Варианты и решения заданий очного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (вариант I)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Варианты и решения заданий очного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (вариант I)"

Транскрипт

1 Варианты и решения заданий очного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 0- классов (вариант I)

2 Вариант. При сливании двух водных растворов различных солей железа выпал осадок. Приведите уравнение возможной реакции. (4 балла) Решение. Например, известная качественная реакция на Fe(III) с гексацианоферратом железа(ii): K 4 [Fe(CN) 6 ] + FeCl 3 KFe[Fe(CN) 6 ] + 3KCl. темно-синий осадок. Смесь.00 г KO и.00 г СаCO 3 прокалили при 000ºС в вакуумированной ампуле объемом 00 мл. Какое давление установилось в ампуле после охлаждения продуктов реакции до 5ºС? (8 баллов) Решение. Найдем количества надпероксида калия и карбоната кальция: m ν(ko ) = = = 0.04 моль, M 7 ν(сaco 3 ) = = 0.0 моль. 00 При сплавлении карбоната кальция и надпероксида калия образуется термически более устойчивый карбонат калия, при этом выделяется кислород: 4KO + CaCO 3 o K CO 3 + CaO + 3O. () 0.04 моль моль Также будет разлагаться избыток карбоната кальция: CaCO 3 o CaO + СO = 0.03 моль 0.03 моль Суммарное количество газов в ампуле после завершения реакций: ν = = моль. Если принять, что при охлаждении состав газовой фазы не изменяется, то давление в ампуле составит ν p 9. кпа. V 0. Примечание. Можно однако учесть, что при охлаждении ампулы при таком высоком давлении (порядка 3 атм) выделившийся углекислый газ будет связан оксидом кальция. Тогда при 98 К в газовой фазе будет присутствовать только кислород в количестве моль, образовавшийся по реакции (). Давление в ампуле в этом случае составит ν p 30. кпа. V В результате реакции.46 г нитробензола при нагревании с бромом в присутствии безводного бромида алюминия выделился газ, который был поглощен водой, при этом было получено.5 л раствора с рн.7. Установите количества органических соединений, полученных в результате реакции. (8 баллов) Решение. В результате реакции нитробензола с бромом выделяется бромоводород, который полностью растворяется в воде. Зная рн водного раствора, можно вычислить количество Br в растворе (сильная кислота, диссоциирует нацело). [ + ] = 0 рн = 0.7 = мольл. ν(br) = c V = = 0.03 моль. m.46 ν(c 6 5 NO ) = = = 0.0 моль. M 3 ν(c 6 5 NO ) : ν(br) = 0.0 : 0.03 = : 3 = :.5.

3 При соотношении ν(c 6 5 NO ) : ν(br) = : образуется только монобромпроизводное, а при соотношении : только дибромпроизводное. Значит, в нашем случае протекали сразу две реакции: Br x lbr 3 NO + Br NO o + Br; x Br lbr 3 NO + Br NO + Br; o y y Br (Принимается также образование,3-дибром--нитробензола.) Составим и решим систему уравнений: x y 0. 0; x y Решение системы: x = 0.0, y = 0.0 (моль). Итак, в результате реакции было получено 0.0 моль -бром-3-нитробензола и 0.0 моль,4-дибром--нитробензола. Ответ: -бром-3-нитробензол 0.0 моль;,4-дибром--нитробензол 0.0 моль. 4. Приведите примеры четырех органических соединений разных классов, способных реагировать с гидроксидом калия. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия их протекания. (8 баллов) Решение. Можно привести много реакций органических веществ с КОН, например: ) C 3 COO + KO(р-р) C 3 COOK + O; ) С 6 5 O + KO(р-р) С 6 5 OK + O; 3) C 3 COOK(тв.) + KO (тв.) сплавление С 4 + K CO 3 ; 4) С 5 Сl + KO O С 5 O + KCl; 5) С 3 СOOC 5 + KO O C 3 COOK + С 5 O; 6) С 6 5 SO 3 + KO (тв.) o С 6 5 OK + K SO 3 + O; о С 350 7) С 6 5 Cl + KO С 6 5 OK + O + KCl. 5. Навеску фосфора массой 3.95 г обработали хлором. Смесь образовавшихся продуктов растворили в воде и полученный раствор полностью нейтрализовали 03.6 мл 5%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора.4 гмл). Определите массы соединений в конечном растворе. (0 баллов) Решение. Запишем уравнения всех реакций. ) Получение смеси хлоридов фосфора: P + 3Cl PCl 3 и P + 5Cl PCl 5. ) Гидролиз смеси хлоридов фосфора: PCl O 3Cl + 3 PO 3 ; PCl O 5Cl + 3 PO 4. 3) Нейтрализация всех трех продуктов гидролиза: Cl + KO KCl + O; 3 PO 3 + KO K PO 3 + O (фосфористая кислота двухосновная!); 3 PO 4 + 3KO K 3 PO O.

4 Примем, что хлорида трёхвалентного фосфора образовалось х моль, а хлорида пятивалентного фосфора у моль. При гидролизе смеси получится (3х + 5у) моль соляной кислоты, х моль фосфористой кислоты и у моль фосфорной кислоты. Для нейтрализации полученной смеси будет израсходовано 3х + 5у + х + 3у = 5х + 8у моль щёлочи. Всего щёлочи было израсходовано ν(кон) = = 3.5 моль. 56 Количество фосфора: 3.95 ν(р) = 0.45 х у. 3 Получаем систему: x y 0. 45; 5x 8y 3.5. Решение системы: х = 0.5, у = 0.3 (моль). В конечном растворе содержатся хлорид калия, фосфит калия и фосфат калия: ν(kcl) = 3х + 5у =.95 моль, m(kcl) = 45.3 г; ν(k PO 3 ) = 0.5 моль, m(k PO 3 ) = 3.7 г; ν(k 3 PO 4 ) = 0.3 моль, m(k 3 PO 4 ) = 63.6 г. Ответ: 45.3 г KCl, 3.7 г K PO 3 и 63.6 г K 3 PO Константа равновесия газофазной реакции + Br Br + при 500 К равна 3, а константа скорости прямой реакции при температуре 330ºС в 5 раз больше константы скорости обратной реакции. Определите разницу в энергиях активации прямой и обратной реакций? (0 баллов) Решение. Введем обозначения: К константа равновесия, константа скорости прямой реакции, константа скорости обратной реакции при температуре Т = 500 К, константа скорости прямой реакции, константа скорости обратной реакции при температуре Т = 330ºС = 603 К. Разница энергий активации прямой и обратной реакций: ΔE = E E. Константа равновесия реакции связана с константами скорости прямой и обратной реакций: K. Зависимость константы скорости реакции от температуры описывает уравнение Аррениуса: Тогда K E - e. E E E e 3 e e E E e T E ln ln ln 400 Джмоль. T T ΔE = E E =.4 кджмоль. Ответ:.4 кджмоль. E 5,

5 7. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям, и укажите условия их проведения (все вещества Х содержат серу). ZnS Cl O, o X X3 CuCl X S SO 4 ( баллов) Решение. ) ZnS + Cl(p-p) ZnCl + S, ) S + CuCl (p-p) CuS + Cl, 3) CuS + 0NO 3 (конц) Сu(NO 3 ) + SO 4 + 8NO + 4 O, o 4) ZnS + 3O ZnO + SO, 5) SO + S 3S + O, o 6) S + 6 NO 3 (конц) SO 4 + 6NO + O. Ответ: X S, X CuS, X3 SO. 8.. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений: C 8 6 O 3 4 Y C 4 8 O 3 X C 6 O 6 5 Z 6 C 8 0 O 4 Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций. ( баллов) Решение. Вещество C 6 O 6 глюкоза, ее структурная формула C O ) C 6 O 6 фермент брожение) или C 6 O 6 фермент O C C C O O C O C O C 3 C C COO + + CO (маслянокислое C 5 O + CO (спиртовое брожение); +, o ) C 3 C C COO + C 4 9 O C 3 C C COOC O или (если на первой стадии использовано спиртовое брожение) C 5 O + С 5 Н СООН С 8 Н 6 О + Н О. 3) C 6 O 6 фермент C 3 C(O) COO (молочнокислое брожение) +, o 4) C 3 C(O)COO + C 3 O C 3 C(O)COOC 3 + O; 5) C 6 O 6 фермент C 5 O + CO (спиртовое брожение), +, o 6) OOC C C COO + C 5 O C 5 OOC C C COOC 5 + O. Ответ: X масляная кислота, Y молочная кислота, Z этанол. 9. Газовую смесь, образовавшуюся при сжигании 6.4 г природного дипептида, пропустили через избыток раствора гашеной извести. Определите массу выпавшего осадка, если известно, что исходная газовая смесь может обесцветить 60 мл водного раствора

6 перманганата калия с концентрацией 0. мольл. Установите аминокислотный состав дипептида. (4 баллов) Решение. Общая формула дипептида N CR CO N CR COO, где радикалы R и R могут быть как одинаковыми, так и разными. При сжигании любых дипептидов образуются CO, N и O. Если в состав дипептида входит серосодержащая аминокислота, например, цистеин, то в продуктах сгорания будет находиться и сернистый газ SO. Газовая смесь, образовавшаяся при сжигании дипептида, обесцвечивает раствор перманганата калия, что указывает на присутствие SO : KMnO 4 + 5SO + O SO 4 + K SO 4 + MnSO 4. По условию задачи ν(kmno 4 ) = = 0.0 моль, тогда ν(so ) = = 0.03 моль. Если радикалы R и R различные, то ν(дипептида) = ν(so ) = 0.03 моль и тогда m 6.4 молярная масса дипептида М = ν = 08 гмоль. Исходя из общей формулы дипептида, 0.03 находим: R R + 45 = 08, отсюда R + R = = 78. Если серосодержащая кислота это цистеин СН S, то R = 47 и R = = 3. Значит, вторая аминокислота серин (R = C O). Брутто-формула дипептида C 6 N O 4 S. Уравнение реакции горения: C 6 N O 4 S + 8O 6CO + N + SO + 6 O, отсюда ν(сo ) = = 0.8 моль. Образование осадка: Ca(O) + CO CaCO 3 + O, Ca(O) + SO CaSO 3 + O. Тогда ν(caco 3 ) = ν(co ) = 0.8 моль, m(caco 3 ) = = 8 г. ν(caso 3 ) = ν(so ) = 0.03 моль, m(caso 3 ) = = 3.6 г. Суммарная масса осадка составляет =.6 г. Ответ: в составе дипептида природные аминокислоты цистеин и серин,.6 г г сульфидного минерала халькозина состава А S х (металл А может проявлять в соединениях степени окисления + и +) подвергли обжигу в избытке кислорода. При обжиге образовался твердый остаток и выделился газ, который был пропущен через бромную воду. Добавление избытка раствора хлорида бария к раствору, образовавшемуся после полного поглощения газа бромной водой, привело к образованию 58.5 г белого осадка. Твердый остаток после обжига был растворен в строго необходимом количестве 40%-ной азотной кислоты, выделения газа при растворении не происходило. Массовая доля соли в полученном растворе составила 47.6%. Добавление к полученному раствору избытка раствора иодида калия привело к образованию бурого раствора и выпадению белого осадка. Определите состав минерала халькозина и массу белого осадка, выпавшего после добавления иодида калия. (4 баллов) Решение. При обжиге минерала образовался оксид состава А + О и выделился сернистый газ: o S x + (x + )O O + xso. При пропускании сернистого газа в бромную воду произошло его окисление до серной кислоты, бромная вода при этом обесцветилась: SO + Br + O SO 4 + Br. Добавление избытка раствора хлорида бария привело к выпадению белого осадка BaSO 4 :

7 SO 4 + BaCl BaSO 4 + Cl. По количеству выпавшего осадка BaSO ν(baso 4 ) = = 0.5 моль 33 можно определить, что при обжиге выделилось 0.5 моль SO. Следовательно, ν( S x ) = моль, ν(o) = ν( S x ) = моль. х х При растворении твердого остатка после обжига в 40%-ной азотной кислоте выделения газа не произошло, это значит, что в составе твердого остатка только оксид O (присутствие оксида O привело бы к окислительно-восстановительной реакции и выделению NO). Реакцию растворения можно записать так: O + NO 3 (NO 3 ) + O. Рассчитаем массу раствора 40%-ной азотной кислоты, необходимого для полного растворения (0.5х) моль оксида АО: m(р-ра NO 3 ) = = (г). х 0.4 х Тогда ω((no 3 ) ) = m((no 3 ) )(m(o) + m(р-ра NO 3 )) = 0.5 ( M 4) = x = 0.476, ( M 6) x x где M молярная масса металла А. Решая это уравнение, получаем M() = 64 (гмоль), т. е. металл А это медь. Так как 0.5 ν(сus x )= m(cus x ) M(CuS x ) = 40 (64 + 3x) =, определяем, что х =. Значит, х минерал халькозин имеет состав Cu S. При растворении 0.5 моль CuO в азотной кислоте образовался нитрат меди Cu(NO 3 ) в количестве 0.5 моль (отсутствие выделения газа подтверждает, что в результате обжига образовался именно CuO). Добавление избытка иодида калия к раствору этой соли приводит к окислительно-восстановительной реакции: Cu(NO 3 ) + 4KI CuI + I + 4KNO 3. 0,5 моль 0,5 моль Раствор имеет бурый цвет, так как образовавшийся I образует с избытком ионов I окрашенный комплексный ион [I 3 ], а в осадок выпадает белый иодид меди(i). Его масса: m(cui) = = 95.5 г. Ответ: минерал халькозин Cu S, осадок CuI, 95.5 г.

8 Варианты и решения заданий очного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 0- классов (вариант II)

9 Вариант. При сливании двух водных растворов различных солей алюминия выпал осадок. Приведите уравнение возможной реакции. (4 балла) Решение. Возможный вариант: lcl 3 + 3K[l(O) 4 ] 4l(O) 3 + 3KCl.. Смесь 4.40 г K O и 5.04 г MgCO 3 прокалили при 900ºС в вакуумированной ампуле объемом 50 мл. Какое давление установилось в ампуле после охлаждения продуктов реакции до 5ºС? (8 баллов) Решение. Найдем количества пероксида и карбоната магния: m 4. 4 ν(k O ) = = = 0.04 моль, M ν(mgco 3 ) = = 0.06 моль. 84 При сплавлении карбоната магния и пероксида калия образуется термически более устойчивый карбонат калия, при этом выделяется кислород: K O + MgCO 3 K CO 3 + MgO + 0.5O моль 0.0 моль Также будет разлагаться избыток карбоната магния: MgCO 3 o MgO + СO = 0.0 моль 0.0 моль Суммарное количество газов в ампуле после завершения реакций: ν = = 0.04 моль. Если принять, что при охлаждении состав газовой фазы не изменяется, то давление в ампуле составит p кпа. V 0.5 Примечание. Можно учесть, что при охлаждении ампулы при таком высоком давлении (порядка 4 атм) выделившийся углекислый газ будет связываться оксидом магния, хотя MgO менее активен, чем CaO (см. Вариант ). 3. В результате реакции.76 г толуола с бромом на свету выделился газ, который был поглощен водой, при этом было получено л раствора с рн.7. Установите количества органических соединений, полученных в результате реакции. (8 баллов) Решение. В результате реакции толуола с бромом выделяется бромоводород, который полностью растворяется в воде. Зная рн водного раствора, можно вычислить количество Br в растворе. [ + ] = 0 рн = 0.7 = 0.0 мольл. ν(br) = c V = 0.0 = 0.04 моль. m.76 ν(c 7 8 ) = = = 0.03 моль. M 9 ν(c 7 8 ) : ν(br) = 0.03 : 0.04 = :.333. При соотношении ν(c 7 8 ) : ν(br) = : образуется только монобромпроизводное, а при соотношении : только дибромпроизводное. Значит, в нашем случае могут протекать две реакции: x h C 3 + Br C Br + Br; x

10 y C 3 + Br h CBr + Br; y Составим и решим систему уравнений: x y 0. 03; x y Решение: x = 0.0, y = 0.0 (моль). Итак, в результате реакции было получено 0.0 моль бромметилбензола и 0.0 моль дибромметилбензола. Ответ: Бромметилбензол 0.0 моль, дибромметилбензол 0.0 моль. 4. Приведите примеры четырех органических соединений разных классов, способных реагировать с натрием. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия их протекания. (8 баллов) Решение. Можно привести много реакций органических веществ с натрием, например: ) С 5 O + Na С 5 ONa +, ) С 3 COO + Na С 3 COONa +, 3) С 6 5 O + Na С 6 5 ONa +, 4) С 3 Br + Na эфир С 6 + NaBr, 5) С 3 C C + Na С 3 C CNa +, 6) N + Na NNa + 5. Навеску фосфора массой 0.93 г обработали хлором. Смесь образовавшихся продуктов растворили в воде и полученный раствор полностью нейтрализовали 50 мл %-го раствора гидроксида рубидия (плотность раствора.0 гмл). Определите массы соединений в конечном растворе. (0 баллов) Решение. Запишем уравнения всех упомянутых реакций. ) Получение смеси хлоридов: P + 3Cl PCl 3 и P + 5Cl PCl 5 ) Гидролиз смеси хлоридов: PCl O 3Cl + 3 PO 3, PCl O 5Cl + 3 PO 4. 3) Нейтрализация всех трех продуктов гидролиза: Cl + RbO RbCl + O, 3 PO 3 + RbO Rb PO 3 + O (фосфористая кислота двухосновная!), 3 PO 4 + 3RbO Rb 3 PO O. Примем, что хлорида трёхвалентного фосфора образовалось х моль, а хлорида пятивалентного фосфора у моль. При гидролизе смеси получится (3х + 5у) моль соляной кислоты, х моль фосфористой кислоты и у моль фосфорной кислоты. Для нейтрализации полученной смеси будет израсходовано 3х + 5у + х + 3у = 5х + 8у моль щёлочи. Всего щёлочи было израсходовано ν(rbo) = = 0.8 моль. 0 Количество фосфора: 0.93 ν(р) = 0.03 х у. 3 Получаем систему уравнений:

11 x y 0.03; 5x 8y 0.8. Ее решение: х = 0.0, у = 0.0 (моль). В конечном растворе содержатся хлорид рубидия, фосфит рубидия и фосфат рубидия: ν(rbcl) = 3х + 5у = 0. моль, m(rbcl) = 3.3 г, ν(rb PO 3 ) = 0.0 моль, m(rb PO 3 ) = 5 г, ν(rb 3 PO 4 ) = 0.0 моль, m(rb 3 PO 4 ) = 3.5 г. Ответ: 3.3 г RbCl, 3.5 г Rb 3 PO 4, 5 г Rb PO Для газофазной реакции I + I разница энергий активации прямой и обратной реакций равна кджмоль. Константа равновесия при температуре 350ºС равна 0.0. Определите, во сколько раз константа скорости прямой реакции будет меньше константы скорости обратной реакции при температуре 500 К? (0 баллов) Решение. Введем обозначения: К константа равновесия, константа скорости прямой реакции, константа скорости обратной реакции при температуре Т =350ºС = 63 К, константа скорости прямой реакции, константа скорости обратной реакции при температуре Т = 500 К. Разница энергий активации прямой и обратной реакций: ΔE = E E. Константа равновесия реакции связана с константами скорости прямой и обратной реакций: K. Зависимость константы скорости реакции от температуры описывает уравнение Аррениуса: Тогда E - e. Ответ: в 70 раз. EE E K E e e E E e, e E 0.0, e e 00e. 73, K E e Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям, и укажите условия их проведения (все вещества Х содержат алюминий). Решение. o l(no 3 ) 3 X C, o K[l(O) 4 ] X Cl X3 ) 4l(NO 3 ) 3 o l O 3 + NO + 3O, l(o) 3 ( баллов)

12 или o ) l O 3 + 9C l 4 C 3 + 6CO, 3) l 4 C 3 + O 4l(O) 3 + 3C 4, 4) l(no 3 ) 3 + 4KO изб K[l(O) 4 ] + 3KNO 3, 6) K[l(O) 4 ] + 4Cl изб lcl 3 + KCl + 4 O, 7) lcl 3 + 3Na CO O l(o) 3 + 3CO + 3 NaCl lcl 3 + 3NaO недост. l(o) 3 + 3NaCl. Ответ: X l O 3, X l 4 C 3, X3 lcl Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений: 3 Y C 6 8 O 4 C 9 8 O X C 6 O 6 5 Z 6 C 6 O 3 Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций. ( баллов) Решение. Вещество C 6 O 6 глюкоза, ее структурная формула C O O C C C O O C O C O 4 ) C 6 O 6 фермент брожение), C 3 C C COO + + CO (маслянокислое +, o ) C 3 C C COO + C 5 O C 3 C C COOC 5 + O, 3) C 6 O 6 фермент C 3 C(O) COO (молочнокислое брожение), o 4) C 3 C(O)COO + O, 5) C 6 O 6 фермент C 5 O + CO (спиртовое брожение), +, o 6) OC C C COO + C 5 O OC C C COOC 5 + O. Ответ: X масляная кислота, Y молочная кислота, Z этанол. 9. Газовую смесь, образовавшуюся при сжигании 3.5 г природного дипептида, пропустили через избыток баритовой воды. Определите массу выпавшего осадка, если известно, что исходная газовая смесь может обесцветить 5 мл водного раствора перманганата калия с концентрацией 0.4 мольл. Установите аминокислотный состав дипептида. (4 баллов) Решение. Общая формула дипептида N CR CO N CR COO, где R и R могут быть как одинаковыми, так и разными. При сжигании любых дипептидов образуются

13 CO, N и O. Если в состав дипептида входит серосодержащая аминокислота, например, цистеин, то в продуктах сгорания будет находиться и сернистый газ SO. По условию задачи газовая смесь, образовавшаяся при сжигании дипептида, обесцвечивает раствор перманганата калия, что указывает на то, что в ней содержится SO : KMnO 4 + 5SO + O SO 4 + K SO 4 + MnSO 4. По условию задачи ν(kmno 4 ) = c V = = 0.05 моль, тогда ν(so ) = = 0.5 моль Если радикалы R и R различные, то ν(дипептида) = ν(so ) = 0.5 моль, и тогда m 3.5 молярная масса дипептида М = ν = 50 гмоль. Исходя из общей формулы 0.5 дипептида, находим: R R + 45 = 50, отсюда R + R = = 0 (гмоль). Если серосодержащая кислота цистеин, то R = 47 и R = 0 47 = 73. Значит, вторая аминокислота глутаминовая кислота (R это (C ) COO). Брутто-формула дипептида C 8 4 N O 5 S. C 8 4 N O 5 S + 0O 8CO + N + SO + 7 O. Отсюда ν(сo ) = =.0 моль. Образование осадка: Ba(O) + CO BaCO 3 + O, Ba(O) + SO BaSO 3 + O. Тогда ν(baco 3 ) = ν(co ) = моль, m(baco 3 ) = 97 = 97.0 г, ν(baso 3 ) = ν(so ) = 0.5 моль, m(baso 3 ) = = 7.3 г. Масса осадка равна = 4.3 г. Участники олимпиады обнаружили еще одно решение этой задачи. Если серосодержащей аминокислотой в составе дипептида являлся метионин (R это (C ) S C 3 ) с массой радикала 75 гмоль, тогда второй радикал должен иметь массу 0 75 = 45 гмоль. Эта масса соответствует треонину (R это СН(ОН) СН 3 ). Ответ: цистеин, глутаминовая кислота (или метионин, треонин), 4.3 г г сульфидного минерала ковеллина состава АS х (металл А может проявлять в соединениях степени окисления + и +) подвергли обжигу в избытке кислорода. При обжиге образовался твердый остаток и выделился газ, который был пропущен через иодную воду. Добавление избытка раствора хлорида бария к раствору, образовавшемуся после полного поглощения газа иодной водой, привело к образованию 8.55 г белого осадка. Твердый остаток после обжига был полностью растворен в строго необходимом количестве 33%-ной азотной кислоты, при этом образовался раствор, массовая доля соли в котором составила 40.7%, выделения газа при растворении не происходило. Добавление к полученному раствору раствора иодида калия привело к образованию бурого раствора и выпадению белого осадка. Определите состав минерала ковеллина и массу белого осадка, выпавшего после добавления иодида калия. (4 баллов) Решение. При обжиге минерала образовался оксид состава А + О и выделился сернистый газ: S x + (x + )O O + xso. При пропускании сернистого газа в иодную воду произошло его окисление до серной кислоты, иодная вода при этом обесцветилась: SO + I + O SO 4 + I. Добавление избытка раствора хлорида бария привело к выпадению белого осадка BaSO 4 : SO 4 + BaCl BaSO 4 + Cl. o

14 По количеству выпавшего осадка BaSO ν(baso 4 ) = = 0.35 моль 33 можно определить, что при обжиге выделилось 0.35 моль SO. Следовательно, 0.35 ν(s x ) = ν(o) = моль. х При растворении твердого остатка после обжига в 33%-ной азотной кислоте выделения газа не произошло, это означает, что в составе твердого остатка только оксид O. Присутствие оксида O привело бы к окислительно-восстановительной реакции и выделению NO. Реакцию растворения можно записать так: O + NO 3 (NO 3 ) + O 0.35х 0.35х Рассчитаем массу раствора 33%-ной азотной кислоты, необходимого для полного растворения (0.35х) моль оксида АО: m(р-ра NO 3 ) = = (г). x 0.33 x Тогда ω((no 3 ) ) = = m((no 3 ) ) (m(o) + m(р-ра NO 3 )) = 0.35 ( M 4) = x, ( M 6) x x где M молярная масса металла А. Решая это уравнение, получаем, что M = 64 (гмоль), т. е. металл А это медь Так как ν(сus x ) = m(cus x )M(CuS x ) = 33.6 (64 + 3x) =, определяем, что х =. х Значит, минерал ковеллин имеет состав CuS. При растворении 0.35 моль CuO в азотной кислоте образовался нитрат меди Cu(NO 3 ) в количестве 0.35 моль (отсутствие выделения газа подтверждает, что в результате обжига образовался именно CuO). Добавление иодида калия к раствору этой соли приводит к окислительно-восстановительной реакции: Cu(NO 3 ) + 4KI CuI + I + 4KNO моль 0.35 моль Раствор имеет бурый цвет, так как образовавшийся I образует с избытком ионов I окрашенный комплексный ион [I 3 ]. В осадок выпадает белый иодид меди (I). Его масса m(cui) = = г. Ответ: CuS, осадок CuI, г.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

Задания С2 по химии

Задания С2 по химии Задания С2 по химии 1. Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. 1. 2. 3. 4. 2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром. Записаны

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226

Подробнее

Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия.

Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия. Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия. 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SО 2(r ) + О 2(Г ) = 2SO? (r) + 198 кдж, выделилось 297 кдж

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря)

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) Задания 9 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2 Задания C по химии www.ctege.info 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,16 г/см прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько

Подробнее

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 006 году Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Химический факультет Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Вариант 1 1. Приведите структурные формулы

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ. по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ. по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы На выполнение работы

Подробнее

3-4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений. 1 CrCl 3 X X 2. K 2 Cr 2 O 7

3-4. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений. 1 CrCl 3 X X 2. K 2 Cr 2 O 7 Вариант Нижний Новгород -. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. Cd: 8p, 8e, s 2 2s 2 2p 6 s 2 p 6 s 2 d 0 p 6 d 0 s 2. 2-2. В колбе находится азот при атмосферном

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

Решение: 2. При окислении кислородом 6,48 г алюминия выделяется 201 кдж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Напишите ТХУ.

Решение: 2. При окислении кислородом 6,48 г алюминия выделяется 201 кдж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Напишите ТХУ. 1. При окислении на воздухе 5,04 г железа выделяется 33,51 кдж теплоты. Вычислите теплоту (энтальпию) образования железной окалины (оксид дижелеза(iii) железа(ii)). Напишите ТХУ. 0,09 моль 0,03 моль 3Fe

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является 1) HF 2) НС1 3) НВr 4) HI 2. Слабым электролитом является

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Химия 9 класс. 2. Нельзя

Химия 9 класс. 2. Нельзя Химия 9 класс 1. Для получения сернистого газа иногда используют смесь серы и нитрата калия. Эта смесь горит без доступа воздуха с образованием сернистого газа, азота и сульфида калия. Напишите уравнение

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена.

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена. ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы, критерии оценивания Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков

Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Рассмотрим несколько задач, при решении которых необходимо знание различных свойств

Подробнее

Задания очного этапа олимпиады Южного федерального университета Химия класс

Задания очного этапа олимпиады Южного федерального университета Химия класс Задания очного этапа олимпиады Южного федерального университета Химия-2015 11 класс 11-1. Метан нагрели без доступа воздуха до температуры 1500 о С, при этом образовались газообразные вещества А и Б. Вещество

Подробнее

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10.

Билет Блок А А1. А2. А3. А4. А5. А6. А7. А8. А9. А10. Билет Блок А Выберите правильный ответ. А1. Чему равен заряд атома углерода? 1) 0; ) +6; 3) +1; 4) 1. А. Какой тип связи в молекуле HCl? 1) ионная; ) водородная; 3) металлическая; 4) ковалентная полярная.

Подробнее

Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году

Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году Демонстрационный вариант экзаменационной работы для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Подробнее

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2014 Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Подробнее

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль Вариант 3 1. Приведите формулы двух соединений кислорода, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4.

Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4. Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число электронов во внешнем электронном слое атома,

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химические свойства солей". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химические свойства солей. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химические свойства солей". Тестируемый: Дата: Задание 1 Раствор хлорида меди(ii) не реагирует с Задание 2 Раствор фосфата калия

Подробнее

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты.

Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. 10 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Рассчитайте, сколько протонов содержится в ядрах всех атомов, входящих в состав молекулы уксусной кислоты. Ответ: 32 2. Задача 2 К 200 мл раствора карбоната натрия прибавляли

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

OH гексанол-2 CH 3. OH гексанол-3. OH 4-метилпентанол-2. OH 3-метилпентанол-2. OH 4-метилпентанол-3. OH 3,3-диметилбутанол-2.

OH гексанол-2 CH 3. OH гексанол-3. OH 4-метилпентанол-2. OH 3-метилпентанол-2. OH 4-метилпентанол-3. OH 3,3-диметилбутанол-2. ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. Напишите все изомеры вторичных спиртов гексанола и назовите их по заместительной номенклатуре. 2 2 2 гексанол-2 2 2 2 гексанол-3 2 4-метилпентанол-2 2 3-метилпентанол-2

Подробнее

XXXI Турнир им. М. В. Ломоносова 28 сентября 2008 года Конкурс по химии. Решения. Черновик, версия

XXXI Турнир им. М. В. Ломоносова 28 сентября 2008 года Конкурс по химии. Решения. Черновик, версия XXXI Турнир им. М. В. Ломоносова 28 сентября 2008 года Конкурс по химии. Решения. Черновик, версия 27.12.2008 1. Оксиды соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ 1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: - химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов)

ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов) ВАРИАНТ 1 1.1. Сколько электронов и протонов входит в состав частиц K + и NO 2? К + : число протонов 19, число электронов 18. NO 2 : число протонов 23, число электронов 23. 2.1. Даны растворы хлорида лития

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Очный этап. 10 класс. Решения.

Очный этап. 10 класс. Решения. Очный этап. 10 класс. Решения. Задание 1. Напишите три соединения кальция А, Б, С, в которых катион Са 2+ имеет такую же электронную оболочку, как и анионы, входящие в молекулу соответствующего соединения.

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва 1-10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (превращение

Подробнее

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (45 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

Демонстрационный вариант

Демонстрационный вариант Проект Проект Государственная (итоговая) аттестация 2010 года (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов

Подробнее

Тренировочная работа по подготовке к ОГЭ. по ХИМИИ 24 ноября 2014 года 9 класс. Вариант ХИ90101

Тренировочная работа по подготовке к ОГЭ. по ХИМИИ 24 ноября 2014 года 9 класс. Вариант ХИ90101 Тренировочная работа по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ 24 ноября 2014 года 9 класс Вариант ХИ90101 Район Город (населённый пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Химия. 9 класс. Вариант ХИ90101 2 Инструкция

Подробнее

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (IV)///

В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы (IV)/// В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы(iv), фотороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих. 375110628285214 Тогда количество вещества оксида серы (IV) равно

Подробнее

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4 Химия. 11 класс. Вариант 1 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. HN 2 + = I 2 + N + Укажите

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее