Министерство образования и науки Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» ХИМИЯ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Министерство образования и науки Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» ХИМИЯ"

Транскрипт

1 Министерство образования и науки Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» ХИМИЯ Методические указания к лабораторным работам для студентов химико-технологического факультета Екатеринбург 006

2 УДК 541 Составители: В.А.Шаров Е.В. Никитина, Е.Г.Печерских. Научный редактор - доц., канд. хим. наук С.Д. Ващенко Химия: Методические указания к лабораторным работам/ В.А.Шаров Е.В. Никитина, Е.Г.Печерских. Екатеринбург: ГОУ ВПО УГТУ-УПИ, с. Данная работа включает краткие указания и задания по выполнению лабораторных работ, посвященных основным разделам курса. Приведены необходимые данные и таблицы, рекомендована литература для самостоятельной работы. Предназначена для студентов 1-го курса химико-технологического факультета дневной формы обучения. Библиогр.: 6 назв. Табл.9. Прил.1. Подготовлено кафедрой «Общая химия и природопользование». УДК 541 ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ», 006

3 Основные рекомендации и требования к выполнению лабораторных работ по химии 1. Прежде чем приступить к работе в химической лаборатории, следует внимательно прочитать и изучить основные правила техники безопасности.. Необходимо предварительно ознакомиться с содержанием работы, осмыслить цель экспериментального исследования и понять технику его проведения. Все это в дальнейшем обеспечит целенаправленное проведение эксперимента и будет способствовать повышению эффективности работы в целом. 3. Подготовить для оформления лабораторных работ специальный лабораторный журнал (тонкую тетрадь в 1 листов), указать свои фамилию, имя, отчество; номер группы и специализацию. 4. Необходимо сделать предварительную подготовку отчета по каждой лабораторной работе: написать номер работы и ее название, тему и цель работы, указать номер и название каждого опыта, составить уравнение химической реакции и начертить таблицы, которые будут заполняться в процессе выполнения опыта. Техника проведения работ в отчет не включается. Для записи результатов экспериментальных наблюдений и выводов следует оставлять место после каждого опыта. Это является обязательным требованием для студентов всех специализаций. Выполнение вышеуказанного требования будет свидетельствовать о готовности студента к лабораторному практикуму и являться своего рода допуском его к проведению лабораторной работы. В противном случае студент будет просто не допущен к выполнению лабораторных работ во время плановых аудиторных занятий и вынужден будет выполнять их уже индивидуально в дополнительное время, установленное преподавателями кафедры. 5. Каждая работа, выполненная студентом, защищается в конце лабораторных занятий. Защита проходит в форме индивидуального собеседования каждого из студентов с преподавателем, во время которого обсуждаются основные теоретические аспекты и результаты экспериментального исследования. 6. По всем вопросам, возникающим при подготовке к выполнению лабораторных работ, студенты могут получить индивидуальные консультации у преподавателей кафедры общей химии как в устной, так и в письменной форме. 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Правила работы и общие правила техники безопасности при работе в химической лаборатории Все лабораторные работы и любой частный эксперимент следует выполнять обдуманно, правильно и аккуратно. Для этого, прежде чем начать работу, необходимо внимательно прочитать ее описание, осмыслить содержание и уяснить технику выполнения каждого отдельного опыта. При выполнении лабораторной работы следует ознакомиться со следующими основными правилами. 1. К любой работе следует приступать только тогда, когда все ее этапы известны и не вызывают никаких сомнений.. Для защиты одежды от действия химических реактивов необходимо работать в халате. 3. При выполнении любой работы необходимо соблюдать максимальную осторожность и аккуратность. Работать без спешки! На рабочем столе должны находиться только необходимые химические реактивы и приборы, рабочая тетрадь и методические указания к лабораторным работам. 4. Проверить наличие всего необходимого оборудования и реактивов для данной работы и каждого отдельного опыта. 5. Строго соблюдать порядок и последовательность выполнения операций, предложенных в методических указаниях. 6. Реактивы, необходимые для исследования, нужно брать в количествах, указанных в данном руководстве. При этом реактивы, взятые в избыточном количестве, нельзя возвращать обратно в склянку, так как это может привести к их загрязнению. Воспользуйтесь для этого пустой пробиркой. 7. Внимательно следите за ходом эксперимента. В случае неудачной постановки опыта, прежде чем его повторить, следует выяснить причину, а в сомнительных случаях обратиться к преподавателю. 8. Категорически воспрещается производить различные дополнительные испытания и опыты, не указанные в руководстве, без разрешения преподавателя. 9. По окончании работы нужно вымыть химическую посуду, привести в порядок рабочее место и только после этого покинуть лабораторию. 10. Все записи наблюдений делать сразу же после окончания опыта в лабораторном журнале. 11. Нагревание, работы с концентрированными растворами, кислотами, вредными веществами проводить в вытяжном шкафу. 4

5 Лабораторная работа 1 Классы неорганических соединений Основные понятия Кислоты, основания, соли их свойства и получение. Опыт 1. Реакции, протекающие с образованием малорастворимых веществ В пробирку налейте -3 мл раствора хлорида железа ( III ) и добавьте -3 мл гидроксида натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном, молекулярноионном и сокращенно-ионном видах между указанными веществами (прил., табл. П3). Определите, какие ионы являются истинными участниками этой реакции, и сделайте вывод, почему данная реакция является реакцией ионного обмена и каковы условия ее протекания. Опыт. Реакции, протекающие с образованием малодиссоциирующих веществ В пробирку налейте 1- мл раствора гидроксида натрия, а затем добавьте 1 каплю фенолфталеина. Какова окраска раствора? Затем по каплям добавляйте н раствор серной кислоты до полного обесцвечивания раствора. В чем причина наблюдаемого явления? Напишите молекулярное, молекулярно-ионное и сокращенное ионное уравнения реакции взаимодействия этих веществ. Определите, какие ионы являются истинными участниками этой реакции. Укажите, каково условие необратимого протекания данной реакции ионного обмена. Опыт 3. Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ В пробирку внесите несколько кристалликов карбоната кальция и добавьте 5-7 капель двунормального раствора соляной кислоты. Что при этом наблюдается? 5

6 Составьте молекулярное, молекулярно-ионное и сокращенное ионное уравнения процесса взаимодействия соляной кислоты с карбонатом кальция. Сделайте вывод о том, при каком условии происходит одностороннее протекание реакции ионного обмена. Лабораторная работа Скорость химических реакций Основные понятия Типы реакций, порядок реакции. Скорость химической реакции. Закон действующих масс Гульберга-Вааге. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Опыт 1. Влияние природы вещества на скорость реакции В две пробирки поместить одинаковое количество по массе (в ложечке) мелко истолченного мрамора и добавить 1- мл разбавленных растворов кислот (0,1-нормальной); в одну соляной, в другую уксусной. Пронаблюдайте, с какой скоростью растворяется мрамор во взятых кислотах. Напишите уравнение реакции обмена в молекулярной и сокращенной ионной формах. В какой кислоте концентрация ионов водорода больше, почему? С помощью закона действия масс для сокращенной ионной формы объясните, какая кислота является более сильной. Опыт. Сравнение силы кислот В одну из двух пробирок налейте 1- мл разбавленной соляной кислоты, во вторую уксусной (СН 3 СООН). Добавьте в каждую пробирку по капли метилоранжа. Сравните окраску обоих растворов. Поместите в каждую пробирку по кусочку цинка. Что наблюдается? Сопоставьте интенсивность действия растворов кислот на металл с изменением в нем окраски индикатора. Напишите реакции взаимодействия кислот с цинком в сокращенной ионной форме. 6

7 Лабораторная работа 3 Обратимые реакции. Химическое равновесие Основные понятия Обратимые и необратимые химические реакции. Состояние химического равновесия. Динамическое равновесие. Понятие константы равновесия. Равновесные концентрации реагирующих веществ. Принцип Ле Шателье (влияние внешних воздействий температуры, давления, концентрации реагирующих веществ на состояние равновесия для обратимых реакций). Опыт 1. Влияние концентраций реагирующих веществ на состояние химического равновесия При взаимодействии хлорида железа ( III ) с тиоцианатом аммония NH 4 CNS протекает обратимая реакция, в результате которой образуется тиоцианат железа (III ) Fe(CNS) 3, имеющий яркую кровавокрасную окраску: FeCl 3 + 3NH 4 CNS = Fe(CNS) 3 + 3NH 4 Cl Эта обратимая реакция является удобной для исследования, так как при изменении концентрации реагирующих веществ изменяется интенсивность окраски раствора, что позволяет судить о направлении смещения химического равновесия в этой системе. В стаканчик налейте равные объемы (по 5 мл) растворов хлорида железа (III ) и тиоцианата аммония, концентрации 0,005 н. Полученный раствор разлейте примерно поровну в четыре пробирки. Первую пробирку оставьте в качестве эталона сравнения, во вторую пробирку внесите 3-4 капли насыщенного раствора хлорида железа ( III ), в третью немного кристалликов роданида аммония NH 4 CNS, а в четвертую немного кристалликов хлорида аммония. Содержимое пробирок перемешайте стеклянными палочками. Сравните окраску растворов. Запишите уравнение обратимой химической реакции и выражение для константы равновесия. Экспериментальные данные представьте в виде таблицы. В выводе на основании принципа Ле Шателье опишите, какое влияние оказывает увеличение концентраций реагирующих веществ на состояние химического равновесия в исследуемой системе. Объясните причину изменения окраски раствора. 7

8 Лабораторная работа 4 Сильные и слабые электролиты Основные понятия Электролитическая диссоциация. Электролиты. Диссоциация водных растворов кислот, оснований и солей. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации электролитов. Водородный показатель (рн). Кислотно-основные индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метилоранж, универсальный индикатор). Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реакций ионного обмена. Опыт 1. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита В две пробирки налейте по 1- мл гидроксида аммония NH 4 OH и добавьте по -3 капли индикатора фенолфталеина. Одну пробирку оставьте в качестве эталона сравнения. В другую внесите небольшое количество кристаллического хлорида аммония NH 4 Cl и перемешайте раствор. Сравните окраску растворов в обеих пробирках. Укажите, к каким электролитам (сильным или слабым) относится NH 4 OH. Напишите уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония и выражение для константы диссоциации этого процесса. Объясните причину появления окраски фенолфталеина в растворе NН 4 ОН. Что происходит при добавлении к раствору NH 4 Cl? Определите направление смещения равновесия процесса электролитической диссоциации NH 4 OH при добавлении в его раствор NH 4 Cl, используя: а) принцип Ле Шателье; б) выражение константы диссоциации. Сделайте вывод о влиянии одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита. Опыт. Смещение ионного равновесия в растворах слабых электролитов Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и константы диссоциации. Налейте в пробирку 3-4 мл 0,1-нормального раствора уксусной кислоты и капли метилоранжа. Какую окраску принимает раствор и почему? Разделите раствор пополам и к одной части ложечкой 8

9 или шпателем добавьте несколько кристалликов ацетата натрия (СН 3 СООNа), взболтайте и сравните окраску растворов в обеих пробирках. Объясните изменение окраски. Сделайте вывод о направлении сдвига химического равновесия, применив принцип Ле Шателье и закон действия масс. Опыт 3. Получение нерастворимых веществ Налейте в две пробирки по 1- мл раствора ацетата свинца Pb(СН 3 СОО). Добавьте в первую пробирку раствор хлористого натрия NaCl, во вторую хромата калия К СrО 4. Укажите цвет осадка в каждой пробирке. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции. Опыт 4. Качественная реакция на сульфат-ион Подействуйте раствором хлорида бария ВаСl или нитрата бария Ba(NO 3 ) на растворы различных солей серной кислоты (NiSО 4, Na SO 4, CuSO 4 ). Укажите цвет полученных осадков. Напишите молекулярные уравнения реакций и общее для всех реакций ионное уравнение. Опыт 5. Получение аммиака Налейте в пробирку 1- мл концентрированного раствора хлорида аммония NH 4 Cl и добавьте раствор щелочи, тщательно перемешав. Установите по запаху выделяющееся летучее вещество. Напишите молекулярное и ионное уравнения. Опыт 6. Образование углекислого газа Налейте в пробирку 1- мл насыщенного раствора карбоната натрия Na CO 3 и добавьте разбавленный раствор серной кислоты. Что при этом наблюдается? Напишите молекулярное и ионное уравнения. 9

10 Лабораторная работа 5 Гидролиз солей Основные понятия Водородный и гидроксильный показатель. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабой кислотой, полный гидролиз. Факторы, влияющие на глубину протекания процесса гидролиза. Опыт 1. Определение рн Пользуясь универсальной индикаторной бумагой, определите рн следующих растворов: 0,1-нормального (0,1 Н) раствора соляной кислоты, 0,1-нормального (0,1 Н) раствора уксусной кислоты, 0,1- нормального (0,1 Н) раствора аммиака, водопроводной и дистиллированной воды. Для этого стеклянной палочкой нанесите две капли данного раствора на индикаторную бумагу. Сравните окраску еще сырого пятна, полученного на бумаге, с цветной шкалой (на последней показано, при каких значениях pн индикаторная бумажка окрашивается в тот или иной цвет). Сделайте вывод о величине pн каждого раствора и укажите реакцию среды. Опыт. Гидролиз солей Испытайте универсальной индикаторной бумажкой реакцию водопроводной воды и растворов следующих солей: Na CO 3, FeCl 3, NaCl. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза. Данные опыта запишите в таблицу. Опыт 3. Влияние температуры на степень гидролиза ацетата натрия Налейте в пробирку 5 мл ацетата натрия CH 3 COONa и добавьте две капли раствора фенолфталеина. Затем разлейте раствор на две пробирки и содержимое одной из пробирок нагрейте до кипения. Обратите внимание на изменение окраски нагретого раствора. 10

11 Дайте объяснение влияния температуры на гидролиз. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза. Опыт 4. Влияние разбавления на гидролиз Заполните пробирку раствором азотнокислого висмута Bi(NO 3 ) 3 примерно на 1/4 высоты, затем добавьте дистиллированной воды до полного заполнения пробирки. Дайте постоять 1- мин. Что происходит, как влияет разбавление раствора на степень гидролиза? Составьте уравнение реакции, учитывая, что в осадок выпадает дигидроксонитрат висмута. Опыт 5. Полный гидролиз Налейте в пробирку 5 мл сульфата алюминия. Затем добавьте приблизительно такой же объем раствора Na CO 3. Составьте в молекулярной и ионной форме уравнения полного гидролиза карбоната алюминия. Лабораторная работа 6 Окислительно-восстановительные реакции Основные понятия Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления. Метод электронного баланса один из методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Опыт 1. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия В три пробирки налейте по 1- мл раствора перманганата калия KMnО 4. Создайте разную среду для реакции путем добавления растворов электролитов в объеме 0,5-1,0 мл: в первую пробирку налейте разбавленную серную кислоту, во вторую воду, а в третью раствор гидроксида натрия. Только после этого в каждую пробирку внесите кри- 11

12 сталлический сульфит натрия Na SO 3 и наблюдайте за изменением первоначальной окраски раствора. Напишите три уравнения реакции взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия, принимая во внимание, что независимо от характера среды сульфит-ион SO 3 - окисляется до сульфат-иона SО 4 -, в то время как глубина восстановления перманганат-иона МnО 4 - определяется характером среды: в кислой среде ион MnО 4 - восстанавливается до иона Mn +, в нейтральной среде образуется соединение МnО, а в щелочной среде до манганат-иона MnO 4 -. Укажите, как изменится окраска раствора. Реакции запишите методом электронно-ионных полуреакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. В выводе оцените влияние характера среды на окислительные свойства KMnO 4. Ответьте на вопрос, в какой среде перманганат калия проявляет наиболее сильные окислительные свойства. Дайте мотивированный ответ, сравнив значения стандартных электродных потенциалов перманганат-иона в разных средах. Опыт. Окислительные свойства НNО 3 (проводить под тягой!) Поместите в пробирку маленький кусочек серы и прибавьте концентрированной азотной кислоты. Нагрейте пробирку на спиртовке в течение 3 мин. с начала кипения раствора при взбалтывании. Наблюдайте образование пузырьков бесцветного газа, буреющего на воздухе. К полученному раствору прилейте 1 мл раствора хлорида бария (BaCl ). Объясните появление белого осадка. Напишите уравнение происходящих реакций в ионной и молекулярной формах. Составьте электронный баланс. Опыт 3. Окислительные свойства нитрит-иона Налейте в пробирку -3 мл раствора KNO, столько же раствора KI и несколько капель разбавленного раствора H SO 4. Осторожно взболтайте и добавьте около 0,5 мл раствора крахмала. На что указывает появление синего окрашивания? 1

13 Напишите уравнения реакций в ионной и молекулярной формах. Составьте электронный баланс. Опыт 4. Восстановительные свойства нитрит-иона Налейте в пробирку -3 мл разбавленного раствора серной кислоты и добавьте 4-5 капель раствора КMnO 4. Полученный раствор приливайте по каплям к раствору нитрита. Окраска перманганата КМnO 4 исчезает, что обусловлено переходом семивалентного марганца в двухвалентный. Напишите уравнение реакции в ионной и молекулярной формах. Составьте электронно-ионные схемы. Лабораторная работа 7 Химические свойства металлов Основные понятия Общие химические свойства металлов. Окислительновосстановительные реакции. Метод электронного баланса. Взаимодействие металлов со сложными веществами (вода, кислоты различных концентраций: НСl, серная и азотная кислоты), водные растворы щелочей. Опыт 1. Взаимодействие металлов с соляной и разбавленной серной кислотами В две пробирки налейте по -3 мл двунормального ( н) раствора соляной кислоты. В первую пробирку аккуратно опустите кусочек цинка, во вторую кусочек меди. Какой из этих металлов реагирует с соляной кислотой? Осторожно вылейте из пробирки соляную кислоту, а кусочки металлов промойте водой, затем налейте в пробирки по -3 мл двунормального ( н) раствора серной кислоты. Что наблюдаете? 13

14 Напишите уравнения протекающих химических реакций методом электронно-ионных полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. В выводе ответьте на вопросы: какой ион определяет окислительные свойства соляной и разбавленной серной кислот? Какой металл прореагировал с этими кислотами? Зависит ли характер взаимодействия металлов с соляной кислотой от ее концентрации? Объясните различное отношение цинка и меди к исследуемым кислотам, используя значения их стандартных электродных потенциалов. Опыт. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой (проводить в тяге) В две пробирки налейте по -3 мл концентрированной серной кислоты. В первую пробирку опустите кусочек алюминия, во вторую кусочек меди. Убедитесь в том, что на холоде реакция с медью не протекает, поэтому слегка подогрейте пробирку на спиртовке. По запаху определите выделяющиеся газы. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях этих реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. В выводе напишите, какой ион в концентрированной серной кислоте выполняет роль окислителя. На основании сравнения значений стандартных электродных потенциалов алюминия и меди объясните различие в характере взаимодействия этих металлов с концентрированной серной кислотой. Опыт 3. Качественная реакция на ионы Fe + Постановка этого опыта обусловлена тем, что при исследовании процессов, протекающих при электрохимической коррозии железа, необходимо будет экспериментально определить, в каких условиях этот металл подвергается коррозионному разрушению. 14

15 Известно, что для Fe наиболее характерными степенями окисления являются + и +3, т. е. Fe 0 Fe + и Fe 0 Fe 3+. При коррозии железа будут происходить его окисление и образование соединений железа (II ) (Fe 0 Fe + ). В аналитической химии существует качественная реакция, с помощью которой в водных растворах обнаруживают ионы Fe +. Так, качественной реакцией на ионы Fe + является реакция взаимодействия солей железа (II ) с цианидным комплексом железа, входящим в состав красной кровяной соли К 3 [Fе(СN) 6 ] гексацианоферрата (III ) калия. Данная реакция позволяет обнаружить ионы Fe +, что и будет являться экспериментальным подтверждением коррозионного разрушения железа. Приготовьте раствор соли железа (II ). Для этого шпателем в пробирку насыпьте кристаллический сульфат железа ( II ) и растворите его в воде. К полученному раствору FeSО 4 добавьте -3 капли раствора гексацианоферрата (III ) калия K 3 [Fe(CN) 6 ]. При этом образуется темносиний осадок комплексного соединения железа (II ), который называется турнбулевой синью: 3FeSО 4 + K 3 [Fe(CN) 6 ] = Fe 3 [Fe(CN) 6 ] + 3K SO 4 Напишите молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнения данной реакции. В выводе объясните, почему ионы [Fe(CN) 6 ] 3- обуславливают качественное определение ионов Fe + в растворе и обоснуйте возможность использования этой качественной реакции для выявления коррозионного разрушения железа. Лабораторная работа 8 Электрохимическая коррозия металлов Основные понятия Коррозия металлов. Окислительно-восстановительный характер процессов при коррозии металлов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия металлов. Электрохимическая коррозия металлов и ее 15

16 механизм. Анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии. Деполяризаторы. Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией. Опыт 1. Электрохимическая коррозия железа с водородной деполяризацией Возьмите две пластинки: одну из луженого, а другую из оцинкованного железа. Нарушьте целостность защитного покрытия путем нанесения на поверхность каждой пластинки глубокой царапины. Поместите пластинки в плоскодонную стеклянную чашечку и на царапину нанесите с помощью пипетки сначала по капле раствора разбавленной серной кислоты, а затем по капле раствора красной кровяной соли. Укажите, в каком случае появляется синее окрашивание поврежденной поверхности? О чем это свидетельствует? Рассмотрите механизм электрохимической коррозии, используя следующий алгоритм: 1. Составьте схему коррозионной гальванопары Me 1 / Me // среда.. Укажите окислитель. Окислитель задается характером среды. 3. Определите, какой из металлов выступит в роли анода, а какой - катода? Для этого сравните значения стандартных электродных потенциалов металлов. При этом примите во внимание, что анодом всегда является более активный металл. Другой соответственно менее активный металл, является катодом. Более того, анод является восстановителем. 4. Укажите направление движения электронов на схеме коррозионной гальванопары (от анода к катоду). 5. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах, учитывая, что на аноде происходит процесс окисления, а на катоде процесс восстановления. 6. Составьте суммарное ионное, а затем молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей при электрохимической коррозии. В выводе объясните причину коррозионного разрушения луженого железа. Определите природу металлического покрытия: какими покры- 16

17 тиями (анодными или катодными) по отношению к железу являются олово и цинк? Введите понятие анодного и катодного покрытий. Покажите, какое из них способно защищать железо от коррозионного разрушения при нарушении целостности покрытия. Опыт. Электрохимическая коррозия железа с кислородной деполяризацией В две пробирки влейте по -3 мл раствора поваренной соли и в каждую из них добавьте по несколько капель красной кровяной соли. В первую пробирку поместите железную скрепку, обмотанную медной проволочкой, во вторую железную скрепку с зажатой в нее цинковой гранулой. Наблюдайте за изменением окраски раствора. 3апись результатов опыта Отметьте, в какой из пробирок происходит изменение цвета раствора и объясните причину наблюдаемого явления. Разберите механизм электрохимической коррозии, происходящей при контакте двух металлов ( Fe Сu и Fe Zn ) в нейтральной среде согласно алгоритму, приведенному в опыте 1. В выводе объясните причину коррозионного разрушения железа, находящегося в контакте с медью. Ответьте на вопрос, почему чистое железо менее подвержено коррозии по сравнению с железом, содержащим в своем составе примеси менее активных металлов. Лабораторная работа 9 Составление гальванического элемента Основные понятия Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Гальванические элементы. Процессы, протекающие на электродах при работе гальванического элемента. Электродвижущая сила. 17

18 Опыт 1. Изготовление и работа гальванического элемента Соберите гальванический элемент, который описывается схемой: Рb Рb(NО 3 ) CuSO 4 Сu Для этого один стаканчик заполните 1М раствором сульфата меди, а другой 0,01М раствором нитрата свинца. Соедините их между собой с помощью электролитического мостика (U-образная трубка, заполненная насыщенным раствором хлорида калия). Опустите в растворы этих солей соответственно медную и свинцовую пластинки, соединив их с гальванометром металлическим проводником. Наблюдайте за поведением стрелки гальванометра. В чем причина отклонения стрелки от нулевого значения шкалы гальванометра? В общем случае для рассмотрения электрохимического процесса, лежащего в основе работы любого гальванического элемента, можно предложить следующий алгоритм: 1. Составьте схему гальванического элемента и укажите концентрацию ионов металлов в растворах электролитов.. Используя уравнение Нернста, рассчитайте электродные потенциалы и определите, какой из металлов является катодом, а какой анодом (анод это металл с большей восстановительной активностью, катод металл с меньшей восстановительной активностью). 3. Укажите направление движения электронов во внешней цепи. 4. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. С позиции теории окислительно-восстановительных реакций определите характер процессов (какой из них является процессом окисления, а какой процессом восстановления). При написании электродных процессов следует принять во внимание, что ион более активного металла является восстановителем, а ион менее активного металла окислителем. 5. Составьте суммарное ионное уравнение окислительновосстановительной реакции, лежащей в основе работы гальванического элемента. 6. Рассчитайте величину ЭДС гальванического элемента как разность потенциалов катода и анода: Е (ЭДС) = Е к Е а. 18

19 В выводе объясните причину возникновения ЭДС в гальваническом элементе. Лабораторная работа 10 Электролиз растворов солей Основные понятия Электролиз водных растворов солей. Катодные и анодные процессы. Активные и инертные аноды. Электролиз с активным и инертным анодом. Опыт 1. Электролиз водного раствора иодида калия Заполните электролизер раствором иодида калия. В оба колена электролизера опустите графитовые электроды (электроды на /3 своей длины должны быть погружены в раствор электролита) и подключите их к источнику постоянного тока. Наблюдайте за процессами, происходящими на электродах. Через 1- мин. после начала опыта отключите электроды от источника постоянного тока и выньте их из раствора. В ту часть электролизера, где наблюдалось выделение бесцветного газа, внесите -3 капли индикатора фенолфталеина, в другую часть -3 капли раствора крахмала. Что при этом наблюдается? В общем случае, при рассмотрении электрохимических процессов, протекающих при электролизе расплавов или водных растворов солей, следует использовать следующий алгоритм: 1. Определите состав водного раствора электролита KJ, написав для него уравнение процесса электролитической диссоциации. (Не забудьте учесть присутствие молекул растворителя воды).. Определите, какие частицы (ионы или молекулы) притягиваются к катоду (катод отрицательно заряженный электрод). Выпишите значения их стандартных электродных потенциалов Е (прил., табл. П.4). 3. Сравнив значения Е, определите, какая частица (ион или молекула Н О) будет восстанавливаться на катоде. Примите во внимание, 19

20 что на катоде восстанавливается частица, обладающая большей окислительной активностью, т.е. имеющая большее значение стандартного электродного потенциала. Напишите электронное уравнение катодного процесса. Примечание. Если в растворе электролита имеется ион металла, значение стандартного электродного потенциала которого лежит в интервале -1,06 В < Е Ме n+ / Ме < 0 В, то на катоде одновременно будут протекать два параллельных процесса: восстановление ионов металла и восстановление молекул воды. 4. Определите, какие частицы (ионы или молекулы) притягиваются к аноду (анод положительно заряженный электрод). Выпишите значения их стандартных электродных потенциалов Е (прил., табл. П ). 5. Сравнив значения Е, определите, какая частица (ион или молекула H O) будет окисляться на аноде. Следует учитывать, что на аноде окисляется частица с большей восстановительной активностью, т.е. имеющая меньшее значение стандартного электродного потенциала. Напишите электронное уравнение анодного процесса. 6. Запишите суммарное ионное уравнение окислительновосстановительной реакции и от него перейдите к молекулярному уравнению реакции, протекающей при электролизе. В выводе укажите, участвуют ли молекулы воды в процессе электролиза водного раствора иодида калия. Назовите вещества, которые являются первичными и вторичными продуктами электролиза. Объясните причину изменения окраски фенолфталеина и крахмала. Опыт. Электролиз водного раствора хлорида меди ( II ) Налейте в электролизер раствор хлорида меди (II ), опустите в него два графитовых электрода и пропускайте через раствор постоянный электрический ток. Наблюдайте за процессами, протекающими на электродах. По изменениям, происходящим на поверхности одного из электродов, определите (по внешнему виду), какое вещество на нем образуется. Докажите образование газообразного хлора на поверхности другого электрода. Для этого отключите электроды от источника постоянного тока, выньте 0

21 их из раствора и над раствором хлорида меди подержите бумажку, смоченную йодкрахмальным раствором. Что при этом наблюдаете? Проведите аналогичный эксперимент с активным анодом, который практически Вами уже создан (красный налет металлической меди на поверхности одного из электродов). Для того чтобы этот электрод «заработал» как анод, опустите электроды в электролизер в том же порядке, но при подключении их к источнику постоянного тока необходимо поменять полюса. Какие процессы протекают на электродах? Что происходит с медным анодом? 1. Рассмотрите электрохимические процессы, протекающие при электролизе водного раствора хлорида меди (II ) с графитовым анодом согласно алгоритму, приведенному в опыте 1.. Рассмотрите электрохимические процессы, протекающие при электролизе водного раствора хлорида меди ( II ) с медным анодом. В выводе укажите основные отличия процессов, протекающих при электролизе водных растворов солей меди ( II ) с использованием анодов различной природы. 1

22 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ: 1. Какие вещества называются электролитами?. Какова сущность процесса электролитической диссоциации? 3. Как различаются сильные и слабые электролиты? 4. В чем отличие диссоциации сильных и слабых электролитов? 5. Что такое константа диссоциации слабых электролитов и как применяется принцип Ле Шателье к диссоциации слабых электролитов? 6. Что такое ионно-молекулярные реакции обмена в растворах электролитов и как они записываются? 7. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? 8. Каков механизм действия окислителя и восстановителя? 9. Какое влияние оказывает концентрация азотной кислоты на ее окислительные свойства? Необходимо уметь: 1) отличать обратимые и необратимые реакции. Записывать выражения для константы равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Использовать принцип Ле Шателье для определения влияния внешних воздействий (изменения температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия); ) записывать уравнения процессов электролитической диссоциации электролитов различной природы (кислоты, основания и соли). Различать сильные и слабые электролиты. Отражать стадийность процесса электролитической диссоциации слабых электролитов и записывать выражения для константы диссоциации каждой стадии. Пользоваться кислотно-основными индикаторами для определения кислотности раствора. Записывать реакции ионного обмена с помощью молекулярных, полных ионных и сокращенных ионных уравнений. Определять истинных участников реакции. Отличать реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Определять степени окисления элементов в молекуле и сложном ионе. Составлять уравнения реакции и подбирать коэффициенты, используя метод электронного баланса. В окислительно-восстановительной реакции отличать окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.

23 Библиографический список 1. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. М. :Интеграл-Пресс, с.. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы / Г.П. Хомченко. М. : Просвещение, с. 3. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. М. : Просвещение, с. 4. Зайцев О.С. Общая химия / О.С. Зайцев. М. : Химия, с. 5. Некрасов Б.К. Общая химия / Б.К. Некрасов. М. : Химия, с. 6. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов / Н.П. Жук. М. : Наука, с. 3

24 Приложение Календарный план лекций для студентов на 1 семестр Таблица П1 Неделя Тема лекции Часы 1 Классы неорганических соединений и типы химических реакций Строение атома. Энергетические характеристики состояния электрона в атоме (квантовые числа). Периодический закон и периодическая система элементов 3 Энергетика химических процессов. Элементы термодинамики. Направление течения процессов 4 Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Катализаторы и каталитические системы 5 Химическое равновесие. Сдвиг химического равновесия Принцип Ле Шателье 6 Свойства растворов электролитов. Концентрация растворов. Теория электролитической диссоциации 7 Кислотно-основные свойства веществ. Реакции ионного обмена 8 Ионное произведение воды. Гидролиз солей. Водородный показатель (рн) 9 Окислительно-восстановительные свойства веществ. Окислительно-восстановительные реакции 10 Направление ОВР 11 Химические источники тока 1 Общие свойства металлов.способы получения металлов 13 Взаимодействие металлов с агрессивными средами 14 Коррозия металлов 15 Способы защиты от коррозии 16 Обзорная лекция 4

25 Неделя 1 Календарный план лабораторных и практических занятий Тема Техника безопасности. Классы химических соединений и типы химических реакций Домашние задания (ДЗ) Выдача ДЗ 1 Классы химических соединений Сдача ДЗ 1 3 Способы выражения концентрации раствора (массовые доли, молярность) 4 Концентрации раствора 5 Строение атома, электронные формулы атомов и ионов 6 Термохимия 7 Контрольная работа по темам: «Классы неорганических соединений», «Концентрация», «Термохимия» 8 Химическое равновесие 9 Растворы электролитов. Диссоциация, ионные реакции Выдача ДЗ Таблица П Контрольные мероприятия Упражнения Опрос. Лабораторная работа Часы Упражнения Опрос. Лабораторная работа Сдача ДЗ Упражнения Выдача ДЗ 3 Лабораторная работа Упражнения. Лабораторная работа Упражнения. Лабораторная работа 10 Гидролиз солей Упражнения Упражнения. Окислительно-восстановительные реакции 11 Сдача ДЗ 3 Лабораторная работа 1 Взаимодействие металлов с агрессивными средами 13 Гальванические элементы Выдача ДЗ 4 14 Электролиз Сдача ДЗ 4 Упражнения. Лабораторная работа Упражнения. Лабораторная работа Упражнения. Лабораторная работа 15 Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» 16 Зачет 5

26 Таблица П3 Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и некоторых металлов при разных ph (В). Давление 1 атм, температура 98К ph = 0 φ ph = 7 φ ph = 14 φ H + /H 0,00 H O/H 0,41 H O/H 0,83 O /H O +1, O /OH +0,81 O /OH +0,40 Al 3+ /Al 1,66 Al(OH) 3 /Al 1,88 AlO /Al,36 Bi 3+ /Bi +0,1 BiO + /Bi 0,04 BiO 3 /Bi 0,45 Cd + /Cd 0,40 Cd(OH) /Cd 0,41 Cd(OH) /Cd 0,8 Co + /Co 0,8 Co(OH) /Co 0,3 Co(OH) /Co 0,73 Cr 3+ /Cr 0,74 Cr(OH) 3 /Cr 0,93 CrO /Cr 1,3 Cu + /Cu +0,34 Cu(OH) /Cu +0,19 Cu(OH) /Cu 0,16 Fe + /Fe 0,44 Fe(OH) /Fe 0,46 Fe(OH) /Fe 0,87 Mg + /Mg,36 Mg(OH) /Mg,36 Mg(OH) /Mg,69 Ni + /Ni 0,5 Ni(OH) /Ni 0,30 Ni(OH) /Ni 0,7 Pb + /Pb 0,13 Pb(OH) /Pb 0,14 PbO /Pb 0,54 Sn + /Sn 0,14 Sn(OH) /Sn 0,50 SnO /Sn 0,91 Zn + /Zn 0,76 Zn(OH) /Zn 0,81 ZnO /Zn 1, 6

27 Таблица П4 Константы диссоциации слабых электролитов (температура 98 К) Вещество Кд Вещество Кд HCOOH K=1, H 3 PO 4 K 1 =7, CH 3 COOH K= K=1, K =6, HCN K=7, K 3 =1, H CO 3 K 1 =4, HAlO K= K =4, H 3 BO 3 K 1 =5, HF K=6, K =1, HNO K= K 3 =1, H SO 3 K 1 =1,7 10 H O K 1 =1, K =6, NH 3 H O K=1, H S K 1 =1, Al(OH) 3 K 1 =1, K = Zn(OH) K 1 =4, H SiO 3 K 1 =1, K =1, K = 10 1 Cd(OH) K = Fe(OH) K =1, Cr(OH) 3 K 3 = Fe(OH) 3 K =1, Ag(OH) K= K 3 =1, Pb(OH) K 1 =9, Cu(OH) K =3, K = Ni(OH) K =,

28 Таблица П5 Названия некоторых кислот и их солей Кислота наименование формула Общее наименование солей Азотистая HNO Нитриты Азотная HNO 3 Нитраты Бромоводородная НBr Бромиды Дихромовая H Cr O 7 Дихроматы Иодоводородная HI Иодиды Кремниевая H SiO 3 Силикаты Марганцовая HMnO 4 Перманганаты Сероводородная H S Сульфиды Сернистая H SO 3 Сульфиты Серная H SO 4 Сульфаты Тиосерная H S O 3 Тиосульфаты Тиоциановодородная HCNS Тиоцианаты Угольная H CO 3 Карбонаты Уксусная CH 3 COOH Ацетаты Фосфорная H 3 PO 4 Фосфаты Фтороводородная HF Фториды Хлороводородная HCl Хлориды (соляная) Хлорноватистая HclO Гипохлориты Хлористая HClO Хлориты Хлорноватая HСlO 3 Хлораты Хлорная HСlO 4 Перхлораты Хромовая H Cr O 4 Хроматы Цианистоводородная HCN Цианиды 8

29 Вещество ΔG 0 98, кдж/ моль Таблица П6 Термодинамические константы некоторых веществ ΔH 0 98, кдж/ моль S 0 98, Дж/ моль K) Вещество ΔG 0 98, кдж/ моль ΔH 0 98, кдж/ моль S 0 98, Дж/ (моль K) Ag(к) 0 0 4,69 Mg(к) 0 0 3,55 Ag O(к) 10,8 30,56 11,81 MgO(к) 569,4 601, 6,94 AgCl 109,7 17,07 96,07 MgCO 3 (к) ,69 AgBr(к) 94,9 99,16 107,1 N (г) ,5 AgI(к) 66,3 64, 144, NH 3 (г) 16,7 46,9 19,5 Al(к) 0 0 8,31 N H 4 (ж) 149, 50,4 11,3 Al O 3 (к) ,94 NH 4 OH(р) 54, 361, 165,4 Al(OH) 3 (к) 1139,7 1605,5 85,35 NO(г) 86,7 90,37 10,6 Al (SO 4 ) 3 (к) 3434,0 39, NOCl(г) 66,37 5,59 63,5 BaO 58,4 557,9 70,9 N O(г) 104,1 8,01 19,83 Ba(OH) (к) 946,1 103,8 NO (г) 51,8 33,50 40,45 BaCO 3 (к) ,1 N O 4 (г) 98,8 9,66 304,3 BaSO 4 (к) ,8 NaCl(к) 384,9 410,9 7,8 Br (г) 3,14 30,9 45,35 NaBr(к) 347,7 359,8 83,7 Br (ж) ,3 NaI(к) 84,5 87,9 91, C(графит) 0 0 5,74 Na CO 3 (к) ,0 С(алмаз),866 1,897,38 Ni(к) 0 0 9,86 CO(г) 138,1 110,5 197,4 NiO(к) 16,5 39,5 38,0 CO (г) 394,4 396,3 13,6 O(г) 31,7 49,18 169,95 COCl (г) 05,31 19,5 83,64 O (г) ,0 CH 4 (г) 50,6 74,85 186,19 O 3 (г) 163,4 14,3 38,8 CCl 4 (г) 63,95 106,7 309,7 PH 3 (г) 1,5 CS (г) 65,06 115,3 37,8 PCl 3 (г) 67,98 87,0 311,71 Ca(к) ,6 PCl 5 (г) 305,10 374,89 364,47 CaO(к) 604, 635,1 39,70 Pb(к) ,9 Ca(OH) (к) 896,7 986, 76,98 PbO(к) 188,5 17,8 69,45 CaCO 3 (к) 118, ,9 PbO (к) 19,0 76,6 76,74 CaCl (к) 750, 785,8 113,8 S(к) ,9 CaSO 4 (г) 1318, ,7 S(г) 38,31 78,81 167,75 Cl (г) 0 0 3,0 SO (г) 300,4 96,9 48,1 F (г) 0 0 0,9 SO 3 (г) 370,4 395, 56,3 Fe(к) 0 0 7,15 SO Cl (р) 318,17 363,17 311,17 9

30 Окончание табл. П FeO(к) 44,3 63,7 58,79 SiO (α кварц) 847, 853,3 4,09 Fe O 3 (к) 741,5 81,3 89,96 Sn(к) ,55 H (г) ,6 Sb(к) ,7 H O(к) 91,85 44,1 Sb S 3 (к) 157,7 18,0 H O(ж) 37, 85,84 70,1 Zn(к) ,59 H O(г) 8,4 41,84 188,8 ZnO(к) 318, 349,0 43,5 H S(г) 33,3 0,15 05,64 ZnS(к) 39, ,7 HF(г) 96,6 70,7 173,5 SiC(к) 84,0 86,4 8 HCl(г) 95,7 9,30 186,7 B 4 C(к) 38,3 38,9 HBr(г) 53,5 35,98 198,5 SiF 4 (г) 157, HI(г) 1,3 5,4 06,3 CF 4 (г) 877,9 9,6 150 HNO 3 (ж) 110,4 173, 156,16 H 3 PO 4 (к) ,6 176,15 H SO 4 (ж) 690,3 805,0 156,9 I (г) 19,37 6,4 60,6 I (ж) ,7 30

31 Таблица П7 Стандартные окислительно восстановительные потенциалы Кислая среда Щелочная среда Электродная реакция Е 0,В Электродная реакция Е 0,В Li + +e =Li 3,045 Rb + +e =Rb,95 K + +e =K,95 Cs + +e =Cs,93 Ba + +e =Ba,906 Ca + +e =Ca,866 Na + +e =Na,714 Mg + +e =Mg,363 Be + +e =Be 1,847 Al 3+ +3e =Al 1,66 Al(OH) 4 +3e =Al+4OH,31 Ti + +e =Ti 1,68 V + +e =V 1,186 Mn + +e =Mn 1,180 Cr + +e =Cr 0,913 Zn + +e =Zn 0,763 Zn(OH) 4 +e =Zn+4OH 1,19 Cr 3+ +3e =Cr 0,744 Cr(OH) 4 +3e =Cr+4OH 1,3 Fe + +e =Fe Fe(OH) +e =Fe+OH 0,87 Cd + +e =Cd 0,403 Cd(OH) +e =Cd+OH 0,8 Co + +e =Co 0,77 Co(OH) +e =Co+OH 0,73 Ni + +e =Ni 0,50 Ni(OH) +e =Ni+OH 0,69 Sn + +e =Sn 0,136 Sn(OH) 4 +e =Sn+4OH 0,91 Pb + +e =Pb 0,16 Pb(OH) 3 +e =Pb+3OH 0,54 Fe 3+ +3e =Fe 0,036 Fe(OH) 3 +e =Fe(OH) +OH 0,55 H + +e = 1 / H +0,000 H O+e =H +OH 0,83 Cu + +e =Cu +0,337 Cu(OH) +e =Cu+OH 0, Ag + +e =Ag +0,799 Hg + +e =Hg +0,854 Pd + +e =Pd +0,987 1 / Br +e =Br +1,065 Pt + +e =Pt +1,19 1 / Cl +e =Cl +1,359 Au 3+ +3e =Au +1,498 1 / F +e =F +,84 Cr 3+ +e =Cr + 0,408 Ti 3+ +e =Ti + 0,368 Sn 4+ +e =Sn + +0,15 Cu + +e =Cu + 0,153 Cu(OH) +e =Cu O+ +OH +H O +0,14 SO 4 +10H + +8e = H S (aq) + +0,303 +4H O I +e = I +0,536 31

32 Окончание табл. П Fe 3+ +e =Fe + +0,771 NO 3 +H + +e=no +H O +0,94 ClO 4 +H + +e=clo 3 +H O +1,19 ClO 4 +H O+e=ClO 3 +OH +0,36 Cr O 7 +14H + +6e = +1,33 CrO 4 +4H O+3e= 0,7 =Cr 3+ +7H O =Cr(OH) 4 +4OH + + +H O PbO +4H +e=pb MnO 4 +8H + +5e = +1,455 +1,51 PbO +H O+e=PbO+4OH MnO 4 +e=mno 4 0,5 +0,56 =Mn + +4H O HClO +H + +e=hclo+h O +1,64 ClO +H O+e=ClO +OH +0,66 PbO +4H +SO ,685 +e=pbso 4 +H O H O +H + +e=h O +1,776 Co 3+ +e=co + +1,81 S O 8 +e =SO 4 +,01 O +H + +e=h O +0,68 O +4H + +4e=H O +1,3 1 / O +H O+e=OH +0,401 IO 3 +6H + +5e= 1 / I +3H O +1,0 IO 3 +3H O+5e= 1 / I +6OH +0,1 IO 3 +6H + +6e=I +3H O +1,08 IO 3 +3H O+6e=I +6OH +0,6 IO 4 +8H + +8e=I +4H O +1,40 IO 4 +8H + +7e= 1 / I +4H O +1,34 IO 4 +4H O+8e=I +8OH +0,39 BrO 3 +6H + +6e=Br +3H O +1,44 BrO 3 +H O+6e=Br +OH +0,77 BrO 3 +6H + +5e= 1 / Br +3H O +1,48 BrO 3 +3H O+5e= 1 / Br +6OH +0,50 BrO 4 +H + +e=bro 3 +H O +1,85 BrO 4 +H O+e=BrO 3 +OH +1,03 TiO + +H + +4e=Ti+H O 0,89 TiO + +H + +e=ti 3+ +H O +0,1 VO + +H + +e=v 3+ +H O +0,34 VO H + +e=vo + +3H O +1,6 ClO 3 +1H + +10e = +1,46 =Cl +6H O ClO 3 +6H + +6e=Cl +3H O +1,45 ClO 3 +3H O+6e=Cl +6OH +0,63 HClO+H + +e=cl +H O +1,49 ClO +H O+e=Cl +OH +0,89 HClO+H + +e=cl +H O +1,63 ClO +H O+e=Cl +4OH +0,49 S+H + +e=h S +0,14 S+e=S 0,48 SO +4H + +4e=S+H O +0,45 SO 3 +3H O+4e=S+6OH 0,66 SO 4 +4H + +e=so +H O +0,17 SO 4 +8H + +6e=S+4H O +0,36 NO 3 +3H + +e=hno +H O +0,94 NO 3 +H O+e=NO +OH +0,01 NO +H + +e=no+h O +1,05 NO 3 +4H + +3e=NO+H O +0,96 NO 3 +H O+3e=NO+4OH 0,14 NO +8H + +7e=NH + 4 +H O +0,90 N +8H e=NH 4 +0,5 N +6H O+6e=NH 3 +6OH 0,74 P+3H + +3e=PH 3 +0,06 H 3 PO 3 +3H + +e=p+3h O 0,5 H 3 PO 4 +5H + +5e=P+4H O 0,41 3

33 Таблица П8 33

34 Оглавление Основные рекомендации и требования к выполнению лабораторных работ по химии... 3 Правила работы и общие правила техники безопасности при работе в химической лаборатории... 4 Лабораторная работа 1. Классы неорганических соединений... 5 Лабораторная работа. Скорость химических реакций... 6 Лабораторная работа 3. Обратимые реакции. Химическое равновесие... 7 Лабораторная работа 4. Сильные и слабые электролиты... 8 Лабораторная работа 5. Гидролиз солей Лабораторная работа 6. Окислительно-восстановительные реакции Лабораторная работа 7. Химические свойства металлов Лабораторная работа 8. Электрохимическая коррозия металлов Лабораторная работа 9. Составление гальванического элемента Лабораторная работа 10. Электролиз растворов солей Библиографический список... 3 Приложение

35 ХИМИЯ Шаров Вячеслав Алексеевич Никитина Евгения Валерьевна Печерских Елена Глебовна Редактор Компьютерный набор М.Ю.Петров Е.В.Никитиной ИД 0663 от г. Подписано в печать Формат 60х84 1/16 Бумага типографская Офсетная печать Усл. печ. л..3 Уч.-изд. л. 1,9 Тираж 100 экз Заказ Цена «С» Редакционно-издательский отдел ГОУ ВПО УГТУ-УПИ 6000, г. Екатеринбург, ул. Мира, 19 Ризография НИЧ ГОУ ВПО УГТУ-УПИ 6000, г. Екатеринбург, ул. Мира, 19

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла».

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла». 7. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Главной целью лабораторных работ по химии является приобретение навыков самостоятельного выполнения химического эксперимента, умения обобщать и анализировать полученные результаты,

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев Химия Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение кислотно

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Лабораторная работа 1 Опыты с глицерином: растворимость

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Порядок выполнения эксперимента.

Порядок выполнения эксперимента. 5.2. Экспериментальная часть. 5.2.1. Цель работы: Изучение свойств простого вещества железа. Получение гидроксидов Fe(II) и Fe(III). Изучение их кислотно-основных свойств. Окислительно-восстановительных

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химия 8 класс П3". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химия 8 класс П3. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химия 8 класс П3". Тестируемый: Дата: Задание 1 Установите правильную последовательность ОКСИДЫ-это Укажите порядок следования всех

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Основные понятия: коррозия: химическая, электрохимическая; коррозионный гальванический элемент;

Подробнее

Вариант 1. Основания.

Вариант 1. Основания. Вариант 1. 1. Определите степени окисления: марганца в K 2 MnO 4, хрома в СаCrO 4, фосфора в Н 3 PО 3. 2. Составьте формулы соединений, образованных следующими ионами: Ag + и SO 4 ; Sr 2+ и SO 3 ; Fe 2+

Подробнее

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Е.Г. Печерских ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент _ (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени АКАДЕМИКА С. П. КОРОЛЕВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ САМАРА 2002 Составитель Н.А. Расщепкина УДК

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 79 1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 1. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Екатеринбург

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Неорганическая химия Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

Неорганическая химия Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Неорганическая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Основные понятия: виды коррозии: химическая, электрохимическая; коррозионный микроэлемент;

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп»

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Все окислительно-восстановительные реакции к опытам оформляем с использованием ионно-электронных полуреакций!!! Обменные реакции оформляем, используя полные

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение окислительно-восстановительных

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага.

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага. Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. 1-й набор содержит растворы Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, 2-й набор содержит растворы Na 2 SO 4, Pb(CH 3 COO) 2, BaCl 2, NH 4 Cl, MnSO 4, Al 2 (SO

Подробнее

ID_593 1/8 neznaika.pro

ID_593 1/8 neznaika.pro Вариант 5 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Химическому элементу, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е,

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ...

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ... Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ... Определение валентности... Определение типа оксида... Взаимодействие оксидов... 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ... 5 ЧАСТЬ A... 5 ЧАСТЬ B... 6 ЧАСТЬ C... 11 ЧАСТЬ D... 1

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМЕНИ П.А. ОВЧИННИКОВА ИНСТРУКЦИИ

Подробнее

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А.

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А. ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22 Профессия: 19.01.17 Повар, кондитер УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА /

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II Подготовила преподаватель химических дисциплин Мустафаева М.Г. 2012-2013 Итоговое тестовые

Подробнее

МЕТАЛЛЫ I IV группы (s, p элементы)

МЕТАЛЛЫ I IV группы (s, p элементы) МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) МЕТАЛЛЫ I IV группы

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее