ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ"

Транскрипт

1 ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

2 Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного превращения двух видов энергии Химической в электрическую химические источники тока (ХИТ) Электрической в химическую электролиз

3 Электрохимические системы Вольтов столб А.Вольта г.г. В.В. Петров 1802 г.г пластин 1700В, Вт

4 Электрохимические системы

5 Электрохимические системы

6 Электрохимические системы.

7 Электрохимические системы. ХИТ Основные способы осуществления ОВР ОВР

8 Электрохимические системы

9 Электрохимические системы. Система из двух электродов, соединенных металлическим проводником и помещенных в сообщающиеся между собой растворы электролитов электрохимическая цепь

10 Электрохимические системы.

11 Химические источники тока (ХИТ) Гальванический элемент Даниэля-Якоби ионы

12 Электрохимические системы

13 Электрохимические системы

14 Электрохимические системы Двойной электрический слой слой из разделенных в пространстве электрических зарядов противоположного знака. Возникает в результате протекания на границе ОВ полуреакции (электродной реакции) Электродная реакция окислительно-восстановительная равновесная полуреакция, протекающая на границе раздела фаз (электрод-электролит) Mе z+ + ze - Mе 0 2Н + + 2e - Н2 0 ОК + ze - ВОС

15 Электрохимические системы

16 Электрохимические системы

17 Электрохимические системы 1. Платиновый электрод. 2. Подводимый газообразный водород. 3. Раствор кислоты (обычно HCl), в котором концентрация H + = 1 моль/л. 4. Водяной затвор, препятствующий попаданию кислорода воздуха. 5. Электролитический мост (состоящий из концентрированного раствора KCl ), позволяющий присоединить вторую половину гальванического элемента.

18 Уравнение Нернста Электрохимические системы

19 Электрохимические системы Электродный потенциал

20 Электрохимические системы Электродный потенциал

21 Электродные потенциалы (база данных) Электрохимические системы

22 Химические источники тока (ХИТ) ХИТ электрохимическая система, в которой самопроизвольно энергия химической реакции (ОВР), протекающей на разделенных в пространстве электродах, превращается в электрическую

23 Химические источники тока (ХИТ) ХИТ Система из двух электродов, помещенных в сообщающиеся между собой растворы электролитов. При соединении электродов внешним металлическим проводником на электродах пойдут реакции: окисление (НА АНОДЕ электроде с меньшим потенциалом) восстановление (НА КАТОДЕ электроде с большим потенциалом). По внешнему проводнику электроны будут переходить от анода к катоду электрический ток.

24 Химические источники тока (ХИТ) Гальванический элемент Даниэля-Якоби ионы

25 Химические источники тока (ХИТ)

26 Химические источники тока (ХИТ) Уравнение Нернста для ЭДС ХИТ, составленного из двух металлических электродов Е E хит хит RT С ln nf С Ox. кат Ox анод

27 ХИТ Химические источники тока (ХИТ)

28 Химические источники тока (ХИТ)

29 Химические источники тока (ХИТ) Свинцово-кислотный аккумулятор (СА) является химическим источником тока (ХИТ), открытым Гастоном Планте в 1859 году. Несмотря на столь почтенный возраст, СА широко используется во многих областях техники. На долю СА приходится 85% от общего количества ХИТ, производимых в мире. Основной токообразующий процесс описывается уравнением: Pb + PbO H 2 SO 4 2 PbSO H 2 O Области применения: Источники автономного питания Системы бесперебойного питания Запуск двигателей внутреннего сгорания Средства навигационного обеспечения Железнодорожный транспорт Средства связи

30 Химические источники тока (ХИТ) Необратимые гальванические элементы Cухие гальванические элементы Zn - 2e Zn 2+ 2NH 4+ +2MnO 2 +2e Mn 2 O 3 +2NH 3 +H 2 O Zn+2NH 4 Cl+2MnO 2 ZnCl 2 + Mn 2 O 3 +2NH 3 +H 2 O

31 На катализаторе анода молекулярный водород диссоциирует и теряет электроны Водородно-кислородный топливный элемент Протоны проводятся через мембрану к катоду, но электроны отдаются во внешнюю цепь, так как мембрана не пропускает электроны; На катализаторе катода молекула кислорода соединяется с электроном, подведенным из внешних коммуникаций, и пришедшим протоном, и образует воду (единственный продукт реакции) Химические источники тока (ХИТ) Н2 + О2 = Н2О

32 Химические источники тока (ХИТ)

33 При заряде Li-ion аккумулятора происходят реакции: на положительных пластинах: LiCoO2 Li1-xCoO2 + x(li+) + xeна отрицательных пластинах: С + x(li+) + xe- CLix При разряде происходят обратные реакции. Химические источники тока (ХИТ) Li-ion аккумуляторы

34 Химические источники тока (ХИТ)

35 Химические источники тока (ХИТ) Пример 7.1. Составьте гальванический элемент с серебряным и кадмиевым электродами: Ag AgNO3 и Cd CdNO3. Запишите уравнения электродных и токообразующей реакций.

36 Химические источники тока (ХИТ) Пример 7.2. Составьте гальванический элемент с водородным и кадмиевым электродами: Pt, H2 HNO3 и Cd CdNO3. Запишите уравнения электродных и токообразующей реакций.

37 Электродные потенциалы (Ряд активности металлов) Если расположить металлы в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, то образуется так называемый электрохимический ряд напряжений металлов:

38 Электродные потенциалы (Ряд окислительно-восстановительной активности элементов) Если расположить элементы в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, то образуется так называемый электрохимический ряд окислительновосстановительной активности элементов: Li H2 F2 E ок/вос -3, ,8

39 Электродные потенциалы Окислительно-восстановительные реакции Направление ОВР Возможность самопроизвольного протекания ОВР можно определить по ЭДС окислительно-восстановительной реакции Е овр: Е овр= Е 0 ок-е 0 вос>0 G = -nfe овр < 0

40 Электродные потенциалы Окислительно-восстановительные реакции Пример 7.3. Можно ли окислить в кислой среде нитрит натрия до нитрата перманганатом калия. Оцените возможность самопроизвольного протекания реакции, используя стандартные окислительновосстановительные потенциалы. Если реакция возможна, допишите продукты и уравняйте ее. Решение: Окислитель KMnO 4 в кислой среде восстанавливается до MnSO 4, потенциал окислителя Еок = 1,51 В. Восстановитель NaNO2, потенциал восстановителя 0,94 В. Еовр = Еок Евос = 1,51 0,94 = 0,57, Е овр > 0, реакция пойдет самопроизвольно

41 Электродные потенциалы. ОВР Пример 7.4. KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 Br 2 +K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Br - 2e - = Br 0 2 5, восстановитель, E вос = В Mn e-= Mn 2+ 2, окислитель, Е ок = 1.51 В Е овр = = В > 0 Реакция идет в прямом направлении самопроизвольно 10KBr - + 2KMn +7 O 4 + 8H 2 SO 4 5Br 20 +6K 2 SO 4 + 2Mn 2+ SO 4 + 8H 2 O В ионной форме : Br - + 2(MnO 4 ) - + 2H + = 5Br Mn H 2 O

42 Электродные потенциалы. ОВР Пример 7.5. Выделите в указанных веществах K 2 Cr 2 O 7 (ph<7), КClO(pH>7), атомы элементов, для которых характерны окислительно-восстановительные свойства. Отметьте их степени окисления и функцию, которую они могут выполнять в ОВР: только окислитель, только восстановитель, окислительновосстановительная двойственность. Оцените их окислительно-восстановительную активность с использованием электродных потенциалов. Если вещество проявляет окислительновосстановительную двойственность, то какая функция будет преобладать (окислительная или восстановительная).

43 Электродные потенциалы. ОВР Решение: Соединения: K 2 Cr 2 O 7, NaClO, 1.Исключите из рассмотрения атомы тех элементов для которых ОВ свойства в данных соединениях нереальны. Это: Катионы щелочных и щелочно-земельных элементов. Теоретически они могут присоединять электроны, но у них большие отрицательные потенциалы, т.е. свойства окислителей они не проявляют Атомы кислорода в степени окисления -2 (в кислотных остатках и других соединениях кроме воды), чисто теоретически может отдавать электроны, но потенциал такого процесса более 2,5, т.е. свойства восстановителя он практически не проявляет Таким образом, в соединениях K 2 Cr 2 O 7, NaClO, выделим только атомы хрома в степени окисления +7 и хлора в степени окисления +1.

44 Электродные потенциалы. ОВР Решение: Соединения: K 2 Cr 2 O 7, NaClO, 1.Исключите из рассмотрения атомы тех элементов для которых ОВ свойства в данных соединениях нереальны. Это: Катионы щелочных и щелочно-земельных элементов. Теоретически они могут присоединять электроны, но у них большие отрицательные потенциалы, т.е. свойства окислителей они не проявляют Атомы кислорода в степени окисления -2 (в кислотных остатках и других соединениях кроме воды), чисто теоретически может отдавать электроны, но потенциал такого процесса более 2,5, т.е. свойства восстановителя он не проявляет Таким образом, в соединениях K 2 Cr 2 O 7, NaClO, выделим только атомы хрома в степени окисления +7 и хлора в степени окисления +1.

45 Электродные потенциалы. ОВР K 2 Cr 2 O 7, NaClO, 2.Оценим какую функцию они могут проявлять в ОВР Cr(+6) - максимальная степень окисления, Cr 0 Cr 3+ Cr +6 может только присоединять электроны, Функция в ОВР - только окислитель Cr e Cr 3+ ; рн<7; Еок = 1,33 В и сильный окислитель, так как имеет большой положительный потенциал (Еок = 1,33 В )

46 Электродные потенциалы. ОВР Сl(+1) промежуточная степень окисления Cl -1 Cl 0 Cl +1 Cl +3 Cl +5 Cl +7 Может проявлять как свойства окислителя, так и восстановителя (ОВ двойственность) Функция окислителя: Cl e Cl -1 ; рн>7; Еок = 0,89 В (сильный окислитель) Функция восстановителя: Cl +1-2e Cl +3 ; рн>7; Евос = 0,66В (Слабый восстановитель, у Cl +1 преобладает функция окислителя)

47 ХИМИЯ Лекция 07 Домашнее задание Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

48 Домашнее задание 7.1

49 Домашнее задание 7.2 Определите, какой из электродов является катодом в гальваническом элементе, образованном стандартными электродами: Ag Ag + или Mn Mn 2+ ; Co Co 2+ или Zn Zn 2+.

50 Домашнее задание 7.3 Составить схемы двух гальванических элементов (ГЭ), в одном из которых олово служило бы анодом, а в другом катодом. Написать уравнения электродных процессов, уравнение суммарной токообразующей реакции и рассчитать стандартное напряжение ГЭ.

51 Домашнее задание 7.4 Можно ли составить такой гальванический элемент, в котором электроны во внешней цепи будут перемещаться от металла с более положительным стандартным потенциалом к металлу с менее положительным стандартным потенциалом? Приведите примеры.

52 Домашнее задание 7.5 Гальванический элемент составлен из оловянного (Sn) и свинцового (Pb) электродов, погруженных в растворы их солей. [Sn 2+ ] = [Pb 2+ ] = 1 моль/л. При каких концентрациях солей возможна перемена направления электрического тока во внешней цепи? E o (Sn/Sn 2+ ) = -0,14 B; E o (Pb/Pb 2+ ) = - 0,13 B

53 Домашнее задание 7.6 Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Ag + + Br - = AgBr. Рассчитать стандартную ЭДС элемента при 25 o C.

54 Домашнее задание 7.7 При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите, электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - 0,01 М растворе сульфата никеля.

55 Домашнее задание 7.8 Используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, определите, можно ли восстановить сульфат железа (III) до сульфата железа (II): а) раствором бромида калия; б) раствором йодида калия. Запишите уравнение самопроизвольно протекающей реакции в стандартных условиях и оцените полноту ее протекания.

56 Лекция закончена

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Химические цепи без переноса Химические цепи с переносом

Подробнее

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла,

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, погруженная в раствор соли этого металла. На границе металлраствор

Подробнее

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии Негребецкий 2008 2010 Лекция 6 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ОВР. Основы электрохимии 6.1 Негребецкий 2008 2010 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Занятие 1. Это нужно знать! Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и составить

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4.

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение Нернста

Подробнее

Реакции с переносом электронов. Уравнение Нернста. Химические источники тока

Реакции с переносом электронов. Уравнение Нернста. Химические источники тока Реакции с переносом электронов. Уравнение Нернста. Химические источники тока Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ В.В.Загорский Уравнение Нернста (1) Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu

Подробнее

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Лекция 9. Электрохимические равновесия

Лекция 9. Электрохимические равновесия Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение

Подробнее

Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока. В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока. В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Уравнение Нернста (1) Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В.

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В. УДК 378:001.891 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Ломакина Г.Ю. 1, Романко О.И. 2, Смирнов А.Д. 3, Фёдоров В.В. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Кандидат

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Цели: образовательные: Закрепить знания учащихся об основных положениях теории окислениявосстановления, важнейших окислителях и восстановителях; Совершенствовать

Подробнее

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС озникновение разности потенциалов на границе металл-раствор. При контакте металлической пластины с водой катионы, расположенные на поверхности металла, взаимодействуют с диполями

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

Тема 5. Применение топливных элементов в системах жизнеобеспечения Преобразование химической энергии топлива в электрическую через промежуточные

Тема 5. Применение топливных элементов в системах жизнеобеспечения Преобразование химической энергии топлива в электрическую через промежуточные Тема 5. Применение топливных элементов в системах жизнеобеспечения Преобразование химической энергии топлива в электрическую через промежуточные стадии тепловую и механическую не может совершаться с КПД

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4 Уравнения окислительновосстановительных реакций Тема 4 Роль окислительновосстановительных реакций Определение Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Растворы электролитов. Окислительновосстановительные процессы Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Зависимость давления пара от температуры 1 кривая для чистого жидкого

Подробнее

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4 Уравнения окислительновосстановительных реакций Тема 4 Определение Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электролиз Электролиз Электролиз Схема электролиз расплава NaCl Электролиз

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности

Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Организация подготовки к ОГЭ по химии: задания высокого уровня сложности Асанова Лидия Ивановна к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования»

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

ЛЕКЦИЯ: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ЛЕКЦИЯ: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра химии ОБЩАЯ ХИМИЯ ЛЕКЦИЯ: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

Подробнее

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Частное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Краснодарский техникум управления, информатизации и сервиса» Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

Рекомендации по подготовке к ЕГЭ-2013 по химии. Уважаемые преподаватели и выпускники старшей школы!

Рекомендации по подготовке к ЕГЭ-2013 по химии. Уважаемые преподаватели и выпускники старшей школы! Рекомендации по подготовке к ЕГЭ-2013 по химии Уважаемые преподаватели и выпускники старшей школы! При подготовке к сдаче экзамена по химии в форме ЕГЭ необходимо учитывать, что контрольно-измерительные

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Задания В3 по химии 1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) В) ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3)

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ. Учитель химии ГБОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (ИН 218-062-159). ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). 1. Качественная

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Классификация электродов Электрод первого рода металл

Подробнее

Основы химии окислительно-восстановительных процессов

Основы химии окислительно-восстановительных процессов Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный технологический институт (Технический университет)

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Существует несколько типов классификаций химических реакций.

Существует несколько типов классификаций химических реакций. Типы химических реакций Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химической реакцией называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие. Химическая реакция изображается

Подробнее

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных

12.Какой баланс должен выдерживаться в окислительновосстановительных 3 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ 1. Дайте понятие степени окисления (с. о.)? 2. Как определить с.о. для элементов, входящих в состав молекул или сложных ионов? Приведите примеры. 3. Какие реакции относятся

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО ОКИСЛИ- ТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕН- ЦИАЛА ФЕРРИ-ФЕРРОЭЛЕКТРОДА

ЭЛЕКТРОХИМИЯ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТАНДАРТНОГО ОКИСЛИ- ТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ПОТЕН- ЦИАЛА ФЕРРИ-ФЕРРОЭЛЕКТРОДА Министерство образования РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ульяновский государственный технический университет В.Т. Письменко, Е.Н. Калюкова ЭЛЕКТРОХИМИЯ.

Подробнее

Окислительно Восстановительные Реакции (ОВР)

Окислительно Восстановительные Реакции (ОВР) Окислительно Восстановительные Реакции (ОВР) - Терминология и идеология ОВР - Способ уравнивания (химических реакций) - Способ жить (живые организмы) - Способ хорошо жить (химические источники тока и пр.)

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3) кислорода

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия изучает окислительно-восстановительные процессы, которые идут под воздействием постоянного электрического тока или сами являются его источником. Электродный потенциал

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

Лабораторная работа по теме «Электропроводность»

Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Диссоциация и сольватация Явления растворения и диссоциации по природе очень близки, протекают они самопроизвольно. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить

Подробнее

Окислительно Восстановительные Реакции (ОВР)

Окислительно Восстановительные Реакции (ОВР) Окислительно Восстановительные Реакции (ОВР) - Терминология и идеология ОВР - Способ уравнивания (химических реакций) - Способ жить (живые организмы) - Способ хорошо жить (химические источники тока и пр.)

Подробнее

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, 120

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, 120 ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Номера задач, относящихся к данному варианту варианта 01 1а, 8б, 15а, 22а, 29а, 36а, 43б, 50, 71, 86, 100, 120 02 2а, 9а, 16б, 23а, 30а, 37а, 44а, 51, 72, 87, 101,

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции

1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции Задания В2 по химии 1. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ходе реакции СХЕМА РЕАКЦИИ А) CO + O2 CO2 Б) Al2S3 + O2 Al2O3 + SO2 В) KOH + Cl2

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год МОСКВА Вариант 20 1. Рассчитайте массу пятидесяти молекул ксенона. M (Xe) 131 m 50 50 = 1.09 10 20 г. N 23 A 6.02 10 Ответ: 1.09

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники»

Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники» Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники» Факультет компьютерного проектирования Кафедра электронной техники

Подробнее

I. Требования к уровню подготовки учащихся

I. Требования к уровню подготовки учащихся I. Требования к уровню подготовки учащихся Знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; -важнейшие химические понятия:

Подробнее

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна. Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Подробнее

Программа дистанционного обучения по химии. Преподаватель: Емельянов Георгий Петрович, студент 2 курса химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова.

Программа дистанционного обучения по химии. Преподаватель: Емельянов Георгий Петрович, студент 2 курса химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова. Программа дистанционного обучения по химии Преподаватель: Емельянов Георгий Петрович, студент 2 курса химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова. Обучающиеся: Учебные группы по уровням Основной состав

Подробнее

ЛЕКЦИИ МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ

ЛЕКЦИИ МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ ЛЕКЦИИ 16-17 МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ Основные понятия и определения Окислительно-восстановительное титрование: построение кривых титрования, способы регистрации конечной точки титрования Раздельное

Подробнее

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Г. П. Дудчик, А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Г. П. Дудчик, А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Г. П. Дудчик, А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции Вариант 3 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O, в) NaHSO 3? Ответ: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2 основная соль, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования?

Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования? Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования? а) BaSO 4 и CaCO 3 б) BaSO 4 и CaCl 2 в) BaCl 2 и Na 2 SO 4 г) BaCl 2 и Na 2 CO 3 Задание

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #10) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #10) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #10) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Теория стеклянного электрода Стекло содержит силикаты

Подробнее

ID_593 1/8 neznaika.pro

ID_593 1/8 neznaika.pro Вариант 5 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Химическому элементу, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е,

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ХИМИЯ 11 КЛАСС. Вариант 16. Инструкция по выполнению работы

ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ХИМИЯ 11 КЛАСС. Вариант 16. Инструкция по выполнению работы ВСЕРОССИЙСКАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ХИМИЯ 11 КЛАСС Вариант 16 Инструкция по выполнению работы Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Желаем успеха!

Инструкция по выполнению работы. Желаем успеха! Химия 9 класс. Демонстрационный вариант (45 минут) 1 Демоверсия зачетной работы 2 по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы На выполнение работы по химии отводится 45 минут. Работа состоит из двух частей

Подробнее

PbO 2 + Pb + H 2 SO 4 2 PbSO 4 + 2H 2 O. ЭДС = В при 25 0 С

PbO 2 + Pb + H 2 SO 4 2 PbSO 4 + 2H 2 O. ЭДС = В при 25 0 С Тема 2. Электрохимические аккумуляторы (2 часа) Электрохимические аккумуляторы являются вторичными ХИТ, из них наиболее распространенным в настоящее время является свинцовый аккумулятор (СА). Более половины

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 1 2 3 4 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3)

Подробнее

1. Цели и задачи освоения учебной дисциплины

1. Цели и задачи освоения учебной дисциплины 1 1. Цели и задачи освоения учебной дисциплины 1.1. Цель дисциплины Данный курс является основным курсом, который читается студентам направлений 00500. Лазерная техника и лазерные технологии. Курс состоит

Подробнее

Характеристика окислительно-восстановительных свойств химических соединений

Характеристика окислительно-восстановительных свойств химических соединений МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «САРАТОВСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ Н.Г.ЧЕРНЫШЕВСКОГО»

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: химия 9 класс первое погружение 2017. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата: Задание 1 Электролиты - это Укажите порядок следования всех 4 вариантов

Подробнее

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь:

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь: ЗАДАНИЯ для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия» 9 класс Тестовое задание (Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.) 1.

Подробнее

10 класс 10.1 Решение: 10.2 Решение:

10 класс 10.1 Решение: 10.2 Решение: 10 класс 10.1 Сколько электронов и протонов содержит перманганат-ион MnO 4 -? Составьте электронную конфигурацию для атома марганца. Определите квантовые числа для формирующего электрона атома марганца.

Подробнее

Б. На следующих рисунках с помощью моделей представлены разные вещества или смеси веществ:

Б. На следующих рисунках с помощью моделей представлены разные вещества или смеси веществ: ЗАДАНИЕ 1 7 p A. Запишите нижеприведённые понятия символами. 1) Два атома водорода 2) Два иона водорода 3) Три молекулы водорода 4) Три гидрид-иона Б. На следующих рисунках с помощью моделей представлены

Подробнее

Электродное равновесие. Цепи. Электроды.

Электродное равновесие. Цепи. Электроды. Электродное равновесие. Цепи. Электроды. Васильев Сергей Юрьевич (wsq@lh.hm.msu.ru) http://www.lh.hm.msu.ru/rus/prgfnm.htm Равновесие на границе электрод/раствор 6.1-6.4 dg SdT + VdP + μdn G μ N pt,, Nj

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции Федеральное агентство по образованию ВосточноСибирский государственный университет В данной работе даны краткие теоретические сведения по окислительновосстановительным реакциям, указания к выполнению лабораторной

Подробнее

ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ

ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г. Мохов ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ Екатеринбург 2007

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ,

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО - СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра химии ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к лабораторной работе по химии для студентов дневного, заочного

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методические указания к лабораторной работе Составители А.Н. Павлова,

Подробнее

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ Организация подготовки к ЕГЭ по химии: окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский

Подробнее

2. Пояснительная записка

2. Пояснительная записка 2. Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса «Удивительный мир окислительно-восстановительных реакций» составлена на основе авторской программы и методических рекомендаций для учащихся

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции Нобелевские премии, присужденные за исследование окислительновосстановительных реакций Генри ТАУБЕ 1983 «за его работу по механизмам реакций электронного переноса,

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Пояснительная записка В 2012-2013 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии будет проводиться

Подробнее

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в кoнце ХIХ в. aнглийским физикoм Дж.Toмсoнoм; в) в Aнтичнoсти;

Подробнее

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: (max 2 балла)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: (max 2 балла) 1. Определите, число протонов и нейтронов в изотопе углерод-14 Запишите в поле ответа соответствующие цифры без разделительных символов и дополнительных знаков. 2. Для химического элемента Сера определите

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 9 класс. Условия. Задание 1.1. Масса атома элемента Х равна 1,66 10-24

Подробнее