МИНИСТЕРСТВО ТРАНСПОРТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "МИНИСТЕРСТВО ТРАНСПОРТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ТРАНСПОРТА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ УЛЬЯНОВСКОЕ ВЫСШЕЕ АВИАЦИОННОЕ УЧИЛИЩЕ ГРАЖДАНСКОЙ АВИАЦИИ (ИНСТИТУТ) Кафедра естественно-научных дисциплин Л.Ф. Еникеева Э.Ш. Еникеев О.В. Кемер Ю.В. Саенко ГИДРОЛИЗ ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ Ульяновск 2009

2 ББК Г я7 Г46 Рецензент заведующая кафедрой химии УлГПУ им. И.Н. Ульянова, доцент И.Т. Гусева Гидролиз: Индивидуальные задания / Л.Ф. Еникеева, Э.Ш. Еникеев, О.В. Кемер, Ю.В. Саенко. Ульяновск: УВАУ ГА(и), с. Индивидуальные задания подготовлены для проверки текущих знаний по общей и неорганической химии. Рекомендовано для курсантов УВАУ ГА(и) всех специальностей. ОГЛАВЛЕНИЕ Введение Гидролиз солей. Общие сведения Уравнения реакций гидролиза Необратимый гидролиз Константа гидролиза. Степень гидролиза Варианты заданий Вопросы для подготовки по теме «Гидролиз» Рекомендуемая литература Приложение Ульяновск, УВАУ ГА(и), 2009.

3 ВВЕДЕНИЕ Обменные реакции между растворенным веществом и растворителем называются сольволизом. В зависимости от растворителя часто применяются индивидуальные термины: гидролиз (сольволиз в воде), аммонолиз (сольволиз в аммиаке), алкоголиз (сольволиз в спиртах) и т.д. Большое значение имеет гидролиз. Термин «гидролиз» обычно применяют к кислотно-основным реакциям с участием воды, в которых ни у водорода, ни у кислорода не меняется степень окисления. Гидролизу подвергаются соли, карбиды, углеводы, белки, жиры и т.д. Гидролиз играет важную роль в природных явлениях (разрушение горных пород, формирование структур почв, осахаривание крахмала); в живых организмах происходит гидролиз полисахаридов, белков и других органических веществ. В промышленности многие производства основаны на гидролизе это производство мыла и моющих средств, получение лекарств и бумаги на основе древесины, пищевые производства и т.д., в военном деле и спасательных работах гидролиз используется при дегазации отравляющих веществ. Наиболее подробно изучен гидролиз солей, что и представлено в данном пособии, которое содержит помимо теоретического материала вопросы и задания для самостоятельного изучения. 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 1. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Гидролиз это обменная реакция между ионами соли и молекулами воды, в результате которой образуются малодиссоциирующие молекулы или ионы. Встречаются два вида гидролиза: гидролиз солей и гидролиз бинарных соединений (нитриды, карбиды, фосфиды, сульфиды и др.), а также ковалентных галогенидов некоторых металлов и неметаллов, таких как TiCl 4, SnCl 4, PCl 3, PCl 5, SiCl 4, BCl 3 и др. При гидролизе сложных эфиров в щелочной среде образуется спирт и соль соответствующей органической кислоты: CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH = CH 3 COONa + C 2 H 5 OH. При необратимом гидролизе гидридов активных металлов образуется основание и выделяется водород: CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2. При необратимом гидролизе нитридов активных металлов выделяется аммиак: Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3. При необратимом гидролизе карбидов активных металлов можно получить углеводород и соответствующее основание, например: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 (газ ацетилен, или этин), Mg 2 C 3 + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + C 3 H 4 (газ метилацетилен, или пропин). Процесс гидролиза протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: 1) диссоциация соли в растворе необратимая реакция (степень диссоциации равна 1, или 100 %); 2) собственно гидролиз, т.е. взаимодействие ионов соли с водой, обратимая реакция (степень гидролиза < 1, или 100 %). 4

5 Соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. В растворах Cl, NaNO 3, Na 2 SO 4, BaI 2 среда нейтральная. Малорастворимые соли, например PCl 2, BaCO 3, из-за низкой концентрации ионов в водных растворах практически не гидролизуются. Гидролизу подвергаются только те соли, которые содержат ионы, соответствующие слабым кислотам или слабым основаниям. Возможны три варианта гидролиза ионов солей: 1) гидролиз по аниону соли, содержащие катион сильного основания и анион слабой кислоты; 2) гидролиз по катиону соли, содержащие катион слабого основания и анион сильной кислоты; 3) гидролиз и по катиону, и по аниону соли, содержащие катион слабого основания и анион слабой кислоты. 2. УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА Уравнения реакций гидролиза пишутся аналогично другим уравнениям: малодиссоциированные (в том числе вода) и малорастворимые, а также газообразные продукты гидролиза и исходные вещества пишутся в виде молекул, сильные электролиты записываются в ионной форме. Уравнения реакций гидролиза солей многоосновных кислот и многокислотных оснований пишутся по ступеням в соответствии с их ступенчатой диссоциацией. Молекулярное уравнение реакции гидролиза, например CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH, не отражает механизма процесса, указанного в определении реакции гидролиза, и является лишь уравнением материального баланса. Поэтому уравнение реакций следует писать в сокращенной ионно-молекулярной форме, часто называемой просто сокращенным ионным уравнением реакций гидролиза. 5

6 2.1. Гидролиз по аниону Пример 1. Гидролиз Na 2 CO 3. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, сводится к гидролизу аниона слабой кислоты. В результате образуется слабая кислота, а накопление ионов гидроксида приводит к тому, что рн становится > 7. I ступень: II ступень: 2 2Na + + CO + H 2 O 2Na OH - 3 HCO 3, Пример 2. Гидролиз BaS. I ступень: II ступень: ионно-молекулярное уравнение 2 - CO 3 + H 2 O HCO 3 + OH -. сокращенное ионно-молекулярное уравнение Na + + HCO + H 2 O H 2 CO 3 + Na + + OH - 3, ионно-молекулярное уравнение HCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + OH -. сокращенное ионно-молекулярное уравнение Ba 2+ + S 2- + H 2 O Ba 2+ + HS - + OH -, ионно-молекулярное уравнение S 2- + H 2 O HS - + OH -. сокращенное ионно-молекулярное уравнение Ba 2+ +HS - + H 2 O Ba 2+ + H 2 S + OH -, ионно-молекулярное уравнение HS - + H 2 O H 2 S + OH -. сокращенное ионно-молекулярное уравнение 6

7 2.2. Гидролиз по катиону Пример 3. Гидролиз NH 4 Cl. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, сводится к гидролизу катиона слабого основания, а накопление ионов водорода приводит к тому, что рн становится <7. NH 4 + Cl - + H 2 O NH 4 OH + H + + Cl -, ионно-молекулярное уравнение NH 4 + H 2 O NH 4 OH + H +. сокращенное ионно-молекулярное уравнение Пример 4. Гидролиз Ni(NO 3 ) 2. I ступень: II ступень: Ni NO + H 2 O NiOH + + H ионно-молекулярное уравнение Ni 2+ + H 2 O NiOH + + H +. 3 NO, сокращенное ионно-молекулярное уравнение NiOH + + NO 3 + H 2 O Ni(OH) 2 + NO 3 + H, ионно-молекулярное уравнение NiOH + + H 2 O Ni(OH) 2 + H +. сокращенное ионно-молекулярное уравнение Гидролиз по катиону и по аниону В данном случае в результате гидролиза образуется слабое основание и слабая кислота, накопления заметного избытка Н + - или ОН - -ионов не происходит, и рн = 7. Пример 5. Гидролиз CH 3 COONH NH + + CH 3 COO + H 2 O NH 4 OH + CH 3 COOH. ионно-молекулярное уравнение 7

8 Пример 6. Гидролиз NH 4 F. NH 4 + F - + H 2 O NH 4 OH + HF. ионно-молекулярное уравнение 3. НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ Гидролиз протекает необратимо и «до конца», т.е. до полного разложения соли водой тогда, когда при таком гидролизе образуется нерастворимое в воде основание и (или) летучий газ: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S. В водном растворе фторида натрия NaF в результате гидролиза среда становится щелочной, но образуется кислый гидрофторид-ион. Фторид натрия в раствор переходит в виде ионов: NaF = Na + + F -. Фторид-ион, как анион слабой плавиковой кислоты HF, подвергается в растворе гидролизу: F - + H 2 O HF + OH -. Из-за высокой электроотрицательности фтора и способности его атомов участвовать в образовании прочных водородных связей в растворе происходит взаимодействие ионов F - и молекул HF: F - + HF HF - 2. Гидролиз солей широко используют на практике, например для получения осадков гидроксидов некоторых металлов. Так, для того чтобы полностью осадить из раствора гидроксид железа (III), поступают следующим образом. К водному раствору какой-либо соли железа (III), например сульфата Fe 2 (SO 4 ) 3, приливают раствор карбоната натрия Na 2 CO 3. Образующийся при обменной реакции карбонат железа (III) немедленно подвергается полному гидролизу и разлагается с выделением углекислого газа и выделением гидроксида железа (III) в осадок. Уравнение протекающей реакции имеет вид: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2. 8

9 Аналогичная реакция протекает при добавлении раствора соды Na 2 CO 3 к раствору какой-либо соли алюминия, например Al 2 (SO 4 ) КОНСТАНТА ГИДРОЛИЗА. СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА Константа гидролиза г, степень гидролиза h связаны с ионным произведением воды в и концентрацией гидролизующейся соли С следующими соотношениями. 1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону): CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -. Константа равновесия этой реакции: [CH3COOH][OH ]. [CH COO ][H O] 3 Концентрация воды в растворе практически постоянна, поэтому величину [H 2 O] можно объединить с константой равновесия: [CH3COOH][OH [CH3COO ] 2 ] H2O г. Но [OH ] в /[H ], тогда [CH3COOH] [CH COO 3 в в, ][H ] к где к константа диссоциации слабой кислоты. Пусть начальная концентрация соли, а следовательно, и ацетат-ионов (так соль сильный электролит и полностью диссоциирует на ионы) равна С, а степень гидролиза h, то в соответствии с написанным выше сокращенным ионным уравнением реакции гидролиза образуется Ch уксусной кислоты и 9

10 Ch ионов гидроксида, а равновесная концентрация ацетат-ионов составит С Ch. Подставив эти величины в выражение для г, получим: г [CH3COOH][OH [CH COO ] 3 ] Ch Ch C(1 h) в к 2 Ch или 1 h в к. Так как величина h << 1, то можно принять 1 h ~ 1, тогда Сh 2 = в / к, откуда h C в. Аналогично получаем для других случаев (см. ниже пп. 2, 3). 2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой: к г в осн ; h C в, осн где осн константа диссоциации слабого основания. 3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой: г к в осн ; h в 1 h к осн. Изменение рн раствора соли, происходящее в результате ее гидролиза, может быть вычислено, если известна константа или степень гидролиза, а также концентрация соли. Так, при гидролизе по аниону имеем: А - + H 2 O HA + OH -, откуда и далее [HA][OH ] г [H 2 O], но [HA] [OH ], [A ] C, соли [A ] 2 г [ OH ] / Cсоли и [OH ] г Cсоли ph 14 poh 14 lg C. Можно также показать, что [OH - ] = hc соли. г соли 10

11 В случае гидролиза по катиону получаем: К + + Н 2 О КОН + Н +. [OH][H ] г и, так как [OH] [H ] и [ ] C, имеем соли [ ] [ H ] C г соли, и далее ph lg[ H ] lg г Cсоли. Кроме того, [ H ] h C. соли В случае гидролиза по катиону и по аниону аналогично получаем: К + + А - + Н 2 О КОН + НА, г [OH][HA] [ в к. ][A ] осн Концентрация [H + ] и [OH - ] определяется К д слабого основания и слабой кислоты: [H ] [OH ] в осн, но [OH в ]. [H ] Отсюда [H ] в осн к и ph в к lg. осн 5. ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ Вариант 1 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сероводородной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по катиону S 2- может протекать в соответствии со следующими S 2- + HOH HS 2- + OH -, HS - + HOH H 2 S + OH -. 11

12 Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации сероводородной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по S 2-? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфида натрия и сульфата натрия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза AlCl 3 и BCl 3. Какой из процессов обратим 5. Какие продукты образуются при сливании растворов AlCl 3 и Na 2 S? 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 12,1. Вариант 2 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации гидроксида свинца (II). Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по катиону Pb 2+ может протекать в соответствии со следующими Pb 2+ + HOH PbOH + + H +, PbOH + + HOH Pb(OH) 2 + H +. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации гидроксида свинца (II). Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по Pb 2+? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах нитрата свинца и нитрата натрия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза FeCl 3 и PCl 3. Какой из процессов обратим 12

13 5. Раствор какого соединения Na 2 SO 4 или (NH 4 ) 2 SO 3 будет при одинаковых условиях более щелочным? 6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе щелочи, имеющем рн 11,1. Вариант 3 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации фосфорной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону PO 4 может протекать в соответствии со следующими PO + HOH HPO + OH - 4, 2-4 HPO + HOH H + OH - 2 PO 4, - H 2PO 4 + HOH H 3 PO 4 + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации фосфорной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой, второй и третьей ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по 3- PO 4? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах цианида калия, сульфата меди? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза CrCl 3 и ICl 3. Какой из процессов обратим 5. Под действием воды сульфид алюминия распадается на гидроксид алюминия и сероводород. Объясните этот факт, исходя из условий одностороннего протекания реакций. 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн

14 Вариант 4 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сернистой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону SO 3 может протекать в соответствии со следующими SO + HOH HSO + OH - 3 ; HSO 3 + HOH H 2 SO 3 + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации сернистой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивает- 2 ся гидролиз по SO 3? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфита натрия и сульфида аммония? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза AlI 3 и PI 3. Какой из процессов обратим 5. Объясните, почему происходит накопление в растворе ионов Н + при гидролизе сульфата меди (II)? 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 11,3. Вариант 5 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации угольной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону CO 3 может протекать в соответствии со следующими 2 CO 3 HCO HOH HCO + OH - ; + HOH H 2 CO 3 + OH

15 Приведите выражения кон станты гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации угольной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по 2 CO 3? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах карбоната на- трия и сульфата никеля (II)? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза FeBr 3 и BBr 3. Какой из процессов обратим 5. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Составьте уравнения гидролиза этого соединения. 6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе кислоты, имеющем рн 1,3. Вариант 6 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации мышьяковой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону дующими AsO HAsO 4 H 2 AsO 4 3 AsO 4 может протекать в соответствии со сле- + HOH HAsO + OH - 4, + HOH H 2AsO + OH - 4, + HOH H 3 AsO 4 + OH. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации мышьяковой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой, второй и третьей ступеням. Какой ступенью практически ог- 3 раничивается гидролиз по AsO 4? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах арсената калия и нитрата цинка? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 2-15

16 4. Составьте уравнения гидролиза ZnCl 2 и SiCl 4. Какой из процессов обратим 5. Какие продукты образуются при сливании растворов AlCl 3 и Na 2 CO 3? 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации метакремниевой кислоты. Значения констант диссоциации кислоты составляют: К д Вариант 7 = 2, , К д = 1, Гидролиз по аниону 2 SiO 3 может протекать в соответствии со следующими 2 SiO3 + HOH HSiO + OH -, 3 + HOH H 2 SiO 3 + OH -. Приведите выражения константы гидролиз а по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы HSiO 3 диссоциации метакремниевой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по 2 SiO 3? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах силиката натрия и сульфата железа (III)? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза CuBr 2 и PBr 5. Какой из процессов обратим 5. Под действием воды карбонат алюминия распадается на гидроксид алюминия и углекислый газ. Объясните этот факт, исходя из условий одностороннего протекания реакций. 6. Вычислите концентрацию ионов Н + и рн среды, если концентрация ОН - -ионов равна 10-9 моль/л. 16

17 Вариант 8 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону 2 CrO 4 может протекать в соответствии со следующими 2 4 CrO + HOH HCrO HCrO 4 + OH -, + HOH H2CrO 4 + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации хромовой ки слоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается 2 гидролиз по CrO 4? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах хромата калия и сульфата алюминия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза MnCl 2 и PCl 5. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Cr 2 (CO 3 ) 3 по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Какова концентрация (моль/л) Н + и ОН - -ионов раствора, если его рн 4,4? 4 Вариант 9 1. Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации се- и второй ступеням (см. ленистой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой приложение). 2. Гидролиз по аниону SeO 3 может протекать в соответствии со следующими 2 3 SeO + HOH HSeO HSeO OH -, + HOH H 2 SeO 3 + OH -. 17

18 Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации селенистой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивает- 2 ся гидролиз по SeO 3? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах селенита натрия и нитрата кобальта (II)? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза Na 3 PO 4 и B 2 S 3. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Al 2 (CO 3 ) 3 по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Какие из перечисленных ниже растворов при 25 С являются кислыми, -9 + щелочными и нейтральными: а) 1,0 10 моль/л Н ; б) 1, моль/л Н + ; в) 1, моль/л Н +. Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации селенистоводородной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону Sе 2- может протекать в соответствии со следующими Sе 2- + HOH HSе - + OH -, HSе - + HOH H 2 Sе + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации селенистоводородной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по Sе 2-? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах селенида натрия и хлорида аммония? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 18

19 4. Составьте уравнения гидролиза Fe 2 (SO 4 ) 3 и SiS 2. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Al 2 S 3 по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Вычислите концентрацию ионов Н + и рн среды, если концентрация ОН - -ионов равна 10-4 моль/л. Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации теллуристой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону TeO может протекать в соответствии со следующими TeO 3 + HOH HTeO + OH - 3, Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации теллуристой кислоты. Сравните глубину протекания гидроли- за по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по 2 TeO 3? HTeO 3 + HOH H 2 TeO 3 + OH Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах теллурата калия и нитрата калия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза Cr 2 (SO 4 ) 3 и SF 4. Какой из процессов обратим 5. В горячей воде MnCO 3 полностью гидролизуется. Составьте уравнение гидролиза этого соединения. 6. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция при 25 С имеет рн 10,3. Какова молярная концентрация гидроксид-ионов в этом растворе? 19

20 Вариант Составьте уравнения электролитической диссоциации иодоводородной и цианистоводородной кислот. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону I - и CN - может протекать в соответствии со следующими I - + HOH HI + OH -, CN - + HOH HCN + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации сероводородной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по I - и CN -? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах иодида калия и цианида калия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза Cr(NO 3 ) 3 и PBr 5. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Cr S по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 10, Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сероводородной и серной кислот. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону S 2- и 2 SO 3 может протекать в соответствии со следующими S + HOH HS + OH, 2 SO 3 + HOH HSO + OH

21 Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации сероводородной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах иодида калия и цианида калия? Подтвердите о твет уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза CrCl 3 и PCl 5. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Al 2 S 3 по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 11,1. Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации борной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Напишите уравнения гидролиза солей сульфита натрия и иодида свинца по всем возможным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей сульфат железа (III), хлорид бария, карбонат кальция подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли сульфата железа (III)? 4. Составьте уравнения гидролиза CuCl 2 и PCl 3. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Cr 2 S 3 по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли сульфита натрия с концентрацией 0,03 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании 21

22 Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации фосфорной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Напишите уравнения гидролиза солей сульфита лития и хлорида свинца по всем возможным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей хлорид хрома (III), сульфид калия, нитрат натрия подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз сульфида калия? 4. Составьте уравнения гидролиза CrCl 2 и Al 4 C 3. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка SrS по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли Na 3 BO 3 с концентрацией 0,02 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации угольной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Напишите уравнения гидролиза солей NO 2 и Zn(NO 3 ) 2 по всем возможным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей ZnCl 2, 3 PO 4, Ca(NO 3 ) 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли ZnCl 2? 22

23 4. Составьте уравнения гидролиза FeCl 2 и CaC 2. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка (CH 3 COO) 3 Al по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли сульфида натрия с концентрацией 0,003 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации сернистой ки- слоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Напишите уравнения гидролиза солей CoSO 4 и Ca(CN) 2 по всем возможным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей NaBr, 2 CO 3, Pb(NO 3 ) 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли 2 CO 3? 4. Составьте уравнения гидролиза CoCl 2 и Mg 3 N 2. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка HgF 2 по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли Pb(NO 3) 2 с концентрацией 0,004 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации кремниевой ки- слоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням ( см. приложение). 23

24 2. Напишите уравнения гидролиза солей Li 2 SO 3 и NiCl 2 по всем возможным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей NaCl, Rb 2 CO 3, Cu(NO 3 ) 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли Rb 2 CO 3? 4. Составьте уравнения гидролиза CuCl 2 и Ca 3 N 2. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Cr 2 S 3 по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли Al(NO 3 ) 3 с концентрацией 0,003 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням ( см. приложение). 2. Напишите уравнения гидролиза солей Na 3 PO 4 и MnCl 2 по всем возможным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей Na 2 S, AlCl 3, LiCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажи- те реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли 2 CO 3? 4. Составьте уравнения гидролиза FeCl 2 и Mg 3 N 2. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка CoCO 3 по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли NaNO 2 с концентрацией 0,008 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании 24

25 Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации угольной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Напишите уравнения гидролиза солей CoSO 4 и Ca(CN) 2 по всем возможным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей NaBr, 2 CO 3, Pb(NO 3 ) 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли 2 CO 3? 4. Составьте уравнения гидролиза CoCl 2 и Mg 3 N 2. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка HgF 2 по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли Na 2 SiO 3 с концентрацией 0,008 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании Вариант Составьте уравнение электролитической диссоциации сернистой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Напишите уравнения гидролиза солей CoSO 4 и Ca(CN) 2 по всем воз- можным ступеням и выражения констант гидролиза по этим ступеням. Оцените значения констант гидролиза для отдельных стадий. 3. Какие из солей NaBr, 2 CO 3, Pb(NO 3 ) 2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Укажите реакцию растворов этих солей. Как усилить гидролиз соли 2 CO 3? 4. Составьте уравнения гидролиза CoCl 2 и Mg 3 N 2. Какой из процессов обратим 25

26 5. Возможно ли образование осадка Cr 2 S 3 по обменной реакции в водном растворе? Ответ подтвердите уравнением гидролиза. 6. Рассчитайте рн раствора соли Pb(NO 3 ) 2 с концентрацией 0,004 моль/л, учитывая первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рн раствора при нагревании Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сероводородной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение) Гидролиз по катиону S может протекать в соответствии со следующими тайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации сероводородной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по S 2-? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфита натрия и сульфата натрия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 10,1. 2- S 2- + HOH HS + OH -, HS - + HOH H 2 S + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчи- 4. Составьте уравнения гидролиза FeCl 3 и BCl 3. Какой из процессов обратим 5. Какие продукты образуются при сливании растворов AlCl 3 и Na 2 SO 3? 6. Вычислите молярную Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации гидроксида цинка. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 26

27 2. Гидролиз по катиону Pb 2+ может протекать в соответствии со следующими Pb 2+ + HOH PbOH + + H +, PbOH + + HOH Pb(OH) 2 + H +. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации гидроксида свинца (II). Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивает ся гидролиз по Pb 2+? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах нитрата свинца и нитрата калия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза FeCl 3 и PCl 5. Какой из процессов обратим 5. Раствор какого соединения Na SO или (NH ) SO будет при одина ковых условиях более щелочным? 6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе щелочи, имеющем рн 12,1. Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону со следующими 3 PO 4 может протекать в соответствии 3 2 PO HPO 4 Приведите выражения + HOH HPO + OH -, - + HOH H 2PO 4 + OH, H 2PO 4 + HOH H 3 PO 4 + OH -. константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации фосфорной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза 27

28 3 по п ервой, второй и третьей ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по PO 4? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах цианида калия, сульфата меди? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза CuCl 2 и ICl 3. Какой из процессов обратим 5. Под действием воды сульфид хрома распадается на гидроксид хрома и сероводород. Объясните этот факт, исх одя из условий одностороннего протекания реакций. 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 10. Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сернистой кислоты. Приведите первой и второй ступеням ( см. приложение). 2. Гидролиз по аниону 2 SO 3 может протекать в соответствии со следую- щими значения константы диссоциации кислоты по 2 SO 3 + HOH HSO + OH - 3, Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации сернистой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидр олиз по SO 3? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфида на- 4. Составьте уравнения гидролиза AlI 3 и PI3. Какой из процессов обратим 2 HSO 3 + HOH H 2 SO 3 + OH -. трия и сульфида аммония? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 28

29 5. Объясните, почему происходит накопление в растворе ионов Н + при гидролизе сульфата меди (II)? 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 11,3. Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации угольной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидрол из по аниону CO может протекать в соответствии со следующими Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации угольной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах сульфита натрия и сульфата никеля (II)? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза AlBr 3 и BBr 3. Какой из процессов обратим слоты, имеющем рн 2, CO 3 + HOH HCO 3 + OH -, HCO 3 + HOH H 2 CO 3 + OH -. 2 ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по CO 3? 5. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Составьте уравнения гидролиза этого соединения. 6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе ки- Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации мышьяковой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 29

30 2. Гидролиз по аниону 3 AsO 4 может протекать в соответствии со следующими 3 AsO 4 + HOH 2 HAsO 4 + HOH 2 HAsO OH -, H 2AsO 4 + OH -, + HOH H 3 AsO 4 + OH -. кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой, второй и третьей ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по AsO 4? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах арсената калия 5. Какие продукты образуются при сливании растворов FeCl 3 и Na 2 CO 3? 6. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода в растворе щелочи, имеющем рн 9. H 2 AsO 4 Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации мышьяковой 3 и нитрата цинка? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза ZnCl 2 и SiCl 4. Какой из процессов обратим Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации метакремниевой кислоты. Значения констант диссоциации кислоты составляют: К д = 2, , К д = 1, Гидролиз по аниону 2 SiO 3 может протекать в соответствии со следующими 2 SiO + HOH + OH - 3 HSiO 3, HSiO 3 + HOH H 2 SiO 3 + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы 30

31 диссоциации метакремниевой кислоты. Сравните глубину протекания гидро- лиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по SiO 2 3? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах силиката натрия и сульфата железа (III)? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза CuBr 2 и PCl 5. Какой из процессов обратим 5. Под действием воды карбонат алюминия распадается на гидроксид алюминия и углекислый газ. Объясните этот факт, исходя из условий одностороннего протекания реакций. 6. Вычислите концентрацию ионов Н + и рн среды, если концентрация ОН - -ионов равна 10-8 моль/л. Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации хромовой кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). может протекать в соответствии со сле- 2. Гидролиз по аниону дующими 2 CrO 4 + HOH H 2 CrO 4 + OH -. тайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации хромовой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по 2 CrO 4 + HOH HCrO 4 HCrO 4 + OH -, Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчи- первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по 2 CrO? 4 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах хромата калия и сульфата алюминия? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 31

32 4. Составьте уравнения гидролиза MnCl 2 и PCl 3. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Cr 2 (CO 3 ) 3 по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Какова концентрация (моль/л) Н + и ОН - -ионов раствора, если его рн 4,4? Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации селенистой кислоты. Приведите первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону 2 SeO 3 может протекать в соответствии со следующими значения константы диссоциации кислоты по 2 SeO 3 + HOH HSeO 3 + OH -, HSeO 3 + HOH H 2 SeO 3 + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчитайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации селенистой кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по 2 SeO 3? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах селенита на- трия и нитрата кобальта (II)? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза Na 3 PO 4 и B 2 S 3. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Al 2 (CO 3 ) 3 по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Какие из перечисленных ниже растворов при 25 С являются кислыми, щелочными и нейтральным и: а) 1, моль/л Н + ; б) 1, моль/л Н + ; в) 1, моль/л Н +. 32

33 Вариант Составьте уравнения ступенчатой электролитической диссоциации селенистоводородной кислоты. Приведите значения константы диссоциации кислоты по первой и второй ступеням (см. приложение). 2. Гидролиз по аниону Sе 2- может протекать в соответствии со следующими Sе 2- + HOH HSе - + OH -, HSе - + HOH H 2 Sе + OH -. Приведите выражения константы гидролиза по этим ступеням. Рассчи- тайте константы гидролиза, используя ионное произведение воды и константы диссоциации селенистоводородной кислоты. Сравните глубину протекания гидролиза по первой и второй ступеням. Какой ступенью практически ограничивается гидролиз по Sе 2-? 3. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) в растворах селенида натрия и хлорида аммония? Подтвердите ответ уравнениями гидролиза. 4. Составьте уравнения гидролиза Fe 2 (SO 4 ) 3 и SiS 2. Какой из процессов обратим 5. Возможно ли образование осадка Al 2 S 3 по обменной реакции в водном растворе? Подтвердите ответ уравнением гидролиза. 6. Вычислите концентрацию ионов Н + и рн среды, если концентрация ОН - -ионов равна 10-4 моль/л. 33

34 6. ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ ПО ТЕМЕ «ГИДРОЛИЗ» 1. Ионное произведение воды. 2. Водородный показатель. Индикаторы. 3. Буферные растворы. 4. Константа диссоциации слабых электролитов. 5. Гидролиз солей. Общие сведения. 6. Соли, подвергающиеся гидролизу. 7. Уравнения реакций гидролиза. 8. Константа гидролиза. 9. Степень гидролиза. 10. Химические реакции с участием воды. 7. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА 1. Адамсон, Б.И. Задачи и упражнения по общей химии / Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.Н. Камышова и др. М. : Высшая школа, Ахметов, Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. М. : Высшая школа, Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия : учеб. для вузов / Н.С. Ленский. М. : Высшая школа, Витинг, Л.М. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие / Л.М. Витинг, Л.А. Резницкий. М. : Изд-во МГУ, Коровин, Н.В. Общая химия : учеб. для технических направлений и специальностей вузов / Н.В. Коровин. 2-е изд., испрв. и доп. М. : Высшая школа, Кузьменко, Н.Е. Задачник по химии / Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. М. : Экзамен,

35 7. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую химию : учеб. для медицинских вузов / А.С. Ленский. М. : Высшая школа, Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учеб. для медицинских вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. под ред. Ю.А. Ершова. М. : Высшая школа, Сидоров, В.И. Общая химия : учеб. пособие / В.И. Сидоров, Е.Е. Платон ова, Т.П. Никифорова. М. : АСВ, Хомченко, И.Г. Общая химия : сб. задач и упражнений / И.Г. Хомченко. М. : Оникс,

36 Приложение 36

37 37

38 Константы диссоциации кислот и оснований Кислота Сила ки- Реакция К НА слоты Хлорная кислота Очень НClO 4 Н + + СlO 4 Очень Йодоводородная кислота сильная Hl Н + + I высокая Бромоводородная кислота НВг H + + Br то же Хлороводородная (соляная) Азотная кислота HCl Н + + Сl кис лота HNO 3 H + + NO 3 Серная кислота H 2 SO 4 H + + HSO 4 Высокая Щавелевая кислота Сернистая кислота Очень сильная (SO 2 + H 2 О) Кислый сульфат-ион Сильная HSO 4 HOOCCOOH H HOOCCOO 5,410 2 H 2 SO 3 H + + HSO 3 1,710 2 H + + SO 4 2 1,310 2 Фосфорная кислота H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 7, Fe(H 2 O) 6 H + + Ион железа (III) 6, Fe(H 2 O) 5 (OH) 2 + Теллурист ый водород H 2 Te H + + HTe 2,310 3 Фтористо-водородная кислота Слабая HF H + + F 6,710 4 Азотистая кислота Слабая HNO 2 H + + NO 2 5,110 4 Селенистый водород H 2 Se H + + HSe 1,710 4 Ион хрома (III) Cr(H 2 O) 6 3+ H + + Сr(H 2 O) 5 (OH) 2+ 1,510 4 Бензойная кислота C 6 H 5 COOH H + + C 6 H 5 COO 6,610 5 Кислый оксалат -ион HOOCCOO H + + OOCCOO 2 5,410 5 Уксусная кислота Слабая CH 3 COOH H + + CH 3 COO 1, Ион алюминия Al(H 2 O) 6 3+ H + + Al(H 2 O) 5 (OH) 2 + 1,410 5 Угольная кислота H 2 CO 3 H + + HCO 3 4,410 7 Сероводород H 2 S H + + HS 1,010 7 Монофосф ат-ион H 2 PO 4 Кислый су льфит-ион HSO 3 + Ион аммония Слабая NH 4 Кислый карбонат -ион HCO 3 H HPO 4 6,310 8 H SO 3 6,210 8 H + + NH 3 5, H + 2 +CO 3 4,

39 Кислый теллурид-ион HTe H + + Te 2 1,010 5 Кислота Пероксид водорода Дифосфат-ион Сила кислоты Очень слабая HP Реакция H 2 O H + + HO 2 2 O 4 2 Окончание табл. 3 К НА 2, H + + PO 4 4, Кислый сульфид-ион HS H + + S 2 1,310 Вода H 2 O H + + OH 1, Ги дроксильный ион OH H O < Аммиак Очень слабая NH 3 H + + NH 2 Очень низкая 39

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Вариант 1. Основания.

Вариант 1. Основания. Вариант 1. 1. Определите степени окисления: марганца в K 2 MnO 4, хрома в СаCrO 4, фосфора в Н 3 PО 3. 2. Составьте формулы соединений, образованных следующими ионами: Ag + и SO 4 ; Sr 2+ и SO 3 ; Fe 2+

Подробнее

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей Гидролиз органических веществ Белков Галогеноалканов Сложных эфиров (жиров) Углеводов

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов);

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ]

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ] Электролиты вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. В водном растворе электролиты диссоциируют на катионы (+) и ( ) заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы в водных

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах А. В. Мануйлов Изучение гидролиза солей в школьном курсе химии опирается на ионные уравнения и такие понятия, как сильный электролит

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Задания В4 по химии 1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролизуется

Подробнее

ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Гидро лиз ( от древне греческого «ὕδωρ» вода и «λύσις» разложение) один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Занятие 14 Гидролиз солей Тест 1 1. Щелочную среду имеет раствор l) Pb(NO 3 ) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В водном растворе какого вещества

Занятие 14 Гидролиз солей Тест 1 1. Щелочную среду имеет раствор l) Pb(NO 3 ) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В водном растворе какого вещества Занятие 14 Гидролиз солей Тест 1 1. Щелочную среду имеет раствор l) Pb(NO 3 ) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В водном растворе какого вещества среда нейтральная? l) NaNO 3 2) (NH 4 ) 2 SO 4 3) FeSO

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является 1) HF 2) НС1 3) НВr 4) HI 2. Слабым электролитом является

Подробнее

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 8 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Четверти Содержание учебного материала Сроки Обязательный

Подробнее

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c.

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c. Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

ID_593 1/8 neznaika.pro

ID_593 1/8 neznaika.pro Вариант 5 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Химическому элементу, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е,

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе».

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере неорганических

Подробнее

ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ

ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БУДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВА ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна

Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна Методическое пособие по химии тема «Гидролиз» В данном учебном пособии представлен подробный теоретический

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ;

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ; 18 Ключ к варианту 1 Написать уравнения реакций, соответствующих следующим последовательностям химических превращений: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химия 8 класс П3". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химия 8 класс П3. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химия 8 класс П3". Тестируемый: Дата: Задание 1 Установите правильную последовательность ОКСИДЫ-это Укажите порядок следования всех

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Ухта Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Ухта Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли. Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли. Сделать вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое равновесие. 3. В пробирку налить 1- мл раствора хлорида

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов:

Подробнее

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 Из книги Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 1. Как составить формулу по названию? Существует четыре основных класса

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Громаков Н.С. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10.

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10. Билет Блок А Выберите правильный ответ. А1. Чему равен заряд атома углерода? 1) 0; ) +6; 3) +1; 4) 1. А. Какой тип связи в молекуле HCl? 1) ионная; ) водородная; 3) металлическая; 4) ковалентная полярная.

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее