ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ"

Транскрипт

1 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

2 Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования химической энергии в электрическую реализуется в гальванических элементах, обратный процесс при электролизе В электрохимических системах восстановитель и окислитель пространственно отделены друг от друга, а электроны от восстановителя к окислителю переходят по проводнику электрического тока внешней цепи.

3 Понятие об электродном потенциале металла Если металлическую пластинку погрузить в воду (рис. 1), то под действием диполей воды часть атомов металла окисляется и в гидратированном виде переходит в раствор, оставляя свои электроны на пластинке: Рис. 1. Взаимодействие металлической пластинки с полярными молекулами H 2 O: 1 катионы металла на поверхности пластины; 2 металл; 3 гидратированный ион металла; 4 молекулы Н 2 О

4 Процесс описывается реакцией: Ме 0 n + mh 2 O Me n+ mh 2 O на электроде гидратированные ионы металла в растворе или без учета гидратации ионов: Ме 0 n Me n+. В результате пластинка заряжается отрицательно за счет избытка оставшихся на ней электронов и притягивает обратно гидратированные ионы металла из раствора. Поэтому на границе металл раствор возникает двойной электрический слой (ДЭС), а между металлом и раствором разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Электродный потенциал обозначают Е и измеряют в вольтах.

5 При погружении металла в раствор собственной соли ионы металла переходят с поверхности металла в раствор и обратно, причем сначала эти процессы идут с различной скоростью. Поэтому возможны 2 механизма возникновения ДЭС (рис. 2). 1. Если преобладает переход ионов из металлической фазы в раствор (это характерно для более активных металлов), то раствор приобретает положительный заряд, а металлический электрод заряжается отрицательно. По мере увеличения количества этих зарядов переход катионов металла в одноименно заряженный раствор затрудняется, поэтому скорость этого процесса уменьшается, скорость же перехода катионов из раствора на отрицательно заряженный электрод возрастает. В результате скорости обоих процессов выравниваются, и между металлом и раствором устанавливается равновесие: Ме n+ (металл) Ме n+ (раствор). При этом металлический электрод оказывается заряженным отрицательно, а раствор положительно (рис. 2 а).

6 2. Если скорость перехода катионов из металла в раствор меньше, чем скорость их перехода в обратном направлении, то между электродом и раствором также устанавливается равновесие, но в этом случае электрод заряжается положительно, а прилегающий к пластине слой раствора отрицательно за счет анионов соли, которые притягиваются к пластинке из раствора (рис. 2.2, б). а б Рис. 2. Образование двойного электрослоя на границе металл раствор его соли: а Zn в растворе ZnSO 4 ; б Cu в растворе CuSO 4 Абсолютное значение электродных потенциалов на границе гетерогенной системы «металл раствор электролита» измерить невозможно. Поэтому измеряют разность потенциалов между металлическим электродом и эталоном сравнения - стандартным водородным электродом.

7 Рис. 3. Cxeма водородного электрода Водородный электрод состоит из платиновой пластинки с рыхлой поверхностью, которая погружена в 1 М раствор H 2 SO 4 и равномерно омывается водородом под давлением Р = 101,3 кпа (рис. 3). Молекулярный водород, адсорбируясь на платине, частично распадается на атомы и переходит в раствор в виде ионов, оставляя на платине электроны: Н2 2e 2Н +. Электрод заряжается отрицательно, а раствор положительно. На границе между платиной и раствором образуется двойной э лектрослой и возникает скачок потенциала. Абсолютное значение потенциала водородного электрода неизвестно, но при стандартных условиях его принимают равным нулю.

8 Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и водородным электродом при стандартных условиях называют 0 стандартным электродным потенциалом металла E, В. Потенциал водородного электрода воспроизводится с высокой точностью, поэтому водородный электрод был принят в качестве эталона для создания шкалы стандартных электродных потенциалов металлов (ряда напряжений), в соответствии с которой металлы располагаются в ряд по возрастанию их алгебраической величины E 0 Me n 0 Me Стандартный электродный потенциал является количественной характеристикой химической активности металла, т. е. его способности отдавать валентные электроны и переходить в раствор в виде ионов. Чем меньше его величина, тем сильнее выражена восстановительная активность металла, и наоборот. Me n Me 0

9 Гальванический элемент. Гальванический элемент (ГЭ) - устройство, в котором энергия химической окислительно-восстановительной реакции преобразуется в электрическую энергию, т. е. ГЭ - химические источники тока. Гальванический элемент Даниэля Якоби Гальванический элемент Даниэля Якоби состоит из цинкового электрода цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка ZnSO 4, и медного электрода медной пластинки в растворе сульфата меди СuSO 4 обратите внимание! электродом называется система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор электролита с одноименным ионом (рис. 2.4). Растворы электролитов соединены электролитическим ключом (солевым мостиком стеклянной U-образной трубкой, заполненной насыщенным раствором KCl, которая служит проводником ионов между растворами электролитов.

10 Электролитический ключ e Гальванометр SO 4 2 Анод ( --) Катод ( + ) ZnSO 4 CuSO 4 Zn Cu Рис. 4. Схема гальванического элемента Даниэля Якоби

11 На границе раздела фаз Zn раствор ZnSO 4 образуется двойной электрослой (см. рис. 2.4) и возникает электродный потенциал цинка; на границе Сu раствор СuSO 4 тоже образуется ДЭС и возникает электродный потенциал меди. Цинк выполняет функцию восстановителя, т. к. имеет меньшее значение стандартного электродного потенциала ( 0,76 В), а медь окислителя (0,34 В). Поэтому после замыкания внешней цепи (соединения электродов металлическим проводником) в гальваническом элементе реализуется ОВР, в ходе которой электроны по проводнику переходят от цинка к меди. Этот направленный поток электронов представляет собой электрический ток, который можно использовать, подключив ко внешней цепи устройство, потребляющее электрическую энергию, например, электрическую лампочку. В результате отдачи электронов цинк окисляется Zn 0 2 Zn 2+, а катионы меди, перешедшие из раствора СuSO 4 на медный электрод восстанавливаются (разряжаются), принимая электроны, поступившие от цинка по внешней цепи: Cu Cu 0.

12 . Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, а сам процесс окисления анодным процессом. Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом, а процесс восстановления катодным процессом. Анодом в гальваническом элементе является электрод с более низким значением стандартного электродного потенциала, т. е. более активный металл. В элементе Даниэля Якоби анодом является Zn, катодом Cu. Электрическую цепь гальванического элемента замыкает движение ионов в растворе: анионов (SO 4 ) 2 к аноду, катионов Cu 2+ и Zn 2+ к катоду. Суммарная реакция, за счет которой появляется ток во внешней цепи, называется токообразующей: Zn 0 + Cu 2+ Zn 2+ + Cu 0. Таким образом, при замыкании внешней цепи возникают самопроизвольные процессы растворения цинка на цинковом электроде и выделения меди на медном электроде, которые будут протекать до тех пор, пока не растворится весь цинк или на медном электроде не выделится вся медь.

13 Гальванический элемент записывают в виде схемы ( ) Zn ZnSO 4 CuSO 4 Cu (+) или в сокращенной форме: ( ) Zn Zn +2 Cu +2 Cu (+). Cлева в схеме располагают анод (из пары металлов это всегда более активный металл), справа катод; знаками «минус» и «плюс» в скобках указывают заряды электродов; одна вертикальная черта отображает границу раздела металл электролит; двойная вертикальная черта отделяет анодное пространство от катодного.

14 Электродвижущая сила гальванического элемента. Уравнение Нернста Электродвижущая сила (ЭДС) максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе ГЭ. ЭДС гальванического элемента положительная величина, поэтому определяется по разности потенциалов катода и анода из большего потенциала вычитается меньший: ЭДС = Е катода Е анода Если условия стандартные, то для расчета ЭДС используют значения стандартных электродных потенциалов катода и анода : ЭДС 0 = Е 0 катода Е 0 анода В нестандартных условиях электродные потенциалы катода и анода рассчитывают по уравнению Нернста E = Me n Me E + R T lnc, Me n n Me n F Me

15 где стандартный электродный потенциал металла, B; R универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/моль К); 0 Т абсолютная E 0 Me n Meтемпература, (Т = 298 К); n количество электронов, участвующих в электродной реакции ; F постоянная Фарадея (F = Kл/моль); С Me n E = Me n Me E + R T ln C, Me n n Me Me n F концентрация ионов металла в растворе, моль/л. При подстановке в уравнение Нернста постоянных величин (R, F), температуры 298 К и после перехода от натурального логарифма к десятичному уравнение Нернста преобразуется к виду E 0 E 0 Me n Me Me n 0 Me 0, 059 n lg C Me n

16 Электролиз Электролиз окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании через раствор (расплав) электролита постоянного электрического тока от внешнего источника. Ионы электролита под действием тока приобретают направленное движение: катионы перемещаются к катоду, анионы к аноду. Анионы окисляются, отдавая электроны аноду, катионы принимают электроны от катода и восстанавливаются. Суть электролиза в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая окислительновосстановительная реакция, которая самопроизвольно протекать не может.

17 Катод при электролизе заряжен отрицательно, анод положительно противоположно тому, что наблюдается при работе гальванического элемента, т. к. в гальваническом элементе реализуются обратные электролизу процессы: самопроизвольная окислительновосстановительная реакция является причиной появления электрического тока во внешней цепи. Таким образом, при электролизе электрическая энергия преобразуется в химическую, а в гальванических элементах наоборот

18 Электролиз расплавов солей При высоких температурах расплавы солей хорошо диссоциируют на ионы. Например, хлорид натрия, то диссоциирует по уравнению : NaCl Na + + Cl. При погружении в расплав соли угольных электродов, присоединенных к источнику постоянного тока, ионы Na + накапливаются у катода, на котором восстанавливаются, а ионы Cl у анода, на котором окисляются. Электролиз выражают схемой, на которой показывают: диссоциацию электролита (и воды, если это раствор); направление движения ионов; процессы, протекающие на электродах; вещества, выделяющиеся на электродах; уравнение, суммирующее электродные реакции.

19 Схема электролиза расплава NaCl NaCl Na + + Cl ( ) K Na + Cl A(+) ( ) K: Na + + 1ē Na (+) А: 2Cl 2ē Cl Na + + 2Cl 2Na 0 + Cl 0 2 Из схемы видно, что в процессе электролиза расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий, на аноде газообразный хлор (рис. 5). Рис Схема электролиза расплава NaCl

20 Электролиз водных растворов солей. Последовательность электродных процессов При электролизе водных растворов солей протекают более сложные процессы. Это обусловлено тем, что в растворах кроме катионов металла и анионов кислотных остатков растворенных солей присутствуют ионы H + и ОН, образованные при диссоциации молекул воды: Н 2 О H + + ОН Рассмотрим, как протекают электродные процессы при электролизе водных растворов солей. Катодные процессы При пропускании электрического тока через раствор электролита у катода накапливаются катионы соли (Ме n+ ) и воды (H + ), и каждый из них «претендует» на восстановление за счет электронов, поступающих с катода.

21 Последовательность разрядки катионов устанавливает электрохимический ряд напряжений металлов: в первую очередь на катоде восстанавливаются наиболее сильные окислители частицы с наибольшим значением электродного потенциала. В общем случае, без учета характера (рн) среды, на катоде протекают следующие процессы: 1) если электролизу подвергается соль металла, стоящего в ряду напряжений правее водорода, то на катоде восстанавливаются только катионы металла Ме n+ + nē Ме 0 2) если электролизу подвергается соль металла, расположенного между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются и катионы металла, и молекулы воды Ме n+ + nē Ме 0 ; 2Н 2 О + 2ē Н ОН

22 3) если электролизу подвергается соль металла, стоящего в ряду напряжений до алюминия включительно, то на катоде восстанавливаются только молекулы воды: 2Н 2 О + 2ē Н ОН. При электролизе сильных кислот на катоде восстанавливаются ионы водорода 2Н + + 2ē Н 0 2. Анодные процессы При прохождении тока через раствор соли у анода накапливаются анионы кислотных остатков соли (An m ) и воды (ОН ). Анодные процессы определяются природой анода и аниона соли. По этому признаку аноды подразделяют на инертные и активные (растворимые), анионы на кислородсодержащие и бескислородные. Если анод инертный (такие аноды выполняют из угля, графита, золота или платины), то материал анода в ходе электролиза никаких химических изменений не претерпевает. Электроны во внешнюю цепь поступают за счет окисления анионов соли и молекул воды.

23 На инертном аноде протекают процессы: 1) при электролизе растворов солей бескислородных кислот на аноде окисляются анионы кислотных остатков (кроме фторид-иона F ) An m mē An 0. 2) при электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде окисляются молекулы воды (выделяется кислород) 2Н 2 О 4ē О Н +. Анион соли не окисляется, остается в растворе в неизменном виде. При электролизе щелочей на аноде происходит окисление гидроксидионов: 4ОН 4ē 2Н 2 О + О 0 2.

24 Активный (растворимый) анод чаще всего изготавливают из металла, катионы которого находятся в растворе электролита. Например, медный анод в растворе сульфата меди. В этом случае независимо от природы анионов соли при электролизе окисляется сам анод. Электроны во внешнюю цепь подаются за счет окисления анода Ме 0 nē Ме n+. Таким образом, активный анод разрушается в ходе электролиза, а анионы соли остаются в растворе с ними ничего не происходит.

25 Количественные соотношения при электролизе. Законы Фарадея Количественно электролиз описал Майкл Фарадей. Его законы позволяют рассчитывать выход продуктов электролизных реакций. I Закон Фарадея: масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны количеству прошедшего через раствор (расплав) электричества Q: m = KQ, где K электрохимический эквивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося при пропускании через электролит 1 кулона электричества, г/кл. II Закон Фарадея: одинаковые количества электричества выделяют на электродах массы (объемы) веществ, прямо пропорциональные молярным массам их химических эквивалентов:

26 m 2 M э2 M э1 m1 m 2 М М где m1 и - масса и молярная масса эквивалента вещества, выделившегося на одном электроде, а на другом электроде. Для расчета объемов газов, выделяющихся на электродах, II закон Фарадея записывают в виде m1 V 2 э, э М V 1 2 э э 2, 1, m 1 M э 1 масса и молярная масса эквивалента вещества, выделившегося на одном электроде, а V 2, Vэ2 объем и эквивалентный объем газа, выделившегося на другом электроде.

27 Из II закона следует, что для электрохимического превращения 1 моль экв вещества требуется определенное количество электричества F. F - постоянная Фарадея (электрический эквивалент). F = Кл/моль (26,8 А ч). На основании II закона Фарадея. K M F Законы Фарадея объединяет математическое выражение: m э M F э а так как Q = I τ, то объединенный закон Фарадея записывают в виде Q

28 m M F э I τ где m масса вещества, выделившегося (подвергшегося превращению) на электроде,г; M э молярная масса эквивалента вещества, г/моль; I сила тока, А; τ время, с (ч); Q количество электричества, Кл (А ч). V э Объемы газов, образующихся при электролизе, вычисляют по уравнению V г V I F эквивалентный объем газообразного вещества, л/моль. э

29 Важной характеристикой электролиза является выход по току η, вычисляемый согласно уравнению η m F 100 M I τ э %. Физический смысл выхода по току: η отношение массы вещества, выделенного в реальных условиях электролиза, к массе, вычисленной теоретически по законам Фарадея.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и лектрической нергии. Электрохимические процессы основаны на окислительно-восстановительных

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 9

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ

Подробнее

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 Сущность электролиза Электролиз расплава Электролиз раствора Применение Сущность электролиза

Подробнее

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я.

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии 1. Электродный потенциал Одним из центральных понятий в электрохимии является электродный потенциал, который связан с возникновением двойного

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции ФХФ-2011 Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Те химические реакции, в которых изменяются степени окисления взаимодействующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Отметим, что

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся по направлению

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области План изучения 1. Определение электролиза

Подробнее

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Вопросы. Использование электролиза в технике. Электрохимические потенциалы. Гальванические элементы. Поляризация гальванических элементов.

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Цель работы: Определить рн растворов электролитов экспериментально со стеклянным электродом, хингидронным

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина» А.В. Нечаев ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П.

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П. САМ АРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП Королева МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено кафедрой

Подробнее

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии А.Н. Лёвкин, кандидат педагогических наук, доцент, заведующий кафедрой естественнонаучного образования ГБУ ДПО Санкт-Петербургская академия постдипломного

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» ( ГОУВПО

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Меренов А.В. Кубанский государственный технологический университет Краснодар, Россия MEASUREMENT ELECTRODE POTENTIALS and

Подробнее

Лекция 7. Окислительновосстановительные

Лекция 7. Окислительновосстановительные Лекция 7 Окислительновосстановительные реакции 1 План лекции 1. Понятия окисления и восстановления. 2. Типичные восстановители и окислители. 3. Метод электронно-ионного баланса. 4. Окислительно-восстановительные

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов Теория возникновения электродных и ОВпотенциалов Прогнозирование направления редокспроцессов Сила окислителя и восстановителя зависит от его способности принимать и соответственно отдавать электроны. Эта

Подробнее

П Е Д А Г О Г И К А К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ TO A QUESTION ABOUT ELECTROLYSIS WATER SOLUTIONS OF ELECTROLITS

П Е Д А Г О Г И К А К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ TO A QUESTION ABOUT ELECTROLYSIS WATER SOLUTIONS OF ELECTROLITS П Е Д А Г О Г И К А УДК 372.854 Карташов С.Н., Климачев Д.А., 2012 К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Аннотация. В статье анализируются наиболее распространенные ошибки при написании

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

Ознакомление с законами электролиза и приобретение практических навыков проведения электролиза водных растворов солей.

Ознакомление с законами электролиза и приобретение практических навыков проведения электролиза водных растворов солей. ЭЛЕКТРОЛИЗ ЦЕЛЬ РАБОТЫ Ознакомление с законами электролиза и приобретение практических навыков проведения электролиза водных растворов солей. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ Электролизом называется совокупность

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» К а ф е д

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах»

Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электрохимические

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования. «Томский государственный архитектурно-строительный университет»

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования. «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Т.В. Лапова, Т.С. Шепеленко, Г.В. Лямина ОБЩАЯ ХИМИЯ. СБОРНИК

Подробнее

ISBN

ISBN Правительство Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский университет «Высшая школа экономики»

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я,

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я, МИИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕЫЙ УИВЕРСИТЕТ ИФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОИКИ Кафедра химии И. В. БОДАРЬ, А. П. МОЛОЧКО,. П. СОЛОВЕЙ МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

Подробнее

Лабораторная работа 210 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА.

Лабораторная работа 210 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА. Лабораторная работа 0 ПОСТОЯННЫЙ ТОК. ЗАКОН ОМА. Цель и содержание работы Целью работы является анализ закона Ома для участка цепи, содержащего проводник и источник тока. Работа заключается в измерении

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета.

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета. ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических

Подробнее

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов Тема 4 1. Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов 1. Электрохимические процессы Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления тот условный заряд, который возникает на атоме

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра химии И.А. ЗАБЕЛИНА, Л.В. ЯСЮКЕВИЧ Методическое пособие

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Схема электролиз расплава NaCl Электролиз раствора электролита Электролиз

Подробнее

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов 1.1. Степень окисления 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Электрохимические процессы в водных системах

Электрохимические процессы в водных системах ГБОУ ВПО ИвГМА Минздрава РФ Электрохимические процессы в водных системах Учебное пособие Иваново 2014 1 Содержание Раздел Стр. Введение 4 Исходные знания по теме 5 Методические указания по самоподготовке

Подробнее

Тема 1. Электрохимические технологии в энергетике. Основные понятия (2 часа) Электрохимические устройства для накопления и транспортировки энергии,

Тема 1. Электрохимические технологии в энергетике. Основные понятия (2 часа) Электрохимические устройства для накопления и транспортировки энергии, Тема 1. Электрохимические технологии в энергетике. Основные понятия (2 часа) Электрохимические устройства для накопления и транспортировки энергии, традиционно называемые «химические источники тока» (ХИТ)

Подробнее

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭДС ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ЭЛЕКТРОДА

РАБОТА. ИЗМЕРЕНИЕ ЭДС ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ЭЛЕКТРОДА Составитель: Яргаева В. А. АБОТА. ИЗМЕЕНИЕ ЭДС ЭЛЕКТОХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА И ОПЕДЕЛЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА ЭЛЕКТОДА Цель работы: приготовить электрохимический элемент, измерить ЭДС элемента компенсационным методом,

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ Министерство образования и науки Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Факультет инженерно-экономических систем Кафедра химии РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ Омск 2010 3 Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ)» Кафедра инженерной

Подробнее

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Для нехимических специальностей Дисциплина: Химия Время выполнения теста: 45 минут Количество заданий: 20 ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ

Подробнее

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции Четверть 1 Химические реакции Скорость простых гомогенных химических реакций определяют как изменение концентрации одного из реагирующи или образующихся веществ за единицу времени при неизменном объеме

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко, Н.С. Дозорцева

М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко, Н.С. Дозорцева МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОУВПО «АЛТАЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМ. И. И. ПОЛЗУНОВА» М.С. Христенко, И.Н. Охтеменко,

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев, М. Г. Иванов, Л. А. Байкова ЭЛЕКТРОЛИЗ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Учебное электронное текстовое

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П. КОРОЛЕВА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Методические указания к лабораторным работам

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ПОКРЫТИЯ (Учебно исследовательская работа)

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ПОКРЫТИЯ (Учебно исследовательская работа) Составитель: Яргаева В. А. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ПОКРЫТИЯ (Учебно исследовательская работа) Цель работы: подбор оптимальных условий для получения металлического гальванического покрытия; выбор методики

Подробнее

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия

Тестовые вопросы для проведения промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета по учебной дисциплине Химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НОВОРОССИЙСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАДИОЭЛЕКТРОННОГО ПРИБОРОСТРОЕНИЯ»

Подробнее

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Основные понятия: коррозия: химическая, электрохимическая; коррозионный гальванический элемент;

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #14) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #14) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #14) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Зависимость ёмкости ДЭС от потенциала и концентрации

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ (2 ЧАСА) Элементы водородной энергетики для автономных систем Технологии получения водорода Один из

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ (2 ЧАСА) Элементы водородной энергетики для автономных систем Технологии получения водорода Один из МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ (2 ЧАСА) Элементы водородной энергетики для автономных систем Технологии получения водорода Один из осиновых и наиболее перспективных с точки зрения автономных

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

ELECTROCHEMICAL REACTIONS. í. Ä. äêäçóöçäé ÇÓappleÓÌÂÊÒÍËÈ ÓÒÛ appleòú ÂÌÌ È ÛÌË ÂappleÒËÚÂÚ T. A. KRAVCHENKO

ELECTROCHEMICAL REACTIONS. í. Ä. äêäçóöçäé ÇÓappleÓÌÂÊÒÍËÈ ÓÒÛ appleòú ÂÌÌ È ÛÌË ÂappleÒËÚÂÚ T. A. KRAVCHENKO äapple ÂÌÍÓ í.ä., 1997 ELECTROCHEMICAL REACTIONS T. A. KRAVCHENKO This paper deals with electrochemical reactions as one of the interesting and important phenomena in chemistry. The characteristic properties

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

10. Растворы электролитов

10. Растворы электролитов 10. Растворы электролитов При измерении рассмотренных ранее параметров растворов понижения температуры замерзания ΔT з раствора по сравнению с чистым растворителем, повышения температуры кипения ΔT к,

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса»

Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы Upstream-ceктopa нефтегазового комплекса» ПАО «Газпром» Российский государственный университет нефти и газа имени И. М. Губкина (Национальный исследовательский университет) Презентационные материалы онлайн-курса «Основные технологические процессы

Подробнее

1. Что из нижеперечисленных обозначает следующая запись:

1. Что из нижеперечисленных обозначает следующая запись: Инструкция к заданиям # 1 _ 30: В этих заданиях задан вопрос и приведено четыре предполагаемых ответа, только один из которых правильный. Найдите соответствующий данному заданию номер в листе ответов,

Подробнее