Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова"

Транскрипт

1

2 УДК Составитель: О.В. Бурыкина Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине ''Химия'' и ''Общая и неорганическая химия'' для студентов химического и нехимического профиля / Юго-Зап. гос. ун-т; сост.: О.В. Бурыкина, Курск, 2013, 21с. Излагаются методические материалы по изучению темы ''Концентрация растворов и способы еѐ выражения'', расчету концентраций и выполнению лабораторной работы. Предназначены для студентов химического и нехимического профиля. Подписано в печать Форма 60x84 1/16. Усл. печ. л. Уч.-изд.л. Тираж 100 экз. Заказ. Бесплатно Юго-Западный государственный университет Курск, ул. 50 лет Октября, 94.

3 СОДЕРЖАНИЕ Вопросы для самоподготовки 4 Введение 5 Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе Процентная концентрация Расчеты, связанные с использованием плотности раствора Выражение концентрации растворов в единицах нормальности, молярности, моляльности. Взаимный переход от одних видов выражения концентраций к другим Расчет объѐмов растворов, необходимых для реакции 13 Лабораторная работа 15 Индивидуальные задания 16 Библиографический список 22

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 4 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ 1. Что называется раствором? 2. Какие виды растворов существуют? 3. Что такое концентрация? 4. Назовите известные виды концентрации? 5. Что показывает процентная концентрация? 6. Что такое молярность? Каковы еѐ единицы измерения? 7. Что такое нормальность? Каковы еѐ единицы измерения? 8. Титр и его единицы измерения? 9. Закон эквивалентов для растворов? 10.Связь процентной концентрации с молярностью и нормальностью.

5 ВВЕДЕНИЕ Все природные воды, а также важнейшие физиологические жидкости кровь, лимфа и др. являются растворами. Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей) и продуктов их взаимодействия. Например, раствор серной кислоты состоит из растворителя воды (первый компонент), растворимого вещества кислоты (второй компонент) и продуктов их взаимодействия гидратирванных ионов Н +, НSО 4 -, SO 4 -,раствор гидроксида калия из воды, гидроксида калия и гидратирванных ионов К +, ОН -. Растворы по агрегатному состоянию бывают жидкие (растворы солей в воде), твердые (сплавы металлов) и газообразные (воздух). Важнейшей характеристикой любого раствора является его состав. Численное выражение состава раствора показывает концентрация. Концентрацией называется величина, показывающая сколько растворенного вещества (в граммах, молях, моль - эквивалентах) содержится в определенном количестве раствора (в литре, миллилитре, граммах) или растворено в определенном количестве растворителя (килограмме). Существуют различные способы численного выражения состава растворов: молярная, моляльная, нормальная, процентная концентрации, титр и др. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. 1.1.Процентная концентрация. Массовая доля (в процентах) или процентная концентрация (ω) показывает число грамм растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора. Процентная концентрация или массовая доля есть отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ω = mраств. в-ва 100% (1), m р-ра где ω процентная концентрация (%), m раств. в-ва масса растворенного вещества (г),

6 6 m р-ра масса раствора (г). Массовая доля измеряется в долях единицы и используется в промежуточных расчетах. Если массовую долю умножить на 100 % получится процентная концентрация, которая используется, когда выдается конечный результат. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя: m р-ра = m р-ля + m раств. в-ва (2), где m р-ра масса раствора (г), m р-ля масса растворителя (г), m раств. в-ва масса растворенного вещества (г). Например, если массовая доля растворенного вещества серной кислоты в воде равна 0,05, то процентная концентрация составляет 5%. Это означает, что в растворе серной кислоты массой 100 г содержится серная кислота массой 5 г, а масса растворителя составляет 95г. Примеры типовых задач по расчету массовой доли (в процентах) растворенного вещества. 1. Вычисление массовой доли (в процентах) растворенного вещества. ПРИМЕР 1. Вычислить процентное содержание кристаллогидрата и безводной соли, если в 450 г воды растворили 50 г CuSO 4 5H 2 O. РЕШЕНИЕ: 1)Общая масса раствора составляет = 500 г. 2)Процентное содержание кристаллогидрата находим по формуле (1): Х = / 500 = 10 % 3)Рассчитаем массу безводной соли CuSO 4, содержащуюся в 50 г кристаллогидрата: 4)Рассчитаем молярную массу CuSO 4 5H 2 O и безводной CuSO 4 M CuSO4 5H2O = M Cu + M s +4M o + 5M H2O = = 250 г/моль М CuSO4 = M Cu + M s + 4M o = = 160 г/моль 5)В 250 г CuSO 4 5H 2 O содержится 160 г CuSO 4

7 А в 50 г CuSO 4 5Н 2 О - Х г СuSO 4 Х = / 250 = 32 г. 6)Процентное содержание безводной соли сульфата меди составит: ω = / 500 = 6,4 % ОТВЕТ: ω СuSO4 5H2O = 10 %, ω CuSO4 = 6,4 %. 2. Вычисление массы растворенного вещества или растворителя по массе раствора и его концентрации. ПРИМЕР 2. Сколько грамм соли и воды содержится в 800 г 12 %- ного раствора NaNO 3? РЕШЕНИЕ: 1)Найдем массу растворенного вещества в 800 г 12 %-ного раствора NaNO 3 : /100 = 96 г 2)Масса растворителя составит : = 704 г. ОТВЕТ: Масса HNO 3 = 96 г, масса H 2 O = 704 г. 3. Вычисление массы раствора определенной концентрации по массе растворенного вещества или растворителя. ПРИМЕР 3. Сколько грамм 3 %-ного раствора MgSO 4 можно приготовить из 100 г MgSO 4 7H 2 O? РЕШЕНИЕ: 1)Рассчитаем молярную массу MgSO 4 7H 2 O иmgso 4 M MgSO4 7H2O = = 246 г/моль M MgSO4 = = 120 г/моль 2)В 246 г MgSO 4 7H 2 O содержится 120 г MgSO 4 В 100 г MgSO 4 7H 2 O содержится Х г MgSO 4 Х = / 246 = 48,78 г 3)По условию задачи масса безводной соли составляет 3 %. Отсюда: 3 % массы раствора составляют 48,78 г 100 % массы раствора составляют Х г

8 8 Х = ,78 / 3 = 1626 г ОТВЕТ: масса приготовленного раствора будет составлять 1626 грамм. 4.Вычисление массы растворенного вещества или массы растворителя, которые следует взять для получения раствора определенной концентрации. ПРИМЕР 4. Сколько грамм НС1 следует растворить в 250 г воды для получения 10 %-ного раствора НС1? РЕШЕНИЕ: 250 г воды составляют =90 % массы раствора, тогда масса НС1 составляет / 90 = 27,7 г НС1. ОТВЕТ: Масса HCl составляет 27,7 г Расчеты, связанные с использованием плотности раствора. Чтобы связать между собой массу и объем раствора используют такую величину как плотность раствора. ПЛОТНОСТЬ это величина, показывающая массу единицы объѐма. ρ = m р-ра / V р-ра (3), где ρ плотность раствора (г/мл), m р-ра масса раствора (г), V р-ра объѐм раствора (мл). ПРИМЕР 5. Сколько грамм безводной серной кислоты требуется для приготовления 200 мл 10% -ного раствора данной кислоты? (ρ = 1, 0 г/мл) РЕШЕНИЕ: 1)Определим массу 200 мл 10% -ного раствора кислоты: m=200 1,0 = 200 г 2)В 100г 10%-ного раствора кислоты содержится 10 г растворенного вещества, а в 200 г раствора этой же концентрации содержится /100=20 г. Следовательно, для приготовления 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты нужно взять 20 г безводной серной кислоты. ОТВЕТ: масса безводной серной кислоты равна 20 г.

9 ПРИМЕР 6. Сколько миллилитров 9,5%-ного раствора Na 2 CO 3 (ρ=1,1 г/мл) следует добавить к 100 г воды для получения 3%-ного раствора этой соли? РЕШЕНИЕ: 1)Обозначим искомый объѐм раствора через Х мл. Масса этого раствора равна (Х 1,1 0, 095) г. 2)Согласно условию задачи масса растворенного вещества составляет 3% от массы полученного раствора. Масса полученного раствора равна (1,1 Х + 100) г. 3)Полученные значения подставим в формулу (1) 1,1 0,095 Х/1,1Х +100 = 0,03 Х = 42 мл ОТВЕТ: 42 мл нужно взять 9,5%-ного раствора Na 2 CO 3. ПРИМЕР 7. Сколько грамм 10%-ного раствора серной кислоты требуется для обменного взаимодействия с 100 мл 13,7%-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,145 г/мл)? РЕШЕНИЕ: 1)100мл 13,7%-ного раствора карбоната натрия массой: m=1, = 114,5г, содержат 114,5 0,137 = 15,68 г Na 2 CO 3. 2)Из уравнения реакции: Na 2 CO 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O рассчитаем необходимую массу серной кислоты: 15,68 98,06/ 106 = 14,5 г. 98,06 г/моль молярная масса серной кислоты, 106 г/моль молярная масса карбоната натрия. 3)10%-ного раствора потребуется 14,5 100/10 = 145 г. ОТВЕТ: потребуется 145 г серной кислоты. ПРИМЕР 8. Сколько миллилитров 32,5%-ного раствора NH 3 (ρ = 888г/мл) потребуется для образования сульфата аммония при взаимодействии с 250 мл 27, 3%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл)? РЕШЕНИЕ: 1) Масса раствора кислоты составляет 250 1,2 = 300 г. 2)Раствор содержит ,3 /100 = 81,9 г серной кислоты. 3) Согласно уравнению: NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4 вычисляем массу аммиака, вступившего в реакцию; она составляет: m= 17 81,9/98,06 = 14,2 г.

10 10 17 г/моль молярная масса аммиака; 98,06 г/моль молярная масса серной кислоты. 4)Этой массе NH 3 соответствует: 14,2 100/32,5 = 43,7 мл. ОТВЕТ: Потребуется 43,7 мл аммиака 1.3. Выражение концентрации растворов в единицах нормальности, молярности и моляльности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 литре раствора. С м = υ/v (4), где С м молярная концентрация (молярность) (моль/л), υ число молей (моль), V объѐм (мл). Единицы измерения молярной концентрации моль/л. Раствор, содержащий в 1 литре 1 моль растворенного вещества, называется молярным. Например, 1 молярный раствор NаOH это такой раствор, 1литр которого содержит 1 моль растворенного вещества NaOH или 1 40 = 40 г NaOH. Нормальная концентрация (нормальность) выражается числом моль - эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Сн = υ э /V (5), где Сн нормальная концентрация (нормальность) моль-экв/л, υ э число моль - эквивалентов (моль - экв), V объѐм (л). Раствор в 1 литре, которого содержится 1 моль-эквивалент, называется нормальным. При нахождении моль эквивалентов вещества по его молекулярной массе необходимо знать, что молярная масса эквивалента данного вещества может быть различным при разных химических реакциях, в которых это вещество участвует. Поэтому один и тот же раствор в разных случаях может иметь различную нормальность.

11 Например, если при взаимодействии раствора серной кислоты, содержащей 9,8 г кислоты, с NaOH образуется кислая соль, то раствор серной кислоты будет 0,1 н., т.к. эта реакция сводится к замещению одного иона водорода в серной кислоте на ион натрия: H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O поэтому эквивалентная масса серной кислоты здесь равна еѐ малярной массе 98 г/моль. Число моль - эквивалентов в1 литре (или нормальность) в этом случае равно 9,8/98 1= 0,1 н. Если же образуется средняя соль, реакция сводится к замещению двух ионов водорода в серной кислоте на два иона натрия: H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O следовательно, молекула серной кислоты содержит два эквивалента. Значит, в данном случае эквивалентная масса будет равна ½ молярной массы 49г/моль. Число моль - эквивалентов в 1 литре (или нормальность) будет равно 9,8/49 1 = 0,2 н. Для перехода от процентной концентрации к концентрациям, выраженным в единицах нормальности и молярности, и обратно необходимо учитывать плотность растворов. Титром называют число грамм растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора. Единицы измерения титра г/мл. ПРИМЕР 9: Рассчитать молярность, нормальность 36:-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,268 г/см 3 ). РЕШЕНИЕ: 1) Рассчитаем массу 1л раствора 36%-ного раствора серной кислоты: m р-ра = ,268 = 1268г 2) Рассчитаем массу серной кислоты, которая содержится в 1268г раствора. Зная, что исходный раствор 36%-ный, можно сделать вывод, что в 100г этого раствора содержится 36г серной кислоты. Тогда в 1268г 36%-ного раствора будет содержаться: /100 = 456,48г серной кислоты. 3) Зная массу серной кислоты и молярную массу серной кислоты, можно найти число моей кислоты υ = 456,48/98 = 4,65 моля (98 г/моль молярная масса серной кислоты). Поскольку все расчеты мы вели на 1 литр, то мы нашли число молей растворенного вещества в 1 литре раствора, а значит, мы нашли молярность. Следовательно, См = 4,65 М.

12 12 4) Зная массу кислоты и эквивалентную массу серной кислоты, можем найти число моль - эквивалентов кислоты. Т.к. кислота двухосновная, то f э =1/2, следовательно, Мэ = М fэ = 98 1/2 = 49 г/моль. Отсюда: υ э = 456,48/49 = 9,3 моль - эквивалента. Т.к. найдено число моль - эквивалентов растворенного вещества в 1литре раствора, следовательно, найдена нормальная концентрация Сн = 9,3 н. ОТВЕТ: См = 4,65 М, Сн = 9,3н. ПРИМЕР10: Вычислите процентную концентрацию, молярность и титр 2 н. раствора КОН (ρ = 1,10 г/см 3 ). РЕШЕНИЕ: 1) Вычислим массу 1 литра раствора КОН ,10 = 1100 г 2) Определим массу растворенного вещества: нормальная концентрация показывает, сколько моль - эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 литре раствора, т.к. наш раствор 2 н., то в 1 литре раствора содержится 2 моль - эквивалента КОН. 3) Зная число моль - эквивалентов и эквивалентную массу КОН рассчитаем массу КОН: Мэ кон = М кон, т.к. fэ = 1. m = υ э Мэ = 2 56 = 112 г 4) Рассчитаем по формуле (1) процентную концентрацию: ω = m раст. в-ва 100/ m р-ра = /1100 = 10,18 %. 5) Молярность и нормальность отличается друг от друга фактором эквивалентности: См =Сн fэ или Сн = См/fэ Для КОН fэ = 1, т.е. См=Сн, следовательно, См = 2 М. 6) Рассчитаем титр раствора Т=m раств. в-ва /V р-ра = 112/1000 = 0,112 г/мл. ПРИМЕР11: Рассчитать объѐм 36:-ной кислоты НС1 (ρ = 1,179 г/см 3 ) для приготовления а) 200 мл 0,1 н. раствора; б) 500 мл 0,5 М раствора. РЕШЕНИЕ: а)1) рассчитаем массу НС1, которая содержится в 200 мл 0,1 н. раствора:

13 m HCl = 0, ,5/1000 = 0,73 г 2)Рассчитаем массу 36%-ного раствора НС1, в которой содержится 0,73 г НС1 36 г НС1 находятся в 100 г 36%-ного раствора НС1 0,73 г НС1 находятся в Х г 36%-ного раствора НС1 Х = 0,73 100/ 36 = 2,03 г 3) Найдем, какой объѐм НС1 составляет 2,03 г раствора: V = m/ ρ = 2,03/1,179 = 1,8 мл ОТВЕТ: Необходимо взять 1,8 мл 36%-ного раствора НС1 б)1) Рассчитаем массу НС1, содержащуюся в 500 мл 0,5 М раствора m НС1 = 0,5 0,5 36,5 = 9,125 г. 2) Рассчитаем массу 36%-ной НС1, в которой содержится 9,125 г НС1 9, /36 = 25,35 г 3) Рассчитаем объѐм, который составляют 25,35 г раствора НС1: V = 25,35/1,179 = 21,51 мл. ОТВЕТ: Необходимо взять 21,51 мл 36%-ного раствора НС Расчет объёмов растворов, необходимых для реакции. Зная концентрации растворов, применяемых при проведении различных реакций, можно вычислить в каких объѐмных отношениях должны быть смешаны эти растворы, чтобы растворенные в них вещества реагировали без остатка. Эти вычисления особенно упрощаются, если пользоваться растворами определенной нормальности. Для расчета объѐмов растворов используют закон эквивалентов для растворов. При одинаковой нормальности растворов объёмы этих растворов всегда будут равны между собой, при различных объёмы обратно пропорциональны нормальностям. V 1 N 1 = V 2 N 2 или V 1 :V 2 = N 2 :N 1 (7), где N 1 нормальная концентрация первого вещества, V 1 объѐм первого вещества (мл), N 2 нормальная концентрация второго вещества, V 2 объѐм второго вещества (мл). Т.к. весовые количества реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентам, то очевидно, что для реакций всегда нужно

14 14 брать такие объѐмы растворов, которые содержали бы одинаковое число моль - эквивалентов растворенного вещества. ПРИМЕР 12: Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось прилить к ним 14 мл 0,3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты. РЕШЕНИЕ: Обозначим нормальность кислоты через Х и составим пропорцию: Х: 0,3 = 14: 42 следовательно, Х = 0,3 13/ 42 = 0,1н. ОТВЕТ: Нормальность кислоты 0,1н. ПРИМЕР 13: Сколько миллилитров 0,25 н. раствора серной кислоты потребуется для осаждения в виде ВаSO 4 всего бария, содержащегося в 20 мл 2 н. раствора ВаС1 2? РЕШЕНИЕ: Обозначим искомый объѐм раствора серной кислоты через V и составляем пропорцию: V:20 = 2:0,25, следовательно, V= 2 20/ 0,25 = 160 мл. ОТВЕТ: Требуется 160 мл серной кислоты. Зная объѐм и нормальную концентрацию одного раствора, можно рассчитать массу определяемого вещества по формуле: m 1 / Mэ 1 = V 2 Cн 2 /1000 (8), где m 1 - масса первого вещества (г), Мэ 1 эквивалентная масса первого вещества (г/моль), V 2 объѐм второго вещества (мл), Сн 2 нормальная концентрация второго вещества. Формулы для пересчета концентраций растворов Способ выражения концентрации См Сн ω Название Обозначение и единицы измерения Молярная (молярность) См, моль/л См Ср Мэ М 10 ρ ω М Нормальная Сн, моль/л См М Сн 10 ρ ω (нормальность) Мэ Процентная ω, %(масс.) См М 10 ρ Сн Мэ 10 ρ Мэ ω

15 Лабораторная работа. Определение молярной массы эквивалентов кислоты в реакциях обмена. В данном опыте предлагается определить молярную массу эквивалентов кислоты (НСl, Н 2 SО 4 или НNО 3 ) на основании результатов реакции нейтрализации, которую проводят методом титрования. В бюретку налейте раствор щелочи известной нормальной концентрации и приведите бюретку в рабочее положение. Пипеткой отберите раствор неизвестной кислоты с указанным титром и перенесите его в коническую колбу. Добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Оттитруйте раствор кислоты. Для этого при непрерывном перемешивании раствора кислоты приливайте в него по каплям раствор щелочи из бюретки до появления слабой розовой неисчезающей окраски. Титрование повторите. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл. Запишите результаты титрования в журнал. По закону эквивалентов для растворов Сн1 V 1 = Сн2 V 2 рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты СN1, а затем молярную массу ее эквивалентов МЭ1 из формулы: Сн = Т 1000 Мэ Сравнивая экспериментально найденную молярную массу эквивалентов металла с теоретическим значением молярной массы эквивалентов кислоты (НСl, Н 2 SО 4 или НNО 3 ), определите, какая кислота выдана вам для опыта. Запишите уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с использованной вами щелочью. Запишите в журнал: титр предложенной вам кислоты, Т 1, г/мл; нормальность раствора щелочи, Сн2; объем раствора кислоты V 1 = 10 мл объем раствора щелочи V 2, пошедший на титрование, мл; расчет нормальной концентрации кислоты СN1, моль/л; расчет молярной массы эквивалентов кислоты МЭ1, г/моль; ошибки опыта: а) абсолютную, δ абс., г; б) относительную, δ отн, %. Абсолютная ошибка опыта рассчитывается как абсолютная величина разности между экспериментально найденным и теоретическим значениями молярной массы эквивалентов кислоты. Относительная ошибка опыта рассчитывается как отношение абсолютной ошибки к теоретическому значению, выраженное в процентах.

16 16 ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ Примечание Задачи отмеченные (*) обязательны для студентов химических специальностей (ОП, ТС, ЗС, БЖ). ВАРИАНТ 1. 1.Сколько граммов КС1 следует растворить в 100 г воды для получения 5 %-ного раствора? 2.Чему равна молярность раствора, содержащего в 0,75 л 4,41 г поваренной соли? 3.Сколько миллилитров 0,2 н. раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fe(OH) 3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5 н. раствора FeC1 3? 4 *.До какого объѐма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (ρ=1,029)? ВАРИАНТ 2. 1.Сколько сахара и воды надо взять для приготовления 500 г 2,5 %- ного раствора? 2.Рассчитайте молярность и титр 70%-ной серной кислоты (ρ = 1,622 г/мл). 3.На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащегося в одном литре 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитать эквивалент щелочи. 4 *.Какой объѐм 20%-ной серной кислоты (ρ=1,14 г/мл) надо прибавить к 100 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор? ВАРИАНТ 3. 1.Какое количество буры Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 5 %-ного раствора Na 2 B 4 O 7 (в расчете на безводную соль)? 2.Чему равна нормальная концентрация 18%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,09 г/мл)? 3.Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты. 4 *.Найти массовую долю азотной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты (ρ=1,12 г/мл). ВАРИАНТ 4 1.Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

17 2.Рассчитайте молярность и титр 0,1 н. раствора фосфорной кислоты. 3.На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 М раствора серной кислоты. Какова нормальность щелочи? Сколько 0,5 н. раствора хлористого кальция потребуется для той же цели? 4 *.К 500 мл 32%-ной азотной кислоты (ρ= 1,2 г/мл) прибавили 1 литр воды. Чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе? ВАРИАНТ 5 1.Сколько граммов NaNO 3 и воды необходимо для приготовления 1,6 кг 10 %-ного раствора NaNO 3? 2.Чему равна молярная концентрация 20%-ного раствора НС1 (ρ=1,10 г/мл)? 3.Сколько миллилитров 0,25 н раствора серной кислоты нужно прибавить к 400 мл 0,5 н. раствора хлористого кальция, чтобы осадить все имеющиеся ионы кальция? 4 *.Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 200 мл 30%-ного раствора этой кислоты? ВАРИАНТ 6 1.Вычислить процентное содержание растворенного вещества в растворе содержащем 60 г AgNO 3 в 750 г воды. 2.Вычислить массовую долю КОН в 9,28 н. растворе КОН (ρ=1,310 г/мл). 3.Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребуется 8 мл раствора КОН. Сколько граммов КОН содержит 1 литр этого раствора? 4 *.К 100 мл 96%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. ВАРИАНТ 7 1.Из 400 г 50 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе? 2.Рассчитайте нормальность и титр 2 М раствора соды. 3.Сколько грамм AgС1 выпадает в осадок, если к 400 мл 0,5 н. раствора AgNO 3 прибавить избыток соляной кислоты?

18 18 4 *.Сколько граммов сульфита натрия требуется для приготовления 5 л 8%-ного раствора (ρ=1,075 г/мл)? ВАРИАНТ 8 1.Определите массу растворенного вещества и растворителя в 500 г 20 %-ного раствора хлористого натрия. 2.Вычислить нормальность, молярность, титр 15%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,105 г/мл). 3.Определить массу серной кислоты, для нейтрализации которой потребовалось 25 мл 0,2 н. раствора щелочи. 4 *.До какого объѐма надо разбавить 500 мл 20%-ного раствора NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор плотностью 1,029 г./мл? ВАРИАНТ 9 1.Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75 г карбоната калия в 300 г воды? 2.Найти молярность раствора, если для приготовления 150 мл раствора взяли 10 г КС1. 3.Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г азотной кислоты и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г КОН. В каком объѐмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную среду? 4 *.Сколько миллилитров 27%-ного раствора КОН (ρ=1,25 г/мл) потребуется для образования гидрофосфата калия с 200 мл 40%-ного раствора H 3 PO 4 (ρ=1,26 г/мл)? ВАРИАНТ 10 1.Сколько граммов Na 2 SO 4 следует растворить для получения 1500 г 8 %-ного раствора? 2.Плотность 40%-ного раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора. 3.На нейтрализацию 20 мл раствора щелочи, израсходовано 24 мл 0,25н. раствора кислоты. Определить нормальность щелочи. 4 *.Сколько мл концентрированной НС1 (ρ=1,19 г/мл),содержащей 38% НС1, нужно взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора этой кислоты? ВАРИАНТ 11 1.Сколько граммов NaC1следует растворить в 1000 г воды, чтобыполучить30 %-ный раствор этой соли?

19 2.Сколько граммов глауберовой соли Na 2 SO 4 H 2 O потребуется для приготовления двух литров 0,5 н. раствора сульфата натрия? 3.Сколько миллилитров 0,1н. раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 40 г КОН? 4 *.Сколько литров 2,5%-ного раствора NaOH (ρ=1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-ного раствора (ρ=1,38 г/мл)? ВАРИАНТ 12 1.Определить количество воды, в котором нужно растворить 30 г Na 2 SO 3, чтобы получить 8 %-ный раствор? 2.Какое количество нитрата натрия надо взять для приготовления 300 мл 0,2 М раствора? Рассчитать нормальную концентрацию данного раствора. 3.Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора КС1, израсходовано 25 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра. Сколько грамм КС1 содержит 1 л этого раствора? 4 *.Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор? ВАРИАНТ 13 1.Какое количество КС1 необходимо добавить к 150 г воды, чтобы получить 2 %-ный раствор этой соли? 2.Имеется 2 М раствор соды. Рассчитать его процентную концентрацию, титр (ρ = 1,1 г/мл)? 3.Сколько мл 2 н. раствора NаОН следует добавить к 0,75 л воды для получения 0,4 н. NaOH? 4 *.Сколько мл 35%-ного раствора NH 3 (ρ=0,888 г/мл) следует прилить к 400 мл 15%-ного раствора NH 3 (0,47 г/мл) для получения 25% - ного раствора? ВАРИАНТ 14 1.Сколько граммов воды следует добавить к 6 г 1,5 %-ный раствор той кислоты? 2.Рассчитайте нормальную и молярную концентрации 36,5%-ного раствора НС1 (ρ = 1,05 г/мл)? 3.До какого объѐма следует выпарить 3,5 л 0,04 н. КОН для получения 0,1 н. раствора? 4 *.Какое количество воды нужно добавить к 50 мл 30%-ного раствора НС1 (ρ=1,01 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор? ВАРИАНТ 15

20 20 1.Сколько граммов КОН следует добавить к 400 г воды, чтобы получить 2,5 %-ный раствор КОН? 2.Сколько грамм соды содержится в 500 мл 0,25 н. раствора? 3.Сколько мл 0,4 н. раствора серной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 н. NaOH? 4 *.К какому количеству воды следует прибавить 100 мл 27 %-ного раствора КОН (ρ = 1,25) для получения 3%-ного раствора КОН? ВАРИАНТ 16 1.Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г воды и 40г К 2 СО 3. 2.Вычислить молярность, нормальность, титр 27,1%-ного раствора хлорида аммония (ρ = 1,075 г/мл) мл 4 н. КОН смешаны со 150 мл 6 н. НС1. Какова реакция среды (кислая, щелочная, нейтральная)? Какая масса КОН содержится в 1 мл используемого раствора? 4 *.Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,03) нужно смешать с 300 мл 10%-ного раствора этой кислоты (ρ = 1,054), чтобы получить 8%-ный раствор? ВАРИАНТ 17 1.К 100 г 96 %-ного раствора серной кислоты прибавили 400 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. 2.Определите процентную концентрацию и титр 0,25 М раствора фосфорной кислоты (ρ = 1,25 г/мл). 3.Сколько мл 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н. раствора той же кислоты? 4 *.Сколько миллилитров 6 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,038) нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 2%-ный раствор этой кислоты? ВАРИАНТ 18 1.Чему равна процентная концентрация раствора, полученного в результате растворения 90 г вещества в 180 г воды? 2.Сколько грамм растворенного вещества содержит 800 мл 0,4 н. раствора CaCl 2? Определите молярность раствора. 3.До какого объѐма следует разбавить водой 2,4 л 1,6 н НС1 для получения 0,1 н. раствора? 4 *.Сколько миллилитров воды нужно добавить к 200 мл 0,5М раствора, чтобы получить 0,5н. раствор?

21 ВАРИАНТ 19 1.В какой массе воды следует растворить 100 г Na 2 CO 3 для получения 10 % -ного раствора этой соли? 2.Вычислить процентное содержание растворенного вещества в 10 н. растворе серной кислоты (ρ = 1,13 г/мл). 3.Какой объѐм 0,5 н. серной кислоты следует добавить к 1 л 0,11 н. раствора КОН для нейтрализации щелочи? 4 *.Сколько миллилитров воды и 40%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,303) требуется для приготовления 500 мл 0,1н раствора этой кислоты? ВАРИАНТ 20 1.Какой процентной концентрации получится азотная кислота, если к 500 г 32 %-ного раствора кислоты прибавить 1000 г воды? 2.Сколько граммов НС1 содержится в 400 мл 1 н. раствора этой кислоты? Определите молярность данного раствора. 3.Сколько литров 8 н. КОН следует добавить к 5 л 3,2 н. НС1 для нейтрализации кислоты?. 4 *.Сколько миллилитров воды и 30%-ного раствора НС1 (ρ = 1,149) требуется для приготовления 250 мл 0,2М раствора этой кислоты?

22 22 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Глинка Н.Л. Общая химия Л.: Химия, 1974, 712с. 2. Павлов Н.Н. Неорганическая химия М.: Высшая школа, 1986, 336с. 3. Пилипенко А.Т., Починок В.Я., Середа И.П., Шевченко Ф.Д. Справочник по элементарной химии Киев ''Наукова думка'', 1962, 560с. 4. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии М.: Высшая школа, 1984, 223с. 5. Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии М.: Высшая школа, 1986, 239с.

23

24 24

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИХ КОНЦЕНТРАЦИИ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИХ КОНЦЕНТРАЦИИ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии и химической технологии

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений. КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Памяти нашего товарища Кафедра химии ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

Определение концентрации раствора по его плотности

Определение концентрации раствора по его плотности МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Определение концентрации

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ

Министерство образования и науки Российской Федерации. Кафедра «Химия и химическая технология» РАСТВОРЫ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский на Амуре государственный технический

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов 15. Решение расчетных задач 15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов Массовая доля растворенного вещества В (ω в ) это отношение массы вещества В

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Методические

Подробнее

Растворы Способы выражения концентрации растворов

Растворы Способы выражения концентрации растворов Растворы Под раствором понимается термодинамически устойчивая многокомпонентная однородная (гомогенная) система переменного состава. Компоненты раствора растворенное вещество и растворитель. Растворитель

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Федеральное агенство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Л.Г. Булатова, М.Г. Иванов, О.А. Неволина КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Учебное

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3 Способы выражения концентрации растворов Тема 3 Раствор р гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами Массовое соотношение между компонентами раствора РАСТВОРИТЕЛЬ РАСТВОРЕННОЕ

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а «Ра с ч е т м а с с о в о й д о л и р а с т в о р е н н о г о в е щ е с т в а»

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а «Ра с ч е т м а с с о в о й д о л и р а с т в о р е н н о г о в е щ е с т в а» П р а к т и ч е с к а я р а б о т а «Ра с ч е т м а с с о в о й д о л и р а с т в о р е н н о г о в е щ е с т в а» Цель работы: Научиться рассчитывать количества растворяемого вещества и растворителя для

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

РАСТВОРЫ. РАСЧЕТ СОСТАВОВ. РАЗБАВЛЕНИЕ, СМЕШЕНИЕ, КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАСТВОРОВ. РАСЧЕТ СОСТАВА И ХАРАКТЕРИСТИК ТВЕРДЫХ МАТЕРИАЛОВ

РАСТВОРЫ. РАСЧЕТ СОСТАВОВ. РАЗБАВЛЕНИЕ, СМЕШЕНИЕ, КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАСТВОРОВ. РАСЧЕТ СОСТАВА И ХАРАКТЕРИСТИК ТВЕРДЫХ МАТЕРИАЛОВ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Лабораторная работа Определение жесткости воды.

Лабораторная работа Определение жесткости воды. Лабораторная работа Определение жесткости воды. Цель работы - проведение анализа воды на жесткость. Жесткость - один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ Методические

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Подробнее

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 2017 А. Э. Антошин МОСКВА 2016 ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê Àíòîøèí, Àíäðåé Ýäóàðäîâè. À72 ÅÃÝ 2017. Õèìèÿ. Ðåøåíèå çàäà. Ñäàåì áåç ïðîáëåì! / À. Ý. Àíòîøèí.

Подробнее

Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Министерство образования Российской Федерации Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет (КнАГТУ) Кафедра химии и химической технологии ЗАКОН КВИВАЛЕНТОВ Методические указания к лабораторной

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли хлорид

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. Ответ: 32 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Решения и критерии оценивания

Решения и критерии оценивания ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс Решения и критерии оценивания В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал наибольшие

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2 Задания C по химии www.ctege.info 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,16 г/см прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Л.Д. Агеева, С.А. Безрукова РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ. Учебное пособие

Л.Д. Агеева, С.А. Безрукова РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ. Учебное пособие М И Н И С Т Е Р С Т В О О Б Р А З О В А Н И Я И Н А У К И Р О С С И Й С К О Й Ф Е Д Е Р А Ц И И ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «Национальный исследовательский

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 3 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ КОНЦЕНТРАЦИ РАСТВОРОВ С ПРИМЕНЕНИЕМ ПРАВИЛА КРЕСТА

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 3 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ КОНЦЕНТРАЦИ РАСТВОРОВ С ПРИМЕНЕНИЕМ ПРАВИЛА КРЕСТА ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 3 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ КОНЦЕНТРАЦИ РАСТВОРОВ С ПРИМЕНЕНИЕМ ПРАВИЛА КРЕСТА 1 «КОНВЕРТ ПИРСОНА» Очень часто в лабораторной и технологической

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Для количественного выражения концентрации растворенного вещества в настоящее время приняты следующие величины: - безразмерные -

Для количественного выражения концентрации растворенного вещества в настоящее время приняты следующие величины: - безразмерные - Опорный конспект. Тема «Растворы: способы выражения концентрации, взаимный пересчет концентраций, приготовление растворов» «Почти все химические процессы, встречающиеся в природе в организмах животных,

Подробнее

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором

3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором 3 СОДЕРЖАНИЕ: Вопросы для самостоятельной подготовки 4 Введение.5 1. Давление насыщенного пара растворителя над раствором...6 2. Осмотическое давление.7 3. Температуры кипения и кристаллизации 8 4. Свойства

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Рассмотрим несколько задач, при решении которых необходимо знание различных свойств

Подробнее

9 класс. Практическая работа 1. I вариант.

9 класс. Практическая работа 1. I вариант. 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". I вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов,

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Олимпиада по химии на призы ПАО «СИБУР Холдинг» среди учащихся 9-х классов общеобразовательных школ города Кстова и Кстовского района г.

Олимпиада по химии на призы ПАО «СИБУР Холдинг» среди учащихся 9-х классов общеобразовательных школ города Кстова и Кстовского района г. Олимпиада по химии на призы ПАО «СИБУР Холдинг» среди учащихся 9-х классов общеобразовательных школ города Кстова и Кстовского района 15.12.2016 г. Задачи теоретического тура Задача 1. Какие из перечисленных

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В.

Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В. Министерство образования Российской Федерации РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к практическим занятиям по аналитической химии

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА Химический факультет Кафедра общей химии Вводная работа к практическим занятиям по общей химии Учебное пособие. Составлено под ред. профессора

Подробнее

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря)

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) Задания 9 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + Выражение константы диссоциации будет иметь вид:

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + Выражение константы диссоциации будет иметь вид: 1. Приведите примеры использования реакций комплексообразования в кислотноосновном методе анализа. Напишите уравнения реакций. Реакции комплексообразования кислотно-основном методе анализа используются

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90103 Ответы к заданиям задания Ответ 16 23 17 24 18 112 19 214 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Ответы к заданиям задания Ответ 16 25 17 15 18 341 19 323 Химия. 9 класс. Вариант

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» Модуль. Оптики Лабораторные работы ВСЕ ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ РАСЧИТАНЫ НА 4 ЧАСА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» 1. Приобретение навыков приготовления растворов из более концентрированного раствора.. Ознакомление

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

Семинарское занятие. Азот и его соединения. Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей»

Семинарское занятие. Азот и его соединения. Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Семинарское занятие Азот и его соединения Новикова Р.А., учитель химии высшей категории МОУ «Коркатовский лицей» Постановка проблемы: Азот «безжизненный» элемент или важная составная часть жизни на Земле?

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР ОТБОРОЧНЫЙ ЭТАП 01/014 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР Вариант для учащихся 5-9 классов 1. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства гидроксида цинка. (4 балла) Ответ:

Подробнее

CМинистерство образования Российской Федерации. Томский политехнический университет АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

CМинистерство образования Российской Федерации. Томский политехнический университет АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ CМинистерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет УТВЕРЖДАЮ Декан ХТФ В.М._Погребенков 2007 г. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л.

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л. Вариант 2 1. Приведите формулы двух соединений хрома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее