Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ."

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. Как устроены окружающие нас вещества вопрос старый, и вместе с тем, вечно новый. Еще в античные времена была выдвинута гипотеза, что все вещества независимо от того, в каком агрегатном состоянии они находятся, состоят из отдельных неделимых частиц (корпускул). С тех пор в изучении строения вещества наука шагнула далеко вперед, и мы знаем, что эти частицы, называемые молекулами, на самом деле делимы. Молекулы образованы из более простых частиц атомов. Индивидуальное химическое вещество есть совокупность молекул, построенных из одинаковых атомов и одним и тем же образом. Первые два вопроса, которые задает себе химик при работе с веществом: 1) какие атомы входят в состав молекулы вещества (качественный состав) 2) сколько атомов каждого сорта содержит эта молекула (количественный состав) Качественный и количественный состав принято выражать химической формулой. Например, запись H 2 SO 4, N 2, KClO 3 означает, что молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода, одного атома серы, четырех атомов кислорода; молекула азота образована из двух атомов азота и т.д. Атомы также являются сложными частицами: они состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Однако, с точки зрения химических превращений атом можно считать неделимым. Почему? Рассмотрим, например, реакцию: 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 В данной химической реакции (как и в большинстве других) происходит перераспределение атомов в молекулах. Одни химические вещества превращаются в другие, иначе говоря, молекулы с одним составом превращаются в молекулы с другим составом. С другой 2

2 стороны, все атомы, участвующие в превращениях не меняются. Атом марганца остается атомом марганца вне зависимости от того, участвует ли он в образовании перманганата калия (KMnO 4 ), манганата калия (K 2 MnO 4 ) или двуокиси марганца (MnO 2 ). Атомы являются кирпичиками (структурными единицами) из которых построены все химические вещества. Это определяет их неделимость с точки зрения химических превращений. Давайте сделаем одно важное заключение. Так как каждый отдельно взятый атом не претерпевает изменений в ходе химической реакции, то ЧИСЛО АТОМОВ КАЖДОГО СОРТА В ХОДЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ДОЛЖНО СОХРАНЯТЬСЯ Записанное выше утверждение является одним из самых основных законов, используемых в химии законом сохранения вещества. Из этого закона следует: сколько атомов данного сорта записано в левой части уравнения химической реакции (в составе исходных веществ), столько же атомов этого типа должно быть в правой части (в составе продуктов). Чтобы удовлетворить данному закону сохранения, применяют знакомую Вам процедуру подбора стехиометрических коэффициентов. Примечание: Существует некоторая неточность, связанная с предположением о неизменности атомов в ходе химических реакций. Как было отмечено выше, атом образуется из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Пусть, например, два атома натрия и один атом серы реагируют с образованием сульфида натрия: 2Na + S = Na 2 S Атом серы в сульфиде натрия оттягивает на себя электроны и приобретает определенный отрицательный заряд -, а атомы натрия приобретают, соответственно, положительный заряд (по 1/2 +, поскольку в целом молекула сульфида натрия не заряжена). Таким образом, атом серы, входящий в состав сульфида натрия, отличается от нейтрального атома серы, а атомы натрия с положительным зарядом от нейтральных атомов натрия. Получается, что атомы в ходе химической реакции все же несколько изменяются. Неизменными остаются ядра атомов. Ядро атома серы и в нейтральном атоме и в сульфиде натрия (и в любом другом соединении) обладает зарядом +16. Как Вам уже должно быть известно, химические свойства элемента определяются его порядковым номером в таблице Менделеева, а порядковый номер есть ни что иное, как заряд ядра атома. Благодаря тому, что ядро атома не претерпевает изменений в ходе химической реакции, полагают, что атом, как частица химического элемента, тоже не меняется. Закон сохранения вещества остается законом. Теперь перейдем к практическому применению этого закона. Пример: требуется определить стехиометрические коэффициенты в реакции: n 1 HCl + n 2 KClO 3 = n 3 Cl 2 + n 4 KCl + n 5 H 2 O По закону сохранения число атомов водорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. На основании этого записываем уравнение: n 1 = 2n 5 (условие сохранения атомов Н) Аналогичные уравнения записываем для условий сохранения числа атомов других элементов: n 1 + n 2 = 2n 3 + n 4 (условие сохранения атомов Cl) n 2 = n 4 (условие сохранения атомов К) 3n 2 = n 5 (условие сохранения атомов О) Мы имеем систему из четырех уравнений с пятью неизвестными: n 1 = 2n 5 n 1 + n 2 = 2n 3 + n 4 n 2 = n 4 3n 2 = n 5 3 4

3 Чтобы найти решение системы уравнений, выразим через n 1 все остальные неизвестные. n 5 = n 1 /2 n 2 = n 1 /6 n 4 = n 1 /6 n 3 = n 1 /2 Положим n 1 = 1. Тогда, n 1 = 1, n 2 = n 5 = 1/6, n 3 = n 5 = 1/2. и уравнение химической реакции имеет вид HCl + 1/6 KClO 3 = 1/2 Cl 2 + 1/6 KCl + 1/2 H 2 O. Легко проверить, что уравнивание произведено правильно. Однако, зачастую неудобно оперировать дробными стехиометрическими коэффициентами. Допустим, что n 1 = 6. Тогда 6 HCl + KClO 3 = 3 Cl 2 + KCl + 3 H 2 O Легко убедиться, что и здесь уравнивание произведено верно. Задачи. 1. Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот (N 2 ) и хлороводород (HCl), причем на одну образующуюся молекулу азота в реакцию вступает три молекулы хлора. Определите неизвестный газ. 2. Для приведенных ниже реакций выписать условия сохранения для каждого атома. Найти из этих условий стехиометрические коэффициенты: а) K 2 Cr 2 O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O б) Cu + HNO 3(КОНЦ) = Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O в) HBr + H 2 SO 4(КОНЦ) = Br 2 + SO 2 + H 2 O 3. Найдите молекулярную формулу соединения, содержащего 43.4% Na, 11.3% С, 45.3% О по массе. 4. Органическое вещество образовано только из атомов углерода и водорода, причем число атомов углерода в молекуле равно числу атомов водорода. При полном сгорании вещества в кислороде его молекула дает три молекулы смеси СО 2 и Н 2 О. Напишите формулу этого вещества. 5. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка Zn 3 (PO 4 ) 2 xh 2 O, если известно, что массовая доля воды в нем равна 15.8%. 6. Докажите, что закон сохранения числа атомов в ходе реакции согласуется с законом сохранения массы вещества в ходе реакции, установленным М.В. Ломоносовым. Как Вы думаете, можно ли утверждать, что в ходе реакции сохраняется общее количество вещества, выраженное числом молекул или числом молей? Обоснуйте свой ответ примерами химических реакций. 2. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА Выше мы познакомились с одной количественной характеристикой вещества стехиометрическим составом. В настоящем разделе мы рассмотрим другую величину, играющую большую роль в химии, которая называется количеством вещества. Очень часто под количеством вещества понимают массу или вес. Количество вещества, определенное таким образом, легко измерить с помощью взвешивания. Здесь мы познакомимся с другим способом определения количества вещества, которым часто пользуются химики. Суть его в следующем. Любое вещество состоит из молекул. Все молекулы одного и того же вещества одинаковы. Строение отдельной молекулы уже в основном определяет химические свойства вещества в целом. Таким образом, количество вещества можно определить числом молекул. Этот способ чрезвычайно удобен при описании химических реакций. Например, реакция CaCO 3 = CaO + CO 2 (при нагревании) означает, что одна молекула СаСО 3 при нагревании разлагается на одну молекулу СаО и одну молекулу СО

4 Однако, здесь возникает проблема, как измерять количество вещества в молекулах. В лаборатории трудно вести подсчет индивидуальных молекул, и здесь на помощь химикам приходит все та же операция взвешивания. Действительно, каждая молекула имеет свою строго определенную массу, характерную для молекул данного типа. Если масса молекулы известна, легко перейти от массы к числу молекул (обратите внимание, что два определения количества вещества через массу и через число молекул тесно связаны друг с другом). Количество вещества, выраженное числом молекул огромное число, которое находится в пределах от до частиц. Оперировать такими числами неудобно, поэтому химиками используется другая единица измерения, которая называется моль. МОЛЬ ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА ИМЕЕТ ТАКУЮ ЖЕ МАССУ В ГРАММАХ, КОТОРАЯ РАВНА МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЕ ВЕЩЕСТВА, ВЫРАЖЕННОЙ В АТОМНЫХ ЕДИНИЦАХ МАССЫ. 1 атомная единица = 1/12 массы атома изотопа 12 С. Вследствие того, что масса молекулы пропорциональна молекулярной массе этого вещества в граммах, моль любого вещества содержит всегда одно и тоже количество частиц. Число частиц в моле равно и называется числом Авогадро, в честь выдающегося итальянского химика Амедео Авогадро, внесшего существенный вклад в развитие атомно-молекулярной теории. Выражение количества вещества в молях очень удобно при расчетах по уравнениям реакций. Задача. Сколько граммов сульфида серебра можно получить по реакции 2Ag + S = Ag 2 S из смеси 10 г серебра и 1 г серы. Решение. Молекулярные массы серебра и серы равны соответственно 108 и 32 а.е.м. Молярные массы 108 г/моль и 32 г/моль соответственно. В смеси содержится 10/108 = моль серебра и 1/32 =0.031 моль серы. По уравнению реакции 2 моля Ag реагируют с 1 моль S c образованием 1 моль Ag 2 S. Следовательно, моль S прореагирует только с моль Ag, при этом образуется моль Ag 2 S. Молярная масса Ag 2 S равна 248 г/моль, т.е. получится = 7.75 г Ag 2 S. Избыток серебра составит = моль, или 3.35 г. Задачи. 7. При сжигании 1.7 г неизвестного вещества в кислороде образовалось 3.2 г SO 2 и 0.9 г воды. Установите формулу вещества. 8. Какую массу имеют атомов олова, молекул PCl 3? 9. Одинаковое ли: а) число молекул в 0.5 г азота N 2 и 0.5 г метана СН 4 б) число молекул в 0.5 моль метана СН 4 и 0.5 моль этилена С 2 Н 4 в) число атомов углерода в 0.5 моль метана и 0.5 моль этилена 10. Нагревают 29.2 г смеси СаСО 3 и MgCO 3. После полного разложения карбонатов до оксидов и углекислого газа получено 0.3 моля СО 2. Определите, сколько молей CaCO 3 и MgCO 3 содержится в смеси. 3. ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА И СМЕСИ. Нитрат серебра, вода, хлористый водород, мел (карбонат кальция), сахар представляют собой чистые вещества. Каждое из них характеризуется определенными свойствами: температурой плавления, плотностью, способностью вступать в определенные химические реакции. А что будет происходить при их смешивании? Рассмотрим, к примеру две смеси: сахар вода и мел - вода. Первая смесь представляет прозрачную жидкость, внешне напоминающую воду. Выберем из этой жидкости малый объем. Сравнение свойств показывает, что жидкость в этом объеме ничем не отличается от жидкости в таком же объеме, взятом в любом другом месте: она имеет такую же плотность, прозрачна, бесцветна, не проводит электрический ток, сладкая на вкус. Данная смесь является 7 8

5 однородной (или гомогенной). Другая смесь (мел вода) не является однородной: она представляет собой крупинки мела, плавающие в воде. В смеси можно выделить малый объем, содержащий только твердое вещество или только жидкость, отличающиеся по свойствам. Если смесь оставить на некоторое время в покое, то произойдет разделение компонентов: мел выпадает в осадок, сверху будет слой чистой воды. Такие смеси называют гетерогенными. Гомогенные смеси играют важную роль в природе, они получили особое название - растворы. Раствор это гомогенная смесь двух или нескольких веществ Вещества, входящие в состав смеси (раствора, в частности) называются компонентами. Если количество одного компонента раствора существенно преобладает над остальными, то этот компонент называют растворителем, а остальные компоненты растворенными веществами. Чаще других в качестве растворителя встречается вода. Помимо жидких растворов существуют также твердые растворы, примерами которых являются многие сплавы металлов. Газы, если они не взаимодействуют друг с другом при смешивании, также образуют раствор. Примеры газовых растворов: воздух, гремучая смесь. Растворы так же как и чистые вещества, обладают характерными свойствами: плотностью, температурой кипения, цветом, тепло- и электропроводностью. Однако в отличие от чистых веществ, свойства растворов зависят от их состава. Чистое вещество имеет определенный стехиометрический состав. Так 1 моль молекул нитрата серебра образован из 1 моля атомов серебра, 1 моля атомов азота 3 молей атомов кислорода: химическая формула AgNO 3. 1 моль молекул воды образован из 2 молей атомов водорода и одного моля атомов кислорода: химическая формула H 2 O. Теперь давайте приготовим раствор, смешав 1 моль нитрата серебра и 50 молей воды. Получим раствор, в котором на 1 моль атомов серебра приходится 1 моль атомов азота, 53 моля атомов кислорода и 100 молей атомов водорода. Давайте разбавим раствор в два раза, т.е. теперь он будет содержать 1 мольagno 3 в 100 молях воды. Каков теперь состав раствора? Он изменился: на 1 моль атомов Ag теперь приходится 103 моля атомов кислорода и 200 моль атомов H. Вывод: раствор обладает переменным составом, в отличие от чистого вещества, характеризующегося постоянным составом. Существует несколько способов выражения концентрации растворов. 1. Массовая доля (или процентная концентрация) выражает массу растворенного вещества в процентах от массы раствора и численно равна количеству граммов растворенного вещества в 100 г раствора: масса растворенного вещества Массовая доля = * 100 % масса раствора 2. Молярная концентрация определяется количеством растворенного вещества в 1 л раствора (моль/л). Обозначается буквой М. Например, одномолярный раствор хлорида натрия обозначается буквой 1 М. Задача. Смешали 5 г Na 2 CO 3 и 95 г Н 2 О. Плотность полученного раствора 1.05 г/мл. Определите концентрацию раствора. Решение. Масса раствора составляет = 100 г, поэтому массовая доля Na 2 CO 3 составляет (5/100) 100% = 5 %. 100 г раствора имеют объем 100/1.05 = 95 мл, или л. 5 г Na 2 CO 3 составляют 5/106 = молей. Молярная концентрация будет равной 0.047/0.095 = 0.5 М. Задачи. 11. Какие из перечисленных ниже пар веществ образуют при смешивании гомогенные растворы: а) серная кислота, вода б) СО, Н

6 в) подсолнечное масло, вода г) сульфат бария, вода 12. Выведите общую формулу для расчета молярной концентрации некоторого вещества в растворе, если известна его массовая доля, молярная масса и плотность раствора. 13. Для полной нейтрализации серной кислоты, содержащейся в 100 мл 0.1 М раствора, потребовалось 80 г раствора гидроксида калия. Какова процентная концентрация (массовая доля) раствора щелочи. 14. Кусок цинка массой 15 г поместили в 100 мл 2 М раствора соляной кислоты. Определите молярную концентрацию соли в растворе после окончания реакции. Изменением объема раствора в ходе реакции пренебречь. 15. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите молярную концентрацию глюкозы в полученном растворе, если его плотность равна 1.05 г/см 3. Специализированный учебно-научный центр НГУ,

Заочная школа. Стехиометрия. ХИМИЧЕСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ 9 класс, задание 1. Составитель: к.х.н. Костин Г.А.

Заочная школа. Стехиометрия. ХИМИЧЕСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ 9 класс, задание 1. Составитель: к.х.н. Костин Г.А. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Заочная школа ХИМИЧЕСКОЕ ОТДЕЛЕНИЕ 9 класс, задание 1 Стехиометрия

Подробнее

Примеры заданий для вступительного испытания Химия 9 класс

Примеры заданий для вступительного испытания Химия 9 класс 9 класс 1. Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот (N2) и хлороводород (HCl), причем на одну образующуюся молекулу азота в реакцию вступает три молекулы хлора. Определите неизвестный газ. 2. Для приведенных

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Моль количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Многопрофильная Олимпиада. 2017/2018 учебный год. Московский технологический университет. Заключительный этап. Задания по химии. 11 кл. Задание 1.

Многопрофильная Олимпиада. 2017/2018 учебный год. Московский технологический университет. Заключительный этап. Задания по химии. 11 кл. Задание 1. Многопрофильная Олимпиада. 2017/2018 учебный год. Московский технологический университет. Заключительный этап. Задания по химии. 11 кл. Задание 1. Смесь трёх газов А, В, С имеет плотность по водороду равную

Подробнее

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%).

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%). РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом циркония 97 Zr? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 97

Подробнее

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования)

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1.

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1. Задача 1. Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии 2015-2016 учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов Три элемента А, Б, В находятся в одном периоде таблице

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом углерода 14 С? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 14 14

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли хлорид

Подробнее

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов)

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Олимпиада по химии «Будущее Арктики» 2016-17 учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Задача 1. Элементы А и Б находятся в одной группе, но в разных периодах, элементы С и Д находятся в одном периоде,

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. Ответ: 32 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли

Подробнее

Задание 33 ЕГЭ по химии В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую

Задание 33 ЕГЭ по химии В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую 2016 1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую долю соли в полученном В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом свинца 210 Pb? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 210

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) Билет Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Билет 2

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) Билет Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Билет 2 Утверждаю Директор школы Черненко С.И. ы по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) 1 1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. 2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса ВНИМАНИЕ! ПЕРСОНАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ АБИТУРИЕНТА В ЧИСТОВИК НЕ ВНОСЯТСЯ ШИФР Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса Част 1. Дополните

Подробнее

Билеты по химии 6 класс

Билеты по химии 6 класс Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости

Подробнее

XXXVI Турнир имени М. В. Ломоносова 29 сентября 2013 года Конкурс по химии. Краткие решения, ответы, критерии оценивания. Версия

XXXVI Турнир имени М. В. Ломоносова 29 сентября 2013 года Конкурс по химии. Краткие решения, ответы, критерии оценивания. Версия XXXVI Турнир имени М. В. Ломоносова 29 сентября 2013 года Конкурс по химии. Краткие решения, ответы, критерии оценивания. Версия 03.12.2013. Задача 1 Атомы, содержащие разное количество нейтронов и одинаковое

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Химия изучает состав, строение и свойства веществ, закономерности химических реакций и явления, которыми они сопровождаются.

Химия изучает состав, строение и свойства веществ, закономерности химических реакций и явления, которыми они сопровождаются. Химия изучает состав, строение и свойства веществ, закономерности химических реакций и явления, которыми они сопровождаются. 1. Создание новых материалов. 2. Развитие фармакологической промышленности.

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 9 класс. Вариант I.

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 9 класс. Вариант I. Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 9 класс Вариант I. 1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты содержится в растворе, полученном в результате

Подробнее

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л.

Вариант 2. = моль. V = m / ρ = 120 / 1.02 = мл = л, с(cdcl 2 ) = / = моль/л. Ответ: г; моль/л. Вариант 2 1. Приведите формулы двух соединений хрома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Проект. Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой

Проект. Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой Химия. 9 класс. Демонстрационный вариант 1 Проект Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2010 года (в новой форме)

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина.

Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина. Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина. класс Тема для самостоятельного изучения Отчет о проделанной работе 9б 25 Аммиак. письменно ответить на 1. Строение молекулы

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР ОТБОРОЧНЫЙ ЭТАП 01/014 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР Вариант для учащихся 5-9 классов 1. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства гидроксида цинка. (4 балла) Ответ:

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 9 класс. Условия. Задание 1.1. Масса атома элемента Х равна 1,66 10-24

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л.

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л. Вариант 4 1. Приведите формулы двух соединений брома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год МОСКВА Вариант 20 1. Рассчитайте массу пятидесяти молекул ксенона. M (Xe) 131 m 50 50 = 1.09 10 20 г. N 23 A 6.02 10 Ответ: 1.09

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль).

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль). XXXVII Турнир имени М. В. Ломоносова 28 сентября 2014 года Конкурс по химии. Ответы и решения. В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса предлагается

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

Контрольные тесты для 8 класса. Перечень теоретических вопросов

Контрольные тесты для 8 класса. Перечень теоретических вопросов Контрольные тесты для 8 класса ТЕМА "ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ Перечень теоретических вопросов 1. Химия наука о.... 2. Химия изучает.... 3. Химия относится к наукам, т. е. наукам о природе. 4.

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л.

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л. Вариант 1 1. Приведите формулы двух соединений меди, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например, CuS

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

Задания по химии для поступающих в 10 класс химико-биологического отделения СУНЦ МГУ в 2011 г.

Задания по химии для поступающих в 10 класс химико-биологического отделения СУНЦ МГУ в 2011 г. Задания по химии для поступающих в 10 класс химико-биологического отделения СУНЦ МГУ в 2011 г. Экзамены в 2011 году, как и обычно, протекали в разной форме. Сначала прошел заочный тур. Он не является отборочным,

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант экзаменационной работы подготовлен Федеральным государственным

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

ID_831 1/8 neznaika.pro

ID_831 1/8 neznaika.pro Вариант 24 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Число электронов в атоме равно 1 1) числу протонов 2) числу нейтронов 3) сумме

Подробнее

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте 4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии 9 класс Задание 9-1. Написано уравнение реакции между оксидом серы и перманганатом калия (3 балла). Согласно уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2014 Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский федеральный университет имени первого

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году

Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного

Подробнее

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса NO - I вариант Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом

Подробнее

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» ВАРИАНТ 1

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» ВАРИАНТ 1 ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ» 1.Сложное вещество А) водород В) кислород С) сера D) аммиак Е) фосфор ВАРИАНТ 1 2.Масса углекислого газа количеством вещества 2 моль А) 44г В) 33г С) 92г D) 88г Е)

Подробнее

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2.

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2. 26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4 ) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

Подробнее