Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство. По дисциплине"

Транскрипт

1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова» Кафедра композиционных материалов и строительной экологии (наименование кафедры) Коробицына Яна Георгиевна (фамилия, имя, отчество студента) Институт ИСиА курс 1 группа Строительство (код и наименование направления подготовки/специальности) РАСЧЁТНО-ГРАФИЧЕСКАЯ РАБОТА По дисциплине Химия На тему 1.Термодинамика химических процессов. (наименование темы) Кинетика и химическое равновесие. 2. Растворы (номер и наименование программы подготовки) Отметка о зачёте (дата) Руководитель доцент Т.А.Махова (должность) (подпись) (инициалы, фамилия) (дата) Архангельск

2 ЗАДАНИЕ 2

3 Лист для замечаний 3

4 ТЕМА 1: ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. КИНЕТИКА способами: И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 1. Восстановление магнетика Fe 3 O 4 до FeO можно осуществить двумя 1. Fe 3 O 4(т) + CO (г) = 3FeO (т) + CO 2(г) ; 2. Fe 3 O 4(т) + H 2(г) = 3FeO (т) + H 2 O (г). Какой из этих способов энергетически более выгодный? H 0 Fe 3 O 4 R(Т)= 1117,7 кдж/моль H 0 H 2(Г) = 0 кдж/моль H 0 СОR(Г) = 110,5 кдж/моль H 0 FеOR(T) = 263,7 кдж/моль H 0 Н 2 O (Г) = 241,8 кдж/моль H 0 СО 2 R(Г) = 393,5 кдж/моль H = H прод H исх Н 0 х. р. = (3 H 0 FеO + H 0 СО 2 ) ( H 0 Fe 3 O 4 + H 0 СО) = 1184,6 ( 1228,2) = 43,6 (кдж/моль) Н 0 х. р. = (3 H 0 FеO + H 0 Н 2 O) ( H 0 Fe 3 O 4 + H 0 H 2 ) = 1032,9 ( 1117,7) = 84,8 (кдж/моль) Обе химические реакции имеют положительное значение, значит реакция протекает не самопроизвольно. Чем меньше тепловой эффект реакции, тем меньше было затрачено энергии. Можно сделать вывод, что энергетически более выгоден первый способ. Дальнейшие вычисления тому подтверждение. S 0 Н 2 O (Г) = 188,7 Дж/моль*К S 0 Fe 3 O 4 = 151,5 Дж/моль*К 4

5 S 0 CO = 197,4 Дж/моль*К S 0 FеO = 58,8 Дж/моль*К S 0 H 2 = 130,58 Дж/моль*К S 0 CO 2 = 213,6 Дж/моль*К S = S прод S исх S 0 х. р. = (3 S 0 FеO + S 0 СО 2 ) ( S 0 Fe 3 O 4 + S 0 СО) = ,9 = =41,1 (Дж/моль*К) S 0 х. р. = (3 SP0 FеO + SP0 Н 2 O) ( SP0 Fe 3 O 4 + SP0 H 2 ) = 365,1 282,1 = =83 (Дж/моль*К) Расчет: G = H T S G 1 = 43,6 298,13 * 41,1 * 10 3 = 43,6 12,22333 = 31,37 (кдж/моль) G 2 = 84,8 298,13 * 83 * 10 3 = 84,8 24,74479 = 60,05 (кдж/моль) Ответ: Первый способ энергетически более выгодный, т.к. количество выделяемой энергии меньше. 2. При сгорании 10 г метанола по реакции: 1. 2CH 3 OH (г) + 3O 2 R(г) = 2CO 2(г) + 4H 2 O (Г) выделяется 210 кдж теплоты. Вычислить H 0 (СH 3 OHR(Г)), если известны: H 0 (СО 2 R(Г)) и H 0 (H 2 OR(Г)). Н 0 х. р. = (2 H 0 CO H 0 Н 2 O) (2 H 0 CH 3 ОH + 3 H 0 O 2 ) Из условия задачи Н 0 х. р. = 210 кдж M(CH 3 OH) = = 32 г/моль n = m M n = 10/32 = 0,3125 моль При образовании 0,3125 моль метанола выделилось 210 кдж теплоты. Теплотой образования химической реакции, называют количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль вещества. По условию расчет идет на две молекулы, поэтому n делим на два. Тогда: 5

6 H 0 х.р. = 210 кдж 0,156 ( 210) кдж 1 моль Х Х = 210 * 1/ 0,156 = кдж Значит, при образовании 1 моль необходимо затратить 1346 к Дж. Н 0 х. р. = (2 H 0 CO H 0 Н 2 O) (2 H 0 CH 3 ОH + 3 H 0 O 2 ) Н 0 х. р. = 2 H 0 CO H 0 Н 2 O 2 H 0 CH 3 ОH 3 H 0 O 2 2 H 0 CH 3 ОH = Н 0 х. р. + 2 H 0 CO H 0 Н 2 O 3 H 0 O 2 H 0 CH 3 ОH = Н0 х.р.+ 2 H0CO H0Н 2 O 3 H0O 2 2 H 0 CH 3 ОH = ( 1346)+2( 393,51)+4( 241,82) = 408,3 2 = 204,15 кдж/моль Ответ: мой ответ подобен стандартному значению для H 0 CH 3 ОH, который равен 202,0 кдж/моль. 3. Пользуясь табличными данными, определить, будет ли протекать самопроизвольно в изолированной системе при 25 о С следующие реакции: ZnS (T) + 1,5O 2 R(Г) = ZnO (T) + SO 2 R(Г) S 0 ZnS (T) = 57,7 Дж/моль*К S 0 O 2 R(Г) = 205,5 Дж/моль*К S 0 ZnO (T) = 43,5 Дж/моль*К S 0 SO 2 R(Г) = 248,1 Дж/моль*К S 0 х. р. = ( S 0 ZnO + S 0 SО 2 ) ( S 0 ZnS +1,5 S 0 O 2 ) = 291,6 365,2 = = 73,6 (Дж/моль*К) H 0 ZnS = 205,2 кдж/моль H 0 O 2 = 0 кдж/моль H 0 ZnO = 348,1 кдж/моль H 0 SO 2 = 296,9 кдж/моль H 0 х. р. = ( H 0 ZnO + H 0 SО 2 ) ( H 0 ZnS +1,5 H 0 O 2 ) = 645 ( 205,2) = = 439,8 кдж/моль G = H T S 6

7 Если G < 0, то процесс протекает самопроизвольно; G > 0 самопроизвольно процесс протекать не может. Расчет: G = 439,8 298,13* (-73,6) * 10 3 = 439,8 + 21,942 = = 417,858 кдж/моль Вывод: реакция протекает самопроизвольно. Но можно и даже нужно решать более простым путем. Будем находить энергию Гиббса сразу по табличным значениям G. 1. ZnS (T) + 1,5O 2 R(Г) = ZnO (T) + SO 2 R(Г) GP0 ZnS = 200,7 кдж/моль GP0 O 2 = 0 кдж/моль GP0 ZnO = 320,7 кдж/моль GP0 SO 2 = 300,21 кдж/моль G 0 х. р. = ( GP0 ZnO + GP0 SО 2 ) ( GP0 ZnS +1,5 GP0 O 2 ) = 420,21 кдж/моль С учетом погрешностей в данных, можно сказать, что ответы примерно равны. 2. CS 2 (Ж) + 3O 2 R(Г) = CO 2 R(Г) + 2SO 2 R(Г) GP0 CS 2 = 64,41 кдж/моль GP0 O 2 = 0 кдж/моль GP0 CO 2 = 394,4 кдж/моль GP0 SO 2 = 300,2 кдж/моль G 0 х. р. = ( GP0 CO GP0 SO 2 ) ( GP0 CS +3 GP0 2 O 2 ) = 994, ,41 = = 1059,23 кдж/моль Реакция протекает самопроизвольно. 3. AgNO 3 R(T) = Ag (T) + NO 2 R(Г) + 1/2O 2 R(Г) GP0 AgNO 3 = 33,6 кдж/моль GP0 Ag = 0 кдж/моль GP0 NO 2 = 51,55 кдж/моль GP0 O 2 = 0 кдж/моль G 0 х. р. = ( GP0 Ag + GP0 NO 2 + 1/2 GP0 O 2 ) GP0 AgNO 3 = 51,55 ( 33, 6) = = 85,15 кдж/моль Реакция идет не самопроизвольно. 7

8 (Г) (Г) 4. Возможно ли взаимодействие алюминия с одой при 25 о С по реакции: 2Al (T) +6H 2 OR(Ж) = 2Al(OH) 3 R(Т) + 3Н 2 R(Г)? Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания прямой реакции? H 0 Al = 0 кдж/моль H 0 H 2 O = 285,8 кдж/моль H 0 Al(OH) 3 = 1295,0 кдж/моль H 0 Н 2 = 0 кдж/моль H 0 х. р. = (2 H 0 Al(OH) H 0 Н 2 ) (2 H 0 Al + 6 H 0 H 2 O) = = 2590 ( 1714,8) = 875,2 кдж/моль S 0 Al = 28,3 Дж/моль*К S 0 H 2 O = 70,0 Дж/моль*К S 0 Al(OH) 3 = 70,0 Дж/моль*К S 0 H 2 = 130,6 Дж/моль*К S 0 х. р. = (2 SP0 Al(OH) SP0 Н 2 ) (2 SP0 Al+ 6 SP0 H 2 O) = = = 55,19 (Дж/моль*К) G = H T S = 875,2 298,13 * 55,19 = 17328,9947 кдж/моль G < 0, следовательно, алюминий воздействует с водой самопроизвольно. Этого не заметно, т.к. алюминий покрыт тонкой пленкой оксида алюминия, которая защищает его от взаимодействия с водой. Понижение температуры не повлияет на ход прямой реакции. Она так же будет идти самопроизвольно в направлении прямой реакции. 5. Определите, какой из продуктов реакции наиболее устойчив при 25 о С: CaO (T) + SO 3 R = CaSO 4 R(Т); BaO (T) +SO 3 R = ВаSO 4 R(Т). Как влияет на устойчивость сульфатов повышение температуры? Энтальпио образования это тепловой эффект образования одного моля вещества из простых веществ устойчивых при 25 о С и 101 кпа. Из определения следует, что наиболее устойчивый продут реакции тот, у кого тепловой эффект меньше. 8

9 (Г) (Г) (Г) CaO (T) + SO 3 R = CaSO 4 R(Т) H 0 CaSO 4 = 1436,3 кдж/моль BaO (T) +SO 3 R = ВаSO 4 R( (Т) H 0 BaSO 4 = 1458,9 кдж/моль Сделаю вывод, что наиболее устойчив при 25 о С BaSO 4 R(Т). При повышении температуры сульфат становиться менее устойчив, т.к. возрастает скорость реакции. 6. Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций следующих взаимодействий: H 2 O (Г) + Cl 2 (Г) R HCl (Г) + O 2 R(Г), Fe (Т) + H 2 O (Г) Fe 3 O 4(Т) + H 2 R(Г). Пользуясь данными таблицы 2 определите, какая из этих реакций возможна при комнатной температуре. 2H 2 O (Г) + 2Cl 2 (Г) R 4HCl (Г) + O 2 R(Г), 3Fe (Т) + 4H 2 O (Г) Fe 3 O 4(Т) + 4H 2 R(Г). За комнатную температуру примем 25 о С. G = H T S или GP0 = G 0 прод. G 0 исх. GP0 H 2 O (Г) = 228,6 кдж/моль GP0 Cl 2 P R= 0 кдж/моль GP0 HCl (Г) = 95,3 кдж/моль GP0 O 2 R(Г) = 0 кдж/моль G 1 0 х. р. = (4 GP0 HCl + GP0 O 2 ) (2 GP0 H 2 O + 2 GP0 Cl 2 ) = ,6 * 2 = = ,2 = 76,2 (кдж/моль) Т.к. G > 0, то реакция не возможна при комнатной температуре, т.к. данной реакции нужна другая температура. = 99,77 GP0 Fe = 0 кдж/моль GP0 Fe 3 O 4 P = 1014,17 кдж/моль GP0 H 2 R(Г) = 0 кдж/моль G 2 0 х. р. = ( GP0 Fe 3 O GP0 H 2 ) (3 GP0 Fe+ 4 GP0 H 2 O) = 1014, ,4 = 9

10 Т.к. G < 0, то реакция возможна при комнатной температуре. 7. Как изменится скорость реакции получения воды 2H 2(Г) + O 2(Г) = 2H 2 OR(Ж) при уменьшении общего давления в системе в 2 раза? Измениться ли при этом скорость обратной реакции и почему? = К [H 2 ] 2 * [O 2 ] Скорость реакции изменяется, т.к. изменяется концентрация. Зависимость химической реакции от давления существует только для газов. Уменьшим давление в 2 раза: = К [ H 2 2 ]2 * [ O 2 2 ]1, следовательно скорость прямой реакции уменьшается в 2 3, т.е. в раз. = К * [H 2 O] 2 Т.к. H 2 O в жидком состоянии, то изменение скорости реакции не зависит от условий давления. Т.о. в обратной реакции скорость не изменяется, т.к. не изменяется условие концентрации. 8. Как изменится скорость прямой реакции CS 2 R(Г) + 3O 2 R(Г) R= CO 2 (Г) + 2SO 2 R(Г), если концентрацию сероуглерода увеличить в 88 раз, а концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза? Напишите выражение скорости обратной реакции. = К пр. [CS 2 ] * [O 2 ] 3 = К пр. [8 CS 2 ] 1 * [ O 2 2 ]3 = К пр [CS 2 ] 1 * [O 2 ] 3 Скорость прямой реакции изменяться не будет. = К обр. * [CO 2 ] [SO 2 ] 2 9. Через некоторое время после начала реакции H 2 R(Г) + CO 2 R(Г) H 2 O (Г) + CO (Г) концентрации веществ составляли (моль/л): С(H 2 ) = 0,03; С(CO 2 ) = 0,01; С(H 2 O) = = 0,04. Какова была начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0,8? 10

11 = К [H 2 ] * [СO 2 ] H 2 СO 2 H 2 O CO C конц. 0,07 0, С 0,04 0,04 0,04 0,04 С р 0,03 0,01 0,04 0,04 = К [C H2 ] * [C СO2 ] = 0,8 0,07 * 0,05 = 0,0028] 10. При повышении температуры от 20 о С до 50 о С скорость реакции возрасла в 9 раз. Рассчитайте температурный коэффициент реакции. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры на 20 о С? При повышении температуры на 30 о С, скорость возрастает в 9 раз. Значит, 2 / 1 = 9; T = (T 2 T 1 ) = 30 о С; T2 = T1 γ T 2 T1 10 ; К T2 = К T1 γ T 2 T1 10 ; К T 2 К T 1 = γ T 2 T1 10 = T2 = 9, значит γ 3 3 = 9, отсюда γ = 9 T 1 3 Т.о. температурный коэффициент реакции γ = 9. При понижении температуры на 20 о С скорость уменьшится в γ 2. 11

12 ТЕМА 2: РАСТВОРЫ 1.Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 мл воды для получения 8%-го (по массе) раствора? Дано: V Н2О = 400 мл ω = 8% m(na 2 SO 4 )? ω = m в ва m р ра *100% = 8% М(Na 2 SO 4 ) = 23 * * 4 = 142 (г/моль) m р ра = V * ρ = 400 * 1000 * 10 3 = 400 (г) m в ва = ω * m р ра = 400 * 0,08 = 32 (г) Ответ: следует растворить 32 грамма Na 2 SO 4 в 400 мл воды для получения 8% раствора. 2. сколько граммов нитрата калия потребуется для приготовления 500 мл 0,23 молярного раствора? Какова молярная концентрация эквивалента и титра полученного раствора? Дано: V = 500 мл C M = 0,23 C M = m(кno 3 )? C H = C H? T = m = 11,615 V 500 T? М(КNO 3 ) = * 3 = 101 (г/моль) m M э V ; m в ва = C M М * V = 0,23 * 101 *0,5 =11,615(г) m = 11,615 = 0,0575 Н M э V 101 0,5 = 0, (г/мл) Ответ: m(кno 3 ) = 11,615(г); C H = 0,0575 Н; T = 0, (г/мл). 3. Смешали 25г раствора с массовой долей NaCl 2,2% и 15г раствора с массовой долей NaCl 9,8%? Рассчитать массовую долю NaCl в полученном растворе. 12

13 Дано: m р ра = 25 г ω 1 (NaCl) = 2,2% m р ра = 15 г ω 2 (NaCl) 9,8% ω общ. =? 1) ω 1 = m в ва m р ра *100% = 2,2% m в ва = 25 * 0,022 = 0,55 (г) 2) ω 2 = m в ва m р ра 100% = 9,8% m в ва = 1, 47 (г) 3) m = m + m = 0,55 + 1,47 = 2,02 (г) 4) ω общ = m в. общ m р. общ. *100% ω общ = 2,02 40 * 100% = 5,05 % Ответ: В полученном растворе массовая доля NaCl равна 5,05% 4. 1 л 30%-го раствора NaOH с плотностью ρ 1 = 1,328 г/мл разбавили водой до 6л, полученный раствор имеет плотность ρ 2 = 1,055 г/мл. Определите молярную, моляльную концентрацию и титр раствора после разбавления. Дано: V 1 = 1 л m 1 = ρ 1 * V 1 = 1,328 * 1000 = 1328 (г) масса раствора ω 1 (NaOH) = 30% m 2 = ρ 2 * V 2 = 1,055 * 6000 = 6330 (г) масса р-ра ρ 1 = 1,328 г/мл m р ля (Н 2 О) = = 5002 (г) V 2 = 6 л ρ 2 = 1,055 г/мл ω 1 = m в ва m р ра *100% = 30% m в ва m р ра = 0,3; m в ва = 0,3* m 2 = 1899 (г) T? C m? C m = М(NaHO) =40 (г/моль) m в ва М m р ра = ,002 = 237,46995 (моль/кг) C M? T = m в ва V = 1899 = 0,3165 (г/мл) 6000 C M = m = 1899 = 284,85 (М) M э V 40 6 Ответ: После разбавления C M = 284,85 (М); C m = 237,46995 (моль/кг); T = 0,3165 (г/мл). 13

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Контрольная работа 1 ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 1. Химическая термодинамика как наука. Первый закон термодинамики, его формулировка и математическое выражение. 2. Что называется термодинамической системой?

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н.

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н. ОВ Моногарова, СВ Мугинова, ДГ Филатова Аналитическая химия Задачи и вопросы Учебное пособие Под редакцией профессора ТН Шеховцовой Министерство образования и науки РФ Допущено Учебно-методическим объединением

Подробнее

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO?

БИЛЕТ Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, Cr 2 O 3, PbO? БИЛЕТ 1 1. Докажите, какая из двух реакций будет протекать самопроизвольно: а) Fe (к) + Al 2 O 3(к) = Al (к) + Fe 2 O 3(к) b) Al (к) + Fe 2 O 3(к) = Fe (к) + Al 2 O 3(к) 2. Чем можно объяснить, что при

Подробнее

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13)

ВАРИАНТ 2( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) ВАРИАНТ 1( Оценка «4» -хорошо за любые 5 заданий из 1, 7,8,9,10,11,12,13) 1. Масса ядра атома химического элемента равна 75 а.е.м. Определить, какой это элемент, указать состав ядра и электронографическую

Подробнее

Количественные характеристики растворов (Концентрации растворов)

Количественные характеристики растворов (Концентрации растворов) Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный архитектурно-строительный университет» Кафедра химии и охраны

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ

Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Контрольные работы по химии для группы 11-ТБ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130182 1. Каким способом можно понизить температуру замерзания воды? 2. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при температуре 351,4 К, а его 0,5 моляльный

Подробнее

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль.

замерзает при -0,34 С. Криоскопическая константа К=1,86 кг К/моль. 2130550 1. Раствор состоит из 3 молей C 2 H 5 OH и 5 молей воды. Определите мольную долю спирта в растворе. 2. Имеется 1 %-ный раствор альбумина. Какова должна быть в этом растворе процентная концентрация

Подробнее

Экзаменационные задачи

Экзаменационные задачи Экзаменационные задачи 1. При взаимодействии 0,0300 г некоторого металла с водой выделилось 18,26 мл водорода (750 мм рт. ст., 20 С). Определите металл. 2. Вычислите энтальпию реакции: Na 2 SO 4(к) + 10H

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии

Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Министерство образования Российской Федерации Восточно-Сибирский государственный технологический университет Комплексные тестовые задания по общей и неорганической химии Методическая разработка для самостоятельной

Подробнее

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016

Вариант 4 S 2 О 8 + 2I 2. концентрациях. Получили следующие результаты: С 2, моль/л 0,032 0,016 0,008 0,032 0,016 Вариант 1 1. Написать кинетическое уравнение для одностадийной реакции: 2 NO (г) + Сl 2(г) 2NOCl (г) Как изменится скорость реакции, если: а) увеличить концентрацию NО в 2 раза; б) увеличить концентрацию

Подробнее

Определение концентрации раствора по его плотности

Определение концентрации раствора по его плотности МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Определение концентрации

Подробнее

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип:

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип: Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Подробнее

LXXI Московская олимпиада школьников по химии уч.г. отборочный этап 9 класс

LXXI Московская олимпиада школьников по химии уч.г. отборочный этап 9 класс LXXI Московская олимпиада школьников по химии 2014-2015 уч.г. отборочный этап 9 класс 9-1-1 Сколько г водорода содержится в 3,01*10 24 молекул метана? Ответ округлите до целого. Решение: 6,02*10 23 молекул

Подробнее

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Методические

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Задание 10-2 (15 баллов) Задача 2. Решение 100 (г)

Задание 10-2 (15 баллов) Задача 2. Решение 100 (г) Комитет образования и науки Курской области Решения заданий для муниципального этапа всероссийской олимпиады школьников по химии в 05/06 учебном году 0 класс Задание 0- (0 баллов) «Царская водка» получается

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

Практическое занятие 4.

Практическое занятие 4. Практическое занятие 4. Способы выражения концентрации растворов Преподаватель: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru ПЛАН ЗАНЯТИЯ I. Введение. Понятие «Раствор» II.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 2017 А. Э. Антошин МОСКВА 2016 ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê Àíòîøèí, Àíäðåé Ýäóàðäîâè. À72 ÅÃÝ 2017. Õèìèÿ. Ðåøåíèå çàäà. Ñäàåì áåç ïðîáëåì! / À. Ý. Àíòîøèí.

Подробнее

Сколько граммов весит кислород, входящий в состав 1, молекул углекислого газа? Ответ округлите до целого.

Сколько граммов весит кислород, входящий в состав 1, молекул углекислого газа? Ответ округлите до целого. 9 класс. Вариант 1 1. Задача 1 Сколько граммов весит кислород, входящий в состав 1,5 10 23 молекул углекислого газа? Ответ округлите до целого. Ответ: 8 2. Задача 2 В 1,0 г бескислородной кислоты содержится

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС ФГБОУ ВПО «Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева» МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 3. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru II Открытая олимпиада

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

ПОСОБИЕ ДЛЯ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ.

ПОСОБИЕ ДЛЯ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ. И.В.Барышова ПОСОБИЕ ДЛЯ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ. г. Москва 008г. Данное пособие рекомендовано учителям химии и учащимися при изучении факультативного курса «Решение трудных задач». Цель пособия

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР ОТБОРОЧНЫЙ ЭТАП 01/014 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР Вариант для учащихся 5-9 классов 1. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства гидроксида цинка. (4 балла) Ответ:

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1

Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 ЗАНЯТИЕ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика область химии, изучающая скорости химических реакций и механизм их протекания. Таблица 1 Основные понятия, определения

Подробнее

Вариант Оксиды это...

Вариант Оксиды это... 1. Оксиды это... Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,

Подробнее

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова УДК 543 2 Составитель: О.В. Бурыкина Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом углерода 14 С? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 14 14

Подробнее

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ Вариант ЗАДАНИЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 1. Номер варианта две последние цифры номера зачетной книжки. Например номер зачетной книжки 2012062501, следовательно номер варианта 01 КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ОБРАТИМЫЕ И НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ Химические реакции обратимые H 2 + I 2 2HI необратимые 1) Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3 2) Na 2 CO 3 + 2HCl = CO 2 + 2NaCl + H 2 O 3) NaOH +

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год

Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год Ответы на задания заключительного этапа Межрегиональной химической олимпиады школьников имени академика П.Д. Саркисова за 2014/15 учебный год 9 класс Вариант 9-3 1. Напишите пять уравнений различных химических

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год МОСКВА Вариант 20 1. Рассчитайте массу пятидесяти молекул ксенона. M (Xe) 131 m 50 50 = 1.09 10 20 г. N 23 A 6.02 10 Ответ: 1.09

Подробнее

Способы выражения концентрации раствора

Способы выражения концентрации раствора Способы выражения концентрации раствора Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или известном объеме раствора или растворителя. Пример 1. Вычислите: а)

Подробнее

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Контрольные работы по химии для группы 11-TТ

Контрольные работы по химии для группы 11-TТ Контрольные работы по химии для группы 11-TТ Цымай Д.В. 14 октября 2015 г. 1 Оформление контрольной работы Студент, получающий высшее образование, должен не только уметь пользоваться материалом курса,

Подробнее

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Моль количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится

Подробнее

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов

Термохимия и направленность химических реакций. Основы термодинамики химических процессов Термохимия и направленность химических реакций Основы термодинамики химических процессов Термодинамика Объект изучения: Энергетические изменения в физических и химических процессах (системах) Система:

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298

Тестовые вопросы по химической термодинамике. 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 С для реакции. кдж/моль, ΔS 0 298 С графит Тестовые вопросы по химической термодинамике 1) Вычислить изменение энергии Гиббса при 5 С для реакции H O H CO, ΔH 98 131,3 кдж/моль, ΔS 98 136,6 Дж/моль град. г г г Влиянием температуры на изменение

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса ВНИМАНИЕ! ПЕРСОНАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ АБИТУРИЕНТА В ЧИСТОВИК НЕ ВНОСЯТСЯ ШИФР Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса Част 1. Дополните

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 9 Химическая кинетика Термодинамика определяет состояние системы и возможность невозможность протекания реакции. В случае возможности G < 0, но это не означает. Что начнется реакция сразу после

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Образовательная организация

Образовательная организация Образовательная организация Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 014 г. ЧАСТЬ 1 При выполнении задания 1-13 из предложенного перечня ответов выберите один правильный ответ. Цифры выбранных ответов запишите

Подробнее

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69.

Решение варианта Пусть в смеси было х моль цинка и у моль нитрата цинка. Уравнения реакций: Zn + 0.5O 2. = (или 69. Решение варианта 1 1.5. Положительные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 : K + и Ca 2+, отрицательные ионы с конфигурацией 1s 2 2s 2 2p 6 : F и O 2. Возможные соединения: KF, K 2 O, CaF 2 и

Подробнее

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%).

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%). РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом циркония 97 Zr? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 97

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании αчастицы изотопом тория 230 Th? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 230 226

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 9 класс. Вариант I.

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 9 класс. Вариант I. Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 9 класс Вариант I. 1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты содержится в растворе, полученном в результате

Подробнее

1. Во сколько раз уменьшится концентрация ОН в 0,1 н. растворе

1. Во сколько раз уменьшится концентрация ОН в 0,1 н. растворе 1 Во сколько раз уменьшится концентрация ОН в 0,1 н растворе NH OH при прибавлении к нему твердого NH Cl до концентрации 1 моль/л Вывести формулу для вычисления рн раствора слабой одноосновной кислоты

Подробнее

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2

Содержание критерия 3 элементов. В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. 2 Задания C по химии www.ctege.info 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,16 г/см прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько

Подробнее

графит графит обр 6 H 6 ). (4)

графит графит обр 6 H 6 ). (4) О. В. Архангельская, И. А. Тюльков МГУ им. М. В. Ломоносова Трудная задача? Начнем по порядку Как показывает практика, термохимия один из наиболее трудных для абитуриентов разделов химии. Для решения задач

Подробнее

Задания 10 класса

Задания 10 класса 4.2.2. Задания 10 класса Задача 10-1 В результате реакции замещения железо (М= 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (М= 160 г/моль) металлическую медь (М= 64 г/моль), с образованием сульфата железа: Fe

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Федеральное агенство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Л.Г. Булатова, М.Г. Иванов, О.А. Неволина КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Учебное

Подробнее

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 1. Тепловые эффекты химических реакций

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 1. Тепловые эффекты химических реакций ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 1. Тепловые эффекты химических реакций Наука о взаимных превращениях различных видов энергии называется термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превращений,

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс Решения и критерии оценивания В итоговую оценку из шести задач засчитываются пять решений, за которые участник набрал

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 9 октября 2013 года 9 класс Вариант ХИ9101 На выполнение работы отводится

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее