Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В.

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В."

Транскрипт

1 Министерство образования Российской Федерации РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Нарежная Е.В., Аскалепова О.И., Евлашенкова И.В. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к практическим занятиям по аналитической химии для студентов биолого-почвенного факультета (специальность «биология») (часть 4) Ростов-на-Дону

2 2 1. Раствор А содержит 0,6г гидроксида натрия в 250 мл мл водного раствора, а раствор Б содержит 0,6г уксусной кислоты в 100мл раствора. Рассчитать рн растворов А и Б. 2. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рн 0,3 М раствора циановодородной кислоты. 3. Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе муравьиной кислоты при разбавлении его водой в 5 раз? 4. Вычислить и сравнить рн 0,05 М раствора соляной кислоты и 0,05 М раствора уксусной кислоты. 5. Чему равна молярная и процентная концентрация раствора уксусной кислоты, рн которого равен 3,3? 6. Рассчитать процентную концентрацию раствора и степень диссоциации уксусной кислоты, если рн этого раствора равен 2,8. 7. Вычислить константу диссоциации НСООН, если в 0,92%-ном растворе она диссоциирована на 4,2 %. 8. Вычислить степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,3 %-ном растворе. 9. При какой концентрации муравьиная кислота диссоциирована на 50 %? 10. Рассчитайте процентную концентрацию раствора гидроксида калия и раствора аммиака, если рн этих растворов равен 12, Вычислить и сравнить рн 0,6%-ного раствора НСl и 1,6%-ного раствора уксусной кислоты. Рассчитать степень диссоциации последней. 12. Вычислить и сравнить рн растворов, содержащих по 9 г/л соляной и муравьиной кислот. 13. Вычислить рн, молярную концентрацию и степень диссоциации 0,23%- ного раствора муравьиной кислоты. 14. Вычислить и сравнить степень диссоциации, молярную концентрацию и рн 6 %-ного и 9 %-ного растворов уксусной кислоты. 2

3 3 15. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рн 0,48 %-ного раствора циановодородной кислоты. 16. Вычислить молярную концентрацию и рн 0,22 %-ного раствора аммиака. 17. Рассчитать константу диссоциации аммиака, если степень диссоциации его в 0,3 М растворе составляет 1,0%. 18. Рассчитать константу диссоциации аммиака, если степень диссоциации его в 0,2 М растворе составляет 0,77%. 19. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ацетат-ионов, если к 1 М ее раствору прибавили соляную кислоту до рн=0, Вычислить концентрацию анионов и степень диссоциации муравьиной кислоты, если к 30 мл 0,3%-ного ее раствора прибавили 30 мл 1,5 %- ного раствора соляной кислоты. 21. Вычислить концентрацию ионов аммония и степень диссоциации аммиака, если к 0,5 М раствору аммиака прибавили гидроксид натрия до рн= Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе серной кислоты, если к 1л этого раствора добавить 0,1 моль КОН? 23. Рассчитайте рн раствора, содержащего 0,1 М уксусной кислоты и 0,2 М ацетата натрия. 24. Рассчитайте рн раствора, состоящего из 0,5л 0,01 М уксусной кислоты и 0,5л 0,01 М ацетата натрия. 25. Рассчитать рн буферной смеси, приготовленной растворением в 750 мл воды 1,5 г бензойной кислоты и 3,0 г бензоата калия. 26. Рассчитайте рн раствора, приготовленного из 0,2л 0,05 М уксусной кислоты и 0,3л 0,02 М ацетата натрия. 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 4 27. Рассчитайте рн раствора, приготовленного из 0,3л 0,1 М уксусной кислоты и 0,2л 0,08 М ацетата натрия. 28. К 15 мл 0,4 М раствора муравьиной кислоты прилили 25 мл 0,2 М раствора формиата натрия. Вычислить рн полученной смеси. 29. Сколько нужно взять миллилитров 0,10 М раствора уксусной кислоты и 0,20 М раствора ацетата натрия, чтобы получить 2 литра буферной смеси с рн=5? 30. Рассчитайте рн раствора, приготовленного из 0,2л 0,01 М синильной кислоты и 0,3л 0,02 М цианида натрия. 31. Рассчитать рн аммонийной буферной смеси, приготовленной смешением 50 мл 0,10 М раствора хлорида аммония и 100 мл 0,05 М раствора гидроксида аммония. 32. Рассчитать рн ацетатной буферной смеси, приготовленной смешением 50 мл 0,30 М раствора уксусной кислоты и 150 мл 0,15 М раствора ацетата натрия. 33. Смешали 40 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 23 мл 0,1 М раствора гидроксида калия. Вычислить рн полученного раствора. 34. Вычислить рн раствора, полученного при смешении 150 мл 1,5 М раствора гидрофосфата натрия и 100 мл 2М раствора НСl. 35. К 10 мл 0, 20 М раствора гидроксида натрия добавлено 30 мл 0,20 М раствора дигидрофосфата натрия. Вычислить рн буферной смеси. 36. Смешали 15 мл 0,2 М раствора соляной кислоты и 40 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония. Определить рн полученной смеси. 37. К 10 мл 0,2 М раствора гидрофосфата калия добавлено 5 мл 0,25 М раствора соляной кислоты. Определить рн полученной смеси. 38. Опишите приготовление 350 мл ацетатного буфера с рн=4,4 из 0,13М раствора уксусной кислоты и сухого ацетата натрия. 4

5 5 39. В каком объеме 1,5 М раствора уксусной кислоты необходимо растворить 6,0 г ацетата калия для приготовления буферной смеси с рн = 4,4? 40. Сколько гр карбоната натрия необходимо добавить к 50 мл 0.2 М раствора гидрокарбоната натрия, чтобы получить раствор с рн = 10? 41. Сколько мл 2,8 %-ного раствора гидроксида калия нужно добавить к 25 мл 0,2 М раствора дигидрофосфата калия, чтобы получить буферный раствор с рн=7? 42. Сколько мл 0,3 М раствора гидроксида натрия нужно добавить к 40 мл 0,3 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рн=4? 43. Сколько мл 2,5 %-ного раствора аммиака необходимо добавить к 200мл 2,0 %-ного раствора хлорида аммония, чтобы получить буферную смесь с рн 9,0? 44. Сколько мл 0,20 М раствора гидроксида натрия надо добавить к 70 мл 0,10 М раствора дигидрофосфата натрия, чтобы получить буферный раствор с рн=7? 45. Сколько гр ацетата натрия нужно добавить к 200 мл 0,25 М раствора соляной кислоты, чтобы получить буферный раствор с рн = 4,5? 46. Сколько мл 2 М раствора аммиака необходимо добавить к 60 мл 1 М соляной кислоты, чтобы приготовить буферный раствор с рн = 9,2? 47. Смешали 40 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,2М раствора гидроксида калия. Вычислить рн полученного раствора и степень гидролиза соли. 48. К 50 мл 0,4 М раствора муравьиной кислоты прибавили 100 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия. Вычислить рн полученного раствора и степень гидролиза соли. 49. Вычислить степень гидролиза и рн в 3%-ном растворе хлорида аммония. 5

6 6 50. Вычислить рн и степень гидролиза в 0,15% -ном растворе ацетата натрия. 51. Вычислить рн и степень гидролиза в 1 %-ном растворе бромида аммония. 52. Вычислить рн, степень гидролиза и константу гидролиза в 0,2М растворе карбоната натрия. 53. Вычислить рн константу гидролиза и степень гидролиза в 0,1М растворе формиата натрия. 54. Вычислить степень гидролиза и концентрацию цианид-иона в 0,3 % растворе цианида калия. 55. Вычислить рн 0,78% раствора сульфида натрия. 56. В 200 мл раствора содержится 0,55 г цианида калия. Вычислить рн полученного раствора и степень гидролиза соли. 57. В 400 мл раствора содержится 5,04 г карбоната натрия. Вычислить рн полученного раствора. 58. В 250 мл раствора содержится 1.26г формиата натрия. Определить рн раствора ,10 г хлорида аммония растворили в в 500 мл дистиллированной воды. Вычислите рн полученного раствора. 60. К 200 мл воды прибавили 10 мл 2 М раствора ацетата калия. Вычислить рн полученного раствора, степень гидролиза соли и константу гидролиза. 61. Сколько гр ацетата натрия необходимо добавить к 250 мл воды, чтобы получить раствор с рн 9,0? 62. Сколько гр цианистого калия находится в 10 мл раствора, если рн = 11,0? 63. Какую навеску хлорида аммония следует растворить в 200 мл воды, чтобы рн раствора стал равен 6,0? 6

7 7 64. Какую навеску ацетата калия следует растворить в 250 мл воды, чтобы рн полученного раствора был равен 9? 65. Сколько гр цианида калия цианида калия, чтобы рн раствора был 9,5? 66. Сколько гр формиата натрия необходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы получить раствор с рн=8,0? 67. В каком объеме воды нужно растворить 2,5 г ацетата калия, чтобы получить раствор с рн=9? 68. В 250 мл воды растворили 0,35 г ацетата калия, имеющего 10%-ную примесь хлорида калия. Рассчитать рн полученного раствора и степень гидролиза соли. 69. В 300 мл воды растворили 0,25 г карбоната натрия, имеющего 15%-ную примесь хлорида натрия. Рассчитать рн полученного раствора и степень гидролиза соли. 70. В 500 мл воды растворили навеску ацетата натрия, имеющего 3%-ную примесь хлорида натрия. рн полученного раствора равен 8,9. Какова величина взятой навески? 71. Как перевести сульфат бария в карбонат? Приведите математические расчеты, подтверждающие ваши предложения. 72. Как перевести сульфат стронция в карбонат? Приведите математические расчеты, подтверждающие ваши предложения. 73. Как перевести сульфат кальция в карбонат? Приведите математические расчеты, подтверждающие ваши предложения. 74. Раствор содержит 0,01 М/л KBr и 0,001 М/л KI. Можно ли разделить эти ионы с помощью осаждения солью свинца? 75. Рассчитать область рн, в которой возможно разделение ионов в виде сульфидов при насыщении сероводородом. Докажите, что разделение ионов можно считать количественным. Исходный раствор: 0,01М NiCl 2 и 0,02M CdCl 2. 7

8 8 76. Рассчитать область рн, в которой возможно разделение ионов в виде сульфидов при насыщении сероводородом. Докажите, что разделение ионов можно считать количественным. Исходный раствор: 0,01М FeCl 2 и 0,04M CdCl Можно ли разделить Mg 2+ и Fe 3+ осаждением в виде гидроксидов из 0,1 М раствора соответствующих хлоридов? 78. Рассчитать, при каком минимальном рн возможно разделение ионов Mn 2+ (0,02 М раствор) и Cu 2+ ( 0,05 М раствор) в виде сульфидов при насыщении растворов сероводородом? 79. На раствор, содержащий по 0,1М хлоридов кальция и бария, действуют раствором оксалата аммония. Какой из катионов будет осаждаться первым и сколько процентов его окажется осажденным к моменту начала осаждения второго? 80. Рассчитать рн, при котором начинает осаждаться гидроксид магния из 0,001 М раствора хлорида магния. 81. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,01 М растворов хлорида стронция и сульфата калия? 82. Выпадет ли осадок сульфата стронция, если к 1 мл 0,01 М раствора нитрата стронция прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция? 83. В 100 мл воды растворили 0,025 г хлорида калия и прибавили 1 мл 0,2 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок? 84. При каких значениях рн предупреждается осаждение сульфида цинка сероводородом из 0,01 М раствора соли цинка? 85. При каких значениях рн можно количественно осадить цинк в виде сульфида цинка? 86. При каких значениях рн может быть достигнуто полное осаждение сульфида железа (2+) сероводородом? 8

9 9 87. Какое максимальное значение рн нужно поддерживать в 0,2 М растворе нитрата цинка, чтобы предотвратить осаждение сульфида цинка при насыщении раствора сероводородом? 88. Выпадет ли осадок сульфида марганца, если раствор, содержащий 0,3 М HCl и 0,002 М MnCl 2, насыщать сероводородом? 89. Выпадет ли осадок сульфида марганца, если раствор, содержащий 0,4 М уксусной кислоты и 0,03 М MnCl 2, насыщать сероводородом? 90. Выпадет ли осадок сульфида цинка, если раствор, содержащий 0,05 М хлорида цинка и 0,3 М уксусной кислоты, насыщать сероводородом? 91. Произойдет ли осаждение сульфида свинца при насыщении сероводородом раствора, содержащего 0,003 М нитрата свинца при рн= 1,0? 92. При каком минимальном значении рн начнет выпадать осадок сульфида железа (2+) из 0,05 М раствора сульфата железа (2+)? 93. При какой величине рн начинается осаждение гидроксида цинка из 0,2 М раствора хлорида цинка? 94. Вычислить начальную концентрацию раствора аммиака, обеспечивающую максимальную полноту осаждения гидроксида меди из 0,1 М раствора нитрата меди. 95. Какова концентрация ионов магния в растворе гидроксида магния при рн = 11? 96. К 150 мл насыщенного раствора хлорида серебра прибавлено 10 мл 3 %- ного раствора хлорида натрия. Сколько гр серебра останется в растворе? 97. Сколько мг нитрата свинца должно находится в 100 мл раствора с рн=0,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался осадок сульфида свинца? 98. Сколько мг нитрата кадмия должно содержаться в 10 мл раствора с рн= 1,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался сульфид? 9

10 Сколько мг нитрата цинка должно содержаться в 500 мл раствора с рн 4.0, чтобы при насыщении сероводородом образовался осадок сульфида цинка? 100. Сколько мг нитрата свинца должно находится в 100 мл раствора с рн=0,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался осадок сульфида свинца? 101. Сколько мг нитрата цинка должно содержаться в 200 мл раствора с рн = 3,5, чтобы при насыщении его сероводородом образовался сульфид? 102. К 125 мл насыщенного раствора сульфата свинца прибавлено 5 мл 0,5% -ного раствора серной кислоты. Сколько гр свинца останется в растворе? 103. К 50 мл 0,02 М раствора хлорида кальция прибавили 50 мл 0,03 М раствора сульфата калия. Сколько гр сульфата кальция останется в растворе? 104. К 500 мл насыщенного раствора сульфата свинца прибавлено 30 мл 1%-ного раствора серной кислоты. Сколько гр свинца останется в растворе? 105. Сколько мг нитрата цинка должно содержаться в 500 мл раствора с рн 4,0, чтобы при насыщении сероводородом образовался осадок сульфида цинка? 106. К 400 мл насыщенного раствора магний-аммоний-фосфата прибавлено 40 мл 10%-ного раствора фосфата аммония. Найти концентрацию ионов магния в этом растворе Смешано по 300 мл насыщенных растворов сульфата свинца и хлорида свинца. Найти концентрацию сульфат-ионов Вычислить растворимость Hg 2 Cl 2 в воде. 10

11 Вычислить растворимость CuS в 0,1М растворе НСl, насыщенном H 2 S (растворимость последнего равна 0,1М) Вычислить растворимость наименее растворимой модификации сульфида никеля в 0,1 М растворе соляной кислоты Вычислить растворимость роданида серебра в 0,01 М растворе нитрата калия. Во сколько раз растворимость в растворе соли превышает растворимость в воде? 112. Рассчитать растворимость сульфата бария в воде и в 0,5 М растворе серной кислоты Вычислить растворимость фосфата цинка в воде и в 0,01 М растворе хлорида калия Найти растворимость сульфида железа (2+) при рн Определить, какая соль более растворима в воде: хлорид серебра или хромат серебра? 116. Какая соль и во сколько раз более растворима: карбонат кальция или фосфат кальция? 117. Где больше растворимость осадка сульфата бария : в воде или в 1М растворе серной кислоты? Ответ обоснуйте Какая соль и во сколько раз более растворима в воде: карбонат кальция или фосфат кальция? 119. Найти растворимость сульфида железа в дистиллированной воде Где больше растворимость AgCl: в воде или в растворе соляной кислоты? 121. Где больше растворимость осадка гидроксида меди: в воде, в 0,1 М растворе гидроксида натрия, в 0,1 М растворе гидроксида бария? 122. В 50 мл воды растворили 0,3684 г K 4 Fe(CN) 6. Чему равна концентрация ионов Fe 2+ в растворе? 11

12 К 0,3 М сульфата никеля добавили равный объем 3 М раствора аммиака. Вычислить концентрацию ионов никеля, если считать, что в рас- 2+ творе образуются только комплексные ионы Ni( NH 3 ) Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (2+) в 0,05 М растворе K 2 [HgI 4 ], содержащем 1 М KI Имеются два раствора с 0,1 М концентрацией : Ag(NH 3 ) 2 Cl и K 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ]. В каком из них концентрация ионов серебра больше? 126. Где больше концентрация Ag + : в растворе, содержащем 1М AgNO 3 и 2M KCN или в растворе, содержащем 0,1 M AgNO 3 и 1M NH 3? 127. В каком растворе больше концентрация ионов кадмия: в 0,2 М растворе Cd(NH 3 ) 4 Cl 2 или в 0,2 М растворе K 2 Cd(CN) 4? 128. В 1 л раствора содержится 0,01 М сульфата меди и 2,04 М аммиака. Вычислить концентрацию свободных ионов меди, если считать, что образуются комплексные ионы Cu(NH 3 ) Вычислить концентрацию ионов кобальта в растворе, 1 литр которого содержит 0,01 М нитрата кобальта и 2 М иодида калия Вычислить начальную концентрацию NH 3, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Cu(OH) 2 из 0,2М раствора Cu(NO 3 ) 2. А при какой концентрации аммиака осаждение будет предотвращено? 131. Найти концентрацию SO, необходимую для маскировки ионов Ag в M растворе AgNO3, к которому добавили 0,05 М KCl, если в 3 данных условиях образуется комплекс Ag( S O ) Будет ли осаждаться сульфид цинка из раствора, содержащего 0,001 М ZnCl 2 и 1,004 M KCN, если общая концентрация сероводорода в растворе 0,1 М, а рн раствора равен 10,5? 133. При равновесной концентрации аммиака, равной 1 М, никель обра- 2+ зует, в основном, комплекс состава Ni( NH 3 ). Может ли в этих услови

13 13 ях образоваться осадок Ni( OH) 2, если концентрация ионов никеля M? 134. Образуется ли осадок AgI при смешивании равных объемов 0,2 М раствора K[Ag(CN) 2 ] и 0,2 М раствора KI? 135. Смешали 5 мл 0,1 М AgNO 3 и 5 мл 25%-ного раствора NH 3. Сколько мл 0,1 М раствора KBr следует прибавить, чтобы началось выделение AgBr? 136. Вычислить равновесную концентрацию ионов Hg 2+ в растворе, содержащем 0,01 М/л азотнокислой ртути и 0,08 М/л KI Образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN) 2 ] c равным объёмом 0,2 М раствора KI? ( β= 1, ; ПР= 8, ) При какой концентрации ионов Cl - начнется выпадение осадка AgCl из 0,1 М раствора Ag(NH 3 ) 2 NO 3, содержащего 1 М избыточного аммиака? 139. К 0,01 М раствору AgNO 3 добавили столько NH 3, что его избыток составил AgBr? 0,01 М. При какой концентрации Br - выпадет осадок 140. Сколько мл 1 М раствора KI нужно добавить к 10 мл 0,1 М раствора Hg(NO 3 ) 2,чтобы получить в растворе K 2 HgI 4, а концентрация Hg 2+ в нем не превышала М/л? 141. Будет ли выпадать осадок при пропускании сероводорода через 0,01 М раствор К 2 Cd(CN) 4 при рн = 4? 142. Выпадет ли осадок CdS, если обработать сероводородом 0,1 М раствор Cd(CN) 4 2-, содержащий избыток CN -, равный 0,3 М при рн=5? 143. Выпадет ли осадок сульфида серебра при насыщении сероводородом 0,1 М раствора K[Ag(CN) 2 ] при рн = 4,0? 13

14 Сколько молей NH 3 нужно ввести в 1л 0,5 М раствора AgNO 3, чтобы снизить концентрацию Ag + до 10-5 М/л, если учесть, что в растворе образуются ионы Ag(NH 3 ) + 2? 145. Выпадет ли осадок AgI, если в растворе, содержащем 0,1 М Ag(NH 3 ) + 2, создать концентрацию ионов I - 0,1 М? 146. Произойдет ли осаждение AgCl, если к 10 мл 0,05 М раствора Ag(NH 3 ) + 2 прибавить 1 мл 0,1 М NaCl? 147. Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 Моль/л хлорида никеля и 2,7 Моль/л аммиака? 148. Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л нитрата серебра и цианид калия, если равновесная концентрация цианид-ионов равна 1 моль/л Вычислить потенциал водородного электрода в 5%-ном растворе аммиака Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 М растворе муравьиной кислоты Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 0,65г цианида калия Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,5 М соляной кислоты и 30 мл 0,6 М раствора аммиака Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 0,5 л 0,1 М раствора ацетата калия и 50 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 М хлорида кадмия и 1,5 М аммиака Вычислить потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрата ртути (2+ ) и 1,6М хлорида натрия. 14

15 Чему равен равновесный окислительно-восстановительный потенциал в системе, содержащей 0,2 М бихромата аммония, 0,3 М сульфата хрома и 0,3 М азотной кислоты? 157. Чему равен равновесный окислительно-восстановительный потенциал в системе, содержащей в равных концентрациях ионы MnO - 4 и Mn 2+ при рн = Чему равна э.д.с. элемента, составленного из пар Sn 4+ /Sn 2+ и Fe 3+ /Fe 2+, если концентрации [Sn 4+ ] и [Fe 2+ ] равны 0,01 моль/л каждая, а концентрации [Sn 2+ ] и [Fe 3+ ]равны 1 моль/л каждая Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni 2+ / Ni. При концентрации иона Ni 2+, равной 0,01 моль/л, э.д.с. элемента равна 0,288 В. Никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определите, чему равен стандартный потенциал пары Ni 2+ / Ni Вычислить факторы пересчета для определения количества железа по массе осадка Fe 2 O Вычислить факторы пересчета для определения количества Cr 2 O 3 по массе PbCrO Вычислить факторы пересчета для определения количества Zn по массе осадка Zn 2 P 2 O Вычислить факторы пересчета для определения количества Са 3 РО 4 по массе СаО Вычислить факторы пересчета для определения количества MgO по массе Mg 2 P 2 O Вычислить процентное содержание кристаллизационной воды в образце хлорида бария, если при анализе получены следующие данные: масса бюкса 25,8647 г; масса бюкса с навеской 27,5249 г; масса бюкса с навеской после высушивания 27,2096 г. 15

16 Взята навеска 0,3845 г раствора серной кислоты. После осаждения и прокаливания получен осадок BaSO 4 массой 0,2462 г. Какова процентная концентрация образца раствора серной кислоты? 167. Из навески мрамора 1,7801 г получены осадки 0,0793 г Mg 2 P 2 O 7, 0,03197 г Fe 2 O 3 и 1,6905 г CaSO 4. Вычислить процентное содержание в образце Mg, Fe, Ca Вычислить процентное содержание CaCO 3 и MgCO 3 в известняке, если при анализе из образца известняка массой 0,5569 г получили осадки: 0,2339 г CaO и 0,02117 г Mg 2 P 2 O Из 20,00 мл раствора медь выделена в виде осадка Cu 2 S. Масса осадка после высушивания составила 0,1238 г. Рассчитать молярную концентрацию меди в растворе В каменном угле содержится 0,4 % серы. Какую навеску угля надо взять для получения 0,1 г прокаленного осадка BaSO Какова навеска апатита, содержащего 13,85 % фосфора, если после обработки ее получено 0,8973 г (NH 4 ) 3 PO. 4 12Mo0 3? 172. Рассчитать сколько осадка хлорида серебра получится из 0,1258 г серебряного сплава, если в нем содержится 92,50 % Ag? 173. Из навески известняка, содержащего 42,83 % CaO, получено 1,2865 г прокаленного осадка CaSO 4. Определить навеску образца Из навески химически чистого препарата BaCl. 2 2H 2 O получено 0,1769 г осадка BaSO 4. Рассчитать массу осадка AgCl, полученного из той же навески Из навески каменного угля массой 1,0231 г после соответствующей обработки получили 0,3285 г осадка сульфата бария. Вычислить процентное содержание серы в угле. 16

17 Сколько гр железа останется в растворе при осаждении осадка Fe(OH) 3 из 200 мл раствора Fe(NO 3 ) 3, эквивалентным количеством раствора аммиака? 177. Какую навеску железного купороса FeSO 4 7H 2 O нужно взять для определения в нем железа в виде оксида Fe 2 O 3, если максимальный вес весовой формы может быть равен 0,1000 г? 178. Из навески цемента массой 1,5000 г получили 0,2105 г Mg 2 P 2 O 7. Вычислить массовую долю MgO в цементе Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,0809 г А1 2 О 3. Вычислить массовую долю Na 3 AlF 6 в криолите Из образца лекарственного препарата массой 0,25 г получили 0, 1135 г Zn 2 P 2 O 7. Вычислить процентное содержание цинка в препарате Рассчитать процентное содержание кадмия в техническом сульфате кадмия, если навеска его 0,5125 г. В результате гравиметрического анализа было получено 0,3980 г дифосфата кадмия Рассчитать процентное содержание фосфора в биологическом объекте, если навеска его 4,2351 г. В результате гравиметрического анализа было получено 0,05426 г Mg 2 P 2 O Рассчитать процентное содержание примесей в поваренной соли, если навеска ее 0,9543 г. В результате гравиметрического анализа было получено 1,8711г хлорида серебра Вычислить потери (в процентах) карбоната кальция при промывании 0,3 г осадка 250 мл воды Рассчитать растворимость осадка карбоната кальция при промывании его 300 мл воды Опишите приготовление 250 мл 0,1 М раствора HCl из 25 %-ного (пл.1,123) раствора HCl. Рассчитайте титр и титр по NaOH полученного раствора. 17

18 Сколько миллилитров 50 %-ного раствора азотной кислоты (пл.1,31 г/мл) требуется для приготовления 1 л 0,5 М раствора. Рассчитать титр и титр по KOH полученного раствора Какой объем 40 %-ного раствора (пл.1.246) азотной кислоты необходим для приготовления 200 мл 5 %-ного раствора кислоты (пл.1,027). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора Рассчитать титр, нормальность, молярность, титр по СaCO 3 (с индикатором метиловым оранжевым) для 10 %-ного раствора HCl (пл.1,047). Сколько миллилитров 35 %-ного раствора HCl (пл.1,173) необходимо для приготовления 500 мл 10 %-ного раствора Сколько миллилитров 35 %-ного раствора HCl (пл.1,174) необходимо взять, чтобы приготовить 2 л 0,1 М раствора HCl. Рассчитайте титр и титр по MgCO 3 для полученного раствора Какой объем 70 %-ного раствора (пл.1.610) серной кислоты необходим для приготовления 200 мл 5 %-ного раствора кислоты (пл.1,033). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора Какую навеску реактива NaOH, содержащего 95 % основного вещества, нужно растворить в 250 мл воды, чтобы получить раствор с титром по HNO 3 0,00630 г/мл? 193. Навеска Na 2 CO 3 (хч) массой 1,5308 г растворена в мерной колбе на 250 мл, раствор доведен до метки. Чему равны титр раствора и нормальность? 194. Рассчитать, какую навеску NaOH (хч) нужно взять для приготовления 200,0 мл раствора с титром 0, г/мл. Рассчитать титр раствора NaOH по HCl. 18

19 Сколько мл 10 %-ного (пл.1,047) раствора HCl необходимо взять для приготовления 100,0 мл раствора HCl с титром 0, г/мл. Рассчитать а)титр по KOH, б) титр по Na 2 CO Сколько мл азотной кислоты (плотность 1,4 г/мл) нужно взять для получения 5 л 0,1 М экв раствора? 197. Сколько мл 2М экв раствора гидроксида натрия следует добавить к 3 л 0,19 М экв раствора, чтобы получить 0,20 М экв раствор? 198. Сколько мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,047 г/мл) нужно взять для приготовления 2 л 0,1н М экв раствора. Рассчитать титр полученного раствора Определить количество серной кислоты (плотность 1,835 г/мл), необходимых для приготовления 2л 0,1н М экв раствора Сколько мл воды нужно добавить к 250 мл 0,5н М экв раствора серной кислоты, чтобы получить 0,2н М экв раствор? 201. Опишите приготовление 250 мл 0,2 М М экв раствора соляной кислоты из 30%-ного (плотность 1,153 г/мл) раствора. Рассчитайте титр и титр по NaOH полученного раствора Опишите приготовление 500 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,027 г/мл) из 40%-ного раствора (плотность 1,246 г/мл). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора Сколько мл 50%-ной азотной кислоты (плотность 1,31 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,2 М экв раствора. Рассчитайте титр и титр по NaOH полученного раствора Какой объем 50%-ной азотной кислоты (плотность 1,31 г/мл) требуется для приготовления 100 мл 1%-ного раствора кислоты (плотность 1,005 г/мл). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по КОH полученного раствора. 19

20 Имеется 25%-ный раствор соляной кислоты (плотность 1,123 г/мл). Опишите приготовление из нее 400 мл 0,1 М экв раствора. Рассчитайте нормальность, титр и титр по КOH полученного раствора Опишите приготовление 2 л 0,01 М экв раствора азотной кислоты из 30%-ного раствора (плотность 1,184 г/мл). Рассчитайте нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора Опишите приготовление 500 мл 5%-ного раствора (плотность 1,022 г/мл) соляной кислоты из 30%-ного раствора (плотность 1,153 г/мл). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора Опишите приготовление 250 мл 10%-ного раствора едкого калия (плотность 1,092 г/мл) из сухого КОН. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по HС1 полученного раствора Опишите приготовление 500 мл 0,1 М экв раствора едкого калия из сухого КОН. Рассчитайте процентную концентрацию, нормальность, титр и титр по HС1 полученного раствора Сколько гидроксида калия КОН содержится в 10 мл, 175 мл и 600 мл раствора, титр которого равен 0, г/мл? 211. Какой объем 70%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,610 г/мл) необходим для приготовления 250 мл 0,2 М экв раствора. Рассчитайте нормальность, титр и титр по КОН полученного раствора Сколько мл воды нужно добавить к 500 мл 0,5 М экв раствора гидроксида натрия для получения 0,3 М раствора? 213. Сколько мл воды нужно добавить к 725 мл 0,22 М экв раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,20 М раствор? 214. Определить объем раствора едкого калия (плотность 1,092 г/мл), необходимый для приготовления 3 л 0,05 М экв раствора. 20

21 Рассчитать рн растворов в ходе титрования 20 мл 0,1 М экв раствора уксусной кислоты, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 М экв раствора гидроксида натрия: а).18 мл; б).20 мл; в).21 мл Рассчитать рн растворов в ходе титрования 10 мл 0,1 М экв раствора соляной кислоты, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 М экв раствора гидроксида натрия: а).9 мл; б).10 мл; в).11 мл При каком рн достигается точка эквивалентности при титровании 0,1 М экв раствора аммиака 0,1 М экв раствором НС1? 218. При каком рн следует закончить титрование 0,05 М экв раствора муравьиной кислоты 0,05 М экв раствором КОН? 219. Рассчитать молярность, нормальность титр и титр по NaOH 30%- ного раствора серной кислоты ( плотность 1,22г/см 3 ) Определить нормальность и титр рабочего раствора соляной кислоты, если для анализа взято 0,3 г буры, растворено в колбе на 250 мл и на титрование 10 мл полученного раствора буры израсходовано 15 мл НС Рассчитать процентное содержание химически чистой буры (Na 2 B 4 O 7 10H 2 O) в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750 г при титровании идет 20,40 мл 0,2120 М экв раствора соляной кислоты На титрование 25,00 мл раствора серной кислоты расходуется 28,65 мл 0,1174 М экв NaOH. Сколько грамм H 2 SO 4 содержится в 500,0 мл анализируемого раствора? 223. Навеска KOH 6,7593 г растворена в мерной колбе на 500 мл (пл.1,00). На титрование 20,0 мл полученного раствора расходуется 30,4 мл HCl c T(HCl/Na 2 O)=0, г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце В мерной колбе на 1000 мл разбавлено до метки 50,0 мл азотной кислоты (пл.1,40). На титрование 25,0 мл раствора KOH с 21

22 22 Т(KOH/H 2 SO 4 )=0, г/мл расходуется 29,75 мл приготовленного раствора HNO 3. Определить процентное содержание азотной кислоты в исходном растворе Сколько миллилитров соляной кислоты с титром по оксиду кальция 0, г/мл потребуется для взаимодействия с 0,3000 г CaO? 226. Сколько миллилитров раствора NaOH с титром по серной кислоте 0, г/мл необходимо для реакции с 25,0 мл раствора соляной кислоты с титром по NaOH 0, г/мл? 227. Вычислить массу оксида кальция в анализируемой пробе, если на титрование пошло 15,8 мл 0,1867 М экв раствора HСl На титрование 25,0 мл раствора Na 2 CO 3 (пл.1,050) в присутствии метилового оранжевого израсходовано 23,5 мл 0,0985 М экв раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию соды в растворе ,6743 г щавелевой кислоты H 2 C 2 O. 4 2H 2 O растворено в мерной колбе на 1000 мл. На титрование 25,0 мл полученного раствора расходуется 27,7 мл раствора KOH. Определить нормальность раствора KOH, Т KOH, T KOH/HCl На титрование 200,0 мл воды израсходовано 3,45 мл раствора HCl, титр которого равен 0, г/мл. Определить карбонатную жесткость анализируемой воды Навеску 0,1376 г Na 2 CO 3 растворили в воде, добавили 25,0 мл 0,2143 М экв раствора HCl, избыток кислоты оттитровали 23,5 мл 0,1198 М экв раствора NaOH. Рассчитать массовую долю примесей в соде Вычислить массу Na 2 CO 3 в 25,0 мл раствора, если на титрование этого раствора с метиловым оранжевым затрачено 19,8 мл 0,1201 М экв раствора HCl. 22

23 К навеске азотной кислоты массой 1,1005 г добавили 25,0 мл 0,5026 М экв раствора NaOH. Оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 10,5 мл 0,1075 М экв НСl. Вычислить массовую долю HNO 3 в кислоте На титрование раствора, содержащего 3,0570 г технического KOH, израсходовано 25,45 мл раствора HCl. Титр раствора HCl по NaOH равен 0, г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце мл раствора уксусной кислоты оттитровали 20,0 мл 0,1543 М экв раствора KOH. Вычислить молярную концентрацию, титр и титр по KOH раствора уксусной кислоты Вычислить какова была навеска химически чистого CaCO 3, если после добавления 50,0 мл 0,2 М экв раствора HCl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,0 мл 0,1850 М экв раствора NaOH Чему равна масса серной кислоты, содержащейся в растворе, если на её титрование расходуется 23,50 мл раствора NaOH с титром 0, г/мл? 238. На титрование 0,0365г соляной кислоты пошло 10,0 мл гидроксида натрия. Определить нормальность, молярность и титр используемого раствора щёлочи Сколько мл раствора КОН с титром 0, г/мл требуется для нейтрализации 25,0 мл раствора НС1 с титром 0, г/мл? 240. Определить концентрацию и титр едкого калия, если на титрование 25,0 мл раствора, содержащего 1,5005 г щавелевой кислоты в 100 мл, затрачено 18,1 мл КОН Рассчитать титр раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2147г карбоната натрия идет 22,26 мл этого раствора. 23

24 Сколько граммов карбоната калия было взято, если после растворения его в мерной колбе на 250 мл и доведения водой до метки взяли 10,0 мл пипеткой и на титрование пошло 10,2 мл 0,1011 М раствора соляной кислоты? 243. Определить нормальность и титр раствора КОН, если на титрование навески 0,1495г янтарной кислоты Н 2 С 4 Н 4 О 6, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,20 мл его Рассчитать молярную, нормальную концентрации и титр раствора, приготовленного растворением 3,1220г Н 2 С 2 О 4 2H 2 O в мерной колбе вместимостью 248,4 мл На титрование раствора, содержащего 3,0570г технического КОН, израсходовано 25,45 мл раствора НС1. Титр раствора НС1 по КОН равен 0,087659г/мл. Вычислить процентное содержание КОН в образце мл раствора уксусной кислоты оттитровали 10 мл 0,1348М раствора КОН. Вычислить молярную концентрацию, титр и титр по КОН раствора уксусной кислоты Сколько мл раствора НС1 с титром 0, г/мл требуется для нейтрализации 0,2200 г карбоната натрия до гидрокарбоната натрия? 248. Сколько граммов КОН и К 2 СО 3 содержит навеска технического едкого кали, если по растворении ее в произвольном объеме воды, отчет при титровании полученного раствора с фенолфталеином равнялся 22,40 мл, а с метиловым оранжевым 25,80 мл 0,095 М раствора соляной кислоты При титровании 25 мл раствора, содержащего смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия, с фенолфталеином израсходовано 9.46 мл, а с метиловым оранжевым 24,86 мл 0,12 М (f=1/2) раствора серной кислоты. Сколько гр карбоната и гидрокарбоната натрия содержится в 250 мл раствора? 24

25 Определите, сколько было металлического магния, если при растворении его в 50,0 мл 0,52 М раствора соляной кислоты на обратное титрование остатка НС1 пошло 15,0 мл 0,20 М раствора едкого натра Вычислить, какова была навеска химически чистого карбоната кальция, если после добавления 50,0 мл 0,2 М раствора соляной кислоты на титрование остатка кислоты израсходовано 10,0 мл 0,1850 М раствора гидроксида натрия Каково содержание карбоната натрия (в процентах) в образце технической соды, если на нейтрализацию навески ее 0,1324 г затрачено 12,22 мл 0,1894 М (f=1/2) раствора серной кислоты? 253. Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты 0,2 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рт= Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,05 М раствора НС1 0,1 М раствором КОН с индикатором фенолфталеином (рт=8,9) Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,2 М раствора КОН 0,2 М раствором соляной кислоты, если использовали индикатор с рт= Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,2 М раствором КОН с индикатором, имеющим рт=9, Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рт= Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,02 М раствора муравьиной кислоты 0,04 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рт=10. 25

26 Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,01 М раствора гидроксида аммония 0,01 М раствором НС1, если титрование закончили при рн= Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,01 М раствора гидроксида аммония 0,01 М раствором НС1, если титрование закончили при рн= Рассчитать молярность, нормальность и титр раствора, приготовленного растворением навески 0,5000 г дихромата калия в мерной колбе, емкостью 500 мл Сколько граммов химически чистого иода следует взять для приготовления 250 мл 0,1 М экв раствора? 263. Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется для приготовления 100 мл 0,05 М экв раствора? 264. Найти титр перманганата калия по перекиси водорода, если концентрация раствора перманганата калия 0,01103 М экв Сколько мл воды нужно добавить к 14,00 мл 0,1091 М экв раствора перманганата калия, чтобы получить раствор, титр которого по железу равен T KMnO4/Fe =0, г/мл? 266. Из 0,6775 г H 2 C 2 O. 4 2H 2 O (хч) приготовлен раствор в мерной колбе на 250,0 мл. Найти концентрацию раствора, выразив ее в виде мольэквивалентной концентрации, титра и титра по KMnO Для установки титра раствора KMnO 4 приготовлен раствор из 1,4984 г H 2 C 2 O. 4 2H 2 O в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора расходуется в среднем 21,5 мл раствора KMnO 4. Определить нормальность раствора KMnO 4, его титр и титр по H 2 C 2 O. 4 2H 2 O. 26

27 Навеска Na 2 C 2 O 4 1,4682 г растворена в мерной колбе на 200,0 мл. Какой объем 0,06359 М экв KMnO 4 израсходуется на титрование 20,0 мл раствора оксалата натрия Навеска H 2 C 2 O. 4 2H 2 O 1,5649 г растворена в мерной колбе на 250,0 мл. Сколько миллилитров раствора KMnO 4 с титром 0, г/мл израсходуется на титрование 25,0 мл раствора щавелевой кислоты? 270. На титрование 20,0 мл раствора (NH 4 ) 2 C 2 O. 4 H 2 O расходуется 23,7 мл раствора KMnO 4. Титр раствора T(KMnO 4 /Fe) = 0, г/мл. Сколько граммов (NH 4 ) 2 C 2 O. 4 H 2 O содержится в титруемом объеме и какова молярная концентрация раствора (NH 4 ) 2 C 2 O. 4 H 2 O Сколько граммов железа содержится в растворе, если на его титрование расходуется 25,6 мл раствора KMnO 4? Титр раствора T(KMnO 4 /Fe)= 0, г/мл Навеска образца технического железного купороса 13,8650 г растворена в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 20,0 мл раствора затрачено 25,4 мл раствора KMnO 4 с титром 0, г/мл. Вычислить процентное содержание FeSO 4 в образце Навеска 5,0000 г раствора перекиси водорода разбавлена водой в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 5,0 мл этого раствора расходуется 17,2 мл 0,05121 М экв раствора KMnO 4. Вычислить процентное содержание H 2 O 2 в образце Навеску 0,1624 г технического сульфита натрия растворили и оттитровали 23,7 мл 0,08916 М экв раствора KMnO 4. Вычислить процентное содержание безводного Na 2 SO 3 в образце Навеску мрамора 0,7423 г растворили и обработали 1,4193 г (NH 4 ) 2 C 2 O. 4 H 2 O. Полученный раствор довели до 200,0 мл и отфильтровали осадок CaC 2 O 4. На титрование избытка (NH 4 ) 2 C 2 O. 4 H 2 O в 20,0 мл 27

28 28 фильтрата расходуется 15,8 мл 0,04386 М экв раствора KMnO 4. Вычислить процентное содержание CaO в образце Для определения содержания CaCO 3 в кальците взяли 0,6038 г образца, растворили и обработали 1,3527 г Na 2 C 2 O 4. Полученный раствор довели до 250,0 мл. На титрование избытка Na 2 C 2 O 4 в 25,0 мл фильтрата израсходовано 18,1 мл 0,04862 М экв раствора KMnO 4. Вычислить процентное содержание CaCO 3 в образце Сколько процентов сурьмы содержит сплав, если навеска его 1,0765 г после растворения в серной кислоте оттитрована 43,2 мл раствора KMnO 4 с Т(KMnO 4 /Sb)=0, г/мл? 278. Навеску железной руды массой 1,0012 г растворили в 50,0 мл кислоты, железо восстановили до Fe +2 и оттитровали 10,0 мл этого раствора 11,0 мл 0,11 M экв раствора перманганата калия. Рассчитать процентное содержание железа в руде Сколько процентов железа содержится в соли Мора, если на титрование 0,2837 г ее затрачивается 16,2 мл 0,10 M экв раствора перманганата калия Сколько процентов нитрита натрия содержится в техническом образце, если после растворения 1, 3074 г этого образца в 500,0 мл дистиллированной воды на титрование 25,0 мл 0,09815 М экв раствора перманганата калия затрачивается 35,1 мл раствора нитрита натрия? 281. Из 3,0000 г пергидроля приготовили 500,0 мл раствора. На титрование 25,0 мл этого раствора расходуется 24,5 мл перманганата калия 0,1005 М экв. Определить массовую долю Н 2 О К 2,5 мл раствора KClO 3 прибавили 25,0 мл 0,12 М экв раствора FeSO 4, избыток которого затем оттитровали 5,0 мл 0,11 М экв раствора KMnO 4. Рассчитать массовую долю KClO 3 в растворе, если плотность раствора равна 1,020 г/мл. 28

29 Для установки титра раствора тиосульфата натрия взята навеска 0,1259г химически чистого дихромата калия и растворена в колбе на 250,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора после прибавления соляной кислоты и иодида калия расходуется 25,1 мл раствора тиосульфата натрия. Найти нормальную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия Навеска 3,6782 г сульфита натрия растворена в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 10,0 мл 0,05440 М экв раствора иода затрачено 11,55 мл полученного раствора. Найти процентное содержание сульфита натрия в образце На титрование иода, выделившегося из раствора иодида калия после взаимодействия с 0,1207 г K 2 Cr 2 O 7, затрачено 21,8 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить нормальность, титр и титр по иоду для раствора Na 2 S 2 O Для анализа иода, содержащего инертные примеси, взято его 1,5388 г. Навеска растворена в мерной колбе емкостью 200,0 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора затрачено 18,7 мл 0,05250 М экв раствора тиосульфата натрия. Вычислить процентное содержание иода в образце Навеску 1,5565 г руды растворили и перевели железо в Fe(П), довели объем до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора израсходовали 20,5 мл раствора K 2 Cr 2 O 7 с титром 0, г/мл. Вычислите массовую долю железа в образце Определить процентное содержание активного хлора в хлорной извести, если 1,5015 г ее растворены в мерной колбе на 500,0 мл. После прибавления избытка KI к 50,0 мл раствора, выделившийся иод оттитровали 11,1 мл 0,0955 М экв раствора тиосульфата натрия. 29

30 Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска 0,4554 г после растворения и восстановления железа оттитрована 20,8 мл 0,1568 М экв раствора K 2 Cr 2 O Навеска дихромата калия 1,0817 г растворена в 500,0 мл воды. Какой объем этого раствора следует взять на титрование, чтобы после прибавления к нему избытка KI на титрование затрачивалось 21,7 мл 0,1015 М экв раствора Na 2 S 2 O Определить процентное содержание олова в сплаве, если навеска его 0,5245 г растворена в кислоте, олово восстановлено до Sn(П). К полученному раствору добавлено 25,0 мл 0,2055 М экв раствор I 2. Избыток иода оттитровали 12,2 мл раствора Na 2 S 2 O 3 (10,0 мл которого эквивалентны 10,5 мл раствора иода) Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска 0,2235г после растворения и восстановления железа оттитрована 10,1 мл 0,1572 М экв раствора бихромата калия Для определения сероводорода к 20,0 мл раствора прибавили 20,0 мл раствора иода с концентрацией 0,0478 М экв, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 10,0 мл 0,05 М экв раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов сероводорода содержится в 100,0 мл исследуемого раствора? 294. Сколько процентов нитрита натрия содержит технический образец, если после растворения 0,6509 г этого образца в 250,0 мл дистиллированной воды на титрование 25,0 мл раствора перманганата калия, мольэквивалентная концентрация которого равняется 0,0982 М экв, затрачивается 34,9 мл раствора нитрита натрия? 295. Рассчитать моль-эквивалентную концентрацию раствора хлорида натрия, если при титровании на 25,0 мл его расходуется 18,2 мл 0,1000 М экв раствора Hg(NO 3 ) 2. 30

31 Сколько граммов AgNO 3 (хч) необходимо взять для приготовления 500,0 мл раствора с титром 0, г/мл? Рассчитайте молярную и моль-эквивалентную концентрации полученного раствора Сколько граммов BaCl 2 (хч) необходимо взять для приготовления 1000,0 мл раствора с титром 0, г/мл? Рассчитайте молярную и моль-эквивалентную концентрации полученного раствора Сколько граммов KCl содержится в 100,0 мл раствора, если на титрование 20,0 мл раствора затрачено 18,0 мл 0,0590 М экв AgNO 3? 299. Сколько миллиграммов сульфат-иона содержится в 1,0 л минеральной воды, если на титрование 50,0 мл воды израсходовано 4,8 мл 0,04836 М экв раствора BaCl 2? 300. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора AgNO 3, если на титрование 25,0 мл 0,10 М экв NaCl затрачено 10,4 мл AgNO Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора BaCl 2, если на титрование 20,0 мл раствора хлорида бария затрачено 8,7 мл 0,12 М экв раствора Na 2 SO Сколько миллилитров 0,12 М экв AgNO 3 потребуется на титрование 10,0 мл раствора KCl, содержащего 7,46 г в 500,0 мл? 303. Определить процентное содержание серебра в сплаве, если после растворения 0,1540 г навески сплава на титрование израсходовано 21,4 мл раствора KСl. Содержание хлорида калия в растворе 0,2711 г в 100,0 мл Навеску 0,1268 г смеси хлористых солей растворили и обработали 50,0 мл 0,09 М экв AgNO 3. На титрование избытка AgNO 3 израсходовали 23,9 мл 0,11 М экв KSCN. Вычислить процентное содержание хлорида в образце. 31

32 Чему равен титр раствора нитрата серебра, если на титрование 25,0 мл затрачено 15,5 мл раствора хлорида натрия. Известно, что в 500,0 мл раствора содержится 58г NaCl Сколько нужно взять нитрата серебра для приготовления 1,0 л раствора, чтобы 1,0 мл полученного раствора соответствовал 0, г NaCl Навеску технического бромида калия массой 0,1098 г растворили, после чего оттитровали 15,4 мл 0,05 М экв раствора нитрата серебра. Вычислить процентное содержание бромида калия в образце ,0 г рассола разбавили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование аликвотной порции 10,0 мл затрачено 28,9 мл 0,05 М экв раствора нитрата серебра. Вычислить массовую долю хлорида натрия в рассоле Рассчитать моль-эквивалентную концентрацию Hg 2 (NO 3 ) 2, если на титрование 0,1050 г хлорида натрия пошло 20,0 мл Hg 2 (NO 3 ) В мерной колбе на 500,0 мл растворили 5,3000 г технического хлорида калия. К 25,0 мл раствора прибавили 50,0 мл 0,1 М экв раствора нитрата серебра. На титрование избытка нитрата серебра расходуется 23,8 мл раствора тиоционата аммония с титром по серебру T NH4SCN/Ag = 0, г/мл. Вычислить процентное содержание хлорида калия в образце Навеску смеси хлорида и нитрата натрия массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,0 мл раствора израсходовали 18,3 мл раствора нитрата серебра (T AgNO3/KCl =0, г/мл). Вычислить процентное содержание хлорида натрия и нитрата натрия в смеси. 32

33 Какую навеску смеси с массовой долей бромида натрия 15% и хлорида натрия 75% нужно взять для анализа, чтобы на титрование расходовалось 15,0 мл 0,15 М экв раствора Hg(NO 3 ) Определить концентрацию раствора серной кислоты, если к 10,0 мл ее добавлен избыток хлорида бария. Осадок отфильтрован, промыт и растворен в 50,0 мл 0,05 М раствора ЭДТА, а избыток последнего оттитровали 20,5 мл 0,04 М экв раствора сульфата магния Рассчитать молярную концентрацию раствора ЭДТА, если на титрование 25,0 мл 0,04976 М экв стандартного раствора MgSO 4 затрачено 18,3 мл раствора ЭДТА Рассчитать титр раствора ZnSO 4, если на титрование 10,0 мл данного раствора израсходовано 8,6 мл 0,025 М раствора ЭДТА Сколько граммов ЭДТА (Na 2 C 10 H 11 O 8 N 2 2H 2 O) необходимо взять для приготовления 500,0 мл 0,05 М раствора. Рассчитайте титр и титр по кальцию полученного раствора ,612 г ЭДТА (Na 2 C 10 H 11 O 8 N 2 2H 2 O) растворили в мерной колбе емкостью 2,0 л. Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по CaCO 3 раствора ЭДТА Рассчитать концентрацию магния в воде (в мг/л), если при титровании 50,0 мл воды израсходовано 8,7 мл 0,015 М раствора ЭДТА На титрование 50,0 мл воды при определении общей жесткости потребовалось 7,3 мл 0,025 М раствора ЭДТА. Вычислить жесткость воды в мг/л карбоната кальция Навеску MgCl 2, равную 0,3167 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,0 мл этого раствора израсходовали 8,2 мл 0,0250 М раствора ЭДТА. Рассчитать в процентах массовую долю хлорида магния в исследуемом образце соли. 33

34 На титрование 100,0 мл воды израсходовано 10,4 мл 0,015 М раствора ЭДТА. Выразить жесткость воды в ммоль-экв/л и в граммах CaO на 1,0 л воды. 34

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + Выражение константы диссоциации будет иметь вид:

Уксусная кислота диссоциирует по уравнению: СН 3 СООН СН 3 СОО - + Н + Выражение константы диссоциации будет иметь вид: 1. Приведите примеры использования реакций комплексообразования в кислотноосновном методе анализа. Напишите уравнения реакций. Реакции комплексообразования кислотно-основном методе анализа используются

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

Ионная сила, коэффициент активности, активность.

Ионная сила, коэффициент активности, активность. Ионная сила, коэффициент активности, активность. Расчет ионной силы в растворе электролита (электролитов). 1. Рассчитайте ионную силу раствора, полученного при смешении 60 мл 2,0 10-2 М нитрата калия и

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1

Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. Катион натрия окрашивает пламя в: 1) желтый цвет 2) фиолетовый цвет 3) кирпично-красный цвет 4) зеленый цвет 2. Реактив на катион магния:

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1,2. Вариант 1 1. Какова растворимость оксалата кальция, если

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1,2. Вариант 1 1. Какова растворимость оксалата кальция, если КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1,2 Вариант 1 1. Какова растворимость оксалата кальция, если 0 9 KS ( CaC2O4) 2.29 10? (конкурирующими реакциями пренебречь) 2. Как изменится молярная концентрация иодида серебра, если

Подробнее

CМинистерство образования Российской Федерации. Томский политехнический университет АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

CМинистерство образования Российской Федерации. Томский политехнический университет АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ CМинистерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет УТВЕРЖДАЮ Декан ХТФ В.М._Погребенков 2007 г. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является 1) HF 2) НС1 3) НВr 4) HI 2. Слабым электролитом является

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

экологических специальностей Билет

экологических специальностей Билет Аналитическая химия для экологических специальностей Составитель: Чекмарева Л.И. кафедра химии, Билет 1. Проанализируйте описание качественного анализа соли и определите эту соль. Запишите уравнения реакций,

Подробнее

Тесты промежуточного контроля Тема 1

Тесты промежуточного контроля Тема 1 Тесты промежуточного контроля Тема 1 1. Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г. нитрата меди (II), равно 1) 0,2 2) 0,3 3) 3,35 4) 5 2. Количество вещества (моль), содержащееся в 11,2 л. хлора,

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова УДК 543 2 Составитель: О.В. Бурыкина Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Задания С2 по химии

Задания С2 по химии Задания С2 по химии 1. Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. 1. 2. 3. 4. 2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром. Записаны

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Методические

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений. КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Памяти нашего товарища Кафедра химии ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и

Подробнее

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов 15. Решение расчетных задач 15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов Массовая доля растворенного вещества В (ω в ) это отношение массы вещества В

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

ЗАДАЧИ ПО ТЕОРЕТИЧЕСКИМ ОСНОВАМ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ЗАДАЧИ ПО ТЕОРЕТИЧЕСКИМ ОСНОВАМ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 18. Охарактеризуйте растворимость сульфидов катионов III аналитической группы в кислотах. Напишите уравнения реакций в ионном виде. 19. Охарактеризуйте действие щелочей на катионы III аналитической группы.

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Подробнее

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Рассмотрим несколько задач, при решении которых необходимо знание различных свойств

Подробнее

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря)

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) Задания 9 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной

Подробнее

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Лабораторная работа Определение жесткости воды.

Лабораторная работа Определение жесткости воды. Лабораторная работа Определение жесткости воды. Цель работы - проведение анализа воды на жесткость. Жесткость - один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

3) натрия; 4) калия. 7. Что растворяет осадок хлорида серебра? 1) горячая вода; 2) гидроксид натрия; 3 азотная кислота; 4) избыток аммиака.

3) натрия; 4) калия. 7. Что растворяет осадок хлорида серебра? 1) горячая вода; 2) гидроксид натрия; 3 азотная кислота; 4) избыток аммиака. Рубежный контроль по дисциплине «Аналитическая химия и техника лабораторных исследований» для студентов специальности «Медико-профилактическое дело» Раздел. Качественный анализ 1. Какая реакция на ион

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли хлорид

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. Ответ: 32 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли

Подробнее

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА.

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. 1 Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. Химический анализ вещества предполагает определение его качественного и количественного состава. Качественный анализ является первым этапом идентификации

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II Подготовила преподаватель химических дисциплин Мустафаева М.Г. 2012-2013 Итоговое тестовые

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Р.Е.

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА»

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА» УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Лист 1 из 40 ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА дисциплины Б1.Б.14 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа основной образовательной программы высшего образования программы

Подробнее

Определение ионов. Cl - (любая растворимая соль, например NaCl р-р ) Ag + Растворимая соль серебра (AgNO 3 )

Определение ионов. Cl - (любая растворимая соль, например NaCl р-р ) Ag + Растворимая соль серебра (AgNO 3 ) Определение ионов Определяемый ион H + Катион водорода (образуется в результате диссоциации кислот) Растворимая соль серебра (AgNO 3 ) Li + соединения лития) Na + соединения натрия) K + соединения калия)

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 6 План лекции:

ЛЕКЦИЯ 6 План лекции: ЛЕКЦИЯ 6 План лекции: 1. Гетерогенное равновесие «осадок раствор». Молярная и массовая растворимость малорастворимых соединений. 2. Влияние одноименного иона и постороннего электролита на растворимость

Подробнее

Отделение А1 3 + от Ве 2 + Ход анализа. Слабокислый раствор пробы 200 мл нагревают до 70 С

Отделение А1 3 + от Ве 2 + Ход анализа. Слабокислый раствор пробы 200 мл нагревают до 70 С Глава Отделение А1 3 + от Ве 2 + Ход анализа. Слабокислый раствор пробы 200 мл нагревают до 70 С и проводят осаждение А1 3 + добавлением Фильтрат нейтрализуют винной кислотой, добавляют аммиак X = p У;

Подробнее

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90103 Ответы к заданиям задания Ответ 16 23 17 24 18 112 19 214 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Ответы к заданиям задания Ответ 16 25 17 15 18 341 19 323 Химия. 9 класс. Вариант

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский федеральный университет имени первого

Подробнее

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Методические указания к лабораторным работам

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Методические указания к лабораторным работам Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3 Способы выражения концентрации растворов Тема 3 Раствор р гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами Массовое соотношение между компонентами раствора РАСТВОРИТЕЛЬ РАСТВОРЕННОЕ

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее