Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1"

Транскрипт

1 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. Катион натрия окрашивает пламя в: 1) желтый цвет 2) фиолетовый цвет 3) кирпично-красный цвет 4) зеленый цвет 2. Реактив на катион магния: 1) гексацианоферрат (III) калия 2) гексацианоферрат (II) калия 3) оксалат аммония 3. Борноэтиловый эфир окрашивает пламя в: 1) синий цвет 2) желтый цвет 3) зеленый цвет 4) красный цвет 4. Хлорид серебра с раствором аммиака образует комплекс: 1) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH 2) [Ag(NH 3 ) 2 ]NO 3 3) [Ag(NH 3 ) 2 ]CL 5. Органический растворитель в окислительно-восстановительной пробе на бромиды: 1) эфир 2) спирт 3) ацетон 4) хлороформ 6. Какие из перечисленных реактивов используются для качественного определения катиона аммония: 1) раствор соляной кислоты 2) раствор щелочи при нагревании 3) реактив Несслера 4) цинкуранилацетат 7. К шестой аналитической группе относятся катионы: 1) меди 2) марганца 3) серебра 4) аммония 8. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является: 1) раствор соляной кислоты 2) раствор гидроксида натрия 3) раствор аммиака 4) раствор серной кислоты + спирт 9. Катион свинца образует осадки с растворами: 1) азотной кислоты 2) соляной кислоты 3) гидроксида натрия 4) калия йодида 10. Осадок хлорида свинца растворяется: 1) аммиаке 2) соляной кислоте 3) хлориде натрия

2 4) горячей воде 11. Катион цинка образует коричневато-желтый осадок с раствором: 1) красной кровяной соли 2) желтой кровяной соли 3) гидроксида натрия 4) сульфида натрия 12. Для получения «алюминиевого лака» используют реактивы: 1) хлорид алюминия 2) ализарин 3) гидроксид натрия 4) раствор аммиака 13. Выберите осадок, нерастворимый в соляной кислоте: 1) карбонат бария 2) тетраборат бария 3) сульфат бария 4) оксалат бария 14. Точкой эквивалентности называется это: 1) начало титрования 2) конец титрования 3) середина титрования 15. Почему для количественного анализа используют растворы, концентрация которых выражена через молярную концентрацию? 1) вещества реагируют в эквивалентных соотношениях 2) объемы растворов реагирующих веществ пропорциональны их молярной концентрации 3) легче определить точку эквивалентности 4) удобнее вести расчеты 16. Что обозначает молярная концентрация? 1) число граммов в 1 л раствора 2) число граммов в 100 мл раствора 3) число молей в 1 л раствора 4) число грамм-эквивалентов в 1 л раствора 17. Для чего предназначены исходные растворы: 1) для определения процентной концентрации любого раствора 2) для определения молярной концентрации определяемых веществ 3) для определения молярной концентрации рабочих растворов 18. Выберите возможный метод количественного определения натрия бромида: 1) ацидиметрия 2) алкалиметрия 3) метод Мора (аргентометрия) 4) метод трилонометрии 19. Выберите возможный метод количественного определения натрия йодида: 1) метод Фаянса (аргентометрия) 2) ацидиметрия 3) алкалиметрия 4) трилонометрия 20. Выберите возможный метод количественного определения кальция хлорида: 1) нейтрализации 2) трилонометрия 3) аргентометрия (метод Мора) 4) аргентометрия (метод Фаянса)

3 21. Выберите правильный переход окраски метилового оранжевого в точке эквивалентности при титровании «от кислоты к щелочи»: 1) от желтой к розовой 2) от бесцветной к розовой 3) от розовой к бесцветной 4) от розовой к желтой 22. Выберите правильный переход окраски фенолфталеина в точке эквивалентности при титровании «от щелочи к кислоте»: 1) от желтой к розовой 2) от бесцветной к розовой 3) от розовой к бесцветной 4) от розовой к желтой 23. В какой момент происходит данная реакция при количественном определении натрия хлорида по методу Фольгарда: NaCl +AgNO 3 AgCl + NaNO 3 1) идет до начала титрования 2) идет при титровании 3) идет в точке эквивалентности 24.Методом ацидиметрии можно определить: 1) натрия гидрокарбонат 2) калия йодид 3) кальция хлорид 25. Индикатором в методе трилонометрии: 1) эозинат натрия 2) хромат калия 3) фенолфталеин 4) кислотный хром тёмно-синий 26. В каком методе перед началом титрования добавляют серную кислоту: 1) аргентометрия (метод Мора) 2) броматометрия 3) перманганатометрия 27. В каком методе перед началом титрования добавляют уксусную кислоту: а) аргентометрия (метод Мора) б) нейтрализация в) аргентометрия (метод Мора) г) броматометрия 28. В каком методе перед началом титрования добавляют соляную кислоту: 1) перманганатометрия 2) аргентометрия (метод Фольгарда) 3) аргентометрия (метод Мора) 4) броматометрия 29. В каком методе титруют в присутствии смеси: раствора аммиака + хлорид аммония: перманганатометрия аргентометрия броматометрия трилонометрия 30. Индикатор при титровании йодидов методом Фаянса: 1) хромат калия 2) бромфеноловый синий 3) эозинат натрия 4) бромтимоловый синий

4 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 2 1. К катионам первой аналитической группы от относятся: ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+ ;Pb 2+ 4) Cu 2+ ; Hg 2+ ;Co 2+ ; Ni В какой цвет окрашивают пламя катионы натрия: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 3. На какой катион реакция с виннокаменной кислотой является качественной: 2) Ca 2+ 3) Ag+ 4. Какой реагент является общегрупповым для катионов второй аналитической группы: 1) азотная кислота; 2) раствор гидроксида натрия; 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор серной кислоты 5. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии ионов аммония с реактивом Нейслера: 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 6. На какой катион реакция с цинкуранилацетатом является качественной: 2) Ca 2+ 3) Ag+ 7. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца с хроматом калия: 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 8. Для какого аниона характерна реакция образования борно-этилового эфира: 1) борат ион 2) сульфат ион 3) нитрат ион 9. Какой реагент является общегрупповым для анионов I аналитической группы: 1) нитрат серебра; 2) раствор гидроксида натрия; 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор хлорида бария 10. Какой эффект у реакции взаимодействия хлорида алюминия с ализарином: 1) пепел синего цвета 2) ярко-красное окрашивание

5 осадок 4) зелёно-жёлтые кристаллы 11. К какой аналитической группе анионов относится SO 4 2- : 1) I 2) II 3) III 12. К какой аналитической группе катионов относится Сr 3+ : 1) I 2) II 3) III 4) IV 13. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии хлорида кальция с жёлтой кровяной солью: 1) белый 2) жёлтый 3) красный 4) синий 14. В чём растворяется гидроксид цинка: 1) раствор аммиака 2) раствор тиосульфата натрия 3) уксусная кислота 15. Какой реагент является качественным на катионы бария: 1) жёлтая кровяная соль 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 16. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Hg 2 2+ с раствором йодида калия (в недостатке) : 1) чёрный 2) грязно-зелёный 17. Какой реагент является качественным на катионы цинка: 1) жёлтая кровяная соль 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 18. Для какого катиона характерна реакция с хроматом калия: 2) Pb 2+ 3) Ni В какой цвет окрашивают пламя катионы кальция: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 20. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Аg + с раствором йодида калия: 1) чёрный 2) жёлтый 21. В основе методов аргентометрического титрования лежат реакции: 1) идущие с изменением степеней окисления веществ

6 2) нейтрализации 3) осаждения 22. К методам осаждения относится: 1) метод алкалиметрии 2) метод Мора 3) метод перманганатометрии 23. Рабочим раствором в методе Фаянса является: 1) раствор йодида калия 2) раствор йода 3) раствор нитрата серебра 24. Навеска это: 1) количество вещества взятое на титрование 2) количество титранта, пошедшего на титрование 3) количество индикатора 25. Индикатором в методе Мора является: 1) метилоранж 2) крахмал 3) хромат калия 26. Титрование по методу перманганатометрии проводят в присутствии: 1) HCI 2) H 2 SO 4 3) CH 3 СООН 27. С помощью метода Мора можно определять количественное содержание вещества- 1) йодида калия 2) хлорида натрия 3) хлористоводородной кислоты 28. При титровании по методу Мора протекает следующая реакция: 1) AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO 3 2) 2KI + 2FeCl 3 = I 2 + 2KCl + 2FeCl 3 4) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O Точкой эквивалентности в методе Мора является: 1) кирпично-красный осадок 2) розовое окрашивание 3) жёлтое окрашивание 30. С помощью метода Перманганатометрии можно определять количественное содержание вещества- 1) H 2 O 2 2) KI 3) NaBr

7 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 3 1. К катионам второй аналитической группы от относятся: ; NH + 4 ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag + ; Hg 2+; 2 Pb 2+ 4) Cu 2+; Hg 2+ ;Co 2+; Ni В какой цвет окрашивают пламя катионы калия: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 3. На какой катион реакция с хлористоводородной кислотой является качественной: 2) Ca 2+ 3) Ag + 4. Какой реагент является общегрупповым для анионов II аналитической группы: 1) нитрат серебра 2) раствор гидроксида натрия; 3) хлорид бария 5. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов бария с серной кислотой: 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 6. На какой катион реакция с оксалатом аммония является качественной: 2) Ca 2+ 3) Ag + 7. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов серебра с хроматом калия: 2) кирпично-красный 3) жёлто-зелёный 4) белый 8. Для какого катиона характерна реакция с ализарином: 1) Al 3+ 2) Pb 2+ 3) Ag + 9. Какой реагент является общегрупповым для катионов I аналитической группы: 1) нет группового реагента; 2) раствор гидроксида натрия; 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор серной кислоты 10. Какой эффект у реакции взаимодействия хлорида алюминия с нитратом кобальта:

8 1) пепел синего цвета 2) ярко-красное окрашивание осадок 4) зелёно-жёлтые кристаллы 11. К какой аналитической группе катионов относится NH 4 + : 1) I 2) II 3) III 4) IV 12. К какой аналитической группе катионов относится Zn 2+ : 1) I 2) II 3) III 4) IV 13. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с жёлтой кровяной солью: 1) белый 2) жёлтый 3) красный 4) синий 14. В чём растворяется хлорид серебра: 1) раствор аммиака 2) раствор тиосульфата натрия 3) уксусная кислота 15. Какой реагент является качественным на катионы калия: 1) гексанитрокобальтат (III)натрия 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 16. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Hg 2 2+ с раствором йодида калия (в избытке) : 1) чёрный 2) грязно-зелёный 17. Какой реагент является качественным на катионы натрия: 1) жёлтая кровяная соль 2) хлористоводородная кислота 3) дигидроантимонат калия 18. Для какого катиона характерна реакция с йодидом калия: 2) Pb 2+ 3) Ni В какой цвет окрашивают пламя катионы кальция: 1) зелёный 2)фиолетовый 3)жёлтый 4)красный 20. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона цинка с сероводородной кислотой: 1) чёрный 2) жёлтый

9 21. Индикатором в методе Фольгарда является: 1) эозинат натрия 2) железоаммонийные квасцы 3) хромат калия 22. К методам осаждения относится: 1) метод алкалиметрии 2) метод Фольгарда 3) метод перманганатометрии 23. Рабочим раствором в методе Мора является: 1) раствор йодида калия 2) раствор йода 3) раствор нитрата серебра 24. При расчёте массовой доли при титровании без разведения по методу Мора используют формулу: 1) W= T K V 100% q 2) T = C M ) W= T K V 100% Vк q Vпип 25. Индикатором в методе йодометрии является: 1) эозинат натрия 2) крахмал 3) хромат калия 26. Титрование по методу Фольгарда проводят в присутствии: 1) HNO 3 2) H 2 SO 4 3) CH 3 СООН 27. С помощью метода Ацидиметрии можно определять количественное содержание вещества- 1) йодида калия 2) хлорида натрия 3) хлористоводородной кислоты 28. При титровании по методу Фаянса протекает следующая реакция: 1) AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO 3 2) KI +AgNO 3 =AgI + KNO 3 4) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O Точкой эквивалентности в методе Фаянса является: 1) кирпично-красный осадок 2) розово-малиновый осадок 3) жёлтое окрашивание 30. С помощью метода Мора можно определять количественное содержание вещества- 1) H 2 O 2 2) KI 3) NaBr

10 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 4 1. К катионам III аналитической группы от относятся: ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag + ; Hg 2 2+; Pb 2+ 4) Cu 2+; Hg 2+ ;Co 2+; Ni В какой цвет окрашивают пламя борно-этиловый эфир: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 3. Какой реагент является качественным на катионы кальция: 1) гексанитрокобальтат (III)натрия 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 4. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Hg 2 2+ с раствором йодида калия (в избытке) : 1) чёрный 2) грязно-зелёный 5. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии хлорида кальция с жёлтой кровяной солью: 1) белый 2) жёлтый 3) красный 4) синий 6. Какой реагент является общегрупповым для катионов IV аналитической группы: 1) азотная кислота; 2) раствор гидроксида натрия; 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор серной кислоты 7. Какой реагент является общегрупповым для катионов I аналитической группы: 1) нет группового реагента; 2) раствор гидроксида натрия; 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор серной кислоты 8. В чём растворяется йодид серебра: 1) раствор аммиака 2) раствор тиосульфата натрия 3) уксусная кислота 9. В чём растворяется хлорид серебра: 1) раствор аммиака 2) раствор тиосульфата натрия 3) уксусная кислота 10. В какой цвет окрашивают пламя катионы кальция: 1) зелёный 2)фиолетовый 3)жёлтый 4)красный 11. Для какого катиона характерна реакция с хроматом калия:

11 2) Pb 2+ 3) Ni Какой реагент является общегрупповым для катионов III аналитической группы: 1) азотная кислота; 2) раствор гидроксида натрия; 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор серной кислоты 13. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии ионов аммония с реактивом Нейслера: 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 14. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона Аg + с раствором йодида калия: 4) чёрный 5) жёлтый 6) белый 15. Для какого аниона характерна реакция с магнезиальной смесью: м: 1) Фосфат 2) сульфат 3) нитрат 16. На какой катион реакция с хлористоводородной кислотой является качественной: 2) Ca 2+ 3) Ag Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов свинца с хроматом калия: 2) красно-бурый 18. К какой аналитической группе анионов относится NO 3 - : 1) I 2) II 3) III 19. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии хромата калия с хлоридом бари: 2) кирпично-красный 20. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии ионов кальция с серной кислотой: 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 21. Метод Мора относится к методам:

12 1) прямого титрования 2) обратного титрования 3) титрования по заместителю 22. К методам окислительно-восстановительного титрования относится: 1) метод перманганатометрии 2) метод трилонометрии 3) метод Фаянса 23. Рабочим раствором в методе алкалиметрия является: 1) гидроксид натрия 2) роданид калия 3) раствор нитрата серебра 24. Объём рабочего раствора это: 1) количество вещества, взятое на титрование 2) количество титранта, пошедшее на титрование 3) количество индикатора 25. Индикатором в методе Фаянса является: 1) железоаммонийные квасцы 2) эозинат натрия 3) хромат калия 26. Титрование по методу йодометрии проводят в среде: 1) азотнокислой 2) нейтральной 3) уксуснокислой 27. С помощью метода Мора нельзя определять количественное содержание вещества- 1) йодида калия 2) хлорида натрия 3) бромида калия 28. При титровании по методу Мора протекает следующая реакция: 1) AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 + KNO 3 2) KI +AgNO 3 =AgI + KNO 3 3) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O Точкой эквивалентности в методе Фаянса является: 1) кирпично-красный осадок 2) розово-малиновый осадок 3) жёлтое окрашивание 30. С помощью метода Фольгарда можно определять количественное содержание вещества- 1) H 2 O 2 2) KI 3) NaBr

13 Итоговая контрольная работа по аналитической химии Вариант 5 1. К катионам IVаналитической группы от относятся: ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Al 3+ ; Zn 2+; Cr 3+ 4) Cu 2+; Hg 2+ ;Co 2+; Ni Какой реагент является качественным на катионы калия: 1) гексанитрокобальтат (III)натрия 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 3. В какой цвет окрашивают пламя катионы кальция: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 4. Для какого катиона характерна реакция с йодидом калия: 2) Pb 2+ 3) Ni Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катиона цинка с сероводородной кислотой: 1) чёрный 2) жёлтый 6. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии тиосульфата натрия с соляной кислотой: 1) чёрный 2) жёлтый 7. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии уксусной кислоты с хлоридом железа (III): 1) белый 2) бурый 3) красный 8. К какой аналитической группе катионов относится NH 4 + : 1) I 2) II 3) III 4) IV 9. Какого цвета осадок образуется при взаимодействии катионов бария с серной кислотой: 2) красно-бурый 3) жёлто-зелёный 4) белый 10. Какой реагент является общегрупповым для катионов второй аналитической группы: 1) азотная кислота; 2) раствор гидроксида натрия;

14 3) раствор хлористоводородной кислоты; 4) раствор серной кислоты 11. Какой реагент является качественным на катионы цинка: 1) жёлтая кровяная соль 2) хлористоводородная кислота 3) оксалат аммония 12. На какой катион реакция с оксалатом аммония является качественной: 2) Ca 2+ 3) Ag + 13 Какой эффект у реакции взаимодействия хлорида алюминия с нитратом кобальта: 1) пепел синего цвета 2) ярко-красное окрашивание осадок 4) зелёно-жёлтые кристаллы 14. Какой реагент является качественным на бромиды: 1) магнезиальная смесь 2) бария хлорид 3) хлорная вода 15. К какой аналитической группе анионов относятся сульфиды: 1) I 2) II 3) III 16. Какой эффект у реакции взаимодействия хлорида алюминия с ализарином: 1) пепел синего цвета 2) ярко-красное окрашивание осадок 4) зелёно-жёлтые кристаллы 17. Для каких анионов характерна реакция с дифениламином в серной кислоте: 1) нитриты 2) фосфаты 3) хлориды 18. К какой аналитической группе катионов относится Cu 2+ : 1) V 2) II 3) III 4) VI 19. На какой катион реакция с виннокаменной кислотой является качественной: 2) Ca 2+ 3) Ag+ 20. В какой цвет окрашивают пламя катионы калия: 1) зелёный 2) фиолетовый 3) жёлтый 4) красный 21. Метод Фольгарда относится к методам: 1) прямого титрования 2) обратного титрования

15 3) титрования по заместителю 22. К физическим методам количественного определения относится метод: 1) рефрактометрии 2) Трилонометрии 3) Фаянса 4) нейтрализации 23. Рабочим раствором в методе ацидиметрии является: 1) 0,1 М раствор AgNO 3 2) 0,1 М раствор KMnO 4 3) 0,1 М раствор HCI 24. Метод Фаянса относится к методам: 1) прямого титрования 2) обратного титрования 3) титрования по заместителю 25. Индикатором в методе Мора является: 1) K 2 CrO 4 2) эозинат натрия 3) FeNH 4 (SO 4 ) Титрование по методу Фаянса проводят в среде: 1) азотнокислой 2) нейтральной 3) уксуснокислой 27. С помощью методов аргентометрии можно определять количественное содержание всех перечисленных веществ, кроме: 1) NaBr 2) KI 3) NaOH 4) NaCl 28. При титровании бромидов по методу Мора не может протекать следующая реакция: 1) AgNO 3 + K 2 CrO 4 = Ag 2 CrO 4 + KNO 3 2) 2KI + 2FeCl 3 = I 2 + 2KCl + 2FeCl 3 3) AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO Точкой эквивалентности в методе Фольгарда является: 1) кирпично-красный осадок 2) розово-малиновый осадок 3) Кроваво-красное окрашивание 30 При титровании по методу йодометрии протекает следующая реакция: 3) 2Na 2 S 2 O 3 + I 2 = 2NaI + Na 2 S 4 O 6 4) 2KI + 2FeCl 3 = I 2 + 2KCl + 2FeCl 3 5) H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2

16 Ивановский фармацевтический колледж Итоговая контрольная работа по аналитической химии Дисциплина: Аналитическая химия Курс: 3 (фармация, базовый уровень) Преподаватель: Фадеева И.Н год

Административная контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. К катионам первой аналитической группы от относятся: 1) Na + ; NH 4

Административная контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. К катионам первой аналитической группы от относятся: 1) Na + ; NH 4 Административная контрольная работа по аналитической химии Вариант 1 1. К катионам первой аналитической группы от относятся: ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+ ;Pb 2+ 4) Cu 2+ ; Hg 2+

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА.

Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. 1 Теоретическая часть. ЭЛЕМЕНТЫ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА. Химический анализ вещества предполагает определение его качественного и количественного состава. Качественный анализ является первым этапом идентификации

Подробнее

Определение ионов. Cl - (любая растворимая соль, например NaCl р-р ) Ag + Растворимая соль серебра (AgNO 3 )

Определение ионов. Cl - (любая растворимая соль, например NaCl р-р ) Ag + Растворимая соль серебра (AgNO 3 ) Определение ионов Определяемый ион H + Катион водорода (образуется в результате диссоциации кислот) Растворимая соль серебра (AgNO 3 ) Li + соединения лития) Na + соединения натрия) K + соединения калия)

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

3) натрия; 4) калия. 7. Что растворяет осадок хлорида серебра? 1) горячая вода; 2) гидроксид натрия; 3 азотная кислота; 4) избыток аммиака.

3) натрия; 4) калия. 7. Что растворяет осадок хлорида серебра? 1) горячая вода; 2) гидроксид натрия; 3 азотная кислота; 4) избыток аммиака. Рубежный контроль по дисциплине «Аналитическая химия и техника лабораторных исследований» для студентов специальности «Медико-профилактическое дело» Раздел. Качественный анализ 1. Какая реакция на ион

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ СОЛИ НА КАТИОНЫ И АНИОНЫ

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ СОЛИ НА КАТИОНЫ И АНИОНЫ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ СОЛИ НА КАТИОНЫ

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II Подготовила преподаватель химических дисциплин Мустафаева М.Г. 2012-2013 Итоговое тестовые

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

Тестовые задания по теме: «Виды внутриаптечного контроля лекарственных средств, изготавливаемых в аптеке»

Тестовые задания по теме: «Виды внутриаптечного контроля лекарственных средств, изготавливаемых в аптеке» Зачет по дисциплине «Фармацевтическая химия» для студентов специальности «Фармация» 3 курс, 6 семестр Задание 1 Тестовые задания по теме: «Виды внутриаптечного контроля лекарственных средств, изготавливаемых

Подробнее

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ. ИТОГОВЫЙ ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ПО ДИСЦИПЛИНЕ КОНТРОЛЬ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ (1 полугодие)

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ. ИТОГОВЫЙ ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ПО ДИСЦИПЛИНЕ КОНТРОЛЬ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ (1 полугодие) ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИТОГОВЫЙ ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ПО ДИСЦИПЛИНЕ КОНТРОЛЬ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ (1 полугодие) 2013 2014 ИТОГОВЫЙ ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ПО ДИСЦИПЛИНЕ КОНТРОЛЬ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Методические

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(ii) и

1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(ii) и Задания А24 по химии 1. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди(ii) и 1) хлорида кальция 2) нитрата натрия 3) сульфата алюминия 4) ацетата натрия Хлорид меди(ii)- соль, образована слабым основанием

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Задания В4 по химии 1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролизуется

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

группа титриметрических методов анализа, основанных на реакциях образования малорастворимых соединений, выделяющихся из раствора в виде осадка

группа титриметрических методов анализа, основанных на реакциях образования малорастворимых соединений, выделяющихся из раствора в виде осадка Осадительное титрование группа титриметрических методов анализа, основанных на реакциях образования малорастворимых соединений, выделяющихся из раствора в виде осадка 1. протекают количественно (величина

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

10 класс. Автор задания Шершнев И.А. I вариант

10 класс. Автор задания Шершнев И.А. I вариант Описание эксперимента: 10 класс Автор задания Шершнев И.А. I вариант В трёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся один оранжевый и два бесцветных водных раствора неизвестных соединений. Известно,

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Общие реакции на подлинность ОФС.1.2.2.0001.15 Взамен ст. ГФ XI, вып.1 Алюминий. Около 15 мг лекарственного средства растворяют

Подробнее

9 класс. Практическая работа 1. I вариант.

9 класс. Практическая работа 1. I вариант. 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". I вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов,

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

«АНТИБИОТИКИ АЛИЦИКЛИЧЕСКОГО И АРОМАТИЧЕСКОГО РЯДА»

«АНТИБИОТИКИ АЛИЦИКЛИЧЕСКОГО И АРОМАТИЧЕСКОГО РЯДА» ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ТЕСТЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ 5 КУРСА ФАКУЛЬТЕТА ПО ПОДГОТОВКЕ ИНОСТРАННЫХ ГРАЖДАН Фм 11(5,0)д К ЗАНЯТИЮ ПО ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ на тему: «АНТИБИОТИКИ АЛИЦИКЛИЧЕСКОГО И АРОМАТИЧЕСКОГО

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Раствора кальция хлорида 3% мл

Раствора кальция хлорида 3% мл 1 Раствора кальция хлорида 3% - 100 мл 1. Несколько капель лекарственной формы (0,5-1мл) с раствором аммония оксалата образует белый осадок, нерастворимый в растворе аммиака и уксусной кислоты, растворимый

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников г. по предмету химия.

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников г. по предмету химия. Школьный этап всероссийской олимпиады школьников 2017-2018г. по предмету химия. Решения заданий для проведения школьного тура олимпиады по химии (8-11 класс). 8 класс 1. Аналитики получили три баллона:

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия

МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования. Химия МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Качественный анализ

Подробнее

анион реагент условия проведения и уравнение реакции аналитический эффект сульфат

анион реагент условия проведения и уравнение реакции аналитический эффект сульфат Реакции обнаружения анионов I (по В.Н. Алексееву) аналитической группы Относят анионы, образующие мало соединения с катионами Ba 2+ : сульфат, сульфит, тиосульфат, карбонат, оксалат, борат или тетраборат,

Подробнее

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. ОП. 10 Аналитическая химия

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. ОП. 10 Аналитическая химия КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БАРНАУЛЬСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ» УТВЕРЖДАЮ Директор КГБОУ СПО «ББМК» В.М. Савельев «3» апреля

Подробнее

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие

LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие LXIV МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2007/08 уч. год 10 класс ЗАДАНИЯ 1. Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. Аналитическая химия г.

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. Аналитическая химия г. ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Аналитическая химия 01 г. 1 Примерная программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее ФГОС) среднего

Подробнее

Реакции обнаружения катионов VI аналитической группы

Реакции обнаружения катионов VI аналитической группы К шестой аналитической группе относятся катионы Cu 2+, Co 2+, Cd 2+, Ni 2+ и g 2+. Образуют малорастворимые сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, иодиды меди (+1), и ртути

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

Реакции обнаружения анионов II аналитической группы

Реакции обнаружения анионов II аналитической группы Реакции обнаружения анионов II аналитической группы Анионы второй группы, бромид, иодид, тиоцианат, цианид и т.п. образуют с ом соединения, малорастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Групповой

Подробнее

1) 2 2) 0 3) +4 4) +6

1) 2 2) 0 3) +4 4) +6 Химия Демонстрационный вариант 2015 г. (стр. 1 из 5) Тест по химии 6 Демонстрационный вариант 2015 г. ИНСТРУКЦИЯ Тест состоит из 30 заданий. На его выполнение отводится 120 минут. Задания рекомендуем выполнять

Подробнее

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение

Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Хром - общая характеристика металла Химические свойства Соединения хрома (II) Соединения хрома (III) Соединения хрома (VI) Применение Положение в периодической таблице Хром элемент побочной подгруппы 6-ой

Подробнее

Рабочая тетрадь по фармацевтической химии

Рабочая тетрадь по фармацевтической химии К А Ф Е Д Р А Ф А Р М А Ц Е В Т И Ч Е С К О Й И Т О К С И К О Л О Г И Ч Е С К О Й Х И М И И Рабочая тетрадь по фармацевтической химии ЧАСТЬ 8 Анализ многокомпонентных ЛС Контроль качества экстемпоральных

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ

РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ Жукова Н.И. 1, Арсентьева А.С. 2 1 Кандидат биологических наук, доцент, 2 магистрант,кафедра естественнонаучного образования, Дальневосточный федеральный университет, Школа педагогики РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО

Подробнее

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов

Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий. 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 2014 Методические рекомендации по решению и оцениванию олимпиадных заданий 9 класс Задание 1. Итого 10 баллов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Подробнее

«КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

«КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ 1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени В.И. ВЕРНАДСКОГО» (ФГАОУ

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

ТЕСТЫ ПО ТЕМЕ : «ОБЩИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. АНАЛИЗ ВОДЫ ОЧИЩЕННОЙ.

ТЕСТЫ ПО ТЕМЕ : «ОБЩИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. АНАЛИЗ ВОДЫ ОЧИЩЕННОЙ. ТЕСТЫ ПО ТЕМЕ : «ОБЩИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. АНАЛИЗ ВОДЫ ОЧИЩЕННОЙ. 1.Государственная фармакопея РФ является: А. Сборником методических указаний по анализу лекарственных средств Б. Сборником основных стандартов,

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Контроль качества лекарственных средств, изготовляемых в аптеках

Контроль качества лекарственных средств, изготовляемых в аптеках Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования НИЖЕГОРОДСКАЯ ГОСУДАРСВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ Российского федерального агентства здравоохранения и социального развития

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90103 Ответы к заданиям задания Ответ 16 23 17 24 18 112 19 214 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Ответы к заданиям задания Ответ 16 25 17 15 18 341 19 323 Химия. 9 класс. Вариант

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором?

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,

Подробнее

Ибупрофен можно определить методом алкалиметрии.

Ибупрофен можно определить методом алкалиметрии. 7. Назовите функциональные группы, имеющиеся в структуре диклофенака и ибупрофена. Исходя из структуры этих соединений, предложите реакции подлинности и количественного определения. В молекулах диклофенака

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Вариант 5 Вариант 6

Вариант 5  Вариант 6 Вариант 1 1. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе, приготовленном путем растворения 50г данной соли в 1л воды. 2. Определите молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты, плотность которого

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ УЧЕБНОГО ГОДА. 10 КЛАСС (автор О.Л. Саморукова)

МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ УЧЕБНОГО ГОДА. 10 КЛАСС (автор О.Л. Саморукова) МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 20112012 УЧЕБНОГО ГОДА 10 КЛАСС (автор О.Л. Саморукова) Решение Ниже приведены примеры возможных вариантов решения. Пример 1. 1) В чистую пробирку переносим несколько

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Задания заключительного очного этапа Всероссийской Сеченовской олимпиады школьников по химии март 2015 год

Задания заключительного очного этапа Всероссийской Сеченовской олимпиады школьников по химии март 2015 год 1 ЗАДАНИЯ Задания заключительного очного этапа Всероссийской Сеченовской олимпиады школьников по химии март 2015 год 1.Рассчитайте число протонов, содержащихся в свинцовой пирамиде с площадью основания

Подробнее

10 класс 10.1 Решение: 10.2 Решение:

10 класс 10.1 Решение: 10.2 Решение: 10 класс 10.1 Сколько электронов и протонов содержит перманганат-ион MnO 4 -? Составьте электронную конфигурацию для атома марганца. Определите квантовые числа для формирующего электрона атома марганца.

Подробнее

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря)

IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса. ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) IX Олимпиада по химии «Юные Таланты». ЗАДАНИЯ ИНТЕРНЕТ-ТУРА ВАРИАНТ 2 (10 12 декабря). Задания 9 класса ЗАДАНИЯ ВТОРОГО ВАРИАНТА (10 12 декабря) Задания 9 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химические свойства солей". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химические свойства солей. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химические свойства солей". Тестируемый: Дата: Задание 1 Раствор хлорида меди(ii) не реагирует с Задание 2 Раствор фосфата калия

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Методические указания для самостоятельной работы студентов бакалавриата направления

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Методические указания для самостоятельной работы студентов бакалавриата направления АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Методические указания для самостоятельной работы студентов бакалавриата направления 050306 САНКТ-ПЕТЕРБУРГ 015 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

Контроль качества лекарственных средств. Раздел: Неорганические лекарственные средства

Контроль качества лекарственных средств. Раздел: Неорганические лекарственные средства Контроль качества лекарственных средств Раздел: Неорганические лекарственные средства Контроль качества ЛС Ст.17 Кислота хлористоводородная Acidum hydrochloricum Ст.18 Кислота хлористоводородная разведенная

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее