МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лабораторная работа 1 по курсу: Химическая термодинамика МОСКВА 1

2 Методом электропроводности исследуют равновесие диссоциации слабого электролита в растворе. Степень диссоциация рассчитывают из сопоставления эквивалентной электропроводности раствора электролита при разных концентрациях с электропроводностью при бесконечном разбавлении. Определяют константу диссоциации. Температурная зависимость константы позволяет рассчитать теплоту и энтропию процесса диссоциации. В дополнительных опытах изучают зависимость константы от диэлектрической проницаемости среды. Хорошо известно, что некоторые вещества, обладающие ионной связью, распадаются в растворах на ионы, т.е. диссоциируют. Одной из причин этого является резкое ослабление взаимодействия между ионами при попадании вещества в среду с диэлектрической проницаемостью D в соответствии с соотношением (в системе СГС): Z1Z e Z1Z F d = =, (1) D( r + r ) ad 1 где F d - свободная энергия диссоциации, e - заряд электрона, Z 1 и Z заряды, r 1 и r радиусы ионов, a = r 1 + r. Чем выше величина D, характеризующая полярность среды, тем в большей степени ослабляется взаимодействие ионов. Другой причиной диссоциации является сольватация (в частном случае водных растворов - гидратация) ионов, увеличивающая их размеры. Если в первом случае определяющими являются законы классической электростатики, то во втором ион - дипольные и донорно-акцепторные взаимодействия. Вещества, способные к диссоциации на ионы в растворах,- электролиты, можно разделить на два класса: сильные, энергия взаимодействия ионов в растворах которых близка к kt, и слабые, где она значительно больше kt. Очевидно, что в первом случае вещество практически полностью диссоциировано, тогда как во втором оно в значительных количествах существует в недиссоциированной форме, поскольку между энергией (1) и константой равновесия существует обычное соотношение kt ln K d = Fd. () Исследованию равновесия между ионами и недиссоциированными молекулам в водных растворах слабых электролитов посвящена данная работа.

3 Определение константы диссоциации слабых электролитов кондуктометрическим методом Константы диссоциации одно-одновалентного электролита Kd + AB A + B (3) чаще всего измеряют кондуктометрическим методом, поскольку удельная проводимость раствора (χ, Ом -1 см -1 ) есть прямая функция концентрации ионов χ = ne ( u ) + ϑ, (4) где n - концентрация ионов в 1 см 3, u И ϑ - абсолютные скорости движения ионов (см/сек) при единичном потенциале. Для выражения электропроводности растворов используют приведенную к концентрации величину, называемую эквивалентной электропроводностью (Λ, см /ом моль), поскольку очевидно, что в растворах разной концентрации содержится различное количество потенциальных носителей тока 3 1 Λ = χ (5) C где С - концентрация раствора (моль/л). Введем величину степени диссоциации электролита α = n ± / n, (6) выражающую отношение числа образовавшихся пар ионов к полной концентрации электролита. Очевидно, что α изменяется в пределах от (отсутствие диссоциации) до 1 (полный распад на ионы). Используя соотношения (5) - (7), а также переходя от n к c, получим Λ = N e( и + ϑ ) α = F( и + ϑ ) α = ( U + V ) α, (7) где N e = F - число Фарадея, U И V - подвижности ионов (см /ом моль). При бесконечном разведении электролит станет полностью диссоциированным, и его электропроводность определится соотношением Λ =U + V, (8) откуда окончательно получим α = Λ / Λ = Λ /( U + V ). (9) Измерения электропроводности растворов электролитов позволяют, таким образом, измерить степень диссоциации. С другой стороны, для равновесия (3) имеем + [ A ] [ B ] Cα Cα Cα K d = = =, (1) AB C 1 α 1 [ ] ( ) α где α может быть определена из (9). Соотношение (1) ни в коем случае не означает, что K d зависит от α. Напротив, степень диссоциации электролита, определяющая равновесные концентрации ионов в растворе, зависит от общей концентрации таким образом, что K d постоянна. Уравнения (9)-(1) справедливы для разбавленных растворов и могут быть использованы только для определения K d относительно слабых электролитов. Для сильных

4 электролитов, а также слабых электролитов в присутствии сильных уравнение (1) должно иметь вид a a + A B C α ± = f Kd, (11) a 1 α AB где f ± - среднеионный коэффициент активности, зависящий от общей ионной силы раствора. Для расчета величин f ±, а также для более точной записи уравнений электропроводности растворов следует использовать теорию Дебая- Хюккеля. Величины U и V необходимые для расчета, измеряют различными физико-химическими методами; они могут быть взяты из таблиц. При измерении температурной зависимости α следует учесть, что U и V изменяются с температурой. Большинство ионов, как это не удивительно, подчиняются закону Стокса, справедливому для движения жестких шаров в непрерывной среде, например для катиона U = Ze/ 6πηr, (1) где r - радиус иона, η - вязкость среды. Из (1) следует уравнение η U = const, (13) известное как правило Вальдена, широко используемое для расчета подвижностей при разных температурах. Ионы воды Н + и ОН - являются исключением из правила (13), и учет температурной зависимости их подвижности нужно производить используя таблицы. Измерение электропроводности растворов Проводимость растворов измеряют в ячейках, имеющих электроды различной конфигурации, чаще всего плоскопараллельные. Величина удельной электропроводности, обратная удельному сопротивлению, определяется как и для сплошных проводников соотношением 1 1 L q χ = = =, (14) ρ R S R где L и S - расстояние между электродами и их площадь соответственно. Геометрические параметры ячейки в виде эффективной постоянной q определяют, измеряя сопротивление растворов известной проводимости. Для этого чаще всего используют KCl, который может быть легко получен в химически чистом виде. Величина q практически не зависит от температуры и концентрации. Сопротивление электрической ячейки имеет сложную природу. Наряду с активной составляющей R, которую и необходимо измерить, она содержит вклад реактивного сопротивления собственно ячейки, а также приэлектродных слоев. Для минимизации этого вклада измерения проводят при высоких частотах 1- кгц. Зная q и измеряя сопротивления R для растворов слабого электролита разных концентраций рассчитывают величины χ, Λ, и α для этих растворов, а затем по уравнению (1) - константу диссоциации K d.

5 Порядок работы 1. Измерение постоянной ячейки (q). Приготавливают исходный раствор KCl в воде с концентрацией около,1 моль/л, разбавлением которого в мерных колбах готовят несколько растворов с концентрациями в пределах,1 -,1 моль/л. Для измерений растворы наливают поочередно в измерительную ячейку. При смене раствора ячейку следует ополоснуть следующим раствором, а потом налить его для измерений. Целесообразно при этом переходить от разбавленных к более концентрированным растворам. Объем раствора в ячейке около 5 мл. Температура измерений 98 К. Измерение сопротивления производят с помощью универсальных мостов Е 7-4 или Е 7-11 в соответствии с их описаниями или рекомендациями, имеющимися на стенде установки. В зависимости от конструкции моста измерения проводят поиском минимума или равенства нулю показаний контрольного прибора. Измерив сопротивление серии растворов KCl, находят из табл.1 или рассчитывают по приведенному там же уравнению их проводимость, откуда определяют величину q; измеренные значения усредняют, определяют погрешность.. Измерение константы диссоциации слабой кислоты (муравьиной НСООH, уксусной СН 3 СООН или бензойной C 6 H 5 COOH). Приготавливают исходный раствор кислоты с концентрацией около,1 моль/л, разбавлением которого с помощью пипеток и мерных колб готовят 5-6 рабочих растворов разных концентраций (не ниже,5 моль/л ) * ). Измеряют сопротивление этих растворов при 98 К, придерживаясь рекомендаций предыдущего параграфа. На основе полученных значений R и q рассчитывают значения Λ по уравнению (5), α - по уравнению (9), используя величины U и V из таблицы, а затем определяют К d по уравнению (1). Результаты измерений представляют в виде таблицы С R χ Λ α K d Другой формой представлений результатов является график, соответствующий уравнению (1): C ( Λ / Λ ) CΛ K d = =, (15) 1 Λ / Λ Λ( Λ Λ) а в преобразованном виде 1/ Λ = 1/ Λ + C Λ / Kd Λ. (16) Очевидно, что концентрационная зависимость Λ в координатах 1/Λ от С Λ должна иметь вид прямой с наклоном, равным 1/K d Λ, и отрезком на оси

6 ординат, равным 1/Λ. Обрабатывая полученную зависимость методом наименьших квадратов, находят независимо Λ и Λ K d, рассчитывают ошибку измерений. Полученные тем или иным методом значения K d а сравнивают с табличными (см. табл.3). * ) см. методику приготовления растворов и методы определения их концентрации. 3. Температурная зависимость константы диссоциации Измерения проводимости рабочих растворов производят при нескольких температурах в интервале от 98 до К. K d рассчитывают, как описано выше, используя Λ для разных температур, найденные из табл., либо рассчитанные по уравнению (13) с использованием вязкости воды (табл.4). На основании полученных значений строят график в координатах log K d от 1/T, рассчитывают величины H d и S d. При анализе температурной зависимости K d следует учесть, что в данном случае в отличие от реакций в газовой фазе термодинамические функции определяются не только собственно разделением ионов, но и изменением диэлектрической постоянной воды с температурой. На основании (1) легко получить, что Z Z e d ln D S d = 1 ad, (17) dt Z1Z e d ln D H d = + 1. (18) ad d lnt Данные по диэлектрической проницаемости воды, необходимые для раccчетов по (17)- (18), приведены в табл. 4. Расчеты по уравнениям (17)- (18) позволяют оценить расстояние максимального сближения ионов a = r 1 + r. В качестве упражнения рекомендуется вычислить эту же величину из подвижностей ионов, используя уравнение (1). Различие величин a, полученных из K d и подвижности, следует прокомментировать. Еще одной возможностью анализа данных по зависимости K d (T) является ее представление в координатах log K d + (DT) -1, что следует из уравнений (1) - (). 4. Зависимость константы диссоциации от диэлектрической проницаемости Как следует из уравнений (1)- (), константа диссоциации должно зависеть от величины D, которая способствует разделению ионов. Для исследования этой зависимости величины K d для любой из кислот, лучше - бензойной, измеряют в смесях вода-диоксан. Диэлектрические

7 проницаемости и вязкости этой системы даны на рис. 1 как функция ее объемного состава. Для выполнения этой части работы используют водный раствор кислоты с концентрацией,1 моль/л, который смешивают с различными количествами воды и диоксана так, чтобы конечная концентрация C была постоянной. В области малых значений удельной электропроводности необходимо учесть собственную проводимость растворителя, для чего приготавливают ряд смесей без кислоты; электропроводность растворителя вычитают из измеренной проводимости раствора. Расчеты производят обычным способом, используя приведенные соотношения. Результаты представляют в виде графика в координатах log K d 1/D. Как следует из (1) и (), наклон этого графика d ln K Z Z e a d( d = 1/ D) / 1 позволяет вновь рассчитать величину a, т.е. расстояние максимального сближения ионов. Ее сравнивают с полученной в п. 3 этой или другой группой студентов. Техника безопасности. 1. Работа выполняется в точном соответствии с "Инструкцией по технике безопасности при работе в лаборатории химической физики".. Растворы кислот в пипетки необходимо набирать при помощи шприцов. В особенности это относится к концентрированным растворам муравьиной и уксусной кислот, которые сильно обжигают кожу, а их пары вызывают раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей. Список литературы 1. В.Я.Шляпинтох, К.И.Замараев, А.П.Пурмаль. Химическая термодинамика/ МФТИ. Долгопрудный, С Э.А.Мельвин-Хьюз. Физическая химия,:м.,196, т., С Я.И.Герасимов и др. Курс физической химии. Т.. М.:Химия, С , , Практикум по физической химии/ Под редакцией С.В.Горбачева. M.,1974, с Я.Ю.Ахадов. Диэлектрические свойства бинарных растворов. М.Наука, Б.А.Лопатин. Кондуктометрия. Новосибирск: Наука, Все цифровые данные в описании, исключая параметры смесей водадиоксан, даны по "Краткому справочнику физико-химических величин". М.: Химия, 197.

8 ТАБЛИЦА. 1 Удельные электропроводности (χ) водных растворов в KCl разных концентраций при 98 К Концентрация моль/л χ ом -1 см -1 ция Концентра χ ом -1 см -1 моль/л 1,,1118,,767,5.594,1,1413,,484,5,718,1,188,1,147,5,667 Расчет проводимости при других концентрациях можно производить по уравнению для эквивалентной электропроводности растворов KCl (Н O, 98 К): Λ = 149,8( 1,63C 1/ +, 64C). В уравнении, которое справедливо в интервале,1 -,1 моль/л; Λ дано в см /Oм моль, С - в моль/л. ТАБЛИЦА Предельная эквивалентная электропроводность ионов (при бесконечном разведении) в воде при 98 К и ее температурный коэффициент * ) Катион Λ 98 β Анион Λ 98 β H + 349,8,14 C - 76,35,194 K + 73,5,187 HCOO - 54,6, Na + 5,1,8 CH 3 COO - 4,9,6 C 6 H 5 COO - 3,3,1 1 dn * ) ΛT = Λ 98[ 1+ β ( T 98) ]; β =, Λ 98 dt Λ дано в см /Ом моль. ТАБЛИЦА 3 Константы диссоциации, некоторых слабых кислот в водных растворах при 98 К Кислота Бензойная C 6 H 5 COOH Муравьиная HCOOH Уксусная CH 3 COOH Угольная H CO 3 K d, моль/л 6, , , ,45 1-7

9 ТАБЛИЦА 4 Вязкость (η) и диэлектрическая проницаемость (D) воды при разных температурах Т, К η, мн.с/м D * ) 73 1,79 87, ,38 83, ,5 8,8 98,894 78,85 33,81 76,47 313,656 73, 33,549 69,53 333,469 66,55 d ln D 3 = 4,63 1 град dt ; d ln D = 1,38 d lnt * ) 1 Рис. 1. Зависимость диэлектрической проницаемости (1) и вязкости () системы вода-диоксан от состава при 98 К

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях.

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Лабораторная работа 1 Часть 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Приборы: кондуктометр S3; мерные колбы на 5 мл, 5 штук;

Подробнее

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Лабораторная работа 4. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику кондуктометрических измерений.. Определить константу диссоциации слабого электролита кондуктометрическим методом. 3. Определить

Подробнее

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК оставитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕКОЙ ПРОВОДИМОТИ РАТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕКИХ ХАРАКТЕРИТИК Цель работы: изучить зависимость удельной и молярной электрических

Подробнее

Лабораторная работа по теме «Электропроводность»

Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Диссоциация и сольватация Явления растворения и диссоциации по природе очень близки, протекают они самопроизвольно. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Применение теории Дебая Хюккеля к слабым электролитам

Подробнее

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

ФЕ Д ЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫ БОЛОВСТВУ. Федеральное государственное образовательное учреждение вы сшего профе ссионал ьного образ ован ия

ФЕ Д ЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫ БОЛОВСТВУ. Федеральное государственное образовательное учреждение вы сшего профе ссионал ьного образ ован ия ФЕ Д ЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫ БОЛОВСТВУ Федеральное государственное образовательное учреждение вы сшего профе ссионал ьного образ ован ия «Дальневосточны й государственны й технический ры бохозяйственны

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Работа 25 Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Изучение зависимости электрической проводимости растворов слабых электролитов от концентрации Литература: Практикум 1986, с. 269-273,

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса

Подробнее

Влияние органического компонента на электропроводность растворов электролитов

Влияние органического компонента на электропроводность растворов электролитов Министерство сельского хозяйства и продовольствия Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет Влияние органического компонента на электропроводность

Подробнее

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Министерство образования и науки Российской Федерации Саратовский государственный технический университет СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Методические указания к лабораторным работам по физической химии

Подробнее

Проводники электрического тока

Проводники электрического тока Основные вопросы: Виды электрической проводимости растворов электролитов и их характеристика. Закон Кольрауша Скорость движения и подвижность ионов. Гидратация (сольватация) ионов Кондуктометрическое определение

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание:

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Реферат по заданной теме и собеседование по реферату 5 баллов; Решение экспериментальной задачи и собеседование

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Н.А. Сваровская, С.Н. Бабаев, В.А. Винокуров

Н.А. Сваровская, С.Н. Бабаев, В.А. Винокуров МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА (НИУ) имени И. М. Губкина Кафедра физической и коллоидной химии Н.А. Сваровская, С.Н. Бабаев, В.А.

Подробнее

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия EQUILIBRIUM IN SOLUTIONS OF ELECTROLYTES Vasileva E.A. Moscow state

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей» города Абакана Секция химия ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ Автор: Мельченко Николай, ученик 10 класса Руководители:

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ Цель работы: Определить произведение растворимости малорастворимых солей серебра методом потенциометрии. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИТИЧЕСКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ МИЦЕЛЛООБРАЗОВАНИЯ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИТИЧЕСКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ МИЦЕЛЛООБРАЗОВАНИЯ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИТИЧЕСКОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ МИЦЕЛЛООБРАЗОВАНИЯ Баянов В.О., Салищева О.В. Кемеровский технологический институт пищевой промышленности (университет) Кемерово, Россия DETERMINATION OF CRITICAL CONCENTRATION

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

Задачи практикума по физической химии Электропроводность растворов электролитов

Задачи практикума по физической химии Электропроводность растворов электролитов Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова Химический факультет М.В. Жирякова, Л.А. Тифлова, С.Ю. Васильев, А.В. Леванов, Л.А. Монякина, Е.В. Скокан Задачи практикума по физической химии

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Кондуктометрический метод анализа это метод, основанный на измерении электропроводности (электрической проводимости) растворов.

Кондуктометрический метод анализа это метод, основанный на измерении электропроводности (электрической проводимости) растворов. Лекция 2. Кондуктометрия. Способность проводить электрический ток является одним из важнейших физикохимических свойств водных растворов электролитов. Электропроводность растворов зависит от концентрации

Подробнее

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н.

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н. ОВ Моногарова, СВ Мугинова, ДГ Филатова Аналитическая химия Задачи и вопросы Учебное пособие Под редакцией профессора ТН Шеховцовой Министерство образования и науки РФ Допущено Учебно-методическим объединением

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики БИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ РЕАКЦИИ КИНЕТИКА ЩЕЛОЧНОГО ГИДРОЛИЗА ЭТИЛАЦЕТАТА

Подробнее

Лекция 2 ( ) - ионная атмосфера - теория Дебая-Хюккеля

Лекция 2 ( )  - ионная атмосфера - теория Дебая-Хюккеля Лекция 2 (26.10.2011) - ионная атмосфера - теория Дебая-Хюккеля - ионная ассоциация факты, предположения, попытки описания - электропроводность и ее зависимость от концентрации - ионная атмосфера - теория

Подробнее

КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА

КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики КИНЕТИКА ПЕРСУЛЬФАТНОГО ОКИСЛЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА Лабораторная

Подробнее

АННОТАЦИЯ КУРСА «Физическая химия» для аспирантов специальности «Физическая химия»

АННОТАЦИЯ КУРСА «Физическая химия» для аспирантов специальности «Физическая химия» АННОТАЦИЯ КУРСА «Физическая химия» для аспирантов специальности 02.00.04 «Физическая химия» 1. Цель изучения дисциплины. Физическая химия обязательная дисциплина, базис при выполнении плана диссертационного

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. Из уроков физики известно, что растворы одних веществ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Метод Макса Борна расчета энергии кристаллической

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ. Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ. по курсу Физическая и коллоидная химия.

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ. Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ. по курсу Физическая и коллоидная химия. РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Кафедра физической и коллоидной химии РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ по курсу Физическая и коллоидная химия Студента(ки) Группа Преподаватель Тетрадь сдана Москва, уч.год УДК 54

Подробнее

После выполнения работы передайте методичку следующей паре студентов. Лабораторная работа ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

После выполнения работы передайте методичку следующей паре студентов. Лабораторная работа ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. Лабораторная работа ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. КОНДУКТОМЕТРИЯ Техника безопасности: помимо общелабораторных правил техники безопасности необходимо обратить внимание на следующее. Необходимые

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Электрическая проводимость растворов электролитов

Электрическая проводимость растворов электролитов 1 Электропроводность и вязкость растворов электролитов от разбавленных растворов до расплава солей Кубарева Т. С. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику калориметрических измерений. 2. Измерить тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и 2 3 ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и самосовершенствованию требование сегодняшнего дня. В связи с этим

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

ПАРАМЕКТРЫ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ПРИ ЭЛЕКТРОАКТИВАЦИИ ЦЕМЕНТНЫХ СИСТЕМ

ПАРАМЕКТРЫ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ПРИ ЭЛЕКТРОАКТИВАЦИИ ЦЕМЕНТНЫХ СИСТЕМ УДК 693.547.3.004.18 ПАРАМЕКТРЫ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ПРИ ЭЛЕКТРОАКТИВАЦИИ ЦЕМЕНТНЫХ СИСТЕМ Шведов А.П., канд. техн. наук, доцент (Полоцкий государственный университет) Аннотация. Для повышения

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Теория Дебая-Хюккеля (ДХ) и коэффициенты активности

Подробнее

Лекция 5 Электрохимия

Лекция 5 Электрохимия Лекция 5 Электрохимия Растворы электролитов Общие свойства растворов электролитов Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Электролиты можно разделить

Подробнее

МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ 1 МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ Лекция ТЕМА: НЕКОТОРЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС, ПРИМЕНЯЕМЫХ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Подробнее

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4.

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение Нернста

Подробнее

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Практические константы равновесия. Для идеальных газов вводят размерную константу AB ( AB) ( ) ( ) (1) A B A B (размерность - {бар (Δn) }, если хотите сохранить

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ 4. Лабораторная работа 1. «Определение теплоты растворения хорошо растворимых солей»

ВВЕДЕНИЕ 4. Лабораторная работа 1. «Определение теплоты растворения хорошо растворимых солей» 2 3 СОДЕРЖАНИЕ ВВЕДЕНИЕ 4 Лабораторная работа 1. «Определение теплоты растворения хорошо растворимых солей» Лабораторная работа 2. «Определение содержания кристаллизационной воды в кристаллогидрате» Лабораторная

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла Задача 1 Всероссийская олимпиада школьников по химии ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Демон Максвелла «Замуровали, демоны!!!» Иоанн Васильевич, 16 век «Демоном Максвелла» называют любое устройство, которое «нарушает»

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

РАБОТА 1. поверхностью S. Для однородного диэлектрика (1.2)

РАБОТА 1. поверхностью S. Для однородного диэлектрика (1.2) РАБОТА 1 ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ПОЛЯ МЕТОДОМ МОДЕЛИРОВАНИЯ В ПРОВОДЯЩЕЙ СРЕДЕ Цель работы: исследование конфигурации электростатического поля; построение эквипотенциалей и линий напряжённости

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

Методы определения электрического потенциала частиц глинистых грунтов

Методы определения электрического потенциала частиц глинистых грунтов Научно-практическая конференция «Инженерно-геологические задачи современности и методы их решения» Методы определения электрического потенциала частиц глинистых грунтов Королёв В.А., Нестеров Д.С., Чернов

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ФАРАДЕЯ И ЗАРЯДА ЭЛЕКТРОНА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ФАРАДЕЯ И ЗАРЯДА ЭЛЕКТРОНА Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ФАРАДЕЯ И ЗАРЯДА ЭЛЕКТРОНА Методические

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА Курсовая работа (краткая теория и практическая часть) ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА К высокомолекулярным соединениям ВМС относятся вещества с большой молекулярной массой М = 10 4-10

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Электропроводность жидкости 1)ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. 2)ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ.

Электропроводность жидкости 1)ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. 2)ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ. Электропроводность жидкости 1)ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. 2)ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ. Электролитическая диссоциация полный или частичный распад молекул растворенного в- ва на катионы и анионы. Э.

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ динамическое состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, а общие концентрации веществ стаются постоянными. Сальвадор

Подробнее

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса»

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса» ПАО «Газпром» Российский государственный университет нефти и газа имени И. М. Губкина (Национальный исследовательский университет) Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МИНОБРНАУКИ РОССИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Самарский государственный технический университет» (ФГБОУ ВО «СамГТУ») К а ф е д р а аналитической

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 23. Изучение электропроводности металлов. Теоретическое введение. Электропроводность металлов

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 23. Изучение электропроводности металлов. Теоретическое введение. Электропроводность металлов ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 3 Изучение электропроводности металлов Теоретическое введение Электропроводность металлов Если на концах проводника поддерживается постоянная разность потенциалов, то внутри проводника

Подробнее

В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией.

В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр. 334-337, 345-346. Если

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ L ГЛУТАМИНАТА НАТРИЯ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ L ГЛУТАМИНАТА НАТРИЯ УДК 547.466.64 133.54.133.601.5 (04) ББК 24.57 А-13 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ L ГЛУТАМИНАТА НАТРИЯ АБДЫБАЛИЕВ Д.А., ШАМРАЛИЕВ И.И., ДЖАНУЗАКОВА А.А. Токмокский технический институт

Подробнее

Лекция 9. Электрохимические равновесия

Лекция 9. Электрохимические равновесия Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение

Подробнее

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода:

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. 1. Определение, классификация, состав буферной системы. 2. Механизм буферного действия. 3. Вывод формулы рн буферных систем. 4. Свойства буферных систем: воздействие на рн соотношения

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Работа 3.9 Исследование зависимости сопротивления металлов и полупроводников от температуры

Работа 3.9 Исследование зависимости сопротивления металлов и полупроводников от температуры Работа 3.9 Исследование зависимости сопротивления металлов и полупроводников от температуры Оборудование: исследуемые образцы, цифровые электронные приборы Щ433 и M89G, термостат, двойной переключатель,

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ»

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ» «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ» I.ТЕОРЕТИЧЕСАЯ ЧАСТЬ 1. В равновесной трехкомпонентной системе, состоящей из двух жидких слоев и вещества, растворимого

Подробнее

Âëèÿíèå âûñîêî àñòîòíîãî ýëåêòðîìàãíèòíîãî ïîëÿ íà ñâîéñòâà...

Âëèÿíèå âûñîêî àñòîòíîãî ýëåêòðîìàãíèòíîãî ïîëÿ íà ñâîéñòâà... УДК 544.6 А.П. Гердт, И.Е. Стась, Н.В. Аксенова Влияние высокочастотного электромагнитного поля на свойства растворов хлоридов щелочных металлов A.P. Gerdt, I.E. Stas, H.V. Aksenova The Influence of High

Подробнее

Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда.

Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

9 ЭНЕРГИЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ

9 ЭНЕРГИЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ 9 ЭНЕРГИЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ПОЛЯ Рассмотрим точечную частицу с электрическим зарядом q, которая находится во внешнем электростатическом поле, потенциал которого в точке нахождения частицы равен. При этом

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее