Федеральное Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Факультет географо-биологический

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Федеральное Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Факультет географо-биологический"

Транскрипт

1 Федеральное Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный педагогический университет» Факультет географо-биологический Кафедра биологии, экологии и методики их преподавания Рабочая учебная программа по дисциплине «Неорганическая химия» для ООП Педагогическое образование. Биология. по циклу Б3. В.09 Профессиональный цикл. Вариативная часть. Очная форма обучения Курс 1 Семестр 1,2 Объем в часах всего 144 В т.ч.: лекции 30 Семинарские занятия 16 Лабораторные занятия 46 Самостоятельная работа 52 Экзамен 2 семестр Зачет 1 семестр Заочная форма Курс - 1 Семестр 1,2 Объем в часах всего В т.ч.: лекции - 6 Семинарские занятия - Лабораторные занятия - 4 Самостоятельная работа Экзамен 2 семестр Зачет 1 семестр Контрольная работа - 1 семестр Екатеринбург 2012

2 Рабочая учебная программа по дисциплине «Неорганическая химия». ФГбОУ ВПО «Уральский государственный педагогический университет» Екатеринбург, с. Составитель: Сулейманова Надежда Александровна, доцент, к.х.н., доцент кафедры биологии, экологии и методики их преподавания УрГПУ Рабочая учебная программа обсуждена на заседании кафедры биологии, экологии методики их преподавания УрГПУ Протокол от 2012 г. Зав. кафедрой А.П. Дьяченко Декан географо-биологического факультета В.Г. Капустин 2

3 1. Пояснительная записка Цель курса «Неорганическая химия» изучение основных теоретических положений современной химии, формирование систематизированного, целостного представления об общих закономерностях химических процессов, идущих в живой и неживой природе. Курс предполагает изучение основ общей и неорганической химии, где важное место отводится изучению химии биогенных элементов. Задачи курса. 1. Формирование у студентов современных представлений о строении и свойствах химических веществ, закономерностях протекания химических реакций. 2. Развитие теоретического химического мышления. 3. Приобретение студентами навыков в экспериментальной работе; умений сформулировать цель эксперимента, провести наблюдение и сделать обоснованные выводы 4. Применение студентами теоретических знаний при изучении химических элементов. Неорганическая химия входит в профессиональный цикл, его вариативную часть, является одной из дисциплин, способствующей лучшему освоению биологии, биохимии, зоологии, биотехнологии, микробиологии и т. д. Процесс изучения курса «Неорганическая химия» направлен на формирование следующих общекультурных компетенций: способности использовать знания по химии для представлений о современной естественнонаучной картине мира (ОК-4). способности использовать знания по химии биогенных элементов на повышение адаптационных резервов организма ОК-5); способности умения анализировать мировоззренческие проблемы (ОК-2); способности умения логически верно строить устную речь(ок-6); способности умения использовать основные методы, способы и средства получения, хранения, переработки информации, работать с компьютером (ОК-8); способности владеть культурой мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору её достижения (ОПК-2); способности владения основными методами математической обработки информации, теоретического и экспериментального исследования (ПК-2). В результате изучения дисциплины студент овладевает профессиональными компетенциями и должен: Знать: Общетеоретическую базу о строении вещества, как основу в познании химии, науки, являющейся фундаментом естественных наук; Законы химии, термодинамики, кинетики, закономерности обменных и окислительновосстановительных процессов; Химию элементов, понятие биогенных элементов, их важность в сосуществовании биологических систем. 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Уметь: Применять законы химии в учебной и профессиональной деятельности; Системно анализировать и выбирать общие характеристики для биологических систем; Использовать современные химические методы и методики в биологических дисциплинах; Использовать знания по неорганической химии с целью оценки состояния окружающей среды и возможности предотвращения экологических катастроф; Использовать современные информационные технологии для сбора и анализа информации по химии и смежным дисциплинам. Владеть: Основными закономерностями химических реакции и умением предсказания их прохождения; Основными методами аналитического анализа химических элементов, навыками работы с химическими реактивами и приборами общего и профессионального назначения; Базовыми методами безопасной работы в лабораторных условиях; Основными источниками справочной информации, источниками новых информационных технологий в области химии. Общая трудоёмкость дисциплины «Неорганическая химия» составляет 4 зачетных единиц. Трудоёмкость дисциплины в часах Учебно-тематическое планирование. Учебно-тематический план для очной формы обучения 4

5 п/п Наименование раздела Введение: Атомномолекулярное учение. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома Химическая связь и строение молекул Основные закономерности протекания химических реакций. Растворы. (3 лекции). Окислительновосстановительные реакции. Электрохимические процессы. (2 лекции). Комплексные соединения. Поверхностные явления и адсорбция. Коллоидные растворы. Качественный анализ. Введение в неорганическую химию биогенных элементов и их соединений (3 лекции). Всего трудоемк ость Всего Лекции Аудиторные часы Семинарск ие Лабораторные Самостоятельн ая работа Итого

6 Учебно-тематический план для заочной формы обучения п/п Наименование раздела Введение: Атомномолекулярное учение. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома Химическая связь и строение молекул Основные закономерности протекания химических реакций. Растворы. (3 лекции) Окислительновосстановительные реакции. Электрохимические процессы. (2 лекции). Комплексные соединения. Поверхностные явления и адсорбция. Коллоидные растворы. Качественный анализ. Введение в неорганическую химию биогенных элементов и их соединений (3 лекции). Всего трудоемк ость Всего Лекции Аудиторные часы Семинарс кие Лабораторные Самостоятельн ая работа Итого

7 1. Атомно-молекулярное учение. 3. Содержание дисциплины. 1.1 Введение. Предмет неорганической химии. Место общей и неорганической химии в ряду химических наук. Значение химических знаний для будущих учителей биологии Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия и законы. Атомно-молекулярное учение, его значение для современной химии. Атомы и молекулы как дискретные частицы. Размеры и массы атомов и молекул. Относительные атомные и молекулярные массы. Единица количества вещества - моль. Молярная масса. Эквивалент элемента. Эквивалент и эквивалентная масса оксида, кислоты, основания и соли. Химический элемент. Молекула. Ион. Простые вещества как форма существования элемента в свободном состоянии. Аллотропия. Сложные вещества как форма существования элементов в химических соединениях. Закон сохранения массы вещества. Понятие о взаимосвязи массы и энергии. Современная формулировка закона сохранения массы и энергии при химических реакциях. Уравнения химической реакции как отражение закона сохранения массы вещества. Расчеты по уравнениям химической реакции. Весовые отношения реагирующих и образовывающихся веществ. Законы стехиометрии. Закон постоянства состава вещества. Химическая формула как отражение закона постоянства вещества. Простейшие и истинные формулы вещества. Структурные формулы. Закон кратных отношений. Границы применимости закона постоянства состава и закона кратных отношений. Понятие о дальтонидах и бертоллидах. Закон простых объемных отношений. Закон Авогадро. Следствия закона Авогадро Классификация и номенклатура неорганических соединений. Номенклатурные правила ИЮПАК неорганических веществ. Классификация сложных веществ по функциональным признакам. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Номенклатура оксидов. Гидроксиды - кислотные, основные и амфотерные. Кислоты. Бескислородные и кислородосодержащие кислоты. Одно- и многоосновные кислоты. Номенклатура кислот. Основания. Одно- и многокислотные основания. Щелочи. Номенклатура оснований. Амфотерные гидроксиды. Номенклатура амфотерных гидроксидов. Соли - средние, кислые, основные, двойные и смешанные. Растворимые и нерастворимые соли. Номенклатура солей. Способы получения и химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Тема лекции: Предмет химии. Атомно-молекулярное учение. Лабораторная работа: Атомно-молекулярное учение, построение модели атома. 2. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома 2.1 Строение атома. Атом как сложная микросистема. Планетарная модель строения атома Резерфорда. Ее достоинства и недостатки. Теория строения атома водорода по Бору. Двойственная природа 7

8 электрона. Квантово-механическая модель атома. Характеристики состояния электрона в атоме. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое) их физический смысл. Понятие об энергетическом уровне, подуровне, орбитали. Вид атомных s, р, d, f орбиталей. Основные принципы распределения электронов в атоме. Принцип Паули, правило Хунда. Принцип наименьших энергий (правило Клечковского). Емкость энергетических уровней и подуровней. Электронные формулы элементов. Количественные характеристики основных свойств атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Размеры атомов и ионов. 2.2 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеева периодического закона. Принцип построения естественной ' системы элементов. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система как естественная система химических элементов. Периоды, группы, подгруппы. Длинная и короткая форма периодической системы. Связь положения элемента в периодической системе с электронным строением его атома. Особенности электронных конфигураций атомов элементов главной и побочных подгрупп. Элементы s, р, d, f семейств. Периодичность изменения свойств элементов (радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) как следствие периодичности изменения электронных конфигураций атомов. Периодичность изменения свойств соединений элементов: оксидов, гидроксидов. Характеристика свойств элементов и их основных соединений по положению в периодической системе. Тема лекции: Периодическая система и закон Д.И. Менделеева. Практические занятия: 1) строение атомов, исходя из их нахождения в системе; 2) периодичность и характеристика свойств элементов по положению в периодической системе. 3. Химическая связь и строение молекул. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Физическая идея метода: образование двухцентровых, двухэлектронных связей. Принцип максимального перекрывания атомных орбиталей. Два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Кратность ковалентной связи. Классификация ковалентной связи по типу перекрывания электронных облаков: и связи. Количественные характеристики ковалентной связи (энергия, длина, валентный угол, полярность, направленность). Полярная и неполярная ковалентная связь. Диполь. Дипольный момент. Насыщаемость ковалентной связи. Понятие валентности. Ковалентность атомов элементов 1, 2, 3 периодов. Их максимальная ковалентность. Возбужденное состояние атома. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул sp, sр 2, sр 3 - гибридизации. Неподеленные электронные пары гибридных орбиталей. Геометрия молекул СО 2, ВFз, СН 4,NH 3,Н 2 0. Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Основные характеристики ионной связи. Степень ионности как функция разности электроотрицательности элементов. Степень окисления. Металлическая связь. Особенности электронного строения атомов элементов, способных к образованию металлической связи. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Роль водородной связи в биологических процессах. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие молекул. 8

9 Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Атомные, ионные и молекулярные кристаллические решетки. Свойства веществ с различным типом решетки. Тема лекции: Химическая связь и строение молекул вещества. Практическое занятие: Типы химических связей и строение вещества. 4. Основные закономерности протекания химических реакций. 4.1 Энергетика химических процессов. Энергетические эффекты химических реакций. Термохимия. Основные понятия термохимии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения реакций. Изменение энтальпии. Стандартная теплота и стандартная энтальпия образования вещества. Законы термохимии. Закон сохранения энергии. Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса. Понятие об энтропии. Изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса). Роль энтальпийного и энтропийного факторов в направленности процессов при различных условиях. 4.2 Скорость химических реакций. Химические реакции и их классификация по характеру взаимодействия реагирующих веществ (разложения, соединения, обмена, замещения, нейтрализации, окислительновосстановительные). Понятие о скорости химической реакции. Понятия - система, фаза, гомогенная и гетерогенная химические реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагентов, температура, катализаторы. Закон действующих масс. Константа скорости реакции и ее физический смысл. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Теория каталитических реакций. Ингибиторы. Ферменты. Роль катализаторов в биологических процессах. Обратимые и необратимые химические реакции. Условия обратимости и необратимости химических процессов. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, давления и температуры. Тема лекции: Основные закономерности протекания химических реакций. Лабораторные работы: 1) Скорость химической реакции; 2) Определение константы химического равновесия реакции. 5. Растворы. 5.1 Вода. Свойства разбавленных растворов. Дисперсные системы и их классификация. Взвеси (суспензии, эмульсии, пены). Коллоидные растворы, истинные растворы. Твердые, жидкие и газообразные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Механизм процесса растворения. Сольватация (гидротация) при растворении. Вода. Строение молекул воды. Ассоциация молекул воды. Структура льда и жидкой воды. Физические и химические свойства воды. Роль воды в биологических процессах. Растворимость твердых веществ в воде. Коэффициент растворимости. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Насыщенный раствор как динамическая система. Пересыщенные выражения (массовая доля, 9

10 молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Расчеты для приготовления растворов различной концентрации. Свойства разбавленных растворов. Диффузия. Осмос и осмотическое давление. Изотонические, гипертонические и гипотонические растворы. Закон Вант-Гоффа. Явление осмоса и его роль в жизнедеятельности животных и растительных организмов. Давление насыщенного пара над раствором. Температура замерзания и кипения растворителя. Изменение температуры замерзания и кипения растворов по сравнению с чистым растворителем. Законы Рауля. 5.2 Растворы электролитов. Электролиты и не электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Уравнения диссоциации кислот, оснований и солей. Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики силы электролита. Степень диссоциации электролита. Зависимость степени диссоциации от концентрации растворенного вещества и температуры электролита. Применение закона действующих масс к процессу диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Классификация электролитов по величине степени диссоциации и константы диссоциации. Закон разведения Оствальда. Кислоты, основания, амфотерные электролиты в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация многоосновных гидроксидов. Диссоциация кислых и основных солей. Реакции обмена в растворах электролитов. Молекулярные и ионные уравнения реакций обмена. Произведение растворимости труднорастворимых веществ. Условия образования и растворения осадков. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Влияние температуры на процесс диссоциации воды. Реакция среды. Концентрация ионов водорода и гидроксида в растворах. Водородный показатель рн. Методы определения рн растворов. Значение концентрации ионов водорода (или рн) в химических, биологических и почвообразовательных процессах. Гидролиз. Гидролиз солей в водных растворах. Обратимый и необратимый гидролиз. Случаи гидролиза солей. Реакция среды в водных растворах солей. Степень и константа гидролиза солей. Соотношение между константой гидролиза, ионным произведением воды и константой диссоциации кислоты или основания. Смещение равновесия гидролиза. Роль гидролиза в биологических, химических процессах. Темы лекций: 1) Классификация дисперсных систем, свойства растворов, 2) Вода, теория электролитической диссоциации, водородный показатель-рн, буферные растворы. 3) Гидролиз, молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Лабораторные работы: 1) Приготовление растворов (две работы); 2) Определение жесткости воды; 3) Электролитическая диссоциация раствора; 4) Гидролиз солей, расчет константы гидролиза. Практическая работа: Классификация растворов. 6. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы. 6.1 Окислительно-восстановительные реакции. Реакции, идущие с изменением и без изменения степени окисления элементов. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно- 10

11 восстановительных реакций методом электронного баланса. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов. 6.2 Электрохимические процессы. Понятие о гальваническом элементе. Возникновение скачка потенциала на границе раздела. Водородный электрод сравнения. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Направленность окислительновосстановительных реакций в растворах. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы электролиза. Применение. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Биокоррозия. Защита от коррозии. Значение реакций окисления и восстановления в живой и неживой природе. Темы лекций: 1) Окислительно-восстановительные реакции. Электродный потенциал; 2) Гальванический элемент, электролиз, коррозия металлов. Практическая работа: Расчет электродного потенциала. Лабораторные работы: 1) ОВР, Определение электродного потенциала; 2) ОВР, оценка возможности протекания химической реакции; 3)Взаимодействие кислот и щелочей с металлами; 4) Роль среды в протекании ОВР, электронно-ионный метод. 7. Комплексные соединения. Понятие о комплексных соединениях. Состав комплексного соединения. Внутренняя и внешняя сфера комплекса. Комплексообразователь. Координационное число. Заряд внутренней и внешней сферы. Номенклатура комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Классификация комплексных соединений. Дентатность лиганда. Комплексы с монодентатными молекулярными лигандами. Аквакомплексы. Кристаллогидраты как частный случай аквакомплексов. Аммиакаты. Комплексы с ионными лигандами (ацидокомплексы). Циклические комплексные соединения. Внутрикомплексные соединения. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Диссоциация комплексного иона. Устойчивость комплексных ионов в растворах. Константа нестойкости. Образование и разрушение комплексных ионов в растворах. Значение процессов комплексообразования в химии и биологии. Тема лекции: Комплексные соединения и их роль в биологических системах. Практические занятия: 1) Изомерия и построение комплексных соединений; 2) Рассмотрение биологических комплексов; Лабораторные работы: 1),2) Получение комплексных соединений: а) аммиаката меди, б) комплексов железа; 3) Получение и расчет константы нестойкости комплексов висмута. 8. Поверхностные явления и адсорбция. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Зависимость поверхностного натяжения от природы вещества, от природы пограничного слоя, от температуры. Понятие о сорбции, сорбенте, сорбтиве. Адсорбция. Положительная и отрицательная адсорбция. Адсорбтив. Адсорбент. Абсорбция. Хемосорбция. Природа адсорбционных сил. Адсорбция на границе раздела раствор - газ. Поверхностно-активные вещества. Поверхностно-инактивные вещества. Вещества, не влияющие на поверхностное натяжение. Изотермы поверхностного натяжения. 11

12 Адсорбция на границе твердое тело - газ. Молекулярная адсорбция из растворов. Влияние природы растворителя. Свойства адсорбента и адсорбтива. Правило Ребиндера. Влияние пористости адсорбента. Ионная адсорбция. Адсорбционная способность ионов. Избирательная адсорбция ионов. Правила Панета-Фаянса. Ионообменная адсорбция. Ионообменники. Катиониты. Аниониты. Амфотерные иониты. Значения явления адсорбции для живой и неживой природы. Тема лекции: Поверхностные явления и адсорбция. Лабораторная работа: Ионообменная адсорбция, влияние ПАВ. 9. Коллоидные системы. Качественный анализ. Характеристика коллоидно-дисперсных систем. Понятие коллоидного раствора. Золь. Классификация золей по агрегатному состоянию дисперсионной среды (лиозоли, аэрозоли, твердые золи). Строение коллоидных частиц лиофобного золя. Схема мицеллы лиофобного золя. Электрокинетический потенциал. Поверхностный потенциал. Основные свойства коллоидных растворов ( оптические, электрические, молекулярно-кинетические). Методы получения коллоидных растворов (диспергирование, конденсация, пептизация). Устойчивость и коагуляция лиофобных лиофобных золей. Кинетическая и агрегативная устойчивость. Факторы кинетической и агрегативной устойчивости. Факторы, вызывающие коагуляцию дисперсных систем. Коагуляция под действием электролитов. Порог коагуляции. Коллоидные поверхностно-активные вещества. Классификация ПАВ. Состояние ПАВ в растворах. Растворы высокомолекулярных веществ (ВМВ). Общая характеристика растворов ВМВ. Классификация ВМВ. Строение молекул ВМВ. Растворение ВМВ. Набухание. Степень набухания. Ограниченное и неограниченное набухание. Полиэлектролиты. Влияние рн на свойства растворов белков. Изоэлектрическое состояние. Изоэлектрическая точка. Высаливание. Денатурация. Защита гидрофобных золей высокомолекулярными веществами. Применение явления защиты. Понятие качественного анализа. Классификация методов качественного анализа. Анализ катионов. Аналитические группы катионов. Аналитическая первая и вторая группа катионов. Анализ катионов первой аналитической группы. Анализ анионов первой аналитической группы. Тема лекции: Коллоидные растворы, растворы ВМС. Качественный анализ. Лабораторные работы: 1) Анализ катионов первой аналитической группы; 2) Анализ второй аналитической группы, определение анионов и их классификация по группам. 10. Введение в неорганическую химию биогенных элементов и соединений. Макро-, микро- и ультрамикроэлементы. Общая характеристика s-элементов и их соединений. Общая характеристика р-элементов и их соединений. Общая характеристика d-элементов и их соединений. Распространенность химических элементов в природе. Соотношение химического состава живых организмов и окружающей среды. Биологическая роль элементов в зависимости от положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Биологическая роль s-элементов: 12

13 s-элементы I А группы: водород, литий, натрий, калий; s-элементы II А группы: бериллий, магний, кальций, барий, стронций. Биологическая роль p-элементов: р-элементы III А группы: бор, алюминий; р-элементы IV А группы: углерод, кремний, свинец; р-элементы V А группы: азот, фосфор, мышьяк; р-элементы VI А группы: кислород, сера; р-элементы VII А группы: фтор, хлор, бром, йод. Биологическая роль d-элементов: d-элементы II В группы: цинк, ртуть; d-элементы VI В и VII групп: хром, марганец; d-элементы VIII группы: железо, кобальт. Платиновые металлы. Радиоактивные элементы. Естественные и искусственные. Их влияние на живую и неживую природу. Экологические аспекты действия неорганических веществ. Роль биогенных элементов в живых организмах. Сравнение содержания этих элементов в земной коре и в организме человека. Темы лекций: 1) Химия биогенных элементов. Металлы I-III групп главных подгрупп; 2) Неметаллы IV-VII групп главных подгрупп; 3) Биогенные элементы побочных подгрупп. Практическое занятие: Биогенные элементы и их роль в обменных процессах. Лабораторные работы: 1),2) Качественный анализ анионов хлора, йода, серы, сульфатов, карбонатов; 3) Сравнение активности кальция и магния; 4) Сравнение биогенности элементов первой группы и их соединений. 13

14 Перечень тем лекционных занятий 1. Предмет химии. Атомно-молекулярное учение. Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома (4 часа). 2. Химическая связь и строение молекул. Основные закономерности протекания химических реакций. Энергетика химических процессов. Скорость химических реакций. Химическое равновесие (2 часа). 3. Дисперсные системы. Растворы. Вода. Свойства растворов. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель ph. Буферные растворы. Гидролиз солей. Молекулярные и ионные уравнения гидролиза (6 часов). 4. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы. Электродный потенциал. Гальванический элемент. Электролиз. Коррозия металлов; борьба с коррозией (4 часа). 5. Комплексные соединения. Их роль в биологии (2 часа). 6. Поверхностные явления и адсорбция (2 часа). 7. Коллоидные растворы. Растворы В.М.С. Качественный анализ (2 часа). 8. Химия биологических элементов. Металлы I-III групп главных подгрупп. Химия биологических элементов. Неметаллов IV-VII групп главных подгрупп. Биогенные элементы побочных подгрупп. Радиоактивные элементы (6часов). Перечень тем лабораторных работ 1. Атомно-молекулярное учение (2 часа). 2. Основные закономерности химических реакций. Классы неорганических веществ. Скорость химических реакций (4 часа). к.р. 1 (по классам) 3. Растворы. Приготовление растворов (часть I). Приготовление растворов (часть II). Определение жесткости Н 2 О (6 часов). к.р. 1 а (по задачам) 4. Растворы. Электролитическая диссоциация (2 часа). 5. Растворы. Гидролиз солей (4 часа). к.р Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (4 часа). 7. ОВР. Взаимодействие кислот и щелочей с металлами (2 часа). к.р. по О.В.Р 8. ОВР. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных реакциях. Электронно-ионный метод (2 часа). 9. Комплексные соединения (6 часа). 10. Поверхностные явления и адсорбция (2часа). 11. Коллоидные растворы (2часа). 12. Качественный анализ (2часа). 13. Введение в неорганическую химию биогенных элементов. Качественный анализ катионов (4часа). 14. Введение в неорганическую химию биогенных элементов. Качественный анализ анионов (4часа). Перечень тем семинарских занятий 1. Периодическая закон Д.И. Менделеева и его периодическая система (4часа). 2. Химическая связь и строение молекул (2часа). 3. Растворы. Дисперсные системы. Классификация растворов (2часа). 4. Электродный потенциал. Гальванический элемент (2часа). 5. Комплексные соединения, изомерия, строение, биологические комплексы (4часа). 6. Биогенные элементы (металлы), биогенные элементы (неметаллы) (2часа). 14

15 Вопросы для контроля и самоконтроля 1. Характеристика энергетического состояния электронов (главное, орбитальное, магнитное, спиновое, квантовые числа). 2. Периодичность изменения свойств соединений элементов (оксидов, гидроксидов). 3. Типы химической связи (ионная, ковалентная, металлическая, водородная). 4. Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов она зависит? 5. Растворы. Природа растворения электролитов и неэлектролитов. 6. Водородный показатель рн. Определение рн. Влияние реакции среды на биологические процессы. 7. Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов. 8. Особенности окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. 9. Какие соединения называются комплексными? Строение комплексных соединений. 10. Классификация ВМВ. Набухание. Степень набухания. Строение молекул ВМВ. 11. Классификация биогенных элементов по Ковальскому. Нахождение биогенных элементов в различных органах человека. 4. Самостоятельная работа и организация контрольнооценочной деятельности 4.1. Темы, вынесенные на самостоятельное изучение для студентов очной форм обучения: 1. Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное, дисперсионное. 2. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. 3. Влияние среды на жизнедеятельность биологических систем. 4. Электролиз расплавов и растворов. Защита от коррозии. 5. Роль сорбционных процессов в биологии и технике. 6. Роль биогенных элементов для растений. Темы, вынесенные на самостоятельное изучение для студентов заочной формы обучения: 1. Атомно-молекулярное учение. 2. Химическая связь строение молекул. 3. Основные закономерности протекания химических реакций, термодинамика и кинетика. 4. Окислительно-восстановительные реакции, электролиз, гальванические элементы. 5. Коллоидные растворы. 6. Роль биогенных элементов в биологических системах Примерные темы контрольных работ для студентов очной формы обучения: - В курсе «Неорганическая химия» предусмотрены 3 контрольные работы по следующим темам: 1. Классы неорганических веществ (свойства, способы получения оксидов, оснований, кислот, солей). Решение задач на способы выражения концентрации растворов. 15

16 2. Строение атома. Скорость химических реакций Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. 3. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические системы. Примерные темы контрольных работ для студентов заочной формы обучения: Химическая связь строение молекул. Классы неорганических соединений. Концентрации растворов Примерные темы рефератов: Темы рефератов по биогенным элементам: металлам и неметаллам по плану (дается на занятии): Na, K, Mg, Ca, Al, Cu, Zn, V, Mo, Mn, Fe, Co; C, N, P, O, S, Cl, H. Вопросы для зачета 1. Строение атома. Квантовые числа. 2. Основные принципы распределения электронов в атоме. 3. Написание электронных формул элементов 1-7 периодов. 4. Количественные характеристики основных свойств атомов. 5. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Принцип построения системы. Современная формулировка. Особенности электронных конфигураций элементов главных и побочных подгрупп. 6. Периодичность изменения свойств элементов как следствие периодичности изменения электронных конфигураций атомов. 7. Периодичность изменения свойств соединений элементов: оксидов, гидроксидов. 8. Основные типы химической связи. Их характеристики. 9. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Механизм образования ковалентной связи. 10. Кратные ковалентные связи. и - связи. Механизм их образования и свойства. 11. Количественные характеристики ковалентной связи: энергия, длина, полярность, направленность, насыщаемость. Насыщаемость ковалентной связи и валентность. 12. Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул. 13. Ионная связь. Механизм её образования. Степень ионности. Степень окисления атома в соединениях. 14. Металлическая связь. Механизм образования, характеристики. 15. Водородная связь, механизм ее образования. Характеристики водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ. 16. Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное, дисперсионное. 17. Свойства соединений с ионной и ковалентной связями (атомные, молекулярные и ионные решетки). 18. Энергетика химических реакций. Основные понятия термохимии. Термохимические уравнения. 19. Законы термохимии. Изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса). Направления протекания химических процессов. 20. Скорость химической реакции. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс. 21. Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. 22. Скорость химической реакции. Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Гомогенный, гетерогенный и ферментативный катализ. 23. Необратимые и обратимые химические процессы. Условия обратимости и необратимости химических реакций. 16

17 24. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 25. Дисперсные системы. Их классификация по размеру частиц и по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. 26. Растворы. Природа растворения соединений с ковалентной полярной и ионной связью. Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ в воде. Насыщенные и перенасыщенные растворы. 27. Вода. Строение молекул воды. Ассоциация молекул воды. Физические и химические свойства воды. 28. Свойства разбавленных растворов. Осмос и осмотическое давление. Правило Вант- Гоффа. Роль осмоса в биологических системах. 29. Давление насыщенного пара над раствором. Замерзание и кипение растворов. Законы Рауля. 29. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация веществ с ковалентной полярной и ионной связями. Уравнения диссоциации кислот, солей, оснований. 30. Характеристики силы электролита. Сильные и слабые электролиты. Закон разведения Оствальда. 31. Произведения растворимости труднорастворимых соединений. Условия образования и растворения осадков. 32. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рн. Измерение рн. Влияние среды на жизнедеятельность биологических систем. 33. Буферные системы. Механизм буферного действия. Буферная емкость. Роль буферных растворов в биологических системах. 34. Гидролиз. Гидролиз солей в водных растворах. Типы реакций гидролиза солей. Обратимый и необратимый гидролиз. 35. Количественные характеристики гидролиза солей. Влияние различных факторов на гидролиз солей. Взаимосвязь между константами гидролиза, константой диссоциации и ионным произведением воды. Вопросы для экзамена 36. Комплексные соединения. Состав комплексных соединений. Номенклатура. Природа химической связи в комплексных соединениях. 37. Классификация комплексных соединений. Роль комплексных соединений в биологических системах. 38. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексных ионов в растворе. Константы нестойкости комплексных ионов в растворе. Константы нестойкости комплексных соединений. 39. Окислительно-восстановительные реакции. Их классификация. Окислители и восстановители. Влияние электронного строения атома элемента на его окислительные и восстановительные свойства. 40. Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы металлов и окислительно-восстановительных реакций. Ряд напряжений 41. Устройство и металлов. Принцип работы гальванического элемента. 42. Электролиз расплавов и водных растворов. 43. Коррозия металлов. 44. Защита металлов от коррозии. 45. Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Понятие о сорбции, абсорбции, хемосорбции, капиллярной конденсации. 46. Адсорбция на границе жидкость - газ. Классификация веществ по поверхностной активности. 47. Молекулярная адсорбция на границе твердое тело - раствор. 17

18 48. Ионная адсорбция. Избирательная и обменная адсорбция. Иониты. Катиониты, аниониты, амфотерные иониты. Роль сорбционных процессов в технике и биологии. 49. Коллоидные дисперсные системы. Классификация их по агрегатному состоянию дисперсионной среды. Гидрофильные и гидрофобные коллоидные системы.строение коллоидных частиц гидрофобного золя. Понятие о поверхностном и дзета-потенциале. 50. Основные свойства коллоидных растворов ( оптические, кинетические и электрические). Методы получения коллоидных растворов (конденсация, диспергирование, пептизация). 51. Факторы, вызывающие коагуляцию лофобных золей. Коагуляция золей под действием электролитов. 52. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и их классификация. 53. Состояние ПАВ в растворе. Их значение для биологических систем и их роль в биологических системах. 54. Растворы высокомолекулярных веществ (ВМВ). Природные и синтетические ВМВ. Строение молекул ВМВ. Растворение ВМВ. Ограниченное и неограниченное набухание. 55. Полиэлектролиты. Их классификация. Влияние рн на состояние амфотерных полиэлектролитов в водном растворе. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка. 56. Гели с коагуляционной структурой. Теория их строения. Свойства гелей с коагуляционной структурой (пластичность, эластичность, диффузия, тиксотропия, синерезис). 57. Гели с конденсационно-кристаллизационной структурой. Теория их строения и свойства. Студни их строение и свойства (пластичность, диффузия). 58. Понятие о биогенных элементах и микроэлементах. Их классификация. 59. Общая характеристика неметаллов. Особенности электронного cтроения неметаллов. Их физические и химические свойства. Нахождение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. 60. Универсальные биогенные элементы: неметаллы 4-7 групп главных подгрупп (С, N, Р, О, S, С1, Н). Нахождение в природе, получение, свойства, соединения. Биологические функции. 61. Общая характеристика металлов. Особенности электронного строения. Физические и химические свойства. 62. Биогенные элементы. Металлы 1-3 групп главных подгрупп (Na, К, Мg, Са, А1). Нахождение в природе, получение, свойства, соединения, биологическая роль. 63. Биогенные элементы побочных подгрупп периодической системы (Си, Zп, V, Мо, Мn, Fе, Со). Соединения, свойства, биологическая роль. 64. Взаимопревращения химических соединений в биологических системах. Влияние различных факторов на эти превращения. 65. Радиоактивные элементы. 18

19 5. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины 5.1 Рекомендуемая литература Основная. 1. Глинка Н.Л. Общая химия : учеб. пособие для вузов. М.: Интеграл-Пресс, с.; М.: КНОРУС, с. (5 экз.). 2. Лидин Р.А. Общая химия и неорганическая химия: учеб. пособие для студентов вузов/ Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова, Г.П. Логинова; Под ред. Р.А. Лидина. М.: Дрофа, с. (3 экз.). 3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для студентов вузов; Под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. М.: Высш. шк., с. (10 экз.). 4. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учебник для студентов вузов/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник, Под. ред. Ю.А. Ершова. М.: Высш. шк., с. (9 экз.). 5. Князев Д.А. Неорганическая химия: учебник для студентов вузов/д.а. Князев, С.Н. Смарыгин. М. Дрофа, с. (3 экз.). 6. Практикум по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов вузов/ Л.Ю. Аликберова, Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Г.П.Логинова. М.: ВЛАДОС, с. (2 экз.). 7. Батаева Е.В. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для студ. учреж. и высш. проф. образования /Е.В. Батаева, А.А. Буданова, под ред. С.Ф. Дунаева. М.: Издательский центр «Академия», с. (2 экз). Дополнительная. 1. Левкин А.Н. Общая и неорганическая химия: Материалы к экзаменам СПб: Паритет, с. (2 экз.). 2. Лидин Р.А. Задачи по общей и неорганической химии : учеб. пособие для студентов вузов/р.а. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. М.: ВЛАДОС, с. (1 экз.). 3. Демонстрационные опыты по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов вузов/ Б.Д. Степина, Л.Ю. Аликберова, Н.С. Рукк, Е.В. Савинкова; Под ред. Б.Д. Степина. М.: ВЛАДОС, с. (1 экз.). 4. Лидин Р.А. Константы неорганических веществ: справочник/ Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. М.: Дрофа, с. (2 экз.). 5. Энциклопедия животных Кирилла и Мефодия. М.: Кирилл и Мефодий : New. Media generation, 1 электрон. Опт диск ( DVD-ROM). 6. Материально-техническое и дидактическое обеспечение дисциплины 1. Кабинет химии. 2. Настенные плакаты: - Правила работы в химической лаборатории. - Основные приемы работы в химической лаборатории. - Обращение с различными веществами. - Ряд стандартных электродных потенциалов. 19

20 - Система элементов Д.И.Менделеева (1869г.) - Растворимость солей, кислот и оснований в воде. - Кристаллическая решетка металлов. - Амфотерные гидроксиды. - Электронное строение атомов первого и второго периодов. - Форма и пространственная ориентация электронных облаков. - Химические связи. - Зависимость диссоциации гидроокисей от заряда ядра и радиуса. - Схема растворения и электролитическая диссоциация соединений с ионной и полярной связями. - Электропроводность растворов. - Важнейшие индикаторы. - Окраска индикаторов и ph число. - Гидролиз водных растворов солей. - Ионообменные процессы. - Схема гальванического элемента. - Степень диссоциации электролитов. - Строение коллоидной частицы гидрофобного золя (2 вида). - Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. - Классификация анионов - Классификация катионов - Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. - sp, sp 2 гибридизация. - Повышение температуры кристаллизации и кипения водных растворов. - Произведение растворимости труднорастворимых веществ в воде. - Значение относительной электроотрицательности. - Окислительно-восстановительные потенциалы некоторых металлов, водорода и кислорода в различных средах. - Константы нестойкости комплексных ионов. - Константы диссоциации электролитов в водных растворах. 3. Методические разработки для проведения лабораторных работ. 4. Необходимый набор реактивов и химической посуды, для каждой лабораторной работы. 20

21 7. Сведения об авторе программы Сулейманова Надежда Александровна Кандидат химических наук Доцент Доцент кафедры биологии, экологии и методики их преподавания УрГПУ Раб. тел

22 Рабочая учебная программа По дисциплине «Неорганическая химия» для ОПП , Педагогическое образование. Профиль Биология. по циклу Б3.В.09 Профессиональный цикл. Вариативная часть. Подписано в печать. Формат 60х84/16 Бумага для множительных аппаратов. Усл. печ. л. 2. Тираж экз. Заказ Уральский государственный педагогический университет. Екатеринбург, пр. Космонавтов,

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы СОДЕРЖАНИЕ 1. Дополнения и изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы 2. Цели и задачи освоения дисциплины «Химия» 3. Место дисциплины «Химия» в структуре основной образовательной

Подробнее

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов.

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. 2. Элементы III А группы. Общая характеристика элементов

Подробнее

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Председатель СПС проф.сызранцев

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ для студентов заочной формы обучения

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ для студентов заочной формы обучения МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Забайкальский государственный университет»

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИТЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ уроков химии в XI классе ( базовый уровень) урока Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент 1 17 Тема 1. Строение вещества (17 ч.) 1 4.09 Атом

Подробнее

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка 1 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками самостоятельной

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Рабочей программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных

Подробнее

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065»

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065» Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065» Рабочая программа по химии для 11 класса 1 час в неделю 33 учебные недели учитель Хасянова Ирина Анатольевна г. Москва 2014

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Объединение «Элемент» рассчитано на учащихся 10-11-ых классов, желающих наиболее полно и глубоко изучить разделы теоретической химии и владеющих программным материалом по химии 8-10

Подробнее

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы Календарно-тематическое планирование уроков химии в классе по программе Новошинского И.И. (профильный уровень) часа в неделю (0 часа из них часов резервного времени) Название темы Всего часов Практические

Подробнее

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа элективного курса для 11 химико-биологического класса является компилятивной. Элективный курс «Секреты общей химии» предназначен для учащихся 11 профильного класса

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по выбору «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» составлена на основе авторской (Н.И. Тулина. Углубленное изучение отдельных тем общей

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л.

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Тема урока 1. Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете 2. Практическая работа

Подробнее

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения.

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения. 1 Пояснительная записка Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

2. Содержание тем дисциплины

2. Содержание тем дисциплины 1. Общие положения Поступающий в аспирантуру по направлению подготовки 04.06.01 Химия. Профиль «Неорганическая химия» должен показать знания основных теоретических положений неорганической химии как одной

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 14» г. Воркуты

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 14» г. Воркуты Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 14» г. Воркуты РАССМОТРЕНА школьным методическим объединением учителей естественно-математического цикла Протокол 1 от 30.08.2014

Подробнее

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных Шулина Ж.М. Химия [Электронный ресурс] : электронный учебнометодический комплекс / Ж.М. Шулина, О.Ю. Ковалик, Ю.В. Горюшкина ; Сиб. гос. индустр. ун-т. - Новокузнецк : СибГИУ, 2010. - 1 электрон.опт.диск

Подробнее

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179 Калининского района Санкт-Петербурга Рассмотрена на заседании предметной кафедры учителей и рекомендована к рассмотрению на педагогическом

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, класс МБОУ "Средняя общеобразовательная школа 69" Приволжского района г. Казани Шарафиева Лилия Магсумовна, учитель высшей квалификационной категории Рассмотрено на заседании

Подробнее

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Раздел I. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... 5 Глава 1. Химические элементы. Периодический

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по выбору «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» составлена на основе авторской (Н.И. Тулина. Углубленное изучение отдельных тем общей

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Химия Статус дисциплины: ОПД. Ф. Семестр: I Лекции: 96 ч Лабораторные работы: 8 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф. химии, доцент

Подробнее

Рабочая программа элективного курса. Углубленное изучение отдельных тем общей химии. для 11 класса (химико-биологического профиля)

Рабочая программа элективного курса. Углубленное изучение отдельных тем общей химии. для 11 класса (химико-биологического профиля) Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Абакана «Средняя общеобразовательная школа 1» Согласовано: Утверждаю: Руководитель ШМО Директор МОУ «СОШ 1» Л. И. Леонова Л. Б. Огурцова 2015г.

Подробнее

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

1. Цели освоения дисциплины

1. Цели освоения дисциплины 1. Цели освоения дисциплины Целью освоения дисциплины «Общая химия» является формирование у студентов навыков применения фундаментальных законов химии, представлений о строении, свойствах и превращениях

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Приложение к ООП ООО РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Составитель программы Коржевская Оксана Владимировна, высшая квалификационная категория 2016 г Пояснительная

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия г. Гурьевска. Рабочая программа

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия г. Гурьевска. Рабочая программа Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия г. Гурьевска Рабочая программа учебного предмета химия в А классе (базовый уровень) Составила Кудрявцева О. М., учитель химии Гурьевск 206

Подробнее

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

Поурочное планирование по химии, 8 класс, Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Кол-во часов Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Средства обучения

Подробнее

Рабочая учебная программа

Рабочая учебная программа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа о б щ ГВЕРЖДАЮ ШКОЛЫ Гехай Е.А. %/ Рабочая учебная программа ШМО естественно-научного цикла Шехмометьева Ирина

Подробнее

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ,

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, усвоение которых студентами нехимических (общетехнических) направлений и специальностей контролируется на рубежных контролях и на экзамене РАЗДЕЛ I. СОСТАВ И СТРОЕНИЕ

Подробнее

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный горный университет» УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета знать/понимать: важнейшие химические понятия основные законы химии основные теории химии

Планируемые результаты освоения учебного предмета знать/понимать: важнейшие химические понятия основные законы химии основные теории химии 1 Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине Лекции

Система накопления баллов по дисциплине Лекции ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Общая и неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Биология Статус дисциплины: ЕН. Ф. Семестр: I Лекции: 4 ч Лабораторные работы: 6 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф.

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А Рабочая программа по химии класс На 204-205 учебный год (базовый уровень час в неделю) Учитель Саенко Е.А Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. Место химии среди естественных наук, взаимосвязь наук с химией.

Подробнее

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие... 3 Введение...... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Р А З Д Е Л I. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ 'ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. 5 Глава 1 Химические элементы. Периодический закон. 5

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится:

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: эксперимент; характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, описывать свойства твердых, жидких,

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ 8 КЛАСС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ 8 КЛАСС АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДСКОГО ОКРУГА ГОРОД УРЮПИНСК ВОЛГОГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА 8» ГОРОДСКОГО ОКРУГА ГОРОД УРЮПИНСК ВОЛГОГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ проспект

Подробнее

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Тема Методы познания веществ и химических явлений Вещество Содержание Образовательного

Подробнее

11 (ступень образования / класс)

11 (ступень образования / класс) Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 28 города Ставрополя Утверждаю Директор МБОУ СОШ 28 Л. Л. Киселѐва Согласовано на НМС школы. Протокол от 20 г. Руководитель

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. по предмету «Химия» для 8-9 классов

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. по предмету «Химия» для 8-9 классов Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Абакана «Средняя общеобразовательная школа 4» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по предмету «Химия» для 8-9 классов Рабочая программа предмета «Химия» является

Подробнее

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 11 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 9 ч резервное время) п/п Дата Тема урока Химический эксперимент Медиа ресурсы ЭРК ЗСТ Домашнее задание Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы

Подробнее

. Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы основного

. Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы основного . Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы основного общего образования по химии для 8класса общеобразовательных

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Химия» является фундаментальная подготовка студентов по химии, способствующая подготовке студента к междисциплинарной экспериментальноисследовательской

Подробнее

Паспорт календарно-тематического планирования

Паспорт календарно-тематического планирования 2 Паспорт календарно-тематического планирования Учебный предмет: Химия Количество часов в неделю по учебному плану 1 Всего количество часов в году по плану 33 Класс 11 Учитель: Коноплева Е.А. Программа

Подробнее

На изучение курса химии выделено: В 11 классе 34 часа ( 1 час в неделю) В 12 классе - 34 часа ( 1 час в неделю)

На изучение курса химии выделено: В 11 классе 34 часа ( 1 час в неделю) В 12 классе - 34 часа ( 1 час в неделю) Пояснительная записка. Рабочая программа для 11-12 классов по химии составлена на основе : *Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать важнейшие химические понятия:

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать важнейшие химические понятия: Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

Программа дополнительного образования

Программа дополнительного образования Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Калининграда средняя общеобразовательная школа 38 РАССМОТРЕНО на заседании МО протокол «9» августа 06 «СОГЛАСОВАНО» на заседании ПС протокол

Подробнее

«Хотим знать химию" (1-й год обучения).

«Хотим знать химию (1-й год обучения). Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по химии для 8-9х классов «Хотим знать химию" составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования

Подробнее

Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2009

Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2009 Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2009 Содержание учебного предмета, курса Тема 1. Периодический закон и строение атома (3 ч) О т к р ы т

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ. Магистерская программа Химическое образование.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ. Магистерская программа Химическое образование. УТВЕРЖДЕНЫ Приёмной комиссией ГОУ ВПО «Астраханский государственный университет» 10 января 2011 года, протокол 1 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, для поступающих по направлению подготовки магистров

Подробнее

Раздел 1. Методы познания в химии (2ч.)

Раздел 1. Методы познания в химии (2ч.) класс химия Пояснительная записка Данное календарно-тематическое планирование составлено на основе следующих нормативных документов:. Федерального компонента государственного стандарта основного общего

Подробнее

Содержание учебного предмета

Содержание учебного предмета Планируемые результаты знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективный курс Химия «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» КЛАСС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективный курс Химия «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» КЛАСС РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Элективный курс Химия «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» 10-11 КЛАСС Авторы программы НИ Тулина Методическое пособие ВЕ Морозов Химия 10-11 классы: сборник элективных курсов

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Подробнее

Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 10 класс на учебный год

Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 10 класс на учебный год Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 0 класс на 203 204 учебный год Автор: Петухова Г. В. Учитель химии, биологии МБОУ «Чушевицкая средняя общеобразовательная школа»

Подробнее

Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)

Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса основной общеобразовательной школы разработана в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта

Подробнее

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация п/ п Содержание (разделы, темы) Кол - во час ов Дата проведения урока план факт Оборудование Д/З Введение 4 1 Инструктаж по ТБ. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Предмет химии. Вещества.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра химии и биохимии РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине

Подробнее

ДИСЦИПЛИНА Химия. Направление: педагогическое образование. Квалификация (степень): бакалавр

ДИСЦИПЛИНА Химия. Направление: педагогическое образование. Квалификация (степень): бакалавр ДИСЦИПЛИНА Химия Направление: педагогическое образование Квалификация (степень): бакалавр Объем трудоемкости: кредита (7 часа, из них 36 часов аудиторной нагрузки, 36 часов самостоятельной работы). 1.

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебной дисциплины «Неорганическая химия» для специальности

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебной дисциплины «Неорганическая химия» для специальности МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ИНСТИТУТ ПРОМЫШЛЕННЫХ

Подробнее

1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы

1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы 1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВО по направлению подготовки 09.03.02 «Информационные системы и технологии»

Подробнее

Рассмотрено Согласовано Утверждаю. на заседании МО Заместитель директора по УВР Директор МАОУ гимнази 93. протокол от Н.В.Попова Г.М.

Рассмотрено Согласовано Утверждаю. на заседании МО Заместитель директора по УВР Директор МАОУ гимнази 93. протокол от Н.В.Попова Г.М. Рассмотрено Согласовано Утверждаю на заседании МО Заместитель директора по УВР Директор МАОУ гимнази 93 протокол от Н.В.Попова Г.М.Адуллина 2013 г. 2013г. Рабочая программа 10Б класс Предмет: Учебник:

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ»

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Рабочая программа дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» предназначена для обучающихся 11 классов, в своих

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Основные понятия и определения химии 1.1. Атом, ион, химический элемент, молекула 1.2. Вещество. Явления физические и химические. Простые и сложные вещества.

Подробнее

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов )О.С.Габриеляна О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Дрофа»,

Подробнее

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

1.Планируемые результаты освоения курса химии 8 класса

1.Планируемые результаты освоения курса химии 8 класса 1.Планируемые результаты освоения курса химии 8 класса Раздел1. Основные химические понятия. В результате изучения темы «Основные понятия химии» учащиеся должны Знать важнейшие химические понятия: вещество,

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ. подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением

Единый государственный экзамен по ХИМИИ. подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением Единый государственный экзамен по ХИМИИ ификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Статус документа Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа конкретизирует

Подробнее

Химия. Пояснительная записка. Цели и задачи учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования

Химия. Пояснительная записка. Цели и задачи учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования Химия Пояснительная записка Цели и задачи учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ. для 11 класса. (профильный уровень)

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ. для 11 класса. (профильный уровень) КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ для 11 класса (профильный уровень) Составила: Кузнецова О.А. Первая квалификационная категория Тольятти 2015-2016 уч.год Пояснительная записка к календарно-тематическому

Подробнее

Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Выпускник научится: описывать свойства твёрдых, жидких,

Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Выпускник научится: описывать свойства твёрдых, жидких, 1.2.3.15. Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по

Подробнее

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина 2016-2017 учебный год Введение. Рабочая программа по химии для средней школы составлена на основе:

Подробнее

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч)

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) Введение (3 ч) Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных

Подробнее

1. Планируемые результаты

1. Планируемые результаты 1. Планируемые результаты Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ Поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного понимания

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ОБЩАЯ ХИМИЯ Глава 1. Основные понятия, определения и законы химии 1.1. Вещество, его физические и химические свойства 1.2. Физические и химические явления 1.3. Закон сохранения массы

Подробнее

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент.

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Физические и химические явления. Правила безопасности

Подробнее

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы Пояснительная записка 1. Учебная программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Ряд разделов школьной программы химии должен рассматриваться в рамках профильной школы более углубленно. Это относится, в частности, к основам термохимии, теории кислот и оснований,

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее