Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21"

Транскрипт

1 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21 «РАССМОТРЕНО» на заседании МО естественноматематического цикла Руководитель МО Пишкова Н.В. Протокол от 2015 г. «УТВЕРЖДАЮ» Директор МБОУ СОШ 21 В.К. Утицких Приказ от 2015 г. «СОГЛАСОВАНО» Заместитель директора по УВР Р.И. Бердникова 2015 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 класс Милованова Т.Е., учитель химии, высшая квалификационная категория Воронеж 2015

2 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и программы к учебникам для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О.С. Габриеляна (М.:Дрофа 2010 г.). Цели и задачи обучения: 1. Формирование знаний основ химической науки важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка. 2. Развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал. 3. Знакомство с применением химических знаний на практике. 4. Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни. 5. Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории. 6. Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством 7. Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры 8. Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира. При составлении данного документа в текст авторской программы были внесены следующие изменения: 1. В теме «Изменения, происходящие с веществами» объединены 4 урока по классификации химических реакций. 2. Итого в теме 7 часов, а не В теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» добавлен 1 час отработку навыков составления окислительно-восстановительных реакций. 4. Также добавлено 2 часа на подготовку и проведение итогового компьютерного тестирования за год. Данные изменения не противоречат обязательному минимуму содержания основного общего образования, и направлены на обобщение и систематизацию материала. Используемый учебно-методический комплект 1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 8 класс» Дрофа 2002 год. 4. Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8» Дрофа 2004 год 5. Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8»

3 Место предмета. На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 70 часов за учебный год. Предусмотрены 5 контрольных работ, итоговое тестирование и 7 практических работ. КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ (текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующим образом: Текущий контроль (контрольные работы) (на 40 минут) ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ Тема К-во часов 1 Введение. Атомы химических элементов. 1 2 Простые вещества 1 3 Соединения химических элементов 1 4 Изменения, происходящие с веществами 1 5 Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена 1 1) Итоговый контроль «итоговое компьютерное тестирование». 1ч. 2) Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока. Комбинированные контрольные работы по 4 варианта тестовых контрольных работ Контрольные работы рассчитаны на академический час (40 мин) и позволяет проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной программы. Обработка результатов контрольных работ Каждая комбинированная контрольная работа оценивается в 50 баллов. Каждое тестовое задание с выбором одного правильного ответа и на соотнесение оценивается двумя (иногда более) баллами. Заданий со свободной формой ответа (ответ конструирует школьник) намного меньше, но за их выполнение учащийся получает более высокие баллы. Их оценка проводится не только за полностью правильный ответ (максимальный балл), но и за выполнение отдельных этапов и элементов задания. Шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0 17 баллов «2» (0 35%), баллов «3» (36 61%), балла «4» (62 88%), баллов «5» (88 100%)

4 Требования к уровню подготовки учащихся. Учащиеся должны знать: химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций); важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро, периодический закон Д.И. Менделеева. Учащиеся должны уметь: называть химические элементы, соединения изученных классов, типы химических реакций, виды химической связи, типы кристаллических решеток; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связей между символом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических веществ; определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элементов в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества, признаки химических реакций; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСЭМ Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-ион; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах. Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

5

6 урока урока данной темы Тема урока Планируемая дата проведения урока Фактическая дата 8А 8Б 8А 8Б Введение. Предмет химии Предмет химии. Вещества. Превращения веществ Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов Знаки химических элементов 4. 4 Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомы химических элементов 5. 1 Основные сведения о строении атомов Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы Электроны. Строение электронных оболочек атомов Периодическая система химических элементов, строение атомов и свойства элементов 9. 5 Ионная химическая связь Образование молекул простых веществ. Ковалентная химическая связь (неполярная) Образование молекул соединений. Электроотрица-тельность. Ковалентная полярная связь Металлическая химическая связь Обобщение и систематизация знаний об элементах-металлах и неметаллах, о видах химических связи Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов» Простые вещества Простые вещества металлы Простые вещества неметаллы. Аллотропия Количество вещества. Молярная масса вещества

7 18. 4 Решение задач Молярный объем газообразных веществ Обобщение и систематизация знаний по теме «простые вещества» Контрольная работа 2 «Простые вещества» Соединения химических элементов Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др Важнейшие классы бинарных соединений оксиды и летучие водородные соединения Основания Кислоты Соли Урок-упражнение Кристаллические решетки Чистые вещества и смеси Массовые и объемные доли компонентов смеси Обобщение и систематизация знаний по теме: «соединения химических элементов» Обобщение и систематизация знаний по теме: «соединения химических элементов» Контрольная работа 3 «Соединения химических элементов» Изменения, происходящие с веществами Физические явления. Химические реакции Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения Типы химических реакций Расчеты по химическим уравнениям Расчеты по химическим уравнениям Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами» Контрольная работа 4 «Изменения, происходящие с веществами»

8 41. 8 Практическая работа 1: «Правила по ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» Практическая работа 2: «Наблюдение за горящей свечей Практическая работа 3: «Очистка веществ» Практическая работа 4: «Признаки химических реакций» Практическая работа 5: «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе» Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов Электролитическая диссоциация Теория электролитической диссоциации Ионные уравнения Кислоты как электролиты Химические свойства кислот Основания как электролиты Химические свойства оснований Оксиды, классификация и свойства Химические свойства оксидов Соли как электролиты Химические свойства солей Генетическая связь между классами неорганических веществ Контрольная работа 5: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» Практическая работа 7: «Реакции ионного обмена» Практическая работа 8: «Свойства кислот, оснований, солей, оксидов» Подготовка к итоговому тестированию Итоговое тестирование Окислительно-восстановительные реакции Классификация химических реакций. Окислитеьно-восстановительные реакции

9 65. 2 Уравнения окислительно-восстановительных реакций Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций Обобщение и систематизация знаний по теме: «Окислительновосстановительные реакции. Электролитическая диссоциация» Резервное время Резервное время Резервное время

10 Содержание программы Программа по химии 8 классы О.С. Габриелян. Допущено Министерством образования и науки РФ Программа соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту и обеспечена учебниками «Химия» для 7 11 кл., автор О.С. Габриелян (70 ч, из них 5 ч резервного времени) Введение (4/6 ч) Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. ТЕМА 1 Атомы химических элементов (10/13 ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов 1 20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

11 Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. ТЕМА 2 Простые вещества (7/9 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ. ТЕМА 3 Соединения химических элементов (12/16 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

12 Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей. ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (10/13 ч) Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с щелочными и

13 щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. ТЕМА 5 Практикум 1 Простейшие операции с веществом (5/5 ч) 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. ТЕМА 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18/26 ч) Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

14 Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). ТЕМА 7 Практикум 2 Свойства растворов электролитов (2/4 ч) 1 6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач. 1 При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9. ТЕМА 8 Портретная галерея великих химиков ( /6 ч) Повторение материала 8 класса основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие. ТЕМА 9 Учебные экскурсии ( /4 ч) Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

15 Средства контроля. Контрольная работа 1 1 вариант 1. Сложное вещество это: а) углекислый газ б) медь в) водород г) кислород 2. Элемент 3-го периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: а) алюминий б) кальций в) бериллий г) магний 3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов: а) кислород б) сера в) фосфор г) хлор 4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: а) алюминия б) бора в) калия г) магния 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 4 электрона: А) фосфор и азот б) азот и углерод в) азот и калий г) углерод и кремний 6. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных): А) кремний б) сера в) фосфор г) кислород 7. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы дает: А) номер периода б) номер группы в) порядковый номер г) заряд ядра 8. Соотнесите Знак элемента Название элемента 1. N а) азот 2. Al б) железо 3. Na в) алюминий 4. Cu г) натрий д) медь 9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше): Mr(Fe 2 O 3 ) * Mr(BaCl 2 ) 10. Составьте электронно-графическую формулу атома азота 11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов: А) кальция и фтора б) водорода и хлора. Укажите тип химической связи в каждом случае. 2 вариант 1. Сложное вещество это: а) вода б) фосфор в) сера г) кислород 2. Элемент 2-го периода главной подгруппы III группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: а) бор б) кальций в) литий г) углерод 3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов: а) азот б) калий в) алюминий г) кремний 4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: а) кислорода б) бора в) кальция г) серы 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 6 электронов: А) фтор и кислород б) кислород и магний в) кислород и сера г) азот и сера 6. Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных): А) азот б) фтор в) водород г) хлор 7. Информацию о числе энергетических уровней в атоме элемента дает: А) номер периода б) номер группы в) порядковый номер г) заряд ядра 8. Соотнесите Название элемента Знак элемента 1. водород а) Fe 2. железо б) Ag 3. сера в) H 4. хлор г) Cl д) N

16 е) S 9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше): Mr(Al 2 O 3 ) * Mr(Ag 2 O) 10. Составьте электронно-графическую формулу атома фосфора 11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов: А) магния и хлора б) водорода и фтора. Укажите тип химической связи в каждом случае. 3 вариант 1. Сложное вещество это: а) азот б) железо в) сульфид железа (FeS) г) кислород 2. Элемент 2-го периода главной подгруппы V группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: а) азот б) фосфор в) кислород г) углерод 3. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 5 протонов: а) бор б) натрий в) углерод г) азот 4. Три энергетических уровня имеет атом: а) бария б) аргона в) серебра г) кислорода 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 5 электронов: А) фосфор и кремний б) азот и сера в) азот и углерод г) азот и фосфор 6. Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных): А) кремний б) сера в) фосфор г) кислород 7. Номер группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), указывает: А) заряд ядра атома б) число энергетических уровней в) число электронов на внешнем энергетическом уровне г)все ответы верны 8. Соотнесите Название элемента 1. калий а) H 2. кислород б) K 3. углерод в) C 4. фосфор г) P Знак элемента д) O 9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше): Mr(PH 3 ) * Mr(N 2 O 5 ) 10. Составьте электронно-графическую формулу атома натрия 11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов: А) лития и хлора б) водорода и кислорода. Укажите тип химической связи в каждом случае. 4 вариант 1. Сложное вещество это: а) хлорид натрия (NaCl) б) углерод в) сера г) фосфор 2. Элемент 3-го периода главной подгруппы IV группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: а) алюминий б) фосфор в) кремний г) углерод 3. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 протонов: а) кислород б) сера в) фосфор г) хлор 4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом: а) алюминия б) железа в) фтора г) магния 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне 3 электрона: А) алюминий и бор б) алюминий и кальций в) бериллий и бор г) алюминий и магний 6. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных): А) кремний б) сера в) фосфор г) кислород 7. Количество электронов в атоме равно: А) номеру группы б) номеру периода в) порядковому номеру г) все ответы верны 8. Соотнесите

17 Знак элемента Название элемента 1. Ca а) магний 2. Mg б) алюминий 3. Al в) калий 4. F г) кальций д) фтор 9. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше): Mr(KNO 3 ) * Mr(Al 2 O 3 ) 10. Составьте электронно-графическую формулу атома углерода 11. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов: А) натрия и фтора б) водорода и серы. Укажите тип химической связи в каждом случае. Контрольная работа 2 1 вариант. 1. Знак элемента, образующего простое вещество неметалл: а) Na б) С в) К г) Al 2. Простое вещество металл: а) кислород б) медь в) фосфор г) сера 3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях: а) твердое б) жидкое в) газообразное 4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе: а) железо б) хлор в) вода 5. Аллотропная модификация кислорода а) графит б) белый фосфор в) озон 6. Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует следующее распределение электронов по энергетическим уровням: а) 2е 8е 8е б) 2е 1е в) 2е 8е 5е 7. Запись 3О 2 означает: а) 2 молекулы кислорода б) 3 молекулы кислорода в) 5 атомов кислорода г) 6 атомов кислорода 8. Масса 3 моль сероводорода Н 2 S равна: а) 33 г б) 34 г в) 99 г г) 102 г 9. Объем, который занимает 2 моль газа SO 2 : а) 22,4 л б) 33,6 л в) 44,8 л г) 67,2 л 10. Количество вещества углекислого газа CO 2, в котором содержится молекул, равно а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль 11. Рассчитайте объем для 160 г кислорода О 2 2 вариант. 1. Знак элемента, образующего простое вещество металл: а) О б) Fe в) Si г) N 2. Простое вещество неметалл: а) алюминий б) магний в) графит г) железо 3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях: а) твердое б) жидкое в) газообразное 4. Химическая связь является металлической в веществе: а) алмаз б) поваренная соль в) медь 5. Аллотропная модификация углерода

18 а) алмаз б) красный фосфор в) озон 6. Атому элемента, образующему простое вещество неметалл, соответствует следующее распределение электронов по энергетическим уровням: а) 2е 8е 1е б) 2е 6е в) 2е 8е 2е 7. Запись 5N 2 означает: а) 2 молекулы азота б) 5 молекул азота в) 7 атомов азота г) 10 атомов азота 8. Масса 2 ммоль углекислого газа СО 2 равна: а) 28 мг б) 44 мг в) 56 мг г) 88 мг 9. Объем, который занимает 3 моль газа O 2 : а) 22,4 л б) 33,6 л в) 44,8 л г) 67,2 л 10. Число молекул в 2 ммоль воды равно: а) б) в) Рассчитайте объем для 140 кг азота N 2. 3 вариант. 1. Знак элемента, образующего простое вещество металл: а) О б) Н в) Zn г) Cl 2. Простое вещество неметалл: а) медь б) сера в) серебро г) натрий 3. Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях: а) твердое б) жидкое в) газообразное 4. Химическая связь является металлической в веществе: а) кислород б) натрий в) поваренная соль 5. Аллотропная модификация фосфора: а) алмаз б) кислород в) красный фосфор 6. Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует следующее распределение электронов по энергетическим уровням: а) 2е 8е 6е б) 2е 8е в) 2е 8е 2е 7. Запись 4N означает: а) 4 атома азота б) 4 молекулы азота в) 2 молекулы азота 8. Масса 3 кмоль воды H 2 O равна: а) 27 кг б) 54 кг в) 60 г г) 54 г 9. Объем, который занимает 4 кмоль газа Cl 2 : а) 89,6 м 3 б) 100,8 м 3 в) 44,8 м 3 г) 67,2 м Число молекул в углекислом газе CO 2 количеством вещества 1,5 моль равно: а) б) в) Рассчитайте объем для 20 г водорода Н 2. 4 вариант. 1. Знак элемента, образующего простое вещество неметалл: а) Mg б) S в) Ca г) Cu 2. Простое вещество металл: а) водород б) натрий в) азот г) кремний 3. Агрегатное состояние простого вещества водорода Н 2 при обычных условиях: а) твердое б) жидкое в) газообразное 4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:

19 а) вода б) кислород в) цинк 5. Аллотропная модификация олова: а) алмаз б) серое олово в) красный фосфор 6. Атому элемента, образующему простое вещество неметалл, соответствует следующее распределение электронов по энергетическим уровням: а) 2е 7е б) 2е 1е в) 2е 8е 3е 7. Запись 6Н означает: а) 3 молекулы водорода б) 6 молекул водорода в) 6 атомов гелия г) 6 атомов водорода 8. Масса 5 моль аммиака NH 3 равна: а) 50 г б) 68 г в) 75 г г) 85 г 9. Объем, который занимает 2 кмоль газа CH 4 : а) 22,4 м 3 б) 33,6 м 3 в) 44,8 м 3 г) 67,2 м Количество вещества сернистого газа SO 2, в котором содержится молекул, равно: а) 0,5 моль б) 0,6 моль в) 1 моль г) 2 моль 11. Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СО 2. Контрольная работа 3 1 вариант 1. Смесью веществ в отличии от индивидуального вещества является: а) водопроводная вода б) углекислый газ в) медь 2. Ряд формул, в котором все вещества оксиды а) ZnO, ZnCl 2, H 2 O б) SO 3, MgO, CuO в) KOH, K 2 O, MgO 3. Число формул кислот в следующем списке: H 2 CO 3, Fe(OH) 2, NaOH, H 2 SiO 3, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2, CaO, SO 2 равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 4. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: а) 20% б) 25% в) 40% 5. Формула сульфата железа (II): а) FeS б) Fe 2 (SO 4 ) 3, в) FeSO 4 6. Щелочью является вещество с формулой: а) Fe(OH) 2 б) KOH в) Cu(OH) 2 7. Установите соответствие. Формула соединения: 1. Na 2 O. 2. MgSO 4. 3.NaOH 4. HCl 5. CO 2 6. H 3 PO 4 Класс соединений: а) оксиды б) основания в) кислоты г) соли 8. Формула соединения: 1. HNO Al 2 O Ca(OH) CaSO CaO. 6. H 3 PO 4 7. Al(OH) K 2 SO 4. Название вещества: а) оксид кальция б) азотная кислота в) гидроксид алюминия г) сульфат калия 9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов: а) H 2 CO 3 б) Mg(OH) 2 в) Al(OH) Составьте химические формулы соединений: а) оксид калия б) соляная кислота в) фосфат кальция г) гидроксид бария 11. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. 2 вариант 1. Чистое вещество в отличие от смеси это:

20 а) морская вода б) молоко в) кислород 2. Ряд формул, в котором все вещества основания: а) CuOH, CuCl 2, NaOH б) Ca(OH) 2, Mg(OH) 2, MgCl 2 в) KOH, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2 3. Число формул cолей в следующем списке: H 2 CO 3, Fe(OH) 3, KNO 3, NaOH, Ba(OH) 2, CaO, SO 2, CaCO 3 равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 4. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна: а) 15% б) 20% в) 10% 5. Формула хлорида меди (II): а) CuCl б) CuCl 2 в) CuSO 4 6. Нерастворимое в воде основание это вещество с формулой: а) NaOH. б) Fe(OH) 3. в) Ba(OH) 2 7. Установите соответствие. Формула соединения: 1. K 2 O. 2. CaSO H 2 SO 4 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3 Класс соединений: а) оксиды б) основания в) кислоты г) соли 8. Формула соединения: 1. BaCl Fe(OH) Fe(OH) H 2 SO 4. 5.MgCl MgO 7. Mg(OH) H 2 SO 3. Название вещества: а) оксид магния б) серная кислота в) гидроксид железа (III) г) хлорид магния 9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов: а) H 2 SiO 3 б) Ca(OH) 2 в) Fe(OH) Составьте химические формулы соединений: а) оксид алюминия б) азотная кислота в) сульфат натрия г) гидроксид цинка 11. Рассчитайте объем азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля азота в воздухе составляет 78%. 3 вариант 1. Смесью веществ не является: а) дистиллированная вода б) воздух в) почва 2. Ряд формул, в котором все вещества кислоты: а) HCl, CaCl 2, H 2 SO 4 б) HNO 3, H 2 SO 3, H 3 PO 4 в) NaOH, H 2 CO 3, H 2 S 3. Число формул оксидов в следующем списке: K 2 O, NaOH, MgCl 2, SO 2, BaSO 4, OF 2, Ca(OH) 2, H 2 O равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 4. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: а) 25% б) 20% в) 30% 5. Формула сульфата хрома (III): а) Cr 2 O 3 б) CrSO 4 в) Cr 2 (SO 4 ) 3 6. Нерастворимое в воде основание это вещество с формулой: а) KOH. б) Cu(OH) 3. в) Ba(OH) 2 7. Установите соответствие. Формула соединения: 1. H 2 SO SO BaCl 2 4. Ca(OH) 2 5. ZnO 6. Al(OH) 3 Класс соединений: а) оксиды б) основания в) кислоты г) соли 8. Формула соединения: 1. KOH. 2. Al 2 (SO 4 ) 3. 3.Cu(OH) H 2 SO Al(NO 3 ) H 3 PO 4 7. K 2 O 8. CuOH. Название вещества: а) оксид калия б) фосфорная кислота в) гидроксид меди (II) г) нитрат алюминия

21 9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов: а) H 2 SO 4 б) Cu(OH) 2 в) KOH 10. Составьте химические формулы соединений: а) оксида серебра б) серной кислоты в) хлорида алюминия г) гидроксид цинка 11. Рассчитайте объем газа метана CH 4, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объемная доля метана в природном газе составляет 95%. 4 вариант 1. Смесью веществ является: а) алюминий б) азот в) воздух 2. Ряд формул, в котором все вещества соли: а) NaCl, KNO 3, BaSO 4 б) MgSO 3, CaO, AlCl 3 в) CaSO 4, Na 2 CO 3, H 2 CO 3 3. Число формул оcнований в следующем списке: H 2 SO 3, Fe(OH) 2, K 2 S, NaOH, MgO, Ba(OH) 2, SO 2, CaCO 3 равно: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна: а) 9% б) 10% в) 11% 5. Формула нитрата железа (II): а) Fe(NO 3 ) 2 б) Fe(NO 3 ) 3 в) Fe 3 N 2 6. Щелочью является вещество с формулой: а) Fe(OH) 3. б) Al(OH) 3. в) Ba(OH) 2 7. Установите соответствие. Формула соединения: 1. H 2 CO Mg(OH) 2 3. ZnCl 2 4. AlCl 3 5. MgO 6. H 2 O Класс соединений: а) оксиды б) основания в) кислоты г) соли 8. Формула соединения: 1. H 2 SO CuSO 4. 3.BaSO BaO. 5. BaSO Mg(OH) 2 7. H 2 SO 3 8. Ba(OH) 2. Название вещества: а) оксид бария б) сернистая кислота в) гидроксид магния г) сульфат бария 9. Для приведенных гидроксидов и кислот напишите формулы соответствующих им оксидов: а) H 2 SO 3 б) Fe(OH) 2 в) NaOH 10. Составьте химические формулы соединений: а) гидроксида алюминия б) оксида меди (I) в) сульфата цинка г) фосфорной кислоты 11. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 1 м 3 воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Контрольная работа 4 1 вариант. 1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) серная кислота + гидроксид натрия сульфат натрия + вода б) фосфорная кислота + хлорид кальция фосфат кальция + соляная кислота в) хлорид меди (II) + гидроксид калия гидроксид меди (II) + хлорид калия г) сульфат калия + хлорид бария сульфат бария + хлорид калия 2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций: а) H 2 O H 2 + O 2 б) S + O 2 SO 2 в) HgCl 2 + Cu CuCl 2 + Hg г) Mg(OH) 2 + HCl MgCl 2 + H 2 O 3. Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 12 г. магния. 2 вариант.

22 1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) серная кислота + гидроксид калия сульфат калия + вода б) фосфорная кислота + хлорид натрия фосфат натрия + соляная кислота в) сульфид кальция + гидроксид натрия сульфид натрия + гидроксид кальция г) оксид железа (II) + алюминий оксид алюминия + железо 2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций: а) KClO 3 KCl + O 2 б) Li + N 2 Li 3 N в) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 г) H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 3. Определите объем хлора, необходимый для получения 634 г хлорида алюминия. Схема реакции: Al + Cl 2 AlCl 3. 3 вариант. 1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) фосфорная кислота + гидроксид натрия фосфат натрия + вода б) серная кислота + нитрат лития сульфат лития + азотная кислота в) карбонат кальция + соляная кислота хлорид кальция + вода + оксид углерода (IV) г) гидроксид меди (II) оксид меди (II) + вода 2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций: а) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O б) N 2 + O 2 N 2 O 5 в) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O г) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 3. Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 3 г. алюминия. 4 вариант. 1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) соляная кислота + гидроксид кальция хлорид кальция + вода б) серная кислота + нитрат бария сульфат бария + азотная кислота в) фосфат натрия + гидроксид магния фосфат магния + гидроксид натрия г) оксид натрия + вода гидроксид натрия 2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций: а) CuOH Cu 2 O + H 2 O б) Al + O 2 Al 2 O 3 в) Fe 2 O 3 + Mg MgO + Fe г) KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 3. Вычислите объем водорода, который образуется при разложении 18 г воды на водород и кислород. 5 вариант. 1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) соляная кислота + гидроксид бария хлорид бария + вода б) серная кислота + хлорид кальция сульфат кальция + соляная кислота в) фосфорная кислота + нитрат калия фосфат калия + азотная кислота г) карбонат кальция оксид кальция + оксид углерода (IV) 2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций: а) H 2 + F 2 HF б) HgO Hg + O 2

23 в) LiOH + H 3 PO 4 Li 3 PO 4 + H 2 O г) Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 3. Какая масса сульфата железа (II) образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с железом, если при этом образуется 128 г меди. 6 вариант. 1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) гидроксид меди (II) + соляная кислота хлорид меди (II) + вода б) серная кислота + гидроксид натрия сульфат натрия + вода в) хлорид железа (III) + гидроксид кальция гидроксид железа (III) + хлорид кальция г) гидроксид бария + сульфат лития сульфат бария + гидроксид лития 2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций: а) H 2 + Cl 2 HCl б) H 2 O 2 H 2 + O 2 в) Fe(NO 3 ) 3 + NaOH Fe(OH) 3 + NaNO 3 г) Fe 2 O 3 + C Fe + CO 2 3. Какая масса фосфорной кислоты вступает в реакцию с 42 г. гидроксида калия, если при этом образуется фосфат калия и вода 7 вариант. 1. Запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) гидроксид железа (III) оксид железа (III) + вода б) нитрат бария + сульфат жлеза (III) сульфат бария + нитрат железа (III) в) серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород г) оксид кальция + оксид фосфора (V) фосфат кальция 2. Расставьте коэффициенты и укажите тип в следующих схемах реакций: а) N 2 + H 2 NH 3 б) CH 4 C + H 2 в) CuO + Al Al 2 O 3 + Cu г) Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 NaNO 3 + BaSO 4 3. Какой объем водорода образуется при взаимодействии 520 г. цинка с соляной кислотой. Контрольная работа 5 1 вариант. 1. Осуществить схему превращений: Ca CaO CaCl 2 CaSO 4 Ca(NO 3 ) 2 CaCO С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: MgO; SO 2 ; H 2 0; AgNO 3 ; Ba(OH) 2 ; H 3 PO 4 ; Na 2 SO 4 ; Ca 3 (PO 4 ) Какая масса сульфата железа (II) образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с железом, если при этом образуется 128 г меди. 2 вариант. 1. Осуществить схему превращений: K 3 PO 4 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 Na 3 PO 4 Na 2 SO 4 NaOH. 2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать гидроксид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: H 2 SO 4 ; H 2 0; BaO; KCl; Na 3 PO 4 ; KOH; HCl; CaSO Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 152 г 10% раствора сульфата железа (II) с необходимым количеством гидроксида натрия. 3 вариант. 1. Осуществить схему превращений:na 2 SO 4 Na 3 PO 4 NaOH NaCl Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3.

24 2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах: H 2 0; BaCl 2 ; H 2 SiO 3 ; K 3 PO 4 ; H 2 SO 4 ; NaOH; Ba(OH) Какой объем водорода образуется при взаимодействии 270 г алюминия, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством соляной кислоты. 4 вариант. 1. Осуществить схему превращений: BaCl 2 Ba(OH) 2 BaCO 3 Ba 3 (PO 4 ) 2 Ba(NO 3 ) 2 BaSO С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: H 2 0; CO 2 ; MgO; KOH; HCl; Na 2 O; H 2 SO 4 ; Ca(OH) Сколько соляной кислоты образуется при взаимодействии 50 г 40-%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида натрия? 5 вариант. 1. Осуществить схему превращений: N N 2 O 5 HNO 3 NaNO 3 NaCl AgCl. 2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: NaOH; HCl; CO 2 ; MgSO 4 ; Ba(OH) 2 ; CaCO 3 ; H 2 SO 4 ; H 2 O. 3.. Какой объем оксида углерода (IV) может вступить в реакцию с гидроксидом кальция массой 80 г, содержащим 8% примесей. 6 вариант. 1. Осуществить схему превращений: Na Na 2 O NaOH NaCl Na 2 SO 4 BaSO С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат кальция? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: KOH; H 2 O; BaO; NaNO 3 ; K 2 SO 4 ; Mg 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(OH) 2 ; H 2 SO Сколько граммов хлорида кальция вступает в реакцию с 36 г 50%-ного раствора карбоната натрия?

25 Учебно-методические средства обучения Литература: 1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Настольная книга учителя химии 8 класс» Дрофа 2002 год. 4. Гара Н.Н.., Зуева М.В. «Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы». Дрофа, Москва Горковенко М.Ю. «Поурочные разработки по химии 8 класс» ВАКО Москва 2004 год. 6. Контрольные и проверочные работы по химии. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8» Дрофа 2004 год 9. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н «Задачник по химии 8 класс» Вентана-Граф Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» 8. Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» Издательство «Экзамен» Москва 2006 год. 11. И.М. Титова «Вещества и материалы: Учебное пособие». Мирос Тесты. Химия 8-9 классы. Дрофа. Москва Хомченко Г.П.,. Хомченко И.Г «Задачи по химии» 1996 год. Наглядный материал: Школьная микролаборатория, (на столах учащихся и учителя) прибор для получения газов, прибор для демонстрации электролиза растворов, растворы кислот щелочей, и солей: серной, соляной, ортофосфорной, азотной, гидроксид натрия, калия, кальция, бария, коллекция металлов, неметаллов, руд, изделий из стекла, наборы таблиц по неорганической химии, химическая посуда. компьютер, мультимедиапроектор, интерактивная доска. Медиаресурсы: электронная библиотека по химии 2. Химия для школьников. 3. www. school-coolection.edu.ru Единые образовательные ресурсы с сайта (единой коллекции образовательных ресурсов) 4. CD Химия 8-11 классы./ «Кирилл и Мефодий», CD Химия 8 класс Электронное приложение к учебнику О.С. Габриеляна, CD 1С: Репетитор. Химия, 2001

I. Требования к уровню подготовки учащихся

I. Требования к уровню подготовки учащихся I. Требования к уровню подготовки учащихся Знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; -важнейшие химические понятия:

Подробнее

Планируемые результаты В результате изучения химии в 8 классе ученик Узнает/сможет понимать - химическую символику: знаки химических элементов,

Планируемые результаты В результате изучения химии в 8 классе ученик Узнает/сможет понимать - химическую символику: знаки химических элементов, Планируемые результаты В результате изучения химии в 8 классе ученик Узнает/сможет понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Подробнее

ПОЧИНКОВСКИЙ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ РАЙОН МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РИЗОВАТОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА

ПОЧИНКОВСКИЙ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ РАЙОН МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РИЗОВАТОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА ПОЧИНКОВСКИЙ МУНИЦИПАЛЬНЫЙ РАЙОН МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ РИЗОВАТОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ШКОЛА ПРИНЯТО УТВЕРЖДЕНО на заседании педагогического совета приказом директора Протокол от

Подробнее

Содержание учебного предмета

Содержание учебного предмета Планируемые результаты знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

Подробнее

Календарно - тематическое планирование курса «Химия» в 8 классе

Календарно - тематическое планирование курса «Химия» в 8 классе Календарно - тематическое планирование курса «Химия» в 8 классе Дата проведения урока Название раздела, темы Изучаемые вопросы план факт Практическая часть, ЦОРы НРЭО Организация повторения 1 2 3 4 5 6

Подробнее

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч)

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) Введение (3 ч) Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных

Подробнее

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы

4. Форма промежуточной аттестации Контрольные работы Пояснительная записка 1. Учебная программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л.

Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна. Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. Поурочное планирование по химии, 8 класс (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Тема урока 1. Техника безопасности на уроках химии и правила поведения в кабинете 2. Практическая работа

Подробнее

Рабочая программа. по ХИМИИ

Рабочая программа. по ХИМИИ Министерство образования и науки РФ Муниципальное общеобразовательное учреждение «Пушкинская средняя общеобразовательная школа» с. Пушкино Калининского района Тверской области Рассмотрено на заседании

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

Поурочное планирование по химии, 8 класс, Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна п/п Кол-во часов Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Средства обучения

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ-8 КЛАСС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ-8 КЛАСС РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ-8 КЛАСС 2015-16 уч.год ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного

Подробнее

Аннотация к рабочей программе по химии 8 класс.

Аннотация к рабочей программе по химии 8 класс. Аннотация к рабочей программе по химии 8 класс. Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы «Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство «Дрофа» 2008г, соответствующей стандарту

Подробнее

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ Интегрированное обучение учащихся с задержкой психического развития по адаптированным основной образовательным программам в условиях общеобразовательного класса осуществляется по Учебному плану, составленному

Подробнее

1) Пояснительная записка.

1) Пояснительная записка. 8 КЛАСС 1) Пояснительная записка. Нормативные документы Федеральным законом «Об образовании в Российской Федерации»; Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии;

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования, программой курса

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Содержание. Пояснительная записка 2. Учебно-тематический план 3. Содержание учебного предмета 4. Календарно тематическое планирование 5. Контроль уровня обученности 6. Учебно-методическое обеспечение Пояснительная

Подробнее

Химия. 8 кл. В 2 ч.: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2008

Химия. 8 кл. В 2 ч.: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2008 Химия. 8 кл. В 2 ч.: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2008 Содержание учебного предмета, курса Тема 1. Введение (10 ч) Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение,

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс. Разработчик: Бобринева В.В., учитель химии г.

Рабочая программа по химии 8 класс. Разработчик: Бобринева В.В., учитель химии г. Рабочая программа по химии 8 класс Разработчик: Бобринева В.В., учитель химии 2017 г. 1. Пояснительная записка Настоящая программа составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна основного общего

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс. Кудинова Татьяна Михайловна, учитель географии и химии, I ая квалификационная категория

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс. Кудинова Татьяна Михайловна, учитель географии и химии, I ая квалификационная категория РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс Кудинова Татьяна Михайловна, учитель географии и химии, I ая квалификационная категория 2016 год Пояснительная записка Рабочая программа по химии 8 класс составлена на

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы «Химия. 8» О.С.Габриеляна, издательство «Дрофа» 2008г; тематического планирования учебного материала

Подробнее

Цели и задачи изучения курса

Цели и задачи изучения курса Пояснительная записка. Рабочая программа по химии для 8 класса на базовом уровне составлена на основе: ) Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования

Подробнее

Химия 8 класс Пояснительная записка

Химия 8 класс Пояснительная записка Химия 8 класс Пояснительная записка Рабочая программа рассчитана на 72 часа за 1 год при недельной нагрузке 2 часа в неделю (на основании учебного плана МКОУ «СОШ д. Шибково», утвержденного приказом директора

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Подробнее

Пояснительная записка. Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе:

Пояснительная записка. Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе: Пояснительная записка. Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе: Федерального компонента государственного стандарта общего образования утвержденного Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004

Подробнее

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. 2 Рабочая программа по химии в 8-х классах общеобразовательных учреждений. Пояснительная записка Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО КУРСА. ХИМИЯ (базовый уровень) 8 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО КУРСА. ХИМИЯ (базовый уровень) 8 класс МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ВИДНОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА 2» ЛЕНИНСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИЯ (базовый

Подробнее

Аннотация к программе по химии Рабочая программа для общеобразовательной школы (базовый уровень) по химии

Аннотация к программе по химии Рабочая программа для общеобразовательной школы (базовый уровень) по химии Аннотация к программе по химии Рабочая программа для общеобразовательной школы (базовый уровень) по химии составлена на основе: 1. Образовательной программы основного общего образования МАОУ ООШ 6. 2.

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 8-9 классы (базовый уровень) Составитель: Емельянова Г. В., учитель химии, высшая квалификационная категория

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ. 8-9 классы (базовый уровень) Составитель: Емельянова Г. В., учитель химии, высшая квалификационная категория МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА 2» Утверждено: Директор О.А. Сорокина Приказ 371 31.08.2016 Согласовано: Зам. директора по УР Лукьяновой Н.С.

Подробнее

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке?

2. Чему равен заряд ядра атома (+Z), модель которого изображена на рисунке? Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 4 г. Балтийска Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень Балтийск 207год . Пояснительная

Подробнее

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация

Дата проведения урока. 1 Примеры различных тел из одного и того же вещества Презентация п/ п Содержание (разделы, темы) Кол - во час ов Дата проведения урока план факт Оборудование Д/З Введение 4 1 Инструктаж по ТБ. Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Предмет химии. Вещества.

Подробнее

Рабочая программа По биологии 9 класс (68 часов) Составитель программы: Пименова Ксения Андреевна, Учитель биологии

Рабочая программа По биологии 9 класс (68 часов) Составитель программы: Пименова Ксения Андреевна, Учитель биологии Муниципальное автономное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа» п.теплая Гора Рассмотрено Согласовано Утверждаю ШМС Заместитель директора по УВР Директор МАОУ «СОШ» Протокол Шаньгина

Подробнее

Пояснительная записка к рабочей учебной программе, химия 8 класс

Пояснительная записка к рабочей учебной программе, химия 8 класс Пояснительная записка к рабочей учебной программе, химия 8 класс Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования по химии в соответствии

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, примерной основной

Подробнее

Планируемые результаты обучения

Планируемые результаты обучения Пояснительная записка Рабочая программа учебного предмета является частью основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СШ 115. Программа разработана основе авторской программы О.С.

Подробнее

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс )

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) п/п Тема урока Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) Измерители Эксперимент Домашнее задание 1 2 3 4 5 6 7 ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ.

Подробнее

ХИМИЯ, 8 КЛАСС. Никитина Рашида Равильевна

ХИМИЯ, 8 КЛАСС. Никитина Рашида Равильевна Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Калининграда средняя общеобразовательная школа 39 «Рассмотрено» Руководитель МО Степнова Л.Ю. Протокол 5 от «28» 06 207 г. «Согласовано» Зам.

Подробнее

Пояснительная записка.

Пояснительная записка. Пояснительная записка. Рабочая программа разработана на основе: 1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. М.: Просвещение, 2014 г. 2. Авторской программы О.С.Габриеляна,

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс Рабочая программа по химии 8 класс Учебник: О.С. Габриелян, Химия. 8 класс. Москва: Издательство «Дрофа», 2014г. Содержание программы направлено на овладение учащимися знаний, умений и навыков на базовом

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Приложение к ООП ООО РАБОЧАЯ ПРОГРАММА учебного курса «Химия» для 8 класса НА 2016/2017 УЧЕБНЫЙ ГОД Составитель программы Коржевская Оксана Владимировна, высшая квалификационная категория 2016 г Пояснительная

Подробнее

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2011.

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2011. Рабочая программа по химии 8 класс. Пояснительная записка к рабочей программе курса химии для основного общего образования 8 класс Рабочая программа составлена на основании программы курса химии для 8-11

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии,

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класса (Габриелян О.С. )

Рабочая программа по химии 8 класса (Габриелян О.С. ) Рабочая программа по химии 8 класса (Габриелян О.С. ).. Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования,

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ 8 КЛАСС

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ ХИМИЯ 8 КЛАСС АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДСКОГО ОКРУГА ГОРОД УРЮПИНСК ВОЛГОГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА 8» ГОРОДСКОГО ОКРУГА ГОРОД УРЮПИНСК ВОЛГОГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ проспект

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС НА 2015/2016 УЧЕБНЫЙ ГОД

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС НА 2015/2016 УЧЕБНЫЙ ГОД МБОУ Новосильская СОШ «Согласовано» Руководитель ШМО «Согласовано» Заместитель директора по УВР «Утверждено» Директор школы /Зубова Г.А../ Протокол от 20 г. / Улакина Т.П./ 20 г. /Либерова Е.В./ Приказ

Подробнее

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов )О.С.Габриеляна О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Дрофа»,

Подробнее

Пояснительная записка.

Пояснительная записка. Пояснительная записка. Данная рабочая программа разработана в соответствии с законом «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.12г. 273-ФЗ; федеральным базисным учебным планом и примерными учебными

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Адаптированная рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс Учитель Головня Людмила Васильевна 1 квалификационная категория

Адаптированная рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс Учитель Головня Людмила Васильевна 1 квалификационная категория Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 4 г. Балтийска Адаптированная рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс Учитель Головня Людмила Васильевна

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС АННОТАЦИЯ К РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования,

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса Годовая контрольная работа по химии за курс 8 класса NO - I вариант Часть А К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8 А, Б классов учителя химии первой квалификационной категории Валеевой Елены Алексеевны

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 8 А, Б классов учителя химии первой квалификационной категории Валеевой Елены Алексеевны Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Чистопольского муниципального района РТ Рассмотрено Согласовано Утверждено на заседании ШМО зам. директора и

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 3 г.о. Подольск мкр. Климовск УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ СОШ 3 С.Г. Пелипака 2016 Рабочая программа по химии 8 класс

Подробнее

Аннотация к программе "Химия 8 класс"

Аннотация к программе Химия 8 класс Аннотация к программе "Химия 8 класс" Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Рабочая программа по химии для 8 класса на учебный год

Рабочая программа по химии для 8 класса на учебный год Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Овсянниковская средняя общеобразовательная школа» Орловского района Орловской области «Рассмотрено» на заседании МО учителей естественных наук протокол

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение Краснояровская средняя общеобразовательная школа РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 класс Срок реализации программы 1 год Составитель: Кузнецов Сергей Петрович,

Подробнее

Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44

Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 Приложение к ООП ООО ПО ФК ГОС МАОУ ЛИЦЕЯ 44 1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных

Подробнее

Пояснительная записка. Тема 4.

Пояснительная записка. Тема 4. 2 Пояснительная записка. Рабочая программа учебного курса Химия 8 класс составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:. Федерального компонента государственного основного общего образования

Подробнее

Коломенский муниципальный район п. Проводник 2015 год

Коломенский муниципальный район п. Проводник 2015 год Муниципальное общеобразовательное учреждение Проводниковская основная общеобразовательная школа имени Героя РФ А.С. Маслова «Утверждаю». Директор МОУ Проводниковской основной общеобразовательной школы

Подробнее

Рабочая программа По учебному предмету «Химия» 8 класс учебный год Учитель Гебекова Зарема Алибековна

Рабочая программа По учебному предмету «Химия» 8 класс учебный год Учитель Гебекова Зарема Алибековна Муниципальное общеобразовательное учреждение МБОУ СОШ 6 Утверждаю Директор школы Омарова С.А. Рабочая программа По учебному предмету «Химия» 8 класс 2016-2017 учебный год Учитель Гебекова Зарема Алибековна

Подробнее

Рабочая программа по химии для 8 класса. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса. Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с образовательной программой основного общего образования по химии МОУ СОШ

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Рабочей программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии

I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии I.Планируемые результаты освоения обучающимися основной образовательной программы основного общего образования по химии Выпускник научится: характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному предмету «ХИМИЯ» для 8 класса

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному предмету «ХИМИЯ» для 8 класса РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по учебному предмету «ХИМИЯ» для 8 класса 2016 г. Пояснительная записка Данная рабочая программа по химии для 8 класса разработана на основе - Федерального Государственного образовательного

Подробнее

Аннотация к рабочим программам по химии 8, 9 классы

Аннотация к рабочим программам по химии 8, 9 классы Аннотация к рабочим программам по химии 8, 9 классы Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса 1 Пояснительная записка Настоящая рабочая программа разработана на основе: Федерального закона от 29.12.2012 273-ФЗ (ред. От 13.07.2015) «Об образовании в Российской Федерации»; Рабочая программа по химии

Подробнее

Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки учащихся

Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки учащихся ф п/п Тема а Кол -во часо в Тип а Элементы содержания Требования к уровню подготовки учащихся Вид контроля Возможное домашнее задание Приме чание 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Предмет химии. Вещества. 1 Урок

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Пояснительная записка.

Пояснительная записка. Пояснительная записка. Рабочая программа по химии разработана в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс 1 Муниципальное общеобразовательное учреждение «Гимназия 2» г. Вологда Рабочая программа по химии 8 класс Учитель высшей категории Двойнишникова Е.Н. Пояснительная записка 8 класс Рабочая программа по

Подробнее

Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту

Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Пояснительная записка Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством

Подробнее

Пояснительная записка:

Пояснительная записка: Пояснительная записка: Рабочая программа по химии 8 класса составлена на основе: «Программы курса химии для 8 11класса для общеобразовательных учреждений» - М.: «Дрофа» 2007 и учебника О.С. Габриелян «Химия.

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА СЕЛА ВАСИЛЬЕВКА МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА ИШИМБАЙСКИЙ РАЙОН РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН Рассмотрено Согласовано Утверждаю

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент.

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Физические и химические явления. Правила безопасности

Подробнее

Пояснительная записка (8 класс)

Пояснительная записка (8 класс) Пояснительная записка (8 класс) Рабочая программа по химии составлена в соответствии Федерального компонента государственных стандартов общего образования, утвержденного от 05.03.2004 приказ 1089 МО РФ

Подробнее

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна

Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Материал к промежуточной аттестации учащихся 8 класса по химии по программе О.С. Габриеляна Пояснительная записка В 2012-2013 учебном году промежуточная аттестация учащихся 8 класса по химии будет проводиться

Подробнее

Календарно тематический планирование

Календарно тематический планирование Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательная школа 15 г. Самара «Рассмотрено» на заседании МО протокол от 2014г. «Согласовано» Заместитель директора по УР МОУ СОШ

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс (Учебник: «Химия», Г.Е. Рудзитис) Составитель: учитель биологии и химии Рюмкина А.А. 2016\2017 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс (Учебник: «Химия», Г.Е. Рудзитис) Составитель: учитель биологии и химии Рюмкина А.А. 2016\2017 учебный год РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 8 класс (Учебник: «Химия», Г.Е. Рудзитис) Составитель: учитель биологии и химии Рюмкина А.А. 2016\2017 учебный год ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА Учебник для общеобразовательных учреждений

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

МБОУ «Гимназия 12 с татарским языком обучения имени Ф.Г.Аитовой» Московского района г. Казани

МБОУ «Гимназия 12 с татарским языком обучения имени Ф.Г.Аитовой» Московского района г. Казани МБОУ «Гимназия 12 с татарским языком обучения имени Ф.Г.Аитовой» Московского района г. Казани «Рассмотрено» Руководитель МО Алмаутова Р.Г. Протокол 1_ «29»_августа 2016г. «Согласовано» Заместитель директора

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа» Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8-9 классов на 38 часов. Составлена на основе авторской программы.

Подробнее

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования)

Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы

Подробнее

Пояснительная записка. Количество часов по авторской программе

Пояснительная записка. Количество часов по авторской программе Пояснительная записка Рабочая программа для 8 класса разработана на основе программы химия для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С. Дрофа. 2008 г. и федерального компонента

Подробнее