ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ"

Транскрипт

1 ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

2 Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного превращения двух видов энергии Химической в электрическую химические источники тока (ХИТ) Электрической в химическую электролиз

3 Электрохимические системы Вольтов столб А.Вольта г.г. В.В. Петров 1802 г.г пластин 1700В, Вт

4 Электрохимические системы

5 Электрохимические системы

6 Электрохимические системы

7 Электрохимические системы. ХИТ Основные способы осуществления ОВР ОВР

8 Электрохимические системы

9 Электрохимические системы. Система из двух электродов, соединенных металлическим проводником и помещенных в сообщающиеся между собой растворы электролитов электрохимическая цепь

10 Электрохимические системы

11 Химические источники тока (ХИТ) Гальванический элемент Даниэля-Якоби ионы

12 Электрохимические системы

13 Электрохимические системы

14 Электрохимические системы Двойной электрический слой слой из разделенных в пространстве электрических зарядов противоположного знака. Возникает в результате протекания на границе ОВ полуреакции (электродной реакции) Электродная реакция окислительно-восстановительная равновесная полуреакция, протекающая на границе раздела фаз (электрод-электролит) Mе z+ + ze - Mе 0 2Н + + 2e - Н2 0 ОК + ze - ВОС

15 Электрохимические системы

16 Электрохимические системы

17 Электрохимические системы 1. Платиновый электрод. 2. Подводимый газообразный водород. 3. Раствор кислоты (обычно HCl), в котором концентрация H + = 1 моль/л. 4. Водяной затвор, препятствующий попаданию кислорода воздуха. 5. Электролитический мост (состоящий из концентрированного раствора KCl ), позволяющий присоединить вторую половину гальванического элемента.

18 Уравнение Нернста Электрохимические системы

19 Электрохимические системы Электродный потенциал

20 Электрохимические системы Электродный потенциал

21 Электродные потенциалы (база данных) Электрохимические системы

22 Химические источники тока (ХИТ) ХИТ электрохимическая система, в которой самопроизвольно энергия химической реакции (ОВР), протекающей на разделенных в пространстве электродах, превращается в электрическую

23 Химические источники тока (ХИТ) ХИТ Система из двух электродов, помещенных в сообщающиеся между собой растворы электролитов. При соединении электродов внешним металлическим проводником на электродах пойдут реакции: окисление (НА АНОДЕ электроде с меньшим потенциалом) восстановление (НА КАТОДЕ электроде с большим потенциалом). По внешнему проводнику электроны будут переходить от анода к катоду электрический ток.

24 Химические источники тока (ХИТ) Гальванический элемент Даниэля-Якоби ионы

25 Химические источники тока (ХИТ)

26 Химические источники тока (ХИТ) Уравнение Нернста для ЭДС ХИТ, составленного из двух металлических электродов Е E хит хит RT С ln nf С Ox. кат Ox анод

27 ХИТ Химические источники тока (ХИТ)

28 Химические источники тока (ХИТ)

29 Химические источники тока (ХИТ) Свинцово-кислотный аккумулятор (СА) является химическим источником тока (ХИТ), открытым Гастоном Планте в 1859 году. Несмотря на столь почтенный возраст, СА широко используется во многих областях техники. На долю СА приходится 85% от общего количества ХИТ, производимых в мире. Основной токообразующий процесс описывается уравнением: Pb + PbO H 2 SO 4 2 PbSO H 2 O Области применения: Источники автономного питания Системы бесперебойного питания Запуск двигателей внутреннего сгорания Средства навигационного обеспечения Железнодорожный транспорт Средства связи

30 Химические источники тока (ХИТ) Необратимые гальванические элементы Cухие гальванические элементы Zn - 2e Zn 2+ 2NH 4+ +2MnO 2 +2e Mn 2 O 3 +2NH 3 +H 2 O Zn+2NH 4 Cl+2MnO 2 ZnCl 2 + Mn 2 O 3 +2NH 3 +H 2 O

31 На катализаторе анода молекулярный водород диссоциирует и теряет электроны Водородно-кислородный топливный элемент Протоны проводятся через мембрану к катоду, но электроны отдаются во внешнюю цепь, так как мембрана не пропускает электроны; На катализаторе катода молекула кислорода соединяется с электроном, подведенным из внешних коммуникаций, и пришедшим протоном, и образует воду (единственный продукт реакции) Химические источники тока (ХИТ) Н2 + О2 = Н2О

32 Химические источники тока (ХИТ)

33 При заряде Li-ion аккумулятора происходят реакции: на положительных пластинах: LiCoO2 Li1-xCoO2 + x(li+) + xe- на отрицательных пластинах: С + x(li+) + xe- CLix При разряде происходят обратные реакции. Химические источники тока (ХИТ) Li-ion аккумуляторы

34 Химические источники тока (ХИТ)

35 ХИТ. Примеры и упражнения Составьте гальванический элемент с серебряным и кадмиевым электродами: Ag AgNO3 и Cd CdNO3. Запишите уравнения электродных и токообразующей реакций.

36 ХИТ. Примеры и упражнения Составьте гальванический элемент с водородным и кадмиевым электродами: Pt, H2 HNO3 и Cd CdNO3. Запишите уравнения электродных и токообразующей реакций.

37 Электродные потенциалы (Ряд активности металлов) Если расположить металлы в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, то образуется так называемый электрохимический ряд напряжений металлов:

38 Электродные потенциалы Ряд окислительно-восстановительной активности элементов Если расположить элементы в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, то образуется так называемый электрохимический ряд окислительновосстановительной активности элементов: Li H2 F2 E ок/вос -3, ,8

39 Электродные потенциалы Направление ОВР Возможность самопроизвольного протекания ОВР можно определить по ЭДС окислительно-восстановительной реакции Е овр: Е овр= Е 0 ок-е 0 вос>0 G = -nfe овр < 0

40 Электродные потенциалы. ОВР Можно ли окислить в кислой среде нитрит натрия до нитрата перманганатом калия. Оцените возможность самопроизвольного протекания реакции, используя стандартные окислительновосстановительные потенциалы. Если реакция возможна, допишите продукты и уравняйте ее. Решение: Окислитель KMnO 4 в кислой среде восстанавливается до MnSO 4, потенциал окислителя Еок = 1,51 В. Восстановитель NaNO2, потенциал восстановителя 0,94 В. Еовр = Еок Евос = 1,51 0,94 = 0,57, Е овр > 0, реакция пойдет самопроизвольно

41 Электродные потенциалы. ОВР. Примеры и упражнения KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 Br 2 +K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Br - 2e - = Br 0 2 5, восстановитель, E вос = В Mn e- = Mn 2+ 2, окислитель, Е ок = 1.51 В Е овр = = В > 0 Реакция идет в прямом направлении самопроизвольно 10KBr - + 2KMn +7 O 4 + 8H 2 SO 4 5Br K 2 SO 4 + 2Mn 2+ SO 4 + 8H 2 O В ионной форме : Br - + 2(MnO 4 ) - + 2H + = 5Br Mn H 2 O

42 Электродные потенциалы. ОВР. Примеры и упражнения Выделите в указанных веществах K 2 Cr 2 O 7 (ph<7), КClO(pH>7), атомы элементов, для которых характерны окислительно-восстановительные свойства. Отметьте их степени окисления и функцию, которую они могут выполнять в ОВР: только окислитель, только восстановитель, окислительновосстановительная двойственность. Оцените их окислительно-восстановительную активность с использованием электродных потенциалов. Если вещество проявляет окислительновосстановительную двойственность, то какая функция будет преобладать (окислительная или восстановительная).

43 Электродные потенциалы Ряд окислительно-восстановительной активности элементов Если расположить элементы в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, то образуется так называемый электрохимический ряд окислительновосстановительной активности элементов: Li H2 F2 E ок/вос -3, ,8

44 Электродные потенциалы. ОВР. Примеры и упражнения Решение: Соединения: K 2 Cr 2 O 7, NaClO, 1.Исключите из рассмотрения атомы тех элементов для которых ОВ свойства в данных соединениях нереальны. Это: Катионы щелочных и щелочно-земельных элементов. Теоретически они могут присоединять электроны, но у них большие отрицательные потенциалы, т.е. свойства окислителей они не проявляют Атомы кислорода в степени окисления -2 (в кислотных остатках и других соединениях кроме воды), чисто теоретически может отдавать электроны, но потенциал такого процесса более 2,5, т.е. свойства восстановителя он практически не проявляет Таким образом, в соединениях K 2 Cr 2 O 7, NaClO, выделим только атомы хрома в степени окисления +7 и хлора в степени окисления +1.

45 Электродные потенциалы. ОВР. Примеры и упражнения Решение: Соединения: K 2 Cr 2 O 7, NaClO, 1.Исключите из рассмотрения атомы тех элементов для которых ОВ свойства в данных соединениях нереальны. Это: Катионы щелочных и щелочно-земельных элементов. Теоретически они могут присоединять электроны, но у них большие отрицательные потенциалы, т.е. свойства окислителей они не проявляют Атомы кислорода в степени окисления -2 (в кислотных остатках и других соединениях кроме воды), чисто теоретически может отдавать электроны, но потенциал такого процесса более 2,5, т.е. свойства восстановителя он не проявляет Таким образом, в соединениях K 2 Cr 2 O 7, NaClO, выделим только атомы хрома в степени окисления +7 и хлора в степени окисления +1.

46 Электродные потенциалы. ОВР. Примеры и упражнения K 2 Cr 2 O 7, NaClO, 2.Оценим какую функцию они могут проявлять в ОВР Cr(+6) - максимальная степень окисления, Cr 0 Cr 3+ Cr +6 может только присоединять электроны, Функция в ОВР - только окислитель Cr e Cr 3+ ; рн<7; Еок = 1,33 В и сильный окислитель, так как имеет большой положительный потенциал (Еок = 1,33 В )

47 Электродные потенциалы. ОВР. Примеры и упражнения Сl(+1) промежуточная степень окисления Cl -1 Cl 0 Cl +1 Cl +3 Cl +5 Cl +7 Может проявлять как свойства окислителя, так и восстановителя (ОВ двойственность) Функция окислителя: Cl e Cl -1 ; рн>7; Еок = 0,89 В (сильный окислитель) Функция восстановителя: Cl +1-2e Cl +3 ; рн>7; Евос = 0,66В (Слабый восстановитель, у Cl +1 преобладает функция окислителя)

48 Электродные потенциалы. Примеры и упражнения Составить схемы двух гальванческих элементов (ГЭ), в одном из которых олово служило бы анодом, а в другом катодом. Написать уравнения электродных процессов, уравнение суммарной токообразующей реакции и рассчитать стандартное напряжение ГЭ. Решение: Гальванический элемент, где олово анод: (-) Sn Sn 2+ Cu 2+ Cu (+) А: Sn Sn e К: Cu e Cu Суммарный процесс: Sn + Cu 2+ Sn 2+ + Cu Гальванический элемент, где олово катод: (-) Zn Zn 2+ Sn 2+ Sn (+) А: Zn Zn e К: Sn e Sn Суммарный процесс: Sn 2+ + Zn Sn + Zn 2+ ЭДС = E o (Sn/Sn 2+ ) - E o (Zn/Zn 2+ ) = -0,14 - (-0,76) = 0,62 В

49 Электродные потенциалы. Примеры и упражнения Гальванический элемент составлен из оловянного (Sn) и свинцового (Pb) электродов, погруженных в растворы их солей. [Sn 2+ ] = [Pb 2+ ] = 1 моль/л. При каких концентрациях солей возможна перемена направления электрического тока во внешней цепи? E o (Sn/Sn 2+ ) = -0,14 B; E o (Pb/Pb 2+ ) = - 0,13 B Решение: Оловянный электрод должен стать катодом, а свинцовый анодом. Это возможно если изменить концентрации растворов таким образом, чтобы потенциал оловянного электрода стал больше -0,13 В или потенциал свинцового стал меньше -0,14 В. а) E(Sn/Sn 2+ ) -0,13 B E o (Sn/Sn 2+ ) + (0,059/z) lg (C(Sn 2+ ); C(Sn 2+ ) 2,183 моль/л; б) E(Pb/Pb 2+ ) -0,14 B E o (Pb/Pb 2+ ) + (0,059/z) lg (C(Pb 2+ ); C(Pb 2+ ) 0,458 моль/л;

50 Электродные потенциалы. Примеры и упражнения Можно ли составить такой гальванический элемент, в котором электроны во внешней цепи будут перемещаться от металла с более положительным стандартным потенциалом к металлу с менее положительным стандартным потенциалом? Приведите примеры

51 Электродные потенциалы. Примеры и упражнения Составить схемы двух гальванческих элементов (ГЭ), в одном из которых олово служило бы анодом, а в другом катодом. Написать уравнения электродных процессов, уравнение суммарной токообразующей реакции и рассчитать стандартное напряжение ГЭ. Решение: Гальванический элемент, где олово анод: (-) Sn Sn 2+ Cu 2+ Cu (+) А: Sn Sn e К: Cu e Cu Суммарный процесс: Sn + Cu 2+ Sn 2+ + Cu Гальванический элемент, где олово катод: (-) Zn Zn 2+ Sn 2+ Sn (+) А: Zn Zn e К: Sn e Sn Суммарный процесс: Sn 2+ + Zn Sn + Zn 2+ ЭДС = E o (Sn/Sn 2+ ) - E o (Zn/Zn 2+ ) = -0,14 - (-0,76) = 0,62 В

52 Электродные потенциалы. Примеры и упражнения Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция Ag + + Br - = AgBr. Рассчитать стандартную ЭДС элемента при 25 o C. Решение: Ag AgBr Br - Ag + Ag Правый электрод (+K) : Ag + + e = Ag E o = В Левый электрод (-A) : Ag + Br - - e = AgBr E o = В Общая реакция: Ag + + Br - = AgBr E o = В

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

Лекция 7. Окислительновосстановительные

Лекция 7. Окислительновосстановительные Лекция 7 Окислительновосстановительные реакции 1 План лекции 1. Понятия окисления и восстановления. 2. Типичные восстановители и окислители. 3. Метод электронно-ионного баланса. 4. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #11) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Химические цепи без переноса Химические цепи с переносом

Подробнее

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла,

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, погруженная в раствор соли этого металла. На границе металлраствор

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ ПЕРЕНОСОМ ЗАРЯДА (ИЗМЕНЕНИЕМ СИТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

Подробнее

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии

Окислительновосстановительные. Основы электрохимии Негребецкий 2008 2010 Лекция 6 Окислительновосстановительные реакции. Основы электрохимии ВАЖНЕЙШИЕ ПОНЯТИЯ ОВР. Основы электрохимии 6.1 Негребецкий 2008 2010 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 9

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД

Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окислительно-восстановительные реакции Кузнецова А.А., доцент кафедры ООД Окисление, восстановление Степень окисления Окислители, восстановители Правила определения степени окисления Типы окислительно-восстановительных

Подробнее

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Кафедра «Химия и химическая технология» ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений, освоение методики составления

Подробнее

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии А.Н. Лёвкин, кандидат педагогических наук, доцент, заведующий кафедрой естественнонаучного образования ГБУ ДПО Санкт-Петербургская академия постдипломного

Подробнее

ISBN

ISBN Правительство Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский университет «Высшая школа экономики»

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph.

Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Лабораторная работа 2* Влияние рн на величину Red-Ox потенциалов. Построение диаграмм E Red-Ox - ph. Краткая теория: Величина окислительно-восстановительного потенциала в природных водах отражает равновесное

Подробнее

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я.

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии 1. Электродный потенциал Одним из центральных понятий в электрохимии является электродный потенциал, который связан с возникновением двойного

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции ФХФ-2011 Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Те химические реакции, в которых изменяются степени окисления взаимодействующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Отметим, что

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

Лекция 9. Электрохимические равновесия

Лекция 9. Электрохимические равновесия Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение

Подробнее

1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. Задания В2 по химии 1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) В) СВОЙСТВО АЗОТА 1) окислитель 2) восстановитель 3)

Подробнее

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4.

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение Нернста

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Химия. Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» А. В. Нечаев Химия Задания для самостоятельной работы по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

Реакции с переносом электронов. Уравнение Нернста. Химические источники тока

Реакции с переносом электронов. Уравнение Нернста. Химические источники тока Реакции с переносом электронов. Уравнение Нернста. Химические источники тока Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ В.В.Загорский Уравнение Нернста (1) Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1

Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Методические рекомендации к решению заданий ЕГЭ части С1 Занятие 1. Это нужно знать! Методические рекомендации учителю: 1. Обобщить материал по теме «Окислительно-восстановительные реакции» и составить

Подробнее

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной

Определите, какая из предложенных реакций окислительновосстановительной Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Окислительно-восстановительные

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов

Тема Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов Тема 4 1. Электрохимические процессы. 2. Коррозия и защита металлов 1. Электрохимические процессы Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления тот условный заряд, который возникает на атоме

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока. В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока. В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Элементы электрохимии Уравнение Нернста Химические источники тока В.В.Загорский Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Уравнение Нернста (1) Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Задание 5. Сущность ОВР. Окислитель и восстановитель Определи с.о. атомов в реагентах и продуктах реакций. Окислительно-восстановительные

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 5 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ Химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов нескольких элементов реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и лектрической нергии. Электрохимические процессы основаны на окислительно-восстановительных

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В.

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В. УДК 378:001.891 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Ломакина Г.Ю. 1, Романко О.И. 2, Смирнов А.Д. 3, Фёдоров В.В. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Кандидат

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 1 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ 2 1 Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме. 2 Назовите основные термодинамические свойства реакций. Что такое реакция образования химического

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Тема «Окислительно-восстановительные реакции» Цели: образовательные: Закрепить знания учащихся об основных положениях теории окислениявосстановления, важнейших окислителях и восстановителях; Совершенствовать

Подробнее

Электродные потенциалы и электродвижущие силы

Электродные потенциалы и электродвижущие силы Электродные потенциалы и электродвижущие силы При решении задач этого раздела см. табл. 8. Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами

Подробнее

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1.

О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Задача 1. О. В. Архангельская, И. А. Тюльков., МГУ. Трудная задача. Начнем по порядку. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях существуют два метода: электронного баланса электронно-ионного

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Реакции с переносом электронов. Электрохимия. Химия для психологов. Лекция 5. В.В.Загорский

Реакции с переносом электронов. Электрохимия. Химия для психологов. Лекция 5. В.В.Загорский Реакции с переносом электронов. Электрохимия Химия для психологов. Лекция 5. В.В.Загорский Реакция железа с раствором соли меди Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu-Fe-2-p 42 c Реакция цинка с раствором соли меди

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» Методические указания Подготовлены профессором Литвиновой Т.Н. Тема: «Окислительно-восстановительные реакции» В природе, в живых организмах, химической промышленности имеют огромное значение окислительно-восстановительные

Подробнее

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов

Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии. Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии Учебное пособие для студентов инженерно-технических специальностей университетов 1.1. Степень окисления 1. Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #8) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Термодинамика гальванического элемента Электрохимические

Подробнее

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов Теория возникновения электродных и ОВпотенциалов Прогнозирование направления редокспроцессов Сила окислителя и восстановителя зависит от его способности принимать и соответственно отдавать электроны. Эта

Подробнее

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4 Уравнения окислительновосстановительных реакций Тема 4 Определение Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Н.И. Останин, Т.Н. Останина ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Учебное электронное текстовое издание

Подробнее

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4

Уравнения окислительновосстановительных. Тема 4 Уравнения окислительновосстановительных реакций Тема 4 Роль окислительновосстановительных реакций Определение Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся по направлению

Подробнее

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) -

MnO 2 Манганат (K 2 MnO 4 или KNaMnO 4, Na 2 MnO 4 ) - Перманганат калия как окислитель. KMnO 4 + восстановители в кислой среде Mn +2 в нейтральной среде Mn +4 в щелочной среде Mn +6 (соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO 4, MnCl 2 MnO 2 Манганат

Подробнее

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин Министерство образования и науки РФ Иркутский Государственный Технический Университет Заочно - Вечерний Факультет Кафедра общеинженерных дисциплин Отчет по лабораторной работе 6 «Окислительно-восстановительные

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции Четверть 1 Химические реакции Скорость простых гомогенных химических реакций определяют как изменение концентрации одного из реагирующи или образующихся веществ за единицу времени при неизменном объеме

Подробнее

Тема 5. Применение топливных элементов в системах жизнеобеспечения Преобразование химической энергии топлива в электрическую через промежуточные

Тема 5. Применение топливных элементов в системах жизнеобеспечения Преобразование химической энергии топлива в электрическую через промежуточные Тема 5. Применение топливных элементов в системах жизнеобеспечения Преобразование химической энергии топлива в электрическую через промежуточные стадии тепловую и механическую не может совершаться с КПД

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета.

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета. ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических

Подробнее

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)»

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)» Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова Шахтинский институт (филиал) ЮРГПУ (НПИ) им. М.И. Платова О.И.

Подробнее

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС озникновение разности потенциалов на границе металл-раствор. При контакте металлической пластины с водой катионы, расположенные на поверхности металла, взаимодействуют с диполями

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Растворы электролитов. Окислительновосстановительные процессы Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Зависимость давления пара от температуры 1 кривая для чистого жидкого

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Схема электролиз расплава NaCl Электролиз раствора электролита Электролиз

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

ЛЕКЦИЯ: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ЛЕКЦИЯ: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «ГРОДНЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра химии ОБЩАЯ ХИМИЯ ЛЕКЦИЯ: ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

Подробнее

Примеры решения задач

Примеры решения задач Пример 1 Примеры решения задач Исходя из степени окисления брома в соединениях: КBr, Br, BrF, BrO, HBrO, определите, какое из веществ может быть только окислителем, какое только восстановителем, а какое

Подробнее

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 Сущность электролиза Электролиз расплава Электролиз раствора Применение Сущность электролиза

Подробнее

Гармашова И.В., Даниловская Л.П.

Гармашова И.В., Даниловская Л.П. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МОРСКОЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Гармашова И.В., Даниловская Л.П. Методические указания

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Существует несколько типов классификаций химических реакций.

Существует несколько типов классификаций химических реакций. Типы химических реакций Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химической реакцией называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие. Химическая реакция изображается

Подробнее

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции» Частное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Краснодарский техникум управления, информатизации и сервиса» Методическая разработка практического занятия по химии по теме «Окислительно-восстановительные

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее