5. РАСТВОРЫ. Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH 3, SO 2, CO 2 ) NH 3 + H 2 O NH 4 OH

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "5. РАСТВОРЫ. Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH 3, SO 2, CO 2 ) NH 3 + H 2 O NH 4 OH"

Транскрипт

1 5. РАСТВОРЫ Растворы - однородные (гомогенные) системы, образуемые двумя или более компонентами, один из которых называется растворителем, другие - растворенные вещества. Каждый из компонентов раствора равномерно распределен в массе другого в виде молекул, атомов или ионов. Растворитель содержится в большем количестве и/или не меняет своего агрегатного состояния при растворении (Н 2 О всегда считается растворителем). смесь этанол (60%) - ацетон (40%) растворитель этанол 98%-ный раствор Н 2 SО 4 растворитель вода По количеству растворенного вещества разделяют ненасыщенные растворы - в которых еще можно растворить вещество насыщенные растворы - содержат максимальное кол-во вещества при данной температуре пересыщенные растворы - неустойчивые системы, полученные при растворении вещества при повышенной температуре с последующим медленным охлаждением Растворимость - это способность вещества растворяться в данном растворителе. Коэффициент растворимости - масса безводного вещества, насыщающая 100 г растворителя при данной температуре Подобное растворяется в подобном: ионные соединения и соединения с полярными молекулами в полярных растворителях (соли в воде) неполярные в-ва в неполярных растворителях (органика в органических растворителях - в бензене, ацетоне, ССl 4 ) Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры, не зависит от давления Растворимость твердого вещества в жидкости обычно увеличивается с повышением температуры, не зависит от давления Растворимость газа в жидкости увеличивается с повышением давления и уменьшается с повышением температуры Присутствие посторонних веществ уменьшает растворимость данного вещества (высаливание) Закон Генри Растворимость газа прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором С М = k H p где С М р k H - молярная конц-я газа в растворе, моль/л - парц. давление газа над раствором, атм - константа Генри Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH 3, SO 2, CO 2 ) NH 3 + H 2 O NH 4 OH SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 Способы выражения концентрации растворов Процентная концентрация (С%) - показывает массу растворенного в-ва, содержащегося в 100 г раствора (в 100 массовых частях раствора) m в-ва 100% С% = m р-ра m р-ра g ρ H2O = 1,00 g/cm3 ρ =, V р-ра cm kg/m 3 С% С% m в-ва = m р-ра = V р-ра ρ 100% 100% г cм 3 г/см 3 %(масс) (мл) Молярная концентрация или молярность (С М ) показывает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 литре (1 дм 3 ) раствора n в-ва моль С М =, V р-ра л m в-ва n в-ва = М в-ва m в-ва = V р-ра С М М в-ва г л моль/л г/моль Мольная доля (С X ) растворенного вещества равна отношению числа молей растворенного в-ва к общему числу молей в растворе n в-ва 1 С X1 = n Н2 О + n в-ва 1 + n в-ва Нормальная концентрация или нормалность (С n ) показывает число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора

2 n экв. в-ва экв С n =, V р-ра л Степень диссоциации зависит от природы растворителя и растворенного в-ва, концентрации (при разбавлении возрастает) и температуры ( с увеличением возрастает) m в-ва n экв. в-ва = Е в-ва E NaOH = M NaOH Е НСl = M HCl E Ca(OH)2 = 1/2 M Ca(OH)2 E H2SO4 = 1/2 M H2SO4 Е - эквивалентная масса E NaCl = M NaCl E Na2SO4 = 1/2 M Na2SO4 +II E CaSO4 = 1/2 M CaSO4 Са 1*2=2 1/2 M E AlCl3 = 1/3 M AlCl3 +III E Al2(SO4)3 = 1/6 M Al2(SO4)3 Al 2 2*3=6 1/6 M Моляльная концентрация (С m ) выражается числом молей вещества, растворенных в 1000 г растворителя (в 1000 г воды) m в-ва 1000 n в-ва mol С m = =, М в-ва m H2O m H2O (кг) kg ppm, ppb (parts per million, parts per billion) масса растворенного вещества в 10 6 и 10 9 массовых частях раствора, соответственно 5.1. РАЗБАВЛЕННЫЕ РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неэлектролиты - спирты, эфиры, сахара - органические соединения, которые не обладают электропроводностью ни в растворенном, ни в расплавленном состоянии Электролиты - вещества, водные растворы которых проводят электрический ток (кислоты, основания, соли) При растворении электролиты распадаются на ионы NaCl Na + + Cl - Степень диссоциации - показывает, какая доля молекул вещества находится в диссоцированном состоянии число диссоцированных молекул α = (* 100%) общее число молекул Коллигативные свойства растворов Свойства, которые зависят от природы растворителя, от числа частиц (ионов, молекул) растворенного вещества, и не зависят от природы растворенного вещества. Число частиц растворенного в-ва характеризуется фактором Вант Гоффа (i): где i = 1 + α (ν - 1) Диффузия и осмос ν - число частиц по формуле вещества α - степень диссоциации NaCl Na + + Cl - ν = иона K 2 SO 4 2 K SO 4 ν = 3 Na 3 PO 4 3 Na PO 4 ν = 4 разбавленные растворы i ν растворы неэлектролитов i = 1 В растворах молекулы растворенного вещества переходят из мест с большей концентрацией в места с меньшей концентрацией (или в чистый растворитель). Процесс продолжается до выравнивания концентраций. Диффузия - самопроизвольное распространение частиц одного вещества в среде другого вследствие теплового движения частиц Осмос - односторонная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану) в сторону более концентрированного раствора Мембраны могут быть природные (растительные и животные ткани, оболочки клеток) и искусственные (пергамент, целлофан). Осмотическое давление (Π, атм) - давление которое соответствует высоте поднятия столба жидкости в результате осмоса Осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного в-ва

3 i С М V n R Т П = i С М R T П V = i n R T - фактор Вант Гоффа - молярная концентрация раствора, моль/л - объем раствора, л - количество растворенного в-ва, моль - 0,082 л атм/к - абс. темп, К Осмотическое давление некоторых растворов Раствор П, атм (при 25 С) кровь 7,7 атм 0,9% NaCl 7,7 атм (физиологический раствор) в клетках растений 4-20 атм Температуры кипения и отвердевания растворов Растворы нелетучих веществ кипят при более высокой температуре и отвердевают при более низкой температуре по сравнению с чистым растворителем Т кип = i К эб С m Т зам = i К кр С m где К эб - эбулиоскопическая константа К кр - криоскопическая константа С m - моляльная концентрация (С m C М ) i - фактор Вант Гоффа К кр и К эб зависят от природы растворителя. Пользуются для определения молярной массы растворенного в-ва. К кр 1000 m в-ва М = г/моль Т зам m Н2О К кр К эб Вода 1,86 0,516 Бензен 5,1 2,57 ССl 4 29,8 5,3 Этиленгликол (антифриз) - С 2 Н 4 (ОН) 2 ЭГл % Вода % t зам C ПРИМЕР Найти температуру кипения и замерзания 1,5М водных растворов сахара, хлорида натрия и сульфата натрия, если степень диссоциации 90% и С М С m (К эб = 0,52; К кр = 1,86) сахар ν = i = 1 i = 1 + α (ν - 1) NaCl i = 1 + 0,9(2-1) = 1,9 ( 2) i ν Na 2 SO 4 i = 1 + 0,9 (3-1) = 2,8 ( 3) Т кип(сахар) = 1 0,52 1,5 = 0,78 Т кип = 100,8 С Т кип(nacl) = 1,9 0,52 1,5 = 1,48 Т кип = 101,5 С Т кип(na2so4) = 2,8 0,52 1,5 = 2,18 Т кип = 102,2 С Т зам(сахар) = 1 1,86 1,5 = 2,79 Т зам = - 2,8 C Т зам(nacl) = 1,9 1,86 1,5 = 5,30 Т зам = - 5,3 C Т зам(na2so4) = 2,8 1,86 1,5 = 7,81 Т зам = - 7,8 C 5.2. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (Аррениус) Кислоты - это электролиты, дающие при диссоциации в водных растворах катионы водорода Н + и кислотные остатки (анионы - SO 2-4, Cl -, NO - 3, HCO - 3 ) HCl H + + Cl - HNO 3 H + + NO 3 - I H 2 SO 4 H HSO 4 - II HSO 4 H SO 4 Основания - это электролиты, диссоцирующие в водных растворах на гидроксильные анионы (ОН - - гидроксид-ион) и катионы металлов NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 C оли (средние нейтральные соли) - это электролиты, диссоцирующие в растворе на катионы металла и анионы кислотных остатков NaCl Na + + Cl - NaHCO 3 Na + + HCO 3 Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- Ca(NO 3 ) 2 Ca 2+ + NO 3 - Ca(HCO 3 ) 2 Ca HCO 3 KH 2 PO 4 K + + H 2 PO 4 В воде катион водорода (протон) существует действительно в виде иона гидроксония (упрощенно обозначается Н + ) H + + H 2 O H 3 O + 2H 2 O H 3 O + + OH H 2 O H + + OH диссоциация воды упрощенно В зависимости от величины степени диссоциации (α) различают Cильные электролиты (α %) Cлабые электролиты (α < 30%) Сильные электролиты многие неорг. кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4 ) гидроксиды I и II группы (NaOH, KOH, Ca(OH) 2 ) соли Слабые электролиты вода H 2 O аммиак NH 3 орг. кислоты (НСООН, СН 3 СООН) многие неорг. кислоты (HF, H 2 S, HCN, H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 SiO 3 ) Сильные электролиты (α 1) Сильные электролиты в растворе полностью диссоцируются, следовательно концентрация ионов велика и электро-проводность высокая Диссоциация протекает необратимо HCl H + + Cl - Концентрации водородных или гидроксидных ионов [Н + ] С М (кислоты) в 0,05М растворе соляной кислоты [Н + ]= 0,05 моль/л [ОН - ] С М (основания) в 0,05М растворе NaOH [OH ]= 0,05 моль/л Слабые электролиты (α << 1) В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо (равновесный процесс), концентрация ионов невелика СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + Константа диссоциации - характеризует ионное равновесие в растворах слабых электролитов [CH 3 COO - ] [H + ] К = в скобках равновесные [CH 3 COOH] концентрации, моль/л [H + ] [HS - ] Н 2 S H + + HS - K 1 = K 1 = 8, [H 2 S] [H + ] [S 2- ] HS - H + + S 2- K 2 = K 2 = 1, [HS - ] Концентраций водородных или гидроксидных ионов [H + ] = α C M (кислоты) в 0,05М растворе уксусной кислоты, если α = 4% [H + ] = 0,04 0,05 = 0,002 моль/л [OH - ] = α C M (основания) α можно найти из уравнения Оствалда где α 2 С М решением квадрат. уравнения: К = 1 - α α 2 С М + α К - К = 0 С М - молярная концентрация слабой кислоты или основания, моль/л 5.3. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ, рн ВОДНЫХ РАСТВОРОВ В водных растворах произведение концентраций водородных ионов и гидроксид-ионов константная величина [H + ] [OH - ] = 1, = K H2 O K H2 O - ионное произведение воды (зависит от темп.) Так, если в воду добавить кислоты, конц-я ионов Н + резко возрастает, равновесие диссоциации воды сместится влево и конц-я ионов ОН - уменьшается пока [H + ] [OH - ] = К Н2О

5 Для характеристики кислотности (щелочности) среды введен специальный параметер - водородный показатель (ph) ph = - log [H + ] В чистой воде (нейтральная среда) [H + ] = [OH - 14 ] = 1,00 10 = 1, моль/л рн = - log(1, ) = 7,00 В кислой среде [H + ] > [OH - ] > 1, моль/л ph < 7,00 В щелочной среде [H + ] < [OH - ] < 1, моль/л NaOH сильный электролит, основание (рн > 7) [OH - ] = C M = 0,005 mol/l K H2O [H + ] = = = mol/l [OH - ] 0,005 ph = -log [H + ] = -log( ) = 11,7 Найти рн 0,001М раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации α = 20% СН 3 СООН слабый электролит, кислота (рн < 7) [H + ] = α C M = 0,2 0 0,001 = mol/l ph = -log [H + ] = -log( ) = 3,70 ph > 7,00 Для приближенной оценки кисотности-щелочности среды используют индикаторы - вещества, окраска которых меняется в зависимости от рн. Окраска Область в более в более перехода, кислой щелочной рн среде среде Метилоранж 3,1-4,4 красная желтая Метилкрасный 4,2-6,3 красная желтая Лакмус 6,0-8,0 красная синяя Фенолфталеин 8,2-10,0 бесцвет. малиновая Сильная кислота [H + ] = C M к-ты ph = -log[h + ] Слабая кислота [H + ] = α C M к-ты ph = -log[h + ] 5.4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Сильное основание [OH - ] = C M осн-я [H + ] = / [OH - ] ph = -log[h + ] Слабое основание [OH - ] = α C M осн-я [H + ] = / [OH - ] ph = -log[h + ] ПРИМЕРЫ Найти рн 0,005М раствора гидроксида натрия Гидролизом солей назывют реакции обмена между водой и растворенными в ней солями, в результате чего изменяется рн раствора. Гидролизу подвергаются соли, образованные 1. сильным основанием и слабой кислотой Na 2 S, KCN, Na 2 CO 3, CH 3 COONa, KF и др. рн растворов > 7 (щелочная среда)

6 2. слабым основанием и сильной кислотой FeCl 3, Al 2 (SO 4 ) 3, NH 4 NO 3, BiNO 3 и др. рн растворов < 7 (кислая среда) 3. слабым основанием и слабой кислотой (NH 4 ) 2 S, Al 2 S 3 и др. рн растворов 7, но зависит от того, который из них сильнее кислота или основание Повышение температуры и разбавление раствора усиливает гидролиз. Пример 1 (Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой) NaOH сильное основание NaCN Na + + CN - HCN слабая кислота водой реагирует анион слабой кислоты CN : CN - + H 2 O HCN + OH - NaCN + H 2 O HCN + NaOH ph > 7 щелочная среда K 2 CO 3 водой реагирует анион слабой кислоты CO 3 2 : CO H 2 O HCO OH - 1-ая стадия ( HCO H 2 O H 2 CO 3 + OH - ) 2-ая стадия, практически не идет K 2 CO 3 + H 2 O KHCO 3 + KOH ph > 7 щелочная среда Пример 2 (соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой) NH 4 OH слабое основание NH 4 NO 3 NH NO 3 - HNO 3 сильная кислота водой реагирует катион слабого основания NH 4 + : NH H 2 O NH 4 OH + H + NH 4 NO 3 + H 2 O NH 4 OH + HNO 3 Zn(OH) 2 ZnCl 2 Zn Cl - HCl сильная кислота Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H + ZnCl 2 + H 2 O Zn(OH)Cl + HCl 1-ая стадия ph < 7 кислая среда ZnOH + + H 2 O Zn(OH) 2 2-ая стадия, практически не идет Пример 3 (соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой) CH 3 COOH слабая кислота CH 3 COONH 4 CH 3 COO - + NH + NH 4 OH слабое основание водой реагируют обе ионы: CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - NH H 2 O NH 4 OH + H + CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH ph зависит от величин К СН3СООН и К NH4OH К СН3СООН = 1, К NH4OH = 1, рн = 7 Если кислота сильнее ph < 7 Если основание сильнее ph > 7 Равновесие гидролиза сместится влево при добавлении в раствор (Пример 2) кислоты или (Пример 1) щелочи. Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H + + HCl CN + H 2 O HCN + OH + NaOH Повышение температуры и разбавление растворов солей усиливает гидролиз 5.5. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ Произведение растворимости (ПР) - это произведение концентрации ионов в насыщенном растворе труднораство-римого вещества. ПР константная величина для данного в-ва при данной температуре PbSO 4 Pb SO 4 ПР = [Pb 2+ ] [SO 2-4 ] Bi 2 S 3 2 Bi S 2- ПР = [Bi 3+ ] 2 [S 2- ] 3 В общем, для труднорастворимого в-ва А x B y ПР = [A y+ ] x [B x- ] y молярная растворимость (S, моль/л) = S x + y x ПР x y y и растворимость L = S M в-ва,(г/л) граммов в-ва в 1 л раствора

7 ПР (PbSO4) = 1, (справочники) отсюда молярная растворимость S = 1, = 1, моль/л 5.6. ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ Коллойдные растворы и растворимость 1, М PbSO4 = 3, Если добавить в такой насыщенный раствор одноименных с осадком ионов (например сульфата натрия), увеличивается концентрация сульфат-ионов, равновесие PbSO 4 Pb SO 4 сдвигается влево, и выпадает в осадок добавочное количество PbSO 4. В результате этого уменьшается в растворе и концентрация ионов Pb 2+. Таким методом можно удалить из растворов нежелательные катионы или анионы г / л В действительных растворах вещество существует в виде молекул или ионов, размеры частиц < 10-7 м В коллойдных растворах существуют агрегаты частиц размером нескольких десятков или сотен атомов или молекул, м Коллойдная частица состоит из ядра, зарядообразующих ионов, противоположно заряженных ионов и молекул воды - весь этот комплекс перемещается в растворе как единое целое (мицелл) Золь Ядро Зарядообразующие ионы AgI magi Ag + или I - Fe(OH) 3 mfe(oh) 3 Fe 3+, Fe(OH) 2+ или Fe(OH) 2 + Оптические свойства коллойдных растворов Путь светового луча через прозрачный коллойдный раствор становится видимым - эффект Тундаля - размеры частиц меньше длин волн лучей видимого света, поэтому они интенсивно рассеивают свет Очистка воды Наличие орг. коллойдов в воде затрудняет применение его в паросиловых установках. Удаление проводят коагуляцией 1. Добавка солей Аl и Fe образуются коллойдные частицы из Fe(OH) 3 и Al(OH) 3 которые несут заряд, обратный по знаку заряда орг. коллойдов. В результате происходит укрупнение частиц (коагуляция) и образующиеся хлопья удаляются фильтрацией (через песок) 2. Аэрация - повышение содержания растворенного кислорода, в результате чего орг. соединения частично окисляются до СО 2 и Н 2 О 3. Хлорирование (или озонирование) - для удаления бактерий Cl 2 + H 2 O H + + Cl - + HOCl В бассейнах применяют NaOCl или Ca(OCl)

8 Ионо- обменная адсорбция Материалы способные к обмену ионов называются ионитами, их делят на катиониты и аниониты Выпускаются в виде зернистых порошков, волокон или мембран. Иониты - алюмосиликаты или высокомолекулярные органические соединения, используют для отчистки воды от солей жесткости Иониты работают до насыщения, после этого нужно проводить регенерацию катиониты - Na 2 R; H 2 R аниониты - ROH Частичная очистка воды СаSO 4, MgSO 4 Ca Na 2 SO 4 2Na-кат + (кат) 2 + CaCl 2, MgCl 2 Mg 2NaCl регенерация фильтра Са СaCl 2 (кат) 2 + 2NaCl 2Na-кат + Mg MgCl 2 Полная очистка воды 1) СаSO 4, MgSO 4 Ca H 2 SO 4 2 Н-кат + (кат) 2 + CaCl 2, MgCl 2 Mg 2HCl 2) H 2 SO 4 (анион) 2 SO 4 2 анион-он H 2 O 2 HCl 2 (анион)cl чистая вода регенерация филтьра (ан) 2 SO 4 H 2 SO NaOH 2 ан-он + 2 (ан)cl 2 HCl 5.15

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Вещества, вступающие в контакт между собой, могут дать: новые вещества, если между ними произошло химическое взаимодействие; механическую смесь компонентов, если никакого взаимодействия

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей Гидролиз органических веществ Белков Галогеноалканов Сложных эфиров (жиров) Углеводов

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Диссоциация

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ 2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "химия 9 класс первое погружение 2016". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: химия 9 класс первое погружение 2016. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "химия 9 класс первое погружение 2016". Тестируемый: Дата: Задание 1 Электролиты - это Укажите порядок следования всех 4 вариантов

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов);

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Федеральное агентство по образованию РФ Новгородский Государственный Университет им. Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ;

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ; 18 Ключ к варианту 1 Написать уравнения реакций, соответствующих следующим последовательностям химических превращений: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации»

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» Нововязниковская СОШ УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» (проблемноинтегративный) Проведён учителем химии Кобяковой Еленой Викторовной Цель: в совместной работе

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4

Подробнее

Протолитические равновесия

Протолитические равновесия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКО- СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ]

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ] Электролиты вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. В водном растворе электролиты диссоциируют на катионы (+) и ( ) заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы в водных

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Реакции в растворах электролитов. Водородный показатель. Буферные растворы: методические указания к лабораторной

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Очный этап. 10 класс. Решения.

Очный этап. 10 класс. Решения. Очный этап. 10 класс. Решения. Задание 1. Напишите три соединения кальция А, Б, С, в которых катион Са 2+ имеет такую же электронную оболочку, как и анионы, входящие в молекулу соответствующего соединения.

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Рецензент доктор химических наук, профессор Ф.Ф. Ниязи

Рецензент доктор химических наук, профессор Ф.Ф. Ниязи 2 УДК 546 Составители: И. В. Савенкова, Е.А. Фатьянова Рецензент доктор химических наук, профессор Ф.Ф. Ниязи Равновесия в растворах электролитов: методические указания по выполнению лабораторных занятий

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором 3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором...6 2. Осмотическое давление.7 3. Температуры кипения и кристаллизации 8 4. Свойства

Подробнее

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе».

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере неорганических

Подробнее

Рассчитайте сопротивление раствора, полученного при сливании 2) 10 мл соляной кислоты С=0,1 моль/л и 10 мл NaOH С=0,05 моль/л.

Рассчитайте сопротивление раствора, полученного при сливании 2) 10 мл соляной кислоты С=0,1 моль/л и 10 мл NaOH С=0,05 моль/л. 10 класс. Условия. Задание 1. Напишите три соединения кальция А, Б, С, в которых катион Са 2+ имеет такую же электронную оболочку, как и анионы, входящие в молекулу соответствующего соединения. Напишите

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее

Лекция 5 Электрохимия

Лекция 5 Электрохимия Лекция 5 Электрохимия Растворы электролитов Общие свойства растворов электролитов Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Электролиты можно разделить

Подробнее

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ КАК МОДЕЛИ КОРРОЗИОННЫХ СРЕД

РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ КАК МОДЕЛИ КОРРОЗИОННЫХ СРЕД Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Подробнее

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения 1. Растворы и дисперсные системы (часть 1) Растворы это гомогенные (однородные, однофазные) системы, состоящие

Подробнее

Вопросы по «Химии» для вступительных испытаний, проводимых ВУЗом самостоятельно, для иностранных граждан

Вопросы по «Химии» для вступительных испытаний, проводимых ВУЗом самостоятельно, для иностранных граждан Вопросы по «Химии» для вступительных испытаний, проводимых ВУЗом самостоятельно, для иностранных граждан Структура билета: 20 вопросов по 2 балла (по одному из каждого раздела)=40 баллов 10 вопросов по

Подробнее

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является 1) HF 2) НС1 3) НВr 4) HI 2. Слабым электролитом является

Подробнее

Классификация растворов

Классификация растворов Растворы 1 План лекции 1. Основные понятия и характеристики 2. Физико-химическая теория растворов 3.Влияние природы вещества на растворимость 4. Механизм и кинетика р-рения 5. Термодинамика растворения

Подробнее

Вариант Оксиды это...

Вариант Оксиды это... 1. Оксиды это... Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,

Подробнее

Задание 4. (9p) A. Каждая правильная степень окисления 1p. Всего 4p. 4Al + 3O 2. 2Al 2 O 3

Задание 4. (9p) A. Каждая правильная степень окисления 1p. Всего 4p. 4Al + 3O 2. 2Al 2 O 3 Задание 1. (3p) A. Название каждой частицы 1p; всего 2p. протонов и нейтронов B. Правильное объяснение 1p. У протонов есть (положительный) заряд, у нейтронов нет заряда. Задание 2. (8p) Каждый правильный

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов.

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. 1. Укажите правильные утверждения: а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении мольной доли растворителя

Подробнее