РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ"

Транскрипт

1 Министерство образования и науки Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Факультет инженерно-экономических систем Кафедра химии РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ Методические указания Санкт-Петербург 11 1

2 УДК 546 Рецензент д-р хим. наук, профессор Ю. С. Тверьянович (СПбГУ) Реакции в водных средах: метод. указания / сост.: О. Л. Сувернева, И. В. Гончарова, О. М. Халина, Р. А. Абакумова; СПбГАСУ. СПб., с. Приведены тридцать вариантов расчетной работы, в каждом из которых содержится по одиннадцать заданий; представлены образец выполнения и оформления расчетной работы, ответы к заданиям. Приложение содержит справочные данные, необходимые для выполнения расчетной работы и самостоятельной работы студентов. Предназначены для самостоятельной работы по химии студентов всех специальностей и форм обучения. Ил. 1. Библиогр.: 4 назв. Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет, 11 Введение Реакции в водных растворах электролитов, а также превращения в гетерогенных системах, протекающих с участием компонентов водных растворов электролитов, протекают через стадию электролитической диссоциации. В зависимости от состава раствора электролита и природы реагентов, находящихся в этом растворе, дальнейшее взаимодействие происходит по одному из следующих механизмов: ионообменному, без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ; окислительно-восстановительному, когда наблюдается изменение степени окисления элементов; механизму комплексообразования с образованием в водном растворе устойчивых комплексных ионов, в центре которых расположен металл-комплексообразователь с окружающими его лигандами. Взаимодействия в водных растворах электролитов распространены в природе, находят широкое применение в технологических процессах, и также имеют важное значение для безопасности жизнедеятельности в условиях развивающегося производства. Через стадию электролитической диссоциации протекают процессы: образования и растворения горных пород и минералов; ионообменные внутри живых организмов; гидролиза солей в природных водах и почвенном растворе; реакции аэробного и анаэробного окисления в природных водоемах; миграция тяжелых металлов в форме комплексных соединений в водных объектах и в почве. К важным процессам в области строительных технологий, протекающим с участием растворов электролитов, относятся: отверждение минеральных вяжущих веществ гидравлического твердения; получение и очистка металлов методом электролиза из расплавов и растворов электролитов; нанесение антикоррозионных покрытий на металлические изделия. Разрушение строительных материалов как минерального происхождения, так и металлоконструкций происходит в результате контакта с природными водами или с атмосферной влагой и, следовательно, протекает при взаимодействии с компонентами водного раствора электролита.

3 Таким образом, изучение реакций в растворах электролитов развивает представления у студентов строительных специальностей о процессах получения строительных материалов, их составе, свойствах, механизмах разрушения в процессе эксплуатации. Пример оформления расчетно-графической работы Решение. Гидролиз солей реакция ионного обмена солей с водой, которая сопровождается изменением кислотности (ph) водного раствора. Природа продуктов реакции гидролиза зависит от состава соли. Определим направление гидролиза бромида хрома (III) в водном растворе: Задание 1 В 75 г воды растворили 1,95 г бромида хрома (III). Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раствора, если его плотность равна 1, г/см. Решение. Молярная концентрация показывает, какое количество растворенного вещества содержится в одном литре раствора. Молярную концентрацию (C м ) рассчитаем по формуле ν x mx ρ С м = = 1, (1) V M x ( my mx) где ν x количество растворенного вещества (x), моль; V объем раствора, л; М x молярная масса растворенного вещества (x), г/моль; m x масса растворенного вещества (x), г; m y масса растворителя (y), г; ρ плотность раствора, г/см. Рассчитаем молярную массу бромида хрома (III): M x = M(Cr) M(Br) = 5 г/моль 8 г/моль = 9 г/моль. Подставим численные значения в уравнение (1) и произведем расчет молярной концентрации раствора бромида хрома: 1,95 г 1 г/см C м = 1 =,49 моль/л. () 9 г/моль Ответ: C м =,49 моль/л. ( 75 г 1,95 г) Задание Напишите реакцию гидролиза бромида хрома по первой ступени Укажите кислотность среды. Химическая формула соли CrBr Кислота и основание, при взаимодействии которых происходит образование соли Cr(OH) слабое трехкислотное основание HBr сильная одноосновная кислота 4 5 Вывод о направлении реакции гидролиза Растворение кристаллической соли в воде сопровождается гидролизом по катиону Cr. Реакция будет протекать в три ступени Запишем реакцию электролитической диссоциации соли и реакцию гидролиза по первой степени в ионной сокращенной и молекулярной форме: CrBr Cr Br () ( OH) ( OH) Br HBr H O Cr H (4) H O Cr (5) Cr CrBr Анализ уравнений () (5) показывает, что в результате гидролиза бромида хрома (III) по первой ступени в водном растворе образуются основная соль Cr(OH)Br бромид гидроксохрома (III) и HBr сильная одноосновная бромоводородная кислота. Следовательно, раствор характеризуется кислой реакцией среды (ph < 7). Задание Рассчитайте ph приготовленного раствора, если известно, что 4,5 % от общего количества растворенной соли. Решение. Степень гидролиза (α) равна отношению числа ионов, вступивших в реакцию гидролиза, к исходному числу ионов в растворе. Допустим, что реакция гидролиза CrBr при комнатной температуре (98 К) и стандартном давлении (11, кпа) протекает только по

4 первой ступени. Тогда степень гидролиза можно определить отношением [Cr ] гидр [Cr(OH) ] [H ] α = = =, (6) [Cr ] исх Cм Cм где [Cr ] исх исходная концентрация ионов хрома (III), образующихся при диссоциации CrBr, равная молярной концентрации соли в растворе (C м ); [Cr(OH) ] концентрация ионов хрома (III), вступивших в реак цию гидролиза, равная концентрации ионов водорода [H ] в растворе. Вывод о равенстве концентраций вытекает из анализа стехиометрических коэффициентов уравнений () (5). На основании уравнения (6) можно рассчитать концентрацию ионов водорода в водном растворе [H ] и показатель кислотности ph = lg[h ]: [H ] = α C = 4,5 1 4,9 1 моль/л =, 1 моль/л, ; (7) м ph = lg(, 1 Ответ: ph =,66. Задание 4 ) =,4 =,66. (8) Нагревание раствора бромида хрома (III) или добавление водного раствора KOH к водному раствору CrBr приводит к образованию осадка. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. Решение. Гидролиз солей обратимая реакция. В результате внешнего воздействия на раствор соли изменения температуры, уменьшения или увеличения концентраций исходных веществ и продуктов реакции происходит смещение химического равновесия. Для решения задачи воспользуемся принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в строну, ослабляющую это внешнее воздействие. 1. Влияние температуры на направление реакции гидролиза. Гидролиз солей протекает с поглощением тепла ( H гидр > ) и, следовательно, повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Гидролиз усиливается, реакция протекает по второй и третьей ступени. Запишем соответствующие реакции в молекулярной и ионной форме: II ступень гидролиза CrBr : Cr(OH)Br H Cr(OH) Определите, в каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза бромида хрома (III) при добавлении серной кислоты, карбо- 6 7 Br Cr(OH) H H III ступень гидролиза CrBr : Cr(OH) Br Cr(OH) O Cr(OH) Cr(OH) Br H H H O Cr(OH) O Cr(OH) O Cr(OH) O Cr(OH) O Cr(OH) Br HBr Br H HBr Br H H H (9) (1). Влияние KOH на направление реакции гидролиза. Водный раствор гидроксида калия (KOH) характеризуется щелочной реакцией (ph > 7), так как гидроксид калия является сильным основанием, которое диссоциирует в водном растворе по уравнению реакции KOH K OH (11) Добавление к водному раствору CrBr гидроксида калия приведет к уменьшению концентраций продуктов реакции гидролиза соли по первой ступени Cr(OH) Br и HBr в соответствии с уравнениями реакций: Cr(OH)Br KOH = Cr(OH) KBr (1) Cr(OH) OH = Cr(OH) HBr KOH = HO KBr (1) H OH = HO По принципу Ле Шателье равновесие реакции сместится в сторону ее продуктов, т. е. гидролиз усиливается. Ответ: нагревание раствора бромида хрома (III) или добавление водного раствора KOH к водному раствору CrBr приводит к усилению гидролиза. Задание 5

5 ната натрия, хлорида меди (II)? Ответ подтвердите соответствующими Решение. Анализ уравнений () (5) показывает, что в результате гидролиза CrBr в водном растворе образуются ионы водорода [H ]. Следовательно, изменение концентрации ионов водорода [H ] приведет к смещению равновесия реакции в прямом или обратном направлении. 1. Добавление H SO 4. Серная кислота является сильным электролитом и в водном растворе диссоциирует по уравнению реакции H SO 4 = H SO 4, ph < 7. (14) Увеличение концентрации ионов водорода приведет к подавлению гидролиза CrBr (смещению равновесия в сторону исходных веществ) в соответствии с уравнением Cr( OH) H = Cr H O (15). Добавление Na CO. Карбонат натрия соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H CO. В водном растворе Na CO происходит реакция гидролиза по уравнению Na Na CO CO CO H H H O = NaOH NaHCO O = Na O = HCO HCO OH OH, ph > 7 (16) Увеличение концентрации ионов OH приведет к усилению гидролиза CrBr (смещению равновесия в сторону продуктов) в соответствии с уравнением реакции CrBr Na CO HO = Cr( OH) CO 6NaBr (17) ( OH) CO Cr CO HO = Cr. Добавление CuCl. Хлорид меди (II) соль, образованная слабым основанием Cu(OH) и cильной кислотой HCl. В водном растворе CuCl гидролизуется по уравнению Cu CuCl Cl Cu H H H O = Cu O = Cu O = Cu ( OH) Cl ( OH) ( OH) H HCl Cl H, ph < 7 (18) Следовательно, в присутствии хлорида меди (II) гидролиз соли CrBr будет подавлен вследствие увеличения концентрации ионов водорода [H ] в водном растворе: Cr( OH) Cu( OH) H = Cr Cu H O (19) Ответ: серная кислота и хлорид меди (II) подавляют гидролиз CrBr. В присутствии карбоната натрия гидролиз бромида хрома (III) усиливается. Задание 6 Напишите координационную формулу комплексной соли бромида гексааквахрома (III). Укажите состав внешней и внутренней сферы этого комплексного соединения, определите координационное число металлакомплексообразователя. Напишите выражение константы нестойкости для этого соединения. Решение. Для решения задачи воспользуемся правилами номенклатуры комплексных соединений и запишем координационную формулу бромида гексааквахрома (III): [ Cr ( H O) ] Br 8 9 Данное соединение является комплексной солью, состоящей из бромид-аниона (Br ) и комплексного катиона гексааквахрома (III) [Cr(H O) 6 ]. В водном растворе комплексные соли подвергаются диссоциации. Реакция протекает в две ступени. В результате первичной диссоциации происходит разрыв ионной связи между внешней и внутренней сферами в соответствии с уравнением реакции [ Cr ( H O) ] Br Cr( H O) 6 [ ] Br () 6 Таким образом, бромид-анион (Br ) входит в состав внешней сферы, а катион гексааквахрома (III) [Cr(H O) 6 ] образует внутреннюю сферу рассматриваемого комплексного соединения. Диссоциация по первой ступени происходит практически полностью, так как степень диссоциации средних солей близка к 1 %. В результате вторичной диссоциации происходит разрыв прочной донорно-акцепторной (ковалентной) связи между катионом хрома (III) 6

6 и лигандами молекулами воды. В растворе устанавливается равновесие реакции [ ( H O) ] Cr 6H O Cr (1) 6 Следовательно, металл-комплексообразователем является катион хрома в степени окисления. Молекулы воды лиганды. Координационное число металла-комплексообразователя в рассматриваемом соединении равно шести, так как каждая молекула воды образует только одну донорно-акцепторную связь с катионом хрома (III). Отношение между равновесными концентрациями ионов Cr и [Cr(H O) 6 ] устанавливает константа нестойкости (К н ), выражение которой имеет вид 6 Кн 6 [Cr ] [HO] = () [[Cr(H O) ] ] K H K e = K H O = K e = H (O 1 H ) H () В случае значительной концентрации ионов хрома (III) в растворе возможно восстановление этих ионов металлическим калием по уравнению реакции: K Cr K e = K Cr Br = K e = Cr Br Задание 8 Cr 1 (4) Задание 7 В исходный раствор бромида хрома (III) поместили металлический калий. Напишите все возможные реакции, которые могут протекать в этой системе. Решение. Все металлы в основном состоянии обладают восстановительными свойствами. Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности металла является величина окислительно-восстановительного потенциала ϕ. С ростом ϕ падает восстановительная способность металла и возрастает окислительная способность его иона в водном растворе. Ряд электрохимической активности металлов представлен в приложении. Калий активный восстановитель, в ряду напряжения расположен значительно левее хрома и водорода. Следовательно, в водном растворе CrBr окислительные свойства по отношению к металлическому калию проявляют: ион хрома (III) Cr, вода H O и ион водорода H, образующийся в результате гидролиза бромида хрома (III). Так как в водном разбавленном растворе соли вода находится в избытке, то в первую очередь будет протекать реакция восстановления воды металлическим калием: Напишите химические реакции взаимодействия металлического хрома с концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами. Уравняйте их методом электронного Решение. Концентрированная серная кислота H SO 4 проявляет сильные окислительные свойства, так как в состав этого соединения входит сера в высшей степени окисления «6». В зависимости от концентрации кислоты и электрохимической активности металла восстановление серной кислоты сопровождается образованием одного из продуктов: H S; S; SO. Стандартный окислительный потенциал системы Cr /Cr составляет ϕ =,74 В, что указывает на высокую электрохимическую активность хрома. Следовательно, взаимодействие концентрированной серной кислоты и хрома можно представить уравнением реакции (конц.) Cr 6e = Cr H S 6 O 4 S Cr 6 = Cr 6e = S (S 6 1 O 1 4 ) S 4H O (5)

7 Окислительные свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты обусловлены присутствием в этом соединении азота в высшей степени окисления «5». В результате восстановления азотной кислоты происходит образование одного или нескольких продуктов: NO, NO, N O, N, NH 4. Состав продуктов реакции зависит от концентрации кислоты и электрохимической активности металла. Окисление металлического хрома разбавленной азотной кислотой можно представить уравнением реакции = 8Cr H (N 5 N O 5 O ) 5 N Cr N 8e = N e = Cr (разб.) 8Cr O Задание 9 15H 8 = O (6) Гальванический элемент составлен из стандартного серебряного электрода и хромового электрода, погруженного в раствор бромида хрома (III) с концентрацией,1 М. Составьте схему этого гальванического элемента и рассчитайте его электродвижущую силу E (ЭДС). Решение. Составим схему хромово-серебряного гальванического элемента: Cr Cr Ag Ag На схеме одной чертой обозначены границы раздела между поверхностью металлических электродов и водными растворами электролитов солей соответствующих ионов металлов; двумя чертами обозначена жидкостная диффузионная граница между раствором соли хрома (III) и раствором соли серебра (I). ЭДС гальванического элемента определяется как разность двух электродных потенциалов (катода (ϕ к ) и анода (ϕ а )) при условии обратимого протекания всех химических реакций внутри данного гальванического элемента: E = (ϕ к ϕ а ) = ϕ, В. (7) ЭДС связана с изменением свободной энергии Гиббса G равенством ΔG = z FΔϕ = z F( ϕк ϕа ). (8) При условии самопроизвольного протекания реакций и самопроизвольной работы гальванического элемента справедливы неравенства: ΔG, Δϕ, ϕк ϕа. (9) Для расчета электродных потенциалов воспользуемся уравнением Нернста: R T n ϕ = ϕ, lg[ Me ], Ме n /Me () z F где ϕ Me n стандартный электродный потенциал, измеренный по отношению к стандартному водородному электроду при T = 98 К, /Me давлении p = 11, кпа в растворе соли металла с концентрацией 1 моль/л; [Ме n ] молярная концентрация ионов металла в водном растворе; R = 8,14 Дж/(моль K) универсальная газовая постоянная; F = 96 5 Кл/моль постоянная Фарадея; T температура по шкале Кельвина; z число электронов, участников обратимой окислительновосстановительной полуреакции: Ме n z e = Ме. (1) При температуре 98 К можно рассчитать произведение констант: R T, = F Дж 8,14 моль 98 К К, =,59 В = 59 мb. Кл 965 моль Значения стандартных электродных потенциалов представлены в табл. приложения. Рассчитаем потенциалы серебряного и хромового электродов с учетом условия задачи: ϕ Ag /Ag ϕ Ag /Ag = ϕ Ag /Ag,59 lg [ Ag ] =,8,59 lg1 =,8 В () 1 1

8 ϕ ϕ Cr Cr /Cr [ Cr ],59 = ϕ lg Cr /Cr /Cr,59 =,74 lg,1 =,799 В Так как потенциал серебряного электрода () ϕ Ag / Ag больше потенциала хромового электрода ϕ Cr, катодом является серебряный / Cr электрод, а анодом хромовый. Ток в гальваническом элементе направлен от анода к катоду, т. е. от хромового электрода к серебряному электроду. Запишем уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих на аноде и катоде, и уравнение суммарного процесса: Составим схему электролиза этой соли: Графитовый катод ( ) Графитовый анод () Состав катодного Состав раствора: Состав анодного пространства: Cr Cr, H O, Br пространства:, H O Br, H O Запишем уравнения всех возможных процессов катодного восстановления и анодного окисления и укажем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для этих реакций. Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов при температуре 5 C представлены в табл. 4 приложения: Реакции катодного восстановления Cr e = Cr, ϕ =,744 В Реакции анодного окисления Br e = Br, ϕ = 1,7 В а : Cr e = Cr к : Ag Cr Ag e = Ag = Cr 1 Ag Рассчитаем ЭДС гальванического элемента: (4) H O e = H OH, при ph = 7 ϕ =,59 В 7 =,41 В На катоде всегда протекает процесс восстановления системы с самым высоким значением окислительновосстановительного потенциала ϕ H O 4e = O 4H, ϕ = 1, В На аноде всегда протекает процесс окисления системы с самым низким значением окислительно-восстановительного потенциала ϕ Е ϕ ϕ =,8 В (,799) В = 1,599 В 1,6 В. (5) = Ag /Ag Cr /Cr Ответ: ЭДС гальванического элемента Е = 1,6 В. Задание 1 Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора бромида хрома (III) с инертными электродами. Определите массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали ток силой 6 А в течение 1,5 часа. Решение. Электролиз растворов электролитов протекает через стадию электролитической диссоциации. Запишем реакцию диссоциации бромида хрома (III): CrBr Cr Br (6) Составим уравнение суммарного процесса и определим продукты, образующиеся в результате электролиза водного раствора CrBr : к : H а : Br O e = H e = Вr OH 1 1 H O Br = H Br OH (7) В молекулярной форме это уравнение будет иметь следующий вид: 4H O CrBr = H Br Cr(OH) (8) Таким образом, в результате электролиза бромида хрома (III) c инертными электродами на катоде образуется газообразный водород, на аноде выделяется бром. Побочным продуктом реакции при катодном восстановлении является Cr(OH)

9 Массы и объемы образующихся продуктов определим на основании объединенного закона Фарадея: n э I t m V = = =, (9) F Э V где n э количество эквивалентов электричества, пропущенного через раствор и равное количеству эквивалентов вещества, восстановившегося на катоде или окислившегося на аноде в результате электролиза, моль; I сила тока, A; t время, с; F = 96 5 Кл/моль постоянная Фарадея; m масса вещества, окислившегося или восстановившегося в процессе электролиза, г; Э m эквивалентная масса вещества участника реакции, г/моль; V объем выделившегося газа, л; V э эквивалентный объем этого газа при нормальных условиях (T = 7 К, p = 11, кпа). Воспользуемся условием задачи и рассчитаем количество эквивалентов электричества, пропущенного через раствор: m э Задание 11 Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии пары Cr Cu в кислой среде и атмосфере. Решение. Контактной коррозией металлов называется самопроизвольное разрушение металла под воздействием атмосферного кислорода или ионов водорода в кислой водной среде при условии контакта этого металла с другим металлом, характеризующимся меньшей электрохимической активностью, т. е. более положительным значением электродного потенциала. Составим схему контакта двух металлов хрома и меди при условии коррозии во влажной атмосфере (а) и в кислой водной среде (б): а) б) б) Cr O Cu Cr - - Cr H Cu Cr A 1,5 ч 6 n э = =,4 мол. 965 Кл/моль (4) Определим массу и объем выделившегося водорода при условии, что его эквивалентная масса составляет 1 г/моль-экв., а эквивалентный объем 11, л/моль-экв.: m(h ) =,4 мол 1 г/моль =,4 г, V(H ) =,4 мол 11, л/моль =,8 л. Определим массы выделившихся брома и гидроксида хрома (III) при условии, что эквивалентные массы этих соединений равны соответственно Э m (Br ) = 8 г/моль; Э m (Cr(OH) ) = (17 5)/ = 4, г/моль: m(br ) =,4 моль 8 г/моль = 7, г, m(cr(oh) ) =,4 моль 4, г/моль = 11,7 г. Ответ: m(h ) =,4 г; V(H ) =,8 л; m(br ) = 7, г; m(cr(oh) ) = = 11,7 г. Схема контактной коррозии меди и хрома во влажной атмосфере (а) и в водной кислой среде (б) Для сравнения электрохимической активности хрома и меди выпишем значения электродных потенциалов этих металлов из табл. приложения: ϕ Cr =,74 В; /Cr ϕ Cu =,4 В. Хром характеризуется более отрицательным значением электродного потенциала по срав- /Cu нению с медью и, следовательно, является более электрохимически активным металлом. При контакте с медью хром поляризуется положительно (приобретает положительный заряд), а медь поляризуется отрицательно (приобретает отрицательный заряд). Во влажной атмосфере будет разрушаться хром, а на поверхности меди будет происходить восстановление молекулярного кислорода в соответствии с уравнениями реакций анодное окисление : Cr e = Cr 4 катодное восстановление : O O 4e H O = 4OH 4Cr 6H O = 4Cr(OH) (41)

10 Из уравнения (41) видно, что продуктом контактной коррозии двух металлов Cu Cr является малорастворимый гидроксид хрома (III). В кислом водном растворе разрушению также подвергается хром, а на поверхности меди произойдет катодное восстановление ионов водорода в соответствии с уравнениями реакций анодное окисление : Cr катодное восстановление : H Cr 6H e = Cr e = H = Cr H (4) В кислой водной среде разрушение хрома, контактирующего с медью, сопровождается выделением газообразного водорода на поверхности меди и образованием в водном растворе растворимой соли хрома. Ответ: контактная электрохимическая коррозия двух металлов Cr Cu сопровождается разрушением хрома, медь от коррозии защищена. Варианты заданий Вариант 1 В 5 г воды растворили 8 г сульфата меди (II). если его плотность равна 1,1 г/см. Ответ:,1 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза сульфата меди по первой ступени,54 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 4,7. к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите соответствующие реакции. сульфата меди при добавлении к раствору соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими 6. К раствору сульфата меди (II) добавили водный раствор аммиака. Образуется осадок голубого цвета. В избытке аммиака осадок растворяется с образованием комплексного соединения. Напишите соответствующие реакции. Дайте название образовавшемуся комплексному соединению, укажите его координационное число. Напишите реакции первичной и вторичной диссоциации комплексного соединения и выражение для константы нестойкости. 7. В раствор сульфата меди поместили несколько гранул металлического цинка. Раствор постепенно теряет голубую окраску и наблюдается выделение газа. Напишите соответствующие химические реакции и уравняйте их методом электронного 8. Напишите химические реакции растворения металлической меди в разбавленной азотной кислоте и концентрированной серной кислоте. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного медного электрода и серебряного электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы серебра (I) с концентрацией,1 моль/л. Составьте схему и рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ:,4 В. 1. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата меди c инертными электродами. Определите силу тока в цепи, необходимую для выделения 5 % меди, содержащейся в 5 мл,1 М раствора, если время электролиза составляет часа. Какой объем газа выделится в процессе электролиза в пересчете на нормальные условия? Чему равна масса вступившей в реакцию воды? Ответ: I =,67 А; V(O ) =,8 л; m(h O) =,45 г. при коррозии пары Cu Zn в кислой среде и атмосфере. Вариант В г воды растворили 1 мг сульфата никеля (II). если его плотность равна 1, г/см. Ответ:,1 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза сульфата никеля (II) по первой ступени,5 1 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 6,

11 к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите соответствующие реакции. сульфата никеля при добавлении к раствору серной кислоты, карбоната калия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими 6. Дайте название комплексному соединению состава: [Ni(NH ) 4 ]SO 4. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этого комплексного соединения. 7. В исходный раствор сульфата никеля поместили мелкодисперсный алюминий. При нагревании раствор постепенно теряет зеленую окраску и наблюдается выделение газа. Напишите соответствующие химические реакции и уравняйте их методом электронного никеля с разбавленной и концентрированной азотной кислотой, с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Концентрационный гальванический элемент составлен из стандартного никелевого электрода и никелевого электрода, погруженного в раствор сульфата никеля с концентрацией,1 моль/л. Составьте схему и рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ:,118 В. 1. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата никеля c инертными электродами. Определите силу тока в цепи, необходимую для выделения 5 % никеля, содержащегося в мл,1 М раствора, если время электролиза составляет часа. Какой объем газа выделится в процессе электролиза в пересчете на нормальные условия? Чему равна масса разложившейся воды? Ответ: I =,7 А; V(O ) = 11, 1 л; m(h O) = 18 1 " г. при коррозии пары Ni Zn в кислой среде и атмосфере. Вариант В 5 г воды содержится 1,9 г карбоната калия. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза карбоната калия по первой ступени 1 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 11,. 4. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза карбоната калия, если раствор нагреть или добавить к нему разбавленную серную кислоту? Напишите соответствующие реакции. карбоната калия при добавлении к раствору гидроксида калия, ацетата натрия, хлорида меди (II)? Ответ подтвердите соответствующими химическими реакциями. 6. В водных растворах солей калия возможно образование комплексных соединений, в которых ион K входит в состав внешней сферы комплексной соли. Напишите координационную формулу трихлоротриаминплатината (II) калия. Укажите степень окисления и координационное число металла-комплексообразователя. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этого соединения, а также выражение для константы нестойкости. 7. Карбонат калия получили при взаимодействии супероксида калия (KO ) с диоксидом углерода. Напишите соответствующую реакцию, уравняйте ее методом электронного Укажите, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится это взаимодействие. 8. К водному раствору карбоната калия последовательно добавили: нитрат кальция, газообразный диоксид углерода, металлический натрий. Напишите химические реакции, которые будут происходить в этой системе. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного медного электрода и железного электрода, погруженного в раствор сульфата железа (II) с концентрацией,1 М. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ:,89 В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора карбоната калия с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой 4 А в течение часов. Определите массы и объемы образовавшихся 1

12 продуктов в пересчете на нормальные условия. Чему равна масса разложившейся воды? Ответ: m(h ) =,98 г; m(o ) =,8 г; m(h O) = =,68 г; V(H ) =, л; V(O ) = 1,6 л. при коррозии пары Cr Fe в кислой среде и атмосфере. Вариант 4 В 45 г воды растворили 4 мг хлорида кобальта (II). если его плотность равна 1, г/см. Ответ:,4 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза хлорида кобальта (II) по первой ступени, % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 6,1. к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите соответствующие реакции. хлорида кобальта при добавлении к раствору серной кислоты, сульфида калия, нитрата цинка? Ответ подтвердите соответствующими химическими реакциями. 6. Назовите комплексную соль состава [Co(NH ) 4 SO 4 ]Cl. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этого комплексного соединения, выражение константы нестойкости. 7. В раствор хлорида кобальта поместили мелкодисперсный алюминий и нагрели раствор. Напишите все возможные реакции, которые могут протекать в этой системе, и уравняйте их методом электронного кобальта с концентрированной азотной кислотой, с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного кобальтового электрода и кобальтового электрода, погруженного в раствор хлорида кобальта с концентрацией,1 моль/л. Составьте схему и рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ:,89 В. 1. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора хлорида кобальта с инертными электродами. Определите силу тока в цепи, необходимую для выделения 9 % кобальта, содержащегося в мл,1 М раствора, если время электролиза составляет 4 часа (расчет провести без учета гидролиза). Какой объем газа выделится в процессе электролиза в пересчете на нормальные условия? Ответ: I =,6 А; V(Cl ) =,6 л. при коррозии пары Co Al в кислой среде и атмосфере. Вариант 5 В 5 г воды растворили 1,7 г хлорида железа (II). если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль.. Напишите реакцию гидролиза хлорида железа (II) по первой ступени,6 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 5,9. к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите соответствующие реакции. хлорида железа (II) при добавлении к раствору соляной кислоты, сульфита натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими 6. Напишите координационную формулу хлорида пентаамминцианожелеза (II). Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этого комплексного соединения, выражение константы нестойкости. 7. В исходный раствор хлорида железа (II) поместили при нагревании магниевую стружку. Напишите все возможные реакции, которые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом электронного

13 железа с концентрированной азотной кислотой, с разбавленной соляной и концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Концентрационный гальванический элемент составлен из железных электродов, погруженных в растворы хлорида железа (II) с различной концентрацией. Составьте схему и рассчитайте отношение концентраций в этих растворах, если ЭДС гальванического элемента составляет 88,5 мв. Ответ: [C ]/[C 1 ] = В водный раствор хлорида железа (II) поместили платиновые электроды и пропускали ток силой 4 А в течение часа. Составьте уравнения всех возможных процессов, протекающих при электролизе этого раствора. Определите массу и объем газа, выделившегося на катоде, в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(cl ) = 5, г; V(Cl ) = 1,7 л. при коррозии пары Fe Ni в кислой среде и атмосфере. Вариант 6 В 6 г воды растворили 8, г сульфата алюминия. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:,9 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза сульфата алюминия по первой ступени 1, % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph =,1. к нему раствора щелочи выпадает осадок, который растворяется в избытке щелочи. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. сульфата алюминия при добавлении к раствору соляной кислоты, ацетата натрия, хлорида цинка? Ответ подтвердите соответствующими 6. К раствору сульфата алюминия добавили водный раствор гидроксида калия. Наблюдается образование осадка гидроксида алюминия. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием комплексной соли гексагидроксоалюмината натрия. Напишите соответствующие реакции. Укажите координационное число и степень окисления металла-комплексообразователя. 7. В исходный раствор сульфата алюминия поместили магниевую стружку и нагрели его. Напишите все возможные реакции, которые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом электронного алюминия с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с разбавленной соляной и концентрированной серной кислотами. Уравняйте их методом электронного 9. Концентрационный гальванический элемент составлен из водородных электродов, погруженных в растворы серной кислоты с различной концентрацией. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте концентрацию второго раствора, если ЭДС этого гальванического элемента составляет 118 мв, концентрация первого раствора,1 моль/л. Ответ: C = 1 моль/л. 1. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора сульфата алюминия с инертными электродами. Определите массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали ток силой А в течение двух часов. Чему равна масса разложившейся воды? Ответ: m(h ) =, г; m(o ) = 1,8 г; m(h O) =, г. при коррозии пары Cu Al в кислой среде и атмосфере. Вариант 7 В 8 г воды растворили 15 мг хлорида магния. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза хлорида магния по первой ступени,14 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 6,

14 к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. хлорида магния при добавлении к раствору азотной кислоты, ацетата калия, хлорида железа (II)? Ответ подтвердите соответствующими химическими реакциями. 6. Количественное определение ионов Mg в природной воде можно выполнить методом объемного титрования, используя в качестве реагента комплексообразователь трилон Б (двунатриевую соль этилендиаминотетрауксусной кислоты). Напишите структурную формулу трилона Б и реакцию взаимодействия ионов Mg с этим реагентом. 7. К исходному раствору хлорида магния добавили избыток карбоната натрия. При этом выпадает осадок. Напишите соответствующую реакцию. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Ответ: m =,14 г. магния с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с концентрированной и разбавленной серной кислотой. Уравняйте реакции методом электронного 9. Концентрационный гальванический элемент составлен из магниевых электродов, погруженных в растворы хлорида магния с различной концентрацией. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте концентрацию первого раствора, если ЭДС этого гальванического элемента составляет 118 мв, а концентрация второго раствора 1 моль/л. Ответ: 1 4 моль/л. 1. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора хлорида магния с инертными электродами. Определите массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали ток силой 5 А в течение часов. Чему равна масса воды, разложившейся при катодном восстановлении? Ответ: m(h ) =,7 г; m(cl ) = 1,1 г; m(h O) = 6,7 г. при коррозии пары Mg Fe в кислой среде и атмосфере. Вариант 8 В 6 г воды растворили,8 г хлорида хрома (III). если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза хлорида хрома по первой ступени 5,7 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph =,77. к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. хлорида хрома при добавлении к раствору соляной кислоты, сульфида натрия, хлорида железа? Ответ подтвердите соответствующими химическими реакциями. 6. Напишите реакцию образования комплексной соли гексагидроксохромата (III) калия. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите реакции первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости для этого соединения. 7. В исходный раствор хлорида хрома поместили металлический алюминий и нагрели его. Напишите все возможные реакции, которые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом электронного хрома с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из магниевого электрода, погруженного в раствор хлорида магния с концентрацией,1 М, и хромового электрода, погруженного в раствор хлорида хрома с концентрацией,1 М. Составьте схему этого гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ: 1,57 В. 1. Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе раствора хлорида хрома с инертными электродами. Определите 6 7

15 массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали ток силой 5 А в течение часа. Чему равна масса воды, разложившейся при катодном восстановлении? Ответ: m(h ) =,19 г; m(cl ) = 6,64 г; m(h O) = =,4 г. при коррозии пары Cr Fe в кислой среде и атмосфере. Вариант 9 В 7 г воды растворили 11,7 г сульфата цинка. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:,1 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза сульфата цинка по первой ступени,5 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 5,. к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. сульфата цинка при добавлении к раствору соляной кислоты, сульфида калия, хлорида хрома? Ответ подтвердите соответствующими химическими реакциями. 6. Напишите реакцию получения комплексной соли сульфата тетраамминцинка. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите реакции первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости. 7. В исходный раствор сульфата цинка поместили металлический магний и нагрели его. Напишите все возможные реакции, которые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом электронного цинка с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с концентрированной и разбавленной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с концентрацией,1 М, и хромового электрода, погруженного в раствор сульфата хрома (III) с концентрацией,1 М. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ:, В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата цинка, если анод цинковый. Через раствор пропускали ток силой А в течение часов. Определите массы образовавшихся продуктов. Чему равна масса разложившейся воды? Ответ: m(h ) =, г, m(h O) = 1,98 г, масса цинкового анода уменьшится на 7,15 г. при коррозии пары Cr Zn в кислой среде и атмосфере. Вариант 1 В 5 г воды содержится 1, г силиката натрия. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза силиката натрия по первой ступени 56 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 1,4. к нему раствора серной кислоты выпадает осадок. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. силиката натрия при добавлении к раствору гидроксида натрия, нитрита калия, хлорида цинка? Ответ подтвердите соответствующими 6. К какому типу относится комплексное соединение Na [SiF 6 ]? Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Дайте название соединению. Напишите реакцию щелочного гидролиза этой соли с образованием в растворе гидратированной окиси кремния (IV). 7. Силикат натрия получили сплавлением сульфата натрия с белым песком и углем. Напишите соответствующую реакцию и уравняй- 8 9

16 те ее методом электронного Учтите, что в процессе реакции образуются два газообразных вещества. серебра с концентрированной азотной кислотой и с концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из водородного электрода, погруженного в раствор силиката натрия с концентрацией, М, и стандартного серебряного электрода. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. При решении задачи учтите рассчитанное в задании значение ph раствора силиката натрия. Ответ: 1,5 В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора силиката натрия с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой А в течение часов. Определите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нормальные условия. Чему равна масса разложившейся воды? Ответ: m(h ) =, г; m(o ) = 1,76 г; m(h O) = 1,98 г; V(H ) =,5 л; V(O ) = 1, л. при коррозии пары Ag Zn в кислой среде и атмосфере. Вариант 11 В 4 г воды содержится 15 мг хлорида олова (II). если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза хлорида олова (II) по первой ступени 1 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph =,6. к нему разбавленного раствора гидроксида натрия выпадает осадок. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. хлорида олова при добавлении к раствору соляной кислоты, ацетата натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими 6. Напишите реакцию образования комплексной соли тетрагидроксостаната (II) натрия. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите реакции первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости. 7. В исходный раствор хлорида олова поместили металлический магний и нагрели раствор. Напишите соответствующую реакцию и уравняйте ее методом электронного олова с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с концентрированной серной кислотой и водным раствором гидроксида натрия. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и водородного электрода, погруженного в раствор хлорида олова (II) с концентрацией, моль/л. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. При решении задачи учтите рассчитанное в задании значение ph раствора хлорида олова (II). Ответ:,55 В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида олова с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой 4 А в течение часов. Определите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(cl ) = 1,6 г; V(Cl ) = =, л; m(sn) = 17,7 г. при коррозии пары Sn Cu в кислой среде и атмосфере. Вариант 1 В 5 г воды содержится 491 мг нитрата свинца (II). если его плотность равна 1, г/см. Ответ: 5,9 1 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза нитрата свинца по первой ступени,75 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 4,5. 1

17 к нему раствора гидроксида калия выпадает осадок. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции. нитрата свинца при добавлении к раствору азотной кислоты, ацетата калия, хлорида железа (III)? Ответ подтвердите соответствующими 6. Напишите реакцию получения комплексной соли тетрайодоплюмбата (II) калия. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя. Напишите реакции первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости. 7. В исходный раствор нитрата свинца поместили железный гвоздь и нагрели раствор. Составьте окислительно-восстановительные реакции, которые могут протекать в этой системе, уравняйте их методом электронного свинца с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с концентрированной серной кислотой и водным раствором гидроксида калия. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного свинцового электрода и стандартного серебряного электрода. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ:,9 В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата свинца с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой А в течение 4 часов. Определите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(o ) =,4 г; V(O ) = = 1,7 л; m(pb) =,8 г. при коррозии пары Pb Ag в кислой среде и атмосфере. Вариант 1 В 5 г воды содержится,49 г ацетата калия. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:,1 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза ацетата калия по первой ступени,1 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 8,. 4. При добавлении к приготовленному раствору индикатора фенолфталеина раствор приобретает малиновое окрашивание. Нагревание усиливает окрашивание. Объясните наблюдаемое явление. ацетата калия при добавлении к раствору азотной кислоты, сульфита калия, сульфата железа (II), гидроксида натрия? Ответ подтвердите соответствующими 6. Напишите реакцию образования в водном растворе комплексной соли диацетатоаргентата (I) калия. Приведите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости этого соединения ,5 мг металлического калия растворили в 5 мл воды. Напишите соответствующую реакцию, рассчитайте молярную концентрацию продукта в полученном растворе. (Изменением объема раствора в процессе реакции пренебречь.) Ответ: 7,6 1 моль/л. калия с разбавленной азотной кислотой, с концентрированной серной кислотой и водой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор гидроксида калия с концентрацией,1 моль/л. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ:,649 В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора ацетата калия с инертными электродами при условии, что в щелочной среде на аноде окисляется ацетат-анион по уравнению реакции COO е = CH CH CO CH Через раствор пропускали ток силой 1 А в течение 5 часов. Определите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нормальные условия. (Эквивалент диоксида углерода принять равным 1 моль.) Определите массу воды, разложившейся на катоде. Ответ: m(h ) =,187 г; V(H ) =,9 л; m(co ) = 8, г; V(CO ) = 4, л; m(h O) =,4 г. 11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов при коррозии пары Zn Ag в кислой среде и атмосфере.

18 Вариант 14 В 6 г воды содержится 194,4 мг гидрокарбоната кальция. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза гидрокарбоната кальция по первой ступени, % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 8,8. 4. При добавлении к приготовленному раствору индикатора фенолфталеина раствор приобретает малиновое окрашивание. Нагревание усиливает окрашивание. Объясните наблюдаемое явление. гидрокарбоната кальция при добавлении к раствору соляной кислоты, сульфита натрия, сульфата никеля (II), гидроксида натрия? Ответ подтвердите соответствующими 6. Количественное определение ионов Ca в природной воде можно выполнить методом объемного титрования с использованием в качестве реагента-комплексообразователя трилона Б (двунатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты). Напишите структурную формулу трилона Б и реакцию взаимодействия ионов Ca с этим реагентом мг металлического кальция растворили в 6 мл воды. Через раствор пропустили диоксид углерода; при этом образовался осадок, который растворился при дальнейшем пропускании углекислого газа. Напишите соответствующие реакции, рассчитайте молярную концентрацию гидрокарбоната кальция в полученном растворе. Ответ:, моль/л. кальция с разбавленной азотной кислотой, с концентрированной и разбавленной серной кислотой и водой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из водородного электрода, погруженного в раствор,1 н. серной кислоты, и стандартного цинкового электрода. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ:,71 В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида кальция с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой А в течение часов. Определите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(h ) =,6 г; m(cl ) = 11,9 г; V(H ) =,8 л; V(Cl ) =,8 л. при коррозии пары Fe Ni в кислой среде и атмосфере. Вариант 15 В 45 г воды содержится мг нитрата марганца (II). если его плотность равна 1, г/см. Ответ:,4 моль/л.. Напишите реакцию гидролиза нитрата марганца по первой ступени,7 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 6, При добавлении к приготовленному раствору гидроксида калия выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите соответствующие реакции. нитрата марганца при добавлении к раствору азотной кислоты, ацетата натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими 6. Напишите реакцию образования комплексной соли нитрата гексааминмарганца (II). Приведите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости этого соединения. 7. В исходный раствор нитрата марганца поместили алюминиевый стержень. Напишите соответствующую реакцию и уравняйте ее методом электронного марганца с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с концентрированной и разбавленной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного свинцового электрода и стандартного марганцевого электрода. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ: 1,5 В. 4 5

19 1. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата марганца с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой 1 А в течение 4 часов. Определите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(h ) =,15 г; m(o ) = 1, г; V(H ) = 1,68 л; V(O ) =,84 л. при коррозии пары Pb Mn в кислой среде и атмосфере. Вариант 16 В г воды содержится,94 г силиката калия. если его плотность равна 1, г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза силиката калия по первой ступени 56 % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 1,4. 4. При нагревании приготовленного раствора и при добавлении к нему раствора серной кислоты выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите соответствующую реакцию. силиката калия при добавлении к раствору гидроксида натрия, ацетата калия, хлорида никеля (II)? Ответ подтвердите соответствующими химическими реакциями. 6. Отверждение жидкого стекла (%-ного по массе водного раствора силиката калия) протекает быстрее в присутствии комплексной соли гексафторсиликата натрия. Напишите координационную формулу этого соединения и реакцию разложения в концентрированной соляной кислоте с выделением плавиковой кислоты и фтористого кремния. 7. Силикат калия получили сплавлением сульфата калия с белым песком и углем. Напишите соответствующую реакцию и уравняйте ее методом электронного Учтите, что в процессе реакции образуются два газообразных вещества. олова с концентрированной азотной кислотой и с концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронного 9. Гальванический элемент составлен из стандартного медного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор силиката калия с концентрацией, М. Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. При решении задачи учтите рассчитанное в задании значение ph раствора силиката калия. Ответ: 1,5 В. 1. Составьте схему электролиза водного раствора силиката калия с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой А в течение часов. Определите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нормальные условия. Чему равна масса разложившейся воды? Ответ: m(h ) =,15 г; m(o ) = 1, г; V(H ) = 1,68 л; V(O ) =,84 л; m(h O) = 1,5 г. при коррозии пары Mg Cr в кислой среде и атмосфере. Вариант 17 В г воды растворили 11,5 мг хлорида меди (II). если его плотность равна 1,1 г/см. Ответ:, моль/л.. Напишите реакцию гидролиза хлорида меди по первой ступени, % от общего количества растворенной соли. Ответ: ph = 5,4. к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите соответствующие реакции. хлорида меди при добавлении к раствору соляной кислоты, карбоната калия, хлорида цинка? Ответ подтвердите соответствующими химическими реакциями. 6. Составьте координационную формулу хлорида триаквахлоромеди (II). Напишите реакцию образования, уравнения первичной и вторичной диссоциации этого комплексного соединения, выражение константы нестойкости. 7. В раствор хлорида меди поместили несколько гранул металлического алюминия. Раствор постепенно теряет голубую окраску 6 7

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз.

ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕМА 7 Электрохимические системы. Гальванические элементы. Электролиз. ТЕСТ 1 1. Рассчитать величину концентрации равновесного потенциала цинкового электрода при концентрации (активности) ионов цинка в

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год

Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ООД ЗВФ 2007 год 1 1. История развития электрохимии 2. Электролиты, свойства электролитов 3. Электролиз расплавов солей 4. Ряд напряжений металлов 5. Катодные процессы

Подробнее

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7?

1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рн 7? ВАРИАНТ 1 1. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рн

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимические процессы - процессы взаимного превращения химической и электрической энергии, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Процесс преобразования

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы Электрохимические процессы План лекции 1.Основные понятия электрохимии. 2. Гальванический элемент, его ЭДС. 3. Коррозия. 4. Электролиз, законы электролиза. 2 1.Основные понятия электрохимии Электрохимические

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ. Если металл находится в ряду напряжений: Восстановление на катоде. Положение металла в ряду напряжений Тема 6. «Электролиз растворов и расплавов солей» 1. Электролиз окислительно восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ РАЗДЕЛ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимия область химии, изучающая процессы с возникновением электрического тока или протекающие под его воздействием. В электрохимических процессах происходит превращение

Подробнее

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители

14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Окислители и восстановители 14. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз 14.1. Окислители и восстановители Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей»

«ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. «Электролиз водных растворов солей» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» КАФЕДРА ХИМИЯ ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «Электролиз водных

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год

Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Лекция «Электролиз» Кузнецова А.А., к.х.н., доцент кафедры ОИД 2007 год Электролиз Электролиз совокупность окислительновосстановительных процессов, происходящих на электродах при прохождении постоянного

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп»

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Все окислительно-восстановительные реакции к опытам оформляем с использованием ионно-электронных полуреакций!!! Обменные реакции оформляем, используя полные

Подробнее

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом

Химические реакции, протекающие под действием электрического тока на электродах, помещенных в раствор или расплав электролита, называются электролизом Подготовка к ЕГЭ-2016 по химии (задание 29) Проверяемый элемент содержания: Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Электролиты раствор, расплав проводят электрический ток Катод (-) Анод

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех,

И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, 1 И.А.Тюльков МГУ им. М.В.Ломоносова ТРУДНАЯ ЗАДАЧА? НАЧНЕМ ПО ПОРЯДКУ... В этой статье рассмотрим несколько задач по теме «Электролиз» из числа тех, что предлагались на вступительных экзаменах по химии

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH,

4Ag + (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 3 + 2H 2 O, 2Ag + (CН 3 ) 2 CHCOONH 4 + 3NH 3 + 2H 2 O. m M CH 3 OH, Вариант 2 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O; в) CHS? Ответ: а) [Al(OH)](NO 3 ) 2 основная соль, б) KFe(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и электрической энергии. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Электрохимическими процессами называют процессы взаимного превращения химической и лектрической нергии. Электрохимические процессы основаны на окислительно-восстановительных

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова

Составитель: В.Е. Румянцева, Г.Л. Кокурина, М.Д. Чекунова Составитель: ВЕ Румянцева, ГЛ Кокурина, МД Чекунова УДК 511 (76 Электрохимические процессы (Электролиз: Методические указания для самостоятельной работы студентов всех специальностей заочной формы обучения

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В.

АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. старший научный сотрудник МГУ им. М.В. УДК 378:001.891 АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КУРСУ ХИМИИ ДЛЯ ТЕХНИЧЕСКИХ УНИВЕРСИТЕТОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ Ломакина Г.Ю. 1, Романко О.И. 2, Смирнов А.Д. 3, Фёдоров В.В. 4, Шаповал В.Н. 5 1 Кандидат

Подробнее

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л.

Вариант 1. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.25 раза, был добавлен 1 л газа и объем смеси стал равен 5 л. Вариант 1 1. Ион ХО 2 содержит 24 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с раскалённым литием. (6 баллов) Решение. Неизвестный элемент

Подробнее

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь:

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь: ЗАДАНИЯ для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия» 9 класс Тестовое задание (Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.) 1.

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов:

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

Олимпиада по химии для школьников. II тур.

Олимпиада по химии для школьников. II тур. Олимпиада по химии для школьников. II тур. Учащимся 11 классов предлагается два варианта заданий, каждый из которых содержит по 10 задач и заданий на следующие темы: - строение атома; - качественное и

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп

6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп 6. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп Металлы это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

Экзаменационные задачи

Экзаменационные задачи Экзаменационные задачи 1. При взаимодействии 0,0300 г некоторого металла с водой выделилось 18,26 мл водорода (750 мм рт. ст., 20 С). Определите металл. 2. Вычислите энтальпию реакции: Na 2 SO 4(к) + 10H

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла».

Лабораторная работа 1. «Определение эквивалента металла». 7. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Главной целью лабораторных работ по химии является приобретение навыков самостоятельного выполнения химического эксперимента, умения обобщать и анализировать полученные результаты,

Подробнее

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла,

Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, Работа 14 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Простейшей окислительно-восстановительной системой является пластинка металла, погруженная в раствор соли этого металла. На границе металлраствор

Подробнее

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65.

Вариант 2. Поскольку объем газовой смеси увеличился в 1.5 раза, было добавлено 0.5 л газа, и объем смеси стал равен 1.5. M ср = 65. Вариант 2 1. Ион ХО 4 содержит 50 электронов. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с холодным раствором гидроксида натрия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 =

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 = Вариант 1 1.8. Приведите структурную формулу кислоты, в состав которой входит анион ЭО 4, содержащий 50 электронов. Укажите степень окисления атома Э (6 баллов). Решение. Z = 50 (4 8 + 1) = 17, элемент

Подробнее

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Лабораторная работа 10. Изучение закономерностей протекания окислительно-восстановительных реакций. Цель работы: Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений, освоение методики составления

Подробнее

Диагностическая работа 1 по ХИМИИ

Диагностическая работа 1 по ХИМИИ Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Диагностическая работа 1 по ХИМИИ 21 ноября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Электрохимические системы. Химические источники тока Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Электрохимические системы Электрохимические процессы это процессы взаимного

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

Что показывает химическая формула

Что показывает химическая формула Содержание Что показывает химическая формула................... 2 Составление названий неорганических веществ........... 4 Номенклатура солей................................. 6 Составление формул основных

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии».

Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задание к самостоятельной работе 4. «Химические источники тока. Электролиз и его применение. Защита металлов от электрохимической коррозии». Задача 1. В вариантах 1-10 Составьте схему гальванического элемента

Подробнее

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1

1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1 Олимпиада «Ломоносов-2007» Вариант 1 1. Напишите по одному уравнению реакций, в которых газообразный хлор: 2. Напишите уравнение реакции, протекающей при добавлении 0.2 моль азотной кислоты к 0.1 моль

Подробнее

Решение. 1. Уравнения реакций:

Решение. 1. Уравнения реакций: РЕШЕНИЯ 9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.).

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

При взаимодействии 1 моль магнетита с избытком соляной кислоты получается:

При взаимодействии 1 моль магнетита с избытком соляной кислоты получается: 11класс Химия Тема: «Алюминий и железо». Задание 1 задачи Сколько атомов железа перейдёт в раствор при взаимодействии железной пластинки с раствором, содержащим 1,6 г сульфата меди (II) (железо находится

Подробнее

Демонстрационный вариант

Демонстрационный вариант Демонстрационный вариант Ссылка на вариант: https://bingoschool.ru/ege/chemistry/variants/demo/ Часть 1 1. 1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее