ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов)

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ВАРИАНТ Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы. (8 баллов)"

Транскрипт

1 ВАРИАНТ Сколько электронов и протонов входит в состав частиц K + и NO 2? К + : число протонов 19, число электронов 18. NO 2 : число протонов 23, число электронов Даны растворы хлорида лития и фторида калия одинаковой молярной концентрации. В каком случае рн раствора больше и почему? Lil соль сильного основания и сильной кислоты, в воде не гидролизуется, раствор имеет нейтральную реакцию (рн = 7). KF соль сильного основания и слабой кислоты. Раствор имеет щелочную реакцию (рн > 7) вследствие гидролиза по аниону. Ответ: ph раствора KF выше Напишите уравнение реакции бромэтана с водным раствором щелочи. Укажите механизм реакции. H 2 Br + Na(водн.) H 2 + NaBr. Реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения (S N ) Константа скорости изомеризации A равна 50 с 1, а константа скорости обратной реакции равна 10 с 1. Рассчитайте состав равновесной смеси (в граммах), полученной из 15 г вещества A. Пусть в вещество превратилось x г вещества A, тогда в равновесной смеси содержится (15 x) г A и x г. При равновесии скорости прямой и обратной реакции равны: 50 (15 x) = 10x, откуда x = Состав равновесной смеси: 2.5 г A, 12.5 г Сколько изомерных диметилфенолов существует? Изобразите их структурные формулы К 2.0 г смеси сульфида меди (II) и сульфида алюминия прилили 100 мл воды, при этом выделилось 1.02 г газа. Осадок отфильтровали и высушили. Рассчитайте массу осадка. Сульфид меди в воде не растворяется, гидролизу не подвергается. Сульфид алюминия гидролизуется полностью: Al 2 S 3 + 6H 2 O 2Al() 3 + 3H 2 S. ν(h 2 S) = 1.02 / 34 = 0.03 моль. Следовательно, ν(al 2 S 3 ) = 0.03 / 3 = 0.01 моль. m(al 2 S 3 ) = = 1.5 г. Отфильтрованный и высушенный осадок состоит из сульфида меди и гидроксида алюминия: m(us) = = 0.5 г, m(al() 3 ) = = 1.56 г.

2 Масса осадка составляет = 2.06 г. Ответ: 2.06 г. (10 баллов) 7.1. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания: 1 r 2 O 3 X 4 Y K 2 r 2 O 7 Один из возможных вариантов решения: 1) r 2 O 3 + 3l K 2K 2 ro 4 + 6Kl + 5H 2 O 2K 2 ro 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + K 2 r 2 O 7 + H 2 O; 3) 3K 2 SO 3 + K 2 r 2 O 7 + 4H 2 SO 4 r 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O; 4r 2 (SO 4 ) 3 t 2r 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2 ; 5) 4K 2 r 2 O 7 t 4K 2 ro 4 + 2r 2 O 3 + 3O 2 ; 6) 3K 2 SO 3 + 2K 2 ro 4 + 5H 2 SO 4 r 2 (SO 4 ) 3 + 5K 2 SO 4 + 5H 2 O Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений: 3 H 7 Br X 6 H 13 Br 6 H 12 3 H 6 O 4 H 10 O 2 5 H 10 O 2 Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций. 1( HBr + 2Na ( H H( + 2NaBr; (реакция Вюрца) 2) ( H H( + Br2 ( Br H( + HBr; 3) ( Br H( + Na(спирт. р-р) (С =( + NaBr + H 2 O; 4) 5(С =( + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 10 (O) + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 6H 2 O; 5) + H+ H O 3 O 6) H + O H 2 + H 2 H 2 + H 2 O H O 3 O H 2 Вещество Х 2,3-диметилбутан При взаимодействии дисульфида железа (II) FeS 2 с избытком азотной кислоты выделилось л газа, плотность которого при 1 атм. и 25 о С составила г/л. В результате реакции образовался раствор массой 49.1 г, в котором массовая доля азотной кислоты в три раза превышает массовую долю серной кислоты. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

3 Найдем молярную массу выделившегося газа: M = ρrt / p = 30 г/моль это газ NO. Уравнение реакции: FeS 2 + 8HNO 3 2H 2 SO 4 + 5NO + Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O. Выделилось ν(no) = / ( ) = 0.15 моль, m(no) = = 4.5 г. Значит, в реакции образовалось также 0.06 моль серной кислоты ( = 5.88 г), а вступило в реакцию 0.03 моль пирита ( = 3.6 г) и 0.24 моль HNO 3 (15.12 г). По условию задачи в получившемся растворе содержится еще = г азотной кислоты, всего же в исходном растворе ее было = г. Найдем массу исходного раствора: m = 49.1 m(fes 2 ) + m(no) = = 50 г. Таким образом, массовая доля азотной кислоты в исходном растворе: ω(hno 3 ) = / 50 = Ответ: 65.5% Для полного гидролиза 18 г сложного эфира потребовалось 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Смесь после гидролиза нагрели с избытком подкисленного раствора перманганата натрия, при этом выделилось 16.8 л (н.у.) углекислого газа. Установите строение сложного эфира, напишите уравнения реакций гидролиза и окисления. Для гидролиза 1 моль сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты требуется 1 моль щелочи, сложного эфира двухосновной кислоты 2 моль щелочи, сложного эфира фенола 2 моль щелочи. ν(na) = / 40 = 0.25 моль. Если исходное соединение эфир одноосновной кислоты, то ν (эфира) = 0.25 моль, и тогда его молярная масса составляет М = 72 г/моль, если же это эфир двухосновной кислоты, то ν(эфира) = моль, и его М =144 г/моль. При окислении продуктов гидролиза сложного эфира образуется углекислый газ. Следовательно, в процессе окисления разрушается углеродный скелет. До углекислого газа в условиях реакции может окисляться метанол. ν(со 2 ) = 16.8 / 22.4 = 0.75 моль. ν(со 2 ) = ν(атомов С). Для эфира с молярной массой 72 г/моль отношение ν(эфира) : ν(атомов С) = 0.25 : 0.75 = 1 : 3. Этот сложный эфир должен содержать три атома углерода и два атома кислорода, тогда на водород остается четыре атома. Формула СНСООСН 3 некорректна. Формула НСООСН=СН 2 не удовлетворяет условию задачи, т.к. окисление одного моля винилформиата перманганатом калия дает только один моль СО 2. Для эфира двухосновной кислоты с М = 144 г/моль соотношение ν(эфира) : ν(атомов С) = : 0.75 = 1 : 6. Этот сложный эфир должен содержать шесть атомов углерода и четыре атома кислорода, тогда на водород остается восемь атомов. Формула СН 3 ООС СН=СН СООСН 3 отвечает условию задачи. Уравнения реакций: СН 3 ООС СН=СН СООСН 3 + 2NaОН NaООС СН=СН СООNa + 2СН 3 ОН; 5 + 6NaMnO 4 + 9H 2 SO 4 5O 2 + 3Na 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O; 5NaООС СН=СН СООNa + 12NaMnO H 2 SO 4 20O Na 2 SO MnSO H 2 O.

4 ВАРИАНТ Сколько электронов и протонов входит в состав частиц Mg 2+ и N? Mg 2+ : число протонов 12, число электронов 10. N : число протонов 10, число электронов Даны растворы хлорида натрия и сульфата аммония одинаковой молярной концентрации. В каком случае рн раствора больше и почему? Nal соль сильного основания и сильной кислоты, в воде не гидролизуется, раствор имеет нейтральную реакцию (рн = 7). (NH 4 SO 4 соль слабого основания и сильной кислоты. Раствор имеет кислую реакцию (рн < 7) вследствие гидролиза по катиону. Ответ: ph раствора Nal выше Напишите уравнение реакции фенола с бромной водой. Укажите механизм реакции. Br Br + 3Br 2 + 3HBr H 2 O Br Реакция протекает по механизму электрофильного замещения (S E ) Константа скорости изомеризации X Y равна 110 мин 1, а константа скорости обратной реакции равна 44 мин 1. Рассчитайте состав равновесной смеси (в граммах), полученной из 125 г вещества X. Пусть в вещество Y превратилось x г вещества X, тогда в равновесной смеси содержится (125 x) г X и x г Y. При равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции: 110 (125 x) = 44x, откуда x = Состав равновесной смеси: 35.7 г X, 89.3 г Y Сколько изомерных дихлорпроизводных н-бутана существует? Изобразите их структурные формулы. Структурные изомеры: l 2 H - -l 2 - lh 2 -Hl - lh 2 -Hl- lh 2 l -Hl-Hl- Существуют также стереоизомеры К 2.0 г смеси сульфида меди (II) и сульфида алюминия прилили 100 мл воды, при этом выделилось 1.02 г газа. Осадок отфильтровали и высушили. Рассчитайте массу осадка. Сульфид меди в воде не растворяется, гидролизу не подвергается. Сульфид алюминия гидролизуется полностью:

5 Al 2 S 3 + 6H 2 O 2Al() 3 + 3H 2 S. ν(h 2 S) = 1.02 / 34 = 0.03 моль. Следовательно, ν(al 2 S 3 ) = 0.03 / 3 = 0.01 моль. m(al 2 S 3 ) = = 1.5 г. Отфильтрованный и высушенный осадок состоит из сульфида меди и гидроксида алюминия: m(us) = = 0.5 г, m(al() 3 ) = = 1.56 г. Масса осадка составляет = 2.06 г. Ответ: 2.06 г. (10 баллов) 7.1. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме превращений, укажите условия их протекания: 1 KrO 2 X Y Kr() 3 4 Один из вариантов решения: 1KrO 2 + 3l 2 + 8K 2K 2 ro 4 + 6Kl + 4H 2 O 2K 2 ro 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O 2K[r() 4 ] + 3K 2 SO 4 + 2K; 3) K[r() 4 ] + SO 2 r() 3 + KHSO 3 ; 4) r() 3 + K t KrO 2 + 2H 2 O; 5) KrO 2 + 2H 2 O K[r() 4 ] 6) r() 3 + 3l K 2K 2 ro 4 + 6Kl + 4H 2 O Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений: 2 H 2 X 9 H 12 3 H 6 O 4 H 7 NO 4 H 8 O 3 8 H 12 O 4 Укажите структурные формулы веществ и условия протекания реакций. 1) 3 2 H 2 6 H 6 6 H H 6 H + H( 2) H( 1) O 2 3) 2) H + + O 4) 5) O + HN ( N ( N + 2 H 2 O + Hl + ( O NH 4 l

6 2 ( O O O H O O H 2 O 6) 9.5. При взаимодействии сульфида меди (I) с избытком азотной кислоты выделилось 2.38 л газа, плотность которого при 1 атм. и 17 о С составила г/л. В результате реакции образовался раствор массой г, в котором массовая доля азотной кислоты вдвое превышает массовую долю серной кислоты. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. Найдем молярную массу выделившегося газа: M = ρrt / p = 28 г/моль это газ N 2. Уравнение реакции: u 2 S + 6HNO 3 2H 2 SO 4 + N 2 + 2u(NO 3 + 2H 2 O. Выделилось ν(n 2 ) = / ( ) = 0.1 моль, m(n 2 ) = = 2.8 г. Значит, в реакции образовалось также 0.1 моль серной кислоты ( = 9.8 г), а вступило в реакцию 0.1 моль сульфида ( = 16 г) и 0.6 моль HNO 3 (37.8 г). По условию задачи в получившемся растворе содержится еще = 19.6 г азотной кислоты, всего ее в исходном растворе было = 57.4 г. Найдем массу исходного раствора: m = m(u 2 S) + m(n 2 ) = = 230 г. Таким образом, массовая доля азотной кислоты в исходном растворе составила 57.4 / 230 = Ответ: 25% Для полного гидролиза г сложного эфира потребовалось 56 г 25% раствора гидроксида калия. Смесь после гидролиза нагрели с избытком подкисленного раствора перманганата калия, при этом выделилось 11.2 л (н.у.) углекислого газа. Установите строение сложного эфира, напишите уравнения реакций гидролиза и окисления. Для гидролиза сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты требуется 1 моль щелочи, сложного эфира двухосновной кислоты 2 моль щелочи, сложного эфира фенола 2 моль щелочи. ν(k) = / 56 = 0.25 моль. Если исходное соединение эфир одноосновной кислоты, то ν (эфира) = 0.25 моль, и тогда его молярная масса М = 59 г/моль. Если это эфир двухосновной кислоты, то ν(эфира) = моль, и тогда М = 118 г/моль. При окислении продуктов гидролиза сложного эфира образуется углекислый газ. Следовательно, в процессе окисления разрушается углеродный скелет. До углекислого газа в условиях реакции может окисляться метанол. ν(со 2 ) = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль. ν(со 2 ) = ν(атомов С). Для эфира с М = 59 г/моль отношение ν(эфира) : ν(атомов С) = 0.25 : 0.5 = 1 : 2. Этот сложный эфир должен содержать два атома углерода и два атома кислорода, тогда на водород остается три атома. Формула СООСН 3 некорректна. Для эфира двухосновной кислоты с М = 118 г/моль отношение ν(эфира) : ν(атомов С) = : 0.5 = 1 : 4.

7 Этот сложный эфир должен содержать четыре атома углерода и четыре атома кислорода, тогда на водород остается шесть атомов. Формула СН 3 ООС СООСН 3 отвечает условию задачи. Уравнения реакций: СН 3 ООС СООСН 3 + 2КОН КООС СООК + 2СН 3 ОН; 5 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 5O 2 + 3K 2 SO 4 + 6MnSO H 2 O; 5КООС СООК + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 10O 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2 Задания C по химии www.ctege.info 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,16 г/см прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Задания заочного этапа олимпиады школьников «Ломоносов» по химии учебного года

Задания заочного этапа олимпиады школьников «Ломоносов» по химии учебного года Задания заочного этапа олимпиады школьников «Ломоносов» по химии 010-011 учебного года 1. Приведите формулы веществ, в которых атом кислорода имеет степень окисления: а) +, б) +1, в) 1, г) 1/, д) 1/3.

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 013 Решение 1. Каких атомов калия или натрия больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре примерно равны между собой? Количество вещества ν = m /

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена.

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена. ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы, критерии оценивания Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть

Подробнее

35 Турнир имени М. В. Ломоносова 30 сентября 2012 Решения заданий конкурса по химии

35 Турнир имени М. В. Ломоносова 30 сентября 2012 Решения заданий конкурса по химии 5 Турнир имени М. В. Ломоносова 0 сентября 2012 Решения заданий конкурса по химии Задача 1 Оксид углерода (IV) это 2, оксид фосфора (III) это P 2. Молекулярная масса 2 = 12+16 2=44 г/моль, молекулярная

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Задания очного теоретического этапа олимпиады «Юные таланты Прикамья. Химия» Задача 2. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме:

Задания очного теоретического этапа олимпиады «Юные таланты Прикамья. Химия» Задача 2. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме: Задания очного теоретического этапа олимпиады «Юные таланты Прикамья. Химия» Задача 1. К 840 мл водного раствора нитрата серебра (концентрация 0,5моль/л) добавили 25г смеси хлоридов натрия и калия. Осадок

Подробнее

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году

Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 2006 году Варианты заданий по химии на вступительных экзаменах на Химический факультет МГУ в 006 году Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Химический факультет Олимпиада «ЛОМОНОСОВ-006» Вариант 1 1. Приведите структурные формулы

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 11 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 11 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 11 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (OH)

Подробнее

Вариант Рассчитайте массу ( в граммах) 26,6 л (н.у.) силана. Ответ введите целым числом без указания размерности.

Вариант Рассчитайте массу ( в граммах) 26,6 л (н.у.) силана. Ответ введите целым числом без указания размерности. Вариант 11-1 1. Рассчитайте массу ( в граммах) 26,6 л (н.у.) силана. Ответ введите целым числом без указания размерности. 2. Массовая доля двухвалентного металла в его сульфате составляет 40%. Определите

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль

Вариант 3. Ba(OH) 2 + CO 2 BaCO 3 + H 2 O 0.03 моль 0.03 моль 0.03 моль. BaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ba(HCO 3 ) 2 x моль x моль x моль Вариант 3 1. Приведите формулы двух соединений кислорода, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

XXXI Турнир им. М. В. Ломоносова 28 сентября 2008 года Конкурс по химии. Решения. Черновик, версия

XXXI Турнир им. М. В. Ломоносова 28 сентября 2008 года Конкурс по химии. Решения. Черновик, версия XXXI Турнир им. М. В. Ломоносова 28 сентября 2008 года Конкурс по химии. Решения. Черновик, версия 27.12.2008 1. Оксиды соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (45 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

МАТЕРИАЛЫ ЗАДАНИЙ. олимпиады школьников «ЛОМОНОСОВ» по химии

МАТЕРИАЛЫ ЗАДАНИЙ. олимпиады школьников «ЛОМОНОСОВ» по химии МАТЕРИАЛЫ ЗАДАНИЙ олимпиады школьников «ЛОМОНОСОВ» по химии 015/016 учебный год hp://lymp.msu.ru Очный (заключительный) этап 10-11 классы Вариант 1 1. Приведите химические формулы следующих веществ и назовите

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Олимпиада по химии, вариант 1

Олимпиада по химии, вариант 1 Олимпиада по химии, вариант 1 следующих молекулах: NН 3, С 2 Н 4. Rb 2 НРО 4, К 2 SО 3. Указать слабый электролит или стадию диссоциации, соответствующую в) Написать уравнения гидролизных процессов: А1

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Химия 9 класс. 2. Нельзя

Химия 9 класс. 2. Нельзя Химия 9 класс 1. Для получения сернистого газа иногда используют смесь серы и нитрата калия. Эта смесь горит без доступа воздуха с образованием сернистого газа, азота и сульфида калия. Напишите уравнение

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Подробнее

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4

1) 3Fe + 2O 2. 2) 2Fe 3. 3) Fe 2. 4) FeSO 4 Химия. 11 класс. Вариант 1 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. HN 2 + = I 2 + N + Укажите

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10303 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Ответы к заданиям задания Ответ

Подробнее

OH гексанол-2 CH 3. OH гексанол-3. OH 4-метилпентанол-2. OH 3-метилпентанол-2. OH 4-метилпентанол-3. OH 3,3-диметилбутанол-2.

OH гексанол-2 CH 3. OH гексанол-3. OH 4-метилпентанол-2. OH 3-метилпентанол-2. OH 4-метилпентанол-3. OH 3,3-диметилбутанол-2. ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. Напишите все изомеры вторичных спиртов гексанола и назовите их по заместительной номенклатуре. 2 2 2 гексанол-2 2 2 2 гексанол-3 2 4-метилпентанол-2 2 3-метилпентанол-2

Подробнее

Задания на 3 балла «СТРАНА ТАЛАНТОВ» Всероссийская Олимпиада по Химии для 11 классов I поток 2014/15 учебный год. Всероссийский Социальный Проект

Задания на 3 балла «СТРАНА ТАЛАНТОВ» Всероссийская Олимпиада по Химии для 11 классов I поток 2014/15 учебный год. Всероссийский Социальный Проект ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССОВ I ПОТОК 2014/2015 В РАМКАХ ВСЕРОССИЙСКОГО СОЦИАЛЬНОГО ПРОЕКТА код предмета 14 код предмета 14 код предмета 14 код предмета 14 Оргкомитет Всероссийского Социального

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Наблюдения за изменениями, протекающими в промывных склянках, представлены в таблице. Номер склянки I

Наблюдения за изменениями, протекающими в промывных склянках, представлены в таблице. Номер склянки I ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП 10 класс Решения и критерии оценивания В итоговую оценку из шести задач засчитываются пяти решений, за которые участник набрал

Подробнее

Задания C5 по химии.

Задания C5 по химии. Задания C5 по химии www.ctege.info 1. При сгорании,8 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,4 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что

Подробнее

Задания С4 по химии

Задания С4 по химии Задания С4 по химии 1. К раствору гидроксида натрия массой 1200 г прибавили 490 г 40%-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na

Подробнее

Тесты промежуточного контроля Тема 1

Тесты промежуточного контроля Тема 1 Тесты промежуточного контроля Тема 1 1. Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г. нитрата меди (II), равно 1) 0,2 2) 0,3 3) 3,35 4) 5 2. Количество вещества (моль), содержащееся в 11,2 л. хлора,

Подробнее

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(ii) и

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(ii) и Задания А24 по химии 1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(ii) и 1) хлорида кальция 2) нитрата натрия 3) сульфата алюминия 4) ацетата натрия Хлорид меди(ii)- соль, образована слабым основанием

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Очный этап. 10 класс. Решения.

Очный этап. 10 класс. Решения. Очный этап. 10 класс. Решения. Задание 1. Напишите три соединения кальция А, Б, С, в которых катион Са 2+ имеет такую же электронную оболочку, как и анионы, входящие в молекулу соответствующего соединения.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

Вариант 1. Желаем успеха

Вариант 1. Желаем успеха Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва 1-10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (превращение

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант экзаменационной работы подготовлен Федеральным государственным

Подробнее

Ответы к заданиям типа А и В

Ответы к заданиям типа А и В Ответы к заданиям типа А и В Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 А1 4 3 4 2 А2 3 2 3 2 А3 2 3 4 2 А4 2 2 2 4 А5 3 3 1 4 А6 1 1 1 3 А7 4 4 3 1 А8 3 3 2 3 А9 3 1 3 1 В1 4325 1426 3215 5421 При проверке

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

LXVII МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. год 11 класс ЗАДАНИЯ

LXVII МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. год 11 класс ЗАДАНИЯ LXVII МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2010-2011 уч. год 11 класс ЗАДАНИЯ 1. На титрование 1,00 г органической кислоты потребовалось 22,2 мл одномолярного раствора NaOH. Определите формулу этой

Подробнее

Часть 1. Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ-11

Часть 1. Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ-11 Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 1 Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ-11 по ХИМИИ по темам «Строение веществ:

Подробнее

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1.

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1. О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Трудная задача. Начнем по порядку. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях существуют два метода: электронного баланса электронно-ионного

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 5-9 классов

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 5-9 классов Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 5-9 классов Олимпиада «Ломоносов» по химии Решения заданий заочного тура (5-9 классы) 1. Напишите уравнения реакций

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

На выполнение экзаменационной работы по химии даётся 2 часа (120 минут). ОЦЕНИВАНИЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ

На выполнение экзаменационной работы по химии даётся 2 часа (120 минут). ОЦЕНИВАНИЕ ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ Методические материалы для подготовки и проведения государственного выпускного экзамена по ХИМИИ (письменная форма) для обучающихся по образовательным программам СРЕДНЕГО общего образования Государственный

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 20142015 г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС 1 Решения и критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из шести предложенных задач засчитываются пять

Подробнее

LXXI Московская олимпиада школьников по химии уч.г. отборочный этап 9 класс

LXXI Московская олимпиада школьников по химии уч.г. отборочный этап 9 класс LXXI Московская олимпиада школьников по химии 2014-2015 уч.г. отборочный этап 9 класс 9-1-1 Сколько г водорода содержится в 3,01*10 24 молекул метана? Ответ округлите до целого. Решение: 6,02*10 23 молекул

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в

Подробнее

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: 1. Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С 2 Н 4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если

Подробнее

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс «БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс Задание 1.Первый шаг в промышленном производстве концентрированной серной кислоты включает в себя обжиг сульфидных руд, например пирита,

Подробнее