ИОН ГИДРОКСОНИЯ. А.Г. Рябухин e mail:

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ИОН ГИДРОКСОНИЯ. А.Г. Рябухин e mail:"

Транскрипт

1 Известия Челябинского научного центра, вып. 4 (17), 2002 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК ИОН ГИДРОКСОНИЯ А.Г. Рябухин ЮжноУральский госуарственный университет г. Челябинск, Россия Cтатья поступила 28 екабря 2002 г. Ввеение Вое в прирое приналежит исключительная роль. Эта исключительная роль относится также ко всей живой прирое. Поэтому свойствам воы и ее повеению в различных условиях посвящены многочисленные исслеования. Воа является амфолитом: при ее аутопротолизе (автоиссоциации) образуются ионы, характеризующие свойства кислот и оснований. Степень (константа) иссоциации опрееляется в первую очереь прочностью (энергией) связи межу взаимоействующими ионами. Обычно процесс иссоциации воы отображают уравнением: 2 (ж) (р-р) (р р) HO H OH. (1) При этом поразумевается, что образовавшиеся ионы связаны с молекулами среы (воы), то есть гиратированы. К сожалению, гиратация ионов, образующихся при иссоциации воы, не учитывается. Более того, термические константы иона воороа в вое и иных растворах принимаются равными нулю, что противоречит современной физической картине мира. Равновесие (1) обычно характеризуется величиной ионного произвеения воы K в : Kв = a H a OH, ге a H и a OH активности ионов, моль л 1. Для чистой воы a = a = K, моль л H OH Для простоты расчетов принято, что при обычных условиях в = 110 моль л. Отсюа ph = lga H = 7 ля чистой воы. Этот уобный «воороный показатель» широко используется в разнообразных вычислениях, связанных с растворами. Этот показатель принят ля оценки кислотности и щелочности растворов. Температурная зависимость K в затабулирована в справочных изаниях, научной и учебной литературе. Величины K в многократно опреелялись термохимическими и электрохимическими метоами. Существование свобоного протона (кроме глубокого вакуума) в срее, соержащей иные химические частицы, а тем более в коненсированных фазах, совершенно невероятно. Это связано с чрезвычайно высокой плотностью электрического заряа. Благоаря этому свойству вещества (ионы, атомы, молекулы) облаают большим «сроством» к протону, что привоит к большой экзотермичности процессов, превосхоящей энергетику обычных химических реакций. в 1 K

2 52 А..Г. Рябухин Сроство протона к молекуле воы и в газовой, и в жикой фазе остигает многих сотен кдж моль 1. При этом образуется ион гироксония HO 3. Начальным этапом взаимоействия в газовой фазе можно принять: В случае жикой воы: H H O H O. (2) (г) 2 (г) 3 (г) 2 (ж) 3 (р-р) (р-р) 2H O H O OH. (3) Соотношение концентраций протонов и гироксония оценивается как 130 1: 10 [1, с. 101]. Таким образом, в воной срее (вероятно, и в ругих среах, кроме «чистого» глубокого вакуума) свобоный протон существовать не может. Онако, термические свойства иона гироксония или неизвестны, или оценены с большой исперсией. Равновесие (3) характеризуется константой иссоциации воы K a2 a2 HO HO 2 2 K : a HO a 3 OH K = = в. (4) Использование уравнений (1 4), соответствующих термических констант и закона Гесса позволяет оценить (рассчитать) термические характеристики иона гироксония в растворе и газовой фазе. 1. Результаты расчетов и их обсужение В табл. 1 привеены имеющиеся экспериментальные анные [3] и расчетные величины (отмечены звезочкой ). Во всех расчетах и таблицах H, Gи T f S привоятся в кдж моль 1; S, S и P в Дж моль1 K 1. Станартные термические константы воы и компонентов ее аутопротолиза [3] Таблица 1 HO,ж 2 HO,г 2 OH, р р OH, г HO,г 3 HO,р 3 р f H f G S P f S T f S 285, ,191 69, , , ,639 ± 0,042 ± 0,055 ± 0,0400 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , , , , , ,227 ± 0,0042 ± 0,055 ± 0,040 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , ,319 10, , , ,706 ± 0,045 ± 0,118 ± 0,20 ± 0,005 ± 0,205 ± 0, , , , , ,3495 3,086 ± 0,270 ± 0,283 ± 0,040 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , , , , , ,188 ± 4,824 ± 5,008 ± 0,040 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , , , , , ,639 ± 0,042 ± 0,055 ± 0,050 ± 0,005 ± 0,045 ± 0,013 Для расчета Pпотенциалов [4 6] использованы станартные энтропии кислороа S O,г, 298 = 205,035 ± 0,005 S H,г, 298 = 130,570 ± 0,005 и электронного газа ( ), воороа ( ) 2 2

