ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии."

Транскрипт

1 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и лектрической нергии. Электрохимические процессы основаны на окислительно-восстановительных реакциях. Мы уже знаем, что в ходе таких реакций лектроны передаются от восстановителя к окислителю. В лектрохимических системах процессы восстановления и окисления пространственно отделены друг от друга и протекают на лектродах, а лектроны от восстановителя к окислителю переходят по проводнику лектрического тока внешней цепи. Электрохимические процессы подразделяют на две основные группы: процессы превращения химической нергии в лектрическую, которые имеют место в гальванических лементах и процессы превращения лектрической нергии в химическую, которые протекают при лектролизе. Понятие об лектродном потенциале металла Если металлическую пластинку погрузить в воду (рис. 1), то под действием диполей воды часть атомов металла окисляется и в гидратированном виде переходит в раствор, оставляя свои лектроны на пластинке: Ме n e + mh O n+ mh O на лектроде гидратированные ионы металла в растворе или без учета гидратации ионов: Ме n e n+. Рис. 1. Взаимодействие металлической пластинки с полярными молекулами H O: 1 катионы металла на поверхности пластины; металл; 3 гидратированный ион металла; 4 молекулы Н О В результате пластинка заряжается отрицательно за счет избытка оставшихся на ней лектронов и притягивает обратно гидратированные ионы металла из раствора. Потому на границе металл раствор возникает двойной лектрический слой (ДЭС), а между металлом и раствором разность потенциалов (скачок потенциала), которая называется лектродным потенциалом или потенциалом лектрода. Электродный потенциал обозначают Е и измеряют в вольтах.

2 При погружении металла в раствор собственной соли ионы металла переходят с поверхности металла в раствор и из раствора в металл, причем в первый момент ти процессы идут с различной скоростью. Потому возможны механизма возникновения ДЭС (рис. ). 1. Если преобладает переход ионов из металлической фазы в раствор (то характерно для более активных металлов), то раствор приобретает положительный заряд, а металлический лектрод заряжается отрицательно. По мере увеличения количества тих зарядов переход катионов металла в одноименно заряженный раствор затрудняется, потому скорость того процесса уменьшается, скорость же перехода катионов из раствора на отрицательно заряженный лектрод возрастает. В результате скорости обоих процессов выравниваются, и между металлом и раствором устанавливается равновесие: Ме n+ (металл) Ме n+ (раствор). При том металлический лектрод оказывается заряженным отрицательно, а раствор положительно (рис., а). а б Рис.. Образование двойного лектрослоя на границе металл раствор его соли: а Zn в растворе ZnSO 4 ; б Cu в растворе CuSO 4. Если при установлении контакта металл раствор скорость перехода катионов из металла в раствор была меньше, чем скорость их перехода в обратном направлении, то между лектродом и раствором также устанавливается равновесие, но в том случае лектрод заряжается положительно, а прилегающий к пластине слой раствора отрицательно за счет анионов соли, которые притягиваются к пластинке (рис.., б). Абсолютное значение лектродных потенциалов на границе гетерогенной системы «металл раствор лектролита» измерить невозможно, однако можно измерить разность потенциалов двух различных лектродов, если один из них принять за талон сравнения. В качестве талона сравнения используют стандартный водородный лектрод. Водородный лектрод состоит из платиновой пластинки с рыхлой поверхностью, которая погружена в 1 М раствор H SO 4 и равномерно омывается газообразным водородом под давлением Р = 11,3 кпа H (рис. 3). Молекулярный водород, адсорбируясь на платине, частично распадается на атомы и переходит в Pt раствор в виде ионов, оставляя на платине лектроны: H H + (H SO 4 ) Рис. 3. Cxeма водородного лектрода Η e Н +. Электрод заряжается отрицательно, а раствор положительно, таким образом образуется двойной

3 лектрослой, а между платиной и раствором возникает скачок потенциала. Абсолютное значение потенциала водородного лектрода неизвестно, но при стандартных условиях его принимают равным нулю. Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и водородным лектродом при стандартных условиях называют стандартным лектродным потенциалом металла, E, В. Потенциал водородного лектрода воспроизводится с высокой точностью, потому водородный лектрод был принят в качестве талона для создания шкалы стандартных лектродных потенциалов металлов (ряда напряжений), в соответствии с которой металлы располагаются в ряд по возрастанию их алгебраической величины E. Стандартный лектродный потенциал является количественной характеристикой химической активности металла, т. е. его способности отдавать валентные лектроны и переходить в раствор в виде ионов. Чем меньше величина E, тем сильнее выражена восстановительная активность металла, и наоборот. Гальванический лемент Гальваническими лементами называют устройства, в которых нергия химической окислительно-восстановительной реакции преобразуется в лектрическую нергию, т. е. гальванические лементы являются химическими источниками тока. Известно несколько типов гальванических лементов в зависимости от природы составляющих его лектродов: металлические, концентрационные, газовые. Рассмотрим лектрохимические процессы, протекающие при работе наиболее простого металлического лемента. Классическим примером такого лемента является медноцинковый гальванический лемент Даниля Якоби. Гальванический лемент Даниля Якоби состоит из цинкового лектрода цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка ZnSO 4, и медного лектрода медной пластинки в растворе сульфата меди СuSO 4 (обратите внимание: лектродом называется система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор лектролита с одноименным ионом) (рис. 4). n n n Электролитический ключ e Гальванометр анод - SO 4 + катод ZnSO 4 CuSO 4 Zn Cu + Zn Cu Рис. 4. Схема гальванического лемента Даниля Якоби

4 Растворы лектролитов соединены лектролитическим ключом (солевым мостиком). Электролитический ключ то стеклянная U-образная трубка, заполненная насыщенным раствором KCl, которая служит проводником ионов между растворами лектролитов. На границе раздела фаз Zn раствор ZnSO 4 образуется двойной лектрослой (см. рис. 4) и возникает лектродный потенциал цинка; на границе Сu раствор СuSO 4 тоже образуется ДЭС и возникает лектродный потенциал меди. Цинк выполняет функцию восстановителя, т. к. имеет меньшее значение стандарт- ного лектродного потенциала, а медь окислителя ( E =,76 В; E =,34 В). Zn /Zn Cu /Cu Потому после замыкания внешней цепи (соединения лектродов металлическим проводником) в гальваническом лементе реализуется окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой лектроны по проводнику переходят от цинка к меди. Этот направленный поток лектронов представляет собой лектрический ток, который можно использовать, включив во внешнюю цепь устройство, потребляющее лектрическую нергию, например, лектрическую лампочку. В результате отдачи лектронов цинк окисляется Zn e Zn +, а катионы меди, перешедшие из раствора СuSO 4 на медный лектрод восстанавливаются (разряжаются), принимая лектроны, поступившие от цинка по внешней цепи: Cu + + e Cu. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, а сам процесс окисления анодным процессом. Электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом, а процесс восстановления катодным процессом. Анодом в гальваническом лементе является лектрод с более низким значением стандартного лектродного потенциала, т. е. более активный металл. В лементе Даниля Якоби анодом является Zn, катодом Cu. Электрическую цепь гальванического лемента замыкает движение ионов в растворе: анионов (SO 4 ) к аноду, катионов Cu + и Zn + к катоду. Суммарная реакция, за счет которой появляется ток во внешней цепи, называется токообразующей: Zn + Cu + Zn + + Cu. Таким образом, при замыкании внешней цепи возникают самопроизвольные процессы растворения цинка на цинковом лектроде и выделения меди на медном лектроде, которые будут протекать до тех пор, пока не растворится весь цинк или на медном лектроде не выделится вся медь. Гальванический лемент записывают в виде схемы ( ) Zn ZnSO 4 CuSO 4 Cu (+)

5 или в сокращенной форме: ( ) Zn Zn + Cu + Cu (+). Cлева в схеме располагают анод (из пары металлов то всегда более активный металл), справа катод; знаками «минус» и «плюс» в скобках указывают заряды лектродов; одна вертикальная черта отображает границу раздела металл лектролит; двойная вертикальная черта отделяет анодное пространство от катодного. Электродвижущая сила гальванического лемента. Уравнение Нернста Электродвижущая сила (ЭДС) то максимальная разность потенциалов лектродов, которая может быть получена при работе гальванического лемента. ЭДС любого гальванического лемента положительная величина, потому определяется по разности потенциалов катода и анода из большего потенциала вычитается меньший: ЭДС = Е катода Е анода. (1) Если условия стандартные, то для расчета ЭДС гальванического лемента используют значения стандартных лектродных потенциалов катода и анода (прил. ): ЭДС = Е катода Е анода. () Для расчета ЭДС гальванического лемента в нестандартных условиях лектродные потенциалы катода и анода рассчитывают по уравнению Нернста E = n E + R T ln C, n n n F (3) где E стандартный лектродный потенциал металла, B; R универсальная газовая n постоянная (R = 8,314 Дж/моль К); Т абсолютная температура (Т = 98 К); n количество лектронов, участвующих в лектродной реакции (соответствует степени окисления ионов металла); концентрация ионов металла в растворе, моль/л; F постоянная Фарадея С n (F = 965 Kл/моль). При подстановке в уравнение (3) постоянных величин (R, F), температуры 98 К и после перехода от натурального логарифма к десятичному уравнение Нернста преобразуется к виду E = n, 59 E n + lg C n. n (4) Электролиз Электролиз то окислительно-восстановительный процесс, протекающий на лектродах при пропускании через раствор (расплав) лектролита постоянного лектрического

6 тока от внешнего источника. Ионы лектролита под действием тока приобретают направленное движение: катионы перемещаются к катоду, анионы к аноду. Анионы окисляются, отдавая лектроны аноду, катионы принимают лектроны от катода и восстанавливаются. Суть лектролиза заключается в том, что за счет лектрической нергии осуществляется химическая окислительно-восстановительная реакция, которая самопроизвольно протекать не может. Катод при лектролизе заряжен отрицательно, анод положительно противоположно тому, что наблюдается при работе гальванического лемента, т. к. в гальваническом лементе реализуются обратные лектролизу процессы: самопроизвольная окислительно-восстановительная реакция является причиной появления лектрического тока во внешней цепи. Таким образом, при лектролизе лектрическая нергия преобразуется в химическую, а в гальванических лементах наоборот. Электролиз расплавов солей При высоких температурах расплавы солей хорошо диссоциируют на ионы. Если в качестве примера взять хлорид натрия, то уравнение диссоциации будет следующим: NaCl Na + + Cl. При погружении в расплав соли угольных лектродов, присоединенных к источнику постоянного тока, ионы Na + накапливаются у катода, на котором восстанавливаются, а ионы Cl у анода, на котором окисляются. Электролиз выражают схемой, на которой показывают: диссоциацию лектролита (и воды, если то раствор); направление движения ионов; процессы, протекающие на лектродах; вещества, выделяющиеся на лектродах; уравнение, суммирующее лектродные реакции. Запишем схему лектролиза расплава NaCl NaCl Na + + Cl ( ) K Na + Cl A(+) ( ) K: Na + + 1ē Na 1 (+) А: Cl ē Cl 1 Na + + Cl Na + Cl. Из схемы видно, что в процессе лектролиза расплава хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий, на аноде газообразный хлор (рис. 5).

7 Рис. 5. Схема лектролиза расплава NaCl Электролиз водных растворов солей. Последовательность лектродных процессов При лектролизе водных растворов солей протекают более сложные процессы. Это обусловлено тем, что в таких растворах кроме катионов металла и анионов кислотных остатков растворенных солей присутствуют ионы H + и ОН, образованные при диссоциации молекул воды: Н О H + + ОН. Рассмотрим, как протекают лектродные процессы при лектролизе водных растворов солей. Катодные процессы При пропускании лектрического тока через раствор лектролита у отрицательного лектрода катода накапливаются катионы соли (Ме n+ ) и воды (H + ). При том каждый из них «претендует» на восстановление за счет лектронов, поступающих с катода. Последовательность разрядки катионов устанавливает лектрохимический ряд напряжений металлов: в первую очередь на катоде восстанавливаются наиболее сильные окислители частицы с наибольшим значением лектродного потенциала. В общем случае, без учета характера (рн) среды, на катоде протекают следующие процессы: 1) если лектролизу подвергается соль металла, стоящего в ряду напряжений правее водорода, то на катоде восстанавливаются только катионы металла Ме n+ + nē Ме ; ) если лектролизу подвергается соль металла, расположенного между алюминием и водородом, то на катоде восстанавливаются и катионы металла, и молекулы воды Ме n+ + nē Ме ; Н О + ē Н + ОН ; 3) если лектролизу подвергается соль металла, стоящего в ряду напряжений до алюминия включительно, то на катоде восстанавливаются только молекулы воды (выделяется водород)

8 Н О + ē Н + ОН. При лектролизе сильных кислот на катоде восстанавливаются ионы водорода Н + + ē Н. Анодные процессы При прохождении тока через раствор соли у положительного лектрода анода накапливаются анионы кислотных остатков соли (An m ) и воды (ОН ). Анодные процессы определяются природой анода и аниона соли. По тому признаку аноды подразделяют на инертные и активные (растворимые), анионы на кислородсодержащие и бескислородные. Если анод инертный (чаще всего такие аноды выполняют из угля, графита, золота или платины), то материал анода в ходе лектролиза никаких химических изменений не претерпевает. Электроны во внешнюю цепь поступают за счет окисления анионов соли и молекул воды. На инертном аноде протекают следующие процессы: 1) при лектролизе растворов солей бескислородных кислот на аноде окисляются анионы кислотных остатков (кроме фторид-иона F ) An m mē An. ) при лектролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде окисляются молекулы воды (выделяется кислород) Н О 4ē О + 4Н +. Анион соли не окисляется, остается в растворе в неизменном виде. При лектролизе щелочей на аноде происходит окисление гидроксид-ионов: 4ОН 4ē Н О + О. Активный (растворимый) анод чаще всего изготавливают из металла, катионы которого находятся в растворе лектролита. Например, медный анод в растворе сульфата меди. В том случае независимо от природы анионов соли при лектролизе окисляется сам анод. Электроны во внешнюю цепь подаются за счет окисления анода Ме nē Ме n+. Таким образом, активный анод разрушается в ходе лектролиза, а анионы соли остаются в растворе с ними ничего не происходит. Количественные соотношения при лектролизе. Законы Фарадея Количественно лектролиз описал Майкл Фарадей (3-е годы XIX века). Его законы позволяют рассчитывать выход продуктов лектролизных реакций.

9 I Закон Фарадея: масса лектролита, подвергшаяся превращению при лектролизе, а также массы веществ, выделившихся на лектродах, прямо пропорциональны количеству прошедшего через раствор (расплав) лектричества Q: m = KQ, где K лектрохимический квивалент вещества, численно равный массе вещества, выделившегося при пропускании через лектролит 1 кулона лектричества, г/кл. II Закон Фарадея: одинаковые количества лектричества выделяют на лектродах массы (объемы) веществ, прямо пропорциональные молярным массам их химических квивалентов: m М 1 1, (5) m М где m 1, M масса и молярная масса квивалента вещества, выделившегося на одном 1 лектроде, а m, M на другом лектроде. Для расчета объемов газов, выделяющихся на лектродах, II закон записывают в виде m М 1 1, (6) V V где m 1, M масса и молярная масса квивалента вещества, выделившегося на одном 1 лектроде, а V, V объем и квивалентный объем газа, выделившегося на другом лектроде. Из II закона следует, что для лектрохимического превращения 1 моль кв вещества требуется одинаковое количество лектричества F, называемое постоянной Фарадея, или лектрическим квивалентом, и равное 965 Кл/моль (6,8 А ч). На основании II закона M K. F Законы Фарадея объединяет следующее их математическое выражение: M m Q, F (7) а так как Q = I τ, то объединенный закон Фарадея записывают в виде M m I τ, (8) F где m масса вещества, выделившегося (или подвергшегося превращению) на лектроде, г; M молярная масса квивалента вещества, г/моль; I сила тока, А; τ время, с (ч); Q количество лектричества, Кл (А ч). Объемы газов, образующихся при лектролизе, вычисляют по уравнению

10 V I V г, F где V квивалентный объем газообразного вещества, л/моль. (9) Часто масса вещества, реально выделившегося при лектролизе, оказывается меньше, чем рассчитанная теоретически, в соответствии с законами Фарадея. Причина того явления в том, что кроме основных лектродных процессов при лектролизе протекают параллельные реакции (например, восстановление или окисление молекул воды). Потому важной характеристикой лектролиза является выход по току η, вычисляемый согласно уравнению m F η 1 M I τ %. (1) Физический смысл выхода по току: η то отношение массы вещества, выделенного при реальных условиях лектролиза, к массе, вычисленной теоретически по законам Фарадея. Пример 1 Примеры решения задач Гальванический лемент составлен из алюминиевой и свинцовой пластин в растворах солей тих металлов при стандартных условиях. Составить схему гальванического лемента, уравнения лектродных процессов и токообразующей реакции. Вычислить ЭДС. При составлении схемы гальванического лемента необходимо помнить, что анодом всегда является более активный металл. Анод на схеме помещается слева и при работе гальванического лемента окисляется (растворяется). Катионы менее активного металла восстанавливаются (разряжаются) на катоде. Cхема гальванического лемента в соответствии с условием задачи должна выглядеть следующим образом: Уравнения лектродных процессов: ( ) Al Al 3+ Pb + Pb (+). Уравнение токообразующей реакции: ( ): Al 3ē Al 3+ 3 (+): Pb + + ē Pb 3 Al + 3Pb + Al Pb. Роль анода в схеме выполняет алюминий: по сравнению со свинцом он более активен и имеет меньшее значение лектродного потенциала ( E 3 = 1,66 В; E =,16 В). Al /Al Pb /Pb

11 ЭДС гальванического лемента в стандартных условиях вычисляется по разности стандартных лектродных потенциалов катода и анода формула (.3.), составляющих гальванопару: ЭДС = E Pb /Pb E =,16 ( 1,66) =,534 В. 3 Al /Al Пример Гальванический лемент состоит из цинковой пластинки, погруженной в,1 М раствор нитрата цинка и серебряной пластинки, погруженной в,1 М раствор нитрата серебра. Составить схему лемента, уравнения лектродных процессов и вычислить ЭДС. Запишем схему гальванического лемента: Уравнения лектродных процессов: ( ) Zn Zn(NO 3 ) (,1M) AgNO 3 (,1М) Ag (+). ( ): Zn ē Zn + 1 (+): Ag + + 1ē Ag + 1 Zn + Ag + Zn + + Ag. Чтобы определить ЭДС лемента, вычислим лектродные потенциалы по уравнению Нернста, формула (.4), учитывая значения стандартных лектродных потенциалов цинка и серебра ( E =,76 В; E =,8 В): Zn /Zn Ag 1 / Ag,59 Е,76 lg,1 =,79 B; Zn /Zn, 59 E, 8 lg, 1=,6 B. Ag / Ag 1 ЭДС лемента находим по разности лектродных потенциалов катода и анода ЭДС = E Ag / Ag E =,6 (,79) = 1,41 B. Zn /Zn Пример 3 Определить ЭДС лемента, представленного схемой Cu CuCl (1M) CuCl (,1M) Cu. В каком направлении будут перемещаться лектроны при работе того лемента? Гальванический лемент составлен из одинаковых лектродов, погруженных в раствор одного и того же лектролита различной концентрации. Такие гальванические лементы называют концентрационными. Как и в рассмотренном выше примере, ЭДС такого лемента вычисляется по разности между большей и меньшей алгебраической величиной потенциалов составляющих его лектродов.

12 По уравнению Нернста (.4) вычислим потенциалы левого и правого лектродов, обозначив их соответственно Е 1 и Е, учитывая значение стандартного потенциала меди ( E =,34 В): Cu /Cu, 59 E1,34 lg1,34в;, 59 E,34 lg,1,31в. Так как по расчету Е < Е 1, то правый лектрод будет отрицательным полюсом лемента (анодом) и лектроны будут перемещаться по внешней цепи от правого лектрода к левому: Рассчитаем ЭДС лемента Пример 4 ( ) Cu CuCl (,1M) CuCl (1M) Cu (+). ЭДС = Е 1 Е =,34,31 =,3 B. Составить схему гальванического лемента, уравнения лектродных процессов и вычислить ЭДС лемента, один из лектродов которого водородный погружен в раствор с рн 5,5, а другой магниевый в раствор соли магния с концентрацией ионов магния 1моль/л. Потенциал водородного лектрода при концентрации ионов Н + в растворе 1 моль/л (рн ) и стандартном парциальном давлении газообразного водорода P (условно принято за единицу), считают равным нулю. Если изменить концентрацию ионов Н + в растворе, сохраняя значение P H постоянным, то потенциал водородного лектрода изменится и не будет равен нулю. Таким образом, при 5 С величина потенциала водородного лектрода зависит от рн раствора H Е =,59рН. (11) H / H Потому потенциал водородного лектрода вычислим по формуле (11), потенциал магниевого лектрода по уравнению Нернста (4) Е =,59рН =,59 5,5 =,3 В; H / H,59 E,38 + lg1 =,38 В. Mg /Mg Запишем схему гальванического лемента и уравнения лектродных процессов ( ) Мg Мg + (1моль/л) Н + Н, Рt (+) ( ): Мg ē Mg + (+): Н + + ē H Mg + H + Mg + + H.

13 Вычислим ЭДС ЭДС = Е E =,3 (,38) =,6 В. H / H Mg /Mg Пример 5 Написать схемы лектролиза растворов хлорида натрия и нитрата меди с инертным анодом. К катоду при пропускании лектрического тока через раствор NaCl подходят положительно заряженные ионы, образованные при диссоциации соли (Na + ) и воды (H + ). Натрий активный металл ( E Na / Na < Е H / H ). В соответствии с изложенными в теоретической части правилами, катион Na + не может восстанавливаться в присутствии ионов водорода. Потому на катоде будет восстанавливаться вода. К аноду подходят отрицательно заряженные частицы соли (Cl ) и воды (ОН ). Поскольку анод инертный, то окисляться на нем должны анионы соли, т. к. кислород в их состав не входит. Запишем схему лектролиза: NaCl Na + + Cl Н О H + + ОН ( ) K Na + + Cl A(+) ( ) K H + + ОН A(+) ( ): Н О + ē H + ОН (+): Cl ē Cl Н О + Cl H + ОН Н О + NaCl H + NaОН + Cl. Запишем схему лектролиза раствора нитрата меди. Cu(NO 3 ) Cu + + NO 3 Н О H + + ОН ( ) K Cu + + NO 3 A(+) ( ) K H + + ОН A(+) ( ): Cu + + ē Cu 4 (+): Н О 4ē O + 4H Cu + + Н О Cu + O + 4H + Cu(NO 3 ) + Н О Cu + O + 4HNO 3. При лектролизе раствора Cu(NO 3 ) на катоде восстанавливаются катионы металла, потому что медь малоактивный металл и стандартный потенциал медного лектрода имеет большее значение, чем стандартный потенциал водородного лектрода. На аноде окисляется вода, т. к. в состав аниона соли входит кислород. Пример 6

14 Написать схемы лектролиза раствора йодида цинка в двух вариантах: 1) с инертным анодом; ) цинковым анодом. При лектролизе раствора ZnI на катоде будут восстанавливаться и катионы цинка Zn +, и ионы водорода H +, т. к. стандартные лектродные потенциалы металлов средней активности и водорода близкие величины. Процессы, протекающие на аноде, зависят от природы анода. Если анод инертный, то на нем будут окисляться йодид-ионы (I ), потому что в их состав кислород не входит. Запишем схему лектролиза ZnI с инертным анодом. ZnI Zn + + I Н О H + + ОН ( ) K Zn + + I A(+) ( ) K H + + ОН A(+) ( ): Zn + + ē Zn ( ): Н О + ē H + ОН 4 1 (+): I ē I 4 Zn + + Н О + I Zn + H + I + ОН ZnI + Н О Zn + H + I + Zn(ОН). Если анод выполнен из цинка, то то активный (растворимый) анод. Такой анод сам окисляется в процессе лектролиза: лектроны с него будут забираться источником тока, а катионы Zn + переходить в раствор. Схема лектролиза ZnI с активным анодом будет выглядеть следующим образом: ZnI Zn + + I Н О H + + ОН ( ) K Zn + + I A(+) ( ) K H + + ОН A(+) ( ): Zn + + ē Zn ( ): Н О + ē H + ОН 4 1 (+): Zn ē Zn + 4 Zn + + Н О + Zn Zn + H + Zn + + ОН ZnI + Н О + Zn Zn + H + ZnI + Zn(ОН) Н О + Zn H + Zn(ОН). Таким образом, количество растворенной соли остается неизменным: сколько цинка растворяется на аноде, столько же выделяется на катоде. Пример 7 Ток силой 6 А пропускали через раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислить массу разложившейся воды и объем выделившихся газов водорода и кислорода (условия нормальные).

15 Массу разложившейся воды определим, используя закон Фарадея (8), учитывая, что молярная масса квивалента воды М (Н О) = 18 / = 9 г/моль, а 1,5 ч = 54 с: M m I τ = F = 3, г. Для вычисления объемов выделившихся газов используем закон Фарадея (9) в виде V г V I τ. F Поскольку при нормальных условиях значения квивалентных объемов водорода и кислорода составляют соответственно 11, и 5,6 л/моль, то получим: V H = 11, = 3,76 л; V O = 5, = 1,88 л. Пример 8 Через раствор соли двухвалентного металла пропускали ток силой 1 А в течение 1 часа. Масса катода при том увеличилась на 19,97 г. Какой металл выделился на катоде, если выход по току составил 9 %? Чтобы ответить на вопрос, поставленный в задаче, необходимо вычислить атомную массу металла, выделившегося на катоде. Потому сначала определим молярную массу квивалента того металла, выразив искомую величину из формулы (1): Μ m F 19,97 6,8 = 59,5 г/моль. Ι τ η 1,9 Вычислим атомную массу неизвестного металла, учитывая, что его валентность равна двум: А = Μ В = 59,5 = 118,9. По таблице Д.И. Менделеева такая атомная масса приблизительно соответствует олову (атомная масса олова 118,6). Пример 9 В растворе находится смесь катионов металлов Ag +, Cu +, Fe +, концентрация которых одинакова. В каком порядке должны восстанавливаться при лектролизе ти катионы? Если водный раствор содержит катионы различных металлов, то порядок восстановления будет соответствовать уменьшению значений их лектродных потенциалов. Так, из

16 смеси катионов: Ag +, Cu +, Fe + сначала будут разряжаться катионы серебра ( Е =,8 В), затем меди ( Е ( Е =,44 В). Fe /Fe Cu /Cu =,34 В) и последними катионы железа Ag /Ag

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла,

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, погруженная в раствор соли этого металла. На границе металлраствор

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Департамент по рыболовству Дальневосточный государственный технический рыбохозяйственный университет ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Электродные потенциалы и электродвижущие силы

Электродные потенциалы и электродвижущие силы Электродные потенциалы и электродвижущие силы При решении задач этого раздела см. табл. 8. Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ

ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЛЕКЦИЯ 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.ЭЛЕКТРОЛИЗ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕСЯ ПЕРЕНОСОМ ЗАРЯДА (ИЗМЕНЕНИЕМ СИТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет УДК 546 Электрохимические процессы. / Сост. И. А. Божко, И. А. Курзина, Т. В. Лапова. Томск: Изд-во Томск.

Подробнее

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ

ϕ может быть рассчитана по уравнению Нернста. Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ Лабораторная работа 5. ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Ознакомиться с потенциометрическим методом исследований. 2. Определить ЭДС элемента Даниэля Якоби. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Гальваническим

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия. Тема 9 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Общая и биоорганическая химия Курс лекций для студентов лечебного, педиатрического, московского и стоматологического факультетов Тема 9

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭДС озникновение разности потенциалов на границе металл-раствор. При контакте металлической пластины с водой катионы, расположенные на поверхности металла, взаимодействуют с диполями

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. = 0,83В. Из двух катионов с разными

ЭЛЕКТРОЛИЗ. = 0,83В. Из двух катионов с разными ЭЛЕКТРОЛИЗ Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. При пропускании постоянного электрического

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я.

Основы электрохимии. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Вапиров В.В., Ханина Е.Я., Волкова Т.Я. Основы электрохимии 1. Электродный потенциал Одним из центральных понятий в электрохимии является электродный потенциал, который связан с возникновением двойного

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. Задания В3 по химии 1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора. ФОРМУЛА СОЛИ А) В) ПРОДУКТ НА КАТОДЕ 1) водород 2) кислород 3)

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1

В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 В3 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Реакции окислительно-восстановительные - В2, С1 Сущность электролиза Электролиз расплава Электролиз раствора Применение Сущность электролиза

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4.

1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Лекция 9 Электрохимические равновесия План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение Нернста

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина

Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина УДК 54 Составители: Ф.Ф. Ниязи, Е.А. Фатьянова Рецензент Кандидат химических наук, доцент О.В. Бурыкина Основы электрохимических процессов: Гальванический элемент. Электролиз: методические указания по

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Екатеринбург

Подробнее

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г.Мохов ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА В ВОДНЫХ

Подробнее

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии

Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии Изучение гальванических элементов в школьном курсе химии А.Н. Лёвкин, кандидат педагогических наук, доцент, заведующий кафедрой естественнонаучного образования ГБУ ДПО Санкт-Петербургская академия постдипломного

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РФ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО- СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии ЭЛЕКТРОЛИЗ ВЕЩЕСТВ Методические указания по химии для студентов I курса дневной и

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

Лекция 9. Электрохимические равновесия

Лекция 9. Электрохимические равновесия Лекция 9 Электрохимические равновесия 1 План лекции 1. Электрохимический потенциал. 2. Реакции на электродах и межфазный потенциал. 3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации. 4. Уравнение

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В.

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В. УДК 378:001.891 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Ломакина Г.Ю. 1, Романко О.И. 2, Смирнов А.Д. 3, Фёдоров В.В. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Кандидат

Подробнее

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)»

Методические указания к выполнению самостоятельных работ по дисциплине «Химия (спецглавы)» Министерство образования и науки Российской Федерации Южно-Российский государственный политехнический университет (НПИ) имени М.И. Платова Шахтинский институт (филиал) ЮРГПУ (НПИ) им. М.И. Платова О.И.

Подробнее

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции

Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции ФХФ-2011 Лекция 6. Окислительно-восстановительные реакции Те химические реакции, в которых изменяются степени окисления взаимодействующих веществ, называют окислительно-восстановительными. Отметим, что

Подробнее

электролиз Организация подготовки к ЕГЭ по химии: Лидия Ивановна Асанова

электролиз Организация подготовки к ЕГЭ по химии: Лидия Ивановна Асанова Организация подготовки к ЕГЭ по химии: электролиз Лидия Ивановна Асанова к.п.н., доцент кафедры естественнонаучного образования ГБОУ ДПО «Нижегородский институт развития образования» Задание 22. «Электролиз

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ФАРАДЕЯ И ЗАРЯДА ЭЛЕКТРОНА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ФАРАДЕЯ И ЗАРЯДА ЭЛЕКТРОНА Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Саратовский государственный технический университет ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЧИСЛА ФАРАДЕЯ И ЗАРЯДА ЭЛЕКТРОНА Методические

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #7) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии ЭЛЕКТРОХИМИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ (ЭЛЕКТРОДИКА) Предмет

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз

Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Химия. 9 класс Тема «Металлы» Электролиз Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области План изучения 1. Определение электролиза

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского ЭЛЕКТРОХИМИЯ Конспект лекций по курсу неорганической химии Для студентов ННГУ, обучающихся по направлению

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации

ЭЛЕКТРОЛИЗ. Министерство образования Российской Федерации Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» ( ГОУВПО

Подробнее

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Цель работы: Определить рн растворов электролитов экспериментально со стеклянным электродом, хингидронным

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

П Е Д А Г О Г И К А К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ TO A QUESTION ABOUT ELECTROLYSIS WATER SOLUTIONS OF ELECTROLITS

П Е Д А Г О Г И К А К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ TO A QUESTION ABOUT ELECTROLYSIS WATER SOLUTIONS OF ELECTROLITS П Е Д А Г О Г И К А УДК 372.854 Карташов С.Н., Климачев Д.А., 2012 К ВОПРОСУ ОБ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Аннотация. В статье анализируются наиболее распространенные ошибки при написании

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы

Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Лекц ия 16 Применение электролиза. Электрохимические потенциалы Вопросы. Использование электролиза в технике. Электрохимические потенциалы. Гальванические элементы. Поляризация гальванических элементов.

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Министерство образования и науки Российской Федерации ФГАОУ ВПО «УрФУ имени первого Президента России Б.Н. Ельцина» А.В. Нечаев ЭЛЕКТРОХИМИЯ И КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено

Подробнее

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

ХИМИЯ. СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Томский государственный архитектурно-строительный университет» Г.В. Лямина, Е.А. Вайтулевич,

Подробнее

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант экзаменационной работы подготовлен Федеральным государственным

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина. А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Федеральное агентство по образованию Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б.Н. Ельцина А.В. Нечаев ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Учебное электронное текстовое издание Подготовлено кафедрой

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П.

ЭЛЕКТРО ЛИЗ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П. САМ АРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП Королева МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика СП

Подробнее

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики

Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики Министерство образования Российской Федерации Томский политехнический университет Кафедра теоретической и экспериментальной физики «УТВЕРЖДАЮ» Декан ЕНМФ И.П. Тюрин 007 г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ИОНА ВОДОРОДА

Подробнее

Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов

Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов Тема 3 Электрохимическая коррозия металлов Электрохимическая коррозия металлов самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружающей электрически

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

Кафедра химии ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Кафедра химии ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное федеральное образовательное учреждение высшегопрофессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный

Подробнее

Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита

Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. электрод. раствор электролита Раздел 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими называются окислительно-восстановительные процессы, протекающие на границе раздела: электрод раствор и сопровождающиеся

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия изучает окислительно-восстановительные процессы, которые идут под воздействием постоянного электрического тока или сами являются его источником. Электродный потенциал

Подробнее

Демонстрационный вариант 2009 года. Инструкция по выполнению работы

Демонстрационный вариант 2009 года. Инструкция по выполнению работы Проект Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 года (в новой форме) по ХИМИИ Экзаменационная работа для проведения

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

ID_2448 1/8 neznaika.pro

ID_2448 1/8 neznaika.pro 1 Электролиз Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел. Запишите ответ без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Установите соответствие

Подробнее

ISBN

ISBN Правительство Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Национальный исследовательский университет «Высшая школа экономики»

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию

Министерство образования и науки Российской Федерации. Федеральное агентство по образованию Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный

Подробнее

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции

Четверть 1 Предмет Химия Химические реакции Четверть 1 Химические реакции Скорость простых гомогенных химических реакций определяют как изменение концентрации одного из реагирующи или образующихся веществ за единицу времени при неизменном объеме

Подробнее

Лекция 7. Окислительновосстановительные

Лекция 7. Окислительновосстановительные Лекция 7 Окислительновосстановительные реакции 1 План лекции 1. Понятия окисления и восстановления. 2. Типичные восстановители и окислители. 3. Метод электронно-ионного баланса. 4. Окислительно-восстановительные

Подробнее

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов

Теория возникновения электродных и ОВ-потенциалов Теория возникновения электродных и ОВпотенциалов Прогнозирование направления редокспроцессов Сила окислителя и восстановителя зависит от его способности принимать и соответственно отдавать электроны. Эта

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П. КОРОЛЕВА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Методические указания к лабораторным работам

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс Коррозия металлов При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 08 Электрохимические системы. Электролиз. Коррозия Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Схема электролиз расплава NaCl Электролиз раствора электролита Электролиз

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования)

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы

Подробнее