4. Реальные окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительные системы, их характеристика.

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "4. Реальные окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Окислительно-восстановительные системы, их характеристика."

Транскрипт

1 ЛЕКЦИЯ 9 Плн лекции: 1. Окилительно-вотновительные итемы, их хрктеритик. 2. Окилительно-вотновительные потенцилы, их экпериментльное измерение. Стндртный окилительно-вотновительный потенцил кк мер илы окилителя и вотновителя. 3. Применение тндртных окилительно-вотновительных потенцилов для определения продуктов, нпрвления и поледовтельноти протекния окилительно-вотновительных рекций. 4. Рельные окилительно-вотновительные потенцилы. Урвнение Нернт. Окилительно-вотновительные итемы, их хрктеритик. Многие рекции, предтвляющие интере для нлитичекой химии, являютя окилительно-вотновительными и ипользуютя кк в кчетвенном, тк и в количетвенном нлизе. Окилительно-вотновительными рекциями (ОВР) нзывют рекции изменением тепени окиления регирующих вещетв. При этом изменение тепени окиления проиходит приоединением и отдчей электронов. Процеы приоединения и отдчи электронов рмтривют кк полурекции вотновления и окиления оответтвенно: Ок 1 + ne cво 1 (вотновление) bво 2 ne dок 2 (окиление) В кждой полурекции вещетво в более выокой тепени окиления нзывют окиленной формой (Ок), в более низкой тепени окиления вотновленной формой (Во). Окилення и вотновлення формы вещетв предтвляют опряженную окилительно-вотновительную пру (редок-пру). В окилительно-вотновительной пре окилення форм (Ок) являетя кцептором электронов и вотнвливетя, вотновлення форм (Во) вытупет в роли донор электронов и окиляетя. Полурекции окиления и вотновления неоущетвимы одн от другой ели еть донор электронов, то должен быть и кцептор. Рельно протекет уммрня окилительно-вотновительня рекция: 1 Ок 1 + bво 2 cво 1 + dок 2 При этом чило отдвемых и принимемых электронов должно быть одним и тем же. Нпример, рмотрим окилительно-вотновительную рекцию: 2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+ Соответтвующие полурекции можно нпить в виде: 2Fe e 2Fe 2+ Sn 2+ 2e Sn 4+ В днной окилительно-вотновительной рекции учтвуют дв электрон и имеютя две окилительно-вотновительные пры Fe 3+ /Fe 2+ и Sn 4+ /Sn 2+, кждя из которых одержит окиленную (Fe 3+, Sn 4+ ) и вотновленную (Fe 2+, Sn 2+ ) формы.

2 2 Окилительно-вотновительные потенцилы, их экпериментльное измерение. Стндртный окилительно-вотновительный потенцил кк мер илы окилителя и вотновителя. Эффективноть окилительных или вотновительных войтв днного вещетв (пообноть отдвть или принимть электроны) звиит от его природы, уловий протекния окилительно-вотновительной рекции и определяетя величиной окилительновотновительного потенцил (ОВП) полурекции (редок-пры). Этот потенцил экпериментльно измеряют помощью окилительно-вотновительного электрод, отоящего из инертного мтерил М (плтин, золото, грфит, теклоуглерод), погруженного в водный ртвор, в котором имеютя окилення и вотновлення формы днного вещетв. Обознчетя ткой электрод ледующим обрзом: М Ок, Во Н поверхноти ткого обртимо рботющего электрод протекет рекция: Ок + ne Во в результте которой возникет потенцил, рвный окилительно-вотновительному потенцилу иледуемой окилительно-вотновительной пры. Нпример, ели плтиновый электрод погрузить в ртвор, одержщий хлориды желез(iii) (окилення форм) и желез(ii) (вотновлення форм) (Pt FeCl 3, FeCl 2 ), то н его поверхноти протекет окилительно-вотновительня рекция Fe 3+ + e Fe 2+ и возникет электродный потенцил, рвный окилительно-вотновительному потенцилу редок-пры Fe 3+ /Fe 2+. Измерить болютное знчение окилительно-вотновительного потенцил не предтвляетя возможным, поэтому н прктике знчение ОВП иледуемой редокпры измеряют отноительно ккой-либо тндртной полурекции рвнения и электрод, озднного н еѐ онове (электрод рвнения). Стндртня полурекция должн быть обртимой, электрод рвнения должен облдть потоянным и вопроизводимым потенцилом и иметь дотточно протую контрукцию. В кчетве универльного электрод рвнения для измерения ОВП принят тндртный водородный электрод (СВЭ), который отоит из плтиновой плтинки, покрытой лоем мелкодиперной плтины (плтиновой черни), и погруженной в ртвор оля- Стндртный водородный электрод (СВЭ) ной (или ерной) килоты Pt(H ктивнотью ионов водород, рвной единице + 2 ) (p =1 тм) HCl, (H + ) = 1 моль/л Н = 1: H 2 (гз) молекулы водород, дорбировнные н плтиновой плтине Pt HCl плтиновя плтин, покрытя мелкодиперной плтиной (плтиновя чернь) 2Н + + 2е Н 2 Плтин омыветя потоком гзообрзного водород под двлением 1 тм (11,3 кп), Стндртные уловия: t = 25 C (298 K), p(h 2 ) = 1 тм (11,3 кп), который орбируетя н поритой поверхноти плтиновой черни. Обознчетя тндртный водородный электрод ледующим ) = обрзом: 1 моль/л Е СВЭ = + = (H + 2H /H 2

3 3 Pt(H 2 ) (p = 1 тм) HCl ( H + = 1) Н поверхноти ткого обртимо рботющего электрод протекет полурекция: 2Н + + 2е Н 2 потенцил которой уловно принят нулю при любой темпертуре, то еть потенцил тндртного водородного электрод Е СВЭ =. Следует отметить, что тндртный водородный электрод не являетя окилительно-вотновительным Для измерения электродом, ОВП обирют отноитя гльвничекий к тк нзывемым элемент, электродм первого род, потенцил отвленный которых звиит из СВЭ от ктивноти и иледуемой оответтвующих ОВ пры (полурекции). ктионов в днном луче от ктивноти ктионов водород. Для измерения ОВП полурекции нужно отвить гльвничекий элемент из тндртного водородного электрод и электрод, н котором протекет иледуемя полуре- ОВП редок-пры (полурекции) это ЭДС гльвничекого элемент, отвленного из днной ОВ полкрекции и СВЭ. кция: Потенциометр Солевой мотик V KCl (ныщ) i = H 2 Pt Ок + ne Во СВЭ: (Н + ) = 1 Стнд. уловия: Т = 298 К, Р = 11,3 кп, Ок = Во = 1 моль/л При этом хем зпии гльвничекого элемент выглядит ледующим обрзом: Pt(H 2 ) (p = 1 тм) HCl ( H + = 1) Ок, Во Pt В этой хеме вертикльня черт ( ) ознчет кчок потенцил н грнице рздел фз «электрод ртвор», двойня вертикльня черт ( ) утрнение диффузионного потенцил помощью олевого мотик. Электродвижущя ил (ЭДС) днной гльвничекой цепи, то еть рзноть потенцилов иледуемой полурекции и тндртного водородного электрод, рвн окилительно-вотновительному потенцилу иледуемой редок-пры: ЭДС = Е Е СВЭ = Е = Е Ели потенцил иледуемой окилительно-вотновительной пры измерен в тндртных уловиях темпертур 25 С (298 K), двление 1 тм (11,3 кп) и ктивноти окиленной и вотновленной форм рвны единице ( Ок = Во = 1 моль/л), то его нзывют тндртным окилительно-вотновительным потенцилом и обознчют Е. Стндртные ОВП множетв окилительно-вотновительных пр измерены и их знчения в вольтх приведены в тблицх, нпример:

4 4 Окилительновотновительня пр () F 2 /2F - MnO 4 - /Mn 2+ Cl 2 /2Cl - Fe 3+ /Fe 2+ I 2 /2I - Sn 4+ /Sn 2+ Е, В +2,28 +1,51 +1,36 +,77 +,54 +,15 Окилительновотновительня пр () 2H + /H 2 S /H 2 S Fe 2+ /Fe Zn 2+ /Zn Al 3+ /Al Mg 2+ /Mg Е, В, -,14 -,47 -,76-1,61-2,7 Чем больше Е, тем более ильным окилителем являетя окилення форм и более лбым вотновителем вотновлення форм. И, ноборот, чем меньше Е, тем более ильным вотновителем являетя вотновлення форм и более лбым окилителем окилення форм. Из приведенных в тблице днных видно, что нибольшими окилительными войтвми облдет молекулярный фтор, нибольшими вотновительными метлличекий мгний. При этом ионы фтор и мгния прктичеки не облдют вотновительными и окилительными войтвми оответтвенно. Положительный знк потенцил укзывет н мопроизвольное протекние рекции вотновления в пре о СВЭ, отрицтельный н мопроизвольное протекние рекции окиления. Тк, потенцилы ильных окилителей вегд положительны, ильных вотновителей отрицтельны. Соглшение о знкх было принято в 1953 г. н конгрее Междунродного оюз теоретичекой и приклдной химии (ИЮПАК). Применение тндртных окилительно-вотновительных потенцилов для определения продуктов, нпрвления и поледовтельноти протекния окилительно-вотновительных рекций. Из термодинмичекой теории электродвижущих ил и электродных потенцилов изветно, что тндртный потенцил рекции Е (тндртня ЭДС рекции), который рвен рзноти тндртных ОВП учтвующих в рекции редок-пр (полурекций), вязн о тндртным изменением энергии Гибб ΔG рекции урвнением: ΔG = -nf где: n чило электронов, учтвующих в окилительно-вотновительной рекции F чило Фрдея, 965 Кл/моль Из термодинмики рвновеных процеов изветно ткже, что ели изменение энергии Гибб при любой химичекой рекции меньше нуля, то эт рекция мопроизвольно протекет в прямом нпрвлении в оответтвии зпиью урвнения рекции; ели больше нуля в обртном нпрвлении. Отюд нетрудно видеть, что при положительной рзноти тндртных ОВП редок-пр (полурекций), учтвующих в ккой-либо окилительно-вотновительной рекции Ок 1 + bво 2 cво 1 + dок 2, изменение тндртной энергии Гибб меньше нуля и рекция в тндртных уловиях протекет в прямом нпрвлении: Е = Е Ок1/Во1 Е Ок2/Во2 >, ΔG <

5 В луче отрицтельной рзноти тндртных ОВП редок-пр (полурекций), учтвующих в окилительно-вотновительной рекции, изменение тндртной энергии Гибб больше нуля и рекция в тндртных уловиях в прямом нпрвлении не идѐт, протекет в обртном нпрвлении: Е = Е Ок1/Во1 Е Ок2/Во2 <, ΔG > Иными ловми, окилительно-вотновительня рекция протекет в нпрвлении от более ильных окилителя и вотновителя к более лбым. При этом рекция идѐт до утновления отояния рвновеия. Нпример, можно ли окилить ионы желез(ii) олью четырехвлентного олов? Предполгемя рекция окиления протекет по урвнению: Sn Fe 2+ Sn Fe 3+ Стндртные ОВП редок-пр рвны: ,15 B, ,77 B. Тогд, оглно изложенному выше Е =,15,77 = -,62 В < (ΔG > ). Это ознчет, что рек- Sn /Sn Fe /Fe ция в тндртных уловиях в прямом нпрвлении не идет, то еть окилить ионы желез(ii) ионми четырехвлентного олов невозможно. Нпротив, рекция протекет в обртном нпрвлении и возможно окиление ионов олов(ii) ионми желез(ιιι): 2Fe 3+ + Sn 2+ 2Fe 2+ + Sn 4+ В этом луче тндртный потенцил рекции положителен Е =,77,15 =,62 В >, изменение тндртной энергии Гибб меньше нуля (ΔG < ). Тким обрзом, в оответтвии о тндртными окилительно-вотновительными потенцилми рекция идет в нпрвлении от более ильных окилителя и вотновителя (Fe 3+ и Sn 2+ ) к более лбым (Fe 2+ и Sn 4+ ). Ипользуя тндртные окилительно-вотновительные потенцилы можно определять не только нпрвление, но и поледовтельноть протекния окилительновотновительных рекций. В луче некольких ОВР в первую очередь идет т, тндртный потенцил которой Е нибольший. Нпример, при дейтвии хлорной воды н ртвор, одержщий иодид- и бромидионы возможно протекние рекций: Cl 2 + 2I - I 2 + 2Cl - Cl 2 + 2Br - Br 2 + 2Cl - Стндртные ОВП редок-пр, учтвующих в рекциях, рвны: 5, - +1,8 B, - +,54 B Br /2Br I /2I - +1,36 B Cl 2/2Cl 2 2 В днном луче ильный окилитель Cl 2 (большой тндртный ОВП) в первую очередь будет взимодейтвовть ниболее ильным вотновителем иодид-ионом (нименьший тндртный ОВП), зтем бромид-ионом. Н это укзывет бóльшее знчение тндртного потенцил рекции хлор иодидом (Е = 1,36,54 =,82 В), чем бромидом (Е = 1,36 1,8 =,28 В). С помощью тндртных ОВП можно ткже определять продукты окилительновотновительных рекций.

6 Нпример, при взимодейтвии хлорид олов(iv) метлличеким железом возможно вотновление олов до Sn 2+ или Sn и окиление желез до Fe 2+ или Fe 3+. При этом: , 4+ Sn /Sn +,15 B +,1 B, 2+ -,44 B, 3+ -,4 B Sn /Sn Fe /Fe Fe /Fe Из приведенных знчений тндртных ОВП видно, что бóльшие окилительные войтв ион Sn 4+ проявляет при вотновлении до Sn 2+, метлличекое железо являетя более ильным вотновителем при окилении до ион Fe 2+. Поэтому иледуемя рекция протекет по урвнению: Sn 4+ + Fe Sn 2+ + Fe 2+ Этой рекции отвечет и нбольшее знчение тндртного потенцил рвное: Е =,15 (-,44) =,69 В Тким обрзом, продуктми рекции между хлоридом олов(iv) и метлличеким железом являютя хлориды олов(ii) и желез(ii): SnCl 4 + Fe SnCl 2 + FeCl 2 Рельные окилительно-вотновительные потенцилы. Урвнение Нернт. Ситуция, когд ве учтники окилительно-вотновительной рекции одновременно нходятя в тндртных отояниях (их ктивноти, концентрции и коэффициенты ктивноти рвны единице), что прктичеки нерелизуем и еѐ ледует рмтривть кк гипотетичекую. Окилительно-вотновительня рекция, протекющя в рельных уловиях, хрктеризуетя рботой А, которя зтрчиветя н электрохимичекое преврщения одного моля вещетв: A = nf где: n чило электронов, учтвующих в окилительно-вотновительной рекции F чило Фрдея, 965 Кл/моль Е потенцил рекции, В Для мопроизвольной рекции Ок 1 + bво 2 cво 1 + dок 2 эт рбот еть энергия Гибб: G = -nf Зня, что G = G + RTlnK рзделив н nf, поменяв знки и подтвив выржение для K получем: d G G RT Во1 Ок2 ln b nf nf nf Ок1 Во2 или: G G RT + ln nf nf nf Ок1 Во1 b Во2 d Ок2

7 7 RT b Ок1 Во2 + ln d nf Во1 Ок2 При ктивнотях вех компонентов, рвных единице, Е = Е, то еть потенцил рекции рвен еѐ тндртному потенцилу. Потенцил любой окилительно-вотновительной рекции (рельный Е или тндртный Е ) рвен рзноти оответтвующих окилительно-вотновительных потенцилов полурекций еѐ отвляющих, тогд: RT b Ок1 Во2 Ок1/Во1 Ок2/Во2 Ок1/Во1 Ок2/Во2 + ln d nf Во1 Ок2 RT RT b Ок1 Во2 Ок1/Во1 Ок2/Во2 + ln ln d nf Во1 nf Ок2 RT RT d Ок1 Ок2 Ок1/Во1 Ок2/Во2 + ln ln b nf Во1 nf Во2 RT RT + ln ln nf nf Ок1 Ок1/Во1 Ок2/Во2 Во1 d Ок2 b Во2 RT RT + ln + ln nf nf Ок1 Ок1/Во1 Ок2/Во2 Во1 d Ок2 b Во2 Ели при этом второй полурекцией являетя протекющя в тндртных уловиях полурекция 2Н + + 2е Н 2 ( + H = 1, p = 1 тм), для которой + +, то потенцил рекции будет рвен потенцилу первой полурекции: 2H /H2 2H /H2 Ок1/Во1 RT Ок1 Ок1/Во1 + ln c nf Во1 Тогд выржение для окилительно-вотновительного потенцил любой полурекции Ок + ne Во имеет вид: RT Ок + ln c nf Во где: Е рельный окилительно-вотновительный потенцил полурекции (редок-пры), В Е тндртный окилительно-вотновительный потенцил полурекции (редок-пры), В R универльня (молярня) гзовя потояння, 8,314 Дж/моль K Т болютня темпертур, K n чило электронов, учтвующих в окилительно-вотновительной рекции F чило Фрдея, 965 Кл/моль

8 Это выржение нзывют урвнением Нернт. Что потоянные величины в урвнении Нернт объединяют в одну контнту, нтурльный логрифм зменяют деятичным (ln = 2,3lg). Тогд при 25 С (298 K): 8,59 Ок n Во Из урвнения Нернт ледует, что тндртный ОВП рвен рельному окилительновотновительному потенцилу полурекции (редок-пры) при ктивнотях вех учтвующих в рвновеии чтиц, рвных единице: при Ок Во 1моль/л Нпример, для полурекции: MnO H + + 5e Mn H 2 O MnO 4/Mn MnO 4/Mn, MnO4 H 2+ Mn при - 2+ MnO 4/Mn - 2+ MnO 4/Mn - MnO4 2+ Mn + H 1моль/л Стндртный окилительно-вотновительный потенцил звиит только от темпертуры, двления и природы ртворителя. Н прктике удобнее пользовтья концентрциями, не ктивнотями. В этом луче урвнение Нернт можно перепить, ипользуя общие концентрции окиленной ( c Ок ) и вотновленной форм ( Во ). Покольку = γ α c (где γ коэффициент ктивноти, α - коэффициент конкурирующей рекции), то урвнение Нернт приобретет вид:,59,59 γ α Ок Ок Ок Ок n Во n γво αво cво c,59 γ α,59 c,59 Ок Ок Ок ' Ок n γво αво n cво n cво c Е,59 c ' Ок n cво где: ' формльный окилительно-вотновительный потенцил полурекции (редок-пры),59 γ α ' Ок Ок γ Во α n Во

9 Формльный ОВП рвен рельному окилительно-вотновительному потенцилу при общих концентрциях окиленной и вотновленной форм, рвных 1 моль/л, и зднных концентрциях вех других вещетв, приуттвующих в итеме: 9 при ' Ок Во 1моль/л Нпример, для полурекции: MnO H + + 5e Mn H 2 O,59 γ α, ' MnO4 MnO [H ] MnO 4/Mn MnO 4/Mn 5 γ 2+ α 2+ 5 Mn Mn Тким обрзом, формльный окилительно-вотновительный потенцил, в отличие от тндртного, звиит не только от темпертуры, двления и природы ртворителя, но и от ионной илы, протекния конкурирующих рекций и концентрции чтиц, не являющихя окиленной либо вотновленной формми, но принимющих учтие в полурекции (в днном примере Н + ). При рчетх окилительно-вотновительных потенцилов влиянием ионной илы что пренебрегют, принимя отношение коэффициентов ктивноти рвным единице, и вмето ктивнотей в урвнении Нернт ипользуют рвновеные концентрции ([Ок] = α Ок c Ок ; [Во] = α Во Во ). Тогд:,59,59 γ α c,59 [Ок] Ок Ок Ок Ок n Во n γво α Во cво n [Во],59 [Ок] n [Во] Ве поледующие примеры зпины и рчитны ипользовнием этого допущения. При нпинии урвнения Нернт для ккой-либо окилительно-вотновительной полурекции ледует придерживтья определенного порядк и првил: - првильно зпить окилительно-вотновительную полурекцию облюдением техиометричеких коэффициентов и определить чило электронов, учтвующих в ней; - определить окиленную и вотновленную форму; - определить компоненты в тндртном отоянии (твердые формы, млортворимые гзы р = 1 тм, молекулы ртворителя) и иключить их из нпиния урвнения Нернт, тк кк их ктивноти рвны единице; - зпить урвнение Нернт учетом техиометричеких коэффициентов и опуттвующих ионов. Нпример, нпить урвнения Нернт для ледующих редок-пр: ) Cr 2 O 2-7 /Cr 3+ (в килой реде) 2- - нпишем полурекцию: Сr 2 O H + + 6e 2Cr 3+ + H 2 O (n = 6) - в этой полурекции Сr 2 O окилення форм, Cr 3+ - вотновлення форм - Н 2 О (ртворитель) в тндртном отоянии ( = 1) - зпишем урвнение Нернт учетом техиометричеких коэффициентов и опуттвующих ионов Н + : ,59 [Cr2O 7 ][H ] Сr O 7 /Сr Сr2O 7 /Сr 6 [Cr ]

10 б) AgCl/Ag - нпишем полурекцию: AgCl + e Ag + Cl - (n = 1) - в этой полурекции AgCl - окилення форм, Ag - вотновлення форм - AgCl и Ag в твердой форме, то еть в тндртном отоянии ( = 1) - зпишем урвнение Нернт учетом техиометричеких коэффициентов и опуттвующих ионов Cl - : 1 - +,59lg -,59lg[Cl ] AgCl/Ag AgCl/Ag AgCl/Ag [Cl ] в) О 2 /Н 2 О 2 (в килой реде) - нпишем полурекцию: О 2 + 2Н + + 2e H 2 O 2 (n = 2) - в этой полурекции O 2 - окилення форм, Н 2 О 2 - вотновлення форм - гзообрзный О 2 в тндртном отоянии ( = 1) - зпишем урвнение Нернт учетом техиометричеких коэффициентов и опуттвующих ионов Н + : + 2,59 [H ] O 2 /H2O 2 O 2 /H2O 2 2 [H O ] г) О 2 /Н 2 О 2 (в щелочной реде) - нпишем полурекцию: О 2 + 2Н 2 О + 2e H 2 O 2 + 2ОН - (n = 2) - в этой полурекции O 2 - окилення форм, Н 2 О 2 - вотновлення форм - гзообрзный О 2 и Н 2 О (ртворитель) в тндртном отоянии ( = 1) - зпишем урвнение Нернт учетом техиометричеких коэффициентов и опуттвующих ионов ОН - :, 59 1 O 2 /H2O 2 O 2 /H2O [H O ][OH ] д) SO 2-4 /SO 2-3 (в щелочной реде) - нпишем полурекцию: SO H 2 O + 2e SO OH - (n = 2) - в этой полурекции SO окилення форм, SO вотновлення форм - Н 2 О (ртворитель) в тндртном отоянии ( = 1) - зпишем урвнение Нернт учетом техиометричеких коэффициентов и опуттвующих ионов ОН - : 2-,59 [SO 4 ] SO /SO3 SO 4 /SO3 2 [SO ][OH ]

РАСЧЕТ СТАТИЧЕСКИ НЕОПРЕДЕЛИМЫХ ПЛОСКИХ РАМ

РАСЧЕТ СТАТИЧЕСКИ НЕОПРЕДЕЛИМЫХ ПЛОСКИХ РАМ ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Исходные днные для индивидульных здний н контрольные рботы по строительной мехнике студент должен брть из приводимой к кждой здче тблицы в строгом соответствии с шифром зчетной книжки.

Подробнее

Указания к выполнению контрольной работы 2

Указания к выполнению контрольной работы 2 Укзния к выполнению контрольной рботы Приер решения здчи 5 Для плокого четырехзвенного ехниз (ри 8) требуетя выполнить кинетичекий рчет Дно: п ОА 50 об/ин; O 0, ; E 0,5 ; C b 0, ; 0, ; ÐC 90 ; М ВН 500

Подробнее

Индивидуальные домашние задания по химии

Индивидуальные домашние задания по химии ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Санкт-Петербургский государственный электротехнический университет ЛЭТИ им.в.и.ульянова

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.Э. БАУМАНА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.Э. БАУМАНА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ 1 МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.Э. БАУМАНА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ МОСКВА Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана 2003 2 УДК 541

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский физико-технический

Подробнее

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ по физической и коллоидной химии

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ по физической и коллоидной химии ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ И КОНТРОЛЬНЫЕ

Подробнее

Тренировочная работа 3 по ХИМИИ

Тренировочная работа 3 по ХИМИИ Район Город (населенный пункт) Школа Класс Тренировочная работа 3 по ХИМИИ 24 марта 2011 года 11 класс Вариант 1 Химия. 11 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение экзаменационной

Подробнее

СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Министерство образования Российской Федерации Ульяновский государственный технический университет СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ для студентов нехимических инженерных специальностей

Подробнее

Лабораторная работа 1 Измерение коэффициента трения

Лабораторная работа 1 Измерение коэффициента трения Лабораторная работа 1 Измерение коэффициента трения Цель работы: измерить коэффициент трения кольжения между деревянным бруком и деревянной линейкой 3 разными пообами. Оборудование: динамометр, деревянный

Подробнее

Водород в составе ракетных топлив как фактор повышения их энергетической эффективности В.К. Пономаренко

Водород в составе ракетных топлив как фактор повышения их энергетической эффективности В.К. Пономаренко Водород в составе ракетных топлив как фактор повышения их энергетической эффективности В.К. Пономаренко Кандидат технических наук, доцент, Заслуженный работник высшей школы РФ, Военный инженернокосмический

Подробнее

ВОДА, ЕЕ ВЛИЯНИЕ НА ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛИНЫ И ПОРОД ЕЕ СОДЕРЖАЩИХ. ШАРАФУТДИНОВ З.З., sharafutdinov@gtp-jsc.ru ОАО «ГИПРОТРУБОПРОВОД»

ВОДА, ЕЕ ВЛИЯНИЕ НА ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛИНЫ И ПОРОД ЕЕ СОДЕРЖАЩИХ. ШАРАФУТДИНОВ З.З., sharafutdinov@gtp-jsc.ru ОАО «ГИПРОТРУБОПРОВОД» УДК 622.24 ВОДА, ЕЕ ВЛИЯНИЕ НА ФИЗИКО-МЕХАНИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГЛИНЫ И ПОРОД ЕЕ СОДЕРЖАЩИХ ШАРАФУТДИНОВ З.З., sharafutdinov@gtp-jsc.ru ОАО «ГИПРОТРУБОПРОВОД» Одним из необходимых условий строительства скважин

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН 10 класс 1 Прежде всего, следует иметь в виду, что ряд напряжений отражает не восстановительные свойства металлов вообще, а их восстановительную способность в условиях превращения металл ион металла в

Подробнее

СБОРНИК ЗАДАЧ по ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ

СБОРНИК ЗАДАЧ по ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени М.В. Ломоносова ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ И.А. Семиохин СБОРНИК ЗАДАЧ по ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКЕ Часть II Москва 007 МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени

Подробнее

ЗАДАЧИ вступительных экзаменов и олимпиад по физике с решениями

ЗАДАЧИ вступительных экзаменов и олимпиад по физике с решениями Федеральное агентство по образованию Московский инженерно-физический институт (государственный университет) А.Н. Долгов, С.Е. Муравьев, Б.В. Соболев ЗАДАЧИ вступительных экзаменов и олимпиад по физике

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Издательский центр МГУИЭ 2009 Федеральное агентство по образованию 1 Федеральное агентство по образованию МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ

Подробнее

Токарная обработка как начало САМ-истории в АСКОН

Токарная обработка как начало САМ-истории в АСКОН Токрня оротк кк нчло САМ-истории в АСКОН Михил Пньков Специфик моей трудовой деятельности тков, что примерно 70-80% рочего времени я провожу з прогрммировнием в рзличных, используемых н предприятии CAM-системх.

Подробнее

5f 3 6d 1 7s 2. * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu AmCmBk Cf Es Fm Md No Lr. 239 U, которые далее

5f 3 6d 1 7s 2. * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu AmCmBk Cf Es Fm Md No Lr. 239 U, которые далее U УРАН 238,029 5f 3 6d 1 7s 2 92 2 9 21 32 18 8 1. УРАН Уран, (лат. Uranium) U, элемент III группы, периодической системы, порядковый номер 92, атомная масса 238,029; самый тяжелый из встречающихся в природе,

Подробнее

Факультативно. Ковариантная форма физических законов.

Факультативно. Ковариантная форма физических законов. Факультативно. Ковариантная форма физических законов. Ковариантность и контравариантность. Слово "ковариантный" означает "преобразуется так же, как что-то", а слово "контравариантный" означает "преобразуется

Подробнее

Работа силы Ампера. Сила Ампера. проводящий ползунок AC, которому

Работа силы Ампера. Сила Ампера. проводящий ползунок AC, которому Работа силы Ампера Напомню, что сила Ампера, действующая на элемент линейного тока, дается формулой (1) Посмотрим на рисунок По двум неподвижным горизонтальным проводникам (рельсам) может свободно перемещаться

Подробнее

2.3 Круговые процессы или циклы Рис. 2.4 Рис. 2.5

2.3 Круговые процессы или циклы Рис. 2.4 Рис. 2.5 .3 Круговые процессы или циклы Процесс, в результате которого рабочее тело возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом или циклом. Для цикла, изображенного в p,v диаграмме на рис..4

Подробнее

Глава 1. Введение 1.1. Термодинамика и ее метод 1.2. Параметры состояния 1.3. Понятие о термодинамическом процессе 1.4. Идеальный газ.

Глава 1. Введение 1.1. Термодинамика и ее метод 1.2. Параметры состояния 1.3. Понятие о термодинамическом процессе 1.4. Идеальный газ. Глава 1. Введение 1.1. Термодинамика и ее метод 1.2. Параметры состояния 1.3. Понятие о термодинамическом процессе 1.4. Идеальный газ. Законы идеального газа 1.5. Понятие о смесях. Смеси идеальных газов

Подробнее

СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ МОНИТОРИНГА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ МОНИТОРИНГА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОТКРЫТЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ 4/19/2 Одобрено кафедрой «Физика и химия» Утверждено деканом факультета «Управление процессами перевозок» СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ

Подробнее

МЕЖДУНАРОДНАЯ РЕКОМЕНДАЦИЯ 34 КЛАССЫ ТОЧНОСТИ СРЕДСТВ ИЗМЕРЕНИЙ

МЕЖДУНАРОДНАЯ РЕКОМЕНДАЦИЯ 34 КЛАССЫ ТОЧНОСТИ СРЕДСТВ ИЗМЕРЕНИЙ мозм МЕЖДУНАРОДНАЯ РЕКОМЕНДАЦИЯ 34 КЛАССЫ ТОЧНОСТИ СРЕДСТВ ИЗМЕРЕНИЙ Перевод осуществлен ВНИИМС 1982 г. СОДЕРЖАНИЕ Предисловие 3 Терминология.4 А. Определения...4 Б. Краткие формы...4 Классы точности средств

Подробнее

ЭДС. Закон Ома для полной цепи

ЭДС. Закон Ома для полной цепи И. В. Яковлев Материалы по физике MthUs.ru ЭДС. Закон Ома для полной цепи Темы кодификатора ЕГЭ: электродвижущая сила, внутреннее сопротивление источника тока, закон Ома для полной электрической цепи.

Подробнее

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ИНСТРУКЦИЯ ПО ОЦЕНКЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ВЫПУСКНОГО ЭКЗАМЕНА ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ ПО ХИМИИ 10 ИЮНЯ 2015 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Всего за экзамен возможно получить до 100 баллов. Все ответы оцениваются целым числом баллов. Экзамен

Подробнее

E-mail: rinat@theory.ioffe.rssi.ru

E-mail: rinat@theory.ioffe.rssi.ru Энергия основного состояния X -иx + -трионов в двумерной квантовой яме при произвольном отношении масс Р.А. Сергеев, Р.А. Сурис Физико-технический институт им. А.Ф. Иоффе Российской академии наук, 194021

Подробнее

Так как давление уменьшается по направлению к поверхности звезды, dp будет отрицательным, а сила df

Так как давление уменьшается по направлению к поверхности звезды, dp будет отрицательным, а сила df 6. ВНУТРЕННЕЕ СТРОЕНИЕ ЗВЕЗД Лекция 6 6.1. Условия равновесия внутри звезды Математически условия внутреннего равновесия звезды могут быть выражены четырьмя дифференциальными уравнениями, описывающими

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по физической химии

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по физической химии Российский химико-технологический университет имени Д.И. Менделеева Кафедра физической химии ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ по физической химии Спектрохимия Москва 015 Лабораторный практикум по физической химии.

Подробнее

Макеев Александр Владиславович ОСНОВЫ БИОЛОГИИ 1996 и 1997

Макеев Александр Владиславович ОСНОВЫ БИОЛОГИИ 1996 и 1997 Макеев Александр Владиславович ОСНОВЫ БИОЛОГИИ 1996 и 1997 ОГЛАВЛЕНИЕ Часть 1 Введение.4 Лекция 1. АТОМНЫЙ И МОЛЕКУЛЯРНЫЙ СОСТАВ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ.6 Лекция 2. СТРУКТУРНЫЕ УРОВНИ БЕЛКОВ И НУКЛЕИНОВЫХ КИСЛОТ.31

Подробнее