3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева"

Транскрипт

1 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Свойства простых веществ, формы и свойства соединений элементов находятся в зависимости элементов. - периодической - от атомных масс 2.2. Период - это ряд элементов, который активным и активным. - неметаллом - металлом - начинается - заканчивается 2.3. В периодической системе с возрастанием порядкового номера металлические свойства, а не металлические - усиливаются - ослабляются 2.4. Сколько периодов в периодической системе? - 10 периодов - 7 периодов - 8 периодов 2.5. Сколько групп в периодической системе? - 10 групп - 7 групп - 8 групп 2.6. Группа это ряд... со свойствами. - элементов - сходный 3

2 2.7. Как изменяются металлические свойства элементов в периоде с возрастанием порядкового номера элемента? - усиливаются - ослабляются - не изменяются 2.8. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периоде с возрастанием порядкового номера элемента? - не изменяются - усиливаются - ослабляются 2.9. Главная подгруппа (А) содержит элементы - всех периодов - больших периодов - малых периодов Побочная подгруппа (В) содержит элементы - малых периодов - больших периодов - всех периодов Как изменяются металлические свойства элементов в главной подгруппе с возрастанием порядкового номера? - усиливаются - ослабляются - не изменяются 3. Напишите периодический закон Д.И. Менделеева. 4. Выполните упражнения (стр. 68). Задание Это элемент. Он находится в периоде, группе, подгруппе. Формула высшего оксида, формула гидрата.. 4

3 42 Это элемент. Он находится в периоде, группе, подгруппе. Формула высшего оксида, формула гидрата. 52 Это элемент. Он находится в периоде, группе,, подгруппе. Формула высшего оксида, формула гидрата.. Задание 4.3. а) Это элемент б) Это элемент в) Это элемент г) Это элемент Задание 4.4. Выполните по образцу: а) Атомная масса 14. Это азот (N). Он находится во втором периоде, пятой группе, главной подгруппе. Азот неметалл. Высшая степень окисления +5. В этой степени окисления азот образует кислотный оксид N 2 O 5, гидрат которого HNO 3. б) Атомная масса 40. в) Атомная масса 99. 5

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Задание 4.5. а) Оксиды І группы, главной подгруппы: Общая формула: б) Оксиды V группы, главной подгруппы: Общая формула: Задание 4.6. Период 3 а) Основные свойства имеют: б) Кислотные свойства имеют: Задание 4.7. а) Хлориды металлов II группы, главной подгруппы: BeCl 2 б) Сульфаты металлов I группы, главной подгруппы: Li 2 SO 4 в) Нитриты металлов III периода : NaNO 3 Задание 4.8. а) В ряду: Si, Ge, Sn, Pb неметаллические свойства б) В ряду: Mg, Al, Si, P неметаллические свойства Задание Элемент находится в группе - в третьем периоде это элемент 6

5 3.2. Строение атома. Строение ядра атома. Изотопы. 1. Прочитайте текст в учебнике (стр 69-71). 2. Продолжите предложения или подчеркните правильный ответ: 2.1. Положительно заряженное ядро это часть - элемента; - атома; - молекулы 2.2. Электронная оболочка атома состоит - протонов - нейтронов - электронов 2.3. Протон и нейтрон - находятся в - атоме - электронной оболочке - ядре 2.4. Какую массу имеет протон? Какой заряд имеет протон? Какую массу имеет нейтрон? Какой заряд имеет нейтрон? Положительный заряд ядра равен - числу нейтронов - числу протонов 7

6 - числу электронов 2.9. Порядковый номер элемента показывает - число нейтронов в ядре - число протонов в ядре - атомную массу Число нейтронов в ядре равно - сумме числа протонов и электронов - атомной массе - разности между атомной массой и числом протонов. 3. Напишите и выучите наизусть определения: Что такое изотопы? Что такое химический элемент? Напишите современную формулировку периодического закона? 4. Выполните задания (стр ). Задание 4.1. Выполните по образцу (учебник стр ): а) Порядковый номер 16 б) Порядковый номер 17 8

7 в)порядковый номер 20 г) Порядковый номер 12 Задание 4.2. Z (элемента) = +11 и Z (элемента) = Металлические свойства сильнее выражены у элемента. Задание 4.3. а) Ar (элемента ) = 32. Это элемент Он находится в периоде, группе, подгруппе. Число протонов в ядре, число нейтронов. Число электронов. Заряд ядра Z =. Электронная формула s-, p-, d - элемент?. Это (металл, неметалл?) Формула высшего оксида. Формула гидрата. 9

8 б) Ar (элемента ) = 65. Это элемент Он находится в периоде, группе, подгруппе. Число протонов в ядре, число нейтронов. Число электронов. Заряд ядра Z =. Электронная формула s-, p-, d - элемент?. Это (металл, неметалл?) Формула высшего оксида. Формула гидрата. Задание 4.4. Массовое число элемента 31, число нейтронов 16. Это элемент.., порядковый номер Задание 4.5. а) 24 12Mg ( 1 1 p, 1 0 n, ē) Mg ( 1 1 p, 1 0 n, ē ) б) 35 17Cl ( 1 1 p, 1 0 n, ē) Cl ( 1 1 p, 1 0 n, ē) Задание 4.6. Число нейтронов в ядре атома 16, число электронов в электронной оболочке атома 15. Z (элемента) =. Ar (элемента ) =. Задание 4.7. Массовое число атома 181. В электронной оболочке атома 73 электрона Число протонов, число нейтронов в ядре атома Название элемента. Задание 4.8. Изотоп элемента Э. Укажите. а) Название элемента б) Число протонов, число нейтронов в ядре атома. в) Число электронов в электронной оболочке атома 10

9 3.3. Строение электронной оболочки атома. Квантовые числа. 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Электронная оболочка это - - электронное облако - все электроны данного атома - все нейтроны атома. 2.2 Часть пространства вокруг ядра, в котором вероятность нахождения электрона наибольшая, это... - электронная оболочка - электронная орбиталь - электронное облако. 2.3 Пространство, которое заключает 90% электронного облака, это - оболочка - электрон - орбиталь Состояние электрона в электронной оболочке атома характеризуется - тремя квантовыми числами - четырьмя квантовыми числами - двумя квантовыми числами 2.5. Главное вантовое число (n) характеризует и определяет принимать значения. может 2.6. Электроны которые имеют, одинаковые значения главного квантового числа находятся - на одной орбитали - на одном энергетическом подуровне - на одном энергетическом уровне Орбитальное квантовое число (l) характеризует и определяет, может принимать значения 11

10 2.8. Электроны с одинаковыми значениями орбитального квантового числа (l), находятся - на одном электронном слое - на одной орбитали - на одном энергетическом подуровне Если форма орбитали шар то орбитальное квантовое число равно Если форма орбитали гантель то орбитальное квантовое число равно Значение орбитального квантового числа (l) для d -подуровня равно Значение орбитального квантового числа (l) для f - подуровня равно

11 2.13. Число подуровней на данном энергетическом уровне равно - значением nуровня - числом значений m s - числом значений m l d подуровень есть на р подуровень есть на - K - L - M - N Магнитное квантовое число (m l ) определяет в пространстве. - форму орбитали - размер орбитали - ориентацию орбитали Магнитное квантовое число (m l ) может принимать значения - 1, 2, 3, 4, 5, 6,7 - от 0 до (n -1) - от - l до + l На р подуровне (l= 1), (m l ) принимает значения 1, 0, +1, это значит, что на р подуровне есть : - одна - орбиталь - две - орбитали; - три - орбитали; - четыре - орбитали На d подуровне (l= 2), (m l ) принимает значения -2, -1, -0,+1, +2, и это значит, что на d подуровне есть: - одна - орбиталь - две - орбитали; - три - орбитали; - четыре - орбитали 13

12 2.20. Спиновое квантовое число (m s ) характеризует а) Орбиталь 1s имеет значения: n 1 l 0 m l 0. и принимает значения б) Орбиталь 2s имеет значения: n l m l в) Орбиталь 2 р - имеет значения: n l m l Максимальное число электронов на 1 энергетическом уровне ( К электронном слое.) Максимальное число электронов на 2 энергетическом уровне (L - электронном слое.) Максимальное число электронов может быть на 3 энергетическом уровне ( М электронном слое) На р- подуровне максимально может быть. электронов

13 2.26. На d- подуровне максимально может быть электронов Выполните задания (стр. 79). Задание 4.6. Дано: l =3 Этот электрон может находится в электронных слоях Задание 4.7. Дано: р подуровень. Определите: l =, m l =, число орбиталей максимальное число электронов. Задание 4.8. Нереальными являются электронные состояния Задание 4.9. S электроны расположенные в разных электронных слоях отличаются. р электроны отличаются друг от друга и от S электронов. - формой орбитали - ориентацией в пространстве - размерами орбиталей. 15

14 3.4. Формирование электронных оболочек атомов элементов малых периодов 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Максимальное число электронов в электронном слое равно. - 2n - 2p 2-2n 2-2s Завершенным называют электронный слой, который содержит - минимальное число электронов - любое число электронов - максимальное число электронов Внешний электронный слой (последний энергетический уровень) содержит - 6 электронов - 4 электрона - 8 электронов - 18 электронов Принцип Паули заключается в том, что - на одной орбитали может быть максимально два электрона; - электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией; - на орбиталях одного энергетического подуровня размещается сначала по одному электрону Принцип наименьшей энергии заключается в том, что - на одной орбитали может быть максимально два электрона; - электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией; - на орбиталях одного энергетического подуровня размещается сначала по одному электрону Правило Гунда (Хунда) заключается в том, что - на одной орбитали может быть максимально два электрона; - электроны сначала заполняют орбитали с меньшей энергией; - на орбиталях одного энергетического подуровня размещается сначала по одному электрону. 16

15 2.7. Укажите электронную конфигурацию атома азота:.. - 1s 2 2p 1 ; - 1s 2 2s 2 2p 3 ; - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; - 1s 2 2s 2 2p 6 3p Укажите электронную конфигурацию атома натрия:.. - 1s 2 2s 2 2p 1-1s 2 2s 2 2p 3-1s 2 2s 2 2p 6 3s 1-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p В электронной оболочке атома серы: Выполните задания (стр ). Задание Задание 4.6. а) б) в) Задание 4.8. Выполните по образцу учебник (стр. 84): Порядковый номер 12 17

16 Порядковый номер 9 Порядковый номер 14 Порядковый номер 16 18

17 3.5. Формирование электронных оболочек атомов элементов больших периодов. 1. Прочитайте текст учебник (стр. 85). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения Новый электронный слой начинает заполняться, электронами когда на электронном слое содержится. электронов В атоме Мn (марганца) электронных слоев На внешнем электронном слое атома Мn (марганца) находится электрона На внешнем электронном слое атома Ва (бария) находится. электрона Напишите порядок заполнения электронами электронных орбиталей. - 1s < 2s 3. Выполните задания (стр. 86). Задание 2.2. а) Это элемент. Электронная формула б) Это элемент. 19

18 Электронная формула в) Это элемент. Электронная формула Задание 2.3. а) Кальций б) Марганец в) Бром г) Стронций д) Кадмий е) Ксенон Задание 2.4. В атоме возможно максимальное число неспаренных d- электронов. Ответ: 1, 3, 5, 2, 4 Задание 2.5. Сначала заполняется электронами подуровень и 3.6 s-, p-, d элементы 1. Прочитайте текст учебник (стр.86 88). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения s элементы - это элементы, у которых заполняются - s орбитали последнего электронного слоя - р орбитали внешнего электронного слоя - d орбитали предвнешнего электронного слоя р элементы это элементы, у которых заполняются - s орбитали внешнего электронного слоя - р орбитали последнего электронного слоя - d орбитали предвнешнего электронного слоя d элементы это элементы, у которых заполняются - s орбитали последнего электронного слоя - р орбитали внешнего электронного слоя - d орбитали предвнешнего электронного слоя s элементы это. - металлы с постоянной степенью окисления 20

19 - металлы с переменной степенью окисления - неметаллы и металлы с переменной степенью окисления р элементы это - элементы главных подгрупп, I- II групп - элементы главных подгрупп III- IV групп - элементы побочных подгрупп 2.6. d элементы - это.. - элементы главных подгрупп - неметаллы - элементы побочных подгрупп 2.7. s элементы образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты р элементы IV, V, VI и VII групп в высших степенях окисления образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты d элементы IV, V, VI и VII групп в высших степенях окисления образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты d элементы IV, V, VI и VII групп в низших степенях окисления образуют - основные оксиды, гидраты которых-основания; - кислотные оксиды, гидраты которых кислоты; - амфотерные оксиды, гидраты которых основания и кислоты. 3. Выполните задания (стр. 89). Задание 4.1. Выполните по образцу учебник (стр.89): а) Порядковый номер

20 б) Порядковый номер 20 в) Порядковый номер 23 г) Порядковый номер 43 22

21 д) Порядковый номер 33 е) Порядковый номер 35 ж) Порядковый номер 53 23

22 3.7. Периодическая система элементов и строение атома 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Подчеркните правильный ответ Что показывает порядковый номер элемента в строении атома? - число электронных слоев - заряд ядра - число электронов на внешнем электронном слое - число протонов в ядре - число электронов в атоме 2.2. Что показывает номер периода? - число электронных слоев в атоме - заряд ядра атома - число электронов в атоме - высшую валентность элемента Что показывает номер группы в строении атома (для элементов главных подгрупп)? - заряд ядра атома; - число электронов на внешнем электронном слое; - число нейтронов; - число энергетических уровней. 3. Выполните задания (стр.91-92). Задание 3.1. Выполните по образцу: а) 2s 2 2p 1 Это элемент бор (В). Он находится во втором периоде, II группе, главной подгруппе. б) 3s 2 3p 1 Это в) 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Это г) 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 Это 24

23 Задание 3.2. Выполните по образцу: 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 Это элемент титан (Тi). Это d элемент. Он находится в четвертом периоде, IV группе, побочной подгруппе. Для - 3d 2 n = 3 ; l = 2 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Это элемент 4s 2 3d 10 4p 6 Это элемент Задание 3.3. Выполните по образцу: а) 2s 2 2p 6 Это элемент неон (Ne). б) 1s 2 Это элемент в) 3s 2 3p 6 Это элемент г) 2s 2 Это элемент д) 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 Это элемент е) 5s 2 5p 6 Это элемент 25

24 3.8. Зависимость химических свойств элементов от строения их атома. 1. Прочитайте текст в учебнике (стр.92-94). 2. Подчеркните правильный ответ Завершенный внешний электронный слой имеет конфигурацию: - ns 2 np 6 (n-1) d 10 - ns 2 np 6 - ns 2 np 4 - ns 2 np Энергия, которая необходима для отрыва электрона от атома, это: - сродство к электрону - электроотрицательность - энергия ионизации Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к нейтральному атому, это: - сродство к электрону - электроотрицательность - энергия ионизации Способность атома притягивать к себе общую электронную пару, это: - сродство к электрону - электроотрицательность - энергия ионизации Атом, который отдает электроны превращается в: - положительный ион - отрицательный ион 2.6. Атом, который принимает электроны превращается в: - положительный ион - отрицательный ион 2.7. Активный металл имеет: - низкую энергию ионизации - большое сродство к электрону - высокую электроотрицательность. 26

25 2.8. Число электронов, которые принимает или отдает атом определяет: - валентность; - степенью окисления Число неспаренных электронов определяет: - валентность; - степенью окисления. 3. Выполните задания (стр. 95). Задание 4.1. Укажите, как изменяются перечисленные ниже свойства атома при возрастании порядкового номера в периоде: а) размер атома б) энергия ионизации - увеличивается - увеличивается - уменьшается - уменьшается в) сродство к электрону - увеличивается - уменьшается Задание 4.2. Определите у какого элемента сильнее выражены металлические свойства. а) Na или Cs сильнее выражены металлические свойства у б) Na или Al сильнее выражены металлические свойства у в) Rb или Sr сильнее выражены металлические свойства у г) Al или Ga сильнее выражены металлические свойства у Напишите электронные конфигурации ионов: Na + Cs + Al 3+ Rb + Ag + Ca 2+ Задание 4.3. а) Na Na + б) Al Al 3+ 27

26 в) S S 2- г) Cl Cl - Задание 4.4. a) Na ( р,. ē, n ) Na + ( р,. ē, n ) б) Al ( р,. ē, n ) Al 3+ ( р,. ē, n ) в) Zn ( р,. ē, n ) Zn 2+ ( р,. ē, n ) г) S ( р,. ē, n ) S 2- ( р,. ē, n ) д) Cl ( р,. ē, n ) Cl - ( р,. ē, n ) Задание 4.5. Определите, у какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) Cl или Br сильнее выражены неметаллические свойства у б) Cl или S сильнее выражены неметаллические свойства у в) Br или I сильнее выражены неметаллические свойства у Напишите электронные конфигурации ионов: Cl - Br - S 2- I - 28

27 4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 4.1. Химическая связь 1. Прочитайте текст в учебнике (стр ). 2. Ответьте на вопросы и закончите предложения Химическая связь это Что стремятся приобрести атомы при образовании молекулы? При образовании молекулы атомы стремятся приобрести. (ns 2 np 6 ). Основные типы химической связи 2.3. Напишите основные типы химической связи: Ковалентная связь, ионная связь, водородная связь 3. Выберите правильный ответ: 3.1. Как осуществляется ковалентная связь? Ковалентная связь осуществляется - электростатическим притяжением ионов; - межмолекулярным взаимодействием; - общей электронной парой. 29

28 3.2. Как осуществляется ионная связь?... - общей электронной парой; - электростатическим притяжением разноименных ионов; - межмолекулярным взаимодействием В каких случаях существует водородная связь? Водородная связь существует в веществах... - молекулы которых сильно поляризованы; - в молекулах, которых ковалентная связь; - в молекулах которых ионная связь. 3.4 В ковалентной неполярной связи - общая электронная пара смещена к ядру одного из атомов; - общая электронная пара расположена симметрично относительно ядер атомов; - общая электронная пара образована неподеленной парой электронов. 3.5.В полярной ковалентной связи.. - общая электронная пара образована неподеленной электронной парой; - общая электронная пара смещена к ядру одного из атомов; - общая электронная пара расположена симметрично относительно ядер атомов. 3.6.В Донорно акцепторной связи - общая электронная пара смещена к ядру одного из атомов; - общая электронная пара образована неподеленной электронной парой; - общая электронная пара расположена симметрично относительно ядер атомов. 30

29 3.7. Отрицательные ионы - это - атомы или группы атомов, которые отдали электроны - атомы или группы атомов, которые приняли электроны Положительные ионы - это - атомы или группы атомов, которые отдали электроны - атомы или группы атомов, которые приняли электроны Неполярная ковалентная связь существует в молекулах которые образованы - атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью - атомами металлов с разной электроотрицательностью; - атомами металлов и неметаллов, которые сильно отличаются по электроотрицательности Полярная ковалентная связь существует в молекулах, которые образованы - атомами неметаллов с одинаковой с одинаковой электроотрицательностью; - атомами металлов с разной электроотрицательностью; - атомами металлов и неметаллов, которые сильно отличаются по электроотрицательности Ионная связь, существует в молекулах, которые образованы - атомами металлов с разной электроотрицательностью; - атомами металлов и неметаллов, которые сильно отличаются по электроотрицательности; - атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью. Схема образования молекулы водорода (Н 2 ): Н + Н Н : Н Н Н Н 2 Неспаренный Электрон атома водорода общая электронная пара 31

30 s область наибольшей Н электронной плотности + Н 2 Н s Неспаренные электроны с анти- s- s- орбитали параллельными спинами образуют Н Н общую электронную пару. σ - связь Схема образования молекулы НCl H + Cl : H Общая электронная пара смещена к ядру атома хлора : Cl : H Cl HCl + - диполь Область наибольшей Н 1 электронной плотности HCl Сl 3 S p S p -орбитали Неспаренные электроны с антипаралельными спинами образуют общую электронную пару H Cl σ связь Схема образования NH 4 Cl (хлорид аммония): NH 3 + HCl NH 4 Cl Н H Н : N : + Н : Сl : H : N : H : Cl : Н H 32

31 4. Выполните задания (стр ) Задание 4.1.( Выполните по образцу): Определите тип химической связи и напишите схемы образования следующих соединений: Формула N 2 Тип связи неполярная ковалентная связь : N + N : : N N : N N N 2 N 2 + N 2 p x p x N 2 p y p y p z p z Na 2 S ионная связь Na - 1 ē Na + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 S + 2 ē S 2-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 2Na + + S 2- Na 2 S Выполните самостоятельно: Задание 4.3.(используйте таблицу 6 стр.257). Как изменяется прочность соединений в ряду: HF, HCl, HBr, HI Возрастает или убывает. Подчеркните правильный ответ. Cl 2 H 2 O 2, N 2... Задание 4.5. Какие орбитали участвуют в образовании молекул: 33

32 Сколько электронных пар участвует в образовании связей между атомами: хлора водорода кислорода азота Напишите структурные формулы этих молекул. Задание 4.6. Задание 4.7. Определите тип связи в веществах: CaF 2, H 2 S, LiCl, NH 3, H 2 O, N 2, KBr, O 2, Br 2, NH 4 F, H 3 O + 34

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

Подробнее

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ.

1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. 1. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМНОГО ЯДРА. ИЗОТОПЫ, ИЗОБАРЫ. Атом любого элемента состоит из ядра, имеющего положительный заряд Z, в пространстве вокруг которого находится Z электронов. Ядро

Подробнее

Памятка 1. Строение атомов химических элементов

Памятка 1. Строение атомов химических элементов Разработала Омельянович Т.Г. учитель химии МСОШ 15. г. Нижневартовск, ХМАО-Югра Памятка 1. Строение атомов химических элементов 1. Атом это сложная частица, строение которой увидеть не возможно, но можно

Подробнее

Строение атома 1. Атомное ядро.

Строение атома 1. Атомное ядро. Строение атома 1. Атомное ядро. Атом мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Электронная

Подробнее

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ

Строение атома и Периодический закон. доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Строение атома и Периодический закон доц. Сильвестрова И.Г. Каф. химии МГАВМиБ Cтроение атома. Периодический закон. Состав атомов. Двойственная природа электрона. Квантовые числа. Электронная конфигурация

Подробнее

Лекция 13. Многоэлектронный атом. Периодическая система Д.И. Менделеева

Лекция 13. Многоэлектронный атом. Периодическая система Д.И. Менделеева Лекция 13. Многоэлектронный атом. Периодическая система Д.И. Менделеева 1 Многоэлектронный атом Рассмотрим многоэлектронный атом. Для описания взаимодействия в такой системе необходимо использовать второе

Подробнее

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S

, m S. должны обязательно различаться спинами, у одного m S Лекция 3 3. Строение электронной оболочки многоэлектронных атомов. Так как при химических реакциях ядра реагирующих атомов остаются без изменения, то физические и химические свойства атомов зависят, прежде

Подробнее

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ 1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак H для экзотермических и эндотермических реакций.

Подробнее

ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА - 2009 - 9 4.4.1 68,. : /.. - 2009. 69 -..» 4.4.1 - ( 9 ВВЕДЕНИЕ 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Химия наука о веществах, их превращениях и явлениях, сопровождающих

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Дегтярёва М.О. ЛНИП

СТРОЕНИЕ АТОМА. Дегтярёва М.О. ЛНИП СТРОЕНИЕ АТОМА Дегтярёва М.О. ЛНИП ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА слово "атом" (греч. «неделимый») появилось еще в сочинениях древнегреческих философов философы объясняли, что дробление вещества не может происходить

Подробнее

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и

Лекция 9 (2 часа) г = 1 а. е.м.). Масса атома определяется суммой протонов и Лекция 9 ( часа) СТРОЕНИЕ АТОМОВ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА Современное представление о строении атомов химических элементов сводится к следующим положениям: 1. Атом состоит из ядра и электронов.. Ядро заряжено

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

3 Чистым веществом, в отличие от индивидуального вещества, является:

3 Чистым веществом, в отличие от индивидуального вещества, является: ТЕСТ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС. Инструкция. Тест состоит из 15 заданий: 10 закрытых заданий содержат по 4 варианта ответов, причем каждый вопрос имеет только 1 верный ответ; 2 задания на соотнесение (11-12); 3

Подробнее

Химия 9 класс. Параграф 7,9,10 упр. 15 стр.47 упр.1-4 стр.51 Щелочные металлы.

Химия 9 класс. Параграф 7,9,10 упр. 15 стр.47 упр.1-4 стр.51 Щелочные металлы. Химия 9 класс Тематическое содержание курса Повторение основных вопросов курса 8 класса ( 5 час) Характеристика химического элемента по положению в ПСХЭ. Переходные элементы. Периодический закон и ПСХЭ

Подробнее

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 ; 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 4. 1s 2 2s 1. 2. Какие

Подробнее

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса

Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Рекомендации по использованию ЭОР портала ФЦИОР в соответствии с дидактическими единицами ГОС и темами учебника 8-го класса Тема Методы познания веществ и химических явлений Вещество Содержание Образовательного

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы Пояснительная записка 1. Учебная программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной

Подробнее

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится:

I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: I. Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» 8 класс Выпускник научится: эксперимент; характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, описывать свойства твердых, жидких,

Подробнее

МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ И СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ

МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ И СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОУ ВПО «ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» С.А. Куценко, Д.В. Цымай, К.Ю. Фроленков МЕТОДЫ РЕШЕНИЯ

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

ЧАСТЬ I РАЗДЕЛ 1.1. Перечень теоретических вопросов билетов по химии для проведения экзамена в устной форме (ГВЭ-9)

ЧАСТЬ I РАЗДЕЛ 1.1. Перечень теоретических вопросов билетов по химии для проведения экзамена в устной форме (ГВЭ-9) Сборник тренировочных материалов для подготовки к государственному выпускному экзамену по ХИМИИ для обучающихся по образовательным программам ОСНОВНОГО общего образования ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Тренировочные

Подробнее

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 Из книги Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 1. Как составить формулу по названию? Существует четыре основных класса

Подробнее

М. Ю. ГОРКОВЕНКО ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ НОВОЕ ИЗДАНИЕ. 9 класс

М. Ю. ГОРКОВЕНКО ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ НОВОЕ ИЗДАНИЕ. 9 класс М. Ю. ГОРКОВЕНКО ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ НОВОЕ ИЗДАНИЕ 9 класс МОСКВА «ВАКО» 2013 УДК 372.854 ББК 74.262.4 Г69 Г69 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. 9 класс. М.: ВАКО, 2013. 432 с. (В

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

ХИМИЯ (8 КЛАСС) Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса знать / понимать химическую символику важнейшие химические понятия

ХИМИЯ (8 КЛАСС) Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса знать / понимать химическую символику важнейшие химические понятия ХИМИЯ (8 КЛАСС) Экзаменационные билеты по химии (8 класс) составлены с учетом требований следующих документов: 1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия: Основное общее

Подробнее

Пояснительная записка: Содержание курса: Тема 1. Тема 2 Тема 3 Тема 5 Учебно-тематическое планирование.

Пояснительная записка: Содержание курса: Тема 1. Тема 2 Тема 3 Тема 5 Учебно-тематическое планирование. Пояснительная записка: Рабочая программа по химии 11 класса составлена на основе: «Программы курса химии для 8 11класса для общеобразовательных учреждений» - М.: «Дрофа» 2007 и учебника О.С. Габриелян

Подробнее

Д36 Дерябина Н.Е. Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил.

Д36 Дерябина Н.Е. Строение атома. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил. УДК 54.02 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Строение. Системно-деятельностный подход к методике преподавания. - М.: ИПО «У Никитских ворот», 2011, - 40 с.: ил. ISBN 978-5-91366-225-5 Пособие содержит учебный

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций.

Тема 7. Взаимосвязь различных классов соединений. Раздел 3. Химическая реакция Тема 8. Классификация химических реакций. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Раздел 1. Химический элемент Тема 1. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Современные представления о строении атомов.

Подробнее

Календарно тематическое планирование по химии 8 класс

Календарно тематическое планирование по химии 8 класс Рассмотрено " Согласовано" "Утверждено" на заседании кафедры ЕН протокол зав.кафедрой зам.директора директор МОАУ по УВР «Лицей 4» /Гривко Е.В./ /Шутова Е.Н./ / Довгань Л.Н./ 2013г. 2013г. 2013г. Календарно

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

Подробнее

Рабочая учебная программа

Рабочая учебная программа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа о б щ ГВЕРЖДАЮ ШКОЛЫ Гехай Е.А. %/ Рабочая учебная программа ШМО естественно-научного цикла Шехмометьева Ирина

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

Атомы. Вещества. Реакции

Атомы. Вещества. Реакции Атомы. Вещества. Реакции ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА Понятие «атом» пришло к нам из античности, но первоначальный смысл, который вкладывали в это понятие древние греки, совершенно изменился. В переводе

Подробнее

Тема: «Металлы». I.Основные теоретические вопросы.

Тема: «Металлы». I.Основные теоретические вопросы. Методические рекомендации по разработке и экспертизе тестовых материалов по химии при подготовке обучающихся к ЕГЭ. Тема: «Металлы». I.Основные теоретические вопросы. 1.Строение атомов металлов в ПСХЭ.

Подробнее

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Пояснительная записка Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования атомах,

Подробнее

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на естественнонаучный профиль Москва 2016 Поступающие в Школу-интернат

Подробнее

Химия.8 класс. Пояснительная записка.

Химия.8 класс. Пояснительная записка. Химия.8 класс. Пояснительная записка. Данный курс является первым в системе изучения основ химии, предполагает изучение основных понятий и приобретение навыков в составлении химических формул веществ и

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей: Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Ростислав Александрович Лидин Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Ростислав Александрович Лидин Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ Ростислав Александрович Лидин Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ Химия: Полный справочник для подготовки к ЕГЭ / Р. А. Лидин: АСТ, Астрель; Москва; 2009 ISBN 978-5-17-060638-2, 978-5-271-24368-4

Подробнее

Металлы Ляля ГАЯЗОВА, Тип урока: систематизация знаний. Деятельностная цель: Содержательная цель: Оборудование: Подготовка к уроку.

Металлы Ляля ГАЯЗОВА, Тип урока: систематизация знаний. Деятельностная цель: Содержательная цель: Оборудование: Подготовка к уроку. Металлы (Урок химии в IX классе с использованием элементов ЕГЭ) Ляля ГАЯЗОВА, учитель химии высшей квалификационной категории средней школы 2 п.г.т. Актюбинский Азнакаевского района Тип урока: систематизация

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

ХИМИЯ 8 КЛАСС. Временной объём 70 часов

ХИМИЯ 8 КЛАСС. Временной объём 70 часов ХИМИЯ 8 КЛАСС Временной объём 70 часов 1. Общие положения 1.1. Цели обучения и воспитания Обучение химии в основной школе ставит целью, чтобы учащийся: 1) проявлял интерес к химии и другим естественным

Подробнее

1) Пояснительная записка.

1) Пояснительная записка. 8 КЛАСС 1) Пояснительная записка. Нормативные документы Федеральным законом «Об образовании в Российской Федерации»; Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии;

Подробнее

Оглавление. От автора

Оглавление. От автора Оглавление От автора ОБЩАЯ ХИМИЯ Глава 1. Основные понятия, определения и законы химии 1.1. Вещество, его физические и химические свойства 1.2. Физические и химические явления 1.3. Закон сохранения массы

Подробнее

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Предметное тестирование позволяет оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179. Калининского района Санкт-Петербурга Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей 179 Калининского района Санкт-Петербурга Рассмотрена на заседании предметной кафедры учителей и рекомендована к рассмотрению на педагогическом

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований 1. Предмет и задачи химии. Явления химические и физические. Взаимосвязь химии с другими естественными дисциплинами. 2. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Подробнее

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом,

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом, ВОДОРОД Порядковый номер - 1. Заряд ядра +1. Относительная атомная масса - 1,00797 а.е.м. Электронная конфигурация - 1s 1. Относительная электроотрицательность -2,1. Известны три изотопа: Протий - 1 1H

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Согла! вано на методическом совете Н.Е.Боталова ротокол 1 от 27.08. 2015 год У «СОШ 66» Т.П.Поваляева

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ" I. ПЛАНИРУЕМЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ХИМИЯ I. ПЛАНИРУЕМЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ХИМИЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ" I. ПЛАНИРУЕМЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ" Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена

Подробнее

Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 28» Мытищинский муниципальный район «Утверждаю» Директор МБОУ СОШ 28 Мосалева М. С. Приказ от 01.09. 2015 г. Рабочая

Подробнее

Модель атома Томсона

Модель атома Томсона Строение атома Модель атома Томсона Джозеф Джон Томсон - выдающийся ученый, директор знаменитой Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии, открыл электрон. 1903 году выдвинул гипотезу: электрон

Подробнее

Общая химия ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Общая химия ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Общая химия ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических

Подробнее

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане Химия. Пояснительная записка. Программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

Рабочая программа дисциплины. Философские аспекты строения материи, 1 курс

Рабочая программа дисциплины. Философские аспекты строения материи, 1 курс МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тверской государственный университет» Химико-технологический

Подробнее

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Направление: 022000.62 Экология и природопользование Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Дисциплина: Общая химия Вид контроля: контрольная работа Вариант 1 1. Сколько атомов водорода

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Управление образования городского округа Ревда Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Еврогимназия»

Управление образования городского округа Ревда Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Еврогимназия» Управление образования городского округа Ревда Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Еврогимназия» Методическое объединение учителей естественнонаучных дисциплин Рассмотрено на заседании

Подробнее

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС

ХИМИЯ. 8 9 класс ФГОС ХИМИЯ 8 9 класс ФГОС Основное содержание учебного предмета Первоначальные химические понятия Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Пояснительная записка.

Пояснительная записка. Пояснительная записка. Данная рабочая программа составлена на основе программы О.С. Габриеляна (рекомендованной Министерством образования РФ) для 8 класса общеобразовательной школы 2007г. Москва «Дрофа».

Подробнее

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год

МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина учебный год МКОУ «Уржумская средняя школа» Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень) Учитель: Л.В. Зимина 2016-2017 учебный год Введение. Рабочая программа по химии для средней школы составлена на основе:

Подробнее

СМК МИ Программа вступительного экзамена

СМК МИ Программа вступительного экзамена 1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВО «Благовещенский государственный педагогический университет» СМК ДП 4.2.3. 02 Управление документацией СМК МИ 4.2.3. 09-2008 Программа вступительного

Подробнее

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

Программы испытаний по химии

Программы испытаний по химии Программы испытаний по химии Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. относительная атомная и относительная

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена основе Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования

Подробнее

Лекция 2. Химическая связь. Характеристики связи: энергия, длина, валентный угол.

Лекция 2. Химическая связь. Характеристики связи: энергия, длина, валентный угол. 1 Лекция 2 Химическая связь. Характеристики связи: энергия, длина, валентный угол. Типы связи. Полярность связи. Понятие о методе молекулярных орбиталей.энергетические диаграммы молекулярных орбиталей

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А Рабочая программа по химии класс На 204-205 учебный год (базовый уровень час в неделю) Учитель Саенко Е.А Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

Общая характеристика металлов

Общая характеристика металлов Общая характеристика металлов Сазонов В.В., учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области Цель урока Повторить общие сведения о строении,

Подробнее

Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса

Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 430 Петродворцового района Санкт Петербурга УТВЕРЖДАЮ ПРИНЯТО НА ПЕДАГОГИЧЕСКОМ СОВЕТЕ ДИРЕКТОР Е.В.ГОРБУНОВА

Подробнее

Рабочая программа по химии в 11 классе

Рабочая программа по химии в 11 классе Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя школа 83 Центрального района Волгограда» Рассмотрено на заседании МО Руководитель МО учителей естественного цикла Т.М. Карахан Пр. 1 от 25.08.2015

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА Муниципальное общеобразовательное учреждение полная средняя общеобразовательная школа - МОУ СОШ п.пригородный «Согласовано» Руководитель МО /Н.Ю.Баранов а/ Протокол от 200 г. «Согласовано» Заместитель

Подробнее

1. Цели освоения дисциплины

1. Цели освоения дисциплины 1. Цели освоения дисциплины Целью освоения дисциплины «Общая химия» является формирование у студентов навыков применения фундаментальных законов химии, представлений о строении, свойствах и превращениях

Подробнее

И.В Боднарь, А.П. Молочко, Н.П. Соловей ХИМИЯ УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

И.В Боднарь, А.П. Молочко, Н.П. Соловей ХИМИЯ УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники» Кафедра химии И.В Боднарь, А.П. Молочко, Н.П. Соловей ХИМИЯ

Подробнее

МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ ММО ЛКАО МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ (Малликен, Хунд, Хюккель, Хоффман) ПРИНЦИП ТЕОРИИ МО ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ - распространение квантово-механических закономерностей, установленных для атома, на более

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УрФУ В 2014 г.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УрФУ В 2014 г. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УрФУ В 2014 г. Готовясь к экзамену, поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных

Подробнее

Химическая связь в органических соединениях

Химическая связь в органических соединениях Химическая связь в органических соединениях Лекция 2 Определение Химическая связь совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящих к соединению атомов в молекулу Уравнение Шредингера

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее