ИОН ГИДРОКСОНИЯ. А.Г. Рябухин e mail:

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ИОН ГИДРОКСОНИЯ. А.Г. Рябухин e mail:"

Транскрипт

1 Известия Челябинского научного центра, вып. 4 (17), 2002 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК ИОН ГИДРОКСОНИЯ А.Г. Рябухин ЮжноУральский госуарственный университет г. Челябинск, Россия Cтатья поступила 28 екабря 2002 г. Ввеение Вое в прирое приналежит исключительная роль. Эта исключительная роль относится также ко всей живой прирое. Поэтому свойствам воы и ее повеению в различных условиях посвящены многочисленные исслеования. Воа является амфолитом: при ее аутопротолизе (автоиссоциации) образуются ионы, характеризующие свойства кислот и оснований. Степень (константа) иссоциации опрееляется в первую очереь прочностью (энергией) связи межу взаимоействующими ионами. Обычно процесс иссоциации воы отображают уравнением: 2 (ж) (р-р) (р р) HO H OH. (1) При этом поразумевается, что образовавшиеся ионы связаны с молекулами среы (воы), то есть гиратированы. К сожалению, гиратация ионов, образующихся при иссоциации воы, не учитывается. Более того, термические константы иона воороа в вое и иных растворах принимаются равными нулю, что противоречит современной физической картине мира. Равновесие (1) обычно характеризуется величиной ионного произвеения воы K в : Kв = a H a OH, ге a H и a OH активности ионов, моль л 1. Для чистой воы a = a = K, моль л H OH Для простоты расчетов принято, что при обычных условиях в = 110 моль л. Отсюа ph = lga H = 7 ля чистой воы. Этот уобный «воороный показатель» широко используется в разнообразных вычислениях, связанных с растворами. Этот показатель принят ля оценки кислотности и щелочности растворов. Температурная зависимость K в затабулирована в справочных изаниях, научной и учебной литературе. Величины K в многократно опреелялись термохимическими и электрохимическими метоами. Существование свобоного протона (кроме глубокого вакуума) в срее, соержащей иные химические частицы, а тем более в коненсированных фазах, совершенно невероятно. Это связано с чрезвычайно высокой плотностью электрического заряа. Благоаря этому свойству вещества (ионы, атомы, молекулы) облаают большим «сроством» к протону, что привоит к большой экзотермичности процессов, превосхоящей энергетику обычных химических реакций. в 1 K

2 52 А..Г. Рябухин Сроство протона к молекуле воы и в газовой, и в жикой фазе остигает многих сотен кдж моль 1. При этом образуется ион гироксония HO 3. Начальным этапом взаимоействия в газовой фазе можно принять: В случае жикой воы: H H O H O. (2) (г) 2 (г) 3 (г) 2 (ж) 3 (р-р) (р-р) 2H O H O OH. (3) Соотношение концентраций протонов и гироксония оценивается как 130 1: 10 [1, с. 101]. Таким образом, в воной срее (вероятно, и в ругих среах, кроме «чистого» глубокого вакуума) свобоный протон существовать не может. Онако, термические свойства иона гироксония или неизвестны, или оценены с большой исперсией. Равновесие (3) характеризуется константой иссоциации воы K a2 a2 HO HO 2 2 K : a HO a 3 OH K = = в. (4) Использование уравнений (1 4), соответствующих термических констант и закона Гесса позволяет оценить (рассчитать) термические характеристики иона гироксония в растворе и газовой фазе. 1. Результаты расчетов и их обсужение В табл. 1 привеены имеющиеся экспериментальные анные [3] и расчетные величины (отмечены звезочкой ). Во всех расчетах и таблицах H, Gи T f S привоятся в кдж моль 1; S, S и P в Дж моль1 K 1. Станартные термические константы воы и компонентов ее аутопротолиза [3] Таблица 1 HO,ж 2 HO,г 2 OH, р р OH, г HO,г 3 HO,р 3 р f H f G S P f S T f S 285, ,191 69, , , ,639 ± 0,042 ± 0,055 ± 0,0400 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , , , , , ,227 ± 0,0042 ± 0,055 ± 0,040 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , ,319 10, , , ,706 ± 0,045 ± 0,118 ± 0,20 ± 0,005 ± 0,205 ± 0, , , , , ,3495 3,086 ± 0,270 ± 0,283 ± 0,040 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , , , , , ,188 ± 4,824 ± 5,008 ± 0,040 ± 0,005 ± 0,045 ± 0, , , , , , ,639 ± 0,042 ± 0,055 ± 0,050 ± 0,005 ± 0,045 ± 0,013 Для расчета Pпотенциалов [4 6] использованы станартные энтропии кислороа S O,г, 298 = 205,035 ± 0,005 S H,г, 298 = 130,570 ± 0,005 и электронного газа ( ), воороа ( ) 2 2

3 (, г, 298) 20,867 0,001 ; ( ) f H S ( H,г, 298) = 108,843 ± 0,005 S e = ± Ион гироксония 53, H,г, 298 = 1536,248 ± 0,009 [3]. Исхоя из уравнения (3) и закона Гесса ля энтальпии иссоциации воы ( HO,р-р, 298) ( OH,р-р, 298) 2 ( H O, ж, 298) f 3 f f 2 H, получим: H = H H H. (5) В это уравнение вхоят ве неизвестные величины:. H может быть рассчитана из температурной зависимости K : H и f H ( HO,р-р,298 3 ), o exp H K = K, (6) RT lgk H = lgk, o, (7) RT 1/2 1/2 kt kt, o exp S K = eπ e h π h, (8) R 1/4 kt S S lnk, o ln e = 7,90057 π h =. (9) R R В табл. 2 привеены экспериментальные анные по температурной зависимости Kв [4, с. 126; 5, с. 74]. Таблица 2 Зависимости K в и K от температуры t, С 3 10, K T 1 K 14 1 ( ) 2 в 10 моль л K lnk 15 3,4704 0,4505 1, , ,4112 0,6809 2, , ,3540 1,0073 3, , ,2987 1,4690 4, , ,2452 2,0890 6, , ,1934 2,9130 9, ,1983 На рис. 1 экспериментальные анные (табл. 2) преставлены в аррениусовских кооринатах lnk. 1 T Экспериментальные точки хорошо уклаываются на прямую, что позволяет провести расчеты по уравнению (6) и (7). В результате статистической обработки анных (табл. 2) по ур. (8) получаем: lnk = 17, 6090 ± 0,0080; K = 2, ; 1 H = 55,804 ± 0,020 КДж моль.

4 54 А..Г. Рябухин -lnk ,2 3,3 3,4 3, /T, K -1 Рис. 1. Зависимость константы иссоциации воы от температуры (ур. 6) После постановки фунаментальных постоянных по ур. (7) опрееляем изменение энтропии при иссоциации воы S : S 1 1 = 80,723 ± 0,067 Дж моль К, S = 17,6094 7,90057 = 9,70883 ± 0,0080. R Поставив в ур. (5) полученное значение H и ругие константы (табл. 1), получим ( HO,р 3 р,298 ) ( OH,р р,298 ) 2 ( H 2 O,ж,298 ) fh H fh fh = = = 55, , ,830 = 285,831± 0,149 кдж моль 1. (10) Таким образом, величина станартной энтальпии образования гироксония в вое уовлетворительно согласуется со станартной энтальпией образования жикой воы. Свобоную энергию Гиббса иссоциации воы G можно рассчитать по величине ионного произвеения воы K в : 14 ln в ln1, ,894 0,005. G = RT K = RT = ± По аналогии с ур. (10) можно преставить: ( HO,р 3 р, 298 ) ( OH, р р,298 ) 2 ( H 2 O,ж, 298 ) fg G fg fg = = = 79, , ,191 = 237,169 ± 0,193 кдж моль 1 Слеовательно, величина станартной свобоной энергии Гиббса образования гироксония в вое равна станартной свобоной энергии Гиббса образования жикой воы.

5 Ион гироксония 55 Совершенно ясно, что станартная энтропия образования гироксония равна таковой ля жикой воы, то есть ( 3 ) f S. HO,р р, 298 = 163,1375 ± 0,0045 Это позволяет оценить станартную энтропию гироксония в вое [4-6]: ( HO,р 3 р, 298 ) ( H 3 O f, р р,298 ) ( H 3 O,р р,298 ) S = S P = = 163, , 9235 = 158, 786 ± 0, 050. Изменение энтропии при иссоциации воы может быть рассчитано по уравнениям: С ругой стороны H G 55,804 79,894 S = 1000 = = 80,798 ± 0,025. T 0, ( HO,р р,298) ( OH,р р, 298) 2 ( H O, ж, 298) f 3 f f 2 S = S S S = =163, , ,1375 = 80,721± 0,295. Привеенные три расчета изменения энтропии при иссоциации воы ают: S = 80,747 ± 0,173. Рассмотрим процесс образования гироксония в газовой фазе (г) 2 (г) 3 (г) H H O H O. В [9, с. 333] ля этого процесса привоится сроство протона A = 7, 21± 0,05эВ = 695, 654 ± 4,824 ( HO,г, ) ( H, г,298 ) ( H 2 O,г,298 ) f f f H = H H A = В [3] привоится величина f H ( 3 ) HO,г, 298 = 598 ± 15 Из анных табл. 1 (строка 5): ( ) ( ) ( ) = 1536, , ,654 = 598,780 ± 4,824.. HO, 3 г HO, 3 г HO, 3 г 193, , , ,045, f S = P S = = ± ( HO,г 3 ) ( HO,г 3 ) ( HO,г 3 ) f f f G = H T S = = 598, ,188 = 623,968 ± 0, 495. Таким образом, с использованием свойств Pпотенциала уалось рассчитать термические свойства иона гироксония. Необхоимо отметить, что энтропия гироксония HO 3 много больше, чем энтропия ( р р) жикой воы (строки 1 и 6 из табл. 1). Из этих анных слеует, что образования гироксония в растворе веет к частичной еструкции воы. Эта еструкция ограничивается относительно малой концентрацией ионов гироксония в реальных условиях.

6 56 А..Г. Рябухин Заключение Рассчитаны термические характеристики иона гироксония в газовой фазе и в вое. При этом ля расчетов использованы имеющиеся справочные анные, общепринятые в химической термоинамике соотношения и свойства P-потенциала. Все величины согласованы межу собой и с константами кислороа, воороа, воы (в жикой и газообразной фазах) и электронного газа. Полученные характеристики могут использоваться как справочные. Список литературы 1. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Из-во иностр. лит., Т с. 2. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, с. 3. Термоинамические свойства инивиуальных веществ / По ре. В.П. Глушко. М.: Наука, Краткий справочник физикохимических величин / По ре. А.А. Равеля, А.М. Пономаревой. Л.: Химия, с. 5. Кемпбел Дж. Современная общая химия. М.: Мир, Т с. 6. Рябухин А. Г. P-потенциал // Изв. ЧНЦ УрО РАН. Челябинск, Вып. 3. С Рябухин А. Г. Способ согласования термических свойств веществ // Изв. ЧНЦ УрО РАН. Челябинск, Вып. 2. С Рябухин А.Г. Эффективные ионные раиусы. Энтальпия кристаллической решетки. Энтальпия гиратации ионов. Челябинск: ЮУрГУ, с. 9. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сроство к электрону / По ре. В Н. Конратьева. М.: Наука, с.

ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИЛИЦИДОВ 3d-ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИЛИЦИДОВ 3d-ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА УДК 536.75 ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ СИЛИЦИДОВ 3d-ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА А.Г. Рябухин, О.Н. Груба В работе проиллюстрирована возможность применения разработанной математической модели

Подробнее

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИДОВ. А.Г. Рябухин e mail:

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИДОВ. А.Г. Рябухин e mail: Известия Челябинского научного центра, вып. 4 (30), 2005 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК 536.75 МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ОКСИДОВ e mail: vic@fizchim.susu.ac.ru

Подробнее

УДК МОДЕЛИРОВАНИЕ И РАСЧЕТ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ГИДРАТАЦИИ АНИОНОВ ЭЛЕМЕНТОВ IA И IIA ГРУПП

УДК МОДЕЛИРОВАНИЕ И РАСЧЕТ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ГИДРАТАЦИИ АНИОНОВ ЭЛЕМЕНТОВ IA И IIA ГРУПП УДК 50 + 5 МОДЕЛИРОВАИЕ И РАСЧЕТ СТАДАРТОЙ ЭТАЛЬПИИ ГИДРАТАЦИИ АИООВ ЭЛЕМЕТОВ IA И IIA ГРУПП АГ Рябухин, О Груба В статье представлены математические модели расчета стандартной энтальпии образования простых

Подробнее

РАСЧЕТЫ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ КАРБИДОВ ХРОМА ПРОИЗВОЛЬНОГО СОСТАВА

РАСЧЕТЫ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ КАРБИДОВ ХРОМА ПРОИЗВОЛЬНОГО СОСТАВА УДК 536.75 РАСЧЕТЫ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИИ И ЭНЕРГИИ ГИББСА ОБРАЗОВАНИЯ КАРБИДОВ ХРОМА ПРОИЗВОЛЬНОГО СОСТАВА А.Г. Рябухин, О.Н. Груба Введение В технической и теоретической термодинамике, наряду с теплоемкостью

Подробнее

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СИЛИЦИДОВ ХРОМА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ

ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СИЛИЦИДОВ ХРОМА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ УДК 536.75 ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СИЛИЦИДОВ ХРОМА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ А.Г. Рябухин, О.Н. Груба Среди разнообразных направлений использования хрома в металлургии наибольший удельный вес занимают

Подробнее

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ*

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ* УДК 669.046:536.75 РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ* А.В. Рощин, А.Г. Рябухин, В.Е. Рощин, А.Д. Дрозин Хромшпинелиды, представляющие собой минералы переменного состава

Подробнее

Химия конденсированного состояния

Химия конденсированного состояния Химия конденсированного состояния УДК 669.046+536.7 КРИСТАЛЛОХИМИЯ ХРОМАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ А.Г. Рябухин, О.Н. Груба В работе предложены методики расчета кристаллографических характеристик

Подробнее

СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ УДК 546.02+548.314.5 СТРУКТУРНЫЕ И ТЕРМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ А.Г. Рябухин Использование уравнений моделей эффективных ионных радиусов, метаморфозы кристаллических

Подробнее

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ОКСИДОВ КРЕМНИЯ

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ОКСИДОВ КРЕМНИЯ УДК 669.046: 536.75 РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ОКСИДОВ КРЕМНИЯ А.Г. Рябухин, А.В. Рощин, В.Е. Рощин Результаты экспериментов по твердофазному восстановлению вкрапленных

Подробнее

РАСЧЕТ СТРУКТУРНЫХ И ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ КОНСТАНТ НИЗШИХ ОКСИДОВ АЛЮМИНИЯ

РАСЧЕТ СТРУКТУРНЫХ И ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ КОНСТАНТ НИЗШИХ ОКСИДОВ АЛЮМИНИЯ УДК 669.046: 536.75 РАСЧЕТ СТРУКТУРНЫХ И ТЕРМОХИМИЧЕСКИХ КОНСТАНТ НИЗШИХ ОКСИДОВ АЛЮМИНИЯ А.Г. Рябухин, В.Е. Рощин, А.В. Рощин Разработанная ранее математическая модель расчета эффективных ионных радиусов

Подробнее

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов Термохимия и направленность химических реакций Основы термодинамики химических процессов Термодинамика Объект изучения: Энергетические изменения в физических и химических процессах (системах) Система:

Подробнее

СТАНДАРТНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И ЭНТРОПИИ КАБИДОВ ХРОМА ПЕРЕМЕННОГО СОСТАВА

СТАНДАРТНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И ЭНТРОПИИ КАБИДОВ ХРОМА ПЕРЕМЕННОГО СОСТАВА УДК 536.75 СТАНДАРТНЫЕ ТЕПЛОЕМКОСТИ И ЭНТРОПИИ КАБИДОВ ХРОМА ПЕРЕМЕННОГО СОСТАВА О.Н. Груба, А.Г. Рябухин Введение Теплоемкость и энтропия веществ и их изменение в тепловых процессах являются важнейшими

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ ЛИСТВЕННИЦЫ И РАСТВОРОВ ОСНОВНЫХ ЭКСТРАКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ ЛИСТВЕННИЦЫ И РАСТВОРОВ ОСНОВНЫХ ЭКСТРАКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ ХИМИЯ РАСТИТЕЛЬНОГО СЫРЬЯ. 006. 4. С. 7. УДК 547.97;674.03.4 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДРЕВЕСИНЫ ЛИСТВЕННИЦЫ И РАСТВОРОВ ОСНОВНЫХ ЭКСТРАКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ Ю.А. Малков, Л.А. Остроухова *, Н.А. Онучина, Л.А.

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

1. Термодинамические системы и их контакты 2. Классификация термодинамических величин 3. Аддитивность термодинамических величин 4.

1. Термодинамические системы и их контакты 2. Классификация термодинамических величин 3. Аддитивность термодинамических величин 4. Лекция 4 Термохимия План лекции 1. Термодинамические системы и их контакты. Классификация термодинамических величин 3. Аддитивность термодинамических величин 4. Вариантность системы 5. Энтальпия 6. Термохимическая

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

КРИСТАЛЛОХИМИЯ ДИХРОМАТОВ (VI) ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

КРИСТАЛЛОХИМИЯ ДИХРОМАТОВ (VI) ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ УДК 543.4+548.3+536.75 КРИСТАЛЛОХИМИЯ ДИХРОМАТОВ (VI) ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ О.Н. Груба, A.Г. Рябухин В статье предложен комплексный подход к расчету кристаллографических и термохимических характеристик сходных

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся 11 классов, которые сделали выбор соответствующего направления в обучении и проявляют определенный интерес к химии. Цель курса:

Подробнее

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука,

Волкова Е.И. Лекции по общей химии Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, Лекция 6-7 Основы химической термодинамики Основные понятия и определения Химическая термодинамика - это наука, изучающая превращения различных форм энергии при химических реакциях и устанавливающая законы

Подробнее

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СЛОЖНЫХ (НЕБИНАРНЫХ) РОДСТВЕННЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СЛОЖНЫХ (НЕБИНАРНЫХ) РОДСТВЕННЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ УДК 548.3+544.971 МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ РАСЧЕТА СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СЛОЖНЫХ (НЕБИНАРНЫХ) РОДСТВЕННЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ A.Г. Рябухин, О.Н. Груба На примерах стандартных энтальпий образования

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНТЕРМЕТАЛЛИДОВ СИСТЕМЫ NI TI И NI ZR. Т.В. Куликова, Г.К. Моисеев, Н.И. Ильиных e mail: burg.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНТЕРМЕТАЛЛИДОВ СИСТЕМЫ NI TI И NI ZR. Т.В. Куликова, Г.К. Моисеев, Н.И. Ильиных e mail: burg. Известия Челябинского научного центра, вып. 1, 21 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ТЕХНОЛОГИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ УДК 541.11 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНТЕРМЕТАЛЛИДОВ СИСТЕМЫ NI TI И NI ZR Т.В. Куликова, Г.К.

Подробнее

ÎÁÙÀß È ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Òîì 1

ÎÁÙÀß È ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Òîì 1 À. Â. Ñóâîðîâ, À. Á. Íèêîëüñêèé ÎÁÙÀß È ÍÅÎÐÃÀÍÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß Òîì 1 УЧЕБНИК ДЛЯ СПО 6-е издание, исправленное и дополненное Ðåêîìåíäîâàíî Ó åáíî-ìåòîäè åñêèì îòäåëîì ñðåäíåãî ïðîôåññèîíàëüíîãî îáðàçîâàíèÿ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Метод Макса Борна расчета энергии кристаллической

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИПОВ ПРОСТРАНСТВЕННОЙ РЕШЕТКИ И ЕЕ ЭЛЕМЕНТОВ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИПОВ ПРОСТРАНСТВЕННОЙ РЕШЕТКИ И ЕЕ ЭЛЕМЕНТОВ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИПОВ ПРОСТРАНСТВЕННОЙ РЕШЕТКИ И ЕЕ ЭЛЕМЕНТОВ Цель работы: опрееление типов кристаллических решеток и элементов, их характеризующих. Материалы и оборуование: макеты кристаллических

Подробнее

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации.

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Энергия образования сферической капли воды Пусть имеется термодинамическая система (ТДС), состоящая только из молекул водяного пара. Определим, какую энергию нужно

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка ПРОГРАММА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА «НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ» Пояснительная записка Одной из целей естественнонаучного образования в профильных классах является формирование систематического подхода к рассмотрению

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

8.1. Цикл газотурбинной установки со сгоранием при постоянном давлении Рис. 8.1

8.1. Цикл газотурбинной установки со сгоранием при постоянном давлении Рис. 8.1 8.1. Цикл газотурбинной установки со сгоранием при постоянном авлении Газотурбинная установка преставляет собой вигатель, в котором сгорание топлива происхоит непосрественно в рабочем теле цикла, осуществляемого

Подробнее

Физическая химия. Тогда для атомных рефракций (обозначив их просто C, H и O) можно записать следующую систему уравнений:

Физическая химия. Тогда для атомных рефракций (обозначив их просто C, H и O) можно записать следующую систему уравнений: Решение задачи 1 (И. А. Седов) 1. 1 sin 60 n sin 40.5 ; n 1.333. Физическая химия. Согласно закону преломления, если угол преломления оказывается больше 90, то преломления происходить не будет, а весь

Подробнее

Рабочая программа. для классов. на 69 часов. г. Междуреченска

Рабочая программа. для классов. на 69 часов. г. Междуреченска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Рабочая программа по учебному курсу «Избранные вопросы общей химии» для 10-11 классов на 69 часов. Составлена

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Рабочая программа. Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа. Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа Усть-Донецкий район х. Крымский муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Крымская средняя общеобразовательная школа УТВЕРЖДЕНА Приказ от 06г Директор школы И.Н. Калитвенцева Рабочая программа

Подробнее

Календарно тематический планирование

Календарно тематический планирование Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 15 г. Самара «Рассмотрено» на заседании МО протокол от 2014г. «Согласовано» Заместитель директора по УР МОУ СОШ

Подробнее

Лесоэксплуатация. Лесотехнический журнал 2/2011

Лесоэксплуатация. Лесотехнический журнал 2/2011 УДК 63*377.45 ОБОСНОВАНИЕ БЛАГОПРИЯТНОЙ ДОРОЖНО-ТРАНСПОРТНОЙ СИТУАЦИИ ДЛЯ ВЪЕЗДА ОДИНОЧНОГО ЛЕСОВОЗНОГО АВТОПОЕЗДА НА ДОРОГУ ИЛИ СЪЕЗДА С НЕЕ О.В. Свириов ГОУ ВПО «Воронежская госуарственная лесотехническая

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

Задачи: дать представление о законах химической термодинамики фазовых равновесий,

Задачи: дать представление о законах химической термодинамики фазовых равновесий, 1. Цель изучения дисциплины (модуля): применение основ теоретических знаний по физической химии для оценки термодинамических параметров фазовых равновесий, химической связи, ионных равновесий и несовершенств

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Работа 25 Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Изучение зависимости электрической проводимости растворов слабых электролитов от концентрации Литература: Практикум 1986, с. 269-273,

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений.

1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений. 1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений. Задачи: дать представление о связи между строением веществ и их способности к химическим

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ХИМИЧЕСАЯ ТЕРМОДИНАМИА онспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ обучающихся по

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. Из уроков физики известно, что растворы одних веществ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Термодинамика гальванического элемента Электрохимические

Подробнее

Уральский государственный лесотехнический университет. Химия. Часть I

Уральский государственный лесотехнический университет. Химия. Часть I МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уральский государственный лесотехнический университет

Подробнее

«Химическая термодинамика»

«Химическая термодинамика» «Химическая термодинамика» Лекция 4 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Основные понятия. 2. Первый закон термодинамики.

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Решение Диссоциация уксусной кислоты:

Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Решение Диссоциация уксусной кислоты: Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Диссоциация уксусной кислоты: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н +, K a =[СН 3 СОО - ][H + ]/[СН 3 СООH]

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПРЕДМЕТ: ОБЩАЯ ХИМИЯ. образовательная программа специальности Фундаментальная и прикладная химия

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПРЕДМЕТ: ОБЩАЯ ХИМИЯ. образовательная программа специальности Фундаментальная и прикладная химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Приемная

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ В ОБЩУЮ ХИМИЮ

ВВЕДЕНИЕ В ОБЩУЮ ХИМИЮ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ВВЕДЕНИЕ В ОБЩУЮ ХИМИЮ УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ Допущено Отделением химии УМО по классическому университетскому образованию РФ в качестве

Подробнее

Пояснительная записка:

Пояснительная записка: Пояснительная записка: Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе: «Программы курса химии для 8 11класса для общеобразовательных учреждений» - М.: «Дрофа» 2007 и учебника О.С. Габриелян «Химия.

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1 Основные понятия и определения Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных

Подробнее

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Вопросы к зачету по курсу физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики

Лекция 11. Основные понятия и принципы химической кинетики Лекция 11 Основные понятия и принципы химической кинетики 1 План лекции 1. Время в физике, химии и биологии. 2. Предмет химической кинетики. Связь хим. кинетики и хим. термодинамики. 3. Основные понятия

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Термодинамика это единственная физическая теория, относительно которой я уверен, что она никогда не будет опровергнута. А.Эйнштейн Термодинамика (ТД) - это наука, изучающая законы

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

Подробнее

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями ЛЕКЦИЯ 14 ТЕРМОДИНАМИКА ТВЕРДОФАЗНЫХ РЕАКЦИЙ Термодинамическая оценка возможности твердофазного взаимодействия Твердофазные реакции это реакции с участием твердых реагентов и (или) продуктов Например реакция

Подробнее

Вестник науки Сибири (13)

Вестник науки Сибири (13) УДК 628.31:543.25.1 Соколова Анна Михайловна, магистрант кафедры экологии и безопасности жизнедеятельности Института неразрушающего контроля ТПУ. E-mail: sokolovaam@tpu.ru Область научных интересов: электрохимия.

Подробнее

Энергоэффективность переработки полимерных отходов в водород и другую ликвидную продукцию д.т.н. проф. Латышенко К.П. 1, к.т.н. Гарелина С.А.

Энергоэффективность переработки полимерных отходов в водород и другую ликвидную продукцию д.т.н. проф. Латышенко К.П. 1, к.т.н. Гарелина С.А. 3. Винограов А.П. Срение соержания химических элементов в главных типах изверженных горных поро земной коры: Геохимия. 1962, 7. С.555 571. 4. Коробко М.Ю. Москва усаебная. Путевоитель. -М.: 2005. Новый

Подробнее

Лекция 1 Основные понятия и законы химии

Лекция 1 Основные понятия и законы химии Лекция 1 Основные понятия и законы химии Вещество одна из двух (вещество и поле) форм существования материи, проявляющая себя в виде частиц, имеющих собственную ненулевую массу покоя. Атом наименьшая,

Подробнее

Рабочая программа элективного курса по химии в классах «Решение задач по химии» Курс рассчитан на 70 часов (1 час в неделю в 10 и 11 классах)

Рабочая программа элективного курса по химии в классах «Решение задач по химии» Курс рассчитан на 70 часов (1 час в неделю в 10 и 11 классах) Рабочая программа элективного курса по химии в 10 11 классах «Решение задач по химии» Предлагаемый элективный курс рассчитан на учащихся 10-11 классов, которые сделали выбор соответствующего направления

Подробнее

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа элективного курса для 11 химико-биологического класса является компилятивной. Элективный курс «Секреты общей химии» предназначен для учащихся 11 профильного класса

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

«Экспериментальный практикум по химии растворов»

«Экспериментальный практикум по химии растворов» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 2 Принято с пролонгацией: Педагогическим советом Протокол 1 от «30» августа 2016 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного предмета

Подробнее

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Председатель СПС проф.сызранцев

Подробнее

Цели и задачи дисциплины

Цели и задачи дисциплины Цели и задачи дисциплины Химия играет значительную роль в современном естествознании, в развитии современной техники и всех отраслей народного хозяйства. Химия является источником знаний об окружающем

Подробнее

Рабочая программа. по химия 8 класса

Рабочая программа. по химия 8 класса Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Павловская средняя общеобразовательная школа» Рабочая программа по химия 8 класса п. Павлово 2013 г. Пояснительная записка Рабочая программа курса

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1 Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 2 Назовите основные термодинамические свойства реакций. Что такое реакция образования химического

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия

Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения. Васьков Е.А. КубГТУ. Краснодар, Россия Энергия Гиббса: открытие, значение, методы измерения Васьков Е.А. КубГТУ Краснодар, Россия Gibbs energy: the opening, the importance of measuring methods Vaskov EA KubGTU Krasnodar, Russia Свободная энергия

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО

НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО НЕГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «АКАДЕМИЯ ГРАЖДАНСКОЙ ЗАЩИТЫ И МЕДИЦИНЫ КАТАСТРОФ» (НОУ ВПО «АКАДЕМИЯ ГЗМК») ХИМИЯ Махачкала 2012 ОДОБРЕНО: Методической

Подробнее

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов 0 04 006 г Лекция 0 70 Принцип детального равновесия 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия» Рекомендовано: Методическим объединением учителей естественного цикла Протокол от «30» 08. 2016г. 1 Утверждено: приказом МБОУ «Гимназия»

Подробнее

Рабочая учебная программа

Рабочая учебная программа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа о б щ ГВЕРЖДАЮ ШКОЛЫ Гехай Е.А. %/ Рабочая учебная программа ШМО естественно-научного цикла Шехмометьева Ирина

Подробнее

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций.

Лекция 2. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. Лекция 2 Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции. Кинетика химических реакций. CO 2 (г.) + 2NaOH(к.) = Na 2 CO 3 (к.) + H 2 O(ж.) S o 213,7 64,4 135

Подробнее

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. 2 Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. Пояснительная записка Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования

Подробнее

УДК ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЮСТИТНОГО И ШПИНЕЛЬНЫХ РАСТВОРОВ В СИСТЕМЕ FE GE O

УДК ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЮСТИТНОГО И ШПИНЕЛЬНЫХ РАСТВОРОВ В СИСТЕМЕ FE GE O УДК 669.783 + 544.34 ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЮСТИТНОГО И ШПИНЕЛЬНЫХ РАСТВОРОВ В СИСТЕМЕ FE GE O С.В. Штин, А.А. Лыкасов В работе методом измерения ЭДС гальванического элемента с твердым электролитом исследованы

Подробнее

ПРИРОДА ЭЛЕМЕНТАРНОГО ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО АКТА

ПРИРОДА ЭЛЕМЕНТАРНОГО ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО АКТА ПРИРОДА ЭЛЕМЕНТАРНОГО ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО АКТА Содержание Теория элементарного акта Гориучи-Поляни Связь теплового эффекта реакции и энергии активации электродного процесса. Идеальная и реальная энергия

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Региональный этап Олимпиады по химии проводится в 2 тура. Для трех возрастных параллелей: 9-х, 10-х и 11-х классов подготовлен отдельный комплект заданий теоретического и практического

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ И СХЕМАХ

ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ И СХЕМАХ Е.В. Савинкина Г.П. Логинова ХИМИЯ В ТАБЛИЦАХ И СХЕМАХ Справочное пособие 8 9 классы Издательство АСТ Москва УДК 373:54 ББК 24я721 С13 С13 Савинкина, Елена Владимировна. Химия в таблицах и схемах : справочное

Подробнее

Рабочая программа учебного курса. Термодинамика и кинетика физико-химических процессов в промышленности региона

Рабочая программа учебного курса. Термодинамика и кинетика физико-химических процессов в промышленности региона МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ 135 ПРИЛОЖЕНИЕ к ОП СОО МАОУ лицея 135 Приказ 203 от 01.09.2016 г. Рабочая программа учебного курса Термодинамика и кинетика физико-химических

Подробнее

( А) 1/2 = tg α (1/Т 1/Т кр ), (1)

( А) 1/2 = tg α (1/Т 1/Т кр ), (1) УДК 556.013 ЛИНЕЙНЫЕ АППРОКСИМАЦИИ ТЕМПЕРАТУРНЫХ ЗАВИСИМОСТЕЙ СВОЙСТВ ВОДЫ Холманский А.С. (asholman@mtu-net.ru) ГНУ ВНИИ электрификации сельского хозяйства Получены линейные аппроксимации аномальных температурных

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

Паспорт фонда оценочных средств

Паспорт фонда оценочных средств Паспорт фонда оценочных средств п/п Контролируемые темы дисциплины* Код контролируемой компетенции (или ее части) 1 Основные понятия и законы. ОК-7, ПК-2 Наименование оценочного средства Проверочная работа

Подробнее

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m атома углерода 12 С (m одного атома 12 С равна 1, кг).

Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1/12 массы m атома углерода 12 С (m одного атома 12 С равна 1, кг). 2.1. Масса атомов и молекул Для измерения масс атомов и молекул в физике и химии принята единая система измерения. Эти величины измеряются в относительных единицах атомных единицах массы. Атомная единица

Подробнее

Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 28» Мытищинский муниципальный район «Утверждаю» Директор МБОУ СОШ 28 Мосалева М. С. Приказ от 01.09. 2015 г. Рабочая

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее