Кафедра общей и неорганической химии ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. Учебное пособие по дисциплине: ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Кафедра общей и неорганической химии ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. Учебное пособие по дисциплине: ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА"

Транскрипт

1 1 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Сибирский федеральный университет» Кафедра общей и неорганической химии ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ Учебное пособие по дисциплине: ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Для студентов направления (52) «Металлургия» Составители: доц., к.х.н. Шленская А.П., доц., к.т.н. Дубова И.В., доц., к.т.н. Вострикова Н.М., доц. Королев Г.Т., асс. Лавор И.В., асс. Сурсякова В.В. Красноярск 2008

2 2 С О Д Е Р Ж А Н И Е Стр. Введение 3 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 1. Проверка правильности измерительных сосудов 11 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 2 Определение водородного показателя (pн) растворов 19 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 3. Качественное определение катионов I и II групп в исследуемом растворе 28 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 4. Определение содержания железа (III) гравиметрическим методом 36 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 5. Йодометрическое определение меди (II) 43 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 6. Определение висмута (III) и кадмия (II) методом комплексонометрического титрования 49 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 7. Фотоколориметрическое определение железа (ІІІ) 54 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 8. Определение железа (II) методом потенциометрического титрования 59 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 9. Определение элементов в сплаве методом внешнего стандарта 65 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 10. Химический фазовый анализ соединений меди в медной руде 73 Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А 11. Последовательное определение основных составляющих бронзы: меди, свинца, олова и цинка 80 Рекомендуемая литература 89 Приложение 1 90 Приложение 2 93 Приложение 3 94 Приложение 4 95 Приложение 5 98

3 3 ВВЕДЕНИЕ Настоящее учебное пособие по «Химическим и физико-химическим методам анализа» предназначено для студентов непрерывного образования техникум-вуз технических специальностей и построено в соответствии с учебным планом бакалавров и учебной программой дисциплины "Химические и физикохимические методы анализа» для студентов направления (52) «Металлургия». Методическое пособие представлено тремя разделами. Раздел I включает программу курса и календарный план. Раздел 2 содержит перечень правил техники безопасности студентов и порядок работы в химической лаборатории при выполнении лабораторных работ. Раздел 3 является руководством к выполнению лабораторного практикума по химическим и физико-химическим методам анализа. В данный практикум включены 11 лабораторных работ по химическим (титриметрическим), некоторым инструментальным (атомная спектроскопия, спектрофотометрия, люминесценция,потенциометрия) и гибридным (хроматография) методам анализа. Раздел I Программа курса и календарный план Целью изучения дисциплины «Химические и физико-химические методы анализа» является формирование профессиональной компетентности выпускника, на основе фундаментальной физико-химической подготовки. Целью преподавания дисциплины является получение студентами знаний по современным методам химического и физико-химического анализа и принципам, положенных в их основу, количественным выражениям связи между составом и измеряемыми свойствами, а также со способами обработки результатов измерения. Будущий специалист металлург, должен свободно ориентироваться в методах определения состава сырья, полупродуктов и готовой продукции предприятий цветной металлургии. Задачами данной дисциплины является формирование у студентов некоторых универсальных (ОНК 1,2,3,4,5,6,7,9,10; СЛК 1,4,5,6,9; ИК 1,4,5,6,7,9) и профессиональных (ПК 10,11) компетентностей. (Приложение 1). В результате изучения дисциплины студент должен: - иметь представление о химических, физико-химических методах анализа, как об основе контроля качества продуктов промышленного производства; - знать научную и производственную классификацию методов анализа, их сущность, методику и технические средства выполнения анализа, область применения;

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 4 - уметь выполнять анализ продуктов и полупродуктов металлургии, составлять схемы приборов и объяснять принцип их работы; оценивать правильность и точность анализа; пользоваться научно-технической документацией. Объем дисциплины и виды учебной работы Таблица 1.1. Вид учебной работы Объем, З.Е. час Общая трудоемкость дисциплины 3,5 126 Аудиторные часы 1,5 54 Лекции 0,5 18 Лабораторные работы (ЛР) 1 36 Самостоятельная работа 2 72 Изучение теоретического курса (ТО) 1,5 54 Задачи 0,5 18 Вид итогового контроля экзамен Содержание разделов и тем лекционного курса Модуль 1. Теоретические основы аналитического контроля производства Раздел 1. Введение в аналитический контроль производства Тема 1. Задачи и особенности аналитического контроля металлургического производства Объекты аналитического контроля: руды, концентраты, металлы, сплавы, промышленные отходы, сточные воды и воздушная атмосфера предприятий. Основные этапы анализа: постановка задачи, выбор метода и схемы анализа, отбор пробы, подготовка пробы к анализу, проведение измерения, обработка результатов измерений. Понятие об аналитическом сигнале, виды сигнала. Классификация методов анализа в зависимости от аналитических задач: количественный, качественный структурный, системный анализ. Химические, физико-химические, физические методы анализа. Требования, предъявляемые к методам анализа. Раздел 2. Метрология и стандартизация аналитического контроля Тема 2.Основные понятия и термины метрологии Назначение метрологии аналитического контроля металлургического производства. Основные метрологические характеристики аналитического контроля: точность, воспроизводимость, сходимость. Погрешности анализа: абсолютные и относительные, случайные, систематические и грубые. Статистические основы метрологии аналитического контроля. Расчет среднеквадратичного отклонения и доверительного интервала. Тема 3. Унификация и стандартизация аналитического контроля

5 5 Стандартизация методов анализа. Нормативно-техническая документация на продукцию (ГОСТ, технические условия, стандарты предприятий и т.д.). Метрологическое обеспечение аналитического контроля. Эталоны, стандартные образцы. Организация лабораторий аналитического контроля. Раздел 3. Теоретические основы аналитической химии Тема 4. Основные типы химических реакций в аналитической химии Химическое равновесие. Законы действия масс. Константа химического равновесия. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Диссоциация воды, водородный показатель. Буферные растворы. Использование буферных растворов в анализе. Кислотноосновное равновесие. Окислительно-восста-новительное равновесие. Уравнение Нернста. Реакции комплексо-образования. Равновесие в системе осадокраствор. Модуль 2. Химические методы анализа Раздел 4. Качественный химический анализ. Основные принципы качественного анализа Тема 5. Методы качественного анализа Специфичность и чувствительность реакций. Типы реакций, применяемых в качественном анализе: пирохимические, спектрокристаллоскопические. Цветные, капельные, осадочные. Дробный и систематический анализ. Аналитическая классификация катионов и анионов. Групповые реагенты. Характерные реакции. Раздел 5. Количественный химический анализ Тема 6. Гравиметрический анализ Задачи количественного анализа Сущность гравиметрического метода, область применения. Основные стадии анализа. Расчеты при гравиметрических определениях. Фактор пересчета. Методика проведения и требования, предъявляемые правилами техники безопасности к выполнению гравиметрического анализа. Применение гравиметрического анализа при определении состава продукции металлургических производств. Тема 7. Титриметрический анализ Сущность метода. Порядок приготовления и стандартизация растворов титрантов. Методика проведения титрования. Виды титрования: прямое, обратное, заместительное. Расчеты в титриметрии, принципы эквивалент-ности. Кислотно-основное титрование. Сущность метода. Кривые титрова-ния. Индикаторы. Примеры титрования кислот и оснований. Окислительно-восстановительное титрование. Краткая характеристика методов окислительно-восстановительного титрования (перманганатометрия, йодо-метрия, хромометрия). Об-

6 ласть их применения в металлургии цветных металлов. Комплексометрическое титрование. Реакции комплексообра-зования и их применение для аналитических целей. Комплексонометрия. Константа комплексообразования. Выбор оптимальных условий титрования. Титрование смеси ионов. Маскировка в комплексометрии. Применение метода в анализе металлов и сплавов. Модуль 3. Физико-химические и физические метода анализа Раздел 6. Фотометрические методы анализа Тема 8. Абсорбционнный молекулярный анализ Фотометрические методы в ультрафиолетовой и видимой областях спектра.классификация фотометрических методов. Абсорбционный молекулярный анализ. Основной закон светопоглощения. Колориметрия и спектрофотометрия. Раздел 7. Электрохимические методы анализа Тема 9. Потенциометрия Основы метода. Электродный потенциал. Уравнение Нернста, схема установки для потенциометрических определений. Электроды, применяемые в потенциометрии. Основные приемы ионометрического анализа. Виды потенциометрического титрования. Вычисление результатов анализа. Тема 10. Кулонометрический и электрогравиметрический методы анализа Сущность методов, область применения. Кулонометрический анализ. Способы определения количества электричества. Принципиальная схема лабораторной установки. Вычисление результатов анализа. Электрогравиметрический анализ. Тема 11. Вольтамперометрия Кривая ток-потенциал. Схема полярографической установки. Методы количественного анализа. Амперометрическое титрование. Кривые титрования. Электроды, используемые в анализе. Способы определения содержания веществ (градуировочный график, метод добавок и стандартов). Раздел 8. Хроматографические методы анализа Тема 12. Ионно-обменная и осадочная хроматография Процесс хроматографирования, хроматографическая колонка, хроматограф. Классификация хроматографических методов. Способы получения хроматограмм. Ионообменная хроматография и ее применение. Осадочная хроматография. Раздел 9. Спектральные методы анализа Тема 13. Эмиссионный спектральный анализ Сущность метода. Область применения метода. Качественный и количественный анализ. Виды используемой аппаратуры: стилоскопы, стилометры, 6

7 спектрографы, квантометры. Методика выполнения анализа. Обработка результатов. Тема 14. Атомно-абсорбционный анализ Сущность метода. Источники излучения, монохроматоры, детекторы. Приборы для анализа. Методика проведения анализа. Тема 15. Рентгеноспектральный анализ Основы метода. Область его применения. Принципиальные схемы устройств используемых приборов. Типы приборов. Методы обработки результатов анализа. Тема 16. Масс-спектральный анализ Сущность анализа, область применения. Принципиальные схемы используемых приборов. Метод возбуждения проб. Методика выполнения анализа. Модуль 4. Методы технического анализа и экологического контроля в производстве цветных металлов Раздел 10. Общие методические указания по проведению технического анализа Тема 17. Пробоотбор и пробоподготовка Отборы проб для анализа. Разложение пробы. Задачи технического анализа. Принцип выбора метода анализа. Методика выполнения технического анализа. Раздел 11. Определение основных элементов и объектов экологического контроля металлургических производств Тема 18. Аналитический контроль продукции цветной металлургии на разных стадиях переработки Анализ сырья, концентратов и полупродуктов металлургического производства. Тема 19. Контроль влияния объектов металлургического производства на состояние окружающей среды Необходимость химического мониторинга состояния окружающей среды. Загрязнения металлургическими предприятиями атмосферы, гидросферы и почвы. Предельно-допустимые концентрации (ПДК) и предельно допустимые выбросы (ПДВ). Тема 20. Пути совершенствования аналитического контроля металлургического производства Механизация, автоматизация, компьютеризация аналитического контроля. Примеры использования автоматизированных систем аналитического контроля (АСАК). Техническая, экономическая и социальная эффективность АСАК. Необходимость разработки на базе АСАК автоматизированных систем управления технологическими процессами (АСУТП). Рабочий график изучения дисциплины приведен в приложении 3. 7

8 Раздел 2 Техника безопасности при выполнении лабораторных работ 1. При работе в химической лаборатории необходимо соблюдать чистоту, аккуратность, быть внимательным, стремиться к тому, чтобы вещества не попадали на кожу, не трогать руками лицо и глаза, не принимать пищу во время работы, после работы и перед едой тщательно мыть руки. 2. Одному работать в лаборатории категорически запрещается. 3. Нельзя проводить опыты в грязной посуде. Посуду следует мыть сразу же после окончания опыта. 4. Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус. Нюхать вещества можно лишь осторожно, не вдыхая полной грудью, не наклоняясь над сосудом, а направляя к себе пары или газ движением руки. Нельзя использовать реактивы из склянок без надписей. 5. Все реактивы индивидуального пользования, представляющие собой разбавленные водные растворы кислот, солей и оснований, находятся на рабочих столах в специальных штативах в склянках с пипетками. Необходимые для проведения лабораторных работ реактивы общего пользования находятся в вытяжном шкафу. Там же, в специальных поддонах, расположены концентрированные растворы кислот и щелочей. Все работы с реактивами общего пользования проводятся в вытяжном шкафу. Эти реактивы на закрепленное за студентом рабочее место не уносятся. После использования реактива склянку нужно тотчас же закрыть и поставить на место. 6. При работе с сухими веществами их следует брать специальной ложечкой или шпателем. 7. Если в руководстве не указаны количества веществ, необходимых для опыта, то брать их следует в минимальном количестве. 8. Если реактив взят в избытке, то его нельзя выливать (высыпать) из пробирки обратно в склянку. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли. 9. Все работы, связанные с применением концентрированных кислот и щелочей, проводятся в вытяжном шкафу при включенной вытяжной вентиляции. 10. Запрещается выносить из лаборатории реактивы, посуду и оборудование и проводить эксперименты, не предусмотренные в методических указаниях к данной лабораторной работе. 11. При работе со стеклом и химической посудой необходимо соблюдать правила предосторожности во избежание ранения осколками стекла. Большие химические стаканы с жидкостями следует поднимать только двумя руками, поддерживая одной рукой дно. 8

9 9 12. Во всех лабораториях имеются ящики с песком, огнетушители и противопожарные одеяла. Раздел 3 Руководство к выполнению лабораторного практикума Каждая лабораторная работа содержит цель работы, необходимое оборудование и посуду, краткое теоретическое введение, методику и порядок выполнения работы, указания по технике безопасности ее выполнения, требования к отчету, контрольные вопросы. В конце лабораторной работы приводится пример обработки результатов. Требования к отчету представлены в разделе 2 и в приложения 2. Порядок работы в химической лаборатории 1. Лабораторный практикум выполняется студентами в химической лаборатории, согласно расписанию. 2. К выполнению лабораторного практикума допускаются студенты, изучившие порядок работы в химической лаборатории, освоившие раздел «Техника безопасности при выполнении лабораторных работ» и прослушавшие инструктаж по технике безопасности. 3. Допуском к выполнению лабораторной работы служит наличие лабораторного журнала с заполненными разделами теоретического введения и методикой выполнения лабораторной работы. Для этого необходимо: а) предварительно проработать соответствующие разделы теоретического курса по учебнику и конспекту лекций в соответствии с разделом 1 лабораторной работы; б) письменно, в тетради для лабораторных работ, дать ответы на вопросы и решить задачи, приведенные в разделе 2 данной работы; в) внимательно ознакомиться с содержанием предстоящей лабораторной работы и, по возможности, заранее оформить экспериментальную часть (раздел 4 лабораторной работы), оставив место для записей соответствующих наблюдений и выводов во время проведения лабораторных работ. 3. Все лабораторные работы выполняются каждым студентом самостоятельно на своем рабочем месте, которое закрепляется за ним на все время практикума. 4. При выполнении лабораторных работ необходимо соблюдать все меры предосторожности, последовательность операций и количественные соотношения веществ, указанных в руководстве. Запрещается проводить эксперименты, не предусмотренные данной лабораторной работой.

10 10 5. Для записи результатов опытов необходимо иметь отдельную тетрадь, на которой должны быть указаны наименование практикума, фамилия и инициалы студента, а также его группа. 6. Записи в тетради для лабораторных работ краткими, четкими и заноситься сразу же после окончания каждого опыта. 7. Отчет о выполненной лабораторной работе должен быть аккуратно оформлен и должен содержать следующие сведения: а) дату выполнения лабораторной работы; б) номер и название работы; в) ответы на вопросы и упражнения к данной лабораторной работе; г) номера параграфов и название опытов в экспериментальной части; д) рисунки приборов или схемы установок; е) уравнения всех проделанных реакций; ж) необходимые расчеты; з) результаты наблюдений; и) подробные выводы. 8. Защита лабораторной работы проводится при наличии отчета и выполненного самостоятельного задания по соответствующей теме. Перечень заданий для самостоятельного решения находится в сборнике «Заданий для самостоятельной работы по курсу «Химические и физико-химические методы анализа». Техника безопасности при выполнении лабораторных работ. 1. Все реактивы индивидуального пользования, представляющие собой разбавленные водные растворы кислот, солей и оснований, находятся на рабочих столах в специальных штативах в склянках с пипетками. Необходимые для проведения лабораторных работ реактивы общего пользования находятся в вытяжном шкафу. Там же, в специальных поддонах, расположены концентрированные растворы кислот и щелочей. Все работы с реактивами общего пользования проводятся в вытяжном шкафу. Эти реактивы на закрепленное за студентом рабочее место не уносятся. После использования реактива склянку нужно тотчас же закрыть и поставить на место. 2. При работе с сухими веществами их следует брать специальной ложечкой или шпателем. 3. Если в руководстве не указаны количества веществ, необходимых для опыта, то брать их следует в минимальном количестве. 4. Если реактив взят в избытке, то его нельзя выливать (высыпать) из пробирки обратно в склянку.

11 11 5. Все работы, связанные с применением или получением ядовитых или неприятно пахнущих веществ, а также с использованием концентрированных кислот и щелочей, проводятся в вытяжном шкафу при включенной вытяжной вентиляции. 6. Запрещается выносить из лаборатории реактивы, посуду и оборудование и проводить эксперименты, не предусмотренные в методических указаниях к данной лабораторной работе. Лабораторная работа 1 ПРОВЕРКА ПРАВИЛЬНОСТИ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ СОСУДОВ Цель работы: освоение методики проверки правильности измерительных сосудов, знакомство со способами обработки экспериментальных данных. Реактивы, посуда, инструменты: Технохимические весы с точностью измерения массы не менее 0,01 г. Дистиллированная вода. Химические стаканы. Пипетка на 10,00 мл. Резиновая груша. Краткие теоретические сведения. Результат любого тщательно выполненного анализа отличается от истинного содержания элемента в анализируемом материале. Эта разность называется ошибкой или погрешностью анализа. Ошибки аналитических определений могут быть систематическими, случайными и грубыми (промахи). Систематические погрешности это погрешности, повторяющиеся при параллельных анализах без изменения величины и знака и зависящие от постоянно действующих причин. Полученные значения могут быть близкими между собой и в то же время неправильными, т.е. отличающимися от истинного содержания элемента в пробе. Наличие систематических погрешностей устанавливают с помощью стандартных образцов, в которых содержание определяемого элемента известно. Если величина и знак систематической погрешности известны, то в результаты анализа можно ввести соответствующую поправку и тем устранить ошибку определения элемента в пробе. Правильность результатов анализа характеризуется близостью полученного результата к истинному содержанию определяемого элемента в пробе, т.е. систематическая погрешность должна быть близкой к нулю.

12 12 Случайные погрешности погрешности, зависящие от неопределенных причин и не повторяющиеся при повторных анализах. Случайные погрешности можно уменьшить увеличением числа параллельных определений. Воспроизводимость характеризует степень близости друг к другу отдельных результатов определений или измерений одной и той же величины в одном и том же объекте анализа по одной и той же методики анализа, но в различных условиях: разные аналитические лаборатории, разные образцы прибора, разные аналитики, разное время. Воспроизводимость количественно характеризуется стандартным отклонением воспроизводимости. Воспроизводимость тем лучше, чем меньше значение стандартного отклонения. Сходимость характеризует степень близости друг к другу отдельных результатов определений или измерений одной и той же величины в одном и том же объекте по одной и той же методике и в одинаковых условиях: одна и та же аналитическая лаборатория, один и тот же прибор, один и тот же аналитик, одно и то же время. Сходимость количественно характеризуется стандартным отклонением сходимости. Для характеристики результатов анализа, отражающей близость к нулю ошибок всех видов, как систематических, так и случайных, пользуются термином точность. Грубыми ошибками или промахами называют ошибки, сильно искажающие результаты анализа. Промахи, как правило, объясняются ошибочными действиями аналитика. В производственных лабораториях часто проводят измерение объема жидкостей при помощи разнообразной мерной посуды: мерных колб, бюреток, мерных цилиндров и пипеток. Для повышения точности измеряемого объема вся мерная посуда должна быть проверена на правильность. Различают калибрование и проверку измерительных сосудов. Калиброванием называется нанесение на измерительный сосуд метки, соответствующей определенному объему. Проверкой измерительных сосудов называют установление правильности уже нанесенной на сосуд метки. Любое измерение обычно проводится несколько раз, чаще всего 3-5 раз. Затем проводится проверка пригодности экспериментальных данных для обработки их методами математической статистики с целью выявления и исключения грубых погрешностей производится с помощью Q критерия. Для этого результаты n параллельных измерений располагают в порядке возрастания их численных значений. Сомнительны первый и последний (n ный) результаты. Для них вычисляют значение Q критерия по следующим формулам: Q x x 2 1 =, (1.1) x n x1

13 13 Q x x n n 1 = xn x1, (1.2) Вычисленные величины Q' и Q'' сопоставляют с табличными значениями Q Р,f. f число степеней свободы = n - 1, Р доверительная вероятность (надежности). Если вычисленные значения превышают табличные значения, то это свидетельствует о наличие грубой погрешности, и соответствующее измерение следует исключить при расчета среднего арифметического и стандартного отклонения. Затем проводится расчет среднего арифметического значения по формуле: x n 1 x2 x3.. xn 1 x = = xi, (1.3) n n i = 1 где х 1, х 2 и т.д. результат первого, второго и т.д. измерения, n число измерений. Стандартное отклонение рассчитывается по формуле: S = n 2 (xi x) i = 1, (1.4) n 1 доверительный интервал по формуле t Ð,f S x = ±, (1.5) n t Р, f коэффициент Стьюдента, табличная величина, зависит от числа степеней свободы f = n - 1 и доверительная вероятность (надежности) Р, чаще всего Р принимают равным 0,95. Результат измерения принято представлять в виде x ± x. Относительная погрешность прямого измерения Δ 0 (случайная погрешность) õ 0 = 100 (%), (1.6) õ Систематическая погрешность это разность между среднеарифметическим результатом измерения и истинным значением

14 14 Δ сист = х изм х ист, (1.7) или в % õèçì õèñò ñèñò,% = 100, (1.8) õ При проверке правильности измерительной посуды за истинное значение принимается среднее арифметическое результатов взвешивания воды на весах, за измеряемое значение объем, нанесенный на измерительную посуду. Методика и порядок выполнения работы. 1. Поставьте на технохимические весы с точностью измерению массы не менее 0,01 г химический стакан. Обнулите показания весов. Уберите стакан с весов. 2. В другой чистый химический стакан налейте дистиллированную воду и погрузите в него пипетку. С помощью резиновой груши наберите воду в пипетку несколько выше метки. Уберите грушу и быстро закройте отверстие пипетки указательным пальцем. Держа пипетка вертикально, слегка поднимите указательный палец и дайте жидкости медленно истечь до тех пор, пока нижняя граница мениска не коснется метки. При этом уровень глаз должен быть на уровне метки (см. рис. 1.1). 3. Плотно закрыв верхнее отверстие указательным пальцем, перенесите пипетку к химическому стакану, стоящему возле весов. Держа пипетку вертикально, уберите палец и дайте воде свободно вытечь. Когда вся жидкость вытечет, коснитесь пипеткой стенки посуды и подождите, пока вытекут остатки. Жидкость, которая осталась в конце пипетки, не надо выдувать или вытряхивать. Та капля, которая не вылилась в расчет не берется, т.к. была учтена во время градуировки пипетки. èñò Рис. 1.1 Правильное расположение мениска жидкости.

15 15 4. Поставьте стакан с дистиллированной водой на весы и запишите показания весов. 5. Вылейте воду из химического стакана и повторите пункты 1-4 еще 4 раза. 6. Проверьте результаты измерения на грубые промахи с помощью Q критерия (см. табл. 1.1) при Р = 0,95. Число степеней свободы f Численные значения Q табл. Доверительная вероятность Р 0,90 0,95 0,99 0,89 0,94 0,99 0,68 0,77 0,89 0,56 0,64 0,76 0,48 0,56 0,70 0,43 0,51 0,64 0,40 0,48 0,58 0,37 0,46 0,53 0,34 0,44 0,48 Таблица Пересчитайте полученные массы воды m i (за исключением грубых промахов) на объем по уравнению: mi V =,i 1, 2,3, 4,5 (1.9) ρ i = где ρ плотность воды при данной температуре (см. табл. 1.2). Плотность воды при различных температурах. Т, С ρ, г/мл 18 0, , , ,9973 Таблица Рассчитайте средний объем и доверительный интервал по уравнениям (1.3) (1.5) при Р = 0,95. (см. табл. 1.3) 9. Рассчитайте случайную и систематическую погрешность и сделайте вывод о значимости систематической погрешности.

16 16 Для решения вопроса о наличие или отсутствие систематической погрешности вычислите критерий Стьюдента t: t V V S 0 n =, (1.10) где V 0 объем, указанный на пипетке, n число измерений. Если t > t табл (P, f), то полученные результаты отягощены систематической ошибкой. Если относительная систематическая ошибка (в %) меньше относительной ошибке прямого измерения, то она статистически не значима. Таблица 1.3 Значения t при различной доверительной вероятности. Число Доверительная вероятность Р степеней свободы f 0,90 0,95 0, ,31 2,92 2,35 2,13 2,02 1,94 1,90 1,86 1,83 1,81 12,7 4,30 3,18 2,78 2,57 2,45 2,37 2,31 2,26 2,23 63,66 9,93 5,84 4,60 4,03 3,71 3,50 3,36 3,25 3,17 Пример выполнения расчетов. При проверке правильности пипетки на мл при 20 С были получены следующие массы воды (в г): 10,02; 9,93; 9,98; 10,23; 9, Проверка на грубые промахи: Располагаем результаты измерения в порядке возрастания: 9,83 9,85 9,88 9,92 10,13. Вычисляем значения Q критерия по уравнениям (1.1) и (1.2):

17 17 Q = Q = x x x x x x 9,85 9,83 = 10,13 9,83 0,02 0, = = 5 1 x x ,92 10,13 9,83 0,21 0, = = = ,07 0,7 Сравниваем с табличным значение (таблица 1): f = n - 1 = 5-1 = 4, P = 0,95 Q табл = 0,64. Так как Q'' > Q табл, то значение 10,13 является грубым промахом и его надо исключить. 2. Пересчет массы на объем: Плотность воды при 20 С равна 0,9982 г/мл (табл. 1.2). m ρ 9,83 0, V1 = = = 9,85 ìë m ρ 9,85 0, V2 = = = m ρ 9,88 0, V3 = = = m ρ , V4 = = = 9,87 ìë 9,90 ìë 9,94 ìë 3. Расчет среднего арифметического и доверительного интервала: 9,85 + 9,87 + 9,88 + 9,92 39,52 V = = = 4 4 9,88 S = (9,85 9,88) 2 + (9,87 2 9,88) + (9, ,88) 2 + (9,92 9,88) 2 = = = 0,02944 f = n - 1 = 4-1 = 3 t 0 =,95,3 V = ± t 3,18 α,f S = n 3,18 0, = 0,0468 0,05

18 18 Таким образом, объем равен 9,88 ± 0, Расчет случайной и систематической погрешности измерения: Относительная случайная погрешность прямого измерения Δ 0 равна: V 0,05 0 = 100 (%) = 100 (%) = V 9,88 0,5% Для решения вопроса о наличие или отсутствия систематической погрешности вычислите критерий Стьюдента t: 9,88 10,00 4 t = = 8,15 0,02944 Так как t =8,15 > 3,18, то полученные результаты содержат систематическую ошибку. Систематическая погрешность рассчитывается по формулам: Δ сист = 10,00 9,88 = -0,12 или в % 10,00 9,88 ñèñò,% = 100 % = 1,2% 9,88 Так как систематическая погрешность больше случайной (1,2% > 0,5%), то она значима. Требования к отчету. 1. Указать цель работы. 2. Кратко изложить суть определения правильности измерительных сосудов. 3. Описать последовательность выполняемых операций. 4. Привести полученные данные и расчет результатов анализа. 5. Сделать выводы по работе. Контрольные вопросы. 1. Что понимается под калиброванием, проверкой правильности измерительных сосудов? 2. Что такое точность измерения? 3. Как проверить результаты измерения на грубые ошибки (промахи)? 4. Последовательность расчета статистических величин для оценки доверительного интервала результатов анализа. 5. Как рассчитать случайную и систематическую погрешность? В каком случае систематическая ошибка является значимой? 6. Как правильно отмерить пипеткой необходимый объем жидкости?

19 19 7. Как должен располагаться мениск жидкости относительно метки на измерительном сосуде? Лабораторная работа 2 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДОРОДНОГО ПОКАЗАТЕЛЯ (pн) РАСТВОРОВ. Цель работы: знакомство с методикой определения водородного показателя рн раствора с применением набора индикаторов и с помощью рн-метра. Краткие теоретические сведения. Раствором называют однофазную многокомпонентную систему переменного состава, состоящую из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия. Понятия «растворитель» и «растворенное вещество» (компонент) довольно условны. Обычно растворителем считают тот компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, или который находится в большем количестве. По агрегатному состоянию растворы бывают газообразные (воздух), жидкие (морская вода), твердые (сплавы различных металлов). На практике чаще применяются жидкие растворы, состоящие из растворителя (жидкости) и растворённых веществ (газообразных, жидких, твердых). Жидкие растворы делят на водные, если растворителем является вода, и неводные (бензол, спирт, эфир и т.д.). В дальнейшем мы рассмотрим свойства истинных жидких растворов, в которых растворителем является вода. Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе. При внесении растворяемого вещества в растворитель раствор ненасыщен. Раствор, содержащий максимально возможное количество растворенного вещества при данных условиях, становится насыщенным. Данный раствор находится в равновесии с растворенным веществом и дальнейшее его растворение при данной температуре не происходит. Мерой растворимости вещества при данных условиях служит содержание его в насыщенном растворе. Растворимость в воде различных веществ приводится в справочниках в граммах соли, приходящихся на 100 г воды. В некоторых условиях возможно образование неравновесной системы - пересыщенного раствора, в нем содержится растворенное вещество в количестве, превышающем растворимость. Причина его образования - кинетические затруднения кристаллизации. Такая система очень неустойчива: сотрясение со-

20 20 суда, внесение в раствор кристаллика соли или даже инертного соединения вызывает выпадение в осадок избытка растворенного вещества. По растворимости в воде все вещества делятся на три группы: - хорошо растворимые в 100г воды растворяется более 10 г вещества (сахар, медный купорос, спирт); - малорастворимые растворяется менее 1г вещества (LiF); - практически не растворимые в раствор переходит менее 0,01 г (BaCrO 4, FeS 2 ). Необходимо отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Растворимость веществ зависит от их природы и свойств растворителя, давления, температуры, от присутствия посторонних веществ. Ионное произведение воды Вода - слабый электролит, диссоциацию которого можно представить следующим уравнением: Н 2 О Н + + ОН. В условиях равновесия константа диссоциации воды (при t = 22 о С) составляет: + [H ] [OH ] 16 Ê H 2 O = 1,8 10 [H2O] Поскольку диссоциация воды очень мала, то концентрация недиссоциированных молекул можно принять равной молярной концентрации жидкой воды. Поэтому при Т= const: [Н + ] [ОН ] = Ê H 2 O [Н 2 О] = const Произведение равновесных концентраций ионов [Н + ] и [ОН ] называется ионным произведением воды, (К w ) и является постоянной величиной при постоянной температурой и при 298К составляет: К w = [Н + ] [ОН ] = Ионное произведение воды увеличивается с ростом температуры, так как диссоциация воды эндотермический процесс (К w (100 0 С)= ). Для указания концентрации ионов водорода в растворе используют так называемый водородный показатель: ph = lg [H + ],

21 21 а для обозначения концентрации гидроксид-ионов - гидроксидный показатель poh = lg [OH ]. При температуре 298 К: ph + poh = рк w 14, cледовательно при ст. усл.: в чистой воде [H + ] = [OH ] = моль/л; рh = 7; кислотной среде [H + ] > [OH ] > моль/л; ph < 7; щелочной среде [H + ] < [OH ] < моль/; ph > 7. Для растворов сильных электролитов вместо концентрации пользуются активностью. Поэтому при расчетах в этих растворах следует вычислять показатель ра(н + )= - lga(h + ) = ph - lgγ(h + ). Определение рн раствора может быть произведено с помощью специального прибора рн-метра или специальных веществ, называемых кислотноосновными индикаторами (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.). Индикаторами называют органические вещества (слабые органические кислоты (НInd) или основания (Ind )), меняющие свою окраску в зависимости от кислотности или щелочности среды, широко используются в химии и химической технологии, металлургии и других отраслях для ориентировочной оценки (индикации) величины рн. Индикаторы в растворе могут существовать в ионизированной и неионизированной формах. Формы окрашены в разный цвет и находятся в равновесии, зависящем от рн среды. Например: НInd ÎÍ Ind Í Изменение кислотности раствора приводит к смещению этого равновесия в ту или иную сторону. Изменение окраски индикатора быстрый и обратимый процесс. Переход окраски обусловлен изменением состава и строения молекулы индикатора и наблюдается в определенном и достаточно узком интервале рн. Например, окраска индикатора метилового оранжевого от красной до оранжево-желтой меняется в пределах от 3,1 до 4,4 (так называемый интервал индикации). +

22 22 В табл.3.1 приведены наиболее популярные индикаторы рн и соответствующие им интервалы, а также цвет их растворов в области перехода от одного значения рн к более высокому. Таблица 3.1 Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от ph раствора Название индикатора Окраска индикатора в среде Кислая [H + ] > [OH - ] рн < 7 Нейтральная [H + ] = [OH - ] рн = 7 Щелочная [OH - ] > [H + ] рн > 7 Лакмус красный фиолетовый синий Фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый Метилоранж розовый оранжевый желтый Для более точного определения значения ph растворов используют сложную смесь нескольких индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый «Универсальный индикатор Кольтгоффа»). По изменению цвета индикаторной бумаги, полученной предварительной пропиткой фильтровальной бумаги раствором индикаторного вещества или смеси индикаторов, определяют рн раствора. Полоску индикаторной бумаги, смоченной исследуемым раствором, кладут на белую непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для ph (табл. 3.2). Таблица 3.2 Изменение окраски универсальной индикаторной бумаги в зависимости от ph раствора Окраска индикаторной бумаги и значение рн. нейтральная Реакция раствора сильнокислая слабокислая слабощелочная сильнощелочная Измерение рн с помощью ионометров (рн-метров) позволяет получить значения рн с точностью до 0,01. Экспериментальная часть. Опыт 1. Определение рн раствора с помощью индикаторов. Указания по технике безопасности.

23 23 При работе следует соблюдать осторожность, особенно с сильнокислыми и сильнощелочными растворами, избегая их попадания на поверхность кожи. Спиртовые растворы необходимо хранить и использовать вдали от открытого пламени. Материалы и реактивы: Капельницы с растворами индикаторов. Универсальная индикаторная бумага. Порядок проведения работы. 1. Получите от преподавателя раствор для определения рн. 2. Заполните им примерно на 1/3 чистую пробирку. 3. С помощью универсальной индикаторной бумаги, пользуясь прилагаемой к ней шкалой цветов, приближенно оцените диапазон, в котором находится значение рн используемого раствора. Например, оранжевая окраска отвечает рн=3-5, зелено-голубая рн=9-11 и т.п. (см. примеры расчета). 4. Для более точного определения рн необходимо использовать более широкий набор индикаторов (табл.3.3.), подбирая индикаторы близкие к интервалу, определенному универсальной индикаторной бумагой, последовательно приближаясь к искомой величине. Индикатор Малахитовый зеленый Метиловый фиолетовый Индикаторы и их диапазон применения. Окраска индикатора Кислотная В области форма перехода Интервал действия индикатора (рн) Таблица 3.3 Основная форма 0,13-2,0 желтая зеленоватая Голубоватозеленая 0,13-0,5 Желтая Зеленоватая Зеленая 1,0-1,5 Зеленая Голубоватая Синяя 2,0-3,0 Синяя лиловая фиолетовая Тимоловый 1,2-2,8 красная оранжевая желтая синий Тропеолин 00 1,4-3,2 красная оранжевая желтая Метиловый оранжевый 3,1-4,4 красная оранжевая Оранжевожелтая Метиловый 4,2-6,3 красная оранжевая желтая красный Лакмонд 4,4-6,4 красная фиолетовая синяя Ализарин 5,6-6,8 желтая зеленоватая фиолетовая Нейтральный 6,8-8,0 красная оранжевая Янтарно-желтая

24 24 красный Фенолфталеин 8,2-10,0 бесцветная розоватая малиновая Тимолфталеин 9,4-10,6 бесцветная голубоватая синяя Ализариновый 10,1-12,1 желтая оранжевая красная желтый Индигокармин 11,6-14,0 синяя зеленоватая желтая Малахитовый зеленый 11,5-13,2 Голубоватозеленая зеленоватая бесцветная Перед добавлением 1-2 капель раствора очередного индикатора к новой порции исследуемого раствора предварительно ополосните пробирку небольшим количеством этого раствора. 5. Полученные результаты занесите в таблицу 3.4. Добавляемый индикатор Наблюдаемая окраска раствора Вывод (область рн) Таблица 3.4 Обработка результатов эксперимента. По результатам двух параллельных определений вычислите значение рн ср. раствора: ðí ðí 1 + ðí 2 + ðí = 3 В соответствии с формулой рн= - lg[н + ] рассчитайте концентрацию ионов водорода: [Н + ]=10 рн Вычислите относительную ошибку эксперимента, сравнив полученные значения рн ср. С точным значением рн ист.., взяв его у преподавателя: ðí èçì ðí èñò ñèñò,% = 100. ðí Примеры определения рн с помощью индикатора. В таблицах 3.4. и 3.5. приведены данные наблюдений. Пример 1. Например, исследуемый раствор окрасил универсальную индикаторную бумагу в оранжевый цвет. Следовательно, искомое значение рн лежит в интервале от 3 до 5. èñò 3

25 25 3,1 + 2,8 2 Выбираем индикатор лакмоид, красная окраска показывает рн< 4,4. Выбираем следующим индикатор метиловый оранжевый, красная окраска показывает рн < 3,1. Двигаясь по таблице 3.3 в сторону уменьшения рн, выбираем тимоловый синий, желтая окраска ограничивает интервал снизу, рн > 2,8. Следовательно, 2,8<рН<.3,1. Искомое рн рассчитывается как среднее значение: рн= 3, 0 Таблица 3.4 Экспериментальные данные для примера 1 Добавляемый индикатор Наблюдаемая окраска раствора Вывод (область рн) 1 Лакмоид красная рн< 4,4 2 Метиловый оранжевый красная рн < 3,1 3 Тимоловый синий желтая рн > 2,8 Пример 2. Например, окраска универсальной индикаторной бумаги исследуемым раствором зелено-голубая рн=9-11. Выбираем индикатор нейтральный красный, соответствующий нижней границе интервала. Янтарно-желтая окраска показывает рн > 8,0. Двигаемся по таблице в сторону повышения рн и выбираем следующий индикатор фенолфталеин, малиновая окраска показывает рн > 10,0. Двигаясь по таблице 3.3 в сторону увеличения рн, выбираем ализариновый желтый, оранжевая окраска показывает интервал 10,1< рн< 12,1. 12,1 + 10,1 2 Искомое рн рассчитывается как среднее значение: рн= 11, 0 п/п Индикатор Окраска Значение рн 1 Нейтральный красный янтарно-желтая рн > 8,0 2 Фенолфталеин малиновая рн > 10,0 3 Ализариновый желтый оранжевая 10,1< рн< 12,1 Для более точного определения рн рекомендуется его повторное измерение, используя по возможности другие индикаторы, например, вместо лакмоида в примере 1 очень близкий к нему по интервалу метиловый красный. Опыт 2. Определение рн с помощью ионометра (рн-метра) Указания по технике безопасности.

26 26 Перед включением иономера (рн-метра) необходимо проверить состояние заземления прибора. Недопустима работа на приборе с мокрыми руками. Приборы, материалы и реактивы: Иономер (рн-метр), настроенный для измерения рн. Стаканы стеклянные вместимостью мл. Дистиллированная вода. Фильтровальная бумага. Порядок проведения работы. Подготовьте исследуемый раствор для заливки его в ячейку прибора (рис.3.1). Вылейте дистиллированную воду из ячейки и фильтровальной бумагой осушите (очень осторожно) все стеклянные поверхности электродов и стаканчика, контактирующие с раствором. Рис Внешний вид иономера Эксперт-001. Налейте растворы с различными значениями рн в лабораторные стаканчики с соответствующими надписями. Приготовьте также стаканчик с дистиллированной водой. Ополосните электрод дистиллированной водой и промокните фильтровальной бумагой. Нажмите кнопку «Ион». В случае многоканального прибора выберите номер канала, используя клавиши курсора «<» и «>». В данном случае это должен быть номер один [I]. Выберите «рн» используя клавиши курсора «<» and

27 27 «>».Нажмите «Ввод», чтобы сохранить сделанный выбор и выйти в основное меню. Теперь погрузите электродную систему, предварительно ополоснутую дистиллированной водой и смоченную фильтровальной бумагой в калибровочный раствор с рн=4,01. Включите магнитную мешалку. Затем выключите ее и нажмите «Изм», затем «рн». Подождите 2 минуты, используя собственный таймер прибора, и затем запишите показание, появившееся на дисплее. Рассчитайте абсолютную погрешность измерения. Обработка результатов проведенного эксперимента следует вести также как в опыте 1. Контрольные вопросы. 1. Каков физический смысл понятия «ионное произведение воды»? Каков математический смысл понятия «водородный показатель»? 2. При какой температуре рн нейтрального водного раствора равен 7? 3. Как изменяется ионное произведение воды с повышением температуры? 4. Рассчитайте рн 0,001н раствора одноосновной кислоты, приняв ее степень диссоциации равной 20%. 5. Рассчитайте рн 0,01н раствора аммиака, степень диссоциации которого 1%. 6. Определите, какие индикаторы, и в какой последовательности Вы будете применять при определении рн: а) 0,003н раствора HNO 3 ; б) 0,003н раствора Са(ОН) 2 Лабораторная работа 3 КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАТИОНОВ I И II ГРУПП В ИССЛЕДУЕМОМ РАСТВОРЕ. Цель работы: освоить методику систематического анализа при качественном определении катионов I и II групп в исследуемом растворе. Реактивы, посуда, инструменты: Исследуемый раствор, содержащий смесь катионов I и II групп. Капельницы с растворами солей, кислот и щелочей (табл. 3.1.): Таблица 3.1

28 28 Необходимые реагенты для анализа. Растворы Формулы Соли Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 K 2 [HgI 4 ]+KOH Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] CH 3 COONa KI K 2 CrO 4 NaHC 4 H 4 O 6 Кислоты HCl 2М и конц. HNO 3 конц. H 2 SO 4 6N СН 3 СООН 6N Щелочи NaOH конц. NH 4 OH конц. Пробирки. Капиллярные пипетки для отделения раствора от осадка. Стеклянные палочки. Водяная баня. Фарфоровые чашки. Предметные стеклышки. Центрифуга. Полоска лакмусовой бумажки. Платиновая или нихромовая проволока. Синее (кобальтовое) стекло. Горелка. Краткие теоретические сведения. Правила и техника выполнения аналитических операций. 1. Все операции проводят с малыми объемами растворов; при выполнении качественных реакций берут 2-4 капли раствора. 2. Реагенты добавляют по каплям, при этом капельница не должна касаться стенок пробирки, чтобы предотвратить загрязнение реактива. 3. рн среды в исследуемом растворе контролируют перенесением капли раствора стеклянной палочкой на индикаторную бумагу. 4. Прежде чем добавить осадитель к раствору, необходимо провести аналогичную реакцию с несколькими каплями этого раствора в отдельной пробе. 5. Жидкость от осадка отделяют с помощью центрифугирования с дальнейшей проверкой полноты осаждения. Для этого к центрифугату добавляют несколько капель осадителя, стараясь не взмутить осадок.

29 29 6. В случае помутнения раствора над осадком содержимое пробирки перемешивают стеклянной палочкой и добавляют новую порцию осадителя. Затем снова центрифугируют и проверяют полноту осаждения. 7. Центрифугат от осадка отделяют с помощью капиллярной пипетки, которую вводят в пробирку так, чтобы она упиралась о край пробирки, а кончик капилляра был близким к осадку. При достаточно цельном осадке большую часть центрифугата декантируют, а оставшийся раствор отбирают пипеткой. 8. Отделенный от центрифугата осадок промывают 2-3 раза, при этом промывную жидкость в дальнейшем анализе не используют. Общая характеристика катионов I аналитической группы. К I аналитической группе относятся катионы щелочных металлов: калия, натрия, а также комплексный ион аммония. Строение электронных оболочек Na + и K + сходное и подобно строению электронных оболочек атомов инертных + газов Ar и He соответственно. Ион NH 4 по химическим свойствам близок к иону калия, так как их ионные радиусы близки. Ионы I аналитической группы образуют соединения с ионным типом химической связи и большинство из них хорошо растворимы в воде. Поэтому эти катионы не имеют группового реагента. Ионы Na + и K + стойки к действию окислителей и восстановителей. Гидратированные ионы I аналитической группы бесцветны. Соли этих ионов имеют цвет, если в их состав входят окрашенные анионы. Например: Na 2 CrO 4 желтый, KMnO 4 фиолетовый. Соединения калия и натрия легко образуют пересыщенные растворы. Поэтому для ускорения кристаллизации их осадков необходимо потереть стеклянной палочкой внутреннюю стенку пробирки, в которой протекает реакция. Методика определения катионов I группы. 1. Сначала необходимо проверить присутствие ионов натрия. Для этого исследуют раствор с уранилацетатом в присутствии солей цинка: NaCl + Zn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O NaZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 9H 2 O + HCl Na + Zn + 3UO2 + 8CH3COO + CH3COOH + 9H2O NaZn(UO ) 3(CH3COO) 9 9H2O + H 2 В результате реакции выпадает кристаллический осадок лимонно-желтого цвета состава NaZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 9H 2 O. Частицы осадка имеют характерную октаэдрическую и тетрагональную форму (при наблюдении в микроскоп), а люминесценция полученного соединения в УФ-свете однозначно доказывает присутствие ионов натрия. Ионы калия и аммония не мешают проведению реакции. +

30 30 В случае отсутствия указанных эффектов необходимо сделать пробу на окрашивание пламени. Отсутствие желтого окрашивания пламени подтверждает отсутствие ионов натрия в смеси. 2. Далее необходимо проверить присутствие ионов аммония. Для этого отдельную пробу образца обрабатывают концентрированным раствором щелочи: NH 4 Cl + NaOH NH 3 + NaCl + H 2 O + NH4 + OH NH3 H2O NH3 + H2O Присутствие газообразного аммиака определяют с помощью фенолфталеиновой индикаторной бумажной полоски (покраснение полоски). При отрицательной реакции проводят более чувствительную пробу с реактивом Несслера: NH 4 Cl + 2K 2 [HgI 4 ] + 4KOH [OHg 2 NH 2 ]I + 7KI + KCl + 3H 2 O + 2, NH4 + 2[HgI 4] + 4OH [OHg2NH 2]I + 7I + 3H2O образуется осадок красно-бурого цвета. Если установлено присутствие ионов аммония в пробе, то перед проведением реакций на ионы калия необходимо удалить ионы аммония. Потому что ион аммония по своим свойствам сходен с ионом калия, и образует нерастворимые соли с такими анионами, как 3 2 ) 6] 4H4O6 [ Co(NO и HC. 3. Удаление и «маскировка» ионов аммония. Процесс удаления заключается в выпаривании пробы досуха, а затем ее прокаливание. Все соли аммония термически нестойки и при повышенной температуре разлагаются с потерей аммиака, например: NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O При прокаливании солей аммония почти всегда получается нерастворимый в воде остаток бурого или черного цвета вследствие загрязненности растворов аммиака или солей аммония веществами, содержащими углерод. Поэтому при обработке осадка водой раствор получается мутным или окрашенным в бурый цвет. В таких случаях следует выпарить раствор и прокалить остаток. «Маскировка» заключается в добавлении к смеси раствор формальдегида:

31 31 4NH 4 Cl + 6CH 2 O (CH 2 ) 6 N 4 + 6H 2 O + 4HCl + 4NH4 6CH2O (CH2) 6 N4 + 6H2 + O + 4H 4. После удаления солей аммония растворяют сухой остаток в воде или доводят реакцию раствора до слабокислой. Далее исследуют раствор с гексанитрокобальтиатом (III) натрия Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ]: 2KCl + Na 3 [Co(NO 2 ) 6 ] K 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ] + 2NaCl K + Na + [Co(NO2 ) 6] K2Na[Co(NO 2) 6] В результате реакции выпадает осадок желтого цвета состава K 2 Na[Co(NO 2 ) 6 ]. При отрицательном результате проводят более чувствительную пробу с тетрафенилборатом натрия Na[B(C 6 H 5 ) 4 ]: KCl + Na[B(C 6 H 5 ) 4 ] K[B(C 6 H 5 ) 4 ] + NaCl + 2K + [B(C6H5) 4] K[B(C6H5 ) 4] В результате реакции выпадает объемистый мелкокристаллический осадок белого цвета состава K[B(C 6 H 5 ) 4 ]. Наличие этого осадка свидетельствует о присутствии ионов калия, но уже при более низкой концентрации. Общая характеристика катионов II аналитической группы. 2+ Ко II аналитической группе относятся катионы d-элементов Hg 2 и Ag +, а также р-элемент Pb 2+. Катионы II аналитической группы образуют нерастворимые галогениды (кроме фторида серебра AgF), сульфаты, сульфиды, хроматы, фосфаты, арсенаты, арсениты, гидроксиды, оксиды и карбонаты, что объясняется их высоким поляризующим действием. Групповым реагентом на катионы II аналитической группы является 2М раствор HCl, позволяющий селективно отделить эти катионы в виде осадков соответствующих хлоридов. Катионы I, III-VI аналитических групп при этом остаются в растворе. Для катионов II аналитической группы характерны реакции комплексообразования, а для ионов Hg 2 - реакции окисления-восстанов- 2+ ления (в частности, реакции диспропорционирования). Поэтому, систематических ход анализа смеси катионов II аналитической группы основан на реакциях осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. Реакции комплексообразования с аммиаком используют для разделения хлоридов серебра (AgCl) и ртути (Hg 2 Cl 2 ) с одновременным обнаружением ионов 2+ 2 Hg. +

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание:

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Реферат по заданной теме и собеседование по реферату 5 баллов; Решение экспериментальной задачи и собеседование

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Лабораторная работа 1 Опыты с глицерином: растворимость

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ Цель работы: Определить произведение растворимости малорастворимых солей серебра методом потенциометрии. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ

Подробнее

9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2.

9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2. 9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2. Используя эти растворы и универсальную индикаторную

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА.

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. 1 Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. Химический анализ вещества предполагает определение его качественного и количественного состава. Качественный анализ является первым этапом идентификации

Подробнее

Лабораторная работа Определение жесткости воды.

Лабораторная работа Определение жесткости воды. Лабораторная работа Определение жесткости воды. Цель работы - проведение анализа воды на жесткость. Жесткость - один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных

Подробнее

(автор О.Л.Саморукова) HCl NaOH Pb(NO 3 ) 2 NH 4 Cl MgSO 4 ZnSO 4 BaCl 2 HCl - - раств при t NaOH - раств в изб. NH 3 раств. в изб.

(автор О.Л.Саморукова) HCl NaOH Pb(NO 3 ) 2 NH 4 Cl MgSO 4 ZnSO 4 BaCl 2 HCl - - раств при t NaOH - раств в изб. NH 3 раств. в изб. 9 КЛАСС (автор О.Л.Саморукова) Решение HCl NaOH Pb(NO 3 ) 2 NH 4 Cl MgSO 4 ZnSO 4 BaCl 2 HCl - - раств при t - - - - NaOH - раств в изб. NH 3 раств. в изб. - Pb(NO 3 ) 2 раств при t раств в изб. - раств

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Порядок выполнения эксперимента.

Порядок выполнения эксперимента. 5.2. Экспериментальная часть. 5.2.1. Цель работы: Изучение свойств простого вещества железа. Получение гидроксидов Fe(II) и Fe(III). Изучение их кислотно-основных свойств. Окислительно-восстановительных

Подробнее

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 79 1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 1. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования

Подробнее

ПЛАН СЕМИНАРСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ПЛАН СЕМИНАРСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПЛАН СЕМИНАРСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ для студентов II-го курса фармацевтического факультета III (осенний) семестр Занятие 1. (4 академических часа) Вводное занятие. 1. Предмет

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

ДЕСЯТЫЙ КЛАСС. Экспериментальный тур

ДЕСЯТЫЙ КЛАСС. Экспериментальный тур ДЕСЯТЫЙ КЛАСС Железные руды являются основным источником железа для нужд различных отраслей современной промышленности. С точки зрения рентабельности разработки рудных месторождений, а также для обеспечения

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА Химический факультет Кафедра общей химии Вводная работа к практическим занятиям по общей химии Учебное пособие. Составлено под ред. профессора

Подробнее

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага.

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага. Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. 1-й набор содержит растворы Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, 2-й набор содержит растворы Na 2 SO 4, Pb(CH 3 COO) 2, BaCl 2, NH 4 Cl, MnSO 4, Al 2 (SO

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Методическое пособие Великий Новгород 2006 г.

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ Методическое пособие Великий Новгород 2006 г. Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. Катион натрия окрашивает пламя в: 1) желтый цвет 2) фиолетовый цвет 3) кирпично-красный цвет 4) зеленый цвет 2. Реактив на катион магния:

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л.

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Тема урока 1. Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете 2. Практическая работа

Подробнее

Реакции образования хлора

Реакции образования хлора Рабочая тетрадь по теме: «ГАЛОГЕНЫ-1 (Получение и свойства хлора)» - 1 - Опыты с галогенами проводите только в вытяжном шкафу, в маске или очках и с разрешения преподавателя. Опыты с бромом выполняйте

Подробнее

ШИВКОВА НАТАЛЬЯ МИХАЙЛОВНА, преподаватель химии ГБОУ СПО ИО «Ангарский политехнический техникум» Лабораторная работа 1

ШИВКОВА НАТАЛЬЯ МИХАЙЛОВНА, преподаватель химии ГБОУ СПО ИО «Ангарский политехнический техникум» Лабораторная работа 1 ШИВКОВА НАТАЛЬЯ МИХАЙЛОВНА, преподаватель химии ГБОУ СПО ИО «Ангарский политехнический техникум» Лабораторная работа титриметрического (объѐмного) анализа по теме «Кислотно основное титрование» (метод

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

LXXII Московская олимпиада школьников по химии уч. год. Практический тур

LXXII Московская олимпиада школьников по химии уч. год. Практический тур LXXII Московская олимпиада школьников по химии 2015-2016 уч. год Практический тур Практический тур проводится очно (продолжительность 4 часа), включает решение экспериментальной задачи в химической лаборатории

Подробнее

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А.

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А. ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22 Профессия: 19.01.17 Повар, кондитер УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА /

Подробнее

6. РАСТВОРЫ. Вещество и реакция

6. РАСТВОРЫ. Вещество и реакция Вещество и реакция NaOH едкое вещество, щёлочь Изопропанол горючая жидкость ОПЫТ 5.4 (вблизи не должно быть пламени). Водну пробирку наливают раствор гидроксида натрия NaOH (2 3 см по высоте), а в другую

Подробнее

ВОДА ПИТЬЕВАЯ. Метод определения содержания бора

ВОДА ПИТЬЕВАЯ. Метод определения содержания бора ГОСТ Р 51210-98 Г О С У Д А Р С Т В Е Н Н Ы Й С Т А Н Д А Р Т Р О С С И Й С К О Й Ф Е Д Е Р А Ц И И ВОДА ПИТЬЕВАЯ Метод определения содержания бора ГОССТАНДАРТ РОССИИ Москва Предисловие 1 РАЗРАБОТАН Техническим

Подробнее

2. Измерение массовой концентрации общего железа с сульфосалициловой кислотой

2. Измерение массовой концентрации общего железа с сульфосалициловой кислотой Государственный стандарт Союза ССР ГОСТ 4011-72 "Вода питьевая. Методы измерения массовой концентрации общего железа" (введен в действие постановлением Госстандарта СССР от 9 октября 1972 г. N 1855) Drinking

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 8 февраля 1985 г. N 283 срок действия установлен с 01.01.1986 до 01.01.1996.

Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 8 февраля 1985 г. N 283 срок действия установлен с 01.01.1986 до 01.01.1996. Утвержден и введен в действие Постановлением Госстандарта СССР от 8 февраля 1985 г. N 283 ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ПОЧВЫ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ В ВОДНОЙ ВЫТЯЖКЕ Soils. Methods for

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Мерная посуда служит для измерения объема жидкостей и растворов. Мерная посуда изготовляется, поверяется и применяется в соответствии со стандартами.

Мерная посуда служит для измерения объема жидкостей и растворов. Мерная посуда изготовляется, поверяется и применяется в соответствии со стандартами. Мерная посуда служит для измерения объема жидкостей и растворов. Мерная посуда изготовляется, поверяется и применяется в соответствии со стандартами. За единицу измерения объема принимают в соответствии

Подробнее

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация п/ п Содержание (разделы, темы) Кол - во час ов Дата проведения урока план факт Оборудование Д/З Введение 4 1 Инструктаж по ТБ. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Предмет химии. Вещества.

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

Поурочное планирование по химии, 8 класс, Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Кол-во часов Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Средства обучения

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого. Кафедра химии и экологии.

Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого. Кафедра химии и экологии. Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии Буферные ы Методические указания к лабораторной работе Великий Новгород 2006

Подробнее

«Экспериментальное решение задач по химии»

«Экспериментальное решение задач по химии» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 2 Принято с пролонгацией: Педагогическим советом Протокол 1 от «30» августа 2016 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебный предмет

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

OFI Испытательное Оборудование - Хлориды и Щелочность Инструкции Определения Страница 1 из 5 КОЛИЧЕСТВО ОПИСАНИЕ КАТ.

OFI Испытательное Оборудование - Хлориды и Щелочность Инструкции Определения Страница 1 из 5 КОЛИЧЕСТВО ОПИСАНИЕ КАТ. OFI Испытательное Оборудование - Хлориды и Щелочность Инструкции Определения Страница 1 из 5 РУКОВОДСТВО: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРА И ЩЕЛОЧНОСТИ Каталоговый 144-50 ПОСУДА И РЕАКТИВЫ КОЛИЧЕСТВО ОПИСАНИЕ КАТ. 1

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Методическая разработка урока лабораторной работы по теме: «Элементы качественного микроанализа

Методическая разработка урока лабораторной работы по теме: «Элементы качественного микроанализа Методическая разработка урока лабораторной работы по теме: «Элементы качественного микроанализа. Анализ вещества неизвестного состава» Учебная дисциплина «Аналитическая химия» Специальность: 240113 Химическая

Подробнее

1. МЕТОДЫ ОТБОРА ПРОБ

1. МЕТОДЫ ОТБОРА ПРОБ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ВОДА ПИТЬЕВАЯ ГОСТ Методы измерения массовой концентрации 4011-72 общего железа Drinking water. Methods for determination of total iron Дата введения 01.01.74 Настоящий

Подробнее

Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ 46 Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить некоторые физические и химические свойства одно- и многоосновных карбоновых кислот и их функциональных производных:

Подробнее

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей Гидролиз органических веществ Белков Галогеноалканов Сложных эфиров (жиров) Углеводов

Подробнее

Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота»

Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота» Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота» Шипилова Надежда Владимировна, учитель химии Цель: углубить и систематизировать знания учащихся о физических и химических свойствах

Подробнее

Лабораторная работа 5 СПИРТЫ

Лабораторная работа 5 СПИРТЫ Лабораторная работа 5 СПИРТЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить некоторые физические и химические свойства предельных одноатомных спиртов. Отметить качественную реакцию на многоатомные спирты. Реактивы и материалы:

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» Модуль. Оптики Лабораторные работы ВСЕ ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ РАСЧИТАНЫ НА 4 ЧАСА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» 1. Приобретение навыков приготовления растворов из более концентрированного раствора.. Ознакомление

Подробнее

Десятый класс. Часть 1. Получение иодата калия

Десятый класс. Часть 1. Получение иодата калия Десятый класс В этом году исполняется знаменательная дата 200 лет назад Жозеф Луи Гей-Люссак предложил рассматривать как химический элемент иод, открытый Бернардом Куртуа и, как говорят, его кошкой, четырьмя

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Цель работы: Определить рн растворов электролитов экспериментально со стеклянным электродом, хингидронным

Подробнее

Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 10 классов

Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 10 классов Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 0 классов выбирающих естественнонаучное направление, рассчитан

Подробнее

9 класс. Практическая работа 1. I вариант.

9 класс. Практическая работа 1. I вариант. 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". I вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов,

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

OPENGOST.RU Портал нормативных документов

OPENGOST.RU  Портал нормативных документов ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ВОДА ПИТЬЕВАЯ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ МАРГАНЦА ГОСТ 4974-72 ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ Москва ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ВОДА ПИТЬЕВАЯ Методы определения

Подробнее

Контрольно-измерительное оборудование OFI Определение содержания хлорид иона, инструкциистраница 1 из 4

Контрольно-измерительное оборудование OFI Определение содержания хлорид иона, инструкциистраница 1 из 4 Контрольно-измерительное оборудование OFI Определение содержания хлорид иона, инструкциистраница 1 из 4 Буровые растворы на водной основе Данный тест предназначен для измерения суммарной концентрации растворимых

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА. Медь и ее тайна. (исследование взаимодействия серной кислоты с медью)

НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА. Медь и ее тайна. (исследование взаимодействия серной кислоты с медью) НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА Медь и ее тайна (исследование взаимодействия серной кислоты с медью) Автор: Безруких Ангелина Игоревна и Мосейчук Елена Вадимовна, Муниципальное Автономное Образовательное

Подробнее

Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Министерство образования Российской Федерации Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет (КнАГТУ) Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН КВИВАЛЕНТОВ Методические указания к лабораторной

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Федеральное агентство по образованию РФ Новгородский Государственный Университет им. Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

Настоящий стандарт распространяется на лакокрасочные материалы и относящиеся к ним полупродукты и устанавливает методы определения кислотного числа:

Настоящий стандарт распространяется на лакокрасочные материалы и относящиеся к ним полупродукты и устанавливает методы определения кислотного числа: Государственный стандарт Союза ССР ГОСТ 23955-80 (СТ СЭВ 1444-87)"Материалы лакокрасочные. Методы определения кислотного числа"(утв. постановлением Госстандарта СССР от 24 января 1980 г. N 322) Paint materials.

Подробнее

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла».

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла». 7. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Главной целью лабораторных работ по химии является приобретение навыков самостоятельного выполнения химического эксперимента, умения обобщать и анализировать полученные результаты,

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС 1 ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2014 2015 г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС Решения и критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из шести предложенных задач засчитываются пять

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ПРАКТИЧЕСКИЙ ТУР (9,10,11 классы)

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ПРАКТИЧЕСКИЙ ТУР (9,10,11 классы) ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 004 ПРАКТИЧЕСКИЙ ТУР (9,10,11 классы) ДЕВЯТЫЙ КЛАСС Дана точная навеска смеси карбонатов кальция и натрия. Используя имеющиеся на столе реактивы и оборудование,

Подробнее

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. 2 Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. Пояснительная записка Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна. Департамент Образования города Москвы Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы «Гимназия 1529 имени А.С.Грибоедова» здание 3 I-II вида РАБОЧАЯ ПРОГРАММА индивидуальных занятий

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ

РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ Жукова Н.И. 1, Арсентьева А.С. 2 1 Кандидат биологических наук, доцент, 2 магистрант,кафедра естественнонаучного образования, Дальневосточный федеральный университет, Школа педагогики РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ

Подробнее

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Лабораторная работа 4. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику кондуктометрических измерений.. Определить константу диссоциации слабого электролита кондуктометрическим методом. 3. Определить

Подробнее

Исходными веществами являются технические сода и известь.

Исходными веществами являются технические сода и известь. ПОЛУЧЕНИЕ ЕДКОГО НАТРА КАУСТИФИКАЦИЯ СОДЫ ИЗВЕСТЬЮ ЦЕЛЬ РАБОТЫ Изучить основные закономерности химического проводства едкого натра путем каустификации соды вестью, методы анала исходных и конечных продуктов.

Подробнее

ВОДА ПИТЬЕВАЯ. Методы измерения массовой концентрации. общего железа. Drinking water. Methods for determination. of total iron

ВОДА ПИТЬЕВАЯ. Методы измерения массовой концентрации. общего железа. Drinking water. Methods for determination. of total iron ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ВОДА ПИТЬЕВАЯ Методы измерения массовой концентрации общего железа Drinking water. ГОСТ 401172 Methods for determination of total iron Дата введения 01.01.74 Настоящий

Подробнее

Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов... 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов.... 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов

Подробнее

г.прокопьевск МБОУ «ШКОЛА 15» ПРИЛОЖЕНИЕ К ПРИКАЗУ 162а от

г.прокопьевск МБОУ «ШКОЛА 15» ПРИЛОЖЕНИЕ К ПРИКАЗУ 162а от г.прокопьевск МБОУ «ШКОЛА 15» ПРИЛОЖЕНИЕ К ПРИКАЗУ 162а от 20.08.2014 Рабочая программа курса по выбору «Экспериментальное решение задач по химии» (9 класс, 2014-2015 учебный год) Составитель: Ушанкова

Подробнее

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ СОЛИ НА КАТИОНЫ И АНИОНЫ

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ СОЛИ НА КАТИОНЫ И АНИОНЫ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ СОЛИ НА КАТИОНЫ

Подробнее

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1 «Изучение физико-химических свойств активных атмосферных газов»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1 «Изучение физико-химических свойств активных атмосферных газов» ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 1 «Изучение физико-химических свойств активных атмосферных газов» Основными атмосферными газами являются N 2 (78 %) и О 2 (21 %). Остальные газы относятся к активным, т. к. изменение

Подробнее

Цинк, кадмий, ртуть Методическое руководство к лабораторной работе

Цинк, кадмий, ртуть Методическое руководство к лабораторной работе Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение кислотно

Подробнее

Глава 3. ОСНОВНЫЕ РЕАКТИВЫ И РАСТВОРЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА 1

Глава 3. ОСНОВНЫЕ РЕАКТИВЫ И РАСТВОРЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА 1 Глава 3. ОСНОВНЫЕ РЕАКТИВЫ И РАСТВОРЫ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА 1 АРГЕНТОМЕТРИЯ Аргентометрически определяют галогениды (С1~, Вг~ и 1~), цианиды и роданиды. Рабочим раствором служит стандартный раствор

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ. Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ. по курсу Физическая и коллоидная химия.

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ. Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ. по курсу Физическая и коллоидная химия. РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ по курсу Физическая и коллоидная химия Студента(ки) Группа Преподаватель Тетрадь сдана Москва, уч.год УДК 54

Подробнее