РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия"

Транскрипт

1 РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5 ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Подготовлено в рамках реализации Программы развития РНИМУ Кафедра общей и биоорганической химии 1

2 Протолитическое равновесие в растворах слабых электролитов Слабые электролиты Константа диссоциации Слабые кислоты Кислотность и основность Протолитическая теория кислот и оснований Расчет рн в растворах слабых электролитов Слабые кислоты Слабые основания Гидролизующиеся соли 2

3 Теория электролитической диссоциации (С. Аррениус, ) Слабые электролиты (в растворе присутствуют и молекулы и ионы) KtAn Kt + + An Степень диссоциации (α) доля молекул электролита, распавшихся на ионы (в долях единицы или в процентах). α = N прод N исход = с (Kt+ или An ) с (электролита) CH 3 COOH CH 3 COO + H + NH 3 H 2 O NH 4+ + OH ; c (Kt + ) = c (An ) = α c(электролита) Не может служить однозначной количественной характеристикой вещества зависит от концентрации. 3

4 Константа диссоциации (К дисс ) На основании закона действующих масс K дисс = a (Kt+ ) a (An ) a (KtAn) (зависит только от природы вещества и температуры) Связь К дисс и α закон разведения Оствальда c (Kt + ) c (An ) c (KtAn) K дисс = α 2 c 2 (эл-лита) (1 α) с(эл-лита) α 2 с (электролита) α К дисс с (эл-лита) К дисс V (разведение, V = 1/c) V объем раствора, в котором содержится 1 моль вещества. Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора 4

5 Одноосновные (СН 3 СООН) Слабые кислоты (K a )* HA H + + A K a = [H+ ] [A ] [HA] ; pk a = lgk a Двухосновные (Н 2 СО 3 ) ступенчато H 2 CO 3 H + + HCO 3 K a1 = [H+ ] [HCO 3 ] [H 2 CO 3 ] HCO 3 K a2 = [H+ ] [CO 3 2 ] [HCO 3 ] * K a (от англ. acid кислота) pk a ; 7 H CO ; pk a2 11 5

6 Растворение СО 2 в воде Гидратация: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 (медленно) Диссоциация: H 2 CO 3 H + + HCO 3 (быстро) Константа равновесия для гидратации (карбоангидраза): K гидр = [H 2 CO 3 ] [CO 2 ] В растворе концентрация СО 2 в 400 раз выше, чем концентрация Н 2 СО 3 6

7 Кислотность и основность «Классическая» теория (С. Аррениус, 1880) Кислота донор протона; основание донор гидроксид-иона. Протолитическая (протонная) теория кислот и оснований (И. Брёнстед, Т. Лоури, 1923) Кислота молекула или ион, способные служить донором протона. Основание молекула или ион, способные присоединить протон, т.е. акцептор протона. перенос протона Сопряженные кислотно-основные пары кислота Н + + сопряженное основание основание + Н + сопряженная кислота 7

8 Электронная теория кислот и оснований (Дж. Льюис, ) Кислота молекула или ион, способные принимать электронную пару одного из участников реакции, образуя с ним ковалентную связь, т.е. акцептор электронной пары. Основание молекула или ион, способные отдавать свою электронную пару для образования ковалентной связи, т.е. донор электронной пары. (CH 3 ) 3 N + BF 3 (CH 3 ) 3 N BF 3 или (CH 3 ) 3 N BF 3 основание кислота H + кислота + OH основание H O H 8

9 Кислоты и основания Кислота Основание CH 3 COOH H + + CH 3 COO H 2 O H + + OH H 3 O + H + + H 2 O NH + 4 H + + NH 3 HS H + + S 2 + H 3 NCH 2 COOH H H 3 NCH 2 COO + H 3 NCH 2 COO H + + H 2 NCH 2 COO Амфолиты вещества, способные как отдавать, так и присоединять протон, т. е. реагировать и как кислоты, и как основания ( H 2 O, + H 3 NCH 2 COO, HCO 3, HPO 4 2 ). 9

10 Основные типы равновесий основание НА H + + А (5.1) кислота BH + H + + B (5.2) кислота B + H + BH + (5.3) сопряженная кислота сопряженное основание сопряженное основание Кислотные свойства кислоты проявляют в присутствии оснований; основные свойства основания проявляют в присутствии кислот. 10

11 Равновесия в воде т.е. в присутствии воды как основания (уравнения 5.1а и 5.2а) или воды как кислоты (уравнение 5.3а) СH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO (5.1a) NH H 2 O H 3 O + + NH 3 (5.2a) NH 3 + H 2 O {NH 3 H 2 O} NH OH (5.3a) 11

12 Расчет рн в растворах слабых кислот и оснований H 2 O H + + OH (K H 2O ) НА + H 2 O H 3 O + + А или в упрощенном виде НА H + + А (ph < 7) K a = [H+ ] [A ] [HA] [H + ] = [A ]; [HA] = c HA [H + ] Слабые кислоты Трудно отдают протон, превращаясь в сопряженные основания, активно принимающие протон; это делает ионизацию слабых кислот обратимым процессом. Одноосновные слабые кислоты (тип СН 3 СООН) (константа ионизации кислоты) c HA K a = [H + ] 2 ; отсюда [H + ] = K a c HA c HA ph = ½(pK a lgc HA ) (5.4) 12

13 Общая, резервная и потенциальная кислотность CH 3 COOH H + + CH 3 COO резервная (потенциальная) кислотность общая кислотность (титрование) активная кислотность Пример. Рассчитать рн в 0.1 М растворе CH 3 COOH (pk a = 4.76). CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO CH 3 COOH H + + CH 3 COO (ph < 7) H 2 O H + + OH (K H 2O ) ph = ½(pK a lgc HA ) = ½(4.76 lg10 1 ) = ½( ) = 2.88 Среда кислая 13

14 Слабые основания (K b )* (тип NН 3 ) B + H 2 O BH + + OH H 2 O H + + OH (K H 2O ) (ph > 7) K b = [BH+ ] [OH ] * [B] (константа ионизации основания B) K b = [OH ] 2 ; отсюда c B [OH ] = K b c B poh = ½(pK b lgc B ) ph = 14 poh = 14 ½(pK b lgc B ) (5.5a) * K b (от англ. base основание) 14

15 Рассмотрим диссоциацию кислоты, сопряженной основанию В (т.е. диссоциацию кислоты BH + ) K a = Κ Β Η + = [H+ ] [B] [BH + ] BH + H + + B K a K b = [H+ ][B][BH + ][OH ] [BH + ][B] (константа диссоциации кислоты BH + ) = [H + ][OH ] = K(H 2 O) = lgk a K b = pk a + pk b = 14; отсюда pk b = 14 pk a ph = 14 poh = 14 ½(pK b lgc B ) (5.5a) ph = ½(14 + pk BH+ + lgc B ) (5.5) 15

16 Пример. Рассчитать рн в 0.01 М растворе аммиака (pk BH + = 9.2). NH 3 + H 2 O NH OH (ph > 7) H 2 O H + + OH (K H 2O) ph = ½(14 + pk BH+ + lgc B ) = ½( lg10 2 ) = = ½( ) = 10.6 Среда основная 16

17 Расчет рн в растворах гидролизующихся солей Соль сильной кислоты и слабого основания BHX (тип NН 4 Сl) BHX BH + + X BН + + H 2 O H 3 O + + B (ph < 7) BH + H + + B (ph < 7) Среда кислая (напоминает ионизацию СН 3 СООН) { CH 3 COOH H + + CH 3 COO } ph = ½(pK BH + lgc соли ) (5.4a) Гидролиз по катиону 17

18 Пример. Рассчитать рн в 1 М растворе NH 4 Cl (pk BH + = 9.2). NH 4 Cl NH Cl NН H 2 O NH 3 + H 3 O + (ph < 7) ph = ½(pK BH + lgc соли ) = ½(9.2 lg1) = ½(9.2 0) = 4.6 Среда кислая 18

19 Соль слабой кислоты и сильного основания MA (тип СН 3 СООNa) MA M + + A A + H 2 O HA + OH (ph > 7) Среда основная (напоминает ионизацию NН 3 ) { NH 3 + H 2 O NH OH } ph = ½(14 + pk a + lgc соли ) (5.5b) Гидролиз по аниону 19

20 Пример. Рассчитать рн в 1 М растворе CH 3 COONa, (pk a уксусной кислоты 4.76). CH 3 COONa Na + + CH 3 COO CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH (ph > 7) ph = ½(14 + pk a + lgc соли ) = ½( lg1) = = ½( ) = 9.38 Среда основная Аналогично проводится расчет рн в растворах средних солей типа Na 2 CO 3 (см. далее). 20

21 Кислая соль слабой кислоты и сильного основания (тип NaНCO 3 ) NaHCO 3 Na + + HCO 3 HCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + OH (ph > 7) H + H + H 2 CO 3 HCO 2 3 CO 3 pk a1 pk a2 ph = pk a1 + pk a2 2 (5.6) 21

22 Пример. Рассчитать рн в 0.01 М растворе NaHCO 3 (pk a1 = 6.4, pk a2 = 10.4 для угольной кислоты). Уравнение гидролиза HCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + OH (ph > 7) ph = pk a1 + pk a2 2 = ½( ) = 8.4 (5.6) Среда слабоосновная Величина рн в растворе питьевой соды не зависит от разбавления 22

23 Пример для сравнения. Рассчитать рн в 0.01 М растворе Na 2 CO 3 (pk a1 = 6.4, pk a2 = 10.4 для угольной кислоты). Уравнение гидролиза CO H 2 O HCO 3 + OH (ph > 7) ph = ½(14 + pk a2 + lgc соли ) = ½( lg10 2 ) = = ½( ) = 11.2 Среда основная При расчете рн растворов средних солей многоосновных кислот используется значение pk a для последней ступени диссоциации. 23

24 Соль слабой кислоты и слабого основания ABH (BHA) (типы СН 3 СООNH 4, NH 4 F) ABH A + BH + Уравнения гидролиза A + H 2 O HA + OH (pk a ) BН + + H 2 O H 3 O + + B (pk BH +) H 2 O H + + OH (K H 2O ) ph = pk a + pk BH + 2 (5.6b) 24

25 Пример. Рассчитать рн в 0.01 М растворе CH 3 COONH 4, если pk a (СН 3 СООН) = 4.76, pk BH + (NH 3 ) = 9.24). CH 3 COONH 4 CH 3 COO + NH 4 + Уравнения гидролиза CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH + OH NН H 2 O NH 3 + H 3 O + H 2 O H + + OH ph = pk a + pk BH + 2 = ½( ) = 7.0 Среда нейтральная 25

26 Значения рн жидкостей организма человека Жидкость человеческого организма Вероятное значение рн Колебания Желудочный сок Моча Кровь (плазма) Слюна Пот Спинно-мозговая жидкость Слезная жидкость Сок поджелудочной железы (ББХ, стр. 280) 26

27 Электролиты сильные слабые Уравнение ионизации (диссоциации) Степень диссоциации, α (в 0.1 н. растворе) Константа диссоциации, К а (в 0.1 н. растворе) Концентрация ионов K a = Н + Х + Н 2 О Н 3 О + + Х M + OH M + + OH B + Н 2 О BH + + OH НА + Н 2 О Н 3 О+ + А α = [H +] 0.3 [HX] α = [H +] (α каж 1) 0.03 [HA] a(h+) a(x ) a(hx) высокая (часто не имеет [H+] [A ] 1 физического K a = 0.01 смысла) [HA] низкая Ионная сила, I (высокая) I = 1 2 Σ bi zi Σ ci zi 2 (низкая) Коэффициент активности, f Осмотическое давление, π π = icrt π = crt ph f < 1 f 1 a (H + ) a (H + ) = f c(hx) a (H + ) = [H + ] = α c(ha) рн = lga(h + ) рн = 14 poh ph = ph = (pк a lgc(ha)) (14 + pк BH + + lgc(b)) 27

28 Расчет рн в растворах сильных электролитов * 1. Сильные кислоты НХ (HCl, HNO 3 ) HX + H 2 O H 3 O + + X HX H + + X ph < 7 H 2 O H + + OH K a (H 2 O) ph = lga(h + ) = lgf c(hx) ph = lgc(h + ) = lgc(hx) (1.3a) (1.3b) * Материал для сопоставления; указаны номера уравнений лекции «Тема 1». 28

29 Пример. Рассчитать рн в 0.1 М растворе HCl. а) с учетом активности (уравнение 1.3a) 1) I; 2) f; 3) a(h + ); 4) ph = 0.08 ph = lga(h + ) = 1.1 b) без учета активности (уравнение 1.3b) ph = lgc(h + ) = lgc(hcl) = lg10 1 = 1.0 Среда кислая 29

30 2. Сильные основания MOH (NaOH, KOH) MOH M + + OH ph > 7 H 2 O H + + OH K a (H 2 O) poh = lga(oh ) = lgf c(moh) poh = lgc(oh ) = lgc(moh) (1.4a) (1.4b) ph = 14 poh (1.5) 30

31 Пример. Рассчитать рн в М растворе NaOH а) с учетом активности (уравнения 1.4a, 1.5) 1) I; 2) f; 3) a(oh ); = ) poh = lg = ) ph = = b) без учета активности (уравнения 1.4b, 1.5) poh = lgc(oh ) = lgc(moh) = lg10 3 = 3 ph = 14 3 = 11 Среда щелочная 31

32 3. Растворы солей сильных кислот и сильных оснований MX (NaCl, KBr) KA K + + A H 2 O H + + OH K a (H 2 O) [H + ] = [OH ] = = (1.6) ph = lg = 7 Среда нейтральная 32

Процессы в растворах. Протолитические равновесия

Процессы в растворах. Протолитические равновесия Негребецкий 2008 2010 Лекция 5 Процессы в растворах. Протолитические равновесия ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Процессы в растворах 5.1 Негребецкий 2008 2010 1. Равновесия в водных растворах. Гидратация ионов. Полярность

Подробнее

Сопряжённые кислота и основание: HCN (к) и СN - (осн) NН 3 (осн) и NH 4. (к)

Сопряжённые кислота и основание: HCN (к) и СN - (осн) NН 3 (осн) и NH 4. (к) Кислотноосновные равновесия в водных растворах. Водородный показатель рн и кислотность среды. Кислотноосновное (или протолитическое) равновесие это равновесие в котором участвует протон (Н ). Протолитическая

Подробнее

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Кислотно-основные равновесия в растворах По Аррениусу: Кислотой называют электролит,

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и 2 3 ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и самосовершенствованию требование сегодняшнего дня. В связи с этим

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Протолитические равновесия

Протолитические равновесия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКО- СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода:

[ H ] [ ] [ ] K a. Откуда концентрация ионов водорода: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. 1. Определение, классификация, состав буферной системы. 2. Механизм буферного действия. 3. Вывод формулы рн буферных систем. 4. Свойства буферных систем: воздействие на рн соотношения

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 6 КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ И РАСТВОРЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 6 КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ И РАСТВОРЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 6

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Шкала ph. Автопротолиз воды. Что есть КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ? [3 теории] Аррениус, 1894 Бренстед-Лоури, 1923 Льюис, 1923 КИСЛОТНО ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ

Шкала ph. Автопротолиз воды. Что есть КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ? [3 теории] Аррениус, 1894 Бренстед-Лоури, 1923 Льюис, 1923 КИСЛОТНО ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ Что есть КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ? [3 теории] КИСЛОТНО ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ Жизнь это борьба не против греха, не против власти денег, но против ионов водорода Аррениус, 1894 Бренстед-Лоури, 1923 Льюис, 1923

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

Кислотность и основность. органических соединений.

Кислотность и основность. органических соединений. Лекция 4 Кислотность и основность органических соединений Кислотность и основность важнейшие понятия, определяющие многие фундаментальные физико-химические свойства и биологическую активность органических

Подробнее

Лекция 5 Электрохимия

Лекция 5 Электрохимия Лекция 5 Электрохимия Растворы электролитов Общие свойства растворов электролитов Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Электролиты можно разделить

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c.

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c. Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Растворы электролитов. Окислительновосстановительные процессы Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Зависимость давления пара от температуры 1 кривая для чистого жидкого

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Кафедра

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. Из уроков физики известно, что растворы одних веществ

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Федеральное агентство по образованию РФ Новгородский Государственный Университет им. Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз солей).

Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз солей). ЛЕКЦИЯ 5 План лекции:. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз солей).. Групповой реагент на третью аналитическую группу и механизм его действия.. Групповой реагент на вторую аналитическую

Подробнее

«ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Расчет рн в растворах различных электролитов

«ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Расчет рн в растворах различных электролитов ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Декан ХТФ В.М._Погребенков 2007 г.

Подробнее

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ ПОСТРОЕНИЕ КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ. p=0 [ ] 0 0. сильная кислота. слабая кислота HR H + R

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ ПОСТРОЕНИЕ КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ. p=0 [ ] 0 0. сильная кислота. слабая кислота HR H + R 7.. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ ПОСТРОЕНИЕ КРИВЫХ ТИТРОВАНИЯ ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ сильная кислота слабая кислота HR KOH KR H O аналогично и двухосновная сильная, но в расчетах будет молярная концентрация

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар ПРОФИЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Для учащихся медико-биологических классов изучение

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ]

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ] Электролиты вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. В водном растворе электролиты диссоциируют на катионы (+) и ( ) заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы в водных

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов

Теории кислот и оснований. Классификация реакций и реагентов Теории кислот и оснований Классификация реакций и реагентов В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно

Подробнее

Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна

Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна Методическое пособие по химии тема «Гидролиз» В данном учебном пособии представлен подробный теоретический

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Основные вопросы: 1. Буферные системы, состав и механизм их действия 2. Ацетатный, фосфатный, аммиачный, гидрокарбонатный, гемоглобиновый буферы

Основные вопросы: 1. Буферные системы, состав и механизм их действия 2. Ацетатный, фосфатный, аммиачный, гидрокарбонатный, гемоглобиновый буферы Основные вопросы: 1. Буферные системы, состав и механизм их действия 2. Ацетатный, фосфатный, аммиачный, гидрокарбонатный, гемоглобиновый буферы 3. Расчёт рн буферных растворов. 4. Буферная ёмкость и факторы,

Подробнее

Л. М. СТАНЕВИЧ, Т. М. БАТОРОВА

Л. М. СТАНЕВИЧ, Т. М. БАТОРОВА Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Министерства здравоохранения Российской Федерации Кафедра

Подробнее

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ Методические рекомендации к практическим занятиям для студентов

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ УКРАИНЫ ХАРЬКОВСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ УКРАИНЫ ХАРЬКОВСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ УКРАИНЫ ХАРЬКОВСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ В ОРГАНИЗМЕ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ Методические указания для самостоятельной

Подробнее

n i Раствор фаза переменного состава. Газ газ Воздух: Н 2 О + О 2 + N 2 + H 2 O Твердое твердое Ge x Si 1-x Растворы Жидкость газ Н 2 О СО 2 Н 2 О HCl

n i Раствор фаза переменного состава. Газ газ Воздух: Н 2 О + О 2 + N 2 + H 2 O Твердое твердое Ge x Si 1-x Растворы Жидкость газ Н 2 О СО 2 Н 2 О HCl ФХФ 3 октября 2011 Лекция 5 Растворы 1. Основные понятия учения о растворах. 1.1. Фаза гомогенная часть гетерогенной системы. 1.2. Система. 1.3. В термодинамике состояние системы описывается набором координат

Подробнее

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе».

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере неорганических

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. Лекции по химии РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Лекции по химии для студентов лечебного, педиатрического и стоматологического факультетов и студентов-лечебников медико-биологического

Подробнее

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСЧЕТЫ В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСЧЕТЫ В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ Министерство образования Российской Федерации СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЗАОЧНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Т.В. Беляева, Н.Ф. Волынец АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСЧЕТЫ В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ (РУКОВОДСТВО

Подробнее

Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.

Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Цель занятия. Усвоить представления о составе, класси фикации и механизме действия буферных систем. Научиться применять теоретический материал для расчета рн и буферной

Подробнее

ГЛАВА I КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ 1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ, СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ НИМИ

ГЛАВА I КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ 1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ, СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ НИМИ ГЛАВА I КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ, СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ НИМИ m( A ( A m( p p. A (. n( A m( A ( A A V ( A M ( A V ( A M ( A (. z n( z A m( A ( A A (. V ( A M ( A V ( A M ( A

Подробнее

РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ

РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ В.В. ШЕЛКОВНИКОВ РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ Учебно-методическое пособие ИЗДАТЕЛЬСТВО ТОМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 006 УДК 5(076.1): 087.5 ББК Ш Шелковников В.В. Ш Расчеты ионных равновесий в химии: Учеб.-мет.

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Ухта Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Ухта Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли. Назвать гидролизующийся ион, составить уравнение реакции гидролиза соли. Сделать вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое равновесие. 3. В пробирку налить 1- мл раствора хлорида

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Теоретические основы для курса «Структурная Биохимия» Преподаватель Светлана Бобкова, доктор химических наук

Теоретические основы для курса «Структурная Биохимия» Преподаватель Светлана Бобкова, доктор химических наук Теоретические основы для курса «Структурная Биохимия» Преподаватель Светлана Бобкова, доктор химических наук Тема: Структура воды. Физические свойства воды. Диссоциация воды. Ионное произведение воды.

Подробнее

РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Уральский государственный университет Химический факультет 543(07) Д18 ЕИ Данилина, ИВ Иняев РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Ачинович Ольга Владимировна. Учение о растворах

Ачинович Ольга Владимировна. Учение о растворах Ачинович Ольга Владимировна Учение о растворах Растворы это Растворитель это Растворенное вещество - Пример: Вода это растворитель, если растворить твердое вещество (глюкозу) или газ (СО 2 ). - А если

Подробнее

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Вещества, вступающие в контакт между собой, могут дать: новые вещества, если между ними произошло химическое взаимодействие; механическую смесь компонентов, если никакого взаимодействия

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Кислотно-основное равновесие. Потенциометрическое титрование. Кожухова И.И. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ

Кислотно-основное равновесие. Потенциометрическое титрование. Кожухова И.И. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Кислотно-основное равновесие Потенциометрическое титрование Кожухова И.И. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия Acid-base balance Potentiometric titration

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов

ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Диссоциация

Подробнее

4. Понятие о буферных растворах

4. Понятие о буферных растворах 4. Понятие о буферных растворах Определение буферных систем и их классификация Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н +. Изменение еѐ в ту

Подробнее

Растворы. Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ. Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Л.И.

Растворы. Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ. Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Л.И. Растворы Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ Раствор это термодинамически устойчивая, гомогенная (однофазная) система переменного состава, состоящая

Подробнее

РГР «РАСЧЕТ И ПОСТРОЕНИЕ ПРОТОЛИТОМЕТРИЧЕСКОЙ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ КРИВОЙ ТИРОВАНИЯ»

РГР «РАСЧЕТ И ПОСТРОЕНИЕ ПРОТОЛИТОМЕТРИЧЕСКОЙ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ КРИВОЙ ТИРОВАНИЯ» РГР «РАСЧЕТ И ПОСТРОЕНИЕ ПРОТОЛИТОМЕТРИЧЕСКОЙ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ КРИВОЙ ТИРОВАНИЯ» 2 П Р А В И Л А РАСЧЕТА И ОФОРМЛЕНИЯ РГР «РАСЧЕТ ТЕОРЕТИЧЕСКИХ КРИВЫХ ТИРОВАНИЯ» Расчетно-графическая работа (РГР) должна быть

Подробнее

Ресурсы. Химическая связь и строение вещества

Ресурсы. Химическая связь и строение вещества Химическая связь и строение вещества Если вещество состоит из крупных кристаллов, но при этом не растворяется в воде и других растворителях и не плавится, его пытаются растереть в ступке. Если оно не разрушается

Подробнее

«Биологическое значение буферных систем»

«Биологическое значение буферных систем» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ ИМПЕРАТОРА ПЕТРА I Кафедра химии Реферативный доклад по неорганической

Подробнее

А.П. Чупахин МИНОБРНАУКИ РОССИИ. Факультет естественных наук ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ И КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

А.П. Чупахин МИНОБРНАУКИ РОССИИ. Факультет естественных наук ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ И КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ N CH 3 O МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Новосибирский национальный исследовательский государственный университет»

Подробнее

Индивидуально- групповое занятие с учащимися 9 класса по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена».

Индивидуально- групповое занятие с учащимися 9 класса по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена». Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Система подготовки учащихся

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им НИ Лобачевского ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ 2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание

Подробнее

Протолитическая теория Брёнстеда Лоури Теория кислот и оснований Льюиса Теория Усановича. Номенклатура: (фтор хлор циан сер

Протолитическая теория Брёнстеда Лоури Теория кислот и оснований Льюиса Теория Усановича. Номенклатура: (фтор хлор циан сер Кислоты- соединения, которые при электролитической диссоциации дают только катионы водорода и кислотный остаток (анион кислоты). *Это интересно Сейчас существует 3 основных теории кислот и оснований: Протолитическая

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

КРИВАЯ ТИТРОВАНИЯ - график зависимости параметра системы, связанного с концентрацией титруемого вещества, титранта или продукта реакции, от степени протекания процесса титрования (например, от количества

Подробнее

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 (автор П.В. Чулкин) 1. Для упрощения решения выразим состав аммофоса через один параметр а: a(nh ) 2 HPO (1 а)(nh )H 2 PO. Молярная масса равна M = 132a 115(1 a)

Подробнее

Е.И. Степановских, Т.П. Больщикова, А.А.Урицкая. Расчет ионных равновесий

Е.И. Степановских, Т.П. Больщикова, А.А.Урицкая. Расчет ионных равновесий α α ph ЕИ Степановских, ТП Больщикова, ААУрицкая Расчет ионных равновесий Федеральное агентство по образованию Уральский государственный технический университет УПИ ЕИ Степановских, ТП Больщикова, ААУрицкая

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

«МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ»

«МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ» Институт управления и информационных технологий

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ СВОЙСТВА. ОСНОВАНИЯ. КИСЛОТЫ

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ СВОЙСТВА. ОСНОВАНИЯ. КИСЛОТЫ ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ И ИХ СВОЙСТВА. ОСНОВАНИЯ. КИСЛОТЫ КЛАССИФИКАЦИЯ ГИДРОКСИДОВ Гидроксиды это электролиты, в результате диссоциации их водных растворов

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Методическая разработка для самостоятельной

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 8

Подробнее