Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916).

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916)."

Транскрипт

1 Лекция Дата 1

2 Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). 2

3 Под химической связью подразумевают все виды взаимодействий между атомами, которые обеспечивают устойчивое существование молекул, ионов, радикалов, кристаллов В основе химической связи всегда лежит электростатическое взаимодействие заряженных частиц. 3

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 ковалентная (полярная и неполярная); ионная; металлическая; водородная; межмолекулярное взаимодействие (ван-дер-ваальсово взаимодействие). 4

5 Основными параметрами химической связи являются: длина связи l расстояние между центрами атомов в молекуле длина связи валентные углы, образованные линиями, соединяющими центры взаимодействующих атомов энергия связи энергия, которая выделяется при образовании связи (Е, кдж/моль). 5

6 Численно энергия связи равна количеству теплоты, которое выделяется в результате образования из атомов одного моля вещества при стандартных условиях. Величину обратную величине энергии связи называют энергией диссоциации связи это энергия, которую необходимо затратить на разрыв связи (Е, кдж/моль). Ее обозначают D, измеряют в кдж/моль. 6

7 Два метода описания химической связи метод валентных связей (МВС) (теория локализованных электронных пар) метод молекулярных орбиталей (ММО) 7

8 Ковалентная связь это химическую связь за счет образования общей электронной пары. Это двухэлектронная и двухцентровая связь (удерживает два ядра). 8

9 Механизм образования ковалентной связи рассматривают на примере образования молекулы водорода: H + H = H 2, H = 436 кдж/моль. H 1s 1 H H 1s 1 H 9

10 Е 1 Отталкивание 0 Н d св Н dнн Е св 2 Притяжение Рис. Изменение потенциальной энергии системы из двух атомов водорода 10

11 Механизмы образования ковалентной связи Механизм образования химической связи за счет обобществления электронов и образования общих электронных пар получил название обменного. 11

12 Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одной частицы и свободной орбитали другой, называют донорно-акцепторным. Частицу, которая для образования ковалентной связи предоставляет пару электронов, называют донором. Частицу со свободной орбиталью, которая принимает эту 12 электронную пару, называют акцептором.

13 Образование BF 3 в соответствие с методом ВС Возбужденное состояние F 1s 2 2s 2 2p 5 в F F Валентность бора равна III 13

14 Валентность число ковалентных связей, которые образует атом данного элемента в основном или возбужденном состоянии по обменному и по донорно-акцепторному механизмам количество орбиталей валентного уровня, которые принимают участие в образовании химической связи. 14

15 BF 4 F - 1s 2 2s 2 2p 6 в акцептор донор Валентность бора равна IV 15

16 Задание 1. Напишите электронно-графическую формулу атома азота. Чему равна валентность и степень окисления азота в HNO 3? Ответ: HNO 3 N 1s 2 2s 2 2p 3 O 1s 2 2s 2 2p 4 H 1s 1 O H O H O N O O Валентность азота равна IV Степень окисления азота +5 O N 16

17 Согласно методу ВС основными свойствами ковалентной связи являются насыщенность, направленность, полярность и поляризуемость 17

18 Насыщенность это способность атомов образовывать ограниченное количество химических связей. H 1s 1 атом водорода может образовать одну связь в атом азота может образовать четыре связи 18

19 Благодаря насыщенности ковалентной связи молекулы имеют строго определенный химический состав и существуют в виде дискретных частиц с определенной структурой (H 2, H 2 O, CH 4 ). Насыщенность определяет формулу химического соединения. Модели молекул (лесной воздух): 1 - азот, 2 - кислород, 3 - аргон, 4 - углекислый газ, 5 - вода, 6 - озон, 7 - терпинеол 19

20 Направленность ковалентной связи обусловливает пространственную структуру молекул геометрию молекул. Количественной характеристикой направленности ковалентной связи являются валентные углы. Образование ковалентной связи является результатом перекрывания электронных облаков взаимодействующих атомов. В зависимости от способа перекрывания и симметрии образовавшегося электронного облака, различают -, - и - связи. 20

21 -Связи образуются при перекрывании атомных орбиталей вдоль линии, соединяющей центры атомов. 21

22 -Связи возникают при перекрывании электронных облаков, ориентированных перпендикулярно к оси связи, при этом образуется две области перекрывания, расположенные с обеих сторон от линии, соединяющей центры атомов 22

23 -Связи образуются перекрыванием четырех лопастей d-электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях 23

24 Теория гибридизации Химические связи осуществляются вследствие перекрывания смешанных - гибридных орбиталей. При гибридизации начальная форма и энергия орбиталей изменяются, образуются орбитали одинаковой формы и энергии. 24

25 sp-гибридизация BeCl 2 Be 1s 2 2s 2 2p 0 2s 2p в возбужденном состоянии Be* 1s 2 2s 1 2p 1 в 2s 2p s + p-орбитали sp-гибридизованные орбитали линейная молекула BeCl 2 25

26 sp 2 -Гибридизация BCl 3 B 1s 2 2s 2 2p 1 2s 2p в возбужденном состоянии B* 1s 2 2s 1 2p 2 2s 2p в s + 2p-орбитали sp2- гибридизованные орбитали sp 2 -гибридизация валентных орбиталей атома бора 26

27 sp 3 -Гибридизация СН 4 С 1s 2 2s 2 2p 2 2s 2p в возбужденном состоянии С * 1s 2 2s 1 2p 3 2s 2p (s+p+p+p)-орбитали четыре sp 3 -гибридные орбитали 27

28 sp 3 -Гібридизация атомных орбиталей C* 2s 1 2р 3 28

29 Sp 3 -гибридизацией атомных орбиталей объясняется равноценность четырех связей атома углерода в соединениях СН 4, СF 4, CСl 4, C(CH 3 ) 4 их направленность под одинаковыми (тетраэдрическими) углами. Перекрывание орбиталей в молекулах CH 4, NH 3, H 2 O 29

30 Тип гибридизации центрального атома Пространственная конфигурация молекулы Тип молекулы sp линейная АВ 2 sp 2 треугольная АB 3 sp 3 тетраэдрическая тригонально-пирамидальная угловая АВ 4 АВ 3 АВ 2 dsp 3 sp 3 d тригональнаябипирамидальная АВ 5 d 2 sp 3 sp 3 d 2 октаэдрическая АВ 6 30

31 Sp 3 - гибридизация sp 3 тетраэдрическая тригонально-пирамидальная угловая АВ 4 АВ 3 АВ 2 31

32 Полярность ковалентной связи смещение электронной пары к более электроотрицательному атому. Полярные молекулы являются диполями - системы двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов (+q и q), находящихся на расстоянии l друг от друга. Величину смещения электронов характеризует величина дипольного электрического момента : = q l 32

33 6, С m 9, m D Дебай величина дипольного момента Peter Debye ( ) Датско-Американский физик, Nobel Prize for Chemistry in

34 I II III IV V VI VII VIII I H 2.1 II Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 III Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 IV K 0.8 Ca 1.0 Sc 1.3 Ti 1.5 V 1.6 Cr 1.6 Mn 1.5 Fe 1.8 Co 1.8 Ni 1.8 Cu 1.9 Zn 1.6 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.4 Br 2.8 Rb 0.8 Sr 1.0 Y 1.2 Zr 1.4 Nb 1.6 Mo 1.8 Tc 1.9 Ru 2.2 Rh 2.2 Pd 2.2 V Ag 1.9 Cd 1.7 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5 Cs 0.7 Ba 0.9 La 1.1 Hf 1.3 Ta 1.5 W 1.7 Re 1.9 Os 2.2 Ir 2.2 Pt 2.2 VI Au 2.4 Hg 1.9 Ti 1.8 Pb 1.8 Bi 1.9 Po 2.0 At 2.2 VII Fr 0.7 Ra 0.9 Ac 1.1 Относительная электроотрицательность элементов 34

35 По величине разницы относительной электроотрицательности элементов (Δ ) можно определить характер связи между ними ковалентная полярная; 2.0 связь ионная ковалентная неполярная; Задание 2. Определите тип химической связи в молекулах: О 2, HCl, CH 4, NaCl. Ответ О 2 HCl (О О) = (О) (О) = = 0 (H Cl) = (Cl) (H) = = 0.9 ковалентная неполярная ковалентная полярная CH 4 (H C) = (C) (H) = = 0.4 ковалентная неполярная NaCl (Na Cl) = (Cl) (Na) = = 2.1 ионная 35

36 Поляризуемость способность молекул (и отдельных связей) поляризоваться под действием внешнего электрического поля. пользуясь значениями относительных электроотрицательностей элементов, можно количественно оценить состояние атома в соединении в виде так называемой степени окисления. 36

37 Степень окисления электрический заряд атома в соединении условный заряд атома при полном переходе электронных пар, к более электроотрицательному атому. 0 О H 2 О ОF 2 (F) = 4,0 (О) = 3,5 (H) = 2,1 37

38 Ионная связь это химическая связь электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов NaCl Na е - = Na + катион Cl + е - = Cl анион Ионная связь ненасыщенная и ненаправленная. 38

39 Образование ионной связи Нейтральные атомы притягиваются. Электрон(ы) переходят от Металла к НеМеталлу. Электростатический силы притяжения держат их вместе. 39

40 Задание 3. Напишите электронные формулы ионов Br, Li +. 0 Br Br -1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6-1 Br [Xe] Li 0 1s 2 2s 1 +1 Li 1s 2 2s 0 Li +1 [He] 40

41 Металлическая связь это связь между катионами металлов, находящимися в узлах кристаллической решетки и электронным газом Пример металлы золото Au, железо Fe 41

42 Водородная связь это связь атома водорода, связанным в соединении с другим электроотрицательным атомом или группой атомов водородные связи в веществе НF межмолекулярная 42

43 Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной водородная связь в молекуле внутримолекулярная 43

44 Водородная связь 44

45 Межмолекулярное взаимодействие между молекулами силы притяжения и отталкивания силы ван-дер-ваальса ориентационное между полярными молекулами HCl индукционное между полярной HCl и неполярной Cl 2 дисперсионное между неполярными молекулами Cl 2 45

46 спасибо! 46

Лекция 2. Химическая связь

Лекция 2. Химическая связь Лекция 2. Химическая связь Лектор: асс. каф. ОНХ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Вопрос о природе химической связи - сердце всей химии» Брайк Кроунфорд мл. ПЛАН ЛЕКЦИИ I. Химическая

Подробнее

Молекулярные кристаллы

Молекулярные кристаллы Ионная связь, основные характеристики: ненаправленность, недеформируемость электронных оболочек, значимость кристаллического строения. Энергия кристаллической решетки, константа Маделунга. Водородная связь.

Подробнее

АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор)

АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА. «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор) АТОМ, КАК ОБЪЕКТ КРИСТАЛЛОХИМИЧЕСКОГО АНАЛИЗА «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический» (Нильс Бор) Лекция 3 РАЗМЕРНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ И ИОНОВ В КРИСТАЛЛЕ Атомные, металлические

Подробнее

Химическая связь и строение молекул

Химическая связь и строение молекул Химическая связь и строение молекул Молекула это минимумом полной энергии системы Термодинамика процесса образования ХС. Процесс самопроизвольный, т.е. G

Подробнее

Лекция 12. Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях.

Лекция 12. Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях. Лекция 12 Металлы: общие свойства. Непереходные и переходные металлы. Химическая связь в комплексных соединениях. МЕТАЛЛЫ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15е 16 17 18 1 2 H 3 4 5 6

Подробнее

Почему возникает химическая связь?

Почему возникает химическая связь? Почему возникает химическая связь? Факты 1. Из ~110 химических элементов в состоянии одноатомного пара стабильны только инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe). 2. Свободные атомы других элементов образуют

Подробнее

Химическая связь Строение молекул

Химическая связь Строение молекул Химическая связь Строение молекул Афонина Любовь Игоревна, канд. хим. наук, доцент кафедры химии НГТУ, научный сотрудник ИХТТМ СО РАН План лекции 1. Основные постулаты и гипотезы 2. Теории образования

Подробнее

Ахметов М. А. Конспект лекций по теоретической химии. -Ульяновск: ИПК ПРО, с.

Ахметов М. А. Конспект лекций по теоретической химии. -Ульяновск: ИПК ПРО, с. Глава 3 "Химическая связь" Химическая связь это сила, удерживающая вместе частицы микромира (атомы, ионы, молекулы). Теория химической связи нужна для объяснения причин и закономерностей притяжения между

Подробнее

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Подробнее

В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей

В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей Структурная химия Факты В заключение этой части приведём (табл.2.48) усредненные длины связей ложение атомов приводит к некоторому удлинению связей MN, S, О по сравнению с квадратной координацией. Это

Подробнее

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ H O O Н O О (4) Н (1) N (3) О (2) О (5) 0,096 нм 0,121 нм ,121 нм

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ H O O Н O О (4) Н (1) N (3) О (2) О (5) 0,096 нм 0,121 нм ,121 нм ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ F H O O S H O O F Н O N O O Н (1) О (4) 0,096 нм 0,121 нм 102 116 О (2) N (3) 130 114 0,121 нм О (5) 1. Понятие химической связи Химическая связь это взаимодействие между атомами, обусловливающее

Подробнее

Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ.

Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ. Лекция 3 Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ. 1 План лекции 1. Водородная связь. 2. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия. 3. Кристаллы. 4. Шаровые упаковки. 2 Основные

Подробнее

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Подробнее

взаимодействия. кристаллических веществ.

взаимодействия. кристаллических веществ. Лекция 3 Межмолекулярные взаимодействия. Структура простых кристаллических веществ. План лекции 1. Межмолекулярные взаимодействия. 2. Водородная связь. 3. Классификация кристаллических тел.. 4. Плотнейшие

Подробнее

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая

Подробнее

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов

Подробнее

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы Тренировочная работа по химии для учащихся 11 класса Автор учитель химии МБОУ СОШ 89 Кашкарова С.А. Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый

Подробнее

Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Ковалентная химическая связь Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области Наша цель:

Подробнее

Металлическая, водородная связь. Единая природа химической связи

Металлическая, водородная связь. Единая природа химической связи Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Металлическая, водородная связь. Единая природа химической связи Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района

Подробнее

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Свойства элементов Электронное строение атома Радиус атома Энергия ионизации Энергия

Подробнее

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной.

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной. 3. Химическая связь Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет

Подробнее

Структурная химия. Факты и зависимости. Глава 2.Геометрическое строение

Структурная химия. Факты и зависимости. Глава 2.Геометрическое строение Структурная химия Факты и зависимости Глава 2.Геометрическое строение (продолжение) Cs 1.67 1.68 Au 1.37 1.26 Ba 1.35 1.42 Hg 1.02 1.34 La 1.03 1.20 Tl 0.88 1.20 Hf 0.71 1.04 Pb 0.78 1.12 Та 0.64 0.95

Подробнее

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. Тема: «Химическая связь. Виды химической связи».

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. Тема: «Химическая связь. Виды химической связи». План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы Тема: «Химическая. Виды химической связи». Цели: 1. Углубить, обобщить и систематизировать основные понятия темы. Совершенствовать навыки

Подробнее

ВсОШ по химии, III региональный этап учебный год Задания теоретического тура. Теоретический тур. Девятый класс

ВсОШ по химии, III региональный этап учебный год Задания теоретического тура. Теоретический тур. Девятый класс Задача 9-1 ВсОШ по химии, III региональный этап 015 016 учебный год Теоретический тур Девятый класс При хлорировании металлов X и Y образуются соответствующие хлориды А и Е, имеющие одинаковый стехиометрический

Подробнее

Химическая связь и строение химических соединений

Химическая связь и строение химических соединений Неребецкий 2008 2010 Лекция 2 Химическая связь и строение химических соединений ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ 1. Льюисовы (валентные) структуры. Обобществление электронных пар и связывающие электронные пары. Неподеленные

Подробнее

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена.

ГАОУ ДПО ЦПМ. Публикация в Интернете или печатных изданиях без письменного согласия ГАОУ ДПО ЦПМ запрещена. ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 11 КЛАСС Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть приведены в решении. Ответ, приведённый

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Лекция 4, 5

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Лекция 4, 5 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Лекция 4, 5 Понятие химической связи Химическая связь это различные виды взаимодействий, обусловливающих существование многоатомных соединений (молекул, ионов, радикалов, кристаллов).

Подробнее

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов.

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов. ВАРИАНТ 1 1. Указать для каждого из нижеприведенных изотопов: 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. В природе таллий содержится

Подробнее

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева»

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Прочитать конспект и выполнить задания. На каждый вопрос один ответ. Для 5 задания сделать графическую конфигурацию элемента Периодически изменяются

Подробнее

Атом углерода Химия. 10 класс

Атом углерода Химия. 10 класс Атом углерода Химия. 10 класс Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области План изучения темы 1. Строение атома углерода. 2.

Подробнее

Курс Физика твердого тела и межфазных границ Лекция 6 ТИПЫ МЕЖАТОМНЫХ СВЯЗЕЙ В ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ (2 часа)

Курс Физика твердого тела и межфазных границ  Лекция 6 ТИПЫ МЕЖАТОМНЫХ СВЯЗЕЙ В ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ (2 часа) Курс Физика твердого тела и межфазных границ Лекция 6 ТИПЫ МЕЖАТОМНЫХ СВЯЗЕЙ В ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ (2 часа) ПЛАН ЛЕКЦИИ Ионная связь. Смешанные ионно-ковалентные связи. Водородная связь. Металлическая связь.

Подробнее

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп 7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп Неметаллы это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря

Подробнее

Лекция 1. Химическая связь. Строение молекул

Лекция 1. Химическая связь. Строение молекул Лекция 1 Химическая связь. Строение молекул План лекции 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Геометрия молекул. Модель ОЭПВО. 3. Разделение движения ядер и электронов. Адиабатическое

Подробнее

1. Основные типы химической связи

1. Основные типы химической связи ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Учение о химической связи относится к важнейшим проблемам современной химии. Знание природы взаимодействия атомов в веществе позволяет понять причины многообразия химических соединений,

Подробнее

Лекция 1. Химическая связь. Строение молекул

Лекция 1. Химическая связь. Строение молекул Лекция 1 Химическая связь. Строение молекул Физики. 3 курс. Весна 2017 План лекции 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Геометрия молекул. Модель ОЭПВО. 3. Разделение движения ядер

Подробнее

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в кoнце ХIХ в. aнглийским физикoм Дж.Toмсoнoм; в) в Aнтичнoсти;

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее

Гуржий В.В. КРИСТАЛЛОГРАФИЯ сосновами КРИСТАЛЛОХИМИИ. Лекция 8

Гуржий В.В. КРИСТАЛЛОГРАФИЯ сосновами КРИСТАЛЛОХИМИИ. Лекция 8 Гуржий В.В КРИСТАЛЛОГРАФИЯ сосновами КРИСТАЛЛОХИМИИ Лекция 8 Ионная связь встречается в основном в неорганических соединениях. Она образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.

Подробнее

Молекулярная электроника ч. 2:

Молекулярная электроника ч. 2: Молекулярная электроника ч. 2: Тип связи. Виды межмолекулярного взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Молекулярные кристаллы. Оптические свойства молекул, кристаллов. Электрические свойства, проводимость.

Подробнее

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ЛЕКЦИЯ 3 СТРОЕНИЕ ГАЗОВ, ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТЕЛ Электроотрицательность, валентность, виды и энергия межатомных связей. Ионная, ковалентная, металлическая и водородные связи. Полярные

Подробнее

Например, образование молекулы водорода Н 2 :

Например, образование молекулы водорода Н 2 : Химической связью называется взаимодействие электронных облаков связываемых частиц (атомов, ионов), приводящих к уменьшению полной энергии частиц и к устойчивости системы. Природа химической связи едина

Подробнее

Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная.

Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная. Типы химической связи Основные типы химической связи - ионная, ковалентная и водородная. Ионная (электровалентая) Она образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ) А.А. МЕДВЕДЕВ, Л.С. САМОЙЛИК МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

Подробнее

Лабораторная работа 4 Изучение симметрии молекулярных орбиталей двухатомных молекул

Лабораторная работа 4 Изучение симметрии молекулярных орбиталей двухатомных молекул Лабораторная работа 4 Изучение симметрии молекулярных орбиталей двухатомных молекул Цель работы: Научится на основании анализа формы и симметрии классифицировать валентные молекулярные орбитали (МО) простых

Подробнее

ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ЦЕЛИ: Знать и уметь: 1. Определять тип связи в веществе; знать основные характеристики химических связей; сравнивать химическую связь в однотипных и близких по составу соединениях

Подробнее

Лекции 2-3. Электронное строение атомов. Химическая связь и геометрия молекул

Лекции 2-3. Электронное строение атомов. Химическая связь и геометрия молекул Лекции 2-3 Электронное строение атомов. Химическая связь и геометрия молекул Физики, 1 курс. Весна 2017 Общий план двух лекций 1. Водородоподобные атомы. 2. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов.

Подробнее

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях Химическая связь в органических соединениях Лекция 2 Определение Химическая связь совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулу Уравнение Шредингера

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Химические связи в комплексных соединениях В соответствии с развитием представлений о природе химических связей развивались и представления о

Химические связи в комплексных соединениях В соответствии с развитием представлений о природе химических связей развивались и представления о 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения Межмолекулярное взаимодействие Хотя молекулы в целом нейтральны, между ними проявляется межмолекулярное взаимодействие. Как и силы связи между

Подробнее

Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона

Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона Структура периодической таблицы Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона 1 марта 1869 г Дмитрий Иванович Менделеев предложил свой вариант классификации элементов, который стал прообразом

Подробнее

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова УДК 373.167.1:54 12+ ББК 24я72 Я11 Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова Модульный курс «Я сдам ЕГЭ!» создан авторским коллективом

Подробнее

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Свойства элементов Электронное строение атома Радиус атома Энергия ионизации Энергия

Подробнее

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

1) IV 2) V 3) VI 4) VII 2 1. В ряду: Na Mg Al Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические

Подробнее

Лекция 2. Химическая связь. Строение молекул

Лекция 2. Химическая связь. Строение молекул Лекция 2 Химическая связь. Строение молекул Физики. Весна 2012 План лекции 1. Химическая связь и ее типы 2. Разделение движения ядер и электронов. Адиабатическое приближение. Электронные состояния молекул

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ И ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕТОДИЧЕСКИЕ

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями:

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ГИА-9 ПО ХИМИИ Задания экзаменационной работы построены на материале практически всех тем школьного курса химии и предназначены для проверки усвоения на базовом уровне, предусмотренном

Подробнее

Контрольные материалы по химии ЧАСТЬ 1

Контрольные материалы по химии ЧАСТЬ 1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Содержание Строение атома Электронная орбиталь Модели атомов некоторых элемент

Содержание Строение атома Электронная орбиталь Модели атомов некоторых элемент Содержание Строение атома..................................... 2 Электронная орбиталь............................... 4 Модели атомов некоторых элементов................... 6 Закономерности изменения свойств

Подробнее

СРЕДНЯЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ АТОМНЫХ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ. II. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ В ЖИДКОМ СОСТОЯНИИ

СРЕДНЯЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ АТОМНЫХ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ. II. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ В ЖИДКОМ СОСТОЯНИИ 277 РАДИАЦИОННАЯ ХИМИЯ УДК 541.1 СРЕДНЯЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПЛОТНОСТЬ АТОМНЫХ ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ. II. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ В ЖИДКОМ СОСТОЯНИИ Л. Т. Бугаенко, С. М. Рябых*

Подробнее

Химическая связь. Тема 6

Химическая связь. Тема 6 Химическая связь Тема 6 Природа химической связи Взаимодействие между атомами при образовании химической связи носит электростатический характер Ионная связь Взаимодействие между разноименно заряженными

Подробнее

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОУ ВПО «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» И.Н. Загурская, Д.В. Цымай, И.Н. Загурский НЕОРГАНИЧЕСКАЯ

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Общая химия Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Строение атома В центре атома ядро. Оно состоит из протонов и нейтронов (нуклонов). Вокруг ядра вращаются электроны.

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Алтайский государственный технический

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Химическая связь свойство электронного окружения атомных ядер. Химия для психологов. Лекция 2. В.В.Загорский

Химическая связь свойство электронного окружения атомных ядер. Химия для психологов. Лекция 2. В.В.Загорский Химическая связь свойство электронного окружения атомных ядер Химия для психологов. Лекция 2. В.В.Загорский Химия наука о превращениях веществ, связанных с изменением электронного окружения атомных ядер

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 7

Подробнее

Химическая связь. Тема 6

Химическая связь. Тема 6 Химическая связь Тема 6 1 Природа химической связи Взаимодействие между атомами при образовании химической связи носит электростатический характер Ионная связь Взаимодействие между разноименно заряженными

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПС элементов была предложена выдающимся русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Свойства

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 1 Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 4.1. Периодический закон Д.И.Менделеева Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов

Подробнее

Общая химия. Раздел I. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии

Общая химия. Раздел I. Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии Раздел I Общая химия Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии Химические знания нужны каждому человеку. Они ключ к пониманию многих явлений окружающего мира; они служат ориентиром правильного поведения

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?

2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? Вещество стр 1-20 1.На приведѐнном рисунке изображена модель атома 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) бериллия 6A5D70 2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковалентная полярная

Подробнее

Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ. 2-е издание, переработанное и дополненное. АСТ Москва

Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ. 2-е издание, переработанное и дополненное. АСТ Москва Е.В. Савинкина ХИМИЯ НОВЫЙ ПОЛНЫЙ СПРАВОЧНИК ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ 2-е издание, переработанное и дополненное АСТ Москва УДК 373:54 ББК 24.7я721 С13 С13 Савинкина, Елена Владимировна. ЕГЭ. Химия. Новый полный

Подробнее

1-2. Периодическая таблица. Металлы и неметаллы

1-2. Периодическая таблица. Металлы и неметаллы 1-2. Периодическая таблица. Металлы и неметаллы Периодическая таблица Из периодической таблицы можно вывести свойства любого химического элемента. Столбцы в периодической таблице называются группами. В

Подробнее

Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010

Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010 Приложение 6 к ОСПОРБ-99/2010 Активности радионуклидов в закрытых радионуклидных источниках, при превышении которых на обращение с источником необходима лицензия (минимально лицензируемая активность -

Подробнее

Место водорода в периодической системе Распространение в природе Физические свойства Изотопы водорода Получение водорода Химические свойства Гидриды

Место водорода в периодической системе Распространение в природе Физические свойства Изотопы водорода Получение водорода Химические свойства Гидриды Место водорода в периодической системе Распространение в природе Физические свойства Изотопы водорода Получение водорода Химические свойства Гидриды Вода Место водорода в периодической системе Водород

Подробнее

УДК Урусов В. С. Теоретическая кристаллохимия, М.: Изд-во МГУ, с.

УДК Урусов В. С. Теоретическая кристаллохимия, М.: Изд-во МГУ, с. В. УДК 548.5 Урусов В. С. Теоретическая кристаллохимия, М.: Изд-во МГУ, 1987. 275 с. ПРЕДИСЛОВИЕ Настоящий курс теоретической кристаллохимии существенно отличается, особенно построением, от известных учебников,

Подробнее

Химия. Строение атома

Химия. Строение атома МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Воркутинский филиал УГТУ Химия Строение

Подробнее

Химическая связь. Строение молекул

Химическая связь. Строение молекул ВАРИАНТ 1 1. На основании величин электроотрицательности (ЭО) определить тип химической связи в молекулах: SnCl 4 ; SiCl 4 ; ClF 3 ; IBr; KF. Расположить молекулы в порядке увеличения полярности связи.

Подробнее

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ 2017 И. А. Соколова ХИМИЯ СБОРНИК ЗАДАНИЙ МОСКВА 2016 ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ОГЭ!** ОЛУЧИ ОГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ОГЭ! * * УДК 373:54 ББК

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ И ИНЖЕНЕРНОЙ ЭКОЛОГИИ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ СТРОЕНИЕ АТОМА МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

Химическая связь Строение молекул

Химическая связь Строение молекул Химическая связь Строение молекул Афонина Любовь Игоревна, канд. хим. наук, доцент кафедры химии НГТУ, научный сотрудник ИХТТМ СО РАН Ионная связь (600 800 кдж/моль) Это предельный случай полярной ковалентной

Подробнее

Глава СИЛЫ И ЭНЕРГИЯ СЦЕПЛЕНИЯ АТОМОВ В КРИСТАЛЛЕ

Глава СИЛЫ И ЭНЕРГИЯ СЦЕПЛЕНИЯ АТОМОВ В КРИСТАЛЛЕ Глава Ml СИЛЫ И ЭНЕРГИЯ СЦЕПЛЕНИЯ АТОМОВ В КРИСТАЛЛЕ анионы с конфигурацией следующего за ними инертного газа (Р~, О 2^-, Те 2 -, М+Х~ Л = Первое (11) где ДЯ ат энергии образования атомов из элементов

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно.

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно. Задания А4 по химии 1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно ковалентная полярная и металлическая ионная и ковалентная полярная ковалентная неполярная и ионная ковалентная

Подробнее

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ 1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак H для экзотермических и эндотермических реакций.

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ/ часть 3

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ/ часть 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ/ часть 3 S * F F F F 3s 2 3p 3 3d 1 2s 2 3p 5 2s 2 3p 5 2s 2 3p 5 2s 2 3p 5 3s Строение молекулы SF 4 3p 3d 1) Тип гибридизации АО (S): sp 3 d. 2) Расположение АО в пространстве - тригональная

Подробнее

ОФОРМЛЕНИЕ ОТВЕТОВ НА ТЕСТЫ

ОФОРМЛЕНИЕ ОТВЕТОВ НА ТЕСТЫ Тесты по темам «Химический элемент, строение атома, строение вещества, свойства веществ, их превращения Периодический закон и Периодическая система элементов ДИ Менделеева (ПСЭ), закономерности изменения

Подробнее

Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Первоначальные химические понятия». Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Первоначальные химические понятия». Вариант 1. 1. Определите валентность элементов в соединениях: СаСl 2, N 2 O 3, NaI, PCl 5, Аl

Подробнее