ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета"

Транскрипт

1 ЗАДАЧИ по физической и коллоидной химии для студентов аграрного факультета СЕМИНАР 1

2 ЭЛЕКТРОХИМИЯ 1. Нарисуйте на одном графике зависимость удельной электропроводности растворов КОН, HCl, KCl, H 2 SO 4 от концентрации. 2. Нарисуйте на одном графике зависимость молярной электропроводности растворов HCl, KCl, CH 3 COOH от разведения. 3. Константа диссоциации масляной кислоты (С 3 Н 7 СООН) равна при Т=298 К. Вычислите степень диссоциации водного раствора кислоты и молярную электропроводность при бесконечном разведении, если разведение равно V=1024 л/моль, а молярная электропроводность 41.3 См см моль Какой вид будут иметь кривые кондуктометрического титрования а) раствора NаOH водным раствором НСl? б) раствора NH 4 OH водным раствором НСl? Укажите, какие ионы участвуют в электропроводности на всех участках этой зависимости, в том числе и в точке эквивалентности. 5. Какой из металлов Cu, Ag, Pt, Au имеет большую способность растворятся, если их стандартные электродные потенциалы равны соответственно 0,34В, 0,80В, 1,2В, 1,5В. Ответ аргументируйте. 6. Для гальванического элемента Mg Mg 2+ Cu 2+,Cu + Pt а) Вычислить стандартную ЭДС Е 0, если Е 0 (Mg 2+ Mg) =-2,38 В, Е 0 (Cu 2+,Cu + Pt) =0,164 В. б) Написать уравнение реакции, протекающей в элементе. в) Какой электрод является положительным? г) Рассчитать электродные потенциалы и величину ЭДС элемента, если с(mg 2+ )=0,3 моль/л, с(cu 2+ )=0,001 моль/л, а(cu + )=0,05 моль/л. д) Рассчитать величину G Гальванический элемент представлен схемой Co Co 2+ Mg 2+ Mg. Напишите электродные реакции с учетом того, что ЭДС этого элемента положительна. 8. Составьте электрохимическую цепь, в которой протекает реакция: Ni 2+ + Be = Be 2+ + Ni.

3 CЕМИНАР 2 Основы термодинамики 1. Запишите следующие уравнения: а) уравнение первого закона ТД для изолированной системы; б) уравнение первого закона ТД для закрытой системы; в) уравнение первого закона ТД для открытой системы. 2. Какой смысл имеют знаки + и - перед теплотой, работой и изменением внутренней энергии? 3. На какую величину различаются: а) энтальпия от внутренней энергии; б) энергия Гиббса от энтальпии; в) тепловые эффекты при постоянном давлении и постоянном объеме? 4. Какие выводы можно сделать о конкретной химической реакции, протекающей в стандартных условиях, если изменение следующих ТД функций отрицательно: а) энтальпии; б) энтропии; в) энергии Гиббса? 5. Для реакции CO + ½ O 2 = CO 2 вычислите ΔU 298, если известны следующие данные: СO (г) СО 2(г) О 2(г) ΔН обр 298, кдж/моль Отличаются ли для данной реакции тепловые эффекты, определенные при постоянном давлении и при постоянном объеме? Если да, то на какую величину? Приведите пример реакции, для которой ΔH=ΔU. 6. Рассчитать тепловой эффект реакции (задание 5) при температуре 350 С. Теплоемкости веществ: C p (CO)=29,14 Дж/моль К, С р (СО 2 )=37,11Дж/моль К, С р (О 2 )=29,355Дж/моль К. 7. Укажите знак ΔS для реакций: а) NH 3 (г) + HCl(г)=NH 4 Cl(тв), б) СOCl 2 (г)=co(г)+cl 2 (г). Для реакции а) запишите, как рассчитать изменение энтропии в ходе реакции, если известны энтропии каждого из веществ. 8. Изменением какой ТД функции определяется возможность самопроизвольного протекания процесса при: a) p, T= const; b) в изолированной системе? 9. Определите возможность протекания самопроизвольного процесса при стандартных условиях реакций, для которых: a) ΔH 0 =-50кДж/моль, ΔS 0 =+18 Дж/моль К; б) ΔH 0 =+40кДж/моль, ΔS 0 =-30 Дж/моль К; ΔH 0 =-72кДж/моль, ΔS 0 =- 20 Дж/моль К 10. (Д/задание) Для некоторой реакции ΔH 0 =100 кдж/моль, а ΔS 0 =40 Дж/моль К. При какой температуре установится равновесие, если и энтальпия и энтропия не зависят от температуры? 11. (Д/задние) Повторить принцип смещения равновесий Ле-Шателье на примере реакции образования аммиака.

4 СЕМИНАР 3 ТЕРМОДИНАМИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 1. Рассмотрим реакцию 4НCl (г) + О 2 = Н 2 О (г) +2CI 2 (г), ΔН= -27 ккал/моль. Запишите константу равновесия К р для данной реакции. Какое влияние на равновесную концентрацию CI 2 следующие изменения: повышение температуры в реакционном сосуде. уменьшение общего давления. увеличение концентрации О 2 введение катализатора. будут оказывать 2. Изменение стандартной энергии Гиббса для одной реакции ΔG 1 0 = -25 кдж/моль, а для другой ΔG 1 0 = 35 кдж/моль. Какая из двух реакций характеризуется большей величиной константы равновесия (расчёт)? Какая реакция протекает полнее? 3. Рассчитать Кр реакции СаСО з (т) = СаО (т) + СО 2 (г) при 773К, если давление СО 2 при этой температуре равно атм. 4. Для реакции N 2 O 4(г) = 2NO 2(г) изменение энергии Гиббса при Т=1000К ΔG 0 = 6,5 кдж/моль. Парциальные давления газов в смеси в начальный момент времени были: P(N 2 O 4 )=3,7 атм, P(NO 2 )=1,5 атм. В каком направлении будет самопроизвольно проткать эта реакция? 5. Константа равновесия реакции CO 2(г) + H 2(г) = CO (г) + H 2 O (г) при 1100 К и 1200 К равна соответственно 0,25 и 0, 36. Определите тепловой эффект реакции. Задачи для самоконтроля (Дом задание). Константа равновесия реакции 2SО 2 + О 2 = 2SО 3 при 627 С равна ΔН=-188.5кДж. Рассчитайте константу равновесия при 727 С. Для реакции СОCl 2(г) = СО (г) + Cl 2(г) константы равновесия равны: при 127 С Кр = 33400, а при 227 С К р = Вычислить стандартную энтальпию этой реакции в указанном температурном интервале.

5 СЕМИНАР 4 РАСТВОРЫ 1. Плотность 25%-ого водного раствора NaBr равна 1,223 г/см 3. Выразить состав раствора в мольных долях, в величинах моляльной и молярной концентрации. Уравнение Клайперона-Клаузиуса (интегральный вид) 2. Мольная теплота испарения воды равна 43,09 кдж/моль. Давление насыщенного водяного пара при 40 0 С равно 55,3 мм рт ст. Чему равно давление насыщенного пара при температуре 50 0 С? 2. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа Как рассчитать максимальное значение i для хлоридов кальция, алюминия. 3. Коллигативные свойства растворов: а) понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения. 3. Чему равна температура кипения 10%-ого раствора глюкозы С 6 Н 12 О 6? Эбуллиоскопическая константа Е=0,52 кг К/моль. 4. Температура кипения раствора, содержащего 6.4 г гормона адреналина в 360 г CCl 4 на 0.49 К выше температуры кипения чистого CCl 4. Какова молярная масса адреналина? (К=5.02 кг К/моль). б) понижение давления пара над раствором (закон Рауля)(что называется давлением насыщенного пара, две формулировки з-на Рауля) 5. Определите не какую величину понизится давление насыщенного пара над 1 л воды при 298 К, если в ней растворить 17 г Al 2 (SO 4 ) 3. Давление насыщенного пара воды составляет 3167,2 Па. Кажущуюся степень диссоциации соли принять равной 0,5. в) осмос, осмотическое давление (уравнение Вант-Гоффа, изотонические, гипер- и гипотонические растворы, что происходит с клеткой в этих растворах) 6. Раствор, содержащий 0,87 моль/л тростникового сахара при 291 К изотоничен раствору хлорида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Определить кажущуюся степень диссоциации и изотонический коэффициент для раствора NaCl. Задачи для самоконтроля (Д/з): 1. После растворения 0,9 г органического вещества в 10 г воды её температура замерзания стала равной -0,93 0 С. Чему равна молярная масса вещества? Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2. Рассчитайте осмотическое давление 0.05 М раствора Na 2 SO 4 при 300К, если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия α= Давление паров над жидким галлием при температуре С равно 0,01 мм рт ст., а при С 0,1 мм рт ст. Чему равна молярная теплота испарения галлия? 4. Рассчитайте осмотическое давление 0.05 М раствора Na 2 SO 4 при 300К, если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия α=0.8.

6 СЕМИНАР 5 Адсорбция. Кинетика 1. Гидролиз некоторого гормона реакция 1-го порядка с константой скорости лет -1. Чему станет равна концентрация М раствора гормона через 6 месяцев? Рассчитайте период полураспада гормона. 2. Реакция первого порядка протекает на 30% за 7 мин. Через какое время реакция пройдет наполовину, завершится на 99%? 3. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция закончиться через 15 минут, если при 20 о С на это требуется 2 часа. Температурный коэффициент скорости равен Раскручивание двойной спирали ДНК реакция первого порядка. При 37 о С константа скорости равна мин -1, а при 38 о С мин - 1. Найдите энергию активации этой реакции и константу скорости при 40 о С. 5. При какой концентрации величина адсорбции из раствора валериановой кислоты будет равна моль/см 2, если при 293 К изменение концентрации валериановой кислоты на 0.03 моль/л приводит к снижению поверхностного натяжения с 47.5 Дн/см до 42.2 Дн/см. (Обсудить единицы измерения поверхностного натяжения и адсорбции в системе СИ и СГС)

7 СЕМИНАР 6 Коллоидная химия Задача 1. Напишите формулу мицеллы золя серы, получаемого по реакции 2H 2 S(aq) + SO 2 (g) = 3 S + 2 H 2 O, с учетом того, что H 2 S - двухосновная кислота. Задача 2. К какому электроду должны двигаться при электрофорезе коллоидные частицы гидроокиси железа, полученного гидролизом соли железа(+3). Приведите формулу мицеллы. Что такое электрофорез? Какие существуют закономерности электролитной коагуляции золей? Правило Шульце-Гарди. Задача 3 (устно). Какой из электролитов NaCl, CaCl 2, AlCl 3 будет обладать наибольшим коагулирующим действием для золя с отрицательно заряженными коллоидными частицами? Почему? Задача 4 (устно). Порог коагуляции золя сульфатом магния меньше, чем нитратом бария. Как заряжены частицы золя? Что можно сказать о пороге коагуляции этого же золя фосфатом калия? Задача 5. Коагуляция 1,5 л золя сульфида золота наступила при добавлении 570 мл раствора хлорида натрия с концентрацией 0,2 моль/л. Вычислите порог коагуляции золя ионами натрия. Оптические свойства коллоидных растворов. Уравнение Рэлея. Задача 6. Каково соотношение радиусов частиц суспензий SiO 2 с одинаковой частичной концентрации, если мутности двух суспензий, определяемые в одинаковых условиях, отличаются в 1000 раз? Задача 7. Как изменится интенсивность рассеянного дисперсией света, если длина волны света увеличится с 430 нм до 600 нм? Как влияет рн раствора на форму молекул полиамфолитов? Что такое изоэлектрическая точка полиэлектролитов? Задача 8 При рн = 6 инсулин при электрофорезе не движется. К какому электроду инсулин будет перемещаться в растворе НСl с концентрацией 0,1 моль/л?


СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130182 1. Каким способом можно понизить температуру замерзания воды? 2. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при температуре 351,4 К, а его 0,5 моляльный

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

6, а также отношение. дисперсность, удельную поверхность дисперсной фазы = ( r ρ) этих величин, если плотность масла равна кг/м 3.

6, а также отношение. дисперсность, удельную поверхность дисперсной фазы = ( r ρ) этих величин, если плотность масла равна кг/м 3. Вариант 2. 2.1 Указать, какие из перечисленных ниже веществ уменьшают поверхностное натяжение воды: C 2 H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH 3 COOH, AgNO 3, HCOOH, C 6 H 12 O 6 (глюкоза), NaCl. 2.2 Рассчитать величину

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

Экзаменационные задачи

Экзаменационные задачи Экзаменационные задачи 1. При взаимодействии 0,0300 г некоторого металла с водой выделилось 18,26 мл водорода (750 мм рт. ст., 20 С). Определите металл. 2. Вычислите энтальпию реакции: Na 2 SO 4(к) + 10H

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO?

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO? БИЛЕТ 1 1. Докажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно: а) Fe (к) + Al 2 O 3(к) = Al (к) + Fe 2 O 3(к) b) Al (к) + Fe 2 O 3(к) = Fe (к) + Al 2 O 3(к) 2. Чем можно объяснить, что при

Подробнее

Способы выражения концентрации растворов. Кислотно-основное титрование.

Способы выражения концентрации растворов. Кислотно-основное титрование. Задачи к экзамену по дисциплине «Общая и неорганическая химия» Способы выражения концентрации растворов. Кислотно-основное титрование. 1. В медицинской практике часто пользуются 0,9% - ным раствором NaCl

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012

Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 Рубежная контрольная 2 (обязательное задание). Сдать на проверку 24 мая 2012 1 Решение задачи должно быть прозрачным с необходимыми пояснениями и со всеми исходными формулами, промежуточными расчетами,

Подробнее

1. Цель и задачи программы

1. Цель и задачи программы 1. Цель и задачи программы Данная программа предназначена для подготовки к вступительным испытаниям в аспирантуру по направлению подготовки 04.06.01 Химические науки, научная специальность 02.00.04 - Физическая

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Работа 25 Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Изучение зависимости электрической проводимости растворов слабых электролитов от концентрации Литература: Практикум 1986, с. 269-273,

Подробнее

Задачи для 9 класса. 1.І закон термодинамики 2.Закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов

Задачи для 9 класса. 1.І закон термодинамики 2.Закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов Задачи для 9 класса 1.І закон термодинамики.закон Гесса 3.Фазовое равновесие 4.Растворы, способы выражения концентрации растворов Задача 1. 1 грамм магния растворили в соляной кислоте при 7 0 С в сосуде

Подробнее

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором 3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором...6 2. Осмотическое давление.7 3. Температуры кипения и кристаллизации 8 4. Свойства

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Для нехимических специальностей Дисциплина: Химия Время выполнения теста: 45 минут Количество заданий: 20 ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ

Подробнее

Список вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» для всех специальностей и всех форм обучения в КГАСУ

Список вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» для всех специальностей и всех форм обучения в КГАСУ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве Список вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» для всех специальностей и всех форм обучения в КГАСУ 1. Химические вещества и их классификация. Типы

Подробнее

расчета стандартной теплоты реакции при

расчета стандартной теплоты реакции при Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Физическая химия» (1 семестр) 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ СТОМФАКА

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ СТОМФАКА ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ СТОМФАКА ЗАНЯТИЕ 1 Тема: «Основы химии биогенных элементов» 1. Барковский Е.В. и др. Общая химия. Минск, Вышэйшая школа, 2013 г. с. 94-147 ЗАНЯТИЕ 2 Тема: «Введение в титриметрические

Подробнее

В. А. Четверикова, С. И. Левченков ПРОГРАММА

В. А. Четверикова, С. И. Левченков ПРОГРАММА Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Ростовский государственный университет Кафедра физической и коллоидной химии В. А. Четверикова, С. И. Левченков ПРОГРАММА курса

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ.

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ. Вариант 1. 1. Запишите скорость реакции 3 Н 2 + N 2 = 2NН 3. Каково соотношение скорости реакции, выраженной по водороду, со скоростями, выраженными по другим компонентам? 2. Дайте определение молекулярности

Подробнее

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине

Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северный (Арктический) федеральный университет

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии

Всероссийская олимпиада школьников по химии 1 Всероссийская олимпиада школьников по химии МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2013/2014 уч. г. ЗАДАНИЯ С РЕШЕНИЯМИ 9 класс Задание 9-1. Теплота образования OF 2 из простых веществ при стандартных условиях составляет

Подробнее

Коллигативные свойства растворов (не электролитов) Лекция 4

Коллигативные свойства растворов (не электролитов) Лекция 4 Коллигативные свойства растворов (не электролитов) Лекция 4 Основные понятия и определения Для количественного описания свойств растворов используют модель идеального раствора, в котором нет химического

Подробнее

1. Дисперсные системы и растворы ВЕЩЕСТВ РАСТВОРА

1. Дисперсные системы и растворы ВЕЩЕСТВ РАСТВОРА РАСТВОРЫ 1. Дисперсные системы и растворы ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВЕЩЕСТВ СМЕШИВАНИЕ ГРУБОДИСПЕРСНА Я СМЕСЬ ОБРАЗОВАНИЕ РАСТВОРА Раствор это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ. 1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы

СОДЕРЖАНИЕ. 1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы 2 СОДЕРЖАНИЕ 1 Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе освоения образовательной программы 2 Описание показателей и критериев оценивания компетенций на различных этапах их формирования,

Подробнее

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ОБЩАЯ, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ Задача 1 Рассчитать количество теплоты, необходимое для нагревания n моль вещества А от температуры 298 К до температуры T при постоянном

Подробнее

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов.

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов. Идеальный раствор раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую энергию межмолекулярного взаимодействия. Разбавленные растворы близки к идеальным, для

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов.

ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ К ЗАНЯТИЮ 6 Тема: Коллигативные свойства растворов. 1. Укажите правильные утверждения: а) давление насыщенного пара над раствором уменьшится при увеличении мольной доли растворителя

Подробнее

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%).

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%). РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом циркония 97 Zr? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 97

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

по медицинской химии для студентов медицинского и стоматологического факультетов 4. Биогенные d-элементы: определение, положение в

по медицинской химии для студентов медицинского и стоматологического факультетов 4. Биогенные d-элементы: определение, положение в Вопросы дифференциального зачета по медицинской химии для студентов медицинского и стоматологического факультетов 1. Кислотно-основные равновесия и комплексообразование в биологических растворах. 1. Биогенные

Подробнее

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс II семестр) ЗАНЯТИЕ 3

ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс II семестр) ЗАНЯТИЕ 3 ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (2 курс II семестр) ЗАНЯТИЕ 1 Тема: Термодинамика растворов неэлектролитов и электролитов. Коллигативные свойства. Решение задач. 2. Лабораторная работа: «Криоскопическое

Подробнее

Аннотация к дисциплине «ХИМИЯ» Профиль Информационные системы и технологии в строительстве

Аннотация к дисциплине «ХИМИЯ» Профиль Информационные системы и технологии в строительстве Аннотация к дисциплине «ХИМИЯ» Направление подготовки (специальность) системы и технологии» 09.03.02 «Информационные Профиль Информационные системы и технологии в строительстве Цели дисциплины Химия одна

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

Задания 11 класса. Задача По понижению температуры замерзания определяем молярную массу А: Δt замерзания = 1,86 C m.

Задания 11 класса. Задача По понижению температуры замерзания определяем молярную массу А: Δt замерзания = 1,86 C m. 4.1.. Задания 11 класса Задача 11-1 По понижению температуры замерзания определяем молярную массу А: Δt замерзания = 1,86 C m. 2 С m M 0,098 25 2 1,86 M ( A) 150г 0,098 t Молекулы А и В содержат одинаковые

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. по общей химии

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. по общей химии ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановская государственная текстильная академия» Кафедра химии КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

Варианты контрольных работ по «Химии»

Варианты контрольных работ по «Химии» Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1

Подробнее

Исходные вещества для гетерогенной реакции

Исходные вещества для гетерогенной реакции Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 2) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило Вант - Гоффа 1) 2) 3) 4) Задание

Подробнее

Коллигативные свойства растворов

Коллигативные свойства растворов Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ПЕТРОЗАВОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Коллигативные свойства растворов Методические указания

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Раздел 1. «Химическая термодинамика»

Раздел 1. «Химическая термодинамика» 1. Цель и задачи программы Данная программа предназначена для подготовки к вступительным испытаниям по специальной дисциплине по направлению подготовки 04.06.01 Химические науки; направленность программы:

Подробнее

«Основные закономерности протекания химических реакций»

«Основные закономерности протекания химических реакций» «Основные закономерности протекания химических реакций» Лекция 3 Дисциплина «Химия 1.6» для студентов заочного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции (I часть) 1. Основные понятия.

Подробнее

7. Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5

7. Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5 Банк заданий для промежуточной аттестации по химии за курс 8-го класса. Выберите номер правильного ответа: А 1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия

Подробнее

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Вещества, вступающие в контакт между собой, могут дать: новые вещества, если между ними произошло химическое взаимодействие; механическую смесь компонентов, если никакого взаимодействия

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО СПЕЦИАЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО СПЕЦИАЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА имени К.А.

Подробнее

Спецификация итоговой работы для проведения промежуточной аттестации обучающихся 11 класса по химии

Спецификация итоговой работы для проведения промежуточной аттестации обучающихся 11 класса по химии Спецификация итоговой работы для проведения промежуточной аттестации обучающихся 11 класса по химии 1. Назначение работы Работа предназначена для проведения процедуры итогового контроля индивидуальных

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

Вопросы к экзамену по предмету «Физическая химия растворов» в весеннем семестре 2017/2018 учебного года (Примерный список)

Вопросы к экзамену по предмету «Физическая химия растворов» в весеннем семестре 2017/2018 учебного года (Примерный список) Вопросы к экзамену по предмету «Физическая химия растворов» в весеннем семестре 2017/2018 учебного года (Примерный список) Звездочкой отмечены вопросы повышенной сложности (как правило, требующие термодинамического

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ К ПИСЬМЕННОМУ КАНДИДАТСКОМУ ЭКЗАМЕНУ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ К ПИСЬМЕННОМУ КАНДИДАТСКОМУ ЭКЗАМЕНУ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ К ПИСЬМЕННОМУ КАНДИДАТСКОМУ ЭКЗАМЕНУ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» 1) Сформулируйте разницу между фазовыми переходами первого и второго рода. 2) Определите изменение энтропии при смешивании

Подробнее

по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность Акушерское дело, группы 121, 122

по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность Акушерское дело, группы 121, 122 Перечень вопросов к дифференцированному зачету по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность 31.02.02 Акушерское дело, группы 121, 122 1.Сформулируйте определение Периодического закона и расскажите строение

Подробнее

Л.П Юнникова, Н.Н. Яганова, И.Д. Якимова ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Л.П Юнникова, Н.Н. Яганова, И.Д. Якимова ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Пермская государственная сельскохозяйственная

Подробнее

Образец задания. Тест рубежного контроля по теме: «Химическая термодинамика» Вариант 1

Образец задания. Тест рубежного контроля по теме: «Химическая термодинамика» Вариант 1 Образец задания Составитель: Яргаева В.А. Тест рубежного контроля по теме: «Химическая термодинамика» Вариант 1 Физическая химия 1. Схема CS (Г) = СS (Ж) отражает процесс: 1. Химический;. Возгонки; 3.

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте 4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

а) в случае избытка сульфата цинка; б) в случае избытка сульфида аммония. Лабораторная работа 5 Коллоидная защита

а) в случае избытка сульфата цинка; б) в случае избытка сульфида аммония. Лабораторная работа 5 Коллоидная защита а) в случае избытка сульфата цинка; б) в случае избытка сульфида аммония. Лабораторная работа 5 Коллоидная защита Краткая теория: Свойства коллоидных систем 1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Домашнее задание по теме «Термодинамика»

Домашнее задание по теме «Термодинамика» Домашнее задание по теме «Термодинамика» 1-ое начало термодинамики 1. В чем различие между самопроизвольным процессом и быстрым процессом? Приведите пример реакции, которая является либо самопроизвольной,

Подробнее

Лекция 1. Основы химической термодинамики

Лекция 1. Основы химической термодинамики Лекция 1 Основы химической термодинамики 1. Основные понятия и определения Химическая термодинамика (ХТД) раздел химии, изучающий: - энергетические эффекты ХР; - возможность и направление протекания ХР;

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

Номер варианта контрольной работы определяется по последним двум цифрам номера зачетной книжки.

Номер варианта контрольной работы определяется по последним двум цифрам номера зачетной книжки. Итоговая контрольная работа для студентов заочной формы обучения Инженерного института 1 курса 2014-2015 учебный год Номер варианта контрольной работы определяется по последним двум цифрам номера зачетной

Подробнее

Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии

Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии (факультет Почвоведения). 1.Законы идеальных газов. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Универсальная газовая постоянная. Уравнения изотермы

Подробнее

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Методическая разработка для самостоятельной

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЯ Министерство образования и науки РФ ФГАОУ ВПО «Казанский (Приволжский) федеральный университет» Химический Институт им. А.М. Бутлерова Кафедра физической химии Сироткин Владимир Александрович ФИЗИЧЕСКАЯ

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Химическая кинетика

Подробнее

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Кинетика это раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций. Частицы должны быть активными. Если энергия

Подробнее

Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье

Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье Химический факультет Химия Химическое равновесие, принцип Ле-Шателье Лектор: доц. Баян Е.М. 1 Содержание лекции Химическое равновесие и его признаки. Равновесие истинное и заторможенное (ложное). Принцип

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее