Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Теория электролитической диссоциации. Тема 10"

Транскрипт

1 Теория электролитической диссоциации Тема 10

2 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс

3 Электролиты (от электро... и греч. lytos разлагаемый, растворимый) В 1897 г. Дж. Томсон, которого сотрудники Кавендишской лаборатории называли просто Джи Джи, провел серию опытов с катодными лучами. Оказалось, что эти лучи можно отклонять магнитными и электрическими полями. Например, когда сбоку от трубки располагают отрицательно заряженную пластину, то частицы от нее отталкиваются, если же располагают положительно заряженную пластину, то частицы к ней притягиваются. Это давало основания думать, что катодные частицы заряжены отрицательно. Катодные частицы были названы электронами по греческому названию янтаря, заряд на котором условились считать отрицательным.

4 Теория Дебая Хюккеля Обычно для слабых электролитов не учитывается действие электростатических сил между разноименно заряженными ионами. Так как концентрация ионов в растворах слабых электролитов невелика и ионы находятся на достаточно больших расстояниях друг от друга, такое упрощение допускается Но в растворах сильных электролитов концентрация ионов достаточно высока, а расстояния между ними невелики. Это учтено при создании теории сильных электролитов (разработана голландским ученым Петером Дебаем и немецким ученым Эрихом Хюккелем в гг.)

5 Теория Дебая Хюккеля Сильные электролиты в водных растворах практически полностью ионизированы При достаточно высокой концентрации ионов и малыми расстояниями между ними (особенно в концентрированных растворах) ионы взаимодействуют между собой Это межионное взаимодействие приводит к тому, что движение ионов затруднено, а каждый из ионов окружен как бы роем противоположно заряженных частиц, так называемой ионной атмосферой В результате этого проявляется тенденция к закономерному размещению ионов по всему объему раствора Снижение подвижности ионов уменьшает их степень участия в процессах, происходящих в растворе, создаѐтся эффект снижения концентрации электролита

6 Активность ионов Для оценки способности ионов к химическим реакциям в растворах сильных электролитов пользуются понятием активность ионов (а) Активность иона это его эффективная или условная концентрацию, соответственно которой он участвует в реакциях, происходящих в растворе электролита Между активностью иона а и его действительной концентрацией с существует зависимость: a = f c, где f коэффициент активности

7 Активность ионов Коэффициент активности характеризует влияние электростатических сил на способность иона к химическим действиям. При f < 1 движение иона в растворе замедлено Например, в 0,1 М растворе НСl активность иона Н + равна 0,0814. Это означает, что в химических реакциях ион водорода действует так, как будто концентрация его составляет не 0,1 моль/л, а только 0,0814 моль/л. Тогда коэффициент активности водорода: f(h + ) = 0,0814 / 0,1 = 0,814

8 Активность ионов На величину коэффициента активности оказывает влияние общая концентрация всех ионов в растворе. Это учитывают с помощью понятия ионной силы раствора электролита Ионная сила раствора (I) величина, характеризующая интенсивность электростатического поля всех ионов в растворе Равна полусумме произведений молярной концентрации каждого иона на квадрат его заряда: I = Σ (C i z i2 ) где I ионная сила раствора, c i молярная концентрация того или иного иона в растворе, z i заряд иона.

9 Активность ионов Рассчитаем ионную силу раствора, содержащего одновременно 0,01 моль ВаСl 2 и 0,1 моль NaNO 3 : I = (С(Ва 2+ ) С(Сl ) С(Na + ) С(NO 3 ) 1 2 ) Считая, что ВаСl 2 и NaNO 3 как сильные электролиты диссоциированы в растворе полностью, можно находим значение I: I = (0, , , ,1 1 2 ) = 0,13 С увеличением ионной силы растворов коэффициенты активности ионов уменьшаются. Однако в достаточно разбавленных растворах с одинаковой ионной силой у равнозарядных ионов они имеют близкие значения

10 Теория Дебая Хюккеля Для расчета коэффициентов активности Дебаем и Хюккелем было предложено следующее уравнение (предельное уравнение Дебая Хюккеля): lg 0,509Z где Z - заряд иона, I ионная сила раствора f i В зависимости от рассматриваемых зарядов уравнение выполняется при концентрациях электролита не более моль/л. 2 i I

11 Теория Дебая Хюккеля Существует расширенное уравнение Дебая Хюккеля. Оно расширяет концентрационный диапазон применимости уравнения 0,01 0,1 моль/л: При более высоких концентрациях веществ в водных растворах при 25 С вплоть до I = 1,0 моль/л наиболее точные значения коэффициентов активностей ионов дают расчеты по формуле Дэвиса: lg f i lg Z 2 i f i 0,2 0,509Z I i I 0,51 1,5 I I I

12 Образование растворов Движущими силами образования растворов являются энтропийный и энтальпийный факторы При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается ΔS < 0, а при растворении кристаллов возрастает (ΔS > 0)

13 Образование растворов Чем сильнее взаимодействие молекул растворенного вещества и растворителя, тем больше роль энтальпийного фактора в образовании растворов Знак изменения энтальпии растворения определяется знаком суммы всех тепловых эффектов процессов, сопровождающих растворение, из которых основной вклад вносят разрушение кристаллической решетки на свободные ионы (ΔH > 0) и взаимодействие образовавшихся ионов с молекулами растворителя (сольватация, ΔH < 0)

14

15 Электролитическая диссоциация Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Является обратимым и равновесным процессом Степень диссоциации Степень диссоциации ( ) показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул электролита в растворе N N дис общ Величина определяется свойствами как самого электролита (степень полярности химической связи), так и свойствами растворителя (дипольный момент). Для сильных электролитов величина 1

16

17

18 Сильные и слабые электролиты Соли Сильные: Кислоты (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4 ) Кислоты Слабые: Основания Основания (щелочи): (NaOH, KOH)

19 Гидратированные ионы

20 Расчет равновесных концентраций в растворе слабого электролита Может быть проведен с использованием данных о константе диссоциации. Подобный способ решения является универсальным для любых задач на равновесие. Пример расчета: Определить концентрацию ионов водорода в 0,1 М водном растворе CH 3 COOH. K Д (CH 3 COOH) = 1, CH 3 COOH CH 3 COO - + H + С исх. 0,1 0 0 С -x +x +x C равн. 0,1-x x x концентрация компонентов до начала процесса изменение концентрации в соответствии с уравнением реакции равновесная концентрация (С исх. + С)

21 Расчет равновесных концентраций в растворе слабого электролита K - [CH COO ] 2 3 [H ] x 1,8 10 [ CH COOH ] 0,1 x 3 5 Нахождение x сводится к решению квадратного уравнения. единственный положительный корень x=1, Ответ: [H + ] = 1, моль/л Может быть также определена величина ph раствора: ph = - lg([h + ]) = -lg(1,34) - lg(10-3 ) = 3 - lg(1,34) = 2,87

22 Расчет равновесных концентраций с учетом степени диссоциации CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Равновесные концентрации продуктов [CH 3 COO - ] = [H + ] = C(CH 3 COOH) исх. Поэтому K - [CH3COO ] [H [ CH COOH ] 3 ] ( C 2 C) C 1 2 C 2 C

23 Решение расчетных задач В 0,1 М растворе сероводородной кислоты определите концентрацию ионов H +, HS -, S 2-. К д 1(H 2 S) = 8, К д 2(H 2 S) = 1,

24 Решение расчетных задач 1 стадия H 2 S H + + HS - С исх. 0,1 0 0 С -x +x +x C равн. 0,1-x x x K(1) - [HS ] [ H 2 [H S] ] x 0,1 2 x 8, x 0, K(1) 8,9 10 x x 9,4 10 5

25 Решение расчетных задач 2 стадия HS - H + + S 2- С исх. 9, , С -x +x +x C равн. 9, x 9, x x K(2) 2- [S ] [H [ HS ] ] 9, , x x x 1, K( 2) x 1,

26

27 Расчет значения ph В водных растворах равновесие H 2 O H + + OH - Константа равновесия K w ионное произведение воды K w = [H + ] [OH - ] = (при 25 o C) Поэтому lg(k w ) = lg[h + ] + lg[oh - ] = -14 Определение: ph = - lg[h + ] poh = - lg[oh - ] Следовательно ph + poh = 14 (при 25 o C)

28

29

30

31 Решение расчетных задач Если рн свежеприготовленного яблочного сока имеет величину равную 3,76, то чему равна молярная концентрация ионов H +? Решение: ph = - lg[h + ] [H + ] = 10 -ph [H + ] = 10-3,76 = 1, M

32 Решение расчетных задач Аскорбиновая кислота НС 6 H 7 О 6 - это всем известный витамин С. Определить рн раствора полученного растворением таблетки массой 500 мг в таком объеме воды, который дает объем раствора равный 0,2 л. Константа диссоциации кислоты равна: К д =6,

33 Решение расчетных задач Концентрация молярная моль на литр Mr (НС 6 H 7 О 6 ) = 187 г/моль = 0,5 г / 187 г/моль = 0,0027 моль Раствор Растворенное вещество 0,2 л 0,0027 моль 1 л моль 0,013 моль

34 Решение расчетных задач НС 6 H 7 О 6 H + + C 6 H 7 O 6 - С исх. 0, С -x +x +x C равн. 0,013-x x x K д - 2 6H7O6 ] [H ] x 6,8 10 [C [ HC 6 H 7 O 6 ] 0,013 x 5

35 Решение расчетных задач x 2 + 6, x 0,013 6, = 0 D = b 2 4ac = 4, x b 2a D x 1 = 1, x 2 = -1, ph = -lg[h + ] = -lg(1, ) ph = 3,0

36 Решение расчетных задач К раствору, полученному путем растворения 1 г фтороводорода в 1 л воды, добавляют 10 г фторида калия. Как изменится величина ph в растворе? К д (HF) = 6,9 10-4

37 Решение расчетных задач Пересчет на молярную концентрацию Раствор Растворенное вещество 1 л 1 г HF 1 л 1 г/20 г/моль = 0,05 моль HF 1 л 10 г KF 1 л 10 г/58 г/моль = 0,17 моль KF

38 Решение расчетных задач Определение величины ph в исходном растворе HF H + + F - С исх. 0, С -x +x +x C равн. 0,05-x x x K - [F ] [H [ HF] ] x 0,05 2 x 6, K 2 x 0,05 6,9 10 4

39 Решение расчетных задач Определение величины ph в исходном растворе x 6,9 10 ph (1) = - lg(x) = 2,2 4 0,

40 Решение расчетных задач Определение величины ph в итоговом растворе HF H + + F - С исх. 0,05 0 0,17 С -x +x +x C равн. 0,05-x x 0,17+x K - [F ] [H [ HF] ] x (0,17 0,05 x x) 6, K 0,17x 0,05 6,9 10 4

41 Решение расчетных задач Определение величины ph в итоговом растворе x 6, ,17 0, ph (1) = 2,2 ph (2) = 3,7

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и 2 3 ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и самосовершенствованию требование сегодняшнего дня. В связи с этим

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку.

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. В школьном курсе химии при изучении темы Химическое равновесие вводится понятие константы равновесия. С помощью

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #4) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Теория Дебая-Хюккеля (ДХ) и коэффициенты активности

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 05 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 05 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 05 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Работа 25 Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Изучение зависимости электрической проводимости растворов слабых электролитов от концентрации Литература: Практикум 1986, с. 269-273,

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях.

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Лабораторная работа 1 Часть 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Приборы: кондуктометр S3; мерные колбы на 5 мл, 5 штук;

Подробнее

Лекция 5 Электрохимия

Лекция 5 Электрохимия Лекция 5 Электрохимия Растворы электролитов Общие свойства растворов электролитов Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. Электролиты можно разделить

Подробнее

Протолитические равновесия

Протолитические равновесия Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКО- СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #3) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ИОН-ИОННОЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса

Подробнее

Растворы (часть1) Общие понятия

Растворы (часть1) Общие понятия Растворы (часть1) Общие понятия Нобелевские премии 1901 г. Вант-Гофф первый Нобелевский лауреат, хим. кинетика, осмос 1903 г. Аррениус электролитическая теория, диссоциация 1909 г. Оствальд закон разведения

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований.

Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Растворы (часть 2) Электролитическая диссоциация. Теории кислот и оснований. Степень диссоциации (число распавшихся по отношению к общему количеству молекул) зависит от природы растворенного вещества,

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лабораторная работа

Подробнее

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет

Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану. Фармацевтический Факультет Министерство Здравоохранения Республики Молдова Государственный Университет Медицины и Фармации Николае Тестемицану Фармацевтический Факультет Кафедра общей химии Г. В. БУДУ, С. В. МЕЛЬНИК АНАЛИТИЧЕСКАЯ

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ. Учитель химии ГБОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (ИН 218-062-159). ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). 1. Качественная

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

1. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль Задания А22 по химии 1. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль сульфата натрия сульфата меди(ii) сульфата алюминия сульфата кальция Сульфат алюминия - сильный

Подробнее

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Кислотно-основные равновесия в растворах По Аррениусу: Кислотой называют электролит,

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Федеральное агентство по образованию РФ Новгородский Государственный Университет им. Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ

ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей» города Абакана Секция химия ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ КИСЛОТ Автор: Мельченко Николай, ученик 10 класса Руководители:

Подробнее

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 =

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 = Вариант 1 1.8. Приведите структурную формулу кислоты, в состав которой входит анион ЭО 4, содержащий 50 электронов. Укажите степень окисления атома Э (6 баллов). Решение. Z = 50 (4 8 + 1) = 17, элемент

Подробнее

ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ : КИСЛОТЫ КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ.

ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ : КИСЛОТЫ КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ КИСЛОТЫ. Интернет-проект «Путешествие в мир химии» 2015/2016 учебного года 2 тур, апрель 2016 г. возрастная категория «9 класс» Игровой номер 16ch149 ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ : КИСЛОТЫ КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации.

Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Лекция 4. Аэрозоли как ядра конденсации. Энергия образования сферической капли воды Пусть имеется термодинамическая система (ТДС), состоящая только из молекул водяного пара. Определим, какую энергию нужно

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Реакции ионного

Подробнее

МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ 1 МОДУЛЬ 1 ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ Лекция ТЕМА: НЕКОТОРЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС, ПРИМЕНЯЕМЫХ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

Рабочая программа. для классов. на 69 часов. г. Междуреченска

Рабочая программа. для классов. на 69 часов. г. Междуреченска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Рабочая программа по учебному курсу «Избранные вопросы общей химии» для 10-11 классов на 69 часов. Составлена

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ХАРАКТЕРИСТИК оставитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕКОЙ ПРОВОДИМОТИ РАТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЕГО ФИЗИКО-ХИМИЧЕКИХ ХАРАКТЕРИТИК Цель работы: изучить зависимость удельной и молярной электрических

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Лабораторная работа по теме «Электропроводность»

Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Диссоциация и сольватация Явления растворения и диссоциации по природе очень близки, протекают они самопроизвольно. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Применение теории Дебая Хюккеля к слабым электролитам

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ динамическое состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, а общие концентрации веществ стаются постоянными. Сальвадор

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н.

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н. ОВ Моногарова, СВ Мугинова, ДГ Филатова Аналитическая химия Задачи и вопросы Учебное пособие Под редакцией профессора ТН Шеховцовой Министерство образования и науки РФ Допущено Учебно-методическим объединением

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Решение Диссоциация уксусной кислоты:

Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Решение Диссоциация уксусной кислоты: Задача 1 К 50.0 мл 0.02 М уксусной кислоты прилили 50.0 мл 0.02 М соляной кислоты. Как изменится рн раствора? Диссоциация уксусной кислоты: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н +, K a =[СН 3 СОО - ][H + ]/[СН 3 СООH]

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Часть 4 ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Часть 4 ЭЛЕКТРОХИМИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования СЕВЕРО-ЗАПАДНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЗАОЧНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 (автор П.В. Чулкин) 1. Для упрощения решения выразим состав аммофоса через один параметр а: a(nh ) 2 HPO (1 а)(nh )H 2 PO. Молярная масса равна M = 132a 115(1 a)

Подробнее

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции Вариант 3 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O, в) NaHSO 3? Ответ: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2 основная соль, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Методическая разработка для самостоятельной

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия

РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Васильева Е.А. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО-ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия EQUILIBRIUM IN SOLUTIONS OF ELECTROLYTES Vasileva E.A. Moscow state

Подробнее

Лекция 5 ТЕОРИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДОК ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

Лекция 5 ТЕОРИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДОК ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ Лекция 5 ТЕОРИЯ ОБРАЗОВАНИЯ И РАСТВОРЕНИЯ ОСАДКОВ. ОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДОК РАСТВОР Например рассмотрим растворение в воде карбоната бария BaCO 3 (тв. Ba + + CO 3 - Раствор над осадком Ba + Ba +

Подробнее

Сопряжённые кислота и основание: HCN (к) и СN - (осн) NН 3 (осн) и NH 4. (к)

Сопряжённые кислота и основание: HCN (к) и СN - (осн) NН 3 (осн) и NH 4. (к) Кислотноосновные равновесия в водных растворах. Водородный показатель рн и кислотность среды. Кислотноосновное (или протолитическое) равновесие это равновесие в котором участвует протон (Н ). Протолитическая

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

Влияние органического компонента на электропроводность растворов электролитов

Влияние органического компонента на электропроводность растворов электролитов Министерство сельского хозяйства и продовольствия Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет Влияние органического компонента на электропроводность

Подробнее

Водоподготовка. курс лекций. кафедра ТЭС НИУ «МЭИ»,

Водоподготовка. курс лекций. кафедра ТЭС НИУ «МЭИ», Водоподготовка курс лекций кафедра ТЭС НИУ «МЭИ», 2016 1 к.т.н., доцент Константин Александрович Орлов каф. ТЭС Национальный исследовательский университет «МЭИ» Email: orlov@twt.mpei.ru Тел./факс: +7-495-362-71-71

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Уральский государственный университет Химический факультет 543(07) Д18 ЕИ Данилина, ИВ Иняев РАСЧЕТЫ РАВНОВЕСИЙ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ

Подробнее

Электропроводность жидкости 1)ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. 2)ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ.

Электропроводность жидкости 1)ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. 2)ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ. Электропроводность жидкости 1)ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. 2)ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ФАРАДЕЯ. Электролитическая диссоциация полный или частичный распад молекул растворенного в- ва на катионы и анионы. Э.

Подробнее