ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν"

Транскрипт

1 СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, т.е. среды, в которой растворенное вещество равномерно распределено в виде молекул или ионов. Однородность растворов делает их сходными с химическими соединениями. Отличие растворов от химических соединений состоит в том, что состав растворов может изменяться в широких пределах. Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям, но от последних они резко отличаются своей однородностью. Таким образом, растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями. Различают газовые, жидкие и твердые растворы. Наибольшее распространение имеют жидкие растворы. Растворы, в отличие от химических соединений, имеют не постоянный состав, поэтому необходимо учитывать его концентрацию. Состав раствора (содержание в нем растворенного вещества) может быть выражен разными способами (способы выражения концентраций раствора). Наиболее распространенными из них являются следующие: - массовая доля (ω) - отношение массы растворенного вещества (г, кг) к массе всего раствора в процентах, т.е. показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора: m р-ра = V р-ра ρ р-ра ; m р-ра = m в-ва + m растворителя 3

2 m раств. в ва ω = ; m раствора ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν m мольр ра в ва С M = = ; V M в ва V р ра - нормальная концентрация (нормальность, С H ) показывает количество моль-эквивалентов растворенного вещества (эквивалентов), содержащихся в 1 л раствора ν эквивалентов раств. в ва С Н = =. V Эв ва V Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется, вытесняет или замещает 1моль атомов водорода. Масса эквивалента, выраженная в граммах, называется эквивалентной массой. Для определения нормальности раствора необходимо уметь рассчитывать эквивалентную массу нерганических веществ. Эквивалентная масса кислоты, основания, соли, участвующих в ионно-обменных процессах, равна частному от деления молярной массы этого вещества на произведение количества катионов в молекуле на их заряд (или количества анионов на их заряд) для веществ М M Э в-ва = =, ( y) ( + x) ( x) ( y) где y число катионов; + х заряд катионов; х число анионов; - у заряд анионов. 4 m А + x y y B x

3 Эквивалентная масса вещества, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, равна частному от деления молярной массы вещества на количество отданных (восстановитель) или принятых (окислитель) электронов. Э в-ва окисл.-восст. = М / n ē - титр раствора (Т) показывает количество граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора m Т = в ва. V ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Задача 1. Сколько граммов КОН надо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 6 %? Решение. По определению массовой доли (ω) известно, что в 100 г раствора будет содержаться 6 г КОН. m раствора = m растворенного в-ва + m H 2 O ; следовательно, m H 2 O = 100 г раствора 6 г = 94 г, тогда в 94 г Н 2 О содержится 6 г КОН, а в 100 г Н 2 О» х г КОН; х = 6,38 г КОН. Задача 2. Какой объем 96 %-ной (по массе) серной кислоты (плотность раствора, ρ = 1,84 г/см 3 ) и какую массу воды надо взять для приготовления 100 мл 15%- ного (по массе) раствора серной кислоты (плотность раствора, ρ = 1,10 г/см 3 ). Решение. Найдем массу 100 мл 15%-ного (по массе) раствора Н 2 SO 4. m раствора = ρ V = 1, = 110 г 5

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Массу Н 2 SO 4, содержащуюся в 110 г этого раствора, найдем из пропорции 100 г раствора содержат 15 г Н 2 SO г раствора» х г Н 2 SO 4, х =16,5 г Н 2 SO 4 15% или m H 2SO 4 = 110 = 16,5 г. 100% Далее найдем массу 96 %-ного (по массе) раствора Н 2 SO 4, в котором содержится 16,5 г Н 2 SO 4, в 100 г раствора содержится 96 г Н 2 SO 4 х г»» 16,5 г Н 2 SO 4 ; 16,5г 100% х = 17,2 г раствора или m 96%-ного р-ра = = 17,2 г. 96% Найдем объем 96 %-ного раствора, масса которого 17,2 г: m V = ; V = 17,2/1,84 = 9,34 мл. ρ Итак, для приготовления 100 мл 15%-ного раствора Н 2 SO 4 потребуется 9,34 мл 96%-ного раствора и 110 г 16,5 г = 93,5 г Н 2 О. Задача 3. Определите молярную концентрацию раствора NaOH, если в 200 мл раствора содержится 1,6 г растворенного вещества. Решение. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Определим количество молей NaOH, содержащихся в 200 мл раствора: ν = M m = 1,6 : 40 = 0,04 моля. Исходя из определения молярной концентрации, найдем количество молей NaOH, содержащихся в 1 л раствора: С M = ν / V С M = 0,04 : 0,2 = 0,2 моль/л. 6

5 Задача 4. Какова нормальность раствора хлорида железа (III), в 0,3 л которого содержится 32,44 г соли? Решение. Молярная масса хлорида железа равна 162,5 г/моль. Эквивалентная масса FeCl 3 = 162,5 : 3 = 54,1 г/моль-экв. Определим количество моль-эквивалентов растворенного вещества (FeCl 3 ), содержащихся в 0,3 л раствора: ν = 32,44 : 54,1 = 0,6 моль-эквивалентов (эквивалентов). Нормальность определяется количеством моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Следовательно, 0,3 л содержит 0,6 моль-эквивалента 1 л» х моль-эквивалентов; х = 2 моль-эквивалента (эквивалента). υ ' экв. 0,6 С Н = 2 (2н раствор) или С Н = = = 2 экв./л. V 0,2 Задача 5. Определите молярность, нормальность и титр 15%-ного раствора серной кислоты. Плотность раствора ρ =1,10 г/см 3. Решение. 1. Примем объем раствора, равным 1 л. Определяем массу (г) серной кислоты, содержащуюся в 1 л ее раствора, из пропорции в 100 г раствора содержится 15 г Н 2 SO 4 в 1, г»» х г Н 2 SO 4, отсюда следует, что в 1л раствора массой 1, г содержится х =165 г Н 2 SO 4 ; 2. Молярная масса Н 2 SO 4 равна 98 г/моль, в 1л раствора содержится Н 2 SO : 98 = 1,68 моль. Таким образом С М = 1,68 моль/л; 3. Эквивалент Н 2 SO 4 равен 98 : 2 = 49 г/моль-экв. или 49 г/экв. Количество моль-эквивалентов в165 г Н 2 SO 4 равно 165 : 49 = 3,36 моль-эквивалентов. Следовательно, в 1л раствора содержится 3,36 моль-эквивалентов С Н = 3,36 моль-экв./л (экв./л); 7

6 4. Определим титр раствора. Т = m / V; Т = 165: 1000 = 0,165 г/мл. Задача 6. В каком объеме 0,5 нормального раствора карбоната натрия содержится 10 г соли? Какова молярность и титр этого раствора? Решение. 1. Исходя из определения нормальности, в 1 литре раствора содержится 0,5 моль-эквивалентов Na 2 CO 3. Эквивалентная масса Na 2 CO 3 = 106 : 2 = 53 г/моль-экв. Следовательно, в 1 л 0,5 н раствора содержится 0,5 53 = 26,5 г Na 2 CO 3, тогда в 1л 0,5н раствора содержится 26,5 г Na 2 CO 3 в х л» 10 г Na 2 CO 3 х = 0,38 л ; 2. Определим С М раствора. В 1 л 0,5н раствора содержится 26,5 г Na 2 CO 3. Находим количество молей Na 2 CO 3 = 26,5:106=0,25 молей, следовательно, С М = 0,25 моль/л. 3. Определим титр раствора. В 1000 мл раствора содержится 26,5 г Na 2 CO 3 в 1мл раствора» х г х = 0,0265 г, Т = 0,0265 г/мл. Задача 7. Для нейтрализации 42 мл серной кислоты потребовалось 14 мл 0,3 н раствора щелочи. Определите молярность раствора Н 2 SO 4. Решение. Поскольку вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (закон эквивалентов), то можно написать C Н кислоты V кислоты = C Н щелочи V щелочи Следовательно, C Н кислоты 42 = 14 0,3; C Н кислоты = 0,1. C Н кислоты = 0,1 моль-эквивалентов/л. Молярная масса Н 2 SO 4 = 98 г/моль; эквивалентная масса Н 2 SO 4 =98 : 2 = 8

7 49 г/моль-экв., или эквивалентная масса составляет 0,5 моля Н 2 SO 4. Отсюда молярность раствора Н 2 SO 4 составит 0,1 0,5 = 0,05 моль/л, C М = 0,05 моль/л. Или примем V х раствора = 1 л, тогда m H 2 SO 4 = C Н Э V; m m 4,9 H 2 SO 4 = 0, = 4,9 г; C М = ; = 0,05 моль/л. М V 98 1 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ Теоретические вопросы 1. Растворы (определение). Почему для характеристики растворов, в отличие от индивидуальных веществ, необходимо указывать их состав? 2. Назовите известные Вам способы выражения состава растворов (концентрации). Укажите единицы их измерения. 3. Приведите формулы для расчета концентраций растворов (ω, С М, С Н, Т). 4. Приведите примеры жидких, твердых и газообразных (газовых смесей) растворов. Какой из компонентов раствора обычно выбирают в качестве растворителя? 5. Какие растворы называются ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными? Концентрация какого из этих растворов называется растворимостью? 6. Какова зависимость растворимости газов в жидкостях от температуры и давления (закон Генри)? Что такое парциальное давление? 7. Какова зависимость растворимости кристаллического вещества от температуры? Перекристаллизация и ее практическое применение. 9

8 8. Сольватация (гидратация) и ее роль в процессе образования растворов. Сольватная (гидратная) оболочка. 9. Энтальпия растворения как результат соотношения энтальпии разрушения кристаллической решетки и энтальпии сольватации (гидратации). 10. Дайте определения понятиям «массовая доля растворенного вещества в растворе» и «молярная концентрация раствора». Укажите расчетные формулы, единицы измерения. 11. Дайте определения понятиям «нормальная концентрация раствора» и «титр раствора». Укажите расчетные формулы, единицы измерения. 12. Применение принципа Ле-Шателье к обратимой системе «газ + растворитель раствор»; Н > 0. Как влияет изменение давления газа и температуры на растворимость газа в жидкости? 13. Применение принципа Ле-Шателье к обратимой системе «кристаллическое вещество + растворитель раствор»; Н < 0. Как влияет изменение температуры и внешнего давления на растворимость твердого вещества в жидкости? 14. Одинаковы ли энтальпии растворения Na 2 SO 4 и Na 2 SO 4 10 Н 2 О? Почему? Задачи 1. Сколько граммов сульфата натрия следует растворить в 400 мл воды для получения 8%-ного (по массе) раствора? 2. Вычислите массовую долю (ω %) раствора, содержащего 50 г хлорида натрия в 650 г воды. 3. Какова массовая доля (ω %) раствора, если в 750 мл воды содержится 60 г нитрата серебра? 10

9 4. В каком количестве молей воды следует растворить 40 г иодида калия для получения 4%-ного (по массе) раствора? 5. В каком объеме воды следует растворить 50 г хлорида калия для получения 10%-ного (по массе) раствора? 6. Сколько граммов хлористого водорода надо растворить в 250 мл воды для получения 10%-ного (по массе) раствора соляной кислоты? 7. В 150 граммах воды растворили 15 л хлористого водорода (н.у.). Определите массовую долю (ω %) образовавшегося раствора соляной кислоты. 8. Какой объем газообразного аммиака (н.у.) надо растворить в воде, чтобы получить 500 г 6%-ного (по массе) раствора аммиака? 9. Сколько граммов гидроксида калия надо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 6 %. 10. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12%-ного (по массе) раствора нитрата натрия? 11. К 300 мл раствора с массовой долей серной кислоты 30 % (плотность раствора ρ = 1,22 г/мл) добавим 1 литр воды. Рассчитайте массовую долю (ω %) полученного раствора. 12. В каком объеме воды следует растворить 100 граммов сульфата калия для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 5 %? 13. Сколько граммов хлорида натрия и воды потребуется для приготовления 3 л раствора с массовой долей растворенного вещества 5 % (плотность раствора ρ = 1,03 г/мл)? 14. В каком объеме воды следует растворить 60 г хлорида магния для получения 10%-ного (по массе) раствора? 11

10 15. Вычислите массовую долю (ω %) раствора, содержащего 50 г сульфата натрия в 750 г воды. Полтность раствора 1,14г/мл. 16. Вычислите массовую долю (ω %) азотной кислоты в растворе, в 0,5 л которого содержится 120 г кислоты. 17. Какой объем 96%-ной (по массе) серной кислоты (плотность раствора ρ = 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,5 М раствора? Какова нормальность полученного раствора? 18. Рассчитайте молярность, нормальность и титр 2 % -ного раствора сульфата магния (плотность раствора ρ = 1,02 г/мл). 19. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию 8%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотность раствора ρ = 1,05 г/мл). 20. В 282 мл воды растворим 18 г фосфорной кислоты. Рассчитайте масссовую долю (ω %), молярность и нормальность этого раствора (плотность раствора ρ = 1,03 г/мл). 21. Сколько граммов сульфата калия необходимо для приготовления 5 л раствора с массовой долей 5 % (плотность раствора ρ = 1,04 г/мл)? Рассчитайте молярность и нормальность приготовленного раствора. 22. В каком объеме 0,5 молярного раствора карбоната натрия содержится 7 граммов соли? Какова нормальность и титр этого раствора? 23. К раствору серной кислоты объемом 300 мл с массовой долей 30 % (плотность раствора ρ = 1,22 г/мл) добавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю (ω %) и молярность полученного раствора. Прлотность полученного раствора 1,055 г/мл. 24. Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора ρ = 1,84 г/мл) необходимо 12

11 для приготовления 2 л 0,5 нормального раствора серной кислоты? 25. В 33,3 мл воды растворили 16,7 грамма серной кислоты. Рассчитайте массовую долю (ω %), молярность, нормальность и титр полученного раствора (плотность раствора ρ = 1,28 г/мл). 26. Сколько граммов нитрата калия потребуется для приготовления 500 мл 0,23 молярного раствора? Какова молярность и титр полученного раствора? 27. Титр раствора хлорида кальция равен 0,022 г/мл. Рассчитайте молярность и нормальность этого раствора. 28. Сколько граммов соли содержится в 200 мл 0,3 нормального раствора хлорида алюминия? Какова молярность и титр этого раствора? 29. Сколько литров 0,5 молярного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50%-ного (по массе) раствора серной кислоты (плотность раствора ρ = 1,40 г/мл)? 30. Вычислите массовую долю (ω %) раствора азотной кислоты в 0,3 л которого содержится 100 г кислоты (плотность раствора ρ = 1,28 г/мл). Какова молярность и нормальность этого раствора? 31. Сколько граммов раствора с массовой долей хлорида бария 4 % потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора серной кислоты? 32. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 20 граммов гидроксида натрия? 33. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении цинка в 100 мл 20%-ного (по массе) раствора соляной кислоты (плотность раствора ρ = 1,10 г/мл)? 13

12 34. Какой объем 0,2 молярного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации гидроксида калия, содержащегося в 300 г 17%-ного (по массе) раствора? 35. Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 2% потребуется для взаимодействия с 30 мл 0,5 нормального раствора соляной кислоты? 36. Сколько миллилитров 0,5 нормального раствора соляной кислоты необходимо добавить к раствору нитрата серебра для получения 0,3 грамма осадка? 37. Сколько миллилитров 23%-ного (по массе) раствора аммиака (плотность раствора ρ = 0,916 г/мл) потребуется для взаимодействия с 250 мл 2 нормального раствора соляной кислоты? 38. Сколько литров 0,1 нормального раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия с 0,5 л 0,3 нормального раствора хлорида алюминия? 39. Какой объем 0,25 нормального раствора серной кислоты потребуется добавить к раствору карбоната натрия, чтобы выделилось 8 л диоксида углерода (н.у.)? 40. Сколько граммов 5%-ного раствора нитрата серебра потребуется для взаимодействия со 120 мл 0,5 нормального раствора хлорида магния? 14

13 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Растворы состоят из растворителя и одного (или более) растворенных веществ. Наиболее распространенными являются водные растворы (растворитель вода). В неводных растворах, которые в последнее время находят все большее применение, могут быть использованы другие растворители (бензол, спирт, жидкий аммиак и т.д.). Растворенное вещество в растворах находится в виде изолированных молекул или ионов. В процессе образования раствора большую роль играет взаимодействие частиц растворенного вещества (молекул или ионов) с молекулами растворителя, т.е. сольватация (гидратация, если растворителем является вода). Энергетический эффект, наблюдаемый при растворении 1 моля вещества, называется энтальпией растворения (кдж/моль). Процесс растворения может быть экзотермическим (например, КОН) или эндотермическим (например, КNO 3 ). Сольватация (гидратация) играет решающую роль и в процессах электролитической диссоциации молекул растворенного вещества на ионы. В соответствии с теорией электролитической диссоциации в растворах некоторых веществ происходит обратимый распад молекул на ионы. Поэтому в растворах таких веществ одновременно присутствуют молекулы и ионы. Количественно способность молекул вещества к электролитической диссоциации описывается степенью электролитической диссоциации α (α % = α 100 %) и константой электролитической диссоциации K дис., т.е. константой равновесия, записанной для обратимого про- 15

14 цесса электролитической диссоциации. Способность к электролитической диссоциации зависит от природы растворенного вещества, природы растворителя, от температуры, концентрации раствора и наличия в растворе одноименных ионов. Закон разбавления (разведения) Оствальда устанавливает взаимосвязь между α, K дис и молярной концентрацией растворенного вещества в растворе С М K дис. = C M α 2. По величине степени диссоциации α электролиты условно делят на слабые (α < 3 %), сильные (α > 30 %) и средней силы (α = 3-30 %). Классы Электролиты сильные слабые средние Кислоты HCl, HNO 3, HI, HF, HCN, H 3 PO 4 H 2 SO 4 CH 3 COOH, H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3 Основания NaOH, KOH, Zn(OH) 2, Al(OH) 3 - Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Соли большинство - - В растворах сильных электролитов (особенно при малых концентрациях С м < 0,1 моль/л) можно принять, что все молекулы растворенного вещества полностью распадаются на ионы, а недиссоциированные молекулы отсутствуют. Вода относится к очень слабым электролитам (K дис. = 1, ). Произведение [Н + ] [ОН - ] = при t = 22 o C постоянно для чистой воды и водных растворов различных веществ. Возможность и скорость протекания реакций в водных растворах в большей степени зависит от концентрации [Н + ], поэтому эта величина имеет 16

15 большое значение. Для удобства используют не величину [Н + ], а водородный показатель рн = -lg[н + ]. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ Задача 1. Чему равна молярная концентрация частиц в растворе, содержащим 0,11 г CaCl 2 в 200 мл раствора? Решение. CaCl 2 Ca Cl - молярная концентрация CaCl 2 m 0,11 C М = = = 5 10 M V 111 0,2-3 моль/л, так как CaCl 2 соль (сильный электролит), а концентрация раствора мала, примем α = 1 (100 %). Тогда [CaCl 2 ] расп. на ионы = [CaCl 2 ] общей = моль/л; [CaCl 2 ] недис. = 0 моль/л. Из уравнения электролитической диссоциации следует, что [Ca +2 ] = [CaCl 2 ] расп. на ионы = моль/л; [C1 - ] = 2[CaCl 2 ] расп. на ионы = = 10-2 моль/л. Ответ. В растворе присутствуют ионы Ca +2 и C1 -, молекулы CaCl 2 отсутствуют. [Ca +2 ] =5 10-3, [C1 - ] =10-2 моль/л. Задача 2. Определить концентрации [Н + ], [CН 3 СОО - ] и [CН 3 СООН] в 0,1 M растворе CН 3 СООН, если α =1,34 %. Решение. CН 3 СООН Н + + CН 3 СОО - ]. Ионы CН 3 СОО - и Н + образуются из молекул CН 3 СООН, участвующих в электролитической диссоциации. Из уравнения следует, что [CН 3 СОО - ] = [Н + ]= [CН 3 СООН] расп. на ионы. 17

16 По определению α = С расп. на ионы / C общее кол-во, следовательно, 1,34% [CН 3 СОО - ] расп. на ионы = [CН 3 СООН] общ. α = 0,1 = 100% 1, моль/л, отсюда [Н + ]= [CН 3 СОО - ] = 1, моль/л. Не распалось на ионы [CН 3 СООН] = [CН 3 СООН] общ. - [CН 3 СОО - ] расп. на ионы = С - αс = С (1-α) = 0,1(1-0,00134) = 0, моль/л. Ответ. [CН 3 СООН] недис. = 0, моль/л; [Н + ]= [CН 3 СОО - ] = 1, моль/л. Задача 3. Определить [Н + ] и рн M растворе азотистой кислоты. K HNO дис. 2 = 5, Решение. HNO 2 H + + NO - 2 [H + ] = [HNO 2 ] расп. неполн. = αс (см. задачу 2). По закону разведения Оствальда. K дис. = С M α 2, откуда α = K 4 дис. 5,1 10 = С 2 М 10 = 2, [H + ] = αс общ. = 2, =2, моль/л; рн = -lg [H + ] = -lg(2,3 10-3) = 2,64. Ответ. [H + ] = 2, моль/л; ph = 2,64. Задача 4. Чему равны [ОH - ], [H + ] и рн в 0,2 %-ном растворе NaOH? Плотность раствора равна 1 г/см 3. Решение. 1. Определим С M раствора NaOH. Примем V р-ра = 1л = 1000 см 3, m р-ра = V р-ра ρ р-ра = = 1000 г, ω % m NaOH = m р-ра 100% 0,2% = % = 2 г, 18

17 mnaoh 2 С M = = = 0,05 моль/л. M NaOH V р ра NaOH Na + + OH -, так как NaOH относится к сильным электролитам, то при С M = 0,05 моль/л примем α = 1. Следовательно, С расп. на ионы = С общ. = 0,05 моль/л; [Na + ] = [OH - ] =[NaOH] расп. на ионы = 0,05 моль/л. 3. Из ионного произведения воды [Н + ] [OH - ] = следует [Н + ] = [ OH ] = ,05 = моль/л. 4. Водородный показатель рн = -lg[н + ] = lg = 12,7. Ответ. [ОH - ] = моль/л, [H + ] = моль/л и рн = 12,7. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ Теоретические вопросы 1. Какой процесс называется электролитической диссоциацией? 2. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры. 3. Какова роль сольватации (гидратации) в процессах растворения и электролитической диссоциации? 4. Что называется степенью электролитической диссоциации? Какие электролиты относятся к сильным, средним и слабым? Приведите примеры для различных классов неорганических соединений. 5. От каких факторов зависит степень электролитической диссоциации α? Влияние природы растворенного вещества и растворителя, концентрации растворен- 19

18 ного вещества, температуры, наличия в растворе веществ, содержащих одноименные ионы, на степень диссоциации. 6. Что называется константой электролитической диссоциации? (Определение). От каких факторов зависит константа электролитической диссоциации? 7. Используя вывод закона разведения (разбавления) Оствальда, приведите взаимосвязь K дис., α и молярной концентрации. Для каких электролитов применим закон Оствальда? 8. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Приведите примеры и напишите K дис. для каждой ступени. Сравните α и K дис. Для каждой из ступеней электролитической диссоциации. 9. К каким электролитам относят соли? Приведите примеры электролитической диссоциации для средних, кислых основных солей. 10. Приведите примеры (не менее 5) наиболее распространенных кислот и оснований. Какие из них относят к сильным электролитам, а какие - к слабым? 11. Какие электролиты относятся к сильным? Приведите примеры для каждого класса неорганических соединений. Состояние сильных электролитов в растворах. Понятие об активности и коэффициенте активности. 12. К каким электролитам относится вода? Напишите уравнение электролитической диссоциации воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. 13. Каково соотношение концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов в воде, растворах кислот и оснований? 14. Водородный показатель рн (определение) и его значения в нейтральных, кислых и щелочных растворах. 20

19 Задачи 1. Вычислите концентрацию гидроксид-иона и рн в 0,1 молярном растворе азотной кислоты. 2. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода и рн в 0,01 молярном растворе гидроксида калия. 3. Водородный показатель раствора рн = 3. Определите молярную концентрацию иона водорода и гидроксид-иона в этом растворе. 4. Молярная концентрация гидроксид-иона равна 10-3 моль/л. Вычислите рн и концентрацию иона водорода в растворе. 5. Вычислите рн и концентрацию гидроксид-иона в 0,1%- ном растворе соляной кислоты. Степень электролитической диссоциации и плотность раствора считать равными единице. 6. Вычислите молярную концентрацию гидроксид-иона и рн в 0,01 нормальном растворе азотной кислоты. 7. Чему равна концентрация гидроксид-иона в растворе, рн которого равен 11? 8. Определите рн и концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 литре которого содержится 0,4 грамма гидроксида натрия. 9. Определите концентрацию ионов водорода и рн в 10-3 молярном растворе гидроксида калия. 10. В одном литре раствора содержится 0,056 граммов гидроксида калия. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксида-иона в этом растворе. 11. Степень диссоциации уксусной кислоты СН 3 СООН в 10-3 молярном растворе равна 10 %. Определите концентрацию ионов водорода и рн раствора. 12. Вычислите константу диссоциации и концентрацию ионов гидроксида в молярном растворе гидроксида аммония NH 4 OH, если степень его диссоциации α = 10 %. 21

20 13. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рн в 0,05 молярном растворе плавиковой кислоты. Константа диссоциации K дис.hf равна 7, Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рн в 0,1 молярном растворе перекиси водорода Н 2 О 2. K дис. H 2 O 2 по первой ступени равна 2, Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5 %-ном (по массе) растворе равна 3 %. Вычислите константу диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени диссоциации. Плотность раствора принять равной 1 г/см Вычислите степень диссоциации гидроксида аммония и концентрацию гидроксид-иона в 0,1 молярном растворе. Константа диссоциации K NH OH дис. 4 = 1, Вычислите концентрацию ионов водорода и степень диссоциации уксусной кислоты в 1%-ном растворе. Плотность раствора принять равной 1 г/см 3. Константа диссоциации K CH COOH дис. 3 = 1, Вычислите молярную концентрацию раствора плавиковой кислоты, если степень диссоциации равна 8 %. Константа диссоциации K дис. НF =7, Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и рн раствора угольной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см 3. Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени K H дис. 2 CO 3 = 3, Вычислите степень диссоциации и рн раствора сероводородной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см 3. Константа диссоциации по первой ступени K H S дис. 2 = 1,

21 Домашние задания по теме «Растворы» Вариант Теоретический вопрос Задачи Домашние задания по теме «Электролитическая диссоциация» Вариант Теоретический вопрос Задачи

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ

ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ ЛЕКЦИЯ 4 (4 ЧАСА) РАСТВОРЫ. ВИДЫ КОНЦЕНТРАЦИЙ Раствором называется гомогенная система, состоящая из растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который в чистом виде является

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43.

Вариант 3. Поскольку объем газовой смеси увеличился в три раза, был добавлен 1 л газа, и объем полученной смеси стал равен 1.5 л. M ср = 43. Вариант 3 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячей концентрированной азотной кислотой. (6 баллов) Решение.

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова

Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова УДК 543 2 Составитель: О.В. Бурыкина Рецензент кандидат технических наук, доцент И.В. Савенкова Концентрация растворов и способы её выражения: методические указания к самостоятельной работе по дисциплине

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 04 Растворы. Электролитическая диссоциация Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Растворы «Corpora non agent nisi fluida» - «вещества не реагируют, если они не растворены».

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ И СПОСОБЫ ЕЁ ВЫРАЖЕНИЯ МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет» (ЮЗГУ) Кафедра фундаментальной химии

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11

Гидролиз. Произведение растворимости. Тема 11 Гидролиз. Произведение растворимости Тема 11 Условия протекания реакции между электролитами Реакции в растворах электролитов - это реакции между ионами Необходимым условием протекания реакций в растворах

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и заочного отделений. КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Памяти нашего товарища Кафедра химии ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ Методические указания к практическим занятиям по химии для студентов дневного и

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Общая химия Студент: Группа: Дата сдачи работы: Цель работы: Лабораторная работа 8 РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Зависимость электропроводности растворов от степени диссоциации электролитов Основные понятия:

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7

[H + ] [OH ] = [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л [H + ] > 10 7, [OH ] < 10 7 [H + ] < 10 7, [OH ] > 10 7 Расчет рн растворов сильных и слабых электролитов (кислот и ований) Сильные электролиты все кислоты и ования, константы ионизации которых больше 0. В водных растворах концентрации ионов Н + и ОН взаимосвязаны

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия

РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА. Неорганическая химия РОССИЙСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени Г. В. ПЛЕХАНОВА Неорганическая химия ТЕМА: Электролитическая диссоциация АВТОР: к.т.н., доц. Литвишко В.С. к.х.н., доц. Храмеева Н.П. Белкина А.В. Структура материала

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей 1. Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль фосфата калия нитрата натрия сульфата

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений»

Новосибирский государственный аграрный университет. Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» Кафедра Химии Новосибирский государственный аграрный университет Вопросы по теме: «Классы неорганических соединений» 1 1. Укажите, к каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества:

Подробнее

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3

4. Качественные реакции и медицинское значение ионов Mn 2+ и CH 3 COO - 5. Качественные реакции и медицинское значение K + и SO 3 I раздел Качественный анализ 1. Качественные реакции и медицинское значение ионов Cu 2+ и SO 4. 2. Качественные реакции и медицинское значение ионов Hg 2+ и Br 3. Качественные реакции и медицинское значение

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии

РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии РЕШЕНИЯ задач олимпиады «БУДУЩЕЕ КУЗБАССА» по химии 1. Осуществите превращения: Mg MgO MgSO 4 Mg(OH) 2 Mg(OH)Cl MgCl 2 Li Li 2 O LiOH LiH 2 PO 4 Li 2 HPO 4 Li 3 PO 4 La La 2 O 3 La(OH) 2 NO 3 La(OH) 3

Подробнее

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 8 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Четверти Содержание учебного материала Сроки Обязательный

Подробнее

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах.

Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. ЛЕКЦИЯ 3 План лекции: 1. Поведение сильных и слабых одноосновных кислот в водных растворах. 2. Поведение сильных и слабых однокислотных оснований в водных растворах. 3. Поведение сильных и слабых многоосновных

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ ИЗ ОТКРЫТОГО БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ФИПИ 2015 г. ЕГЭ ХИМИЯ 4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа

Подробнее

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов

15. Решение расчетных задач Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов 15. Решение расчетных задач 15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов Массовая доля растворенного вещества В (ω в ) это отношение массы вещества В

Подробнее

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неорганическая химия. Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Неорганическая химия Цель работы: Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Опыт 1. Электрическая проводимость растворов сильных и слабых электролитов Основные

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором

Вопросы к тестированию Общие свойства растворов. Понижение давления пара растворителя над раствором Вопросы к тестированию Общие свойства растворов 1 Понижение давления пара растворителя над раствором 1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором неэлектролита равно. 1). p1 - p1 =

Подробнее

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру

Подробнее

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ ПО ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «СИБИРСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ГЕОДЕЗИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Подробнее

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ Методические

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Марина Норайровна Тер-Акопян

Марина Норайровна Тер-Акопян 1. Доцент кафедры Общей и неорганической химии НИТУ «МИСиС», кандидат химических наук Марина Норайровна Тер-Акопян 2. Среда обитания кислот и оснований - вода Вода наиболее важное химическое вещество на

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ 1. РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ «НА ПРИМЕСИ» И ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ РЕАКЦИИ 2 Пример 1. 2

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА ВАРИАНТ 1 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Константа скорости реакции 2A (ж) + B (ж) C (ж) равна 0,8. Начальные концентрации веществ А и В равны соответственно 2,5 и 1,5 моль/л. В результате

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72

Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê. ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 2017 А. Э. Антошин МОСКВА 2016 ÓÄÊ 373 : 54 ÁÁÊ 24ÿ721 À72 Îá àâòîðå: À. Ý. Àíòîøèí êàíäèäàò õèìè åñêèõ íàóê Àíòîøèí, Àíäðåé Ýäóàðäîâè. À72 ÅÃÝ 2017. Õèìèÿ. Ðåøåíèå çàäà. Ñäàåì áåç ïðîáëåì! / À. Ý. Àíòîøèí.

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 2 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 01 год 1. Рассчитайте массу семи атомов фосфора. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 г. N 3 A.010 Ответ: 3.0 10 г. РОСТОВ Вариант 11. Газовая смесь

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского

Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского Тренировочный вариант экзаменационной работы для подготовки к ГИА для учащихся 9 классов. Рудниченко Г.Н., учитель химии МОУ СОШ 5 Копейского городского округа Челябинской области Цель: познакомить учащихся

Подробнее

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является

Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является Занятие 13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рн в растворах сильных кислот и оснований. Тест 1 1. Слабым.электролитом является 1) HF 2) НС1 3) НВr 4) HI 2. Слабым электролитом является

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

ЧАСТЬ I РАЗДЕЛ 1.1. Перечень теоретических вопросов билетов по химии для проведения экзамена в устной форме (ГВЭ-9)

ЧАСТЬ I РАЗДЕЛ 1.1. Перечень теоретических вопросов билетов по химии для проведения экзамена в устной форме (ГВЭ-9) Сборник тренировочных материалов для подготовки к государственному выпускному экзамену по ХИМИИ для обучающихся по образовательным программам ОСНОВНОГО общего образования ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Тренировочные

Подробнее

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Федеральное агенство по образованию ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет УПИ» Л.Г. Булатова, М.Г. Иванов, О.А. Неволина КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ Учебное

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее