АНАЛИЗ ЗАКОНОМЕРНОСТЕЙ РЕАКЦИИ КАТОДНОГО ВЫДЕЛЕНИЯ И ДИФФУЗИИ ВОДОРОДА В СТАЛЬ Ст3 В КИСЛОМ СУЛЬФАТНОМ РАСТВОРЕ В ПРИСУТСТВИИ КАТАПИНА

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "АНАЛИЗ ЗАКОНОМЕРНОСТЕЙ РЕАКЦИИ КАТОДНОГО ВЫДЕЛЕНИЯ И ДИФФУЗИИ ВОДОРОДА В СТАЛЬ Ст3 В КИСЛОМ СУЛЬФАТНОМ РАСТВОРЕ В ПРИСУТСТВИИ КАТАПИНА"

Транскрипт

1 УДК АНАЛИЗ ЗАКОНОМЕРНОСТЕЙ РЕАКЦИИ КАТОДНОГО ВЫДЕЛЕНИЯ И ДИФФУЗИИ ВОДОРОДА В СТАЛЬ Ст3 В КИСЛОМ СУЛЬФАТНОМ РАСТВОРЕ В ПРИСУТСТВИИ КАТАПИНА Л.Е. Цыганкова, Е.С. Косьяненко Tsyganova L.E., Kosyaneno E.S. Analysing the regularities of hydrogen evolution reaction and hydrogen diffusion into St3 steel in the acidic sulphate solution in the presence of catapine. The hydrogen evolution reaction (HER) rate and hydrogen permeation (HP) into St3 steel are studied in the acidic sulphate solution. The influence of the corrosion inhibitor (catapine) on the inetic parameters of HER and HP, hydrogen surface coverage and its subsurface concentration is investigated. В ряде работ Пикеринга (H.W. Picering) с сотрудниками [1 6] развита модель, рассматривающая влияние абсорбции водорода металлом на кинетику реакции выделения водорода, известная как IPZ анализ. Она позволяет определить константы скорости реакции разряда ионов водорода и рекомбинации водородных атомов, степень заполнения поверхности металла адсорбированными атомами водорода и его подповерхностную концентрацию, а также так называемую кинетико-диффузионную константу, характеризующую кинетику абсорбции и десорбции водорода на поверхности мембраны и транспорт внутри мембраны. Интегральная схема процесса разряда ионов водорода с последующим параллельным удалением адсорбированных атомов водорода с поверхности металла путем рекомбинации и абсорбции имеет вид: H + + e + Me 1 Me + H адс (1) H адс + H адс 2 H 2 (2) H адс abs H abs (3) des Стадии 2 3 протекают параллельно. Метод IPZ основывается на следующих допущениях: 1. РВВ протекает по механизму Фольмера Тафеля с соизмеримыми скоростями стадий (1) и (2). 2. Стадия (3) находится в локальном равновесии. 3. Поток твердофазной диффузии водорода i H определяется стационарным массопереносом подповерхностного водорода H abs с концентрацией С 0 : i H = FDC 0, (4) L α FЕ i c = F 1 а H+ (1 θ H ) exp ( ) (5) 2 i r = F 2 θ H (6) i H = F abs θ H F des C 0. (7) Где 1 и 2 константы скоростей реакций (1) и (2); abs и des константы реакций абсорбции и десорбции водорода из металла; α коэффициент переноса РВВ, рассчитываемый из измеренного Тафелефского коэффициента наклона. Сочетание (4) и (7) дает: θ H = и des D L abs abs i H = F 1 des L D (8) θ H = F θ H, (9) где кинетико-диффузионная константа abs = 1 des L D. (10) Уравнение (5) может быть переписано в виде i c exp ( ) = i / 0 (1 θ e H ), (11) где D, L и F соответственно коэффициент диффузии, толщина мембраны и число Фарадея. 4. i c = i H + i r, где i c скорость (плотность тока) РВВ, i r скорость реакции рекомбинации. Скорости стадий (1), (2) и (3) определяются, согласно [5]: 424 где i / 0 = F 1 C H + = i0, (12) e ( 1 θh )

2 i 0 плотность тока обмена РВВ, θ e H степень заполнения поверхности водородом при равновесных условиях. Сочетание (9) с (11) дает i c exp ( ) = i / 0 i 0 / F i H. (13) Из последнего уравнения следует линейная зависимость i c exp ( ) от i H. Из наклона прямой и вели- чины отрезка, отсекаемого на оси ординат, можно рассчитать i / 0, 1 = i H = / 0 i Fа H и. Сочетание (6) и (9) дает: F 2 ir. (14) Согласно (14), из наклона прямолинейной зависимости i H = ƒ(i r ) 1/2, проходящей через начало координат, можно рассчитать константу 2, а i r = i c i H. (15) Из (14) с учетом (15) легко получить, по [1]: i = d lgi H H i c 2. (16) d lgi c При i H i c имеем = 2. d lgi H d lgic При i H i c из (16) следует: =. d lgi H d lgic Таким образом, в общем случае должно выполняться неравенство: d lg i c d lgi H 2 d lg i c. (17) Согласно [1], РВВ на железе протекает с соизмеримыми скоростями стадий (1) и (2) в интервале от 0,4 до 0,9 В. При более низких замедлена стадия разряда. Целью данной работы является изучение РВВ и диффузии водорода в сталь, определение констант скоростей основных стадий этих процессов, степени заполнения поверхности водородом θ H по методу IPZ анализа и исследование влияния на указанные процессы ингибитора. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА Использован водный раствор состава 0,1 н H 2 SO ,9 н Na 2 SO 4. Кинетика разряда ионов Н + исследована на стали Ст3 при комнатной температуре с использованием потенциостата П5827М в двух экспериментальных сериях: измерения потенциала относительно водного хлорид-серебряного и равновесного водородного электродов в том же растворе. В последнем случае сразу получаются значения перенапряжения водорода. Обратимость водородного электрода, реализованного на платине в атмосфере водорода, подтверждена выполнимостью уравнения Нернста. Наличие равновесия контролировали в течение всего эксперимента. Рабочую поверхность электрода, армированного в оправку из эпоксидной смолы, отвержденной ПЭПА марки Б, предварительно зачищали наждачной бумагой разных номеров, обезжиривали ацетоном. Измерения выполнялись в ячейке с разделенными катодным и анодным пространствами с использованием вспомогательного электрода из платины. Диффузию водорода через стальную мембрану (сталь Ст3) площадью 3,63 см 2 и толщиной 300 мкм изучали по методике Н.В. Кардаш и В.В. Батракова [7] в двухкамерной ячейке типа Деванатхана, выполненной из стекла «Пирекс». Рассчитывалось среднее значение тока проникновения водорода i н за время опыта. Продолжительность эксперимента составляла 2 часа. В качестве ингибитора использовался катапин (параалкил бензил пиридиний хлорид) в концентрации ммоль/л, защитное действие которого Z рассчитывалось по формуле Z, где К 0 и К инг К0 Кинг К0 скорости коррозии стали соответственно в неингибированном и ингибированном растворах, определенные путем экстраполяции линейных участков поляризационных кривых на потенциал коррозии. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ Зависимость потенциала стали от логарифма плотности катодного тока (рис. 1) в фоновом растворе и в присутствии катапина свидетельствует о том, что последний замедляет процесс катодного выделения водорода. Аналогичное торможение ингибитор проявляет и по отношению к анодному процессу ионизации стали и, следовательно, в целом замедляет процесс коррозии (рис. 2), причем наиболее сильное влияние наблюдается при концентрации 1 и 5 мг/л, дальнейшее увеличение которой уже мало изменяет ингибирующий эффект. Так, защитное действие ингибитора при концентрации 1 и 5 мг/л составляет соответственно 87,4 и 94,8 %, а при концентрации 100 мг/л 96,8 %. Однако ингибитор не только не снижает диффузию водорода в сталь, но, наоборот, стимулирует еѐ, причем наблюдается сложная зависимость i Н от его концентрации. Величины, рассчитанные по данным рис. 3, не d lgi н удовлетворяют соотношению (17), которое, в соответствии с теорией IPZ анализа, является одним из условий 425

3 Рис. 1. Тафелевские участки катодных поляризационных кривых на стали Ст3 в фоновом растворе 0,1 н H 2SO 4 + 0,9 н Na 2SO 4 (1) и в присутствии в нем добавок катапина (2 6). С инг, мг/л: 2 1; 3 5; 4 20; Рис. 4. Связь между скоростью внедрения водорода в сталь i н и скоростью его рекомбинации в исследуемом растворе 0,1 н H 2SO ,9 н Na 2SO 4 в отсутствие (1) и в присутствии добавок катапина (2 6). С инг, мг/л: 2 1; 3 5; 4 20; 5 50; Рис. 2. Поляризационные кривые стали Ст3 в фоновом растворе 0,1 н H 2SO 4 + 0,9 н Na 2SO 4 (1) и в присутствии в нем добавок катапина (2 6). С инг, мг/л: 2 1; 3 5; 4 20; Рис. 5. Зависимость функции i c exp ( FЕ ) = ƒ от тока проникновения водорода в мембрану i н в фоновом растворе 0,1 н H 2SO 4 + 0,9 н Na 2SO 4 (1) и в присутствии в нем добавок катапина (2 6). С инг, мг/л: 2 1; 3 5; 4 20; его применимости. Другим условием является линейная зависимость i H = ƒ(i r ) 1/2, проходящая через начало координат, что реализуется в наших экспериментах (рис. 4). Наконец, зависимость i c exp ( ) = ƒ(i Н ) Рис. 3. Зависимость логарифма скорости внедрения водорода в сталь Ст3 (i н) от потенциала в фоновом растворе 0,1 н H 2SO ,9 н Na 2SO 4 (1) и в присутствии в нем добавок катапина (2 6) (рис. 5) в соответствии с (13) тоже линейна, что позволило рассчитать i / 0, 1 и, приведенные в таблице 1. Из наклона линейного участка рис. 4 найдена константа скорости реакции рекомбинации 2 (таблица 1) в присутствии различных концентраций ингибитора. 426

4 Кинетические параметры РВВ и диффузии водорода в сталь в растворе 0,1 н H 2 SO 4 + 0, 9 н Na 2 SO 4 (фон) с различными концентрациями катапина Таблица 1 С катапин, мг/л i 0, А/см 2 1, , , , , , см/с 0, , , , , , моль/см 2 с 2, , , , , , , моль/см 2 с 3, , , , , Рис. 6. Зависимость степени заполнения поверхности стали водородом θ н от потенциала при различных концентрациях катапина в рабочем растворе свидетельствуя об увеличении диффузии водорода в стальную мембрану в присутствии ингибитора коррозии. Как было показано в [10], проникновение водорода в металл больше на тех поверхностях, где меньше активных центров и прочнее связь между адсорбированными атомами водорода Н адс и активными центрами (АЦ). Очевидно, адсорбция ингибитора на поверхности стали уменьшает число активных центров, занятых атомами водорода, способствует усилению их связи с АЦ, что вызывает затруднение поверхностной диффузии и снижает константу скорости рекомбинации. Одновременно это способствует усилению твердофазной диффузии водорода, что согласуется с ростом константы. Уменьшение степени заполнения поверхности водородом θ н в присутствии ингибитора в растворе, очевидно, связано с вытеснением Н адс частицами ингибитора. ВЫВОДЫ Рис. 7. Зависимость подповерхностной концентрации водорода в стальной мембране С 0 от потенциала при различных концентрациях катапина в рабочем растворе Следует отметить, что линейная зависимость i c exp ( ) = ƒ(i Н ) наблюдается в достаточно узком интервале катодных потенциалов от 0,4 до 0,54 В, поэтому, очевидно, расчет величин θ H и С 0 имеет смысл провести для этого интервала. Зависимость θ H = = ƒ(с инг ) (рис. 6) свидетельствует о том, что в присутствии ингибитора степень покрытия поверхности адсорбированным водородом θ H ниже, чем в фоновом растворе. А из рис. 7 следует, что подповерхностная концентрация адсорбированного водорода в ингибированных растворах в основном больше, чем в фоновом растворе, несмотря на довольно большой разброс экспериментальных данных (исключение составляет раствор с 5 мг/л ингибитора). Данные табл. 1 свидетельствуют о том, что введение в раствор ингибитора и рост его концентрации, в целом, уменьшает ток обмена и константу скорости РВВ. Константа скорости реакции рекомбинации при этом тоже уменьшается, а кинетикодиффузионная константа, наоборот, увеличивается, 1. Изучены скорости реакции выделения водорода и его внедрения в сталь Ст3 в кислом сульфатном растворе. На основе IPZ анализа рассчитаны значения констант скоростей реакций выделения водорода, рекомбинации адсорбированных атомов водорода, а также кинетико-диффузионной константы, характеризующей кинетику абсорбции водорода на поверхности мембраны и диффузию внутри мембраны. 2. Исследовано влияние добавок ингибитора коррозии катапина к фоновому раствору на кинетические параметры РВВ и диффузии водорода в металл, степень заполнения поверхности водородом и его подповерхностную концентрацию. ЛИТЕРАТУРА 1. Iyer R.N., Picering H.W., Zamanzadeh M. // J. Electrochem. Soc V P Picering H.W., Iyer R.N. // J. Electrochem. Soc V. I P Iyer R.N., Zamanzadeh M, Picering H.W. // Corrosion V P Abd Elhamid M.H., Ateya B.G., Picering H.W. // J. Electrochem. Soc V P. L Abd Elhamid M.H., Ateya B.G., Picering H.W. // J. Electrochem. Soc V P Abd Elhamid M.H., Ateya B.G., Picering H.W. // J. Electrochem. Soc V P Кардаш Н.В., Батраков В.В. // Защита металлов Т С Bocris J.O'M, McBreen J., Nanis L. // J. Electrochem. Soc V P Kato C., Grabe H.J., Egert B., Panzner G. // Corros. Sci V. 24. P Tsyganova L.E., Vigdorovich V.I., Vigdorovich M.V. // Surf. Interface Anal V. 36. P Поступила в редакцию 25 декабря 2004 г. 427

5

6 1

ЗАКОНОМЕРНОСТИ КАТОДНОГО ВЫДЕЛЕНИЯ И ДИФФУЗИИ ВОДОРОДА В СТАЛЬ В КИСЛЫХ СУЛЬФАТНЫХ РАСТВОРАХ. ВЛИЯНИЕ РОДАНИДА КАЛИЯ

ЗАКОНОМЕРНОСТИ КАТОДНОГО ВЫДЕЛЕНИЯ И ДИФФУЗИИ ВОДОРОДА В СТАЛЬ В КИСЛЫХ СУЛЬФАТНЫХ РАСТВОРАХ. ВЛИЯНИЕ РОДАНИДА КАЛИЯ УДК 620.193 ЗАКОНОМЕРНОСТИ КАТОДНОГО ВЫДЕЛЕНИЯ И ДИФФУЗИИ ВОДОРОДА В СТАЛЬ В КИСЛЫХ СУЛЬФАТНЫХ РАСТВОРАХ. ВЛИЯНИЕ РОДАНИДА КАЛИЯ Л.Е. Цыганкова, Е.С. Косьяненко, А.С. Протасов Кафедра неорганической и

Подробнее

САНКТ-ПЕТЕРБУРГКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ЭЛЕКТРОХИМИИ АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ МЕТАЛЛОВ

САНКТ-ПЕТЕРБУРГКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ЭЛЕКТРОХИМИИ АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ МЕТАЛЛОВ САНКТ-ПЕТЕРБУРГКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ЭЛЕКТРОХИМИИ АНОДНОЕ РАСТВОРЕНИЕ МЕТАЛЛОВ Методические указания к выполнению лабораторной работы по электрохимии Санкт-Петербург

Подробнее

К.О. Стрельникова * ОСОБЕННОСТИ ЗАЩИТНОГО ДЕЙСТВИЯ ИНГИБИТОРОВ В УСЛОВИЯХ СЕРОВОДОРОДНОЙ КОРРОЗИИ СТАЛИ НА ПРИМЕРЕ ПРОДУКТА АМДОР-ИК-10

К.О. Стрельникова * ОСОБЕННОСТИ ЗАЩИТНОГО ДЕЙСТВИЯ ИНГИБИТОРОВ В УСЛОВИЯХ СЕРОВОДОРОДНОЙ КОРРОЗИИ СТАЛИ НА ПРИМЕРЕ ПРОДУКТА АМДОР-ИК-10 УДК 620.193 30 К.О. Стрельникова * ОСОБЕННОСТИ ЗАЩИТНОГО ДЕЙСТВИЯ ИНГИБИТОРОВ В УСЛОВИЯХ СЕРОВОДОРОДНОЙ КОРРОЗИИ СТАЛИ НА ПРИМЕРЕ ПРОДУКТА АМДОР-ИК-10 В сероводородных средах независимо от уровня минерализации

Подробнее

Электрокапилярные явления на ртути и амальгамах металлов Электрокапилярная кривая зависимость поверхностного натяжения от электродного потенциала

Электрокапилярные явления на ртути и амальгамах металлов Электрокапилярная кривая зависимость поверхностного натяжения от электродного потенциала Электрокапилярные явления на ртути и амальгамах металлов Электрокапилярная кривая зависимость поверхностного натяжения от электродного потенциала Перезарядка поверхности KF (р) Hg Hg + + + + - - - - Р-р

Подробнее

Секция 8 «НАНОМАТЕРИАЛЫ И НАНОЕХНОЛОГИИ В АВТОМОБИЛЕ- И ТРАКТОРОСТРОЕНИИ».

Секция 8 «НАНОМАТЕРИАЛЫ И НАНОЕХНОЛОГИИ В АВТОМОБИЛЕ- И ТРАКТОРОСТРОЕНИИ». Электрохимическое поведение титана в среде серной и фосфорной кислот Русакова С.М., Горичев И.Г., Артамонова И.В., Агеева Ю.С., Забенькина Е.О. МГТУ «МАМИ» Работа выполнена при поддержке государственного

Подробнее

КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА

КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА Методические

Подробнее

Изучение промышленных композиций серии СОНКОР в качестве ингибиторов коррозии малоуглеродистой стали в нейтральных сероводородсодержащих средах

Изучение промышленных композиций серии СОНКОР в качестве ингибиторов коррозии малоуглеродистой стали в нейтральных сероводородсодержащих средах УДК: 544.653.22: 544.6.018.42-143 А. В. Мельникова, А. П. Фигильянтов, А. Б. Шеин Пермский государственный национальный исследовательский университет 614990, Пермь, ул. Букирева, 15. E-mail: ashein@psu.ru

Подробнее

ВЛИЯНИЕ ХЛОРИДА МАГНИЯ НА АНОДНОЕ ВЫДЕЛЕНИЕ ХЛОРА НА ПЛАТИНЕ В ХЛОРИДНО- КАЛИЕВОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ

ВЛИЯНИЕ ХЛОРИДА МАГНИЯ НА АНОДНОЕ ВЫДЕЛЕНИЕ ХЛОРА НА ПЛАТИНЕ В ХЛОРИДНО- КАЛИЕВОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ УДК 544.654.076.324.2:546.13 *Е. А. СТРЕЛЬЦОВ, **А. И. КУЛАК, *С. М. РАБЧИНСКИЙ, *Т. А. АВЧИННИКОВА, ***С. К. ПОЗНЯК ВЛИЯНИЕ ХЛОРИДА МАГНИЯ НА АНОДНОЕ ВЫДЕЛЕНИЕ ХЛОРА НА ПЛАТИНЕ В ХЛОРИДНО- КАЛИЕВОМ ЭЛЕКТРОЛИТЕ

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ЮЖНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Шпанько С.П. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #15) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #15) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #15) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЛИМИТИРУЮЩАЯ СТАДИЯ РАЗРЯДА-ИОНИЗАЦИИ Твердо установлено,

Подробнее

НЕКОТОРЫЕ АСПЕКТЫ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ И ЕГО ДИФФУЗИИ ЧЕРЕЗ СТАЛЬНУЮ МЕМБРАНУ В КИСЛЫХ СПИРТОВЫХ РАСТВОРАХ

НЕКОТОРЫЕ АСПЕКТЫ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ И ЕГО ДИФФУЗИИ ЧЕРЕЗ СТАЛЬНУЮ МЕМБРАНУ В КИСЛЫХ СПИРТОВЫХ РАСТВОРАХ УДК 628.34 НЕКОТОРЫЕ АСПЕКТЫ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЖЕЛЕЗЕ И ЕГО ДИФФУЗИИ ЧЕРЕЗ СТАЛЬНУЮ МЕМБРАНУ В КИСЛЫХ СПИРТОВЫХ РАСТВОРАХ О.В. Алехина, М.В. Матвеева Ключевые слова: сталь 3; железо армко;

Подробнее

САНКТ-ПЕТЕРБУРГКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ЭЛЕКТРОХИМИИ ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ И АДСОРБЦИЯ

САНКТ-ПЕТЕРБУРГКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ЭЛЕКТРОХИМИИ ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ И АДСОРБЦИЯ САНКТ-ПЕТЕРБУРГКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ КАФЕДРА ЭЛЕКТРОХИМИИ ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ И АДСОРБЦИЯ Методические указания к выполнению лабораторной работы по электрохимии Санкт-Петербург

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСИМАЛЬНО ВОЗМОЖНОГО ПЕРИОДА НАРАЩИВАНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО МЕДНОГО ОСАДКА МЕЖДУ СЪЕМАМИ ЕГО С КАТОДА Е.Е. Соколовская, И.Б.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСИМАЛЬНО ВОЗМОЖНОГО ПЕРИОДА НАРАЩИВАНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО МЕДНОГО ОСАДКА МЕЖДУ СЪЕМАМИ ЕГО С КАТОДА Е.Е. Соколовская, И.Б. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСИМАЛЬНО ВОЗМОЖНОГО ПЕРИОДА НАРАЩИВАНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО МЕДНОГО ОСАДКА МЕЖДУ СЪЕМАМИ ЕГО С КАТОДА Е.Е. Соколовская, И.Б. Мурашова ФГАОУ ВПО «Уральский федеральный университет имени первого

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #14) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #14) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #14) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Зависимость ёмкости ДЭС от потенциала и концентрации

Подробнее

Кинетика стадии переноса электрона

Кинетика стадии переноса электрона Кинетика стадии переноса электрона tsir@elch.chem.msu.ru Поляризационные кривые Уравнение Тафеля Феноменологические обоснования Зависимость энергии активации от потенциала электрода Экспериментальное определение

Подробнее

1 Определение порядка реакции

1 Определение порядка реакции Лабораторная работа 4 РЕГРЕССИОННЫЙ АНАЛИЗ ДЛЯ РАСЧЕТА КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ПРОЦЕССА Очень часто при изучении тех или иных процессов требуется установить порядок реакции определить энергию активации.

Подробнее

РАСЧЕТ КОРРОЗИОННОГО ПОВЕДЕНИЯ КОНТАКТНЫХ ПАР МЕТАЛЛОВ

РАСЧЕТ КОРРОЗИОННОГО ПОВЕДЕНИЯ КОНТАКТНЫХ ПАР МЕТАЛЛОВ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» И.Б. Мурашова, Т.. Останина, А.П. Храмов РАСЧЕТ КОРРОЗИООГО ПОВЕДЕИЯ КОТАКТЫХ ПАР МЕТАЛЛОВ Учебное электронное

Подробнее

ЭЛЕКТРОВОССТАНОВЛЕНИЕ ИОНОВ НИКЕЛЯ НА ТВЕРДОМ ЭЛЕКТРОДЕ ИЗ РАСТВОРОВ, СОДЕРЖАЩИХ ГЛИЦИН

ЭЛЕКТРОВОССТАНОВЛЕНИЕ ИОНОВ НИКЕЛЯ НА ТВЕРДОМ ЭЛЕКТРОДЕ ИЗ РАСТВОРОВ, СОДЕРЖАЩИХ ГЛИЦИН УДК 541.138.3 С. В. Иванов, П. А. Манорик, Т. И. Глушко ЭЛЕКТРОВОССТАНОВЛЕНИЕ ИОНОВ НИКЕЛЯ НА ТВЕРДОМ ЭЛЕКТРОДЕ ИЗ РАСТВОРОВ, СОДЕРЖАЩИХ ГЛИЦИН Методом стационарных поляризационных кривых изучен механизм

Подробнее

ГОУ ВПО «Тамбовский государственный университет им. Г.Р. Державина» Рецензент Г.Г. Бердникова по представлению С.И. Дворецкого

ГОУ ВПО «Тамбовский государственный университет им. Г.Р. Державина» Рецензент Г.Г. Бердникова по представлению С.И. Дворецкого ББК К222.1 ВЛИЯНИЕ МОЧЕВИНЫ И ТИОМОЧЕВИНЫ НА КОРРОЗИЮ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В КИСЛЫХ ХЛОРИДНЫХ СРЕДАХ Е.А. Шитикова, Т.П. Дьячкова ГОУ ВПО «Тамбовский государственный университет им. Г.Р. Державина» Рецензент

Подробнее

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА Лабораторная работа 2. ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА ЦЕЛЬ РАБОТЫ:. Изучить кинетику каталитического разложения пероксида водорода. 2. Определить константу скорости и порядок

Подробнее

ИНГИБИРОВАНИЕ КОРРОЗИИ СТАЛИ В СЛАБОКИСЛЫХ СЕРОВОДОРОДНЫХ И УГЛЕКИСЛОТНЫХ СРЕДАХ. Я.Р. Нащёкина, Л.Е. Цыганкова

ИНГИБИРОВАНИЕ КОРРОЗИИ СТАЛИ В СЛАБОКИСЛЫХ СЕРОВОДОРОДНЫХ И УГЛЕКИСЛОТНЫХ СРЕДАХ. Я.Р. Нащёкина, Л.Е. Цыганкова УДК 620.193 ИНГИБИРОВАНИЕ КОРРОЗИИ СТАЛИ В СЛАБОКИСЛЫХ СЕРОВОДОРОДНЫХ И УГЛЕКИСЛОТНЫХ СРЕДАХ Я.Р. Нащёкина, Л.Е. Цыганкова Кафедра неорганической и физической химии, ТГУ им. Г.Р. Державина Представлена

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ ПЕРЕНОСОМ ЗАРЯДА (ИЗМЕНЕНИЕМ СИТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

Подробнее

ПАРАМЕТРЫ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИЗА В ПРОТОЧНОМ ТРЕХМЕРНОМ ЭЛЕКТРОДЕ В РЕЖИМЕ ПРЕДЕЛЬНОГО ДИФФУЗИОННОГО ТОКА

ПАРАМЕТРЫ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИЗА В ПРОТОЧНОМ ТРЕХМЕРНОМ ЭЛЕКТРОДЕ В РЕЖИМЕ ПРЕДЕЛЬНОГО ДИФФУЗИОННОГО ТОКА ЭЛЕКТРОХИМИЯ, 2, том 46, 8, с. 97 976 УДК 54.36 ПАРАМЕТРЫ ПРОЦЕССА ЭЛЕКТРОЛИЗА В ПРОТОЧНОМ ТРЕХМЕРНОМ ЭЛЕКТРОДЕ В РЕЖИМЕ ПРЕДЕЛЬНОГО ДИФФУЗИОННОГО ТОКА 2 г. А. Н. Кошев, В. К. Варенцов* Пензенский государственный

Подробнее

12 ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА Вып. 2 ФИЗИКА. ХИМИЯ ВЛИЯНИЕ АЛИФАТИЧЕСКИХ АМИНОВ НА КОРРОЗИЮ СТАЛИ В НЕЙТРАЛЬНЫХ СРЕДАХ

12 ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА Вып. 2 ФИЗИКА. ХИМИЯ ВЛИЯНИЕ АЛИФАТИЧЕСКИХ АМИНОВ НА КОРРОЗИЮ СТАЛИ В НЕЙТРАЛЬНЫХ СРЕДАХ 12 ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 28. Вып. 2 ФИЗИКА. ХИМИЯ УДК 541.138:62.193 М.А. Плетнёв, А.И. Захаров, С.М. Решетников ВЛИЯНИЕ АЛИФАТИЧЕСКИХ АМИНОВ НА КОРРОЗИЮ СТАЛИ В НЕЙТРАЛЬНЫХ СРЕДАХ Электрохимическими

Подробнее

Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала.

Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала. Вольтамперометрия с линейной разверткой потенциала. Техника вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала нашла широкое распространение для исследования электродных процессов и первичной характеристики

Подробнее

Министерство образования РФ РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Министерство образования РФ РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерство образования РФ РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЕЕ ИНГИБИРОВАНИЕ по курсу Теоретическая электрохимия г. Ростов-на-Дону

Подробнее

Хронопотенциометрия на платине в расплаве KF-NaF-AlF 3

Хронопотенциометрия на платине в расплаве KF-NaF-AlF 3 УДК: 544.653.22: 544.6.018.42-143 А. В. Суздальцев 1, А. П. Храмов 1, Ю. П. Зайков 1, 2, О. В. Лимановская 1, 2, В. Н. Некрасов 1 1 Институт высокотемпературной электрохимии УрО РАН, 620990, Екатеринбург,

Подробнее

Динамика электрокристаллизации дендритных осадков цинка в гальваностатическом и потенциостатическом режимах

Динамика электрокристаллизации дендритных осадков цинка в гальваностатическом и потенциостатическом режимах УДК: 544.653.22: 544.6.018.42-143 В. С. Никитин, Т. Н. Останина, В. М. Рудой, А. С. Фарленков Уральский федеральный университет 620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19. E-mail: nikitin-viachieslav@mail.ru Динамика

Подробнее

ЗАЩИТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДНО-ВОСКОВЫХ СОСТАВОВ «ГЕРОН» Л.Г. Князева, Е.Г. Кузнецова, В.И. Вигдорович, В.Д. Прохоренков

ЗАЩИТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДНО-ВОСКОВЫХ СОСТАВОВ «ГЕРОН» Л.Г. Князева, Е.Г. Кузнецова, В.И. Вигдорович, В.Д. Прохоренков УДК 541.138.2; 620.197.7 ЗАЩИТНЫЕ СВОЙСТВА ВОДНО-ВОСКОВЫХ СОСТАВОВ «ГЕРОН» Л.Г. Князева, Е.Г. Кузнецова, В.И. Вигдорович, В.Д. Прохоренков Ключевые слова: Герон; сталь; катод; анод; поляризация; импеданс;

Подробнее

ЗАЩИТА УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ РЯДОМ ИНГИБИТОРОВ В ИМИТАТЕ ПЛАСТОВОЙ ВОДЫ, НАСЫЩЕННОЙ H 2

ЗАЩИТА УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ РЯДОМ ИНГИБИТОРОВ В ИМИТАТЕ ПЛАСТОВОЙ ВОДЫ, НАСЫЩЕННОЙ H 2 КДЕНСИРОВАННЫЕ СРЕДЫ И МЕЖФАЗНЫЕ ГРАНИЦЫ, Том 10, 4, С. 287 292 УДК 620.193 ЗАЩИТА УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ РЯДОМ ИНГИБИТОРОВ В ИМИТАТЕ ПЛАСТОВОЙ ВОДЫ, НАСЫЩЕННОЙ S И CO 2 2008 Л. Е. Цыганкова, О. А. Фоменков,

Подробнее

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. 03. 2006 г. Лекция 5 5.8. р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. Физическая и химическая адсорбция. 6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра. 5.8. р N фазовая диаграмма

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса

Подробнее

ОГЛАВЛЕНИЕ. Предисловие... 5 Предисловие к русскому изданию... 7 Глава 1. Введение в электроосаждение. Важнейшие термины и представления

ОГЛАВЛЕНИЕ. Предисловие... 5 Предисловие к русскому изданию... 7 Глава 1. Введение в электроосаждение. Важнейшие термины и представления ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие... 5 Предисловие к русскому изданию... 7 Глава 1. Введение в электроосаждение. Важнейшие термины и представления... 9 1.1. Электроосаждение металлов... 9 1.2. Примеры электрокристаллизации...

Подробнее

Лекция 19 Лекция 19. E Адс

Лекция 19 Лекция 19. E Адс Лекция 9 Лекция 9 Внешне кинетический режим. (Продолжение. Начало в лекции 8). Реакции на поверхности катализатора в случае (а) можно обсудить, используя уравнения теории активированного комплекса. Запишем

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ

Подробнее

ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ ХРОМА В КИСЛЫХ АЗОТНО-СУЛЬФАТНЫХ РАСТВОРАХ. ПРИ КАТОДНОй ПОЛЯРИЗАЦИИ

ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ ХРОМА В КИСЛЫХ АЗОТНО-СУЛЬФАТНЫХ РАСТВОРАХ. ПРИ КАТОДНОй ПОЛЯРИЗАЦИИ ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ПОВЕДЕНИЯ ХРОМА В КИСЛЫХ АЗОТНО-СУЛЬФАТНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ КАТОДНОй ПОЛЯРИЗАЦИИ Ю. Я. МЕРЕНДИ,* В. А.l{АЛЛАСТ,* Н. ЛОХОНЯИ, П. ХЕНЧЕИ, l{. ШЕХТЕР l{афедра Неорганической Химии

Подробнее

Кинетика электродных процессов в условиях медленного массопереноса

Кинетика электродных процессов в условиях медленного массопереноса Кинетика электродных процессов в условиях медленного массопереноса Механизмы массопереноса Cтационарная диффузия к плоскому электроду Предельный ток и потенциал полуволны Конвективная диффузия, вращающийся

Подробнее

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции ФХФ-2011 Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Те химические реакции, в которых изменяются степени окисления взаимодействующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Отметим, что

Подробнее

Math-Net.Ru Общероссийский математический портал

Math-Net.Ru Общероссийский математический портал Math-Net.Ru Общероссийский математический портал А. Н. Фрумкин, Б. И. Подловченко, О природе потенциалов платинового электрода, возникающих в растворах этанола, Докл. АН СССР, 1963, том 150, номер 2, 349

Подробнее

Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов

Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов Электрохимическая коррозия металлов самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружающей электрически

Подробнее

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса»

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса» ПАО «Газпром» Российский государственный университет нефти и газа имени И. М. Губкина (Национальный исследовательский университет) Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы

Подробнее

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» В.А. Лебедев ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено

Подробнее

( Внимание! R это радиус поры, а не универсальная газовая постоянная).

( Внимание! R это радиус поры, а не универсальная газовая постоянная). Лекция 9 Лекция 9 Внутренний кинетический и внутренний диффузионный режимы. В этом случае газообразное (жидкое) вещество диффундирует по объему вглубь образца. Представим себе, что наш катализатор представляет

Подробнее

Успехи в химии и химической технологии. Том XXVII

Успехи в химии и химической технологии. Том XXVII УДК 6.357.7 Л.Н. Павлов, Н.А. Ветлугин, В.Н. Кудрявцев Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева, Москва, Россия ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ СПЛАВА Cr-W Приводятся сведения о некоторых свойствах

Подробнее

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Основные понятия: коррозия: химическая, электрохимическая; коррозионный гальванический элемент;

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ.

Вариант 1. Контрольная работа 5 (2-ой семестр). Кинетика. Катализ. Вариант 1. 1. Запишите скорость реакции 3 Н 2 + N 2 = 2NН 3. Каково соотношение скорости реакции, выраженной по водороду, со скоростями, выраженными по другим компонентам? 2. Дайте определение молекулярности

Подробнее

массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность

массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность 9 s 1. Определите энергию Гиббса ( G ) поверхности капель водяного тумана массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность воды 0,998 г/см 3, дисперсность частиц 50 мкм 1.

Подробнее

ЗАЩИТА СТАЛИ ОТ КОРРОЗИИ В ДЕГАЗИРУЮЩИХ РАСТВОРАХ МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ ПОКРЫТИЯМИ

ЗАЩИТА СТАЛИ ОТ КОРРОЗИИ В ДЕГАЗИРУЮЩИХ РАСТВОРАХ МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ ПОКРЫТИЯМИ С.Н. Виноградов (д.т.н., профессор), К.Н. Лысенко ЗАЩИТА СТАЛИ ОТ КОРРОЗИИ В ДЕГАЗИРУЮЩИХ РАСТВОРАХ МЕТАЛЛИЧЕСКИМИ ПОКРЫТИЯМИ г. Пенза, Пензенский государственный университет Дегазирующие растворы отравляющих

Подробнее

ELECTROCHEMICAL CORROSION OF METALS

ELECTROCHEMICAL CORROSION OF METALS ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В. П. ГРИГОРЬЕВ Ростовский государственный университет, Ростов-на-Дону Григорьев В.П., 000 ELECTROCHEMICAL CORROSION OF METALS V. P. GRIGORIEV The modern ideas of electrochemical

Подробнее

4.7. ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ. Поляризация электродов и ее причины. V а = (V а ) обр + ΔV а. V к = (V к ) обр - ΔV к.

4.7. ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ. Поляризация электродов и ее причины. V а = (V а ) обр + ΔV а. V к = (V к ) обр - ΔV к. 4.7. ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ Поляризация электродов и ее причины V а = (V а ) обр + ΔV а V к = (V к ) обр - ΔV к Изменения потенциалов анода и катода гальванического элемента с увеличением силы

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

О НЕКОТОРЫХ ЯВЛЕНИЯХ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ОЧИСТКЕ ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

О НЕКОТОРЫХ ЯВЛЕНИЯХ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ОЧИСТКЕ ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ УДК 628.16.087 О НЕКОТОРЫХ ЯВЛЕНИЯХ, ПРОТЕКАЮЩИХ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ОЧИСТКЕ ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ Раева О.В., Попкова И.А., Потехина В.Ю., научный руководитель канд. техн. наук, проф. Шестаков

Подробнее

( h) Раскроем скобки в правой части этого уравнения 2 ( ) ( ) ( ) - объем погруженной части ареометра в воде, ( ) . h

( h) Раскроем скобки в правой части этого уравнения 2 ( ) ( ) ( ) - объем погруженной части ареометра в воде, ( ) . h Решения задач Задание Поплавок Сила тяжести, действующая на ареометр, уравновешивается силой Архимеда πd mg = ρ g V + ( l h) () 4 Так как масса ареометра не изменяется, то при изменении плотности жидкости

Подробнее

Теоретическая электрохимия и инструментальные методы анализа

Теоретическая электрохимия и инструментальные методы анализа Теоретическая электрохимия и инструментальные методы анализа Примеры контрольных вопросов и заданий для самостоятельной работы. Расчетное задание 1: 1. Двухэлектродная ячейка для измерения электропроводности

Подробнее

3715 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА СЕЛЕКТИВНОСТИ ИОНОМЕТРИЧЕСКИХ ЭЛЕКТРОДОВ

3715 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА СЕЛЕКТИВНОСТИ ИОНОМЕТРИЧЕСКИХ ЭЛЕКТРОДОВ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: знакомство с основами ионометрии и изучение методов определения коэффициентов селективности ионометрических электродов. ПРИБОРЫ И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ: иономер, комбинированный мембранный электрод

Подробнее

КИНЕТИКА КАТОДНОГО ОСАЖДЕНИЯ ОЛОВА В ПРИСУТСТВИИ УЛЬТРАДИСПЕРСНОГО АЛМАЗА

КИНЕТИКА КАТОДНОГО ОСАЖДЕНИЯ ОЛОВА В ПРИСУТСТВИИ УЛЬТРАДИСПЕРСНОГО АЛМАЗА Д ОКЛАДЫ БГУИР 2007 ОКТЯБРЬ ДЕКАБРЬ 4 (20) УдК 621.357.7 КИНЕТИКА КАТОДНОГО ОСАЖДЕНИЯ ОЛОВА В ПРИСУТСТВИИ УЛЬТРАДИСПЕРСНОГО АЛМАЗА В.А. ВАКУЛЬЧИК, А.А. ХМЫЛЬ, Л.К. КУШНЕР Белорусский государственный университет

Подробнее

РАСТВОРИМОСТЬ ВОЛЬФРАМОВОЙ КИСЛОТЫ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ph РАСТВОРА

РАСТВОРИМОСТЬ ВОЛЬФРАМОВОЙ КИСЛОТЫ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ph РАСТВОРА ºðºì²ÜÆ äºî²î²ü вزÈê²ð²ÜÆ Æî²Î²Ü îºôºî² Æð Ó ÅÍÛÅ ÇÀÏÈÑÊÈ ÅÐÅÂÀÍÑÊÎÃÎ ÃÎÑÓÄÀÐÑÒÂÅÍÍÎÃÎ ÓÍÈÂÅÐÑÈÒÅÒÀ Ý³Ï³Ý ÇïáõÃÛáõÝÝ»ñ 1, 8 Åñòåñòâåííûå íàóêè Х и ми я УДК 51.9:56.56 8 Т. В. БАЛАЯН, Э. Е. КАПАНЦЯН,

Подробнее

РАЗЛОЖЕНИЕ ГИДРАТА ПРИРОДНОГО ГАЗА ПОД ВОЗДЕЙСТВИЕМ МЕТАНОЛА ПРИ АТМОСФЕРНОМ ДАВЛЕНИИ

РАЗЛОЖЕНИЕ ГИДРАТА ПРИРОДНОГО ГАЗА ПОД ВОЗДЕЙСТВИЕМ МЕТАНОЛА ПРИ АТМОСФЕРНОМ ДАВЛЕНИИ УДК 553.981.2 РАЗЛОЖЕНИЕ ГИДРАТА ПРИРОДНОГО ГАЗА ПОД ВОЗДЕЙСТВИЕМ МЕТАНОЛА ПРИ АТМОСФЕРНОМ ДАВЛЕНИИ Семенов М.Е., Калачева Л.П., Шишкин А.С. Институт проблем нефти и газа СО РАН Изучен характер реакций

Подробнее

Неорганическая химия Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

Неорганическая химия Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Неорганическая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Основные понятия: виды коррозии: химическая, электрохимическая; коррозионный микроэлемент;

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

ВОДНОЕ ВЫЩЕЛАЧИВАНИЕ СПЕКОВ МОЛИБДАТА НАТРИЯ

ВОДНОЕ ВЫЩЕЛАЧИВАНИЕ СПЕКОВ МОЛИБДАТА НАТРИЯ Дни науки - 2014: Материалы Х международной научно-практической конференции, 27 марта-05 апреля 2014 г., Том 33 «Технические науки». - Прага, 2014. - Т. 33. - С. 6-9 Технические науки/ Металлургия Д.т.н.

Подробнее

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция. 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция

Подробнее

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия Применение уравнения Фрейндлиха к адсорбции органических кислот на твердых адсорбентах ИЗМЕРЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ НА ПОВЕРХНОСТИ

Подробнее

коррозия и защита металлов

коррозия и защита металлов Министерство образования и науки Российской Федерации Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б. Н. Ельцина коррозия и защита металлов Рекомендовано методическим советом УрФУ

Подробнее

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ

ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ НАУЧНО-ПЕДАГОГИЧЕСКИХ КАДРОВ В АСПИРАНТУРЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО НАУЧНЫХ ОРГАНИЗАЦИЙ Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской академии наук (ИВТЭ УрО РАН) ПРОГРАММА

Подробнее

КИНЕТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРОЦЕССА МОДИФИЦИРОВАНИЯ ТИТАНОМ СМЕШАННОГО СУЛЬФАТНОГО КОАГУЛЯНТА

КИНЕТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРОЦЕССА МОДИФИЦИРОВАНИЯ ТИТАНОМ СМЕШАННОГО СУЛЬФАТНОГО КОАГУЛЯНТА УДК 669.712.2; 661. 862. 32; 628.335 У.Ш.Мусина 1 КИНЕТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРОЦЕССА МОДИФИЦИРОВАНИЯ ТИТАНОМ СМЕШАННОГО СУЛЬФАТНОГО КОАГУЛЯНТА Казахский национальный технический университет имени К.И. Сатпаева

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ Оглавление 1. ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ 2 1.1. ИЗМЕРЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ЭЛЕКТРОДА 2 1.2. ТРЕХЭЛЕКТРОДНАЯ ЯЧЕЙКА. ПРИНЦИП

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Международная МОЗМ Р 54 Рекомендация Издание 1982 г. ШКАЛА ph ВОДНЫХ РАСТВОРОВ. ph SCALE FOR AQUEOUS SOLUTIONS

Международная МОЗМ Р 54 Рекомендация Издание 1982 г. ШКАЛА ph ВОДНЫХ РАСТВОРОВ. ph SCALE FOR AQUEOUS SOLUTIONS Международная МОЗМ Р 4 Рекомендация Издание 1982 г. ШКАЛА ph ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ph SCALE FOR AQUEOUS SOLUTIONS Международная Организация Законодательной Метрологии Перевод осуществлен ВНИИМС ПРЕДИСЛОВИЕ

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух»

Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух» Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух» Цель работы Изучить зависимость поверхностного натяжения водных растворов спиртов от концентрации, построить изотермы адсорбции спиртов на поверхности

Подробнее

Р.В. Шушков, Н.Д. Соловьева ВЛИЯНИЕ РЕЖИМА ЭЛЕКТРОЛИЗА НА СВОЙСТВА НИКЕЛЕВЫХ ПОКРЫТИЙ

Р.В. Шушков, Н.Д. Соловьева ВЛИЯНИЕ РЕЖИМА ЭЛЕКТРОЛИЗА НА СВОЙСТВА НИКЕЛЕВЫХ ПОКРЫТИЙ УДК 541.138 Р.В. Шушков, Н.Д. Соловьева ВЛИЯНИЕ РЕЖИМА ЭЛЕКТРОЛИЗА НА СВОЙСТВА НИКЕЛЕВЫХ ПОКРЫТИЙ Изучено влияние стационарного и реверсивного тока на свойство никелевого покрытия, осаждаемого из малоконцентрированного

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ПОКРЫТИЯ (Учебно исследовательская работа)

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ПОКРЫТИЯ (Учебно исследовательская работа) Составитель: Яргаева В. А. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ПОКРЫТИЯ (Учебно исследовательская работа) Цель работы: подбор оптимальных условий для получения металлического гальванического покрытия; выбор методики

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. кафедра «Технология электрохимических производств и химия органических

НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ. кафедра «Технология электрохимических производств и химия органических НИЖЕГОРОДКИЙ ГОУДАРТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕКИЙ УНИВЕРИТЕТ кафедра «Технология электрохимических производств и химия органических веществ» «Применение вычислительной техники при математическом моделировании химико-технологических

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Применение теории Дебая Хюккеля к слабым электролитам

Подробнее

ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 13 ХИМИЯ

ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 13 ХИМИЯ ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 13 ХИМИЯ 2005. 8 УДК 658.38 ХПК И БПК 5 ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ИНГИБИТОРОВ НА ОСНОВЕ ОКСИЭТИЛИРОВАННЫХ АМИНОВ Представлен анализ экспериментально полученных авторами значений

Подробнее

ЭВОЛЮЦИЯ ФОРМЫ АНОДНОЙ ГРАНИЦЫ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РАЗМЕРНОЙ ОБРАБОТКЕ МЕТАЛЛОВ

ЭВОЛЮЦИЯ ФОРМЫ АНОДНОЙ ГРАНИЦЫ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РАЗМЕРНОЙ ОБРАБОТКЕ МЕТАЛЛОВ ПРИКЛАДНАЯ МЕХАНИКА И ТЕХНИЧЕСКАЯ ФИЗИКА. 2004. Т. 45, N- 4 7 УДК 621.9.047 ЭВОЛЮЦИЯ ФОРМЫ АНОДНОЙ ГРАНИЦЫ ПРИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РАЗМЕРНОЙ ОБРАБОТКЕ МЕТАЛЛОВ Л. М. Котляр, Н. М. Миназетдинов Камский государственный

Подробнее

Представлена членом редколлегии профессором В.И. Коноваловым

Представлена членом редколлегии профессором В.И. Коноваловым УДК 620.193 ЗАЩИТНЫЕ СВОЙСТВА РЯДА ИНГИБИТОРОВ СЕРОВОДОРОДНОЙ И УГЛЕКИСЛОТНОЙ КОРРОЗИИ СТАЛИ Л.Е. Цыганкова 1, О.А. Фоменков 1, О.В. Комарова 1, Абубакер Сакаф Омер 2 ГОУ ВПО «Тамбовский государственный

Подробнее

ПРОЦЕССЫ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА УГЛЕРОДНЫХ МАТЕРИАЛАХ, ПЕРСПЕКТИВНЫХ ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ В ДВОЙНОСЛОЙНЫХ СУПЕРКОНДЕНСАТОРАХ. О. В. Левин, Н. А.

ПРОЦЕССЫ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА УГЛЕРОДНЫХ МАТЕРИАЛАХ, ПЕРСПЕКТИВНЫХ ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ В ДВОЙНОСЛОЙНЫХ СУПЕРКОНДЕНСАТОРАХ. О. В. Левин, Н. А. Журнал общей химии. 2015. Т. 85. Вып. 12 УДК 544.652.076.324.4 ПРОЦЕССЫ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА УГЛЕРОДНЫХ МАТЕРИАЛАХ, ПЕРСПЕКТИВНЫХ ДЛЯ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ В ДВОЙНОСЛОЙНЫХ СУПЕРКОНДЕНСАТОРАХ О. В. Левин, Н. А.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций. Реакции бывают простые и сложные Простые (элементарные) реакции протекают в одну стадию. Сложные

Подробнее

+ M; взаимодействие радикала со стабильной молекулой, Н + О 2. О + М; и ряд превращений с участием аналогичной радикалу молекулой

+ M; взаимодействие радикала со стабильной молекулой, Н + О 2. О + М; и ряд превращений с участием аналогичной радикалу молекулой Глава 0. Тримолекулярные реакции. Как мы уже говорили, в газовой фазе тройные соударения маловероятны. Однако существуют некоторые превращения, в которых подобный механизм реализуется. Это, прежде всего,

Подробнее

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ

Занятие 1 ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Занятие ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ В ХИМИИ Во многих случаях математическое описание объекта химической технологии имеет вид дифференциальных уравнений, практическая ценность которых обуславливается тем,

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА Курсовая работа (краткая теория и практическая часть) ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА К высокомолекулярным соединениям ВМС относятся вещества с большой молекулярной массой М = 10 4-10

Подробнее

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАО ВПО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н.Ельцина» А.Н. Ватолин, В.В. Рогачев КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Учебное электронное текстовое издание

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Измерение водородного показателя воды (рн) потенциометрическим методом

Измерение водородного показателя воды (рн) потенциометрическим методом Измерение водородного показателя воды (рн) потенциометрическим методом Зачем нужно знать значение рн питьевой воды, воды для умывания и купания? Водородный показатель является важной характеристикой качества

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

Определение надежности и принципы организации системы локальной катодной защиты с применением протяженных гибких анодов

Определение надежности и принципы организации системы локальной катодной защиты с применением протяженных гибких анодов Определение надежности и принципы организации системы локальной катодной защиты с применением протяженных гибких анодов В.Р. Олексейч ук (ООО «Газ пром трансгаз С. -Пет ербург»), А.И. Ябл учанский, В.М.

Подробнее

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата Лекция 5 Схема Михаэлиса-Ментен. Р. стр. 7-5 Э.-К. стр. 326-328 Реагент S (субстрат) взаимодействует с ферментом Е ( первая буква английского слова enzyme), образуется промежуточный продукт, комплекс SE,

Подробнее

03;04.

03;04. Письма в ЖТФ, 2005, том 3, вып. 7 2 сентября 03;04 Распределение малой добавки легкоионизируемого газа в плазме термоэмиссионного преобразователя энергии лазерного излучения в электрическую энергию В.А.

Подробнее

Конспект лекций по курсу общей физики Часть II Электричество и магнетизм Лекция 7 5. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ГАЗАХ

Конспект лекций по курсу общей физики Часть II Электричество и магнетизм Лекция 7 5. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ГАЗАХ Конспект лекций по курсу общей физики Часть II Электричество и магнетизм Лекция 7 5. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ГАЗАХ 5.1. Ионизация газов Газы представляют собой хорошие изоляторы. Это означает, что их молекулы

Подробнее

Поверхностные явления. Изотермы адсорбции.

Поверхностные явления. Изотермы адсорбции. ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П.КОРОЛЕВА (национальный

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Подробнее

СКЛОННОСТЬ ЛАТУНЕЙ К ОБЕСЦИНКОВАНИЮ В ХЛОРИДНЫХ СРЕДАХ

СКЛОННОСТЬ ЛАТУНЕЙ К ОБЕСЦИНКОВАНИЮ В ХЛОРИДНЫХ СРЕДАХ КОНДЕНСИРОВАННЫЕ СРЕДЫ И МЕЖФАЗНЫЕ ГРАНИЦЫ, Том, 4, С. 349 353 УДК 6.93. СКЛОННОСТЬ ЛАТУНЕЙ К ОБЕСЦИНКОВАНИЮ В ХЛОРИДНЫХ СРЕДАХ 9 Чан Фыонг Зунг, Н. М. Тутукина, И. К. Маршаков Воронежский государственный

Подробнее

Решение: Po - момент времени Убыль давления 2х х Парциальное давление в момент времени t

Решение: Po - момент времени Убыль давления 2х х Парциальное давление в момент времени t ЗАДАНИЕ 3 ВАРИАНТ 2 Задача 4.2 Определите порядок и константу скорости реакции димеризации бутадиена 2Н2С=НС-СН=СН2 СН2=С(С2Н5)-С4Н9 по изменению давления в ходе реакции (V=const,T=298K), если: Таблица

Подробнее