Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И"

Транскрипт

1 Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И 2002, Том 43, 3 Май июнь С УДК 541.8: :532.74: ВЗАИМОСВЯЗЬ СТРУКТУРНОГО СОСТОЯНИЯ ВОДЫ И ХАРАКТЕРА ГИДРАТАЦИИ ИОНОВ В КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 1:1 ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ЭКСТРЕМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ В работе в качестве возможного показателя воздействия экстремальных условий на собственную структуру воды в ряду растворов LiCl NaCl KCl предложено использовать параметр ассоциации A. Анализ диаграмм параметр А внешние условия позволил установить, что сжатие оказывает слабое влияние на ассоциацию молекул воды в исследованных системах, при этом действие поля ионов на взаимную упорядоченность молекул растворителя практически не изменяется. Определено, что в условиях сильного сжатия в системе NaCl H 2 O происходит смена положительной гидратации иона Na + на отрицательную. С ростом температуры, напротив, наблюдается значительное увеличение вероятности ассоциации молекул объемной воды, а влияние ионов на собственную структуру растворителя заметно ослабевает. При этом положительная гидратация иона Li + и отрицательная гидратация иона K + становятся менее выраженными, а ион Na + перестает оказывать на структуру растворителя упорядочивающее действие. ВВЕДЕНИЕ Многие свойства водных растворов существенно зависят от характера распределения и перераспределения молекул воды между ионами электролитов. Эти процессы часто оказываются определяющими не только в многокомпонентных, но и в бинарных системах. Особенно велика роль процессов распределения и перераспределения воды в растворах средних и высоких концентраций. Несомненно, эти процессы в растворах сложны и непрерывно меняются при изменении концентрации, внешних параметров состояния и других факторов. Многочисленные исследования водно-электролитных систем показали, что их физико-химические свойства имеют целый ряд особенностей, не наблюдающихся у большинства других систем. Эти особенности связаны со структурированностью воды, которая, в свою очередь, зависит от свойств ионов (заряда, размера, электронного строения и др.), входящих в состав раствора. Известно, что по действию на структуру воды ионы разделяются на положительно и отрицательно гидратированные [1]. Положительно гидратированные ионы являются структуроупрочняющими, в этом случае происходит некоторое эффективное связывание ионами ближайших молекул воды. Отрицательно гидратированные оказывают разрушающее действие на структуру воды. Согласно Берналу и Фаулеру [2], действие ионов на воду можно условно уподобить действию на нее повышения или понижения температуры. Так, ионам, повышающим так называемую структурную температуру воды, свойственна отрицательная гидратация, а действие положительно гидратированного иона аналогично понижению температуры. Для количественного описания влияния концентрации растворенного вещества на структуру растворителя в растворах Герцем с сотр. [ 3 ] был введен параметр ассоциации, характеризующий ассоциацию молекул воды в системе. В работе [4] было показано, что в случае растворов, содержащих положительно гидратированные ионы, вследствие сильного притяжения молекул растворителя катионами наблюдается отщепление протонов от молекул воды. С ростом концентрации растворенного вещества этот процесс усиливается, в результате чего параметр ассоциации уменьшается. В случае систем с отрицательно гидратированными ионами, напротив, наблюдается эффект разрушения структуры воды, вызванный уменьшением времени пребывания ее молекулы в ближайшем окружении иона по сравнению с чистой водой. В этом Р.Д. Опарин, М.В. Федотова, В.Н. Тростин, 2002

2 ХАРАКТЕР ГИДРАТАЦИИ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 505 случае рост концентрации приводит к усилению процесса ассоциации протонов воды и, как следствие, к увеличению параметра ассоциации. В ряде работ (см., например, [ 5 8 ]) отмечалось, что гидратация ионов меняется в зависимости от внешних параметров состояния. Так, граница между положительной и отрицательной гидратацией зависит от давления и температуры. Очевидно, что и ассоциация молекул воды в растворах также подвержена действию внешних условий. Более того, влияние внешних параметров состояния на структуру растворителя будет неодинаковым для растворов, содержащих как положительно, так и отрицательно гидратированные ионы. Следует также отметить, что при определенных условиях у ряда ионов наблюдается изменение гидратируемости. Так, например, с ростом температуры ионы K +, Cl и Br меняют отрицательную гидратацию на положительную [ 7 9 ]. В настоящей работе мы предприняли попытку использовать параметр ассоциации как возможный показатель воздействия экстремальных условий на собственную структуру воды в ряду растворов LiCl NaCl KCl и оценить его отклонение относительно чистого растворителя. Представляемая работа является продолжением цикла исследований, направленных на прогнозирование в рамках метода интегральных уравнений структурных свойств воды и водноэлектролитных систем в экстремальных условиях [ ]. Параметр ассоциации молекул воды А аналогично [4] рассчитывали по формуле r γ a m 1 p h gh H ( r) A = dr, (1) 2π 4 0 r где γ р гиромагнитное отношение протона; ħ постоянная Планка; а наименьшее межмолекулярное расстояние между рассматриваемыми частицами, в данном случае атомами водорода; g H H (r) парная корреляционная функция (ПКФ) водород водород; r m1 положение ее первого минимума. Относительное изменение параметра А определяли согласно выражению нач A A ΔA = 100%. (2) нач A Здесь А нач значение параметра ассоциации при начальных условиях; А значение в условиях, отличных от них. Полные наборы ПКФ g αβ (r) для рассматриваемых систем были получены численным решением атом-атомного интегрального уравнения Орнштейна Цернике [17] с замыканием типа гиперцепного и приведены в упомянутых выше работах [ ]. В соответствии с формулой (1) были рассчитаны параметры ассоциации для систем: H 2 O, LiCl : nh 2 O (n = 3, 8, 15), NaCl : nh 2 O (n = 10, 18) и KCl : nh 2 O (n = 15, 21) при следующих условиях: Т = 298 K, Р = (6 000) бар; Р = 100 бap, Т = K; Т = 523, Р = (1 000) бар; Р = (1 000) бар, Т = K. Значения плотности исследуемых растворов были взяты из сборника [18]. Влияние экстремальных условий на ассоциацию молекул воды в растворах анализировали при помощи диаграмм параметр А внешние условия, показанных на рисунках. Поскольку рассматриваемые системы имеют один и тот же анион, все отличия в структурных свойствах растворов будут обусловлены различием концентрации и неодинаковым действием катионов на собственную структуру воды. Отметим, что полученные нами параметры ассоциации при стандартных параметрах состояния хорошо согласуются с экспериментальными значениями, представленными в работе [4]. Как показали исследования, в растворах NaCl рост давления от до 1500бар практически не сказывается на величине параметра ассоциации, поэтому мы посчитали возможным сравнивать влияние температуры на параметр ассоциации для растворов NaCl при давлении бар с влиянием температуры на параметр А для растворов LiCl и KCl при давлении бар.

3 506 РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ Из представленных на рис. 1 диаграмм видно, что в растворах, содержащих положительно гидратированные ионы Li + и Na +, значение параметра ассоциации при стандартных параметрах состояния ниже, а в растворе с отрицательно гидратированным ионом K + выше, чем в чистой воде. Следует отметить, что чем более проявляется тот или иной вид гидратации, тем больше отклонение параметра ассоциации от его значения в чистой воде. Так, например, в растворе, содержащем положительно гидратированный ион Li +, отклонение параметра ассоциации больше, чем в растворе, содержащем ион Na +. Кроме того, для всех систем с уменьшением концентрации значение параметра А приближается к его значению в чистой воде, что хорошо согласуется с данными, представленными в работе [4]. Важно также отметить, что в растворе хлорида натрия значение параметра ассоциации близко к его значению в чистой воде. Это подтверждает выводы О.Я. Самойлова [1] о том, что в ряду возмущающих структуру воды ионов данный катион занимает положение, близкое к границе между положительной и отрицательной гидратацией, и вблизи данного иона условия теплового движения молекул практически не отличаются от условий, существующих в чистой воде. Влияние давления при стандартной температуре. Как видно из рис. 1, в чистой воде рост давления до 1500 бар практически не сказывается на величине параметра ассоциации (рост А составил не более 0,7 %). Небольшие изменения наблюдаются лишь в интервале давлений бар (значение A возрастает на 3,6 %). Сжатие растворов хлоридов Li, Na, K любых концентраций также не оказывает значительного влияния на ассоциацию молекул воды в данных системах. При этом с увеличением радиуса катиона влияние давления на параметр А ослабляется. Так, в растворах хлорида лития ΔA не превышает 2%, а в растворе хлорида натрия и калия составляет порядка 0,7 %. Согласно полученным нами данным, в условиях сильного сжатия происходит смена знака гидратации иона натрия в системе NaCl : 18H 2 O. При стандартных параметрах состояния ион Na + по действию на структуру воды занимает положение, близкое к границе между положительно и отрицательно гидратированными ионами, что иллюстрирует рис. 1. При давлении бар значения параметра А для данного раствора и чистой воды практически равны. Это показывает, что в подобных условиях ион Na + располагается непосредственно на границе между положительно и отрицательно гидратированными ионами. С последующим сжатием до 6 кбар параметр ассоциации в системе NaCl:18H 2 O увеличивается на 5,1 % (для сравнения в чистой воде параметр А возрастает на 3,6 %). Таким образом, при давлении бар в растворе Рис. 1. Диаграммы А Р (Т = 298 K) для систем LiCl:3H 2 O (1), LiCl:8H 2 O (2), LiCl : 15H 2 O (3), NaCl : 10H 2 O (4), NaCl : 18H 2 O (5), KCl : 15H 2 O (6), KCl : 21H 2 O (7), Н 2 O (8)

4 ХАРАКТЕР ГИДРАТАЦИИ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 507 Рис. 2. Диаграммы А Т (P = 100 бар) для систем LiCl:3H 2 O (1), LiCl:8H 2 O (2), LiCl : 15H 2 O (3), NaCl : 10H 2 O (4), NaCl : 18H 2 O (5), KCl : 15H 2 O (6), KCl : 21H 2 O (7), Н 2 O (8) NaCl : 18H 2 O молекулы растворителя более ассоциированы, чем в чистой воде. На основании этого можно предположить, что упорядочивающее действие иона Na + на структуру воды, обусловленное его положительной гидратацией, с ростом давления ослабляется, и при давлении выше 1,5 кбар данный ион начинает оказывать противоположное действие на структуру растворителя. В результате разрушение структуры воды ведет к усилению ближней гидратации иона натрия, что подтверждает выводы О.Я. Самойлова и Г.А. Крестова об усилении ближней гидратации данного иона с увеличением давления [ ]. Влияние температуры при давлении 100 бар. Представленные на рис. 2 диаграммы А Т демонстрируют, что рост температуры до 523 K при давлении 100 бар оказывает значительное влияние на процесс ассоциации молекул воды в рассматриваемых системах. Так, в чистой воде нагрев влечет за собой увеличение параметра А на 11,3 %. Из исследуемых растворов наибольшие изменения A наблюдаются в системах LiCl H 2 O. Так, в системе LiCl:3H 2 O параметр А увеличился на 42,4 %, в растворе LiCl:8H 2 O на 21,6 %, а в растворе LiCl : 15H 2 O на 15,5 %. Отметим, что нагрев оказывает меньшее влияние на структуру воды в растворах, содержащих катионы большего радиуса. В растворах LiCl : 10H 2 O и NaCl : 18H 2 O рост параметра ассоциации составил 11,5 %, а в растворах KCl : 15H 2 O и KCl : 21H 2 O порядка 10,8 %. Как видно из рис. 2, в растворах отклонение параметра ассоциации от его значения в чистой воде уменьшается с ростом температуры. Таким образом, при высокой температуре независимо от концентрации и состава растворов влияние катиона на собственную структуру растворителя ослабевает. В ряду исследованных растворов данный эффект проявляется следующим образом: Li + >Na + >K +. Интересно также отметить, что в растворе NaCl : 18H 2 O, начиная с температуры 373 K и вплоть до 523 K, значение параметра А практически равно его значению в чистой воде. На основании этого можно предположить, что в данной системе с повышением температуры ион натрия перестает оказывать упорядочивающее действие на собственную структуру растворителя, и, как следствие, характер теплового движения молекул воды вблизи данного иона аналогичен имеющему место в чистой воде. Данные результаты хорошо согласуются с выводами, представленными в работе [8], в которой рассмотрено влияние поля ионов на собственную структуру растворителя с позиций изменения энтропии, связанного со структурными изменениями в воде при гидратации ионов. Ряд интересных выводов, подтверждающих наши результаты, был сделан в работе [22], где было показано, что с ростом концентрации усиливается разрушающий вклад стехиометричес-

5 508 Рис. 3. Диаграммы А Р (Т = 523 K) для систем LiCl:3H 2 O (1), LiCl:8H 2 O (2), LiCl : 15H 2 O (3), NaCl : 10H 2 O (4), NaCl : 18H 2 O (5), KCl : 15H 2 O (6), KCl : 21H 2 O (7), Н 2 O (8) кой смеси ионов на собственную структуру растворителя, при этом с ростом радиуса катиона это влияние ослабляется. Кроме того, был установлен факт уменьшения влияния концентрации соли на собственную структуру растворителя с увеличением температуры раствора. Влияние давления при высокой температуре (523 K). Как видно из рис. 3, в отличие от обычного сжатия, рост давления до 300 бар при температуре 523 K в чистой воде практически не сказывается на величине параметра ассоциации, лишь последующее сжатие до бар приводит к его незначительному уменьшению. Таким образом, можно предположить, что рост давления при высокой температуре оказывает слабое упорядочивающее действие на структуру воды. Однако в ряде работ (см., например, [ ]) отмечается, что при высоких параметрах состояния структура воды сильно разрушена. Данное противоречие легко объяснить тем, что при подобных параметрах состояния, хотя и отсутствует непрерывная сетка водородных связей в воде, отдельные молекулы воды могут быть связаны в относительно крупные многомолекулярные образования (кластеры). Этот факт подтверждается экспериментально и данными компьютерного моделирования [ ]. Авторами [29] установлено, что с увеличением плотности происходит принципиальное преобразование внутренней структуры воды образуются более крупные кластеры с преобладанием структуры линейной формы. Рассчитанное нами изменение параметра ассоциации, видимо, отражает это обстоятельство. В отличие от чистой воды в растворах хлоридов Li, Na и K рост давления при высокой температуре не приводит к уменьшению параметра ассоциации. Напротив, как и в случае обычного сжатия наблюдается незначительный рост его значения. Так, в растворах LiCl рост параметра ассоциации не превышает 1,5 %, а в случае растворов NaCl и KCl 0,6 %. Интересно отметить, что при начальных условиях (Р = 100 бар) значение параметра А в растворе NaCl : 18H 2 O равно, а системе NaCl:10H 2 O ниже, чем в чистой воде, находящейся в аналогичных условиях. В конечной точке (Р = 1000 бар) величина параметра A для обоих растворов незначительно превосходит его значение для чистой воды, что, как и в случае обычного сжатия, свидетельствует о смене положительной гидратации данного иона на отрицательную. Влияние температуры при высоком давлении (1500 (1000) бар). Из рис. 4 видно, что увеличение температуры при высоком давлении оказывает аналогичное действие на ассоциацию молекул воды во всех рассмотренных растворах и в чистом растворителе, как и нагрев при давлении 100 бар. В этом случае наибольшее изменение параметра ассоциации также имеет ме-

6 ХАРАКТЕР ГИДРАТАЦИИ ИОНОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 509 Рис. 4. Диаграммы А Т (P =1500бар) для систем LiCl:3H 2 O (1), LiCl:8H 2 O (2), LiCl : 15H 2 O (3), KCl:15H 2 O (6), KCl:21H 2 O (7), Н 2 O (8) и для систем NaCl : 10H 2 O (4) и NaCl:18H 2 O (5) сто в случае растворов LiCl, причем относительное изменение данной величины остается практически тем же. Так, в системе LiCl:3H 2 O параметр А увеличился на 42,5 %, в растворах LiCl:8H 2 O и LiCl : 15H 2 O на 20,5 и 15,3 % соответственно. В системах, содержащих ион натрия, рост параметра ассоциации составил 11,5 %, а в системах, содержащих ион калия, а также в чистой воде 10,8 %. Отметим, что рост температуры при высоком давлении приводит к уменьшению отклонения параметра ассоциации в исследованных растворах от его значения в чистом растворителе. ВЫВОДЫ Из представленных выше результатов следует, что сжатие до 1,5 кбар при стандартной и высокой температуре оказывает слабое влияние на ассоциацию молекул воды в исследованных системах. Как следствие, с ростом давления действие поля ионов на взаимную упорядоченность молекул растворителя практически не изменяется, о чем свидетельствует незначительное изменение отклонения параметра ассоциации в растворах от его значения в чистой воде. При этом изменения характера гидратации катионов не наблюдается. К более заметным изменениям величины параметра ассоциации в чистом растворителе приводит сжатие до 6кбар. В системе NaCl H 2 O в подобных условиях ассоциированность молекул растворителя становится больше, чем в чистой воде, что свидетельствует о смене положительной гидратации иона натрия на отрицательную. Напротив, с ростом температуры изменения в ближней гидратации ионов и, как следствие, в структуре растворителя усиливаются. Так, в условиях нагрева во всех рассмотренных системах возрастает вероятность ассоциации молекул объемной воды, что свидетельствует о разрушении ее структуры. При этом ослабевает влияние ионов на собственную структуру растворителя. При этом в растворах LiCl (особенно высоких концентраций) ион Li + становится значительно менее положительно гидратированным. В системе NaCl H 2 O ион натрия перестает оказывать на структуру воды упорядочивающее действие, а отрицательная гидратация иона калия в системе KCl H 2 O становится менее выраженной. Работа выполнена при финансовой поддержке Российского фонда фундаментальных исследований (грант ).

7 510 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, с. 2. Bernal J.D., Fowler R.H. // J. Chem. Phys P Van Goldammer E., Hertz H.G. // J. Phys. Chem P Müller K.J., Hertz H.G. // Ibid P Самойлов О.Я. Water and Aqueous Solutions / Ed. R.A. Horne. N.Y. L.: Wileyinterscience, P Ястремский П.С., Самойлов О.Я. // Журн. структур. химии С Абросимов В.К. // Термодинамика и строение растворов С Крестов Г.А., Абросимов В.К. // Журн. структур. химии С Скрышевский А.Ф. Структурный анализ жидкостей и аморфных тел. М.: Высшая школа, с. 10. Опарин Р.Д., Федотова М.В., Тростин В.Н. // Журн. общ. химии С Опарин Р.Д., Федотова М.В., Виноградов Е.В., Тростин В.Н. // Деп. в ВИНИТИ. М., В с. 12. Опарин Р.Д., Федотова М.В., Тростин В.Н. // Изв. РАН. Сер. хим С Федотова М.В., Тростин В.Н. // Журн. физ. химии С Опарин Р.Д., Федотова М.В., Виноградов Е.В., Тростин В.Н. // Деп. в ВИНИТИ. М., В с. 15. Опарин Р.Д., Федотова М.В., Тростин В.Н. // Журн. общ. химии С Опарин Р.Д., Федотова М.В., Тростин В.Н. // Журн. физ. химии С Chandler D., Andersen H.C. // J. Chem. Phys P Федоров М.К., Зарембо В.И. Объемные свойства водных растворов галогенидов щелочных металлов при высоких параметрах состояния. М.: Изд-во стандартов, с. 19. Неволина Н.А., Самойлов О.Я., Сейфер А.Л. // Журн. структур. химии С Самойлов О.Я., Сейфер А.Л., Неволина Н.А. // Там же С Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, с. 22. Абросимов В.К. //Журн. структур. химии С Nakahara M., Yamaguchi Т., Ohtaki H. // Recent Res. Devel. in Phys. Chem P Jedlovszky P., Vallauri R., Richardi J. // J. Phys.: Condens. Matter P. A115 A Ohtaki H., Radnai Т., Yamaguchi Т. // Chem. Soc. Rev P Kalinichev A.G., Bass T.D. // J. Phys. Chem P Gorbaty Yu. E., Kalinichev A.G. // Ibid P Калиничев А.Г., Горбатый Ю.Е. Экспериментальное и теоретическое моделирование процессов минералообразования. М.: Наука, с. 29. Чураков С.В., Калиничев А.Г. // Журн. структур. химии С Институт химии растворов РАН Иваново Статья поступила 19 сентября 2001 г.


Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И

Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И 2002, Том 43, 3 Май июнь С. 511 516 УДК 541.8:541.135:532.74:517.968:541.12.036 СТРУКТУРНЫЕ СВОЙСТВА КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРИДА ЛИТИЯ ВБЛИЗИ

Подробнее

Âëèÿíèå âûñîêî àñòîòíîãî ýëåêòðîìàãíèòíîãî ïîëÿ íà ñâîéñòâà...

Âëèÿíèå âûñîêî àñòîòíîãî ýëåêòðîìàãíèòíîãî ïîëÿ íà ñâîéñòâà... УДК 544.6 А.П. Гердт, И.Е. Стась, Н.В. Аксенова Влияние высокочастотного электромагнитного поля на свойства растворов хлоридов щелочных металлов A.P. Gerdt, I.E. Stas, H.V. Aksenova The Influence of High

Подробнее

Задачи исследования:

Задачи исследования: ВВЕДЕНИЕ Влияние третьего компонента на взаимную растворимость двухфазных жидких систем изучено в большом числе работ. Однако явления, связанные с фазовым поведением двойных жидких смесей при введении

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Метод Макса Борна расчета энергии кристаллической

Подробнее

Теплофизика и аэромеханика, 2006, том 13, 4 ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ ВЫСОКИХ ПАРАМЕТРАХ СОСТОЯНИЯ

Теплофизика и аэромеханика, 2006, том 13, 4 ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ ВЫСОКИХ ПАРАМЕТРАХ СОСТОЯНИЯ Теплофизика и аэромеханика, 2006, том 13, 4 УДК 536.22:536.223 ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ ВЫСОКИХ ПАРАМЕТРАХ СОСТОЯНИЯ У.Б. МАГОМЕДОВ, А.Б. АЛХАСОВ Институт проблем геотермии ДНЦ РАН,

Подробнее

Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) Фоксфорд.Учебник Теория электролитической диссоциации (ТЭД) 11 класс Электролитическая диссоциация Понятие электролитов впервые ввел М. Фарадей в первой половине XIX века. Согласно его определению: Электролитами

Подробнее

II. Строение вещества. Ионная химическая связь

II. Строение вещества. Ионная химическая связь II. Строение вещества Ионная химическая связь Ионная связь Ионы частицы с зарядом отличным от нуля Катионы имеют положительный заряд Анионы имеют отрицательный заряд Определение: Ионная связь это химическая

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ И РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ. Из уроков физики известно, что растворы одних веществ

Подробнее

УДК МОДЕЛИРОВАНИЕ И РАСЧЕТ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ГИДРАТАЦИИ АНИОНОВ ЭЛЕМЕНТОВ IA И IIA ГРУПП

УДК МОДЕЛИРОВАНИЕ И РАСЧЕТ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ГИДРАТАЦИИ АНИОНОВ ЭЛЕМЕНТОВ IA И IIA ГРУПП УДК 50 + 5 МОДЕЛИРОВАИЕ И РАСЧЕТ СТАДАРТОЙ ЭТАЛЬПИИ ГИДРАТАЦИИ АИООВ ЭЛЕМЕТОВ IA И IIA ГРУПП АГ Рябухин, О Груба В статье представлены математические модели расчета стандартной энтальпии образования простых

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки учащихся

Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки учащихся ф п/п Тема а Кол -во часо в Тип а Элементы содержания Требования к уровню подготовки учащихся Вид контроля Возможное домашнее задание Приме чание 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Предмет химии. Вещества. 1 Урок

Подробнее

В.В. Кириллов, Ю.А. Макашев ТРАНСПОРТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ В КАЧЕСТВЕ КРИОСКОПИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ

В.В. Кириллов, Ю.А. Макашев ТРАНСПОРТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ В КАЧЕСТВЕ КРИОСКОПИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ УДК 621. 56; 544. 355 В.В. Кириллов, Ю.А. Макашев ТРАНСПОРТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ В КАЧЕСТВЕ КРИОСКОПИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ (Санкт-Петербургский государственный университет низкотемпературных

Подробнее

XLI Турнир имени М.В. Ломоносова Конкурс по химии. 30 сентября 2018 г. лист 1 из 5

XLI Турнир имени М.В. Ломоносова Конкурс по химии. 30 сентября 2018 г. лист 1 из 5 лист 1 из 5 Решение задачи 1. Всего 8 баллов. Обозначим исходную массу раствора M 1 (г) Тогда исходный (1%) раствор содержит 0, 99M 1 г воды и 0, 01M 1 г растворенного вещества. После испарения: масса

Подробнее

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Лекция 2 ( ) - ионная атмосфера - теория Дебая-Хюккеля

Лекция 2 ( )  - ионная атмосфера - теория Дебая-Хюккеля Лекция 2 (26.10.2011) - ионная атмосфера - теория Дебая-Хюккеля - ионная ассоциация факты, предположения, попытки описания - электропроводность и ее зависимость от концентрации - ионная атмосфера - теория

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

Многокомпонентные системы электролитов

Многокомпонентные системы электролитов Многокомпонентные системы электролитов Трудности термодинамического расчета в многокомпонентных системах сильных электролитов Благодарялинейнымзаконам (Здановского, Харнеда) можно обойти многие трудности

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ. Учитель химии ГБОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (ИН 218-062-159). ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). 1. Качественная

Подробнее

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Лабораторная работа 4. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику кондуктометрических измерений.. Определить константу диссоциации слабого электролита кондуктометрическим методом. 3. Определить

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции Четверть 1 Химические реакции Скорость простых гомогенных химических реакций определяют как изменение концентрации одного из реагирующи или образующихся веществ за единицу времени при неизменном объеме

Подробнее

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота

АН + В А - + НВ + кислота основание основание кислота Лекция 3 КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ. 3.1 Разбавленные растворы. Кислоты Бренстеда. Сила кислот и оснований. Кислотный и основной катализ. Уравнение Брёнстеда. Концентрированные растворы. Кислотные функции и скорости

Подробнее

Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И Том 42, 5 Сентябрь октябрь 2001

Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И Том 42, 5 Сентябрь октябрь 2001 Ж У Р Н А Л С Т Р У К Т У Р Н О Й Х И М И И Том 42, 5 Сентябрь октябрь 2001 УДК 541.19 РОЛЬ ПОДРЕШЕТОК В ФОРМИРОВАНИИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ПРЕИМУЩЕСТВЕННО ИОННЫХ КРИСТАЛЛОВ На основе теории функционала локальной

Подробнее

Содержание учебного курса за I полугодие

Содержание учебного курса за I полугодие Рабочая программа по предмету химия для 8 класса Учитель: Чурина Ирина Николаевна Электронная почта: churinairina2@yandex.ru Учебник Химия 8 класс О.С. Габриелян (базовый уровень) Содержание учебного курса

Подробнее

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей.

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей. ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей. Предмет химии. Её связь с другими науками. Познание свойств вещества, строения,

Подробнее

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов

Подробнее

Минимум по химии для учащихся 9-х классов за 4 - ю четверть.

Минимум по химии для учащихся 9-х классов за 4 - ю четверть. Минимум по химии для учащихся 9-х классов за 4 - ю четверть. Учебник: Перышкин А. В.Физика.9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Виды и формы контроля: 1) предъявление выполненных

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #13) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Фарадеевские и нефарадеевские процессы Рассмотренные

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Подробнее

Математическое моделирование

Математическое моделирование Математическое моделирование УДК [691.3/.4:661.74]:[66.063:519.8] МАТЕМАТИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ ДИФФУЗИИ СОЛЕЙ СКВОЗЬ ГЕОЛОГИЧЕСКИЕ ПОРОДЫ И ЭЛЕМЕНТЫ СТРОИТЕЛЬНЫХ КОНСТРУКЦИЙ Н. М. Алыков Астраханский государственный

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Работа учителя на уроке:

Работа учителя на уроке: Учитель Орехова Л.Н., МАОУ гимназия 1 Типы химической связи 8 класс Презентация прилагается Оборудование и ресурсы: Компьютер, проектор, плакаты, модель кристаллической решётки, вещества: соли, основания.

Подробнее

КРИТЕРИИ ПОДОБИЯ ДЛЯ КЛАССИФИКАЦИИ ПРИРОДНЫХ ВОД

КРИТЕРИИ ПОДОБИЯ ДЛЯ КЛАССИФИКАЦИИ ПРИРОДНЫХ ВОД КРИТЕРИИ ПОДОБИЯ ДЛЯ КЛАССИФИКАЦИИ ПРИРОДНЫХ ВОД Н.М. Недосаров, В.Я. Зленко, В.И. Петренко А.Л. Новожилов Федеральное государственное учреждение «Ставропольмелиоводхоз» Северо-Кавказский государственный

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

7. Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5

7. Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5 Банк заданий для промежуточной аттестации по химии за курс 8-го класса. Выберите номер правильного ответа: А 1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия

Подробнее

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ГИДРОФИЛЬНОГО РАСТВОРИТЕЛЯ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СИНТЕТИЧЕСКИХ КРАСИТЕЛЕЙ ИЗ ВОДНЫХ СРЕД

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ГИДРОФИЛЬНОГО РАСТВОРИТЕЛЯ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СИНТЕТИЧЕСКИХ КРАСИТЕЛЕЙ ИЗ ВОДНЫХ СРЕД ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ГИДРОФИЛЬНОГО РАСТВОРИТЕЛЯ НА ЭФФЕКТИВНОСТЬ КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ СИНТЕТИЧЕСКИХ КРАСИТЕЛЕЙ ИЗ ВОДНЫХ СРЕД Коренман Я.И., Суханов П.Т., Санникова Н.Ю., Терехова И.И., Титова Н.Н., Забабурин А.А.

Подробнее

Тематическое планирование. Химия 8класс. 68ч. Учебник О.С.Габриелян. Химия 8. Введение. Первоначальные химические понятия (5ч)

Тематическое планирование. Химия 8класс. 68ч. Учебник О.С.Габриелян. Химия 8. Введение. Первоначальные химические понятия (5ч) Тематическое планирование Химия 8класс. 68ч. Учебник О.С.Габриелян. Химия 8. урок Тема урока Изучаемые вопросы программы Требования к уровню подготовки обучающихся Измерители Эксперимент Д/З 1 Предмет

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ.

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ Теорию химического строения разработал А.М. Бутлеров. Она имеет следующие положения: 1) атомы в молекулах

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лабораторная работа

Подробнее

Химия Теоретический тур 10 класс

Химия Теоретический тур 10 класс Ставропольский край Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников 2017/18 учебный год Химия Теоретический тур 10 класс Задание 1. Белый порошок Х 1 разлагается при нагревании с образованием простых

Подробнее

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов )О.С.Габриеляна О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Дрофа»,

Подробнее

Научно-техническая библиотека Статьи и Публикации

Научно-техническая библиотека Статьи и Публикации Научно-техническая библиотека Статьи и Публикации http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/arts/ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Воронков С.С. доцент, к.т.н Контакт с автором: vorss6@yandex.ru Аннотация Рассматриваются

Подробнее

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями:

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ГИА-9 ПО ХИМИИ Задания экзаменационной работы построены на материале практически всех тем школьного курса химии и предназначены для проверки усвоения на базовом уровне, предусмотренном

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Теория Дебая-Хюккеля (ДХ) и коэффициенты активности

Подробнее

АННОТАЦИЯ КУРСА ПО ВЫБОРУ АСПИРАНТА «МЕТОД МНОГОУРОВНЕВОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ В ХИМИИ» для аспирантов специальности «Физическая химия»

АННОТАЦИЯ КУРСА ПО ВЫБОРУ АСПИРАНТА «МЕТОД МНОГОУРОВНЕВОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ В ХИМИИ» для аспирантов специальности «Физическая химия» АННОТАЦИЯ КУРСА ПО ВЫБОРУ АСПИРАНТА «МЕТОД МНОГОУРОВНЕВОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ В ХИМИИ» для аспирантов специальности 02.00.04 «Физическая химия» 1. Цель изучения дисциплины. Мир по своей природе сложен и многомерен.

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего общего образования по химии для общеобразовательных школ Министерства образования и науки РФ на основе федерального

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ Физическая химия наука, изучающая общие закономерности химических явлений на основании физических законов и физических принципов. Так как физическая химия неразрывно

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Подробнее

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых

Рис.1. Легкие молекулы диффундируют быстрее тяжелых Лекция 1 Введение. Предмет молекулярной физики. Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ) вещества и их экспериментальное обоснование. Статистический и термодинамический подходы к изучению

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «МАКЕЕВСКАЯ ОСНОВНАЯ ШКОЛА» с. Макеево. Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «МАКЕЕВСКАЯ ОСНОВНАЯ ШКОЛА» с. Макеево. Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «МАКЕЕВСКАЯ ОСНОВНАЯ ШКОЛА» с. Макеево Утверждено приказом от июня 0 года 7/ Рабочая программа по химии (базовый уровень) 8 класс Составитель: Челюканова

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Лекция 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Учебные вопросы: 2. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Лекция 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Учебные вопросы: 2. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Лекция 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Цель: изучить процесс диссоциации электролитов Учебные вопросы: 1. Химическое равновесие в растворах. Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ЛИ- НЕЙНОГО ТЕПЛОВОГО РАСШИРЕНИЯ ТЕРДЫХ ТЕЛ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ЛИ- НЕЙНОГО ТЕПЛОВОГО РАСШИРЕНИЯ ТЕРДЫХ ТЕЛ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВОЛЖСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ (ФИЛИАЛ) ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЯ Министерство образования и науки РФ ФГАОУ ВПО «Казанский (Приволжский) федеральный университет» Химический Институт им. А.М. Бутлерова Кафедра физической химии Сироткин Владимир Александрович ФИЗИЧЕСКАЯ

Подробнее

2 Содержание. 1. Пояснительная записка Содержание учебного курса Требования к уровню подготовки обучающихся

2 Содержание. 1. Пояснительная записка Содержание учебного курса Требования к уровню подготовки обучающихся 2 Содержание 1. Пояснительная записка... 3 2. Содержание учебного курса... 4 3. 4. Требования к уровню подготовки обучающихся Календарно-тематическое планирование.... 5 6 3 1. Пояснительная записка Основной

Подробнее

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ При исследовании действия универсального индикатора на растворы некоторых солей можно заметить следующее: Как мы видим, среда первого

Подробнее

Основной государственный экзамен по ХИМИИ. Вариант 004. Инструкция по выполнению работы

Основной государственный экзамен по ХИМИИ. Вариант 004. Инструкция по выполнению работы Химия. 9 класс Вариант 004-1 Основной государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 004 Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция A + B C + D А Пример

1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Обратимая химическая реакция  A + B C + D А Пример 1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия Химические реакции бывают обратимыми и необратимыми. Обратимая химическая реакция это реакция, которая протекает

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений.

1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений. 1. Цели и задачи дисциплины: Цель: применение основ термодинамики для оценки поведения элементов и их соединений. Задачи: дать представление о связи между строением веществ и их способности к химическим

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

УДК 614 Моисеенко Ж.Г., к.х.н., доцент кафедры товароведения и экспертизы товаров Краснодарского филиала РГТЭУ

УДК 614 Моисеенко Ж.Г., к.х.н., доцент кафедры товароведения и экспертизы товаров Краснодарского филиала РГТЭУ УДК 614 Моисеенко Ж.Г., к.х.н., доцент кафедры товароведения и экспертизы товаров Краснодарского филиала РГТЭУ УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И ПРОЧНОСТЬ ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ NECESSARY CONDITIONS OF FORMATION AND DURABILITY

Подробнее

Контрольно- измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе. (учебник: О.С.Габриелян Химия. 8 класс М.

Контрольно- измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации по химии в 8 классе. (учебник: О.С.Габриелян Химия. 8 класс М. Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1 г. Катав Ивановска» Катав -Ивановского муниципального района Контрольно- измерительные материалы для проведения промежуточной

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования,

Подробнее

8 класс. (20 баллов) Решение

8 класс. (20 баллов) Решение 8 класс 1. В приведенной схеме цифрами обозначены химические реакции. Каждой цифре отвечает только одно превращение (одна химическая реакция). Напишите уравнения всех реакций, указанных на схеме, и укажите

Подробнее

ХИМИЯ БОЛЬШОЙ СБОРНИК ТЕМАТИЧЕСКИХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОСНОВНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ

ХИМИЯ БОЛЬШОЙ СБОРНИК ТЕМАТИЧЕСКИХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОСНОВНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ А.С. Корощенко, А.В. Купцова ХИМИЯ БОЛЬШОЙ СБОРНИК ТЕМАТИЧЕСКИХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОСНОВНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ МОСКВА АСТ УДК 373:54 ББК 24я721 К68 К68 ISBN 978-5-17-102825-1 Корощенко, Антонина

Подробнее

1. Спектр энергий атомов щелочных металлов.

1. Спектр энергий атомов щелочных металлов. 3 СПЕКТРЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ. ВВЕДЕНИЕ К ЛАБОРАТОРНЫМ РАБОТАМ NN 6 и 7.. Спектр энергий атомов щелочных металлов. Расчет спектра энергий атома щелочного металла, представляющего собой систему многих электронов

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА И СВОЙСТВА 3-d МЕТАЛЛОВ С КРЕМНИЕМ

ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА И СВОЙСТВА 3-d МЕТАЛЛОВ С КРЕМНИЕМ ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА И СВОЙСТВА 3-d МЕТАЛЛОВ С КРЕМНИЕМ В. Я. Асанович Белорусский государственный экономический университет, asan41@gmail.com Интенсивное развитие производства аморфных материалов, необходимость

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ" I. ПЛАНИРУЕМЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ХИМИЯ I. ПЛАНИРУЕМЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ХИМИЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ" I. ПЛАНИРУЕМЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ" Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена

Подробнее

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева»

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Прочитать конспект и выполнить задания. На каждый вопрос один ответ. Для 5 задания сделать графическую конфигурацию элемента Периодически изменяются

Подробнее

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации.

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Энергия образования сферической капли воды Пусть имеется термодинамическая система (ТДС), состоящая только из молекул водяного пара. Определим, какую энергию нужно

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ*

РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ* УДК 669.046:536.75 РАСЧЕТ ПАРАМЕТРОВ СТРУКТУРЫ И ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ХРОМИШПИНЕЛЕЙ* А.В. Рощин, А.Г. Рябухин, В.Е. Рощин, А.Д. Дрозин Хромшпинелиды, представляющие собой минералы переменного состава

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее