ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов"

Транскрипт

1 ХИМИЯ Лекция 06 Химические равновесия в водных растворах. Диссоциация воды, слабых кислот и оснований. Общие свойства растворов Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

2 Диссоциация электролитов По степени диссоциации электролиты условно подразделяются на сильные ( 1) и слабые ( <<1). Характерной особенностью растворов сильных электролитов является неподчинение их закону действующих масс. Так, константа диссоциации последних изменяется с изменением концентрации раствора, а при 1, константа не имеет определенной величины, она стремится к бесконечности.

3 Диссоциация электролитов Степень диссоциации зависит от природы растворителя и растворенного вещества: Чем более полярна молекула растворителя, и больше его диэлектрическая постоянная тем при прочих равных условиях выше степень диссоциации растворенного вещества. Вода - особый растворитель Молекула воды - полярна и представляет собой диполь. Для воды έ = 80, а для воздуха и вакуума έ = 1.

4 Диссоциация электролитов Степень диссоциации растворенного вещества также увеличивается с увеличением полярности связей в его молекуле. Поскольку диссоциация сопровождается тепловым эффектом, то степень диссоциации зависит от температуры, причем влияние температуры можно оценить по принципу Ле Шателье: если диссоциация представляет собой эндотермический процесс, то с повышением температуры степень диссоциации растет, с понижением температуры уменьшается.

5 Диссоциация слабых электролитов

6 Диссоциация слабых электролитов

7 Диссоциация слабых электролитов

8 Диссоциация слабых электролитов Диссоциация слабых многоосновных кислот или многокислотных оснований обычно протекает по ступеням, соответственно для каждой ступени существует своя константа диссоциации. Кд справочная величина.

9 Для слабой кислоты: Диссоциация слабых электролитов

10 Диссоциация слабых электролитов

11 Диссоциация слабых кислот и оснований

12 Диссоциация слабых электролитов Степень диссоциации и константа диссоциации взаимосвязаны. (закон разбавления Оствальда) Рассмотрим диссоциацию слабого основания:

13 Диссоциация слабых электролитов Запишем выражение для константы диссоциации слабого электролита, выразив равновесные концентрации через степень диссоциации α и исходную концентрацию электролита С:

14 Диссоциация слабых электролитов Степень диссоциации и константа диссоциации взаимосвязаны. (закон разбавления Оствальда) В случае очень слабого электролита ( 0,01) зависимость между Кд и становится еще проще:

15 Диссоциация слабых электролитов K д C - закон разбавления Оствальда С разбавлением раствора степень диссоциации слабого электролита растет, Кд = const Разбавление водой увеличивает количество диссоциированных молекул т.к. при этом на одну молекулу растворенного вещества увеличивается число полярных молекул растворителя, оказывающих ионизирующие действие, т.е. степень диссоциации при разбавлении возрастает.

16 Диссоциация слабых электролитов Пользуясь константой диссоциации и законом разбавления Оствальда, можно определять равновесные концентрации ионов в растворах слабых электролитов и степень электролитической диссоциации.

17 Кислоты Кислоты (по Аррениусу) вещества, образующие при диссоциации в водных растворах катионы H +. СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ HCl, HBr, HI, CH 3 COOH, H 2 C 2 O 4, HCOOH НNO 3, HClO 4, HBrO 3, HF, H 2 S, HCN, HМnO 4, H 2 SO 4 и др. H 2 CO 3, HClO, H 2 SO 3, НNO 2, H 2 SiO 3, H 3 BO 3 и др.

18

19 Кислоты Силу кислот можно приближенно оценить по правилу Полинга: если представить формулу оксокислоты в общем виде Н n ЭО m, то по разности (m n) можно оценить силу кислоты у какой кислоты эта разность больше та кислота и сильнее: m n = 0 кислота очень слабая, например НСlO m n = 1 кислота слабая, например НСlO 2 m n = 2 кислота сильная, например НСlO 3 m n = 3 кислота очень сильная, например НСlO 4.

20 Основания Основания(по Аррениусу) вещества, образующие при диссоциации в водных растворах анионы OH -. СИЛЬНЫЕ Растворимые гидроксиды всех щелочных и щелочно-земельных металлов: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2 и др. СЛАБЫЕ Гидроксиды остальных металлов: Cu(OH) 2, (Cr(OH) 3, Fe(OH) 2 Fe(OH) 3, Al(OH) 3 и др. Растворимый NH 4 OH Амины: (CH 3 ) 2 NH 2 OH, C 6 H 5 NH 3 OH и др. )

21 Диссоциация кислот. Примеры тестов В растворах кислот H 2 S и HBr одинаковой концентрации содержание ионов водорода: 1. одинаково 2. больше в растворе HBr 3. меньше в растворе HBr 4. в растворе H 2 S в 2 раза больше

22 Диссоциация кислот. Примеры тестов Решение. Сильная кислота HBr, слабая H 2 S.

23 Диссоциация кислот. Примеры тестов Среди перечисленных ниже веществ слабым основанием не является: А) NH 4 OH; Б) Fe(OH) 2 ; В) Cu(OH) 2 ; Г) Ba(OH) 2. Максимальная концентрация ионов F наблюдается в 0,001М растворе: А) AgF; Б) ZnF 2 ; В) HF; Г) Na 3 [FeF 6 ]. Чему равна степень диссоциации электролита HBrO в растворе с С = 0,01 моль/л, если K д = 2,5 10 9? А) 2, ; Б) 2, ; K В) 5, ; д Г) 5, C

24 Диссоциация воды Молекулы воды очень прочны, но все же очень небольшая часть их диссоциирует на ионы. Из каждого миллиарда молекул воды при обычной температуре диссоциированы всего лишь только 2 молекулы. Равновесный процесс диссоциации воды характеризуется константой равновесия, называемой константой ионного произведения воды (К В ):

25 Диссоциация воды Свободный протон Н + ядро атома водорода, конечно, не может существовать в водной среде: ион водорода немедленно присоединяется к молекуле воды и образует ион гидроксония Н 3 О +.

26 Диссоциация воды

27 Диссоциация воды

28 Диссоциация воды Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов, а соответственно водородный и гидроксильный показатели в воде и водных растворах кислот и оснований взаимосвязаны. Это обусловлено способностью воды диссоциировать обратимо, как слабый электролит. рн + рон = 14 рн - водородный показатель рон - гидроксильный показатель

29 Расчет рн водных растворов

30 Решение. Расчет рн водных растворов

31 Решение. Расчет рн водных растворов

32 Диссоциация слабых электролитов Степень диссоциации и константа диссоциации взаимосвязаны. (закон разбавления Оствальда) Рассмотрим диссоциацию слабого основания:

33 Расчет рн водных растворов Раствор бромоводородной кислоты имеет рн = 2. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна моль/л 1. 0,1 2. 0, , ,2 Решение.

34 Химические реакции между ионами Согласно теории электролитической диссоциации, все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Такие реакции принято записывать в виде ионных уравнений. При составлении ионно-молекулярных уравнений реакций следует помнить: малорастворимые, малодиссоциирующие и газообразные вещества записывают в виде молекул; растворимые сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов; сумма электрических зарядов ионов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.

35 Химические реакции между ионами В молекулярной форме в реакции участвуют: слабые кислоты, слабые основания (независимо от их растворимости) малорастворимые соли В ионной форме в реакции участвуют: Сильные кислоты, сильные основания и растворимые соли (средние, кислые и основные)

36 Химические реакции между ионами Соли Средние соли диссоциируют сразу на все составляющие ионы: ZnCl2 Zn Cl кислые (KHCO 3, Na 2 HPO 4, NaHS и др.) основные (ZnOHCl, Al(OH) 2 NO 3, CrOHSO 4 и др.) диссоциируют в водных растворах как сильные электролиты по первой ступени: NaHS Na + + HS ZnOHCl ZnOH + + Cl. В ионно-молекулярных уравнениях кислые и основные соли записываются в виде ионов, которые образуются в результате диссоциации по первой ступени.

37 Химические реакции между ионами Обратите внимание! Реакции идут в прямом направлении до конца (практически необратимы), если в реакции образуется: неэлектролит (слабый электролит, в том числе H 2 O); малорастворимое соединение; газообразное вещество. Реакции не идут, если в них не образуется ни одно из вышеперечисленных веществ. Реакции обратимы, если среди исходных веществ, а также и среди продуктов есть или малодиссоциирующие, или малорастворимые, или газообразные вещества.

38 Необратимые реакций: Химические реакции между ионами

39 Химические реакции между ионами Обратимые реакций:

40 Гидролиз солей Гидролизом называют обменную реакцию между водой и растворенными в ней солями, в результате которой образуются малорастворимые или малодиссоциированные соединения (кислоты, основания, кислые или основные соли). Основным условием протекания гидролиза является наличие в составе соли хотя бы одного иона слабого электролита (аниона слабой кислоты или катиона слабого основания). В чистой воде концентрации H + и OH одинаковы (H 2 O H OH ) и среда нейтральная. При растворении же в ней соли, содержащей ион слабого электролита, часть H + или OH связываются с этим ионом. Поэтому концентрация несвязанных ионов H + и OH перестает быть одинаковой, в результате чего характер среды изменяется.

41 Гидролиз солей По характеру взаимодействия с водой соли делят на следующие группы: 1) соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K 2 SO 4, LiNO 3 и т.д.) 2) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na 2 CO 3, K 2 SiO 3, Li 2 S и т.д.); 3) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (FeCl 3, Cr(NO 3 ) 3, Al 2 (SO 4 ) 3 и т.д; 4) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (ZnCO 3, MgSiO 3, Al 2 S 3 и т.д.). Каждая группа солей имеет общий механизм взаимодействия с водой. В большинстве случаев гидролиз солей это обратимая реакция.

42 Гидролиз солей Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, K 2 SO 4, LiNO 3 и т.д.) Допустим обменное взаимодействие соли с водой: NaCl + H 2 O NaOH + HCl или Na + + Cl + H 2 O Na + + OH + H + + Cl, т.е. в этой системе единственным слабым электролитом является вода и равновесие реакции смещено в сторону ее образования: H 2 O H + + OH. Ионы H + и OH количественно уравновешены, т.е. изменения характера среды нет, ph = 7. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Кислотность таких растворов соответствует нейтральной среде (ph = 7).

43 Гидролиз солей Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием. Если слабая кислота одноосновная, то гидролиз протекает следующим образом: диссоциация соли CH 3 COOK CH 3 COO + K + Полная и краткая ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза: CH 3 COO + K + + HOH CH 3 COOH + K + + OH, ph > 7; CH 3 COO + HOH CH 3 COOH + OH, ph > 7; молекулярное уравнение реакции гидролиза: CH 3 COOK + H 2 O CH 3 COOH + KOH, ph > 7; Поскольку анион слабой кислоты связывает катион водорода, смещение равновесия диссоциации воды приведет к щелочной реакции среды раствора: ph>7.

44 Гидролиз по аниону Гидролиз солей

45 Гидролиз солей Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. В результате гидролиза по катиону ион слабого основания (заряд положительный) связывает ионы OH и среда раствора становится кислой (ph < 7).

46 Гидролиз солей Гидролиз по катиону В растворах солей, содержащих многозарядный катион слабого основания, гидролиз идет ступенчато. Обратите внимание! Гидролиз солей, образованных 1-, 2-, 3-валентными катионами, при обычных условиях идет в достаточной мере только по первой ступени, а по второй и третьей в очень незначительной мере, поэтому записывают только первую ступень гидролиза. Среда в результате гидролиза по катиону приобретает кислый характер (ph < 7).

47 Гидролиз солей. Примеры и упражнения Напишите уравнения реакции гидролиза соли CuSO 4 (в молекулярной и ионно-молекулярной формах). Решение. Пойдет гидролиз по катиону и в основном только по 1-й ступени при комнатной температуре: Cu 2+ + HOH CuOH + + H + ; молекулярная форма уравнения реакции гидролиза CuSO 4 : 2CuSO 4 + 2H 2 O (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4, ph < 7.

48 Гидролиз солей. Примеры тестов Гидролизу по аниону подвергаются при растворении вещества.. A. SO 3 B. Na 2 S C. KHSiO 3 D. NaF E. KClO 4 F. KCl Щелочная среда (ph > 7) возникает в растворах веществ. A. HNO 2 B. CuCl 2 C. K 2 CO 3 D. Ba(OH) 2 E. NaNO 3 F. Na 2 HPO 4

49 Растворы Общие свойства растворов (Коллигативные свойства растворов) Зависят только от концентрации частиц в растворе и не зависят от химической природы частиц (молекулы, ионы, ассоциаты)

50 Осмос смос (от греч. ὄσμος «толчок, давление») самопроизвольный переход растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой (мембраной ) Мембрана полупроницаемая, если она высокопроницаема только для некоторых веществ, в частности, для растворителя.

51 Осмос Осмотическое давление равно давлению, которое следует приложить к более концентрированному раствору для предотвращения переноса растворителя. Схема осмометра: 1 вода 2 раствор 3 полупроницаемая мембрана

52 Осмос = СRТ - закон Вант-Гоффа - неэлектролиты = i СRТ - закон Вант-Гоффа - электролиты i - изотонический коэффициент Изотонические растворы - растворы, имеющие одинаковые значения. NaCl BaCl 2 LnCl 3 ThCl 4 i 1,92 2,83 3,75 4,58 ν

53 Питание клеток крови (мембрана пропускает кислород и воду и не пропускает белковые молекулы) Водный баланс клеток растительного и животного происхождения. Обмен веществ в клетках (питание) За счет регулировки осмоса происходит движения усов лазающих растений. Получение, очистка и исследование полимерных материалов Фильтрация воды (обратный осмос) Устранение зубной боли Осмос в жизни

54 Обратный осмос Обратный осмос переход молекул растворителя из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией под воздействием внешнего давления (p > π) p>π C 2 >C 1 H 2 O

55 Осмос, осмотическое давление и его биологическая роль

56 Осмос. Примеры и упражнения Рассчитайте концентрацию NaCl в растворе, изотоничном крови при T= 25 O С. Осмотическое давление крови π = 7,7 атм. R=0,082 л*атм/к*моль Решение: NaCl - электролит, i=1,92 (или 2,0) π (кровь) = π(nacl) = icrt C(NaCl)= π/irt C(NaCl) = 0,164 моль/л

57 Криоскопические и эбулиоскопические свойства Раствор кипит при более высокой температуре, а замерзает при более низкой

58 Криоскопические и эбулиоскопические свойства T T зам кип K K кр эб C C эксп m эксп m,, K K кр эб 2 RTзам 1000 H 2 RTкип 1000 H пл пар С m моляльная концентрация [С m ] = моль в-ва/1000г растворителя

59 Криоскопические и эбулиоскопические свойства Растворитель Эбулиоскопические и криоскопические свойства некоторых растворителей Вода 373,15 0,52 273,15 1,86 Бензол 353,25 2,60 278,66 5,07 Тетрахлорметан 349,90 5,02 250,15 29,8

60 Общие свойства растворов

61 Общие свойства растворов. Примеры и упражнения 20% раствор глюкозы используется в медицине для внутривенного вливания с целью улучшения питания организма. Такой же раствор глюкозы используют в офтальмологической практике для снятия отеков роговицы глаз. 1)Объясните различное действие одного и того же раствора на разные ткани организма. 2)Можно ли заменить раствор глюкозы на 20% раствор сахарозы в обоих случаях?

62 Общие свойства растворов. Примеры и упражнения Решение 1) Различное действие одного и того же раствора глюкозы связано с различной концентрацией веществ внутриклеточной жидкости в разных тканях организма и определяется осмотическим давлением. Если два раствора разной концентрации разделены полупроницаемой перегородкой (клеточной мембраной), то вследствие разницы в осмотическом давлении по обе стороны мембраны происходит осмотическое всасывание раствора из раствора с более низкой концентрацией в раствор повышенной концентрации, что приводит к уменьшению разницы концентрации. При этом происходит перенос низкомолекулярных питательных веществ. Осмотическое давление плазмы крови примерно соответствует изотоническому раствору (0,85 0,9 % раствор NaCl или 4,5-5,0 % раствор глюкозы). При внутривенном вливании 20% раствор глюкозы сильно разбавляется жидкостью крови и появляется возможность переноса глюкозы в клеточную ткань. На слизистой оболочке роговицы глаза в контакте с 20% раствором глюкозы происходит перенос жидкости из отечной роговицы на внешнюю поверхность. Этот процесс напоминает засыхание растений на засоленных почвах.

63 Общие свойства растворов. Примеры и упражнения Решение 2) Раствор глюкозы нельзя заменить раствором сахарозы при снятии отеков. πсахарозы < π слизистой оболочки. πслизистой оболочки глаза 28 атм. Для улучшения питания тканей раствор сахарозы не пригоден, т.к. в крови отсутствуют ферменты, расщепляющие сахарозу до моносахаридов, обеспечивающих внутриклеточное питание.

64 Общие свойства растворов. Примеры и упражнения 1. Где больше осмотическое давление воды: в почве или в листьях растений? 2. Почему нельзя утолить жажду морской водой? 3. Почему глаза режет в пресной воде, а в морской нет? 4. Во сколько раз различаются молярные концентрации изотоничных растворов хлорида натрия и глюкозы?

65 Растворы. Примеры тестов Самая сильная кислота 1. HBrO 3 2. HBrO 2 3. HBrO 4 4. HBrO Сильными электролитами являются 1. HClO 2. KClO 2 3. NH 4 OH 4. NH 4 Cl 5. Sr(OH) 2

66 Растворы. Примеры тестов В растворе KOH с концентрацией 10 4 моль/л рн равен Решение.

67 Растворы. Примеры тестов В растворе Ba(OH) 2 с концентрацией 0,005 моль/л рн равен. 1. 2, , При одинаковой молярной концентрации веществ большее значение рн имеет раствор H 2 SO 4, 2. HCl, 3 HClO 4 4. HF

68 Растворы. Примеры и упражнения Опишите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакции, протекающие в водных растворах между следующими веществами: 1. K 2 C 2 O 4 и Pb(NO 3 ) 2 3. CaCO 3 и HCl 2. CuSO 4 и NaOH 4. Fe(OH) 3 и H 2 SO 4 5. Na 2 CO 3 и H 2 SO 4 6. CuSO 4 и 4NH 3 Раствор уксусной кислоты CH 3 COOH и раствор гидроксида аммония NH 4 OH слабо проводят электрический ток. Изменится ли электропроводность при смешивании этих растворов?

69 Растворы. Примеры тестов Какие группы веществ при растворении дают кислую среду, рн < 7? A. K 2 SO 4 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 ; Na 2 HPO 4 B. HClO 4 ; FeCl 3 ; NaH 2 PO 4 C. LiOH; CH 3 COOH; CH 3 COONa D. CsI ; Cr 2 (SO 4 ) 3 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Решение: Так как в тесте есть кислые соли ортофосфорной кислоты, необходимо отдельно рассмотреть какую среду (кислую или щелочную) будут иметь их водные растворы. Для определения характера среды при растворении гидрофосфатов в воде необходимо учесть конкурирующие процессы: диссоциацию и гидролиз анионов и 2 - H PO - HPO 2 4 4

70 Растворы. Примеры тестов Для Na 2 HPO 4 Для NaH 2 PO 4

71 Растворы. Примеры тестов В растворе какой соли рн будет самым большим? СН 3 СООК, KClO, КNO 2, KCN Решение. Все соли гидролизуются по аниону с образование щелочной среды. Константы диссоциации кислот СН 3 СООН, НNO 2, НClO и НCN, образовавших данные соли, равны соответственно 1, ; 5, ; 5, ; 6, Самая слабая кислота циановодородная, следовательно ее соли подвергаются гидролизу сильнее, среда будет наиболее щелочная (рн раствора наибольший). Константа равновесия гидролиза может быть выражена через константу ионного произведения воды и константу диссоциации слабой кислоты следующим образом: K Г =K В /K д. Из формулы следует, что чем слабее кислота, тем глубже протекает гидролиз (больше константа гидролиза), тем больше рн среды.

72 Растворы. Примеры и упражнения Напишите уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов K CO и Fe(NO 3 ) 3 2 3

73 Лекция закончена

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Раздел 4. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Вещества, вступающие в контакт между собой, могут дать: новые вещества, если между ними произошло химическое взаимодействие; механическую смесь компонентов, если никакого взаимодействия

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ]

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ] Электролиты вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. В водном растворе электролиты диссоциируют на катионы (+) и ( ) заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы в водных

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов);

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: химия 9 класс первое погружение 2017. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата: Задание 1 Электролиты - это Укажите порядок следования всех 4 вариантов

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ Методические рекомендации к практическим занятиям для студентов

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ. Учитель химии ГБОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (ИН 218-062-159). ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). 1. Качественная

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Рецензент доктор химических наук, профессор Ф.Ф. Ниязи

Рецензент доктор химических наук, профессор Ф.Ф. Ниязи 2 УДК 546 Составители: И. В. Савенкова, Е.А. Фатьянова Рецензент доктор химических наук, профессор Ф.Ф. Ниязи Равновесия в растворах электролитов: методические указания по выполнению лабораторных занятий

Подробнее

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Реакции ионного

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна

Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна Разработал: преподаватель Химии ГБОУ СПО «Закаменский агропромышленный техникум» Салисова Любовь Ивановна Методическое пособие по химии тема «Гидролиз» В данном учебном пособии представлен подробный теоретический

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c.

Гидролиз солей: Метод. Указ. / Сост. В. П. Кузьмичёва, И. В. Летенкова. Великий Новгород: НовГУ, c. Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип:

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип: Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Подробнее

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы РАЗДЕЛ 2 РАСТВОРЫ 2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или нескольких компонентов, относительное содержание

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Индивидуально- групповое занятие с учащимися 9 класса по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена».

Индивидуально- групповое занятие с учащимися 9 класса по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена». Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Система подготовки учащихся

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

Растворы. Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ. Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Л.И.

Растворы. Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ. Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Л.И. Растворы Курс лекций для студентов НГТУ Афонина Любовь Игоревна канд.хим.наук, доцент кафедры химии НГТУ Раствор это термодинамически устойчивая, гомогенная (однофазная) система переменного состава, состоящая

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания

Химия. Гидролиз солей. Лабораторный практикум. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Гидролиз солей

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и

ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и 2 3 ВВЕДЕНИЕ Высокий уровень знаний, академическая и социальная мобильность, профессионализм специалистов, готовность к самообразованию и самосовершенствованию требование сегодняшнего дня. В связи с этим

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 5

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Гидро лиз ( от древне греческого «ὕδωρ» вода и «λύσις» разложение) один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение

Подробнее

Процессы в растворах. Протолитические равновесия

Процессы в растворах. Протолитические равновесия Негребецкий 2008 2010 Лекция 5 Процессы в растворах. Протолитические равновесия ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ Процессы в растворах 5.1 Негребецкий 2008 2010 1. Равновесия в водных растворах. Гидратация ионов. Полярность

Подробнее

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах А. В. Мануйлов Изучение гидролиза солей в школьном курсе химии опирается на ионные уравнения и такие понятия, как сильный электролит

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов»

СЕМИНАР 3. «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» СЕМИНАР 3 «Адсорбция. Свойства истинных и коллоидных растворов» 1. Указать, какие из перечисленных ниже веществ повышают, понижают и не изменяют поверхностное натяжение воды: C H 5 OH, NaOH, HNO 3, CH

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Громаков Н.С. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Федеральное агентство по образованию РФ Новгородский Государственный Университет им. Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "химия 9 класс первое погружение 2016". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: химия 9 класс первое погружение 2016. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "химия 9 класс первое погружение 2016". Тестируемый: Дата: Задание 1 Электролиты - это Укажите порядок следования всех 4 вариантов

Подробнее

ID_4345 1/6 neznaika.pro

ID_4345 1/6 neznaika.pro 1 Гидролиз Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите ответ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Установите соответствие между

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар ПРОФИЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Для учащихся медико-биологических классов изучение

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1 Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 2 Назовите основные термодинамические свойства реакций. Что такое реакция образования химического

Подробнее

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ;

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ; 18 Ключ к варианту 1 Написать уравнения реакций, соответствующих следующим последовательностям химических превращений: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Подробнее

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей Гидролиз органических веществ Белков Галогеноалканов Сложных эфиров (жиров) Углеводов

Подробнее

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку.

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. В школьном курсе химии при изучении темы Химическое равновесие вводится понятие константы равновесия. С помощью

Подробнее

Тема урока: «Ионные уравнения реакций». Тип урока: Комбинированный.

Тема урока: «Ионные уравнения реакций». Тип урока: Комбинированный. Тема урока: «Ионные уравнения реакций». Тип урока: Комбинированный. Цель урока: Сформировать новые знания о процессах, происходящих в растворах электролитов. Выявить условия, при которых реакции ионного

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Методические указания к лабораторным работам

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Методические указания к лабораторным работам Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Х И М И Я Х И М И Я. Опорный конспект лекций и индивидуальные задания. В двух частях

Х И М И Я Х И М И Я. Опорный конспект лекций и индивидуальные задания. В двух частях МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «МИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ВЫСШИЙ РАДИОТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» Х И М И Я Опорный конспект лекций и индивидуальные задания ЧАСТЬ 2 Растворы.

Подробнее

5. РАСТВОРЫ. Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH 3, SO 2, CO 2 ) NH 3 + H 2 O NH 4 OH

5. РАСТВОРЫ. Закон не действует, если газовое вещество реагирует с водой (NH 3, SO 2, CO 2 ) NH 3 + H 2 O NH 4 OH 5. РАСТВОРЫ Растворы - однородные (гомогенные) системы, образуемые двумя или более компонентами, один из которых называется растворителем, другие - растворенные вещества. Каждый из компонентов раствора

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

Занятие 14 Гидролиз солей Тест 1 1. Щелочную среду имеет раствор l) Pb(NO 3 ) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В водном растворе какого вещества

Занятие 14 Гидролиз солей Тест 1 1. Щелочную среду имеет раствор l) Pb(NO 3 ) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В водном растворе какого вещества Занятие 14 Гидролиз солей Тест 1 1. Щелочную среду имеет раствор l) Pb(NO 3 ) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. В водном растворе какого вещества среда нейтральная? l) NaNO 3 2) (NH 4 ) 2 SO 4 3) FeSO

Подробнее

ХИМИЯ. А3. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) B 4) S

ХИМИЯ. А3. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) B 4) S Указания к выполнению работы: ХИМИЯ На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей и включает 35 заданий. Часть 1 включает 20 заданий (А1 А20). К каждому

Подробнее

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации»

УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» Нововязниковская СОШ УРОК ХИМИИ в 8 классе «Основные положения теории электролитической диссоциации» (проблемноинтегративный) Проведён учителем химии Кобяковой Еленой Викторовной Цель: в совместной работе

Подробнее

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является 1) HF 2) НС1 3) НВr 4) HI 2. Слабым электролитом является

Подробнее