Л. И. Чекмарева, Ж. Н. Янковец, Е. В. Хромцова ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Л. И. Чекмарева, Ж. Н. Янковец, Е. В. Хромцова ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"

Транскрипт

1 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Хабаровский государственный технический университет» Л. И. Чекмарева, Ж. Н. Янковец, Е. В. Хромцова ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Утверждено издательско-библиотечным советом университета в качестве учебного пособия ББК Г562 Хабаровск Издательство ХГТУ 2004

2 Ч 373 УДК (076) Р е ц е н з е н т ы: кафедра химии Хабаровского государственного педагогического университета (завкафедрой доцент, канд. хим. наук Л. Д. Литвищенко); доцент, канд. техн. наук Г. А. Филиппова (Дальневосточный государственный медицинский университет) Н а у ч н ы й р е д а к т о р : канд. хим. наук, доц. В. А. Яргаева Чекмарева Л. И., Янковец Ж. Н., Хромцова Е. В. Ч 373 Характеристика растворов электролитов: Учеб. пособие / Л. И. Чекмарева, Ж. Н. Янковец, Е. В. Хромцова. Хабаровск: Изд-во Хабар. гос. техн. ун-та, с. ISBN В учебном пособии изложен раздел химии «Характеристика растворов электролитов», включающий способы расчета состава растворов, растворимость веществ в воде и энергетику процессов растворения, основы теории электролитической диссоциации, гетерогенные равновесия в растворах и равновесия в растворах гидролизующихся солей, а также коллигативные свойства растворов. Теоретический материал представлен в пособии в структурированной форме в виде рисунков, схем и таблиц. Рассмотрены примеры решения основных типов задач. Предлагается набор многовариантных заданий для самоподготовки студентов. Для самоконтроля качества усвоения учебного материала приводятся тестовые задания и ответы к ним. Пособие предназначено для студентов высших учебных заведений всех специальностей, изучающих курс химии. ББК Г562 УДК (076) Хабаровский государственный технический университет, 2004 Чекмарева Л. И., Янковец Ж. Н., ISBN Хромцова Е. В.,

3 ВВЕДЕНИЕ В наши дни без знания процессов, протекающих в растворах, невозможно инженерное осуществление химической технологии и количественного ее контроля. Поэтому раздел «Характеристика растворов электролитов» является важнейшим в курсе химии. Усвоение материала этого раздела позволит оценивать, прогнозировать и контролировать свойства растворов электролитов. Целью настоящего пособия является помощь студентам в осмыслении теоретических основ данного раздела химии, выполнении практических заданий во время аудиторных занятий и самоподготовки, при подготовке к лабораторным занятиям, экзамену или другим видам контроля знаний. Преподаватель же может использовать представленный материал как развернутый план лекции или практического занятия. Теоретический материал представлен в структурированной форме в виде логических схем, таблиц и рисунков, доступных для быстрого восприятия и в то же время информационно насыщенных. В главе 1 рассмотрены способы выражения состава раствора, указаны формулы, используемые в расчетах при разбавлении и смешивании растворов (рис. 1,2, табл. 1). Механизм и энергетика процесса растворения (рис. 4) изложены в главе 2. Глава 3 данного пособия посвящена основам теории электролитической диссоциации. В ней приводятся классификация дисперсных систем (рис. 6), типов электролитов и электролитической диссоциации веществ в растворе (рис. 7,8), количественные характеристики процесса электролитической диссоциации и формулы расчета ионно-молекулярного состава и рн растворов электролитов (рис. 9-13). В главе 4 рассмотрены условия образования и растворения осадков в гетерогенных системах, а также факторы, влияющие на смещение равновесия в таких системах (рис. 14,15). Равновесия в растворах гидролизующихся солей (рис ) и количественные характеристики процесса гидролиза представлены в главе 5. Коллигативные свойства растворов рассмотрены в главе 6 (рис ). Примеры решения задач помогут выполнить тематические многовариантные задания и ответить на вопросы комплексного задания на печатной основе «Характеристика свойств растворов электролитов». Тестовые задания для самоконтроля предназначены для оценки степени усвоения изученного материала. Необходимые для расчетов в заданиях справочные данные можно найти в литературных источниках [2-4], а также в прил. 1-6 данного пособия. Авторы признательны сотрудникам кафедры химии ХГТУ, принявшим участие в разработке тестовых заданий для самоконтроля по тематике разделов настоящего учебного пособия. Желаем успеха! 5

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 СПИСОК ОБОЗНАЧЕНИЙ n(в) количество вещества, моль n эк (В) количество эквивалентов вещества, моль m(в) масса растворенного вещества, г m s масса растворителя, г m р масса раствора, г (В) массовая доля вещества Х(В) или Х В молярная доля вещества С м (В) молярная концентрация (молярность) вещества, моль/л С эк (В) молярная концентрация эквивалентов (нормальность) вещества, моль/л С m (В) моляльность вещества, моль/кг С т (В) или Т(В) титр вещества, г/мл V р объем раствора, л плотность, г/см 3 z (В) число эквивалентности М(В) молярная масса вещества, г/моль М эк (В) молярная масса эквивалентов вещества, г/моль Н гидратации энтальпия гидратации, кдж/моль Н растворения энтальпия растворения, кдж/моль Н крист. реш энтальпия разрушения кристаллической решетки, кдж/моль Е связи энергия связи, кдж S растворимость, г/100 г Н 2 О или моль/л t температура, 0 С С концентрация раствора I ионная сила раствора К д константа электролитической диссоциации (ионизации) а активность, моль/л степень диссоциации К в ионное произведение воды рн водородный показатель рон гидроксильный показатель ПР произведение растворимости г степень гидролиза К г константа гидролиза К к криоскопическая постоянная растворителя, Ккг/моль К э эбулиоскопическая постоянная растворителя, Ккг/моль Р 0 давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем, Па Р давление насыщенного пара растворителя над раствором, Па i изотонический коэффициент осмотическое давление, Па 6

5 Р а здел 1. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Глава 1. СПОСОБЫ РАСЧЕТА СОСТАВА РАСТВОРОВ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ МАССОВЫЕ Моляльность растворенного вещества В (символ С m (B), единица моль/кг) отношение количества вещества n(b) к массе растворителя m s : n(b) Cm (B) ms Массовая доля растворенного вещества В (символ (В)) отношение массы растворенного вещества m(в) к массе раствора m р : m(b) ω(b) = m p m(b) ρ V р Мольная доля растворенного вещества В в растворе (символ Х(В) или Х В безразмерная величина) отношение количества вещества n(в) к суммарному количеству всех веществ, образующих раствор n i : где n i n 1 n(b) X(B), n i n 2... n i ОБЪЕМНЫЕ Молярная концентрация раствореного вещества В (молярность) (символ С М (В), единицы моль/дм 3, моль/л) отношение количества вещества n(в) к объему раствора V p : (B) C M n(b) m(b) V M(B) V p Сокращенное обозначение М (например, 0,1 М HCl, т.е. 0,1 моль/л HCl) Молярная концентрация эквивалентов (нормальность) растворенного вещества В (символ С эк (В), единицы моль/дм 3, моль/л) отношение количества вещества эквивалентов n эк (В) к объему раствора V p : n эк(в) m(b) z(b) C эк(в) V M(B) р p V p Сокращенное обозначение н. (например, 0,1 н. HCl, т.е. 0,1 моль/л HCl) Титр растворенного вещества В (символ Т(В), допускается С т (В), единица г/мл) отношение массы растворенного вещества m(в) к объему раствора: С Т (B) m(b) V p Примечания. 1. Растворы с массовыми концентрациями готовят путем взвешивания рассчитанных количеств вещества и растворителя с последующим их смешиванием. Их приготовление не требует мерной посуды. 2. Растворы с объемными концентрациями готовят путем смешивания рассчитанного количества вещества с растворителем в мерной посуде. Рис. 1. Способы выражения состава раствора 7

6 Формулы расчета и пересчета способов выражения состава раствора Таблица 1 Исходная концентрация Определяемая концентрация Массовая доля растворенного вещества (В), % Молярная концентрация вещества С м (В), моль/л Молярная концентрация эквивалентов вещества С эк (В), моль/л Титр С Т (В), г/мл Массовая доля растворенного вещества(в), % m(b) 100 mp C м (B) M(B) 10 ρ C эк (B) M(B) 10 ρ z(b) С (B) Т 100 ρ Молярная концентрация веществас М (В), моль/л ω(b) 10 ρ M(B) n(b) V p C эк (B) С (B) Т 1000 z(b) M(B) Молярная концентрация эквивалента вещества С эк (В), моль/л ω(b) 10ρ z(b) M(B) С М (B) z(b) n эк V (B) p (B) С Т 1000 z(b) M(B) Титр С Т (В), г/мл ω(b) ρ 100 C м (B) M(B) 1000 C эк (B) 1000 M(B) z(b) m(b) V р Моляльность С m (B), моль/кг ω В 1000 M(B) (100 ω(b)) C M 1000 ρ- С (B) 1000 М (B) M(B) C эк z1000 ρ- С (B) 1000 эк (B) M(B) С Т (B) 1000 M(B) (ρ C Т (B))

7 Расчетные формулы при разбавлении Параметры исходного раствора Параметры разбавленного раствора С эк1 (В), V р1 С эк1 (В). V р1 = С эк2 (В). V р2 С эк2 (В), V р2 С м1 (В), V р1 С м1 (В). V р1 = С м2 (В). V р2 С м2 (В), V р2 1 (В), 1, V р1 1 (В). 1. V р1 = 2 (В). 2. V р2 2 (В), 2, V р2 Примечание. Масса растворенного вещества при разбавлении остается постоянной m(b) = const. Расчетные формулы при смешивании (правило «креста») Параметры исходных растворов Параметры полученного раствора 1 (В) 2 (В), m р1, m р2 m m m m p1 p 2 ω3(b) ω2(b) ω (B) ω (B) p1 mp 3 ω1(b) ω2(b) 3 ω (B) ω (B) ω (B) ω (B) 1 3 p 2 mp 3 ω1(b) ω2(b) 3 (В), m р3 = m р1 + m р2 Примечание. Правило «креста» применяется только при смешивании растворов с массовой долей. 1 (В) 2 (В) 3 (В) 3 (В) 2 (В) 1 (В) 3 (В) Рис. 2. Расчеты при разбавлении и смешивании растворов

8 ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 1 Рассчитайте массы компонентов раствора хлорида натрия (вещества и растворителя), необходимые для приготовления 300 мл этого раствора с массовой долей = 8,5 %. Р е ш е н и е. Для расчета массы растворенного вещества и растворителя необходимо знать массу раствора NaCl. Масса раствора NaCl находится по формуле m р = V р. Значения плотностей растворов солей, кислот и оснований приведены в справочной литературе [2, 3]. Однако часто табличные величины плотностей отсутствуют для значений заданных концентраций растворов. В этом случае плотность определяют графическим методом (методом интерполяции определение промежуточной величины по двум известным крайним) или расчетным методом. Расчетный метод заключается в следующем. Величина плотности 8,5 %-го раствора NaCl находится между значениями 1,445 0 г/см 3 для концентрации 8,0 % и 1,831 0 г/см 3 для концентрации 10 %. Следовательно, изменению концентрации на 2,0 % (10,0 % 8,0 % = 2,0 %) соответствует изменение плотности на 0,386 0 г/см 3 (1,831 0 г/см 3 1,445 0 г/см 3 = 0,386 0 г/см 3 ). Плотность раствора с концентрацией 8,5 % отличается от плотности раствора с концентрацией 8,0 % на величину, соответствующую разности в концентрациях 8,5 % 8,0 % = 0,5 %. В узких пределах зависимость между плотностью и концентрацией можно считать линейной. Составляем пропорцию: разность в 2,0 % соответствует разности в 0,386 0 единиц плотности, соответственно 0,5 % соответствует разности единиц плотности = 0, Следовательно, плотность 8,5 %-го раствора NaCl равна 1,445 0 г/см 3 + 0,096 5 г/см 3 = 1,541 5 г/см 3. Графический метод интерполяции заключается в построении графической зависимости С =. По оси абсцисс откладываются значения плотностей, а по оси ординат значения соответствующих концентраций. Данные из справочной таблицы берутся таким образом, чтобы плотность раствора заданной концентрации находилась между двумя значениями, близкими ей по величине. Зная заданную концентрацию раствора, по графику находят его плотность (рис. 3).

9 Найденная плотность 8,5 %-го раствора NaCl графическим методом соответствует 1,541 5 г/см 3., г/см 3 1,80 1,70 1,60 1,50 1,40 0,00 8,0 8,5 9,0 9,5 10,0, % Рис. 3. Зависимость плотности раствора NaCl от, % Таким образом, масса раствора NaCl равна 300 мл 1,541 5 г/см 3 = 462,45 г. Массовая доля % показывает, сколько граммов вещества растворено в 100 г раствора, следовательно, составляем пропорцию и находим массу растворенного вещества: в 100 г раствора содержится 8,5 г NaCl, в 462,45 г раствора содержится m г NaCl, m = 36,31 г. Известно, что m р = m(в) + m S = m(nacl) + m(h 2 O). Таким образом, масса растворителя Н 2 О равна 462,45 г 36,31 г = 426,14 г. О т в е т : m (NaCl) = 36,31 г; m (H 2 O) = 426,14 г. П р и м е р 2 Определите молярную концентрацию и массовую долю (%) полученного раствора H 3 PO 4, если к 200 мл 4,0 %-го раствора H 3 PO 4 добавили 100 г раствора этой же кислоты плотностью 1,070 г/см 3. Р е ш е н и е 1. В таблице «Плотности и концентрации растворов» [2, 3] или прил.2 находим значения плотности 1 и молярной концентрации С м1 (H 3 PO 4 ) 4,0 %-го раствора фосфорной кислоты:

10 1 = 1,020 г/см 3, С м1 (H 3 PO 4 ) = 0, 4164 моль/л. 2. Рассчитываем массу фосфорной кислоты m 1 (H 3 PO 4 ) в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой расчета массовой доли m 1 (H 3 PO 4 m (H3PO4 ω ) 1 (H 3 ω(%) PO 4 ) m 100 m(b) m р1 р (H 100, 3 PO 4,0 1, ) 8,16 г ) ω 1 (H 3 PO ) ρ V Масса H 3 PO 4, содержащейся в 4,0 %-м растворе, может быть рассчитана также из формулы молярной концентрации С м (B) n(b) V р m(b) 1000, M(B) V Cм1(H3PO4 ) M(H 3PO4 ) Vр1 0, m1(h3po4 ) 8,16 г, где M(H 3PO4 ) 98 г/моль. 3. В табл. «Плотности и концентрации растворов» [2, 3] или прил.2 по величине плотности 2 = 1,070 г/см 3 находим значения массовой доли 2 (H 3 PO 4 ) и молярной концентрации С м2 (H 3 PO 4 ) добавленного раствора H 3 PO 4 : 2 (H 3 PO 4 ) = 12,92 %, р С м2 (H 3 PO 4 ) = 1, 411 моль/л. 4. Рассчитываем массу фосфорной кислоты m 2 (H 3 PO 4 ), содержащейся в добавленном растворе, выразив ее из формулы расчета массовой доли: ω2 (H3PO4 ) m р 2 12, m 2 (H3PO4 ) 12,92 г Масса H 3 PO 4, содержащейся в добавленном растворе, может быть выражена также из формулы молярной концентрации: Cм 2 (H3PO4 ) M(H 3PO4 ) Vр 2 1, ,45 m 2 (H3PO4 ) 12,92 г, m р где Vр 2 93,45 мл. ρ 1, р1,

11 5. Находим массу фосфорной кислоты m 3 (H 3 PO 4 ) в полученном растворе: m 3 (H 3 PO 4 ) = m 1 (H 3 PO 4 ) + m 2 (H 3 PO 4 ) = 8, ,92 = 21,08 г. 6. Находим массу m р 3 полученного раствора H 3 PO 4 : где m р 1 = V р 1 1 = 200 1,020 = 204 г. m р 3 = m р 1 + m р 2 = = 304 г, 7. Рассчитываем массовую долю 3 (H 3 PO 4 ) полученного раствора: m3 (H3PO4 ) 21,08 ω3 (H3PO4 ) ,93 %. m 304 р 3 8. Молярная концентрация полученного раствора кислоты С м3 (H 3 PO 4 ) может быть рассчитана двумя способами. m3 (H3PO4 ) , I способ: См 3 (H3PO4 ) 0,732 моль/л, M(H PO ) V ,45 где V р 3 = V р 1 + V р 2 = ,45 = 293,45 мл. 3 4 р 3 (n1(b) n 2 (B)) 1000 II способ: См 3 (B), V где n 1 (В) количество вещества H 3 PO 4 исходного раствора Cм1(H3PO4 ) Vр1 0, n1(h3po4 ) 0,083 моль, n 2 (В) количество вещества H 3 PO 4 добавленного раствора Cм 2 (H3PO4 ) Vр 2 1,411 93,45 n 2 (H3PO4 ) 0,132 моль (0,083 0,132) 1000 Отсюда См 3 (H3PO4 ) 0,732 моль/л. 293,45 О т в е т : С м3 (H 3 PO 4 ) = 0,732 моль/л; 3 (H 3 PO 4 ) = 6,93 %. р 3

12 Пример 3 К 45 мл 5 %-го раствора H 2 SO 4 добавили эквивалентное количество KOH. Составьте уравнение реакции. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора H 2 SO 4, а также массу щелочи, вступившей в реакцию. Р е ш е н и е 1. Записываем уравнение реакции: H 2 SO KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O. 2. Поскольку вещества взаимодействуют в растворе в эквивалентных количествах, то верно выражение (рис. 2): или С эк (H 2 SO 4 ) V р (H 2 SO 4 ) = С эк (KOH) V р (KOH) n эк (H 2 SO 4 ) = n эк (KOH). 3. Находим молярную концентрацию эквивалентов раствора H 2 SO 4, выразив ее через массовую долю (табл. 1): С эк (H 2 SO 4 ω(h 2SO4 ) 10 ρ z(h 2SO4 ) ). M(H SO ) В табл. «Плотности и концентрации растворов» [2, 3] или прил.2 по величине массовой доли H 2 SO 4 находим значение плотности этого раствора кислоты. Так как в справочниках отсутствует значение (H 2 SO 4 ) = 5,0 %, но приведены близкие значения (H 2 SO 4 ) = 4,746 % и (H 2 SO 4 ) = 5,493 %, то, используя расчетный или графический методы (см. пример 1), определяем плотность раствора серной кислоты: = 1, 0317 г/см 3. Число эквивалентности z для H 2 SO 4 в этой реакции равно 2, М(H 2 SO 4 ) = 98 г/моль , Тогда Сэк (H2SO4 ) 1,05 моль/л Рассчитываем титр раствора H 2 SO 4 : С Т (H 2 SO 4 ω(h 2SO4 ) ρ 5 1,0317 ) 0,0515 г/мл Рассчитываем количество эквивалентов H 2 SO 4 в реакции, переведя объем раствора кислоты в л: n эк (H 2 SO 4 ) = С эк (H 2 SO 4 ) V р (H 2 SO 4 ) = 1, = 0,047 моль. 2 4

13 Следовательно, такое же количество эквивалентов KOH прореагировало: n эк (KOH) = 0,047 моль. 6. Массу щелочи находим из выражения m(koh) n эк (KOH), M (KOH) m(koh) = n эк (KOH) M эк (KOH) = 0, = 2,632 г, M(KOH) 56 где M эк (KOH) 56 г/моль. z 1 О т в е т : С эк (H 2 SO 4 ) = 1,05 моль/л; С Т (H 2 SO 4 ) = 0, 0515 г/мл, П р и м е р 4 m(koh) = 2,632 г. 30 мл раствора H 2 SO 4 с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л смешали с 45 мл раствора Ba(NO 3 ) 2 с молярной концентрацией 0,15 моль/л. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массу выпавшего осадка. Определите титр исходных растворов H 2 SO 4 и Ba(NO 3 ) 2, а также вещества, оставшегося в растворе. Учтите разбавление, происходящее вследствие сливания растворов. Р е ш е н и е 1. Молярная концентрация эквивалентов связана с титром соотношением С т С (B) эк (B) М 1000 M(H SO ) 98 (H SO ) z 2 М 4 эк эк (B) г/моль. 0,1 49 Тогда Ст(H SO ) 0,004 9 г/мл Молярная концентрация связана с титром соотношением С т С (B) М(Ba(NO 3 ) 2 ) = 261 г/моль. Тогда С т (Ba(NO 3 ) 2 м (B) М(B), , ) 0,0391 г/мл Вещества взаимодействуют по уравнению H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 + 2HNO 3. Определяем, сколько молей эквивалентов H 2 SO 4 вступает в реакцию: эк

14 n эк Сэк(H2SO4) Vр (H2SO4) 0,1 30 0,003 моль Определяем, сколько молей эквивалентов Ba(NO 3 ) 2 вступает в реакцию. Для этого находим молярную концентрацию эквивалентов этого вещества: М С эк эк (Ba(NO С 3 эк ) 2 (Ba(NO 3 ) 2 ) C м (Ba(NO ) M(Ba(NO 3 2 M (Ba(NO ) ) M(Ba(NO 3 ) ) ) 130,5 z(ba(no ) ) 2 0, (Ва(NO ) ) 0, ,5 3 2 эк моль/л 0,30 45 Отсюда n экba(no ) 0,0135 моль г/моль. ) ) 2, 5. n эк (H 2 SO 4 ) = 0,003 0 моль, n эк (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0,013 5 моль, следовательно, Ba(NO 3 ) 2 находится в избытке и останется в растворе. Избыток Ba(NO 3 ) 2 составляет 0, ,003 0 = 0,010 5 моль эквивалентов. 6. Находим молярную концентрацию эквивалентов оставшегося в растворе Ba(NO 3 ) 2 с учетом разбавления: C эк (Ba(NO 3 ) 2 n эк (Ba(NO 3 ) 2 ) 1000 ) (V р(ba(no ) V р(h SO 3 7. Рассчитываем титр данного раствора Ba(NO 3 ) 2 : , ,14 моль/л. )) (45 30) C (Ba(NO ) M (Ba(NO ) ) эк 3 2 эк 3 2 0,14 130,5 С (Ba(NO ) ) 0, г/мл. т Находим массу выпавшего осадка BaSO 4. По уравнению реакции из 1 моль H 2 SO 4 образуется 1 моль BaSO 4, поэтому m(baso 4 ) = n эк (BaSO 4 ) M эк (BaSO 4 ). n эк (BaSO 4 ) = n эк (H 2 SO 4 ) = 0,003 0 моль. М эк (BaSO 4 M(BaSO ) 2 4 ) ,5 2 m(baso 4 ) = 0, ,5 = 0,35 г. г/моль. О т в е т : m(baso 4 ) = 0,35 г; С т (исх) (H 2 SO 4 ) = 0,004 9 г/см 3 ; С т (исх) (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0,039 1 г/см 3 ; С т (Ba(NO 3 ) 2 ) = 0, г/см 3.

15 П р и м е р 5 Сколько кг 15 %-го раствора Na 2 SO 4 надо прибавить к кг 80 %-го раствора, чтобы получить 30 %-й раствор Р е ш е н и е. Обозначив искомую массу 15 %-го раствора через m x, концентрацию 15 %-го раствора через 1, концентрацию 80 %-го раствора через 2 и концентрацию 30 %-го раствора через 3, по правилу «креста» (рис. 2) находим m х ω 1000 ω 2 3 ω ω отсюда m , x кг. Решение может быть также оформлено посредством «диагональной» схемы: m 30 x При м е р 6 Сколько кг воды надо прибавить к 5 кг 20 %-го раствора, чтобы получить 12 %-й раствор Р е ш е н и е. Приняв концентрацию воды равной 0 и используя для решения «диагональную» схему, получим 0 8 m(h 12 2 O) 8 2, O) m(h ,3кг , М НОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАНИЯ З а д ание 1 Рассчитайте массу растворенного вещества, необходимую для приготовления раствора массой m р или объемом V р заданной концентрации С м (В) или (В), или С т (В) (табл. 2). Для растворов с массовой концентрацией

16 рассчитайте массу растворителя. Значения плотностей растворов найдите в справочниках [2, 3] или прил 2. Вариа нт 1 Вещество (В) NaOH Варианты заданий m р, г V р, мл С м (В), моль/л (В), % Таблица 2 С т (В), г/мл ,045 2 Na 2 CO ,5 3 HCl H 2 SO ,3 5 CaCl ,6 6 HNO ,25 7 KOH 600 0,083 8 KCl 750 2,5 9 H 3 PO , HF 900 3,5 11 NH ,5 12 HClO ,7 13 K 2 CO , NaNO ,2 15 NH 4 Cl 500 0,2 16 NaCl 350 0, CH 3 COOH 700 3,2 18 Na 2 SO ,09 19 (NH 4 ) 2 SO , KNO ,1 21 NH 4 NO ,3 22 NaOH 600 1,5 23 Na 2 CO ,4 24 HCl 750 0,7 25 H 2 SO , CaCl ,5 27 HNO , KOH ,1 29 KCl 450 1,2 30 H 3 PO ,5 31 HF , NH ,6 33 HСlO , K 2 CO ,7

17 Продолжение табл. 2 Вариа нт Вещество (В) m р, г V р, мл С м (В), моль/л (В), % С т (В), г/мл 35 NaNO ,5 36 NH 4 Cl 200 0, NaCl 600 0,4 38 CH 3 COOH 900 0, Na 2 SO ,5 40 (NH 4 ) 2 SO ,55 41 KNO ,5 42 NH 4 NO , NaOH 900 0,83 44 Na 2 CO , HCl 400 0, H 2 SO ,3 47 CaCl , HNO ,5 49 KOH 350 6,4 50 KCl 700 0, H 3 PO ,15 52 HF 300 7,3 53 NH , HСlO ,85 55 K 2 CO ,2 56 NaNO ,2 57 NH 4 Cl 900 1,7 58 NaCl 500 0, CH 3 COOH 700 1,25 60 Na 2 SO , (NH 4 ) 2 SO KNO , NH 4 NO ,6 64 NaOH 500 8,3 65 Na 2 CO ,24 66 HCl 900 0, H 2 SO ,5 68 CaCl ,4 69 HNO , KOH 800 2,5 71 KCl 400 0,65 72 H 3 PO ,075

18 Окончание табл. 2 Вариа нт Вещество (В) m р, г V р, мл С м (В), моль/л (В), % С т (В), г/мл 73 HF NH ,9 75 HClO , K 2 CO ,2 77 NaNO ,2 78 NH 4 Cl 800 0, NaCl 200 0,65 80 CH 3 COOH 900 5,7 81 Na 2 SO , (NH 4 ) 2 SO ,4 83 KNO ,3 84 NH 4 NO , NaOH 800 2,3 86 Na 2 CO , HCl 500 3,7 88 H 2 SO ,8 89 CaCl HNO ,75 91 KOH 400 0, KCl 700 9,2 93 H 3 PO ,58 94 HF 700 0, NH ,6 96 HClO ,4 97 K 2 CO , NaNO ,6 99 NH 4 Cl 400 1,3 100 NaCl 600 0,095

19 19 З а д ание 2 Исходный раствор вещества В массой m р1 или объемом V р1 характеризуется концентрациями (С м1 (В) или 1 (В)) или плотностью 1 (табл. 3). В различных вариантах к исходному раствору добавлены или растворенное вещество, или растворитель, или раствор вещества В. Для растворителя и растворенного вещества указаны массы (m(н 2 О, m(в)). Для добавляемого раствора заданы масса m р2 или объем V р2, концентрации (С м2 (В) или 2 (В)) или плотность 2. Определите молярную концентрацию и массовую долю (в процентах) полученного раствора. Недостающие для расчетов данные найдите в справочниках [2, 3] или прил 2. Варианты заданий Таблица 3 Вари ант Вещество В m р1, г V р1, мл С м1 (В), моль/л 1 (В), % 1, г/см 3 m(h 2 O), г m(b), г m р2, г V р2, мл С м2 (В), моль/л 2 (В), % 1 CH 3 COOH 200 0,2 50 1,025 2 HNO H 2 SO ,5 4 NaNO , HCl 300 1, H 3 PO , ,050 7 KOH 100 6, HСlO NaOH 400 1, HF , Na 2 CO , ,2 12 KNO NH 4 NO , , г/см 3

20 20 Продолжение табл. 3 Вари ант Вещество В m р1, г V р1, мл С м1 (В), моль/л 1 (В), % 1, г/см 3 m(h 2 O), г m(b), г m р2, г V р2, мл С м2 (В), моль/л 2 (В), % 14 Na 2 SO , NH 4 Cl , KCl 400 2, K 2 CO , NaCl 150 4, KBr K 2 Cr 2 O , HBr 300 6, (NH 4 ) 2 SO KI 250 1, AgNO HNO , KOН 300 3, , HClO , HF 500 1, Na 2 CO , ,95 30 KI 100 0, HBr ,81 32 NaOH 150 1, H 3 PO , (NH 4 ) 2 SO KBr 250 1, CH 3 COOH 250 0, ,025 2, г/см 3

21 21 Продолжение табл. 3 Вари ант Вещество В m р1, г V р1, мл С м1 (В), моль/л 1 (В), % 1, г/см 3 m(h 2 O), г m(b), г m р2, г V р2, мл С м2 (В), моль/л 2 (В), % 37 NaNO K 2 Cr 2 O , NH 4 Cl 50 1, H 2 SO , KNO NaCl ,70 43 HCl 400 1, NH 4 NO Na 2 SO , , K 2 Cr 2 O KCl 50 1, KOH H 3 PO , Na 2 CO , ,8 51 CH 3 COOH 400 1, ,2 52 HNO , H 2 SO , NaNO ,2 55 HCl 250 5, , H 3 PO , , KOH 150 1, HClO NaOH 450 1, , г/см 3

22 22 Продолжение табл. 3 Вари ант Вещество В m р1, г V р1, мл С м1 (В), моль/л 1 (В), % 1, г/см 3 m(h 2 O), г m(b), г m р2, г V р2, мл С м2 (В), моль/л 2 (В), % 60 HF 500 4, Na 2 CO , ,2 62 HNO , NH 4 NO Na 2 SO , NH 4 Cl 300 2, , KCl 150 1, K 2 CO NaCl 400 1, KBr 100 1, K 2 Cr 2 O HBr 250 4, (NH 4 ) 2 SO KI 150 1, AgNO HNO , KOH 300 1, HClO , HF Na 2 CO , , KI 200 1, KBr 150 3, NaOH ,200 2, г/см 3

23 23 Вари ант Вещество В m р1, г V р1, мл С м1 (В), моль/л 1 (В), % 1, г/см 3 m(h 2 O), г m(b), г m р2, г V р2, мл С м2 (В), моль/л Окончание табл. 3 2 (В), % 83 H 3 PO , ,0 84 (NH 4 ) 2 SO , KBr 150 1, CH 3 COOH 200 0, NaNO , K 2 Cr 2 O , NH 4 Cl , H 2 SO 4 2,42 1, KNO , NaCl , HCl 100 8, , NH 4 NO , Na 2 SO , KOH 200 3, , CH 3 COOH 400 1, HNO H 2 SO , , NaOH 250 1, , г/см 3 Примечание. Изменением объема раствора за счет добавления индивидуального вещества можно пренебречь.

24 З а д а н и е 3 Вещества А и В взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах. Составьте уравнение химической реакции. Используя данные табл. 4 (массу вещества m(b), объем раствора V р или его концентрацию С эк (В), С т (В) или (В)) рассчитайте величины, отмеченные в знаком вопроса. Недостающие для расчетов данные найдите в справочниках [2, 3] или прил 2. Вари ант Вещества А и В m(b), г Варианты заданий V р, мл С эк (В), моль/л С т (В), г/мл Таблица 4 1 A H 2 SO 4 0,01 5 г B NaOH 2 A H 2 SO B Ba(OH) 2 3 A CH 3 COOH 25 0,2 B KOH 10 4 A BaCl 2 10 B H 2 SO 4 0,010 5 A H 2 C 2 O 4 0,005 B NH 4 OH 20 0,5 6 A AgNO 3 1,70 B HCl 0, A H 3 PO ,01 B NaOH 0,004 8 A HCl 15 5 B KOH 9 A H 2 SO 4 10 B CaO 2,8 10 A Zn B H 2 SO A Mg 0,12 B HCl 0,02 12 A HCl 10 0,036 5 B Na 2 S 13 A HNO 3 0,006 3 B NaOH 10 0,05 14 A CH 3 COOH B KOH 5,6 20 (В), % 37

25 Вари ант Вещества А и В m(b), г V р, мл С эк (В), моль/л Продолжение табл. 4 С т (В), г/мл (В), % 15 A Na 2 CO 3 B H 2 SO 4 10, A CaO B HCl 30 0,01 17 A H 2 SO ,004 9 B KOH A HNO 3 2 B NaHCO 3 7,2 19 A Mg B H 2 SO ,5 20 A Na 2 CO 3 5,3 20 B HCl 21 A H 2 SO B CoCO 3 22 A H 2 SO 4 5 0,1 B NaHCO A CH 3 COOH 10 0,05 B NH 4 OH 0, A Na 2 CO 3 B HNO , A Al 5,4 B NaOH 0,05 26 A H 2 SO B NaOH A BaCO 3 1,97 B HCl A NH 4 OH 20 2,0 B HCl A HCl 25 0, B K 2 CO 3 30 A NH 4 OH B HNO 3 0,5 31 A NH 4 OH 40 1,0 B H 3 PO A H 2 SO 4 10 B Na 2 CO 3 1,06 38

26 Вари ант 39 Вещества А и В 33 A Mg B HCl 34 A NH 4 OH B HNO 3 m(b), г 2,4 V р, мл С эк (В), моль/л 0,5 Продолжение табл. 4 С т (В), г/мл (В), % 35 A ZnCO 3 B H 2 SO , A HCl 50 B ZnCO 3 12,54 37 A H 2 SO 4 B MnCO 3 1, A HCl 20 2,0 B KOH A BaO B CH 3 COOH 50 0,2 40 A MgO 8,0 B HNO A Na 2 S 20 0,007 8 B HCl A Sr(OH) ,1 B H 3 PO A SrCO 3 14,76 B HCl A HNO 3 0,05 B Ba(OH) , A H 2 SO ,004 4 B MgO 46 A PbO 2,23 B NaOH A CH 3 COOH 40 0,2 B NaOH A ZnO B NaOH A HCl 40 B Ba(OH) , A BeO B KOH 50 0,

27 Вари ант Вещества А и В m(b), г V р, мл С эк (В), моль/л Продолжение табл. 4 С т (В), г/мл (В), % 51 A K 2 S B HCl 11,0 0,5 52 A SnO 13,47 B NaOH A KOH B HCl , A SrCO 3 1,47 B HNO A ZnO B KOH 40 0, A CH 3 COOH 0,2 B KOH 0,56 57 A NH 4 Cl B NaOH 2, A H 2 SO 4 40 B CdO 12,84 59 A CuO 7,95 B H 2 SO A HCl B NaOH А Ca(OH) ,05 B H 3 PO 4 0,2 62 A HNO B FeO 63 A NH 4 Cl 5,25 B KOH A CH 3 COOH 50 B CaO 5,6 65 A ZnO B KOH 25 0,25 66 A Zn 6,54 B NaOH 0,2 67 A HCl 8,0 B CaO 0,56 68 A HNO ,05 B KOH 40 40

28 Вари ант Вещества А и В m(b), г V р, мл С эк (В), моль/л Продолжение табл. 4 С т (В), г/мл (В), % 69 A H 2 SO 4 B NaOH A HCl B BaO 10 0,3 71 A HCl B KOH 20 0, A Ba(OH) 2 B H 3 PO ,5 73 A CH 3 COOH 50 B MgO 8,0 74 A HNO B MgO 8,0 75 A BaCl 2 B H 2 SO ,02 0, A HCl B MnO A H 2 SO 4 B CdCO 3 17, A CH 3 COOH 60 B ZnO 8,14 79 A HNO B HgO 2,16 80 A HCl B ZnO 81 A SrCl ,05 B H 2 SO 4 0, A HNO 3 20 B Ag 2 O 2,31 83 A H 2 SO 4 B NiCO 3 1, A CaO B HNO 3 11, A CH 3 COOH 20 0,5 B CdCO 3 86 A NaOH 1,2 B H 3 PO ,5 41

29 Вари ант Вещества А и В m(b), г V р, мл С эк (В), моль/л Окончание табл. 4 С т (В), г/мл (В), % 87 A HCl 20 B LiOH 2,39 88 A H 2 SO 4 10 B MgCO 3 0,72 89 A CuCl 2 B H 2 SO 4 90 A HNO B LiOH 91 A H 3 PO 4 B LiOH 20 0, A CH 3 COOH B MgCO 3 93 A HNO 3 B NaOH 94 A Li 2 CO 3 B HCl 95 A HCl B NiCO 3 96 A КOH B H 3 PO 4 97 A BeO B HCl 98 A Сa(OH) 2 B HNO 3 99 A CH 3 COOH B NH 4 OH 100 A CоCO 3 B H 2 SO 4 Задание 4 7,2 7,39 2, ,1 2,0 0,05 2,0 0,365 0, При сливании указанных в табл. 5 объемов веществ А и В заданных концентраций С м (В), С эк (В) или С Т (В) образуется осадок. Одно из веществ взято в избытке, в результате чего оно частично остается в растворе. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и краткое) уравнения реакций и вычислите массу выпавшего осадка. Рассчитайте концентрации, обозначенные знаком вопроса для исходных растворов веществ А и В и вещества,

30 оставшегося в растворе. При расчете учтите разбавление, проиcходящее вследствие сливания растворов. Варианты заданий Таблица 5 Вари ант 43 Вещества А и В Объем раствора, мл С м (В), моль/л С эк (В), моль/л С т (В), г/мл 1 A H 2 SO ,2 B BaCl ,1 2 A HCl 20 0, B AgNO ,3 3 A FeCl ,1 B NaOH 25 0, A CdSO ,02 B NaOH 40 0,01 5 A H 2 SO ,009 8 B Pb(NO 3 ) ,1 6 A CoCl ,1 B Na 2 CO , A CdCl ,01 B Na 2 CO ,03 8 A CoCl ,1 B Na 2 S 20 0, A MgSO ,006 B Sr(OH) ,04 10 A MgCl ,02 B NaOH 25 0,05 11 A HCl 40 0,01 B Pb(NO 3 ) , A H 2 SO ,004 9 B Sr(NO 3 ) ,01 13 A Cd(NO 3 ) ,02 B K 2 CO ,15 14 A CoSO ,02 B K 2 CO ,02 В Na 2 S A NiCl ,04 В CaCl ,05 16 A H 2 SO A CdCl ,01 В NaOH 20 0, , ,002 0

31 Продолжение табл. 5 Вари ант Вещества А и В Объем раствора, мл С м (В), моль/л С эк (В), моль/л С т (В), г/мл 18 A CaCl ,1 B Na 2 WO ,6 19 A Pb(NO 3 ) ,15 B K 2 CrO ,1 20 A SrCl ,3 B Na 2 CO , A KCl 20 0,074 5 B Pb(NO 3 ) ,6 22 A H 2 SO ,009 8 B Ba(OH) ,1 23 A HBr 20 0,1 B AgNO ,30 24 A ZnSO ,1 B (NH 4 ) 2 S 50 0,2 25 A MgCl ,04 B KOH 50 0, A CoCl ,1 B NaOH 20 0, A Ca(NO 3 ) ,1 B Na 2 WO ,4 28 A CoSO ,2 B Na 2 S 40 0,4 29 A H 2 SO ,004 9 B Sr(OH) ,01 30 A Pb(NO ) ,05 0, B Na 2 S 50 B AgNO ,05 31 A HI 20 0,1 B K 2 SO ,2 32 A SrCl ,05 33 A CoSO ,1 В Ba(OH) ,02 34 A CdCl ,01 В NaOH 10 0, A CrCl ,02 В Na 3 PO ,08 44

32 Вари ант Вещества А и В Объем раствора, мл С м (В), моль/л Продолжение табл. 5 С эк (В), моль/л С т (В), г/мл 36 A NiSO ,1 B Ba(OH) ,4 37 A SrCl ,2 B Na 3 PO ,1 38 A H 2 SO ,009 8 B Ca(OH) ,1 39 A NiSO ,2 B NaOH 20 0, A Ca(NO 3 ) ,2 B Na 2 C 2 O ,1 41 A Pb(CH 3 COO) ,1 B Na 2 CrO ,2 42 A Pb(NO 3 ) ,1 B Na 2 WO ,1 43 A AgNO ,5 B KCl 50 0, A H 2 SO ,098 0 B Ba(OH) ,0 45 A NiSO ,1 B BaCl ,1 46 A CuSO ,05 B NaOH 30 0, A CuCl ,02 B Na 2 S 20 0,015 6 B H 2 C 2 O ,2 48 A CaCl ,1 49 A SrCl ,05 B Na 2 CrO ,1 50 A CoSO ,1 B Sr(OH) ,2 51 A AgNO ,01 B Na 2 S 10 0, A CdCl ,1 B NaOH 20 0, A ZnCl ,2 B Na 2 CO ,

33 Продолжение табл. 5 Вари ант Вещества А и В Объем раствора, мл С м (В), моль/л 54 A Na 2 CO 3 40 С эк (В), моль/л С т (В), г/мл 0,05 B CuSO , A Sr(OH) ,1 B H 2 CrO ,2 56 A Ca(NO 3 ) ,2 B K 2 CO ,05 57 A CuSO ,15 B K 2 S 20 0, A MnSO ,1 B BaCl ,2 59 A ZnCl ,05 B Na 2 S 20 0, A Sr(OH) 2 5 0,15 B H 2 SO , А MgCl ,5 B NaOH 10 0, A FeCl ,3 B Na 2 CO , A ZnCl ,1 B Na 2 S 30 0,8 64 A MnCl ,2 B Na 2 S 20 0,1 65 A CaCl ,04 B Na 2 CO , A MnSO ,1 B Ba(OH) ,6 67 A FeSO ,05 B K 2 CO ,1 68 A K 2 CO ,01 B Ba(OH) , A Ba(NO 3 ) ,1 B K 3 PO ,1 70 A Zn(NO 3 ) ,1 B K 3 PO , ,0 71 A MgSO 4 B K 3 PO 4 0,

34 Продолжение табл. 5 Вари ант Вещества А и В Объем раствора, мл С м (В), моль/л С эк (В), моль/л С т (В), г/мл 72 A AlCl ,05 B H 3 PO ,1 73 A Zn(NO 3 ) ,02 B H 3 PO ,01 74 A CdCl ,0 B KOH 30 0, A BaCl ,1 B Na 3 PO ,04 76 A FeSO ,2 B Na 2 S 10 0, A AgNO ,1 B KCN 20 0,2 78 A MnCl ,2 B NaOH 20 0, A Ba(OH) ,1 B H 3 PO ,1 80 A FeSO ,01 B NaOH 10 0, A Sr(OH) 2 B H 3 PO ,1 0,3 82 A AgNO ,2 B NaCN 30 0,1 83 A Ca(OH) ,1 B H 2 CrO ,2 84 A Ba(NO 3 ) ,1 0 B K 2 CO ,1 85 A MgCl ,1 B K 2 CO , A Cu(OH) ,2 B H 3 PO ,6 87 A FeSO 4 В Ba(OH) 2 88 A KI В AgNO 3 89 A AgNO 3 В K 2 CrO ,01 0,1 0,1 0,02 0,15 0,2 47

35 Вари ант Вещества А и В Объем раствора, мл С м (В), моль/л Окончание табл. 5 С эк (В), моль/л С т (В), г/мл 90 A BaCl ,02 B Na 2 CO , A Mg(NO 3 ) ,1 В Na 3 PO ,2 92 A FeSO ,0 B K 2 S 50 0, A BaCl ,1 В K 2 CrO ,2 94 A Ba(OH) ,1 В H 2 CrO ,2 95 A MgSO ,2 B Na 2 CO , A AlCl ,1 В Na 3 PO ,2 97 A MnSO ,2 B Na 2 S 40 0, A AgNO 3 В Na 3 PO 4 99 A FeCl 3 B KOH 100 A Na 2 S В AgNO 3 Задание , ,1 40 0,3 0,02 0, ,3 Путем сливания вещества А с массовой долей 1 (%) и 2 (%) получают раствор с массовой долей 3 (%). В зависимости от условий Вашего варианта определите массы исходных растворов (растворителем является вода), или массу полученного раствора, или соотношение m р1 / m р2. Таблица 6 Варианты заданий Вариант Вещество А 1, (%) 2, (%) 3, (%) m р1, г m р2, г m р3, г 1 СH 3 COOH H 3 PO m m p1 p 2 48

36 Окончание табл. 6 Вариант Вещество А 1, (%) 2, (%) 3, (%) m р1, г m р2, г m р3, г 3 HCl HClO HNO H 2 SO KOH , NaOH NH 4 OH Na 2 CO H 2 SO HNO HBr HI СH 3 COOH H 3 PO HCl H 2 SO HClO , K 2 SO NaOH HClO NaCl KCl HNO ,05 26 Na 2 SO К 2 SO КOH NH 4 OH HBr m m p1 p 2 49

37 Г л а в а 2. Р А С Т В О Р И М О С Т Ь В Е Щ Е С Т В В В О Д Е. Э Н Е Р Г Е Т И К А П Р О Ц Е С С О В Р А С Т В О Р Е Н И Я Стадия РАСТВОРЕНИЕ 1. Ориентация полярных молекул растворителя вокруг частиц растворенного вещества, образование ион-дипольной или дипольдипольной связи 2. Разрыв связей в растворяемом веществе или разрушение кристаллической решетки 3. Сольватация ионов в растворе (взаимодействие ионов растворяемого вещества с молекулами растворителя). Если растворитель вода, то процесс называется гидратацией Тепловой эффект Е связи (или Н крист. решетки ) Н крист. решетки 0 3 Н гидратации Н гидратации 0 4. Диффузия сольватов (гидратов) в раствор 4 0 Н растворения = и 4 крист. решетки, поэтому при стандартной температуре раствора ими можно пренебречь, тогда Н растворения = крист. решетки + гидратации 1. Если крист. решетки гидратации, то Н растворения 0 Процесс растворения эндотермический При повышении температуры растворимость вещества растет: S, г/100 г Н 2 О 2. Если крист. решетки гидратации, то Н растворения 0 Процесс растворения экзотермический При повышении температуры растворимость вещества уменьшается: S, г/100 г Н 2 О 3. Если крист. решетки гидратации, то Н растворения 0 Процесс растворения может идти как с незначительным выделением, так и с незначительным поглощением теплоты При повышении температуры растворимость вещества практически не меняется: S, г/100 г Н 2 О t, 0 C t, 0 C t, 0 C Примечание. Стадии процесса растворения рассмотрены для веществ, не вступающих в химическую реакцию с растворителем. Рис. 4. Механизм и энергетика процесса растворения вещества 50

38 П р и м е р 7 1. Из таблицы Растворимости неорганических и некоторых органических соединений в воде [3] или прил.3 выпишите данные для заданного вещества NaCl и занесите их в приведенную ниже табл. 7. Постройте кривую зависимости растворимости вещества от температуры. По кривой растворимости определите знак теплового эффекта процесса растворения и дайте объяснение с позиций существующих взглядов на энергетику растворения. Рассчитайте массу воды, необходимую для получения насыщенного раствора из 97,2 г NaCl при температуре растворения 88 0 С. Рассчитайте изменение массовой доли вещества в растворе при охлаждении раствора на 25 0 С. Р е ш е н и е 1. По справочным данным [3] построена кривая зависимости растворимости S (NaCl) от температуры (рис. 5). Растворимость вещества NaCl в воде в зависимости от температуры Таблица 7 Формула Температура, 0 С вещества NaCl 35,7 35,8 36,0 36,3 36,6 37,0 37,3 37,8 38,4 39,0 39,8 S (NaCl), г/100 г Н 2 О t, 0 С Рис. 5. Зависимость растворимости NaCl от температуры 43

39 2. Анализ кривой растворимости показывает, что с увеличением температуры растворимость вещества в воде увеличивается и, согласно принципу Ле Шателье, растворение протекает с поглощением теплоты, т. е. является эндотермическим процессом. Знак теплового эффекта свидетельствует, что Н гидратации Е связи (или Н крист. решетки ) 3. По кривой зависимости растворимости от температуры находим растворимость NaCl при температуре 88 0 С: S(NaCl) = 38,9 г/100 г Н 2 О, следовательно, для того чтобы получить насыщенный раствор NaCl при 88 0 С, необходимо 38,9 г NaCl растворить в 100 г Н 2 О, а 97,2 г NaCl в массе воды m (Н 2 О): m (Н 2 О) = 97, ,9 250 г. Таким образом, для растворения 97,2 г NaCl при 88 0 С потребуется 250 г Н 2 О. 4. Рассчитываем изменение массовой доли вещества в растворе при охлаждении раствора на 25 0 С Так как при охлаждении растворимость NaCl уменьшается, следовательно, при понижении температуры на t = 25 0 С температура раствора станет t 2 = t 1 t = = 63 0 С. По кривой зависимости растворимости от температуры (рис. 5) находим растворимость NaCl при 63 0 С: S (NaCl) = 37,7 г/100 г Н 2 О Находим массу NaCl, оставшуюся в 250 г воды после охлаждения: в 100 г Н 2 О содержится 37,7 г NaCl, в 250 г Н 2 О содержится m г NaCl m (NaCl) = , ,25 г Рассчитываем массовую долю растворов. При температуре 88 0 С: m(nacl) 97,2 ω (NaCl) 100 % 100 % 28,0 %. m(nacl) m(h O) 2 97,2 250 При температуре 63 0 С: m(nacl) 94,25 ω(nacl) 100 % 100 % 27,38 %. m(nacl) m(h O) 94, Изменение массовой доли вещества в растворе при охлаждении = 28,0 27,38 = 0,62 %. 44

40 Задание 6 1. Постройте кривую зависимости растворимости вещества В (табл. 7) от температуры, используя данные таблицы «Растворимости неорганических и некоторых органических соединений в воде» [3] или прил По кривой растворимости определите знак теплового эффекта процесса растворения и определите соотношение энтальпии гидратации Н гидратации и энергии связи Е связи (или Н крист. решетки ) в веществе. 3. Рассчитайте массу воды, необходимую для получения насыщенного раствора из заданной массы вещества m(b) при указанной температуре растворения t 4. Рассчитайте изменение массовой доли вещества в растворе при охлаждении раствора на указанное количество градусов t. 45 Вари Вещество В Варианты заданий Масса вещества m(в), г Температура t, 0 C Таблица 8 Понижение температуры t, 0 C ант 1 Ag 2 SO 4 1, Ca(OH) 2 0, CsCl 38, Cs 2 SO 4 83, H 3 BO 3 81, KBr 11, KCN 393, KCl 13, KClO 3 250, K 2 Cr 2 O 7 340, KI 11, K 2 SO 4 76, KSCN 98, NH 4 Br 61, NH 4 Cl 14, NH 4 NO NH 4 ClO 4 7, Na 2 C 2 O 4 12, RbCl 52, Rb 2 SO 4 89, SnI 2 15, NiI 2 30, Ba(NO 3 )

41 Продолжение табл. 8 Вари -ант Вещество В Масса вещества m(в), г Температура t, 0 C Понижение температуры t, 0 C 24 Tl 2 SO 4 38, NaCl 97, Li 2 CO 3 25, K 2 SO 3 54, Ag 2 SO 4 2, Ca(OH) 2 0, CsCl 45, Cs 2 SO 4 41, H 3 BO 3 70, KBr 22, KClO 3 276, K 2 Cr 2 O KI 23, K 2 SO 4 56, KSCN 72, NH 4 Br 80, NH 4 Cl 44, NH 4 NO NH 4 ClO 4 11, Na 2 C 2 O 4 13, RbCl 48, Rb 2 SO 4 98, SnI 2 11, NiI 2 38, Ba(NO 3 ) 2 61, Tl 2 SO 4 76, NaCl 159, Li 2 CO K 2 SO Ag 2 SO 4 3, Ca(OH) 2 0, CsCl 44, Cs 2 SO 4 103, H 3 BO 3 94, KBr 17, KCN 141, KCl 27,

42 Окончание табл. 8 Вари ант Вещество В Масса вещества m(в), г Температура t, 0 C Понижение температуры t, 0 C 61 KСlO K 2 Cr 2 O KI 15, K 2 SO 4 84, KSCN NH 4 Br 42, NH 4 Cl 24, NH 4 NO NH 4 ClO 4 14, Na 2 C 2 O 4 24, RbCl 70, Rb 2 SO 4 69, SnI 2 25, NiI 2 61, Ba(NO 3 ) Tl 2 SO 4 48, NaCl 91, Li 2 CO K 2 SO 3 108, Ag 2 SO 4 3, Ca(OH) 2 0, CsCl 34, Cs 2 SO 4 51, H 3 BO 3 61, KBr 17, KCN KCl 24, KClO K 2 Cr 2 O KI 40, K 2 SO 4 76, KSCN 85, NH 4 Br 123, NH 4 Cl 32, NH 4 NO NH 4 ClO 4 14, Na 2 C 2 O 4 24,

43 Глава 3. О С Н О В Ы Т Е О Р И И Э Л Е К Т Р О Л И Т И Ч Е С К О Й Д И С С О Ц И А Ц И И ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ Гомогенные системы Гетерогенные системы Молекулярные и ионные (истинные) растворы Коллоидные (ультрамикрогетерогенные ) системы Грубодисперсные (микрогетерогенные) системы Размер частиц < 10-9 м м м Свойства систем Прозрачные неопалесцирующие, конус Тиндаля не наблюдается Частицы проходят через бумажный фильтр Частицы проходят через ультрафильтры Устойчивы кинетически и термодинамически Не стареют Частицы не видны в современные микроскопы Прозрачные опалесцирующие рассеивают свет, дают конус Тиндаля Частицы проходят через бумажный фильтр Частицы задерживаются ультрафильтрами (целлофаны, пергамент) Относительно устойчивы кинетически Стареют во времени Частицы видны в электронный микроскоп, наблюдаются в ультрамикроскоп Непрозрачные отражают свет Частицы не проходят через бумажный фильтр Частицы задерживаются ультрафильтрами (целлофаны, пергамент) Неустойчивы кинетически и термодинамически Стареют во времени Частицы видны в оптический микроскоп или визуально Рис. 6. Классификация и свойства дисперсных систем 48

44 Растворяемое вещество Растворитель Неполярное Неполярное Полярное Полярное Хорошая взаимная раство- римость. Растворяемое вещество и растворитель находятся в виде молекул. Раствор не проводит электрический ток Раствор неэлектролита Плохая взаимная растворимость. Растворяемое вещество находится в виде молекул. Раствор плохо проводит электрический ток Раствор слабого электролита Плохая взаимная растворимость. Растворяемое вещество слабо ионизируется. Раствор плохо проводит электрический ток Раствор слабого электролита Хорошая взаимная растворимость. Растворяемое вещество и растворитель ионизируются. Раствор хорошо проводит электрический ток Раствор сильного электролита Неполярный Полярный Неполярный Полярный Рис. 7 Типы электролитов в зависимости от полярности растворителя 49

45 Электролитическая диссоциация по типу сильного электролита 1. Растворенное вещество полностью диссоциирует на ионы С (ионов) >> C (молекул) C (молекул) 0 2. Ионизация протекает в одну ступень без установления равновесия «молекулы ионы» 3. В ионных уравнениях сильные электролиты записывают в ионной форме 4. Раствор хорошо проводит электрический ток 5. В разбавленных растворах зависимость электрической проводимости раствора æ от концентрации электролита линейная: æ С (электролита) по типу слабого электролита 1. Растворенное вещество неполностью диссоциирует на ионы С (молекул) >> C (ионов) C (ионов) 0 2. Ионизация протекает ступенчато и заканчивается наступлением состояния сложного равновесия «молекулы ионы» 3. В ионных уравнениях слабые электролиты записывают в молекулярной форме 4. Раствор плохо проводит электрический ток 5. В разбавленных растворах зависимость электрической проводимости раствора æ от концентрации электролита нелинейная: æ по смешанному типу С (электролита) Кислые соли диссоциируют ступенчато: по первой ступени по типу сильного электролита на катион и гидроанион, а по второй и последующим ступеням гидроанион диссоциирует по типу слабого электролита: I ст. МеНА Me + + НА-, II ст. НА- Н + + А 2- Основные соли диссоциируют ступенчато: по первой ступени по типу сильного электролита на гидроксокатион и анион, а по второй и последующим ступеням гидроксокатион диссоциирует по типу слабого электролита: I ст. (МеОН)А MeОН + + А-, II ст. MeОН + Me 2+ + ОН - Комплексные соли диссоциируют ступенчато: по первой ступени по типу сильного электролита на внешнюю сферу и комплексный ион, а по второй и последующим ступеням комплексный ион диссоциирует по типу слабого электролита Малорастворимые соли диссоциируют по типу сильного электролита в одну ступень, но с наступлением равновесия «кристалл ионы»: АаВв(тв) аав+(р) + вва-(р) С (ионов) 0 Рис. 8. Типы электролитической диссоциации веществ в растворе

46 КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СОСТОЯНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТА В РАСТВОРЕ Константа электролитической диссоциации (ионизации) К д где K Д I К д (А а В в ) =,K Д II, K Д n [A в ] [A a a [B В а в ] ] в K Д I K Д II... K справочные величины, соответствующие I, II, n-ой ступеням электролитической диссоциации К д зависит от температуры и природы электролита Не зависит от концентрации Для сильных электролитов К д max (К д 10-2 ) Для слабых электролитов К д min (К д 10-2 ) Д n, Степень диссоциации = N N исх где N число распавшихся на ионы частиц, N исх число частиц до начала процесса диссоциации зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества растет с разбавлением = С(АаВв ) Для сильных электролитов 1 (100 %) Для слабых электролитов 0 К Д, Ионная сила раствора I мера электростатического взаимодействия ионов в растворе сильного электролита I = 0,5C i Z 2 i, где C i концентрация иона, моль/л; Z i заряд иона Активность ионов а i концентрация свободных, не связанных в ассоциаты ионов сильного электролита a i = f i C i, где f коэффициент активности иона, зависит от ионной силы (справочная величина) Рис. 9. Количественные характеристики состояния электролита в растворе

47 Показатели ионов Н + и ОH в водных растворах Электролитическая диссоциация воды: 2Н 2 О Н 3 О + + OH или Н 2 О H + + OH К В = [H + ][OH ] = (25 0 С) К В ионное произведение воды рк В = рн + рон = 14 рн водородный показатель рон гидроксильный показатель рн = lg[h + ] рн = рк В рон = 14 рон рон = lg[оh ] рон = рк В рн = 14 рн Рис. 10. Водородный и гидроксильный показатели в водных растворах электролитов Концентрация ионов водорода С М (Н + ), моль/л , , Значение рн и характер среды 0 3 6,5 7 7, Кислая Слабокислая Нейтральная Слабо-щелочная Щелочная Сильнощелочная Цвет универсальной индикаторной бумаги Красный Оранжевый Желтый Зеленый Синий Фиолетовый Рис. 11. Колориметрический метод определения рн растворов электролитов (метод цветных шкал) Индикатор Интервал перехода Кислая среда Окраска индикатора Щелочная среда Метилоранж рн = 3,1 4,4 Красный рн < 3,1 Фенолфталеин рн = 8,2 10,0 Бесцветный рн < 9,0 Лакмус рн = 5,0 8,0 Красный рн < 5 Желтый рн > 4,4 Малиновый рн > 9,0 Синий рн > 8 Рис. 12. Важнейшие индикаторы и их характеристики

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Методические

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов);

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений. КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Памяти нашего товарища Кафедра химии ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

1. Закрепить знания о составе этих веществ, химических свойствах основных классов неорганических веществ.

1. Закрепить знания о составе этих веществ, химических свойствах основных классов неорганических веществ. Обобщающий урок на тему «Основные классы неорганических соединений» Цель урока: Обобщить и закрепить знания о важнейших классах неорганических веществ на примере кислот и оснований, оксидов и солей. Задачи:

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ;

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ; 18 Ключ к варианту 1 Написать уравнения реакций, соответствующих следующим последовательностям химических превращений: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа. в формате ГИА. 13 февраля 2014 года. 9 класс. Вариант ХИ90501

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа. в формате ГИА. 13 февраля 2014 года. 9 класс. Вариант ХИ90501 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90501 2 Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа в формате ГИА по ХИМИИ 13 февраля 2014 года 9 класс Вариант ХИ90501 Инструкция

Подробнее

Практическое занятие 1, 2

Практическое занятие 1, 2 Практическое занятие 1, 2 Основные классы неорганических соединений Преподаватель: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru ПЛАН ЗАНЯТИЯ I. Классификация неорганических

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Решение варианта Из условия задачи рассчитаем количество углекислого газа

Решение варианта Из условия задачи рассчитаем количество углекислого газа Решение варианта 1 1. Электронную конфигурацию катиона Al 3+ (1s 2 2s 2 2p 6 ) имеют анионы F, O 2. 2. Молярная масса простого вещества Простое вещество золото Au. 3. ClCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ;

Подробнее

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, 120

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, 120 ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, 120 02 2а, 9а, 16б, 23а, 30а, 37а, 44а, 51, 72, 87, 101,

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является 1) HF 2) НС1 3) НВr 4) HI 2. Слабым электролитом является

Подробнее

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ ХИМИЯ Задания к контрольным работам Новосибирск 2016 1 УДК 546(075) ББК 24.1 Кафедра химии Составители: д-р биол. наук, проф.

Подробнее

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ 2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Диссоциация

Подробнее

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации»

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» Нововязниковская СОШ УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» (проблемноинтегративный) Проведён учителем химии Кобяковой Еленой Викторовной Цель: в совместной работе

Подробнее

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Пояснительная записка В 2012-2013 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии будет проводиться

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4.

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4. Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число электронов во внешнем электронном слое атома,

Подробнее

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского городского округа Челябинской области Цель: познакомить учащихся

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Общая химия Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Строение атома В центре атома ядро. Оно состоит из протонов и нейтронов (нуклонов). Вокруг ядра вращаются электроны.

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов нескольких элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Подробнее

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. О к с и д ы

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. О к с и д ы ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ По составу все химические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества образованы атомами одного химического элемента (водород H 2, кислород О 2, озон

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

Классификация неорганических соединений.

Классификация неорганических соединений. Классификация неорганических соединений. В основные классы неорганических соединений входят оксиды, кислоты, основания и соли. Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

Процессы в растворах. Протолитические равновесия

Процессы в растворах. Протолитические равновесия Негребецкий 2008 2010 Лекция 5 Процессы в растворах. Протолитические равновесия ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Процессы в растворах 5.1 Негребецкий 2008 2010 1. Равновесия в водных растворах. Гидратация ионов. Полярность

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

Растворы Способы выражения концентрации растворов

Растворы Способы выражения концентрации растворов Растворы Под раствором понимается термодинамически устойчивая многокомпонентная однородная (гомогенная) система переменного состава. Компоненты раствора растворенное вещество и растворитель. Растворитель

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее