ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ"

Транскрипт

1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ» (ФГБОУ ВПО «СГГА») Институт оптики и оптических технологий Кафедра метрологии и технологии оптического производства ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Новосибирск СГГА

2 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К 1000 г 80%-ной уксусной кислоты прибавлено 3л воды. Найти процентную концентрацию раствора. 2. Сколько граммов нитрата алюминия содержится в 3 л 2 Н раствора этой соли? 3. Рассчитать нормальность раствора 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл. 4. Сколько граммов фосфорной кислоты надо взять для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора? 5. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 45 мл 0,02 Н раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия содержится в 1 литре раствора? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Определить процентную концентрацию 6 Н раствора серной кислоты, если плотность раствора равна 1,18 г/мл? 2. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия плотностью 1,6 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,2 Н раствора? 3. Определить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 20 мл его потребовалось 50 мл 0,3 Н раствора соляной кислоты? 4. Сколько граммов сульфата меди нужно взять для приготовления 400 мл 0,6 Н раствора? 5. Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия. Найти молекулярную массу кислоты. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 3 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Сколько граммов 10-ти водного сульфата натрия нужно растворить в 250 г воды для получения 5%-го раствора безводной соли? 2. Определить молярность раствора фосфорной кислоты, если 6 г еѐ содержится в 150 мл раствора. 3. Рассчитать молярность раствора азотной кислоты, концентрацией 23,3% и плотностью 1,14 г/мл. 4. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия, плотность которого 1,6 г/мл, нужно взять для приготовления 0,5 л 0,2 Н раствора? 5. Сколько мл воды приходится на 28 г КОН в его 1 моляльном растворе? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 4 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить нормальность 50%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,54 г/мл. 2. Сколько мл 20%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,115 г/мл, потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия? 3. Вычислить молярность 10%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,056 г/мл. 4. Сколько мл 0,12 Н раствора соляной кислоты потребовалось для полной нейтрализации 15 мл 0,1 Н раствора гидроксида натрия? 5. Определить титр 10% раствора КОН, плотность которого 1,09 г/мл.

3 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 5 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В 100 г воды содержится 114,1 г хлорида кадмия. Вычислить процентную и моляльную концентрацию раствора. 2. Вычислить нормальную концентрацию раствора иодида калия, 1 мл которого содержит 0,0017 г иодида калия. 3. Рассчитайте моляльность 40%-го раствора хлорида магния. 4. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1 Н раствора? 5. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 0,5 моляльный раствор? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 6 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить нормальность раствора азотной кислоты, если известно, что в 200 мл еѐ раствора содержится 25,2 г азотной кислоты. 2. Сколько мл 96%-го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл необходимо для приготовления 1 л 0,25 Н раствора этой кислоты? 3. Вычислить эквивалентную массу кислоты, нормальность 74%-го раствора которой равна 25,13 ; а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? 4. Какой объѐм 92%-го раствора серной кислоты плотностью 1,83 г/мл нужно взять для приготовления 3 л 0,5 Н раствора? 5. Определить моляльность раствора сульфата калия, полученного растворением 4,35 г сульфата калия в 250 мл воды. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 7 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К 100 мл 90%-го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл прибавлено 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/мл. Определить его процентную концентрацию. 2. Сколько мл 96%-го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл необходимо для приготовления 1 л 0,25 Н раствора этой кислоты? 3. Рассчитать нормальность раствора 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл. 4. Определить процентную концентрацию 6 Н раствора серной кислоты плотностью 1,18 г/мл. 5. Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2 Н раствора гидроксида натрия. Найти молекулярную массу кислоты. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 8 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Плотность 40%-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора. 2. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37%, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10%-ный раствор кислоты? 3. Рассчитать молярность раствора азотной кислоты, концентрацией 23,3% и плотностью 1,14 г/мл. 4. Вычислить молярную концентрацию 30%-го раствора гидроксида калия плотностью 1,29 г/мл. 5. Вычислить молярную концентрацию 16%-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,175 г/мл.

4 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 9 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Смешали 2 л 10%-го раствора и 4 л 24%-го раствора азотной кислоты. Плотность растворов соответственно равна 1,054 и 1,14 г/мл. Чему равна %-концентрация полученного раствора, если его плотность равна 1,119 г/мл. 2. Определить молярность раствора сульфата алюминия, содержащего в 800 мл раствора 50 г вещества. 3. Сколько мл 96%-го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл потребуется для приготовления 6 л 2 Н раствора? 4. Вычислить молярность и нормальность 60%-го раствора сульфата магния, плотность которого 1,31 г/мл. 5. Расчитать титр раствора КОН, если на нейтрализацию 15 мл его потребовалось 20 мл 0,1 Н раствора азотной кислоты. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 10 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Из 700 г 60%-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. 2. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия плотностью 1,6 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,2 Н раствора? 3. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл 68%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, чтобы приготовить 10%-ный раствор? 4. Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 12 мл щѐлочи. Чему равна нормальность раствора щѐлочи? 5. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1 Н раствора? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 11 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить нормальность 50%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,54 г/мл. 2. Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г соли. 3. Плотность 40%-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать моляльность и молярность этого раствора. 4. Титр раствора гидроксида натрия равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора? 5. Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40% азотной кислоты, плотностью 1,25 г/мл, для получения 10% кислоты? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 12 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Сколько мл воды надо прибавить к 50 мл 60%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, чтобы приготовить 20%-ный раствор плотностью 1,15 г/мл? 2. Каково содержание хлорида калия в 1 мл 4 Н раствора этой соли? 3. Каков титр 5%-го раствора сульфата алюминия плотностью 1,053 г/мл? 4. Титр раствора гидроксида натрия 0,008 г/мл. Какова нормальность этого раствора? 5. Рассчитать титр раствора КОН, если на нейтрализацию 15 мл его потребовалось 20 мл 0,1 Н раствора азотной кислоты.

5 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 13 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить процентную концентрацию раствора, содержащего 50 г BaCl 2. 2Н 2 О в 1 литре воды. 2. Сколько литров 0,1 Н раствора нитрата серебра необходимо для полного протекания реакции с 0,5 л 0,3 Н раствора хлорида. 3. Определить нормальность 10%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл. 4. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1 Н раствора? 5. В каких объѐмах будут реагировать 0,2Н раствор серной кислоты и 0,3 Н раствор гидроксида натрия? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 14 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В каком объѐме 1 М раствора и в каком объѐме 1Н раствора содержится 114 г сульфата алюминия? 2. Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора. 3. Какая масса 10-водного сульфата натрия необходима для приготовления 1 л 0,5 Н раствора в пересчѐте на безводную соль? 4. Титр раствора гидроксида натрия равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора? 5. На нейтрализацию некоторого количества гидроксида натрия потрачено 21,6 мл 0,42 Н раствора соляной кислоты. Сколько граммов гидроксида натрия было в растворе? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 15 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Из 700 г 60%-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. 2. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37%, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10%-ный раствор кислоты? 3. Определить нормальность 10%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл. 4. Какую массу иодида калия надо растворить в 150 г воды для получения 1 моляльного раствора? 5. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 45 мл 0,02 Н раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия содержится в 1 литре раствора? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 16 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Из 700 г 60%-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. 2. Сколько литров 0,1 Н раствора нитрата серебра необходимо для полного протекания реакции с 0,5 л 0,3 Н раствора хлорида алюминия? 3. Сколько г карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 Н раствора? 4. Сколько граммов фосфорной кислоты надо взять для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора? 5. Сколько миллилитров 0,5 Н раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации 215 мл 0,1 Н раствора гидроксида кальция?

6 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 17 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Сколько мл воды надо прибавить к 50 мл 60%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, чтобы приготовить 20%-ный раствор плотностью 1,15 г/мл? 2. Определить нормальность 40%-го раствора гидрокарбоната натрия плотностью 1,2 г/мл. 3. Сколько граммов 5%-го раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 Н раствора хлорида алюминия? 4. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия, плотность которого 1,6 г/мл, нужно взять для приготовления 0,5 л 0,2 Н раствора? 5. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 0,5 моляльный раствор? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 18 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В 100 мл раствора содержится 19,6 г серной кислоты. Какова нормальность раствора? 2. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750мл 10%-го раствора плотностью 1,063 г/мл? 3. Сколько граммов 5%-го раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 Н раствора хлорида алюминия? 4. В каком объѐме 0,1 Н раствора содержится 8 г сульфата меди? 5. На нейтрализацию 60 мл 0,25 Н раствора серной кислоты израсходовано 180 мл раствора гидроксида калия. Чему равна нормальность и титр раствора гидроксида калия? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 19 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить молярную концентрацию 20%-го раствора сульфата железа (2-х валентного), плотность которого 1,21 г/мл? 2. Сколько мл 0,25 Н раствора карбоната натрия нужно прибавить к 250 мл 0,4 Н раствора хлорида кальция, чтобы полностью осадить кальций в виде карбоната кальция? 3. Сколько г карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 Н раствора? 4. В каком объѐме 0,1 Н раствора содержится 8 г сульфата меди? 5. Сколько мл воды приходится на 28 г КОН в его 1 моляльном растворе? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 20 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить молярную концентрацию 20%-го раствора сульфата железа (2-х валентного), плотность которого 1,21 г/мл? 2. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,08 г/мл, определить его нормальность. 3. Сколько граммов 5%-го раствора нитрата серебра требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 Н раствора хлорида алюминия? 4. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия, плотность которого 1,6 г/мл, нужно взять для приготовления 0,5 л 0,2 Н раствора? 5. Вычислить процентную концентрацию 9,3 Н раствора гидроксида натрия, плотность раствора 1,31 г/мл.

7 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 21 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Выразить в процентах концентрацию раствора, содержащего 40 г глюкозы в 280 г воды. 2. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37%, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10%-ный раствор кислоты? 3. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 Н раствора? 4. Сколько мл 70%-го раствора нитрата калия, плотность которого 1,6 г/мл, нужно взять для приготовления 0,5 л 0,2 Н раствора? 5. Сколько миллилитров 0,5 Н раствора соляной кислоты потребуется для нейтрализации 215 мл 0,1 Н раствора гидроксида кальция? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 22 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить молярную концентрацию 20%-го раствора сульфата железа (2-х валентного), плотность которого 1,21 г/мл? 2. К 50мл 68%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл прибавили 50 мл воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора. 3. Рассчитать нормальность раствора 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14 г/мл. 4. Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора. 5. Сколько нужно миллилитров 94% серной кислоты, плотностью 1,83 г/мл, для приготовления 250 мл 0,5 Н раствора? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 23 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Плотность 40%-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора. 2. Вычислить нормальную концентрацию раствора иодида калия, 1 мл которого содержит 0,0017 г иодида калия. 3. Какая масса 10-водного сульфата натрия необходима для приготовления 1 л 0,5 Н раствора в пересчѐте на безводную соль? 4. В каком объѐме 0,1 Н раствора содержится 8 г сульфата меди? 5. Определить моляльность раствора сульфата меди, полученного растворением 39,88 г вещества в 500 г воды? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 24 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Сколько граммов 5-ти водного сульфата меди нужно взять, чтобы приготовить 5 л 8%-го раствора сульфата меди (в пересчете на безводную соль), плотность которого 1,084 г/мл? 2. Какую массу 92%-го раствора гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 10 л 2 М раствора этого гидроксида? 3. Рассчитайте моляльность 40%-го раствора хлорида магния. 4. Сколько граммов фосфорной кислоты надо взять для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора? 5. Вычислить молярную концентрацию 16%-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,175 г/мл.

8 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 25 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Определить нормальность 10%- го раствора гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл. 2. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37%, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10%-ный раствор кислоты? 3. Рассчитайте моляльность 40%-го раствора хлорида магния. 4. Титр раствора гидроксида натрия 0,008 г/мл. Какова нормальность этого раствора? 5. Вычислить молярную концентрацию раствора фосфорной кислоты, имеющего плотность 1,03 г/мл и содержащего 26% вещества. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 26 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить нормальность 50%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,54 г/мл. 2. Сколько хлорида железа (3) содержится в 20 мл 40%-го раствора, плотность которого 1,133 г/мл? 3. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 Н раствора? 4. Определить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 20 мл его потребовалось 50 мл 0,3 Н раствора соляной кислоты? 5. В реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра на 25 мл раствора хлорида натрия израсходовано 17,6 мл 0,1028 Н раствора нитрата серебра. Вычислить нормальность раствора хлорида натрия. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 27 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Сколько мл воды надо прибавить к 50 мл 60%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,4 г/мл, чтобы приготовить 20%-ный раствор плотностью 1,15 г/мл? 2. Каково содержание хлорида калия в 1 мл 4 Н раствора этой соли? 3. Сколько г 40%-го раствора гидроксида калия и воды нужно взять для приготовления 500 г его 10%-го раствора? 4. Сколько граммов фосфорной кислоты надо взять для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора? 5. На нейтрализацию 25 мл раствора соляной кислоты неизвестной концентрации израсходовано 24,4 мл 1 Н раствора гидроксида натрия. Вычислить нормальность НCl и еѐ титр. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 28 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Для полной нейтрализации 20 мл раствора азотной кислоты израсходовано 16,2 мл 0,4 Н раствора гидроксида калия. Определить нормальность азотной кислоты. 2. В 1 мл 34%-го раствора содержится 0,426 г растворѐнного вещества. Чему равна плотность этого раствора? 3. Определить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 20 мл его потребовалось 50 мл 0,3 Н раствора соляной кислоты? 4. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1 Н раствора? 5. Какой объѐм 36%-го раствора соляной кислоты, плотностью 1,19 г/мл, потребуется для нейтрализации 200 г 4%-го раствора гидроксида натрия?

9 КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 29 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить нормальность раствора азотной кислоты, если известно, что в 200 мл еѐ раствора содержится 25,2 г азотной кислоты. 2. Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора. 3. Вычислить эквивалентную массу кислоты, нормальность 74%-го раствора которой равна 25,13; а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? 4. Сколько граммов фосфорной кислоты надо взять для приготовления 500 мл 0,02 Н раствора? 5. На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 45 мл 0,02 Н раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия содержится в 1 литре раствора? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 30 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Выразить в процентах концентрацию раствора, содержащего 40 г глюкозы в 280 г воды. 2. Определить молярность раствора сульфата алюминия, содержащего в 800 мл раствора 50 г вещества. 3. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,002 г/мл. Какова нормальность раствора? 4. Титр раствора гидроксида натрия 0,008 г/мл. Какова нормальность этого раствора? 5. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1 Н раствора? КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 31 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К 100 мл 90%-го раствора серной кислоты плотностью 1,84 г/мл прибавлено 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,225 г/мл. Определить его процентную концентрацию. 2. Вычислить нормальную концентрацию раствора хлорида калия, 1 мл которого содержит 0,0015 г хлорида калия, 3. Рассчитать молярность раствора азотной кислоты, концентрацией 23,3% и плотностью 1,14 г/мл. 4. Определить титр 2 Н раствора хлорида кальция. 5. Определить моляльность раствора сульфата калия, полученного растворением 4,35 г сульфата калия в 250 мл воды. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Вариант 32 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В 100 мл раствора содержится 19,6 г серной кислоты. Какова нормальность раствора? 2. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37%, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10%-ный раствор кислоты? 3. Определить титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 20 мл его потребовалось 50 мл 0,3 Н раствора соляной кислоты? 4. В каком объѐме 0,1 Н раствора содержится 8 г сульфата меди? 5. Вычислить моляльную концентрацию 16%-го раствора хлорида алюминия, плотность которого равна 1,175 г/мл.

10 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) <==> C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Какой стала концентрация вещества А и чему стала равна скорость данной реакции? 2. Перечислить все факторы, которыми можно увеличить выход SO 3 по реакции: 2SO 2(г) + O 2(г) <==> 2SO 3(г) кдж. 3. Скорость реакции при t о = 20 о С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при t о = 50 C, если = 3,5? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 2 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Равновесная концентрация вещества В составляет 5 моль/л. Какое количество вещества А вступает в реакцию, если начальная концентрация вещества В равна 8 моль/л. А + 2В <==> С. После окончания реакции концентрация вещества А равна 2 моль/л. 2. Напишите закон действия масс для реакции: CO (г) + Cl 2(г) --> COCl 2(г). Как изменится скорость реакции, если объем системы уменьшить вдвое. 3. При температуре 60 о С скорость реакции составляет 0,64 моль/ л.с. Какова скорость реакции при 10 о С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 3 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В реакции CO (г) + H 2 О (г) <==> CO 2(г) + H 2(г) равновесие установилось при концентрациях [CO] = 0,04 моль/л, [H 2 О] = 0,16 м/л, [H 2 ] = 0,08 моль/л, [CO 2 ] = 0,08 моль/л. Вычислить Кр и исходные концентрации [CO] и [H 2 О]. 2. Как повлияет на равновесие реакции 2H 2(г) + O 2(г) <==>2H 2 О (г) + 483,6 кдж а) увеличение температуры, б) повышение давления? 3. Две реакции протекают при 25 о С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0 ; а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 о С. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 4 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. При состоянии равновесия системы N 2 + 3H 2 <==> 2NH 3 концентрации участвующих в реакции веществ равны [N 2 ] = 3 моль/л, [H 2 ] = 9 моль/л, [NH 3 ] = 4 моль/л. Каковы были исходные концентрации азота и водорода? 2. Как сместить равновесие в реакции N 2 (г) + 3H 2 (г) <==> 2NH 3 (г) + 92,4 кдж в прямом направлении. 3. Скорость реакции при 0 о С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при 200 С, если = 2? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 5 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Через некоторое время после начала реакции: 3 А + В <==> 2 C концентрации веществ составляли [А] = 3 моль/л, [В] = 1 моль/л,[с] = 0,8 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В? 2. Газовая смесь состоит из водорода и хлора. Реакция идет по уравнению H 2 + Cl 2 --> 2HCl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в три раза? 3. Вычислить реакции, если константа скорости еѐ при С составляет 5, , а при С равна 6,

11 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 6 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В равновесной системе A + B <==> C + D начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 4 и 3 моль/л. [A] р = 2 моль/л. Найдите равновесные концентрации веществ В,С,D и константу равновесия. 2. В какую сторону сместятся равновесия реакций: а) 2 H 2 S (г) <==> 2 H 2(г) + S 2(г) - 40,2 кдж б) N 2 О 4(г) <==> 2 NO 2(г) 66,6 кдж при понижении температуры, при повышении давления? 3. При повышении температуры на 50 0 С скорость реакции возросла в 1200 раз. Вычислить. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 7 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. После смешивания газов А и В в системе A (Г) + B (Г) <==> C (Г) + D (Г) устанавливается равновесие при следующих концентрациях : [В] = 0,5 моль/л, [С] = 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна Найти исходные концентрации веществ А и В. 2. Как изменится скорость прямой реакции 2 NO(г) + O 2 (г) -> 2 NO 2 (г), если объем сосуда увеличить в два раза? 3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз? = 2,5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 8 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Равновесие в системе 2NO 2 <==> 2NO + O 2 установилось при следующих концентрациях: [NO 2 ] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л, [O 2 ] = 0,12 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO В каком направлении сместится равновесие в системе: СО (Г) + Cl 2(Г) <==> COCl 2 (г), если увеличить при неизменной температуре давление путем уменьшения объема газовой смеси? 3. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 0 С, если = 3,2? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 9 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В закрытом сосуде при некоторой температуре в системе 2NO + O 2 <==> 2NO 2 установилось равновесие при следующих концентрациях: [NO 2 ] = 0,24 моль/л; [O 2 ] = 1,6 моль/л; [NO] = 0,06 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию кислорода. 2. Как изменится скорость прямой реакции: Na 2 S 2 О 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SO 3 + S, если повысить концентрацию Na 2 S 2 О 3 в два раза, а концентрацию серной кислоты понизить в три раза? 3. Как изменится константа скорости химической реакции при изменении температуры от С до 90 0 С, если = 3? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 10 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа равновесия системы 2N 2 + O 2 <==> 2N 2 О равна 1,21. Равновесные концентрации [N 2 ] = 0,72 моль/л; [N 2 О ] = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную концентрации кислорода. 2. Укажите все пути, которыми можно повысить выход аммиака: 3H 2(Г) + N 2(Г ) <==> 2NH 3(Г) + 92,4 кдж 3. Скорость реакции при t о = С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при t о = 50 0 C, если = 3?

12 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 11 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Равновесные концентрации веществ в реакции H 2 + I 2 <==> 2HI равны: [H 2 ] = 0,25 моль/л; [I 2 ] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л. Определить исходные концентрации H 2 и I Перечислите все факторы, которыми можно сместить равновесие реакции в прямом направлении: CO (Г) + H 2 0 (Г) <==> CO 2(Г) + H 2(Г) + 41,8 кдж. 3. При температуре 60 0 С скорость реакции составляет 0,5. Какова скорость реакции при С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 12 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В системе H 2 + I 2 <==> 2HI константа равновесия равна 40. Сколько молей водорода надо ввести на каждый моль иода, чтобы 60% последнего превратить в HI (при постоянном объѐме системы)? 2. В каких реакциях при увеличении давления изменяется равновесие и в какую сторону (все вещества газы)? а) N 2 + 3H 2 <==> 2NH 3, б) N 2 + O 2 <==> 2NO 3. Две реакции протекают при 25 0 С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0; а второй 3,0. Найти отношение скоростей этих реакций при 65 0 С. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 13 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа равновесия реакции: 3H 2 + N 2 <==> 2NH 3 равна 0,1. Равновесные концентрации [H 2 ] = 0,2 моль/л; [NH 3 ] = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрацию азота. 2. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: CO 2(Г) + C (Т) <==> 2CO (Г). Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО 2 уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? 3. Скорость реакции при С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при С, если = 2? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 14 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Для реакции PCl 5 <==> PCl 3 + Cl 2 вычислить константу равновесия, если при некоторой температуре из 2 молей хлорида фосфора (V), находящегося в закрытом сосуде вместимостью 10 л, разложению подверглось 1,5 моля. 2. Как влияет увеличение температуры и давления на смещение равновесия в системах (все вещества газы): 2N 2 + O 2 <==> 2N 2 О 163 кдж H 2 + Br 2 <==> 2HBr + 72,4 кдж 3. Вычислить реакции, если константа скорости еѐ при С составляет 2, , а при С равна 5, ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 15 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Исходная концентрация кислорода в реакции 3О 2 <==> 2O 3 равнялась 1,2 моль/л. Определить концентрации кислорода и озона в момент равновесия, если известно, что 75 % О 2 превратилось в О 3. Чему равна К р? 2. Как сместить равновесие реакции PCl 5 (г) <==> PCl 3 (г) + Cl 2 (г) 130 кдж: а) в прямом направлении, б) в обратном направлении? 3. При повышении температуры на С скорость реакции возросла в 2500 раз. Вычислить.

