СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ"

Транскрипт

1 СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ. Контрольная работа 1. Способы выражения концентрации растворов. Расчёты концентраций растворов. Вариант 1 1. К 1000 г 80%-ной уксусной кислоты прибавлено л воды. Найти процентную концентрацию раствора.. Сколько граммов нитрата алюминия содержится в л Н раствора этой соли?. Рассчитать нормальность раствора 0%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл. 4. Сколько граммов фосфорной кислоты надо взять для приготовления 500 мл 0,0 Н раствора? 5. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 45 мл 0,0 Н раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия содержится в 1 литре раствора? Вариант 1. Определить процентную концентрацию 6 Н раствора серной кислоты, если плотность раствора равна 1,18 г/мл?. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия плотностью 1,6 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0, Н раствора?. Определить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 0 мл его потребовалось 50 мл 0, Н раствора соляной кислоты? 4. Сколько граммов сульфата меди нужно взять для приготовления 400 мл 0,6 Н раствора? 5. Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0, Н раствора гидроксида натрия. Найти молекулярную массу кислоты. Вариант 1. Сколько граммов 10-ти водного сульфата натрия нужно растворить в 50 г воды для получения 5%-го раствора безводной соли?. Определить молярность раствора фосфорной кислоты, если 6 г её содержится в 150 мл раствора.. Рассчитать молярность раствора азотной кислоты, концентрацией,% и плотностью 1,14 г/мл.

2 4. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия, плотность которого 1,6 г/мл, нужно взять для приготовления 0,5 л 0, Н раствора? 5. Сколько мл воды приходится на 8 г КОН в его 1 моляльном растворе? Вариант 4 1. Вычислить нормальность 50%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,54 г/мл.. Сколько мл 0%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,115 г/мл, потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?. Вычислить молярность 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,056 г/мл. 4. Сколько мл 0,1 Н раствора соляной кислоты потребовалось для полной нейтрализации 15 мл 0,1 Н раствора гидроксида натрия? 5. Определить титр 10% раствора КОН, плотность которого 1,09 г/мл. Вариант 5 1. В 100 г воды содержится 114,1 г хлорида кадмия. Вычислить процентную и моляльную концентрацию раствора.. Вычислить нормальную концентрацию раствора иодида калия, 1 мл которого содержит 0,0017 г иодида калия.. Рассчитайте моляльность 40%-го раствора хлорида магния. 4. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1 Н раствора? 5. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 0,5 моляльный раствор? Контрольная работа. Номенклатура и классы неорганических соединений вариант 1 1. Укажите к какому классу соединений относятся указанные вещества, назовите их, напишите диссоциацию их на ионы: Cu О ; OH; HF; Na MnO 4 ; NaHSO 4 ; CaOHNO.. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: Fe(OH) + HCl =

3 вариант 1. Укажите к какому классу соединений относятся указанные вещества, назовите их, напишите диссоциацию их на ионы: NaOH; LiHSO 4 ; Ca(OH)F; N O 5 ; HCl; CN.. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: H CrO 4 + Ca(OH) = вариант 1. Укажите к какому классу соединений относятся указанные вещества, назовите их, напишите диссоциацию их на ионы: Na MnO 4 ; P O 5 ; LiOH; HClO; ZnOHNO ; HSO 4.. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: FeSO 4 + NaOH = вариант 4 1. Укажите к какому классу соединений относятся указанные вещества, назовите их, напишите диссоциацию их на ионы: NH 4 HSO 4 ; NaCl; P O ; CuOHNO ; HClO ; Ca(OH).. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: Na CO + H SO 4 = вариант 5 1. Укажите к какому классу соединений относятся указанные вещества, назовите их, напишите диссоциацию их на ионы: BaOHNO ; HCO ; NaClO; CO; Mg(OH) ; HClO.. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: H PO 4 + CaCl =

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Контрольная работа. Термодинамический расчет химической реакции. Контрольная работа 4. Кинетический расчет химической реакции. ВАРИАНТ 1 1. Константа скорости реакции A (ж) + B (ж) <==> C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно,5 и 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Какой стала концентрация вещества А и чему стала равна скорость данной реакции?. Перечислить все факторы, которыми можно увеличить выход SO по реакции: SO (г) + O (г) <==> SO (г) + 19 кдж.. Скорость реакции при t о = 0 о С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при t о = 50 C, если =,5? ВАРИАНТ 1. Равновесная концентрация вещества В составляет 5 моль/л. Какое количество вещества А вступает в реакцию, если начальная концентрация вещества В равна 8 моль/л. А + В <==> С. После окончания реакции концентрация вещества А равна моль/л.. Напишите закон действия масс для реакции: CO (г) + Cl (г) --> COCl (г). Как изменится скорость реакции, если объем системы уменьшить вдвое.. При температуре 60 о С скорость реакции составляет 0,64 моль/ л.с. Какова скорость реакции при 10 о С, если температурный коэффициент скорости реакции равен? ВАРИАНТ 1. В реакции CO (г) + H О (г) <==> CO (г) + H (г) равновесие установилось при концентрациях [CO] = 0,04 моль/л, [H О] = 0,16 м/л, [H ] = 0,08 моль/л, [CO ] = 0,08 моль/л. Вычислить Кр и исходные концентрации [CO] и [H О].. Как повлияет на равновесие реакции H (г) + O (г) <==>H О (г) + 48,6 кдж а) увеличение температуры, б) повышение давления?. Две реакции протекают при 5 о С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен,0 ; а второй,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 о С. ВАРИАНТ 4

5 1. При состоянии равновесия системы N + H <==> NH концентрации участвующих в реакции веществ равны [N ] = моль/л, [H ] = 9 моль/л, [NH ] = 4 моль/л. Каковы были исходные концентрации азота и водорода?. Как сместить равновесие в реакции N (г) + H (г) <==> NH (г) + 9,4 кдж в прямом направлении.. Скорость реакции при 0 о С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при 00 С, если =? ВАРИАНТ 5 1. Через некоторое время после начала реакции: А + В <==> C концентрации веществ составляли [А] = моль/л, [В] = 1 моль/л,[с] = 0,8 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?. азовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция идет по уравнению H + Cl --> HCl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в три раза?. Вычислить реакции, если константа скорости её при 10 0 С составляет 5, , а при С равна 6,

6 Контрольная работа 5. Расчет водородного показателя водного раствора кислоты, основания или соли. Вариант 1 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) нитрата цинка.. Найти молярную концентрацию раствора гидроксида бария, если рн равен 9. Вариант 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) хлорида магния.. Чему равен рн в 0,05 Н растворе серной кислоты. Вариант 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) карбоната лития.. Вычислить рн раствора азотной кислоты, в 500 мл которого содержится,15 г азотной кислоты. Вариант 4 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) нитрата свинца (II).. рн раствора гидроксида кальция равен 1. Найти концентрацию этого раствора в г/л. Вариант 5 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) роданида натрия.. рн раствора гидроксида калия равен 11. Найти нормальность этого раствора. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Воробьева Л.Б., Рябцева О.А. Химия: Методические указания для решения задач. Введение ОЛАВЛЕНИЕ

7 Список использованных обозначений 1. Основные классы неорганических соединений 1.1. Оксиды 1.. идроксиды 1.. Кислоты 1.4. Соли. Взаимодействие веществ.1. Химическая термодинамика.1.1. Основные понятия.1.. Энергетика химических процессов (термохимические расчеты). Первый закон термодинамики.1.. Энтропия. Химическое сродство. Второй закон термодинамики.1.4. Условия самопроизвольного протекания процессов. Третий закон термодинамики.1.5. Примеры решения задач.. Химическая кинетика..1. Закон действия масс (закон ульдберга-вааге)... Влияние температуры на скорость реакции... Химическое равновесие. Константа равновесия..4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье..5. Примеры решения задач. Растворы и реакции в водных растворах.1. Концентрации растворов.1.1. Способы задания концентрации растворов.1.. Закон эквивалентов.1.. Пример решения задачи.. Теория растворов..1. Давление пара растворов... Кипение и замерзание растворов... Осмос. Осмотическое давление..4. Количественные характеристики растворов электролитов. Закон растворения..5. Произведение растворимости. Условие образования осадка..6. Примеры решения задач.. Ионное произведение воды и водородный показатель. идролиз солей..1. Ионное произведение воды и водородный показатель... идролиз солей... Примеры решения задач.4. Комплексные соединения.4.1. Общие понятия о структуре комплексного соединения.4.. Номенклатура комплексных соединений.4.. Диссоциация комплексных соединений в водных растворах.4.4. Разрушение комплексных ионов.4.5. Примеры решения задач.5. Жёсткость природных вод.5.1. Общие понятия о жесткости воды.5.. Способы умягчения воды.5.. Примеры решения задач 4. Окислительно-восстановительные системы 4.1. Окислительно-восстановительные реакции Общие понятия об окислительно-восстановительных реакциях Подбор коэффициентов методом электронного баланса Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса Пример решения задачи

8 4.. альванические элементы и электрохимические процессы Понятие электрода 4... Типы электродов. Электродный потенциал 4... альванические элементы Электролиз расплавов и водных растворов электролитов Законы Фарадея Примеры решения задач Приложения Литература СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ А - механическая работа; G - изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия иббса); Ж - жёсткость воды; γ температурный коэффициент скорости химической реакции; С концентрация раствора; С В - молярная концентрация (молярность) раствора; С м моляльная концентрация (моляльность раствора); С Э (допускается С Н ) молярная концентрация эквивалентов вещества (эквивалентная концентрация, нормальная концентрация, нормальность раствора); Н - энтальпия; h степень гидролиза раствора соли; i изотонический коэффициент раствора; К Д константа диссоциации вещества в растворе электролита; К Р константа равновесия; К Н - константа нестойкости комплексного иона; k константа скорости химической реакции; k эбуллиоскопическая постоянная вещества растворителя; k К криоскопическая постоянная вещества растворителя; М В - молярная масса вещества; М экв молярная масса эквивалентов вещества; m A - масса растворителя в растворе; m B - масса растворённого в растворе вещества; m P - масса раствора; Р давление; ph водородный показатель; Q - теплота; ρ - плотность раствора; S - энтропия; U - внутренняя энергия; V - объем; υ скорость химической реакции; ω массовая доля растворённого вещества. 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

9 1.1. Оксиды Оксиды соединения элементов с кислородом с общей формулой Э хоу. Элементы могут быть металлами и неметаллами. Например: СаО оксид кальция; N O оксид азота (I); N O 5 оксид азота (V). Кислород в оксидах двухвалентен. Если для элемента характерна переменная валентность, то она обозначена в скобках. Оксиды не диссоциируют на ионы, т.к. не являются электролитами. Оксиды подразделяются на: солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные; несолеобразующие. Основными оксидами называют те, которые с водой образуют основания (образованы металлами в низших степенях окисления) (+1; +; редко +): Li O + H O LiOH оксид лития гидроксид лития Кислотными оксидами называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты или соответствуют кислотам. Кислотные оксиды образуются неметаллами: N O 5 соответствует азотная кислота HNO оксид азота (V) или металлами в высших степенях окисления (+; +4; +5; +6; +7): Mn O 7 соответствует марганцовая кислота HMnO 4 оксид марганца (VII) Амфотерные оксиды соответствуют некоторым металлам (Pb, Sn, Al, Zn...): PbO оксид свинца (II); ZnO оксид цинка. Амфотерным оксидам соответствуют гидроксиды, обладающие основными и кислотными свойствами: PbO Pb(OH) обладает основными и кислотными свойствами Несолеобразующими оксидами называют оксиды, которые не образуют и не соответствуют ни кислотам, ни гидроксидам: СО N O NO оксид углерода (II) оксид азота (I) оксид азота (II) 1.. идроксиды идроксиды вещества, отвечающие составу Э ( ОН ) n. идроксиды электролиты, которые в воде диссоциируют на ионы металлов и гидроксид-ионы ( OH ). NaOH гидроксид натрия; Fe(OH) гидроксид железа (III).

10 Именно гидроксид-ионы обуславливают общие свойства класса гидроксидов, включая окраску индикаторов. идроксиды подразделяются на основные, кислородсодержащие кислоты и амфотерные. Основные гидроксиды соответствуют основным оксидам и называются основаниями: O OH; MgO Mg(OH) идроксиды-основания могут быть хорошо и плохо растворимыми в воде. Хорошо растворимые в воде гидроксиды называются щелочами. Щелочи образуются металлами, располагающимися в главных подгруппах первой и некоторых металлов второй групп периодической таблицы и их восемь: LiOH; NaOH; OH; RbOH; CsOH; FrOH; Ba(OH) и Ca(OH). Щелочи являются сильными электролитами, диссоциирующими в водных растворах необратимо: NaOH Na OH Ca( OH ) Ca OH Все остальные основания являются трудно растворимыми в воде соединениями и слабыми электролитами: Fe ( OH ) FeOH OH FeOH ион гидроксожелеза(ii) Fe OH Существуют два исключения: NH 4 OH гидроксид аммония хорошо растворимое в воде соединение, но слабый электролит ( NH 4 ион аммония); Ca(OH) трудно растворимое в воде соединение, но сильный электролит. Кислородосодержащие кислоты соответствуют кислотным оксидам: Cr(OH) 6 C(OH) 4 CrO или CO или H CrO 4 H O H CO H O Диссоциация кислот описана ниже в разделе 1.. Амфотерные гидроксиды соответствуют амфотерным оксидам и обладают свойствами как оснований так и кислородосодержащих кислот: SnO Sn(OH) гидроксид олова (II) основание H SnO оловянистая кислота

11 Как основание гидроксид Sn(II) диссоциирует: Sn( OH SnOH ) SnOH Sn OH OH Как кислота гидроксид Sn(II) диссоциирует: H SnO H HSnO HSnO H SnO 1.. Кислоты Кислота сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами) металлов или аммонием. Оставшаяся часть молекулы кислоты называется кислотным остатком. По количеству частиц водорода, способных замещаться в химических реакциях, кислоты подразделяются на одно-, двух-, и многоосновные: HNO ; HCl; HCN одноосновные кислоты; H SO 4 ; H CO ; H S двухосновные кислоты. Как электролиты кислоты могут быть сильными и слабыми. Кислоты сильные электролиты: HCl H Cl HSO4 H SO4 HNO H NO Кислоты слабые электролиты диссоциируют ступенчато: HS HS H HS H гидросульфид ион S сульфид ион По природе кислотного остатка кислоты подразделяются на бескислородные: и кислородсодержащие: HCl H HCN H H Cl H SO4 H HNO CN NO 4 SO

12 Названия кислот определяются природой кислотного остатка: H S сероводородная кислота; HCN циановодородная кислота. Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления центрального атома кислотного остатка. Если центральный атом находится в высшей степени окисления, то название кислоты имеет окончание «ная»: HNO азотная. Если центральный атом кислотного остатка находится не в наивысшей степени окисления, то название кислоты имеет окончание «истая»: HNO азотистая Соли Все соли сильные электролиты, образующиеся в результате реакции нейтрализации кислоты основанием. Соли подразделяются на: средние, кислые, основные, двойные, смешанные. Средние соли образуются, если гидроксид и кислота взаимодействуют в эквивалентном отношении. Молекула средней соли состоит из катиона металла или аммония и кислотного остатка кислоты: MgCO карбонат магния; (NH 4 ) S сульфид аммония. Диссоциируют средние соли на ионы металла (аммония) и кислотного остатка. Ba ( NO) Ba NO ( NH 4) S NH4 S Кислые соли возможны для многоосновных кислот (H SO 4 ; H PO 4 ), в которых ионы Н + частично замещены на ионы металла или аммония: NaHCO гидрокарбонат натрия. В названии кислой соли присутствует приставка «гидро». NH 4 H PO 4 дигидрофосфат аммония. Кислые соли диссоциируют на ионы металла (аммония) и кислотный остаток, включающий одну или несколько частиц водорода: NaHCO NH 4 H Na PO 4 NH HCO 4 H Основные соли образуются в том случае, если гидроксид является многокислотным (Fe(OH), Al(ОН)... ), а кислота взята в недостатке: PO 4

13 Al(ОН) + НСl Al(ОН) Сl + Н О или, что то же самое: Аl ОН ОН ОН + НCl Al(ОН) Сl + Н О. В названии основной соли присутствует приставка «гидроксо». Присутствие нескольких OH ионов обозначается греческим числительным. Al(OH) Cl хлорид дигидроксо алюминия; (Fe(OH) ) SO 4 сульфат дигидроксо железа (III). Основные соли диссоциируют на сложные катионы, состоящие из иона металла и гидроксогруппы и ионы кислотного остатка: Al( OH ) Cl Al( OH ) Cl AlOHCl AlOH Cl Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями. Al (SO 4 ) сульфат кальция алюминия (алюмокальциевые квасцы): Al ( SO4) Al SO4. Соли, образованные одним катионом и двумя разными кислотами, называются смешанными. CaOCl ) кальциевая соль хлороводородной ( HCl ) и СаClOCl (или хлорноватистой ( HClO ) кислот: СаClOCl Ca ClO Cl.

14 . ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВЕЩЕСТВ.1. Химическая термодинамика Химическая термодинамика изучает превращение энергии при химических реакциях и способность химических систем совершать полезную работу Основные понятия Термодинамические параметры системы это величины, которые характеризуют состояние системы и могут быть непосредственно измерены. Основными параметрами состояния являются: давление Р, объем V, концентрация С. Термодинамические функции системы это переменные величины, которые зависят от параметров состояния. К термодинамическим функциям относятся: внутренняя энергия U, теплота Q, механическая работа А, энтальпия Н, энтропия S, изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия иббса) G и др. Термодинамические функции бывают двух видов: функции состояния и функции процесса. К функциям состояния относятся такие, изменения которых не зависят от пути и способа проведения процесса, а зависят только от начального и конечного состояния системы. Так, например, если функция состояния внутренняя энергия в начальном состоянии системы равна U 1, а в конечном U, то изменение U = U U 1 не зависит от того как осуществляется процесс. В противоположность функциям состояния изменение функций процесса зависит от того, при каких условиях и каким путем протекал процесс. К функциям процесса относится теплота Q и механическая работа А. Состояние системы это совокупность ее физических и химических свойств. Термодинамический процесс это изменение системы, связанное с изменением хотя бы одного термодинамического параметра или функции. В зависимости от способа проведения процессы могут быть термодинамически обратимыми или необратимыми..1.. Энергетика химических процессов (термохимические расчеты). Первый закон термодинамики При любом процессе соблюдается закон сохранения материи и выполняется первое начало термодинамики, как частный случай этого закона: Теплота, поглощаемая системой, расходуется на увеличение внутренней энергии и на совершаемую системой механическую работу. Первый закон термодинамики применим к процессам, сопровождающимся преобразованием теплоты. Q = U + А,

15 где А работа выполненная системой против действия внешних сил. Если такая работа сводится к расширению или к сжатию, то такой силой является внешнее постоянное давление Q = U + Р V, где V изменение объема системы. Применение первого начала термодинамики к различным процессам. При изохорном процессе V = 0. Уравнение первого начала термодинамики имеет вид: Q ν = ΔU Поскольку внутренняя энергия является функцией состояния, для изохорных процессов количество теплоты также не зависит от пути перехода и определяется только начальным и конечным состоянием системы. Из уравнения следует, что в изохорном процессе вся поглощаемая теплота расходуется на увеличение внутренней энергии системы. Прежде чем рассматривать применение первого закона термодинамики к изобарному процессу, познакомимся с широко применяемой термодинамической функцией, называемой энтальпией Н. Она определяется как сумма полной внутренней энергии системы и произведение внешнего давления на объем, который занимает система: Для макропроцессов: Н = U + РV Q p = ΔH, где Q p количество поглощенной или выделенной системой теплоты при постоянном внешнем давлении. Энтальпия является функцией состояния системы. Значит, в изобарном процессе количество поглощенной или выделенной теплоты не зависит от способа проведения процесса и определяется только начальным и конечным состоянием системы. Видно, что в изобарном процессе ( Р = 0) количество теплоты измеряется изменением энтальпии. При изотермическом процессе внутренняя энергия величина постоянная, U = 0. Тогда уравнение первого начала: Q T = А где Q T количество поглощенной или выделенной системой теплоты при постоянной температуре. Следовательно, при изотермическом процессе поглощенная теплота расходуется только на совершаемую системой механическую работу. При адиабатном процессе, когда Q = 0, уравнение принимает вид: А = U Это означает, что в адиабатном процессе механическая работа может совершаться только за счет внутренней энергии системы. Термохимические расчеты основаны на законе есса:

16 Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути, по которому она протекает, а определяется только природой, состоянием и количествами исходных веществ и продуктов реакции. Для термохимических расчетов чаще используют следствие из закона есса: Тепловой эффект химической реакции равен сумме стандартных теплот образования продуктов реакции, за минусом суммы теплот образования исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов уравнения реакции Изменение энтальпии в реакции r H : r H f Hпродуктов реакции f Hисходных веществ Здесь теплотой образования f H (индекс f от английского «formation» «образование») данного сложного вещества называется тепловой эффект реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ. Например: С + О = СО ; f H ( CO) = r H Теплота образования простых веществ приравнена в термодинамике к условному нулю. В справочных таблицах приводятся стандартные теплоты образования многочисленных сложных веществ f H. Стандартные условия T = 98 К и P = 101, кпа (1 атм). Правило знаков: тепловой эффект эндотермической реакции, т.е. реакции происходящей с поглощением теплоты, будет положительным ( r H > 0), а тепловой эффект экзотермической реакции, протекающей с выделением теплоты отрицательным ( r H < 0)..1.. Энтропия. Химическое сродство. Второй закон термодинамики Самопроизвольно могут протекать реакции, сопровождающиеся не только выделением, но и поглощением теплоты. Тенденцию системы к беспорядку характеризует величина, которую называют энтропией. Энтропия S, так же как внутренняя энергия U, энтальпия Н, объем V и др., является свойством вещества, пропорциональным его количеству и обладающим аддитивностью (суммируется при соприкосновении систем). Энтропия отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Она возрастает с увеличением движения частиц: при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа и т.п. Процессы, связанные с упорядоченностью системы: конденсация, кристаллизация, полимеризация, сжатие ведут к уменьшению энтропии. Энтропия является функцией состояния, т.е. ее изменение ( S) зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути процесса. Изменение энтропии в ходе химической реакции может быть вычислено по следствию из закона есса rs S продуктов реакции Sисходных веществ

17 Энтропия 1 моль вещества в его стандартном состоянии при соответствующей 0 температуре называется стандартной энтропией S 98. Стандартные энтропии многих простых и сложных веществ приводятся в таблицах. Следует подчеркнуть, что речь идет об абсолютных энтропиях, а не их изменении, сопровождающем образование сложного вещества из простых веществ (вспомним теплоты образования). Поэтому стандартные энтропии простых веществ не равны нулю. Второе закон термодинамики определяет возможность самопроизвольного протекания процессов, удовлетворяющих условию: r S > Q Т, T где Q Т тепловая энергия, которой обменивается система с окружающей средой при постоянной температуре. При суммировании абсолютных энтропий каждая из них должна быть умножена на соответствующий стехиометрический коэффициент Условия самопроизвольного протекания процессов. Третий закон термодинамики В изолированных системах самопроизвольно протекают процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии (ΔS 0). Это следует из второго закона термодинамики. Когда энтропия достигает максимального для данных условий значения, в системе установится состояние равновесия (ΔS = 0). Однако, известны многочисленные процессы, происходящие самопроизвольно, несмотря на уменьшение энтропии (ΔS < 0), например кристаллизация жидких веществ. Возможность таких процессов определяет третий закон термодинамики. При постоянных давлении и температуре самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением G. Это формулировка третьего начала термодинамики. Пределом протекания таких процессов, то есть условием равновесия является минимальное значение энергии иббса. То есть выполнение условия: ΔG = 0. Термодинамическая функция G изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия иббса): G = H T S. Изменение энергии иббса для макропроцессов определяется формулой иббса: Изменение энергии иббса реакции -го следствия из закона есса: G = H T S. r G можно также рассчитать на основании rg f Gпродуктов реакции f Gисходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов реакции.

18 f G (вещества) стандартная энергия иббса образования вещества (приведены в таблицах). Таким образом, условием самопроизвольного протекания изобарноизотермических процессов является не положительность изменения энергии иббса: G < 0. Если G < 0, процесс принципиально осуществим; если G > 0 процесс самопроизвольно протекать не может. Чем меньше G, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и тем дальше он от состояния равновесия, при котором G = 0 и H = T S. Из соотношения G = H T S видно, что самопроизвольно могут протекать и процессы, для которых H > 0 (эндотермические). Это возможно, когда S > 0, но, и тогда G < 0. С другой стороны, T S > H эндотермические реакции ( H < 0) самопроизвольно не протекают, если при S < 0 окажется, что G > 0. Для процессов с одинаковыми знаками H и S существует температура, называемая критической: H T кр (), S определяющая состояние равновесия системы ( H = T S). При температурах, больших критической возможны эндотермические процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии ( S > 0). При температурах, меньших критической возможны экзотермические реакции, сопровождающиеся уменьшением энтропии ( S < 0) Примеры решения задач Задача 1. Рассчитать тепловой эффект реакции СН( г),5о( г) СО( г) НО( г) (н. у.), используя значения теплот образования веществ участников реакции. Решение. Согласно следствию из закона есса r H = f H ( СО ( г ) ) + f H ( НО( г) ) f H ( СН( г) ),5 f H ( О ( г ) ) Табличные значения теплот образования всех веществ участников реакции f H ( СО ( г ) ) кдж = -9,5 ; f H ( СН( г) ) кдж = -6,8 ; ( Н О ) ) = -41,8 f H ( г моль кдж моль ; f H ( О ( г )) = 0. моль Подставляя значения стандартных теплот образования в уравнение, получаем: r H = (-9,5) + (-41,8) 6,8,5 0 = -195 кдж Ответ: тепловой эффект реакции равен r H = -195 кдж. Задача. Определить количество теплоты, выделившейся при сжигании 5 литров этана при нормальных условиях, если в ходе реакции образуются пары воды и углекислый газ. Решение. СН6( г) 7О( г) 4СО( г) 6НО( г)

19 Чтобы найти тепловой эффект реакции, определим изменение энтальпии реакции, используя следствие из закона есса и справочные значения стандартных теплот образования соответствующих веществ. f H ( СО ( г ) ) кдж = -9,5 ; f H ( СН6( г) ) кдж = -84,7 ; ( Н О ) ) = -41,8 f H ( г моль кдж моль ; f H ( О ( г )) = 0. По следствию из закона есса: Для данной реакции r H = (4 H CO + 6 H H O ) ( H C H Подставляем табличные данные: r H = (4 (-9,5) + 6 (-41,8)) ( (-84,7) + 7 0) = -855,4 кдж H O ). моль Т.к. r H < 0, то реакция экзотермическая (с выделением энергии) и термохимическое уравнение имеет вид: С Н6( г) 7О( г) 4СО( г) 6НО( г) 855,4 кдж Если сгорает моля С Н 6, то выделяется 855,4 кдж энергии (по уравнению реакции). Объем молей Н 6 = 44,8 дм (при нормальных условиях). Составим пропорцию: 44,8 л 855,4 кдж 5 л Х 5л 855,4 кдж X 18, 68 кдж 44,8 л Ответ: при сгорании 5 литров этана выделяется 18,68 кдж теплоты. Задача. Рассчитать изменение стандартной энтропии в реакции синтеза аммиака N( г) Н( г) NH( г). Решение. В таблице находим значения стандартных абсолютных энтропий: S ( NH ( г ) ) = 19 Дж моль 1 К 1 ; S ( N ( г ) ) = 19 Дж моль 1 К 1 ; S ( H ( г ) ) = 11 Дж моль 1 К 1 ; r S = = -195 Дж К 1 В рассмотренном примере энтропия уменьшается. Этого можно было ожидать, если учесть, что в результате реакции уменьшается объем газообразных веществ, а, следовательно, неупорядоченность в системе. Задача 4. Определить, возможна ли данная реакция при стандартных условиях, если нет, то при какой температуре она начнет протекать. FeO4( к) CO( г) FeO( к) CO( г)

20 Решение. Чтобы ответить на вопрос о возможности протекания процесса при данных условиях, необходимо найти значение изменения энергии иббса химической реакции. Если эта величина отрицательна, то прямой процесс возможен, если положительна, то прямой процесс не возможен, а возможен обратный. Энергия иббса связана с другими термодинамическими величинами следующей зависимостью: rg r H T r S Энтальпия ( r H ) и энтропия реакции ( r S ) находятся по следствиям из закона есса. Т абсолютная температура, К. Она связана с температурой по шкале Цельсия (tºc) следующим образом: Т = (tºc + 7)К. r H ( H FeO HCO ) ( H ) FeO H 4 CO r H = ( (-6,7) + (-9,5)) ((-1117,7) + (-110,5)) = 4,6 кдж rs ( SFeO SCO ) ( S ) FeO S 4 CO = = ( 58,8 + 1,6) (151, ,4) = 41,4 Дж К По условию задачи необходимо определить возможность процесса при стандартных условиях, что соответствует температуре Т = 98 К. r G Дж = 4600 Дж 98 К 41,4 = 15, Дж > 0 Следовательно, прямой процесс при Т = 98 К невозможен. о Найдём температуру, при которой G х. р 0. Решаем неравенство: o o H х.р T S х. р T 41, < T 41, 4 T 41,4 > 4600 К T > 4600/41,4 T > 105,14 Критическая (равновесная) температура данного процесса 105,14 К. Ответ: реакция не возможна при стандартных условиях, а идёт только при T > 105,14 К. Задача 5. Реакция восстановления Fe O водородом протекает по уравнению FeO( к) H( г) Fe( к) HO( г) ; Н = +96,61 кдж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии S = 0,187 кдж ( моль К)? При какой температуре начнется восстановление Fe O? Решение. Вычисляем G реакции: G = H T S = 96, ,187 = +55,8 кдж

21 Так как G > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условиях идет обратная реакция окисления железа (коррозия). Найдем температуру, при которой G = 0: H T S ; H 96,61 T 696, 5 S 0,187. Следовательно, при температуре 696,5 К начнется реакция восстановления Fe O. Иногда эту температуру называют температурой начала реакции. Ответ: при стандартных условиях реакция невозможна. Восстановление Fe O начнется при 696,5 К. Связь между изменением свободной энергии иббса и константой равновесия выражается уравнением изотермы химической реакции: rg RT ln p, где значения кинетической константы равновесия системы при разных температурах соотносятся согласно: ln( p / p1) r H / R (1/ T1 1/ T ) Это выражение позволяет вычислить константу равновесия при одной температуре, если известны значение константы равновесия при другой температуре и тепловой эффект реакции r H... Химическая кинетика..1. Закон действия масс (закон ультберга-вааге) Закон определяет зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ. Этот закон называется также основным кинетическим законом. Пусть уравнение реакции имеет вид: аа + bв... = сс + dd, где буквами a, b, c, d обозначены стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции (они могут принимать значения 1,,, 4...), буквами A, B, C, D формулы веществ, участвующих в процессе (исходные веществ слева А и В, и продукты реакции справа С и D могут быть любыми). Тогда скорость реакции согласно основному кинетическому закону определяется как: a b k [ A] [ B], где скорость химической реакции получения C и D из веществ А и В; [A] и [B] молярные концентрации веществ A и B, единица измерения моль или л моль дм ; a и b коэффициенты из уравнения реакции становятся показателями степени; k

22 константа скорости; она равна скорости реакции при одномолярных концентрациях веществ. Уравнение скорости называется кинетическим уравнением.... Влияние температуры на скорость реакции Шведским учёным С. Аррениусом установлена зависимость константы скорости реакции (а значит и скорости реакции) от температуры. Полученное им уравнение названо его именем: k Ea k e RT 0 или Ea ln k ln k0, RT где k 0 предэксионенциальный множитель; R универсальная газовая постоянная (8,1 Дж Дж ); Еа энергия активации реакции ( ( К моль) моль Энергия активации реакции это избыточное количество энергии, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества (продукта реакции). Значение Еа определяется природой реакции и лежит в пределах кдж/моль. Используя зависимость Аррениуса для определения константы скорости реакции при разных температурах, можно получить уравнение, позволяющее определить либо энергию активации (при известных константах скорости), либо рассчитать отношение констант скорости при двух температурах: k Ea 1 1 lg. k1,r T1 T ). Здесь k 1 и k константы скорости реакции при температурах Т 1 и Т соответственно; коэффициент, появляется при переходе от натурального логарифма (ln) и десятичному (lg). Аппроксимируя сложную зависимость Аррениуса более простой, голландский учёный Вант-офф предложил правило, согласно которому повышение температуры на каждые 10 0 С повышает скорость реакции в несколько раз. Это означает, что с ростом температуры увеличивается константа скорости реакции: t t 1 k 10, 1 k1 где 1 и скорости реакции при температурах константы скорости реакции при температурах 1 t 1 и t соответственно; k 1 и k t и t ; (гамма) температурный коэффициент скорости химической реакции. Он показывает, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на каждые 10 С. Для большинства реакций температурный коэффициент принимает значения от 1,5 до 4. Согласно правилу Вант-оффа величина для каждой реакции имеет своё значение. Однако на практике это не всегда выполняется. Обычно значение температурного коэффициента уменьшается при повышении температуры. В связи с этим правило рекомендуют использовать лишь для узких диапазонов температур, т.к. в этом случае изменением величины можно пренебречь.

23 ... Химическое равновесие. Константа равновесия В некоторых системах возможны противоположно направленные реакции (обратимые системы): aa + bb cc + dd. В таких системах возможно установление химического равновесия. Это значит, что скорость прямой и обратной реакций выравниваются. Признаком такого состояния системы служит постоянство всех ее свойств во времени, обусловленное постоянством концентраций всех ее компонентов. Кинетическое уравнение обратимой реакции должно включать в себе уравнения, описывающие скорость как прямой, так и обратной реакции. Состояние равновесия характеризуется константой равновесия ( К р ): p c d C p D p a A b p B p, где р равновесные концентрации веществ в системе. Кроме равновесных концентраций для обратимых реакций различают начальные концентрации веществ ( нач ), а также пр израсходованное (прореагировавшее) количество вещества в единицах концентрации. Это то количество вещества из единицы объема, которое расходуется на образование продуктов. Соотношение между этими концентрациями можно выразить следующим образом: А нач [ A] пр А р В нач [ В] пр B р А [ В] : С : D a : b : c d пр : пр р р :...4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье Принцип Ле Шателье определяет, какой процесс (прямой или обратный) будет протекать с большей скоростью при изменениях температуры, концентрации, давления или объема системы. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении в сторону экзотермической реакции. При повышении давления (уменьшении объема) равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул газообразных веществ и наоборот. При увеличении концентрации любого из веществ равновесие смещается в сторону расхода этого вещества, при уменьшении концентрации наоборот, в сторону образования вещества...5. Примеры решения задач Задача 1. Некоторое количество диоксида азота (NO ) подверглось разложению до монооксида азота (NO) и кислорода. Равновесие в системе NO NO + O

24 установилось при следующих концентрациях: [NO ] = 0,6 Найти константу равновесия и исходную концентрацию NO. моль, [NO] = 0,4 л моль. л Решение: Выражение константы равновесия для данной системы [ NO] p [ O ] p p [ NO] p По условию задачи: NO р = 0,6 моль и л NO р = 0,4 моль. Найдем O л р и NO пр из соотношения NO пр : NO р : O р = : : 1 0,4 : 0,4 : 0,1 = : : 1 (по коэффициентам в уравнении реакции) Получаем NO пр = 0,4 моль, O л р = 0,1 моль. л Подставляем O р = 0,1 моль в выражение константы равновесия л 0,4 0,1 p 0,019 0,6 Исходная концентрация NO NO исх = NO пр + [ NO ] р NO исх = 0,4 + 0,6 = 0,84 моль л Ответ: К р = 0,019, NO исх = 0,84 моль. л Задача. Константа скорости реакции А( ж) В( ж) С( Ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно,5 и 1,9 результате реакции концентрация вещества В составила 0,5 концентрация вещества А и чему равна скорость данной реакции? моль. В л моль. Какой стала л Решение: Зависимость скорости реакции от концентрации определяется законом действия масс: k[ A] [ B]. Чтобы определить скорость реакции, когда [B] = 0,5 моль, надо знать л концентрацию вещества А в этот момент времени. Константа скорости k = 0,8. Т. к. вещества В было 1,9 моль до реакции, а после реакции осталось 0,5 моль, то израсходовалось на образование продуктов реакции (вещество С) л 1,9 0,5 = 1,4 моль. л л

25 Реакция идет в следующем соотношении: из двух молей вещества А и 1 моля вещества В образуется 1 моль вещества С. Другими словами из х вещества А и х вещества В образуется х вещества С, поэтому, зная, что прореагировало вещества B = 1,4 = х, можно найти сколько прореагировало вещества А, х =,8 моль. Тогда концентрация вещества А станет,5,8 = 0,7 моль. л Состояние л Концентрация в-в, моль/л А В С Исходное,5 1,9 - Прореагировало веществ х =,8 х = 1,4 - Конечное 0,7 0,5 х = 1,4 = 0,8 0,7 0,5 = 0,196 Ответ: [А] = 0,7 моль, л = 0,196. Задача. Укажите все пути, которыми можно повысить выход аммиака по уравнению Н( г ) N( г) NH 9 кдж Решение: Для повышения выхода аммиака (NH ) надо сместить равновесие в прямом направлении. На смещение химического равновесия влияют три фактора: 1) Изменение концентрации реагирующих веществ. Чтобы сместить равновесие в прямом направлении надо увеличить концентрации исходных веществ и уменьшить концентрации продуктов реакции. В данном процессе [H ], [N ], [NH ] ) Изменить температуру. Т. к реакция получения аммиака экзотермическая (идет с выделением тепла), то температуру надо понизить (по принципу Ле Шателье). ) Изменить давление (объем). Этот фактор может сместить равновесие в системе, содержащей газообразные вещества. Если все вещества твердые и жидкие, то этот фактор не влияет на смещение равновесия. Определим число молекул газообразных веществ в прямой ( + 1 = 4) и обратной () реакциях. Т. к. прямая реакция идет с уменьшением объема (4 > ), то необходимо увеличить давление (уменьшить объем). Задача 4. Как измениться скорость прямой реакции Fe( т) HO( г) FeO( т) H( г), если увеличить давление в раза. Решение: По закону действия масс V = k [Fe] [H O], т. к. концентрация твердого вещества [Fe] = const, то перемножив константы k и [Fe] получим новую k, т. е. V = k, [H O]

26 Увеличение давления в раза (уменьшение объема в раза) приводит к увеличению концентрации газообразных веществ в раза. Тогда V 1 = k ([H O]) = 8k [H O] Найдем изменение скорости, т. е. V V 1 8k'[ HO] k'[ HO] Ответ: скорость увеличится в 8 раз. 8 Задача 5 Скорость реакции при -50 С равна. Чему равна скорость этой реакции при + 0 С, если температурный коэффициент =,? Решение: Соотношение скоростей реакции при разных температурах дает правило Вант оффа. t t1 0( 50) t 1 = -50 С V 10 V1, 10 7, 101, 45 V 1 = t = + 0 С =, V -? Ответ: скорость реакции при t = + 0 С равна 101,45. Задача 6 Обратимая реакция выражается уравнением А + В С + Д, константа равновесия К р = 1. Начальные концентрации [А] = моль/л; [В] = моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ А, В, С, Д. Решение: [А] нач = моль/л [В] нач = моль/л К р =1 Для данной реакции выражение [ C] [ Д ] p p p [ A] p [ B] p Найдём соотношение концентраций табличным способом [А] р, [В] р, [С] р, [Д] р -?

27 Концентрация в-в, моль/л Исходная концентрация Изменение концентрации Равновесная концентрация А В С Д 0 0 -X -X +X +X -X -X 0+X 0+X Из уравнения реакции видно, что из Х моль веществ А и Х моль веществ В получается Х моль вещества С и Х моль вещества Д (все коэффициенты в уравнении реакции единичны). Тогда, зная начальную концентрацию веществ А и сколько прореагировало (Х) можно найти сколько осталось. [А] р = [А] нач - [А] пр = Х. Аналогично находим [В] р = Х. Подставляем значения равновесных концентраций в выражение константы равновесия и решаем данное уравнение относительно Х. [ C] [ A] p p [ Д ] [ B] p p 1 ( ) ( ) Х Х = 1 ( Х) ( Х) Х = 6 Х Х + Х Х = Х 5Х + 6 5Х 6 = 0 Х = 6/5 = 1, Зная Х, находим все равновесные концентрации: [А] р = Х = 1, = 0,8 моль/л [В] р = Х = 1, = 1,8 моль/л [С] р = [Д] р = Х = 1, моль/л Ответ: [А] р = 0,8 моль/л, [В] р = 1,8 моль/л, [С] р = [Д] р = 1, моль/л. Задача 7. Энергия активации разложения NO NO NO + O равна 111 кдж/моль. Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при повышении температуры с 00 до 400 К? Решение. Из уравнения Аррениуса следует связь энергии активации и констант скорости: k E 1 1 lg a k1, R T1 T E = 111 кдж/моль, a R = 8,14 Дж/(моль К) газовая константа,

28 k 1 и k константы скорости при температурах 00 и 400 К. k Дж / моль 1 lg k1, 8,14 Дж /( моль К) 00 k lg 4,84 k1 k 4, k1 К К Ответ: константа скорости увеличится в 6918 раза.. РАСТВОРЫ И РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов.

29 .1. Концентрации растворов Необходимыми компонентами раствора являются растворитель и растворённое вещество, например, растворённый в воде сахар. В одном растворителе может находиться несколько растворённых веществ. Например, в воде растворены сахар, соль и уксусная кислота. Количество растворённого вещества в определённом количестве раствора или растворителя, которое может колебаться в очень широких пределах, называется концентрацией раствора Способы задания концентрации растворов Существует несколько способов выражения концентрации растворов. Массовая доля растворённого вещества или процентная концентрация ( ). Определяется количеством массовых единиц вещества в 100 массовых единицах раствора. m 100% B m B 100%, ( m m ) m B A где m B - масса растворённого вещества; m A - масса растворителя; m P = m B + m A - масса раствора. Масса может быть определена как произведение плотности раствора на его объём: m P V - плотность раствора (г / см ) V объём раствора ( см ) (H O)=1г/см Например, в 5%-й растворе 5 г растворённого вещества присутствует в 100 г раствора. Для такого раствора m B = 5 г, m A = 100 г 5 г =95 г. Молярная концентрация (молярность) раствора ( C B ). Определяется количеством растворённого вещества (моль) в 1 дм раствора. P С B m B ( M B V моль дм, или моль, или М) л где M B - молярная масса вещества, г/моль; V объем раствора, дм дм Например, запись: 0,M HCl означает, что 0, моль HCl растворено в 1 раствора. Для «чайников»: молярная масса растворённого вещества определяется химическим составом вещества. Например, молекула серной кислоты H SO 4 образована двумя атомами водорода, одним атомом серы и четырьмя атомами кислорода. Взяв атомные массы этих элементов из таблицы Д.И. Менделеева, можно найти молярную массу серной кислоты. M H SO ) = = 98 г/моль. ( 4

30 Молярная концентрация эквивалентов вещества (эквивалентная концентрация, нормальная концентрация, нормальность раствора) ( C Э или C Н ). Определяется количеством эквивалентов вещества (в моль-экв) в 1 дм раствора. С Э = mb M экв V ( моль экв дм или условно Н) Например, запись: 0,5Н H SO 4 означает, что 0,5 моль эквивалентов серной кислоты содержится в 1 дм раствора. Под молярной массой эквивалентов вещества понимают такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, для соединений HCl, H S молярные массы эквивалентов равны соответственно М (HCl), 0,5 М( H S ). Молярная масса эквивалента кислоты это частное от деления молярной массы кислоты на количество ионов водорода, участвующих в реакции: M B M экв( кисл). n ( H ) M M( H SO4 ) M экв ( НSO4 ) 49 г/ моль экв. ( HNO ) Например: M экв ( HNO ) 6 г/ моль экв ; Молярная масса эквивалентов основания это частное деления молярной массы основания на количество гидроксид-ионов в формуле основания: M экв( осня) M n B ( OH ) Например: M ( OH ) г M экв( OH ) моль экв M ( Ba( OH)) 17 (16 1) M экв( Ba( OH )) 85, 5 г моль экв Молярная масса эквивалентов соли это частное от деления молярной массы соли на произведение валентности металла соли на количество частиц металла в формуле соли: M экв( соли) M B bмет nмет

31 Например: M экв( NaCl) M ( NaCl) 5,5 г 85, моль экв M экв( Al M Al SO г SO ( ( 4) ) 7 ( 16 4) ( ) ) 57 4 моль экв M MgSO г M экв MgSO ( 4 ) ( ) моль экв Моляльная концентрация (моляльность раствора)( C M ). Определяется количеством растворённого вещества (моль) в 1кг растворителя. m M 1000 m М 1000 (100% ) C B M ( B A В моль ) кг Титр раствора (Т). Определяется массой растворённого вещества в 1 раствора. см Т= mb V CЭ M экв 1000 CB M B 100% 1000 ( г или см г ). мл.1.. Закон эквивалентов Закон эквивалентов утверждает, что если два раствора взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах, то зная концентрацию одного из растворов и прореагировавшие объемы обоих растворов, можно рассчитать концентрацию второго раствора по соотношению: СЭ V 1 1 CЭ V..1.. Пример решения задачи Дан раствор серной кислоты с концентрацией 10%. Плотность данного раствора равна 1,075 г/ см. Рассчитать моляльную, молярную концентрацию эквивалентов, концентрацию раствора. Решение: Рассчитаем молярную концентрацию. Для этого произвольно выберем объём раствора. Пусть V=1 дм =1000 см, масса этого раствора m p V 1, 075 г/ см 1000см = 1075 Так как для раствора = 10%, то масса кислоты составляет 10% от массы раствора: % m B 107,5 г. 100% Отсюда:

32 m 107,5г C B B 1,1 моль/ дм (М) M V B 98г / моль1дм Рассчитаем моляльную концентрацию. Так как мы взяли 1дм раствора, масса которого 107,5 г, а масса кислоты в этом объеме 107,5 г, то масса растворителя (воды): ma m p mb m A ,5 967,5 г Рассчитаем эквивалентную концентрацию: С Э mb 107,5г моль экв, (H) М V 49г / моль экв 1дм дм экв Рассчитаем титр раствора: m 107,5 г Т B 0,0108 г V см см Ответ: моляльная концентрация составила С Э концентрация получилась C B 1, 1моль / дм ; титр раствора - моль экв, ; молярная дм Т 0, 0108 г. см.. Теория растворов..1. Давление пара растворов При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью величина постоянная. Французский физик Рауль установил, что давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре (I закон Рауля). Математическим выражением закона является уравнение: P i ( P A N A P B NB ) где P A давление насыщенного пара над чистым растворителем; P B давление насыщенного пара над растворенным веществом; N A мольная доля вещества растворителя; N B мольная доля растворенного вещества., N А А, B m N B, B B ; M B A B A B m A A M. A

33 B количество растворенного вещества (моль); A количество растворителя (моль); m B масса растворённого в растворе вещества (г); М В молярная масса вещества (г/моль); m А масса растворителя в растворе (г); М А молярная масса вещества растворителя (г/моль); i изотонический коэффициент раствора. i = 1 для растворов неэлектролитов (такими являются большинство органических соединений, например, сахароза С 1 Н О 11, глюкоза С 6 Н 1 О 6, глицерин С Н 8 О и т.п.). 1 < i < n для растворов электролитов (соли, кислоты, основания), где n число ионов, на которые диссоциирует молекула растворенного электоролита. Например для: AgNO Ag + + NO n = H SO 4 H + + SO 4 n = FeCl Fe + + Cl n = 4 Al (SO 4 ) Al + + SO 4 n = 5 Чем меньше концентрация раствора, тем ближе значение i к значению n. При увеличении концентрации значение i уменьшается. Если растворенное вещество не летучее, то для него P B = 0 и выражение для I закона Рауля принимает вид: 0 РА Р i NB. 0 РА... Кипение и замерзание растворов Температура кипения раствора всегда выше, а температура его замерзания всегда ниже, чем для чистого вещества растворителя. Рауль установил, что понижение температуры замерзания раствора ( t зам ) и повышение температуры его кипения ( t кип ) пропорциональны мольно-массовой концентрации раствора. Это соотношение называется II законом Рауля и математически определяется как: t кип = t кип р-ра - t кип р-ля = i k С ; t зам = t зам р-ля - t зам р-ра = i k С ; где t кип р-ра температура кипения раствора; t кип р-ля температура кипения растворителя ( tкипh O 100 C ); t зам р-ра температура замерзания раствора; t зам р-ля температура замерзания растворителя ( tзамh O 0 C ); mb 1000 СM (моль/кг) моляльная концентрация раствора; M B ma k э эбулиоскопическая постоянная вещества растворителя;

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Воробьева Л.Б., Рябцева О.А. Химия: Методические указания для решения задач. ОЛАВЛЕНИЕ Введение Список использованных обозначений 1. Основные классы

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ...

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ... Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ... Определение валентности... Определение типа оксида... Взаимодействие оксидов... 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ... 5 ЧАСТЬ A... 5 ЧАСТЬ B... 6 ЧАСТЬ C... 11 ЧАСТЬ D... 1

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов);

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Билеты по химии 6 класс

Билеты по химии 6 класс Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северный (Арктический) федеральный университет

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Громаков Н.С. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

Лабораторная работа 1 Приготовление раствора и определение его концентрации титрованием Цель работы:

Лабораторная работа 1 Приготовление раствора и определение его концентрации титрованием Цель работы: Лабораторная работа 1 Приготовление раствора и определение его концентрации титрованием Цель работы: 1. Приобретение навыков приготовления растворов из более концентрированного раствора.. Ознакомление

Подробнее

Классификация неорганических соединений.

Классификация неорганических соединений. Классификация неорганических соединений. В основные классы неорганических соединений входят оксиды, кислоты, основания и соли. Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯХ И ЗАДАЧАХ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯХ И ЗАДАЧАХ ДЕРЯБИНА Н.Е. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯХ И ЗАДАЧАХ Учебное пособие учени класса средней школы г. ИПО «У Никитских ворот» Москва 2012 УДК 546 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Неорганическая химия

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее