Классификация растворов

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Классификация растворов"

Транскрипт

1 Растворы 1 План лекции 1. Основные понятия и характеристики 2. Физико-химическая теория растворов 3.Влияние природы вещества на растворимость 4. Механизм и кинетика р-рения 5. Термодинамика растворения веществ 6. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов и их законы 7. Растворы электролитов 8. Гидролиз 2

2 Классификация растворов по агрегатному состоянию по электрической проводимости по типу растворителя по отношению к равновесию растворимое вещество - раствор по концентрации по дисперсности компонентов 3 Типы растворов по дисперсности Истинныерастворы - размеры частиц (1нм), - это т/д устойчивые однофазные многокомпонентные системы Коллоидные растворы-размеры частиц, существуют, если частицы обладают. Для них характерно рассеяние света (эффект Тиндаля). 4

3 Растворимость это концентрация раствора, т.е. раствора, находящегося с растворённым веществом измеряют числом моль растворенного вещества в одном литре растворителя [моль/л] Si = Коэффициент растворимости (а) масса растворённого компонента 5 Способы выражения концентрации растворов 6

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Массовые концентрации 1) Массовая доля(ω) - отношение массы к массе : ω= [%] 7 2) Мольная доля(n) - отношение числа моль в-вак числу моль, образующих раствор: N i = 8

5 3) Моляльность(С m ) - отношение числа моль вещества к растворителя: C m = [моль/кг] 9 Объемные концентрации 1) Молярная концентрация вещества (С)-отношение числа моль вещества к раствора C = [моль/л] 10

6 2)Молярная конц-ция эквивалентов в-ва (Сэ, нормальность N)- количество (моль) эквивалентов в- вав Сэ = ;[моль/л] 11 3) Титр(Т) - (г) растворенного вещества в T = [г/мл ] 12

7 Химическая теория растворов Физико-химическая теория растворов разработана,, и др. Основное положение теории: между компонентами р-ров образуются определенного состава - 13 Сольваты (гидраты) часто являются комплексами, в которых осуществляется взаимодействие Например, в водных р-рах образуются : 14

8 Влияние природы вещества на растворимость Растворение -это физическое перемешивание и химическое взаимодействие, что проявляется в изменении раствора и эффекте 15 Механизм растворения твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя образуют с молекулами (атомами, ионами) химические связи, при этом твердого вещества связи и 15

9 Если тип межмолекулярных связей в компонентах р-раи между ними, то возможны соотношения между компонентами р-ра «Подобное растворяется в подобном» 16 Примеры: бесконечная растворимость спирта в воде ( связи) орг. в-вв орг-кихжидкостях ( силы) ограниченная раств-стьсолей ( связь) в воде ( связь) 17

10 Раств-сть полярных в-в опр-ся природой раств-ля. Большое значение имеет его диэл-кая проницаемость (ε): чем она, тем диссоциация на ионы, т.к. E св q ε q d По этой причине многие соли растворяются в воде (ε = 80), чем в спирте (ε = 25) 18 Механизм растворения твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя образуютс поверхностными молекулами (атомами, ионами) химические связи, при этом ослабляютсясвязи этих молекулвнутритвердого вещества + 19

11 Механизм растворения 20 В итоге образовавшийся комплекс в раствор Этот процесс с увелич-м концентрации вещества обратного процесса ( ) становится все больше и 21

12 Диффузия растворяемого вещества в растворитель явл-ся стадией процесса растворения dn dc = = Кинетика растворения dt V К D - коэффициент частиц растворяемго вещества в жидкости, S- твердого в-ва n- число растворенных частиц 22 Термодинамика растворения Растворение совокупность физич. и химич. явлений: разрушение хим.связей с энергии ( H 1 0, S 0) хим.взаимодействие (образов-е новыхсвязей): ( H 2 0, S 0) самопроизвольное перемеш-ие, диффузия ( H 3 0, S 0) dt

13 Термодинамика растворения Растворение обратимый процесс: Атв+ Lж CАр-р, Кр= При равновесии между р-ром и твердым веществом G T = 0 и G T 0 = измеряя C нас при различных Т, можно определить G T 0, Н 0 и S 0 Для труднорастворимых веществ Cнас 1 и G T 0 0 Для хорошо растворимых веществ C нас 1 и G T Суммарный тепловой эффект растворения (Q): Q = H = H < 0 растворение H > 0 растворение

14 ТМД-условие растворения G < 0 раств-е G = 0 истинное ( раствор) G > 0 р-р Для растворения твёрдого: Тв.+Ж. = Р-р ( ), К = G = ; G = G º = Cнас = Растворимость газов в жидкостях и тв. телах растворение идет без разрушения крист. решетки теплота растворения определяется теплотой гидратации, которая всегда Н 0 (при нагревании растворимость ) уменьшается объем газа при его поглощении ( V<0), что соответствует S 0 это приводит к уменьшению растворимости с температуры 28 29

15 Для газа Г.(Р)+ Ж. = Р-р ( ), К= G = ; G = G=0; G º = C/Р = Законы Генри 1. Растворимость газа в жидкостях (и в твердых веществах) при постоянной температуре его давлению: S = 2. Для смеси газов: их растворимости парциальным давлениям Si=

16 S Растворимость некоторых веществ при различных температурах 31 T Раство ритель Полярн. Жидк. Полярн. Жидк. Неполяр жидк. Полярн. Жидк. Полярн. Жидк. Влияние различных факторов на растворимость Растворен. вещество Ионный кристалл Полярная жидкость Неполярная жидкость Полярный газ Неполяр. газ H раствор ения S раство рения Растворимость либо >0, либо <0 >0 Зависит от температуры <0 >0 Всегда растворимы 0 >0 Обычно растворимы <0 <0 Растворимы при низких тем-рах >0 >0 Малорастворимы 32

17 Свойства разбавленных растворов неэлектролитов Р-рынеэлектролитов по свойствам приближаются к, поведение которых подобно поведению смеси Их свойства концентрациям компонентов, они (обусловлены коллективом частиц), поэтому их называют св-вами33 Между молекулами проявляются межмолекулярные силы ( Н 0 и V 0) Процесс растворения идет за счет энтропии ( G= -Т S 0) 34

18 Коллигативные свойства растворов давление пара растворителя над раствором температуракипения температура замерзания осмотическое давление 35 I-й закон Рауля Условие: Растворенное вещество - нелетучее Обозначения: Р 1 давлениепара растворителя над раствором P 1 0 давление пара над чистым растворителем N 1 и N 2 мольные доли растворителя и растворённого вещества 36

19 Давление пара идеального раствора при различных С (оба летучие) Р А+Р В=РР 37 Если одно из веществ нелетучее, то Для чистого растворителя: N 1 = _ ; P 1 = = K Для р-ра: P 1 = = т.к.n 1 = 1 -N 2, то P 1 = P 1 - P 1 0 = Р = Понижение давления насыщ.пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого в-ва 38

20 II-й закон Рауля Повышение температуры кипенияи понижение температуры замерзания р-ров пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества Tk= Е- эбулиоскопическая константа; С m -моляльнаяконцентрация, моль/кг Tз= К- криоскопическая константа 39 Закон Вант-Гоффа Осмос-явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку Осмотическое давлениеравно тому давлению, которое имело бы раствноевещество, будучи в газообразном состоянии в объеме раствора m P = 2 2 RT P M V = осм

21 Определение М2 по свойствам р-ра Т.к. коллигативныесвойства растворов связаны с концентрациями, а концентрации с М2, то, измеряя свойства, можно по ним определить М2: М2= m2 P1М1/m1 = = Em21000/m1 = = Кm21000/m1 = = m2rt/v При этом М2 определяется, т.к. растворы не полностью 41 Растворы электролитов Это растворы, обладающие и претерпевающие при пропускании тока Теория электролитической диссоциации (ТЭД) С. Аррениус 1887 г. 42

22 Основные положения ТЭД: Растворяясь, вещество на ионы Ионы в растворе гидратируются ( ) Свойства сильно разбавленных р- ровэлектролитов приближаются к зависят от числа частиц, образующихся в растворе 43 Концентриованные р-ры отклоняются от свойств р-ровиз-за сильного взаимодействия противоионов, которые образуют, что уменьшает их количество 44

23 Диссоциация молекулы электролита на ионы 45 Характеристикирастворов электролитов Степень диссоциации электролитов (α) - отношение числа на ионы молекул к общему числу ; зависит от концентрации раствора [ед. изм. доля от 1 или %] α = λ - электропроводность при разбавлении Электролиты делят на (α<0,03), (0,03<α<0,3), (α>0,3) 46

24 Зависимость α от конц и р-ра для слабого и сильного электролитов сильный слабый 47 Константа диссоциации Это константа электролитической диссоциации K n A m =nk m+ + ma n- KД С С К С А слабыеэлектролиты-к Д <10-2 сильныеэлектролиты-к Д >10-2 = K д к n A m n m n m m+ n С C ( n C m C n m C = = α ) ( α ) ( α ) = ( 1 α) C ( 1 α) C ( 1 α) C 48

25 Закон разбавления Оствальда Для слабых электролитов (1-α) 1 и однозарядных ионов (n = m = 1) K д = α 2 С 1 α α 2 С или α K д С 49 Закон разбавления Оставльда для слабых электролитов при любой валентности ионов К n A m n K m+ + m A n- К Д = m+n α [K m+ ] n [A n- ] m [К n A m ] К Д n n m m С (m+n+1) 50

26 Изотонический коэффициент (i) -отношение общегочисла частиц в р-ре к числу растворённых молекул В р-рахэлектролитов реально существующее число частиц >числа растворенных (исходных) молекул Поэтому вводится поправочный коэффициент (i), учитывающий изменение числа частиц: i= nреал nисх 51 P = 0 ip 1 N 2 ; Т К = i E C m ; Tз = i K C ; m P осм = i C M RT. 52

27 Связь кажущейся степени диссоциации и изотонического коэффициента K n A m =nk m+ + ma n- ( n+ m) Cα + (1 α) C i = C k = n + m α_1, т.к. образуются, из гидратированных противоионов α = k i Обменные реакции в растворах электролитов Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных оснований идет : H 3 PO 4 = К 1 = 7, H 2 PO 4 = К 2 = 6, НPO 4 2 = К 3 = 4, К 1 : К 2 :К 3 ~10 5 α 1 α 2 α 3 55

28 Растворимые средние соли (Na 2 CO 3, NaCl, K 2 SO 4 и др.)-обычно сильные электролиты и диссоциируютв воде Кислые соли диссоциируютна катион металла и : NaHCO 3 = Основные соли -на и анион: MgOHCl= 56 K Правило Бертолле Равновесие в ионных реакциях смещено в сторону образования соед-ний, и К 1 А 1 + К 2 А 2 = К 1 А 2 + К 2 А 1 11 = Kp = [ K 1 ] [ K + 1 [ K [ K 1 A A 1 2 ] [ K ][ K 1 2 A 1] A 2 ] К 1 А 1 = К 1+ + А - 1 [ A1 ] [ K [ K1A 1] = A ] ] [ A K ]

29 Правило Бертолле Kp = K K K K а) Кр> 1 ; К 11 К 22 > К 12 К 21 б)кр< 1 ; К 11 К 22 < К 12 К 21 в) Кр ракция Ионное произведение воды Вода- слабый электролит Н 2 О= KД = + [ H ] [ OH ] 16 [ H 2 O] = 1,86 10 K д. [H 2 O]=1, ,5 = = [H + ]. [OH ] = =К w К w отконцентрацийионов 58 59

30 Водородный показатель Кислотность или основностьводных растворов характеризуют концентрацией или ионов Удобнее использовать выражение: рн= и poh= Для воды [Н + ] = [ОН ]= рн= рон= - среда 60 Если в растворе: [Н + ] > [ОН ], то рн 7, а рон 7 это растворы [Н + ] < [ОН ], то рн 7, а рон 7 это р-ры pн+ poh= 61

31 Произведение растворимости Для трудно растворимых соед-ний Ag 2 СO 3 (тв) 2Ag + р+co 3 2- р ПР Ag CO + 2 K [ Ag CO ] = [ Ag ] [ CO ] = ПРAg 2 CO 3 -произведение растворимости это Увел-ниеили умен-ниеодной из концентраций ионов приведет к изменению другой, так что ПР. ПР связано с растворимостью : для электролита, имеющего катион и анион с = зарядами : ПР= или S = 63

32 ПР для электролитов с любыми зарядами N m M n N m+ + M n- m+n S = ПР m m n n 64 Гидролиз солей Гидролиз (сольволиз) - воды ионами соли Гидролиз предворяется солей на ионы, с последующей этих ионов (гидратацию обычно не указывают в уравнениях г -за) Na 2 CO 3 = Na + + H 2 O CO H 2 O = 65

33 Гидролиз солей 66 Закономерности гидролиза При гидролизе(сольволизе)идет ковалентной полярной связи в молекуле растворителя и новойсвязи с ионом соли Гидролиз тем легче, чем _степень ионности связи в растворителе и_ между атомом растворителя (_или ) и ионом соли 67

34 Сильному гидролизу подвергаются: катионы с поляризующей способностью (Al 3+, Fe 3+, Bi 3+ ) анионы с высокой (CO 3 2, SO 3 2, NO 2, CN, S 2 и др.) Не гидролизуются: поляризующиекатионы I иii группы ПС (Na +, Ca 2+ и др.) слабо анионы (Hal, NO 3, SO 4 2, MnO 4, ClO 4, Cr 2 O 7 2 ) 68 Сильно поляризующие катионы образуют основания сильно поляризуемые анионы образуют кислоты Закономерности гидролиза р-ров солей: гидролизуютсякатионы оснований и анионы кислот; Al 3+ + H 2 O = SO H 2 O не гидролизуютсяанионы кислот и катионы оснований 69

35 Количественные характеристики гидролиза h - степень гидролиза (доля гидролизованных частиц) h = К h -константагидролиза Пример:А +Н 2 О= + ан [ HA] [ OH ] [ H ] К K = h = [ A ] [ H + ] К В Д,К 70 ; Гидролиз соли по катиону: h кат К = K К,О. Гидролиз соли по катиону и аниону: К = h К Д В KВ К Д, К. Д, О. 71

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором 3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором...6 2. Осмотическое давление.7 3. Температуры кипения и кристаллизации 8 4. Свойства

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского РАСТВОРЫ. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

Лекция 1 Общая характеристика растворов

Лекция 1 Общая характеристика растворов Лекция 1 Общая характеристика растворов Растворы термодинамически устойчивые системы переменного состава, состоят не менее чем из двух компонентов и продуктов их взаимодействия. Это дисперсные системы,

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Диссоциация

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Процессы в растворах. Протолитические равновесия

Процессы в растворах. Протолитические равновесия Негребецкий 2008 2010 Лекция 5 Процессы в растворах. Протолитические равновесия ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Процессы в растворах 5.1 Негребецкий 2008 2010 1. Равновесия в водных растворах. Гидратация ионов. Полярность

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

Лекция 5 Электрохимия

Лекция 5 Электрохимия Лекция 5 Электрохимия Растворы электролитов Общие свойства растворов электролитов Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Электролиты можно разделить

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Лабораторная работа по теме «Электропроводность»

Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Диссоциация и сольватация Явления растворения и диссоциации по природе очень близки, протекают они самопроизвольно. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Лекция 12. Растворы неэлектролитов и электролитов.

Лекция 12. Растворы неэлектролитов и электролитов. Лекция 12. 1 Растворы неэлектролитов и электролитов. Классификация растворов. Энергетика образования растворов. Понятие об идеальных растворах. Закон Рауля для неэлектролитов и электролитов. Понятие об

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ 2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ,

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, усвоение которых студентами нехимических (общетехнических) направлений и специальностей контролируется на рубежных контролях и на экзамене РАЗДЕЛ I. СОСТАВ И СТРОЕНИЕ

Подробнее

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4

Подробнее

А. Н. Пырко ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

А. Н. Пырко ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Международный государственный экологический университет имени А.Д.Сахарова» Факультет экологической медицины Кафедра биохимии и биофизики

Подробнее

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных Шулина Ж.М. Химия [Электронный ресурс] : электронный учебнометодический комплекс / Ж.М. Шулина, О.Ю. Ковалик, Ю.В. Горюшкина ; Сиб. гос. индустр. ун-т. - Новокузнецк : СибГИУ, 2010. - 1 электрон.опт.диск

Подробнее

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов.

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. 1. Укажите правильные утверждения: а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении мольной доли растворителя

Подробнее

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет.

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет. 1. Кратко определите понятия: ионный кристалл, молярность, ингибитор 2. Основной вопрос: H, U, G, F образования веществ и химической реакции 1. Кратко определите понятия: альдегид, энергия кристаллической

Подробнее

Ресурсы. Химическая связь и строение вещества

Ресурсы. Химическая связь и строение вещества Химическая связь и строение вещества Если вещество состоит из крупных кристаллов, но при этом не растворяется в воде и других растворителях и не плавится, его пытаются растереть в ступке. Если оно не разрушается

Подробнее

Глава III РАСТВОРЫ Логическая схема главы.

Глава III РАСТВОРЫ Логическая схема главы. Глава III РАСТВОРЫ Логическая схема главы. 69 Большая часть химических реакций осуществима лишь при растворении веществ в каком-либо растворителе. Процессы в растворах имеют ряд преимуществ: их протекание

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Водоподготовка. курс лекций. кафедра ТЭС НИУ «МЭИ»,

Водоподготовка. курс лекций. кафедра ТЭС НИУ «МЭИ», Водоподготовка курс лекций кафедра ТЭС НИУ «МЭИ», 2016 1 к.т.н., доцент Константин Александрович Орлов каф. ТЭС Национальный исследовательский университет «МЭИ» Email: orlov@twt.mpei.ru Тел./факс: +7-495-362-71-71

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северный (Арктический) федеральный университет

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса

Подробнее

Лекция 5 ТЕОРИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДОК ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

Лекция 5 ТЕОРИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДОК ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ Лекция 5 ТЕОРИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКОВ. ОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДОК РАСТВОР Например рассмотрим растворение в воде карбоната бария BaCO 3 (тв. Ba + + CO 3 - Раствор над осадком Ba + Ba +

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский на Амуре государственный технический

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов )О.С.Габриеляна О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Дрофа»,

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5

Подробнее

5. РАСТВОРЫ. Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH 3, SO 2, CO 2 ) NH 3 + H 2 O NH 4 OH

5. РАСТВОРЫ. Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH 3, SO 2, CO 2 ) NH 3 + H 2 O NH 4 OH 5. РАСТВОРЫ Растворы - однородные (гомогенные) системы, образуемые двумя или более компонентами, один из которых называется растворителем, другие - растворенные вещества. Каждый из компонентов раствора

Подробнее

Протолитические равновесия

Протолитические равновесия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКО- СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития

Подробнее

8-9. Растворы. Соли. раствора

8-9. Растворы. Соли. раствора 8-9. Растворы. Соли Вещества, смеси и растворы Смесь это гетерогенная (неоднородная) система, в которой частицы нескольких веществ произвольно распределяются между собой. Вещества, составляющие смесь,

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА

ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет ИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ И ИХ СВОЙСТВА Методические указания к лабораторным работам

Подробнее

Х И М И Я. Часть II ПРИКЛАДНЫЕ РАЗДЕЛЫ КУРСА МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ГРАЖДАНСКОЙ АВИАЦИИ

Х И М И Я. Часть II ПРИКЛАДНЫЕ РАЗДЕЛЫ КУРСА МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ГРАЖДАНСКОЙ АВИАЦИИ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ГРАЖДАНСКОЙ АВИАЦИИ М. Г. Голубева, А. Н. Чепурин, В.М. Засимов Х И М И Я Часть II ПРИКЛАДНЫЕ РАЗДЕЛЫ КУРСА МОСКВА-2007 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ВОЗДУШНОГО

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. ЛЕКЦИЯ 2 Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Испарение жидкости происходит с ее поверхности, поэтому изменение свойств поверхностного слоя

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

Виды контроля, измерители

Виды контроля, измерители УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ХИМИЯ 8 КЛАСС Количество часов: всего - 70, в неделю - 2 часа. Плановых контрольных ов - 6, практических работ - 5 Планирование составлено на основе программы О.С. Габриеляна

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы СОДЕРЖАНИЕ 1. Дополнения и изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы 2. Цели и задачи освоения дисциплины «Химия» 3. Место дисциплины «Химия» в структуре основной образовательной

Подробнее

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку.

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. В школьном курсе химии при изучении темы Химическое равновесие вводится понятие константы равновесия. С помощью

Подробнее

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс )

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) п/п Тема урока Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) Измерители Эксперимент Домашнее задание 1 2 3 4 5 6 7 ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ.

Подробнее

и

и УДК 541.11/18 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕЖФАЗНОЙ ПОВЕРХНОСТИ СИСТЕМЫ НЕФТЬ ВОДА С.М.АСАДОВ, А.М.АЛИЕВ Институт Химических Проблем НАН Азербайджана, г. Баку asadov_salim@mail.ru и mirasadov@gmail.com

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения 1. Растворы и дисперсные системы (часть 1) Растворы это гомогенные (однородные, однофазные) системы, состоящие

Подробнее

Л.П Юнникова, Н.Н. Яганова, И.Д. Якимова ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Л.П Юнникова, Н.Н. Яганова, И.Д. Якимова ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Пермская государственная сельскохозяйственная

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Химия Статус дисциплины: ОПД. Ф. Семестр: I Лекции: 96 ч Лабораторные работы: 8 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф. химии, доцент

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 6 План лекции:

ЛЕКЦИЯ 6 План лекции: ЛЕКЦИЯ 6 План лекции: 1. Гетерогенное равновесие «осадок раствор». Молярная и массовая растворимость малорастворимых соединений. 2. Влияние одноименного иона и постороннего электролита на растворимость

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Исследовательское задание

Исследовательское задание Интернет-проект «Путешествие в мир химии» 2015/2016 учебного года 2 тур, апрель 2016 г. возрастная категория «7-8 класс» Игровой номер 16ch826 Исследовательское задание Изучаем физические свойства веществ.

Подробнее