СH COOН: n n 2 0,5 мг-экв. СH COONa после реакции останется n 4 n 1 n 2 1 0,5 0,5 мг-экв. Концентрации компонентов буферной смеси рассчитаем, n пользуясь выражением N и учитывая, что V 20 см, V n 0,5 мг-экв, n 4 0,5 мг-экв. n 0,5 С CH N, COOH V 20 С n N. 4 CH COONa 4 V По справочнику константа диссоциации уксусной кислоты 5 равна 1,82 10 ; К CH COOH CCH 0,5 20 COOH 5 H K CH 1,82 10 COOH C 20 0,5 + [ ] CHCOONa 1, г-ион/дм. 10

11 рн lg [Н + ] lg 1, lg 1,82 5 0,2601 4,799 4,74. Пример 4. Смешано 10 мл 0, М раствора соляной кислоты и 20 мл 0,2 М раствора аммиака. Определить рн полученного 5 раствора. ( 1,8 10 ) К NH 4 OH Решение: Вычислим количество введенного в реакцию аммиака (NH 4 OH) и соляной кислоты (HCl). NH 4 OH: V 1 20 мл, N 1 С М1 0,2, n ,2 4 мг-экв HCl: V 2 10 мл, N 2 С М2 0,, n , мг-экв. В результате расчетов получили, что n 1 > n 2, а это значит получился буферный раствор. Так как смешано 10 мл раствора NH 4 OH и 20 мл HCl, объем полученного раствора будет равен V см. Так как n 1 1 мг-экв и n 2 0,5 мг-экв, при реакции образуется NH 4 Cl в эквивалентном HCl количестве. NH 4 Cl : n n 2 мг-экв. NH 4 OH после реакции останется n 4 n 1 n мгэкв. Концентрации компонентов буферной смеси рассчитаем, n пользуясь выражением N и учитывая, что V 0 см, V n мг-экв, n 4 1 мг-экв. n С NH N 0,1 4 Cl V 0 С K N n NH 4 0,0 4 OH. V С 5 2 NH 1, OH NH 4OH 6 [ ОН ] 5,4 10 С NH 4 Cl моль/л

12 + [ H ] w [ ] OH K , ,4 10 рн lg 1, ,7 Вычисление массы вещества, титра и нормальности раствора При проведении анализа природных и сточных вод часто приходится вычислять титр, нормальность раствора, а также количество вещества в растворе или в навеске, взятой для анализа. Количество вещества при анализе обычно вычисляют в граммах или процентах по отношению к общей массе или объему анализируемой смеси. Нормальностью (N) раствора называют число граммэквивалентов (n Э ), содержащееся в 1 л раствора: nэ N ; V m n Э, Э где: n Э число грамм-эквивалентов; V объем раствора в литрах; m масса растворенного вещества; Э масса одного эквивалента (эквивалентная масса). Объединив обе формулы, получаем: m N. Э V Если объем раствора взят в миллилитрах, то в формулу для нормальности вводится переводной коэффициент. Тогда m 1000 N Э V Титром (Т) раствора называют количество граммов вещества, содержащееся в 1 миллилитре раствора. Кроме того, при расчетах очень часто пользуют титр по определяемому веществу. Титром раствора по определяемому веществу (Т реагента/опред. вещ. ) называют количество граммов вещества, взаимодействующее с 1 мл раствора реагента: 12

13 Например, m Т ; V Т Т HCl / Na 2 CO ) ( реагента / опред. вещ. N реагента Эопред. вещ (титр соляной кислоты по соде) определяется массой карбоната натрия (соды) в граммах, взаимодействующей с 1 мл соляной кислоты. Согласно закону эквивалентов на титрование 1 экв любого вещества будет израсходован 1 экв другого вещества. Из этого следует правило: объемы двух растворов разных веществ реагируют между собой в количествах, обратно пропорциональных их нормальностям. Поэтому объем раствора можно вычислить из следующего соотношения: N NaCl V N V. NaCl AgNO AgNO Используя приведенные формулы для вычисления нормальности, титра и эквивалента, можно вывести формулы для расчета содержания вещества в навеске или анализируемом растворе, а также для расчета массы вещества. Пример 5. Вычислить массу нитрата калия (ч. д. а) при растворении которой в 1 л дистиллированной воды получают раствор с содержанием нитрат-ионов (NO ) 0,1 мг/мл. Решение: Вычислим массу нитрит ионов в 1л: 0, мг/л 0,1 г/л. Для вычисления массы нитрата калия (х) составим пропорцию. Для этого воспользуемся молекулярной массой KNO, которая равна 101,107 и молекулярной массой нитрит-иона NO, которая равна 62,054 г. В 101, 107 г KNO содержится 62,054 г NO в х г KNO содержится 0,1 г NO. Решим пропорцию: 0,1 101,107 х 0,1629 г. 62,054 1

14 Пример 6. Сколько грамм щавелевой кислоты H 2 C 2 O 4 2H 2 O нужно взять для приготовления 100 мл 0,15 н. раствора? Решение. Для вычисления воспользуемся формулой m H C O H O NVЭ H 2C2O4 2H 2 O. Эквивалентная масса щавелевой кислоты равна половине ее молекулярного веса М H C O H O 6, 0 2 Э ,06 г. 2 Подставим числовые значения и получим ответ: m H C O H O 0,15 0,1 6,0 0,9454 г Пример 7. Сколько граммов H 2 SO 4 содержится в пробе раствора, если на ее титрование израсходовано 15,15 см раствора NaOH c титром 0, г/см? Откуда T NaOH / H SO 2 4 Решение. Для вычисления воспользуемся формулой m H SO 2 4 T NaOH / H SO ) ( 2 4 V NaOH m 0, ,15 0,07429 г. H 2 SO 4 Пример 8. Для установления титра перманганата калия была взята навеска оксалата аммония массой 1,6540 г и растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 2,85 мл устанавливаемого раствора перманганата. Вычислить концентрацию раствора перманганата. Решение. Для определения титра раствора нужно значение навески разделить на значение объема, в котором она растворена: 1,6540 Т ( NH 4 ) 2 C 2O4 H 2O

15 Для нахождения нормальности данного раствора нужно умножить его титр на 1000 и полученное значение разделить на грамм-эквивалент данного вещества: T( NH ) C2O4 H 2O N ( NH 4 ) 2 C2O4 H 2O, 71,6 1, N ( NH 0, ) 2 C 2O 4 H 2O г-экв/л ,60 Для нахождения нормальности раствора перманганата следует воспользоваться зависимостью между нормальностями и объемами этих растворов: N ( NH C O H O V 4 ) KMnO4 N V KMnO 4 ( NH ) C O H O 0, N KMnO 0,09757 г-экв/л. 4 2,85 При проведении количественных определений объёмным методом (титрованием) необходимо учитывать, что титрование может быть прямым, обратным и титрованием заместителя. Прямое титрование раствор определяемого вещества А непосредственно титруют стандартным раствором реактива В. Если обозначить число грамм-эквивалентов определяемого вещества через n A, а число грамм-эквивалентов вещества стандартного раствора через n B, то n A n B Обратное титрование (титрование по остатку) к раствору определяемого вещества А приливают избыток стандартного раствора реактива В, который непосредственно реагирует с определяемым веществом А. Затем остаток реактива В титруют вторым стандартным раствором реактива С n A n B n С Титрование заместителя (метод замещения) к определяемому веществу А прибавляют какой-либо вспомогательный реагент, реагирующий с ним с выделением эквивалентного количе

16 ства нового вещества А 1, которое оттитровывают стандартным раствором реактива В, т. е. вместо непосредственного титрования определяемого вещества А титруют его заместитель А 1 n A n A1 n B n A n B или Число грам-эквивалентов можно вычислить по следующим формулам: m NV n Э 1000 TV Э Пример 9. Навеску карбоната кальция обработали 50 см 0,1022 н. раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 10,10 см раствора NaOH с титром T 0,00404 г/см. Вычислить массу CaCO. Решение: Так как задача на обратное титрование, то справедливо следующее равенство n CaCO n HCl n NaOH m Э CaCO CaCO N V HCl HCl 1000 T NaOH Э V NaOH NaOH N HClVHCl TNaOHVNaOH mcaco ( ) Э CaCO 1000 ЭNaOH 0, , ,10 m CaCO ( ) 50 0,2045 г ЗАДАНИЯ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ 1. Опишите существующие виды отбора проб. 2. Охарактеризуйте виды проб.. Опишите, как производится транспортировка и хранение проб. 4. Как производят отбор проб воды из водохранилищ, озер и прудов? 16

17 5. Как производят отбор проб воды из рек и ручьев? 6. Как производят отбор проб воды из родников, колодцев, скважин и дренажей? 7. Как производят отбор проб дождевой воды, снега и льда? 8. Как производят отбор проб на водопроводных станциях, из сети водоразборных кранов? 9. Как производят отбор проб сточных вод? 10. С какой цель и как проводят консервацию проб воды? 11. Как производят измерение температуры воды и воздуха во время отбора проб? 12. Светопропускание воды. Методы ее определения. 1. Охарактеризуйте основные приборы и приспособления для отбора проб воды. 14. Цветность воды. Определение цветности воды методом сравнения с искусственными стандартами. 15. Мутность воды. Визуальное определение мутности. 16. Вкусовые свойства воды. Органолептическое определение вкуса питьевой воды. 17. Запах воды. Органолептическое определение характера запаха питьевой воды и его интенсивности. 18. Растворенные и взвешенные вещества. Определение взвешенных веществ фильтрованием через бумажный фильтр. 19. Оседающие и всплывающие вещества. Определение оседающих и всплывающих веществ по массе. 20. Концентрирование неорганических и органических веществ сточных вод методом экстракции. 21. Причины образования ионов аммония и аммиака в воде. Качественное определение ионов аммония и аммиака в воде. 22. Качественное определение хлора с о-толидином. Какое качественное определение можно применить для ориентировочного количественного определения концентрации хлора? 2. Пути поступления пиридиновых оснований в поверхностные воды. Качественное определение пиридиновых оснований. 24. Содержание нитратов в воде. Качественное определение нитратов. 17

18 25. Содержание хлоридов в воде. Качественное определение хлоридов. 26. Качественное определение сахара и крахмала в сточных водах. 27. Причины образования сульфидов и сероводорода в воде. Качественное их определение. 28. Причины поступления цианидов в природные воды. В каком виде встречаются цианиды в воде? Качественное определение цианидов. 29. Какие свойства и компоненты воды обуславливают присутствие железа в растворимой или нерастворимой форме? Качественное определение железа в поверхностных и подземных водах. 0. В какой форме (растворенной или нерастворенной), каком виде и каких концентрациях присутствует марганец в воде? Качественное определение марганца. 1. Источники поступления меди в воду. Качественное определение меди с диэтилдитиокарбаматом. 2. Колориметрическое определение серебра п-диметиламинобензилиденроданином.. Присутствие ртути в воде. Качественное определение ртути. 4. Пути поступления свинца в воду. Качественное определение свинца. 5. Характеристика хрома, встречающегося в сточных водах. Качественное определение хрома. 6. Содержание мышьяка в воде. Качественное определение. 7. Колориметрическое определение цинка в воде. 8. «Общий фосфор». Колориметрическое определение «общего фосфора». 9. Содержание калия в природных водах. Колориметрическое определение калия с гексанитрокобальтатом натрия. 40. Содержание карбонатов и двуокиси углерода в природных водах. Методы их определения. 41. Определение цинка методом атомно-абсорбционной спектроскопии. 18

19 42. Щелочность воды. Свободная и общая щелочность. Определение общей щелочности. 4. Бихроматная окисляемость. Определение ХПК. 44. Перманганатная окисляемость. Её определение по методу Кубеля. 45. Растворенный кислород. Его определение по методу Винклера. 46. Растворенный кислород. Пирофосфатный метод его определения. 47. Биохимическое потребление кислорода. Определение БПК методом разбавления. 48. Определение аммиака методом перегонки. 49. Колориметрическое определение нитратов с салициловокислым натром. 50. Колориметрическое определение нитритов. 51. Аргентометрическое определение хлоридов. 52. Комплексонометрическое определение серы с эриохромом черным. 5. Определение «полного» БПК сточных вод. 54. Полярографическое определение цинка. 55. Определение различных форм железа. 56. Объемное определение натрия. 57. Комплексонометрическое определение магния. 58. Определение меди методом атомно-абсорбционной спектроскопии. 59. Определение натрия методом пламенно-эмисионной спектроскопии. 60. Кислотность воды. Свободная и общая кислотность. Определение общей кислотности. 61. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора полученного смешением 100 см 0,2 н. раствора NH 4 OH с 200 см раствора, содержащего 2,14 г хлористого аммония. 62. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного растворением 1,64 г CH COONa в 100 см 0,2 н. раствора CH COOH. 6. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешиванием 50 см 0,2 н. раствора 19

20 СН СООН с 50 см раствора, содержащего 0,82 г уксусной кислоты. 64. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 400 см 0,2 н. раствора НСООNa с 100 см 0,2 н. раствора HCl. 65. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 100 см 0,4 н. раствора СН СООNa с 100 см 0,2 н. раствора HCl. 66. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного растворением 2 г NaOH в 500 см 0,2 н. раствора СН СООН. 67. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного растворением 1 г NaOH в 250 см 0,2 н. раствора НСООН. 68. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного растворением,20 г NH 4 NO в 100 см 0,1 н. раствора NH 4 OH. 69. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 80 cм 0,2 н. раствора NH 4 OH с 20 cм 0,4 н. раствора HCl. 70. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 100 см 0,2 н. раствора NH 4 OH с 200 см 0,1 н. раствора NH 4 Cl. 71. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 50 см 0,2 н. раствора СН СООNa с 20 см 0,5 н. раствора HCl. 72. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 100 см 0,2 н. раствора СН СООNa с 100 см 0,4 н. раствора HCl. 7. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 400 см 0,2 н. раствора НСООNa с 400 см 0,2 н. раствора HCl. 74. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного смешением 100 см 0,2 н. раствора НСООNa с 400 см 0,1н. раствора HCl. 75. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, в 200 см которого содержится 1,2 г створа СН СООН. 20

21 76. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора муравьиной кислоты, в 50 см которого содержится 2,0 г НСООН. 77. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного разбавлением водой 5 см 1 н. раствора NH 4 OH до 50 см водой. 78. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, в 100 см которого содержится 0,6 г CH COOH. 79. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного разбавлением водой 20 см 10% раствора серной кислоты до 400 см. 80. Рассчитайте концентрацию водородных ионов и рн водного раствора, полученного разбавлением водой 20 см 49% раствора азотной кислоты до 500 см. 81. Вычислите, сколько граммов перманганата калия нужно взять, чтобы приготовить 1,5 дм приблизительно 0,1 н. раствора для определения перманганатной окисляемости. Как установить титр полученного раствора? 82. Раствор бромида натрия обработан 25 см 0,09 н. раствором нитрата серебра. На обратное титрование израсходовано 28 см 0,05 н. раствора роданида аммония. Рассчитайте массу бромида натрия, содержащуюся в растворе. 8. Вычислите сколько граммов K 2 Cr 2 O 7 необходимо взять для приготовления 2 л раствора с титром по железу 0,002792? Определите нормальность полученного раствора? 84. На титрование 25 см 0,045 н. раствора оксалата аммония израсходовано 24 см раствора перманганата калия. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия. 85. Вычислите массу нитрита натрия (ч. д. а.) которую необходимо растворить в 1 л дистиллированной воды, чтобы в 1 мл содержалось 0,010 мг NO Из 0,576 г х.ч. NaCl приготовлен раствор в мерной колбе емкостью 200 см. На титрование 20 см этого раствора расходуется 19,0 см раствора AgNO. Вычислите нормальность и титр раствора нитрата серебра по хлору. 21

22 87. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия, если на титрование навески 0,105 г щавелевой кислоты H 2 C 2 O 4 2H 2 O расходуется 25 см раствора KMnO Проба серной кислоты разбавлена водой и доведена до метки в мерной колбе емкостью 250 см. На титрование 25 см полученного раствора израсходовано 2,15 см раствора NaOH с титром Т NaOH / H 0, г / см. Вычислите содержание 2SO 4 Н 2 SO 4 в пробе. 89. Вычислите, сколько граммов K 2 Cr 2 O 7 следует взять для приготовления 1 л раствора, с титром равным 0, г/ см? Вычислите нормальность полученного раствора. 90. В кислородную склянку емкостью 200 мл доверху заполненную пробой прибавляют 2 мл раствора сульфата марганца и 2 мл раствора едкого кали с йодистым калием. После оседания осадка в кислородную склянку по стенке приливают 5 мл разбавленной (1 : 4) серной кислоты и перемешивают. Через 5 мин выделившийся йод титруют в кислородной склянке 0,025 н. раствором тиосульфата натрия (k1) в присутствии крахмала до обесцвечивания. Объем тиосульфата натрия, пошедший на титрование составил 1,6 мл. Вычислите содержание растворенного кислорода в пробе в мг/л. Какие из выше перечисленных реактивов использовали для фиксации кислорода? 91. К 20 мл пробы прибавили 10 мл 0,25 н. раствора бихромата калия, 0,4 г сульфата ртути (II), 0,4 г сульфата серебра. Смесь перемешали, прилили к ней 0 мл серной кислоты, кипятили 2 часа, затем все охладили, прибавили дистиллированной 100 мл воды и 2 капли ферроина. На титрование избытка бихромата калия израсходовали 2,1 мл 0,25 н. раствора соли Мора. На проведение холостого опыта израсходовали 25,6 мл соли Мора. Вычислите бихроматную окисляемость. С какой целью при проведении анализа к пробе прибавили сульфат ртути (II) и сульфат серебра? 92. К 500 мл пробы прибавили 5 мл уксусной кислоты и около 1 г твердого иодида калия. На титрование полученного раствора израсходовано 19,0 мл 0,01 н. раствора тиосульфата натрия. Вычислить содержание «активного хлора» в пробе в 22

23 мг/л, если в холостом определении на титрование было израсходовано 12,0 мл тиосульфата натрия. Что понимают под термином «активный хлор»? 9. На титрование 100 мл профильтрованной пробы воды израсходовано 14,6 мл 0,02 н. раствора нитрата серебра. Вычислите содержание хлоридов в мг/л, если при проведении холостого определения объем нитрата серебра равен 0,0 мл. 94. Какую навеску хлорида натрия, содержащего 10% примесей, нужно взять для аргентометрического определения хлора при условии, что на ее титрование должно расходоваться 10 см 0,1 н. раствора AgNO. 95. На титрование пробы воды израсходовано 14,5 мл раствора нитрата серебра с титром по хлору равным 0, г/см. Вычислите содержание хлоридов в мг/л. 96. Сколько кубических сантиметров 0,25 н. раствора HCl нужно взять для приготовления 0,5 дм раствора HCl с титром по оксиду кальция 0, г/см. 97. Вычислите массу иодида калия (ч. д. а.) при растворении которой в 1 л дистиллированной воды получают раствор с содержанием иодид-ионов 0,200 мг/мл. 98. К суспензии пробы технического гипохлорита массой 0,2110 г добавлен иодид калия. Выделившийся при этом йод оттитрован 19,50 см раствора тиосульфата с титром 0,00165 г/см. Рассчитайте, сколько процентов T Na 2 S2O / Cl хлора содержится в образце гипохлорита? 99. К 25 см 0,02 н. раствора тиосульфата натрия прибавлено 20 см раствора иода с титром Т0, г/см. Окрасится ли раствор при добавлении к нему крахмала (приведите расчет)? 100. Определите нормальность раствора перманганата калия, если на титрование 10 см раствора щавелевой кислоты с титром Т 0,00042 г см расходуется 1,8 см H 2 / 2CO4 H 2O раствора перманганата калия. Рекомендованная литература 1. Лурье Ю.Ю. Аналитическая химия промышленных и сточных вод. М.: Химия, с. 2

24 2. Унифицированные методы анализа вод / Под ред. д-ра хим. наук Ю.Ю. Лурье. 2-е изд., исправ. М.: Химия, с.. Сборник задач и упражнений по аналитической химии. /А.Г. Воскресенский, И.С. Солодкин, Г.Ф. Семиколонов. М.: Просвещение, с. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ Таблица 2 Номер Номера задач Номер Номера задач варианта варианта 1 1, 21, 41, 61, , 0, 50, 70, , 22, 42, 62, , 1, 51, 71, 91, 2, 42, 7, , 2, 52, 72, , 24, 44, 64, ,, 5, 6, 9 5 5, 25, 45, 65, , 4, 54, 74, , 26, 56, 66, , 5, 55, 75, , 27, 47, 67, , 6, 46, 76, , 28, 48, 68, , 7, 57, 77, , 29, 49, 69, , 8, 58, 78, 98 Продолжение табл , 9, 59, 79, , 5, 56, 66, , 40, 60, 80, , 27, 47, 67, , 22, 8, 54, , 28, 48, 68, , 24, 44, 74, , 29, 49, 69, , 25, 45, 65, , 40, 50, 70, , 26, 46, 66, , 2, 41, 71, , 27, 47, 67, , 1, 52, 72, , 28, 48, 69, , 2, 4, 7, , 29, 49, 68, , 4, 54, 74, , 0, 50, 70, , 26, 55, 75, , 21, 41, 71, , 27, 47, 67, 87 0, 2, 4, 6, , 28, 58, 68, , 4, 44, 64, 84, 72 9, 29, 49, 69, , 25, 45, 80, , 0, 60, 70, 90 16, 26, 46, 76, , 21, 51, 61, , 27, 47, 67, , 2, 52, 62, , 28, 48, 68, 88 76,, 5, 7, , 29, 49, 69, , 24, 54, 64, , 0, 50, 70, , 5, 55, 75, , 9, 59, 79, , 6, 56, 76, , 1, 42, 72, , 28, 48, 68, , 24, 44, 64, , 29, 49, 69, 89 24

25 41 5, 5, 45, 65, , 0, 50, 70, , 26, 46, 66, , 1, 51, 71, , 27, 47, 67, , 21, 52, 72, , 28, 48, 68, ,, 4, 6, , 29, 49, 69, , 4, 54, 74, , 40, 60, 80, , 0, 55, 65, , 1, 51, 61, , 6, 56, 76, , 22, 52, 62, , 7, 57, 77, ,, 5, 74, , 29, 49, 69, , 21, 41, 61, , 5, 50, 70, , 26, 46, 66, , 2, 41, 71, , 27, 48, 67, , 1, 52, 62, , 28, 47, 68, 88 94, 2, 5, 7, , 29, 49, 69, , 4, 44, 74, , 0, 50, 70, , 5, 55, 75, , 21, 51, 71, , 6, 56, 76, , 1, 52, 72, , 7, 57, 77, 97 58,, 5, 7, , 8, 58, 78, , 4, 54, 74, , 21, 51, 80,

26 Саушкина Любовь Николаевна АНАЛИЗ ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОД Программа, методические указания и задания к контрольной работе для студентов специальности «Комплексное использование и охрана водных ресурсов» заочной формы обучения В авторской редакции Технический редактор Е.Е. Бабух Набор текста Л.Н. Саушкина Верстка, оригинал-макет Л.Н. Саушкина, Е.В. Черноусова Подписано в печать г. Формат 61*86/16. Печать цифровая. Гарнитура Times New Roman Авт. л. 1,15. Уч.-изд. л. 1,6. Усл. печ. л. 1,7 Тираж 0 экз. Заказ 19 Издательство Камчатского государственного технического университета Отпечатано полиграфическим участком издательства КамчатГТУ 6800, г. Петропавловск-Камчатский, ул. Ключевская, 5 26

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Лабораторная работа Определение жесткости воды.

Лабораторная работа Определение жесткости воды. Лабораторная работа Определение жесткости воды. Цель работы - проведение анализа воды на жесткость. Жесткость - один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В.

Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В. Министерство образования Российской Федерации РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к практическим занятиям по аналитической химии

Подробнее

Настоящий стандарт распространяется на питьевую воду и устанавливает методы определения содержания остаточного активного хлора.

Настоящий стандарт распространяется на питьевую воду и устанавливает методы определения содержания остаточного активного хлора. Государственный стандарт СССР ГОСТ 18190-72 "Вода питьевая. Методы определения содержания остаточного активного хлора" (утв. и введен в действие постановлением Государственного комитета стандартов Совета

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

OPENGOST.RU Портал нормативных документов

OPENGOST.RU  Портал нормативных документов МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ ВОДА ПИТЬЕВАЯ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ОСТАТОЧНОГО АКТИВНОГО ХЛОРА ГОСТ 18190-72 Москва Стандартинформ 2009 МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ ВОДА ПИТЬЕВАЯ Методы определения

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 10 классов

Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 10 классов Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 0 классов выбирающих естественнонаучное направление, рассчитан

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

CМинистерство образования Российской Федерации. Томский политехнический университет АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

CМинистерство образования Российской Федерации. Томский политехнический университет АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ CМинистерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет УТВЕРЖДАЮ Декан ХТФ В.М._Погребенков 2007 г. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + Выражение константы диссоциации будет иметь вид:

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + Выражение константы диссоциации будет иметь вид: 1. Приведите примеры использования реакций комплексообразования в кислотноосновном методе анализа. Напишите уравнения реакций. Реакции комплексообразования кислотно-основном методе анализа используются

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. Катион натрия окрашивает пламя в: 1) желтый цвет 2) фиолетовый цвет 3) кирпично-красный цвет 4) зеленый цвет 2. Реактив на катион магния:

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли хлорид

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. Ответ: 32 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

АНАЛИЗ ВОДЫ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦВЕТНОСТИ ВОДЫ Цвет воды связан с содержанием в ней соединений железа, а также гуминовых и

АНАЛИЗ ВОДЫ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦВЕТНОСТИ ВОДЫ Цвет воды связан с содержанием в ней соединений железа, а также гуминовых и АНАЛИЗ ВОДЫ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЦВЕТНОСТИ ВОДЫ Цвет воды связан с содержанием в ней соединений железа, а также гуминовых и фульвокислот, которые являются преобладающей частью в органической

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова УДК 543 2 Составитель: О.В. Бурыкина Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

«Экспериментальное решение задач по химии»

«Экспериментальное решение задач по химии» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 2 Принято с пролонгацией: Педагогическим советом Протокол 1 от «30» августа 2016 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебный предмет

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов 15. Решение расчетных задач 15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов Массовая доля растворенного вещества В (ω в ) это отношение массы вещества В

Подробнее

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДНЫХ ИОНОВ В ПОЧВЕ

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДНЫХ ИОНОВ В ПОЧВЕ Камчатский государственный технический университет Кафедра химии Н.А. Ступникова КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДНЫХ ИОНОВ В ПОЧВЕ Методические указания к лабораторной работе по дисциплине «Аналитические

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений. КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Памяти нашего товарища Кафедра химии ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс «БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс Задание 1.Первый шаг в промышленном производстве концентрированной серной кислоты включает в себя обжиг сульфидных руд, например пирита,

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Лабораторная работа 1 Опыты с глицерином: растворимость

Подробнее

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

АНАЛИЗ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ

АНАЛИЗ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ АНАЛИЗ ВОДЫ В ХИМИЧЕСКОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ ЦЕЛЬ РАБОТЫ Освоить методы анализа жесткости и окисляемости воды, используемые в химической промышленности. ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ При попадании на кожу раствора серной

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

Ионная сила, коэффициент активности, активность.

Ионная сила, коэффициент активности, активность. Ионная сила, коэффициент активности, активность. Расчет ионной силы в растворе электролита (электролитов). 1. Рассчитайте ионную силу раствора, полученного при смешении 60 мл 2,0 10-2 М нитрата калия и

Подробнее

OPENGOST.RU Портал нормативных документов

OPENGOST.RU  Портал нормативных документов ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ВОДА ПИТЬЕВАЯ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ МАРГАНЦА ГОСТ 4974-72 ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ Москва ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ВОДА ПИТЬЕВАЯ Методы определения

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4)

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4) Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: Гидроксид цинка это амфотерный гидроксид, поэтому он реагирует щелочами, основными оксидами и кислотами. 2. Разбавленная серная

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

г.прокопьевск МБОУ «ШКОЛА 15» ПРИЛОЖЕНИЕ К ПРИКАЗУ 162а от

г.прокопьевск МБОУ «ШКОЛА 15» ПРИЛОЖЕНИЕ К ПРИКАЗУ 162а от г.прокопьевск МБОУ «ШКОЛА 15» ПРИЛОЖЕНИЕ К ПРИКАЗУ 162а от 20.08.2014 Рабочая программа курса по выбору «Экспериментальное решение задач по химии» (9 класс, 2014-2015 учебный год) Составитель: Ушанкова

Подробнее

Задание 31 ЕГЭ по химии

Задание 31 ЕГЭ по химии Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии

Подробнее

Наименование испытаний и (или) определяемых характеристик (параметров)

Наименование испытаний и (или) определяемых характеристик (параметров) Раздел 4. Вода методы испытаний 4.1 Вода питьевая 013100 Органолептические показатели: ГОСТ 2761-84 2201 10 Привкус, запах, цветность, мутность ГОСТ Р 52109-2003 ГОСТ 3351-74 0000 Вода питьевая: централизованных

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Демонстрационный вариант

Демонстрационный вариант Химия. 9 класс 2 Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения в 2012 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

ЗАДАНИЯ теоретического тура 11 класс

ЗАДАНИЯ теоретического тура 11 класс ЗАДАНИЯ теоретического тура 11 класс Задача 1. В химии в качестве осушителей применяются такие вещества как оксиды кальция и бария, едкое кали, металлический кальций, безводные сульфаты магния и натрия,

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее