теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят"

Транскрипт

1 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ЧАСТЬ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Глава 8 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ 8.1. Основные понятия и определения Опытное обоснование основных положений молекулярнокинетической теории. Молекулярно кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомом, молекул и ионов, из которых состоят тела. 1) Все тела состоят из атомов или молекул. Подтверждается химическими реакциями, прямыми микроскопическими наблюдениями, диффузией (проникновением молекул и атомов одних веществ в промежутки между молекулами и атомами других веществ). ) Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Подтверждается диффузией и броуновским Рис. 8.1 движением хаотическим движением микрочастиц под действием беспорядочных соударений молекул жидкости или газа. На рис.8.1 изображена траектория броуновской частицы.

2 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ - - 3) Молекулы и атомы взаимодействуют между собой. На близких расстояниях отталкиваются, при увеличении расстояния притягиваются, на расстоянии, намного большем диаметра молекул, практически не взаимодействуют. Подтверждается упругими свойствами твердых тел, жидкостей и газов. Моль ν, моль мера количества вещества в СИ. В одном моле содержится NА = 6, 1 3 моль 1 (постоянная Авогадро) молекул или атомов. Молярная масса µ, кг/моль масса одного моля вещества, µ = m N A. m масса одной молекулы. µ определяется по таблице Менделеева, например, для углерода Масса одной молекулы µ ( C ) = 1 1 кг/моль. 3 6 m = µ N A 1 кг.

3 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Размеры молекул и атомов определяются размерами орбиталей внешних электронов и составляют, примерно, 1 1 м = 1 Å( ангстрем). Идеальный газ. Считается, что молекулы такого газа состоят из материальных точек, и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии. Соударения таких молекул являются абсолютно упругими. Термодинамические параметры определяют состояние газа.: Р, Па давление газа на стенки сосуда ( P = F n / S, где F n сила нормального давления, S площадь действия силы.); V, м 3 объем, занимаемый газом; Т, К (кельвин) термодинамическая, абсолютная температура. Температура по шкалам Кельвина и Цельсия связаны между собой: Т,К = 73 К + t C. Абсолютная температура является мерой средней кинетической энергии молекул.

4 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Термодинамическое равновесие состояние системы, при котором температура и давление в любой точке системы одинаковы. Равновесными называются термодинамические процессы, при которых в любой момент времени в любой точке объема температуру и давление можно считать одинаковыми. Термометры приборы для измерения температуры. Используют зависимость давления, объема, электрического сопротивления и др. параметров от изменения температуры.

5 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния определяет связь термодинамических параметров в состоянии термодинамического равновесия и в равновесных термодинамических процессах. Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона) определяет связь термодинамических параметров для идеального газа: PV = ν RT, где R = 8,31 Дж/(моль К) универсальная газовая постоянная, ν = N N A = m µ, m масса газа; µ молярная масса газа. Этому уравнению можно придать другой вид, вводя постоянную Больцмана k = R / N A = 1,38 1 Дж/К, тогда n = N / V концентрация молекул. 3 N R P = T P = nkt, где V N Плотность идеального газа можно определить по формуле: A µ P ρ =. RT

6 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Основное уравнение молекулярно кинетической теории идеального газа (основное уравнение МКТ) позволяет определить макроскопические термодинамические параметры ( P, T ), исходя из микроскопических представлений о строении и поведении молекул. Число степеней свободы молекулы i это количество независимых координат, необходимое для определения положения молекулы в пространстве. Одноатомный газ имеет молекулы, состоящие из одной y x Рис. 8. z z y x Рис. 8.3 материальной точки (рис. 8.). Материальная точка обладает тремя степенями свободы ( i = 3 ), так как может двигаться вдоль осей X,Y,Z. Двухатомный газ имеет молекулы, состоящие из двух жестко связанных материальных точек (рис. 8.3) и обладает пятью степенями свободы ( i = 5 ): может двигаться вдоль осей X,Y,Z и вращаться вокруг осей X,Z. (Относительно оси Y момент инерции молекулы равен нулю).

7 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Многоатомный газ имеет молекулы, состоящие из трех и более жестко связанных между собой материальных точек (рис. 8.4). Такая z y x Рис. 8.4 молекула, как любое абсолютно твердое тело, обладает шестью степенями свободы ( i = 6 ) тремя поступательными и тремя вращательными. Средняя квадратичная скорость молекулы u м/с). За счет хаотичности движений и столкновений кинетические энергии молекул газа близки по значениям. Будем считать, что любая молекула идеального одноатомного газа обладает средней кинетической энергией: где i m u 1 m i E = = v, N m v кинетическая энергия i ой молекулы, тогда u = v i / N средняя квадратичная скорость молекулы.

8 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Вывод основного уравнения молекулярно кинетической теории идеального газа z Рассмотрим движение n молекул идеального 1 м x 1 м Рис м y одноатомного газа, находящихся в кубическом сосуде (рис. 8.5) объемом V = 1м 3, тогда n численно равно концентрации молекул газа. Считаем, что: 1) молекулы между столкновениями со стенками сосуда движутся равномерно со средней квадратичной скоростью u; ) вследствие хаотичности движения молекул вдоль каждой оси координат движется n 3 молекул; m u r r m u y Рис. 8.6 r ( m u ) 3) удар молекул о стенку сосуда абсолютно упругий. По закону сохранения импульса при каждом упругом соударении молекула передает стенке ( y =,5 ) импульс (рис. 8.6): r m u r = m u r ( m u r ) = m u.

9 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ За одну секунду молекула совершает u / таких передач, а переданный импульс станет равным по величине m u. Вдоль каждой оси координат движется n 3 молекул, которые за одну секунду передадут 1м поверхности грани куба импульс 1 3 nm u. По второму закону Ньютона изменение импульса грани куба в единицу времени равно средней силе давления частиц. Так как площадь грани y =,5 равна 1м, эта сила численно равна давлению газа. Поэтому, основное уравнение МКТ 1 P = nm u, 3 где n = N / V концентрация молекул газа, m,u масса и средняя квадратичная скорость молекулы.

10 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Средняя энергия молекулы и температура Основное уравнение МКТ можно переписать в виде: m u 3 P = n P = n E Сравнивая с уравнением состояния P = nkt, получаем 3 =. E kt Таким образом, абсолютная температура является мерой средней кинетической энергии поступательного движения молекулы. 3 Внутренняя энергия идеального газа U, Дж это кинетическая энергия поступательного и вращательного движения его молекул. В классической физике вводится закон равнораспределения, согласно которому на каждую степень свободы молекулы приходится одинаковая энергия, равная kt. Поэтому, в общем случае многоатомных молекул внутренняя энергия идеального газа: i i i U = N kt = ν ( N A k ) T = ν R T, где i число степеней свободы молекулы.

11 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Закон распределения молекул по скоростям Распределение молекул по скоростям Максвелла. В параграфе 8.3 мы ввели понятие средней квадратичной скорости, справедливо считая, что скорости конкретных молекул отличаются друг от друга даже в состоянии термодинамического равновесия: u v i 3 kt 3 RT = = = N m µ Максвелл установил закон, определяющий число молекул dn из общего их числа в единице объема n, которые обладают при данной температуре T скоростями поступательного движения в интервале от v до v + dv: 3 m v m kt 4 dn = n e π d π k T v v, где m масса молекулы, k постоянная Больцмана..

12 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ На рис. 8.7 приведена кривая распределения молекул по скоростям. Число частиц dn со скоростями в интервале от v до v + dv равно площади криволинейной трапеции. Очевидно, что вся площадь, ограниченная кривой dn dv, равна концентрации молекул газа n. С увеличением температуры газа dn dv dn dv T < T < T 1 3 В dn u v v + dv Рис. 8.7 v Рис. 8.8 максимум кривой смещается в сторону больших скоростей, его высота уменьшается, а площадь под кривой не меняется. (рис. 8.8). v

13 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Наиболее вероятная скорость молекул Из закона распределения молекул по скоростям можно определить наиболее вероятную скорость молекул u B. Решая задачу на экстремум функции u m v d k T e v = dv m u В k T m u В В e + = kt u В kt RT uв = = = u m µ 3 v = u В В, kt m u =, получаем. Таким образом, наиболее вероятная скорость молекул меньше средней квадратичной и зависит только от температуры и массы (молярной массы) молекул.

14 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Закон максвелловского распределения молекул по скоростям может быть записан в виде: v 4 n u v v В dn = e d, где скорости молекул v π u В u В рассматриваются в единицах наиболее вероятной скорости u В. Средняя арифметическая скорость молекул определяется интегралом 1 n = v 8 RT 8 = = u u dn n = = πµ 3 π. Таким образом, существуют три скорости, характеризующие состояние газа: 3 RT RT u = = 1,73 средняя квадратичная скорость; µ µ u 8 RT RT = = 1,6 πµ µ RT RT u В = = 1,41 µ µ средняя арифметическая скорость; наиболее вероятная скорость.

15 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Барометрическая формула В реальных земных условиях на молекулы газа всегда действует сила тяжести. Тяготение и тепловое движение приводят к тому, что концентрация молекул и давление убывают с высотой. Найдем закон изменения давления газа с высотой. По формуле Паскаля при увеличении высоты на бесконечно малую величину dh, давление газа понизится на dp : dp = ρ g dh. Воспользуемся уравнением состояния идеального газа = ( µ ) заменим плотность по формуле ρ = P µ ( RT ). Тогда, P µ dp = gdh dp µ = g dh. RT P RT Считая T = const и интегрируя по высоте от доh, получим: ln P g µ = h, или P RT g h µ RT gm h kt PV = m µ RT и P = P e = P e (барометрическая формула). Здесь P, P давление газа на высотах h и h =.

16 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Явления переноса Газообразное вещество представляет собой огромное число мельчайших частиц (молекул) диаметром d 1 ( 5) 1 м, пролетающих большие расстояния без соударений (в среднем l 1 1 м). Средняя арифметическая скорость равномерного движения молекулы при обычных температурах велика ( u 5 м/с), поэтому столкновения происходят, в среднем, через 1 1 с. Можно считать, что молекулы сталкиваются упруго. Средняя длина свободного пробега λ, м это среднее расстояние, которое проходит частица от одного соударения до следующего. Длина свободного пробега зависит от плотности частиц газа n и от размеров молекул. С увеличение этих параметров λ должно уменьшаться. Эффективным диаметром молекулы считается диаметр шарика d, за пределами которого молекула почти не взаимодействует со своими соседями. За единицу времени молекула сталкивается со всеми молекулами-мишенями, центры которых лежат в цилиндре объемом частота столкновений равна π d u Z = π d u n. 1 (рис. 8.9). Тогда средняя

17 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Если учитывать движение молекул мишеней в цилиндре, то это число увеличивается, так как эффективный диаметр u молекул-мишеней при этом растет: u молекула-мишень S=π d Рис. 8.9 давлениях, имеем d Z = π d u n. Средняя длина свободного пробега ( путьзасек u ) / ( число столк.засек Z ) λ = u / Z = 1/( π d n ). λ = Если учесть, что давление газа P = nkt (8.), то при одинаковой температуре и различных λ 1 P 1 = λ P = const = kt /( π d ). Обратимые и необратимые процессы. Необратимыми называются процессы, способные развиваться только в одном направлении. Примерами таковых являются процессы переноса (диффузия, теплопроводность, внутреннее трение), за счет которых в системе устанавливается термодинамическое равновесие.

18 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Диффузия выравнивание концентрации вещества в объеме системы. Вещество переходит из областей с большей концентрацией (плотностью) в области с меньшей. Диффузия подчиняется закону Фика, который в простейшем случае одномерной диффузии (плотность газа зависит только от одной координаты ρ = ρ ( x ) ) записывается в виде: d ρ I = D, где dx m dm I m = удельный поток массы масса вещества, диффундирующего за dsdt единицу времени через единицу площади, перпендикулярной направлению переноса вещества; D коэффициент диффузии; d ρ градиент плотности скорость изменения плотности в пространстве. dx

19 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Теплопроводность выравнивание температуры в объеме замкнутой системы, при котором теплота переходит только от горячего тела к холодному. Теплопроводность подчиняется закону Фурье, который в случае одномерной теплопроводности (температура газа зависит только от одной координаты T = T ( x ) ) записывается в виде: dt =, I Q = K dx dq где I Q = плотность теплового потока количество теплоты dsdt (внутренней энергии), которое переносится за единицу времени через единицу площади, перпендикулярной направлению переноса; K коэффициент теплопроводности (теплопроводность). Теплопроводность численно равна плотности теплового потока при единичном градиенте температуры dt / dx = 1 К/м.

20 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ - - Внутреннее трение выравнивание скоростей молекул системы. Области (слои), имеющие больший импульс (скорость) молекул, за счет соударений передают импульс (скорость) соседним областям (слоям). В результате процессов переноса импульса между областями возникают силы трения, направленные по касательной к поверхности соприкасающихся областей. Эти силы выравнивают скорости слоев. Внутреннее трение подчиняется закону Ньютона: d τ = η v dn, где τ = df / ds напряжение трения сила, касательная к слою и действующая на единицу его площади. Если сила ускоряет слой, то τ >, если тормозит τ >. η называется динамической вязкостью (коэффициент внутреннего трения). Она численно равна напряжению при dv/ dn = 1 с -1. dv/dn градиент скорости в направлении внешней нормали к слою газа (жидкости). Коэффициенты явлений переноса пропорциональны средней арифметической скорости u и средней длине свободного пробега λ.

21 Сафронов В.П. 1 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Процессы переноса переводят материю в состояние предельной дезорганизации (хаоса), которым является термодинамическое равновесие.

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория Статическая физика и термодинамика Статическая физика и термодинамика Макроскопические тела - это тела, состоящие из большого количества молекул Методы

Подробнее

Лекция Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям. Характерные скорости молекул.

Лекция Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям. Характерные скорости молекул. 5 Лекция 9 Распределения Максвелла и Больцмана Явления переноса [] гл8 4-48 План лекции Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям Характерные скорости молекул Распределение Больцмана Средняя

Подробнее

Лекция 7 ( ) ПРОЦЕССЫ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ

Лекция 7 ( ) ПРОЦЕССЫ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ Лекция 7 (9.05.05) ПРОЦЕССЫ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ Всякая термодинамическая система, под которой мы понимаем совокупность большого числа молекул, при неизменных внешних условиях приходит в состояние термодинамического

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1. Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ЛЕКЦИЯ 1 Основные понятия молекулярной физики Молекулярно-кинетическая теория идеального газа Основные понятия молекулярной физики. Статистический и термодинамический методы исследования

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 7. Средняя длина и среднее время свободного пробега молекул. Явления переноса в газах. Диффузия.

ЛЕКЦИЯ 7. Средняя длина и среднее время свободного пробега молекул. Явления переноса в газах. Диффузия. ЛЕКЦИЯ 7 Средняя длина и среднее время свободного пробега молекул. Явления переноса в газах. Диффузия. Столкновения между молекулами играют очень важную роль во всех процессах, происходящих в газах. В

Подробнее

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины.

Лекция 3. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Лекция 3 Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Постоянная Больцмана. Температура и давление как статистические величины. Одной из особенностей физики является использование абстракций

Подробнее

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения 6 Молекулярная физика и термодинамика Основные формулы и определения Скорость каждой молекулы идеального газа представляет собой случайную величину. Функция плотности распределения вероятности случайной

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 8. Внутреннее трение (вязкость газов). Теплопроводность газов.

ЛЕКЦИЯ 8. Внутреннее трение (вязкость газов). Теплопроводность газов. ЛЕКЦИЯ 8 Внутреннее трение (вязкость газов). Теплопроводность газов. Вязкость газов (это же касается и жидкостей) это свойство, благодаря которому выравниваются скорости движения разных слоев газа (жидкости).

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения и определения Два подхода к изучению вещества Вещество состоит из огромного числа микрочастиц - атомов и молекул Такие системы называют макросистемами

Подробнее

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа.

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Лекция 11 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Молекулярно - кинетическая теория раздел физики, изучающий свойства вещества на основе представлений

Подробнее

Основное уравнение кинетической теории газов

Основное уравнение кинетической теории газов Основное уравнение кинетической теории газов До сих пор мы рассматривали термодинамические параметры (давление, температуру, теплоемкость, ), а также первое начало термодинамики и его следствия безотносительно

Подробнее

2. Молекулярная физика и термодинамика

2. Молекулярная физика и термодинамика 98. Молекулярная физика и термодинамика.1. Вопросы программы Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Броуновское движение. Масса и размер молекул. Моль вещества. Постоянная

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ ПО ФИЗИКЕ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ТЕХНИЧЕСКИХ ВУЗОВ.. Физические основы механики.

ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ ПО ФИЗИКЕ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ТЕХНИЧЕСКИХ ВУЗОВ.. Физические основы механики. ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ ПО ФИЗИКЕ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ТЕХНИЧЕСКИХ ВУЗОВ.. Физические основы механики. Скорость мгновенная dr r- радиус-вектор материальной точки, t- время, Модуль мгновенной скорости s- расстояние вдоль

Подробнее

Тихомиров Ю.В. СБОРНИК. контрольных вопросов и заданий с ответами. для виртуального физпрактикума. Часть 4. Основы статфизики.

Тихомиров Ю.В. СБОРНИК. контрольных вопросов и заданий с ответами. для виртуального физпрактикума. Часть 4. Основы статфизики. Тихомиров Ю.В. СБОРНИК контрольных вопросов и заданий с ответами для виртуального физпрактикума Часть 4. Основы статфизики. Термодинамика 4_1. АДИАБАТИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС... 2 4_2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА...

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ Министерство образования и науки Российской Федерации ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ВОЗДУХА ВБЛИЗИ ПОВЕРХНОСТИ ЗЕМЛИ Методические указания Иркутск 24 Печатается по решению

Подробнее

ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ И ЖИДКОСТЯХ

ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ И ЖИДКОСТЯХ Сегодня среда, 9 июля 204 г. ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ И ЖИДКОСТЯХ Лекция 8 Содержание лекции: *Диффузия *Внутреннее трение. Вязкость *Теплопроводность газов 2 В кинетической теории газов мы рассматривали

Подробнее

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА Распределение Максвелла Начала термодинамики Цикл Карно Распределение Максвелла В газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики Термодинамический и статический методы исследования. Уравнение состояния. Идеальный газ. Уравнение молекулярно-кинетической теории для давления газа. 4 Внутренняя

Подробнее

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика»

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика» Вариант 1. 1. Можно ли использовать статистические методы при изучении поведения микроскопических тел? Почему? 2. Может ли единичная молекула находиться в состоянии термодинамического равновесия? 3. Если

Подробнее

Кинетические характеристики движения молекул

Кинетические характеристики движения молекул Кинетические характеристики движения молекул Переход идеального газа из неравновесных состояний в равновесное происходит благодаря так называемым явлениям переноса )диффузии, 2) теплопроводности и 3) внутреннему

Подробнее

Закон Максвелла распределения скоростей 1.Закон распределения скоростей Максвелла. 2.Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости

Закон Максвелла распределения скоростей 1.Закон распределения скоростей Максвелла. 2.Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости Закон Максвелла распределения скоростей 1.Закон распределения скоростей Максвелла..Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости молекул газа. 3.Средняя длина свободного пробега 4.Опытное

Подробнее

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника)

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) 1. Идеальный газ отдал количество теплоты 300 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж. Работа, совершенная газом, равна 1) 400 Дж 2) 200

Подробнее

Урок 15 ( ) Теплоёмкость.

Урок 15 ( ) Теплоёмкость. Урок 15 (0903011) Теплоёмкость 0 Повторение Температура, теплота и внутренняя энергия Различие между температурой, теплотой и внутренней энергией можно понять с помощью молекулярно-кинетической теории

Подробнее

Лекция 10. Основы термодинамики. [1] гл. 9, План лекции

Лекция 10. Основы термодинамики. [1] гл. 9, План лекции 63 Лекция Основы термодинамики [] гл 9 5-54 План лекции Основные понятия термодинамики Число степеней свободы молекулы Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы 3 Внутренняя энергия

Подробнее

2. Основные положения молекулярнокинетической

2. Основные положения молекулярнокинетической 1. Почему разбитая ваза не станет целой сама по себе? Доцент НИТУ «МИСиС» С.И. Валянский Использован иллюстративный материал из wikipedia.ru. 2. Основные положения молекулярнокинетической теории 1. Элементарным

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации. Уральский государственный технический университет - УПИ

Министерство образования Российской Федерации. Уральский государственный технический университет - УПИ Министерство образования Российской Федерации Уральский государственный технический университет - УПИ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА СТАТИСТИКА МАКСВЕЛЛА-БОЛЬЦМАНА для студентов всех форм

Подробнее

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ)

1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ) ТЕРМОДИНАМИКА Лекция План лекции:. Основные положения и определения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс, параметры состояния) 2. Внутренние параметры состояния (давление,

Подробнее

Запишем основное уравнение МКТ газов (уравнение Клаузиуса) в виде: , (3.1) В (3.1) n V

Запишем основное уравнение МКТ газов (уравнение Клаузиуса) в виде: , (3.1) В (3.1) n V 3.1 Средняя энергия молекул идеального газа. Постоянная Больцмана. Основное уравнение МКТ газов для энергии Запишем основное уравнение МКТ газов (уравнение Клаузиуса) в виде: P n E к 3 (.16) т. е. давление

Подробнее

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43

Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43 48 Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [] гл.8, 4-4 План лекции. Основные положения и основные понятия МКТ.. Уравнение состояния идеального газа. Опытные газовые законы..

Подробнее

Явления переноса в газах.

Явления переноса в газах. Лекция 6 Лукьянов И.В. Явления переноса в газах. Содержание: 1. Длина свободного пробега молекул. 2. Распределение молекул по длинам свободного пробега. 3. Диффузия. 4. Вязкость газа (внутреннее трение).

Подробнее

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана.

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Условие задачи Решение 2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Формула Больцмана характеризует распределение частиц, находящихся в состоянии хаотического теплового

Подробнее

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ Общая характеристика идеального газа : молекулярно кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. Основные

Подробнее

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Пенза 2010 ВВЕДЕНИЕ Молекулярная физика и термодинамика 1 разделы физики, посвящённые изучению

Подробнее

Основные положения термодинамики

Основные положения термодинамики Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Введение. Основные положения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс). Параметры состояния (давление, температура, плотность) 4. Уравнение

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ.

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. Урок 9 (.11.017) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. 1. Экспериментальные данные о строении вещества. Броуновское движение английский ботаник Р.Броун, 187 г. Идея:

Подробнее

«УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра

Подробнее

«УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра

Подробнее

доц. Миндолин С.Ф. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2-4:ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ВЯЗКОСТИ МЕТОДОМ СТОКСА.

доц. Миндолин С.Ф. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2-4:ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ВЯЗКОСТИ МЕТОДОМ СТОКСА. доц. Миндолин С.Ф. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА -4:ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ВЯЗКОСТИ МЕТОДОМ СТОКСА. Студент группы Допуск Выполнение Защита Цель работы: Определить коэффициент вязкости жидкости методом падающего

Подробнее

3.2. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА-БОЛЬЦМАНА

3.2. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА-БОЛЬЦМАНА МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА-БОЛЬЦМАНА Системой рассматриваемой в классической молекулярно-кинетической теории газов является разреженный газ состоящий из N молекул

Подробнее

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Лекция 7 ТЕПЛОЕМКОСТЬ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Термины и понятия Возбудить Вымерзать Вращательная степень свободы Вращательный квант Высокая температура Дискретный ряд значений Классическая теория теплоемкости

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17 ФИЗИКО--ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра «Общая и теоретическая физика» Потемкина С.Н. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 7 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА Тольятти 7 Содержание. Цель работы...3. Приборы

Подробнее

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОНИКИ Литневский Л. А.

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОНИКИ Литневский Л. А. ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОНИКИ 2006 Литневский Л. А. Физические Основы Электроники Явления Лекция 4. Переноса http://webcenter.ru/~litnevsk 2 Содержание Введение 1. Кинематические характеристики молекулярного

Подробнее

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения А Р, Дж 00 0 0 03 04 05 06 07 08 09 Т, К 480 485 490 495 500 505 50 55 50 55 Т, К 60 65 70 75 80 85 90 95 300 305 5. Газ совершает цикл Карно. Абсолютная температура нагревателя в n раз выше, чем температура

Подробнее

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов 1. Постоянная Больцмана. 2. Уравнение Клапейрона Менделеева. 3. Универсальная газовая постоянная. 4. Газовые законы. 5. Измерение температуры

Подробнее

Примеры решения задач.

Примеры решения задач. Примеры решения задач Пример 6 Один конец тонкого однородного стержня длиной жестко закреплен на поверхности однородного шара так, что центры масс стержня и шара, а также точка крепления находятся на одной

Подробнее

3.3. ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ

3.3. ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗАХ Средняя длина свободного пробега молекулы n, где d эффективное сечение молекулы, d эффективный диаметр молекулы, n концентрация молекул Среднее число соударений, испытываемое молекулой

Подробнее

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ)

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) 8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) А8.1. Какой параметр x идеального газа можно определить по формуле x p ( E) =, где: p давление газа, E средняя кинетическая энергия поступательного

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ Сегодня среда, 9 июля 014 г. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ Лекция Содержание лекции: *Основное уравнение кинетической теории газов *Средняя кинетическая энергия молекул * Скорости газовых молекул *Средняя

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Сегодня среда, 9 июля 04 г. ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Лекция 4 Содержание лекции: *Обратимые и необратимые процессы *Число степеней свободы молекулы *Закон Больцмана *Первое начало термодинамики

Подробнее

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением: 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории Основные законы и формулы Для характеристики масс атомов и молекул используются величины, получившие название относительной атомной массы элемента

Подробнее

МКТ (окончание). Тепловое расширение. Поверхностное натяжение. (Лекция 5 в учебном году)

МКТ (окончание). Тепловое расширение. Поверхностное натяжение. (Лекция 5 в учебном году) МКТ (окончание). Тепловое расширение. Поверхностное натяжение (Лекция 5 в 2015-2016 учебном году) Средняя плотность числа ударов молекул о стенку в единицу времени При расчете среднего давления газа на

Подробнее

Лекция 4 Основы молекулярно-кинетической теории

Лекция 4 Основы молекулярно-кинетической теории Лекция 4 Основы молекулярно-кинетической теории Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Первое положение

Подробнее

Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана Н.А. Гладков, Л.Ю. Глазкова.

Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана Н.А. Гладков, Л.Ю. Глазкова. Московский государственный технический университет им. Н.Э. Баумана Н.А. Гладков, Л.Ю. Глазкова. ВНУТРЕННЕЕ ТРЕНИЕ В ГАЗАХ Методические указания к лабораторной работе МТ- по курсу общей физики. Москва,

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Кафедра общей физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КУРГАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей физики Кафедра общей физики Дисциплина: физика для студентов направлений 650900, 65400, 6500,

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 155 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 55 (New) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ГАЗА ПО МЕТОДУ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА C C P Цель работы Целью работы является изучение изохорического и адиабатического процессов идеального газа

Подробнее

Броуновское движение. 1.Равномерное распределение кинетической энергии по степеням свободы. 2.Теория Эйнштейна-Смолуховского. 3. Первый опыт Перрена

Броуновское движение. 1.Равномерное распределение кинетической энергии по степеням свободы. 2.Теория Эйнштейна-Смолуховского. 3. Первый опыт Перрена Броуновское движение.равномерное распределение кинетической энергии по степеням свободы..теория Эйнштейна-Смолуховского. 3. Первый опыт Перрена X n P P n Для механического равновесия поршня необходимо,

Подробнее

Основы молекулярно-кинетической теории

Основы молекулярно-кинетической теории Основы молекулярно-кинетической теории Молекулярная физика это раздел физики, изучающий строение и свойства вещества в различных агрегатных состояниях, исходя из молекулярно-кинетических представлений.

Подробнее

Лекция 1 Предмет молекулярной физики

Лекция 1 Предмет молекулярной физики Лекция 1 Предмет молекулярной физики 1. Термодинамический и статистический подходы к изучения макроскопических систем. 2. Основные положения молекулярно кинетической теории вещества. 3. Экспериментальное

Подробнее

Вещество может находится в твѐрдом, жидком и газообразном состоянии. 14 Перечислите свойства Твѐрдое тело имеет собственную форму и объѐм.

Вещество может находится в твѐрдом, жидком и газообразном состоянии. 14 Перечислите свойства Твѐрдое тело имеет собственную форму и объѐм. 7 класс 1. Введение Вопрос Ответ 1 Что изучает физика? Физика - наука о природе, изучающая механические, электрические, магнитные, тепловые, звуковые и световые явления. 2 В чѐм состоит задача физики?

Подробнее

УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ Ю.И. Тюрин 2005 г.

УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ Ю.И. Тюрин 2005 г. ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Декан ЕНМФ ЮИ Тюрин 005 г МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ

Подробнее

КЛ 2 Вариант 4 1. Какой должна быть одновременность пространственно разделенных событий в классической механике и СТО? Дать краткий ответ. 2. Чем зада

КЛ 2 Вариант 4 1. Какой должна быть одновременность пространственно разделенных событий в классической механике и СТО? Дать краткий ответ. 2. Чем зада КЛ 2 Вариант 1 1. Сформулировать принцип относительности Галилея. 2. Кинетическая энергия релятивистской частицы. Записать формулу, пояснить 3. Записать формулу для среднеквадратичной скорости броуновской

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

m m m pdv + Vdp = RdT ЛЕКЦИЯ 12

m m m pdv + Vdp = RdT ЛЕКЦИЯ 12 ЛЕКЦИЯ 2 Политропический процесс. Теплоемкость. Принцип равномерного распределения энергии по степеням свободы и границы его применимости. Изопроцессы, рассматриваемые ранее являются идеализированными.

Подробнее

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt профессор Сабылинский АВ Лабораторная работа - ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ОБЪЁМЕ МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА Студент: группа: Допуск Выполнение Защита Цель работы:

Подробнее

Лекция Диффузия газов. 2. Вязкость газов. 3. Теплопроводность газов. 4. Реальные газы

Лекция Диффузия газов. 2. Вязкость газов. 3. Теплопроводность газов. 4. Реальные газы Лекция 7. Диффузия газов. Вязкость газов. Теплопроводность газов 4. Реальные газы Диффузия газов Это процесс выравнивания концентраций, сопровождающийся переносом массы y z x0 n λ n0 x0 x 0 + λ S n x Выделиммысленновгазеплощадку

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике. Варианты

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике. Варианты Номера задач КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике Варианты 3 4 5 6 7 8 9 0 Таблица 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.0 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.0 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.30

Подробнее

Работа 2.18 Исследование зависимости вязкости жидкости от температуры и определение энергии активации ее молекул

Работа 2.18 Исследование зависимости вязкости жидкости от температуры и определение энергии активации ее молекул Работа.8 Исследование зависимости вязкости жидкости от температуры и определение энергии активации ее молекул Оборудование: исследуемая жидкость, капиллярный вискозиметр, секундомер, термостат с контрольным

Подробнее

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) (3181) 3. (61c.) Величина, соответствующая порядку значения массы молекулы элемента или соединения 1) 10 27 кг. 2) 10-27 кг. 3) 10 27 г. 4) 10 10 кг. 4. (61c.)

Подробнее

ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗЕ ПРИ ЕГО ТЕЧЕНИИ ЧЕРЕЗ УЗКУЮ ТРУБКУ.

ЯВЛЕНИЯ ПЕРЕНОСА В ГАЗЕ ПРИ ЕГО ТЕЧЕНИИ ЧЕРЕЗ УЗКУЮ ТРУБКУ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА ПО КОЭФФИЦИЕНТУ ВНУТРЕННЕГО ТРЕНИЯ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА ПО КОЭФФИЦИЕНТУ ВНУТРЕННЕГО ТРЕНИЯ Лабораторная работа ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА ПО КОЭФФИЦИЕНТУ ВНУТРЕННЕГО ТРЕНИЯ ПРИБОРЫ И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ Прибор для определения средней длины

Подробнее

Библиографический список 1. Савельев И.В. Курс общей физики. Т.1- Изд. Лань, 2006, 128, 129, 132.

Библиографический список 1. Савельев И.В. Курс общей физики. Т.1- Изд. Лань, 2006, 128, 129, 132. Лабораторная работа 1.84 ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА А.А. Задерновский, В.Б. Студенов, Ю.И. Туснов Цель работы: изучение закономерностей хаотического

Подробнее

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс Молекулярная физика.. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? p N a А) M m B) N M A N m C) A M m N D) A M V E) n V 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

Подробнее

Определение макро- и микро-характеристик твердых тел

Определение макро- и микро-характеристик твердых тел Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Иркутский государственный университет Определение макро- и микро-характеристик твердых

Подробнее

МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2

МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2 ЗАДАЧИ 1 МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2 Качественные задачи 1. Чему равно число степеней свободы двухатомной молекулы? 2. Можно ли утверждать, что броуновское движение есть тепловое движение молекул? 3. На высоте

Подробнее

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ ВВЕДЕНИЕ Молекулярная физика и термодинамика занимают особое место в курсе общей физики. В этом разделе рассматриваются свойства макроскопических систем, состоящих из огромного числа атомов и молекул.

Подробнее

Распределения Больцмана и Максвелла

Распределения Больцмана и Максвелла Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Ростовский государственный университет Методические указания по курсу общей физики Распределения Больцмана и Максвелла Ростов-на-Дону

Подробнее

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых Лекция 1 Введение. Предмет молекулярной физики. Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ) вещества и их экспериментальное обоснование. Статистический и термодинамический подходы к изучению

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО ПРОБЕГА И ЭФФЕКТИВНОГО ДИАМЕТРА МОЛЕКУЛ ВОЗДУХА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНЫХ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНЫХ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ И ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Оренбургский государственный

Подробнее

Тема 8. Основы МКТ строения вещества. 1.Основные положения МКТ

Тема 8. Основы МКТ строения вещества. 1.Основные положения МКТ Тема 8. Основы МКТ строения вещества 1.Основные положения МКТ МКТ - это теория, которая объясняет тепловые явления в макроскопических телах на основе представлений о том, что все тела состоят из непрерывно

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции: 1. Техническая термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Понятие о термодинамическом

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Учебное пособие содержит описание основных явлений и законов молекулярной физики и термодинамики, основные положения молекулярно-кинетической теории, модели идеального

Подробнее

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1 .Тренировочные задания по МКТ (А) Какое явление наиболее убедительно доказывает, что между молекулами существуют силы отталкивания? ) диффузия ) броуновское движение ) беспорядочное движение молекул 4)

Подробнее

Физика Контрольные задания для студентов заочной формы обучения Часть 1

Физика Контрольные задания для студентов заочной формы обучения Часть 1 Задача 5 Идеальная тепловая машина работает по циклу Карно При этом N% количества теплоты, получаемой от нагревателя, передаётся холодильнику Машина получает от нагревателя при температуре t количество

Подробнее

10 класс. Контрольная работа 1 по теме «Кинематика» Вариант 1 Уровень 1.

10 класс. Контрольная работа 1 по теме «Кинематика» Вариант 1 Уровень 1. Контрольная работа 1 по теме «Кинематика» Вариант 1 Уровень 1. 10 класс 2. Мотоциклист первую часть времени проехал со скоростью 100 км/ч, а вторую 80 км/ч. Найти среднюю скорость движения мотоциклиста

Подробнее

Государственное высшее учебное заведение «ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ОТЧЁТ по лабораторной работе 20

Государственное высшее учебное заведение «ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ОТЧЁТ по лабораторной работе 20 Государственное высшее учебное заведение «ДОНЕЦКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра физики ОТЧЁТ по лабораторной работе 0 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ВНУТРЕННЕГО ТРЕНИЯ И СРЕДНЕЙ ДЛИНЫ СВОБОДНОГО

Подробнее

Примерные задачи на компьютерном интернет-тестировании (ФЕПО)

Примерные задачи на компьютерном интернет-тестировании (ФЕПО) Примерные задачи на компьютерном интернет-тестировании (ФЕПО) Кинематика 1) Радиус-вектор частицы изменяется во времени по закону В момент времени t = 1 с частица оказалась в некоторой точке А. Выберите

Подробнее

ДИДАКТИЧЕСКАЯ ЕДИНИЦА 2: МОЛЕКУЛЯРНАЯ (СТАТИСТИЧЕСКАЯ) ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

ДИДАКТИЧЕСКАЯ ЕДИНИЦА 2: МОЛЕКУЛЯРНАЯ (СТАТИСТИЧЕСКАЯ) ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ДИДАКТИЧЕСКАЯ ЕДИНИЦА : МОЛЕКУЛЯРНАЯ (СТАТИСТИЧЕСКАЯ) ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Задание 1 На (Р,V)-диаграмме изображены два циклических процесса. Отношение работ A1/А, совершенных в этих циклах, равно...

Подробнее

Число атомов в ν количестве молей равно N=N A ν, где N A = моль -1 число Авогадро. Тогда концентрация равна. 3 м. 18 м.

Число атомов в ν количестве молей равно N=N A ν, где N A = моль -1 число Авогадро. Тогда концентрация равна. 3 м. 18 м. 07 Определить количество вещества ν водорода, заполняющего сосуд объемом V=3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 18 м -3 V = 3л n = 18 м -3 ν =? Число атомов в ν количестве молей равно N=N A

Подробнее

d dx где - коэффициент теплопроводности,

d dx где - коэффициент теплопроводности, 15. Теплопроводность газов Опыт показывает, что если в среде вдоль некоторого направления имеется градиент температуры, то в ней за счет столкновений молекул возникает поток теплоты (перенос энергии),

Подробнее

ГЛОССАРИЙ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

ГЛОССАРИЙ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ 1 ГЛОССАРИЙ К УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ФИЗИКА направления подготовки 151900.62 «Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств» Профиль 1 «Технология машиностроения» ПОНЯТИЯ, ОПРЕДЕЛЕНИЯ,

Подробнее