ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ"

Транскрипт

1 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных наук и природных ресурсов Кафедра химии и экологии ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ Методические указания по выполнению курсовой работы для студентов 4-го курса специальности Химия Великий Новгород 2007 г.

2 2 Составитель: Грошева Л. П. Методические указания по выполнению курсовой работы для студентов 4-го курса подготовлены в соответствии с общей программой обучения студентов по специальности «Химия» при изучении курса «Химическая технология». Новгородский государственный университет, 2007г. Грошева Л.П., 2007 г.

3 3 ВВЕДЕНИЕ Студенты специальности «Химия» в процессе изучения курса «Химическая технология» должны освоить основные принципы разработки химико-технологических процессов, технологические схемы процесса получения ряда химических продуктов, ознакомиться с аппаратурным оформлением процессов. Химико-технологические расчеты составляют главную, наиболее трудоемкую часть проекта любого химического производства. Они являются завершающей стадией проведения научноисследовательских работ и выполняются при проведении обследовательских работ, направленных на решение задач действующих производств. Целью этих расчетов может быть определение кинетических констант и оптимальных параметров производства или же вычисления размеров основного оборудования, их производительности, выхода продукции и т.п. В соответствии с программой данной дисциплины в курсовой работы по химической технологии студентам предлагается, используя определенные исходные данные, изучить физико-химические основы отдельной стадии химико-технологического процесса, провести расчеты материального и теплового балансов. Данное методическое пособие содержит указания и рекомендации по выполнению и оформлению курсовой работы.

4 4 1 СОДЕРЖАНИЕ И ОБЪЕМ КУРСОВОЙ РАБОТЫ Студенты выполняют курсовую работу в соответствии с заданием, который определяет преподаватель. Курсовая работа состоит из двух частей. В первой части студентам предлагается дать оценку данного способа производства. В этой части курсовой необходимо: отметить значение технологического процесса; сравнить с другими существующими технологиями; указать основные стадии и химизм процесса; перечислить оптимальные значения основных технологических параметров; перечислить основные аппараты химико-технологического процесса; указать основные мероприятия по охране окружающей среды и экологические аспекты данного производства. Во второй части студенты должны провести все необходимые расчеты в соответствии с заданием. Далее необходимо проанализировать полученные результаты и сделать выводы. Общий объем курсовой работы составляет печатных листов формата А 4, включает титульный лист, содержание и список используемой литературы. 2 ЗАДАНИЕ При заданной производительности и основных технологических параметрах, составе сырья или исходной смеси составить и рассчитать материальный и тепловой балансы процесса. Потери тепла в окружающую среду составляют 5% для всех вариантов задания (если потери не оговорены в задании). 3 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ Материальные и тепловые балансы являются основой технологических расчетов химических процессов. Материальный баланс любого технологического процесса или части его составляется на основании закона сохранения веса (массы) вещества: ΣG исх = ΣG кон, (3.1) где ΣG исх сумма весов (масс) исходных продуктов процесса; ΣG кон сумма весов (масс) конечных продуктов процесса в тех же единицах измерения. Таким образом, если в какой-либо аппарат или технологический узел поступает G А кг продукта А, G В кг продукта В и т.д., а в результате переработки их получается G С кг продукта С, G Д кг продукта Д и т.д., а также если в

5 5 конечных продуктах остается часть начальных продуктов А (G А' кг), В (G В' кг) и т.д., то при этом должно сохраниться равенство: G А + G В +. = G А' + G В' + G С + G Д +.+ ΔG, (3.1а) где ΔG производственные потери продукта. Определение массы вводимых компонентов и полученных продуктов производится отдельно для твердой, жидкой и газообразных фаз согласно уравнению: ' ' G г + G ж + G т.= G г + G ж + G ' т. (3.1б) В процессе не всегда присутствуют все фазы, в одной фазе может содержаться несколько веществ, что приводит к упрощению или усложнению уравнения (3.1). При составлении полного баланса обычно решают систему уравнений (3.1) с несколькими неизвестными. При этом могут быть использованы соответствующие формулы для определения равновесного и фактического выхода продукта, скорости процесса и т. д. Теоретический материальный баланс рассчитывается на основе стехиометрического уравнения реакции и молекулярной массы компонентов. Практический материальный баланс учитывает состав исходного сырья и готовой продукции, избыток одного из компонентов сырья, степень превращения, потери сырья и готового продукта и т. п. По данным материального баланса можно найти расход сырья и вспомогательных материалов на заданную мощность аппарата, цеха, себестоимость продукта, выходы продукта, объем реакционной зоны, число реакторов, производственные потери. Результаты этих подсчетов обычно сводят в таблицу материального баланса. Типовая таблица материального баланса Приход Расход Статья прихода Количество, кг Статья расхода Количество, кг Продукт А Продукт В G А G В Продукт А (остаток) Продукт В (остаток) Продукт С Продукт Д Производственные G А G В G С G Д ΔG потери Итого G Итого G

6 6 На основе материального баланса составляют тепловой баланс, позволяющий определить потребность в топливе, величину теплообменных поверхностей, расход теплоты или хладагентов. При составлении теплового баланса учитывают тепловые эффекты реакций и физических превращений, подвод теплоты извне, и отвод ее с продуктами реакций, а также через стенки аппарата. В основе уравнения теплового баланса любого процесса или аппарата лежит закон сохранения энергии, согласно которому количество теплоты (ΣQ'), поступающей в данный процесс, если в последнем нет превращения ее в другой вид энергии, равно количеству теплоты, выделившейся в процессе (ΣQ''). ΣQ' = ΣQ'' (3.2) ΣQ' ΣQ'' = 0 (3.2а) Тепловой баланс составляют в Дж, кдж, ГДж на одну единицу, 100 или 1000 единиц массы основного сырья, или конечного продукта, или же в форме теплового потока в Дж/сек (вт). При составлении теплового баланса необходимо учитывать: 1) теплоту, которую несут с собой входящие и выходящие продукты; 2) теплоту, образующуюся за счет физических и химических превращений, если таковые имеют место в данном процессе; 3) теплоту, теряемую аппаратом в окружающую среду и т.д. В уравнение теплового баланса входят главным образом следующие величины. В приход: а) теплота (Q 1 ) входящих в аппарат продуктов; б) теплота (Q 2 ) физических и химических превращений, протекающих в данном аппарате; в) теплота (Q 3 ), вносимая за счет посторонних продуктов, не принимающих непосредственного участия в процессе. В расход: г) теплота (Q 4 ) выходящих из аппарата продуктов; д) потери тепла (Q 5 ) в окружающую среду. В расходе может быть также и величина Q 2, если она является отрицательной. Таким образом, уравнение теплового баланса (3.2) принимает вид Q 1 + Q 2 + Q 3 = Q 4 + Q 5. (3.2б) Подсчет каждой из этих величин является одной из главных задач расчета технологического процесса и проектирования химической аппаратуры. Остановимся коротко на каждой из них а) Q 1 теплота входящих в аппарат продуктов подсчитывается по уравнению Q 1 = М S i (3.3) или же Q 1 = М S Ĉ S t, (3.3а) где М S количество продуктов, входящих в процесс (кг, м 3 или моль); эту величину берут из данных материального баланса, который обычно составляется раньше, чем тепловой; i теплосодержание продуктов приданной температуре; Ĉ S средняя теплоемкость продуктов при температуре t поступления их в процесс;

7 t температура продуктов при поступлении в процесс. 7 М S = М S1 + М S2 + М S3 При подсчете величины Q 1 вопрос сводится к нахождению значений Ĉ S и t или же i, так как величины М S1, М S2, М S3 обычно известны из материального баланса или из задания. б) Q 2 теплота химических и физических превращений, протекающих в данном процессе. Эта величина включает или теплоту превращения продукта из одного агрегатного состояния в другое или теплоту растворения и т.д., или же, наконец, и то и другое одновременно. Таким образом, в значение Q 2 могут входить несколько величин в зависимости от того, какие химические и физические превращения имеют место в данном процессе. Поэтому при подсчете величины Q 2 необходимо предварительно знать эти превращения. Значение тепловых величин всегда берут из таблиц и диаграмм, где они даются в джоулях для определенных условий и отнесены к определенному количеству вещества. Эти табличные данные нередко приходится пересчитывать для тех условий работы, при которых должен работать рассчитываемый аппарат. Величины, входящие в значение Q 2 могут быть положительными и отрицательными; это обстоятельство всегда необходимо иметь в виду при подстановке этих величин в уравнение теплового баланса. Положительные значения этих величин следует относить к приходу тепла, отрицательные к расходу. в) Q 3 теплота, подающаяся к аппарату извне через его стенки продуктами, не принимающими непосредственного участия в процессе (например, подогрев аппарата горячими газами, сжигание под ним топлива). Эта величина подсчитывается в зависимости от конкретных условий, т.е. от того, какой продукт и в каком виде является здесь носителем тепловой энергии. г) Q 4 теплота уходящих из аппарата продуктов подсчитывается точно так же, как и количество теплоты Q 1. д) Q 5 тепловые потери в окружающую среду, которые вызываются теплопроводностью стенок аппарат, переходом тепловой энергии в лучистую и конвекцией. При составлении теплового баланса довольно часто величиной Q 5 задаются на основе практических данных или же выводят ее как разность: Q 5 = (Q 1 + Q 2 + Q 3 ) Q 4

8 8 4 ПРИМЕРЫ РАСЧЕТОВ 4.1 Составить материальный и тепловой балансы сжигания сероводорода для сернокислотного завода производительностью 10 т/ч моногидрата. Исходный газ содержит 90% Н 2 S, 5% Н 2 О и % (об.) N 2. На 1 м 3 сероводородного газа в печь подается 10 м 3 воздуха (в пересчете на сухой); содержание влаги в воздухе 1% (об.). Температура поступающего воздуха и сероводородного газа 20 0 С. Решение. Производим материальный расчет. Количество 100%-ного сероводородного газа, которое необходимо сжечь в печи: /98 = 2290 м 3 /ч. С учетом производственных потерь (5%), необходимо подать в печь, м 3 /ч: 100%-ного Н 2 S 2290/0.95 = 2410 или 90%-ного сероводородного газа 2290 /( ) = 2680 Количество сухого воздуха, подаваемого в печь: = м 3 /ч С воздухом войдет в печь водяных паров: ( ) /0.00 = 270 м 3 /ч. Кроме того, с воздухом поступит, м 3 /ч: О = 5600 N = На сжигание сероводорода согласно реакции: Н 2 S + 1.5О 2 = SО 2 + Н 2 О израсходуется кислорода: = 3630 м 3 /ч При этом образуется по 2410 м 3 /ч сернистого ангидрида и водяных паров. Количество и состав обжигового газа: м 3 /ч %об. SО О = Н 2 О = N = Всего Составляем материальный баланс сжигания сероводорода: Приход м 3 /ч кг/ч Расход м 3 /ч кг/ч Сероводородный газ: Н 2 S Н 2 О N 2 Воздух: О 2 N 2 Н 2 О Всего: Печной газ: SО 2 О 2 Н 2 О N 2 Всего

9 Невязка баланса: ( )/ = 0.2% 9 Определим статьи теплового баланса. Приход теплоты За счет поступающего сероводородного газа (условно считаем, что газ содержит только Н 2 S): = кдж/ч где 1.47 теплоемкость сероводорода, отнесенная к 1 м 3 газа при нормальных условиях, кдж/(м 3 *К). Теплота, вносимая воздухом: ( ) = кдж/ч где 1.34 теплоемкость воздуха, (ввиду малого содержания влаги в воздухе различием теплоемкости водяного пара и сухого воздуха пренебрегаем) кдж/(м 3 К). При сжигании сероводорода выделится ( ) /22.4 = кдж/ч где кдж теплота сгорания 1 моль Н 2 S. Общее количество поступившей теплоты: Q прих = = кдж/ч Расход теплоты За счет теплопотерь из печи в окружающее пространство, принимаем равными 20% от прихода теплоты, уходит: = кдж/ч Теплота, уносимая обжиговым газом, равна разности между приходом тепла и теплопотерями: = кдж/ч Принимая среднюю теплоемкость обжигового газа 1.38 кдж/(м 3 *К), определим температуру газа, уходящего из печи: с сероводородным газом с воздухом теплота реакции Всего: T = / = С. Составляем часовой тепловой баланс сжигания сероводорода Приход кдж Расход кдж Теплопотери с печным газом Всего: Составить материальный и тепловой балансы процесса нейтрализации азотной кислоты аммиаком в аппарате ИТН. Составление материального

10 10 баланса необходимо для определения расходных коэффициентов исходных реагентов и для подсчета размеров реакционной и вспомогательной аппаратуры. Тепловой баланс нейтрализатора позволяет проверить возможность получения раствора аммиачной селитры заданной концентрации. Материальный баланс Расчет ведется на 1000 кг 100% NН 4 NО 3. Принимаем концентрацию азотной кислоты 48% НNО 3, аммиака 97% NН 3, получаемого раствора 66% NН 4 NО 3 ; потери аммиака на всех стадиях производства 0.3%, азотной кислоты 0.75% от выхода NН 4 NО 3. Согласно реакции NН 3(газ) + НNО 3(жидк) = NН 4 NО 3(тв) кдж, теоретический расход 100% НNО 3 : /80 = кг 100% NН 3 : /80 = кг где 63, 17, 80 масса 1 моль соответственно НNО 3, NН 3, и NН 4 NО 3. Расход 100% НNО 3 с учетом потерь: или в пересчете на 48% НNО 3 : ( /100) = кг /48 = кг Расход 100 % NН 3 с учетом потерь: ( /100) = кг или в пересчете на 97% газообразный аммиак: /97 = кг. Содержание инертных газов в аммиаке: = 6.5 кг. Вся вводимая азотная кислота нейтрализуется аммиаком. Определяем массу образующейся 100% NН 4 NО 3 : /63 = кг Масса 66% раствора аммиачной селитры, полученного в нейтрализаторе (включая потери раствора): или за вычетом потерь раствора: /66 = кг /66 = кг потери 66% раствора аммиачной селитры:

11 = 14.7 кг. На образование кг NН 4 NО 3 расходуется 100% NН 3 : /80 = кг. Отсюда потери 100% NН 3 с соковым паром равны: ,5 = 1.0 кг. Выход сокового пара (включая инертные газы и потери газообразного аммиака): = кг. В том числе содержание собственно водяного пара: ( ) = кг. Полученные результаты сведем в таблицу. Таким образом, на 1 т аммиачной селитры (100% NН 4 NО 3 ) расходуется т газообразного аммиака (100% NН 3 ) и т азотной кислоты (100% НNО 3 ). Материальный баланс процесса нейтрализации (на 1 т NН 4 NО 3 ) Приход кг Расход кг 48% НNО 3 в том числе 100% НNО 3 вода Раствор аммиачной селитры (66%) в том числе 100% NН 4 NО Аммиак газообразный вода % в том числе 100% NН 3 Инертные газы Потери раствора NН 4 NО 3 в том числе 100% NН 4 NО 3 вода Выход сокового пара в том числе водяной пар 100% NН 3 инертные газы Итого Итого Тепловой баланс Расчет ведется на 1000кг NН 4 NО 3. Приняты следующие исходные показатели: Начальная температура, 0 С азотной кислоты.30 аммиака 50 Давление аппарате ИТН, кпа.120 Температура 66% раствора NН 4 NО 3 на выходе из аппарата ИТН, 0 С 122 Приход тепла Физическое тепло 48% азотной кислоты: = кдж

12 12 где 2.91 кдж/(кг К) теплоемкость 48% НNО 3. Физическое тепло газообразного аммиака: = кдж, где 2.19 кдж/(кг К) теплоемкость газообразного аммиака. Тепловой эффект реакции определяется по номограмме. Количество тепла, выделяющегося при нейтрализации 48% НNО 3 равна 1486 кдж/кг (кривая 1). Теплота растворения NН 4 NО 3 при получении 66% раствора составляет 184 кдж/кг (кривая 2). Рисунок 1. Диаграмма для определения суммарного теплового эффекта (разность значений на кривых 1 и 2) нейтрализации растворов HNO 3 аммиаком при 18 0 С (данные Я. И. Кильмана): 1 теплота реакции NН 3 (газ) + HNО 3 (жидк.) = NH 4 NO 3 (тв.) с учетом теплоты разбавления азотной кислоты водой; 2 теплота растворения NH 4 NO 3 в воде. Суммарный тепловой эффект процесса нейтрализации в заданных условиях: =1302 кдж/кг Количество тепла, выделяющегося при образовании кг NН 4 NО 3 : = кдж Общий приход тепла в нейтрализаторе: = кдж

13 13 Расход тепла Количество тепла, уносимого раствором NН 4 NО 3 из нейтрализатора: = кдж где 2.47 кдж/ (кг К) теплоемкость 66% раствора NН 4 NО 3 Расход тепла на образование сокового пара в нейтрализаторе: = кдж где кдж/кг энтальпия насыщенного водяного пара при абсолютном давлении 120 кпа. Количество тепла, уносимого из нейтрализатора инертными газами, относим к тепловым потерям аппарат в окружающую среду. Общее количество уносимого тепла: = кдж Разность между приходом и расходом тепла составляет: = кдж или по отношению к приходу тепла: / = 7.3% Подсчитанная разность между приходом и расходом тепла (7.3%) может быть отнесена на тепловые потери в окружающую среду. Полученные результаты сведем в таблицу. Тепловой баланс процесса нейтрализации (на 1 т NН 4 NО 3 ) Приход кдж Расход кдж Физическое тепло 48% НNО 3 Физическое тепло газообразного аммиака Тепло образования NН 4 NО Тепло, уносимое 66% раствором аммиачной селитры Тепло образования сокового пара Разность между приходом и расходом тепла Итого Итого Результаты расчета показывают, что образование 66% раствора аммиачной селитры в заданных условиях возможно. Из теплового баланса процесса нейтрализации видно, что основное количество тепла (88.7%) поступает за счет теплового эффекта реакции. Наибольшее количество поступающего тепла (61.6%) тратится на парообразование (концентрирование раствора) непосредственно в аппарате нейтрализаторе.

14 14 Содержание: Введение Содержание и объем курсовой работы Задание Методические указания к выполнению курсовой работы Примеры расчетов... 8

ПРИНЦИП СОСТАВЛЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО (ТЕПЛОВОГО) БАЛАНСА И ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ ХИМИКО- ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

ПРИНЦИП СОСТАВЛЕНИЯ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО (ТЕПЛОВОГО) БАЛАНСА И ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ ХИМИКО- ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА

ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ В ОБЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ В ОБЩЕЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

ПЕЧИ ЛИТЕЙНЫХ ЦЕХОВ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙCКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Брянский государственный технический университет

ПЕЧИ ЛИТЕЙНЫХ ЦЕХОВ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙCКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Брянский государственный технический университет МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙCКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Брянский государственный технический университет УТВЕРЖДАЮ Ректор университета О.Н. Федонин 2014 г. ПЕЧИ ЛИТЕЙНЫХ ЦЕХОВ РАСЧЕТ ХАРАКТРИСТИК ГОРЕНИЯ

Подробнее

Теплота сгорания и температура горения топлива. Занятие 3

Теплота сгорания и температура горения топлива. Занятие 3 Теплота сгорания и температура горения топлива Занятие 3 Топлива Топливо источник получения энергии; горючее вещество, вырабатывающее при сгорании значительное количество теплоты Твёрдое топливо: природное

Подробнее

ПРИНЦИПЫ РАСЧЕТА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКТОРОВ

ПРИНЦИПЫ РАСЧЕТА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКТОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Общая химическая технология

Общая химическая технология Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Восточно-Сибирский государственный технологический университет» В методические указания

Подробнее

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС ФГБОУ ВПО «Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева» МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 3. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru II Открытая олимпиада

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

РАСТВОРЫ. РАСЧЕТ СОСТАВОВ. РАЗБАВЛЕНИЕ, СМЕШЕНИЕ, КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАСТВОРОВ. РАСЧЕТ СОСТАВА И ХАРАКТЕРИСТИК ТВЕРДЫХ МАТЕРИАЛОВ

РАСТВОРЫ. РАСЧЕТ СОСТАВОВ. РАЗБАВЛЕНИЕ, СМЕШЕНИЕ, КОНЦЕНТРИРОВАНИЕ РАСТВОРОВ. РАСЧЕТ СОСТАВА И ХАРАКТЕРИСТИК ТВЕРДЫХ МАТЕРИАЛОВ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

Значения теплоты сгорания горючих веществ обычно приводят в справочной литературе.

Значения теплоты сгорания горючих веществ обычно приводят в справочной литературе. ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ В ПРОЦЕССАХ ГОРЕНИЯ 1. СВОЙСТВА ГОРЮЧИХ ВЕЩЕСТВ По фазовому составу горючие вещества могут быть жидкими, твердыми и газообразными. Теплота сгорания (теплотворная способность) топлива Q

Подробнее

РАСЧЕТ МАТЕРИАЛЬНОГО И ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА УЗЛА СИНТЕЗА КАРБАМИДА. 0,2% 2. Состав двуокиси углерода газообразной: 1% 3. Мольное соотношение компонентов:

РАСЧЕТ МАТЕРИАЛЬНОГО И ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА УЗЛА СИНТЕЗА КАРБАМИДА. 0,2% 2. Состав двуокиси углерода газообразной: 1% 3. Мольное соотношение компонентов: РАСЧЕТ МАТЕРИАЛЬНОГО И ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА УЗЛА СИНТЕЗА КАРБАМИДА Исходные данные: 1. Состав жидкого аммиака: аммиак 98% вода 0,2% 2. Состав двуокиси углерода газообразной: двуокись углерода 98% прочие газы

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 3

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 3 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 3 Теплоемкость Зависимость теплового эффекта от температуры Расчеты с использованием закона Кирхгофа Теплоемкость количество теплоты, необходимое

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

Задача 1. Пересчитаем состав топлива из объемных в массовые проценты: Компоненты М i Мольная (объемная) М i r i доля, r M

Задача 1. Пересчитаем состав топлива из объемных в массовые проценты: Компоненты М i Мольная (объемная) М i r i доля, r M Задача 1 Рассчитать и подобрать по каталогу трубчатую печь для нагрева и частичного испарения 150 т/ч нефти или нефтяной фракции относительной плотности 0,81 с начальной температурой 0 С. В печи сырье

Подробнее

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Практические константы равновесия. Для идеальных газов вводят размерную константу AB ( AB) ( ) ( ) (1) A B A B (размерность - {бар (Δn) }, если хотите сохранить

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

теория горения и взрыва

теория горения и взрыва РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОТКРЫТЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ МИНИСТЕРСТВА ПУТЕЙ СООБЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 18/16/2 Одобрено кафедрой «Теплотехника и гидравлика на железнодорожном транспорте»

Подробнее

Модуль 3 Топливо и рациональное его сжигание в камерах сгорания ГТУ: элементы топлива, внешний и внутренний баласттоплива,

Модуль 3 Топливо и рациональное его сжигание в камерах сгорания ГТУ: элементы топлива, внешний и внутренний баласттоплива, ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Модуль

Подробнее

Материалы заданий Всероссийского конкурса научных работ школьников Юниор учебного года. Естественные науки

Материалы заданий Всероссийского конкурса научных работ школьников Юниор учебного года. Естественные науки Материалы заданий Всероссийского конкурса научных работ школьников Юниор 2015-2016 учебного года. Естественные науки Общая характеристика заданий В рамках всероссийского конкурса научных работ школьников

Подробнее

ЧАСТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГАЗПРОМ ТЕХНИКУМ НОВЫЙ УРЕНГОЙ»

ЧАСТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГАЗПРОМ ТЕХНИКУМ НОВЫЙ УРЕНГОЙ» Унифицированная форма СМК.11.ДП.ОР.237.002-16 от 12.04.2016г. 26-п ЧАСТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГАЗПРОМ ТЕХНИКУМ НОВЫЙ УРЕНГОЙ» Сборник методических указаний для студентов по выполнению

Подробнее

Тема 2. Химико-технологические системы

Тема 2. Химико-технологические системы Тема 2. Химико-технологические системы 2.1 Базовые понятия. Система - любой объект, который рассматривается и как единое целое, и как конечное множество связанных составных элементов (частей). Элементы

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов Термохимия и направленность химических реакций Основы термодинамики химических процессов Термодинамика Объект изучения: Энергетические изменения в физических и химических процессах (системах) Система:

Подробнее

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ

ОБЩАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА» ОБЩАЯ

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции.

Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции. Лабораторная работа 2. Решение прямой задачи химической кинетики необратимой химической реакции. Цель работы Изучить численные методы решения дифференциальных уравнений первого порядка методами Эйлера

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии 9 класс Задание 9-1. Написано уравнение реакции между оксидом серы и перманганатом калия (3 балла). Согласно уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Например, при взаимодействии оксида магния с раствором серной кислоты образуются

Подробнее

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ

2. РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ . РАСЧЁТЫ ПОЛОЖЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ Смесь веществ, способных к химическому взаимодействию, находится либо в равновесном, либо в неравновесном состоянии. Состав неравновесной смеси, т.е. совокупность

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

МЕТОД КОНТРОЛЯ КАЧЕСТВА МАГИСТРАЛЬНОГО ТОПЛИВА

МЕТОД КОНТРОЛЯ КАЧЕСТВА МАГИСТРАЛЬНОГО ТОПЛИВА 1 УДК 338.45:3.1 МЕТОД КОНТРОЛЯ КАЧЕСТВА МАГИСТРАЛЬНОГО ТОПЛИВА Галкин Л.А., Гордиенко Л.В. Существующие методы контроля теплоты сгорания топлива осуществляются путем периодического отбора определенного

Подробнее

Литература ОПТИМИЗАЦИЯ ТОПЛИВНО-КИСЛОРОДНЫХ РЕЖИМОВ СЖИГАНИЯ ГАЗООБРАЗНОГО ТОПЛИВА В ТЕПЛОГЕНЕРИРУЮЩИХ УСТАНОВКАХ

Литература ОПТИМИЗАЦИЯ ТОПЛИВНО-КИСЛОРОДНЫХ РЕЖИМОВ СЖИГАНИЯ ГАЗООБРАЗНОГО ТОПЛИВА В ТЕПЛОГЕНЕРИРУЮЩИХ УСТАНОВКАХ Согласно этим схемам предлагается организовать отбор продуктов сгорания в первой отапливаемой зоне печи по обеим сторонам конвейерной ленты (с увеличением сечения каналов на противоположной от отверстия

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Таблица Характеристика выделений загрязняющих веществ в атмосферу

Таблица Характеристика выделений загрязняющих веществ в атмосферу 1.1 Цех 1 (ИЗА 1) Расчет выделений загрязняющих веществ выполнен в соответствии с «Методикой определения выбросов загрязняющих веществ в атмосферу при сжигании топлива в котлах производительностью менее

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Реализация проекта по строительству установки утилизации аммиака из танковых и продувочных газов производства аммиака на ТОО «КазАзот» г. Актау.

Реализация проекта по строительству установки утилизации аммиака из танковых и продувочных газов производства аммиака на ТОО «КазАзот» г. Актау. Реализация проекта по строительству установки утилизации аммиака из танковых и продувочных газов производства аммиака на ТОО «КазАзот» г. Актау. АЛЕКСАНДР ВАСИЛЬЕВ ОАО «ГИАП» Москва, Россия В настоящей

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

графит графит обр 6 H 6 ). (4)

графит графит обр 6 H 6 ). (4) О. В. Архангельская, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Трудная задача? Начнем по порядку Как показывает практика, термохимия один из наиболее трудных для абитуриентов разделов химии. Для решения задач

Подробнее

Образцы экзаменационных билетов

Образцы экзаменационных билетов Образцы экзаменационных билетов Министерство образования РФ Экзаменационный билет No 1 1. Выход продукта: теоретический и практический, стехиометрический и равновесный; зависимость выхода от степени превращения

Подробнее

U = 3 m. R T = 3 νr T, U 2 M 2 =3 pv при V=const или U = 3 p V при р=const. Два способа изменения U. Для газа

U = 3 m. R T = 3 νr T, U 2 M 2 =3 pv при V=const или U = 3 p V при р=const. Два способа изменения U. Для газа Термодинамика Внутренняя энергия это суммарная энергия хаотического движения и взаимодействия микрочастиц системы (молекул). U = E кин i + E пот i U= 3 m RT= 3 νrt = 3 pv для идеального или одноатомного

Подробнее

Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации»

Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации» ДЗ «ДНЕПРОПЕТРОВСКАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ МОЗ УКРАИНЫ» КАФЕДРА МЕДИКО-БИОЛОГИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ И ИНФОРМАТИКИ Инструкции к лабораторным работам по курсу «Компьютерное моделирование в фармации» для студентов

Подробнее

Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ Лабораторная работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику калориметрических измерений. 2. Измерить тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты

Подробнее

Практическое занятие 6. Водяной пар и паровые процессы

Практическое занятие 6. Водяной пар и паровые процессы Практическое занятие 6 Водяной пар и паровые процессы 11 марта 2016 т. А тройная точка, в которой одновременно существуют твердая, жидкая и паровая фазы (для воды р А = 610.8 Па, Т А = 273.16 К, v А =

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

ПРИНЦИПЫ НАИЛУЧШЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ СЫРЬЯ, ЭНЕРГИИ, ОБОРУДОВАНИЯ. ПРОВЕРКА ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЙ КОНЦЕПЦИИ МАТЕРИАЛЬНЫМ И ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ БАЛАНСАМИ

ПРИНЦИПЫ НАИЛУЧШЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ СЫРЬЯ, ЭНЕРГИИ, ОБОРУДОВАНИЯ. ПРОВЕРКА ТЕХНОЛОГИЧЕСКОЙ КОНЦЕПЦИИ МАТЕРИАЛЬНЫМ И ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМ БАЛАНСАМИ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Лекция 1. Материальный баланс парогенератора. 1.2 Материальный баланс процесса горения топлива Источники энергии для парогенераторов.

Лекция 1. Материальный баланс парогенератора. 1.2 Материальный баланс процесса горения топлива Источники энергии для парогенераторов. Лекция 1 Материальный баланс парогенератора План: 1.1 Источники энергии для парогенераторов. 1.2 Материальный баланс процесса горения топлива. 1.3 Материальный баланс нагреваемой среды. 1.1. Источники

Подробнее

Рабочая программа учебного предмета «Решение задач по химии» 8-9 класс

Рабочая программа учебного предмета «Решение задач по химии» 8-9 класс Приложение 25 Основной общеобразовательной программы образовательной программы основного общего образования, утвержденной приказом 80 от 28.10.2016 Рабочая программа учебного предмета «Решение задач по

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

Основные понятия химии. Основы химической термодинамики

Основные понятия химии. Основы химической термодинамики Химический факультет Химия Основные понятия химии. Основы химической термодинамики Лектор: доц. Баян Е.М. 1 Содержание курса: «Химия» для студентов, обучающихся по направлению 020800 «Экология и природопользование»

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем.

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекция 9 13. 4. 6 г. 7.8. Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ. 7.9. Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекционная задача При Р атм и Т98 К для газовой реакции 1 SO + 5O

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

1.Обучающие задания на тему «Термодинамика»

1.Обучающие задания на тему «Термодинамика» 1.Обучающие задания на тему «Термодинамика» 1(А) Какова внутренняя энергия 20 моль одноатомного газа при 27 С? Указание: использовать формулу U = 3 νrт, не забудьте о переводе температуры в Кельвины. 2

Подробнее

1.1 Цель дисциплины. 1.2 Задачи дисциплины

1.1 Цель дисциплины. 1.2 Задачи дисциплины 1.1 Цель дисциплины Курс "Основы гомогенного катализа" рассматривает общие закономерности для всех химических технологий. Изучаются критерии оценки эффективности производства, общие закономерности химических

Подробнее

1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия.

1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. Вариант Нижний Новгород 1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. 2-2. В колбе находится азот при атмосферном давлении и температуре 298 К. До какого давления нужно

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

Тема 2. Энергетическое хозяйство: состав и основные понятия. Современное энергетическое хозяйство включает всю совокупность предприятий, установок и

Тема 2. Энергетическое хозяйство: состав и основные понятия. Современное энергетическое хозяйство включает всю совокупность предприятий, установок и Тема 2. Энергетическое хозяйство: состав и основные понятия. Современное энергетическое хозяйство включает всю совокупность предприятий, установок и сооружений, а также связывающие их хозяйственных отношений,

Подробнее

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O 6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

Расчет выбросов загрязняющих веществ в атмосферу при сжигании отходов на установке по утилизации отходов ЭКО Ф2

Расчет выбросов загрязняющих веществ в атмосферу при сжигании отходов на установке по утилизации отходов ЭКО Ф2 Расчет выбросов загрязняющих веществ в атмосферу при сжигании отходов на установке по утилизации отходов ЭКО Ф2 Москва, 2004 г. 2 Установка ЭКО Ф2 («Форсаж-2») предназначена для утилизации методом сжигания

Подробнее

XXXVI Турнир имени М. В. Ломоносова 29 сентября 2013 года Конкурс по химии. Краткие решения, ответы, критерии оценивания. Версия

XXXVI Турнир имени М. В. Ломоносова 29 сентября 2013 года Конкурс по химии. Краткие решения, ответы, критерии оценивания. Версия XXXVI Турнир имени М. В. Ломоносова 29 сентября 2013 года Конкурс по химии. Краткие решения, ответы, критерии оценивания. Версия 03.12.2013. Задача 1 Атомы, содержащие разное количество нейтронов и одинаковое

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Технико-экономические показатели процессов переработки топлив. Практическое занятие 2

Технико-экономические показатели процессов переработки топлив. Практическое занятие 2 Технико-экономические показатели процессов переработки топлив Практическое занятие 2 Производительность Производительность (аппарата, процесса) это количество выработанного продукта или переработанного

Подробнее

Занятие 8. Термодинамика

Занятие 8. Термодинамика Занятие 8. Термодинамика Вариант 4... Как изменяется внутренняя энергия идеального газа при повышении его температуры?. Увеличивается. Уменьшается. Не изменяется 4. Это не связанные величины 4... Давление

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

Министерство образования Российской федерации Саратовский государственный технический университет

Министерство образования Российской федерации Саратовский государственный технический университет Министерство образования Российской федерации Саратовский государственный технический университет Т Е Р МОХИМИЯ Методические указания к самостоятельной работе по общей химии для студентов 1 курса всех

Подробнее

Целью освоения дисциплины является: изучения процесса горения при обеспечении техносферной безопасности.

Целью освоения дисциплины является: изучения процесса горения при обеспечении техносферной безопасности. Место дисциплины в структуре образовательной программы Дисциплина «Теория горения и взрыва» является дисциплиной базовой части. Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного

Подробнее

Материальные расчёты при проектировании лакокрасочных производств

Материальные расчёты при проектировании лакокрасочных производств Материальные расчёты при проектировании лакокрасочных производств Казань 2014 УДК 667 ББК 35.74 М33 Рецензенты: канд. тех. наук, доц. Островская А.В. канд. тех. наук, доц. Плешков В.А. Составители: А.В.

Подробнее

Задание 1. Концентрация сероводорода в регенерированном растворе. Средняя молекулярная масса углеводородного газа

Задание 1. Концентрация сероводорода в регенерированном растворе. Средняя молекулярная масса углеводородного газа Задание 1 По данным, представленным в таблице 1, спроектировать абсорбционную установку для очистки углеводородных газов водным раствором моноэтаноламина (рисунок 1). Таблица 1 Исходные данные для проектирования

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

8 июня 2016 г. ОАО «Акрон»

8 июня 2016 г. ОАО «Акрон» 8 июня 2016 г. ОАО «Акрон» Более 85 лет успешного опыта ОАО «ГИАП» уже более 85 лет является ведущим научноисследовательским и проектным институтом, занимающимся проектированием агрегатов по производствам:

Подробнее

Вариант 1 Задания с выбором ответа 1. Идеальный тепловой двигатель получил от нагревателя количество

Вариант 1 Задания с выбором ответа 1. Идеальный тепловой двигатель получил от нагревателя количество Задания к контрольной работе 2 Контрольная работа проводится по главам: «Тепловые машины», «Молекулярно-кинетическая теория идеального газа» и «Агрегатные состояния вещества». Если ученик выполнил все

Подробнее

Способ производства водорода. Баласанов А.В. mсо. m/2о2

Способ производства водорода. Баласанов А.В. mсо. m/2о2 Способ производства водорода. Баласанов А.В. Широкое применение водорода сдерживается, в основном, его высокой стоимостью. Перспективы водородной энергетики зависят от наличия способа производства водорода,

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

Лабораторная работа 7. Решение прямой задачи химической кинетики обратимой химической реакции.

Лабораторная работа 7. Решение прямой задачи химической кинетики обратимой химической реакции. Лабораторная работа 7. Решение прямой задачи химической кинетики обратимой химической реакции. Цель работы Закрепить изучение численного метода Рунге-Кутта для решения дифференциальных уравнений первого

Подробнее

Энергетика химических превращений. 1й закон термодинамики. Лекция 1

Энергетика химических превращений. 1й закон термодинамики. Лекция 1 Энергетика химических превращений. 1й закон термодинамики Лекция 1 Признаки химической реакции изменение цвета появление запаха изменение вкуса выпадение осадка свечение увеличение объема выделение тепла,

Подробнее

, и в пренебрежении изменением внутренней энергии и сжимаемостью жидкости (u = const ; ρ = const ) из уравнения (1.8) получим формулу Бернулли

, и в пренебрежении изменением внутренней энергии и сжимаемостью жидкости (u = const ; ρ = const ) из уравнения (1.8) получим формулу Бернулли 1.4.Частные формы уравнения баланса энергии Рассмотрим взаимные переходы форм энергии в некоторых типовых технологических устройствах. Течение жидкости в трубопроводе. Учитывая отсутствие обмена энергией

Подробнее

РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ МУНИЦИПАЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ АЛТАЙСКИЙ КРАЙ

РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ МУНИЦИПАЛЬНОГО ЭТАПА ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ АЛТАЙСКИЙ КРАЙ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГЛАВНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ АЛТАЙСКОГО КРАЯ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Алтайский

Подробнее

Курсовой проект. Факультет химической технологии и биотехнологии. Группа Оценка работы. Дата. Москва 2017 г. «Промышленная экология»

Курсовой проект. Факультет химической технологии и биотехнологии. Группа Оценка работы. Дата. Москва 2017 г. «Промышленная экология» Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Московский Политехнический Университет» (МОСКОВКИЙ ПОЛИТЕХ) Факультет

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

Расчет температуры пожара методом последовательных приближений

Расчет температуры пожара методом последовательных приближений Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Л. Н. Маскаева, В. Ф. Марков, Е. И. Степановских Расчет температуры пожара методом последовательных

Подробнее

4 ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ

4 ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ 3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 4 Параметры состояния тела 5. Удельный объем и плотность 5.2 Давление 5.3 Температура 6 2 Идеальный газ, уравнение состояния идеального газа 7 3 Газовые смеси 9 3. Понятие о газовой

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13)

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) ВАРИАНТ 1( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) 1. Масса ядра атома химического элемента равна 75 а.е.м. Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую

Подробнее

Основные законы химии. Практическое занятие

Основные законы химии. Практическое занятие Основные законы химии Практическое занятие Атомно-молекулярная теория Для объяснения большинства явлений окружающего мира достаточно гипотезы Дальтона (которой 200 лет) о том, что вещества состоят из отдельных

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

ОЦЕНКА ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ

ОЦЕНКА ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ Томский государственный архитектурно-строительный университет ОЦЕНКА ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ Методические указания к практическим занятиям Составитель С.А. Карауш Томск 010 Оценка тепловых эффектов

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКОЕ ПРЕДЛОЖЕНИЕ на изготовление и поставку внутренних устройств в скруббер для очистки технологических выбросов

ТЕХНИЧЕСКОЕ ПРЕДЛОЖЕНИЕ на изготовление и поставку внутренних устройств в скруббер для очистки технологических выбросов внутренних устройств в скруббер для очистки технологических выбросов Стр. 1 1. Принципиальное решение Существующая на предприятии технология очистки газов от примесей аммиачной селитры, карбоната аммония

Подробнее

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции.

Существует большое количество признаков, по которым можно классифицировать химические реакции. Хими ческая реаќция превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции). Лекция 10 Существует большое количество

Подробнее