3 (, г, 298) 20,867 0,001 ; ( ) f H S ( H,г, 298) = 108,843 ± 0,005 S e = ± Ион гироксония 53, H,г, 298 = 1536,248 ± 0,009 [3]. Исхоя из уравнения (3) и закона Гесса ля энтальпии иссоциации воы ( HO,р-р, 298) ( OH,р-р, 298) 2 ( H O, ж, 298) f 3 f f 2 H, получим: H = H H H. (5) В это уравнение вхоят ве неизвестные величины:. H может быть рассчитана из температурной зависимости K : H и f H ( HO,р-р,298 3 ), o exp H K = K, (6) RT lgk H = lgk, o, (7) RT 1/2 1/2 kt kt, o exp S K = eπ e h π h, (8) R 1/4 kt S S lnk, o ln e = 7,90057 π h =. (9) R R В табл. 2 привеены экспериментальные анные по температурной зависимости Kв [4, с. 126; 5, с. 74]. Таблица 2 Зависимости K в и K от температуры t, С 3 10, K T 1 K 14 1 ( ) 2 в 10 моль л K lnk 15 3,4704 0,4505 1, , ,4112 0,6809 2, , ,3540 1,0073 3, , ,2987 1,4690 4, , ,2452 2,0890 6, , ,1934 2,9130 9, ,1983 На рис. 1 экспериментальные анные (табл. 2) преставлены в аррениусовских кооринатах lnk. 1 T Экспериментальные точки хорошо уклаываются на прямую, что позволяет провести расчеты по уравнению (6) и (7). В результате статистической обработки анных (табл. 2) по ур. (8) получаем: lnk = 17, 6090 ± 0,0080; K = 2, ; 1 H = 55,804 ± 0,020 КДж моль.

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 54 А..Г. Рябухин -lnk ,2 3,3 3,4 3, /T, K -1 Рис. 1. Зависимость константы иссоциации воы от температуры (ур. 6) После постановки фунаментальных постоянных по ур. (7) опрееляем изменение энтропии при иссоциации воы S : S 1 1 = 80,723 ± 0,067 Дж моль К, S = 17,6094 7,90057 = 9,70883 ± 0,0080. R Поставив в ур. (5) полученное значение H и ругие константы (табл. 1), получим ( HO,р 3 р,298 ) ( OH,р р,298 ) 2 ( H 2 O,ж,298 ) fh H fh fh = = = 55, , ,830 = 285,831± 0,149 кдж моль 1. (10) Таким образом, величина станартной энтальпии образования гироксония в вое уовлетворительно согласуется со станартной энтальпией образования жикой воы. Свобоную энергию Гиббса иссоциации воы G можно рассчитать по величине ионного произвеения воы K в : 14 ln в ln1, ,894 0,005. G = RT K = RT = ± По аналогии с ур. (10) можно преставить: ( HO,р 3 р, 298 ) ( OH, р р,298 ) 2 ( H 2 O,ж, 298 ) fg G fg fg = = = 79, , ,191 = 237,169 ± 0,193 кдж моль 1 Слеовательно, величина станартной свобоной энергии Гиббса образования гироксония в вое равна станартной свобоной энергии Гиббса образования жикой воы.

5 Ион гироксония 55 Совершенно ясно, что станартная энтропия образования гироксония равна таковой ля жикой воы, то есть ( 3 ) f S. HO,р р, 298 = 163,1375 ± 0,0045 Это позволяет оценить станартную энтропию гироксония в вое [4-6]: ( HO,р 3 р, 298 ) ( H 3 O f, р р,298 ) ( H 3 O,р р,298 ) S = S P = = 163, , 9235 = 158, 786 ± 0, 050. Изменение энтропии при иссоциации воы может быть рассчитано по уравнениям: С ругой стороны H G 55,804 79,894 S = 1000 = = 80,798 ± 0,025. T 0, ( HO,р р,298) ( OH,р р, 298) 2 ( H O, ж, 298) f 3 f f 2 S = S S S = =163, , ,1375 = 80,721± 0,295. Привеенные три расчета изменения энтропии при иссоциации воы ают: S = 80,747 ± 0,173. Рассмотрим процесс образования гироксония в газовой фазе (г) 2 (г) 3 (г) H H O H O. В [9, с. 333] ля этого процесса привоится сроство протона A = 7, 21± 0,05эВ = 695, 654 ± 4,824 ( HO,г, ) ( H, г,298 ) ( H 2 O,г,298 ) f f f H = H H A = В [3] привоится величина f H ( 3 ) HO,г, 298 = 598 ± 15 Из анных табл. 1 (строка 5): ( ) ( ) ( ) = 1536, , ,654 = 598,780 ± 4,824.. HO, 3 г HO, 3 г HO, 3 г 193, , , ,045, f S = P S = = ± ( HO,г 3 ) ( HO,г 3 ) ( HO,г 3 ) f f f G = H T S = = 598, ,188 = 623,968 ± 0, 495. Таким образом, с использованием свойств Pпотенциала уалось рассчитать термические свойства иона гироксония. Необхоимо отметить, что энтропия гироксония HO 3 много больше, чем энтропия ( р р) жикой воы (строки 1 и 6 из табл. 1). Из этих анных слеует, что образования гироксония в растворе веет к частичной еструкции воы. Эта еструкция ограничивается относительно малой концентрацией ионов гироксония в реальных условиях.

6 56 А..Г. Рябухин Заключение Рассчитаны термические характеристики иона гироксония в газовой фазе и в вое. При этом ля расчетов использованы имеющиеся справочные анные, общепринятые в химической термоинамике соотношения и свойства P-потенциала. Все величины согласованы межу собой и с константами кислороа, воороа, воы (в жикой и газообразной фазах) и электронного газа. Полученные характеристики могут использоваться как справочные. Список литературы 1. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Из-во иностр. лит., Т с. 2. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, с. 3. Термоинамические свойства инивиуальных веществ / По ре. В.П. Глушко. М.: Наука, Краткий справочник физикохимических величин / По ре. А.А. Равеля, А.М. Пономаревой. Л.: Химия, с. 5. Кемпбел Дж. Современная общая химия. М.: Мир, Т с. 6. Рябухин А. Г. P-потенциал // Изв. ЧНЦ УрО РАН. Челябинск, Вып. 3. С Рябухин А. Г. Способ согласования термических свойств веществ // Изв. ЧНЦ УрО РАН. Челябинск, Вып. 2. С Рябухин А.Г. Эффективные ионные раиусы. Энтальпия кристаллической решетки. Энтальпия гиратации ионов. Челябинск: ЮУрГУ, с. 9. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сроство к электрону / По ре. В Н. Конратьева. М.: Наука, с.

ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИЛИЦИДОВ 3d-ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИЛИЦИДОВ 3d-ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА УДК 536.75 ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИЛИЦИДОВ 3d-ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА А.Г. Рябухин, О.Н. Груба В работе проиллюстрирована возможность применения разработанной математической модели

Подробнее

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИДОВ. А.Г. Рябухин e mail:

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИДОВ. А.Г. Рябухин e mail: Известия Челябинского научного центра, вып. 4 (30), 2005 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК 536.75 МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИДОВ e mail: vic@fizchim.susu.ac.ru

Подробнее

РАСЧЕТЫ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ КАРБИДОВ ХРОМА ПРОИЗВОЛЬНОГО СОСТАВА

РАСЧЕТЫ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ КАРБИДОВ ХРОМА ПРОИЗВОЛЬНОГО СОСТАВА УДК 536.75 РАСЧЕТЫ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ КАРБИДОВ ХРОМА ПРОИЗВОЛЬНОГО СОСТАВА А.Г. Рябухин, О.Н. Груба Введение В технической и теоретической термодинамике, наряду с теплоемкостью

Подробнее

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СИЛИЦИДОВ ХРОМА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СИЛИЦИДОВ ХРОМА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ УДК 536.75 ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СИЛИЦИДОВ ХРОМА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ А.Г. Рябухин, О.Н. Груба Среди разнообразных направлений использования хрома в металлургии наибольший удельный вес занимают

Подробнее

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ*

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ* УДК 669.046:536.75 РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ* А.В. Рощин, А.Г. Рябухин, В.Е. Рощин, А.Д. Дрозин Хромшпинелиды, представляющие собой минералы переменного состава

Подробнее

Химия конденсированного состояния

Химия конденсированного состояния Химия конденсированного состояния УДК 669.046+536.7 КРИСТАЛЛОХИМИЯ ХРОМАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ А.Г. Рябухин, О.Н. Груба В работе предложены методики расчета кристаллографических характеристик

Подробнее

СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ УДК 546.02+548.314.5 СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ А.Г. Рябухин Использование уравнений моделей эффективных ионных радиусов, метаморфозы кристаллических

Подробнее

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ОКСИДОВ КРЕМНИЯ

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ОКСИДОВ КРЕМНИЯ УДК 669.046: 536.75 РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ОКСИДОВ КРЕМНИЯ А.Г. Рябухин, А.В. Рощин, В.Е. Рощин Результаты экспериментов по твердофазному восстановлению вкрапленных

Подробнее

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов Термохимия и направленность химических реакций Основы термодинамики химических процессов Термодинамика Объект изучения: Энергетические изменения в физических и химических процессах (системах) Система:

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ ЛИСТВЕННИЦЫ И РАСТВОРОВ ОСНОВНЫХ ЭКСТРАКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ ЛИСТВЕННИЦЫ И РАСТВОРОВ ОСНОВНЫХ ЭКСТРАКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ ХИМИЯ РАСТИТЕЛЬНОГО СЫРЬЯ. 006. 4. С. 7. УДК 547.97;674.03.4 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ ЛИСТВЕННИЦЫ И РАСТВОРОВ ОСНОВНЫХ ЭКСТРАКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ Ю.А. Малков, Л.А. Остроухова *, Н.А. Онучина, Л.А.

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука,

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, изучающая превращения различных форм энергии при химических реакциях и устанавливающая законы

Подробнее

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СЛОЖНЫХ (НЕБИНАРНЫХ) РОДСТВЕННЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СЛОЖНЫХ (НЕБИНАРНЫХ) РОДСТВЕННЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ УДК 548.3+544.971 МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СЛОЖНЫХ (НЕБИНАРНЫХ) РОДСТВЕННЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ A.Г. Рябухин, О.Н. Груба На примерах стандартных энтальпий образования

Подробнее

8.1. Цикл газотурбинной установки со сгоранием при постоянном давлении Рис. 8.1

8.1. Цикл газотурбинной установки со сгоранием при постоянном давлении Рис. 8.1 8.1. Цикл газотурбинной установки со сгоранием при постоянном авлении Газотурбинная установка преставляет собой вигатель, в котором сгорание топлива происхоит непосрественно в рабочем теле цикла, осуществляемого

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Метод Макса Борна расчета энергии кристаллической

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся 11 классов, которые сделали выбор соответствующего направления в обучении и проявляют определенный интерес к химии. Цель курса:

Подробнее

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации.

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Энергия образования сферической капли воды Пусть имеется термодинамическая система (ТДС), состоящая только из молекул водяного пара. Определим, какую энергию нужно

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Термодинамика гальванического элемента Электрохимические

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

Календарно тематический планирование

Календарно тематический планирование Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 15 г. Самара «Рассмотрено» на заседании МО протокол от 2014г. «Согласовано» Заместитель директора по УР МОУ СОШ

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСАЯ ТЕРМОДИНАМИА онспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ обучающихся по

Подробнее

Задачи: дать представление о законах химической термодинамики фазовых равновесий,

Задачи: дать представление о законах химической термодинамики фазовых равновесий, 1. Цель изучения дисциплины (модуля): применение основ теоретических знаний по физической химии для оценки термодинамических параметров фазовых равновесий, химической связи, ионных равновесий и несовершенств

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений.

1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений. 1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений. Задачи: дать представление о связи между строением веществ и их способности к химическим

Подробнее

Рабочая программа. Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа. Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа УТВЕРЖДЕНА Приказ от 06г Директор школы И.Н. Калитвенцева Рабочая программа

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Пояснительная записка:

Пояснительная записка: Пояснительная записка: Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе: «Программы курса химии для 8 11класса для общеобразовательных учреждений» - М.: «Дрофа» 2007 и учебника О.С. Габриелян «Химия.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Термодинамика это единственная физическая теория, относительно которой я уверен, что она никогда не будет опровергнута. А.Эйнштейн Термодинамика (ТД) - это наука, изучающая законы

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

( А) 1/2 = tg α (1/Т 1/Т кр ), (1)

( А) 1/2 = tg α (1/Т 1/Т кр ), (1) УДК 556.013 ЛИНЕЙНЫЕ АППРОКСИМАЦИИ ТЕМПЕРАТУРНЫХ ЗАВИСИМОСТЕЙ СВОЙСТВ ВОДЫ Холманский А.С. (asholman@mtu-net.ru) ГНУ ВНИИ электрификации сельского хозяйства Получены линейные аппроксимации аномальных температурных

Подробнее

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1 Основные понятия и определения Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных

Подробнее

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа элективного курса для 11 химико-биологического класса является компилятивной. Элективный курс «Секреты общей химии» предназначен для учащихся 11 профильного класса

Подробнее

«Экспериментальный практикум по химии растворов»

«Экспериментальный практикум по химии растворов» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 2 Принято с пролонгацией: Педагогическим советом Протокол 1 от «30» августа 2016 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета

Подробнее

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Председатель СПС проф.сызранцев

Подробнее

НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО

НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО «АКАДЕМИЯ ГЗМК») ХИМИЯ Махачкала 2012 ОДОБРЕНО: Методической

Подробнее

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РЕЗОНАНСНОГО ЗАЗЕМЛЕНИЯ НЕЙТРАЛИ РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНЫХЭЛЕКТРИЧЕСКИХ СЕТЕЙ. Липецкий государственный технический университет

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РЕЗОНАНСНОГО ЗАЗЕМЛЕНИЯ НЕЙТРАЛИ РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНЫХЭЛЕКТРИЧЕСКИХ СЕТЕЙ. Липецкий государственный технический университет ВЕТИ ВЫШИХ УЧЕБНЫХ ЗАВЕДЕНИЙ ЧЕРНОЗЕМЬЯ (6). 009 УДК 6.36: 6.3 МАТЕМАТИЧЕКАЯ МОДЕЛЬ РЕЗОНАННОГО ЗАЗЕМЛЕНИЯ НЕЙТРАЛИ РАПРЕДЕЛИТЕЛЬНЫХЭЛЕКТРИЧЕКИХ ЕТЕЙ Липецкий госуарственный технический университет А.Н.

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения Васьков Е.А. КубГТУ Краснодар, Россия Gibbs energy: the opening, the importance of measuring methods Vaskov EA KubGTU Krasnodar, Russia Свободная энергия

Подробнее

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов 0 04 006 г Лекция 0 70 Принцип детального равновесия 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1 Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 2 Назовите основные термодинамические свойства реакций. Что такое реакция образования химического

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Рабочая учебная программа

Рабочая учебная программа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа о б щ ГВЕРЖДАЮ ШКОЛЫ Гехай Е.А. %/ Рабочая учебная программа ШМО естественно-научного цикла Шехмометьева Ирина

Подробнее

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m атома углерода 12 С (m одного атома 12 С равна 1, кг).

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m атома углерода 12 С (m одного атома 12 С равна 1, кг). 2.1. Масса атомов и молекул Для измерения масс атомов и молекул в физике и химии принята единая система измерения. Эти величины измеряются в относительных единицах атомных единицах массы. Атомная единица

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. по элективному курсу «Химия в задачах и упражнениях» классы

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. по элективному курсу «Химия в задачах и упражнениях» классы МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ПОЛИТЕХНИЧЕСКАЯ ШКОЛА 33» Приложение к ООП РАССМОТРЕНА СОГЛАСОВАНА РАССМОТРЕНА УТВЕРЖДЕНА на заседании МО учителей химии, биологии, географии,

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Основные понятия химии. Основы химической термодинамики

Основные понятия химии. Основы химической термодинамики Химический факультет Химия Основные понятия химии. Основы химической термодинамики Лектор: доц. Баян Е.М. 1 Содержание курса: «Химия» для студентов, обучающихся по направлению 020800 «Экология и природопользование»

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ И СХЕМАХ

ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ И СХЕМАХ Е.В. Савинкина Г.П. Логинова ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ И СХЕМАХ Справочное пособие 8 9 классы Издательство АСТ Москва УДК 373:54 ББК 24я721 С13 С13 Савинкина, Елена Владимировна. Химия в таблицах и схемах : справочное

Подробнее

Лекция 1 Основные понятия и законы химии

Лекция 1 Основные понятия и законы химии Лекция 1 Основные понятия и законы химии Вещество одна из двух (вещество и поле) форм существования материи, проявляющая себя в виде частиц, имеющих собственную ненулевую массу покоя. Атом наименьшая,

Подробнее

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики.

1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. 1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1.1. Превращение вещества. Взаимосвязь термодинамики и кинетики. В связи с химическими и физическими преобразованиями материи возникает два вопроса: 1) Могут ли эти преобразования

Подробнее

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций.

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. Лекция 2 Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. CO 2 (г.) + 2NaOH(к.) = Na 2 CO 3 (к.) + H 2 O(ж.) S o 213,7 64,4 135

Подробнее

Богомолова, И. В. Б74 Шпаргалка. Химия / И. В. Богомолова. М. : РИПОЛ классик, с. (Экзамен на «отлично»).

Богомолова, И. В. Б74 Шпаргалка. Химия / И. В. Богомолова. М. : РИПОЛ классик, с. (Экзамен на «отлично»). УДК 373.167.1 ББК я721 Б74 Богомолова, И. В. Б74 Шпаргалка. Химия / И. В. Богомолова. М. : РИПОЛ классик, 2012. 64 с. (Экзамен на «отлично»). ISBN 978-5-386-05035-1 Эта книга поможет повторить и систематизировать

Подробнее

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции. Хими ческая реаќция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). Лекция 10 Существует большое количество

Подробнее

Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 28» Мытищинский муниципальный район «Утверждаю» Директор МБОУ СОШ 28 Мосалева М. С. Приказ от 01.09. 2015 г. Рабочая

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «МАКЕЕВСКАЯ ОСНОВНАЯ ШКОЛА» с. Макеево. Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «МАКЕЕВСКАЯ ОСНОВНАЯ ШКОЛА» с. Макеево. Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «МАКЕЕВСКАЯ ОСНОВНАЯ ШКОЛА» с. Макеево Утверждено приказом от июня 0 года 7/ Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс Составитель: Челюканова

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по выбору «Углубленное изучение отдельных тем общей химии» составлена на основе авторской (Н.И. Тулина. Углубленное изучение отдельных тем общей

Подробнее

11 КЛАСС ЗАДАНИЕ 11-1 «ОВР ОЧЕНЬ ВАЖНЫЕ РЕАКЦИИ»

11 КЛАСС ЗАДАНИЕ 11-1 «ОВР ОЧЕНЬ ВАЖНЫЕ РЕАКЦИИ» 11 КЛАСС ЗАДАНИЕ 11-1 «ОВР ОЧЕНЬ ВАЖНЫЕ РЕАКЦИИ» Определите элементы и напишите окислительно-восстановительные реакции, используя приведенные ниже конфигурации валентных электронов двух элементов. Реакция

Подробнее

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Тема Методы познания веществ и химических явлений Вещество Содержание Образовательного

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

5. Через 5 минут проверьте, сварилось ли яйцо.

5. Через 5 минут проверьте, сварилось ли яйцо. Лекция 2 ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Актуализация и целеполагание: Эксперимент. «Как сварить яйцо без огня» Оборудование: химический стакан, спиртовой термометр, куриное яйцо Реактивы: оксид кальция

Подробнее

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ»

Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Аннотация к рабочей программе дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» Рабочая программа дополнительного образования детей «Готовимся к ЕГЭ» предназначена для обучающихся 11 классов, в своих

Подробнее

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. 2 Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. Пояснительная записка Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования

Подробнее

Физическая химия: теория и практика выполнения расчетных работ

Физическая химия: теория и практика выполнения расчетных работ Министерство образования и науки Российской Федерации Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б. Н. Ельцина Физическая химия: теория и практика выполнения расчетных работ В двух

Подробнее

УДК ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЮСТИТНОГО И ШПИНЕЛЬНЫХ РАСТВОРОВ В СИСТЕМЕ FE GE O

УДК ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЮСТИТНОГО И ШПИНЕЛЬНЫХ РАСТВОРОВ В СИСТЕМЕ FE GE O УДК 669.783 + 544.34 ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЮСТИТНОГО И ШПИНЕЛЬНЫХ РАСТВОРОВ В СИСТЕМЕ FE GE O С.В. Штин, А.А. Лыкасов В работе методом измерения ЭДС гальванического элемента с твердым электролитом исследованы

Подробнее

3. Электронные конфигурации Знать, как записать формулы 4. Валентность. Знать, что такое валентность

3. Электронные конфигурации Знать, как записать формулы 4. Валентность. Знать, что такое валентность Дата Тема урока Тема 1. Строение атома (5ч) 1. Современные представления о строение атома. 2. Электронные конфигурации атомов. Знание, умение, навыки. 3. Электронные конфигурации Знать, как записать атомов.

Подробнее

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы Календарно-тематическое планирование уроков химии в классе по программе Новошинского И.И. (профильный уровень) часа в неделю (0 часа из них часов резервного времени) Название темы Всего часов Практические

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

Подробнее

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 (автор В.Н. Хвалюк) 1. После насыщения раствора SO 2 и последующей нейтрализации образовался щелочной раствор K 2 SO 3. Поскольку А единственный продукт реакции,

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КОБАЛЬТА С КИСЛОРОДОМ В ЖИДКОЙ МЕДИ. Е.А. Трофимов, Г.Г. Михайлов e mail: susu.ru

ТЕРМОДИНАМИКА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КОБАЛЬТА С КИСЛОРОДОМ В ЖИДКОЙ МЕДИ. Е.А. Трофимов, Г.Г. Михайлов e mail: susu.ru Известия Челябинского научного центра, вып. 4 (13), 2001 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНЛГИЯ НЕРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛВ УДК 669.15 536.7 ТЕРМДИНАМИКА ВЗАИМДЕЙСТВИЯ КБАЛЬТА С КИСЛРДМ В ЖИДКЙ МЕДИ e mail: tea@zb susu.ru

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

АНАЛИЗ ПРОЦЕССОВ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЖИДКОГО АЛЮМИНИЯ С ХЛОРИДНЫМИ РАСПЛАВАМИ. Е.А. Трофимов, Т.А. Бендера e mail: susu.ru

АНАЛИЗ ПРОЦЕССОВ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЖИДКОГО АЛЮМИНИЯ С ХЛОРИДНЫМИ РАСПЛАВАМИ. Е.А. Трофимов, Т.А. Бендера e mail: susu.ru Известия Челябинского научного центра, вып. 1 (27), 2005 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК 669.714+541.123 АНАЛИЗ ПРОЦЕССОВ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЖИДКОГО АЛЮМИНИЯ С ХЛОРИДНЫМИ РАСПЛАВАМИ

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Классификация электродов Электрод первого рода металл

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ БИОТЕРМОДИНАМИКА РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 3

Подробнее

Рабочая программа предметного курса по химии «Решение расчетных задач» 9 класс Учитель: Кравцов О.Н.. Руководитель МО: Астафьева Н.Г.

Рабочая программа предметного курса по химии «Решение расчетных задач» 9 класс Учитель: Кравцов О.Н.. Руководитель МО: Астафьева Н.Г. Рабочая программа предметного курса по химии «Решение расчетных задач» 9 класс Учитель: Кравцов О.Н.. Руководитель МО: Астафьева Н.Г. Пояснительная записка Большое значение для успешной реализации задач

Подробнее

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы http://lectoriy.mipt.ru 1 из 5 ЛЕКЦИЯ 4 Третье начало термодинамики. Фазовые переходы КПД цикла Карно: η = 1 Q x Q H = 1 x H, η = 1, если x = 0. Но тогда Q x = 0, следовательно, получится вечный двигатель

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Химия.8 класс. Пояснительная записка.

Химия.8 класс. Пояснительная записка. Химия.8 класс. Пояснительная записка. Данный курс является первым в системе изучения основ химии, предполагает изучение основных понятий и приобретение навыков в составлении химических формул веществ и

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

Химия.8 класс. Рабочая программа. для 8 класса учителя высшей квалификационной категории Кривошеевой Натальи Сергеевны учебный год

Химия.8 класс. Рабочая программа. для 8 класса учителя высшей квалификационной категории Кривошеевой Натальи Сергеевны учебный год 2015-2016 учебный год ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА 15 города Новокуйбышевска городского округа Новокуйбышевск Самарской области 446206, Самарская область, г.о. Новокуйбышевск, ул. Дзержинского, д.

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее