3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева"

Транскрипт

1 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Свойства простых веществ, формы и свойства соединений элементов находятся в зависимости элементов. - периодической - от атомных масс 2.2. Период - это ряд элементов, который активным и активным. - неметаллом - металлом - начинается - заканчивается 2.3. В периодической системе с возрастанием порядкового номера металлические свойства, а не металлические - усиливаются - ослабляются 2.4. Сколько периодов в периодической системе? - 10 периодов - 7 периодов - 8 периодов 2.5. Сколько групп в периодической системе? - 10 групп - 7 групп - 8 групп 2.6. Группа это ряд... со свойствами. - элементов - сходный 3

2 2.7. Как изменяются металлические свойства элементов в периоде с возрастанием порядкового номера элемента? - усиливаются - ослабляются - не изменяются 2.8. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периоде с возрастанием порядкового номера элемента? - не изменяются - усиливаются - ослабляются 2.9. Главная подгруппа (А) содержит элементы - всех периодов - больших периодов - малых периодов Побочная подгруппа (В) содержит элементы - малых периодов - больших периодов - всех периодов Как изменяются металлические свойства элементов в главной подгруппе с возрастанием порядкового номера? - усиливаются - ослабляются - не изменяются 3. Напишите периодический закон Д.И. Менделеева. 4. Выполните упражнения (стр. 68). Задание Это элемент. Он находится в периоде, группе, подгруппе. Формула высшего оксида, формула гидрата.. 4

3 42 Это элемент. Он находится в периоде, группе, подгруппе. Формула высшего оксида, формула гидрата. 52 Это элемент. Он находится в периоде, группе,, подгруппе. Формула высшего оксида, формула гидрата.. Задание 4.3. а) Это элемент б) Это элемент в) Это элемент г) Это элемент Задание 4.4. Выполните по образцу: а) Атомная масса 14. Это азот (N). Он находится во втором периоде, пятой группе, главной подгруппе. Азот неметалл. Высшая степень окисления +5. В этой степени окисления азот образует кислотный оксид N 2 O 5, гидрат которого HNO 3. б) Атомная масса 40. в) Атомная масса 99. 5

4 Задание 4.5. а) Оксиды І группы, главной подгруппы: Общая формула: б) Оксиды V группы, главной подгруппы: Общая формула: Задание 4.6. Период 3 а) Основные свойства имеют: б) Кислотные свойства имеют: Задание 4.7. а) Хлориды металлов II группы, главной подгруппы: BeCl 2 б) Сульфаты металлов I группы, главной подгруппы: Li 2 SO 4 в) Нитриты металлов III периода : NaNO 3 Задание 4.8. а) В ряду: Si, Ge, Sn, Pb неметаллические свойства б) В ряду: Mg, Al, Si, P неметаллические свойства Задание Элемент находится в группе - в третьем периоде это элемент 6

5 3.2. Строение атома. Строение ядра атома. Изотопы. 1. Прочитайте текст в учебнике (стр 69-71). 2. Продолжите предложения или подчеркните правильный ответ: 2.1. Положительно заряженное ядро это часть - элемента; - атома; - молекулы 2.2. Электронная оболочка атома состоит - протонов - нейтронов - электронов 2.3. Протон и нейтрон - находятся в - атоме - электронной оболочке - ядре 2.4. Какую массу имеет протон? Какой заряд имеет протон? Какую массу имеет нейтрон? Какой заряд имеет нейтрон? Положительный заряд ядра равен - числу нейтронов - числу протонов 7

6 - числу электронов 2.9. Порядковый номер элемента показывает - число нейтронов в ядре - число протонов в ядре - атомную массу Число нейтронов в ядре равно - сумме числа протонов и электронов - атомной массе - разности между атомной массой и числом протонов. 3. Напишите и выучите наизусть определения: Что такое изотопы? Что такое химический элемент? Напишите современную формулировку периодического закона? 4. Выполните задания (стр ). Задание 4.1. Выполните по образцу (учебник стр ): а) Порядковый номер 16 б) Порядковый номер 17 8

7 в)порядковый номер 20 г) Порядковый номер 12 Задание 4.2. Z (элемента) = +11 и Z (элемента) = Металлические свойства сильнее выражены у элемента. Задание 4.3. а) Ar (элемента ) = 32. Это элемент Он находится в периоде, группе, подгруппе. Число протонов в ядре, число нейтронов. Число электронов. Заряд ядра Z =. Электронная формула s-, p-, d - элемент?. Это (металл, неметалл?) Формула высшего оксида. Формула гидрата. 9

8 б) Ar (элемента ) = 65. Это элемент Он находится в периоде, группе, подгруппе. Число протонов в ядре, число нейтронов. Число электронов. Заряд ядра Z =. Электронная формула s-, p-, d - элемент?. Это (металл, неметалл?) Формула высшего оксида. Формула гидрата. Задание 4.4. Массовое число элемента 31, число нейтронов 16. Это элемент.., порядковый номер Задание 4.5. а) 24 12Mg ( 1 1 p, 1 0 n, ē) Mg ( 1 1 p, 1 0 n, ē ) б) 35 17Cl ( 1 1 p, 1 0 n, ē) Cl ( 1 1 p, 1 0 n, ē) Задание 4.6. Число нейтронов в ядре атома 16, число электронов в электронной оболочке атома 15. Z (элемента) =. Ar (элемента ) =. Задание 4.7. Массовое число атома 181. В электронной оболочке атома 73 электрона Число протонов, число нейтронов в ядре атома Название элемента. Задание 4.8. Изотоп элемента Э. Укажите. а) Название элемента б) Число протонов, число нейтронов в ядре атома. в) Число электронов в электронной оболочке атома 10

9 3.3. Строение электронной оболочки атома. Квантовые числа. 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Электронная оболочка это - - электронное облако - все электроны данного атома - все нейтроны атома. 2.2 Часть пространства вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона наибольшая, это... - электронная оболочка - электронная орбиталь - электронное облако. 2.3 Пространство, которое заключает 90% электронного облака, это - оболочка - электрон - орбиталь Состояние электрона в электронной оболочке атома характеризуется - тремя квантовыми числами - четырьмя квантовыми числами - двумя квантовыми числами 2.5. Главное вантовое число (n) характеризует и определяет принимать значения. может 2.6. Электроны которые имеют, одинаковые значения главного квантового числа находятся - на одной орбитали - на одном энергетическом подуровне - на одном энергетическом уровне Орбитальное квантовое число (l) характеризует и определяет, может принимать значения 11

10 2.8. Электроны с одинаковыми значениями орбитального квантового числа (l), находятся - на одном электронном слое - на одной орбитали - на одном энергетическом подуровне Если форма орбитали шар то орбитальное квантовое число равно Если форма орбитали гантель то орбитальное квантовое число равно Значение орбитального квантового числа (l) для d -подуровня равно Значение орбитального квантового числа (l) для f - подуровня равно

11 2.13. Число подуровней на данном энергетическом уровне равно - значением nуровня - числом значений m s - числом значений m l d подуровень есть на р подуровень есть на - K - L - M - N Магнитное квантовое число (m l ) определяет в пространстве. - форму орбитали - размер орбитали - ориентацию орбитали Магнитное квантовое число (m l ) может принимать значения - 1, 2, 3, 4, 5, 6,7 - от 0 до (n -1) - от - l до + l На р подуровне (l= 1), (m l ) принимает значения 1, 0, +1, это значит, что на р подуровне есть : - одна - орбиталь - две - орбитали; - три - орбитали; - четыре - орбитали На d подуровне (l= 2), (m l ) принимает значения -2, -1, -0,+1, +2, и это значит, что на d подуровне есть: - одна - орбиталь - две - орбитали; - три - орбитали; - четыре - орбитали 13

12 2.20. Спиновое квантовое число (m s ) характеризует а) Орбиталь 1s имеет значения: n 1 l 0 m l 0. и принимает значения б) Орбиталь 2s имеет значения: n l m l в) Орбиталь 2 р - имеет значения: n l m l Максимальное число электронов на 1 энергетическом уровне ( К электронном слое.) Максимальное число электронов на 2 энергетическом уровне (L - электронном слое.) Максимальное число электронов может быть на 3 энергетическом уровне ( М электронном слое) На р- подуровне максимально может быть. электронов

13 2.26. На d- подуровне максимально может быть электронов Выполните задания (стр. 79). Задание 4.6. Дано: l =3 Этот электрон может находится в электронных слоях Задание 4.7. Дано: р подуровень. Определите: l =, m l =, число орбиталей максимальное число электронов. Задание 4.8. Нереальными являются электронные состояния Задание 4.9. S электроны расположенные в разных электронных слоях отличаются. р электроны отличаются друг от друга и от S электронов. - формой орбитали - ориентацией в пространстве - размерами орбиталей. 15

14 3.4. Формирование электронных оболочек атомов элементов малых периодов 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Максимальное число электронов в электронном слое равно. - 2n - 2p 2-2n 2-2s Завершенным называют электронный слой, который содержит - минимальное число электронов - любое число электронов - максимальное число электронов Внешний электронный слой (последний энергетический уровень) содержит - 6 электронов - 4 электрона - 8 электронов - 18 электронов Принцип Паули заключается в том, что - на одной орбитали может быть максимально два электрона; - электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией; - на орбиталях одного энергетического подуровня размещается сначала по одному электрону Принцип наименьшей энергии заключается в том, что - на одной орбитали может быть максимально два электрона; - электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией; - на орбиталях одного энергетического подуровня размещается сначала по одному электрону Правило Гунда (Хунда) заключается в том, что - на одной орбитали может быть максимально два электрона; - электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией; - на орбиталях одного энергетического подуровня размещается сначала по одному электрону. 16

15 2.7. Укажите электронную конфигурацию атома азота:.. - 1s 2 2p 1 ; - 1s 2 2s 2 2p 3 ; - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; - 1s 2 2s 2 2p 6 3p Укажите электронную конфигурацию атома натрия:.. - 1s 2 2s 2 2p 1-1s 2 2s 2 2p 3-1s 2 2s 2 2p 6 3s 1-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p В электронной оболочке атома серы: Выполните задания (стр ). Задание Задание 4.6. а) б) в) Задание 4.8. Выполните по образцу учебник (стр. 84): Порядковый номер 12 17

16 Порядковый номер 9 Порядковый номер 14 Порядковый номер 16 18

17 3.5. Формирование электронных оболочек атомов элементов больших периодов. 1. Прочитайте текст учебник (стр. 85). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Новый электронный слой начинает заполняться, электронами когда на электронном слое содержится. электронов В атоме Мn (марганца) электронных слоев На внешнем электронном слое атома Мn (марганца) находится электрона На внешнем электронном слое атома Ва (бария) находится. электрона Напишите порядок заполнения электронами электронных орбиталей. - 1s < 2s 3. Выполните задания (стр. 86). Задание 2.2. а) Это элемент. Электронная формула б) Это элемент. 19

18 Электронная формула в) Это элемент. Электронная формула Задание 2.3. а) Кальций б) Марганец в) Бром г) Стронций д) Кадмий е) Ксенон Задание 2.4. В атоме возможно максимальное число неспаренных d- электронов. Ответ: 1, 3, 5, 2, 4 Задание 2.5. Сначала заполняется электронами подуровень и 3.6 s-, p-, d элементы 1. Прочитайте текст учебник (стр.86 88). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения s элементы - это элементы, у которых заполняются - s орбитали последнего электронного слоя - р орбитали внешнего электронного слоя - d орбитали предвнешнего электронного слоя р элементы это элементы, у которых заполняются - s орбитали внешнего электронного слоя - р орбитали последнего электронного слоя - d орбитали предвнешнего электронного слоя d элементы это элементы, у которых заполняются - s орбитали последнего электронного слоя - р орбитали внешнего электронного слоя - d орбитали предвнешнего электронного слоя s элементы это. - металлы с постоянной степенью окисления 20

19 - металлы с переменной степенью окисления - неметаллы и металлы с переменной степенью окисления р элементы это - элементы главных подгрупп, I- II групп - элементы главных подгрупп III- IV групп - элементы побочных подгрупп 2.6. d элементы - это.. - элементы главных подгрупп - неметаллы - элементы побочных подгрупп 2.7. s элементы образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты р элементы IV, V, VI и VII групп в высших степенях окисления образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты d элементы IV, V, VI и VII групп в высших степенях окисления образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты d элементы IV, V, VI и VII групп в низших степенях окисления образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты. 3. Выполните задания (стр. 89). Задание 4.1. Выполните по образцу учебник (стр.89): а) Порядковый номер

20 б) Порядковый номер 20 в) Порядковый номер 23 г) Порядковый номер 43 22

21 д) Порядковый номер 33 е) Порядковый номер 35 ж) Порядковый номер 53 23

22 3.7. Периодическая система элементов и строение атома 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Подчеркните правильный ответ Что показывает порядковый номер элемента в строении атома? - число электронных слоев - заряд ядра - число электронов на внешнем электронном слое - число протонов в ядре - число электронов в атоме 2.2. Что показывает номер периода? - число электронных слоев в атоме - заряд ядра атома - число электронов в атоме - высшую валентность элемента Что показывает номер группы в строении атома (для элементов главных подгрупп)? - заряд ядра атома; - число электронов на внешнем электронном слое; - число нейтронов; - число энергетических уровней. 3. Выполните задания (стр.91-92). Задание 3.1. Выполните по образцу: а) 2s 2 2p 1 Это элемент бор (В). Он находится во втором периоде, II группе, главной подгруппе. б) 3s 2 3p 1 Это в) 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Это г) 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 Это 24

23 Задание 3.2. Выполните по образцу: 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 Это элемент титан (Тi). Это d элемент. Он находится в четвертом периоде, IV группе, побочной подгруппе. Для - 3d 2 n = 3 ; l = 2 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Это элемент 4s 2 3d 10 4p 6 Это элемент Задание 3.3. Выполните по образцу: а) 2s 2 2p 6 Это элемент неон (Ne). б) 1s 2 Это элемент в) 3s 2 3p 6 Это элемент г) 2s 2 Это элемент д) 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Это элемент е) 5s 2 5p 6 Это элемент 25

24 3.8. Зависимость химических свойств элементов от строения их атома. 1. Прочитайте текст в учебнике (стр.92-94). 2. Подчеркните правильный ответ Завершенный внешний электронный слой имеет конфигурацию: - ns 2 np 6 (n-1) d 10 - ns 2 np 6 - ns 2 np 4 - ns 2 np Энергия, которая необходима для отрыва электрона от атома, это: - сродство к электрону - электроотрицательность - энергия ионизации Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к нейтральному атому, это: - сродство к электрону - электроотрицательность - энергия ионизации Способность атома притягивать к себе общую электронную пару, это: - сродство к электрону - электроотрицательность - энергия ионизации Атом, который отдает электроны превращается в: - положительный ион - отрицательный ион 2.6. Атом, который принимает электроны превращается в: - положительный ион - отрицательный ион 2.7. Активный металл имеет: - низкую энергию ионизации - большое сродство к электрону - высокую электроотрицательность. 26

25 2.8. Число электронов, которые принимает или отдает атом определяет: - валентность; - степенью окисления Число неспаренных электронов определяет: - валентность; - степенью окисления. 3. Выполните задания (стр. 95). Задание 4.1. Укажите, как изменяются перечисленные ниже свойства атома при возрастании порядкового номера в периоде: а) размер атома б) энергия ионизации - увеличивается - увеличивается - уменьшается - уменьшается в) сродство к электрону - увеличивается - уменьшается Задание 4.2. Определите у какого элемента сильнее выражены металлические свойства. а) Na или Cs сильнее выражены металлические свойства у б) Na или Al сильнее выражены металлические свойства у в) Rb или Sr сильнее выражены металлические свойства у г) Al или Ga сильнее выражены металлические свойства у Напишите электронные конфигурации ионов: Na + Cs + Al 3+ Rb + Ag + Ca 2+ Задание 4.3. а) Na Na + б) Al Al 3+ 27

26 в) S S 2- г) Cl Cl - Задание 4.4. a) Na ( р,. ē, n ) Na + ( р,. ē, n ) б) Al ( р,. ē, n ) Al 3+ ( р,. ē, n ) в) Zn ( р,. ē, n ) Zn 2+ ( р,. ē, n ) г) S ( р,. ē, n ) S 2- ( р,. ē, n ) д) Cl ( р,. ē, n ) Cl - ( р,. ē, n ) Задание 4.5. Определите, у какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) Cl или Br сильнее выражены неметаллические свойства у б) Cl или S сильнее выражены неметаллические свойства у в) Br или I сильнее выражены неметаллические свойства у Напишите электронные конфигурации ионов: Cl - Br - S 2- I - 28

27 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 4.1. Химическая связь 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Ответьте на вопросы и закончите предложения Химическая связь это Что стремятся приобрести атомы при образовании молекулы? При образовании молекулы атомы стремятся приобрести. (ns 2 np 6 ). Основные типы химической связи 2.3. Напишите основные типы химической связи: Ковалентная связь, ионная связь, водородная связь 3. Выберите правильный ответ: 3.1. Как осуществляется ковалентная связь? Ковалентная связь осуществляется - электростатическим притяжением ионов; - межмолекулярным взаимодействием; - общей электронной парой. 29

28 3.2. Как осуществляется ионная связь?... - общей электронной парой; - электростатическим притяжением разноименных ионов; - межмолекулярным взаимодействием В каких случаях существует водородная связь? Водородная связь существует в веществах... - молекулы которых сильно поляризованы; - в молекулах, которых ковалентная связь; - в молекулах которых ионная связь. 3.4 В ковалентной неполярной связи - общая электронная пара смещена к ядру одного из атомов; - общая электронная пара расположена симметрично относительно ядер атомов; - общая электронная пара образована неподеленной парой электронов. 3.5.В полярной ковалентной связи.. - общая электронная пара образована неподеленной электронной парой; - общая электронная пара смещена к ядру одного из атомов; - общая электронная пара расположена симметрично относительно ядер атомов. 3.6.В Донорно акцепторной связи - общая электронная пара смещена к ядру одного из атомов; - общая электронная пара образована неподеленной электронной парой; - общая электронная пара расположена симметрично относительно ядер атомов. 30

29 3.7. Отрицательные ионы - это - атомы или группы атомов, которые отдали электроны - атомы или группы атомов, которые приняли электроны Положительные ионы - это - атомы или группы атомов, которые отдали электроны - атомы или группы атомов, которые приняли электроны Неполярная ковалентная связь существует в молекулах которые образованы - атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью - атомами металлов с разной электроотрицательностью; - атомами металлов и неметаллов, которые сильно отличаются по электроотрицательности Полярная ковалентная связь существует в молекулах, которые образованы - атомами неметаллов с одинаковой с одинаковой электроотрицательностью; - атомами металлов с разной электроотрицательностью; - атомами металлов и неметаллов, которые сильно отличаются по электроотрицательности Ионная связь, существует в молекулах, которые образованы - атомами металлов с разной электроотрицательностью; - атомами металлов и неметаллов, которые сильно отличаются по электроотрицательности; - атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью. Схема образования молекулы водорода (Н 2 ): Н + Н Н : Н Н Н Н 2 Неспаренный Электрон атома водорода общая электронная пара 31

30 s область наибольшей Н электронной плотности + Н 2 Н s Неспаренные электроны с анти- s- s- орбитали параллельными спинами образуют Н Н общую электронную пару. σ - связь Схема образования молекулы НCl H + Cl : H Общая электронная пара смещена к ядру атома хлора : Cl : H Cl HCl + - диполь Область наибольшей Н 1 электронной плотности HCl Сl 3 S p S p -орбитали Неспаренные электроны с антипаралельными спинами образуют общую электронную пару H Cl σ связь Схема образования NH 4 Cl (хлорид аммония): NH 3 + HCl NH 4 Cl Н H Н : N : + Н : Сl : H : N : H : Cl : Н H 32

31 4. Выполните задания (стр ) Задание 4.1.( Выполните по образцу): Определите тип химической связи и напишите схемы образования следующих соединений: Формула N 2 Тип связи неполярная ковалентная связь : N + N : : N N : N N N 2 N 2 + N 2 p x p x N 2 p y p y p z p z Na 2 S ионная связь Na - 1 ē Na + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 S + 2 ē S 2-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 2Na + + S 2- Na 2 S Выполните самостоятельно: Задание 4.3.(используйте таблицу 6 стр.257). Как изменяется прочность соединений в ряду: HF, HCl, HBr, HI Возрастает или убывает. Подчеркните правильный ответ. Cl 2 H 2 O 2, N 2... Задание 4.5. Какие орбитали участвуют в образовании молекул: 33

32 Сколько электронных пар участвует в образовании связей между атомами: хлора водорода кислорода азота Напишите структурные формулы этих молекул. Задание 4.6. Задание 4.7. Определите тип связи в веществах: CaF 2, H 2 S, LiCl, NH 3, H 2 O, N 2, KBr, O 2, Br 2, NH 4 F, H 3 O + 34

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Подробнее

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в

Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в Тесты Вариант 1 1. Пoнятие aтoм для oбoзнaчeния мельчaйшиx неделимых чaстиц вещeствa былo введенo в нayкy: a) в ХIХ в. иpлaндским физикoм Cтoни; б) в кoнце ХIХ в. aнглийским физикoм Дж.Toмсoнoм; в) в Aнтичнoсти;

Подробнее

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы

Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» Физический смысл структурных элементов Периодической системы Тренировочная работа по химии для учащихся 11 класса Автор учитель химии МБОУ СОШ 89 Кашкарова С.А. Тема: «ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ» КРАТКИЙ СПРАВОЧНИК

Подробнее

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их

Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их Повторение 1 занятия, разбор домашнего задания Периодическая таблица Д. И. Менделеева Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика металлов

Подробнее

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе»

Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» Тест «Строение атома. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе» 1. Заряд ядра атома равен числу 1) протонов 2) электронов во внешнем электронном слое 3) нейтронов

Подробнее

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов

Задания А2 по химии 1. В ряду элементов Задания А2 по химии 1. В ряду элементов уменьшаются радиусы атомов уменьшается число протонов в ядрах атомов увеличивается число электронных слоёв в атомах уменьшается высшая степень окисления атомов У

Подробнее

Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы 1) 2) 3) 4)

Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы 1) 2) 3) 4) Задания А1 по химии 1. Одинаковое число электронов содержат частицы Порядковый номер элемента определяет количество электронов в атоме. При образовании положительно заряженных ионов количество электронов

Подробнее

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ

ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ ЭФФЕКТИВНАЯ ПОДГОТОВКА К ОГЭ 9 КЛАСС ОГЭ 2017 И. А. Соколова ХИМИЯ СБОРНИК ЗАДАНИЙ МОСКВА 2016 ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ОГЭ!** ОЛУЧИ ОГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ОГЭ! * * УДК 373:54 ББК

Подробнее

Строение атома и химические свойства. Тема 5

Строение атома и химические свойства. Тема 5 Строение атома и химические свойства Тема 5 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) Квантовые числа n главное (энергетическое) l побочное (орбитальное) m магнитное

Подробнее

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? калий натрий

Подробнее

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ? 1) калий натрий

Подробнее

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

Подробнее

Периоды. Группа. Малые состоят из одного ряда I, II, III периоды. Большие состоят из двух рядов IV, V, VI, VII периоды

Периоды. Группа. Малые состоят из одного ряда I, II, III периоды. Большие состоят из двух рядов IV, V, VI, VII периоды Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон был открыт в 869 г. Менделеевым Д.И. (834-907 гг.): свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов

Подробнее

Тест по химии Атомы химических элементов 8 класс. 1 вариант

Тест по химии Атомы химических элементов 8 класс. 1 вариант 1 вариант A1. Атом, в ядре которого содержится 18 нейтронов и 17 протонов, имеет заряд ядра 1) +35 2) +1 3) +18 4) +17 А2. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду 1) S, О, F 2) В, С, Si 3) S, Р,

Подробнее

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями:

Для успешного выполнения заданий необходимо владение умениями: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ГИА-9 ПО ХИМИИ Задания экзаменационной работы построены на материале практически всех тем школьного курса химии и предназначены для проверки усвоения на базовом уровне, предусмотренном

Подробнее

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ. Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 02 ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Свойства элементов Электронное строение атома Радиус атома Энергия ионизации Энергия

Подробнее

А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома.

А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. А1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 1. Число нейтронов в ядре атома

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Строение атома и химические свойства. Тема 5

Строение атома и химические свойства. Тема 5 Строение атома и химические свойства Тема 5 1 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) 2 Этапы создания современной модели строения атома "Ультрафиолетовая катастрофа"

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся

Подробнее

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

1) IV 2) V 3) VI 4) VII 2 1. В ряду: Na Mg Al Si 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются металлические свойства элементов 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические

Подробнее

Контрольные материалы по химии ЧАСТЬ 1

Контрольные материалы по химии ЧАСТЬ 1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный

Подробнее

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева»

Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Задания на тему : «Периодическая система Менделеева» Прочитать конспект и выполнить задания. На каждый вопрос один ответ. Для 5 задания сделать графическую конфигурацию элемента Периодически изменяются

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Расписание и структура занятий

Расписание и структура занятий Расписание и структура занятий Программа курса рассчитана на 4 недели (май). Занятия проводятся два раза в неделю, вторник и четверг в 18.00(мск). Всего 8 занятий. Этот курс охватывает повторение всех

Подробнее

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич

Общая химия. Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Общая химия Кафедра химии и физики лектор профессор, д.х.н. Попов Анатолий Анатольевич Строение атома В центре атома ядро. Оно состоит из протонов и нейтронов (нуклонов). Вокруг ядра вращаются электроны.

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов.

Строение атома. Химический факультет ВАРИАНТ 1. 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов. ВАРИАНТ 1 1. Указать для каждого из нижеприведенных изотопов: 4 He 2 а) общее число протонов и нейтронов; б) число протонов; в) число электронов., 3 H 1, 56 25 Mn, 209 83 Bi 2. В природе таллий содержится

Подробнее

1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния 4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? Задания 2. Периодический закон и Периодическая система элементов 1. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические калий натрий литий сурьма мышьяк фосфор углерод кремний германий алюминий

Подробнее

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома» 1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают: а) 1868; б) 1869; в) 1861; г) 1943. 2. В авторской формулировке периодического

Подробнее

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. Тема: «Химическая связь. Виды химической связи».

План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы. Тема: «Химическая связь. Виды химической связи». План-конспект урока химии в 11 классе общеобразовательной школы Тема: «Химическая. Виды химической связи». Цели: 1. Углубить, обобщить и систематизировать основные понятия темы. Совершенствовать навыки

Подробнее

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Подробнее

Соколова И. А. ГИА Химия : сборник заданий : 9 класс / И. А. Соколова. М. : Эксмо, с. (ГИА. Сборник заданий).

Соколова И. А. ГИА Химия : сборник заданий : 9 класс / И. А. Соколова. М. : Эксмо, с. (ГИА. Сборник заданий). УДК 373.167.1:54*09 ББК 24я721 С 59 С 59 Соколова И. А. ГИА 2014. Химия : сборник заданий : 9 класс / И. А. Соколова. М. : Эксмо, 2013. 144 с. (ГИА. Сборник заданий). ISBN 978-5-699-65906-7 Издание адресовано

Подробнее

2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Строение атомов. Химический элемент. ЕГЭ по химии: технология подготовки учащихся

Строение атомов. Химический элемент. ЕГЭ по химии: технология подготовки учащихся Строение атомов. Химический элемент ЕГЭ по химии: технология подготовки учащихся Вопросы по кодификатору Современные представления о строении атомов. Основное и возбужденное состояние атомов. Изотопы.

Подробнее

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ!

ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ГАРАНТИЯ КАЧЕСТВА А ЕГЭ!** * * ОЛУЧИ ВЫСШИЙ БАЛЛ НА ЕГЭ! ЕГЭ! НА БАЛЛ ВЫСШИЙ ППОЛУЧИ УДК 373:54 ББК 24.1 О-65 Об авторах: П. А. Оржековский доктор педагогических наук, профессор, зав. кафедрой методики

Подробнее

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп

7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп 7. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп Неметаллы это химические элементы, для атомов которых характерна способность, принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря

Подробнее

Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово -

Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово - Состояние электрона в атоме, как и других микрочастиц, описывается основными положениями квантовой механики. Электрон, согласно квантово - механическим представлениям, является частицей, так как имеет

Подробнее

2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления

2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления 2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.: Свойства элементов находятся

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной.

3. Химическая связь Ионная химическая связь Ковалентная химическая связь неполярной полярной металлической. F, O, N - Cl водородной. 3. Химическая связь Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая между атомами за счет

Подробнее

Задания А3 по химии

Задания А3 по химии Задания А3 по химии 1. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3. Б. Оснóвные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида алюминия

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова

Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова УДК 373.167.1:54 12+ ББК 24я72 Я11 Авторы: А. А. Каверина, Ю. Н. Медведев, Г. Н. Молчанова, Н. В. Свириденкова, М. Г. Снастина, С. В. Стаханова Модульный курс «Я сдам ЕГЭ!» создан авторским коллективом

Подробнее

2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?

2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? Вещество стр 1-20 1.На приведѐнном рисунке изображена модель атома 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) бериллия 6A5D70 2.Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковалентная полярная

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1 СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция 1 Атом сложная устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата

Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2. Класс Фамилия, имя Дата Текущий контроль 1 Тема 1 Вариант 2 Химический элемент. Изотопы. Основные законы химии А1 Изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковое число протонов, но разное(-ые) 1) число нейтронов

Подробнее

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи

Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи Правило октета. Почему образуется связь? Ковалентная химическая связь, разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая

Подробнее

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 1 Лекция 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева 4.1. Периодический закон Д.И.Менделеева Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

II. Строение вещества. Ионная химическая связь

II. Строение вещества. Ионная химическая связь II. Строение вещества Ионная химическая связь Ионная связь Ионы частицы с зарядом отличным от нуля Катионы имеют положительный заряд Анионы имеют отрицательный заряд Определение: Ионная связь это химическая

Подробнее

Teslalab. Химическая связь образована парой электронов, которая в электронных формулах сложных молекул и ионов обычно заменяется валентной чертой.

Teslalab. Химическая связь образована парой электронов, которая в электронных формулах сложных молекул и ионов обычно заменяется валентной чертой. Химическая связь совокупность электрических сил притяжения, удерживающих частицы друг около друга. Химические связи реализуются в молекулах вещества, так как все молекулы состоят из атомов, а речь идёт

Подробнее

Кафедра "Общая и неорганическая химия" СТРОЕНИЕ АТОМА

Кафедра Общая и неорганическая химия СТРОЕНИЕ АТОМА Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Нижегородский государственный технический университет им. Р. Е.

Подробнее

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов. 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов 1. Одинаковое число

Подробнее

Электронная структура атома

Электронная структура атома Лекция 5 Электронная структура атома Основные понятия и законы: атом, электрон, ядро, протон, нейтрон; заряд ядра; квантовые числа электронов в атоме; энергетический уровень и подуровень, электронная оболочка,

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Ковалентная химическая связь

Ковалентная химическая связь Химия. 11 класс Тема «Строение вещества» Ковалентная химическая связь Сазонов В.В., учитель химии МОУ средней общеобразовательной школы д.васькино Нижнесергинского района Свердловской области Наша цель:

Подробнее

Н.А. Копылова ШПАРГАЛКА ПО ХИМИИ

Н.А. Копылова ШПАРГАЛКА ПО ХИМИИ Серия «Библиотека школьника» Н.А. Копылова ШПАРГАЛКА ПО ХИМИИ Издание шестое Ростов-на-Дону «Феникс» 013 УДК 375.167.1:54 ББК 4я71 КТК 444 К65 К65 Копылова Н.А. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. Изд.

Подробнее

Методическое пособие для самостоятельного изучения

Методическое пособие для самостоятельного изучения ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕСРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СМОЛЕНСКИЙ АВТОТРАНСПОРТНЫЙ КОЛЛЕДЖ имени Е. Г. Трубицына» Методическое пособие для самостоятельного

Подробнее

Электронная библиотека

Электронная библиотека ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ Методические рекомендации к практическим занятиям для студентов

Подробнее

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ.

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. 1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. Атом любого элемента состоит из ядра, имеющего положительный заряд Z, в пространстве вокруг которого находится Z электронов. Ядро

Подробнее

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916).

Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). Лекция Дата 1 Одна из первых действительно успешных теорий химической связи была сформулирована G.N.Lewis, (статья The Atom and the Molecule, 1916). 2 Под химической связью подразумевают все виды взаимодействий

Подробнее

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ ФИЗИЧЕСКОЕ МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ 1 ЛЕКЦИЯ 2 СТРОЕНИЕ ГАЗОВ, ЖИДКИХ И ТВЕРДЫХ ТЕЛ Строение атомов. Квантово-механическая модель атомов. Строение многоэлектронных атомов Периодическая система элементов Квантовые

Подробнее

Задания 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

Задания 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов Задания 1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов 1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов 1) и и и и 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном

Подробнее

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов 1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов 1) и 2) и 3) и 4) и 2. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома 1) бора 2) стронция 3) фосфора 4) неона

Подробнее

Минимум по химии для учащихся 8-х классов. Учебник: Габриелян О.С. Химия.8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013.

Минимум по химии для учащихся 8-х классов. Учебник: Габриелян О.С. Химия.8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Минимум по химии для учащихся 8-х классов. Учебник: Габриелян О.С. Химия.8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Виды и формы контроля: 1) предъявление выполненных дома тренировочных

Подробнее

Проверка домашнего задания. Характеристика хлора на основании его положения в ПСХЭ

Проверка домашнего задания. Характеристика хлора на основании его положения в ПСХЭ Проверка домашнего задания Характеристика хлора на основании его положения в ПСХЭ Характеристика хлора 1. Атомный номер 17, III период (малый), VIIА группа. 2. Состав атома: 17р +, 18n 0, 17e -. 3. Строение

Подробнее

Ахметов М. А. Конспект лекций по теоретической химии. -Ульяновск: ИПК ПРО, с.

Ахметов М. А. Конспект лекций по теоретической химии. -Ульяновск: ИПК ПРО, с. Глава 3 "Химическая связь" Химическая связь это сила, удерживающая вместе частицы микромира (атомы, ионы, молекулы). Теория химической связи нужна для объяснения причин и закономерностей притяжения между

Подробнее

Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Первоначальные химические понятия». Приложение 2 КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ, 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Первоначальные химические понятия». Вариант 1. 1. Определите валентность элементов в соединениях: СаСl 2, N 2 O 3, NaI, PCl 5, Аl

Подробнее

Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич, Краснова Валентина Гавриловна ХИМИЯ

Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич, Краснова Валентина Гавриловна ХИМИЯ УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Г12 Габриелян, О. С. Химия. 9 кл. Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» : учебное пособие / О. С. Габриелян, В. Г. Краснова. М. : Дрофа, 2016.

Подробнее

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул.

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул. . Современная модель строения атома.. Характеристика

Подробнее

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно.

1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно. Задания А4 по химии 1. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно ковалентная полярная и металлическая ионная и ковалентная полярная ковалентная неполярная и ионная ковалентная

Подробнее

План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10.

План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10. План конспект рабочего занятия по химии в группе 11(С) Тема «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Дата проведения: 8.10. 2015 Цель урока: Систематизировать знания обучающихся о физическом

Подробнее

1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали

1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали 1. Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали Химический элемент определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной

Подробнее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

С1 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее В2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. С1 Реакции окислительно-восстановительные.

Подробнее

Памятка 1. Строение атомов химических элементов

Памятка 1. Строение атомов химических элементов Разработала Омельянович Т.Г. учитель химии МСОШ 15. г. Нижневартовск, ХМАО-Югра Памятка 1. Строение атомов химических элементов 1. Атом это сложная частица, строение которой увидеть не возможно, но можно

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ 1. ВЕщЕстВо 1.1. строение атома. строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И.

СОДЕРЖАНИЕ 1. ВЕщЕстВо 1.1. строение атома. строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. СОДЕРЖАНИЕ 1. ВЕщЕстВо 1.1. строение атома. строение электронных оболочек атомов первых 20-ти элементов периодической системы Д. И. Менделеева... 5 1.1.1. Строение атома... 5 1.1.2. Массовое число... 6

Подробнее

Обучающие: закрепление и углубление знаний о химических элементах и строении атомов;

Обучающие: закрепление и углубление знаний о химических элементах и строении атомов; 8 класс. Тема 2. Урок 26. Типы химической связи. Строение вещества. Урок - турнир Цель урока: обобщить и систематизировать новые понятия темы, обеспечить их интеграцию с ранее изученными понятиями. Задачи:

Подробнее

Методика изучения темы Химическая связь (VШ кл.- 13 часов; Зенькова М. В. Х Кл. 8 часов) План лекции

Методика изучения темы Химическая связь (VШ кл.- 13 часов; Зенькова М. В. Х Кл. 8 часов) План лекции Методика изучения темы Химическая связь (VШ кл.- 13 часов; Зенькова М. В. Х Кл. 8 часов) План лекции 1. Задачи изучения темы: Химическая связь. 2. Планирование изучения темы. 3. Подготовка учащихся к изучению

Подробнее

Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Лекция 6 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Основные понятия и законы: периодический закон; периодическая система элементов, период, ряд, группа, подгруппа; полные и неполные электронные аналоги; высшая, низшая и промежуточная

Подробнее

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Строение атома и Периодический закон доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Cтроение атома. Периодический закон. Состав атомов. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Электронная конфигурация

Подробнее

Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ.

Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ. Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ. Причина образования химической связи. Рассмотрим процесс горения топлива, например С(к) + О2(г) =СО2(г); Н = - 393,5 кдж В результате этой

Подробнее

Содержание Строение атома Электронная орбиталь Модели атомов некоторых элемент

Содержание Строение атома Электронная орбиталь Модели атомов некоторых элемент Содержание Строение атома..................................... 2 Электронная орбиталь............................... 4 Модели атомов некоторых элементов................... 6 Закономерности изменения свойств

Подробнее

Рабочая тетрадь по химии Часть 1

Рабочая тетрадь по химии Часть 1 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный

Подробнее

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S Лекция 3 3. Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов. Так как при химических реакциях ядра реагирующих атомов остаются без изменения, то физические и химические свойства атомов зависят, прежде

Подробнее

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН (ПЗ) И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (ПС) ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПС элементов была предложена выдающимся русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Свойства

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич, Краснова Валентина Гавриловна ХИМИЯ

Учебное издание Габриелян Олег Сергеевич, Краснова Валентина Гавриловна ХИМИЯ УДК 373.167.1:54 ББК 24.1я72 Г12 Г12 Габриелян, О. С. Химия. 9 кл. Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс» : учебное пособие / О. С. Габриелян, В. Г. Краснова. 2-е изд., стереотип.

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью

Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью Строение атома. Периодический закон. Для 8 класс добавления текста щѐлкните мышью Вставь пропущенные слова. Вопрос 1 Химический элемент это.... Химический элемент это определѐнный вид атомов. Вопрос 2

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

Лекция 1. Строение атома. Периодический закон

Лекция 1. Строение атома. Периодический закон Лекция 1. Строение атома. Периодический закон Лектор: асс. каф. ОХХТ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Атомы бесчисленны по величине и многообразию, носятся они во Вселенной, кружась

Подробнее