Олимпиада по химии для школьников. II тур.
|
|
- Тимур Державин
- 4 лет назад
- Просмотров:
Транскрипт
1 Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и количественное определение неорганических и органических соединений; - классы неорганических и органических соединений; - окислительно-восстановительные реакции; - активность металлов; - расчет по уравнению реакции; - скорость реакции, химическое равновесие; - массовая доля; - объемные отношения газов; - вывод формулы органического вещества. Уровень сложности заданий оценивается в баллах, которые указаны в скобках. При условии правильного решения всех задач, участник олимпиады набирает 100 баллов. Варианты заданий II тура олимпиады. Вариант Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов, ядро второго 10 протонов и 12 нейтронов. Вычислить относительную атомную массу химического элемента. (5 2. В четырех пробирках имеются растворы хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра и фосфорной кислоты. Используя только эти вещества идентифицируйте содержимое пробирок. (10 3. Напишите реакции для следующих превращений: Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 [Fe(OH) 2 ] 2 SO 4 FeOHSO 4 Fe(HSO 4 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe. (5 Приведите сокращенные ионно-молекулярные уравнения для ионных реакций, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса. 4. Допишите уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте схемы электронного баланса. (10 KNO 3 + Al + + NH 3 + k[al(oh) 4 ] P 4 + AgNO 3 + H 3 PO H 2 O NaOH Na 2 CrO 4 + Na 2 SO 4 + Cr(OH) 3 + NaOH(конц.) + H 2 O 2 (конц.). + Н 2 О
2 Li 2 S + HNO 3 (конц.) + + S + H 2 O K 2 MnO 4 + K 3 PO 4 + H 2 O KMnO KOH 5. При растворении смеси опилок меди, железа и золота в концентрированной азотной кислоте образовалось 6,72 л (н.у.) газа и 8,55 г нерастворившегося остатка. При растворении такой же навески в соляной кислоте выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите процентный состав смеси. (15 6. Из 200 мл озонированного воздуха после разложения содержащегося в нем озона образовалось 216 мл газа. Вычислите объемную долю озона в воздухе. (10 7. Через некоторый промежуток времени после начала реакции 3А + В 2Д концентрации веществ оказались равны: [A] = 1,8 моль/л, [B] = 1 моль/л, [Д] = 0,8 моль/л. Чему равна начальная концентрация вещества А ([A] 0 )? (5 8. Имеется раствор карбоната натрия с массовой долей 0,1. Сколько этого раствора надо взять и сколько к нему добавить кристаллогидрата Na 2 CO 3. 10H 2 O, чтобы получить раствор карбоната натрия массой 540 г и массовой долей 0,15. (10 9. При сгорании 13,44 л смеси СО, СН 4 и С 2 Н 2 образовалось 17,92 л СО 2 и 9 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Сколько литров каждого газа содержалось в смеси? ( Раствор фенола в метаноле массой 73,4 г реагирует без остатка с 960 г 5%- ного раствора брома. Найдите объем водорода (н.у.), который выделится при действии 183,5 г такого раствора фенола в метаноле на избыток натрия. (15 Вариант Даны неполные структуры атомов элементов: 3d 1 4s 2 ; 5s 2 5p 6 ; 4f 5 5d 1 6s 2. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, определите порядковый номер элемента, а также семейство и группу, к которым они относятся. (5 2. В смеси солей в твердом виде находятся хлорид натрия, карбонат магния и сульфат бария. Разделить смесь на компоненты и доказать наличие каждого компонента. (10 3. Напишите реакции для следующих превращений: Al Al(NO 3 ) 3 Al(OH) 3 Na 3 [Al(OH) 6 ] Al 2 (SO 4 ) 3 Al(HSO 4 ) 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al. (5 Приведите сокращенные ионно-молекулярные уравнения для ионных реакций, для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса. 4. Допишите уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте схемы электронного баланса. (10 H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KMnO 4 MnSO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 + KMnO 4 CO 2 +
3 KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 I 2 + NaCrO 2 + Br 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + Cu 2 S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + SO 2 + K 2 SO 3 + H 2 O + KMnO 4 MnO Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в хлороводородной кислоте. В соединениях оба металла проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л (н.у.). Масса нерастворившегося остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в хлороводородной кислоте образовался водород объемом 4,032 л (н.у.). Назовите металлы, образующие сплав. Вычислите их массовые доли. (15 6. Определите формулу оксида элемента II группы, если из 6,84 г гидроксида этого элемента можно получить 11,88 г его бромида. Какие вещества и в каком количестве выделятся на катоде при полном электролизе бромида этого металла. (10 7. Обратимая реакция описывается уравнением А + В С + Д. Смешали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моля вещества С. Вычислите константу равновесия данной системы. ( ,5 г оксида фосфора (V) растворили в 200 г 10%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. (10 9. При полном гидрировании смеси метана и этилена плотность по водороду возросла на 0,4. Определите объемные доли газов в исходной смеси. ( ,038 г углеводорода А, массовая доля углерода в котором составляет 94,737% полностью реагирует с 0,23 г натрия. При полном гидрировании вещества А образуется вещество Б, в котором массовая доля углерода составляет 83,72%. Определите возможные структуры вещества А. (15 Примеры решения задач. 1. Атомная масса химического элемента «Сl» равна 35,5 а.е.м. Этот элемент имеет два изотопа 35 17Cl и 37 17Cl. Определите массовые доли каждого изотопа. Пусть х массовая доля изотопа 37 17Cl, %; (100 х) массовая доля изотопа 35 17Cl, %; А атомная масса химического элемента «Cl» А =(х. М( 37 Cl) + (100-x). M( 35 Cl))/100 35,5 = (37x + 35(100-x))/100 х=25%
4 Ответ: массовая доля изотопа 37 Cl - 25%, массовая доля изотопа 35 Cl 75%. 2. В трех пронумерованных пробирках без этикеток находятся растворы соляной и азотной кислоты, а также раствор нитрата бария. С помощью каких химических реакций можно распознать эти вещества? Берем пробы из пробирок 1, 2, 3. В каждую пробирку добавляем по каплям раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится соляная кислота, выпадет белый осадок по реакции: HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 В две оставшиеся пробирки добавляем раствор серной кислоты. В пробирке, где находится нитрат бария, выпадет белый кристаллический осадок сульфата бария по реакции: Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3 В оставшейся пробирке содержится азотная кислота. 3. Две пластины двухвалентного металла одинаковой массы погрузили в раствор нитрата свинца (II) и нитрата меди (II).Через некоторое время масса пластинки в нитрате свинца увеличилась на 19%, а в растворе нитрата меди уменьшилась на 9,6%. Какой металл был взят? Уравнения реакций, которые протекают в растворах: Ме + Pb(NO 3 ) 2 = Me(NO 3 ) 2 + Pb Me + Cu(NO 3 ) 2 = Me(NO 3 ) 2 + Cu Δm 1 = m(pb) m(me) Δm 2 = m(me) m(cu) Δm 1 увеличение массы одной пластинки, г Δm 2 уменьшение массы второй пластинки, г m масса исходной пластинки, г 19 = (Δm 1 /m) ,6 = (Δm 2 /m). 100 (Δm 1 /19). 100 =( Δm 2 /9,6). 100 Δm 1. 9, = Δm (m(pb) m(me)), 9,6 = (m(me) m(cu)). 19 9,6m(Pb) + 19m(Cu) = 19m(Me) + 9,6m(Me) 9, = 28,6m(Me) m(me) = 112 M = 112г/моль Ответ: металл Cd. 4. В водный раствор гидроксида натрия массой 50 г опустили кусочек металлического натрия массой 2,3 г. После окончания реакции в сосуде находится
5 раствор гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10%. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. По уравнению реакции рассчитаем массу образовавшегося NaOH и выделившегося водорода исходя из массы натрия. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H г Na г NaOH 2,3 г Na - x г NaOH m(naoh) = x = (2, )/(23. 2) = 4 г г Na 2. г NaOH 2,3 г Na y г Н 2 m(h 2 ) = y = 2,3. 2/(2. 23) = 0,1 г После погружения в раствор натрия и выделения водорода масса раствора стала: m р = 50+2,3 0,1 = 52,2 г Так как массовая доля NaOH в полученном растворе стала 10%, найдем массу растворенного вещества в нем: m (NaOH) = 52,2. 0,1 = 5,22 г ~ 5,2 г Масса NaOH в исходном растворе: 5,2 4,0 1,2 г Массовая доля NaOH в исходном растворе: ω(naoh) = 1, /50 =2,4% Ответ: массовая доля гидроксида натрия в исходном растворе 2,4%. 5. Определите величину константы равновесия процесса СО(г) + 2Н 2 (г) СН 3 ОН(г), если начальные концентрации реагирующих веществ (в моль/л) составили 1,2 и 1,5 для оксида углерода (II) и водорода соответственно, а равновесие установилось, когда прореагировало 65% взятого водорода. К р = [CH 3 OH] p /[CO] p [H 2 ] p 2 Прореагировало 65% водорода: 1,5. 0,65 = 0,975 моль/л Равновесная концентрация водорода составила: [H 2 ] p = 1,5 0,975 = 0,525 моль/л По уравнению реакции 1 моль СО взаимодействует с 2 молями водорода, поэтому с 0,975 молями водорода взаимодействует 0,4875 моль СО. К моменту равновесия СО осталось [CO] p = 1,2 0,4875 = 0,7125 моль/л По уравнению реакции количество образовавшегося СН 3 ОН равно количеству СО, вступившего в реакцию: [CH 3 OH] p = 0,4875 моль/л К р = 0,4875/0, ,525 2 = 2,48
6 Ответ: константа равновесия процесса 2, При термохимическом разложении оксида серы (VI) глубина протекания реакции составила 80%. Все вещества находятся в газообразном состоянии. Вычислите плотность по водороду полученной смеси. 2SO 3 2SO 2 + O 2 Пусть в реакцию вступает 2 моля SO 3, т.к. глубина протекания реакции 80%, то при этом образуется: 2. 0,8 = 1,6 моль SO 2 и 0,8 моль О 2 Прореагировало: 2. 0,8 = 1,6 моль SO 3 Осталось: 2 1,6 = 0,4 моль SO 3 Полученная смесь газов состоит из: 1,6 моль SO 2, 0,8 моль О 2, 0,4 моль SO 3 Найдем молярную массу полученной смеси: М см = (1, , ,4. 80)/(1,6+0,8+0,4) = 57,14 г/моль Плотность по водороду составит: Д Н2 = М см /М Н2 = 57,14:2 = 28,57 Ответ: плотность по водороду полученной смеси 28, На формальдегид полученный окислением метана подействовали избытком свежеосажденного гидроксида меди (II) и получили красно-коричневый осадок. При действии на осадок избытка разбавленной азотной кислоты выделился 1 л газа (н.у.). Найдите объем исходного метана. СН 4 НСОН НСОН + 2Cu(OH) 2 Cu 2 O + HCOOH 3Cu 2 O + 14HNO 3 = 6Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 7H 2 O Из уравнений реакций количества Cu 2 O, HCOH, CH 4 равны между собой. Количество NO, выделившегося в результате реакции, равно: n=1/22,4 = 0,0446 моль Количество Cu 2 O: n(cu 2 O) = 0, :2 = 0,0669 моль Количество СН 4 : n(ch 4 ) = n(cu 2 O) = 0,0669 моль Объем СН 4 равен: V = 0, ,4 = 1,5 л Ответ: объем метана 1,5 л.
LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие
LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной
Часть 3 С3. Часть 3 С4
ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе
1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +
1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов
Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель
Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.
Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная
Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_
Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_
Задание теоретического тура ОХО 2016 для 9 класса (Время на выполнение 240 минут). 70 баллов.
Задание теоретического тура ОХО 2016 для 9 класса (Время на выполнение 240 минут). 70 баллов. Разрешается пользоваться микрокалькулятором и периодической таблицей! 9-1-2016обл. 6 баллов Имеется раствор
4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса
4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.
ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА
ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько
Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.
1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по
Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина.
Самостоятельная работа учащихся 9б, 10аб, 11а классов по химии в период карантина. класс Тема для самостоятельного изучения Отчет о проделанной работе 9б 25 Аммиак. письменно ответить на 1. Строение молекулы
3. H 2 Se 4. H 2 Te. 4. Zn(OH) 2 5. Теллуроводородная кислота 6. Изопропанол
4.3.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её полярность. Для какого из перечисленных соединений полярность связи Н-Э минимальна? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.
ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач
ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером
Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах
Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.
Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите
Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.
Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12
1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени
1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =
1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1
1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль
Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.
Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент
Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год
Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь
Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее
Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,
Варианты заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (ноябрь)
Варианты заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 10-11 классов (ноябрь) Задание 1 1.1. Объясните, почему уксусная кислота имеет более высокую температуру кипения (118ºС), чем
Многопрофильная Олимпиада. 2017/2018 учебный год. Московский технологический университет. Заключительный этап. Задания по химии. 11 кл. Задание 1.
Многопрофильная Олимпиада. 2017/2018 учебный год. Московский технологический университет. Заключительный этап. Задания по химии. 11 кл. Задание 1. Смесь трёх газов А, В, С имеет плотность по водороду равную
2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),
Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов
ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2014 Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1
Варианты контрольных работ по «Химии»
Варианты контрольных работ по «Химии» Задание к контрольной работе составлено в 4 вариантах. Студент должен выполнить работу по варианту, номер которого соответствует начальной букве фамилии. Вариант 1
Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O
Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная
ЕГЭ по химии: окислительновосстановительные. Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ
ЕГЭ по химии: окислительновосстановительные реакции Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ 1 Порядковый задания в работе Проверяемые элементы содержания 21 Реакции окислительно-восстановительные
Банк заданий 11 класс химия
Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и
Тематическое планирование по химии на учебный год 9 класс
Тематическое планирование по химии на 2017-2018 учебный год 9 класс Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2012 гг. Содержание учебного материала Сроки Обязательный минимум ВВЕДЕНИЕ.
Задания 9 класса. 1. Ковалентные полярные связи присутствуют в следующих веществах: 1. H 2 O
Задания 9 класса 1. Ковалентные полярные связи присутствуют в следующих веществах: 1. H 2 O 4. Na 2 S 2. H 2 5. OF 2 3. Br 2 6. NaHSO 4 2. К химическим явлениям относится процесс: 1. измельчение сахара
ХИМИЯ. Вариант Инструкция для абитуриентов
ХИМИЯ Вариант 0000 Инструкция для абитуриентов Для выполнения экзаменационной работы отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 40 заданий. Если задание не удается выполнить сразу,
LXXIV Московская олимпиада школьников по химии Отборочный этап уч.год 9 класс Каждое задание 10 баллов Всего за 10 заданий 100 баллов
LXXIV Московская олимпиада школьников по химии Отборочный этап 2017-2018уч.год 9 класс Каждое задание 10 баллов Всего за 10 заданий 100 баллов 9-1-1 Смесь гелия и сероводорода объёмом 24,64 л (н.у.) содержит
Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе
Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.
Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные
9 класс Решение (вариант 1) 1. Реакция взаимодействия бора (вещества А) с азотной кислотой: B + 3HNO 3(конц., гор.) = H 3 BO 3 + 3NO 2
9 класс Решение (вариант 1) Решение задачи 9.1: Кислота В, при обычных условиях кристаллическое вещество белого цвета, присутствующее в каждой аптечке борная кислота. Следовательно, простое вещество А
1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому
Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.
Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный
Очный этап. 11 класс. Решения.
Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе
АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2
Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь)
Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 10-11 классов (декабрь) Задание 1 1.1. Нарисуйте структурные формулы всех монохлорпроизводных бутена-1. Укажите соединения,
LXXIV Московская олимпиада школьников по химии Отборочный этап уч.год 9 класс Каждое задание 10 баллов Всего за 10 заданий 100 баллов
LXXIV Московская олимпиада школьников по химии Отборочный этап 2017-2018уч.год 9 класс Каждое задание 10 баллов Всего за 10 заданий 100 баллов 9-1-1 Смесь гелия и сероводорода объёмом 24,64 л (н.у.) содержит
Варианты работ, предлагавшихся на вступительных экзаменах по химии в МГУ им. М.В. Ломоносова в 2008 г. Химический факультет
Варианты работ, предлагавшихся на вступительных экзаменах по химии в МГУ им. М.В. Ломоносова в 2008 г. Вы можете выбрать факультет: 1. Химический 2. Биологический 3. Фундаментальной медицины 4. Биоинженерии
Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3
Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Ответы и решения: 1 Г 2 Б 3 Д 4 Б 5 В 6 А 7 Д 8 Б 9 А 10 В АГДВБ ,3 19 ДВБАГ 20 БВ
Ответы и решения: 1 Г 2 Б 3 Д 4 Б 5 В 6 А 7 Д 8 Б 9 А 10 В 11 51515 12 12133 13 11232 14 АГДВБ 15 74 16 15 17 23121 18 23,3 19 ДВБАГ 20 БВ 21. Используя растворы предложенных веществ, получите в две стадии
1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов
1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий
Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.
Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация
Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.
Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,
Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:
1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты
Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I
Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру
9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2
9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения
20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием
Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»
Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая
Вопросы для подготовки студентов к промежуточной аттестации по дисциплине ОП.08 Общая и неорганическая химия 1. Напишите уравнение реакции гидролиза
Вопросы для подготовки студентов к промежуточной аттестации по дисциплине ОП.08 Общая и неорганическая химия 1. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида цинка в молекулярном и ионном виде. Напишите
Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к
Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)
И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса
И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.
Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2
Задания C по химии www.ctege.info 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,16 г/см прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько
ТЕСТ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 КЛАСС Максимально 60 баллов
ТЕСТ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 КЛАСС Максимально 60 баллов Дополните: 1.Установите соответствия между формулой и классом неорганических веществ: Формула Класс неорганических веществ: 1) LiOH А) нерастворимое
Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год
Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая
по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность Акушерское дело, группы 121, 122
Перечень вопросов к дифференцированному зачету по дисциплине ОУД.10 Химия 1 курс специальность 31.02.02 Акушерское дело, группы 121, 122 1.Сформулируйте определение Периодического закона и расскажите строение
9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.
9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,
ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач
ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной
Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.
Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.
Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12
Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3
Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ
Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические
ТЕСТ. Часть Водород образуется при взаимодействии
ТЕСТ Часть 1 Ответом к заданиям 1-23 (кроме заданий 14 и 22) является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. К заданиям 14 и 22 являются две цифры. 1. Химическая формула элемента
Всероссийская олимпиада школьников по химии. Муниципальный этап учебного года. Решения задач. 9 класс
Всероссийская олимпиада школьников по химии 9 класс Задание 9-1. Написано уравнение реакции между оксидом серы и перманганатом калия (3 балла). Согласно уравнению реакции на 2 моль серной кислоты образуется
10. Укажите соединения с полярной ковалентной связью
Отборочный этап Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова 9 класс 1. Рассчитайте массу (в граммах) 26,6 л (н.у.) силана. Ответ введите целым числом без указания размерности.
Самостоятельная работа
Ташкентский фармацевтический институт Кафедра: Аналитической, неорганической и физической и коллоидной химии Самостоятельная работа Тема: «Элементы V-А группы. Соединения азота» Выполнил: Каххаров С. Проверил:
1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия.
Вариант Нижний Новгород 1-1. Укажите число протонов, электронов и электронную конфигурацию атома кадмия. 2-2. В колбе находится азот при атмосферном давлении и температуре 298 К. До какого давления нужно
1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4.
4.1.2 Задания 10 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Большинство неорганических
LXXV Московская олимпиада школьников по химии Отборочный этап 9 класс
LXXV Московская олимпиада школьников по химии Отборочный этап 9 класс Каждое задание 10 баллов Всего за 10 заданий 100 баллов 9-1-1 Смесь водорода и аммиака общим объёмом 6,72 л (н.у.) содержит 1,204 10
ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА
ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов
Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года
Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 9 класс. Условия. Задание 1.1. Масса атома элемента Х равна 1,66 10-24
Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса. I вариант. Выберите один правильный ответ из четырёх возможных
Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса. I вариант. Инструкция: На выполнение годовой контрольной работы по химии дается 45 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 20 заданий. Часть 1
Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. Химия, 10 класс. Критерии оценивания
Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап Химия, 0 класс Критерии оценивания Задание 0- (4 балла). При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого
ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант
ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель
Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 20 декабря 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы
Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 20 декабря 2017 года Вариант ХИ90201 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной
ЕГЭ по химии 2019: расчетные задачи. Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ
ЕГЭ по химии 2019: расчетные задачи Молчанова Галина Николаевна К.х.н. учитель химии МОУ Котеревская СОШ 1 Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. При решении
Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса
Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит
Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).
Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью
7. Распределение электронов в атоме фосфора по энергетическим уровням соответствует ряду цифр 1) 2, 5 2) 2, 8 3) 2, 8, 3 4) 2, 8, 5
Банк заданий для промежуточной аттестации по химии за курс 8-го класса. Выберите номер правильного ответа: А 1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия
Итоговая контрольная работа в 9 классе год (демоверсия). Время выполнения роботы 90 минут. План работы.
Итоговая контрольная работа в 9 классе 2016-17 год (демоверсия). Время выполнения роботы 90 минут. План работы. Содержание задания Уровень сложности Максимальный балл. 1 Строение атома. Строение электронных
Неорганическая химия в заданиях ГИА. Можаев Г.М. ТОГИРРО 2018 Сайт КонТрен: kontren.narod.ru
Неорганическая химия в заданиях ГИА Можаев Г.М. ТОГИРРО 2018 Сайт КонТрен: kontren.narod.ru Трудные темы Базовый уровень Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные
4.2. При растворении твердого хлорида железа (II) в концентрированной серной кислоте
4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс. Вариант подготовила Субханова Г. Р.
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс Вариант подготовила Субханова Г. Р. Вариант 1 1. Элементы азот и фтор имеют одинаковое 1) общее число электронов 2) число завершенных энергетических уровней
К раствору, состоящему из 45 г воды и 15 г соли, добавили 65 г воды и 10 г той же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Муниципальное образование Населённый пункт Образовательная организация Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 2014 г. Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии отводится 90
(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат
Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса
Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре
Ответы к заданиям. Ответы к заданиям
Химия. 11 класс. Вариант ХИ10401 Ответы к заданиям задания Ответ 8 2514 9 3154 16 6323 17 3451 22 2352 23 2133 24 1221 25 4235 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10402 Ответы к заданиям задания Ответ 8 2345 9
Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 2
Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 1 1. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 11. 2. На основании положения в Периодической системе расположите элементы:
3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.
Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;
Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков
Готовим учащихся к экзаменам в вузы Трудная задача? Начнем по порядку А. А. Зайцев, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Рассмотрим несколько задач, при решении которых необходимо знание различных свойств
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)
ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером