ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ"

Транскрипт

1 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

2 Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования химической энергии в электрическую реализуется в гальванических элементах, обратный процесс при электролизе В электрохимических системах восстановитель и окислитель пространственно отделены друг от друга, а электроны от восстановителя к окислителю переходят по проводнику электрического тока внешней цепи.

3 Понятие об электродном потенциале металла Если металлическую пластинку погрузить в воду (рис. 1), то под действием диполей воды часть атомов металла окисляется и в гидратированном виде переходит в раствор, оставляя свои электроны на пластинке: Рис. 1. Взаимодействие металлической пластинки с полярными молекулами H 2 O: 1 катионы металла на поверхности пластины; 2 металл; 3 гидратированный ион металла; 4 молекулы Н 2 О

4 Процесс описывается реакцией: Ме 0 n + mh 2 O Me n+ mh 2 O на электроде гидратированные ионы металла в растворе или без учета гидратации ионов: Ме 0 n Me n+. В результате пластинка заряжается отрицательно за счет избытка оставшихся на ней электронов и притягивает обратно гидратированные ионы металла из раствора. Поэтому на границе металл раствор возникает двойной электрический слой (ДЭС), а между металлом и раствором разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Электродный потенциал обозначают Е и измеряют в вольтах.

5 При погружении металла в раствор собственной соли ионы металла переходят с поверхности металла в раствор и обратно, причем сначала эти процессы идут с различной скоростью. Поэтому возможны 2 механизма возникновения ДЭС (рис. 2). 1. Если преобладает переход ионов из металлической фазы в раствор (это характерно для более активных металлов), то раствор приобретает положительный заряд, а металлический электрод заряжается отрицательно. По мере увеличения количества этих зарядов переход катионов металла в одноименно заряженный раствор затрудняется, поэтому скорость этого процесса уменьшается, скорость же перехода катионов из раствора на отрицательно заряженный электрод возрастает. В результате скорости обоих процессов выравниваются, и между металлом и раствором устанавливается равновесие: Ме n+ (металл) Ме n+ (раствор). При этом металлический электрод оказывается заряженным отрицательно, а раствор положительно (рис. 2 а).

6 2. Если скорость перехода катионов из металла в раствор меньше, чем скорость их перехода в обратном направлении, то между электродом и раствором также устанавливается равновесие, но в этом случае электрод заряжается положительно, а прилегающий к пластине слой раствора отрицательно за счет анионов соли, которые притягиваются к пластинке из раствора (рис. 2.2, б). а б Рис. 2. Образование двойного электрослоя на границе металл раствор его соли: а Zn в растворе ZnSO 4 ; б Cu в растворе CuSO 4 Абсолютное значение электродных потенциалов на границе гетерогенной системы «металл раствор электролита» измерить невозможно. Поэтому измеряют разность потенциалов между металлическим электродом и эталоном сравнения - стандартным водородным электродом.

7 Рис. 3. Cxeма водородного электрода Водородный электрод состоит из платиновой пластинки с рыхлой поверхностью, которая погружена в 1 М раствор H 2 SO 4 и равномерно омывается водородом под давлением Р = 101,3 кпа (рис. 3). Молекулярный водород, адсорбируясь на платине, частично распадается на атомы и переходит в раствор в виде ионов, оставляя на платине электроны: Н2 2e 2Н +. Электрод заряжается отрицательно, а раствор положительно. На границе между платиной и раствором образуется двойной э лектрослой и возникает скачок потенциала. Абсолютное значение потенциала водородного электрода неизвестно, но при стандартных условиях его принимают равным нулю.

8 Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и водородным электродом при стандартных условиях называют 0 стандартным электродным потенциалом металла E, В. Потенциал водородного электрода воспроизводится с высокой точностью, поэтому водородный электрод был принят в качестве эталона для создания шкалы стандартных электродных потенциалов металлов (ряда напряжений), в соответствии с которой металлы располагаются в ряд по возрастанию их алгебраической величины E 0 Me n 0 Me Стандартный электродный потенциал является количественной характеристикой химической активности металла, т. е. его способности отдавать валентные электроны и переходить в раствор в виде ионов. Чем меньше его величина, тем сильнее выражена восстановительная активность металла, и наоборот. Me n Me 0

9 Гальванический элемент. Гальванический элемент (ГЭ) - устройство, в котором энергия химической окислительно-восстановительной реакции преобразуется в электрическую энергию, т. е. ГЭ - химические источники тока. Гальванический элемент Даниэля Якоби Гальванический элемент Даниэля Якоби состоит из цинкового электрода цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка ZnSO 4, и медного электрода медной пластинки в растворе сульфата меди СuSO 4 обратите внимание! электродом называется система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор электролита с одноименным ионом (рис. 2.4). Растворы электролитов соединены электролитическим ключом (солевым мостиком стеклянной U-образной трубкой, заполненной насыщенным раствором KCl, которая служит проводником ионов между растворами электролитов.

10 Электролитический ключ e Гальванометр SO 4 2 Анод ( --) Катод ( + ) ZnSO 4 CuSO 4 Zn Cu Рис. 4. Схема гальванического элемента Даниэля Якоби

11 На границе раздела фаз Zn раствор ZnSO 4 образуется двойной электрослой (см. рис. 2.4) и возникает электродный потенциал цинка; на границе Сu раствор СuSO 4 тоже образуется ДЭС и возникает электродный потенциал меди. Цинк выполняет функцию восстановителя, т. к. имеет меньшее значение стандартного электродного потенциала ( 0,76 В), а медь окислителя (0,34 В). Поэтому после замыкания внешней цепи (соединения электродов металлическим проводником) в гальваническом элементе реализуется ОВР, в ходе которой электроны по проводнику переходят от цинка к меди. Этот направленный поток электронов представляет собой электрический ток, который можно использовать, подключив ко внешней цепи устройство, потребляющее электрическую энергию, например, электрическую лампочку. В результате отдачи электронов цинк окисляется Zn 0 2 Zn 2+, а катионы меди, перешедшие из раствора СuSO 4 на медный электрод восстанавливаются (разряжаются), принимая электроны, поступившие от цинка по внешней цепи: Cu Cu 0.

12 . Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, а сам процесс окисления анодным процессом. Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом, а процесс восстановления катодным процессом. Анодом в гальваническом элементе является электрод с более низким значением стандартного электродного потенциала, т. е. более активный металл. В элементе Даниэля Якоби анодом является Zn, катодом Cu. Электрическую цепь гальванического элемента замыкает движение ионов в растворе: анионов (SO 4 ) 2 к аноду, катионов Cu 2+ и Zn 2+ к катоду. Суммарная реакция, за счет которой появляется ток во внешней цепи, называется токообразующей: Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0. Таким образом, при замыкании внешней цепи возникают самопроизвольные процессы растворения цинка на цинковом электроде и выделения меди на медном электроде, которые будут протекать до тех пор, пока не растворится весь цинк или на медном электроде не выделится вся медь.

13 Гальванический элемент записывают в виде схемы ( ) Zn ZnSO 4 CuSO 4 Cu (+) или в сокращенной форме: ( ) Zn Zn +2 Cu +2 Cu (+). Cлева в схеме располагают анод (из пары металлов это всегда более активный металл), справа катод; знаками «минус» и «плюс» в скобках указывают заряды электродов; одна вертикальная черта отображает границу раздела металл электролит; двойная вертикальная черта отделяет анодное пространство от катодного.

14 Электродвижущая сила гальванического элемента. Уравнение Нернста Электродвижущая сила (ЭДС) максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе ГЭ. ЭДС гальванического элемента положительная величина, поэтому определяется по разности потенциалов катода и анода из большего потенциала вычитается меньший: ЭДС = Е катода Е анода Если условия стандартные, то для расчета ЭДС используют значения стандартных электродных потенциалов катода и анода : ЭДС 0 = Е 0 катода Е 0 анода В нестандартных условиях электродные потенциалы катода и анода рассчитывают по уравнению Нернста E = Me n Me E + R T lnc, Me n n Me n F Me

15 где стандартный электродный потенциал металла, B; R универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/моль К); 0 Т абсолютная E 0 Me n Meтемпература, (Т = 298 К); n количество электронов, участвующих в электродной реакции ; F постоянная Фарадея (F = Kл/моль); С Me n E = Me n Me E + R T ln C, Me n n Me Me n F концентрация ионов металла в растворе, моль/л. При подстановке в уравнение Нернста постоянных величин (R, F), температуры 298 К и после перехода от натурального логарифма к десятичному уравнение Нернста преобразуется к виду E 0 E 0 Me n Me Me n 0 Me 0, 059 n lg C Me n

16 Электролиз Электролиз окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании через раствор (расплав) электролита постоянного электрического тока от внешнего источника. Ионы электролита под действием тока приобретают направленное движение: катионы перемещаются к катоду, анионы к аноду. Анионы окисляются, отдавая электроны аноду, катионы принимают электроны от катода и восстанавливаются. Суть электролиза в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая окислительновосстановительная реакция, которая самопроизвольно протекать не может.

17 Катод при электролизе заряжен отрицательно, анод положительно противоположно тому, что наблюдается при работе гальванического элемента, т. к. в гальваническом элементе реализуются обратные электролизу процессы: самопроизвольная окислительновосстановительная реакция является причиной появления электрического тока во внешней цепи. Таким образом, при электролизе электрическая энергия преобразуется в химическую, а в гальванических элементах наоборот

18 Электролиз расплавов солей При высоких температурах расплавы солей хорошо диссоциируют на ионы. Например, хлорид натрия, то диссоциирует по уравнению : NaCl Na + + Cl. При погружении в расплав соли угольных электродов, присоединенных к источнику постоянного тока, ионы Na + накапливаются у катода, на котором восстанавливаются, а ионы Cl у анода, на котором окисляются. Электролиз выражают схемой, на которой показывают: диссоциацию электролита (и воды, если это раствор); направление движения ионов; процессы, протекающие на электродах; вещества, выделяющиеся на электродах; уравнение, суммирующее электродные реакции.

19 Схема электролиза расплава NaCl NaCl Na + + Cl ( ) K Na + Cl A(+) ( ) K: Na + + 1ē Na (+) А: 2Cl 2ē Cl Na + + 2Cl 2Na 0 + Cl 0 2 Из схемы видно, что в процессе электролиза расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий, на аноде газообразный хлор (рис. 5). Рис Схема электролиза расплава NaCl

20 Электролиз водных растворов солей. Последовательность электродных процессов При электролизе водных растворов солей протекают более сложные процессы. Это обусловлено тем, что в растворах кроме катионов металла и анионов кислотных остатков растворенных солей присутствуют ионы H + и ОН, образованные при диссоциации молекул воды: Н 2 О H + + ОН Рассмотрим, как протекают электродные процессы при электролизе водных растворов солей. Катодные процессы При пропускании электрического тока через раствор электролита у катода накапливаются катионы соли (Ме n+ ) и воды (H + ), и каждый из них «претендует» на восстановление за счет электронов, поступающих с катода.

21 Последовательность разрядки катионов устанавливает электрохимический ряд напряжений металлов: в первую очередь на катоде восстанавливаются наиболее сильные окислители частицы с наибольшим значением электродного потенциала. В общем случае, без учета характера (рн) среды, на катоде протекают следующие процессы: 1) если электролизу подвергается соль металла, стоящего в ряду напряжений правее водорода, то на катоде восстанавливаются только катионы металла Ме n+ + nē Ме 0 2) если электролизу подвергается соль металла, расположенного между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются и катионы металла, и молекулы воды Ме n+ + nē Ме 0 ; 2Н 2 О + 2ē Н ОН

22 3) если электролизу подвергается соль металла, стоящего в ряду напряжений до алюминия включительно, то на катоде восстанавливаются только молекулы воды: 2Н 2 О + 2ē Н ОН. При электролизе сильных кислот на катоде восстанавливаются ионы водорода 2Н + + 2ē Н 0 2. Анодные процессы При прохождении тока через раствор соли у анода накапливаются анионы кислотных остатков соли (An m ) и воды (ОН ). Анодные процессы определяются природой анода и аниона соли. По этому признаку аноды подразделяют на инертные и активные (растворимые), анионы на кислородсодержащие и бескислородные. Если анод инертный (такие аноды выполняют из угля, графита, золота или платины), то материал анода в ходе электролиза никаких химических изменений не претерпевает. Электроны во внешнюю цепь поступают за счет окисления анионов соли и молекул воды.

23 На инертном аноде протекают процессы: 1) при электролизе растворов солей бескислородных кислот на аноде окисляются анионы кислотных остатков (кроме фторид-иона F ) An m mē An 0. 2) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде окисляются молекулы воды (выделяется кислород) 2Н 2 О 4ē О Н +. Анион соли не окисляется, остается в растворе в неизменном виде. При электролизе щелочей на аноде происходит окисление гидроксидионов: 4ОН 4ē 2Н 2 О + О 0 2.

24 Активный (растворимый) анод чаще всего изготавливают из металла, катионы которого находятся в растворе электролита. Например, медный анод в растворе сульфата меди. В этом случае независимо от природы анионов соли при электролизе окисляется сам анод. Электроны во внешнюю цепь подаются за счет окисления анода Ме 0 nē Ме n+. Таким образом, активный анод разрушается в ходе электролиза, а анионы соли остаются в растворе с ними ничего не происходит.

25 Количественные соотношения при электролизе. Законы Фарадея Количественно электролиз описал Майкл Фарадей. Его законы позволяют рассчитывать выход продуктов электролизных реакций. I Закон Фарадея: масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны количеству прошедшего через раствор (расплав) электричества Q: m = KQ, где K электрохимический эквивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося при пропускании через электролит 1 кулона электричества, г/кл. II Закон Фарадея: одинаковые количества электричества выделяют на электродах массы (объемы) веществ, прямо пропорциональные молярным массам их химических эквивалентов:

26 m 2 M э2 M э1 m1 m 2 М М где m1 и - масса и молярная масса эквивалента вещества, выделившегося на одном электроде, а на другом электроде. Для расчета объемов газов, выделяющихся на электродах, II закон Фарадея записывают в виде m1 V 2 э, э М V 1 2 э э 2, 1, m 1 M э 1 масса и молярная масса эквивалента вещества, выделившегося на одном электроде, а V 2, Vэ2 объем и эквивалентный объем газа, выделившегося на другом электроде.

27 Из II закона следует, что для электрохимического превращения 1 моль экв вещества требуется определенное количество электричества F. F - постоянная Фарадея (электрический эквивалент). F = Кл/моль (26,8 А ч). На основании II закона Фарадея. K M F Законы Фарадея объединяет математическое выражение: m э M F э а так как Q = I τ, то объединенный закон Фарадея записывают в виде Q

28 m M F э I τ где m масса вещества, выделившегося (подвергшегося превращению) на электроде,г; M э молярная масса эквивалента вещества, г/моль; I сила тока, А; τ время, с (ч); Q количество электричества, Кл (А ч). V э Объемы газов, образующихся при электролизе, вычисляют по уравнению V г V I F эквивалентный объем газообразного вещества, л/моль. э

29 Важной характеристикой электролиза является выход по току η, вычисляемый согласно уравнению η m F 100 M I τ э %. Физический смысл выхода по току: η отношение массы вещества, выделенного в реальных условиях электролиза, к массе, вычисленной теоретически по законам Фарадея.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и лектрической нергии. Электрохимические процессы основаны на окислительно-восстановительных

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла,

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, погруженная в раствор соли этого металла. На границе металлраствор

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС озникновение разности потенциалов на границе металл-раствор. При контакте металлической пластины с водой катионы, расположенные на поверхности металла, взаимодействуют с диполями

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 9

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4.

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение Нернста

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 Сущность электролиза Электролиз расплава Электролиз раствора Применение Сущность электролиза

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я.

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии 1. Электродный потенциал Одним из центральных понятий в электрохимии является электродный потенциал, который связан с возникновением двойного

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

Лекция 9. Электрохимические равновесия

Лекция 9. Электрохимические равновесия Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. = 0,83В. Из двух катионов с разными

ЭЛЕКТРОЛИЗ. = 0,83В. Из двух катионов с разными ЭЛЕКТРОЛИЗ Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. При пропускании постоянного электрического

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Екатеринбург

Подробнее

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции ФХФ-2011 Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Те химические реакции, в которых изменяются степени окисления взаимодействующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Отметим, что

Подробнее

Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов

Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов Электрохимическая коррозия металлов самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружающей электрически

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области План изучения 1. Определение электролиза

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся по направлению

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Вопросы. Использование электролиза в технике. Электрохимические потенциалы. Гальванические элементы. Поляризация гальванических элементов.

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В.

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В. УДК 378:001.891 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Ломакина Г.Ю. 1, Романко О.И. 2, Смирнов А.Д. 3, Фёдоров В.В. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Кандидат

Подробнее

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Цель работы: Определить рн растворов электролитов экспериментально со стеклянным электродом, хингидронным

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Задания В3 по химии 1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) В) ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3)

Подробнее

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина УДК 54 Составители: Ф.Ф. Ниязи, Е.А. Фатьянова Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина Основы электрохимических процессов: Гальванический элемент. Электролиз: методические указания по

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина» А.В. Нечаев ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

П Е Д А Г О Г И К А К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ TO A QUESTION ABOUT ELECTROLYSIS WATER SOLUTIONS OF ELECTROLITS

П Е Д А Г О Г И К А К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ TO A QUESTION ABOUT ELECTROLYSIS WATER SOLUTIONS OF ELECTROLITS П Е Д А Г О Г И К А УДК 372.854 Карташов С.Н., Климачев Д.А., 2012 К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Аннотация. В статье анализируются наиболее распространенные ошибки при написании

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии А.Н. Лёвкин, кандидат педагогических наук, доцент, заведующий кафедрой естественнонаучного образования ГБУ ДПО Санкт-Петербургская академия постдипломного

Подробнее

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П.

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П. САМ АРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП Королева МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено кафедрой

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» ( ГОУВПО

Подробнее

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов Теория возникновения электродных и ОВпотенциалов Прогнозирование направления редокспроцессов Сила окислителя и восстановителя зависит от его способности принимать и соответственно отдавать электроны. Эта

Подробнее

Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита

Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими называются окислительно-восстановительные процессы, протекающие на границе раздела: электрод раствор и сопровождающиеся

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Меренов А.В. Кубанский государственный технологический университет Краснодар, Россия MEASUREMENT ELECTRODE POTENTIALS and

Подробнее

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович

Физическая химия. Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Физическая химия Электрохимия (лекции, #1) Профессор, доктор химических наук Чуриков Алексей Владимирович Ссылки на электронные лекции по курсу «Физическая химия, 2 часть. Электрохимия» на сайте СГУ Здесь

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Лекция 7. Окислительновосстановительные

Лекция 7. Окислительновосстановительные Лекция 7 Окислительновосстановительные реакции 1 План лекции 1. Понятия окисления и восстановления. 2. Типичные восстановители и окислители. 3. Метод электронно-ионного баланса. 4. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Г. П. Дудчик, А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Г. П. Дудчик, А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учреждение образования «БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Г. П. Дудчик, А. И. Клындюк, Е. А. Чижова ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

Ознакомление с законами электролиза и приобретение практических навыков проведения электролиза водных растворов солей.

Ознакомление с законами электролиза и приобретение практических навыков проведения электролиза водных растворов солей. ЭЛЕКТРОЛИЗ ЦЕЛЬ РАБОТЫ Ознакомление с законами электролиза и приобретение практических навыков проведения электролиза водных растворов солей. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ Электролизом называется совокупность

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия изучает окислительно-восстановительные процессы, которые идут под воздействием постоянного электрического тока или сами являются его источником. Электродный потенциал

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #6) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии В теории электролитической диссоциации Аррениуса

Подробнее

Лабораторная работа по теме «Электропроводность»

Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Лабораторная работа по теме «Электропроводность» Диссоциация и сольватация Явления растворения и диссоциации по природе очень близки, протекают они самопроизвольно. Чтобы понять их механизм, надо вспомнить

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс Коррозия металлов При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах»

Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электрохимические

Подробнее

Гармашова И.В., Даниловская Л.П.

Гармашова И.В., Даниловская Л.П. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Гармашова И.В., Даниловская Л.П. Методические указания

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный

Подробнее

Лабораторная работа 210 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА.

Лабораторная работа 210 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА. Лабораторная работа 0 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА. Цель и содержание работы Целью работы является анализ закона Ома для участка цепи, содержащего проводник и источник тока. Работа заключается в измерении

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета.

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета. ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических

Подробнее

ISBN

ISBN Правительство Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский университет «Высшая школа экономики»

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я,

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я, МИИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕЫЙ УИВЕРСИТЕТ ИФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОИКИ Кафедра химии И. В. БОДАРЬ, А. П. МОЛОЧКО,. П. СОЛОВЕЙ МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

Подробнее

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования. «Томский государственный архитектурно-строительный университет»

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования. «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Т.В. Лапова, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина ОБЩАЯ ХИМИЯ. СБОРНИК

Подробнее

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов 1.1. Степень окисления 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы.

Фазовые равновесия. Правила фаз. Фазовые диаграммы. Фазовые равновесия Правила фаз. Фазовые диаграммы. В лекции использованы материалы проф. В.В.Еремина, химический ф-т МГУ, учебного пособия Н.В.Карякина «Основы химической термодинамики», т.1 «Неорганической

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ. Учитель химии ГБОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (ИН 218-062-159). ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). 1. Качественная

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» К а ф е д

Подробнее

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов Тема 4 1. Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов 1. Электрохимические процессы Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления тот условный заряд, который возникает на атоме

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Схема электролиз расплава NaCl Электролиз раствора электролита Электролиз

Подробнее

ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ. Ключевые слова: электрический ток, электролиты, электролиз, электролитическая

ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ. Ключевые слова: электрический ток, электролиты, электролиз, электролитическая Ярмухаметова Алия Каюмовна студентка Институт математики, физики, информатики ФГБОУ ВПО «Красноярский государственный педагогический университет им. В.П. Астафьева» г. Красноярск, Красноярский край ТОК

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра химии И.А. ЗАБЕЛИНА, Л.В. ЯСЮКЕВИЧ Методическое пособие

Подробнее

Тема 1. Электрохимические технологии в энергетике. Основные понятия (2 часа) Электрохимические устройства для накопления и транспортировки энергии,

Тема 1. Электрохимические технологии в энергетике. Основные понятия (2 часа) Электрохимические устройства для накопления и транспортировки энергии, Тема 1. Электрохимические технологии в энергетике. Основные понятия (2 часа) Электрохимические устройства для накопления и транспортировки энергии, традиционно называемые «химические источники тока» (ХИТ)

Подробнее

Электрохимические процессы в водных системах

Электрохимические процессы в водных системах ГБОУ ВПО ИвГМА Минздрава РФ Электрохимические процессы в водных системах Учебное пособие Иваново 2014 1 Содержание Раздел Стр. Введение 4 Исходные знания по теме 5 Методические указания по самоподготовке

Подробнее

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Окислительно-восстановительные

Подробнее

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных Шулина Ж.М. Химия [Электронный ресурс] : электронный учебнометодический комплекс / Ж.М. Шулина, О.Ю. Ковалик, Ю.В. Горюшкина ; Сиб. гос. индустр. ун-т. - Новокузнецк : СибГИУ, 2010. - 1 электрон.опт.диск

Подробнее