МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лабораторная работа 1 по курсу: Химическая термодинамика МОСКВА 1

2 Методом электропроводности исследуют равновесие диссоциации слабого электролита в растворе. Степень диссоциация рассчитывают из сопоставления эквивалентной электропроводности раствора электролита при разных концентрациях с электропроводностью при бесконечном разбавлении. Определяют константу диссоциации. Температурная зависимость константы позволяет рассчитать теплоту и энтропию процесса диссоциации. В дополнительных опытах изучают зависимость константы от диэлектрической проницаемости среды. Хорошо известно, что некоторые вещества, обладающие ионной связью, распадаются в растворах на ионы, т.е. диссоциируют. Одной из причин этого является резкое ослабление взаимодействия между ионами при попадании вещества в среду с диэлектрической проницаемостью D в соответствии с соотношением (в системе СГС): Z1Z e Z1Z F d = =, (1) D( r + r ) ad 1 где F d - свободная энергия диссоциации, e - заряд электрона, Z 1 и Z заряды, r 1 и r радиусы ионов, a = r 1 + r. Чем выше величина D, характеризующая полярность среды, тем в большей степени ослабляется взаимодействие ионов. Другой причиной диссоциации является сольватация (в частном случае водных растворов - гидратация) ионов, увеличивающая их размеры. Если в первом случае определяющими являются законы классической электростатики, то во втором ион - дипольные и донорно-акцепторные взаимодействия. Вещества, способные к диссоциации на ионы в растворах,- электролиты, можно разделить на два класса: сильные, энергия взаимодействия ионов в растворах которых близка к kt, и слабые, где она значительно больше kt. Очевидно, что в первом случае вещество практически полностью диссоциировано, тогда как во втором оно в значительных количествах существует в недиссоциированной форме, поскольку между энергией (1) и константой равновесия существует обычное соотношение kt ln K d = Fd. () Исследованию равновесия между ионами и недиссоциированными молекулам в водных растворах слабых электролитов посвящена данная работа.

3 Определение константы диссоциации слабых электролитов кондуктометрическим методом Константы диссоциации одно-одновалентного электролита Kd + AB A + B (3) чаще всего измеряют кондуктометрическим методом, поскольку удельная проводимость раствора (χ, Ом -1 см -1 ) есть прямая функция концентрации ионов χ = ne ( u ) + ϑ, (4) где n - концентрация ионов в 1 см 3, u И ϑ - абсолютные скорости движения ионов (см/сек) при единичном потенциале. Для выражения электропроводности растворов используют приведенную к концентрации величину, называемую эквивалентной электропроводностью (Λ, см /ом моль), поскольку очевидно, что в растворах разной концентрации содержится различное количество потенциальных носителей тока 3 1 Λ = χ (5) C где С - концентрация раствора (моль/л). Введем величину степени диссоциации электролита α = n ± / n, (6) выражающую отношение числа образовавшихся пар ионов к полной концентрации электролита. Очевидно, что α изменяется в пределах от (отсутствие диссоциации) до 1 (полный распад на ионы). Используя соотношения (5) - (7), а также переходя от n к c, получим Λ = N e( и + ϑ ) α = F( и + ϑ ) α = ( U + V ) α, (7) где N e = F - число Фарадея, U И V - подвижности ионов (см /ом моль). При бесконечном разведении электролит станет полностью диссоциированным, и его электропроводность определится соотношением Λ =U + V, (8) откуда окончательно получим α = Λ / Λ = Λ /( U + V ). (9) Измерения электропроводности растворов электролитов позволяют, таким образом, измерить степень диссоциации. С другой стороны, для равновесия (3) имеем + [ A ] [ B ] Cα Cα Cα K d = = =, (1) AB C 1 α 1 [ ] ( ) α где α может быть определена из (9). Соотношение (1) ни в коем случае не означает, что K d зависит от α. Напротив, степень диссоциации электролита, определяющая равновесные концентрации ионов в растворе, зависит от общей концентрации таким образом, что K d постоянна. Уравнения (9)-(1) справедливы для разбавленных растворов и могут быть использованы только для определения K d относительно слабых электролитов. Для сильных

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 электролитов, а также слабых электролитов в присутствии сильных уравнение (1) должно иметь вид a a + A B C α ± = f Kd, (11) a 1 α AB где f ± - среднеионный коэффициент активности, зависящий от общей ионной силы раствора. Для расчета величин f ±, а также для более точной записи уравнений электропроводности растворов следует использовать теорию Дебая- Хюккеля. Величины U и V необходимые для расчета, измеряют различными физико-химическими методами; они могут быть взяты из таблиц. При измерении температурной зависимости α следует учесть, что U и V изменяются с температурой. Большинство ионов, как это не удивительно, подчиняются закону Стокса, справедливому для движения жестких шаров в непрерывной среде, например для катиона U = Ze/ 6πηr, (1) где r - радиус иона, η - вязкость среды. Из (1) следует уравнение η U = const, (13) известное как правило Вальдена, широко используемое для расчета подвижностей при разных температурах. Ионы воды Н + и ОН - являются исключением из правила (13), и учет температурной зависимости их подвижности нужно производить используя таблицы. Измерение электропроводности растворов Проводимость растворов измеряют в ячейках, имеющих электроды различной конфигурации, чаще всего плоскопараллельные. Величина удельной электропроводности, обратная удельному сопротивлению, определяется как и для сплошных проводников соотношением 1 1 L q χ = = =, (14) ρ R S R где L и S - расстояние между электродами и их площадь соответственно. Геометрические параметры ячейки в виде эффективной постоянной q определяют, измеряя сопротивление растворов известной проводимости. Для этого чаще всего используют KCl, который может быть легко получен в химически чистом виде. Величина q практически не зависит от температуры и концентрации. Сопротивление электрической ячейки имеет сложную природу. Наряду с активной составляющей R, которую и необходимо измерить, она содержит вклад реактивного сопротивления собственно ячейки, а также приэлектродных слоев. Для минимизации этого вклада измерения проводят при высоких частотах 1- кгц. Зная q и измеряя сопротивления R для растворов слабого электролита разных концентраций рассчитывают величины χ, Λ, и α для этих растворов, а затем по уравнению (1) - константу диссоциации K d.

5 Порядок работы 1. Измерение постоянной ячейки (q). Приготавливают исходный раствор KCl в воде с концентрацией около,1 моль/л, разбавлением которого в мерных колбах готовят несколько растворов с концентрациями в пределах,1 -,1 моль/л. Для измерений растворы наливают поочередно в измерительную ячейку. При смене раствора ячейку следует ополоснуть следующим раствором, а потом налить его для измерений. Целесообразно при этом переходить от разбавленных к более концентрированным растворам. Объем раствора в ячейке около 5 мл. Температура измерений 98 К. Измерение сопротивления производят с помощью универсальных мостов Е 7-4 или Е 7-11 в соответствии с их описаниями или рекомендациями, имеющимися на стенде установки. В зависимости от конструкции моста измерения проводят поиском минимума или равенства нулю показаний контрольного прибора. Измерив сопротивление серии растворов KCl, находят из табл.1 или рассчитывают по приведенному там же уравнению их проводимость, откуда определяют величину q; измеренные значения усредняют, определяют погрешность.. Измерение константы диссоциации слабой кислоты (муравьиной НСООH, уксусной СН 3 СООН или бензойной C 6 H 5 COOH). Приготавливают исходный раствор кислоты с концентрацией около,1 моль/л, разбавлением которого с помощью пипеток и мерных колб готовят 5-6 рабочих растворов разных концентраций (не ниже,5 моль/л ) * ). Измеряют сопротивление этих растворов при 98 К, придерживаясь рекомендаций предыдущего параграфа. На основе полученных значений R и q рассчитывают значения Λ по уравнению (5), α - по уравнению (9), используя величины U и V из таблицы, а затем определяют К d по уравнению (1). Результаты измерений представляют в виде таблицы С R χ Λ α K d Другой формой представлений результатов является график, соответствующий уравнению (1): C ( Λ / Λ ) CΛ K d = =, (15) 1 Λ / Λ Λ( Λ Λ) а в преобразованном виде 1/ Λ = 1/ Λ + C Λ / Kd Λ. (16) Очевидно, что концентрационная зависимость Λ в координатах 1/Λ от С Λ должна иметь вид прямой с наклоном, равным 1/K d Λ, и отрезком на оси

6 ординат, равным 1/Λ. Обрабатывая полученную зависимость методом наименьших квадратов, находят независимо Λ и Λ K d, рассчитывают ошибку измерений. Полученные тем или иным методом значения K d а сравнивают с табличными (см. табл.3). * ) см. методику приготовления растворов и методы определения их концентрации. 3. Температурная зависимость константы диссоциации Измерения проводимости рабочих растворов производят при нескольких температурах в интервале от 98 до К. K d рассчитывают, как описано выше, используя Λ для разных температур, найденные из табл., либо рассчитанные по уравнению (13) с использованием вязкости воды (табл.4). На основании полученных значений строят график в координатах log K d от 1/T, рассчитывают величины H d и S d. При анализе температурной зависимости K d следует учесть, что в данном случае в отличие от реакций в газовой фазе термодинамические функции определяются не только собственно разделением ионов, но и изменением диэлектрической постоянной воды с температурой. На основании (1) легко получить, что Z Z e d ln D S d = 1 ad, (17) dt Z1Z e d ln D H d = + 1. (18) ad d lnt Данные по диэлектрической проницаемости воды, необходимые для раccчетов по (17)- (18), приведены в табл. 4. Расчеты по уравнениям (17)- (18) позволяют оценить расстояние максимального сближения ионов a = r 1 + r. В качестве упражнения рекомендуется вычислить эту же величину из подвижностей ионов, используя уравнение (1). Различие величин a, полученных из K d и подвижности, следует прокомментировать. Еще одной возможностью анализа данных по зависимости K d (T) является ее представление в координатах log K d + (DT) -1, что следует из уравнений (1) - (). 4. Зависимость константы диссоциации от диэлектрической проницаемости Как следует из уравнений (1)- (), константа диссоциации должно зависеть от величины D, которая способствует разделению ионов. Для исследования этой зависимости величины K d для любой из кислот, лучше - бензойной, измеряют в смесях вода-диоксан. Диэлектрические

7 проницаемости и вязкости этой системы даны на рис. 1 как функция ее объемного состава. Для выполнения этой части работы используют водный раствор кислоты с концентрацией,1 моль/л, который смешивают с различными количествами воды и диоксана так, чтобы конечная концентрация C была постоянной. В области малых значений удельной электропроводности необходимо учесть собственную проводимость растворителя, для чего приготавливают ряд смесей без кислоты; электропроводность растворителя вычитают из измеренной проводимости раствора. Расчеты производят обычным способом, используя приведенные соотношения. Результаты представляют в виде графика в координатах log K d 1/D. Как следует из (1) и (), наклон этого графика d ln K Z Z e a d( d = 1/ D) / 1 позволяет вновь рассчитать величину a, т.е. расстояние максимального сближения ионов. Ее сравнивают с полученной в п. 3 этой или другой группой студентов. Техника безопасности. 1. Работа выполняется в точном соответствии с "Инструкцией по технике безопасности при работе в лаборатории химической физики".. Растворы кислот в пипетки необходимо набирать при помощи шприцов. В особенности это относится к концентрированным растворам муравьиной и уксусной кислот, которые сильно обжигают кожу, а их пары вызывают раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей. Список литературы 1. В.Я.Шляпинтох, К.И.Замараев, А.П.Пурмаль. Химическая термодинамика/ МФТИ. Долгопрудный, С Э.А.Мельвин-Хьюз. Физическая химия,:м.,196, т., С Я.И.Герасимов и др. Курс физической химии. Т.. М.:Химия, С , , Практикум по физической химии/ Под редакцией С.В.Горбачева. M.,1974, с Я.Ю.Ахадов. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.Наука, Б.А.Лопатин. Кондуктометрия. Новосибирск: Наука, Все цифровые данные в описании, исключая параметры смесей водадиоксан, даны по "Краткому справочнику физико-химических величин". М.: Химия, 197.

8 ТАБЛИЦА. 1 Удельные электропроводности (χ) водных растворов в KCl разных концентраций при 98 К Концентрация моль/л χ ом -1 см -1 ция Концентра χ ом -1 см -1 моль/л 1,,1118,,767,5.594,1,1413,,484,5,718,1,188,1,147,5,667 Расчет проводимости при других концентрациях можно производить по уравнению для эквивалентной электропроводности растворов KCl (Н O, 98 К): Λ = 149,8( 1,63C 1/ +, 64C). В уравнении, которое справедливо в интервале,1 -,1 моль/л; Λ дано в см /Oм моль, С - в моль/л. ТАБЛИЦА Предельная эквивалентная электропроводность ионов (при бесконечном разведении) в воде при 98 К и ее температурный коэффициент * ) Катион Λ 98 β Анион Λ 98 β H + 349,8,14 C - 76,35,194 K + 73,5,187 HCOO - 54,6, Na + 5,1,8 CH 3 COO - 4,9,6 C 6 H 5 COO - 3,3,1 1 dn * ) ΛT = Λ 98[ 1+ β ( T 98) ]; β =, Λ 98 dt Λ дано в см /Ом моль. ТАБЛИЦА 3 Константы диссоциации, некоторых слабых кислот в водных растворах при 98 К Кислота Бензойная C 6 H 5 COOH Муравьиная HCOOH Уксусная CH 3 COOH Угольная H CO 3 K d, моль/л 6, , , ,45 1-7

9 ТАБЛИЦА 4 Вязкость (η) и диэлектрическая проницаемость (D) воды при разных температурах Т, К η, мн.с/м D * ) 73 1,79 87, ,38 83, ,5 8,8 98,894 78,85 33,81 76,47 313,656 73, 33,549 69,53 333,469 66,55 d ln D 3 = 4,63 1 град dt ; d ln D = 1,38 d lnt * ) 1 Рис. 1. Зависимость диэлектрической проницаемости (1) и вязкости () системы вода-диоксан от состава при 98 К

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях.

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Лабораторная работа 1 Часть 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Приборы: кондуктометр S3; мерные колбы на 5 мл, 5 штук;

Подробнее

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Лабораторная работа 4. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику кондуктометрических измерений.. Определить константу диссоциации слабого электролита кондуктометрическим методом. 3. Определить

Подробнее

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК оставитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕКОЙ ПРОВОДИМОТИ РАТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕКИХ ХАРАКТЕРИТИК Цель работы: изучить зависимость удельной и молярной электрических

Подробнее

Лабораторная работа по теме «Электропроводность»

Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Диссоциация и сольватация Явления растворения и диссоциации по природе очень близки, протекают они самопроизвольно. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Применение теории Дебая Хюккеля к слабым электролитам

Подробнее

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

ФЕ Д ЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫ БОЛОВСТВУ. Федеральное государственное образовательное учреждение вы сшего профе ссионал ьного образ ован ия

ФЕ Д ЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫ БОЛОВСТВУ. Федеральное государственное образовательное учреждение вы сшего профе ссионал ьного образ ован ия ФЕ Д ЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫ БОЛОВСТВУ Федеральное государственное образовательное учреждение вы сшего профе ссионал ьного образ ован ия «Дальневосточны й государственны й технический ры бохозяйственны

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса

Подробнее

Влияние органического компонента на электропроводность растворов электролитов

Влияние органического компонента на электропроводность растворов электролитов Министерство сельского хозяйства и продовольствия Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет Влияние органического компонента на электропроводность

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Министерство образования и науки Российской Федерации Саратовский государственный технический университет СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Методические указания к лабораторным работам по физической химии

Подробнее

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия EQUILIBRIUM IN SOLUTIONS OF ELECTROLYTES Vasileva E.A. Moscow state

Подробнее

Проводники электрического тока

Проводники электрического тока Основные вопросы: Виды электрической проводимости растворов электролитов и их характеристика. Закон Кольрауша Скорость движения и подвижность ионов. Гидратация (сольватация) ионов Кондуктометрическое определение

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей» города Абакана Секция химия ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ Автор: Мельченко Николай, ученик 10 класса Руководители:

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ Цель работы: Определить произведение растворимости малорастворимых солей серебра методом потенциометрии. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ

Подробнее

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание:

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Реферат по заданной теме и собеседование по реферату 5 баллов; Решение экспериментальной задачи и собеседование

Подробнее

Задачи практикума по физической химии Электропроводность растворов электролитов

Задачи практикума по физической химии Электропроводность растворов электролитов Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова Химический факультет М.В. Жирякова, Л.А. Тифлова, С.Ю. Васильев, А.В. Леванов, Л.А. Монякина, Е.В. Скокан Задачи практикума по физической химии

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Кондуктометрический метод анализа это метод, основанный на измерении электропроводности (электрической проводимости) растворов.

Кондуктометрический метод анализа это метод, основанный на измерении электропроводности (электрической проводимости) растворов. Лекция 2. Кондуктометрия. Способность проводить электрический ток является одним из важнейших физикохимических свойств водных растворов электролитов. Электропроводность растворов зависит от концентрации

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА

КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА Лабораторная

Подробнее

После выполнения работы передайте методичку следующей паре студентов. Лабораторная работа ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

После выполнения работы передайте методичку следующей паре студентов. Лабораторная работа ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. Лабораторная работа ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. КОНДУКТОМЕТРИЯ Техника безопасности: помимо общелабораторных правил техники безопасности необходимо обратить внимание на следующее. Необходимые

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

АННОТАЦИЯ КУРСА «Физическая химия» для аспирантов специальности «Физическая химия»

АННОТАЦИЯ КУРСА «Физическая химия» для аспирантов специальности «Физическая химия» АННОТАЦИЯ КУРСА «Физическая химия» для аспирантов специальности 02.00.04 «Физическая химия» 1. Цель изучения дисциплины. Физическая химия обязательная дисциплина, базис при выполнении плана диссертационного

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Метод Макса Борна расчета энергии кристаллической

Подробнее

Лекция 5 Электрохимия

Лекция 5 Электрохимия Лекция 5 Электрохимия Растворы электролитов Общие свойства растворов электролитов Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Электролиты можно разделить

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ. Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ. по курсу Физическая и коллоидная химия.

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ. Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ. по курсу Физическая и коллоидная химия. РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ по курсу Физическая и коллоидная химия Студента(ки) Группа Преподаватель Тетрадь сдана Москва, уч.год УДК 54

Подробнее

Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику калориметрических измерений. 2. Измерить тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

Электрическая проводимость растворов электролитов

Электрическая проводимость растворов электролитов 1 Электропроводность и вязкость растворов электролитов от разбавленных растворов до расплава солей Кубарева Т. С. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ 1 МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ Лекция ТЕМА: НЕКОТОРЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС, ПРИМЕНЯЕМЫХ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4.

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение Нернста

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

РАБОТА 1. поверхностью S. Для однородного диэлектрика (1.2)

РАБОТА 1. поверхностью S. Для однородного диэлектрика (1.2) РАБОТА 1 ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ПОЛЯ МЕТОДОМ МОДЕЛИРОВАНИЯ В ПРОВОДЯЩЕЙ СРЕДЕ Цель работы: исследование конфигурации электростатического поля; построение эквипотенциалей и линий напряжённости

Подробнее

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода:

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. 1. Определение, классификация, состав буферной системы. 2. Механизм буферного действия. 3. Вывод формулы рн буферных систем. 4. Свойства буферных систем: воздействие на рн соотношения

Подробнее

Лекция 9. Электрохимические равновесия

Лекция 9. Электрохимические равновесия Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Âëèÿíèå âûñîêî àñòîòíîãî ýëåêòðîìàãíèòíîãî ïîëÿ íà ñâîéñòâà...

Âëèÿíèå âûñîêî àñòîòíîãî ýëåêòðîìàãíèòíîãî ïîëÿ íà ñâîéñòâà... УДК 544.6 А.П. Гердт, И.Е. Стась, Н.В. Аксенова Влияние высокочастотного электромагнитного поля на свойства растворов хлоридов щелочных металлов A.P. Gerdt, I.E. Stas, H.V. Aksenova The Influence of High

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Лабораторная работа 210 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА.

Лабораторная работа 210 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА. Лабораторная работа 0 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА. Цель и содержание работы Целью работы является анализ закона Ома для участка цепи, содержащего проводник и источник тока. Работа заключается в измерении

Подробнее

Учение об электрической проводимости растворов

Учение об электрической проводимости растворов Учение об электрической проводимости растворов Основные вопросы: 1. Возникновениеиразвитиеэлектрохимии. 2. Электрическая проводимостьтканейи биологических жидкостей. 3. Абсолютная скоростьдвижения ионов.

Подробнее

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса»

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса» ПАО «Газпром» Российский государственный университет нефти и газа имени И. М. Губкина (Национальный исследовательский университет) Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

Лабораторная работа 32 ИЗУЧЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ СОПРОТИВЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. Элементарная теория проводимости металлов

Лабораторная работа 32 ИЗУЧЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ СОПРОТИВЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. Элементарная теория проводимости металлов Лабораторная работа 32 ИЗУЧЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ СОПРОТИВЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ Цель работы - определение температурного коэффициента сопротивления меди. Приборы и принадлежности: исследуемый медный

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 9

Подробнее

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс)

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс) ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс) ЗАНЯТИЕ 1 Тема: Введение в лабораторный практикум. Семинар по теме: I. Правила техники безопасности при работе в хим. лаборатории. II. Химическая посуда. Измерение

Подробнее

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку.

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. В школьном курсе химии при изучении темы Химическое равновесие вводится понятие константы равновесия. С помощью

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее

Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова Химический факультет

Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова Химический факультет Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова Химический факультет А.В. Леванов, М.В. Жирякова, Л.А. Тифлова, Г.М. Русакова, Е.В. Скокан Задачи практикума по физической химии Определение

Подробнее

Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ»

Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет «ЛЭТИ» кафедра физики ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ПОЛЯ ЗАРЯЖЕННЫХ ПРОВОДНИКОВ МЕТОДОМ МОДЕЛИРОВАНИЯ (электроемкость, энергия электрического

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция. 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция

Подробнее

1 Определение порядка реакции

1 Определение порядка реакции Лабораторная работа 4 РЕГРЕССИОННЫЙ АНАЛИЗ ДЛЯ РАСЧЕТА КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ПРОЦЕССА Очень часто при изучении тех или иных процессов требуется установить порядок реакции определить энергию активации.

Подробнее

Изучение комплексных солей на основе борной кислоты, синтезированных в различных условиях

Изучение комплексных солей на основе борной кислоты, синтезированных в различных условиях Изучение комплексных солей на основе борной кислоты, синтезированных в различных условиях Глазырина Г. И., студент гр. ХИМ-12 Забайкальский государственный университет Чита, Россия The study of complex

Подробнее

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы.

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого. Кафедра химии и экологии.

Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого. Кафедра химии и экологии. Федеральное агентство по образованию Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии Буферные ы Методические указания к лабораторной работе Великий Новгород 2006

Подробнее

Глава 6.Поверхность потенциальной энергии.

Глава 6.Поверхность потенциальной энергии. Глава 6.Поверхность потенциальной энергии. Таким образом, для расчета величины константы скорости реакции необходимо знать молекулярные свойства исходных веществ и образуемого ими АК комплекса, ведущего

Подробнее

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ЦЕЛЬ РАБОТЫ:. Изучить кинетику каталитического разложения пероксида водорода. 2. Определить константу скорости и порядок

Подробнее

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации.

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Энергия образования сферической капли воды Пусть имеется термодинамическая система (ТДС), состоящая только из молекул водяного пара. Определим, какую энергию нужно

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Фарадеевские и нефарадеевские процессы Рассмотренные

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

Государственное общеобразовательное учреждение лицей 533 «Образовательный комплекс «Малая Охта»

Государственное общеобразовательное учреждение лицей 533 «Образовательный комплекс «Малая Охта» Государственное общеобразовательное учреждение лицей 533 «Образовательный комплекс «Малая Охта» Разработка лабораторной работы «Определение энтальпии реакции нейтрализации с использованием цифровой лаборатории

Подробнее

Контрольно-измерительные материалы для студентов

Контрольно-измерительные материалы для студентов 1 Контрольно-измерительные материалы для студентов по дисциплине «ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ» Для специальности: 060301 «Фармация» ЗАНЯТИЕ 3 2015/2016 уч. год - 3 семестр Тема: «ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ

Подробнее

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных Шулина Ж.М. Химия [Электронный ресурс] : электронный учебнометодический комплекс / Ж.М. Шулина, О.Ю. Ковалик, Ю.В. Горюшкина ; Сиб. гос. индустр. ун-т. - Новокузнецк : СибГИУ, 2010. - 1 электрон.опт.диск

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

Изучение характеристик электронно-дырочного перехода

Изучение характеристик электронно-дырочного перехода Работа 44 Изучение характеристик электронно-дырочного перехода Цель работы Исследовать вольт-амперную характеристику плоскостного перехода и ее зависимость от температуры. Вывод уравнения вольт-амперной

Подробнее

Лабораторная работа 2.3 ИССЛЕДОВАНИЕ ХАРАКТЕРИСТИК ИСТОЧНИКА ТОКА. Общие сведения

Лабораторная работа 2.3 ИССЛЕДОВАНИЕ ХАРАКТЕРИСТИК ИСТОЧНИКА ТОКА. Общие сведения Лабораторная работа.3 ИССЛЕДОВАНИЕ ХАРАКТЕРИСТИК ИСТОЧНИКА ТОКА Цель работы: изучение зависимостей тока, полной и полезной мощностей, коэффициента полезного действия источника от сопротивления нагрузки;

Подробнее

Лабораторная работа 6 Изучение температурной зависимости сопротивления полупроводников и определение энергии активации

Лабораторная работа 6 Изучение температурной зависимости сопротивления полупроводников и определение энергии активации ТУЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Л.Н. Толстого Лабораторная работа 6 Изучение температурной зависимости сопротивления полупроводников и определение энергии активации Тула 9 Цель

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teachg/useskaja/

Подробнее

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ И РАСЧЁТА РЕАКТИВНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ ИМПЕДАНСА И СРЕДНИХ РЕЗОНАНСНЫХ ЧАСТОТ КОЛЕБАНИЙ ГИДРАТИРОВАННЫХ ИОНОВ

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ И РАСЧЁТА РЕАКТИВНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ ИМПЕДАНСА И СРЕДНИХ РЕЗОНАНСНЫХ ЧАСТОТ КОЛЕБАНИЙ ГИДРАТИРОВАННЫХ ИОНОВ А. Б. КИЛИМНИК, В. В. ЯРМОЛЕНКО МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ И РАСЧЁТА РЕАКТИВНЫХ СОСТАВЛЯЮЩИХ ИМПЕДАНСА И СРЕДНИХ РЕЗОНАНСНЫХ ЧАСТОТ КОЛЕБАНИЙ ГИДРАТИРОВАННЫХ ИОНОВ 1 9 8 7 6 5 4 1 4 5 6 7 ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ Министерство

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 8

Подробнее