Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла».

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла»."

Транскрипт

1 7. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Главной целью лабораторных работ по химии является приобретение навыков самостоятельного выполнения химического эксперимента, умения обобщать и анализировать полученные результаты, производить химические расчеты. Перед проведением лабораторной работы студенту необходимо ознакомиться с методическими указаниями к данной лабораторной работе. Для каждой выполненной лабораторной работы оформляется отчет на бумаге формата А4 вручную или на компьютере в соответствии с требованиями методических указаний по выполнению отдельной лабораторной работы и требованиями стандарта СТО ИрГТУ Содержание отчета: титульный лист, цель работы, задание, краткое теоретическое введение к данной работе, название опытов, экспериментальная часть, выводы по работе. Подробное описание выполнения лабораторных работ приведены в методических указаниях к выполнению лабораторных работ: Топшиноева З.Н., Зуева В.П., Волков А.Н., Лебедева О.В. Химия. Методические указания к выполнению лабораторных работ.- Иркутск: ИрГТУ, с. Рекомендуемый перечень лабораторных работ 1. Определение эквивалента металла. 2. Скорость химических реакций. 3. Химическое равновесие. 4. Реакции обмена в растворах электролитов. 5. Гидролиз солей. 6. Окислительно-восстановительные реакции. 7. Электролиз. 8. Коррозия и защита металлов. Краткое описание выполнения лабораторных работ Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла». Цель работы: Определить молярную массу эквивалента цинка. Используемый в работе метод определения эквивалентов металла основан на реакции растворения металла (цинка) в избытке кислоты и измерении объема выделившегося водорода. По объему водорода вычисляют его массу, а затем молярную массу эквивалентов металла. Опыт проводят в приборе, состоящем из круглодонной колбы, двугорлой склянки Вульфа и приемника-стакана (рис. на стр.5 Практикума). Объем водорода, выделившегося при взаимодействии металла с кислотой равен объему воды в приемнике. В работе измеряются масса цинка, показания барометра и термометра, объемм воды в приемнике. Данные опыта и результаты расчётов следует внести в таблицу. Масса

2 выделившегося объема водорода рассчитывается по уравнению Менделеева- Клапейрона, по закону эквивалентов необходимо рассчитать молярную массу эквивалентов цинка, полученную опытным путём. Рассчитав теоретическую молярную массу эквивалентов цинка, следует вычислить относительную ошибку опыта Е. Оформить отчёт. Лабораторная работа 2. «Скорость химической реакции» Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры исследуется на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Признаком реакции является помутнение раствора вследствие выделения серы. Опыт 1. Цель работы: определить зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Время, которое проходит от начала реакции до заметного появления мути, образованной выделившейся серой, позволяет судить об относительной скорости реакции. С помощью бюреток надо приготовить три раствора тиосульфата различной концентрации. Раствор серной кислоты объёмом 3 мл отмеряется в три другие пробирки. Приливая кислоту последовательно в три пробирки, замеряют время от начала реакции до помутнения раствора. Результаты опыта вносятся в таблицу. Относительная скорость реакции рассчитывается по соотношению V = 100/τ. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ следует выразить графически и уметь объяснить положение прямой на графике. Опыт 2. Цель работы: определить зависимость скорости реакции от температуры. Наливаем в три пробирки по 3 мл раствора тиосульфата натрия, в три другие пробирки - по 3 мл раствора серной кислоты. Проводим три опыта при разных температурах: комнатной, на 10 С выше, на 20 С выше. Сливая растворы тиосульфата натрия и серной кислоты разной температуры, записываем показания термометра и время от начала реакции до появления заметной мути. Данные опыта записываем в таблицу. Рассчитайте относительную скорость реакций по соотношению V = 100/τ. Температурный коэффициент скорости реакции, рассчитывается по отношению V 2 на V 1 и V 3 на V 2. Найдите среднее значение. Зависимость скорости реакции от температуры надо выразить графически, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат - относительную скорость. Уметь объяснить положение кривой. Лабораторная работа 3. Химическое равновесие и его смещение

3 Цель работы: Изучение влияния концентрации реагирующих веществ и температуры на химическое равновесие. Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие Для опыта используется реакция взаимодействия роданида калия с хлоридом железа (III), в результате которой образуется окрашенный роданид железа (III). Всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать вывод о направлении смещения равновесия системы. Следует смешать в пробирке равные объемы разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Полученный раствор разделить поровну в 4 пробирки. Оставьте одну пробирку для сравнения, а в трех других изменить концентрации реагирующих веществ, для чего добавить в первую пробирку концентрированный раствор роданида калия, во вторую - концентрированный раствора хлорида железа (III), в третью - кристаллический хлорид калия. Сравнить окраску в трех пробирках с контрольной и сделайте вывод о смещении химического равновесия в каждом случае исходя из принципа Ле Шателье. Опыт 2. Влияние температуры на химическое равновесие Влияние температуры на химическое равновесие изучается в приборе, состоящим из двух шаров, заполненных смесью оксида азота (IV) NO 2 - газом бурого цвета и его димером N 2 O 4 бесцветным газом. О смещении равновесия в системе можно судить по изменению интенсивности окраски газов. Один шар прибора опускается в стакан с холодной, а второй - в стакан с горячей водой. Наблюдайте изменение интенсивности окраски газов в шарах и сделайте выводы о смещении равновесия в данной реакции при нагревании и охлаждении. Объяснение сделайте исходя из принципа Ле Шателье. Лабораторная работа 4. Реакции в растворах электролитов Цель работы: Изучение обменных реакций в растворах электролитов и условий, при которых эти реакции протекают до конца. Опыт 1. Сравнение химической активности кислот Для сравнения химической активности уксусной и соляной кислот наливаем в пробирки по 2 мл растворов кислот и добавляем кусочки мрамора. Наблюдаем выделение газа, срвниваем интенсивность выделения газа, делаем вывод о химической активности кислот. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Опыт 2. Реакции, идущие с образованием осадка Наливаем в три пробирки по 2 мл раствора хлорида железа (III), сульфата магния, сульфата меди и прибавляем в каждую по такому же количеству щелочи. Наблюдаем образование осадков, записывая их цвет. Осадки

4 сохраняем до следующего опыта. Записываем молекулярные и ионные уравнения реакций. Опыт 3. Реакции, идущие с образованием слабого электролита К полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа, магния и меди приливаем раствор соляной кислоты до полного их растворения. Составляем молекулярные и ионные уравнения реакций. Необходимо объяснить наблюдаемые изменения в пробирках. Опыт 4. Реакции, идущие с образованием газа К раствору карбоната натрия приливаем осторожно раствор соляной кислоты. Необходимо объяснить выделение газа и составить молекулярные и ионные уравнения реакции. Опыт 5. Амфотерные электролиты К растворам солей хлорида цинка и сульфата хрома (III) (2-3 мл) добавляем разбавленный раствор щелочи до выпадения осадков гидроксидов цинка и хрома (III). Каждый осадок разделить на две пробирки. В одну из пробирок приливаем раствор соляной кислоты, а в другую - раствор щелочи до исчезновения осадков. Объяснить наблюдаемые изменения, записав молекулярные и ионные уравнения реакций для всех химических процессов. Обратить внимание на уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований. Сделать общий вывод об обменных реакциях, идущих до конца. Лабораторная работа 5. Гидролиз солей Цель работы: Изучение трёх типов гидролиза солей Опыт 1. Реакция среды в растворах различных солей Тип гидролиза солей, образованных разными по силе кислотами и основаниями определяет рн среды, которую в данном опыте определяют с помощью индикаторной бумаги. На полоски универсальной индикаторной бумаги наносят по капле раствора хлорида натрия, сульфата меди, нитрата свинца, карбоната натрия, ацетата калия и ацетата аммония. По изменению окраски индикатора можно сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли. Студенту необходимо написать сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей и указать тип гидролиза каждой соли (по катиону или аниону). В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени. В опыте надо сделать общие выводы о реакции среды в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой; слабым основанием и сильной кислотой; слабым основанием и слабой кислотой; сильным основанием и сильной кислотой. Опыт 2. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора На равновесие гидролиза влияют температура и концентрация. Смещение равновесия гидролиза происходит в соответствии с принципом Ле Шателье.

5 Разбавить водой налитый в пробирку раствор нитрата висмута до выпадения осадка. Написать уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени. Прибавить в пробирку с осадком несколько капель концентрированной азотной кислоты. Дать объяснения исходя из принципа Ле Шателье. Опыт 3. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры В пробирку с раствором ацетата натрия добавить 2 капли фенолфталеина. Содержимое пробирки разделите на 2 части, одну из них оставьте для сравнения, другую - нагрейте до кипения. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Дайте пробирке охладиться и снова сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Описать и пояснить наблюдения. Составить уравнения реакции гидролиза соли. Сделать выводы. Опыт 4. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом В пробирки с растворами сульфата меди и хлорида железа (III) добавить по 2 мл раствора карбоната натрия. Объяснить выделение углекислого газа в обеих пробирках и выпадение осадков. Написать уравнения реакций гидролиза, добавив в левые части уравнений H 2 O. Лабораторная работа 6. Окислительно-восстановительные реакции Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных реакций Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции Влияние среды на ОВР изучается в реакциях между перманганатом калия и сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочных средах. Записать наблюдения, составить уравнения окислительно - восстановительных реакций и объяснить результаты опыта. Учесть, что фиолетовая окраска характерна для ионов MnO 4-, бесцветная для ионов Mn 2+, зеленая - для ионов MnO 4 2-, бурый цвет имеет осадок MnO 2. Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия В две пробирки налить по 2мл раствора нитрита калия KNO 2. Добавить в каждую из них по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. Затем в одну из них прилить раствор дихромата калия K 2 Cr 2 O 7, в другую - раствор иодида калия KI. Записать наблюдения, объяснить функция KNO 2 с помощью уравнений окислительно - восстановительных реакций. Опыт 3. Реакция диспропорционирования Поместите в пробирку 2 кристалла иода, 5 капель концентрированного раствора щелочи NaOH и нагреть. Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктом окисления иода в щелочной среде является иодат натрия NaIO 3.

6 Опыт 4. Внутримолекулярная реакция В пробирку поместить небольшое количество кристаллов перманганата калия KMnO 4 и осторожно нагреть. Во время нагревания поднесите к отверстию пробирки тлеющую лучину. Объяснить наблюдения. Нагревание продолжайте до прекращения выделения газа. Охладите пробирку и прилейте немного воды. Раствор слить с осадка диоксида марганца (MnO 2 ) и разбавьте водой. Составить уравнения реакций, объяснить окраску раствора. Лабораторная работа 7. Электролиз Цель работы: Изучение процессов электролиза в растворах солей. Электролиз проводят в U-образной трубке с угольными электродами и источником постоянного электрического тока. Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия В U-образную трубку наливаем до половины раствора иодида калия, прибавляем несколько капель фенолфталеина. При электролизе наблюдаем окрашивание раствора у катода и анода. Составить схему электролиза водного раствора иодида калия, объяснить реакцию растворов у катода и анода. Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия В U-образную трубку наливаем раствор сульфата натрия, добавив несколько капель раствора лакмуса. При включении тока наблюдаем изменение окраски раствора у электродов. Составить схему электролиза водного раствора сульфата натрия, объяснить реакцию растворов у катода и анода. Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди Наливаем в U-образную трубку раствор сульфата меди. Пользуясь угольными электродами, пропускайте ток в течение 4-5 мин. Объяснить образование продуктов электролиза, составив схему электролиза водного раствора сульфата меди. Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом Присоедините электрод с отложившейся в предыдущем опыте медью к положительному полюсу источника тока, а другой электрод - к отрицательному полюсу, пропускайте электрический ток. Наблюдаем растворение меди с анода. Составить схему электролиза раствора сульфата меди с медным анодом. Сделать выводы по всем опытам. Лабораторная работа 8. Коррозия металлов. Цель работы: Изучение процессов химической и электрохимической коррозии. Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте Наблюдая взаимодействие цинка с раствором разбавленной соляной кислоты, написать уравнение реакции.

7 В этот же раствор поместить медную проволоку, не дотрагиваясь до кусочка цинка. Объяснить, почему выделения водорода на меди не происходит. При введении медной проволоки глубже, до соприкосновения с цинком на поверхности меди появляются пузырьки водорода. Объяснить процессы, происходящие в пробирке. Написать уравнения реакций на электродах для объяснения, какая гальваническая пара образуется, что является анодом, что катодом. Какие процессы происходят на электродах? Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии В раствор нитрата ртути опустить кусочек алюминия, очищенный от оксидной пленки. Написать уравнение реакции образования амальгамы, препятствующей возникновению защитной пленки на поверхности алюминия. Амальгамированный алюминий промыть водой и оставить на воздухе. Объяснить образование продукта коррозии - рыхлых хлопьев гидроксида алюминия, составить схему гальванопары и написать уравнения анодного и катодного процессов. Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий Налить в пробирку 3 мл раствора сульфата железа (II) и прибавить несколько капель гексацианоферрата (III) калия, реактива на катион Fe 2+. Объяснить образование синего осадка Fe 3 Fe(CN) 6 2, составить уравнение реакции. В две пробирки налить по 2-3 мл раствора серной кислоты и по две капли раствора K 3 Fe(CN) 6. В одну из пробирок опустить полоску оцинкованного железа, в другую - луженого железа. Объяснить интенсивное синее окрашивание в одной из пробирок, дать объяснение происходящим процессам. Составить схемы образующихся гальванопар и уравнения реакций, протекающих на электродах.

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка»

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» ОБЩАЯ ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЕ И ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Практикум

Подробнее

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп»

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Все окислительно-восстановительные реакции к опытам оформляем с использованием ионно-электронных полуреакций!!! Обменные реакции оформляем, используя полные

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ»

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» Модуль. Оптики Лабораторные работы ВСЕ ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ РАСЧИТАНЫ НА 4 ЧАСА «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» 1. Приобретение навыков приготовления растворов из более концентрированного раствора.. Ознакомление

Подробнее

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин

Министерство образования и науки РФ. Заочно - Вечерний Факультет. Кафедра общеинженерных дисциплин Министерство образования и науки РФ Иркутский Государственный Технический Университет Заочно - Вечерний Факультет Кафедра общеинженерных дисциплин Отчет по лабораторной работе 6 «Окислительно-восстановительные

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Лабораторная работа 1 Опыты с глицерином: растворимость

Подробнее

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 79 1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 1. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

Подробнее

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага.

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага. Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. 1-й набор содержит растворы Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, 2-й набор содержит растворы Na 2 SO 4, Pb(CH 3 COO) 2, BaCl 2, NH 4 Cl, MnSO 4, Al 2 (SO

Подробнее

Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов»

Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов» Лабораторная работа 3 «Коррозия металлов» Опыт 1. Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствие и в присутствии меди Теоретическая часть Контактная коррозия вид коррозионного разрушения, который

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов... 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов.... 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов

Подробнее

Задание 31 ЕГЭ по химии

Задание 31 ЕГЭ по химии Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота»

Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота» Урок химии в 9-м классе «Независимое расследование по теме «Азотная кислота» Шипилова Надежда Владимировна, учитель химии Цель: углубить и систематизировать знания учащихся о физических и химических свойствах

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Методические

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент _ (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

3) натрия; 4) калия. 7. Что растворяет осадок хлорида серебра? 1) горячая вода; 2) гидроксид натрия; 3 азотная кислота; 4) избыток аммиака.

3) натрия; 4) калия. 7. Что растворяет осадок хлорида серебра? 1) горячая вода; 2) гидроксид натрия; 3 азотная кислота; 4) избыток аммиака. Рубежный контроль по дисциплине «Аналитическая химия и техника лабораторных исследований» для студентов специальности «Медико-профилактическое дело» Раздел. Качественный анализ 1. Какая реакция на ион

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Урок с элементами исследования в 11 классе по теме «ОВР»

Урок с элементами исследования в 11 классе по теме «ОВР» Разработка урока учителя высшей категории химии Казаковой Н.М. Урок с элементами исследования в 11 классе по теме «ОВР» В связи с введением в качестве единой формы итоговой аттестации выпускников средней

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Изучение окислительно-восстановительных реакций» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение окислительно-восстановительных

Подробнее

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие

1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие 1 Лабораторная работа Химическая кинетика и химическое равновесие Выполнил студент группы Фамилия Имя Отчество Отметка о выполнении Выполнено Зачтено Цель работы. Получить представление об использовании

Подробнее

Порядок выполнения эксперимента.

Порядок выполнения эксперимента. 5.2. Экспериментальная часть. 5.2.1. Цель работы: Изучение свойств простого вещества железа. Получение гидроксидов Fe(II) и Fe(III). Изучение их кислотно-основных свойств. Окислительно-восстановительных

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Изучение кислотно

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ 46 Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить некоторые физические и химические свойства одно- и многоосновных карбоновых кислот и их функциональных производных:

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

Реакции образования хлора

Реакции образования хлора Рабочая тетрадь по теме: «ГАЛОГЕНЫ-1 (Получение и свойства хлора)» - 1 - Опыты с галогенами проводите только в вытяжном шкафу, в маске или очках и с разрешения преподавателя. Опыты с бромом выполняйте

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Федеральное агентство по образованию

Федеральное агентство по образованию Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» Рабочий журнал к лабораторному практикума

Подробнее

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ

КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: КОРРОЗИЯ И ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ Основные понятия: коррозия: химическая, электрохимическая; коррозионный гальванический элемент;

Подробнее

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов:

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Лабораторная работа 5 СПИРТЫ

Лабораторная работа 5 СПИРТЫ Лабораторная работа 5 СПИРТЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить некоторые физические и химические свойства предельных одноатомных спиртов. Отметить качественную реакцию на многоатомные спирты. Реактивы и материалы:

Подробнее

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ Иркутск 2005 Химия.

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ

РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ Жукова Н.И. 1, Арсентьева А.С. 2 1 Кандидат биологических наук, доцент, 2 магистрант,кафедра естественнонаучного образования, Дальневосточный федеральный университет, Школа педагогики РЕШАЕМ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ 42 Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: получить лабораторным способом ацетальдегид и ацетон. Изучить некоторые физические и химические свойства алифатических и ароматических альдегидов,

Подробнее

Лабораторная работа 7 АМИНЫ. ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ

Лабораторная работа 7 АМИНЫ. ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ 38 Лабораторная работа 7 АМИНЫ. ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить некоторые физические и химические свойства алифатических и ароматических аминов. Отметить их характерные свойства. Получить диазосоединения

Подробнее

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНН АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени АКАДЕМИКА С. П. КОРОЛЕВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ САМАРА 2002 Составитель Н.А. Расщепкина УДК

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА. Химический факультет Кафедра общей химии. Вводная работа МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ М.В. ЛОМОНОСОВА Химический факультет Кафедра общей химии Вводная работа к практическим занятиям по общей химии Учебное пособие. Составлено под ред. профессора

Подробнее

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация п/ п Содержание (разделы, темы) Кол - во час ов Дата проведения урока план факт Оборудование Д/З Введение 4 1 Инструктаж по ТБ. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Предмет химии. Вещества.

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

8 класс Пояснительная записка СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс Введение Демонстрации Практическая работа 1

8 класс Пояснительная записка СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ 8 класс Введение Демонстрации Практическая работа 1 8 класс Пояснительная записка Данная рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) для 8 9 классов, рекомендованной письмом

Подробнее

9 класс. Практическая работа 1. I вариант.

9 класс. Практическая работа 1. I вариант. 9 класс. Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме: "Основные классы неорганических соединений". I вариант. Цель работы: выполняя экспериментальные задачи, повторить свойства оксидов,

Подробнее

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми.

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Условие необратимости процесса продукт реакции уходит из сферы реакции, например

Подробнее

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс

Коррозия металлов. При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс Коррозия металлов При решении задач этого раздела см. табл. 8. Коррозия - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее

Цинк, кадмий, ртуть Методическое руководство к лабораторной работе

Цинк, кадмий, ртуть Методическое руководство к лабораторной работе Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА. Медь и ее тайна. (исследование взаимодействия серной кислоты с медью)

НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА. Медь и ее тайна. (исследование взаимодействия серной кислоты с медью) НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКАЯ РАБОТА Медь и ее тайна (исследование взаимодействия серной кислоты с медью) Автор: Безруких Ангелина Игоревна и Мосейчук Елена Вадимовна, Муниципальное Автономное Образовательное

Подробнее

Программа курса химии для классов общеобразовательных учреждений Базовый уровень Пояснительная записка Изучение химии в старшей школе на

Программа курса химии для классов общеобразовательных учреждений Базовый уровень Пояснительная записка Изучение химии в старшей школе на Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений Базовый уровень Пояснительная записка Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено: На освоение знаний о химической

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Практические работы по дисциплине «Химия»

Практические работы по дисциплине «Химия» Практические работы по дисциплине «Химия» Лабораторная работа 1. Определение химического эквивалента. В работе используется метод вытеснения водорода из кислот металлами. Эквивалент металла определяется

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Химическая кинетика и химическое равновесие» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Химическая кинетика

Подробнее

(автор О.Л.Саморукова) HCl NaOH Pb(NO 3 ) 2 NH 4 Cl MgSO 4 ZnSO 4 BaCl 2 HCl - - раств при t NaOH - раств в изб. NH 3 раств. в изб.

(автор О.Л.Саморукова) HCl NaOH Pb(NO 3 ) 2 NH 4 Cl MgSO 4 ZnSO 4 BaCl 2 HCl - - раств при t NaOH - раств в изб. NH 3 раств. в изб. 9 КЛАСС (автор О.Л.Саморукова) Решение HCl NaOH Pb(NO 3 ) 2 NH 4 Cl MgSO 4 ZnSO 4 BaCl 2 HCl - - раств при t - - - - NaOH - раств в изб. NH 3 раств. в изб. - Pb(NO 3 ) 2 раств при t раств в изб. - раств

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание:

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Реферат по заданной теме и собеседование по реферату 5 баллов; Решение экспериментальной задачи и собеседование

Подробнее

Вариант 1. Желаем успеха

Вариант 1. Желаем успеха Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка

Подробнее

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Общие реакции на подлинность ОФС.1.2.2.0001.15 Взамен ст. ГФ XI, вып.1 Алюминий. Около 15 мг лекарственного средства растворяют

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

Десятый класс. Часть 1. Получение иодата калия

Десятый класс. Часть 1. Получение иодата калия Десятый класс В этом году исполняется знаменательная дата 200 лет назад Жозеф Луи Гей-Люссак предложил рассматривать как химический элемент иод, открытый Бернардом Куртуа и, как говорят, его кошкой, четырьмя

Подробнее

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФЕЛЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования УХТИНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Подробнее

Зеленодольский институт машиностроения и информационных технологий (филиал) КНИТУ КАИ. Отделение среднего профессионального образования

Зеленодольский институт машиностроения и информационных технологий (филиал) КНИТУ КАИ. Отделение среднего профессионального образования Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Казанский национальный исследовательский технический университет им. А.Н. Туполева КАИ» (КНИТУ КАИ) Зеленодольский

Подробнее

процесс присоединения электронов называется восстановлением

процесс присоединения электронов называется восстановлением ЗАНЯТИЕ 6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Таблица 1 Основные понятия

Подробнее

При взаимодействии 1 моль магнетита с избытком соляной кислоты получается:

При взаимодействии 1 моль магнетита с избытком соляной кислоты получается: 11класс Химия Тема: «Алюминий и железо». Задание 1 задачи Сколько атомов железа перейдёт в раствор при взаимодействии железной пластинки с раствором, содержащим 1,6 г сульфата меди (II) (железо находится

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч)

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) Введение (3 ч) Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

Оснащенность образовательного процесса МБОУ «Соколовская СОШ 4» учебным оборудованием для выполнения практических видов занятий, работ по химии

Оснащенность образовательного процесса МБОУ «Соколовская СОШ 4» учебным оборудованием для выполнения практических видов занятий, работ по химии РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «Соколовская СОШ 4» 663816 Иланский район, с. Соколовка, ул. Комсомольская, 21 телефон: 8-39173-77-2-22 e-mail: juliya_1109@mail.ru

Подробнее

Вторая Всероссийская научно-методическая конференция, 10 ноября февраля 2015 "Педагогическая технология и мастерство учителя"

Вторая Всероссийская научно-методическая конференция, 10 ноября февраля 2015 Педагогическая технология и мастерство учителя Похлебаева Ирина Валерьевна учитель химии и биологии Муниципальное Казенное Общеобразовательное Учреждение Средняя Общеобразовательная школа 2 г.аша Челябинская область ТЕХНОЛОГИИ СОВРЕМЕННОГО УРОКА СЦЕНАРИЙ,

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе: Федерального компонента государственного образовательного основного общего образования; примерной программы основного общего образования

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Одиннадцатый класс. t 2NH 3 + Fe(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 + 8H 2 O,

Одиннадцатый класс. t 2NH 3 + Fe(OH) 2 + 2Na 2 SO 4 + 8H 2 O, Автор Ильин М.А. Одиннадцатый класс Опыт 1. Соль Мора (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O. а) При нагревании (при ~100 С) твердой соли Мора в сухой пробирке молекулы кристаллизационной воды отщепляются, и конденсируется

Подробнее

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс «БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс Задание 1.Первый шаг в промышленном производстве концентрированной серной кислоты включает в себя обжиг сульфидных руд, например пирита,

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее