МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е. АЛЕКСЕЕВА» Кафедра «Общая и неорганическая химия» ЭЛЕКТРОХИМИЯ Методические указания к лабораторным и практическим занятиям по курсу общей химии для студентов химических и нехимических специальностей дневных, вечерних и заочных факультетов Нижний Новгород 1

2 Составители: О.Н.Ковалева, Ю.В.Батталова, В.К.Османов, А.Д.Самсонова УДК 54 (7) Электрохимия: метод. указания к лабораторным и практическим занятиям по курсу общей химии для студентов химических и нехимических специальностей дневных, вечерних и заочных факультетов / НГТУ им. Р.Е. Алексеева; сост.: О.Н.Ковалева, Ю.В.Батталова, В.К.Османов, А.Д.Самсонова, Н.Новгород, с. В методических указаниях предложены теоретическая часть, вопросы и задачи для домашних и практических занятий, а также описание лабораторных работ по теме «Электрохимия». Научный редактор В.И. Наумов Редактор Э.Б.Абросимова Подп. к печ Формат 6х84 1/16. Бумага газетная. Печать офсетная. Печ. л.,5 Уч.-изд..л. Тираж 15 экз. Заказ. Нижегородский государственный технический университет. Типография НГТУ. 6395, Н.Новгород, ул. Минина, 4. Нижегородский государственный технический университет им.р.е.алексеева, 1

3 ЭЛЕКТРОД. СТАНДАРНЫЙ ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Электрод это металл или другой токопроводящий материал, погруженный в раствор или расплав электролита. Например, цинковая пластина, опущенная в водный раствор сульфата цинка ZnSO 4, или медная, - в водный раствор CuSO 4, платина, погруженная в раствор поваренной соли и др. На границе металл-электролит, изображаемой Ме раствор, возникает разность потенциалов. В частном случае электродов 1-го рода, металл и раствор содержат одинаковые ионы - катионы металла. В металле катионы находятся в узлах кристаллической решетки, а между ними перемещаются свободные электроны, полностью компенсирующие заряд катионов. В растворе ионы металла гидратированы - связаны с молекулами воды. а б 3 Рис.1 двойной электрический слой: а) металл заряжен положительно, б) отрицательно При погружении металлической пластины в раствор ионы металла, расположенные в поверхностном слое, притягивают полярные молекулы воды, вырываются ими из кристаллической решетки и, гидратированные, переходят в раствор. Одновременно под действием сил кристаллической решетки происходит обратный процесс. В зависимости от природы металла и концентрации раствора в момент погружения металла в раствор скорость одного из этих процессов больше, на границе металл-раствор его соли устанавливается равновесие: Me + m H O Me n+ mh O + nē, (1) где Me атом металла, Me n+ mh O гидратированный ион металла в растворе, n- число электронов ( совпадает с величиной заряда иона). В зависимости от природы металла и концентрации раствора количество катионов, переходящих из металла в раствор, может быть больше или меньше, чем количество катионов, вошедших в кристаллическую решетку. В первом

4 случае создается избыток электронов в металле. Для активных металлов (например, цинк) количество перешедших катионов в раствор больше, чем вошедших в кристаллическую решетку, что создает избыток электронов в металле. Таким образом, металл заряжается отрицательно и притягивает к себе из раствора положительные ионы. На границе металл раствор образуется так называемый двойной электрический слой (ДЭС). ДЭС можно уподобить плоскому электрическому конденсатору, одной из пластин которого является поверхность металла, другой раствор электролита (рис.1). Вследствие разделения зарядов в ДЭС между металлом и раствором возникает разность электрических потенциалов, которая не поддается измерению, называется электродным потенциалом. Потенциал, соответствующий состоянию равновесия на поверхности электрода, называется равновесным. Для измерения равновесного потенциала создается гальванический элемент система из двух электродов. За равновесный (стандартный) электродный потенциал электрода (Е Ox/Red) принимают ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и данного электрода. Величина электродного потенциала зависит от химической природы металла, концентрации ионов в растворе, температуры и числа электронов, принимающих участие в электродном процессе. Зависимость равновесного электродного потенциала от указанных выше факторов определяется уравнением Нернста: 4 Ox/ Re d Ox/ Re d RT nf ln a Ox a Re d, () где Ox/Red равновесный (стандартный) электродный потенциал, В; n количество эквивалентов металла, совпадающее с числом участвующих в электродном процессе; R = 8,31 Дж/моль К универсальная газовая постоянная; Т температура, К; F = 965 Кл/моль постоянная Фарадея; электронов, a Ox, a Red активность окисленной и восстановленной формы в растворе соответственно, моль/л. Для разбавленных растворов активность совпадает с молярной концентрацией а=с; При стандартных условиях (Т= 98К), с учетом численных значений R и F, а также при замене натурального логарифма десятичным, уравнение Нернста принимает вид

5 Ox/ C, 59 Ox lg Re d Ox/ Re d n C, (3) где С Ox, C Red -концентрация окисленной и восстановленной формы в растворе соотвественно, моль/л. Re d КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ Электроды I-го рода. К электродам I-го рода относятся металлические, окислительно-восстановительные (редокс-) и газовые электроды. Металлические электроды описаны выше. Это металл, погруженный в раствор собственной соли, не является инертным, а участвует в электродной реакции. Уравнение Нернста для металлических электродов имеет вид: где Me n /Me Me n Me, 59 lgc n Me n С Men - концентрация ионов металла в растворе, моль/л., (4) Окислительно-восстановительные редокс-электроды это электроды из инертного металла, играющего роль токоподвода, на поверхности которого протекает окислительно-восстановительная реакция. Например: Fe 3+ + ē Fe + Уравнение Нернста для редокс - систем включает концентрацию обоих катионов и имеет вид: Ox/ Red Ox /Red RT nf C ln C Ox Re d, (5) где С Ox, C Red концентрации окисленной и восстановленной формы соответственно, моль/л. К газовым электродам относят электроды, у которых окисленная или восставленная форма находится в газообразном состоянии. Представителями газовых электродов являются водородный, кислородный, хлорный и другие электроды. Водородный электрод. Водородный электрод состоит из платиновой проволоки, покрытой платиновой чернью (электролитически осажденной платиной) и погруженной в раствор кислоты (рис.). Через раствор непрерывно пропускается поток водорода, водород «растворяется» на поверхности платины и на границе электрод / раствор устанавливается равновесие: H + (раствор) + ē ½ H (г). (6) Уравнение Нернста для водородного электрода имеет вид: 5

6 H H C,59lg H p H,59pH, где, В H H - стандартный электродный потенциал, С Н - концентрация ионов водорода в растворе, моль/л р Н -парциальное давление водорода над раствором, атм. При давлении водорода, равном 1 5 Па (1 атм), активности (концентрации) ионов водорода С Н + =1 моль/л и Т=98К водородный электрод называется стандартным водородным электродом. 6 Рис.. Стандартный водородный электрод ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. СХЕМА ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА. ТОКООБРАЗУЮЩАЯ РЕАКЦИЯ. ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Гальванический элемент это система, состоящая из двух электродов, в которой за счет окислительно-восстановительных реакций между электродами возникает разность потенциалов.

7 Электрод с меньшим значением потенциала заряжается отрицательно, является анодом. Электрод с большим значением потенциала заряжается положительно, является катодом. На аноде протекает процесс окисления (отдача электронов), на катоде процесс восстановления (присоединение электронов). Гальванические элементы принято записывать в виде схем. Анод со знаком (-) записывают слева, катод со знаком (+) записывают справа. Границу раздела обозначают вертикальной чертой. Например, схема медно-цинкового гальванического элемента Даниэля-Якоби может быть представлена таким образом: (-)Zn ZnSO 4 CuSO 4 Cu(+) или (-)Zn Zn + Cu + Cu(+) Одна вертикальная черта на схеме обозначает границу между металлом и раствором электролита, две черты границу между растворами. Рис. 3. Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби Гальванический элемент Даниэля-Якоби представляет собой: цинковую и медную пластину опущенные в 1М растворы своих солей, соединенные электролитическим мостиком. При замыкании цепи электроны по внешней 7

8 цепи пойдут от анода к катоду от цинка к меди. При этом на электродах протекают следующие реакции: 8 Анодный процесс Zn e Zn + Катодный процесс Cu + + e Cu реакция окисления реакция восстановления Суммируя процессы на катоде и аноде, получаем уравнение окислительно-восстановительной реакции, за счет которой в гальваническом элементе возникает электрический ток: Zn + Cu + = Zn + + Cu Такое уравнение называется уравнением токообразующей реакции. ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность потенциалов катода и анода: Е = Е к Е а. ЭДС медно-цинкового элемента,337 (,763) 1,1B Cu Zn. Cu Zn В гальваническом элементе электрический ток возникает за счет химической реакции, т.е. химическая энергия в элементе превращается в электрическую. При обратимом изотермо- изобарическом процессе (Т= const, р = const) получаемая электрическая энергия будет наибольшей, а совершаемая системой работа будет иметь максимальное значение, равное убыли энергии Гиббса: ЭЛЕКТРОЛИЗ. ЗАКОНЫ ФАРАДЕЯ. A ' max G nf (7) Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока от внешнего источника через раствор или расплав электролита, носит название электролиза. Электролиз проводят в электролизерах или электролитических ваннах, заполненных раствором или расплавом электролита. Электрод, подсоединенный к отрицательному полюсу внешнего источника тока, называется катодом. На катоде протекают процессы восстановления частиц электролита. Электрод, подключенный к положительному полюсу источника тока, называется анодом. На аноде протекают процессы окисления частиц электролита или материала электрода. Последовательность процессов, протекающих на электродах, определяются свойствами электролита, растворителя и материала электрода. Какие именно процессы будут протекать, прежде всего зависит от соотношения электродных потенциалов соответствующих реакций. Из нескольких альтернативных процессов протекает тот, осуществление которого требует

9 минимальных затрат энергии. Это означает, что на катоде в первую очередь протекают реакции с наибольшим значением электродного потенциала, а на аноде - с наименьшим. Рассматривая процессы электролиза водных растворов, необходимо учитывать возможность участия молекул воды в электродных реакциях: восстановления на катоде (8) и окисления на аноде(9). 9 На катоде: H O + e H + OH - (8) На аноде: H O 4 e O + 4 H + (9) Анодные процессы зависят от природы электролита и материала анода. В связи с этим различают электролиз с инертным и растворимым анодом. Инертным (нерастворимым) называется анод, материал которого не окисляется в процессе электролиза. К инертным относятся графитовый, угольный, платиновый и др. электроды. Растворимым является анод, материал которого окисляется при прохождении тока. Большинство металлических электродов являются растворимыми. В случае растворимого анода, кроме окисления аниона электролита и молекул воды, возможна реакция окисления материала анода. Напряжение электролиза. Напряжение электролиза (ΔU эл-за ) это разность потенциалов, необходимая для протекания реакций на катоде и аноде. ΔU эл-за = i а i к + ΔU эл-та + ir, (1) где i а, i к - потенциалы анода и катода под током соответственно, ΔU эл-та, ir падение напряжения при прохождении тока через электролит и внешнюю цепь соответственно. Электролиз процесс неравновесный, поэтому потенциалы электродных реакций под током отличаются от своих равновесных значений на величину ΔЕ а и ΔЕ к. i а = р а + ΔЕ а, i к = р к + ΔЕ к. (11) Смещение потенциала электрода от его равновесного значения под влиянием внешнего тока называется электродной поляризацией. Величина поляризации (ΔЕ а и ΔЕ к ) называется перенапряжением. Сравнение равновесных потенциалов конкурирующих электродных реакций может служить только ориентировочным критерием оценки последовательности разряда частиц при электролизе. Прохождение тока нарушает равновесие, существующее на электродах. Большинство процессов на электродах идут с перенапряжением. На величину перенапряжения влияют многие факторы: природа материала электрода, условия проведения электролиза (плотность тока, температура) и

10 др. Для правильного выбора процессов на электродах необходимо сравнивать не величины равновесных потенциалов возможных полуреакций, а величины потенциалов поляризованных электродов. Процесс образования газов, как правило, протекает с перенапряжением. Рассмотрим процесс электролиза водного раствора хлорида на инертном электроде. На аноде возможны следующие реакции: Cl - - e Cl 1,36B, Cl /Cl H O 4 e O + 4 H + 1,3B ph O /H O Потенциал окисления воды дан для кислого раствора (рн=), с учетом подкисления раствора при электролизе. Согласно величинам стандартных электродных потенциалов на аноде должен выделяться кислород. В действительности на электроде выделяется хлор. Величина перенапряжения зависит от материала, из которого изготовлен электрод. Для графита перенапряжение кислорода составляет 1,17 В при плотности тока = 1а/м, что повышает потенциал окисления воды до,4 В. I закон Фарадея. Для любого электродного процесса количество вещества, испытывающего превращение в данном электродном процессе, прямо пропорционально количеству электричества, прошедшему через раствор (расплав) электролита. где k электрохимический эквивалент, г/кл или г/а ч, Q количество электричества, Кулон, m kq It F Э, (1) F = 965 Кл/моль ( А с/моль) = 6,8 А ч/моль постоянная Фарадея. II закон Фарадея При прохождении через разные электролиты одного и того же количества электричества массы веществ, выделившихся на электродах, пропорциональны их эквивалентным массам: m m где m 1 и m массы веществ 1 и,э 1 и Э, г/моль эквивалентные массы веществ 1 и. На практике часто вследствие протекания параллельных окислительновосстановительных процессов на электродах образуется меньше вещества, чем 1 Э Э 1, 1

11 соответствует прошедшему через раствор электричеству, согласно I закону Фарадея. Для характеристики потерь электричества при электролизе введено понятие «Выход по току». Выходом по току В т называется выраженное в процентах отношение количества, фактически полученного продукта электролиза m факт. к теоретически рассчитанному m теор, соответствующему m факт mтеор количеству прошедшего электричества: 1%. В Т ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПРИМЕР 1. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластинки при взаимодействии с растворами: а) AgNO 3 ; б) NiSO 4. Решение: протекание окислительно-восстановительной реакции возможно, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя Е ок-ля > Е восст-ля. В данной задаче восстановителем является цинк, а окислителями катионы металла: в растворе нитрата серебра Ag +, в растворе хлорида никеля - Ni +. Сравним значения стандартного потенциала цинка,76b Zn со значениями стандартных потенциалов никеля /Zn Е,5 B Ni и серебра,799b /Ni. Поскольку потенциал цинка имеет Ag /Ag меньшее значение, чем потенциал никеля и серебра, то как более сильный восстановитель будет вытеснять никель и серебро из растворов их солей: Zn + NiSO 4 = ZnSO 4 + Ni (1) Zn + AgNO 3 = Zn(NO 3 ) + Ag () При погружении цинка в растворы NiSO 4 и AgNO 3, он будет растворяться, но одновременно на его поверхности будет осаждаться никель или серебро. Изменение массы цинковой пластины зависит от соотношения масс перешедшего в раствор цинка и осевшего на нем металла. Согласно реакции (1) при растворении 1 моля цинка на поверхности осаждается 1 моль никеля. Сравним мольные массы металлов. Так как мольная масса никеля (58,9 г/моль) меньше, чем мольная масса цинка (65,4 г/моль), то масса цинковой пластины в растворе NiSO 4 уменьшится. Согласно реакции () при растворении 1 моля цинка осаждается моль серебра, с мольной массой 17,9 г/моль, следовательно, масса цинковой пластинки в растворе AgNO 3 увеличится. ПРИМЕР. Вычислить значение электродного потенциала меди, опущенной в раствор соли с концентрацией ионов [Cu + ]=,1 моль/л. 11

12 Решение: вычисление электродного потенциала производят по Cu /Cu уравнению Нернста. Для медного электрода уравнение Нернста имеет вид:,59 lg Cu Cu / Cu Cu /Cu На поверхности меди, опущенной в раствор ее соли, устанавливается равновесие: Сu + + e Cu. Подставляем в уравнение Нернста величину стандартного потенциала медного электрода, взятую из таблицы, и концентрацию ионов меди и рассчитываем Cu / Cu,34,59 lg,1,34,59 3,5 B. ПРИМЕР 3. Рассчитайте ЭДС свинцово-цинкового гальванического элемента при Т = 98К, в котором C,1моль/л и C,1моль/л. Узнать знаки полюсов, написать уравнения равновесных электродных процессов, составить схему гальванического элемента. Рассмотреть направление процесса при замыкании цепи. Решение: ЭДС гальванического элемента рассчитывают как разность равновесных потенциалов катода и анода: Е= Е к Е а. Для определения анода и катода рассчитаем по уравнению Нернста значения электродных потенциалов цинка и свинца, поскольку концентрации потенциалопределяющих ионов отличаются от 1 моль/л. Zn Pb / Zn Zn /Zn n / Pb Pb /Pb n,59 lg Zn,59 lg Pb,76,13 Zn,59 lg,1,59 lg,1,76,13,59,59 Pb 1,79 B,19 B электрод с меньшим значением потенциала является анодом (цинковый электрод). На нем протекает реакция окисления: (-) А: Zn e Zn + Электрод с большим значением потенциала является катодом (свинцовый электрод), на нем протекает реакция восстановления: (+) К: Pb + + e Pb Уравнение токообразующей реакции: Zn + Pb + Zn + + Pb. Схема гальванического элемента: (-)Zn Zn + (,1M) Pb + (,1M) Pb(+). Рассчитываем ЭДС гальванического элемента Е= Е к Е а =,19B (,79),8B Pb / /Pb Zn /Zn 1

13 При замыкании цепи электроны во внешней цепи пойдут от отрицательного к положительному электроду - от цинка к свинцу. 13 ПРИМЕР 4. Для гальванического элемента Pt Cr 3+ (,1 моль/л), Cr + (,1 моль/л),1 моль/лн + Н (p H = 1 атм),pt Рассчитать ЭДС, написать уравнения электродных процессов, составить уравнение токообразующей реакции, указать знаки полюсов. По какому направлению движутся электроны во внешней цепи? Решение: данный гальванический элемент составлен из окислительновосстановительного и водородного электродов. Потенциал окислительно-восстановительного электрода рассчитываем по 3,59 Cr уравнению Нернста: 3 3 lg Cr /Cr Cr /Cr n Cr Стандартный потенциал пары Сr 3+ /Cr +,48B. Cr3 /Cr. Подставив данные условия задачи, рассчитаем потенциал окислительно-восстановительного электрода:,59,1 3,48 lg,48,59lg1,48,59 1, 35B. Cr /Cr 1,1 Второй электрод данного гальванического элемента является водородным электродом. Потенциал газового водородного электрода, согласно уравнению Нернста, зависит от концентрации (активности) ионов водорода и давления газа водорода в растворе: H /H H /H,59lg H p H. Учитывая, что потенциал стандартного водородного электрода H /H равен нулю, а давление водорода по условию задачи 1 атм., получим:,59lg H,59lg,1,59( ),1 B. H /H Определяем катод и анод. Поскольку окислительно-восстановительный электрод имеет меньший потенциал, то в гальваническом элементе он будет играть роль анода (отрицательный полюс), а водородный электрод катода (положительный полюс). После замыкания цепи на первом электроде будет протекать анодный процесс окисления, на втором катодный процесс восстановления: На аноде Cr + - e Cr 3+ На катоде Н + +е Н. Суммарная токообразующая реакция описывается уравнением Cr + + Н + Cr 3+ + Н

14 Электроны при замыкании внешней цепи будут двигаться от отрицательного полюса к положительному - от хромового окислительновосстановительного электрода к водородному. ЭДС данного элемента,1 (,35),3 B. k a H /H Cr3 /Cr ПРИМЕР 5. Какие процессы протекают на электродах цинкового концентрационного гальванического элемента, если у одного из электродов концентрация (активность) ионов цинка Zn + равна 1 моль/л, у другого,1 моль/л? Какова ЭДС этого элемента? Решение: Концентрационный гальванический элемент состоит из одинаковых электродов, погруженных в растворы своих солей различной концентрации. Определим потенциалы обоих электродов. Так как концентрация (активность) ионов цинка у первого электрода равна 1 моль/л, то потенциал его будет равен стандартному потенциалу цинкового электрода:,76 B Zn. /Zn Zn Потенциал второго электрода рассчитаем по уравнению Нернста: /Zn Zn /Zn,59 lg Zn n,76,59 lg,1,76,59 4 4,88B Второй электрод, имеющий меньший потенциал, будет анодом, на нем протекает реакция окисления: Zn - e Zn +. Первый электрод является катодом, на нем после замыкания цепи протекает реакция восстановления Zn + + e Zn. Токообразующая реакция в гальваническом элементе будет иметь вид Zn + Zn + Zn + Zn + Рассчитываем ЭДС элемента: Е = Е к -Е а = -,76 (-,88) =,1 В Данный гальванический элемент можно отобразить схемой: (-) Zn Zn + (,1 моль/л) Zn + (1 моль/л) Zn(+) ПРИМЕР 6. Константа равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе (-)Zn Zn + Cd + Cd(+), равна 1, Определите электродный потенциал кадмия, если электродный потенциал цинка,763b Zn. /Zn Решение: в данном гальваническом элементе протекает реакция Zn + Cd + = Zn + + Cd. Между константой равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе и ЭДС элемента, существует зависимость:,59 lg K n. 14

15 15 Для данного элемента,59 ЭДС lg1,597 k a Cd /Cd Zn. /Zn тоже время, ЭДС 1 1,95 1,34,36B. В Отсюда потенциал кадмиевого электрода составит,36,763,43 B. Cd /Cd Zn /Zn ПРИМЕР 7. Какие процессы будут протекать при электролизе водного раствора сульфата натрия с угольным анодом? Какие процессы изменятся, если угольный электрод заменить на медный? Решение: в растворе сульфата натрия в электродных процессах могут участвовать ионы натрия Na + -, SO 4 и молекулы воды. Угольные электроды относятся к инертным. На катоде возможны следующие процессы восстановления: Na + + e Na Na /Na,71B H O + e H + OH -,8 ph 14 H O/OH Потенциал восстановления молекул воды(-,8в) дан для щелочного раствора, с учетом подщелачивания среды в ходе электролиза. Сравнивая потенциалы катодных реакций, видим, что потенциал восстановления воды наибольший, что соответствует их большей окислительной способности. Поэтому на катоде будет происходить восстановление молекул воды, сопровождающееся выделением водорода и образованием в катодном пространстве гидроксид ионов ОН -. Ионы натрия Na +, приходящие к катоду, будут накапливаться у электрода. На аноде возможны следующие реакции: SO e S O 8 - S O 8 /SO 4,5B H O - 4 e 4H + + O 1,3 B ph /H O. O Окисление молекул воды идет при меньшем потенциале, следовательно, они обладают большей восстановительной способностью. Поэтому на аноде будет происходить окисление молекул воды с выделением кислорода и образованием кислой среды (ионов водорода Н + - ). Ионы SO 4 будут накапливаться в анодном пространстве. Таким образом, при электролизе раствора сульфата натрия с угольным инертным анодом в электродных процессах участвуют только молекулы воды. В близи катода ионы Na + и OH - образуют раствор щелочи NaOH,а у анода ионы H + - и SO 4 раствор серной кислоты. Суммарная реакция электролиза выражается уравнением:

16 Na SO 4 + 6H O = H + 4 NaOH + O + H SO 4. у катода у анода При замене инертного (угольного) анода на медный, на аноде становиться возможным протекание еще одной реакции окисления растворение меди: Cu e Cu +,34 B. Этот процесс характеризуется меньшим значением потенциала, чем остальные возможные анодные процессы. Поэтому при электролизе Na SO 4 с медным анодом на аноде пройдет окисление меди, а в анодном пространстве будет накапливаться сульфат меди CuSO 4. Cуммарное уравнение реакции электролиза выразится уравнением: Cu /Cu Na SO 4 + H O + Cu = H + NaOH + CuSO 4. у катода у анода ПРИМЕР 8. Составьте уравнение процессов, протекающих при электролизе водного раствора хлорида никеля NiCl с инертным анодом. Решение: на катоде возможны следующие реакции: Ni + + e Ni,5 B, Ni /Ni H O + e H + OH -,8 14 H O/OH ph. Потенциал первой реакции выше, поэтому на катоде протекает восстановление ионов никеля. Большинство процессов при электролизе идет с перенапряжением, особенно образование газов (H, O и др.). Пренебрежение величиной перенапряжения полуреакций может привести к неправильному определению природы электродного процесса. Возможные анодные реакции: Cl - - e Cl 1,36 B, Cl /Cl H O 4 e O + 4 H + 1,3 B ph O /H O Потенциал окисления воды дан для кислого раствора (рн =), с учетом подкисления раствора при электролизе. Согласно величинам стандартных электродных потенциалов, на аноде должен выделятся кислород. В действительности на электроде выделяется хлор. Величина перенапряжения зависит от материала, из которого изготовлен 16

17 электрод. Для графита перенапряжение кислорода η = 1,17 В, что повышает потенциал окисления воды до,4 В. Следовательно, электролиз раствора хлорида никеля протекает с образованием никеля и хлора: Ni + + Cl - = Ni + Cl. у катода у анода ПРИМЕР 9. При электролизе водного раствора нитрата серебра AgNO 3 с нерастворимым анодом в течение 5 мин, с силой тока 3 А на катоде выделилось 4,8 г серебра. Рассчитайте выход по току серебра. Какой процесс протекает на аноде? Решение. При электролизе водного раствора нитрата серебра AgNO 3 в случае применения нерастворимого анода (например, графитового) на электродах протекают процессы: (-) К Ag + + e Ag,799 B, Ag /Ag H O + e H + OH -,8 B ph 14 H O/OH Потенциал первой реакции выше, поэтому на катоде протекает восстановление ионов серебра. (+) A H O 4 e O + 4 H + 1,3B ph анион NO 3 - не окисляем. /H O, O Суммарное уравнение электролиза нитрата серебра AgNO 3 : AgNO 3 + H O = Ag + O + 4HNO 3 у катода у анода По первому закону Фарадея масса вещества, образующегося при электролизе, прямо пропорциональна количеству пропущенного через раствор ЭIt F электричества Q: m kq kit, Эквивалентная масса cеребра Э Ag = 19 г/моль, постоянная Фарадея F = 6,8 А ч/моль. теор ЭIt 17, F 965 В Т m факт 4,8 1%. В m Т 1% теор 5,4 95,4%. Определяем m теор : m 5,4 г. Выход по току ПРИМЕР 1. Рассчитайте силу тока при электролизе раствора, если на катоде в течение 1 ч 4 мин выделилось 1,4 л водорода (н.у.). 6 17

18 Решение. Согласно закону Фарадея I. Так как количество водорода m дано в объемных единицах, то отношение заменяем отношением, где Э V эквн V эквh = 11, л/моль эквивалентный объем водорода. Тогда сила тока V 965 1,4 965 I A. 11, t 11, 65 ПРИМЕР 11. Рассчитайте значение теоретического напряжения разложения водного раствора сульфата никеля NiSO 4 при электролизе на платиновых электродах. Решение: рассчитать теоретическое напряжения разложения электролита, это значит определить разность потенциалов анодного и катодного процессов, протекающих на электродах: н.р. = Е а Е к. Платиновые электроды относятся к инертным электродам. При электролизе раствора NiSO 4 на катоде выделяется никель, а на аноде кислород: mf tэ (-) К Ni + + e Ni,5B, Ni /Ni (+) A H O 4 e O + 4 H + 1,3B ph. O /H O Суммарное уравнение электролиза: NiSO 4 + H O Ni + O + H SO 4 н.р. a Теоретическое напряжение разложения 1,3,5 1,48 B. k O /HO Ni /Ni Практическое напряжение разложения выше теоретического за счет перенапряжения выделения продуктов электролиза. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ 1. Какие из перечисленных ионов Al 3+, V +, Pb +, H +, Cu + могут быть восстановлены железом из водных растворов?. а) никелевая пластинка внесена в раствор соли трехвалентного хрома. Возможно ли растворение никеля и выделение хрома? б) хромовая пластина внесена в раствор соли никеля. Возможно ли растворение хрома и выделение никеля? 3. Возможно ли вытеснение хромом цинка из раствора его соли? Возможно ли вытеснение цинком хрома из раствора его соли? 4. Будет ли реагировать металлический цинк с растворами: а) NaCl; б) MgSO 4 ; в) СuSO 4 ; г) Hg(NO 3 )? Написать уравнения протекающих реакций. V 18

19 5. В 1 М растворы HCl, CuSO 4, Pb(NO 3 ), Al (SO 4 ) 3, KNO 3, NiSO 4 опускают по кусочку олова. В каком растворе олово будет растворяться? 6. Какие металлы будут выделяться, если кадмиевая пластинка опущена в раствор, содержащий одновременно MnSO 4, NiSO 4, NaCl, AgNO 3 c одинаковой концентрацией катионов? 7. Из каких солей металл может быть вытеснен никелем: Pb(NO 3 ), Al (SO 4 ) 3, CuSO 4, AgNO 3, ZnSO 4? 8. Какие металлы будут выделяться на а) Fe- пластине; б) Ni- пластине, если они опущены в растворы солей с одинаковой концентрацией катионов: NaCl, MnSO 4, CuSO 4, ZnSO 4, MgCl, AgNO 3? 9. Какие металлы будут выделяться, если марганцевая пластинка опущена в растворы солей с одинаковой концентрацией катионов: FeSO 4, MgCl, ZnSO 4, Hg(NO 3 )? 1. Никелевые пластинки опущены в растворы: Pb(NO 3 ), MgSO 4, NaCl, CuSO 4, AlCl 3, ZnCl. С какими солями цинк будет реагировать? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. 11. В шесть пробирок налиты растворы: MgSO 4, HgCl, CuSO 4, Al (SO 4 ) 3, AgNO 3, SnCl. В каждую брошено по кусочку цинка. В каких пробирках произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями. 1. Какие из перечисленных ниже взятых попарно веществ будут взаимодействовать друг с другом? Fe +HCl; Cu + HCl; Hg + AgNO 3 ; Zn + MnSO 4 ; Mg + NiCl. Выразите протекающие реакции молекулярными и ионными уравнениями. 13. Между какими из перечисленных ниже взятых попарно веществ пойдет реакция замещения? Ag + HF; Cu + HgCl ; Zn + MgCl ; Sn + HCl; Hg + HCl; Zn + AgNO Три свинцовых пластинки опустили в растворы: а) CuSO 4 ; б) Zn(NO 3 ) ; в) HNO 3 (разб.). Что произойдет в каждом случае с массой пластинки? Ответ поясните с помощью химических реакций. 15. Три пластинки из железа погружали соответственно в растворы: а) CuSO 4 ; б) Pb(NO 3 ) ; в) ZnSO 4. Как изменится масса пластинок после взаимодействия их с растворами? 16. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластинки при взаимодействии с растворами: а) CuSO 4 ; б) Pb(NO 3 )? 17. Увеличится или уменьшится масса железной пластинки после выдерживания ее в растворе: а) Na SO 4 ; б) NiSO 4 ; в) AgNO 3? 19

20 18. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили: в первый цинковую пластинку, во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. 19. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO 3 ; б) ZnSO 4 ; в) NiSO 4?. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) Pb(NO 3 ) ; б) MgSO 4 ; в) CuSO 4? 1. Составьте гальванический элемент, в котором железная и никелевая пластинки помещены в растворы своих солей. Напишите электродные реакции, уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС и константу равновесия.. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, погруженных в раствор собственных ионов с концентрацией (активностью) [Ag + ]=[Pb + ]=1моль/л. Изменится ли ЭДС, если концентрация (активность) каждого иона уменьшится в 1 раз? 3. Составьте схему работы замкнутого гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженных в,5 М растворы своих солей. Рассчитайте ЭДС, и А max этого элемента. 4. Рассчитайте ЭДС медно-свинцового элемента, в котором [Cu + ]=,1 моль/л и [Pb + ]=,1 моль/л. Напишите уравнения реакции и определите направление движения электронов во внешней цепи. 5. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором возникает реакция: Zn+ Sn + = Zn + + Sn при [Zn + ]= 1-4 моль/л, [Sn + ]= 1 - моль/л. 6. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором возникает реакция Сd+ Cu + = Cd + + Cu при [Cd + ]= 1-4 моль/л, [Cu + ]= 1 - моль/л. 7. ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов никеля 1-4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,18 В. Определите концентрацию ионов серебра в растворе его соли. 8. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в раствор сульфата цинка ZnSO 4 с концентрацией 1 - и 3, 1-3 моль/л. 9. Составьте схему концентрационного элемента с концентрацией ионов цинка, у одного из электродов [Zn + ] = 1 - моль/л, а у другого [Zn + ] =

21 1 = моль/л. Укажите, какой из этих электродов будет катодом, какой анодом. Рассчитайте ЭДС элемента. 3. Какие процессы имеют место у магниевого концентрационного гальванического элемента, если концентрация (активность) ионов магния у одного электрода [Mg + ] = 1 моль/л, а у другого - [Mg + ] =,1 моль/л. По какому направлению движутся электроны во внешней цепи? Какое значение ЭДС этого элемента? 31. Составьте схему концентрационного гальванического элемента при [Ag + ] = = 1 - моль/л у одного электрода и [Ag + ] = 1-4 моль/л у другого. Укажите, какой из электродов будет анодом, какой катодом. Рассчитайте ЭДС этого элемента. 3. Имеется гальванический элемент Co [Co + ]=1 моль/л [Ni + ]=X моль/л Ni. При какой концентрации ионов никеля (X моль/л) электродный потенциал никеля будет равен электродному потенциалу кобальта? 33. Какова ЭДС концентрационного элемента, состоящего из серебряных электродов, находящихся в,1 М и,1 М растворах нитрата серебра? 34. Рассчитайте ЭДС концентрационного элемента, состоящего из двух водородных электродов, погруженных в растворы с рн и ЭДС элемента (-) Fe [Fe + ] =.1 моль/л [Ag + ] = X моль/л Ag (+)равна 1,15 В. Вычислите Х. 36. Определите концентрацию ионов Cu + в растворе, если при 98 К ЭДС элемента, в котором протекает реакция Zn + Cu + = Zn + + Cu, равна 1,16 В и [Zn + ] = 1 - моль/л. 37. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна,71 В. Чему равен рн раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с рн=3? 38. Вычислите ЭДС и определите направление движения электронов во внешней цепи гальванического элемента: а) Fe Fe + (1 моль/л) Ag + (,1 моль/л) Ag; б) Fe Fe + (,1 моль/л) Ag + (,1 моль/л) Ag; в) Fe Fe + (,1 моль/л) Fe +( 1 моль/л) Fe; г) Al Al 3+ (,1 моль/л) Al 3+ (,1 моль/л) Al; д) Zn Zn + (1 моль/л) Fe +(,1 моль/л) Fe; е) Сu Cu + (,1 моль/л) Ag + (,1 моль/л) Ag; 39. Гальваническая цепь составлена железом, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Fe +, равной,1 моль/л, и медью, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС элемента была равной,85 В?

22 4. Какой из электродов отрицательный и какой положительный в концентрационном элементе, образованном алюминиевыми электродами, при концентрации (активности) ионов Al 3+ в одном,1 моль/л, в другом,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС элемента. 41. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr 3+. При какой концентрации ионов Cr 3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю? 4. Составьте схему, напишите реакции электродных процессов и суммарной реакции и рассчитайте ЭДС элемента, у которого один цинковый электрод с концентрацией (активностью) ионов цинка Zn моль/л, а второй водородный при стандартном давлении водорода и рн =. 43. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного электродами Sn Sn + при [Sn +] =,5 моль/л, Ag Ag+ при [Ag+] =,1 моль/л и сравните с ЭДС гальванического элемента, образованного стандартными электродами тех же металлов. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. 44. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции и рассчитайте ЭДС элемента, составленного из электродов: Pt Fe 3+, Fe + и Pt Cr 3+ Cr +. Концентрация (активность) всех ионов cоставляет,1 моль/л. 45. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного электродами Mg Mg + и Zn Zn + при концентрации ионов [Mg + ]=,1 моль/л, [Zn + ] = моль/л. Сравните значение ЭДС с ЭДС элемента, образованного стандартными электродами тех же металлов. Напишите реакции, протекающие на катоде и аноде. 46. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов рассчитайте ЭДС элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, погруженных в раствор собственных ионов с концентрацией (активностью),1 моль/л. Изменится ли ЭДС, если концентрация (активность) каждого иона возрастет в 1 раз? 47. Даны два гальванических элемента: а) Pt Cr 3+, Cr + Sn +, Sn 4+ Pt, б) Pt Sn +,Sn 4+ Fe 3+,Fe + Pt. На основании стандартных электродных потенциалов определите, в каком элементе будет осуществляться окисление ионов Sn +. Рассчитайте константу равновесия для реакции, протекающей в этом элементе. 48. Константа равновесия реакции, протекающей в элементе Zn Zn + Fe 3+,Fe + Pt, составляет (Т=98К). Определите значение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода Fe3 /Fe,763B, если Zn /Zn. Составьте уравнения электродных и

23 3 токообразующей реакции, укажите знаки электродов. Запишите математическое выражение К с и уравнение токообразующей реакции. 49. Составьте схему элемента, в котором протекает реакция SnCl + HgCl = SnCl 4 + Hg. Определите катод и анод и напишите протекающие на них реакции. Рассчитайте ЭДС элемента. 5. Константа равновесия реакции, протекающей в элементе Pt Sn 4+,Sn + Fe 3+, Fe + Pt, составляет Определите Sn 4 /Sn, если,77 B Fe 3 /Fe. Напишите уравнение токообразующей реакции, укажите знаки полюсов в элементе, математическое выражение К с. 51. Имеем гальванический элемент Pb Pb + (1моль/л) Cu + (1 - моль/л) Cu. напишите катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС этого элемента. 5. Константа равновесия реакции, протекающей в элементе Ni + Fe 3+ = Ni Fe +, составляет 1 35 (Т=98К). Определите, если Fe 3 /Fe,5B Ni. Напишите реакции на электродах и составьте схему /Ni гальванического элемента. 53. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из кадмиевой и медной пластинок, опущенных в,1 М растворы их солей. Запишите схему элемента, напишите уравнения реакций на аноде и катоде, а также токообразующей реакции. Укажите направление перемещения электронов во внешней цепи. 54. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором протекает реакция Fe + Ag + = Fe + + Ag при [Fe + ] = 1 - моль/л, [Ag + ] = 1-3 моль/л. 55. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в раствор 1 M AgNO 3,и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, протекающей при работе элемента. Какое значение имеет ЭДС? 56. Определите концентрацию (активность ) ионов Cu + в растворе, если ЭДС элемента, в котором протекает реакция Zn + Cu + = Zn + + Cu,равна 1,16 В и [Zn + ]=1 - моль/л. 57. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погруженными в,5 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента. 58. Составьте схему электролиза водных растворов H SO 4 и CuCl с платиновыми электродами. 59. Какие процессы протекают на инертных электродах и какие вещества выделяются на электродах при электролизе: а) CuCl ; б) AgNO 3 ; в) Zn(NO 3 ) ; г) MgCl ; д) K SO 4? 6. Напишите уравнения реакций, протекающих на платиновых инертных электродах при электролизе:

24 а) раствора хлористого кальция в воде; б) расплава хлористого кальция; в) раствора сульфата магния в воде; г) расплава сульфата магния; д) водных растворов Сr (SO 4 ) 3, AgNO Одинаковы ли продукты электролиза водных растворов NaCl и Na SO 4 на инертных электродах? Какие продукты образуются в прикатодном и прианодном пространствах, если электролиз проводить с диафрагмой? 6. Какое вещество и в каком количестве выделится на графитовом аноде при электролизе раствора CuCl, если на катоде выделилось 1,589 г меди? 63. Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах, при электролизе водного раствора KNO Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl и Pb(NO 3 ) с угольными электродами. 65. Какие процессы протекают на платиновых электродах и какие продукты получаются при электролизе раствора K SO 4 на электродах: а) угольном; б) никелевом? 66. Одинаковы ли будут продукты электролиза растворов солей NaI и CaI на графитовых электродах? Ответ обосновать соответствующими уравнениями реакций. 67. Напишите уравнения реакций на катоде и аноде водного раствора MnSO 4, если электроды: а) угольные; б) марганцевые. 68. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl с инертными электродами. 69. Напишите уравнения реакций у катода и анода при электролизе водного раствора NiCl, если применен анод: а) угольный; б) никелевый. 7. Составьте схему электролиза раствора нитрата свинца на угольных электродах. Что произойдет при замене электродов на свинцовые? 71. Через последовательно соединенные электролитические ванны с платиновыми электродами пропускали электрический ток. В первой ванне был раствор кислоты, во второй раствор AgNO 3 и в третьей раствор СuCl. Какие продукты и в каких количествах выделяются на электродах в каждой из трех ванн, если в первой ванне на катоде получено 1 мг водорода? 7. Ток, силой,5 А, проходит последовательно через растворы FeCl и FeCl 3 в течение 3 мин. Одинаковое ли количество железа и хлора выделится на электродах? Ответ подтвердите расчетом. Принять выход по току В т процессов на аноде и катоде равным 1% 73. Как электролитически получить LiOH из соли лития? Какое количество электричества необходимо для получения 1 т LiOH? Составьте схемы электродных процессов. 4

25 74. Составьте схемы электролиза водных растворов солей а) CuSO 4 на медных электродах; б) NiSO 4 на никелевых электродах. Что произойдет при замене металлических электродов угольными? 75. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида магния, б) раствора хлорида магния. Сколько времени необходимо вести электролиз при силе тока А, чтобы на катоде выделилось,43 г вещества для реакций а) и б)? 76. Через растворы FeCl, CuCl и MgSO 4 последовательно пропускали ток в А в течение мин. Какие вещества и в каком количестве выделилось в каждом случае на катоде и аноде. 77. Как долго надо пропускать ток, силой,5 А, через расплавленный хлорид свинца, чтобы на катоде выделилось г металла? Составьте схему электролиза на угольных электродах. 78. Вычислите выход по току, зная, что после пропускания тока,5 А через раствор ZnSO 4 в течение 3 мин. масса катода увеличилась на,5 г. Дать схему электролиза на цинковых электродах. 79. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение 1 ч. Определите количество железа, которое выделилось на катоде, если выход по току железа был равен 7%. Напишите уравнения реакций, протекающих на графитовых электродах. 8. Какое вещество и в каком количестве выделится на графитовом аноде при электролизе водного раствора CuSO 4, если на катоде выделится 1,589 г меди? (В т =1%). 81. Электролиз раствора K SO 4 проводили с медными электродами при силе тока,68 А в течение 1 часа. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ при н.у. 8. При электролизе сульфата меди на угольном аноде выделилось 56 мл кислорода, измеренного при н.у. Сколько граммов выделилось на катоде. 83. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропустить ток, силой 1,8 А, в течение 1,5 ч. Вычислите эквивалент металла. 84. Через раствор сульфата кадмия пропущено 5 А час электричества. При этом на катоде выделилось 4,5 г кадмия. Напишите уравнения реакций на электродах. Рассчитайте выход по току (В т ) кадмия. 85. Электролиз раствора сульфата цинка проводили с нерастворимым анодом в течение 6,7 ч, в результате чего выделилось 5,6 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислите силу тока и количество осажденного цинка, если выход по току составил 7% 86. Через раствор хлорида железа (II) пропускали ток, силой 3 А, в течение 1 мин, через раствор хлорида железа (III) ток, силой 5 А, в течение 6 мин. Одинаковое или разное количество железа выделилось на катодах при 5

26 В т = 1%? Какой газ и в каком количестве выделился на графитовых анодах? 87. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата никеля. Рассмотрите при этом: а) никелевые электроды; б) нерастворимые электроды. Какой должна быть сила тока, чтобы за 1 ч на катоде выделилось 47 г никеля при выходе по току 8%? 88. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде при электролизе раствора SnCl, если на аноде выделилось 1,1 л хлора (н.у.). 89. Деталь была оцинкована за 1 час 4 мин. Электролит раствор ZnSO 4. Масса покрытия (Zn) составляет 7,84 г. Выход по току 7%. Чему была равна сила тока? 9. Для получения 1 м 3 хлора (н.у.) при электролизе водного раствора хлорида натрия через раствор пропущено 5 А час электричества. Вычислите выход по току. Напишите схему электролиза. 91. Ток проходит последовательно через растворы сульфата меди и хлорида олова (II). Через некоторое время в первом выделилось 3, г меди. Какое количество олова выделилось за это время из второго раствора при выходе по току 1%? Напишите схемы электролиза этих солей. 9. Сколько граммов H SO 4 образуется около нерастворимого анода при электролизе раствора Na SO 4, если на аноде выделяется 1,1 л кислорода (н.у.)? Вычислите массу вещества, выделившегося на катоде. 93. Ток А в течение 3 мин. пропускали через расплав хлорида свинца. Найти массу выделившегося свинца и объем образовавшегося газа (н.у.). Составить схему электролиза на платиновых, инертных электродах. 94. Ток, силой 3 А, в течение 1 ч пропускали через раствор нитрата серебра. Сколько граммов серебра выделилось на катоде? 95. В двух электролизерах с графитовыми электродами происходит электролиз: а) раствора едкого натра; б) расплава едкого натра. Напишите уравнения реакций на электродах. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде, при прохождении 6,8 А час электричества через электролизер (В т =1%). 96. При электролизе MgSO 4 и CuSO 4 в электролизерах, соединенных последовательно, на катоде одного из электролизеров выделилось, г водорода. Сколько граммов вещества выделилось на других электродах. Электроды угольные. 97. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока, силой 1,5 А, в течение 3 мин на катоде выделилось 1,71 г металла. Определите атомную массу и назовите металл. 98. Какие вещества и в каком количестве выделились на аноде и катоде при электролизе раствора MgCl с силой тока А в течение,5 час? Анод изготовлен из инертного материала. 6

27 99. Какие процессы идут на графитовых электродах при электролизе раствора KOH? Сколько граммов вещества выделится на электродах при прохождении через раствор тока силой 6,7 А в течение 1 ч? 1. Вычислите выход по току, зная, что после пропускания тока,5 А через раствор ZnSO 4 в течение 3 мин масса катода увеличилась на,5 г. Дайте схему электролиза на графитовых электродах. Лабораторные работы Работа 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛОВ ОТДЕЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ Абсолютные значения электродных потенциалов технически не возможно определить, поэтому пользуются относительными значениями, полученными путем измерения разности электродных потенциалов исследуемого электрода и стандартного. Принятым стандартным электродом является стандартный водородный электрод (СВЭ). Кроме стандартного водородного электрода, можно применять и другие электроды сравнения. Чаще всего для этой цели используют хлорсеребряный электрод. Как правило, потенциалы различных электродов приводят в так называемой «водородной шкале» потенциалов (табл. 1). Величина потенциала хлорсеребряного электрода, измеренная относительно СВЭ, равна, В. Поэтому расчет значения потенциала электрода, измеренного относительно хлорсеребряного электрода по водородной шкале, следует проводить по формуле где СВЭ элект Е ХСЭ элект, В СВЭ элект - потенциал электрода по водородной шкале, В, ХСЭ элект Е - потенциал электрода, измеренный относительно хлорсеребряного электрода, В. Для измерения потенциала какого-либо электрода необходимо составить цепь из исследуемого электрода и электрода сравнения. Такая система из двух электродов, соединенных электролитическим мостиком или полупроницаемой перегородкой, называется гальваническим элементом, а разность потенциалов между этими электродами электродвижущей силой гальванического элемента (ЭДС). Цель работы. Определить стандартные потенциалы медного, цинкового электродов. Приборы и реактивы. рн-метр, хлорсеребряный электрод, солевой мостик, цинковая пластина, медная пластина, 1 М растворы солей ZnSO 4 и CuSO 4, провода, наждачная бумага. 7

28 8 Выполнение работы. 1. Собрать стандартный медный электрод: хорошо зачищенную медную пластину погрузить в 1 М раствор;. Соединить медный электрод с хлорсеребряным электродом при помощи солевого мостика; 3. Оба электрода подсоединить к рн-метру. Измерить разность потенциалов. 4. Записать измеренную величину ЭДС. Аналогичные измерения провести с цинковым электродом. Рассчитать величины потенциалов электродов по водородной шкале. Определить знаки потенциалов электродов. Из табл. 1 выписать теоретические значения стандартных потенциалов исследованных электродов, сравнить их с экспериментально полученными величинами. Рассчитать абсолютную и относительную погрешность измерений. теор эксп ε, где ε абсолютная погрешность измерения, Е теор. - Е Е теоретическое значение потенциала, Е эксп. измеренное значение потенциала. δ Е теор Е теор Е эксп 1%, где δ относительная погрешность измерения. Работа. ИЗМЕРЕНИЕ ЭДС ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Гальванические элементы принято записывать в виде схем. Например, схема медно-цинкового элемента (элемента Даниэля-Якоби) может быть представлена следующим образом: (-)Zn ZnSO 4 CuSO 4 Cu(+) или (-)Zn Zn + Cu + Cu(+) Каждая вертикальная черта на схеме означает границу раздела фаз: одна - между металлом и раствором, две между растворами. Электрод с меньшим потенциалом записывается со знаком (-) слева и называется анодом. Электрод с большим значением потенциала называется катодом и записывается справа со знаком (+). На аноде всегда происходит процесс окисления, на катоде процесс восстановления. Если замкнуть цепь, то электроны по внешней цепи от цинка пойдут к меди ( от металла с меньшим потенциалом к металлу с большим). По мере удаления электронов с цинковой пластины ионы цинка переходят в раствор. Цинк окисляется: Zn e Zn + (анодный процесс) Электроны, поступающие к медной пластине, восстанавливают ионы меди из раствора ее соли: Cu + + e Cu (катодный процесс) Суммируя процессы, идущие на обоих электродах, получаем ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции, за счет которой возникает

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла,

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, погруженная в раствор соли этого металла. На границе металлраствор

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

Электродные потенциалы и электродвижущие силы

Электродные потенциалы и электродвижущие силы Электродные потенциалы и электродвижущие силы При решении задач этого раздела см. табл. 8. Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и лектрической нергии. Электрохимические процессы основаны на окислительно-восстановительных

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я.

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии 1. Электродный потенциал Одним из центральных понятий в электрохимии является электродный потенциал, который связан с возникновением двойного

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 Сущность электролиза Электролиз расплава Электролиз раствора Применение Сущность электролиза

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 9

Подробнее

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина УДК 54 Составители: Ф.Ф. Ниязи, Е.А. Фатьянова Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина Основы электрохимических процессов: Гальванический элемент. Электролиз: методические указания по

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 4 по дисциплине

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4.

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение Нернста

Подробнее

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС озникновение разности потенциалов на границе металл-раствор. При контакте металлической пластины с водой катионы, расположенные на поверхности металла, взаимодействуют с диполями

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» ( ГОУВПО

Подробнее

М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко, Н.С. Дозорцева

М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко, Н.С. Дозорцева МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОУВПО «АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. И. И. ПОЛЗУНОВА» М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко,

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ ПЕРЕНОСОМ ЗАРЯДА (ИЗМЕНЕНИЕМ СИТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)»

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)» Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова Шахтинский институт (филиал) ЮРГПУ (НПИ) им. М.И. Платова О.И.

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся по направлению

Подробнее

ISBN

ISBN Правительство Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский университет «Высшая школа экономики»

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В.

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В. УДК 378:001.891 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Ломакина Г.Ю. 1, Романко О.И. 2, Смирнов А.Д. 3, Фёдоров В.В. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Кандидат

Подробнее

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции ФХФ-2011 Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Те химические реакции, в которых изменяются степени окисления взаимодействующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Отметим, что

Подробнее

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Екатеринбург

Подробнее

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П.

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П. САМ АРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП Королева МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Лекция 9. Электрохимические равновесия

Лекция 9. Электрохимические равновесия Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение

Подробнее

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии А.Н. Лёвкин, кандидат педагогических наук, доцент, заведующий кафедрой естественнонаучного образования ГБУ ДПО Санкт-Петербургская академия постдипломного

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах»

Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электрохимические

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. = 0,83В. Из двух катионов с разными

ЭЛЕКТРОЛИЗ. = 0,83В. Из двух катионов с разными ЭЛЕКТРОЛИЗ Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. При пропускании постоянного электрического

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Химические цепи без переноса Химические цепи с переносом

Подробнее

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph.

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Краткая теория: Величина окислительно-восстановительного потенциала в природных водах отражает равновесное

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Схема электролиз расплава NaCl Электролиз раствора электролита Электролиз

Подробнее

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Вопросы. Использование электролиза в технике. Электрохимические потенциалы. Гальванические элементы. Поляризация гальванических элементов.

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ

ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г. Мохов ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ МЕДНЕНИЕ Екатеринбург 2007

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина» А.В. Нечаев ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено

Подробнее

Кафедра химии ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Кафедра химии ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное федеральное образовательное учреждение высшегопрофессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс Коррозия металлов При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с

Подробнее

электролиз Организация подготовки к ЕГЭ по химии: Лидия Ивановна Асанова

электролиз Организация подготовки к ЕГЭ по химии: Лидия Ивановна Асанова Организация подготовки к ЕГЭ по химии: электролиз Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования» Задание 22. «Электролиз

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Лекция 7. Окислительновосстановительные

Лекция 7. Окислительновосстановительные Лекция 7 Окислительновосстановительные реакции 1 План лекции 1. Понятия окисления и восстановления. 2. Типичные восстановители и окислители. 3. Метод электронно-ионного баланса. 4. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов 1.1. Степень окисления 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений, освоение методики составления

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено кафедрой

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный

Подробнее

Институт фундаментального образования. Кафедра общей и аналитической химии ЭЛЕКТРОЛИЗ. Практикум

Институт фундаментального образования. Кафедра общей и аналитической химии ЭЛЕКТРОЛИЗ. Практикум Институт фундаментального образования Кафедра общей и аналитической химии ЭЛЕКТРОЛИЗ Практикум Новокузнецк 2015 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

10 класс 10.1 Решение: 10.2 Решение:

10 класс 10.1 Решение: 10.2 Решение: 10 класс 10.1 Сколько электронов и протонов содержит перманганат-ион MnO 4 -? Составьте электронную конфигурацию для атома марганца. Определите квантовые числа для формирующего электрона атома марганца.

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов Теория возникновения электродных и ОВпотенциалов Прогнозирование направления редокспроцессов Сила окислителя и восстановителя зависит от его способности принимать и соответственно отдавать электроны. Эта

Подробнее

Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов»

Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов» Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов» Опыт 1. Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствие и в присутствии меди Теоретическая часть Контактная коррозия вид коррозионного разрушения, который

Подробнее

Неорганическая химия Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

Неорганическая химия Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Неорганическая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Основные понятия: виды коррозии: химическая, электрохимическая; коррозионный микроэлемент;

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита

Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими называются окислительно-восстановительные процессы, протекающие на границе раздела: электрод раствор и сопровождающиеся

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П. КОРОЛЕВА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Методические указания к лабораторным работам

Подробнее

Гармашова И.В., Даниловская Л.П.

Гармашова И.В., Даниловская Л.П. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Гармашова И.В., Даниловская Л.П. Методические указания

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия изучает окислительно-восстановительные процессы, которые идут под воздействием постоянного электрического тока или сами являются его источником. Электродный потенциал

Подробнее

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии Негребецкий 2008 2010 Лекция 6 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ОВР. Основы электрохимии 6.1 Негребецкий 2008 2010 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 09 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электролиз Электролиз Электролиз Схема электролиз расплава NaCl Электролиз

Подробнее