2. Молекулярная физика и термодинамика

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "2. Молекулярная физика и термодинамика"

Транскрипт

1 98. Молекулярная физика и термодинамика.1. Вопросы программы Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Броуновское движение. Масса и размер молекул. Моль вещества. Постоянная Авогадро. Характер движения молекул в газах, жидкостях и твердых телах. Тепловое равновесие. Температура и ее физический смысл. Шкала температур Цельсия. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Средняя кинетическая энергия молекул и температура. Постоянная Больцмана. Абсолютная температурная шкала. Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния идеального газа). Универсальная газовая постоянная. Изотермический, изобарный и изохорный процессы. Определения, понятия и законы Молекулярная физика это раздел физики, изучающий строение и свойства вещества в различных агрегатных состояниях, исходя из молекулярнокинетических представлений. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Основные положения молекулярно-кинетической теории состоят в следующем: 1) любое вещество состоит из молекул наименьших устойчивых частиц данного вещества, обладающих всеми его химическими свойствами; ) все молекулы находятся в состоянии непрерывного хаотического движения, характер которого зависит от агрегатного состоя-

2 Определения, понятия и законы 99 ния вещества; 3) между молекулами действуют силы притяжения и отталкивания. Множество прямых и косвенных доказательств реальности молекул позволяют считать молекулярно-кинетические представления о строении вещества абсолютно достоверными. Основные положения молекулярнокинетической теории подтверждаются многочисленными опытами с использованием достижений современной экспериментальной техники. С помощью ионного проектора получают изображения кристаллов, по которым можно представить их строение. Электронные микроскопы позволили получить изображения кристаллов, по которым оказалось возможным определение расстояний между отдельными атомами и молекулами. Одним из важнейших прямых доказательств справедливости молекулярно-кинетической теории газов являются измерения значений скоростей молекул газов и сравнение этих результатов со значениями, полученными на основании теории. Броуновское движение. Большое значение в обосновании молекулярнокинетической теории имело в свое время открытие английского ботаника Р. Броуна. В 187 году он обнаружил беспорядочное движение видимых в микроскоп частиц цветочной пыльцы, взвешенных в воде (названное впоследствии броуновским движением). Наблюдаемые частицы размером примерно в 1 мкм совершали неупорядоченные движения, описывая сложные зигзагообразные траектории. Многочисленные эксперименты, проведенные французским ученым Ж. Перреном, позволили установить основные закономерности броуновского движения: его интенсивность не зависит от времени, но возрастает с ростом температуры среды, уменьшением ее вязкости и размеров частиц. Объяснить броуновское движение и его закономерности смогла лишь молекулярно-кинетическая теория. Причиной броуновского движения является тепловое движение молекул среды и отсутствие точной компенсации ударов, испытываемых частицей со стороны окружающих ее молекул. Импульс одной молекулы слишком мал, чтобы результат ее столкновения с броуновской частицей можно было увидеть под микроскопом. Но если с частицей

3 100 сталкивается сразу большое число молекул, случайно движущихся в одном направлении, то они могут вызвать ее заметное смещение. Чем меньше размеры и масса частицы, тем более заметными становятся изменения ее импульса во времени. Количественная теория броуновского движения была разработана А. Эйнштейном и М. Смолуховским в 1906 году. Она полностью объяснила все закономерности этого явления. Масса и размер молекул. Современные приборы позволяют рассматривать отдельные атомы на поверхностях тел и измерять их размеры. Так, например, диаметр атома углерода, измеренный с помощью туннельного микро- скопа, оказался равным 14, 10 8 см. Такой же порядок имеют размеры других атомов и большинства молекул. В частности, размер молекулы водорода составляет 3, 10 8 см. Зная размер молекулы какого-либо вещества, можно оценить ее массу. Например, диаметр молекулы воды примерно равен см. Считая, что молекулы в воде упакованы плотно, т.е. пренебрегая межмолекулярными промежутками, легко получить для массы одной молекулы H O следую- 3 щую оценку: m 0 H O, 710 г. Массы такого же порядка имеют молекулы других веществ (за исключением огромных молекул сложных органических соединений, содержащих тысячи атомов). Наиболее точно массы атомов и молекул измеряются с помощью современных масс-спектрометров. Так как массы молекул очень малы, удобно использовать на практике не абсолютные значения масс, а относительные. Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества называют отношение массы молекулы (или атома) данного вещества к 1 1 массы атома углерода. Моль вещества. Постоянная Авогадро. Количество вещества пропорционально числу структурных единиц (атомов или молекул), из которых оно состоит. Поскольку число таких единиц в макроскопических телах огромно, принято использовать в расчетах не абсолютное их число, а относительное.

4 Определения, понятия и законы 101 В системе СИ количество вещества выражают в молях. Один моль это количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц (молекул или атомов), сколько атомов содержится в углероде массой 1 г. В одном моле любого вещества содержится одно и то же число структурных единиц, из которых оно состоит. Это число называют постоянной Авогадро N A. Постоянная Авогадро равна N A 60, 10 3 моль -1. Молярной массой M называется величина, равная отношению массы вещества m к количеству вещества : M m. (.1.1) Иными словами, молярная масса это масса вещества, взятого в количестве одного моля. Она измеряется в граммах на моль и численно равна относительной молекулярной (или атомной) массе вещества. Характер теплового движения молекул газах, жидкостях и твердых телах. Характер теплового движения в веществе зависит от его агрегатного состояния. Молекулы (атомы) в твердом теле совершают беспорядочные колебания относительно положений, в которых силы притяжения и отталкивания со стороны соседних молекул (атомов) уравновешены. В жидкости молекулы не только колеблются около положения равновесия, но и совершают перескоки из одного положения равновесия в соседнее. Эти перескоки являются причиной текучести жидкости, ее способности принимать форму сосуда. В газах расстояния между молекулами в среднем значительно больше размеров молекул. Силы отталкивания на больших расстояниях малы, поэтому газы легко сжимаются. Практически отсутствуют между молекулами газа и силы притяжения, поэтому газы обладают свойством неограниченно расширяться. Тепловое равновесие. На основании многочисленных экспериментов установлено очень важное свойство тепловых явлений: тело или система тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в состояние

5 10 теплового равновесия. Тепловым, или термодинамическим равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры системы сколь угодно долго остаются постоянными. Это означает, что не меняются объем и давление, не происходит теплообмен (передача энергии) между частями системы, отсутствуют взаимные превращения газов, жидкостей, твердых тел и т.д. Но микроскопические процессы (движение молекул, их столкновения, обмен скоростями) в системе не прекращаются и при тепловом равновесии Температура и ее физический смысл. Физический параметр, одинаковый во всех частях системы тел, находящихся в состоянии теплового равновесия, называется температурой. Если при контакте двух тел никакие их физические параметры не изменяются, то между телами нет теплообмена и температура тел одинакова. Способы измерения температуры основываются на следующем утверждении, которое является обобщением многочисленных экспериментальных данных: Если тело А находится в тепловом равновесии с телом С, а тело В тоже находится в тепловом равновесии с телом С, то тела А и В также находятся в состоянии теплового равновесия. Это дает возможность сравнивать состояния теплового равновесия тел, не приводя их в непосредственный контакт. Шкала температур Цельсия. Для измерения температуры можно воспользоваться зависимостями любой макроскопической величины от температуры, а именно, объема, давления, электрического сопротивления и т.д. На практике чаще всего используют зависимость объема жидкости (ртути или спирта) от температуры. По шкале Цельсия за начало отсчета (0) принимают температуру тающего льда; второй постоянной точкой (100) считают температуру кипения воды при нормальном атмосферном давлении. Шкалу между точками 0 и 100 делят на 100 равных частей, называемых градусами ( 1Ñ ). Перемещение столбика жидкости на одно деление соответствует изменению температуры на 1Ñ. Идеальный газ. Для объяснения свойств вещества в газообразном состоянии

6 Определения, понятия и законы 103 используется модель идеального газа. В этой модели предполагается, что молекулы обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударениях молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы упругого отталкивания. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Одним из самых важных успехов молекулярно-кинетической теории явилось количественное объяснение давления газа на стенки сосуда. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа было выведено в предположении, что молекулы газа при столкновениях со стенками сосуда взаимодействуют с ними по законам механики как упругие тела. Согласно этому уравнению, p 1 nm0 v, (.1.) 3 где p давление газа, n концентрация молекул (число молекул в единице объема), m 0 масса молекулы, v среднее значение квадрата скорости молекул. Обозначив через E среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул газа E m0 v, (.1.3) уравнение (.1.) можно записать в эквивалентной форме p ne 3. (.1.4) Средняя кинетическая энергия молекул и температура. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа устанавливает связь макроскопического параметра давления с микроскопическими параметрами газа средней кинетической энергией и концентрацией молекул. Но, измерив только давление газа, мы не можем в отдельности узнать ни среднее значение кинетической энергии молекул, ни их концентрацию.

7 104 Для нахождения микроскопических параметров газа нужны измерения еще одной физической величины, как-то связанной со средней кинетической энергией молекул. Такой величиной является температура. Для установления этой связи используется известный из экспериментов факт, что для большинства разреженных газов, находящихся в состоянии теплового равновесия, отношение произведения давления газа на его объем к числу молекул является одинаковым: pv N (.1.5) pv p3v 3. N N 3 Этот опытный факт позволяет принять величину в качестве естественной N меры температуры. Так как n V, то с учетом (.1.4) получим pv N E 3. (.1.6) Следовательно, средняя кинетическая энергия молекул любых газов, находящихся в тепловом равновесии, одинакова. Величина равна двум третям средней кинетической энергии теплового движения молекул газа и выражается в джоулях. В физике температуру выражают в градусах, принимая, что температура Т и величина связаны уравнением kt, (.1.7) где k коэффициент пропорциональности, зависящий от выбора единицы температуры. Окончательно получаем pv N kt. (.1.8) Абсолютная температурная шкала. Постоянная Больцмана. Последнее уравнение показывает, что имеется возможность выбрать температурную шкалу, не зависящую от природы газа, используемого в качестве рабочего

8 Определения, понятия и законы 105 тела. Такая шкала называется абсолютной температурной шкалой, или шкалой Кельвина. Единица температуры по абсолютной шкале, называемая кельвином (К), выбрана равной одному градусу по шкале Цельсия: 1 К = 1Ñ. При таком выборе единицы температуры коэффициент k в уравнении (.1.8) принимает значение k 138, 10 3 Дж/К. Он называется постоянной Больцмана. Постоянную Больцмана можно рассматривать как величину, связывающую температуру, выражаемую в энергетических единицах, с температурой, выраженной в градусах. Абсолютная температура Т связана с температурой t по шкале Цельсия соотношением T t 73 C. (.1.9) Из уравнений (.1.6) и (.1.8) следует, что E kt 3. (.1.10) Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре. Из уравнений (.1.4) и (.1.10) можно получить, что p nkt. (.1.11) При одинаковых значениях температуры и концентрации молекул давление любых газов одинаково. Отсюда следует закон Авогадро: в равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Используя уравнения (.1.3) и (.1.10), найдем средний квадрат скорости поступательного движения молекул: v 0 3 kt m. (.1.1)

9 106 Квадратный корень из этой величины называется средней квадратичной скоростью: v 0 v 3kT m. (.1.13) 0 Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния идеального газа). Универсальная газовая постоянная. Каждая физически однородная система, состоящая из большого числа частиц (газ, жидкость или твердое тело) и находящаяся в состоянии теплового равновесия, характеризуется своим уравнением состояния, т.е. уравнением, связывающим давление, объем и абсолютную температуру: f ( p, V, T ) 0. Наиболее просто выглядит уравнение состояния идеального газа, хорошо известны различные приближенные уравнения, описывающие состояние реальных газов. В то же время, для жидкостей из-за их сложного строения до сих пор не удалось получить общего уравнения состояния. Нет универсального уравнения состояния и для твердых тел. Уравнение, устанавливающее связь между давлением, объемом и температурой газов, было получено французским физиком Б. Клапейроном путем обобщения многочисленных экспериментальных данных. В наиболее удобной форме, используемой вплоть до настоящего времени, его впервые применил Д.И. Менделеев. Поэтому уравнение состояния идеального газа называется также уравнением Клапейрона-Менделеева. Оно имеет вид pv m M RT, (.1.14) где m масса газа, R универсальная газовая постоянная, равная произведению постоянной Авогадро N A на постоянную Больцмана k: R N Ak 8, 31 Дж/(моль К). Используя выражение для плотности газа m V, уравнение Клапейрона-Менделеева можно записать эквивалентной форме, более удобной в некоторых случаях:

10 Определения, понятия и законы 107 pm RT. (.1.15) Изотермический, изохорный и изобарный процессы. С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров давление, объем или температура остаются неизменными. Особую роль в физике и технике играют три процесса изотермический, изохорный и изобарный. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре T. Из уравнения состояния идеального газа следует, что в таком процессе произведение давления газа на его объем должно оставаться постоянным: pv const. (.1.16) График изотермического процесса называется изотермой. На плоскости переменных объем давление он представляет собой гиперболу. Уравнение (.1.16) было получено экспериментально английским физиком Р. Бойлем и французским физиком Э. Мариоттом задолго до создания молекулярно-кинетической теории. Это уравнение называют законом Бойля- Мариотта. Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. Из уравнения (.1.14) вытекает, что при V const p T const. (.1.17) График изохорного процесса называется изохорой. На плоскости переменных температура давление он представляет собой отрезок прямой, продолжение которого проходит через начало координат. Экспериментальным путем зависимость давления газа от температуры исследовал французский физик Ж. Шарль. Поэтому уравнение (.1.17) называется законом Шарля. Процесс изменения состояния газа при постоянном давлении называется изобарным. Его уравнение имеет вид

11 108 V T const. (.1.18) Этот закон был установлен экспериментально французским ученым Ж. Гей- Люссаком и носит название закона Гей-Люссака. График изобарного процесса называется изобарой. На плоскости переменных температура объем он представляет собой отрезок прямой, продолжение которого проходит через начало координат. Указания по решению задач Решение задач по этой теме следует начинать с анализа тех состояний теплового равновесия, в которых по условию находится газ. Для каждого из таких состояний нужно записать все параметры газа: давление, объем, температуру и его массу, а также установить связь между ними. Часто в задачах оказывается полезным использование закона парциальных давлений (закона Дальтона). Напомним, что парциальным называется давление, которое оказывал бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал весь объем. Согласно закону Дальтона, давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений. С точки зрения молекулярно-кинетической теории закон Дальтона означает, что действия на стенки сосуда молекул каждого из газов складываются. В частности, закон Дальтона применим и при добавлении в сосуд, в котором уже находится газ под давлением p, некоторого количества этого же газа. В этом случае парциальное давление добавленного газа можно рассчитывать так, как если бы сосуд был пустой. Результирующее давление складывается из этого парциального давления и давления p, которое было в сосуде первоначально. Часто в задачах отдельные порции газа изолируются друг от друга

Основы молекулярно-кинетической теории

Основы молекулярно-кинетической теории Основы молекулярно-кинетической теории Молекулярная физика это раздел физики, изучающий строение и свойства вещества в различных агрегатных состояниях, исходя из молекулярно-кинетических представлений.

Подробнее

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория Статическая физика и термодинамика Статическая физика и термодинамика Макроскопические тела - это тела, состоящие из большого количества молекул Методы

Подробнее

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов 1. Постоянная Больцмана. 2. Уравнение Клапейрона Менделеева. 3. Универсальная газовая постоянная. 4. Газовые законы. 5. Измерение температуры

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17 ФИЗИКО--ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра «Общая и теоретическая физика» Потемкина С.Н. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 7 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА Тольятти 7 Содержание. Цель работы...3. Приборы

Подробнее

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа.

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Лекция 11 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Молекулярно - кинетическая теория раздел физики, изучающий свойства вещества на основе представлений

Подробнее

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ.

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. Урок 9 (.11.017) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. 1. Экспериментальные данные о строении вещества. Броуновское движение английский ботаник Р.Броун, 187 г. Идея:

Подробнее

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ Общая характеристика идеального газа : молекулярно кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. Основные

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы.

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. ЛЕКЦИЯ 4 Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. Уравнения, полученные на основе МКТ, позволяют найти соотношения, которые связывают между собой

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА Цель работы: проверить выполнение закона Бойля-Мариотта при изотермических процессах. Введение Термодинамика имеет дело с термодинамической

Подробнее

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Пенза 2010 ВВЕДЕНИЕ Молекулярная физика и термодинамика 1 разделы физики, посвящённые изучению

Подробнее

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева (Лекция 1а, 2015-2016 учебный год) Температура и способы ее измерения Из повседневного опыта каждый знает, что бывают тела горячие и холодные. Опыты и наблюдения

Подробнее

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ)

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ) ТЕРМОДИНАМИКА Лекция План лекции:. Основные положения и определения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс, параметры состояния) 2. Внутренние параметры состояния (давление,

Подробнее

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы взаимодействуют

Подробнее

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43 48 Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [] гл.8, 4-4 План лекции. Основные положения и основные понятия МКТ.. Уравнение состояния идеального газа. Опытные газовые законы..

Подробнее

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины.

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Лекция 3 Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Одной из особенностей физики является использование абстракций

Подробнее

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника)

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) 1. Идеальный газ отдал количество теплоты 300 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж. Работа, совершенная газом, равна 1) 400 Дж 2) 200

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения и определения Два подхода к изучению вещества Вещество состоит из огромного числа микрочастиц - атомов и молекул Такие системы называют макросистемами

Подробнее

Температура. 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана.

Температура. 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана. Температура 1. Термометрическое вещество и термометрическая величина (свойство). 2. Температура и давление 3. Постоянная Больцмана. Температура 2 m0 < v кв > p = n Из уравнения 3 2 следует, что давление

Подробнее

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых Лекция 1 Введение. Предмет молекулярной физики. Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ) вещества и их экспериментальное обоснование. Статистический и термодинамический подходы к изучению

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции: 1. Техническая термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Понятие о термодинамическом

Подробнее

2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Генкин Б.И. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ по физике. Пособие для повторения учебного материала. Санкт-Петербург: htt://auditori-um.ru, 2012 2.1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Молекулярная физика наука о

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики Термодинамический и статический методы исследования. Уравнение состояния. Идеальный газ. Уравнение молекулярно-кинетической теории для давления газа. 4 Внутренняя

Подробнее

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением: 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории Основные законы и формулы Для характеристики масс атомов и молекул используются величины, получившие название относительной атомной массы элемента

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

Лекция 1 Предмет молекулярной физики

Лекция 1 Предмет молекулярной физики Лекция 1 Предмет молекулярной физики 1. Термодинамический и статистический подходы к изучения макроскопических систем. 2. Основные положения молекулярно кинетической теории вещества. 3. Экспериментальное

Подробнее

Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике.

Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике. Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике. Температура - это физическая величина, которая характеризует степень нагретости тел. Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым

Подробнее

1

1 2.1 Молекулярная физика 2.1.1 Модели строения газов, жидкостей и твердых тел В природе каждое вещество может находиться в трех состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Эти состояния называют агрегатными

Подробнее

теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят

теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ - 1 - ЧАСТЬ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Глава 8 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ 8.1. Основные понятия и определения Опытное

Подробнее

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( )

( ) ( ) ( ) v = f p,t, T = f p,v, p = f v,t, ( ) План лекции: ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 2. Уравнение состояния идеального газа 2. Уравнение состояния реальных газов и жидкостей 3. Газовые смеси. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Как известно,

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) (3181) 3. (61c.) Величина, соответствующая порядку значения массы молекулы элемента или соединения 1) 10 27 кг. 2) 10-27 кг. 3) 10 27 г. 4) 10 10 кг. 4. (61c.)

Подробнее

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Изопроцессы. Темы кодификатора ЕГЭ: изопроцессы изотермический, изохорный, изобарный процессы.

И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Изопроцессы. Темы кодификатора ЕГЭ: изопроцессы изотермический, изохорный, изобарный процессы. И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Изопроцессы Темы кодификатора ЕГЭ: изопроцессы изотермический, изохорный, изобарный процессы. На протяжении этого листка мы будем придерживаться следующего предположения:

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Введение. Основные положения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс). Параметры состояния (давление, температура, плотность) 4. Уравнение

Подробнее

Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. ( учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории

Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. ( учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. (2014-2015 учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется

Подробнее

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс Молекулярная физика.. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? p N a А) M m B) N M A N m C) A M m N D) A M V E) n V 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1 Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа Основные понятия молекулярной физики. Статистический и термодинамический методы исследования

Подробнее

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Квазиравновесные процессы. (Лекция 1, учебный год) Температура и способы ее измерения

Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Квазиравновесные процессы. (Лекция 1, учебный год) Температура и способы ее измерения Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Квазиравновесные процессы (Лекция 1, 2015-2016 учебный год) Температура и способы ее измерения Из повседневного опыта каждый знает, что бывают тела горячие

Подробнее

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt профессор Сабылинский АВ Лабораторная работа - ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ОБЪЁМЕ МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА Студент: группа: Допуск Выполнение Защита Цель работы:

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КУРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей физики Кафедра общей физики Дисциплина: физика для студентов направлений 650900, 65400, 6500,

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Чернов «14» мая 00 г. ИЗУЧЕНИЕ БРОУНОВСКОГО

Подробнее

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Лекция 7 ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Термины и понятия Возбудить Вымерзать Вращательная степень свободы Вращательный квант Высокая температура Дискретный ряд значений Классическая теория теплоемкости

Подробнее

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах.

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 03 НИЯУ МИФИ Уравнение Менделеева

Подробнее

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов к.ф.-м.н. С.Е.Муравьев . Основные понятия и принципы молекулярнокинетической

Подробнее

ТЕМА.

ТЕМА. ТЕМА Лекция 7 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт

Подробнее

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ.

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. 2 сессия: Основные положения МКТ Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. Согласно основным положениям молекулярно кинетической теории (МКТ) все тела состоят из

Подробнее

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ Для характеристики масс атомов и молекул пользуются относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества. Относительной

Подробнее

Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ

Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ . Груз массой m, находящийся на гладкой горизонтальной поверхности,

Подробнее

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях.

Основные положения молекулярно-кинетической теории. Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Первое положение все тела состоят из атомов и молекул. Предположение

Подробнее

9 класс Заочной школы СУНЦ МГУ ( учебный год) Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева.

9 класс Заочной школы СУНЦ МГУ ( учебный год) Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. 9 класс Заочной школы СУНЦ МГУ (2016-2017 учебный год) Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая

Подробнее

Лекция 6. Молекулярная физика (часть I)

Лекция 6. Молекулярная физика (часть I) Лекция 6 Молекулярная физика (часть I) I Краткие исторические сведения С давних пор человек задавался вопросом: Из чего состоят предметы, сам я? Гипотезы выдвигались самые разные - от наивных, до гениальных,

Подробнее

Тема 8. Основы МКТ строения вещества. 1.Основные положения МКТ

Тема 8. Основы МКТ строения вещества. 1.Основные положения МКТ Тема 8. Основы МКТ строения вещества 1.Основные положения МКТ МКТ - это теория, которая объясняет тепловые явления в макроскопических телах на основе представлений о том, что все тела состоят из непрерывно

Подробнее

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика»

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика» Вариант 1. 1. Можно ли использовать статистические методы при изучении поведения микроскопических тел? Почему? 2. Может ли единичная молекула находиться в состоянии термодинамического равновесия? 3. Если

Подробнее

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Закон Бойля Мариотта

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Закон Бойля Мариотта МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) 87 ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Закон Бойля

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса Задачи «Основные положения МКТ» Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени класса Тема І. Основные положения МКТ вещества и их опытное обоснование. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ Сегодня среда, 9 июля 014 г. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ Лекция Содержание лекции: *Основное уравнение кинетической теории газов *Средняя кинетическая энергия молекул * Скорости газовых молекул *Средняя

Подробнее

Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика Молекулярная физика и термодинамика Предмет и задачи молекулярно-кинетической теории и термодинамики Молекулярно-кинетическая теория изучает свойства вещества исходя из положений о том, что вещество состоит

Подробнее

1 Что такое физика? Физика - это наука, занимающаяся изучением простейших и вместе с тем наиболее общих свойств окружающего нас материального мира.

1 Что такое физика? Физика - это наука, занимающаяся изучением простейших и вместе с тем наиболее общих свойств окружающего нас материального мира. 10 класс 1 1. Механика Кинематика Вопрос Ответ 1 Что такое физика? Физика - это наука, занимающаяся изучением простейших и вместе с тем наиболее общих свойств окружающего нас материального мира. 2 Что

Подробнее

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа.

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа. Дистанционная подготовка bituru ФИЗИКА Статья 9 Модель идеального газа Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим элементы молекулярно-кинетической теории (далее МКТ) Напомним основные формулы,

Подробнее

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории Для решения задач молекулярной физики могут потребоваться молярные массы ряда веществ: молекулярный водород μh г/моль, гелий μ 4 He г/моль, углерод

Подробнее

Молекулярно-кинетическая теория.

Молекулярно-кинетическая теория. Молекулярно-кинетическая теория. Основные положения: a) Все вещества состоят из молекул. b) Молекулы взаимодействую между собой (на больших расстояниях преобладают силы притяжения, на меньших силы отталкивания).

Подробнее

Основное уравнение кинетической теории газов

Основное уравнение кинетической теории газов Основное уравнение кинетической теории газов До сих пор мы рассматривали термодинамические параметры (давление, температуру, теплоемкость, ), а также первое начало термодинамики и его следствия безотносительно

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ Министерство образования и науки Российской Федерации ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ Методические указания Иркутск 24 Печатается по решению

Подробнее

3 Лабораторная работа 10. Цель работы: Изучить законы идеального газа, измерить молярную газовую постоянную.

3 Лабораторная работа 10. Цель работы: Изучить законы идеального газа, измерить молярную газовую постоянную. 3 Лабораторная работа 10 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОХОРИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА Цель работы: Изучить законы идеального газа, измерить молярную газовую постоянную. Приборы и принадлежности: термостат водяной 1ТЖ-0-03, колба,

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Теория реального вещества.

Теория реального вещества. Теория реального вещества. Наукой представлено большое число теории или законов реального газа. Наиболее известный закон реального газа Ван-дер-Ваальса, который увеличивает точность описания поведения

Подробнее

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1 .Тренировочные задания по МКТ (А) Какое явление наиболее убедительно доказывает, что между молекулами существуют силы отталкивания? ) диффузия ) броуновское движение ) беспорядочное движение молекул 4)

Подробнее

Лекция Следствия из преобразований Лоренца. 2. Релятивистскаядинамика 3. Основы молекулярной физики

Лекция Следствия из преобразований Лоренца. 2. Релятивистскаядинамика 3. Основы молекулярной физики Лекция. Следствия из преобразований Лоренца Лоренцево сокращение длины Замедление течения времени. Релятивистскаядинамика 3. Основы молекулярной физики Модель идеального газа, уравнение состояния идеального

Подробнее

Агентство образования администрации Красноярского края Красноярский государственный университет Заочная естественно-научная школа при КрасГУ

Агентство образования администрации Красноярского края Красноярский государственный университет Заочная естественно-научная школа при КрасГУ Агентство образования администрации Красноярского края Красноярский государственный университет Заочная естественно-научная школа при КрасГУ Физика: Модуль для 0 класса. Учебно-методическая часть. / Сост:

Подробнее

3.2. Работа и количество тепла. E V. pdv, (3.2.3)

3.2. Работа и количество тепла. E V. pdv, (3.2.3) 3.. Работа и количество тепла. 3... Работа внешних сил и работа тела. Запишем работу da, совершаемую внешней силой -F x ( минус означает, что внешняя сила направлена против внутренних сил давления газа)

Подробнее

Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика И. В. Яковлев Компания «Ваш репетитор» Молекулярная физика и термодинамика Данное пособие посвящено второму разделу «Молекулярная физика. Термодинамика» кодификатора ЕГЭ по физике. Оно охватывает следующие

Подробнее

Справочник формул Единица. измерения

Справочник формул Единица. измерения Величина, её определение Обозначение Справочник формул Единица измерения Формула Величины в формуле. Концентрация вещества - это физическая величина, которая показывает число частиц в м n /м n=. Молярная

Подробнее

Лабораторная работа 1.18 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин

Лабораторная работа 1.18 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин Лабораторная работа.8 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин Цель работы: проверка выполнения закона Бойля-Мариотта для воздуха при комнатной температуре. Задание: измерить давление

Подробнее

Броуновское движение. 1.Равномерное распределение кинетической энергии по степеням свободы. 2.Теория Эйнштейна-Смолуховского. 3. Первый опыт Перрена

Броуновское движение. 1.Равномерное распределение кинетической энергии по степеням свободы. 2.Теория Эйнштейна-Смолуховского. 3. Первый опыт Перрена Броуновское движение.равномерное распределение кинетической энергии по степеням свободы..теория Эйнштейна-Смолуховского. 3. Первый опыт Перрена X n P P n Для механического равновесия поршня необходимо,

Подробнее

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ)

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) 8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) А8.1. Какой параметр x идеального газа можно определить по формуле x p ( E) =, где: p давление газа, E средняя кинетическая энергия поступательного

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

8. Какой из графиков на рисунке 2 является графиком изотермического процесса в идеальном газе? А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Д. 5.

8. Какой из графиков на рисунке 2 является графиком изотермического процесса в идеальном газе? А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Д. 5. Основы молекулярно-кинетической теории Вариант 1 1. Масса газообразного водорода в сосуде равна 2 г. Сколько примерно молекул водорода находится в сосуде? А. 10 23. Б. 2 10 23. В. 6 10 23. Г. 12 10 23.

Подробнее

Исследование зависимости скорости испарения от различных внешних условий

Исследование зависимости скорости испарения от различных внешних условий Краевой конкурс учебно-исследовательских и проектных работ учащихся «Прикладные вопросы математики» Прикладные вопросы математики Исследование зависимости скорости испарения от различных внешних условий

Подробнее

Лабораторная работа 14 Исследование изотермического процесса в идеальном газе

Лабораторная работа 14 Исследование изотермического процесса в идеальном газе Лабораторная работа 4 Исследование изотермического процесса в идеальном газе Цель работы:. Исследовать изменение давления идеального газа при изменении его объема при постоянной температуре; 2. проверить

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 55 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА C C P Цель работы Целью работы является изучение изохорического и адиабатического процессов идеального газа

Подробнее

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В

В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ. А. Хаотичность теплового движения молекул льда приводит к тому, что ) лед может испаряться при любой температуре 2)температура льда во время его плавления не меняется 3)лед

Подробнее

Основные положения термодинамики

Основные положения термодинамики Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

Подробнее

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения 6 Молекулярная физика и термодинамика Основные формулы и определения Скорость каждой молекулы идеального газа представляет собой случайную величину. Функция плотности распределения вероятности случайной

Подробнее

Компьютерное моделирование броуновского движения

Компьютерное моделирование броуновского движения 1 Лабораторная работа Компьютерное моделирование броуновского движения Цель работы: исследование закономерностей броуновского движения путем компьютерного моделирования, изучение с закономерностей случайного

Подробнее

Лекция 10. Основы термодинамики. [1] гл. 9, План лекции

Лекция 10. Основы термодинамики. [1] гл. 9, План лекции 63 Лекция Основы термодинамики [] гл 9 5-54 План лекции Основные понятия термодинамики Число степеней свободы молекулы Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы 3 Внутренняя энергия

Подробнее

Лекция 2. Первое начало термодинамики. Теплоемкость. Политропные процессы. Внутренняя энергия.

Лекция 2. Первое начало термодинамики. Теплоемкость. Политропные процессы. Внутренняя энергия. Лекция 2 Первое начало термодинамики. Теплоемкость. Политропные процессы Внутренняя энергия. Как известно, в механике различают кинетическую энергию движения тела как целого, потенциальную энергию тел

Подробнее

Морозова М.А., Шараевский Ю.П. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ И ПЛОТНОСТИ ГАЗА МЕТОДОМ ОТКАЧКИ (КОМПЛЕКС ФПТ1-12)

Морозова М.А., Шараевский Ю.П. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ И ПЛОТНОСТИ ГАЗА МЕТОДОМ ОТКАЧКИ (КОМПЛЕКС ФПТ1-12) Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный университет им. Н.Г. Чернышевского Кафедра нелинейной физики Морозова М.А., Шараевский Ю.П. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ И ПЛОТНОСТИ ГАЗА

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики 1 Первое начало термодинамики. Теплоемкость как функция термодинамического процесса. 3Уравнение Майера. 4 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. 5 Обратимые

Подробнее

Тестовые задания по молекулярной физике и термодинамике

Тестовые задания по молекулярной физике и термодинамике Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Тестовые задания по молекулярной

Подробнее

II. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ. 8. Основные положения молекулярно-кинетической теории газов

II. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ. 8. Основные положения молекулярно-кинетической теории газов II. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ 8. Основные положения молекулярно-кинетической теории газов 8.. Предмет молекулярной физики. Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Идеальный

Подробнее

Физический диктант «Основы МКТ» 1вариант

Физический диктант «Основы МКТ» 1вариант Физический диктант «Основы МКТ» 1. Что называется макроскопическими телами? 2. Что называется тепловыми явлениями? 3. Сформулируйте цель МКТ 4. Что называется относительной молекулярной массой? Как ее

Подробнее

Примеры решения задач.

Примеры решения задач. Примеры решения задач Пример 6 Один конец тонкого однородного стержня длиной жестко закреплен на поверхности однородного шара так, что центры масс стержня и шара, а также точка крепления находятся на одной

Подробнее

Кузьмичев Сергей Дмитриевич

Кузьмичев Сергей Дмитриевич Кузьмичев Сергей Дмитриевич 1 Содержание лекции 1 1. Термодинамика и молекулярно-кинетическая теория (статистическая физика). 2. Система, микро- и макроскопическое состояние, термодинамическое равновесие,

Подробнее

Определение молярной массы и плотности воздуха

Определение молярной массы и плотности воздуха Лабораторная работа 0 Определение молярной массы и плотности воздуха ПРИБОРЫ И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ Стеклянная колба, электронные весы, термометр, манометр, насос Камовского. Рис.. Установка для определения

Подробнее

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения.

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 005 1. Определить плотность газа массой 0 кг, заполняющего шар объёмом 10м 3. А) 00кг/м 3. В) 0,5 кг/м 3 С) кг/м 3 D) 10кг/м 3 E) 0кг/м 3.

Подробнее

Вопросы для зачета (д/з) (1 курс)

Вопросы для зачета (д/з) (1 курс) Вопросы для зачета (д/з) (1 курс) по дисциплине «Физика» Билет 1 1. Механическое движение. Система отсчета. Материальная точка. 2. Первый закон Ньютона. 3. Импульс тела. Импульс силы. 4. Абсолютная шкала

Подробнее

Урок по физике в 10 а классе на тему «Молекулярная физика». Учитель Хакимова Ф.А.

Урок по физике в 10 а классе на тему «Молекулярная физика». Учитель Хакимова Ф.А. Урок по физике в 10 а классе на тему «Молекулярная физика». Учитель Хакимова Ф.А. Цель урока: 1.Обобщить, систематизировать знания по разделу «Молекулярная физика», расширить кругозор учащихся. 2. развитие

Подробнее