Министерство образования и науки Российской Федерации

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Министерство образования и науки Российской Федерации"

Транскрипт

1 Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова» Кафедра целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии ХИМИЯ Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата «Информационные системы» всех форм обучения Самостоятельное учебное электронное издание СЫКТЫВКАР 2013

2 УДК 54 ББК 24 Х46 Рекомендован к изданию в электронном виде кафедрой целлюлозно-бумажного производства, лесохимии и промышленной экологии Сыктывкарского лесного института 10 июня 2013 г. Утвержден к изданию в электронном виде советом технологического факультета Сыктывкарского лесного института 20 июня 2013 г. Составитель: кандидат химических наук, доцент Н. К. Политова Отв. редактор: доктор химических наук, профессор В. А. Дёмин Х46 Химия [Электронный ресурс] : учеб.-метод. комплекс по дисциплине для студ. напр. бакалавриата «Информационные системы» всех форм обуч. : самост. учеб. электрон. изд. / Сыкт. лесн. ин-т ; сост.: Н. К. Политова. Электрон. дан. Сыктывкар : СЛИ, Режим доступа: Загл. с экрана. В издании помещены материалы для освоения дисциплины «Химия». Приведены рабочая программа курса, методические указания по различным видам работ, библиографический список. УДК 54 ББК 24 Самостоятельное учебное электронное издание Составитель: Политова Надежда Константиновна ХИМИЯ Электронный формат pdf. Разрешено к публикации Объем 1,0 уч.-изд. л. Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова» (СЛИ), , г. Сыктывкар, ул. Ленина, 39, Редакционно-издательский отдел СЛИ. Заказ СЛИ, 2013 Политова Н. К., составление, 2013

3 ОГЛАВЛЕНИЕ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ...4 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО САМОСТОЯТЕЛЬНОМУ ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ...9 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КОНТРОЛЮ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ...12 БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Рабочая программа по дисциплине «ХИМИЯ» для подготовки бакалавра по профессионально-образовательной программе направления «Информационные системы» Квалификация бакалавр информационных систем Обязательная Форма обучения Очная Всего часов 68 Всего аудиторных часов 34 Лекции 18 Лабораторные 16 Самостоятельная работа 34 Зачет 1 семестр 1. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ 1.1. Цель преподавания дисциплины Целью преподавания дисциплины «Химия» является знакомство студентов направления бакалавриата «Информационные системы» с основными разделами курса общей химии. Знания и практические навыки, полученные в курсе «Химия» должны помочь будущим бакалаврам информационных систем понимать сущность химических процессов, что позволит им обрабатывать информацию и создавать новые информационные технологии в технических областях Задачи изучения дисциплины В результате изучения дисциплины студент должен знать: - основы общей, неорганической и органической химии; - теории и законы, устанавливающие зависимость свойств вещества от химического строения, взаимосвязь между свойствами химической системы; - основные закономерности протекания химических процессов и факторы, влияющие на них; должен иметь навыки: - проведения расчетов, используемых в курсе химии; - применения теоретических представлений в химии на практике. должен иметь представление - о фундаментальном единстве естественных наук Перечень дисциплин и тем, усвоение которых студентами необходимо для изучения данной дисциплины Для полноценного усвоения учебного материала по дисциплине «Химия» студентам необходимо иметь прочные знания общеобразовательному курсу химии и физики Нормы Государственного стандарта 2005 года ЕН.Ф.04 Химия Требования к обязательному минимуму содержания основной образовательной программы подготовки бакалавра по направлению Информационные системы: Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры; химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции; реакционная способность веществ; химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплементарность; химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ; химический практикум. 4

5 2. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 2.1. Наименование тем, их содержание, объем лекционных занятий в часах Тема 1. Стехиометрические законы химии и их применение (1 час) Закон сохранения массы веществ и энергии, закон постоянства состава, закон эквивалентов, газовые законы (объединенный газовый закон, закон Авогадро и его следствия, уравнение Менделеева Клайперона, закон парциальных давлений) Тема 2. Строение атома, состав атомных ядер (1 час) Строение электронных оболочек атомов. Фотон и корпускулярно-волновой дуализм. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция. Квантовые числа. Изотопы, изобары. Характеристика поведения электронов в атомах, физический смысл квантовых чисел. Порядок заполнения электронами энергетических уровней, подуровней, орбиталей. Принципы Пауля, Гунда. Электронные конфигурации атомов. Основные и валентные состояния атомов. Свойства атома и химического элемента. Классификация химических элементов. Радиоактивность (естественная и искусственная). Тема 3. Химия и периодическая система элементов Д.И.Менделеева (1 час) Периодичность изменения свойств элементов и химических соединений. Структура периодической системы. Физический смысл периодического закона, порядкового номера элемента, номера группы, периода. Значение периодического закона. Классификация неорганических соединений. Тема 4. Структура вещества и химическая связь. Реакционная способность веществ (2 часа) Типы химических связей, их характеристика и свойства соединений с определенными типами связей. Метод валентных связей и понятие о методе молекулярных орбиталей. Межмолекулярные силы. Влияние природы химических связей и межмолекулярных сил на состав, строение и свойства соединений. Простые и сложные вещества. Простое вещество и химический элемент. Аллотропия. Соединения молекулярного, немолекулярного строения. Кристаллы, кристаллические решетки. Дефекты структуры. Агрегатные и фазовые состояния. Фазовые диаграммы. Тема 5. Химическая термодинамика (1 час) Энергетика химических и физических процессов. Изолированные, закрытые и открытые системы. Изотермические, изобарные и изохорные процессы. Внутренняя энергия системы. Работа и теплота. Тепловой эффект реакции. Термохимия. Эндо- и экзотермические процессы. Энтальпия системы. Закон Гесса. Энтропия системы. Свободная энергия Гиббса, ее изменение в ходе реакции. Стандартные термодинамические величины и химико-термодинамические расчеты. Тема 6. Химическая кинетика. Химическое и фазовое равновесие (1 час) Химическая кинетика и равновесие. Скорость реакции и методы ее урегулирования. Закон действующих масс. Кинетические уравнения реакции. Лимитирующая стадия. Гомогенные и гетерогенные реакции. Порядок реакции. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации. Энергетические диаграммы реакции. Катализ: катализаторы и каталитические системы. Равновесные и неравновесные реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, ее взаимосвязь с энергией Гиббса. Смещение равновесия, принцип Ле-Шателье. Правило фаз. Тема 7. Дисперсные системы (1 час) Дисперсные системы: дисперсная фаза, дисперсная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от размера дисперсной фазы, в зависимости от агрегатных состояний дисперсной фазы и дисперсной среды. Гетерогенные дисперсные системы. Разновидности сорбции (адсорбция, абсорбция, хемосорбция и ее виды). Сорбенты и сорбаты. Десорбция. Изотермы сорбции. Поверхностно-активные вещества. Микрогетерогенные дисперсные системы: коллоидные растворы. Их свойства. Строение коллоидных частиц. Коагуляция. Гомогенные дисперсные системы: истинные растворы. Классификация. Механизм и тепловые эффекты при растворении. Термодинамические характеристики при растворении. Растворимость. Классификация растворов по растворимости, факторы ее определяющие. Концентрации растворов: массовые (моляльность, массовая доля), объемные (объемная доля, молярная, эквивалентная, титр). Взаимопереходы между различными концентрациями растворов. 5

6 Тема 8. Растворы неэлектролитов и электролитов (2 часа) Разбавленные растворы идеальные растворы. Закон Рауля. Осмотическое давление. Изменение температуры кристаллизации и кипения растворов неэлектролитов. Мембраны. Антифризы. Диализ. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Количественные характеристики: степень и константа диссоциации. Факторы, их определяющие. Кислотно-основные свойства веществ. Понятие природы среды в водных растворах электролитов. Диссоциация воды. Водородный показатель (рн). Свойства растворов солей. Обратимый, необратимый гидролиз солей. Уравнения реакций. Природа среды. Влияние природы соли, температуры и концентрации соли на степень гидролиза. Способы ингибирования гидролиза. Гетерогенные и гомогенные реакции обмена в водных растворах. Условия необратимости реакций обмена. Тема 9. Окислительно-восстановительные свойства веществ (2 часа) Окислительно-восстановительные реакции. Понятие степени окисления. Окисление. Восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительновосстановительных реакций. Методы электронного и электронно-ионного баланса в составлении окислительно-восстановительных реакций. Электрохимия. Стандартный электродный потенциал металла. Ряд напряжения металлов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила, константа равновесия окислительно-восстановительной реакции, направление реакции. Тема 10. Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. Коррозия металлов (2 часа) Химические источники тока. Обратимые и необратимые гальванические элементы. Применение. Электролиз водных растворов и расплавов электролитов. Катодные и анодные процессы, последовательность деполяризации на электродах. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Практическое значение электролиза. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Катодные и анодные процессы. Факторы, определяющие природу и скорость коррозии. Способы защиты от коррозии. (2 час) Тема 11. Полимеры (2 часа) Полимерное состояние вещества. Мономер, мономерное (элементарное) звено, степень полимеризации. Классификация полимеров. Способы получения полимеров: полимеризация, поликонденсация, модификация. Тема 13. Химическая идентификация веществ (2 часа) Качественный и количественный анализ. Аналитический сигнал. Химические, физикохимические и физические методы анализа. Колебательные реакции. Всего 18 часов 2.2. Лабораторный практикум, краткое содержание и объем в часах Согласно учебному плану напрвления бакалавриата на проведение лабораторного практикума отводится 16 часов. С помощью практических экспериментальных работ улучшается и углубляется знание теоретического материала, что способствует более прочному его усвоению. Лабораторная работа 1. Определение молярной массы эквивалента неизвестного металла (4 час). Лабораторная работа 2. Кинетика химических процессов (4 час). Лабораторная работа 3. Растворы электролитов. Приготовление растворов заданной концентрации (4 час). Лабораторная работа 4. Окислительно-восстановительные реакции (2 час). Лабораторная работа 5. Электролиз растворов и расплавов электролитов. Коррозия металлов (2 час). Всего лабораторных занятий 16 часов 6

7 3. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА И ВИДЫ КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ ПО ОЧНОЙ ФОРМЕ ОБУЧЕНИЯ Вид самостоятельных работ Число часов Вид контроля успеваемости 1. Проработка лекционного материала по конспекту и учебной литературе 9 Теоретический опрос на лабораторных занятиях 2. Подготовка к защите лабораторных работ 8 Защита отчетов по лаб. работам 3. подготовка к промежуточной аттестации 9 Тесты промежуточной аттестации 4. Подготовка к зачету 8 Тестовая зачетная работа Всего: 34 Зачет Текущая успеваемость студентов контролируется теоретическим опросом на лабораторных занятиях, защитой отчетов по лабораторным работам и промежуточным тестированием. Итоговая успеваемость студентов определяется на зачете. Требования к зачету: 1. Сдача отчетов по лабораторным работам. 2. Положительные оценки за тесты промежуточной аттестации и итоговую зачетную работу. 4. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЧАСОВ ПО ТЕМАМ И ВИДАМ ЗАНЯТИЙ ДЛЯ ОЧНОЙ ФОРМЫ ОБУЧЕНИЯ Наименование темы дисциплины Стехиометрические законы химии Строение атома Периодическая система Химическая связь Химическая термодинамика Химическая кинетика и равновесие Дисперсные системы Объем работ студента, час Лабор. Самост. Лекции Всего занятия работа Растворы электролитов и неэлектролитов Окислительно-восстановительные реакции Электрохимические системы Форма контроля успеваемости Отчет по лабор. раб. Отчет по лабор. раб. Отчет по лабор. раб. Отчет по лабор. раб. Отчет по лабор. раб. 7

8 Полимеры Наименование темы дисциплины Объем работ студента, час Лабор. Самост. Лекции Всего занятия работа Форма контроля успеваемости Химическая идентификация веществ Подготовка к зачету 8 8 Всего: Зачет 8

9 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО САМОСТОЯТЕЛЬНОМУ ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ 1. САМОСТОЯТЕЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО МАТЕРИАЛА Самостоятельная работа студентов включает проработку и анализ теоретического материала по конспекту лекций и учебной литературе. Самоконтроль знаний осуществляется на основании контрольных вопросов и заданий лабораторных занятий. Перечень вопросов, задач и упражнений для подготовки к зачету 1. Основные понятия и законы химии. 2. Периодический закон Д. И. Менделеева. Физический смысл закона. Периодичность изменения свойств. Строение атомов. Изотопы. Изобары. Ядерные реакции. Радиоактивность. 3. Периодичность изменения свойств в группах и периодах (энергии ионизации, сродства к электрону, радиусов атомов), кислотно-основных свойств соединений элементов. 4. Строение атома. Электронные конфигурации элементов. Валентные электроны р- и d-элементов. Формулы соединений. 5. Ковалентная связь, механизмы ее образования. Направленность и насыщенность, примеры. 6. Строение неорганических веществ. Кристаллические решетки: ионные, молекулярные, атомные и металлические. Влияние на свойства. 7. Комплексные соединения. Строение, классификация, номенклатура, способы получения. Природа связи. Константа неустойчивости. Применение комплексных соединений. 8. Агрегатные состояния веществ, виды межмолекулярных взаимодействий и их влияние на свойства. 9. Скорость реакции и факторы ее. Порядок реакции. Механизм реакций. Лимитирующая стадия. Расчет кинетических констант и энергии активации. 10. Равновесные и неравновесные реакции. Константа равновесия и ее связь с энергией Гиббса. Смещение равновесия. 11. Термохимия. Тепловой эффект реакций. Стандартные энтальпии реакции. Термохимические уравнения. 12. Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса. Закон Гесса, следствия. 13. Теория электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. 15. Слабые электролиты. Расчет констант диссоциации и степени диссоциации. Малорастворимые соединения, их свойства. 16. Свойства растворов солей. Гидролиз, его значение. Расчет констант гидролиза различных солей. 17. Растворы неэлектролитов и их свойства. Законы Рауля. 18. Истинные растворы, классификация, тепловые эффекты при растворении. Концентрация растворов: молярная и молярная концентрация эквивалента, массовая доля растворенного вещества. 19. Дисперсные системы. Коллоидные растворы, строение гранул, мицелл, коагуляция, роль в природе и технике. 20. Гетерогенные дисперсные системы. Адсорбция, абсорбция, десорбция. Применение 21. Окислительно-восстановительные реакции, типы их. Определение направления реакции по стандартным электродным потенциалам. 22. Ряд напряжения металлов, вычисление стандартных электродных потенциалов. 23. Электролиз. Катодные и анодные процессы. Законы Фарадея, практическое значение. 24. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии. 25. Основные классы и свойства углеводородов. 26. Полимеры природного происхождения, свойства и значение. 27. При 670 С константа скорости составляет 8 с 1. Найти константу скорости при температуре 640 С, если Е акт равна кдж/моль. 9

10 28. Температура кристаллизации бензола 5,5 С. Раствор содержит 6,15 г нитробензола в 400 г бензола и кристаллизуется при 4,86 С. Рассчитайте молекулярную массу нитробензола, если криоскопическая константа бензола равна 5,12 С. 29. Сколько грамм карбоната серебра получится при взаимодействии 25 мл 0,2 М раствора нитрата серебра и 50 мл 0,08 М раствора карбоната натрия. 30. В системе А + 2В=С даны равновесные концентрации 0,6; 1,2 и 2,16 моль/л соответственно. Найти К равн и исходные концентрации веществ. 31. Давление пара при 25 С равно 3167 Па. Вычислить при этой же температуре давление пара над раствором в 450 г которого содержится 90 г глюкозы С 6 Н 12 О Водный раствор фтороводородной кислоты содержит 2 г кислоты в 1 л. Степень диссоциации равна 8 %. Рассчитать константу диссоциации. 33. Давление пара воды при 10 С составляет 1228 Па. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина (С 3 Н 6 О 3 ) для получения раствора, давление которого составит 1200 Па при той же температуре. 34. Вычислить стандартную теплоту образования этанола, если теплоты сгорания углерода, водорода и этанола составляют 393,51; 285,84; 1366,9 кдж, давление равно 1, Па, температура 298 К. 35. Вычислить константу диссоциации 0,1 М раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации равна 1, Вычислить молярную концентрацию ионов CN в 0,01 М растворе синильной кислоты. Как измениться их концентрация, если рн довести до Как объяснить, что после повреждения оцинкованного железа защита железа от коррозии продолжается, а при повреждении поверхности луженного железа коррозия железа усиливается? 38. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора нитрата серебра, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребуется пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 мин. 39. Какова продолжительность электролиза 250 мл 6 % раствора хлорида ртути (II), если плотность раствора равна 1,05 г/мл, а сила тока 5,8 А? 40. Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого элемента, в котором активность ионов серебра равна 0,1 моль/л, а кадмия 0,005 моль/л. 41. Составить кинетическое уравнение скорости для реакции NO + O 2 = 2NO 2. Определить порядок реакции и молекулярность. 42. Рассчитать константу гидролиза 0,1 М раствора нитрата аммония и вычислить рн. 43. Вычислить рн реакции гидролиза 0,05 М раствора хлорида магния. 44. Определить энергию активации реакции, константа скорости которой увеличилась в 10 5 раз при повышении температуры с 330 до 400 С. 2. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ ПОДГОТОВКА К ЛАБОРАТОРНЫМ ЗАНЯТИЯМ Включает оформление и защиту отчетов по лабораторным работам, проработку и анализ теоретического материала к лабораторным работам, самостоятельное решение расчетных задач. Самоконтроль по теме лабораторной работы осуществляется на основании контрольных вопросов и заданий. Лабораторная работа 1 СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Определение молярной массы эквивалента металла 1. Основные стехиометрические законы химии, условия их применения и значение 2. Решение расчетных задач на стехиометрические законы химии. Лабораторная работа 2 КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Определение порядка реакции по веществу, температурного коэффициента, энергии активации химической реакции 10

11 1. Скорость реакции, факторы ее определяющие. Лимитирующая стадия 2. Скорость реакции и концентрация реагирующих веществ: закон действующих масс, кинетические уравнения, порядок реакции по веществу, константа скорости реакции. 3. Скорость реакции и температура: правило Вант-Гоффа и температурный коэффициент, уравнение Аррениуса и энергия активации. 4. Решение расчетных задач на кинетику химических реакций. 5. Равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия (К р ) Изотерма Вант-Гоффа. 6. Выполнение упражнений на смещение равновесия и составление выражения К р. Лабораторная работа 3 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Приготовление раствора серной кислоты определенной молярной концентрации эквивалентов и определение точной концентрации приготовленного раствора методом кислотноосновного титрования 1. Особенности свойств, классификация и значение растворов. 2. Коэффициент растворимости и факторы, определяющие его величину. 3. Концентрации растворов и взаимопереходы между ними. 4. Способы определения концентрации растворов: титрование. Кислотно-основное титрование. Способы определения точки эквивалентности, точки конца титрования. Кислотно-основные индикаторы, их окраска в растворах с различной природой среды. 5. Решение расчетных задач на концентрации растворов. Лабораторная работа 4 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР) Изучение влияния различных факторов на скорость и природу продуктов ОВР 1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): классификация и значение. 2. Степень окисления, их значения и способы определения. Методы уравнивания: электронный и электронно-ионный баланс. 3. Типичные окислители и восстановители. Изменение окислительно-восстановительных свойств химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Окислительновосстановительные свойства простых и сложных веществ. 4. Выполнение упражнений по составлению уравнений электронного, электронно-ионного баланса, по уравниванию ОВР, на определение природы восстановителя и окислителя. Лабораторная работа 5 ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Изучение электролиза водных растворов солей. Изучение влияния различных факторов на механизм и скорость коррозии 1. Электролиз: разновидности, особенности электролиза расплавов и водных растворов электролитов (порядок деполяризации ионов на электродах при электролизе водных растворов электролитов, катодные, анодные процессы, полные уравнения электролиза), законы Фарадея, значение электролиза. 2. Коррозия металлов: природа процессов, классификация, необходимость ингибирования. 3. Влияние различных факторов (состава сплава, состава раствора, температуры, природы среды) на механизм и скорость коррозии. 4. Способы ингибирования коррозии металлов. 5. Выполнение упражнений на составление катодных, анодных процессов, полных уравнений электролиза расплавов и растворов электролитов; уравнений химической коррозии; на определение природы катода, анода, на составление катодных, анодных и полных уравнений электрохимической коррозии; решение расчетных задач на электролиз. 11

12 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КОНТРОЛЮ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ 1. ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ Текущий контроль знаний студентов необходим для проверки усвоения лекционного материала; знаний, полученных на лабораторных занятиях, а также в ходе самостоятельного изучения дисциплины. Текущий контроль знаний студентов очной формы обучения осуществляется теоретическим опросом (ТО) на лабораторных занятиях, выполнением домашнего задания (ДЗ) по лабораторным занятиям, оформлением и защитой отчетов по лабораторным работам (ОЛР), результатами аттестационной контрольной работы (АКР). Аттестационные контрольные работы (АКР) Каждый вариант аттестационной контрольной работы включает вопросы по всей программе лекционного курса и лабораторных занятий. Количество заданий в аттестационной контрольной работе определяется объемом пройденного материала по лекционному курсу и лабораторным занятиям. Большинство заданий имеют 3 4 варианта ответа, из которых правильный только один. На отдельном листе необходимо представить обоснование выбранного ответа привести решение расчетной задачи, уравнения химических реакций, электронные конфигурации атомов, формулы соединений и их названия Примерный вариант АКР 1. Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает закон термодинамики. Варианты ответов: 1) нулевой; 2) первый; 3) второй; 4) третий. Приведите математическую формулу данного закона. 2. Реакция СаСО 3 (тв) СаО (тв) + СО 2 (г), для которой Н о р = 178 кдж/моль, S о р = 160 Дж/моль К при стандартных условиях, Варианты ответов: 1) протекает в обратном направлении; 2) находится в равновесии; 3) протекает в прямом направлении; 4) находится в колебательном режиме. 3. Укажите, какие из приведенных ниже процессов сопровождаются возрастанием энтропии. А) Испарение одного моля тетрахлорметана, ССl 4 (Ж) ; В) KCl (ТВ) KCl (ВОДН) ; С) Осаждение хлорида серебра (тв.) при смешении водных растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Варианты ответов: 1) А и C; 2) только B; 3) B и C; 4) А и B. 4. Укажите НЕВЕРНЫЕ утверждения среди приведенных ниже положений. Введение катализатора в равновесную систему: А) Приводит к смещению состояния химического равновесия; B) Приводит к снижению энергии активации реакции; C) Повышает тепловой эффект реакции; D) Ускоряет наступление состояния химического равновесия. Варианты ответов: 1) А и В; 2) С и D; 3) А и С; 4) В и D. 5. Реакция протекает по уравнению N 2 + 3H 2 2NH 3. Составьте кинетическое уравнение и определите, как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода в 5 раз. Варианты ответов: 1) увеличится в 15 раз; 2) увеличится в 45 раз; 3) увеличится в 125 раз; 4) увеличится в 375 раз. 6. Температурный коэффициент (γ) реакции, скорость которой увеличилась в 64 раза при повышении температуры на 60 0, равен Варианты ответов: 1) 1.5; 2) 2; 3) 2.5; 4) 3. 12

13 7. Молярная концентрация эквивалентов (моль/л) раствора, в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, М(1/2 CuSO 4 ) = 80 г/моль, равна... Варианты ответов: 1) 0.1; 2) 0.2; 3) 0.4; 4) Метод количественного анализа, основанный на измерении объема реагента, затраченного на реакцию с определенным объемом исследуемого вещества, называется Варианты ответов: 1) физическим; 2) колориметрическим; 3) титриметрическим; 4) гравиметрическим. 9. Для нейтрализации 100 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0.2 моль/л необходим раствор, содержащий грамм(ов) гидроксида натрия (ответ дать с точностью до десятых). Приведите уравнения реакций и закон эквивалентов. 10. Гидролиз AlCl 3 в водном растворе ингибируют Варианты ответов: 1) нагреванием раствора; 2) введением в раствор соли Na 2 CO 3 ; 3) введением в раствор соли HCl; 4) разбавлением раствора. Приведите уравнения реакций. 11. Способ умягчения воды с помощью катионита основывается на ; называется ; в основе лежит. Ответ подтвердите уравнением реакции. 12. Ионы калия окрашивают пламя в цвет. Варианты ответов: 1) желтый; 2) фиолетовый; 3) кармино-красный; 4) бледно-зеленый. 2. РУБЕЖНЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ Рубежный контроль знаний осуществляется на зачете. Зачетная работа включает теоретический материал лекционного курса и лабораторных занятий. Примерный вариант зачетной работы для очной формы обучения Тест состоит из 28 заданий, на выполнение которых отводится на 80 мин. Все задания имеют 4 варианта ответов, из которых правильный только один. 1. Изотопы химических элементов различаются 1) по числу нейтронов; 2) по числу электронов; 3) по числу протонов; 4) по числу всех элементарных частиц. 2. Атом химического элемента имеет в своем составе 7 электронов и 7 нейтронов. Формула водородного соединения и высшего оксида данного элемента 1) ЭН 3, Э 2 Оз; 2) ЭН 5, Э 2 Оз; 3) ЭН 3, Э 2 О 3 ; 4) ЭН 5, Э 2 O В каком из ниже приведенных уравнений ядерных реакции продуктом является изобара исходного изотопа? 1) 10 В + α n +...; 2) + р n + 70 Ga; 3) 37 C1(D, ) 35 S; 4) l9 F (р,γ) 4. Химический элемент, которому характерны следующие электронно-ионные уравнения: Э 6е Э 6+, Э + 2е Э 2, это 1) сера; 2) кислород; 3) марганец; 4) хром. 5. Из перечисленных ниже характеристик в периодической системе элементов Д. И. Менделеева периодически изменяется... 13

14 1) заряд ядра атома; 2) относительная атомная масса; 3) число энергетических уровней в атоме; 4) число электронов на внешнем энергетическом уровне. 6. Что общего между следующими элементами: Na, Аl, Р, Сl? 1) одинаковые радиусы атомов; 2) одинаковое число энергетических уровней; 3) одинаковые электроотрицательности; 4) одинаковое строение последнего энергетического уровня. 7. Кристаллическая решетка может быть образована атомами, ионами и молекулами. Какие из перечисленных свойств характеризуют атомную решетку? А. Ковалентный характер связи между частицами; В. Пластичность; С. Высокая температура плавления; D. Высокая электропроводность и теплопроводность. 1) А и В, 2) А и С, 3) С и D, 4) В и D. 8. Химическая связь в молекуле метана и хлориде кальция соответственно: 1) водородная и ионная; 2) ковалентная неполярная и ионная; 3) ковалентная полярная и ионная; 4) металлическая и ковалентная полярная. 9. Неизвестный трехвалентный металл массой 22,4 г взаимодействует с хлором (Cl 2 ) объемом 13,44 л (при н. у.). Металлом является 1) Аl; 2) Сr; 3) Fe; 4) Sc. 10. Теплотворность топлива (Т) это количество теплоты, которое выделяется при сжигании единицы массы или объема топлива и определяется по следующей формуле: Т = Н 0 реакция горения * m(топлива) / М(основного компонента топлива). Определить теплотворность 1 т бензина, горение которого проводят в двигателях внутреннего сгорания, если основной компонент бензина бензол (С 6 Н 6, М = 78 г/моль), а термохимическое уравнение реакции горения бензола следующее: С 6 Н 6 (ж) + 15/2O 2 (г) 6CO 2 (г) + 3Н 2 О(г), стандартные энтальпии образования H 0 обр. (С 6 Н 6 ж) = 83 кдж/моль, Н 0 обр. (Н 2 Оп) = 242 кдж/моль, Н 0 обр. (CO 2 г) = 394 кдж/моль. 1) 7, кдж/т; 2) 9, кдж/т; 3) 20, кдж/т; 4) 40, кдж/т. 11. Укажите НЕВЕРНЫЕ утверждения среди приведенных ниже положений. Введение катализатора в равновесную систему А. Приводит к смешению состояния химического равновесия; В. Приводит к снижению энергии активации реакции; С. Повышает тепловой эффект реакции; D. Приводит к изменению механизма реакции; Е. Ускоряет наступление состояния химического равновесия. 1) А, С; 2) В, D; 3) С, D; 4) А, Е. 12. Реакция протекает по уравнению N 2 + 3H 2 2NН 3. Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 3 раза, а водорода в 5 раз? 1) увеличится в 15 раз; 2) увеличится в 45 раз; 3) увеличится в 125 раз; 4) увеличится в 375 раз. 13. Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной? 1) нейтрализации; 2) разложения карбоната кальция; 3) ректификация нефти; 4) горение природного газа. 14. В схеме реакции Са 3 (РО 4 ) 2 + С + SiO 2 CaSiО 3 + Р + СО коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 1; 2) 2; 3) 4; 4) 5. 14

15 15. При электролизе водного раствора СuSО 4 получают одновременно 1) Сu, S, O 2 ; 2) Н 2, O 2, H 2 SO 4 ; 3) Сu, O 2, H 2 SO 4 ; 4) Сu, SO 2, H Железная водосточная труба прибита к дачному домику алюминиевыми гвоздями. Укажите, какие из приведенных ниже суждений будут справедливыми. А. Труба разрушается вблизи алюминиевого гвоздя. В. Железо в этой паре будет играть роль анода и будет разрушаться. C. Металл трубы окисляется легче и гвозди будут разрушаться. D. Алюминиевый гвоздь является анодом и вблизи него водосточная труба будет защищена от коррозии. Е. Алюминиевые гвозди быстро прокорродируют и труба упадет. 1) D и Е; 2) А и С; 3) А и D; 4) В и Е. 17. В 500 мл раствора, плотность которого 1,014 г/мл содержится 50 г NaCl. Укажите выражение, которое соответствует расчету массовой доли ( %) хлорида натрия в растворе , ) 100; 2) 100; 3) 100; 4) 100; 0,5 1, ,5 1, , Электролитической диссоциации подвергаются Выберите НЕВЕРНЫЕ утверждения. А. Соединения с ковалентными неполярными связями; В. Соединения с ковалентными полярными связями; С. Соединения с ионными связями; D. Соединения с металлической связью. 1) А и В; 2) С и D; 3) А и D; 4) В и С. 19. Жидкости, применяемые для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, это: 1) антирады; 2) антифризы; 3) антипирены; 4) антиоксиданты. 20. Какая из приведенных ниже реакций обратима, т. е. не протекает при смешивании водных растворов? 1) Cu(NО 3 ) 2 + H 2 SO 4 ; 2) H 2 SO 4 + NaOH ; 3) FeSO 4 + Na 3 PO 4 ; 4) K 2 S + HCl. 21. В каком ряду соли расположены в порядке возрастания степени гидролиза? 1) NaCl, MgCl 2, AlCl 3 ; 2) Na 2 SiO 3, Na 3 PO 4, Na 2 SO 4 ; 3) Na 3 PО 4, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4 ; 4) NaCl, Na 2 SO 4, NaNO Какую окраску приобретут метилоранж, лакмус и фенолфталеин в растворе щелочей? 1) оранжевую, фиолетовую, бесцветную; 2) желтую, синюю, малиновую; 3) розовую, красную, бесцветную; 4) желтую, красную, малиновую. 23. Найдите массу карбоната натрия, которую необходимо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 ммоль/л эквивалентов. 1) 63,6 мг; 2) 63,6 г; 3) 127,2 г, 4) 127,2 кг. 24. Среди приведенных ниже соединений укажите кислотный оксид и кислоту, которая ему соответствует: А) СаО; В) SO 3 ; С) Са(ОН) 2 ; D) H 2 SO 4 ; E) H 2 SO 3. 1) В и Е; 2) А и С; 3) В и D; 4) В и С. 25. Кислая соль может быть получена по реакции 1) NaOH + H 2 S; 2) Al(OH) 3 + HNО 3 ; 3) LiOH + НВr; 4) Be(OH) 2 + СНзСООН. 15

16 26. Что характеризует октановое число автомобильного бензина? 1) фракционный состав; 2) теплоту сгорания; 3) детонационную стойкость; 4) температуру вспышки. 27. Какой полимер получают реакцией полимеризации? 1) лавсан; 2) фенолформальдегидная смола; 3) глифталевая смола; 4) полибутадиен. 28. Приведенное мономерное звено соответствует следующему полимеру: 1) тефлону, 2) поливинилацетату, 3) полистиролу; 4) резине. 16

17 БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК Основная учебная литература 1. Гельфман, М. И. Химия [Электронный ресурс] : учебник для студентов вузов, обучающихся по техническим специальностям и направлениям / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов ; Издательство «Лань» (ЭБС). Изд. 4-е, стер. Санкт-Петербург : Лань, с. (Учебники для вузов. Специальная литература). Режим доступа: Дополнительная учебная и учебно-методическая литература 1. Будяк, Е. В. Общая химия [Электронный ресурс] : учебно-методическое пособие / Е. В. Будяк ; Издательство «Лань» (ЭБС). Изд. 3-е, перераб. и доп. Санкт-Петербург : Лань, с. (Учебники для вузов. Специальная литература). Режим доступа: 2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для студ. нехим. спец. вузов / Н. Л. Глинка ; под ред.: В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. Изд. стер. Москва : Интеграл-Пресс, с. 3. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для студ. нехим. спец. вузов / Н. Л. Глинка ; под ред.: В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. Изд. стер. Москва : Интеграл-Пресс, с. 4. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие / Н. Л. Глинка. Изд. стер. Москва : КноРус, с. 5. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для студ. нехим. спец. вузов / Н. Л. Глинка ; под ред. : В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. Изд. стер. Москва : Интеграл-Пресс, с. 6. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : [учеб. пособие для вузов] / Н. Л. Глинка ; под ред. А. И. Ермакова. Изд. 30-е, испр. Москва : Интеграл-Пресс, с. 7. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : [учеб. пособие для вузов] / Н. Л. Глинка ; под ред. А. И. Ермакова. Изд. 30-е, испр. Москва : Интеграл-Пресс, с. 8. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : [учеб. пособие для студ. вузов по нехим. спец.] / Н. Л. Глинка ; под ред. А. И. Ермакова. 30-е изд., испр. Москва : Интеграл-Пресс, с. 9. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : [учеб. пособие для студ. вузов по нехим. спец.] / Н. Л. Глинка ; под ред. А. И. Ермакова. Изд.30-е, испр. Москва : Интеграл-Пресс, с. 10. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. Москва : КноРус, с. 11. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. Москва : КноРус, с. 12. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. Москва : КноРус, с. 13. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. для студ. нехим. спец. вузов / Н. Л. Глинка ; под ред. : В. А. Попкова, А. В. Бабкова. 17-е изд., перераб. и доп. Москва : Юрайт, с. (Основы наук). 14. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. для студ. нехим. спец. вузов / Н. Л. Глинка ; под ред. : В. А. Попкова, А. В. Бабкова. 18-е изд., перераб. и доп. Москва : Юрайт, с. (Основы наук). 15. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. для студ. нехим. спец. вузов / Н. Л. Глинка ; под ред.: В. А. Попкова, А. В. Бабкова. 18-е изд., перераб. и доп. Москва : Юрайт, с. (Бакалавр). 16. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст] : учеб. пособие / Н. Л. Глинка. Изд. стер. Москва : КноРус, с. 17. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для студ. вузов, обучающихся 17

18 по техн. спец. / под ред. : Н. В. Коровина. 3-е изд., испр. Москва : Высш. шк., с. 18. Коровин, Н. В. Общая химия [Текст] : учеб. для студ. вузов, обучающихся по техн. направлениям и спец. / Н. В. Коровин. Изд. 7-е изд., испр. Москва : Высш. шк., с. 19. Коровин, Н. В. Общая химия [Текст] : учеб. для студ. вузов, обучающихся по техн. направлениям и спец. / Н. В. Коровин. Изд. 8-е изд., стер. Москва : Высш. шк., с. 20. Племенков, В. В. Химия изопреноидов [Текст] : учеб. пособие для студ., обучающихся по спец Химия, специализирующихся в области органической химии (цикл ДС) / В. В. Племенков ; Федер. агентство по образованию, Рос. гос. ун-т им. И. Канта. Калининград : Изд-во Алт. ун-та, с. 21. Химия [Текст] : сб. описаний лаб. работ для студ. нехимических спец. всех форм обучения / Федеральное агентство по образованию, Сыкт. лесн. ин-т фил. ГОУ ВПО «С.-Петерб. гос. лесотехн. акад. им. С. М. Кирова», Каф. химии ; сост. : О. А. Дитятева, Л. А. Никулина. Сыктывкар : СЛИ, с. Дополнительная справочно-библиографическая литература 1. Химия [Текст] : большой энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. 2-е (репринт.) изд. Москва : Большая Рос. энциклопедия, с. 18

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский

Подробнее

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Председатель СПС проф.сызранцев

Подробнее

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных Шулина Ж.М. Химия [Электронный ресурс] : электронный учебнометодический комплекс / Ж.М. Шулина, О.Ю. Ковалик, Ю.В. Горюшкина ; Сиб. гос. индустр. ун-т. - Новокузнецк : СибГИУ, 2010. - 1 электрон.опт.диск

Подробнее

1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы

1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы 1. Место учебной дисциплины (модуля) в структуре образовательной программы Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВО по направлению подготовки 09.03.02 «Информационные системы и технологии»

Подробнее

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы СОДЕРЖАНИЕ 1. Дополнения и изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы 2. Цели и задачи освоения дисциплины «Химия» 3. Место дисциплины «Химия» в структуре основной образовательной

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов.

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. 2. Элементы III А группы. Общая характеристика элементов

Подробнее

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа элективного курса для 11 химико-биологического класса является компилятивной. Элективный курс «Секреты общей химии» предназначен для учащихся 11 профильного класса

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Химия» является фундаментальная подготовка студентов по химии, способствующая подготовке студента к междисциплинарной экспериментальноисследовательской

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский

Подробнее

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИТЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ уроков химии в XI классе ( базовый уровень) урока Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент 1 17 Тема 1. Строение вещества (17 ч.) 1 4.09 Атом

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ СОДЕРЖАНИЕ 379

СОДЕРЖАНИЕ СОДЕРЖАНИЕ 379 СОДЕРЖАНИЕ Вводный модуль............................................... 3 От автора.............................................. 3 Выписка из ГОС о содержании дисциплины «Химия».......... 5 Список вопросов

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине Лекции

Система накопления баллов по дисциплине Лекции ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Общая и неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Биология Статус дисциплины: ЕН. Ф. Семестр: I Лекции: 4 ч Лабораторные работы: 6 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф.

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс

Система накопления баллов по дисциплине. Макс Макс макс ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Химия Статус дисциплины: ОПД. Ф. Семестр: I Лекции: 96 ч Лабораторные работы: 8 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф. химии, доцент

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Якутский институт водного транспорта (филиал) ФГБОУ ВО «Сибирский государственный университет водного транспорта» Химия

Якутский институт водного транспорта (филиал) ФГБОУ ВО «Сибирский государственный университет водного транспорта» Химия Якутский институт водного транспорта (филиал) ФГБОУ ВО «Сибирский государственный университет водного транспорта» Шифр дисциплины: Б2.Б.4 Химия Рабочая программа по направлению подготовки 13.03.02 «Электроэнергетика

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Для нехимических специальностей Дисциплина: Химия Время выполнения теста: 45 минут Количество заданий: 20 ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ,

ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, ПЕРЕЧЕНЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И ВЛАДЕНИЙ, усвоение которых студентами нехимических (общетехнических) направлений и специальностей контролируется на рубежных контролях и на экзамене РАЗДЕЛ I. СОСТАВ И СТРОЕНИЕ

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Приложение к ООП ООО РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Составитель программы Коржевская Оксана Владимировна, высшая квалификационная категория 2016 г Пояснительная

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения.

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения. 1 Пояснительная записка Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта

Подробнее

Направление подготовки (специальность)

Направление подготовки (специальность) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л.

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Тема урока 1. Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете 2. Практическая работа

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. Место химии среди естественных наук, взаимосвязь наук с химией.

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1 Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 2 Назовите основные термодинамические свойства реакций. Что такое реакция образования химического

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Классы неорганических и органических соединений Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Классы неорганических и органических соединений Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ОГЛАВЛЕНИЕ Введение............................................... 5 Глава первая Классы неорганических и органических соединений........... 8 1.1. Классы неорганических соединений................. 8 1.1.1.

Подробнее

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ОБЩАЯ ХИМИЯ Глава 1. Основные понятия, определения и законы химии 1.1. Вещество, его физические и химические свойства 1.2. Физические и химические явления 1.3. Закон сохранения массы

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, класс МБОУ "Средняя общеобразовательная школа 69" Приволжского района г. Казани Шарафиева Лилия Магсумовна, учитель высшей квалификационной категории Рассмотрено на заседании

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

Поурочное планирование по химии, 8 класс, Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Кол-во часов Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Средства обучения

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета знать/понимать: важнейшие химические понятия основные законы химии основные теории химии

Планируемые результаты освоения учебного предмета знать/понимать: важнейшие химические понятия основные законы химии основные теории химии 1 Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

Подробнее

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. 2 Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. Пояснительная записка Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Петрозаводский государственный университет. Эколого-биологический факультет

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Петрозаводский государственный университет. Эколого-биологический факультет МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Петрозаводский государственный университет Эколого-биологический факультет Кафедра общей химии «УТВЕРЖДАЮ» Декан математического факультета А. Г. Варфоломеев

Подробнее

«Экспериментальный практикум по химии растворов»

«Экспериментальный практикум по химии растворов» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 2 Принято с пролонгацией: Педагогическим советом Протокол 1 от «30» августа 2016 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета

Подробнее

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы Календарно-тематическое планирование уроков химии в классе по программе Новошинского И.И. (профильный уровень) часа в неделю (0 часа из них часов резервного времени) Название темы Всего часов Практические

Подробнее

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация п/ п Содержание (разделы, темы) Кол - во час ов Дата проведения урока план факт Оборудование Д/З Введение 4 1 Инструктаж по ТБ. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Предмет химии. Вещества.

Подробнее

ХИМИЯ. (для иностранных обучающихся)

ХИМИЯ. (для иностранных обучающихся) КГЭУ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «к а з а н с к и й г о с у д а р с т в е н н ы й э н е р

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Рабочей программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065»

Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065» Государственное бюджетное образовательное учреждение города Москвы «Школа 2065» Рабочая программа по химии для 11 класса 1 час в неделю 33 учебные недели учитель Хасянова Ирина Анатольевна г. Москва 2014

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна. Департамент Образования города Москвы Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы «Гимназия 1529 имени А.С.Грибоедова» здание 3 I-II вида РАБОЧАЯ ПРОГРАММА индивидуальных занятий

Подробнее

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка 1 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками самостоятельной

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии.

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. 2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ Поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного понимания

Подробнее

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Тема Методы познания веществ и химических явлений Вещество Содержание Образовательного

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По дисциплине «Химия» Для специальности «Технология машиностроения (заочная форма обучения)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По дисциплине «Химия» Для специальности «Технология машиностроения (заочная форма обучения) Балаковский инжерено-технологический институт филиал федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский ядерный

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет.

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. Н.И. ЛОБАЧЕВСКОГО ФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ. Билет. 1. Кратко определите понятия: ионный кристалл, молярность, ингибитор 2. Основной вопрос: H, U, G, F образования веществ и химической реакции 1. Кратко определите понятия: альдегид, энергия кристаллической

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины Основные задачи дисциплины 2. Место дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины Целью изучения дисциплины «Химия» является фундаментальная подготовка студентов по химии, способствующая подготовке студента к междисциплинарной экспериментальноисследовательской

Подробнее

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент.

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Физические и химические явления. Правила безопасности

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГОУ ВПО УЛЬЯНОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра химии и биохимии РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине

Подробнее

Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 4-е изд., испр. и доп. - М.: Новая волна, с.

Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 4-е изд., испр. и доп. - М.: Новая волна, с. Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 4-е изд., испр. и доп. - М.: Новая волна, 2002. - 480с. В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Для лучшего усвоения курса химии

Подробнее

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч)

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) Введение (3 ч) Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных

Подробнее

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ 1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак H для экзотермических и эндотермических реакций.

Подробнее

Раздел 1. Методы познания в химии (2ч.)

Раздел 1. Методы познания в химии (2ч.) класс химия Пояснительная записка Данное календарно-тематическое планирование составлено на основе следующих нормативных документов:. Федерального компонента государственного стандарта основного общего

Подробнее

Рабочая учебная программа

Рабочая учебная программа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа о б щ ГВЕРЖДАЮ ШКОЛЫ Гехай Е.А. %/ Рабочая учебная программа ШМО естественно-научного цикла Шехмометьева Ирина

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Б А К А Л А В р И А т Н. В. Коровин В. К. Камышова Е. Я. Удрис ОБЩАЯ ХИМИЯ ЛАБОрАтОрНый практикум Н.В. Коровина Учебное пособие КНОрУС МОСКВА 2015

Б А К А Л А В р И А т Н. В. Коровин В. К. Камышова Е. Я. Удрис ОБЩАЯ ХИМИЯ ЛАБОрАтОрНый практикум Н.В. Коровина Учебное пособие КНОрУС МОСКВА 2015 Б А К А Л А В Р И А Т Н. В. Коровин В. К. Камышова Е. Я. Удрис ОБЩАЯ ХИМИЯ Лабораторный практикум Под общей редакцией Н.В. Коровина Учебное пособие КНОРУС МОСКВА 2015 УДК 54(075.8) ББК 24.1я73 К68 Рецензенты:

Подробнее

ХИМИЯ (8 КЛАСС) Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса знать / понимать химическую символику важнейшие химические понятия

ХИМИЯ (8 КЛАСС) Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса знать / понимать химическую символику важнейшие химические понятия ХИМИЯ (8 КЛАСС) Экзаменационные билеты по химии (8 класс) составлены с учетом требований следующих документов: 1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия: Основное общее

Подробнее

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится:

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: эксперимент; характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, описывать свойства твердых, жидких,

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский

Подробнее

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 11 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 9 ч резервное время) п/п Дата Тема урока Химический эксперимент Медиа ресурсы ЭРК ЗСТ Домашнее задание Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы

Подробнее

. Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы основного

. Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы основного . Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы основного общего образования по химии для 8класса общеобразовательных

Подробнее

Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 10 класс на учебный год

Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 10 класс на учебный год Рабочая программа факультативного курса по химии: «Решение задач по химии» 0 класс на 203 204 учебный год Автор: Петухова Г. В. Учитель химии, биологии МБОУ «Чушевицкая средняя общеобразовательная школа»

Подробнее

2 полугодие. Металлы Неметаллы , Практ.

2 полугодие. Металлы Неметаллы , Практ. Химия 11 класс Учебник: «Химия. Основы общей химии», Г.Е Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Москва «Просвещение» Тематическое планирование Тема урока Параграфы и задания по учебнику 1. 1 полугодие Химический элемент.

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ» ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Подробнее

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179 Калининского района Санкт-Петербурга Рассмотрена на заседании предметной кафедры учителей и рекомендована к рассмотрению на педагогическом

Подробнее

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ 8 КЛАСС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ 8 КЛАСС АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДСКОГО ОКРУГА ГОРОД УРЮПИНСК ВОЛГОГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА 8» ГОРОДСКОГО ОКРУГА ГОРОД УРЮПИНСК ВОЛГОГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ проспект

Подробнее

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы Пояснительная записка 1. Учебная программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Объединение «Элемент» рассчитано на учащихся 10-11-ых классов, желающих наиболее полно и глубоко изучить разделы теоретической химии и владеющих программным материалом по химии 8-10

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать важнейшие химические понятия:

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать важнейшие химические понятия: Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Основные понятия и определения химии 1.1. Атом, ион, химический элемент, молекула 1.2. Вещество. Явления физические и химические. Простые и сложные вещества.

Подробнее

Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с

Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины

1. Цели и задачи дисциплины 1. Цели и задачи дисциплины 1.1. Цель(-и) дисциплины Дисциплина химия относится к естественнонаучному циклу и имеет своей целью: Сформировать представление об основных химических системах и процессах;

Подробнее