ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ"

Транскрипт

1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» Кафедра «Химия и химическая технология» ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Методические указания к лабораторной работе по курсу «Общая и неорганическая химия» для студентов 1-го курса всех специальностей, всех форм обучения Комсомольск-на-Амуре 016

2 УДК 78:54 Электролитическая диссоциация: методические указания к лабораторной работе по курсу «Общая и неорганическая химия» / сост. : В.В.Телеш Комсомольск-на-Амуре: ФГБОУ ВПО «КнАГТУ», с. Рассмотрены основные положения теории электролитической диссоциации, даются описания некоторых опытов, доказывающих диссоциацию веществ при растворении в воде. Методические указания рекомендуются для студентов первого курса всех специальностей по программе «Общая химия». Печатается по постановлению редакционно-издательского совета Комсомольского-на-Амуре государственного технического университета. Согласовано с отделом менеджмента качества Рецензент Куликова Т.А.

3 1 ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ Процесс распада на ионы молекул растворимого вещества в результате взаимодействия с молекулами растворителя называется электролитической диссоциацией (или электрической ионизацией). Электролитическая диссоциация обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация). Электролитическая диссоциация протекает в результате сложного физико-химического взаимодействия молекул растворяемого вещества с полярными молекулами растворителя. Имеют место два случая: 1) Диссоциация кристаллов с ионной структурой (ион-дипольное взаимодействие). Хотя в кристаллической решетке ионно-ковалентных кристаллов, например NaCl, нет чистых ионов Na + и Cl --, однако взаимодействие с дипольными молекулами растворителя способствует поляризации связей в кристалле, их ослаблению и обеспечивает возможность перехода частиц с поверхности кристалла в раствор с образованием сольватированных (если растворитель вода, то гидратированных) ионов Na + aq, Cl - aq. Процесс диссоциации в воде можно в общем виде записать так: Na + Cl - O Na + aq + Cl - aq ) Диссоциация веществ, состоящих из полярных молекул (дипольное взаимодействие). Полярные молекулы растворителя притягиваются к полярным молекулам растворяемого вещества и поляризуют их. Вследствие этого молекулы вещества распадаются на ионы. Эта ионизация ковалентной связи истинная химическая реакция между молекулами растворителя, например Н O, и ковалентно-полярным соединением, например Cl. При этом за счет донорно-акцепторной связи между донором O и акцептором + образуется прочный ион гидроксония O + :

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 4 O Cl O....O aq гидратированный ион гидроксония O + aq Cl aq Таким образом, вещества, распадающиеся на ионы при растворении, должны состоять из молекул, атомы которых связаны или ионной, или полярной ковалентной связью. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. Электролиты, в свою очередь, делятся на сильные и слабые. В общем, сильными электролитами называются вещества, которые при растворении на ионы распадаются полностью. Слабыми электролитами называются вещества, которые при растворении распадаются на ионы частично, не полностью. При растворении этих веществ устанавливается химическое равновесие: KA + x O K + ( O) K + A -- ( O) A, где K + - катион, A -- - анион. Обычно в уравнениях диссоциации пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов. Это тем более справедливо, т.к. число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора, температуры и других условий. Например: NaO Na + + O - Количественными характеристиками процесса диссоциации являются: - степень электролитической диссоциации; i - коэффициент диссоциации; K - константа диссоциации. Степенью электролитической диссоциации называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему первоначальному числу

5 5 молекул растворенного вещества. Измеряется в долях единицы или в процентах. Коэффициентом диссоциации или изотоническим коэффициентом называется отношение суммы числа образованных при диссоциации молекул к первоначальному числу молекул растворенного вещества. Степень электролитической диссоциации связана с коэффициентом диссоциации простым выражением: n i 1 1 где n число ионов при диссоциации одной молекулы растворенного вещества. Константой диссоциации называется постоянная химического равновесия в растворе слабого электролита. Для диссоциации одноосновной кислоты, например уксусной, уравнение диссоциации имеет следующий вид: C COO + + C COO -- Существующая данному равновесию константа диссоциации определяется следующим выражением: [ ][ CCOO ] K [ C COO]. Здесь в числителе дроби стоят концентрации ионов продуктов диссоциации, а в знаменателе концентрация недиссоциированных молекул. Многоосновные кислоты и гидроксиды многовалентных металлов диссоциируют ступенчато: первая ступень CO + + CO вторая ступень CO CO -- суммарное уравнение CO + + CO Каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой [ ] [ CO ] 7 диссоциации: K 4,5 10, 1 [ CO ],

6 6 K K [ ] [ CO ] 11 4,7 10, [ CO ] K 1 K [ ] [ CO ] 17 [ CO ],1 10 Величина К зависит от природы электролита и растворителя и от температуры. Константа диссоциации связана со степенью электролитической диссоциации законом разведения Оствальда: K C, 1 где С - общая молярная концентрация электролита в растворе. Для очень слабых неэлектролитов, когда 0, K C или K C, откуда видно, что с уменьшением концентрации электролита С степень электролитической диссоциации возрастает. Таким образом, сила электролита может быть охарактеризована с помощью. Принято к сильным электролитам относить вещества, которых превышает 0%. При % электролиты считаются слабыми, при %, но 0% - средней силы. ЭКСПЕРИМЕНТ Опыт 1 Опыт 1 Окраска индикаторов Налейте в три пробирки до 1/ их объема дистиллированной воды и прибавьте в каждую по 1 капли растворов одного из индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина. Отметьте их цвет в водной среде. В каждую пробирку прибавьте по 4 капли н раствора соляной кислоты. Наблюдайте изменение окраски. Проделайте то же самое, взяв вместо кислоты н раствор щелочи. Результате наблюдений оформите в виде таблицы 1..

7 7 Таблица 1 Среда Кислая Нейтральная Щелочная Цвет индикатора метилового лакмуса оранжевого фенолфталеина Опыт Ионные процессы (реакция обмена) а) Налейте в пробирку 1 мл н раствора Fe (SO 4 ) и прибавьте к нему 1 мл н раствора NaO или KO. Отметьте наблюдаемые изменения. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций. б) Положите в пробирку несколько кристалликов хлорида аммония N 4 Cl и долейте около 1мл н раствора NaO. Определите по запаху выделяющийся газ, слегка нагрев пробирку. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций. На основании проделанных опытов и соответствующих уравнений реакций сделайте выводы о протекании ионно-обменных реакций. Опыт Сравнение химической активности кислот Налейте в одну пробирку до 1/ ее объема н раствор соляной кислоты, в другую столько же н раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку бросьте по кусочку (по возможности одинаковых по размеру) цинка или мрамора. В каком случае газ выделяется более энергично и почему? Напишите соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Сделайте необходимые выводы относительно силы данных кислот и свяжите их со степенью диссоциации Cl и C COO. Опыт 4 Смещение равновесия диссоциации слабого электролита Внесите в две пробирки по 5 7 капель 0,1н раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавьте 1 капли индикатора метилового оранжевого. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску (см. опыт )? Напишите уравнение диссоциации и уравнение константы диссоциации слабого электролита. Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а в другую внесите микрошпателем 1 кристаллика ацетата аммония (или ацетата свинца) и перемешайте стеклянной палочкой. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке.

8 8 Объясните, куда смещается равновесие диссоциации уксусной кислоты при добавлении к ней ацетата аммония и почему? Как меняется при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов +? КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1) Что такое электролитическая диссоциация? ) В чем сущность электролитической диссоциации? ) Какие вещества называются электролитами? 4) Чем отличаются слабые электролиты от сильных? 5) Как количественно характеризуется процесс электролитической диссоциации слабого и сильного электролитов? 6) Какая диссоциация называется ступенчатой? 7) Какие факторы влияют на процесс электролитической диссоциации? 4 ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ 1) При работе с растворами кислот, щелочей не допускайте проливания их на руки, одежду, стол, пол. Не проверяйте концентрацию уксусной кислоты на запах. ) В случае попадания раствора кислот, щелочей, солей на руки тщательно промойте их теплой водой с мылом. БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка М. : «Юрайт», 010 С Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка М. : «Интеграл-Пресс», 01 С Фролов, В. В. Химия / В. В. Фролов М.: Высшая школа, С Курс химии: В ч. Ч.1 /Под ред. Г.А. Дмитриева, Г.П. Лучинского, В.И. Семишина. М.: Высшая школа, 197. С Угай, Я. А. Общая и неорганическая химия / Я. А. Угай М.: Высшая школа, 000. С

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Лабораторная работа 1 Опыты с глицерином: растворимость

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации

Министерство образования и науки Российской Федерации Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский на Амуре государственный технический

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

Кафедра химии и химической технологии ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ. Методические указания к лабораторной работе по общей химии

Кафедра химии и химической технологии ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ. Методические указания к лабораторной работе по общей химии Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» Кафедра химии

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c.

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c. Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла».

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла». 7. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Главной целью лабораторных работ по химии является приобретение навыков самостоятельного выполнения химического эксперимента, умения обобщать и анализировать полученные результаты,

Подробнее

9 класс. Практическая работа 1. I вариант.

9 класс. Практическая работа 1. I вариант. 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". I вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов,

Подробнее

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Вещества, вступающие в контакт между собой, могут дать: новые вещества, если между ними произошло химическое взаимодействие; механическую смесь компонентов, если никакого взаимодействия

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

Ресурсы. Химическая связь и строение вещества

Ресурсы. Химическая связь и строение вещества Химическая связь и строение вещества Если вещество состоит из крупных кристаллов, но при этом не растворяется в воде и других растворителях и не плавится, его пытаются растереть в ступке. Если оно не разрушается

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Реакции в растворах электролитов. Водородный показатель. Буферные растворы: методические указания к лабораторной

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА Химический факультет Кафедра общей химии Вводная работа к практическим занятиям по общей химии Учебное пособие. Составлено под ред. профессора

Подробнее

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль фосфата калия нитрата натрия сульфата

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Ухта Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Ухта Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли. Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли. Сделать вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое равновесие. 3. В пробирку налить 1- мл раствора хлорида

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение кислотно

Подробнее

Конспект урока по химии в 9 классе

Конспект урока по химии в 9 классе Конспект урока по химии в 9 классе Учитель: Рихау Н.В. 2015-2016 уч. год Тема: Диссоциация оснований, кислот, солей Задачи: - сформировать представление у учащихся о зависимости свойств растворов электролитов

Подробнее

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 79 1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 1. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л.

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Тема урока 1. Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете 2. Практическая работа

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Министерство образования Российской Федерации Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет (КнАГТУ) Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН КВИВАЛЕНТОВ Методические указания к лабораторной

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп»

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Все окислительно-восстановительные реакции к опытам оформляем с использованием ионно-электронных полуреакций!!! Обменные реакции оформляем, используя полные

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов... 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов.... 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Федеральное агентство по образованию РФ Новгородский Государственный Университет им. Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс )

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) п/п Тема урока Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) Измерители Эксперимент Домашнее задание 1 2 3 4 5 6 7 ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ.

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

На изучение курса химии выделено: В 11 классе 34 часа ( 1 час в неделю) В 12 классе - 34 часа ( 1 час в неделю)

На изучение курса химии выделено: В 11 классе 34 часа ( 1 час в неделю) В 12 классе - 34 часа ( 1 час в неделю) Пояснительная записка. Рабочая программа для 11-12 классов по химии составлена на основе : *Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования

Подробнее

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода:

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. 1. Определение, классификация, состав буферной системы. 2. Механизм буферного действия. 3. Вывод формулы рн буферных систем. 4. Свойства буферных систем: воздействие на рн соотношения

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно-

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- методическими документами: 1. Федеральный компонент государственного

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

Поурочное планирование по химии, 8 класс, Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Кол-во часов Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Средства обучения

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета знать/понимать: химическую символику: важнейшие химические понятия: основные законы химии:

Планируемые результаты освоения учебного предмета знать/понимать: химическую символику: важнейшие химические понятия: основные законы химии: 2 Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Виды контроля, измерители

Виды контроля, измерители УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ХИМИЯ 8 КЛАСС Количество часов: всего - 70, в неделю - 2 часа. Плановых контрольных ов - 6, практических работ - 5 Планирование составлено на основе программы О.С. Габриеляна

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага.

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага. Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. 1-й набор содержит растворы Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, 2-й набор содержит растворы Na 2 SO 4, Pb(CH 3 COO) 2, BaCl 2, NH 4 Cl, MnSO 4, Al 2 (SO

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А.

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А. ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22 Профессия: 19.01.17 Повар, кондитер УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА /

Подробнее

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится:

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: эксперимент; характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, описывать свойства твердых, жидких,

Подробнее

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов )О.С.Габриеляна О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Дрофа»,

Подробнее

Исследовательское задание

Исследовательское задание Интернет-проект «Путешествие в мир химии» 2015/2016 учебного года 2 тур, апрель 2016 г. возрастная категория «7-8 класс» Игровой номер 16ch826 Исследовательское задание Изучаем физические свойства веществ.

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, 11 класс РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии, класс МБОУ "Средняя общеобразовательная школа 69" Приволжского района г. Казани Шарафиева Лилия Магсумовна, учитель высшей квалификационной категории Рассмотрено на заседании

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "химия 9 класс первое погружение 2016". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: химия 9 класс первое погружение 2016. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "химия 9 класс первое погружение 2016". Тестируемый: Дата: Задание 1 Электролиты - это Укажите порядок следования всех 4 вариантов

Подробнее

Лабораторная работа по теме «Электропроводность»

Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Диссоциация и сольватация Явления растворения и диссоциации по природе очень близки, протекают они самопроизвольно. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить

Подробнее

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах А. В. Мануйлов Изучение гидролиза солей в школьном курсе химии опирается на ионные уравнения и такие понятия, как сильный электролит

Подробнее

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения.

Пояснительная записка. Планируемые результаты обучения. 1 Пояснительная записка Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта

Подробнее