РАСТВОРИМОСТЬ ВОЛЬФРАМОВОЙ КИСЛОТЫ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ph РАСТВОРА

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "РАСТВОРИМОСТЬ ВОЛЬФРАМОВОЙ КИСЛОТЫ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ph РАСТВОРА"

Транскрипт

1 ºðºì²ÜÆ äºî²î²ü вزÈê²ð²ÜÆ Æî²Î²Ü îºôºî² Æð Ó ÅÍÛÅ ÇÀÏÈÑÊÈ ÅÐÅÂÀÍÑÊÎÃÎ ÃÎÑÓÄÀÐÑÒÂÅÍÍÎÃÎ ÓÍÈÂÅÐÑÈÒÅÒÀ Ý³Ï³Ý ÇïáõÃÛáõÝÝ»ñ 1, 8 Åñòåñòâåííûå íàóêè Х и ми я УДК 51.9: Т. В. БАЛАЯН, Э. Е. КАПАНЦЯН, Р. А. САРКИСЯН, Г. М. ЗЕЙТАГЯН, С. К. ГРИГОРЯН РАСТВОРИМОСТЬ ВОЛЬФРАМОВОЙ КИСЛОТЫ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ РАСТВОРА Методами спектрофотометрии и растворимости изучено влияние на кислотно-оснόвное равновесие вольфрамовой кислоты и продуктов ее диссоциации при отсутствии процессов полимеризации. Рассчитаны константы равновесия (K Р =(1,7±1,) 1 - моль л ) и диссоциации (K Н =(1,±,6) 1-6 моль л ) гидроксида вольфрама (VI) при 18 С. Основными количественными характеристиками равновесия в растворах амфотерных соединений, в том числе вольфрамовой кислоты, являются константы кислотной и основной диссоциации. В книге [1] изучена растворимость свежеосажденного гидроксида вольфрама, но отсутствуют данные о константе диссоциации основания. В [] определена константа диссоциации кислоты H WO (K =6, 1-5 ). Нами изучено комплексообразование вольфрама с лимонной кислотой []. Целью настоящей работы является изучение растворимости свежеосажденного гидроксида вольфрама в хлорнокислой среде. Методом растворимости и спектрофотометрии определены константы равновесия и диссоциации гидроксида вольфрама (VI). Экспериментальная часть. Метод растворимости []. Опыты по определению растворимости свежеосажденного гидроксида вольфрама в зависимости от проводили следующим образом. Из раствора вольфрамата натрия осаждали гидроксид вольфрама, добавляя HClO до (по индикаторной бумаге). Полученный свежеосажденный гидроксид фильтровали, осадок промывали дистиллированной водой до удаления ClO (по К + -иону). В колб, содержащих по,5 г свежеосажденного гидроксида вольфрама, добавляли по 5 мл смеси растворов HClO и NaOH, изменяя кислотность в интервале, 8,6. Кислотность растворов измеряли -метром ЭВ 7 со стеклянным электродом с точностью ±,. Растворы с осадками выдерживали при периодическом встряхивании до установления равновесия (1 1 суток). Опыты проводили при температуре 18 С. В результате растворения гидроксида вольфрама приготовленных растворов со временем менялась, поэтому через каждые -ое суток к растворам с осадками добав-

2 ляли небольшие количества хлорной кислоты или гидроксида натрия до достижения первоначального значения. Равновесие считали достигнутым, когда через определенный промежуток времени растворов оставалась постоянной. После установления равновесия отделяли осадок от фильтрата и в фильтрате определяли концентрацию вольфрама (VI) фотоколориметрическим методом [5]. Результаты опытов (рис. 1) показывают, что в интервале 1,8, растворимость H WO почти не меняется, оставаясь равной ~, моль/л. При дальнейшем повышении растворимость увеличивается и достигает своего максимального значения 11,5 1 - моль/л при 8. Растворимость вольфрамовой кислоты как при низких, так и при высоких значениях подтверждает ее амфотерность, в интервале 1,, одновременно существуют две формы кислотная и оснόвная: H WO WO (OH). По кривой растворимости (рис. 1) рассчитана степень влияния концентрации водородных ионов на растворимость WO (OH). Строили графическую зависимость lg(c C )=f(), где С равновесная концентрация вольфрама (VI) в полученных растворах, C минимальная концентрация растворимости вольфрамовой кислоты (рис. ). Растворимость, 1 - моль/л W. 1, г. моль/л Рис. 1. Растворимость свежеосажденной вольфрамовой кислоты в зависимости от раствора (μ=1). 5,6 5,,8,,,6,,8 lg(c C ),,6 1, 1, 1,8, Рис.. Степень влияния концентрации водородных ионов на растворение гидроксида вольфрама в растворах HClO. Наклон прямой к оси абсцисс зависимости lg(c C )=f() указывает на величину заряда катионов вольфрама в указанном интервале. Из рис. видно, что tgα=1,9, поэтому заряд катиона можно принять равным +. Следовательно, растворение WO (OH) происходит согласно уравнению WO (OH) H WO HO. (1) Отсюда константа равновесия равна: (OH) ] [H ] K, () ] 81

3 где const C ] C C (OH) ], (). () С учетом (), () и данных рис. 1 по уравнению () получим: K C [H ] (1,7 1,) 1 C C моль л. Комбинируя уравнения (1) () и умножая обе части на [H + ], получим следующее выражение для константы диссоциации гидроксида вольфрама: - ][OH ] [H ] [ K w ] 6 KH (1,,6) 1 моль л, (OH) ][H ] KP где K w ионное произведение воды. Метод спектрофотометрии [6, 7]. Исследовано взаимодействие гидроксида вольфрама (VI) с HClO. Измерения проводили на спектрофотометре СФ 6, толщина кюветы 1 см. Раствором сравнения служили смеси тех же реагентов, не содержащие вольфрам. Сняты спектры поглощения вольфрама (VI) в HClO при длине волны λ=1 нм (C HClO =;,;,5; 1 моль/л). Как видно из кривых, рис., максимумы поглощения наблюдаются при λ=8 нм. Предварительными опытами установлено, что при концентрации HClO 1 моль/л оптическая плотность растворов прямо пропорциональна концентрации вольфрама при ее изменении от до1 1 - моль/л, что указывает на отсутствие полимеризации вольфрама в указанном концентрационном интервале. В дальнейшем опыты проводили при концентрации вольфрама (VI) ( 5) 1-5 моль/л. При λ=8 нм снята зависимость оптической плотности растворов от концентрации HClO (рис. ).,5 D,5, А,6,5 А,5,,5,,15,,,,1,5, Рис.. Спектры поглощения вольфрама (VI) в растворах HClO : C w = 1-5 моль/л; 1 C HClO = ;,;,5; 1,. 1,1 λ, нм C HClO, моль/л C HClO Рис.. Зависимость оптической плотности растворов вольфрама (VI) от концентрации HClO при λ=8 нм. 8 Из рис. следует, что при CHClO 1 моль/л оптическая плотность остается постоянной. Это указывает на существование вольфрамовой кислоты в мономерном состоянии в одной ионной форме (WO ).

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Для выявления степени влияния водородных ионов на растворимость гидроксида вольфрама (VI) исследовали графическую зависимость lg от. max Результаты подтверждают данные, полученные по методу растворимости. Таким образом, методами растворимости и спектрофотометрии получено, что при кислотности 1 моль/л вольфрамовая кислота находится в мономерном состоянии в одной ионной форме (WO ) при концентрации вольфрама (VI) моль/л. Кафедра неорганической химии Поступила Л И Т Е Р АТ У Р А 1. Мохосаев М.В., Шевцова Н.А. Состояние ионов молибдена и вольфрама в водных растворах. Улан-Удэ: Бурятское книжное изд-во, 1977, c. 8.. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1967, c... Балаян Т.В., Капанцян Э.Е., Саркисян Р.А., Зейтагян Г.М., Григорян С.К. Информационные технологии и управление, 7, вып. 5, с Желиговская Н.Н., Никольская С.Т. Методические разработки по физико-химическому исследованию комплексообразования в растворах. М.: Изд-во МГУ, Шарло Г. Методы аналитической химии. Т. II. М.: Химия, 1969, с Бъеррум Я. Образование аминов металлов в водном растворе. М.: Изд-во ин. литературы, 1961, c Новоковский М.С. Лабораторные работы по химии комплексных соединений. Издание второе. Харьков: Изд-во Харьковского университета, 197, c î. ì. ²È²Ú²Ü, ¾. º. Ô²ö²ÜòÚ²Ü, è. ². ê²ð êú²ü,. Ø. ¼ºÚ²ÔÚ²Ü, ê. Î. ðæ àðú²ü ìàèüð²ø²úæü ÂÂìÆ Èàô̺ÈÆàôÂÚàôÜÀ βÊì²Ì ÈàôÌàôÚÂÆ -Æò ² Ù á á õù êå»ïïñ³éáõë³ã³ ³Ï³Ý ÉáõÍ»ÉÇáõÃÛ³Ý Ù»Ãá¹Ý»ñáí áõëáõùý³ëçñí³í íáéýñ³ù³ï³ý ÃÃíÇ ÃÃí³ÑÇÙݳÛÇÝ Ñ³í³ë³ñ³ÏßéáõÃÛ³Ý íñ³ å»ñùéáñ³ï³ý ÃÃíÇ ³½¹»óáõÃÛáõÝÁ íáéýñ³ùç åáéçù»ñ³óù³ý µ³ó³ï³ûáõ- ÃÛ³Ý å³ûù³ýý»ñáõù: àñáßí³í»ý íáéýñ³ùç ÑǹñûùëÇ¹Ç Ñ³í³ë³ñ³ÏßéáõÃÛ³Ý ¹ÇëáóÙ³Ý Ñ³ëï³ïáõÝÝ»ñÁ: 8

5 T. V. BALAYAN, E. Ye. GHAPANTSYAN, R. A. SARKISYAN, G. M. ZEYTAGHYAN, S. K. GRIGORYAN SOLUBILITY OF TUNGSTEN ACID DEPENDING ON THE SOLUTION Ph S u mma r y The effect of on acid-base equilibrium of the tungsten acid and its dissociation products under condition of absence of polymerization process is studied by the methods of spectral photometry and solubility. The equilibrium constant and the constant for dissociation of tungsten hydroxide are calculated. 8

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ХРОМА (III) С ВИННОЙ КИСЛОТОЙ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ХРОМА (III) С ВИННОЙ КИСЛОТОЙ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ºðºì²ÜÆ äºî²î²ü вزÈê²ð²ÜÆ Æî²Î²Ü îºôºî² Æð Ó ÅÍÛÅ ÇÀÏÈÑÊÈ ÅÐÅÂÀÍÑÊÎÃÎ ÃÎÑÓÄÀÐÑÒÂÅÍÍÎÃÎ ÓÍÈÂÅÐÑÈÒÅÒÀ øçùç³ Ï»Ýë³μ³ÝáõÃÛáõÝ, Õèìèÿ è áèîëîãèÿ Химия УДК 4.49:46.6 Т. В. БАЛАЯН, Э. Е. КАПАНЦЯН, Р. А. САРКИСЯН,

Подробнее

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ Спектрофотометрия в ОФС.1.2.1.1.0003.15 ультрафиолетовой и Взамен ОФС ГФ X, ОФС ГФ XI, видимой областях ОФС 42-0042-07 ГФ XII,

Подробнее

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАЗДЕЛ II. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Задача 1 (автор П.В. Чулкин) 1. Для упрощения решения выразим состав аммофоса через один параметр а: a(nh ) 2 HPO (1 а)(nh )H 2 PO. Молярная масса равна M = 132a 115(1 a)

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия

Лекция 6. Кислотно-основные равновесия Лекция 6 Кислотно-основные равновесия 1 План лекции 1. Общие свойства химического равновесия. 2. Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания по Аррениусу. 3. Кислотность растворов. ph. Константы

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку.

Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. Бондарь Д. А., Тюльков И. А., МГУ им. М. В. Ломоносова. Трудная задача. Начнем по порядку. В школьном курсе химии при изучении темы Химическое равновесие вводится понятие константы равновесия. С помощью

Подробнее

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л.

Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) n n. или: c i = m α C. c(al 3+ ) = 2 1 0,1 = 0,2 моль/л. 1 ЛЕКЦИЯ План лекции: 1. Основные положения теории растворов электролитов. Общая (аналитическая) концентрация и активность ионов в растворе, их взаимосвязь.. Скорость химической реакции и химическое равновесие.

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ЭКСТРАКЦИЯ ИОНОВ НИКЕЛЯ (ІІ) РАСПЛАВОМ СТЕАРИНОВОЙ КИСЛОТЫ. Салыкбаева А.С., Исаева С.Х. магистрантка ЕНУ им. Л.Н. Гумилева, г.

ЭКСТРАКЦИЯ ИОНОВ НИКЕЛЯ (ІІ) РАСПЛАВОМ СТЕАРИНОВОЙ КИСЛОТЫ. Салыкбаева А.С., Исаева С.Х. магистрантка ЕНУ им. Л.Н. Гумилева, г. ЭКСТРАКЦИЯ ИОНОВ НИКЕЛЯ (ІІ) РАСПЛАВОМ СТЕАРИНОВОЙ КИСЛОТЫ Салыкбаева А.С., Исаева С.Х. магистрантка ЕНУ им. Л.Н. Гумилева, г.астана В настоящее время одним из наиболее эффективных методов разделения,

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми.

Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Реакции, которые при одних и тех же условиях, могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении называются обратимыми. Условие необратимости процесса продукт реакции уходит из сферы реакции, например

Подробнее

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ

Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР. Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Растворы (3) Равновесия в растворах электролитов. рн и ПР Лекция курса «Общая и неорганическая химия» для 11-х классов СУНЦ Кислотно-основные равновесия в растворах По Аррениусу: Кислотой называют электролит,

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия Применение уравнения Фрейндлиха к адсорбции органических кислот на твердых адсорбентах ИЗМЕРЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ НА ПОВЕРХНОСТИ

Подробнее

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях.

Лабораторная работа 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Лабораторная работа 1 Часть 1. Цель работы: Определение степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов при разных концентрациях. Приборы: кондуктометр S3; мерные колбы на 5 мл, 5 штук;

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 189 ХИМИЯ

ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 189 ХИМИЯ ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 89 ХИМИЯ 006. 8 УДК 5.9 + 5.0.6+56.88.5 К ВОПРОСУ О ГИДРОЛИЗЕ ИОНОВ ЖЕЛЕЗА(III) В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ Исследованы гидратно-гидролитические равновесия в водных растворах железа(iii)

Подробнее

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание:

Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Практический тур Московской олимпиады школьников по химии включает следующие виды работ и оценивание: Реферат по заданной теме и собеседование по реферату 5 баллов; Решение экспериментальной задачи и собеседование

Подробнее

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 6 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 6 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 6 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ Фотоколориметрический анализ (молекулярная абсорбционная спектроскопия) относится к оптическим

Подробнее

ПЛАН СЕМИНАРСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ПЛАН СЕМИНАРСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПЛАН СЕМИНАРСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ для студентов II-го курса фармацевтического факультета III (осенний) семестр Занятие 1. (4 академических часа) Вводное занятие. 1. Предмет

Подробнее

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ Цель работы: Определить произведение растворимости малорастворимых солей серебра методом потенциометрии. КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Êîùåé Å.Â., Çâîíîâ À.À., Òàðàñîâà Ò.Í., Ëàçàðåâ Ä.À. Îðåíáóðãñêèé ãîñóäàðñòâåííûé óíèâåðñèòåò

Êîùåé Å.Â., Çâîíîâ À.À., Òàðàñîâà Ò.Í., Ëàçàðåâ Ä.À. Îðåíáóðãñêèé ãîñóäàðñòâåííûé óíèâåðñèòåò Êîùåé Å.Â., Çâîíîâ À.À., Òàðàñîâà Ò.Í., Ëàçàðåâ Ä.À. Îðåíáóðãñêèé ãîñóäàðñòâåííûé óíèâåðñèòåò ÏÎÑÒÐÎÅÍÈÅ ÌÀÒÅÌÀÒÈ ÅÑÊÎÉ ÌÎÄÅËÈ ÃÈÄÐÎËÈÇÀ ÈÎÍÎÂ ËÞÒÅÖÈß (III) ÏÐÈ ÐÀÇËÈ ÍÛÕ ÇÍÀ ÅÍÈßÕ ÈÎÍÍÎÉ ÑÈËÛ È ÒÅÌÏÅÐÀÒÓÐÛ

Подробнее

ЦВЕТОМЕТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ХРОМА(VI)

ЦВЕТОМЕТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ХРОМА(VI) 216 ВЕСТН. МОСК. УН-ТА. СЕР. 2. ХИМИЯ. 2013. Т. 54. 4 УДК 543.4 ЦВЕТОМЕТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ РАСТВОРОВ ХРОМА(VI) В.М. Иванов, В.Н. Фигуровская, Я.И. Щербакова (кафедра аналитической химии; e-mail: mvonavi@mail.ru)

Подробнее

МЯСО И ПРОДУКТЫ МЯСНЫЕ

МЯСО И ПРОДУКТЫ МЯСНЫЕ ГОСТ 23041-78 М Е Ж Г О С У Д А Р С Т В Е Н Н Ы Й С Т А Н Д А Р Т МЯСО И ПРОДУКТЫ МЯСНЫЕ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИПРОЛИНА Издание официальное Москва Станда ртинформ 2010 сметное строительство УДК 637.512.7:006.354

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

À. Í. Áîðèñîâ, È. Þ. Òèõîìèðîâà ÀÍÀËÈÒÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß ÐÀÑ ÅÒÛ Â ÊÎËÈ ÅÑÒÂÅÍÍÎÌ ÀÍÀËÈÇÅ УЧЕБНИК И ПРАКТИКУМ ДЛЯ ПРИКЛАДНОГО БАКАЛАВРИАТА

À. Í. Áîðèñîâ, È. Þ. Òèõîìèðîâà ÀÍÀËÈÒÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß ÐÀÑ ÅÒÛ Â ÊÎËÈ ÅÑÒÂÅÍÍÎÌ ÀÍÀËÈÇÅ УЧЕБНИК И ПРАКТИКУМ ДЛЯ ПРИКЛАДНОГО БАКАЛАВРИАТА À. Í. Áîðèñîâ, È. Þ. Òèõîìèðîâà ÀÍÀËÈÒÈ ÅÑÊÀß ÕÈÌÈß ÐÀÑ ÅÒÛ Â ÊÎËÈ ÅÑÒÂÅÍÍÎÌ ÀÍÀËÈÇÅ УЧЕБНИК И ПРАКТИКУМ ДЛЯ ПРИКЛАДНОГО БАКАЛАВРИАТА 2-е издание, исправленное и дополненное Ðåêîìåíäîâàíî Ó åáíî-ìåòîäè

Подробнее

ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ МАССВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ НИТРИТ-ИОНОВ ФОТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ МАССВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ НИТРИТ-ИОНОВ ФОТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ. Спектрофотометрические исследования комплексообразующих свойств реагентов

МИНОБРНАУКИ РОССИИ. Спектрофотометрические исследования комплексообразующих свойств реагентов МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уральский государственный лесотехнический университет (УГЛТУ) Л.С.Молочников Спектрофотометрические

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка»

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» ОБЩАЯ ХИМИЯ. ЛАБОРАТОРНЫЕ И ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ Практикум

Подробнее

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ИНТЕРНЕТ-ЭКЗАМЕН В СФЕРЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Для нехимических специальностей Дисциплина: Химия Время выполнения теста: 45 минут Количество заданий: 20 ТРЕБОВАНИЯ ГОС К ОБЯЗАТЕЛЬНОМУ МИНИМУМУ

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

3715 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА СЕЛЕКТИВНОСТИ ИОНОМЕТРИЧЕСКИХ ЭЛЕКТРОДОВ

3715 ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА СЕЛЕКТИВНОСТИ ИОНОМЕТРИЧЕСКИХ ЭЛЕКТРОДОВ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: знакомство с основами ионометрии и изучение методов определения коэффициентов селективности ионометрических электродов. ПРИБОРЫ И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ: иономер, комбинированный мембранный электрод

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИОМОЧЕВИНЫ И БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

МИНОБРНАУКИ РОССИИ СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТИОМОЧЕВИНЫ И БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра органической и аналитической

Подробнее

Лабораторные опыты 1 3 Дата г.

Лабораторные опыты 1 3 Дата г. РАСТВОРЫ Лабораторные опыты 1 3 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ ГИДРОГЕНА И ГИДРОКСИД-ИОНОВ В РАСТВОРАХ. 2. УСТАНОВЛЕНИЕ ПРИБЛИЗИТЕЛЬНОГО ЗНАЧЕНИЯ ph ВОДЫ, ЩЕЛОЧ- НЫХ И КИСЛОТНЫХ РАСТВОРОВ (НАТРИЙ ГИДРОКСИДА, ХЛОРИД-

Подробнее

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Составитель: Яргаева В. А. РАБОТА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ рн РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ Цель работы: Определить рн растворов электролитов экспериментально со стеклянным электродом, хингидронным

Подробнее

Успехи в химии и химической технологии. Том XXVII

Успехи в химии и химической технологии. Том XXVII УДК 6.357.7 Л.Н. Павлов, Н.А. Ветлугин, В.Н. Кудрявцев Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева, Москва, Россия ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ СПЛАВА Cr-W Приводятся сведения о некоторых свойствах

Подробнее

Анализ лекарственных препаратов, производных 5-нитрофурана.

Анализ лекарственных препаратов, производных 5-нитрофурана. Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования НИЖЕГОРОДСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ Российского федерального агентства здравоохранения и социального развития

Подробнее

4. Предложите методики качественного (функциональный анализ) и количественного анализа субстанции в соответствии с ее химическим строением: S

4. Предложите методики качественного (функциональный анализ) и количественного анализа субстанции в соответствии с ее химическим строением: S Контрольная работа 6 (7) Вариант 1 1 Предложите методики идентификации и количественного определения Новокаина Антипирина по 3,0 Димедрола 0,5 Раствора кальция хлорида 5 % - 300 мл данной прописи 2 Рассчитайте

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #9) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Классификация электродов Электрод первого рода металл

Подробнее

Раздел 5 КВАНТОВАЯ ФИЗИКА

Раздел 5 КВАНТОВАЯ ФИЗИКА Раздел 5 КВАНТОВАЯ ФИЗИКА Работа 5.1 Изучение законов теплового излучения Оборудование: источник теплового излучения (нихромовая спираль в виде цилиндра), механический модулятор светового потока, набор

Подробнее

Задания экспериментального тура ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС

Задания экспериментального тура ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС Задания экспериментального тура ОДИННАДЦАТЫЙ КЛАСС Определение концентрации муравьиной и уксусной кислот при совместном присутствии Задание. Дан водный раствор, содержащий муравьиную и уксусную кислоты.

Подробнее

ВОДНОЕ ВЫЩЕЛАЧИВАНИЕ СПЕКОВ МОЛИБДАТА НАТРИЯ

ВОДНОЕ ВЫЩЕЛАЧИВАНИЕ СПЕКОВ МОЛИБДАТА НАТРИЯ Дни науки - 2014: Материалы Х международной научно-практической конференции, 27 марта-05 апреля 2014 г., Том 33 «Технические науки». - Прага, 2014. - Т. 33. - С. 6-9 Технические науки/ Металлургия Д.т.н.

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Федеральное агентство по образованию РФ Новгородский Государственный Университет им. Ярослава Мудрого Кафедра химии и экологии ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ Методические указания к лабораторной работе Великий

Подробнее

Лекция 3. Абсорбционная спектроскопия. Фотоколориметрия и спектрофотометрия.

Лекция 3. Абсорбционная спектроскопия. Фотоколориметрия и спектрофотометрия. Лекция 3. Абсорбционная спектроскопия. Фотоколориметрия и спектрофотометрия. Спектральные методы анализа и исследования основаны на взаимодействии электромагнитных волн с веществом. Излучение направляется

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Рис.1. Приближенные значения рe, соответствующие различным редокс-реакциям в поверхностных водах при рн = 7 и 25 0 С.

Рис.1. Приближенные значения рe, соответствующие различным редокс-реакциям в поверхностных водах при рн = 7 и 25 0 С. ХИМИЯ ГИДРОСФЕРЫ Окислительно-восстановительный процесс можно представить в виде следующей схемы: Окисл. среда + ne - = восстан. среда. Редокс - реакции могут быть представлены реакциями, включающими перенос

Подробнее

Определение меди (II) фотоэлектроколориметрически по окраске ее аммиачного комплекса

Определение меди (II) фотоэлектроколориметрически по окраске ее аммиачного комплекса Определение меди (II) фотоэлектроколориметрически по окраске ее аммиачного комплекса Сущность метода. Метод основан на измерении оптической плотности (А) синего раствора аммиаката меди (II), полученного

Подробнее

ИЗУЧЕНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ КОМПЛЕКСА ИОНА НИКЕЛЯ (II) С ЛЕЙЦИНОМ НА РАСПАД ГИДРОПЕРОКСИДА КУМОЛА В ВОДНОЙ СРЕДЕ

ИЗУЧЕНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ КОМПЛЕКСА ИОНА НИКЕЛЯ (II) С ЛЕЙЦИНОМ НА РАСПАД ГИДРОПЕРОКСИДА КУМОЛА В ВОДНОЙ СРЕДЕ ºðºì²ÜÆ äºî²î²ü вزÈê²ð²ÜÆ Æî²Î²Ü îºôºî² Æð Ó ÅÍÛÅ ÇÀÏÈÑÊÈ ÅÐÅÂÀÍÑÊÎÃÎ ÃÎÑÓÄÀÐÑÒÂÅÍÍÎÃÎ ÓÍÈÂÅÐÑÈÒÅÒÀ øçùç³ Ï»Ýë³μ³ÝáõÃÛáõÝ 3, 2012 Õèìèÿ è áèîëîãèÿ Химия УДК 541.49:546.56 ИЗУЧЕНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ

Подробнее

Измерение водородного показателя воды (рн) потенциометрическим методом

Измерение водородного показателя воды (рн) потенциометрическим методом Измерение водородного показателя воды (рн) потенциометрическим методом Зачем нужно знать значение рн питьевой воды, воды для умывания и купания? Водородный показатель является важной характеристикой качества

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Демон Максвелла Задача 1 Всероссийская олимпиада школьников по химии ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Демон Максвелла «Замуровали, демоны!!!» Иоанн Васильевич, 16 век «Демоном Максвелла» называют любое устройство, которое «нарушает»

Подробнее

Спектрофотометрическое измерение концентраций 2-бром-2-нитропропандиола-1,3 (бронитрола) в воздухе рабочей зоны

Спектрофотометрическое измерение концентраций 2-бром-2-нитропропандиола-1,3 (бронитрола) в воздухе рабочей зоны Государственное санитарно-эпидемиологическое нормирование Российской Федерации УТВЕРЖДЕНО Госкомсанэпиднадзора России государственный санитарный врач Председатель Главный Российской Федерации Беляев Е.Н.

Подробнее

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

Подробнее

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Ответы на вопросы и упражнения из тетради для лабораторных и практических работ И. И. Акимовой, Н. В. Запорожец «Химия» ТЕМА «ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» Лабораторная работа 1 Опыты с глицерином: растворимость

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Лабораторная работа 4. ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: 1. Освоить методику кондуктометрических измерений.. Определить константу диссоциации слабого электролита кондуктометрическим методом. 3. Определить

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #5) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Применение теории Дебая Хюккеля к слабым электролитам

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка»

Министерство образования Республики Беларусь. Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» СИНТЕЗЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Лабораторный практикум Минск

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

Химия классы Максимальное количество баллов 100.

Химия классы Максимальное количество баллов 100. Химия - 8-9 классы Максимальное количество баллов 100. 9-1. Одно и то же количество металла реагирует с 0,8 г кислорода и 8,0 г галогена. Определите галоген, о котором идет речь в задаче. Ответ подтвердите

Подробнее

Разбор задач к контрольной 2

Разбор задач к контрольной 2 Разбор задач к контрольной 2 Материал подготовлен М.А. Статкусом. Разобранные задачи аналогичны представленым в типовых вариантах контрольной 2 в методическом пособии. Автор не может гарантировать, что

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2.

9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2. 9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2. Используя эти растворы и универсальную индикаторную

Подробнее

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков

Растворы электролитов. Окислительновосстановительные. процессы. Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Растворы электролитов. Окислительновосстановительные процессы Лекция 5 курса «Общая и неорганическая химия» для биоинженеров и биофизиков Зависимость давления пара от температуры 1 кривая для чистого жидкого

Подробнее

Теоретическая электрохимия и инструментальные методы анализа

Теоретическая электрохимия и инструментальные методы анализа Теоретическая электрохимия и инструментальные методы анализа Примеры контрольных вопросов и заданий для самостоятельной работы. Расчетное задание 1: 1. Двухэлектродная ячейка для измерения электропроводности

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н.

Аналитическая химия. Задачи и вопросы. Учебное пособие. О.В. Моногарова, С.В. Мугинова, Д.Г. Филатова. Под редакцией профессора Т.Н. ОВ Моногарова, СВ Мугинова, ДГ Филатова Аналитическая химия Задачи и вопросы Учебное пособие Под редакцией профессора ТН Шеховцовой Министерство образования и науки РФ Допущено Учебно-методическим объединением

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии

Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Работа 25 Задачи и литература к работам в лаборатории электрохимии Изучение зависимости электрической проводимости растворов слабых электролитов от концентрации Литература: Практикум 1986, с. 269-273,

Подробнее

ИНФОРМАЦИОННО-ИЗДАТЕЛЬСКИЙ ЦЕНТР ГОСКОМСАНЭПИДНАДЗОРА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ИНФОРМАЦИОННО-ИЗДАТЕЛЬСКИЙ ЦЕНТР ГОСКОМСАНЭПИДНАДЗОРА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ИНФОРМАЦИОННО-ИЗДАТЕЛЬСКИЙ ЦЕНТР ГОСКОМСАНЭПИДНАДЗОРА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ИЗМЕРЕНИЮ КОНЦЕНТРАЦИИ ВРЕДНЫХ ВЕЩЕСТВ В ВОЗДУХЕ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ Выпуск 28 Москва 1993 37 Цроведение измерения

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ на ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ ДИТЕЛЛУРИДЖЕЛЕЗНОГО ЭЛЕКТРОДА К ИОНУ Н3О+

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ на ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ ДИТЕЛЛУРИДЖЕЛЕЗНОГО ЭЛЕКТРОДА К ИОНУ Н3О+ УДК 543.554.2 Макаров А.Г., Раздобреев Д.А., Сагида М.О. Оренбургский государственный университет E-mail: makarow-ant-g@mail.ru ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ на ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ ДИТЕЛЛУРИДЖЕЛЕЗНОГО ЭЛЕКТРОДА К ИОНУ

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

База нормативной документации: Несоблюдение стандарта преследуется по закону

База нормативной документации:  Несоблюдение стандарта преследуется по закону ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР ТОРФ И ПРОДУКТЫ ЕГО ПЕРЕРАБОТКИ ДЛЯ СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА Методы определения подвижных форм железа Peat and products of its processing for agriculture. Methods for determination

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ ПРИ ПОМОЩИ СПЕКТРОФОТОМЕТРИИ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВ ПРИ ПОМОЩИ СПЕКТРОФОТОМЕТРИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Н.Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО» В.И. Кочубей ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Подробнее

Теория электролитической диссоциации. Тема 10

Теория электролитической диссоциации. Тема 10 Теория электролитической диссоциации Тема 10 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях Обратимый и равновесный процесс Электролиты (от электро... и

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ. Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Московский физико-технический институт (государственный университет) Кафедра молекулярной физики РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРАХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Лабораторная работа

Подробнее

Десятый класс. Часть 1. Получение иодата калия

Десятый класс. Часть 1. Получение иодата калия Десятый класс В этом году исполняется знаменательная дата 200 лет назад Жозеф Луи Гей-Люссак предложил рассматривать как химический элемент иод, открытый Бернардом Куртуа и, как говорят, его кошкой, четырьмя

Подробнее

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 12 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 12 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ 12 по дисциплине ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА 1. Основные законы и формулы Потенциометрические методы основаны на измерении

Подробнее

Рабочая программа элективного курса «Решение задач по курсу общей и неорганической химии» 11 класс г.

Рабочая программа элективного курса «Решение задач по курсу общей и неорганической химии» 11 класс г. Рабочая программа элективного курса «Решение задач по курсу общей и неорганической химии» 11 класс Разработчик: Бобринева В.В., учитель химии 2017 г. 1. Пояснительная записка Данная программа и преподавание

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Основные понятия и определения химии 1.1. Атом, ион, химический элемент, молекула 1.2. Вещество. Явления физические и химические. Простые и сложные вещества.

Подробнее

Фотометрический метод определения нитратов и нитритов в биологических жидкостях (инструкция по применению)

Фотометрический метод определения нитратов и нитритов в биологических жидкостях (инструкция по применению) МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УТВЕРЖДАЮ Первый заместитель министра здравоохранения 19 марта 2001 г. Регистрационный No 91-0008 В.И. Ореховский Фотометрический метод определения нитратов

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 014 015 ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС 1 Критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.).

Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Семинар 1. Равновесие в гомогенной системе, кислотно-основное равновесие, использование в титриметрии (автор к.х.н. Моногарова О.В.). Аналитическая химия наука об определении химического состава веществ

Подробнее

Кислотно-основное равновесие. Потенциометрическое титрование. Кожухова И.И. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ

Кислотно-основное равновесие. Потенциометрическое титрование. Кожухова И.И. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Кислотно-основное равновесие Потенциометрическое титрование Кожухова И.И. МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБЛАСТНОЙ СОЦИАЛЬНО- ГУММАНИТАРНЫЙ ИНСТИТУТ Коломна, Россия Acid-base balance Potentiometric titration

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно-

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- методическими документами: 1. Федеральный компонент государственного

Подробнее