Тренировочные задания с примерами решения

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Тренировочные задания с примерами решения"

Транскрипт

1 Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной окислительновосстановительной реакции 1 электрону. Исходя из определения, эквивалент водорода принят равным единице. Пример : определить эквивалент хлора, серы, азота, углерода в следующих соединениях HCl, H 2 S, NH 3, CH 4. Так как эквивалент водорода равен 1, а в соединении НCl элементы взяты в соотношении 1:1, то эквивалент хлора тоже равен1; в соединении Н 2 S элементы взяты в соотношении 1:2, следовательно, эквивалент серы равен ½; аналогично эквивалент N 1/3; эквивалент C ¼. Эквивалентная масса m Э масса одного эквивалента, выражается в г/моль. Эквивалентная масса простого вещества определяется по формуле: А m Э = -----, где А атомная масса вещества, г/моль; В его валентность. В Пример : определить эквивалентные массы водорода, кислорода и алюминия - водорода 1 m Э = = 1 г/моль. 1 - кислорода 16 m Э = = 8 г/ моль. 2 - алюминия 27 m Э = = 9 г/моль. 3 Эквивалентная масса оксида определяется по формуле: М оксида m Э оксида = m Э элемента + m Э кислорода или m Эоксида = общая валентность Пример : определить эквивалентную массу оксида алюминия m Э = m Эалюминия + m Экислорода = = 17 г/моль. или молекулярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль, общая же валентность определяется как наименьшее общее кратное кислород двухвалентен, а алюминий трѐхвалентен. 102 m Э = = 17 г/моль. 2 3 Эквивалентная масса кислоты определяется по формуле: М кислоты m Э = число Н + в молекуле кислоты

2 Пример : определить эквивалентную массу серной кислоты H 2 SO 4. Молекулярная масса серной кислоты составляет 98 г/моль, а число ионов водорода равно двум. Тогда: 98 m Э = = 49 г/моль 2 Эквивалентная масса основания определяется по формуле: М основания m Э = , где число ОН - в молекуле основания Пример : определить эквивалентные массы гидроксидов натрия и кальция Молекулярные массы гидроксидов составляют соответственно 40 и 74 г/моль. 40 NaOH, m Э = = 40 г/моль Ca(OH) 2, m Э = = 37 г/моль. 2 Эквивалентная масса соли определяется по формуле: М соли m Э = общая валентность по металлу Пример : определить эквивалентные массы хлорида натрия, сульфатов меди и алюминия. 58,5 NaCl, m Э = = 58,5 г/моль CuSO 4, m Э = = 80 г/моль Al 2 (SO 4 ) 3 m Э = = 57 г/моль. 2 3 Эквивалентный объѐм для газов V Э это объѐм, занимаемый одним эквивалентом газообразного вещества при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия - 273,2 К и Па (760 мм рт. ст. или 1 атм.) Пример : определить эквивалентные объѐмы для водорода и кислорода. Молярный объѐм любого газа по следствию из закона Авогадро при н.у. равен 22,4 л/моль, а молекулярные массы Н 2 и О 2 соответственно составляют 2 и 32 г/моль. Эквивалентные массы для газов рассчитывались ранее. Тогда: - для водорода - для кислорода 2г 22,4 л/моль; 32 г 22,4 л/моль; 1г V Э =11,2 л/моль. 8 г - V Э = 5,6 л/моль.

3 Формулировка закона эквивалентов: вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентным массам. m 1 m = -----, где m Э1 m Э2 - m 1 и m 2 массы реагирующих веществ, г; - m Э1 и m Э2 их эквивалентные массы, г/моль. При решении некоторых задач с газовыми взаимодействиями удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов: массы (объѐмы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объѐмам): m 1 V = -----, где m Э1 V Э2 - V 2 объѐм газа, приведѐнный к н.у., в литрах; - V э2 эквивалентный объѐм газа в л/моль. Тема «Реакции обмена в растворах электролитов (ионные реакции)» Реакции в водных растворах электролитов протекают между ионами и в большинстве случаев практически необратимы. Реакции ионного обмена проходят до конца слева направо, если продуктами их являются труднорастворимые вещества (осадки), газы, либо вещества, слабо ионизирующиеся (слабые электролиты, комплексные ионы). При растворении ионных уравнений реакции сильные растворимые электролиты, как полностью диссоциированные записывают в виде ионов; слабые электролиты и электролиты средней силы, малорастворимые и газообразные вещества в молекулярной форме. Следует помнить при составлении ионно-молекулярных уравнений, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения. В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы из обеих частей равенства исключаются. Примеры выполнения заданий Пример 1. Одновременно не могут находиться в водном растворе вещества: а) хлорид железа (II) и хлорид меди (II); б) сульфат рубидия и хлорид бария; в) нитрат кальция и цианид бария; г) иодид свинца (II) и ацетат никеля (II). Запишем предложенные вещества: a)fecl 2 и CuCl 2 ; б) Rb 2 SO 4 и BaCl 2 ; в) Ca(NO 3 ) 2 и Ba(CN) 2 ; г) RbI 2 и Ni(CH 3 COO) 2. На основании данных о растворимости веществ очевидно, что одновременно не могут находиться в растворе Rb 2 SO 4 и BaCl 2, ибо в результате происходит связывание ионов с образованием осадка BaSO 4 : Rb 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2RbCl причина реакции Механизм протекания реакции (краткое ионное уравнение) имеет вид: SO 4 + Ba 2+ = BaSO 4 Ответ: б) Пример 2. Cумма коэффициентов в кратких ионно-молекулярных уравнениях реакций между веществами равна: 2.1. уксусная кислота и гидроксид натрия а) 4; б) 10; в) 3; г) другое

4 Запишем уравнение реакции: CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O Причиной протекания реакции является образование слабого электролита H 2 O (К д =1, ). Ионное уравнение реакции сдвинуто вправо. Механизм протекания реакции (краткое ионное уравнение): CH 3 COOH + ОH - = CH 3 COO - + H 2 O Ответ: а) хлорид цинка и сероводородная кислота а) 3; б) 5; в) другое; г) 8 ZnCl 2 + H 2 S = ZnS + 2HCl Причиной протекания реакции является образование труднорастворимого соединения осадка ZnS (ПР= 1, ). Механизм протекания реакции: Zn 2+ + H 2 S = ZnS + 2H + Ответ: б) карбонат калия и серная кислота а) другое; б) 13; в) 8; г) 5 K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O Причиной протекания реакции является образование газа CO 2 и воды. Механизм протекания реакции: CO 3 + 2H + = CO 2 +H 2 O Ответ: г) хлорид серебра (I) и тиосульфат натрия а) 9; б) 5; в) 18; г) другое AgCl + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaCl Причиной протекания реакции является образование дитиосульфато-аргентат (I) иона, который, как и все комплексные ионы, является слабым электролитом. Механизм протекания реакции: AgCl + 2S 2 O 3 = [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- + Cl - Ответ: б) 5 Пример 3. Набор веществ в молекулярной схеме реакции, описываемой кратким ионным уравнением, соответствует: CO 3 + H + = HCO 3 - а) BaCO 3 и HCl; б) K 2 CO 3 и HCl; в) K 2 CO 3 и H 2 S; г) BaCO 3 и H 2 S. Очевидно, что в реакции участвуют сильные электролиты, которые способны распадаться на ионы (см.табл. растворимости и степеней диссоциации). K 2 CO 3 растворимая средняя соль, HCl сильная кислота (α =91%), поэтому K 2 CO 3 + HCl = KHCO 3 + KCl. Причиной протекания реакции является образование кислого иона HCO 3 -, который является слабым электролитом. Ответ: б) Пример 4. Молекулярному уравнению реакции соответствует сокращенное ионное уравнение NaClO + HNO 3 = NaNO 3 + HClO а) NaClO + H + + NO 3 - = NaNO 3 + HClO; б) Na + +ClO - + HNO 3 = NaNO 3 + HClO; в) NaClO + HNO 3 = Na + + NO HClO; г) ClO - + H + = HClO По реакции вступают во взаимодействие сильный электролит NaClO, способный распадаться на ионы Na + и ClO - и сильная кислота HNO 3 (α=92%), диссоциирующая на катион водорода и анион NO 3 -. Причиной протекания реакции является образование между исходными веществами слабого электролита хлорноватистой кислоты HClO.

5 Поэтому механизм протекания реакции: ClO - + H + = HClO Ответ: г) Тема «Гидролиз солей» Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия между водой и солью, приводящая к образованию слабого электролита и изменению, как правило, рн среды. С помощью рн реакция растворов характеризуется так: нейтральная рн 7, кислая рн < 7, щелочная рн > 7. Причиной гидролиза являются соли, образованные: - слабыми кислотами и сильными основаниями (гидролизуется анион соли, например, Na 2 CO 3 ; KCN; Na 2 S); - слабыми основаниями и сильными кислотами (гидролизуется катион соли, например, NH 4 NO 3 ; CuSO 4 ; AlCl 3 ); - слабыми кислотами и слабыми основаниями (гидролизуется и катион и анион соли, например,nh 4 CH 3 COO; (NH 4 ) 2 S). Если анион или катион соли многозарядны, то гидролиз идет по стадиям (ступеням) с образованием соответственно кислых и основных солей. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (например, NaNO 3, KCl). При составлении уравнений гидролиза солей студентам рекомендуется пользоваться таблицами степеней диссоциации, растворимости, констант диссоциации. Примеры выполнения заданий Пример 1. Значение величины водородного показателя (рн>7, рн<7, рн=7) в ионномолекулярных уравнениях гидролиза соответствующих солей составляет: а) K 2 SiO 3 ; б) SnSO 4 ; в) Li 2 SO 4 1) а) рн>7; б) рн<7; в) рн=7; 2) а) рн<7; б) рн>7; в) рн>7; 3) а) рн=7; б) рн<7; в) рн=7; 4) другие варианты. Силикат калия K 2 SiO 3 - соль слабой многоосновной кислоты Н 2 SiO 3 и сильного основания KOH. В этом случае анионы соли SiO 3 связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НSiO - 3, так как ионы НSiO - 3 (K 2 = 1, ) диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н 2 SiO 3 (K 1 = 2, ). В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Уравнение диссоциации: K 2 SiO 3 = 2К + + SiO 3 Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: SiO 3 + H 2 O HSiO OH - Молекулярное уравнение гидролиза: K 2 SiO 3 + H 2 O KHSiO 3 + NaOH В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор K 2 SiO 3 имеет щелочную реакцию (ph>7). Сульфат олова SnSO 4 соль слабого многокислотного основания Sn(OH) 2 и сильной кислоты H 2 SO 4. В этом случае катионы Sn 2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли SnOH +. Образование молекул Sn(OH) 2 не происходит, так как ионы SnOH + диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Sn(OH) 2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Уравнение диссоциации: SnSO 4 = Sn 2+ + SO 4 Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: Sn 2+ + H 2 O SnOH + + H + уравнение гидролиза: Молекулярное

6 2SnSO 4 + 2H 2 O (SnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4 В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор SnSO 4 имеет кислую реакцию (рн<7). Сульфат лития Li 2 SO 4 соль многоосновной сильной кислоты и сильного основания. Гидролизу не подвергается. Ответ: а) ph>7; б) рн<7; в) гидролиз не идет. Пример 2. Характер среды растворов солей (по порядку) соответствует : KCN, Fe(NO 3 ) 2, RbCl 1) кислотный, щелочной, нейтральный; 2) нейтральный, щелочной, кислотный; 3) щелочной, кислотный, нейтральный; 4) другие варианты. Цианид калия KCN соль сильного основания и слабой кислоты. Уравнение диссоциации: KCN = К + + CN - Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: CN - + H 2 O HCN + OH - Молекулярное уравнение гидролиза: KCN + H 2 O HCN + KOH Гидролиз идет в одну стадию, т.к. анион CN - однозаряден, при этом соль взаимодействует с одной молекулой воды (катион соли также однозаряден). Проиcходит связывание иона Н + воды анионами CN - соли в слабую цианистоводородную кислоту HCN, молекулы которой малодиссоциированы (К HCN =7, ). Реакция раствора щелочная (рн > 7). Нитрат железа (II) Fe(NO 3 ) 2 соль слабого основания и сильной кислоты. Уравнение диссоциации: Fe(NO 3 ) 2 = Fe NO 3 Ионно-молекулярное уравнение гидролиза: Fe H 2 O FeOH + + Н + Молекулярное уравнение гидролиза Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O FeOHNO 3 + HNO 3 В растворе появляется избыток Н + групп, поэтому реакция раствора кислая рн<7. Хлорид рубидия RbCl соль сильного основания и сильной кислоты. Гидролизу не подвергается. Реакция среды нейтральная. Ответ: 3) щелочной, кислотный, нейтральный Пример 3. Продукты совместного гидролиза приведенных ниже солей - малодиссоциирующие соединения, одним из которых является амфотерный гидрооксид, следовательно, сумма коэффициентов в суммарном ионном уравнении равна... Na 2 CO 3, Al 2 (SO 4 ) 3. Соль Na 2 CO 3 образована сильным основанием и слабой кислотой, а Al 2 (SO 4 ) 3 - слабым основанием и сильной кислотой. До тех пор, пока эти растворы находятся порознь, в каждом из них устанавливаются равновесия: CO 3 + H 2 O HCO OH - в растворе карбоната натрия Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H + в растворе сульфата алюминия и гидролиз обеих солей ограничивается практически первой стадией. Если растворы смешать, то ионы Н + и ОН - взаимно нейтрализуют друг друга и уходя из сферы реакции в виде воды, смещают оба равновесия вправо, активизируя последующие стадии гидролиза: HCO H 2 O H 2 CO 3 + OH - AlOH 2+ + H 2 O Al(OH) H + Al(OH) H 2 O Al(OH) 3 + H + Получаем суммарное ионное уравнение гидролиза сложением ионных уравнений гидролиза Na 2 CO 3 и Al 2 (SO 4 ) 3, умноженных на соответствующие коэффициенты, равные числу стадий или количеству молекул воды, участвующих в гидролизе:

7 CO 3 + 2H 2 O H 2 CO 3 + 2OH Al H 2 O Al(OH) 3 + 3H CO 3 + 6H 2 O + 2Al H 2 O 3H 2 CO 3 + 6OH - + 2Al(OH) 3 + 6H + Складывая одинаковые составляющие и связывая ионы водорода и гидроксила в воду, имеем: 3 CO 3 + 2Al H 2 O 3H 2 CO 3 + 6H 2 О + 2Al(OH) 3 ; Сокращаем 6 молекул H 2 О в левой и правой частях уравнения и получаем ионномолекулярное уравнение совместного гидролиза Na 2 CO 3 и Al 2 (SO 4 ) 3 : 3 CO 3 + 2Al H 2 O 3H 2 CO 3 + 2Al(OH) 3. Сумма коэффициентов в суммарном ионном уравнении равна 16. Ответ: 16 Пример 4. Продуктами совместного гидролиза приведенных ниже солей являются осадок основной соли и газ, следовательно, сумма коэффициентов в суммарном ионном уравнении равна... СuSO 4, Na 2 CO 3 Уравнение диссоциации соли 1: СuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 Уравнение диссоциации соли 2: Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 3 Ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли 1: Cu 2+ + H 2 O CuOH + + H + Ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли 2: CO 3 + H 2 O HCO OH - HCO H 2 O H 2 CO 3 + OH - по 1-й ступени по й ступени Получаем суммарное уравнение совместного гидролиза сложением ионно-молекулярных уравнений, умноженных на число молекул воды, участвующих в гидролизе: Cu 2+ + H 2 O CuOH + + H CO 3 + 2H 2 O H 2 CO 3 + 2OH Cu H 2 O + CO 3 + 2H 2 O 2CuOH + + 2H + + H 2 CO 3 + 2OH - Сокращая 2 молекулы воды в левой и правой частях уравнения, получаем 2Cu H 2 O + CO 3 2CuOH + + H 2 CO 3. Сумма коэффициентов в суммарном ионном уравнении равна 8. Ответ: 8 Тема «Химическая кинетика и равновесие» Пример 1: как изменится скорость химической реакции 2NO + H 2 = N 2 O + H 2 O при увеличении концентрации NO в 2 раза? Выразим в математической форме исходную скорость химической реакции: V = k C 2 NO C H2 После увеличения концентрации NO скорость химической реакции стала равна: V = k (2C NO ) 2 C H2

8 Составив соотношение V к V, получим, что скорость химической реакции при увеличении концентрации NO в 2 раза, увеличивается в 4 раза. Пример 2: записать выражение скорости реакции для следующих процессов: 3 MoO 3 + 3H 2 = Mo + 3H 2 O V = k C Н2 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O V = k Пример 3: как изменится скорость химической реакции 2NO + H 2 = N 2 O + H 2 O, если в системе в 2 раза увеличилось давление? V = k C 2 NO C H2 После увеличения давления: V* = k (2C NO ) 2 2C H2 Составим соотношение V* к V и получим, что скорость реакции увеличилась в 8 раз. Пример 4: Как возрастѐт скорость химической реакции при повышении температуры с 20 о С до 50 о С, если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3? V 50 = V /10 = V = 27 V 20, т.е. скорость химической реакции возрастѐт в 27 раз.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода.

Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. 1 Теория. Ионно-молекулярные уравнения реакций ионного обмена Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Тема ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Проверяемый элемент содержания Форма задания Макс. балл 1. Электролиты и неэлектролиты ВО 1 2. Электролитическая диссоциация ВО 1 3. Условия необратимого

Подробнее

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H + 2Al H2. Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Al + Fe 3+ 2Al 3+ + Fe Соли Определение Cоли сложные вещества, образованные атомом металла и кислотным остатком. Классификация солей 1. Средние соли, состоят из атомов металла и кислотных остатков: NaCl хлорид натрия. 2. Кислые

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов 3 Растворы электролитов Жидкие растворы подразделяют на растворы электролитов, способные проводить электрический ток, и растворы неэлектролитов, которые не электропроводны. В неэлектролитах растворенное

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток

Вещества. Электролиты. Неэлектролиты. Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Основные положения теории электролитической диссоциации Фарадей Майкл 22. IX.1791 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Занятие 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Тема занятий 1. Вводный контроль на тему «Водородный показатель среды. Гидролиз солей». 2. Семинар на тему «Обменные реакции электролитов. Водородный

Подробнее

ГИДРОЛИЗ. Общие представления

ГИДРОЛИЗ. Общие представления ГИДРОЛИЗ Общие представления Гидролиз обменная реакция взаимодействия веществ с водой, приводящая к их разложению. Гидролизу могут подвергаться неорганические и органические вещества различных классов.

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Растворы электролитов

Растворы электролитов Растворы электролитов ВАРИАНТ 1 1. Написать уравнения для процесса электролитической диссоциации йодноватистой кислоты, гидроксида меди (I), ортомышьяковистой кислоты, гидроксида меди (II). Записать выражения

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов?

1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1. Какое из следующих утверждений справедливо для насыщенных растворов? 1) насыщенный раствор может быть концентрированным, 2) насыщенный раствор может быть разбавленным, 3) насыщенный раствор не может

Подробнее

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип:

Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 2 7. Закончить уравнения реакций и указать их тип: Тест по химии 11 класс (базовый уровень) Тест «Типы химических реакций (химия 11 класс, базовый уровень) Вариант 1 1. Закончить уравнения реакций и указать их тип: а) Al 2 O 3 +HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания

Химия. Реакции ионного обмена. Методические указания МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) Химия Реакции ионного

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов);

Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); Повторение А9 и А10 (свойства оксидов и гидроксидов); А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А12 Взаимосвязь неорганических

Подробнее

5. Классификация неорганических веществ

5. Классификация неорганических веществ 5. Классификация неорганических веществ Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Оксиды получаются обычно при взаимодействии простых

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б.

Гидролиз солей. Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Гидролиз солей Работу выполнила Учитель высшей категории Тимофеева В.Б. Что такое гидролиз Гидролиз процесс обменного взаимодействия сложных веществ с водой Гидролиз Взаимодействие соли с водой, в результате

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы

Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы Водородный показатель ph Индикаторы Суть гидролиза Типы солей Алгоритм составления уравнений гидролиза солей Гидролиз солей различных типов Способы подавления и усиления гидролиза Решение тестов В4 Водородный

Подробнее

Количество вещества. Число Авогадро.

Количество вещества. Число Авогадро. Количество вещества. Число Авогадро. n = m M n количество вещества (моль); m масса вещества (г); М молярная масса вещества (г/моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул/моль 1 моль любого

Подробнее

г) H + + CO 2 + д) 3H + + Al Для каждого сокращённого ионного уравнения приведите по одному уравнению в молекулярной форме.

г) H + + CO 2 + д) 3H + + Al Для каждого сокращённого ионного уравнения приведите по одному уравнению в молекулярной форме. ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС Задания, ответы, критерии оценивания Общие указания: если в задаче требуются расчёты, они обязательно должны быть

Подробнее

Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений Основные классы неорганических соединений Оксиды сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов Э m О n несолеобразующие Оксиды основные,

Подробнее

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант

ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант ХИМИЯ Контрольный срез по химии для 8 класса (итоговое тестирование) 1 вариант 1. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На данном рисунке

Подробнее

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I

Ответ: Окислительная способность атомов уменьшается в ряду 1) Be B C 3) As P N 2) Si P S 4) Cl Br I Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число занятых электронных слоёв равно 1) номеру

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная.

Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. Гидролиз растворов солей. Среда водных растворов: кислая нейтральная щелочная. 1. Среда водного раствора хлорида аммония 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная 2. Лакмус краснеет в

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Перечень практических работ. по дисциплине ОУД.09 Химия

Перечень практических работ. по дисциплине ОУД.09 Химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ КРАСНОДАРСКОГО КРАЯ государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Краснодарского края «Краснодарский информационно-технологический техникум» Перечень

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ Химия 8 класс. Демонстрационный вариант 2 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 2 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант III. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома азота? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Что общего в атомах 35 17Сl и 37 17Сl? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам

Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Примеры. Основные законы химии. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Расчеты по формулам Определить массу и количество аммиака NH в образце этого газа, который 5 содержит,5 молекул. Решение. Молярная

Подробнее

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БЕЛОРУССКО-РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра «Технологии металлов» ХИМИЯ Методические рекомендации к практическим занятиям для студентов

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Вариант 2. CuS + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Вариант 1 1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих до образования средних солей, между веществами: а) нитрат цинка + гидроксид калия; б) гидроксид кальция + серная

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I

ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность - 45 минут. Bapuaнm I ДИАГНОСТИЧЕСКАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (базовый уровень) Продолжительность 45 минут. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкиcлeния +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr(OH) 3 ; 2) CrО

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета.

ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) для хлора m э (Cl) = Эквивалентная масса сложного вещества может быть рассчитана двумя способами. Оксиды. 1-й способ расчета. ЛЕКЦИЯ 3 (5 ЧАСОВ) ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических

Подробнее

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке

Признак классификации Группы кислот Примеры Наличие кислорода в кислотном остатке 1 Урок. Реакции ионного обмена. Часть 1. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации. I. Запишите в тетрадях ответы на вопросы: 1. Что такое кислота с точки зрения АМУ. Привести два примера. В

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1

Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Ноябрь 2010 Краевая диагностическая работа по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 При выполнении заданий А1 А8 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,

Подробнее

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса NO - I вариант Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом

Подробнее

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν

ω % = ω 100 % ; - молярная концентрация (молярность, С М ) показывает количество молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ν СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Растворы это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов (составных частей), количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворенного

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология).

Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Многопрофильная инженерная олимпиада «Звезда» Профиль «Медицина» (химия, биология). Задания, решения и критерии оценивания 2015-16 год Отборочный тур 1. Неполярная молекула с ковалентной полярной связью

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г.

Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Задания В10 по химии 1. Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода до SO 2, равна г. Необходимо составить уравнение реакции 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Рассчитать количество

Подробнее

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ]

Для кислоты НА Н + + А. Для основания ROH R + + OH [R ][OH ] Электролиты вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. В водном растворе электролиты диссоциируют на катионы (+) и ( ) заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы в водных

Подробнее

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного

Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного Растворимость веществ в воде А22 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты А23 Реакции ионного обмена Растворение в воде физико-химический процесс, вызванный

Подробнее

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: химия 9 класс первое погружение 2017. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "химия 9 класс первое погружение 2017". Тестируемый: Дата: Задание 1 Электролиты - это Укажите порядок следования всех 4 вариантов

Подробнее

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ШКОЛЬНИКУ И АБИТУРИЕНТУ ДЕРЯБИНА Н.Е. ХИМИЯ ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Теоретические основы Вопросы Упражнения Задания Справочный материал Москва 2010 7.6. Кислотные оксиды Кислотные оксиды

Подробнее

Демонстрационный вариант 1

Демонстрационный вариант 1 Химия. 9 класс. I 2 Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2014 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по ХИМИИ обучающихся, освоивших основные

Подробнее

1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу.

1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. Задания В4 по химии 1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу. А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролизуется

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

ХИМИЯ. А3. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) B 4) S

ХИМИЯ. А3. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) B 4) S Указания к выполнению работы: ХИМИЯ На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей и включает 35 заданий. Часть 1 включает 20 заданий (А1 А20). К каждому

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

: : : = ( ): ( ): ( ): (Э) = ( ) ( ) : ( ) ( ) : (Э) = 16,61 23 : 1,44 1 : 34,66

: : : = ( ): ( ): ( ): (Э) = ( ) ( ) : ( ) ( ) : (Э) = 16,61 23 : 1,44 1 : 34,66 9 класс 1. Массовые доли элементов в соединении Х составляют: натрия 16,61%, водорода 1,44%, кислорода 34,66%, элемента Э 47,29%. Определите состав соединения Х. Приведите уравнения реакций, характеризующих

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ РАСТВОРЫ ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ 1. Вычислить массовую долю щелочи, если в 250 граммах воды растворили 25 граммов едкого натра. Выберите правильный ответ: 1. 5,2% 2. 8,4% 3. 9,09% 4. 3,4% 2. Определить

Подробнее

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24.

8 класс учебники: Химия-8 О.С.Габриелян Учитель Куклина И.А. Изучить параграфы с 1 по 24. 8 класс учебники: Химия-8 О.С.абриелян Учитель Куклина И.. Изучить параграфы с 1 по 24. Контрольная работа за 1 полугодие по химии 8 класс Часть (выберите один правильный ответ): 1. Распределение электронов

Подробнее

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений: Вариант 1 1) гидроксид калия; 9) гидросульфат железа (+3); 2) оксид лития; 10) бромид гидроксоцинка; 3) сернистая кислота; 11) оксид хлора (+5); 4) карбонат алюминия; 12) хлорид аммония; 5) нитрат бария;

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

1. Реакция разложения A) Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O B) 2Cu + O 2. 2CuO C) *CuCO 3. CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2

1. Реакция разложения A) Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O B) 2Cu + O 2. 2CuO C) *CuCO 3. CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2 1. Реакция разложения A) Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O B) 2Cu + O 2 2CuO C) *CuCO 3 CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2 Cu + H 2 O 2. Электронная формула 4s 2 соответствует

Подробнее

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи:

Гидролиз солей. 11 класс. Тема 6. Урок 6. Ход урока. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: 11 класс. Тема 6. Урок 6. Гидролиз солей. Цель урока: сформировать у учащихся понятие о гидролизе солей. Задачи: Обучающие: научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять

Подробнее

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант экзаменационной работы подготовлен Федеральным государственным

Подробнее

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости.

Лекция 5. Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. Лекция 5 Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз). Буферные растворы. Равновесие осадок раствор. Произведение растворимости. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ГИДРОЛИЗ взаимодействие

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 9 класс

Промежуточная аттестация по химии, 9 класс Промежуточная аттестация по химии, 9 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз это реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз Органических веществ Неорганических веществ Солей Гидролиз органических веществ Белков Галогеноалканов Сложных эфиров (жиров) Углеводов

Подробнее

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора. или ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис 1. Вода как слабый электролит Водородный показатель (рн) раствора Вспомним строение молекулы воды. Атом кислорода связан с атомами водорода

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Демонстрационный вариант 1

Демонстрационный вариант 1 Химия. 9 класс. I Используется с бланками ответов - 2 Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2014 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по

Подробнее

Итоговая контрольная работа по химии для 8 класса Пояснительная записка.

Итоговая контрольная работа по химии для 8 класса Пояснительная записка. Итоговая контрольная работа по химии для 8 класса Пояснительная записка. Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

Подробнее

Тема: Свойства солей в свете теории. электролитической диссоциации

Тема: Свойства солей в свете теории. электролитической диссоциации Тема: Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации Задачи: - обобщить и систематизировать известный учащимся материал о солях; - сформировать представление о классификации солей, свойствах

Подробнее