13 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 16 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа равновесия реакции: N 2 О 4 <==> 2 NO 2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO 2 равна 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрацию N 2 О 4. Сколько процентов этого вещества подверглось разложению? 2. В каком направлении сместится равновесие в системе: 4Fe (Т) + 3O 2(Г) <==> 2Fe 2 О 3(Т) при увеличении давления? 3. Скорость реакции при t о = С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при t о = C, если = 2,5? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 17 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации: PCl 5 <==> PCl 3 + Cl 2. Начальная концентрация PCl 5 равна 3 моль/л. Равновесие установилось после диссоциации 50 % PCl 5. Вычислить К р. 2. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению: А + 2В = АВ 2, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация А увеличится в два раза, б) концентрация В увеличится в два раза, в) концентрация обоих веществ увеличится в два раза. 3. При температуре С скорость реакции составляет 0,8 моль/л. Какова скорость реакции при 10 0 С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,7? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 18 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Обратимая реакция выражается уравнением: A + B <==> C + D, K р = 1. Начальные концентрации [A] = 3 моль/л; [B] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ A,B,C,D. 2. Написать уравнение скорости реакции С (Т) + О 2(Г) = СО 2(Г) и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза. 3. Две реакции протекают при 55 0 С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 3,0 ; а второй 4,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 85 0 С. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 19 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К р обратимой реакции A + B <==> C + D равна 1/3. Вычислить равновесные концентрации всех веществ ( моль/л ), если начальные концентрации равны: [A] = 2 моль/л; [B] = 4 моль/л. 2. Реакция между оксидом азота и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl 2 <==> 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации оксида азота в два раза, б) концентрации хлора в два раза, в) концентрации обоих веществ в два раза. 3. Скорость реакции при 0 0 С равна 0,2. Чему равна скорость этой ре- акции при С, если = 2? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 20 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К р обратимой реакции A + B <==> C + D равна 1. Объем системы 4 литра. Сколько % вещества А прореагировало к моменту состояния равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль вещества А и 8 моль вещества В? 2. В системе CO + Cl 2 = COCl 2 концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора - от 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? 3. Вычислить реакции, если константа скорости еѐ при С составляет 5, , а при С равна 9,

14 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 21 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Обратимая реакция выражается уравнением: A + B <==> C + D, K р = 1. Равновесные концентрации: [A] = 2 моль/л; [B] = 8 моль/л. Вычислить равновесные концентрации [C] и [D], начальные [А] и [В]. 2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В 2 в системе : 2А 2(Г) + В 2(Г) = 2А 2 В (Г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А 2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? 3. При повышении температуры на 60 0 С скорость реакции возросла в 1250 раз. Вычислить. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 22 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. В системе A + B <==> C + D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 4 и 3 моль/л. Равновесная концентрация [A] равна 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ B,C,D и К р. 2. В каком случае концентрация исходных веществ в момент равновесия наименьшая, если система 2SO 2 + O 2 <==> 2SO 3 характеризуется следующими константами равновесия: 0,5; 1; 2; На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 100 раз? = 3,3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 23 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Равновесие реакции CO + H 2 О <==> CO 2 + H 2 установилось при следующих концентрациях : [CO] = 1 моль/л; [H 2 О] = 4 моль/л ; [CO 2 ] = [H 2 ] = 2 моль/л. Вычислить К р и начальные концентрации исходных веществ. 2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В --> А 2 В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? 3. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 60 0 С, если = 3,7? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 24 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Для реакции: H 2 + Br 2 <==> 2HBr, K р = 1. Определить равновесные концентрации всех веществ, если исходная смесь состояла из 6 молей Н 2 и 4 молей Br 2, а объем системы равен 2 л. 2. В какой из следующих реакций: а) N 2(Г) + 3H 2(Г) <==> 2 NH 3(Г) б) N 2(Г) + O 2(Г) <==> 2 NO (Г) равновесие сместится при увеличении давления? Почему? В какую сторону произойдет смещение? 3. Как изменится константа скорости химической реакции при изменении температуры от С до 70 0 С, если = 4? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 25 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Найти К р реакции: N 2 О 4 <==> 2 NO 2, если начальная концентрация N 2 О 4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50 % N 2 О В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций: а) PCl 5(Г) <==> PCl 3(Г) + Cl 2(Г) 130 кдж. б) CO (Г) + H 2 О (Г) <==> CO 2(Г) + H 2(Г) + 41,8 кдж. при повышении температуры, при повышении давления? 3. Скорость реакции при t о = С равна 1. Чему равна скорость этой реакции при t о = C, если = 2,1?

15 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 26 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К р реакции: АВ <==> А + В равна 0,4; а равновесная концентрация вещества В равна 0,9 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ и какой процент вещества АВ прореагировал к моменту равновесия? 2. В какую сторону сместится равновесие следующих реакций: а) N 2(Г) + O 2(Г) <==> 2NO (Г) 180 кдж. б) N 2(Г) + 3H 2(Г) <==> 2NH 3(Г) + 92 кдж. При понижении давления, при понижении температуры? 3. При температуре С скорость реакции составляет 0,5. Какова скорость реакции при С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 27 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. К р реакции : А + В <==> С + D равна 1. Начальные концентрации А и В равны соответственно 2 моль/л и 10 моль/л. Сколько процентов вещества А прореагировало к моменту равновесия? 2. Как изменится скорость прямой реакции: 2NO (Г) + O 2(Г) --> 2NO 2(Г), если давление в системе увеличить в 3 раза? 3. Две реакции протекают при 20 0 С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0; а второй 3,0. Найти отношение скоростей этих реакций при 90 0 С. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 28 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить К р системы: CO + Cl 2 <==> COCl 2, если в момент начала реакции в системе находилось по 4 моля CO и Cl 2, а объем системы равен 2 л. К моменту равновесия образовалось 0,9 моль COCl В реакции А + 2В --> С начальные концентрации составляют: [A] = 0,3 моль/л, [B] = 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л. 3. Скорость реакции при С равна 10. Чему равна скорость этой реакции при 30 0 С, если = 2,3? ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 29 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Вычислить % разложения молекулярного хлора на атомы, если К р = 4, , а исходная концентрация хлора равна 0,04 моль/л. 2. В системе CO (Г) + Cl 2(Г) = COCl 2(Г) концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора от 0,2 до 0,6 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции? 3. Вычислить реакции, если константа скорости еѐ при С составляет 7, , а при С равна 5, ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 30 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа равновесия реакции: 3H 2 + N 2 <==> 2NH 3 равна 0,5. Равновесные концентрации [H 2 ] = 0,8 моль/л; [NH 3 ] = 0,4 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрацию азота. 2. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 2Fe (Т) + 3H 2 О (Г) <==> Fe 2 О 3(Т) + 3H 2(Г), если: а) увеличить концентрацию водорода, б) уменьшить концентрацию паров воды? 3. При повышении температуры на 130 о С скорость реакции возросла в 3000 раз. Вычислить.

16 ТЕРМОХИМИЯ вариант 1 Вычислите при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl 5(г) = PCl 3(г) + Cl 2(г) ТЕРМОХИМИЯ вариант 2 Вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению: СО (Г) + 3Н 2(Г) = СН 4(Г) + Н 2 О (Г). Возможна ли эта реакция при температуре минус 70 0 С? ТЕРМОХИМИЯ вариант 3 Определить G реакции, протекающей по уравнению: 4NH 3(г) (г) = 4NO (г) + 6H 2 O (г).вычисления сделать на основании Н 0 и S 0 соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? ТЕРМОХИМИЯ вариант 4 Рассчитайте тепловой эффект (кдж) реакции взаимодействия 3 кислородом. литров водорода с ТЕРМОХИМИЯ вариант 5 Рассчитайте тепловой эффект (кдж) реакции взаимодействия 10 м 3 кислородом. водорода с ТЕРМОХИМИЯ вариант 6 Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и Н 2(г), в результате которой образуется СН 4(г) и Н 2 О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции в случае восстановления 10 литров оксида углерода? ТЕРМОХИМИЯ вариант 7 Какие из карбонатов: ВеСО 3 или ВаСО 3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО 2? Какая реакция идет более энергично? ТЕРМОХИМИЯ вариант 8 При какой температуре начнет самопроизвольно протекать данная реакция: СН 4(г) + СО 2(г) = 2СО (г) + 2Н 2(г)?

17 ТЕРМОХИМИЯ вариант 9 Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН 4(г) + СО 2(г) = 2СО (г) + 2Н 2(г)? Ответ дать, вычислив G прямой реакции. ТЕРМОХИМИЯ вариант 10 Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и Н 2(г), в результате которой образуется СН 4(г) и Н 2 О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции в случае восстановления 100 литров оксида углерода? ТЕРМОХИМИЯ вариант 11 Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и Н 2(г), в результате которой образуется СН 4(г) и Н 2 О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции в случае восстановления 5 г оксида углерода? ТЕРМОХИМИЯ вариант 12 Восстановление Fe 2 O 3 водородом протекает по уравнению: Fe 2 O 3(к) + 3Н 2(г) = 2Fe (к) + 3Н 2 О (г) Возможна ли эта реакция при температуре С? ТЕРМОХИМИЯ вариант 13 Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и Н 2(г), в результате которой образуется СН 4(г) и Н 2 О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции в случае восстановления 280 г оксида углерода? ТЕРМОХИМИЯ вариант 14 Прямая или обратная реакции будут протекать при стандартных условиях и при С в системе 2NO (г) + О 2(г) = 2NO 2(г). Ответ дать, вычислив G прямой реакции. ТЕРМОХИМИЯ вариант 15 Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 500 г Fe 2 O 3 металлическим алюминием.

18 ТЕРМОХИМИЯ вариант 16 Восстановление Fe 3 O 4 оксидом углерода (2) идет по уравнению: Fe 3 O 4(к) + СО (г) = 3 FeO (к) + СО 2(г). Вычислите G и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно S 298 в этом процессе? ТЕРМОХИМИЯ вариант 17 Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 100 г Fe 2 O 3 металлическим магнием. ТЕРМОХИМИЯ вариант 18 Определите G 298 реакции: NH 4 NO 3(к) = N 2(г) + 2Н 2 О (г) + ½ О 2(г). Возможна ли она в стандартных условиях? ТЕРМОХИМИЯ вариант 19 Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению: 2AgCl (к) + Br 2(г) = 2AgBr (к) + Cl 2(г). ТЕРМОХИМИЯ вариант 20 Можно ли получить при стандартных условиях хлорид серебра по уравнению: 2AgBr (к) + Cl 2(г) = 2AgCl (к) + Br 2(г). ТЕРМОХИМИЯ вариант 21 Может ли самопроизвольно протекать реакция при нормальных условиях: 2Fe (к) + Al 2 O 3(к) = 2Al (к) + Fe 2 O 3(к). ТЕРМОХИМИЯ вариант 22 Можно ли осуществить при нормальных условиях процесс: 4FeS 2(к) + 11О 2(г) = 2Fe 2 O 3(к) + 8SO 2(г). При какой температуре возможен данный процесс? ТЕРМОХИМИЯ вариант 23 Может ли самопроизвольно протекать реакция при нормальных условиях: 2Al (к) + Fe 2 O 3(к) = 2Fe (к) + Al 2 O 3(к).

19 ТЕРМОХИМИЯ вариант 24 Определите G 298 (кдж) процесса: СаСО 3(к) = СаО (к) + СО 2(г). Возможен ли данный процесс в стандартных условиях? ТЕРМОХИМИЯ вариант 26 Рассчитайте тепловой эффект (кдж) реакции взаимодействия 5 кислородом при нормальных условиях. литров водорода с ТЕРМОХИМИЯ вариант 25 При какой температуре наступит равновесие реакции: 4HCl (г) + О 2(г) = 2Н 2 О (г) + 2Cl 2(г) ТЕРМОХИМИЯ вариант 27 Эндотермическая реакция взаимодействия метана с оксидом углерода протекает по уравнению: СН 4(г) + СО 2(г) = 2СО (г) + 2Н 2(г) При какой температуре эта реакция начнет протекать самопроизвольно? ТЕРМОХИМИЯ вариант 28 Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 1 кг Fe 2 O 3 металлическим кальцием. ТЕРМОХИМИЯ вариант 29 Определите при какой температуре начинается реакция восстановления Fe 3 O 4, протекающая по уравнению: Fe 3 O 4(к) + СО (г) = 3 FeO (к) + СО 2(г). ТЕРМОХИМИЯ вариант 30 Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 300 г PbO металлическим алюминием.

20 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 1 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) тиосульфата натрия. 2. рн раствора гидроксида кальция равен 9. Найти концентрацию этого раствора в граммах на литр. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 2 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) сульфата железа (II). 2. Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рн сантимолярного раствора карбоната калия. Учитывать только первую ступень гидролиза. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 3 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) нитрата кобальта (II). 2. рн раствора гидроксида бария равен 13. Найти концентрацию этого раствора в г/л. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 4 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) иодида магния. 2. Чему равен рн в 1 Н растворе серной кислоты. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 5 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) ацетата лития. 2. Вычислить рн раствора азотной кислоты, в 3 л которого содержится 20 г азотной кислоты. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 6 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) нитрата железа (III). 2. рн раствора гидроксида кальция равен 11. Найти концентрацию этого раствора в г/л. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 7 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) фторида натрия. 2. Найти нормальность раствора гидроксида бария, если рн равен 11. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 8 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) хлората аммония. 2. Рассчитать константу гидролиза фторида калия.

21 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант 9 1. Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) иодида железа(ii). 2. Рассчитать константу гидролиза ацетата аммония. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) хлорида железа (III). 2 Найти нормальную концентрацию раствора гидроксида кальция, если рн равен 13. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) сульфата железа (II). 2. Рассчитать константу гидролиза формиата натрия. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) нитрата железа (II). 2. Рассчитать константу гидролиза гипохлорита калия. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) ацетата железа (II). 2. Вычислить рн 0,03 М раствора фосфата калия, учитывая только первую ступень гидролиза. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) бромида цинка. 2. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 20 л раствора, рн которого равен 10? ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) сульфата никеля (II). 2. Определить рн 0,04 М раствора карбоната натрия, учитывая только первую ступень гидролиза. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) хлорида железа (II). 2. рн 0,2 Н раствора натриевой соли некоторой одноосновной слабой кислоты равен 9. Найти константу диссоциации этой кислоты.

22 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант Напишите уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной форме) хлорида хрома (III). 2. Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рн раствора нитрата аммония, титр которого равен 0,001 г/мл. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов германиевой кислоты Н 4 GeO 4 содержится в 2 л раствора, рн которого равен РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов иодноватистой кислоты НIO 3 содержится в 1 л раствора, рн которого равен 6. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов мышьяковой кислоты Н 3 AsO 4 содержится в 5 л раствора, рн которого равен РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов мышьяковой кислоты Н 3 AsO 4 содержится в 10 л раствора, рн которого равен РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов мышьяковой кислоты Н 3 AsO 4 содержится в 2 л раствора, рн которого равен РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов селенистоводородной кислоты Н 2 Se содержится в 5 л раствора, рн которого равен 4. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов селенистоводородной кислоты Н 2 Se содержится в 10 л раствора, рн которого равен 3.

23 РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов селенистоводородной кислоты Н 2 Se содержится в 2 л раствора, рн которого равен 5. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов уксусной кислоты СН 3 СООН содержится в 5 л раствора, рн которого равен 4. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов уксусной кислоты СН 3 СООН содержится в 10 л раствора, рн которого равен РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов уксусной кислоты СН 3 СООН содержится в 2 л раствора, рн которого равен 5. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов фосфорной кислоты Н 3 РO 4 содержится в 1 л раствора, рн которого равен 5. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов фосфорной кислоты Н 3 РO 4 содержится в 2 л раствора, рн которого равен 4. РАСЧЕТ рн Вариант Сколько граммов фосфорной кислоты Н 3 РO 4 содержится в 5 л раствора, рн которого равен 3. РАСЧЕТ рн Вариант В 2 л раствора фосфорной кислоты содержится в 19,6 г вещества Н 3 РO 4. Определить рн раствора. РАСЧЕТ рн Вариант В 5 л раствора фосфорной кислоты содержится в 4,9 г вещества Н 3 РO 4. Определить рн раствора.

24 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 1 MnO 2 + O 2 + KOH K 2 MnO 4 + H 2 O 2. Напишите названия комплексных соединений: а) [Au(NH 3 ) 4 ]Br 3 ; б) K[Cd(NO 2 ) 3 ]. 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Co(NH 3 ) 6 ] 2+, если его К н = 4, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 2 SO 2 + KMnO 4 + H 2 O MnO 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 2. Напишите формулы комплексных соединений: а) Диацетато-аргентат (1) натрия; б) Гидроксид моно фторо алюминия. 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [BiCl 2 ] +, если его К н =

25 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 3 FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O 2. Напишите названия комплексных соединений: а) Na[Fe(H 2 O) 2 F 4 ]; б) [Al(SO 4 )]F. 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Ag(SCN) 4 ] 3-, если его К н = 2, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 4 KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 2. Напишите формулы комплексных соединений: а) Моно-аммин-ди-сульфито купрат (1) калия; б) Фторид моно-иодо железа (3) 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Mn(OH) 3 ] -, если его К н = 5,

26 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 5 NaI + PbO 2 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + PbSO 4 + I 2 + H 2 O 2. Напишите названия комплексных соединений: а) Ca[PbBr 4 ]; б) [Zn(NH 3 ) 2 (H 2 O) 2 ]SO Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Sn(OH)] +, если его К н = 1, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 6 MnO 2 + Br 2 + KOH K 2 MnO 4 + KBr + H 2 O 2. Напишите формулы комплексных соединений: а) Ди-иодато аргентат (1) натрия; б) Хлорид аммин ди-гидроксо индия (3). 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Co(NH 3 )] 3+, если его К н =

27 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 7 MnO 2 + KClO 3 + KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O 2. Напишите названия комплексных соединений: а) [Mg(HCO 3 )]Br; б) K[BiI 4 (H 2 O) 2 ]. 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Ag(SCN) 2 ] -, если его К н = 5, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 8 K 2 MnO 4 + Cl 2 KMnO 4 + KCl 2. Напишите формулы комплексных соединений: а) Три тиосульфато аргентат (1) натрия; б) гидроксид монофторо марганца (3) 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Fe(CH 3 COO) 2 ] +, если его К н = 7,

28 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 9 Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 2. Напишите названия комплексных соединений: а) Ca[Ni(CN) 4 H 2 O]; б) [Cu(NH 3 ) 6 ]Cl Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Cr(OH)] 2+, если его К н = 7, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИЕНИЯ вариант 10 H 2 S + Cl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HCl 2. Напишите формулы комплексных соединений: а) Дисульфито-моноаква купрат (1) калия; б) Хлорид диродано железа (3). 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [CdI 5 ] 3-, если его К н = 7,

29 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 11 KMnO 4 + HCl Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O 2. Напишите названия комплексных соединений: а) [Tl(OH) 2 (NH 3 ) 4 ]Cl; б) K 2 [Cu(CO 3 ) 2 ]. 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [AuCl 2 ] -, если его К н = 3, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 12 Fe(OH) 2 + NaBrO + H 2 O Fe(OH) 3 + NaBr 2. Напишите формулы комплексных соединений: а) Бромид моно-аммин серебра (1); б) Тетра-гидроксо висмутат (3) аммония. 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Cu(OH)] +, если его К н = 3,

30 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 13 KClO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 KCl + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 2. Напишите названия комплексных соединений: а) [Ca(HCO 3 )]F; б) Na 2 [Cd(OH) 4 ]. 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Cu(SCN) 6 ] 5-, если его К н = 5, ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ И вариант 14 HBr + H 2 SO 4 Br 2 + SO 2 + 2H 2 O 2. Напишите формулы комплексных соединений: а) Три-гидроксо станнат (2) натрия; б) Сульфат моно-иодо железа (3). 3. Напишите уравнение реакции разрушения комплексного иона [Cu(SCN) 6 ] 5-, если его К н = 5,

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO?

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO? БИЛЕТ 1 1. Докажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно: а) Fe (к) + Al 2 O 3(к) = Al (к) + Fe 2 O 3(к) b) Al (к) + Fe 2 O 3(к) = Fe (к) + Al 2 O 3(к) 2. Чем можно объяснить, что при

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

Вариант 5 Вариант 6

Вариант 5  Вариант 6 Вариант 1 1. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе, приготовленном путем растворения 50г данной соли в 1л воды. 2. Определите молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты, плотность которого

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Методическая разработка для самостоятельной

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4.

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4. 4.1.2 Задания 10 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Большинство неорганических

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия.

Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия. Занятие 9 Классификация химических реакций неорганических соединений. Термохимия. 1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SО 2(r ) + О 2(Г ) = 2SO? (r) + 198 кдж, выделилось 297 кдж

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

Тесты промежуточного контроля Тема 1

Тесты промежуточного контроля Тема 1 Тесты промежуточного контроля Тема 1 1. Количество вещества (моль), содержащееся в 37,6 г. нитрата меди (II), равно 1) 0,2 2) 0,3 3) 3,35 4) 5 2. Количество вещества (моль), содержащееся в 11,2 л. хлора,

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-TТ

Контрольные работы по химии для группы 11-TТ Контрольные работы по химии для группы 11-TТ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Федеральное агенство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Л.Г. Булатова, М.Г. Иванов, О.А. Неволина КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Учебное

Подробнее

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте

4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте 4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал

Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13)

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) ВАРИАНТ 1( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) 1. Масса ядра атома химического элемента равна 75 а.е.м. Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

ХИМИЯ. А3. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) B 4) S

ХИМИЯ. А3. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) B 4) S Указания к выполнению работы: ХИМИЯ На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей и включает 35 заданий. Часть 1 включает 20 заданий (А1 А20). К каждому

Подробнее

Решение: 2. При окислении кислородом 6,48 г алюминия выделяется 201 кдж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Напишите ТХУ.

Решение: 2. При окислении кислородом 6,48 г алюминия выделяется 201 кдж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Напишите ТХУ. 1. При окислении на воздухе 5,04 г железа выделяется 33,51 кдж теплоты. Вычислите теплоту (энтальпию) образования железной окалины (оксид дижелеза(iii) железа(ii)). Напишите ТХУ. 0,09 моль 0,03 моль 3Fe

Подробнее

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса NO - I вариант Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач для 11 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1. При сжигании бора было получено 13,92г оксида

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2.

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2. 26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4 ) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ ХИМИЯ Задания к контрольным работам Новосибирск 2016 1 УДК 546(075) ББК 24.1 Кафедра химии Составители: д-р биол. наук, проф.

Подробнее

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л.

Вариант 1. V = m / ρ = 200 / 1.01 = 198 мл = л, с(lino 2 ) = 0.04 / = 0.2 моль/л. Ответ: 2.84 г; 0.2 моль/л. Вариант 1 1. Приведите формулы двух соединений меди, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например, CuS

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов 15. Решение расчетных задач 15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов Массовая доля растворенного вещества В (ω в ) это отношение массы вещества В

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

Задания на 3 балла «СТРАНА ТАЛАНТОВ» Всероссийская Олимпиада по Химии для 11 классов I поток 2014/15 учебный год. Всероссийский Социальный Проект

Задания на 3 балла «СТРАНА ТАЛАНТОВ» Всероссийская Олимпиада по Химии для 11 классов I поток 2014/15 учебный год. Всероссийский Социальный Проект ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ ДЛЯ 11 КЛАССОВ I ПОТОК 2014/2015 В РАМКАХ ВСЕРОССИЙСКОГО СОЦИАЛЬНОГО ПРОЕКТА код предмета 14 код предмета 14 код предмета 14 код предмета 14 Оргкомитет Всероссийского Социального

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений. КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Памяти нашего товарища Кафедра химии ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов. 1) и 2) и 3) и 4) и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов

1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов. 1) и 2) и 3) и 4) и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов 1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 3. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии и и и

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова УДК 543 2 Составитель: О.В. Бурыкина Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л.

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л. Вариант 4 1. Приведите формулы двух соединений брома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 2. Скорость реакции азота с водородом не зависит от

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 2. Скорость реакции азота с водородом не зависит от Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1. Для увеличения скорости реакции необходимо повысить давление добавить оксид углерода(1v) охлаждать систему удалять оксид углерода(1v) 2. Скорость

Подробнее

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции Вариант 3 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O, в) NaHSO 3? Ответ: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2 основная соль, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее