МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ПОЛУГОДИЕ). ЧАСТЬ X.ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ПОЛУГОДИЕ). ЧАСТЬ X.ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ."

Транскрипт

1 1 МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ПОЛУГОДИЕ). ЧАСТЬ X.ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Учитель химии ГОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (персональный идентификатор ). ЧАСТЬ X. ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Изучение темы разбивается на 2 блока: первый понятие генетического ряда, второй связь генетических рядов (получение солей). Внутри каждого блока представлено пошаговое изучение материала, которое может быть скорректировано в соответствии с количеством часов, имеющимся в распоряжении учителя. Домашние задания и ссылки в тексте на упражнения и задания соответствуют [1]. Для лучшего усвоения этой темы удобнее всего использовать схему связей генетических рядов, которая выстраивается постепенно, урок за уроком, при изучении соответствующих классов (ПРИЛОЖЕНИЕ 8). Вертикальные ряды соответствуют генетическим рядам; поперечные и диагональные стрелки, соединяющие классы генетических рядов способам получения солей. БЛОК 1. Выстраивание генетических ярдов. Классификации классов. Шаг 1 Понятие генетического ряда. Простые вещества. Генетический ряд веществ это вещества разных классов, которые являются соединениями одного химического элемента, связанные последовательными взаимопревращениями. Существует 6 классов неорганических соединений: 2 класса простых металлы и неметаллы и 4 класса сложных оксиды, основания и кислоты ( гидроксиды), соли. Металлы классифицируют как основные (с валентностью 1-2) и амфотерные (все остальные с валентностью 2-7). НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ОСНОВНЫЕ В = I, II АМФОТЕРНЫ Е В = II - VII Шаг 2. ОКСИДЫ При взаимодействии простых веществ с кислородом получают оксиды бинарные соединения, один из элементов которых кислород.общая формула данных соединений Э 2 О n, где Э элемент, n валентность элемента (при четной валентности индексы сокращают на 2). Оксиды металлов классифицируются на основные (оксиды металлов с валентностью I-II), амфотерные (оксиды металлов cвалентностьюii - V) и кислотные ( оксиды металлов с валентностью VI и VII).

2 2 Неметаллы при соединении с кислородом образуют два типа оксидов: несолеобразующие (например, СО, N 2 О,NО,SО элементы-неметаллы в ниже низшей валентности) и кислотные (солеобразующие) (ПРИЛОЖЕНИЕ 1). Соединяем две схемы последовательно в одну. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ОСНОВНЫЕ В = I, II АМФОТЕРНЫЕ В = II-VII оксиды НЕСОЛЕОБРА ЗУЮЩИЕ ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫ Е В = II, III, IV КИСЛОТНЫЕ Д/З: 30 (до с. 91), упр.1,3, с.92 Шаг 3. ГИДРОКСИДЫ. ОСНОВАНИЯ При соединении с водой* (прямым или косвенным путем) оксиды металлов (с валентностьюi-v) образуют основания сложные вещества, в состав молекулы которых входят атомы металлов и гидроксильные группы ОН. Общая формула данных соединений Ме (ОН) n, где Ме элемент металл,n валентность металла. Классификацию оснований на растворимые (щелочи) и нерастворимые обязательно связывают с характером элементов металлов (активные щелочные и часть щелочно-земельных, средне- и малоактивные все остальные) (ПРИЛОЖЕНИЕ 1). *Д/З: 29, упр.6,с.87 Д/З: 31 (до с.95), упр.2,3а, зад.4,с.99; упр.2,с.87 (5 уравнений) Шаг 4. КИСЛОТЫ. При соединении с водой кислотные оксиды образуют кислотосодержащие кислоты. Солеобразующие оксиды неметаллов напрямую взаимодействуют с водой (за исключением оксида кремния (IV) - SiO 2 ) с образованием соответствующих кислот сложных соединений, с состав молекул которых входят атомы водорода и кислотный остаток(приложение 2,3). Общая формула данных соединений - Н m А, где Н элемент кислород, А кислотный остаток, m валентность кислотного остатка. При классификации кислот по признаку содержания элемента кислорода в составе молекулы обязательноакцентируются способы получения данных кислот:бескислородные кислоты получают путемрастворения

3 3 соответствующих газов в воде, а кислородсодержащие путем взаимодействия соответствующих оксидов в воде (реакция соединения). (ПРИЛОЖЕНИЕ 4). При освоении учащимися данного материала (если позволяет время) наиболее удачной формой работы является фронтальная работа. Уроки ведутся в виде диалога; на доске прописываются формулы, уравнения реакций, которые диктуются либо учителю, либо ученику. В этом случае проговариваются все стандартные ситуации, выявляются систематические ошибки, повышается интенсивность урока. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ ОСНОВНЫЕ В = I, II АМФОТЕРНЫЕ В = II, III, IV ВСЕ ВАЛЕНТНОСТИ ВАЛЕНТНОСТ Ь ниже низшей оксиды НЕСОЛЕОБРА ЗУЮЩИЕ ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫ Е КИСЛОТНЫЕ ГИДРОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫ Е Д/З: 30, упр.6(1,3),с.93; 31, упр.6,с.87; 32, упр.8(1-7),с.104 ; 33 (до с. 107), упр.1-3,с.112

4 4 БЛОК 2. Взаимодействие генетических рядов. Изучение связи генетических рядов начинают с классификации класса солей по признаку состава молекулы.необходимо подчеркнуть, что именно класс солей является продуктом взаимодействия веществ, принадлежащих к разным генетическим рядам. Шаг 5. СОЛЬ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ ОБМЕНА - ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ, которая называется РЕАКЦИЕЙ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. Поэтому соли надо рассматривать какпродукт ЗАМЕЩЕНИЯ АТОМОВ ВОДОРОДА В КИСЛОТЕ НА АТОМЫ МЕТАЛЛА (ИЛИ ГИДРОКСОГРУПП В ОСНОВАНИИ НА КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ) СОЛИ КИСЛЫЕ СОЛИ ПРОДУКТ НЕПОЛНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ АТОМОВ ВОДОРОДА В КИСЛОТЕ НА АТОМЫ МЕТАЛЛА СРЕДНИЕ СОЛИ ПРОДУКТЫ ПОЛНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ АТОМОВ ВОДОРОДА НА АТОМЫ МЕТАЛЛА ОСНОВНЫЕ СОЛИ ПРОДУКТ НЕПОЛНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ ГИДРОКСОГРУПП НА КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ Гидросоли: KHSO 4, KHS, CaHSO 4, NaH 2 PO 4 K 2 SO 4, CaSO 4, NaNO 3, Аl 2 (SO 4 ) 3 Гидроксоcоли: (CuOH) 2 CO 3, FeOHCl, Al(OH) 2 Cl Тема «Номенклатура солей» вызывает у учащихся некоторые трудности, поэтому необходимо акцентировать внимание на принцип формирования названия солей: традиционно оно состоит из латинского названия кислотного остатка и названия металла. Для кислых солей используется приставка гидро-, а для основных солей гидроксо-, с указанием числа атомов водорода Н или гидроксогрупп ОН.(ПРИЛОЖЕНИЕ 5) После закрепления базовых понятий, следует провести обобщающий урок по номенклатуре и классификации классов неорганических соединений (ПРИЛОЖЕНИЕ 6), упр.1, с.112, а для домашнего задания использовать индивидуальное задание (ПРИЛОЖЕНИЕ 7). Следующим этапом работы является понятие принципа взаимодействия веществ различных классов, основанных на филосовском законе единства и борьбы противоположностей. Учащиеся должны четко усвоить, что взаимодействие возможно лишь между веществами, принадлежащим к разным генетическим рядам. Для упрощения работы в выстроенной схеме генетических рядов проводятся горизонтальные и диагональные стрелки между теми классами неорганических веществ, взаимодействие между которыми осуществимо. (ПРИЛОЖЕНИЕ 8) Таким образом, задача учащихся при определении химических свойств конкретного вещества заключается в определении класса данного неорганического соединения и его положения в указанной схеме, по которой подбирается второй реагент. (ПРИЛОЖЕНИЯ 9, 10). Шаг 6.

5 5 Химические свойства солей по данной схеме не определяются, так как являются продуктами взаимодействия различных генетических рядов. Поэтому освоение этой темы проще представить в виде логической схемы. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ. Исходя из определения класса солей, как сложных веществ, молекула которых включают атомы металла и кислотный остаток, в процессе химической реакции возможно замещение частей этих молекул на другие части. Соли вступают в химические реакции в двух случаях: 1. выпадение осадка (использование таблицы растворимости) 1. кислота + соль (выпадение осадка новой соли) 2. щелочь + соль (выпадение осадка нерастворимого основания) 3. соль + соль (выпадение осадка новой соли) 2. вытеснение из исходной соли менее активной ее части (использование таблиц силы кислот и рядов активности металлов и неметаллов) 1. кислота + соль (вытеснение более слабой бескислородной кислоты в виде газа) 2. соль + металл (вытеснение менее активного металла) 3. соль + неметалл (вытеснение менее активного неметалла). Д/З: 30, упр.2(6-10),6(2,3-5), с.93; 31, упр. 5,6(1,2), с.99; 32, упр.8 (8-24),с.105; 33,упр.6,9, с.112 Шаг 7. Заключительным этапом освоения темы является подготовка (упр.10, с112) и проведение контрольной работы [4]. ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ. 1. Рудзитис Г.Е.и др. Неорганическая химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений. 12 изд., испр., М.:Просвещение, ОАО «Московские учебники, с.:ил. 2. Врублевский А.И. Решение заданий химических превращений с тестовым самоконтролем для школьников и абитуриентов-мн.:ооо Юнипресс», с.-(Серия «Для школьников и абитуриентов») 3. Гузей Л.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. -М.: Дрофа, Богданова Н.Н., Мещерякова Л.М. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. /под ред. Оржековского П.А., Татура А.О.-М.: «Интеллектцентр», с.

6 ПРИЛОЖЕНИЕ 3 [2]. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ОКСИДОВ С ВОДОЙ. СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМЫХ РЕАКЦИЙ: 1. BeO + H 2 O 2. CaO + H 2 O 3. P 2 O 5 + H 2 O 4. K 2 O + H 2 O 5. SO 2 + H 2 O 6. N 2 O 5 + H 2 O 7. CrO 3 + H 2 O 8. Mn 2 O 7 + H 2 O 9. N 2 O + H 2 O 10.CO + H 2 O 11.FeO + H 2 O 12.Al 2 O 3 + H 2 O 13.Cl 2 O + H 2 O 14.NO + H 2 O 15.CO 2 + H 2 O 16.P 2 O 5 + H 2 O 17.Cl 2 O 5 + H 2 O 18.SiO 2 + H 2 O 19.ZnO + H 2 O 20.SO 3 + H 2 O 21.N0 2 + H 2 O 22.BaO + H 2 O

7 ПРИЛОЖЕНИЕ 1. ТЕСТ «ОСНОВАНИЯ». Вариант 1. Вариант Сколько из ниже перечисленных оснований относятся к щелочам? Cu(OH) 2, Ba(OH) 2, Pb(OH) 2, CsOH, Al(OH) 3 Fe(OH) 3, Mg(OH) 2, LiOH, Cr(OH) 3 Ca(OH) 2 А) один Б) два В) три Г) четыре А) четыре Б) три В) два Г) один 2. Сколько из ниже перечисленных оснований могут быть получены непосредственным взаимодействием оксида с водой? KOH, Cr(OH) 3, LiOH, Fe(OH) 2, NaOH, Cu(OH) 2 Zn(OH) 2, Mg(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2 Ca(OH) 2, Al(OH) 3 А) три Б) четыре В) пять Г) два А) один Б) два В) три Г) четыре 3. Сколько из ниже перечисленных оснований разлагаются при нагревании? KOH, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, LiOH, Zn(OH) 2 Ba(OH) 2, Pb(OH) 2, Cr(OH) 3, NaOH, CsOH А) два Б) три В) четыре Г) А) пять Б) два В) четыре Г) три

8 ПРИЛОЖЕНИЕ 2.[2] СВОЙСТВА ОКСИДОВ. ОКСИД ФОРМУЛА ОКСИДА КИСЛОТНО- ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОТНОШЕНИЕ К ВОДЕ ОКСИД КАЛИЯ К 2 О основный взаимодействует ОКСИД SiО 2 кислотный нерастворим КРЕМНИЯ(IV) ОКСИД ХЛОРА (I) ОКСИД АЛЮМИНИЯ ОКСИД КАЛЬЦИЯ ОКСИД МАРГАНЦА(II) ОКСИД ХРОМА(III) ОКСИД ЖЕЛЕЗА (II) ОКСИД ХРОМА (VI) ОКСИД НАТРИЯ ОКСИД СЕРЫ (IV) ОКСИД АЗОТА (III) ОКСИД СЕРЫ (VI) ОКСИД АЗОТА (V) ОКСИД ФОСФОРА (V) ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) ОКСИД ХЛОРА (VII) ОКСИД МАРГАНЦА (VI) ОКСИД МАРГАНЦА (VII)

9 ПРИЛОЖЕНИЕ 4. ТЕСТ «КИСЛОТЫ» Вариант 1. Вариант В какой строчке указаны две бескислородные кислоты: А) сернистая и соляная А) угольная и серная Б) фтородородная и сероводородная Б) азотистая и азотная В) серная и сероводородная В) иодоводородная и соляная Г) иодоводородная и кремневая Г) сероводородная и хлорная 2. В каком ответе указаны оксиды, соответствующие кислотам: HClO, H 3 AsO 3, H 2 P H 3 PO 4, HNO 3, H 2 SO 3 А) ClO 2, As 2 O 3, P 2 O 5 A) P 2 O 5, N 2 O 3, SO 2 Б) Сl 2 O 7, As 2 O 5, P 2 O 3 Б) P 2 O 3, N 2 O 3, SO 3 В) Cl 2 O, As 2 O 5, P 2 O 5 B) P 2 O 5, N 2 O 5, SO 2 Г) Cl 2 O 7, As 2 O 3, P 2 O 5 Г) P 2 O 5, N 2 O 3, SO 3 3. В каком ответе приведены формулы кислот, соответствующие оксидам: N 2 O 5, Cl 2 O 7, CrO 3 SnO 2, MoO 3, Cl 2 O 3 А) HNO 3, HClO 4, HCrO 2 А) H 2 SnO 3, H 2 MoO 4, HClO 2 Б) HNO 2, HClO, H 2 Cr 2 O 7 Б) H 2 SnO 3, H2MoO 3, HClO 2 В) HNO 3, HClO 4, H 2 CrO 4 B) H 2 SnO 3, H 2 MoO 4, HClO Г) HNO 2, HClO 3, HCrO 2 Г) H 2 SnO 3, H 2 MoO 4, HClO 3

10 ПРИЛОЖЕНИЕ 5. ФРОНТАЛЬНЫЙ ОПРОС «СОЛИ». Вариант 1. Вариант Составьте формулы солей, образованных металлами и кислотными остатками соответствующих кислот ( всего 9 солей ) и назовите их. Металлы: Li (I), Ba(II), Fe(III) Металлы: R(I), Ca(II), Al(III) Кислоты: HCl, H 2 S, H 3 PO 4 Кислоты: HNO 3, H 2 SO 4, H 3 AsO 4 2. Назовите соли: MgCl 2, CaSO 4, Na 2 S, K 3 PO 4, BaCO 3 Al(NO 3 ) 3, K 3 N, Na 2 SO 3, Na 2 SO 4, FeCl 3 3. В каком ответе указаны правильные названия солей следующих кислот: HNO 2, H 2 SO 3, H 2 S HNO 3, HBr, H 2 SO 4 А) нитраты, сульфиды, сульфаты А) нитриды, броматы, сульфиды Б) нитриты, сульфиты, сульфаты Б) нитраты, бромиды, сульфаты В) нитриты, сульфиты, сульфиды В) нитриты, бромиды, сульфиты Г) нитраты, сульфиты, сульфиды Г) нитраты, бромиты, сульфаты

11 ПРИЛОЖЕНИЕ 6. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [3, упр.7,стр ] Работа ведется без заполнения таблицы, в виде записи в столбик, с указанием формулы вещества, отнесения его к определенному классу. Учитель диктует наименования веществ, ведет параллельную запись на доске под диктовку учеников. Опрашивается весь класс (по очереди): Fe- железо, амфотерный металл, простое вещество; Al- алюминий, амфотерный металл, простое вещество; NaCl- хлорид натрия, средняя соль; CaSO 4 - сульфат кальция, средняя соль; CO 2 - оксид углерода (IV), кислотный оксид; O 2 - кислород, неметалл, простое вещество; O 3 -озон, неметалл, простое вещество, аллотропное видоизменения кислорода (повторить определение понятия«аллотропия»как способность элемента образовывать несколько простых веществ); CaCO 3 - карбонат кальция, средняя соль; Ag - серебро, металл, простое вещество; S - сера, неметалл, простое вещество; W - вольфрам, амфотерный металл, простое вещество; N 2 - азот, неметалл, простое вещество; KMnO 4 - перманганат калия, средняя соль; KClO 3 хлорат калия, средняя соль; P - фосфор, неметалл, простое вещество; Mg - магний, елочно-земельный металл, простое вещество ; FeS - сульфид железа (II), средняя соль; Ca(OH) 2 - гидроксид кальция; щелочь, двухкислотная; HCl - соляная кислота, бескислородная, одноосновная; Au - золото, амфотерный металл, простое вещество; Pb - свинец, амфотерный металл, простое вещество; H 2 - водород, неметалл, простое вещество; H 2 SO 4 - серная кислота, кислородсодержащая, двухосновная; U - уран, амфотерный металл, простое вещество; Cl 2 - хлор, неметалл, простое вещество; Na 2 CO 3 - карбонат натрия, средняя соль; NaOH - гидроксид натрия, щелочь, однокислотная; I 2 - иод, неметалл, простое вещество; KCl - хлорид калия, средняя соль: P 2 O 5 - оксид фосфора (V), кислотный оксид; Fe(OH) 3 - оксид железа (III), амфотерный оксид; MgO - оксид магния, основный оксид; Na 2 O оксид натрия, основный, щелочной SO 3 - оксид серы (VI), кислотный оксид; CaO - оксид кальция, основный оксид; AlCl 3 - хлорид алюминия, средняя соль; SiO 2 - оксид кремния, кислотный нерастворимый оксид; FeO - оксид железа (II), основный оксид; CuO - оксид меди (II), амфотерный оксид;

12 Na 2 S - сульфид натрия, средняя соль; Ca 3 (PO 4 ) 2 - фосфат кальция, средняя соль; Na 2 SiO 3 -силикат натрия, средняя соль.

13 ПРИЛОЖЕНИЕ 7. ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ Вариант Составить формулы следующих соединений: оксид калия, оксид хлора(iii), гидроксид магния, гидроксид калия, серная кислота, сернистая кислота, нитрат магния, гидросульфат кальция, гидроксохлорид меди (II),оксид кальция, гидроксид лития, угольная кислота, карбонат магния. 2. Назвать следующие соединения: Cr 2 O 3, Ca(OH) 2, H 2 CO 3, Mg(HCO 3 ) 2, (MgOH) 2 CO 3 Вариант Составить формулы следующих соединений: оксид лития, оксид азота (V), гидроксид натрия, гидроксид железа (II), хлороводородная кислота, сероводородная кислота, хлорид магния, гидрокарбонат кальция, гидроксонитрат бария, оксид азота (II), гидроксид меди (II), сульфит цинка, ортофосфорная кислота. 2. Назвать следующие соединения: K 2 O, Cr(OH) 3, H 2 CO 3, Ca(NO 3 ) 2, NaHCO 3, CaOHCl Вариант Составить формулы следующих соединений:оксид бария, оксид марганца (VII), гидроксид стронция, гидроксид хрома (III), азотистая кислота, фтороводородная кислота, сульфид натрия, гидрофосфат алюминия, гидроксонитрат меди (II), оксид бария, гидроксид кальция, угольная кислота, сульфид цинка. 2. Назвать следующие соединения: SO 3, NaOH, H 2 SO 3, Co(NO 3 ) 2, ( BaOH) 2 CO 3, CaCl 2 Вариант Составить формулы следующих соединений: оксид марганца (IV), оксид меди (I), гидроксид цинка, гидроксид алюминия, бромводородная кислота, азотная кислота, хлорид никеля (II), дигидрофосфат железа (III), гидроксокарбонат кальция, оксид серы (IV), гидроксид железа (II), азотистая кислота, сульфид меди (II), азотистая кислота. 2. Назвать следующие соединения: V 2 O 5, CsOH, H 2 SO 4, K 2 CO 3, Fe(HSO 3 ) 2, CaOHNO 3. Вариант Составить формулы следующих соединений: оксид азота (III), оксид олова (II), гидроксид марганца (IV), гидроксид железа (III), фосфорная кислота, соляная кислота, сульфид свинца (II), гидросиликат магния, гидроксохлорид алюминия, оксид цинка, гидроксид калия, кремневая кислота, карбонат бария. 2. Назвать следующие соединения: P 2 O 5, Ni(OH) 3, H 3 PO 4, CuSO 4, Ca(H 2 PO 4 ) 2, (SnOH) 2 SO 4. Вариант Составить формулы следующих соединений: оксид бериллия, оксид серебра, гидроксид висмута, гидроксид лития, серная кислота, кремневая кислота, хлорид цинка, дигидрофосфат бария, гидроксонитрат алюминия, оксид фосфора (V), гидроксид железа (II), иодоводородная кислота, карбонат калия. 2. Назвать следующие соединения: P 2 O 3, Ba(OH) 2, HNO 2, PbCl 2, PbOHCl, KHCO 3 Вариант Составить формулы следующих соединений: оксид хлора (I), оксид кремния, гидроксид магния, гидроксид калия, сероводородная кислота, фосфорная кислота, нитрат серебра, гидросульфат железа (III), гидроксокарбонат кальция, оксид марганца (II), гидроксид бария, сероводородная кислота, сульфат бария. 2. Назвать следующие соединения:sno, Mg(OH) 2, H 2 SO 3, Al(NO 3 ) 3, Ba(HSO 4 ) 2, (PbOH) 2 CO3.

14 ПРИЛОЖЕНИЕ 8. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ I 1 НЕМЕТАЛЛЫ МЕТАЛЛЫ II основные амфотерные +О 2 +О 2 +О 2 ОКСИДЫ III Кислотны основные Амфотерные 4 е оксиды оксиды 6 оксиды +Н 2 О Н 2 О ГИДРОКСИДЫ 9 щелочи Нерастворимые основания ОСНОВАНИЯ IV 5 11 Амфотерные 8 7 основания Кислородсодер жащие кислоты Включая бескислородные кислоты 1. металл + неметалл (зависит от активности металла и неметалла) 2. металл +кислота (зависит от активности металла) 3. неметалл + щелочь (зависит от активности неметалла) 4. основные оксиды + кислотные оксиды 5. основные оксиды + кислота 6. кислотные оксиды + щелочь 7. щелочь (нерастворимое основание) + кислота 8. амфотерное основание + кислота 9. амфотерные оксиды + кислота 10.амфотерные оксиды + щелочь 11.амфотерное основание + щелочь V

15 ПРИЛОЖЕНИЕ 9. [2, упр. 4 с.164.] 1) Воспользоваться схемой ПРИЛОЖЕНИЯ 8: провести классификацию каждого вещества, выписать формулу (на доске создается схема под диктовку учащихся; опрос ведется в произвольном порядке с участием максимально возможного количества учеников): Ген. Ряд металлов Ген. Ряд неметаллов ZnO -оксид цинка, амфотерный оксид HCl - Соляная кислота, Mg - магний, щелочно-земельный металл одноосновная, бескислородная Сu (ОН) 2 -гидроксид меди (II), амфотерный H 2 SO 4 - Серная кислота, нерастворимый двухосновная, кислородсодержащая CO 2 -Оксид углерода (IV), кислотный оксид NaCl - Хлорид натрия, средняя соль; соль соляной кислоты Подвести итог: какие вещества будут реагировать с соляной кислотой? Почему? 2) Прописать уравнения реакций: на доске записать реагенты, а продукты реакций записывать под диктовку учащихся, опрос ведется в быстром темпе, произвольно. Одновременно с записью реакцийповторяются следующие вопросы: ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O Kак называется эта реакция? (обмена); название продуктов реакции? (хлорид цинка) Mg + 2НСl MgCl 2 + H 2 Почему магний взаимодействует с кислотой? Как называется эта реакция? Название продуктов реакции? ( в ряду активности металлов магний стоит перед водородом; замещения; хлорид магния) Сu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Как называется эта реакция? Название продукта реакции?(обмена, нейтрализации; хлорид меди (II))

16 ПРИЛОЖЕНИЕ 10. ТЕСТ «ОКСИДЫ». Вариант 1. Вариант В какой строчке указаны оксиды, обладающие только основными свойствами: А) оксид фосфора (V) и оксид меди (II) А) оксид лития и оксид магния Б) оксид натрия и оксид азота (III) Б) оксид азота (III) и оксид серебра В) оксид калия и оксид бария В) оксид углерода (IV) и оксид железа (II) Г) оксид кремния и оксид магния Г) оксид хлора (III) и оксид алюминия 2. Сколько из приведенных ниже оксидов непосредственно взаимодействуют с водой? ZnO, SiO 2, BaO, SO 2, Al 2 O 3, Cu 2 O, K 2 O BaO, Na 2 O, CuO, CaO, Fe 2 O 3, Li 2 O, Cr 2 O 3 А) два Б) три В) один Г) пять А) два Б) пять В) четыре Г) три 3. Какие из перечисленных ниже оксидов взаимодействуют с соляной кислотой? SO 3, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, P 2 O 3, N 2 O 3 SiO 2, Li 2 O, MgO, Br 2 O 3, CaO А) один Б) два В) три Г) четыре А) один Б) два В) три Г) четыре 4. Какие из ниже перечисленных оксидов реагируют со щелочами? CaO, N 2 O 3, SO 3, Li 2 O, FeO P 2 O 3, Na 2 O, Cu 2 O, MgO, Cl 2 O 7 А) один Б) два В) три Г) четыре А) один Б) два В) три Г) четыре

17 МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 8 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ПОЛУГОДИЕ). ЧАСТЬ X.ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Учитель химии ГОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (персональный идентификатор ). Изучение темы разбивается на 2 блока: первый понятие генетического ряда, второй связь генетических рядов (получение солей). Внутри каждого блока представлено пошаговое изучение материала, которое может быть скорректировано в соответствии с количеством часов, имеющимся в распоряжении учителя. Домашние задания и ссылки в тексте на упражнения и задания соответствуют [1]. Для лучшего усвоения этой темы удобнее всего использовать схему связей генетических рядов, которая выстраивается постепенно, урок за уроком, при изучении соответствующих классов (ПРИЛОЖЕНИЕ 8). Вертикальные ряды соответствуют генетическим рядам; поперечные и диагональные стрелки, соединяющие классы генетических рядов способам получения солей. БЛОК 1. Выстраивание генетических ярдов. Классификации классов. Шаг 1 Понятие генетического ряда. Простые вещества. Генетический ряд веществ это вещества разных классов, которые являются соединениями одного химического элемента, связанные последовательными взаимопревращениями. Шаг 2. ОКСИДЫ При взаимодействии простых веществ с кислородом получают оксиды бинарные соединения, один из элементов которых кислород. Шаг 3. ГИДРОКСИДЫ. ОСНОВАНИЯ При соединении с водой (прямым или косвенным путем) оксиды металлов (с валентностью I-V) образуютоснования сложные вещества, в состав молекулы которых входят атомы металлов и гидроксильные группы ОН. соединения, один из элементов которых кислород. Шаг 4. КИСЛОТЫ. При соединении с водой кислотные оксиды образуют кислотосодержащие кислоты. Солеобразующие оксиды неметаллов напрямую взаимодействуют с водой (за исключением оксида кремния (IV) -SiO 2 ) с образованием соответствующих кислот сложных соединений, с состав молекул которых входят атомы водорода и кислотный остаток БЛОК 2. Взаимодействие генетических рядов. Изучение связи генетических рядов начинают с классификации класса солей по признаку состава молекулы.необходимо подчеркнуть, что именнокласс солей является продуктом взаимодействия веществ, принадлежащих к разным генетическим рядам. Шаг 5. СОЛЬ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ ОБМЕНА - ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ, которая называется РЕАКЦИЕЙ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ. Шаг 6. Химические свойства солей по данной схеме не определяются, так как являются продуктами взаимодействия различных генетических рядов.поэтому освоение этой темы проще представить в виде логической схемы. Шаг 7. Заключительным этапом освоения темы является подготовка (упр.10, с112) и проведение контрольной работы [4].

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химия 8 класс П3". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химия 8 класс П3. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химия 8 класс П3". Тестируемый: Дата: Задание 1 Установите правильную последовательность ОКСИДЫ-это Укажите порядок следования всех

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ...

А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ... Оксиды А. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ... Определение валентности... Определение типа оксида... Взаимодействие оксидов... 3 Б. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ... 5 ЧАСТЬ A... 5 ЧАСТЬ B... 6 ЧАСТЬ C... 11 ЧАСТЬ D... 1

Подробнее

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов);

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: Вариант 1 1) гидроксид калия; 9) гидросульфат железа (+3); 2) оксид лития; 10) бромид гидроксоцинка; 3) сернистая кислота; 11) оксид хлора (+5); 4) карбонат алюминия; 12) хлорид аммония; 5) нитрат бария;

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО

Подробнее

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОР. МОСКВЫ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

Подробнее

Классификация неорганических соединений.

Классификация неорганических соединений. Классификация неорганических соединений. В основные классы неорганических соединений входят оксиды, кислоты, основания и соли. Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯХ И ЗАДАЧАХ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯХ И ЗАДАЧАХ ДЕРЯБИНА Н.Е. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В УПРАЖНЕНИЯХ И ЗАДАЧАХ Учебное пособие учени класса средней школы г. ИПО «У Никитских ворот» Москва 2012 УДК 546 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябина Н.Е. Неорганическая химия

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

Классификация неорганических веществ

Классификация неорганических веществ Классификация неорганических веществ Сазонов В.В., учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области Цель урока Повторить классификацию неорганических

Подробнее

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Из предложенного перечня выберите два

Подробнее

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ

УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ 1 Ю.И. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТОЯТЕЛЬНОСТИ ХИМИЯ ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7-8 классы) Часть 1 Ангарск 2 ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ. Необходимо знать: - химические уравнения; Вам необходимо

Подробнее

1.1. Вещество, молекула, атом, химический элемент

1.1. Вещество, молекула, атом, химический элемент I. АТОМНО МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ 1.1. Вещество, молекула, атом, химический элемент 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 7). 2. Виучите наизусть определения: Что изучает химия? Химия - изучает вещества их

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором?

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 Из книги Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 1. Как составить формулу по названию? Существует четыре основных класса

Подробнее

ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ

ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЙ МАТЕРИАЛ (ТЕСТ) ДИСЦИПЛИНА ОД.06 ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БУДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВА ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

Занятие 6. Основные классы неорганических соединений: соли

Занятие 6. Основные классы неорганических соединений: соли Хлорид калия + Нитрат серебра Нитрат бария + Сульфат калия Сульфат цинка + Сульфид натрия Фосфат натрия + Нитрат серебра Нитрат серебра + Бромид аммония Хлорид аммония + Щелочь Нитрат алюминия + Аммиак

Подробнее

Вариант 1. Основания.

Вариант 1. Основания. Вариант 1. 1. Определите степени окисления: марганца в K 2 MnO 4, хрома в СаCrO 4, фосфора в Н 3 PО 3. 2. Составьте формулы соединений, образованных следующими ионами: Ag + и SO 4 ; Sr 2+ и SO 3 ; Fe 2+

Подробнее

ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка. Основания. Урок 43

ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка. Основания. Урок 43 ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка Основания Урок 43 Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории Определение Основания - сложные вещества, в состав

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Номенклатура неорганических соединений". Тестируемый: Дата: Задание 1

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Номенклатура неорганических соединений. Тестируемый: Дата: Задание 1 MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Номенклатура неорганических соединений". Тестируемый: Дата: Соли серной кислоты: Задание 1 1) сульфаты 2) фосфаты 3) сульфиды 4)

Подробнее

CaO + CO 2 = CaCO 3. CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O

CaO + CO 2 = CaCO 3. CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Классы неорганических

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. О к с и д ы

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. О к с и д ы ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ По составу все химические вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества образованы атомами одного химического элемента (водород H 2, кислород О 2, озон

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Лабораторная работа 1

Лабораторная работа 1 Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: 1 Цель работы: Лабораторная работа 1 ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Классы неорганических веществ: 1. оксиды осно вные (Na

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 2

Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 2 Контрольная работа «ПСХЭ и строение атома» 11 класс Вариант 1 1. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 11. 2. На основании положения в Периодической системе расположите элементы:

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД).

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ. Учитель химии ГБОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева (ИН 218-062-159). ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (ЭД). 1. Качественная

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский федеральный университет имени первого

Подробнее

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4 В реакции оксида хрома (III) с алюминие

В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4 В реакции оксида хрома (III) с алюминие Отложенные задания (180) В окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO 3 (разб) Cu(NO 3 ) 2 +NO+H 2 O коэффициент перед окислителем 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 В уравнении реакции полного сгорания сероводорода

Подробнее

1. Закрепить знания о составе этих веществ, химических свойствах основных классов неорганических веществ.

1. Закрепить знания о составе этих веществ, химических свойствах основных классов неорганических веществ. Обобщающий урок на тему «Основные классы неорганических соединений» Цель урока: Обобщить и закрепить знания о важнейших классах неорганических веществ на примере кислот и оснований, оксидов и солей. Задачи:

Подробнее

1. Взаимные превращения веществ основных классов неорганических соединений Простые металлы неметаллы Сложные Оксиды Гидроксиды Соли

1. Взаимные превращения веществ основных классов неорганических соединений Простые металлы неметаллы Сложные Оксиды Гидроксиды Соли 1. Взаимные превращения веществ основных классов неорганических соединений В зависимости от того, сколько различных элементов входят в состав веществ, их можно разделить на простые и сложные. Простые вещества

Подробнее

Практическое занятие 1, 2

Практическое занятие 1, 2 Практическое занятие 1, 2 Основные классы неорганических соединений Преподаватель: асс. каф. ОХХТ к.х.н. Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru ПЛАН ЗАНЯТИЯ I. Классификация неорганических

Подробнее

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса NO - I вариант Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

Оценочные материалы по предмету Химия. 8 класс. Вариант Установите соответствие между следующими понятиями: (2 балла)

Оценочные материалы по предмету Химия. 8 класс. Вариант Установите соответствие между следующими понятиями: (2 балла) Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Набережные Челны «Гимназия 76» Оценочные материалы по предмету Химия 8 класс Контрольная работа 1 по теме: «Атомы химических элементов» Вариант

Подробнее

Химия. Методические рекомендации для аудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины. г.армавир 2016 г.

Химия. Методические рекомендации для аудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины. г.армавир 2016 г. Министерство образования, науки и молодежной политики Краснодарского края Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Армавирский индустриально-строительный техникум» Методические

Подробнее

Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли.

Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли. Первоначальные сведения о классах соединений. Оксиды, кислоты, основания, соли. Классификация облегчает изучение веществ, поэтому вещества похожего состава объединяют в классы. Вещества, относящиеся к

Подробнее

Урок химии в 8 классе. Цель урока: Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде.

Урок химии в 8 классе. Цель урока: Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде. Урок химии в 8 классе Тема: Генетическая связь между классами неорганической химии. Цель урока: Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде. Задачи: 1. Обобщить знания об основных классах

Подробнее

Оксиды. Определение: оксиды соединение образованное двумя элементами, в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2.

Оксиды. Определение: оксиды соединение образованное двумя элементами, в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2. Оксиды. Определение: оксиды соединение образованное двумя элементами, в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2. Классификация оксидов. 1. Несолеобразующие (нет соответствующих гидроксидов*)

Подробнее

Тест «Степень окисления» 2. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде. 3. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде

Тест «Степень окисления» 2. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде. 3. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде Тест «Степень окисления» 1. Чему равна высшая степень окисления элемента главной подгруппы? 1) номеру группы 2) номеру периода 3) номеру элемента 4) номеру ряда 2. Высшую степень окисления элемент имеет

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2.

FeS; 2 Fe + 3 Cl 2 2 FeCl 3 ; Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 ; Fe + Cu(NO 3 ) 2 = Cu + Fe(NO 3 ) 2. 26 Ключ к варианту 1 1. Напишите электронные формулы атомов алюминия и серы. Определите степени окисления атома серы в следующих соединениях: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4 ) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

Подробнее

солеобразующие оксиды формула характеристика Me +1;+2 O кроме SnO, BeO, ZnO неmeo Me >+4 O Me +3;+4 O SnO, BeO, ZnO

солеобразующие оксиды формула характеристика Me +1;+2 O кроме SnO, BeO, ZnO неmeo Me >+4 O Me +3;+4 O SnO, BeO, ZnO Оксиды Определение Оксиды бинарные соединения, в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2. Классификация оксидов 1. Несолеобразующие (нет соответствующих гидроксидов) Гидроксид соединение,

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ. по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ. по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 4 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Металлы. Неметаллы» Инструкция по выполнению работы На выполнение работы

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 9 октября 2013 года 9 класс Вариант ХИ9101 На выполнение работы отводится

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Тема: Свойства солей в свете теории. электролитической диссоциации

Тема: Свойства солей в свете теории. электролитической диссоциации Тема: Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации Задачи: - обобщить и систематизировать известный учащимся материал о солях; - сформировать представление о классификации солей, свойствах

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ).

МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ). МЕТОДИКА ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ В 9 КЛАССАХ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ШКОЛ (II ЧЕТВЕРТЬ). Учитель химии ГОУ СОШ 102 ЮЗАО г. Москва (округ Академический) Н.В.Андреева. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Необходимо

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Репетиционная работа для подготовки к ОГЭ по ХИМИИ. 13 февраля 2015 года 9 класс Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы

Репетиционная работа для подготовки к ОГЭ по ХИМИИ. 13 февраля 2015 года 9 класс Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы Репетиционная работа для подготовки к ОГЭ по ХИМИИ 13 февраля 2015 года 9 класс Вариант ХИ90301 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Репетиционная работа состоит из двух частей, включающих

Подробнее

Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ):

Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ): Пояснительная записка к диагностическим и тренировочным работам в формате ГИА (ЕГЭ): Данная работа составлена в формате ГИА (ЕГЭ) в соответствии с демонстрационной версией, опубликованной на сайте ФИПИ

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Подробнее

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Н.С. Громаков ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ УЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ УЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА ХАРАКТЕРНЫЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ УЧИТЕЛЬ МБОУ 46 БОРИСОВА ИРИНА АЛЕКСАНДРОВНА В ПЕРЕЧНЕ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ (ПО КОДИФИКАТОРУ), ПРОВЕРЯЕМЫХ НА ЕГЭ ПО ХИМИИ В 2017Г.,

Подробнее

1) 19,2 % 2) 36,4 % 3) 43,7 % 4) 100 % 2)

1) 19,2 % 2) 36,4 % 3) 43,7 % 4) 100 % 2) Контрольная работа 1 Вариант I 1. В левом столбце под номерами 1 4 записаны известные вам понятия, в правом столбце буквами А Г обозначены их характеристики. Выпишите номер, которым обозначено понятие,

Подробнее

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ Вопросы входного контроля в форме тестов предназначены для оценки базовых знаний

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ. Громаков Н.С. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве (ХИЭС) Громаков Н.С. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

Подробнее

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Методические указания к лабораторным работам

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ Методические указания к лабораторным работам Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Банк заданий Химия Неорганическая химия

Банк заданий Химия Неорганическая химия 1.. Амфотерными оксидами являются: А) оксид стронция Г) оксид берилия Б) оксид железа (II) Д) оксид свинца (IV) В) оксид железа(iii) Е) оксид кремния(iv) ВГД 2. В перечне веществ к гидроксидам относятся:

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования)

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа. в формате ГИА. 13 февраля 2014 года. 9 класс. Вариант ХИ90501

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа. в формате ГИА. 13 февраля 2014 года. 9 класс. Вариант ХИ90501 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90501 2 Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа в формате ГИА по ХИМИИ 13 февраля 2014 года 9 класс Вариант ХИ90501 Инструкция

Подробнее

1. Реакция разложения A) Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O B) 2Cu + O 2. 2CuO C) *CuCO 3. CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2

1. Реакция разложения A) Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O B) 2Cu + O 2. 2CuO C) *CuCO 3. CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2 1. Реакция разложения A) Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O B) 2Cu + O 2 2CuO C) *CuCO 3 CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2 Cu + H 2 O 2. Электронная формула 4s 2 соответствует

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 8 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Четверти Содержание учебного материала Сроки Обязательный

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Лекция 5. Общие понятия неорганической химии. Химические свойства основных классов неорганических веществ

Лекция 5. Общие понятия неорганической химии. Химические свойства основных классов неорганических веществ Лекция 5 Общие понятия неорганической химии. Химические свойства основных классов неорганических веществ 1 План лекции 1. Классификация и номенклатура неорганических веществ. 2. Оксиды, их классификация,

Подробнее

Еще раз об ОВР. Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва

Еще раз об ОВР. Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва Еще раз об ОВР Буцкая Наталья Наумовна учитель химии ГБОУ СОШ 572 г. Москва Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) являются одной из важнейших тем в программе неорганической химии. Они сложны тем,

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

ОГЭ А.С. Корощенко, А.В. Купцова ХИМИЯ ТРЕНИРОВОЧНЫХ ВАРИАНТОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ РАБОТ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОСНОВНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ

ОГЭ А.С. Корощенко, А.В. Купцова ХИМИЯ ТРЕНИРОВОЧНЫХ ВАРИАНТОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ РАБОТ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОСНОВНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ ОГЭ 2017 А.С. Корощенко, А.В. Купцова ХИМИЯ 30 ТРЕНИРОВОЧНЫХ ВАРИАНТОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ РАБОТ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОСНОВНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ АСТ Москва УДК 373:54 ББК 24я721 К68 К68 Корощенко, Антонина

Подробнее

КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Уральский государственный университет путей сообщения Кафедра «Инженерная защита окружающей среды» А.Г. Мохов КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Екатеринбург

Подробнее

Вариант Оксиды это...

Вариант Оксиды это... 1. Оксиды это... Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 9 класс. Вариант I.

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии учебного года. 9 класс. Вариант I. Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 9 класс Вариант I. 1. Сколько граммов ортофосфорной кислоты содержится в растворе, полученном в результате

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Демоверсия итоговой контрольной работы по химии за курс 8 класса

Демоверсия итоговой контрольной работы по химии за курс 8 класса Демоверсия итоговой контрольной работы по химии за курс 8 класса Время выполнения контрольной работы 1 час. Во время выполнения работы учащиеся могут использовать: периодическую систему химических элементов

Подробнее