6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция."

Транскрипт

1 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция имеет место на границах раздела: газ тв. тело, жидкость тв. тело, жидкость жидкость, газ жидкость в отсутствии химического взаимодействия и растворения. Абсорбция наблюдается на границе раздела газ жидкость и сопровождается растворением газа в объёме жидкости с или без химического взаимодействия. Теплота адсорбции Η = G + T S всегда отрицательна, так как G и S отрицательны при самопроизвольной адсорбции. Все адсорбционные процессы экзотермичны. Адсорбция характеризуется величиной = n /S, т. е. числом частиц,адсорбированных на единицу поверхности. Твёрдые адсорбенты обладают развитой поверхностью, величина которой составляет м 2 /г. Если поверхность адсорбента неизвестна, то количество поглощённого газа относят к 1 см 3 или к 1г адсорбента. Зависимость = f(p) или = f(c) при постоянной температуре называется изотермой адсорбции. Различают два вида адсорбции физическая и химическая адсорбция. Физическая адсорбция вызвана Ван дер ваальсовыми силами взаимодействия между молекулами адсорбата и адсорбента. Эти силы невелики и поэтому теплота физической адсорбции составляет ~ кдж/моль. Химическая адсорбция, или хемосорбция, обязана химической связи, возникающей между адсорбатом и адсорбентом. При этом образуются поверхностные соединения. Теплота хемосорбции составляет ~ кдж/моль, а сам процесс хемосорбции носит активационный характер. Молекулы адсорбата и адсорбента должны обладать энергией, которая превышает некоторое пороговое значение (энергия активации). Энергетические характеристики этих двух видов адсорбции и обуславливают их основные отличия(см таблицу 6.1.). Физическая адсорбция неспецифична и ряд по адсорбируемости сохраняется на любом адсорбенте. Он связан с силами взаимодействия. Чем выше взаимодействие молекул адсорбата друг с другом, тем выше их нормальная точка кипения Т нтк и тем больше величина (см. таблицу 6.2). 111

2 Таблица 6.1. Основные различия между физической и химической адсорбцией. Физическая адсорбция 1) Теплота адсорбции ~ кдж/моль 2) Скорость адсорбции W ~ a число ударов о стенку 3) Температурная зависимость скорости W ~ a ~ T 4) Адсорбция неспецифична и ряд по адсорбируемости сохраняется на любом адсорбенте. Химическая адсорбция 1) ~ кдж/моль 2) W = a exp(-e/rt), где Е> кдж/моль 3) W ~ exp(-e/rt) скорость резко увеличивается с температурой 4) Адсорбция специфична. Данный газ может с одним адсорбентом реагировать, с другим нет. Таблица 6.2. Объёмы газов, адсорбируемых на 1г активированного угля при 15 о С. аз V адс. см 3 Т нтк К SO Cl NH H 2 S HCl CO CO 9,3 72 H 2 4, Изотерма адсорбции Лэнгмюра. Основной характеристикой адсорбции является зависимость равновесной = f(p) при постоянной температуре. Рассмотрим систему газ твёрдое тело при допущениях Лэнгмюра: 1) Адсорбент совокупность одинаковых адсорбционных центров, т. е. поверхность адсорбента однородна; 2) Межмолекулярными взаимодействиями адсорбата на поверхности можно пренебречь; 3) Каждый центр адсорбции взаимодействует только с одной молекулой адсорбата, причём молекулы адсорбата не перемещаются по поверхности. 112

3 На поверхности может быть только один слой адсорбата с предельным заполнением м. Оценим его величину: 1см 2 = (А 0 ) 2 = (А 0 ) 2, S молек =1 10 (А 0 ) 2, тогда м = частиц/см 2. Для монослойной адсорбции удобно оперировать степенью заполнения θ, т.е. отношением адсорбции при данном Р к предельной адсорбции м : θ = / м Запишем установление равновесия системы в виде следующего процесса: А () + S AS. Условие равновесия для этой системы запишется в виде µ А + µ S = µ AS. (6.1) Выразим химические потенциалы компонентов: µ А = µ 0 А + RTlnP для свободных молекул адсорбата; µ S = µ 0 S + RTln(1 θ) для свободных адсорбционных центров; µ AS = µ 0 AS + RTlnθ для комплексов адсорбат адсорбент. В этих уравнениях (1 θ) выступает в качестве мольной доли свободных центров, а θ мольной доли занятых центров. Подставим значения химических потенциалов в (6.1) µ 0 А + RTlnP + µ 0 S + RTln(1 θ) = µ 0 AS + RTlnθ, RTln θ Р ( 1 θ) = µ 0 A + µ 0 S µ 0 AS = G 0 адс = Η 0 адс + Т S 0 адс, 113

4 θ Р( 1 θ) S 0 адс H 0 адс Н 0 адс = е R e RT = в е RT в, 0 где "в" адсорбционный коэффициент, а по смыслу константа равновесия для процесса адсорбции К адс. Поскольку давление Р можно измерить, а θ можно только вычислить, последнее уравнение разрешают относительно θ: откуда θ = в Р в Р θ, вр θ = 1+ вр. (6.2) Уравнение (6.2) носит название уравнения Лэнгмюра. Запишем уравнение (6.2) в другом виде, введя величину адсорбции. По определению θ = / м и тогда вр = м 1+ вр. (6.3) Из зависимости = f(р) можно найти величины м и "в". Для этого перепишем (6.3) так: 1 = в Р, (6.3 ) м м т. е. в координатах (1/ 1/Р) будет прямая линия, тангенс угла наклона которой равен 1/в м, и отсекающая на оси ординат отрезок 1/ м. Зависимость (6.3 ) изображена на рис Обработка экспериментальных результатов в этих координатах позволяет определить величину максимальной адсорбции м и константу равновесия процесса адсорбции «в». С ростом температуры при постоянном Р величина "в" уменьшается, следовательно, и величина будет уменьшаться. Изотерма Т 2 > Т 1 пойдёт ниже, но будет стремиться к м, которое от Т не зависит (см. рис. 6.2). 114

5 1 α 1 tgα = 1/в м М 1 P Рис. 6.1 Изотерма адсорбции. м Т 1 Т 2 Т 1 < Т 2 Рис Влияние температуры на вид изотермы адсорбции. Р При малых давлениях Р величина в Р << 1, и (6.3) превращается в уравнение = м в Р. (6.4) Уравнение (6.4) называется уравнением енри. Величина К = в Р коэффициент енри. 115

6 6.3 Адсорбция из смеси газов. Над твёрдой поверхностью имеется смесь газов из компонент. Обозначим θ долю поверхности S, занятой м компонентом, причём θ = / м. Согласно третьему предположению Лэнгмюра м одинаковы для всех газовых компонент, а "в " различны в основном за счёт различных теплот адсорбции. Для каждого компонента имеем θ в ( 1 θ ) P = Обозначим (1 θ ) = θ 0 доля свободной поверхности. Тогда θ = θ 0 P в, θ 0 = 1 θ = 1 θ 0 P в θ 0 = 1/1 + в P, и для доли поверхности, занятой м компонентом имеем в = P. 1+ в P θ (6.5) Формула (6.5) описывает адсорбционную конкуренцию компонент за обладание центрами адсорбции. Величины в могут отличаться в десятки и сотни тысяч раз. Предположим, что для двух газов адсорбционные коэффициенты отличаются в 10 5 раз. Тогда при равенстве в 0 имеем е e Н адс RT H адс RT H H = 10 5, + = 5, 23, RT 23, RT 2,3 8, = 27 кдж/моль. Если теплоты адсорбции отличаются на ~ 27 кдж/моль у двух газов, то их адсорбционные коэффициенты отличаются в 10 5 раз. На разнице адсорбционных коэффициентов и основана работа противогаза. азов N 2 и О 2 в воздухе много, но их "в " на угле мало, а СОCl 2, Cl 2 мало в воздухе, но их в велико. Поэтому активный элемент противогаза адсорбирует хлорсодержащие газы. 116

7 Если говорят, что газ адсорбируется слабо, это означает, что его адсорбционный коэффициент в мал и величиной в P в знаменателе (6.5) можно пренебречь по сравнению с остальными членами. 6.4 Полимолекулярная адсорбция Установлено, что адсорбция паров вблизи линии насыщения не подчиняется закону Ленгмюра. При Т < Т кр с ростом давления (Р Р S, где Р S давление насыщения) энергия межмолекулярного взаимодействия становится соизмеримой с теплотой адсорбции и процесс адсорбции газа может перейти в его конденсацию. В этом случае величина адсорбции (рис. 6.3). Изотермы адсорбции имеют такой вид в зависимости от энергии межмолекулярного взаимодействия ε М--М и энергии взаимодействия молекул пара с поверхностью адсорбента ε М--S : 1 2 Р S Р Рис Изотермы полимолекулярной адсорбции. 1 Полимолекулярная адсорбция при ε М М < ε М S ; 2 Полимолекулярная адсорбция при ε М М > ε М S. В 1938 г. Брунауэр, Эмметт, Теллер опубликовали свою теорию, объясняющую такое поведение изотерм адсорбции. Основные допущения теории БЭТ сводятся к следующему: 1) После установления равновесия при давлении Р и температуре Т доля поверхности адсорбента θ 0 свободна, доля θ 1 занята мономолекулярным слоем, доля θ 2 покрыта бимолекулярным слоем и т. д. 117

8 2) Равновесие между мономолекулярным слоем, а также верхними слоями полимолекулярных слоёв определяются уравнением Ленгмюра. 3) Образование первого слоя сопровождается выделением теплоты адсорбции, а всех последующих теплоты конденсации. С учётом этих предположений уравнение полимолекулярной адсорбции БЭТ запишется в таком виде: = м в Р. 1 Р Р 1+ в Р РS РS (6.6) Величина м берётся для монослойной адсорбции. При Р Р S величина. При малых давлениях, когда Р/Р S << 1 (6.6) переходит в изотерму Ленгмюра. 6.5 Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма иббса. Рассмотрим равновесие жидкой и газовой фаз двухкомпонентной системы при постоянных Р и Т. В растворителе содержится нелетучее вещество с объёмной концентрацией С. Раствор идеален. Предположим для определённости, что выход вещества на поверхность раздела фаз снижает свободную энергию системы. Тогда в равновесии концентрацию адсорбированного вещества на границе раздела фаз обозначим через [моль/м 2 ]. Не нарушая равновесия, уменьшим концентрацию раствора на dc. Тогда химический потенциал данного вещества в растворе при расчёте на 1 моль уменьшится на величину dc RTd ln C= RT. C Поверхностная энергия увеличится на dσ, где σ - поверхностное натяжение в Дж/м 2. Изменение поверхностной энергии в расчёте на 1 моль адсорбированного вещества составит dσ. Уменьшение химического потенциала в объёме равно приросту поверхностной энергии, так как изменения в системе произошли в 118

9 равновесных условиях при Р, Т = const. и S = const. Здесь S величина поверхности границы раздела фаз. С учётом этого можно записать ( dσ ) S, T = dc RT, C или = C RT дσ дс S, T (6.7) Уравнение (6.7) называется уравнением изотермы адсорбции иббса. Оно позволяет определять адсорбцию на границе раздела жидкость газ по зависимости σ(с). Для данного растворителя есть вещества, которые снижают дσ поверхностное натяжение: < 0, тогда > 0. раница раздела фаз дс обогащается растворённым веществом, и такие вещества называются дσ поверхностно-активными (ПАВ). Вещества, для которых > 0, и дс < 0, называются поверхностно-инактивными. Отметим, что формула (6.7) справедлива только в той области концентраций растворённого вещества, когда можно принять коэффициент активности близким к единице. Для растворов не электролитов её можно применять до концентраций 0,1 моль/л, а для электролитов до 0.01 моль/л. В области малых объёмных концентраций растворённого вещества, так же как и при малых давлениях газа, адсорбция идёт по закону енри, т.е. = К С В этом случае уравнение адсорбции иббса примет вид K C = C RT dσ, dc d σ = K RT dc или σ C d σ = K RT dc, σ

10 здесь σ 0 значение σ при С = 0. Интегрируя, получим σ σ = KC RT = RT. 0 Обозначим понижение поверхностного натяжения σ 0 σ = π, тогда π = RT. (6.8) Если вместо [моль/м 2 ] ввести S поверхность, приходящуюся на один моль адсорбированного вещества, т. е. S = 1, то уравнение (6.8) примет вид π S =RT. (6.9) При малых концентрациях поведение адсорбированного слоя описывается уравнением, которое аналогично уравнению состояния идеального газа. 120

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. 03. 2006 г. Лекция 5 5.8. р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. Физическая и химическая адсорбция. 6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра. 5.8. р N фазовая диаграмма

Подробнее

Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса.

Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса. 3. 03. 006 г. Лекция 6 6.3 Адсорбция из смеси газов. 6.4 Полимолекулярная адсорбция. 6.5 Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма иббса. 6.3 Адсорбция из смеси газов Над твёрдой поверхностью имеется

Подробнее

АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ

АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ АДСОРБЦИЯ И ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ Виды адсорбции, ее количественные характеристики и их связь с параметрами системы К явлениям, происходящим вследствие стремления к самопроизвольному снижению поверхностного

Подробнее

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определение. Адсорбция (явление) - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Адсорбцией (величиной),

Подробнее

Тема. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция.

Тема. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция. Тема. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция. Поверхностные явления проявляются в гетерогенных системах, т.е. системах, между компонентами которых имеется поверхностьраздела. Поверхностными явлениями

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

лекции 15,16. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ мин. СОСТАВИТЕЛЬ: доц.плесская Н.А. КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

лекции 15,16. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ мин. СОСТАВИТЕЛЬ: доц.плесская Н.А. КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИКО- СТОМАТОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Министерства здравоохранения и социального развития

Подробнее

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия

ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия ГОУ ВПО ИГМУ Росздрава Кафедра общей химии Физическая и коллоидная химия Применение уравнения Фрейндлиха к адсорбции органических кислот на твердых адсорбентах ИЗМЕРЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ НА ПОВЕРХНОСТИ

Подробнее

Контрольно-измерительные материалы для студентов

Контрольно-измерительные материалы для студентов 1 Контрольно-измерительные материалы для студентов по дисциплине «ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ» Для специальности: 060301 «Фармация» ЗАНЯТИЕ 3 2015/2016 уч. год - 3 семестр Тема: «ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ УКСУСНОЙ

Подробнее

Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ)

Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ) Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ) Адсорбцией называют самопроизвольное изменение (как правило, повышение) концентрации вещества вблизи поверхности раздела фаз. Важно: адсорбция может

Подробнее

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Значение коллоидной химии

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Значение коллоидной химии КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Значение коллоидной химии Коллоидная химия это раздел физической химии, изучающий поверхностные явления и дисперсные системы. Коллоидная химия практически завершает изучаемые общеобразовательные

Подробнее

и

и УДК 541.11/18 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕЖФАЗНОЙ ПОВЕРХНОСТИ СИСТЕМЫ НЕФТЬ ВОДА С.М.АСАДОВ, А.М.АЛИЕВ Институт Химических Проблем НАН Азербайджана, г. Баку asadov_salim@mail.ru и mirasadov@gmail.com

Подробнее

Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух»

Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух» Адсорбция спирта на поверхности «раствор - воздух» Цель работы Изучить зависимость поверхностного натяжения водных растворов спиртов от концентрации, построить изотермы адсорбции спиртов на поверхности

Подробнее

0,070 0,098 0,108 0,124 0,145 Адсорбат бензол, 0,010 0,020 0,025 0,035 0,050. с/г Результаты: Г max =., К = (укажите размерности)

0,070 0,098 0,108 0,124 0,145 Адсорбат бензол, 0,010 0,020 0,025 0,035 0,050. с/г Результаты: Г max =., К = (укажите размерности) Вариант 1. 1 При уменьшении концентрации новокаина в растворе с 0,2 моль/л до 0,15 моль/л поверхностное натяжение возросло с 6,9 10-2 н/м до 7,1 10-2 н/м. У раствора кокаина с 6,5 10-2 до 7,0 10-2 н/м.

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

3. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТИ. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. Поверхность жидкости. Рис Увеличение площади поверхности под действием силы f

3. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТИ. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. Поверхность жидкости. Рис Увеличение площади поверхности под действием силы f 3. ТЕРМОДИНАМИКА ПОВЕРХНОСТИ. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ 3.1. Поверхностная энергия. Состояние атомов на поверхности отличается от состояния атомов в объеме. Причина этого неодинаковое взаимодействие поверхностных

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

Изотерма адсорбции с капиллярной конденсацией Сорбция суммарный процесс адсорбции, абсорбции и капиллярной конденсации.

Изотерма адсорбции с капиллярной конденсацией Сорбция суммарный процесс адсорбции, абсорбции и капиллярной конденсации. ЛЕКЦИЯ 2, часть 2 Капиллярная конденсация При адсорбции паров на твердых пористых адсорбентах процесс адсорбции может перейти в капиллярную конденсацию. Изотерма адсорбции с капиллярной конденсацией Сорбция

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность - «Фармация ЗО». Задание 6 (2-ой семестр). Адсорбция. Хроматография.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность - «Фармация ЗО». Задание 6 (2-ой семестр). Адсорбция. Хроматография. Задание 6 (-ой семестр). Адсорбция. Хроматография. Вариант. Часть. Приведите примеры поверхностно-активных веществ (ПАВ)? Схематично изобразите, как ориентируются молекулы ПАВ на границе раздела вода-воздух.

Подробнее

Раздел 6. АДСОРБЦИЯ Адсорбция

Раздел 6. АДСОРБЦИЯ Адсорбция Раздел 6. АДСОРБЦИЯ Живые системы представляют собой системы с очень развитыми границами раздела фаз (поверхность стенок сосудов, клеточные мембраны, легкие, кожные покровы), на которых протекают жизненно

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

c независимых параметров, ( c -число

c независимых параметров, ( c -число Лекция 9. Двухкомпонентные системы. Растворы. Количество переменных. c независимых параметров, ( c -число Для описания состояния системы достаточно 2 компонентов). В двухкомпонентной системе нужны четыре

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

Термодинамика поверхностных явлений

Термодинамика поверхностных явлений Термодинамика поверхностных явлений неподвижные поверхности раздела: Т-Г; Т-Ж; Т Т подвижные поверхности раздела: Ж- Г; Ж-Ж Б А dg = σds (при р,t 0 -const) (1), ds бесконечно малое изменение поверхности,

Подробнее

Поверхностные явления. Изотермы адсорбции.

Поверхностные явления. Изотермы адсорбции. ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АЭРОКОСМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени академика С.П.КОРОЛЕВА (национальный

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект).

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Лекция. Разница температур ления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H R л p 2 H dln d () 2 R л Левую

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций.

Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Лекция 3. Химическое равновесие. Понятие о кинетике химических реакций. Равновесное состояние это такое состояние системы, при котором: а) еѐ интенсивные параметры не изменяются во времени (p, T, C); б)

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 4. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие, для достижения которого необходимы процессы изменения лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называют физическим равновесием. К числу таких процессов относят

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

1 V 1 V. Известно, что: Значит величина силы, действующей на пристеночные молекулы: Эта сила уменьшает давление на стенку сосуда на величину

1 V 1 V. Известно, что: Значит величина силы, действующей на пристеночные молекулы: Эта сила уменьшает давление на стенку сосуда на величину ЛЕКЦИЯ 16 Отступление реальных газов от законов для идеальных газов. Взаимодействие молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое состояние. Экспериментальные изотермы реального газа. Сопоставление

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: *

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: * Лекция 9. П. стр.97-3, Э. стр. 294-297, стр.3-35 Термодинамика двухкомпонентных систем. Растворы. Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: G = n + n () 2 2 Разделим на сумму молей

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения

Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения . Специфический кислотно-основной катализ (продолжение). Э.-К. стр. 336-342 Выражение, которое мы использовали для определения концентрации промежуточного соединения [ SH ] [ S] [ H ] c работает только

Подробнее

Фазовые равновесия в смесях (растворах).

Фазовые равновесия в смесях (растворах). Лекция. Общая тема: Определения: Фазовые равновесия в смесях (растворах). свойства системы подразделяются на экстенсивные и интенсивные. Первые (экстенсивные) зависят от количества вещества в системе.

Подробнее

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость.

Лекция Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 16. 02. 2006 г. Лекция 2 4.4. Стабильность фаз 4.5 Фазовый переход твёрдое тело жидкость. 4.6 Фазовый переход твёрдое тело газ. 4.7 Фазовый переход жидкость газ. 4.8. Примеры фазовых диаграмм. 4.4 Стабильность

Подробнее

M RT. Измерения показывают, что соотношения, полученные в предыдущей главе для идеального газа, в частности уравнение равновесного состояния

M RT. Измерения показывают, что соотношения, полученные в предыдущей главе для идеального газа, в частности уравнение равновесного состояния Реальный газ Измерения показывают, что соотношения, полученные в предыдущей главе для идеального газа, в частности уравнение равновесного состояния pv M RT могут быть применимы и к реальным газам, но только

Подробнее

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» для неограниченно и ограниченно растворимых друг в друге жидкостей Гетерогенное равновесие жидкость

Подробнее

ЭКОЛОГИЯ. Виды и типы исследованных торфов

ЭКОЛОГИЯ. Виды и типы исследованных торфов УДК 631.4 М.П. Сартаков АДСОРБЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ГУМИНОВЫХ КИСЛОТ ТОРФОВ СРЕДНЕГО ПРИОБЬЯ Ключевые слова: гуминовые кислоты, адсорбция, Среднее Приобье, изотермы, Ленгмюр, БЭТ, торфы, ботанический состав,

Подробнее

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие.

Кафедра физической и коллоидной химии РУДН. Специальность ФАРМАЦИЯ (ЗО) ЗАДАНИЕ 2 Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. ЗАДАНИЕ Термодинамические потенциалы. Химическое равновесие. Вариант 1 1. Запишите условие химического равновесия для реакции СН (г) + / О (г) = СО (г) + Н О (ж).. Какой знак имеет разность химических

Подробнее

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1

5.1. Фазовые переходы Рис. 5.1 5.1. Фазовые переходы Во многих агрегатах теплоэнергетических и других промышленных установок применяемые в качестве теплоносителей и рабочих тел вещества находятся в таких состояниях, что свойства их

Подробнее

массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность

массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность 9 s 1. Определите энергию Гиббса ( G ) поверхности капель водяного тумана массой 4г при 293 К, если поверхностное натяжение воды 72,7 мдж/м 2, плотность воды 0,998 г/см 3, дисперсность частиц 50 мкм 1.

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ.

4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. Равновесие, для достижения которого необходимо изменение лишь межмолекулярных взаимодействий в системе, называется физическим равновесием. К числу таких

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. ЛЕКЦИЯ 2 Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Испарение жидкости происходит с ее поверхности, поэтому изменение свойств поверхностного слоя

Подробнее

+ β G 1. x A G x ( p, T const)

+ β G 1. x A G x ( p, T const) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (nn1n const) ( T,, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СОРБЦИОННЫЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ НАНОМАТЕРИАЛОВ И УДЕЛЬНОЙ ПОВЕРХНОСТИ НАНОРАЗМЕРНЫХ СИСТЕМ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СОРБЦИОННЫЙ МЕТОД ИССЛЕДОВАНИЯ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ НАНОМАТЕРИАЛОВ И УДЕЛЬНОЙ ПОВЕРХНОСТИ НАНОРАЗМЕРНЫХ СИСТЕМ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный университет им. А.М. Горького» ИОНЦ «Нанотехнологии и перспективные

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

1 Определение порядка реакции

1 Определение порядка реакции Лабораторная работа 4 РЕГРЕССИОННЫЙ АНАЛИЗ ДЛЯ РАСЧЕТА КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ПРОЦЕССА Очень часто при изучении тех или иных процессов требуется установить порядок реакции определить энергию активации.

Подробнее

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11

Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Курс лекций (МТФ, 2-3 курс) Тимакова Евгения Владимировна ЛЕКЦИЯ 11 Закон Рауля и отклонения от него. Диаграммы кипения жидкостей с различной взаимной растворимостью. Физико-химические основы перегонки

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем.

Лекция Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекция 9 13. 4. 6 г. 7.8. Расчёт константы равновесия через молекулярную статсумму Ζ. 7.9. Расчёт равновесия сложных химических систем. Лекционная задача При Р атм и Т98 К для газовой реакции 1 SO + 5O

Подробнее

Лекция 19 Лекция 19. E Адс

Лекция 19 Лекция 19. E Адс Лекция 9 Лекция 9 Внешне кинетический режим. (Продолжение. Начало в лекции 8). Реакции на поверхности катализатора в случае (а) можно обсудить, используя уравнения теории активированного комплекса. Запишем

Подробнее

или для гетерогенной реакции:

или для гетерогенной реакции: Работа 7 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Скорость химической реакции показывает изменение количества одного из веществ в реакции в единицу времени. При расчете скорости реакции необходимо

Подробнее

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для

1.2. Коэффициент поверхностного натяжения. Работа, которую нужно затратить в изотермическом квазистатическом процессе для Лекция 7. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ 1. Поверхностное натяжение 1.1. Поверхностная энергия. До сих пор мы не учитывали существования границы раздела различных сред*. Однако ее наличие может оказаться весьма

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Лекция 8. Химическое равновесие

Лекция 8. Химическое равновесие Лекция 8 Химическое равновесие 1 План лекции 1. Химическая переменная. Условие химического равновесия. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Изотерма химической реакции. 4. Связь константы

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества:

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Скорость реакций первого порядка в каждый момент времени пропорциональна концентрации реагирующего вещества: ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, присутствия катализаторов.

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Лекция 13 Лекция 13. h h h p 1bar. {давление} -1 # соответствуют равновесию между реагентами и активированным комплексом

Лекция 13 Лекция 13. h h h p 1bar. {давление} -1 # соответствуют равновесию между реагентами и активированным комплексом Лекция 3 Лекция 3 Термодинамический взгляд на уравнение ТАК. Е. стр. 99-03 Р. стр.85-9 Э.-К. стр.94-96 В ТАК мы получили следующее выражение для константы скорости бимолекулярной реакции: T T T RT bi Kc

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов 0 04 006 г Лекция 0 70 Принцип детального равновесия 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

Фазовые превращения в твердых телах

Фазовые превращения в твердых телах Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Данный раздел должен быть изучен самостоятельно

Подробнее

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов.

RT M. Разбавленные растворы близки к идеальным, для них применимы уравнения для идеальных газов. Идеальный раствор раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую энергию межмолекулярного взаимодействия. Разбавленные растворы близки к идеальным, для

Подробнее

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ СЕВЕРСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Национальный исследовательский

Подробнее

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата

[E] 0 начальная концентрация фермента. Задача рассматривается при больших начальных концентрациях субстрата Лекция 5 Схема Михаэлиса-Ментен. Р. стр. 7-5 Э.-К. стр. 326-328 Реагент S (субстрат) взаимодействует с ферментом Е ( первая буква английского слова enzyme), образуется промежуточный продукт, комплекс SE,

Подробнее

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 Итоговая (1семестр) контрольная работа, вариант 1 1. Для реакции 2 HCl (г) = H 2 + Cl 2 вычислите:, К р,, К с,, К Р, 625 если известны следующие данные: H 289 U, Н 625, А, НСl (г) Сl 2(г) Н 2(г) Н обр,

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы.

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. ЛЕКЦИЯ 4 Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. Уравнения, полученные на основе МКТ, позволяют найти соотношения, которые связывают между собой

Подробнее

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ

5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ 5. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ Равновесие имеет динамическую природу. В состоянии равновесия с равными скоростями происходит переход реагентов в продукты и продуктов в реагенты. Для рассмотренной в главе 2 системы

Подробнее

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ»

«ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ» «ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОЭФФИЦИЕНТА РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ ФАЗАМИ» I.ТЕОРЕТИЧЕСАЯ ЧАСТЬ 1. В равновесной трехкомпонентной системе, состоящей из двух жидких слоев и вещества, растворимого

Подробнее

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных.

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных. Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-11, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F n n n n j

Подробнее

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления:

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: Лекция 7. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: G R G Rln

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ.

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ. ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ КЕМЕРОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ Л.И. Холохонова, Н.Е. Молдагулова УЧЕНИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ Учебное пособие Для студентов вузов Кемерово

Подробнее

Лекция 10. Элементы коллоидной химии. Поверхностные явления и адсорбция.

Лекция 10. Элементы коллоидной химии. Поверхностные явления и адсорбция. Лекция 10 Элементы коллоидной химии. Поверхностные явления и адсорбция. Физики. 3 курс. Весна 017 План лекции 1. Дисперсные системы и их классификация.. Поверхностное натяжение. 3. Виды адсорбции. 4. Измерение

Подробнее

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2)

Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. (2) . Лекция 1 Основной закон химической кинетики. Е. стр.7-22. Р. стр. 9-19, 23-26, 44-48. Э.-К. стр. 48-57, 70-73 Химическая реакция и химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Скоростью химической

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

Термодинамика поверхности. Лекция-6

Термодинамика поверхности. Лекция-6 Термодинамика поверхности Основные понятия термодинамики Фаза: совокупность всех гомогенных частей термодинамической системы, которые в отсутствие внешнего силового воздействия являются физически однородными;

Подробнее

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия!

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия! Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях когда используется приближение квазиравновесия! Предполагается что на некоторой промежуточной стадии сложной реакции концентрации

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный университет им. А.М. Горького» ИОНЦ «Нанотехнологии и перспективные

Подробнее

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы.

Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Лабораторная работа. Определение константы скорости инверсии сахарозы. Химическая кинетика изучает скорости протекания химических процессов, их зависимость от различных факторов: концентрации реагирующих

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

Основные понятия химической термодинамики.

Основные понятия химической термодинамики. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж

1 = -571,68 кдж (2) 4NH 3 + 3O 2 = 6Н 2 О (ж) + 2N 2, H 2 = -1530,28 кдж Химическая термодинамика Пример 1. Известны тепловые эффекты следующих реакций (1) и () при 7 К и постоянном давлении 11, кпа. Рассчитать при тех же условиях тепловой эффект реакции (). (1) C O CO, ()

Подробнее

Рисунок 9.1 Структура графена и одностенной углеродной нанотрубки

Рисунок 9.1 Структура графена и одностенной углеродной нанотрубки Тема 9. Расчёт энергетических характеристик углеродных нанотрубок ( часа) Углеродные нанотрубки один из самых популярных объектов нанохимии. Потенциально они имеют множество применений в катализе, энергетике,

Подробнее