ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО ХИМИИ.

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО ХИМИИ."

Транскрипт

1 Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Российский экономический университет им. Г.В.Плеханова» (ФГБОУ ВПО «РЭУ им. Г.В.Плеханова») Кафедра химии и физики ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО ХИМИИ. Часть II Москва 211 1

2 Составители: канд. хим. наук И.Я.Логинова канд. хим. наук Н. П. Храмеева Лабораторные работы по химии и задания для самостоятельной работы студентов. Ч. II. / Сост. И.Я.Логинова. Н. П. Храмеева. М.: Издво Рос. экон. универ., с. Лабораторные работы составлены в соответствии с программой дисциплины «химия». Для студентов по направлению «Технология продуктов общественного питания», «Товароведение», 222 «Инноватика». Российский экономический университет, 211 2

3 Тема 1. Комплексные соединения Комплексными называются молекулярные соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся сложные комплексные ионы, способные к самостоятельному существованию в растворе. В молекуле любого комплексного соединения центральное место занимает комплексообразователь. Комплексообразователями, как правило, являются положительно заряженные ионы металлов середины больших периодов, имеющие свободные орбитали во внешней и предвнешней электронных оболочках (ионы d- и р-элементов Cr 3+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+, Zn 2+, Cu 2+, Ag +, Pt 2+, Mo 4+, Sn 2+, Al 3+ и т. д.). Вокруг иона комплексообразователя координируются лиганды; ими могут быть либо отрицательно заряженные ионы (Cl,Br,I,CN, CNS, NO 2, OH, SO 2-3 и т. д.), либо молекулы (NH 3, H 2 O, CO, NO и т. д.). Один из атомов лигандов имеет во внешней оболочке орбиталь со спаренными электронами. Этот атом является донором. Число лигандов определяет координационное число комплексообразователя. Как правило, но не всегда, координационное число в два раза больше заряда иона комплексообразователя. Наиболее часто встречаются координационные числа 2, 4 и 6. Комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения; комплексный ион при написании заключается в квадратные скобки. Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона комплексообразователя и лигандов. Например: Pt F PtF 6 2 (+4 6 = 2) Ионы, находящиеся за квадратными скобками, составляют внешнюю сферу комплексного соединения. Например: Cu NH 3 4 SO 4 ; K 4 Fe CN 6 4K + и SO внешняя сфера; [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ и [Fe(CN) 6 ] 4- - комплексные ионы; Сu 2+ и Fe 2+ - комплексные ионы; 4NH 3 и 6CN - - лиганды 4 и 6 соответственно координационные числа. Внешняя сфера связана с комплексным ионом ионной связью. В растворе комплексное соединение полностью диссоциирует на комплексный ион и ионы внешней сферы Cu NH 3 4 SO 4 Cu NH SO 4 2 K 3 Fe CN 6 3K + + Fe CN 6 3 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Комплексные ионы также как и слабые электролиты диссоциируют незначительно и отличаются по своей способности к диссоциации. Fe CN 6 3 Fe CN Ag NH Ag + + 2NH 3 Мерой устойчивости комплексного иона является константа его диссоциации константа нестойкости (К н ). Чем больше К н, тем менее 1 устойчив комплексный ион. K н =, где К уст константа устойчивости K УСТ комплексного иона. Для приведенных выше комплексных ионов К н соответственно равны K H Fe CN 6 3 = Fe3+ CN 6 Fe CN 3 = K H Ag NH3 2 + = Ag+ NH 3 2 Ag(NH = 9 18 Например, в растворе K 3 [Fe(CN) 6 ] ионы Fe 3+ и CN - никакими качественными реакциями не обнаруживаются, т.е. диссоциация комплексного иона Fe CN 6 3 Fe CN происходит в очень небольшой степени. В растворе [Ag(NH 3 ) 2 ]Сl некоторыми реакциями можно обнаружить ионы Ag +, следовательно, диссоциация комплексного иона Ag(NH 3 ) 2 + Ag + + 2NH 3 происходит более значительно. Значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в табл. 1. Так как процесс диссоциации комплексного иона обратим, то можно сместить равновесие в сторону усиления диссоциации, что приведет к разрушению комплексного иона. Это произойдет в том случае, если в раствор введено вещество, с которым комплексообразователь или лиганды связываются более прочно, чем были связаны в комплексном ионе. Например, разрушение иона [Ag(NH 3 ) 2 ] + происходит при добавлении к раствору комплексной соли иодида или сульфида калия Ag NH 3 2 Cl + K I + H 2 O AgI + 2NH 3 H 2 O + KCl Ag NH I + H 2 O AgI + 2NH 3 H 2 O 2 Ag NH 3 2 Cl + K 2 S + 4H 2 O Ag 2 S + 4NH 3 H 2 O + 2KCl 2 Ag NH S 2 + 4H 2 O Ag 2 S + 4NH 3 H 2 O 4

5 Так как K н Ag NH = 9 1-8, а ПР AgI = 8, и ПР Ag2 S = 6,3 1-5, то концентрация ионов [Ag + ] в растворе комплексной соли вполне достаточна для образования осадков AgI и Ag 2 S. В результате связывания ионов Ag + из раствора в трудно-растворимое соединение равновесие реакции Ag(NH 3 ) + 2 Ag + + 2NH 3 смещается в сторону диссоциации комплексного иона, что приводит к его разрушению. Комплексный ион [Ag(NH 3 ) 2 ] + разрушается и при действии азотной кислоты, так как ионы Н + связывают молекулы NH 3 в более прочные + комплексные ионы NH 4 Ag NH 3 2 Cl + 2HNO 3 AgCl + 2NH 4 NO 3 Ag NH Cl + 2H + Ag Cl + 2NН 4 +. Комплексный ион может быть разрушен и в результате окислительно-восстановительной реакции, если меняется степень окисления комплексообразователя или лигандов и образующийся комплексный ион более устойчив, чем исходный. Например, 2К 4 Fe CN 6 + Cl 2 2K 3 Fe CN KCl К H Fe CN 6 4 = 1, 124 ; К H Fe CN 6 3 = 1, 131. В реакциях обмена комплексные ионы не меняют свой состав 2К 3 Fe CN 6 + 3FeSO 4 4 Fe 3 Fe CN K 2 SO 4. Названия комплексных солей строятся следующим образом: 1. Если комплексный ион является катионом, то в первую очередь называется анион внешней сферы. Затем отрицательно заряженные лиганды (кислотные остатки) с добавлением окончания «о» и нейтральные лиганды (H 2 O аква, NH 3 аммин и т. д. в алфавитном порядке). Если одинаковых лигандов во внутренней сфере комплексного иона больше одного, то их количество указывают при помощи греческих числительных ( 2 ди, 3 три, 4 тетра, 5 пента, 6 гекса, 7 гепта, 8 окта). Последним называется комплексообразователь, причем ему дается русское название и в скобках указывается цифрой его заряд, например, Ag NH 3 2 Cl хлорид диаммин серебра (I); Pt NH 3 4 OH 2 SO 4 сульфат дигидроксотетрааммин платины (IV); Ni H 2 O 3 NH 3 2 Cl NO 3 нитрат хлоротриаквадиаммин никеля (II). 2. Если комплексный ион является анионом, то вначале называется комплексный ион, строя его название по тем же правилам, как указано в пункте 1, но комплексообразователю дается латинское название с 5

6 добавлением суффикса «ат», а заряд его указывается римской цифрой после названия. Последней называется внешняя сфера. Например, К 4 Fe CN 6 гексацианоферрат(ii) калия; К 3 Fe CN 6 гексацианоферрат(iii) калия; NH 4 3 Hg SCN 4 тетрароданомеркурат (II) аммония. По типу лигандов комплексные соединения подразделяются на: аммиакаты (лиганды молекулы аммиака), например, Cu NH 3 4 SO 4 сульфат тетрааммин меди (II), аквакомплексы (лиганды молекулы воды), например, Cr H 2 O 6 NO 3 3 нитрат гексааквахрома (III); Cu H 2 O 5 SO 4 сульфат пентааквамеди. гидроксокомплексы (лиганды ионы гидроксила), например, K 2 Zn OH 4 тетрагидроксоцинкат калия, Na 3 Al OH 6 гексагидроксоалюминат натрия. ацидокомплексы (лиганды анионы кислот), например, K Ag CN 2 дицианоаргентат (I) калия Na 2 FeF 6 гексафтороферрат (III) натрия Лабораторная работа 1. Опыт 1. Образование аммиакатов меди, цинка и никеля В три пробирки налить по 5 капель 2н раствора солей Cu 2+, Zn 2+ и Ni 2+. Затем в каждую пробирку добавить при встряхивании по каплям 2н раствор NH 3 до образования осадка основных солей. 2Сu SO 4 + 2NH 3 H 2 O = CuOH 2 SO 4 + NH 4 2 SO 4 2Zn SO 4 + 2NH 3 H 2 O = ZnOH 2 SO 4 + NH 4 2 SO 4 Ni NO NH 3 H 2 O = NiOH NO 3 + NH 4 NO 3 Отметить цвет полученных осадков и растворить их в избытке раствора аммиака. CuOH 2 SO 4 + 8NH 3 H 2 O = Cu NH 3 4 SO 4 + Cu NH 3 4 OH 2 + 8H 2 O ZnOH 2 SO 4 + 8NH 3 H 2 O = Zn NH 3 4 SO 4 + Cu NH 3 4 OH 2 + 8H 2 O NiOH NO NH 3 H 2 O = Ni NH 3 6 NO Ni NH 3 6 OH H 2 O Написать уравнения реакции в ионном виде и указать цвет полученных растворов. Раствор аммиаката меди сохранить для последующих опытов. 6

7 Опыт 2. Разрушение комплексных ионов 1. К 2 3 каплям,1н раствора AgNO 3 добавить 3 5 капель 2н раствора NaCl. К образовавшемуся осадку по каплям при встряхивании добавить 6н раствор NH 3 до полного растворения осадка. Полученный прозрачный раствор аммиаката серебра разделить на 2 части: к одной добавить несколько капель 6н раствора HNO 3, к другой 2н раствора иодида калия. В обоих случаях образуются осадки. Отметить их цвет и составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, пояснив в каждом случае причину разрушения комплексного иона [Ag(NH 3 ) 2 ] +. Эти реакции являются качественными для обнаружения ионов Ag К раствору аммиаката меди, полученному в первом опыте, добавить 6 1 капель 6н раствора азотной кислоты. Наблюдать изменение цвета раствора в результате разрушения комплексных ионов меди и образования более устойчивых комплексных ионов аммония. Объяснить причину разрушения комплексных ионов, используя данные табл. 3. Опыт 3. Обменные реакции комплексных соединений 1. Качественная реакция обнаружения ионов Fe 3+. Налить в пробирку 5 капель 2н раствора FeCl 3 и прибавить несколько капель 2н раствора гексацианоферрата (II) калия К 4 [Fe(CN) 6 ]. Образуется осадок, который носит название «берлинская лазурь». Fe +3 Cl 3 + K 4 Fe +2 CN 6 = KFe Fe CN 6 + 3KCl Налить в пробирки 5 капель 2н раствора FeCl 3 и прибавить несколько капель 2н раствора NH 4 SCN FeCl 3 + 6NH 4 SCN = NH 4 3 Fe SCN 6 + 3NH 4 Cl Отметить цвет образовавшегося раствора. 2. Качественные реакции обнаружения ионов Fe 2+. Налить в пробирку 5 капель свежеприготовленного раствора FeSO 4 (приготовить раствор из твердой соли FeSO 4 ) и прибавить несколько капель 2н раствора гексацианоферрата (Ш) калия К 3 [Fe(CN) 6 ] (раствор красной кровяной соли). Получается осадок турнбулевой сини. Fe +2 SO 4 + K 3 Fe +3 CN 6 = KFe Fe CN 6 + K 2 SO 4 Отметить цвет образовавшегося осадков в опытак 1-4 и написать уравнения реакции в ионном виде. Дополнительно испытать отношение 7

8 иона Fe 3+ к соли К 3 [Fe(CN) 6 ] и отношение иона Fe 2+ к соли К 4 [Fe(CN) 6 ]. Убедиться, что в таких случаях не образуется синих осадков. Опыт проводить с тем же количеством реактивов. Опыт 4. Электролитическая диссоциация двойных комплексных солей 1. В три пробирки налить по 2 3 капли раствора двойной соли - железоаммонийных квасцов NH 4 Fe(SO 4 ) 2. 12H 2 O. NH 4 Fe SO 4 2 NH Fe SO 4 2 Доказать присутствие в растворе ионов железа (Ш), прилив в первую пробирку несколько капель раствора роданида аммония NH 4 SCN или раствора желтой кровяной соли К 4 [Fe(CN)] 6. Во вторую пробирку добавить несколько капель хлорида бария для испытания на ион SO 2 4. В третьей пробирке доказать присутствие иона аммония, для чего добавить несколько капель раствора щелочи и нагреть. Выделяющийся аммиак обнаруживают по посинению влажной красной лакмусовой бумаги, помещенной над пробиркой. Написать уравнение диссоциации двойной соли. Составить ионные уравнения взаимодействия каждого из ионов двойной соли с соответствующим реактивом. Подтверждают ли проделанные опыты диссоциацию двойной соли? 2. К 2 3 каплям раствора красной кровяной соли К 3 [Fe(CN) 6 ] прилить несколько капель роданида аммония. Окрашивается ли раствор в красный цвет? Какой вывод можно сделать о наличии в растворе красной кровяной соли ионов Fe 3+ и о диссоциации комплексного иона [Fe(CN) 6 ] 3? Составить уравнение диссоциации комплексного соединения. На какие ионы диссоциирует в растворе двойная и комплексная соли? Задания для самостоятельной работы 1. Составить координационные формулы следующих соединений и назовите их: PtCl 4. 4NH 3 ; PtCl 4. NH 3. KCl; Co(NO 2 ) 3. 3KNO 2 ; Co(NO 2 ) 3. KNO 2. 2NH 3, если координационное число комплексообразователя равно Определить степень окисления комплексообразователя и назвать следующие соли: K 4 [PtCl 6 ], K 2 [PtCl 4 ], Na 3 [Au(CN) 6 ], К 4 [Fe(CN) 6 ], K 2 [Pt(NH 3 ) 2 Cl 4 ], [Cd(NH 3 ) 6 ]Cl 3. 8

9 3. Вычислить массу ионов серебра в,5л,1м раствора [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl, если К нест. = Ответ:,7г. 4. Написать в виде комплексных солей следующие аммиакаты: CoCl 3. 6NH 3 и CoCl 3. 5NH 3, учитывая, что для осаждения иона хлора из 1 моль первого соединения затрачивается 3 моль AgNO 3, а из 1 моль второго только 2 моль AgNO 3. Комплексный ион Таблица 1 Константы нестойкости некоторых комплексов Формула К нест. Комплексный Формула К нест. расчета ион расчета Ag NH 3 2+ Ag + NH 3 2 Ag NH Fe CN 6 3 Fe 3+ CN Fe CN 3 6 Cd NH Cd 2+ NH 3 4 Cd NH Fe SCN 4 Fe 3+ SCN 4 Fe SCN 8,9 1 4 Co NH Co NH Cu NH Ni NH Co 2+ NH 3 6 Co NH Hg CN 4 2 Co 3+ NH 3 6 Co NH Hg SCN 4 2 Cu 2+ NH 3 4 Cu NH Ni CN 4 2 Ni 2+ NH 3 6 Ni NH Zn CN 4 2 Hg 2+ CN Hg CN 2 4 Hg 2+ SCN Hg SCN 2 4 Ni 2+ CN Ni CN 2 4 Zn 2+ CN Zn CN 2 4 Zn NH Zn 2+ NH CdCl 2 Cd 2+ Cl 4 Zn NH CdCl 2 4 Ag CN 2 Ag + CN 2 Ag CN CdI 4 2 Cd 2+ I CdI 2 Cd CN 2 4 Co CN 2 4 Cu CN 2 Fe CN 4 6 Cd 2+ CN 4 Cd CN HgBr 4 2 Co 2+ CN 4 Co CN HgCl 4 2 Cu + CN 2 Cu CN HgI 4 2 Fe 2+ CN 6 Fe CN FeF 6 3 Hg 2+ Br 4 HgBr Hg 2+ Cl 4 HgCl Hg 2+ I 4 HgI Fe 3+ F 6 FeF 3 6 9,

10 Лабораторная работа 3. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называют реакции, происходящие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ. Степенью окисления атома в молекуле называют условный заряд, возникающий при смещении электронной пары к более электроотрицательному атому. Степень окисления подсчитывают, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле вещества равна нулю. Например, степень окисления азота в HNO 3 равна +5. 1) Окислитель присоединяет электроны и при этом восстанавливается (понижает свою степень окисления). Вещества, в состав которых входят элементы с максимальной степенью окисления, всегда являются окислителями. Например, KMn +7 O 4, K 2 Cr 2 +6 O 7, Fe 2 +3 SO 4 3, NaBi +5 O 3, H + N +5 O 3 и ее соли и др. 2) Восстановитель отдает электроны и при этом окисляется (повышает свою степень окисления). Вещества, содержащие элементы с минимальной степенью окисления всегда являются восстановителями. Например, H 2 S 2 и ее соли, NaBr, NaI, Sn +2 Cl 2, Fe +2 SO 4,, N -3 H 3, металлы и др. 3)Таким образом, в окислительно-восстановительных реакциях происходит следующий процесс: окислитель(i) + восстановитель(ii) восстановитель(i) + окислитель(ii) Если в состав вещества входят элементы с промежуточной степенью окисления, то такие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, Na 2 S +4 O 3, KN +3 O 2, H 2 O 2 -, Mn +4 O2 и др. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций нужно знать окислительно-восстановительные свойства исходных веществ, на основании которых устанавливают состав продуктов реакции. Если известна схема реакции (исходные вещества и продукты), то остается расставить стехиометрические коэффициенты. Для этой цели применяют методы электронного баланса и ионноэлектронный. Для реакций, протекающих в растворах, чаще всего используют ионно-электронный метод, сущность которого заключается в 1

11 том, что для составления полуреакций процессов окисления и восстановления берут реально существующие в растворе ионы. Для составления реакций окисления-восстановления следует: 1. Учитывать, в какой среде протекает окислительновосстановительная реакция. 2. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. 3. Выбрать ионы или молекулы, в которых элементы меняют степень окисления, т.е. выбрать окислитель и восстановитель. 4.Уравнять количество элементов в правовой и левой частях (в кислой среде при наличие кислорода он уравнивается молекулой воды, в щелочной кислород уравнивается удвоенным количеством гидроксильных групп, в нейтральной среде слева только вода). 5. Уравнять количество зарядов в правой и левой частях путем добавления или отнятия электронов. 6.Уравнять число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем. 7. Сложить уравнения полуреакций с учетом найденных коэффициентов. Сократить одноименные ионы и молекулы, встречающиеся в обеих частях уравнения. 8. Расставить коэффициенты в уравнении реакции. Например, - кислая среда K 2 Cr 2 +6 O 7 +Na 2 S +4 O 3 +H 2 SO 4 Cr 2 +3 SO 4 3 +Na 2 S +6 O 4 +K 2 SO 4 +H 2 O окислитель восстановитель 3 SO H 2 O 2е SO H + 1 Cr 2 O H + + 6e 2Cr H 2 O 8 4 3SO H 2 O + Cr 2 O H + = 3SO H + + 2Cr H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 = Cr 2 SO Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O - нейтральная среда KMn +7 О 4 + NaN +3 O 2 + H 2 O Mn +4 O 2 + NaN +5 O 3 + KOH окислитель восстановитель 11

12 2 MnO 4 + 2HOH + 3e MnO 2 + 4OН 3 NO 2 + H 2 O 2e NO 3 + 2H + 2MnO 4 + 4H 2 O + 3NO 2 + 3H 2 O = 2MnO 2 + 8OH + 6H + + 3NO 3 6H 2 O + 2OH 2KMnO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3NaNO 3 + 2KOH -щелочная среда Cr +3 Cl 3 + KCl +5 O 3 + KOH K 2 Cr +6 O 4 + KCl + H 2 O восстановитель окислитель 2 Cr OH 3е CrO H 2 O 1 ClO 3 + 3HOH + 6 e Cl + 6OH 1 5 2Cr H 2 O + ClO OH = 2CrO H 2 O + Cl + 6OH 2CrCl 3 + KClO 3 + 1KOH = 2K 2 CrO 4 + 7KCl + 5H 2 O В этом примере следует учитывать, что одна молекула КСlO 3 восстанавливается до KCl, а шесть молекул KCl образуется за счет обменной реакции. Для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя используют величины окислительно-восстановительных потенциалов E ок/вост (см. табл. 2). Окисленная форма содержит элемент с большей степенью окисления, восстановленная с меньшей степенью окисления, например, E MnO4 /MnO2 E Fe +3 /Fe +2 Чем больше величина E ок/вост, тем более сильным окислителем является окисленная форма и более слабым восстановителем восстановленная форма, например, E Cl2 /2Cl = +1,36B; E MnO4 /MnO2 = +,6B. Из двух окислителей С1 2 и МnО 4 наиболее сильным окислителем является С1 2. Из двух восстановителей Сl - и МnО 2 наиболее сильным восстановителем является МnО 2. Реакция протекает в нужном направлении, если Е ок > Е вост, например, 12

13 2КМnО 4 + 1KI + 8H 2 SO 4 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O окислитель восстановитель Реакция протекает слева направо, так как E MnO4 /Mn 2+ = +1,51B > E I2 /2I = +,54B. Эквивалентом называется частица вещества, которая в данной окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону. Молярную массу эквивалента окислителя вычисляют делением его молярной массы на число электронов, принятых одним моль окислителя, например, KМnО 4 Mn 2+ МnО 4 + 8H + + 5e Mn 2+ + H 2 O M ЭК KMnO 4 = M KMnO 4 5, г/моль Молярную массу эквивалента восстановителя находят делением его молярной массы на число электронов, отданных одним моль восстановителя, например, KI I 2 2I 2e I 2 M ЭК KI = M KI 1 так как один моль KI отдает один электрон., г/моль Лабораторная работа 2. Опыт 1. Реакции межмолекулярного окисления восстановления 1. Взаимодействие дихромата калия с цинком в кислой среде В пробирку налить 3 5 капель,5н раствора дихромата калия, 2 3 капли концентрированной серной кислоты и поместить кусочек металлического цинка, предварительно зачищенного наждачной бумагой. Zn + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + Cr 2 SO K 2 SO 4 + H 2 O Уравнять реакцию ионно-электронным методом. 13

14 Наблюдать изменение окраски раствора. Выписать значения окислительно-восстановительных потенциалов систем из табл. 4 и доказать возможность протекания реакций. Какое вещество является окислителем и какое восстановителем? Могут ли Zn и дихромат калия проявлять иные свойства в окислительно-восстановительных реакциях, чем в данном опыте (при ответе использовать понятие степени окисления атома)? 2. Окислительно-восстановительные свойства нитрита калия К 5 6 каплям,1 н раствора иодида калия прилить 1 12 капель 2 н раствора серной кислоты, после чего добавлять по каплям,1н раствор KNO 2. Наблюдать изменение окраски раствора. KI + KNO 2 + H 2 SO 4 I 2 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O Выписать значения окислительно-восстановительных потенциалов систем и подтвердить возможность протекания данной реакции. Какова роль KNO 2 в данной реакции? К 2 3 каплям 2н раствора дихромата калия прилить 1 12 капель 6н H 2 SO 4 и добавлять по каплям 2н раствор KNO 2. Наблюдать появление зеленой окраски. K 2 Cr 2 O 7 + KNO 2 + H 2 SO 4 Cr 2 SO KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Объяснить двойственность свойств KNO 2 в окислительновосстановительных реакциях, используя понятие степени окисления. 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода В две пробирки налить по 3 4 капли 2 н раствора серной кислоты и добавить 3 4 капли 3%-ного раствора H 2 O 2. В первую пробирку добавить 1 2 капли,1 н раствора KI. В результате реакции выделяется йод, который окрашивает раствор в бурый цвет. Разбавить полученный раствор водой до половины пробирки и добавить 3 4 капли раствора крахмала для обнаружения йода (качественная реакция на йод). Во вторую пробирку прилить 1 2 капли разбавленного (,1 н) раствора KМnО 4. Наблюдать за исчезновением окраски перманганата калия и выделением кислорода. H 2 O 2 + KI + H 2 SO 4 I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Уравнять реакции ионно-электронным методом. Указать, где пероксид водорода является окислителем, а где восстановителем. 14

15 4. Влияние среды в окислительно-восстановительных реакциях В три пробирки налить по 3 капли,1 н раствора KМnО 4..В одну из них добавить 5 капель 2 н H 2 SO 4, в другую столько же H 2 O, а в третью 5 капель 2 н раствора NaOH. В каждую пробирку добавить несколько кристалликов Na 2 SO 3. Отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях. В каждом случае SO 3 2 окисляется до SO 4 2. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O MnO 2 + Na 2 SO 4 + KOH + H 2 O KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + Na 2 MnO 4 + H 2 O Уравнять цвет полученных растворов. Уравнять реакции ионноэлектронным методом. Выписать значения окислительно-восстановительных потенциалов систем и подтвердить возможность протекания реакций во всех случаях. В какой среде MnO 4 является более сильным окислителем? Опыт 2. Реакция внутримолекулярного окисления восстановления В сухую пробирку насыпать 1 2 микрошпателя кристаллического KМnО 4. и осторожно нагреть пламенем горелки. Реакция разложения протекает по уравнению 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Выделение кислорода можно установить с помощью тлеющей лучинки, которая загорается при поднесении к отверстию пробирки. К сухому остатку добавить 1 мл воды. Полученный раствор после отстаивания должен иметь зеленый цвет (MnO 4 2 ). Бурый осадок MnO 2. Составить электронные уравнения процесса окисления и восстановления. Опыт 3. Реакции самоокисления самовосстановления (диспропорционирования) Налить в пробирку 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и опустить пробирку в горячую воду. Наблюдать разложение пероксида водорода, происходящее по уравнению 2H 2 O = 2H 2 O + O 2 Составить ионно-электронные уравнения процесса окисления и восстановления. 15

16 Примеры решения задач по теме Пример 1 Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя в реакции, идущей по схеме: CS 2 + KClO + KOH K 2 CO 3 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O Уравнять реакцию. Решение: Для того чтобы уравнять реакцию, необходимо составить ионноэлектронные уравнения окисления серы и восстановления хлора. 1) Схема окисления серы: CS 2 CO 3 2 2SO 4 2 Недостающий кислород восполняется гидроксид ионами, так как реакция идет в щелочной среде, поэтому в левую часть добавляем 22OH, а в правую 11H 2 O. CS OH CO SO H 2 O Количество зарядов в левой части равно 22, а в правой 6. Чтобы количество зарядов в обеих частях уравнения было одинаковым, надо из левой части вычесть 16 электронов CS OH 16e = CO SO H 2 O 2) Схема восстановления хлора: ClO + H 2 O + 2e = Cl + 2OH 3) Складываем оба уравнения, умножая 1-ое уравнение на коэффициент 1, а 2-ое на 8 (CS 2 восстановитель, KClO окислитель). 1 CS OH 16e = CO SO H 2 O 8 ClO + H 2 O + 2e = Cl + 2OH CS OH + 8ClO + 8H 2 O = CO SO H 2 O + 8Cl + 16OH Сокращаем избыточное количество молекул H 2 O и ионов OH, получим молекуларное уравнение: CS 2 + 8KClO + 6KOH K 2 CO 3 + 8KCl + 2K 2 SO 4 + 3H 2 O 4) Вычисляем молярную массу эквивалента окислителя. Она равна молекулярной массе KClO, деленное на число принятых электронов: 16

17 M ЭК KClO = M KClO 2 = 9,6 2 = 45 3 г/моль Задания для самостоятельной работы 1. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут играть соединения, содержащие серу в степенях окисления 2, +4, +6,? 2. Определить направление окислительно-восстановительной 2 реакции: 3SO 4 + Cl 3SO СlO 3 Е ClO3 /Cl = + 1,47 B, E SO4 2 /SO3 2 = +17B. 3.Рассчитать молярную массу эквивалента FeSO 4 в окислительновосстановительной реакции и расставить стехиометрические коэффициенты, используя ионно-электронный метод. KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 SO K 2 SO 4 + H 2 O 4. Сколько мл,2 н раствора йодида калия прореагирует с 5 мл,1 н раствора дихромата калия в кислой среде? Ответ: 25 мл. Таблица 2 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Е ок/восст) при 298 К Символ Высшая степень Низшая степень +n e элемента окисления окисления Е, В Ag + +e Ag +,799 AgBr +e Ag + Br +,71 AgBrO 3 +e Ag + BrO 3 +,55 Ag CN 2 +e Ag + 2CN,29 Ag 2 CO 3 +2 e 2 2Ag + CO 3 +,46 AgCl +e Ag + Cl +,222 Ag Ag 2 CrO 4 +2 e 2 2Ag + CrO 4 +,447 AgI +e Ag + I,152 AgIO 3 +e Ag + IO 3 +,35 Ag NH e Ag + 2NH 3 +,373 2AgO + H 2 O +2 e Ag 2 O + 2OH +,57 Ag 2 O + H 2 O +2 e 2Ag + 2OH +,342 Ag 2 S +2 e 2Ag + S 2,71 Ag 2 SO 4 +2 e 2 2Ag + SO 4 +,653 17

18 Продолжение таблицы Al Al 3+ Al OH e +3 e Al Al + 6OH 1,66 2,35 As As + 3H + +3 e AsH 3,6 H 3 AsO 4 + 2H + +2 e H 3 AsO 3 + H 2 O +,56 As AsO H 2 O +2 e 3 AsO 3 + 2OH,71 Au e Au + +1,41 Au Au e Au +1,5 Au + +e Au +1,68 B H 3 BO 3 + 3H + +3 e B + 3H 2 O,87 BF 4 +3 e B + 4F 1,4 Ba Ba e Ba 2,91 Br Br 2 +2 e 2Br +1,7 Bi NaBiO 3 + 6H + +2 e Bi 3+ + Na + + 3H 2 O > +1,8 Cl 2 +2 e 2Сl +1,36 2HClO + 2H + +2 e Cl 2 + H 2 O +1,63 2ClO + 2H 2 O +2 e Cl 2 + 4OH +,4 HClO + H + +2 e Cl + H 2 O +1,5 ClO + H 2 O +2 e Cl + 2OH +,88 HClO 2 + 2H + +2 e HClO + H 2 O +1,64 2HClO 2 + 6H + +6 e Cl 2 + 4H 2 O +1,63 HClO 2 + 3H + +4 e Cl + 2H 2 O +1,56 ClO 2 + H 2 O +2 e ClО + H 2 O +,66 ClO + H O e Cl + 4OH +,77 ClO 3 + 3H + +2 e HClO 2 + H 2 O +1,21 Cl ClO 3 + H 2 O +2 e ClO 2 + H 2 O +,33 ClO 3 + 2H + +e ClО 2 + H 2 O +1,15 ClО 2 + H + + e HClO 2 +1,27 ClO 3 + 6H + +6 e Cl + 3H 2 O +1,45 2ClO H + +1 e Cl 2 + 6H 2 O +1,47 ClO 3 + 3H 2 O +6 e Cl + 6OH +,63 ClО 2 + 4H + +5 e Cl + 2H 2 O +1,5 ClО 2 + H 2 O +5 e Cl + 4OH +,85 ClO 4 + 2H + +2 e ClO 3 + H 2 O +1,19 ClO 4 + H 2 O +2 e ClO 3 + OH +,36 2ClO H e Cl 2 + 8H 2 O +1,39 ClO 4 + 8H + +8 e Cl + 4H 2 O +1,38 ClO 4 + 4H 2 O +8 e Cl + 8OH +,56 18

19 Продолжение таблицы Co 3+ +e Co 2+ +1,95 Co e Co +,46 Co e Co -,29 Со CoCO 3 +2 e 2 Co + CO 3 -,58 Co NH e Co NH ,1 Co OH 3 +2 e Co + 2OH -,71 Co OH 3 +e Co OH 2 + OH +,17 Cr 3+ +e Cr 2+ -,41 Cr e Cr -,74 Cr e Cr -,91 Cr Cr OH 3 +3 e Cr + 3OH -1,3 Cr OH 2 +2 e Cr + 2OH -1,4 [Cr OH 6 ] 3 +3 e Cr + 6OH -1,2 Cr 2 O H + +6 e 2Cr H 2 O +1,33 CrO H 2 O +3 e Cr OH 3 +5OH -,13 Cu e Cu +,345 Cu + +e Cu +,531 Cu 2+ +e Cu + +,159 Cu 2+ + Br +e CuBr +,64 Cu 2+ + Cl +e CuCl +,54 Cu Cu 2+ + I +e CuI +,86 Cu NH e Cu NH NH 3 -,1 2Cu OH 2 +2 e Cu 2 O + 2OH + H 2 O -,8 Cu OH 2 +2 e Cu + 2OH -,22 CuS +2 e Cu + S 2 -,7 Cu 2 S +2 e 2Cu + S 2 -,88 F F 2 +2 e 2F +2,77 Fe 3+ +e Fe 2+ +,771 Fe e Fe -,58 Fe e Fe -,473 Fe Fe CN 3 6 +e Fe CN 4 6 +,364 FeCO 3 +2 e 2 Fe + CO 3 -,756 Fe OH 3 +e Fe OH 2 + OH -,56 Fe OH 2 +2 e Fe + 2OH,877 FeS +2 e Fe +S 2 -,95 H 2H + +2 e H 2, H 2 +2 e 2H -2,25 19

20 Продолжение таблицы H 2 O +2 e H 2 +2OH -,828 H H 2 O + 2H e 2H O 2 +1,77 H 2 O 2 +2 e 2OH +,88 Hg 2Hg e 2+ Hg 2 +,97 Hg e Hg +,85 I 2 +2 e 2I +,536 I 3 +2 e 3I +,545 2HIO + 2H + +2 e I 2 +2H 2 O +1,456 2IO + 2H O 2 +2 e I + 4OH 2 +,456 HIO + H + +2 e I + H 2 O +,99 I IO + H 2 O +2 e I + 2OH +,49 IO 3 + 5H + +4 e HIO + 2H 2 O +1,14 IO 3 + 2H 2 O +4 e IO + 4OH +,14 2IO H + +1 e I 2 + 6H 2 O +1,19 2IO 3 + 6H 2 O +1 e I OH +,21 IO 3 + 6H + +6 e I + 3H 2 O + 1,8 IO 3 + 3H 2 O +6 e I + 6OH +,26 K K + +e K -2,923 Li Li + +e Li -3,4 Mg Mg e Mg -2,37 Mg OH 2 +2 e Mg + 2OH -2,69 Mn 3+ +e Mn 2+ +1,51 Mn e Mn -1,17 Mn OH 2 +2 e Mn + 2OH -1,18 Mn OH 3 +e Mn OH 2 + OH +,1 Mg OH 3 + 3H + +2 e Mn H 2 O +1,84 Mn MnO 2 + 4H + +2 e Mn H 2 O +1,23 2 MnO 2 + 4H + +2 e MnO 2 + 2H 2 O +2,26 2 MnO 2 + 2H 2 O +2 e MnO 2 + 4OH +,6 MnO 4 +e 2 MnO 4 +,558 MnO 4 + 4H + +3 e MnO 2 + 2H 2 O +1,69 MnO 4 + 2H 2 O +3 e MnO 2 + 4OH +,6 MnO 4 + 8H + +5 e Mn H 2 O +1,51 2

21 Тема 3. Химические свойства металлов Металлы составляют 4/5 всех известных элементов. Металлами начинается каждый период в периодической таблице Д. И. Менделеева и число их в периоде возрастает с увеличением номера периода. Все физические и химические свойства металлов закономерно изменяются в зависимости от заряда ядра атома и радиуса атома. Металлы являются восстановителями (легко отдают валентные электроны), так как имеют большой радиус и низкие значения энергии ионизации. Количественной характеристикой восстановительной способности металлов являются величины электродных потенциалов E Me n + /Me, значение которых приведены в табл. 3. E стандартное значение потенциала при концентрации Me n+ = 1 моль/л и Т = 298 о К. Ряд стандартных электродных потенциалов получают, располагая металлы в порядке возрастания E. Чем меньше E, тем более сильным восстановителем является металл и более слабым окислителем его ион. Электродный потенциал металла в условиях, отличных от стандартных, можно рассчитать по уравнению Нернста E Me n + /Me = E Me n + /Me +,59 lg Men+ n где E стандартный электродный потенциал (см. табл. 2); n число отданных или принятых электронов; Me n+ молярная концентрация ионов металла в растворе. Металлы легко окисляются неметаллами (кислород, галогены, сера и т. д.) 2Cu + O 2 t 2CuO, 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3. Из сложных веществ металлы взаимодействуют с солями, более активный вытесняет менее активный из соли. Mg + FeSO 4 Fe + MgSO 4 восст. окисл. E Mg 2+ /Mg E Fe 2+ /Fe = 2,37B =,44B E окля > E восля 21

22 В реакцию с водой вступают активные металлы, образующие растворимые гидроксиды. Ca + 2H 2 O = Ca OH 2 + H 2 E Ca 2+ /Ca E H2 O/H 2 = 2,84B =,83B На взаимодействии металлов с кислотами и щелочами следует остановиться более подробно. Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, окисляются HCl и разбавленной H 2 SO 4 по схеме Met + H 2 SO 4 соль + H 2 Met + 2HCl соль + H 2 Окислителем в этих реакциях является ион водорода. В концентрированной H 2 SO 4 окислителем является ион SO 4 2, а не ион водорода, так как окислительно-восстановительный потенциал SO 4 2 больше окислительно-восстановительного потенциала Н +, поэтому при взаимодействии металлов с концентрированной H 2 SO 4 водород не выделяется. При этом получаются различные продукты восстановления сульфатиона в зависимости от активности металла. H 2 SO 4 + конц. малоактив. Met сред. актив. Met актив. Met соль + SO 2 + H 2 O соль + S + H 2 O соль + H 2 S + H 2 O В азотной кислоте окислителем является ион NO 3, так как потенциал этого иона значительно больше потенциала иона водорода, поэтому и при взаимодействии азотной кислоты с металлами водород никогда не выделяется! Продукты восстановления азотной кислоты зависят от концентрации раствора кислоты и от активности металла. Чем меньше концентрация кислоты и больше активность металла, тем сильнее происходит восстановление азотной кислоты. Малоактивные и металлы средней активности реагируют по схеме: 22

23 HNO 3 + конц. малоакт. и сред. Met актив. Met соль + NO 2 + H 2 O соль + N 2 O + H 2 O Активные металлы реагируют по схеме HNO 3 + разб. малоакт. и сред. Met актив. Met соль + NO + H 2 O соль + NH 4 NO 3 + H 2 O Благородные металлы (золото, платина и др.) не взаимодействуют с концентрированной серной и азотной кислотами, так как имеют высокие значения электродных потенциалов. Такие металлы как Al, Fe, Cr при взаимодействии с концентрированной серной и азотной кислотами пассивируются, т. е. покрываются прочной оксидной пленкой. Известно, что амфотерные металлы (Al, Cr, Zn, Sn, Pb и др.) взаимодействуют не только с кислотами, но и со щелочами, например с раствором щелочи Zn + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 Zn OH 4 + H 2 2Cr + 6NaOH + 6H 2 O 2Na 3 Cr OH 6 + 3H 2 В этих реакциях окислителем является вода, а восстановителем металл. Например, Zn + 4OH 2e Zn OH 2 восстановитель 4 2HOH + 2e H 2 + 2OH окислитель E 2H2 O/H 2 =,83B E Zn OH 2 4 /Zn = 1,216B E ок > E восст Лабораторная работа 3. Опыт 1. Определение сравнительной активности металлов В три пробирки налить по 1 мл 2 н растворов сульфата меди, сульфата цинка и соли двухвалентного железа. Взять кусочки цинка, зачистить наждачной бумагой, ополоснуть водой и опустить в приготовленные растворы (за исключением раствора соли цинка). Через 23

24 2 3 минуты наблюдать, какие металлы вытесняют цинк из растворов их солей. Провести аналогичные опыты, опуская в перечисленные растворы кусочки железа и меди. Наблюдения записать в табл. 5, отмечая знаком плюс ионы металлов в тех случаях, когда они выделяются из растворов в свободном состоянии, и знаком минус когда вытеснения не происходит. Металлы Zn Fe Cu Таблица 5 Ион Zn 2+ Fe 3+ Cu 2+ Объяснить результаты наблюдений на основании значений электродных потенциалов, выписав их из табл. 3. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами солей. Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами 1. Влияние природы металла на скорость растворения В четыре пробирки налить по 8 1 капель 2н H 2 SO 4. В каждую из них опустить по зачищенному наждачной бумагой кусочку Al, Zn, Cu, Fe. Отметить интенсивность растворения отдельных металлов и написать уравнения реакций. Указать, какой ион в данных реакциях является окислителем. Теоретически обосновать возможность взаимодействия Zn и Cu с разбавленной серной кислотой. 2. Действие разбавленных кислот-окислителей В четыре пробирки налить по 8 1 капель 2 н HNO 3. В каждую из них опустить зачищенные наждачной бумагой кусочки цинка 1, свинца, меди, алюминия и железа. Пробирки нагреть на водяной бане. Отметить, что в реакции с алюминием образуются ионы аммония (подтверждение качественной реакции на NH 4 + -ионы), в остальных реакциях NO 3 -ион восстанавливается до NO. В реакции с железом образуется нитрат железа (III) (подтверждение качественной реакции на Fe 3+ -ионы). Написать уравнения соответствующих реакций и рассчитать молярную массу эквивалента окислителя. 1 Сохранить растворы для проведения качественных реакций на ионы металлов. 24

25 средней активности активные (а.) 3. Действие концентрированных кислот-окислителей (опыт проводить в вытяжном шкафу) В три пробирки налить по 8 1 капель 6н HNO 3 и опустить по кусочку цинка, меди, железа. Отметить образование нитратов цинка, меди (II), железа (III) и выделение бурых паров NO 2. Образование Fe 3+ -ионов подтвердить качественной реакцией. В четвертую пробирку налить 8 1 капель 6н H 2 SO 4 и поместить кусочек меди. Пробирку нагреть на водяной бани и наблюдать выделение пузырьков SO 2 и образование сульфата меди (II). Написать уравнения соответствующих реакций и рассчитать молярную массу эквивалента окислителя. Опыт 3. Взаимодействие металлов со щелочами В четыре пробирки налить по 8 1 капель 6 н NaOH. В каждую из них опустить зачищенные наждачной бумагой кусочки алюминия, цинка, меди и железа. В случае необходимости пробирки нагреть на водяной бане. Отметить выделение H 2 в реакциях с алюминием и цинком и образование комплексных ионов [Al(OH) 6 ] 3 и [Zn(OH) 4 ] 2. Написать уравнения соответствующих реакций и рассчитать молярную массу эквивалента окислителя. Какие металлы реагируют с растворами щелочей? Таблица 4 Стандартные электродные потенциалы металлов. Электрод E, B Восстановленная форма Окисленная форма - 3,4 Li Li+ - 2,92 K K + - 2,87 Ca Ca ,71 Na Na + - 2,37 Mg Mg ,66 Al Al ,18 Mn Mn 2+ -,76 Zn Zn 2+ -,74 Cr Cr 3+ 25

26 малоактивные (м.а.) -,44 Fe Fe 2+ -,4 Cd Cd 2+ -,25 Ni Ni 2+ -,14 Sn Sn 2+ -,13 Pb Pb 2+ +, H 2 2H + +,34 Cu Cu 2+ +,79 Hg Hg 2+ +,8 Ag Ag 2+ +1,2 Pt Pt 2+ +1,5 Au Au 3+ Тема 7. Электрохимические процессы Электрохимия занимается изучением закономерностей, связанных со взаимным превращением химической и электрической форм энергии. Процессы, протекающие за счет подведенной извне электрической энергии, или же наоборот служащие источником ее получения, называются электрохимическими. В определенных условиях электрохимическую реакцию окислениявосстановления можно провести так, что электроны от восстановителя к окислителю будут переходить не хаотически, а направленным потоком в виде электрического тока. Проводник, погруженный в раствор электролита, называется электродом. Электрод, от которого электроны движутся, считается отрицательным и называется анодом ( ), а к которому они приходят положительным, и называется катодом (+). В гальваническом элементе происходит преобразование химической энергии в электрическую, таким образом, гальванический элемент является химическим источником постоянного тока и схематично его можно изобразить так E 1 Me 1 /раствор Me 1 m + E 2 раствор Me 2 n+ /Me 2 Анодом в гальваническом элементе является более активный по сравнению с катодом металл. 26

27 Примером может служить медно-цинковый гальванический элемент Zn/ZnSO 4 CuSO 4 /Cu A K + Процессы, происходящие в этом гальваническом элементе на электродах, выражаются следующими уравнениями: A Zn 2e Zn 2+ K + Cu e Cu Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента равняется разности потенциалов положительного и отрицательного электродов. Для вычисления ЭДС гальванического элемента нужно предварительно установить величину электродных потенциалов обоих электродов, затем взять указанную разность потенциалов ЭДС = E катод E анод Так, для медно-цинкового гальванического элемента ЭДС = E Cu 2+ /Cu E Zn 2+ /Zn = +,34,76 = 1,1B Величина электродных потенциалов зависит от концентрации ионов и в реальных условиях потенциалы можно рассчитать по уравнению Нернста В процессе работы гальванического элемента у анода увеличивается концентрация ионов металла, а у катода их концентрация уменьшается, что приводит к возрастанию потенциала анода Е анода и уменьшению потенциала катода Е катода, вследствие чего ЭДС становится меньше. Гальванические элементы могут быть образованы электродами одного и того же металла с разной концентрацией его ионов в растворе. В этом случае величина электродных потенциалов обоих электродов будет разная, один из электродов, концентрация ионов которого выше, будет положительным (катод), а другой, с меньшей концентрацией ионов отрицательным (анод). Такие гальванические элементы называются концентрационными, например, Ni моль/дм 3 NiSO 4 1, моль/дм 3 NiSO 4 /Ni В таблице стандартных электродных потенциалов находим E Ni 2+ /Ni =,22B = E 1 Электродный потенциал при концентрации ионов Ni 2+ = моль/л находим по уравнению Нернста 27

28 E 2 =,22 +,59 2 lg1 4 =,22 +,118 =,338 B. Первый электрод положительный (катод), второй отрицательный (анод). ЭДС =,22 +,338 =,118 В. Электролиз Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Электрод, соединенный с отрицательным полюсом тока, называется катодом, а соединенный с положительным полюсом анодом. На катоде происходит процесс восстановления присоединение окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде окислительный процесс переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Процесс электролиза зависит от: 1) состояния электролита раствор или расплав; 2) материала электрода (инертный электрод угольный, платиновый и т. д., или растворимый медный, никелевый и т. д.). Рассмотрим наиболее типичные случаи электролиза. Электролиз расплава. При электролизе расплава, содержащего смесь катионов, на катоде будет осаждаться элемент с большим значением электродного потенциала, на аноде будет происходить разрядка иона с меньшим потенциалом. Пример 1. Какой галоген будет выделяться из расплава, содержащего хлорид и бромид меди (II)? Электродные потенциалы E Cl2 /2Cl = +1,36B, a E Br2 /2Br = +1,7B Поэтому в начале электролиза на аноде будет выделяться бром, так как E Br2 /2Br < E Cl2 /2Cl. Процесс электролиза выражается схемой K Cu e Cu A + 2Br 2e Br 2. Пример 2. Какие вещества выделятся на катоде при электролизе солевого расплава хлоридов магния и калия? 28

29 Электродные потенциалы E Mg 2+ /Mg = 2,38B, a E K + /K = 2,92B В процессе электролиза первым будет выделяться магний, так как > E K + /K. Процесс электролиза выражается схемой E Mg 2+ /Mg K Mg e Mg A + 2Cl 2e Cl 2 Пример 3. Электролиз расплава гидроксида натрия. В расплаве находятся Na + и OH. Процесс электролиза может быть изображен схемой NaOH Na + + OH K Na + + e Na A + 4OH 4e 2H 2 O + O 2 У катода выделяется металлический натрий, а у анода водяные пары и кислород. Электролиз в водном растворе. При электролизе водных растворов у электродов могут восстанавливаться и окисляться не только ионы электролита, но и вода катод анод + 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH 2H 2 O 4e O 2 + 4H + Результат электролиза зависит от сравнительной величины электродных потенциалов воды и ионов электролита. Последовательность выделения продуктов электролиза раствора на катоде подчиняется следующей схеме: Ионы металлов Катодные реакции Выход по току, Активные Средней активности Малоактивные Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Co, Cu, Hg, Ag, Pt, Li,K, Ba, Mg, Al Sn, Pb Au Me 2H 2 O + 2e n+ + ne Me Me Н 2 + 2OH 2H 2 O + 2e n+ + ne Н 2 + 2OH Me η = % < η 1% η = 1% 29

30 где η выход металла по току определяется отношением количества электричества, идущего на восстановление металла Q Me к общему количеству электричества Q общ пропущенного через раствор. η = Q Me Q общ 1% или η = m факт m теор 1%, где m масса выделившегося металла. Разряд анионов на аноде протекает в такой последовательности: S 2, I, Br, Сl, а затем молекулы Н 2 О S 2 2e S 2Сl 2e Cl 2 2H 2 O 4e O 2 + 4H +, потом все остальные ионы SO 4 2, РО 4 3 и др. Пример 4. Какие продукты будут получаться при электролизе водного раствора сульфата железа (II) на угольных электродах? У катода будут разряжаться ионы железа (II) и молекулы воды K Fe 2+ + e Fe 2H 2 O + 2e Н 2 +2OH. А на аноде будут разряжаться молекулы воды и накапливаться сульфат ионы A + + 2H 2 O 4e О2 + 4H +. Вторичный продукт электролиза раствор серной кислоты. Электролиз с растворимым анодом Рассмотрим электролиз сульфата меди (II) с медным анодом. Восстановителями у анода могут быть SO 4 2, Н 2 О и Сu. Потенциалы электродных процессов SO 4 2 2e S 2 O 8 2 2H 2 O 4e O 2 + 4H + Cu 2e Cu 2+ равен + 2,5 В равен + 1,24 В равен +,34 В Сравнение показывает, что потенциал меди наименьший. Следовательно, медь является лучшим восстановителем и поэтому у анода происходит окисление меди. Анод постепенно окисляется, переходя в раствор в виде ионов меди Cu 2+. В целом процесс выражается схемой 3

31 K Cu e Cu А + Cu 2e Cu 2+. В результате медь переносится с анода на катод, и концентрация ее в растворе остается постоянной. Важнейшие расчеты, производимые по законам Фарадея Массу вещества, образующегося при электролизе, можно рассчитать по следующим формулам на основании I и II законов Фарадея m = EI, где Е молярная масса электрохимического эквивалента; I сила тока; время в секундах. Е характеризует массу вещества, выделившегося на электродах при прохождении через раствор или расплав вещества 1 Кл электричества. E = M ЭК F где М эк молярная масса химического эквивалента; F число Фарадея, равное 965 Кл. M ЭК B = A B n B, A B I, тогда m = F n, где А(В) атомная масса металла; n число электронов перемещаемых при окислении или восстановлении. Пример 5. Вычислить массу серебра, выделяющуюся на катоде при электролизе раствора AgNO 3 в течение 1 мин, током 5 А. По формуле m = K Ag + + e Ag A I 17,9 5 6 = = 3,35 г. F n Коррозия металлов Коррозией называется процесс самопроизвольного разрушения металлов под влиянием внешней среды. Ржавление железа на воздухе, растворение металлов в кислотах и щелочах, образование окалины при высоких температурах примеры коррозии. В результате коррозии уменьшается прочность и пластичность металлов, возрастает трение между движущимися деталями машин и нарушаются размеры деталей. 31

32 Вред от коррозии весьма велик: примерно одна треть получаемого металла пропадает из-за коррозии. Химическая коррозия Химическая коррозия обусловлена взаимодействием металлов с сухими агрессивными газами. Например, О 2, Cl 2, Н 2 S и т. п. Это газовая коррозия. При соприкосновении металла с неэлектролитами также возникает химическая коррозия. Примером может быть разрушение металла в двигателях внутреннего сгорания. Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия возникает в среде электролита в тех случаях, когда на поверхности металла имеются участки с различными электродными потенциалами. Например: металлы с примесями, стыки двух металлов и т. п. В качестве примера рассмотрим коррозию железа в контакте с медью в растворе соляной кислоты. При таком контакте возникает гальванический элемент Fe HCl Cu +. Более активный металл железо окисляется, направляя электроны к атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Fe 2+, а ионы водорода разряжаются на меди A Fe 2e Fe 2+ K + 2H + + 2e H 2. Методами защиты металлов от коррозии являются: 1) антикоррозионное легирование металла; 2) электрохимическая защита; 3) металлические покрытия; 4) защита путем изменения коррозийной среды; 5) неметаллические покрытия. Лабораторная работа 7. Опыт 1. Гальванический элемент. Электролиз Налить в одну пробирку 2/3 ее объема 2н раствора сульфата меди, в другую такой же объем 2н раствора сульфата цинка. В первую пробирку поместить предварительно очищенную и вымытую медную пластинку, во вторую обработанную таким же образом цинковую пластинку. 32

33 Пластинки должны выступать из пробирок на 1 2 см. Приготовленные пробирки с пластинками установить в штативе и соединить растворы электролитическим мостиком (U-образная стеклянная трубочка, заполненная электролитом), следя за тем, чтобы в нем отсутствовали пузырьки воздуха. К выступающим концам пластинок плотно прикрепить медные проволоки длиной 15 2 см. Свободные концы этих проволок опустить в фарфоровую чашечку, содержащую 3 5 мл 2н раствора сульфата натрия и 1 2 капли раствора фенолфталеина. Собранный прибор представляет собой медно-цинковый гальванический элемент Zn 2н ZnSO 4 2н CuSO 4 Cu + Проволоки, опущенные в раствор сульфата натрия, являются проводниками электрического тока, возникающего в гальваническом элементе. Под влиянием тока происходит процесс электролиза раствора сульфата натрия, при этом у одного из концов проволоки в растворе появляется малиновое окрашивание. Написать уравнение катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата натрия и объяснить причину появления малинового окрашивания. Опыт 2. Электрохимическая коррозия металлов 1. В две пробирки налить по 2 капель 2н серной кислоты. В одну из них прибавить 2 3 капли 2н раствора сульфата меди. Затем в обе пробирки поместить по одинаковому кусочку чистого цинка. По интенсивности выделения водорода определить, в какой из пробирок растворение цинка происходит энергичней. Отразить коррозийные процессы, протекающие в обоих случаях, и пояснить причину худшей растворимости цинка в чистой серной кислоте. 2. Некоторые ионы, например Cl, разрушая защитные оксидные пленки металлов, активируют процесс коррозии. В две пробирки налить по 2 3 капель 2н раствора CuSO 4 с несколькими (2 3) каплями 1%-ной Н 2 SO 4. Опустить в обе пробирки полоски алюминия. В одну из пробирок внести 5 1 капель раствора поваренной соли. Записать наблюдаемые явления и объяснить полученные результаты. Опыт 3. Защита металлов от коррозии 1. Пассивирование (опыт проводить в вытяжном шкафу). Взять сухую пробирку и налить на 1/4 ее объема концентрированной серной кислоты ( = 1,84 г/см 3 ), а в другую такой же объем концентрированной азотной кислоты ( = 1,5 г/см 3 ). 33

34 В каждую пробирку опустить предварительно зачищенную наждачной бумагой сухую железную пластинку (проволоку) длиной 1 15 см. Спустя 2 мин пластинки вынуть и тщательно промыть водой. Дальнейшую работу проводить за лабораторным столом. В две пробирки налить по 2 3 капель 2н раствора серной кислоты: в одну из них опустить запассивированную, а в другую обыкновенную железную пластинку. В две другие пробирки налить 2 3 капель 2н раствора азотной кислоты с добавлением нескольких капель,1 н раствора K 4 [Fe(CN 6 )]. В одну пробирку поместить запассивированную, а в другую обыкновенную железную пластинку. Дать пояснения наблюдаемым явлениям. 2. Ингибирование. В три пробирки налить по 2 3 капель 2н раствора Н 2 SO 4. В первую пробирку добавить 2 3 капли 1%-ного раствора уротропина, во вторую такое же количество 1%-ного раствора йодистого калия, в третью ничего не добавлять, а оставить для контроля. Пробирки поместить в стакан с водой и нагреть до 6 С. Затем опустить в них предварительно зачищенные наждачной бумагой железные пластинки (проволоки). Записать результаты наблюдений и объяснить полученные результаты. 3. Протекторная защита. Две пробирки заполнить на 1/4 их объема 2н раствором Н 2 SO 4. В каждую из них добавить 2 4 капли,1н раствора K 3 [Fe(CN 6 )], после чего растворы в пробирках вдвое разбавить водой. В одну пробирку поместить прочно соединенные пластинки железа и цинка, в другую железную пластинку, соединенную с пластинкой олова. Через некоторое время раствор одной из пробирок окрасится в синий цвет в связи с образованием турнбулевой сини. Записать наблюдения и дать объяснения происходящим явлениям. 4. Оксидирование. Две стальные пластинки зачистить наждачной бумагой. Одну из них (опытную) нагреть на пламени горелки до появления цветов побежалости. Дать ей остыть, после чего на обе пластинки нанести по 1 2 капли 2н раствора CuSO 4. Обратить внимание на скорость выделения меди. 34

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов нескольких элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев Химия Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение окислительно-восстановительных

Подробнее

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла».

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла». 7. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Главной целью лабораторных работ по химии является приобретение навыков самостоятельного выполнения химического эксперимента, умения обобщать и анализировать полученные результаты,

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» ( ГОУВПО

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Положение в периодической таблице Хром элемент побочной подгруппы 6-ой

Подробнее

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных 3 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ 1. Дайте понятие степени окисления (с. о.)? 2. Как определить с.о. для элементов, входящих в состав молекул или сложных ионов? Приведите примеры. 3. Какие реакции относятся

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии Негребецкий 2008 2010 Лекция 6 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ОВР. Основы электрохимии 6.1 Негребецкий 2008 2010 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель Определи с.о. атомов в реагентах и продуктах реакций. Окислительно-восстановительные

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Решение. В исходном соединении степени окисления ионов равны: Со 3+, Br,

Решение. В исходном соединении степени окисления ионов равны: Со 3+, Br, Строение. Номенклатура и классификация комплексных соединений Пример 1. Составьте формулы двух комплексных соединений, состав которых выражается общей эмпирической формулой CoBrSO NH (координационное число

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окисление, восстановление Степень окисления Окислители, восстановители Правила определения степени окисления Типы окислительно-восстановительных

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент _ (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Асанова Лидия Ивановна к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА.

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. 1 Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. Химический анализ вещества предполагает определение его качественного и количественного состава. Качественный анализ является первым этапом идентификации

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей и неорганической химии С.В. Целищева Л.В. Демидова Б.П. Середа Т.Б. Голубева О.М. Подковыркина ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

Подробнее

+1, у кислорода 2. Обозначим степень окисления серы за x. Тогда 2 (+1) + x + 4 ( 2) = 0, откуда x =+6. Na 2. Степень окисления 12

+1, у кислорода 2. Обозначим степень окисления серы за x. Тогда 2 (+1) + x + 4 ( 2) = 0, откуда x =+6. Na 2. Степень окисления 12 Степень окисления 12 В отличие от валентности, для степени окисления обязательно надо указывать знак (+ или ). При этом степень окисления по величине далеко не всегда равна валентности. Например в молекуле

Подробнее

Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота»

Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота» Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота» Шипилова Надежда Владимировна, учитель химии Цель: углубить и систематизировать знания учащихся о физических и химических свойствах

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. Катион натрия окрашивает пламя в: 1) желтый цвет 2) фиолетовый цвет 3) кирпично-красный цвет 4) зеленый цвет 2. Реактив на катион магния:

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени АКАДЕМИКА С. П. КОРОЛЕВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ САМАРА 2002 Составитель Н.А. Расщепкина УДК

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II Подготовила преподаватель химических дисциплин Мустафаева М.Г. 2012-2013 Итоговое тестовые

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. Задания В2 по химии 1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) В) СВОЙСТВО АЗОТА 1) окислитель 2) восстановитель 3)

Подробнее

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант экзаменационной работы подготовлен Федеральным государственным

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее