Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д.

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д."

Транскрипт

1 Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия Утверждаю Зав. кафедрой ХиТМСЭ профессор В.В. Гузеев 2007 г. Л.Д. Агеева РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕТРОЛИТОВ ИОННЫЕ РЕАКЦИИ Руководство к лабораторной работе Северск 2007

2 Рег. С 45/06 от Утверждено НМС «21» сентября 2006 г. УДК 542 Агеева Л.Д. Реакции в растворах электролитов - ионные реакции: Руководство к лабораторной работе. Северск: CГТА, с. В настоящем руководстве приведены минимальные сведения из теоретического курса и задачи для самостоятельной работы студентов. Изложение теоретического материала сопровождается примерами. Руководство предназначено для закрепления пройденного теоретического материала. Руководство предназначено для студентов специальностей , , при изучении курса «Общая и неорганическая химия». Руководство одобрено на заседании кафедры ХиТМСЭ (протокол 74 от ). Печатается в соответствии с планом выпуска учебно-методической литературы на 2006 г., утвержденным Советом СГТА. Рецензент Редактор С.А.Безрукова Г.Н. Ларкина Подписано к печати Заказ Формат бумаги 60х84/16 Объем 1,21 п.л Тираж 30 экз. Печать RI COН Издательская лаборатория СГТА Томская обл., г. Северск. пр. Коммунистический, 65 Северская государственная технологическая академия, 2007 г. 2

3 СОДЕРЖАНИЕ Введение 3 1 Особенности реакций и равновесия в растворах электролитов. 6 2 Произведение растворимости. 8 3 Упражнения и задания для самостоятельной работы Лабораторная работа «Реакции в растворах электролитовионные реакции» Рекомендуемая литература. 27 3

4 ВВЕДЕНИЕ Подвижность ионов в растворе ограничивается их окружением противоионами, уплотняющимися при повышении концентрации раствора. Тем не менее, наличие электрических зарядов на частицах растворенного вещества и совершаемые ими перемещения в растворе придают растворам электролитов высокую химическую активность. При смешивании растворов различных веществ находящиеся в них ионы противоположного заряда могут ассоциировать в молекулы, комплексы или кристаллы нового вещества, в результате чего в растворе происходят химические реакции. Такие реакции, заключающиеся в обмене ионами между различными электролитами, называют реакциями ионного обмена. В растворах электролитов присутствуют ионы, подвижность которых, как правило, выше, чем недиссоциированных молекул. Кроме того, большинство ионов обладают высокой реакционной способностью. Поэтому химические реакции в растворах электролитов протекают, как правило, с высокими скоростями. И химическое равновесие большинства процессов устанавливается быстро. Основным фактором, влияющим на смещение равновесия в растворах электролитов, является изменение концентрации ионов. Поэтому обменные реакции в растворах идут в сторону малорастворимых веществ или слабых электролитов. Это правило легко объяснимо, так как в результате протекания таких процессов один или несколько видов ионов выводятся из сферы взаимодействия, что в соответствии с принципом Ле-Шателье должно привести к более полному протеканию реакции. Малорастворимые вещества могут выводиться из раствора или в виде осадка, или в виде газа. Слабыми электролитами могут быть кислоты и основания, вода и комплексы. В растворах, содержащих кислоты, основания, соли, реагировать могут как ионы, так и недиссоциированные молекулы. Реакции в растворах электролитов могут быть практически необратимыми или обратимыми. Необратимые реакции протекают до конца до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Это различие связано с тем, что обратимая реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. 4

5 Рассмотрим два примера. Пример 1. Синтез аммиака протекает согласно уравнению: N 2 + 3H 2 2NH 3. Если смешать один моль азота с тремя молями водорода, осуществить в системе условия, которые благоприятствуют протеканию реакции, и по истечении достаточного времени произвести анализ газовой смеси, то результаты анализа покажут, что в системе будет присутствовать не только продукт реакции (аммиак), но и исходные вещества (азот и водород). Если теперь в те же условия в качестве исходного вещества поместить не азото-водородную смесь, а аммиак, то можно будет обнаружить, что часть аммиака разложится на азот и водород, причем конечное соотношение между количествами всех трех веществ будет такое же, как в том случае, когда исходили из смеси азота с водородом. Таким образом, синтез аммиака обратимая реакция. Пример 2. Взаимодействие между цинком и концентрированной азотной кислотой протекает согласно уравнению: Zn + 4HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. При достаточном количестве азотной кислоты реакция закончится только тогда, когда весь цинк растворится. Кроме того, если попытаться провести эту реакцию в обратном направлении пропускать диоксид азота через раствор нитрата цинка, то металлического цинка и азотной кислоты не получится данная реакция не может протекать в обратном направлении. Таким образом, взаимодействие цинка с азотной кислотой необратимая реакции. Реакции протекают необратимо в случае образования: а) малорастворимого вещества BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl; б) летучего вещества Na 2 S + 2HCl = H 2 S ; в) слабого электролита HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O. Сущность реакций в растворах электролитов становится очевидной, если их записывать в виде ионно-молекулярных уравнений. 5

6 1 ОСОБЕННОСТИ РЕАКЦИЙ И РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ 1.1 Реакции с образованием осадков До реакции взаимодействующие вещества растворены в воде, а в результате их взаимодействия образуется нерастворимое вещество. Все малорастворимые, летучие вещества и слабые электролиты записывают в виде молекул, а сильные, легко растворимые в виде ионов. Например, процесс образования малорастворимого гидроксида лантана (III) из раствора трихлорида лантана при добавлении гидроксида натрия может быть выражен: а) в молекулярной форме LaCl 3 + 3NaOH = La(OH) NaCl; б) в ионно-молекулярной форме La Cl - + 3Na + + 3OH - = La(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -. Это полное ионно-молекулярное уравнение. Если теперь сократить ионы, которые в результате остаются неизменными, получим сокращенное ионномолекулярное уравнение La OH - = La(OH) Реакции с образованием газов При действии сильной кислоты на труднорастворимый CaCO 3 образуется угольная кислота H 2 CO 3, которая разлагается с выделением CO 2 : а) в молекулярной форме б) в ионно-молекулярной форме Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S ; 2Na + + S H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 S ; в) сокращенное ионно-молекулярное уравнение S H + = H 2 S. 6

7 1.3 Реакции с образованием слабых электролитов В качестве примера реакции, протекающей с образованием слабо диссоциирующего вещества, можно привести реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием: а) в молекулярной форме б) в ионно-молекулярной форме NaOH + HNO 3 = Na NO 3 + H 2 O; Na + + OH - + H + + NO 3 - = Na + + NO H 2 O; в) сокращенное ионно-молекулярное уравнение OH - + H + = H 2 O. Другим примером реакции, протекающей в растворах с образованием слабодиссоциирующего соединения, может служить взаимодействие сильных кислот с солями слабых кислот: а) в молекулярной форме CH 3 COONa + HCl = CH 3 COOH + NaCl; б) в ионно-молекулярной форме Na + + CH 3 COO - + H + + Cl - = CH 3 COOH + Na + + Cl - ; в) сокращенное ионно-молекулярное уравнение CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH. Если при взаимодействии двух сильных электролитов получаются два сильных электролита, то реакция является обратимой, например: K 2 SO 4 + CuCl 2 2KCl + CuSO 4 ; 2K + + SO Cu Cl - 2K + + SO Cu Cl -. 7

8 2 ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Растворение твердого вещества в воде прекращается тогда, когда образуется насыщенный раствор, т.е. устанавливается равновесие между твердым веществом и частицами того же вещества, находящимися в растворе. Поэтому на практике часто приходится встречаться с системами, в которых в состоянии равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита. Так, например, в насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается равновесие: AgCl тв Ag + водн + Cl - водн, K равн = [Ag + ] [Cl - ]. Концентрация твердого вещества не записывается в выражении для константы равновесия. Таким образом, в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться, называется она произведением растворимости и обозначается специальным термином ПР. Произведение растворимости константа равновесия процесса диссоциации малорастворимого вещества в его насыщенном растворе: ПР AgCl = [Ag + ] [Cl - ]. В общем случае произведение растворимости ПР есть произведение равновесных концентраций ионов с учетом соответствующих стехиометрических коэффициентов, например: Ag(OH) 3 Ag + + 3OH -, Ag 2 S 3 2Ag + +3S 2- ; ПР Ag(OH)3 = [Ag + ] [OH - ] 3 ; ПР Ag2S3 = [Ag + ] 2 [S 2- ] 3. Зная величины произведений растворимости, можно решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. 8

9 Произведение растворимости для данного соединения можно определить по результатам измерения его растворимости и, наоборот, зная ПР соединения (таблица 1), можно вычислить его растворимость. Таблица 1- Произведение растворимости ПР некоторых веществ при 25 0 С Соединения ПР Соединения ПР AgCl 1, CaCO 3 5, AgBr 5, SrCO 3 1, Cu(OH) 2 2, HgS Zn(OH) 2 1, CuS 3, Al(OH) 3 5, Cu 2 S 2, BaSO 4 1, CuCl 3, CaSO 4 2, CuBr 5, PbSO 4 1, CuJ 1, SrSO 4 7, BaCrO 4 8, AgJ 1, PbCrO 4 2, Пример 3. Вычислить растворимость AgCl. Решение. Обозначим искомую растворимость AgCl через s, тогда равновесные концентрации Ag + и Cl - также должны быть равны s, т.е. [Ag + ] = [Cl - ] = [AgCl] = s. Согласно уравнению ПР AgCl = [Ag + ] [Cl - ] = 1, моль 2 /л 2, ПР = s s =s 2 или s = ПР. s 2 = 1, моль 2 /л 2 ; s = 1, моль/л. Поскольку мольная масса AgCl равна 143,5 г/моль, то растворимость AgCl, выраженная в г/л, составит s = 1, ,5 г = 1, г/л. Произведение растворимости нельзя путать с произведением концентраций ионов, т.е. с произведением ионных концентраций, которые могут существовать в ненасыщенном растворе. Значение ПР есть произведение равновесных концентраций ионов. 9

10 Рассмотрим два примера, чтобы, пользуясь данными таблицы, показать, в каких случаях образуется осадок. Пример 4. Смешаны равные объемы: а) 0,02М раствора CaCl 2 и 0,0002М раствора K 2 SO 4 ; б) 0,02 М раствора CaCl 2 и 0,02М раствора K 2 SO 4. Образуется ли осадок CaSO 4 в обоих случаях или в каком-либо одном, если смешение растворов происходит при 25 0 С? Решение. Так как соли диссоциируют на ионы: CaCl 2 = Са Сl -, K 2 SO 4 = 2K + + SO 4 2-, а полученные растворы в обоих случаях содержат ионы Ca 2+ и SO 4 2-, поэтому принципиально возможно образование твердого осадка CaSO 4 : а) концентрация каждого из ионов (Ca 2+ и SO 4 2- ) уменьшилась вдвое по сравнению с исходным раствором, так как были смешаны равные объемы и после смешения растворов в первом случае станут равны величинам: [Ca 2+ ] = 0,02/2=0,01моль/л = моль/л; [SO 4 2- ] = 0,0002/2=0,00001моль/л = моль/л. Вычислим произведение концентраций ионов Ca 2+ и SO 4 2-, присутствующих в первом растворе: [Ca 2+ ][SO 4 2- ] = = Полученное значение произведения концентраций меньше значения растворимости CaSO 4 (произведение равновесных концентраций), равного ПР CaSO4 = 2, Таким образом, в первом случае осадок CaSO 4 не образуется; б) концентрации ионов Ca 2+ и SO 4 2- после смешения растворов во втором случае равны: [Ca 2+ ] = 0,02/2=0,01моль/л = моль/л, [SO 4 2- ] = 0,02/2=0,01моль/л = моль/л. 10

11 Произведение концентраций ионов Ca 2+ втором растворе: и SO 4 2-, присутствующих во [Ca 2+ ][SO 4 2- ] = = Полученное значение произведения концентраций превышает значение растворимости ПР CaSO4 = 2,4 10-6, поэтому во втором случае осадок CaSO 4 выпадет. Пример 5. Произведение растворимости BaF 2 при 18 0 C равно 1, Рассчитайте концентрацию ионов Ba 2+ и F - в насыщенном растворе BaF 2 при этой температуре. Решение. BaF 2 диссоциирует по уравнению BaF 2 =Ba F -. При диссоциации BaF 2 ионов F - получается в 2 раза больше, чем ионов Ва 2+. Следовательно, С F - = 2. С Ва 2 Произведение растворимости соли ПР 2 ВаF2 2 C С. Ва F Выразим концентрацию ионов F - через концентрацию ионов Ba 2+, тогда C 2 4С 1,7 ПР 2 Концентрация ионов Ва 2+ равна C ВаF Ва Ва Ва C Ва 2 3 1, , моль / л Концентрация ионов F - равна С F - = 0, = 1, моль/л. Пример 6. Произведение растворимости BaSO 4 при 25 0 С равно1, Определите при этой температуре концентрацию ионов Ва 2+ в насыщенном растворе BaSO 4, содержащем Na 2 SO 4 в количестве 0,01 моль/л. Степень диссоциации Na 2 SO 4 равна 88%. 11

12 Решение. Сульфат натрия - сильный электролит и в водном растворе почти полностью диссоциирует на ионы. Это приводит к тому, что в 2- насыщенном растворе BaSO 4 сильно возрастает концентрация ионов SO 4 и уменьшается концентрация ионов Ba Cульфат натрия вводит в раствор ионов SO 4 в количестве 0,01 0,88=0,0088 моль/л. Добавление Na 2 SO 4 к насыщенному раствору BaSO 4 смещает равновесие диссоциации BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- в сторону кристаллизации BaSO 4. После смещения равновесия концентрации ионов Ba 2+ и SO 2-4 стали иными, чем до добавления Na 2 SO 4. Обозначим новые концентрации ионов Ba 2+ и SO 2-4, получаемые при диссоциации BaSO 4, через х моль\л. Общая концентрация ионов SO 2-4 равна (х+0,0088) моль/л. Величина ПР BaSO останется постоянной, следовательно: 4 ПР BaSO = х (х + 0,0088) = 1, х 2 + 0,0088 х = 1, Величина х 2 очень мала, поэтому ею можно пренебречь. Тогда 0,0088 х = 1, , х = 0, моль/л. Концентрация ионов Ва 2+ равна 0, моль/л. 12

13 3 УПРАЖНЕНИЯ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ Вариант 1 1 Составьте молекулярные уравнения реакций к каждому из а) Zn 2+ + S 2- = ZnS ; б) Li 2 CO 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O + 2Li + ; в) 2H + + SiO 3 2- = H 2 SiO 3. 2 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций а) гидроксидом аммония и соляной кислотой; б) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия. 3 Произведение растворимости CoCO 3 равна Какова концентрация Со 2+ в насыщенном растворе CoCO 3, не содержащем одноименных ионов? Вариант 2 1 Составьте молекулярные уравнения реакций к каждому из а) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ; б) 2OH - + NH 4 + = NH 3 + H 2 O; в) H + + OH - = H 2 O. 2 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций а) ацетатом калия и серной кислотой; б) гидроксидом цинка и серной кислотой. 3 Найдите произведение растворимости Co(OH) 2, растворимость вещества Co(OH) 2 = 0, м/л. 13

14 Вариант 3 1 Составьте молекулярные уравнения реакций к каждому из а) Ni 2+ + CO 2-3 = NiCO 3 ; б) SO H + = SO 2 + H 2 O; в) CH 3 COO - + H - = CH 3 COOH. 2 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций а) Na 2 S + FeSO 4 ; б) Ba(OH) 2 + HNO 3. 3 Найдите произведение растворимости SrSO 4, растворимость вещества SrSO 4 = 5, м/л. Вариант 4 1 Составьте молекулярные уравнения реакций к каждому из а) 2H + + 2CN - = 2HCN; б) S H + = H 2 S ; в) Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O. 2 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций а) Ba(OH) 2 и H 2 SO 4 ; б) Na 2 S и Pb(NO 3 ) 2. 3 Найдите произведение растворимости MnS, растворимость вещества MnS = 0, г/л. Вариант 5 а) Cu(NO 3 ) 2 и Na 2 SO 4 ; б) NaCl и KNO 3. 14

15 а) Cd OH - = Cd(OH) 2 ; б) NH OH - = NH 3 + H 2 O; в) Fe(OH) 3 + 3H + = Fe H 2 O. 3 Выпадет ли осадок при сливании равных объемов следующих растворов: CaCl 2 0,02 н и Na 2 SO 4 0,02 н, ПР СаSO = 1,0 10-5? 4 Вариант 6 1 Составьте молекулярные уравнения реакций к каждому из а) CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH; б) NH OH - = NH 3 + H 2 O; в) Fe OH - = Fe(OH) 3. 2 Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций а) BaCl 2 и K 2 SO 4 ; б) KCl и AgNO 3. 3 Найдите произведение растворимости FeS, растворимость вещества FeS = 6, м/л. Вариант 7 а) HCl и NaOH; б) NaClO и HNO 3. молекулярно- ионных уравнений: а) Ca 2+ + CO 2-3 = CaCO 3 ; б) 2H CO 3 = CO 2 + H 2 O; в) H + + OH - = H 2 O. 15

16 3 Выпадет ли осадок при сливании равных объемов следующих растворов: LaCl 3 0,02 н и NaOH 0,03 н, ПР SrSO = ? 4 Вариант 8 а) CH 3 COOH и NaOH; б) Na 2 S и Pb(NO 3 ) 2. а) ClO - + H + = HClO; б) H + + OH - = H 2 O; в) Ag + + Cl - = AgCl. 3 Найдите произведение растворимости Fe(OH) 2, растворимость вещества Fe(OH) 2 = 0, м/л. Вариант 9 а) K 2 CO 3 и H 2 SO 4 ; б) Sn(OH) 2 и HCl. а) CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH; б) NH OH - = NH 3 + H 2 O; в) Fe OH - = Fe(OH) 3. 3 Выпадет ли осадок при сливании равных объемов следующих растворов: Sr(NO 3 ) 2 0,002 н и K 2 SO 4 0,002 н, ПР СuSO = 3,6 10-7? 4 16

17 Вариант 10 а) BeSO 4 и KOH; б) NH 4 Cl и Ba(OH) 2. а) NH OH - = NH 4 OH; б) Zn 2+ + S 2- = ZnS ; в) CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + H 2 O + CO 2. 3 Найдите произведение растворимости CuS, растворимость вещества CuS = м/л. Вариант 11 а) AgNO 3 и K 2 CrO 4 ; б) Pb(NO 3 ) 2 и KJ. а) SO H + = H 2 SO 3 (SO 2 + H 2 O); б) ClO - + 2H + HclO; в) Fe 3+ + OH - = Fe(OH) 3. 3 Выпадет ли осадок при сливании равных объемов следующих растворов: CuSO 4 0,01 н и (NH 4 ) 2 S 0,02 н, ПР CuS = Вариант 12 а) CdSO 4 и Na 2 S; б) Sn(OH) 2 и HCl. 17

18 а) S 2- + H + H 2 S ; б) NH OH - NH 4 OH; в) Ag + + J - = AgJ. 3 Вычислите концентрации ионов Mg 2+, OH - (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества Mg(OH) 2 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР Mg (OH) =3, Вариант 13 а) BeSO 4 и KOH; б) NH 4 Cl и Ba(OH) 2. а) Cd OH - Cd(OH) 2 ; б) CN - + H + HCN; в) CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + H 2 O + CO 2. 3 Выпадет ли осадок при сливании равных объемов следующих растворов: MnSO 4 0,02 M и (NH 4 ) 2 S 0,01 M, ПР MnS = 5, ? Вариант 14 а) Cr(OH) 3 и KOH; б) CoCl 2 и Ba(OH) 2. 18

19 а) Cu(OH) 2 + 2H + 2H 2 O; б) SO Ba 2+ BaSO 4 ; в) 2H + + SO 3 2- H 2 O + SO 2. 3 Вычислите концентрации ионов Ca 2+ 2-, CO 3 (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества CaCO 3 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР СаСО =4, Вариант 15 а) Сu(NO 3 ) 2 и KOH; б) BaCl 2 и Na 2 SO 4. а) 2Cr 3+ + OH - = Cr(OH) 3 ; б) 2OH - + 2H + 2H 2 O; в) 2OH - + 2NH 4 + NH 3 + H 2 O. 3 Вычислите концентрации ионов Sc 3+, OH - (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества Sc(OH) 3 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР Sc (OH) = Вариант 16 а) KNO 3 и Na 2 SO 3 ; б) AgNO 3 и NaCl. 19

20 а) ClO - + 2H + HСlO; б) Pb 2+ + H 2 S PbS + 2H + ; в) 2OH - + 2NH + 4 NH 3 + H 2 O. 3 Вычислите концентрации ионов Ca 2+, F - (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества CaF 2 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР СаF 2 = 3, Вариант 17 а) FeCl 3 и KOH; б) NiSO 4 и (NH 4 ) 2 S. а) Ca 2+ + CO 2-3 CaCO 3 ; б) Fe(OH) 3 + 3H + Fe H 2 O; в) S 2- + H + H 2 S. 3 Произведение растворимости иодида свинца при 20 0 С равно Вычислите растворимость соли при указанной температуре. Вариант 18 а) CdSO 4 и HCl; б) Na 3 PO 4 и CaCl 2. а) Fe(OH) 2 + 2H + Fe H 2 O; б) Mg + 2H + Mg 2+ + H 2 ; в) H + + OH - = H 2 O. 20

21 3 Вычислите концентрации ионов Ba 2+ 2-, SO 4 (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества BaSO 4 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР BaSO = Вариант 19 а) MgCO 3 и HNO 3 ; б) CH 3 COONa и HCl. а) Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ; б) CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ; в) H + + OH - = H 2 O. 3 Растворимость гидроксида магния при 18 0 С равна 1, моль/л. Найдите произведение растворимости Mg(OH) 2 при этой температуре. Вариант 20 а) Cu(OH) 2 и HNO 3 ; б) Be(OH) 2 и NaOH. а) 2Cr 3+ + OH - = Cr(OH) 3 ; б) 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O; в) H + + OH - = H 2 O. 3 Вычислите концентрации ионов Ag +, Cl - (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества AgCl в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР AgCl =1,

22 Вариант 21 а) K 2 S и HCl; б) Zn(OH) 2 и NaOH. а) Ag + + J - = AgJ ; б) SO H + = H 2 SO 3 (SO 2 + H 2 O); в) NH OH - = NH 3 + H 2 O. 3 Вычислите концентрации ионов Ag + 2-, CO 3 (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества Ag 2 CO 3 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР =5, Ag 2 СО 3 Вариант 22 а) FeSO 4 и (NH 4 ) 2 S; б) CaCl 2 и AgNO 3. а) Pb 2+ + S 2- = PbS ; б) H + + CN - = HCN; в) H + + OH - = H 2 O. 3 Вычислите концентрации ионов Mg 2+, PO 3-4, NH + 4 (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества MgNH 4 PO 4 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР =2, MgNH 4 РО 4 22

23 Вариант 23 а) Pb(NO 3 ) 2 и KJ; б) BeSO 4 и NaOH. а) H + + S 2- = H 2 S; б) Cd OH - Cd(OH) 2 ; в) H + + OH - = H 2 O. 3 Растворимость CаCO 3 равна 6, моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли. Вариант 24 а) NiSO 4 и (NH 4 ) 2 S; б) MgCO 3 и HNO 3. а) CN - + H + HCN; б) 2H CO 3 = CO 2 + H 2 O; в) 2Pb +2 + J - = PbJ 2. 3 Смешаны равные объемы 0,02 н растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? Вариант 25 а) Ba(OH) 2 и H 2 SO 4 ; б) Na 3 PO 4 и CaCl 2. 23

24 а) Cu 2+ + OH - = Cu(OH) 2 ; б) Ca 3 P 2 + 6H + = 3Ca PH 3 ; в) CH 3 COO - + H + = CH 3 COOH. 3 Вычислите концентрации ионов Ca 2+ 3-, PO 4 (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества Ca 3 (PO 4 ) 2 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР Са 3 (РО 4 ) = Вариант 26 а) CH 3 COOH и HCl; б) NaCN и H 2 SO 4. а) Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2 ; б) Ba 2+ + CO 3 2- = BaCO 3 ; в) NO H + = HNO 2. 3 Вычислите концентрации ионов Pb 2+, J - (г-ион/л, г/л) и растворимость вещества PbJ 2 в насыщенном растворе электролита, не содержащем одноименных ионов, если ПР PbJ 2 =8,

25 4 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ - ИОННЫЕ РЕАКЦИИ» Цель работы: провести некоторые необратимые и обратимые реакции в водных растворах и выразить их молекулярными и ионно - молекулярными уравнениями. ОПЫТ 1 Налейте в одну пробирку 1-2 мл раствора хлорида меди, в другую пробирку 1-2 мл раствора нитрата меди. В каждую из пробирок добавьте раствор гидроксида натрия (или гидроксида калия). Что наблюдается (таблица 1)? Запишите вывод? Составьте молекулярные, ионно-молекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ 2 В одну из двух пробирок из первого опыта прибавьте по каплям раствор хлороводородной кислоты, в другую раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Какие свойства проявляет гидроксид меди: основные, кислотные или амфотерные? Составьте молекулярные, ионно-молекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ 3 Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора сульфата цинка и по каплям прибавляйте раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. Составьте молекулярное, ионно-молекулярное и ионное уравнения реакций. В одну пробирку добавьте избыток гидроксида натрия, а во вторуюраствор хлороводородной кислоты. В обоих ли случаях растворился осадок? Кислотными, основными или амфотерными свойствами обладает гидроксид цинка? Составьте молекулярные, ионно-молекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ 4 В одну пробирку налейте 2 мл раствора хлороводородной кислоты, а во вторую 2 мл раствора уксусной кислоты. Возьмите два одинаковых по величине кусочка цинка. В каждую из пробирок бросьте по одному кусочку. 25

26 В каком случае водород выделяется более энергично? Объясните наблюдаемое различие в скоростях реакций? Составьте молекулярные, ионномолекулярные и ионные уравнения реакций. ОПЫТ 5 В пробирку внесите 2 микрошпателя карбоната кальция и добавьте несколько капель хлороводородной кислоты? Составьте молекулярные, ионномолекулярные и ионные уравнения реакций. Какой газ выделяется? Можно ли его определить по запаху? 26

27 5 РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА 5.1 Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. - 2-е изд., перераб. и доп. - СПб.: Издательство «Лань», с. 5.2 Гольбрайх З. Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для хим.-технол. вузов. М.: Высшая школа, с Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. 2-е изд., испр. и доп. М.: Высшая школа, с. 5.4 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов /Под. ред. А. И. Ермакова. 28-е изд., перераб. и доп. М.: Интеграл-Пресс, с. 5.5 Горбунов А.И., Гуров А.А., Филиппов Г.Г., Шаповал В.Н. Теоретические основы общей химии: Учебник для студентов технических университетов и вузов. /Под ред. А.И. Горбунова. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, с. 27

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Реакции в растворах электролитов. Водородный показатель. Буферные растворы: методические указания к лабораторной

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМЕНИ П.А. ОВЧИННИКОВА ИНСТРУКЦИИ

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей химии для

Подробнее

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков Тема урока: «Реакции ионного обмена» Класс: 9 Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9», Просвещение, ОАО Московские учебники, Москва,2009 Учитель химии В.А.Мартьянова Тип урока: «Комбинированный»

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ

СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «УЛЬЯНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Ответ: Ответ: Ответ:

Ответ: Ответ: Ответ: Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 7 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Для выполнения экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа

Подробнее

Конкурс по химии. Задания

Конкурс по химии. Задания Конкурс по химии Задания В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса (и младше) предлагается решить 1 3 задачи, ученикам 9 10 классов 2 4 задачи. Можно

Подробнее

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Направление: 022000.62 Экология и природопользование Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Дисциплина: Общая химия Вид контроля: контрольная работа Вариант 1 1. Сколько атомов водорода

Подробнее

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года)

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) Краевая диагностическая работа по химии проведена 3 марта 2016 года. В ней приняли участие выпускники образовательных

Подробнее

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 013 Решение 1. Каких атомов калия или натрия больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре примерно равны между собой? Количество вещества ν = m /

Подробнее

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей Растворимость веществ в воде

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей Растворимость веществ в воде 13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей 13.1. Растворимость веществ в воде Раствор это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание

Подробнее

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник

Подробнее

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения 1. Растворы и дисперсные системы (часть 1) Растворы это гомогенные (однородные, однофазные) системы, состоящие

Подробнее

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. II Демонстрационный вариант 2015

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21 «РАССМОТРЕНО» на заседании МО естественноматематического цикла Руководитель МО Пишкова Н.В. Протокол от 2015

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ Иркутск 2005 Химия.

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар ПРОФИЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Для учащихся медико-биологических классов изучение

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3 Способы выражения концентрации растворов Тема 3 Раствор р гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами Массовое соотношение между компонентами раствора РАСТВОРИТЕЛЬ РАСТВОРЕННОЕ

Подробнее

Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов... 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов.... 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по общей и неорганической химии

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по общей и неорганической химии ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ по общей и неорганической химии Омск Издательство СибАДИ 2003 Министерство образования Российской Федерации Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра

Подробнее

СБОРНИК ЗАДАЧ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

СБОРНИК ЗАДАЧ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Т.И. Попова Ю.В. Королева СБОРНИК ЗАДАЧ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть I Издательство Калининградского государственного университета 003 КАЛИНИНГРАДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Т.И. Попова Ю.В. Королева

Подробнее

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером.

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером. Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 13. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru III Открытая олимпиада школьников

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра химии

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра химии 17 АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра химии ХИМИЯ КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ для

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ.

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ. Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Российский экономический университет им. Г.В.Плеханова» (ФГБОУ

Подробнее

Рис. 1. а) выделение меди из раствора сульфата меди (II); б) сравнение гранул цинка до и после реакции

Рис. 1. а) выделение меди из раствора сульфата меди (II); б) сравнение гранул цинка до и после реакции ХИМИЯ Паряева Виктория Юрьевна ученица 8 класса Давыденко Любовь Владимировна магистр, учитель химии ГБОУ СОШ 302 г. Санкт Петербург АЛХИМИК В ЛАБОРАТОРИИ Аннотация: в статье рассматриваются опыты, которые

Подробнее

Министерство общего и профессионального Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия

Министерство общего и профессионального Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия 1 ОБЩАЯ ХИМИЯ Методические указания к лабораторным работам для студентов

Подробнее

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН МОУ Лицей «Содружество» Орджоникидзевского района городского округа г.уфа Республики Башкортостан Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки

Подробнее

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ Министерство образования и науки Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Факультет инженерно-экономических систем Кафедра химии РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

Подробнее

Учебно-методические материалы для подготовки экспертов предметных комиссий по проверке заданий с развернутым ответом

Учебно-методические материалы для подготовки экспертов предметных комиссий по проверке заданий с развернутым ответом ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ Учебно-методические материалы для подготовки экспертов предметных комиссий по проверке заданий с развернутым ответом Государственная итоговая аттестация выпускников

Подробнее

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 Из книги Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 1. Как составить формулу по названию? Существует четыре основных класса

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ Единый государственный экзамен, 2016 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант 1 от 29.08.2015 1 / 11 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух

Подробнее

1 Теоретические основы работы

1 Теоретические основы работы Таким образом, для всех элементов можно найти числа, выражающие весовые количества, в которых элементы соединяются друг с другом. Вначале эти числа получили название «соединительных весов». Дальтон одним

Подробнее

Fe + S = FeS. свойства очень слабые, поэтому мы не говорим, что они «притягиваются к магниту».

Fe + S = FeS. свойства очень слабые, поэтому мы не говорим, что они «притягиваются к магниту». XXXII Турнир им. М. В. Ломоносова 27 сентября 2009 года Конкурс по химии. Решения. Критерии. Участникам 8 классов (и младше) предлагается решить 1 2 задачи, участникам 9 11 классов 2 3 задачи. После номера

Подробнее

Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Качественный кислотно-основной полумикроанализ

Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Качественный кислотно-основной полумикроанализ Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Качественный кислотно-основной полумикроанализ Уфа 2008 3 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего

Подробнее

3 Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Качественный кислотно-основной полумикроанализ

3 Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Качественный кислотно-основной полумикроанализ 3 Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Качественный кислотно-основной полумикроанализ Уфа 2009 4 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение

Подробнее

COOH. COOH HNO 3 + H 2 SO 4 - H 2 O 4) синтез этилбензоата: NO 2 H 5 C 2 + C 2 H 5 OH.

COOH. COOH HNO 3 + H 2 SO 4 - H 2 O 4) синтез этилбензоата: NO 2 H 5 C 2 + C 2 H 5 OH. ЗАДАНИЕ 1 Примеры решения задач Пример 1. Используя известные вам свойства бензола и его производных, изобразите уравнениями реакций химические процессы, при помощи которых из бензола, используя другие

Подробнее

Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение, окислительновосстановительные

Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение, окислительновосстановительные МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ НОВОСИБИРСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ГЕОЛОГО-ГЕОФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ А.П. ЧУПАХИН Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение,

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10303 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Ответы к заданиям задания Ответ

Подробнее

СБОРНИК ТЕСТОВ ПО ХИМИИ

СБОРНИК ТЕСТОВ ПО ХИМИИ Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ)»

Подробнее

Попова Людмила Федоровна АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ С ОСНОВАМИ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

Попова Людмила Федоровна АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ С ОСНОВАМИ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ Попова Людмила Федоровна АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ С ОСНОВАМИ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ Архангельск 2014 Учебно-методическое пособие написано в соответствии с программой курса

Подробнее

Направление «Химическая технология» (прикладной бакалавриат)

Направление «Химическая технология» (прикладной бакалавриат) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей

Подробнее

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН 10 класс 1 Прежде всего, следует иметь в виду, что ряд напряжений отражает не восстановительные свойства металлов вообще, а их восстановительную способность в условиях превращения металл ион металла в

Подробнее

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -.

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. 11 класс 11.1 Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 2p 3. Определим

Подробнее

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе».

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере неорганических

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ ПРОЕКТ Демонстрационный вариант ЕГЭ 2015 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2015-2 / 22) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных

Подробнее

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кемеровский государственный университет

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кемеровский государственный университет Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кемеровский государственный университет Грищенкова Т.Н., Ткаченко Т. Б., Пономаренко А.С. СБОРНИК ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ

Подробнее

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей: Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса

Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Рабочая учебная программа по учебному курсу «Химия» для 8 класса Пояснительная записка Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования атомах,

Подробнее

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом,

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом, ВОДОРОД Порядковый номер - 1. Заряд ядра +1. Относительная атомная масса - 1,00797 а.е.м. Электронная конфигурация - 1s 1. Относительная электроотрицательность -2,1. Известны три изотопа: Протий - 1 1H

Подробнее

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 1. Женщина-ученый, самостоятельно открывшая новый химический элемент: 1) Л.Мейтнер 2) М.Склодовская-Кюри 3) И.Ноддак 4) М.Перей 5) И.Кюри. 2.

Подробнее

КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова Химический факультет Кафедра аналитической химии Г.В. Прохорова КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ практикум для школьников под редакцией профессора

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА. Н. Н. Середа ХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА. Н. Н. Середа ХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Н. Н. Середа ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ 2006 Одобрено на заседании цикловой

Подробнее

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ Г. Э. АТРАХИМОВИЧ, Л. И. ПАНСЕВИЧ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ АБИТУРИЕНТОВ Учебно-методическое

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. Химия 9 класс. Критерии оценивания

Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап. Химия 9 класс. Критерии оценивания Всероссийская олимпиада школьников II (муниципальный) этап Химия 9 класс Критерии оценивания Задание 9- (4 баллов). Золото не только драгоценный металл, но и перспективный катализатор, например, в процессах

Подробнее

ХИМИЯ. Министерство образования и науки РФ Иркутский государственный технический универститет. Методические указания по выполнению контрольных работ

ХИМИЯ. Министерство образования и науки РФ Иркутский государственный технический универститет. Методические указания по выполнению контрольных работ Министерство образования и науки РФ Иркутский государственный технический универститет ХИМИЯ Методические указания по выполнению контрольных работ Издательство Иркутского государственного технического

Подробнее

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах А. В. Мануйлов Изучение гидролиза солей в школьном курсе химии опирается на ионные уравнения и такие понятия, как сильный электролит

Подробнее

Т.И. Макрушина, А.Н. Паседкина ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ

Т.И. Макрушина, А.Н. Паседкина ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Бийский технологический институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Алтайский государственный

Подробнее

«Классификация и номенклатура неорганических соединений»

«Классификация и номенклатура неорганических соединений» «Классификация и номенклатура неорганических соединений» Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания и соли. Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух элементов,

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ) С.Е. МОСЮРОВ, Л.С. САМОЙЛИК МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

Подробнее

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: 1. Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С 2 Н 4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если

Подробнее

КРАЕВАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

КРАЕВАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КОМИТЕТ АДМИНИСТРАЦИИ АЛТАЙСКОГО КРАЯ ПО ОБРАЗОВАНИЮ Алтайский государственный университет Химический факультет КРАЕВАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ЗАОЧНЫЙ

Подробнее

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва 1-10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (превращение

Подробнее

Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ 42 Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: получить лабораторным способом ацетальдегид и ацетон. Изучить некоторые физические и химические свойства алифатических и ароматических альдегидов,

Подробнее

Сборник лабораторных работ по химии

Сборник лабораторных работ по химии Министерство образования и науки Пермского края ГБПОУ «Чайковский индустриальный колледж» Сборник лабораторных работ по химии Учебно-практическое издание обучающихся по программе подготовки специалистов

Подробнее

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ СТРОИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ СТРОИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ СТРОИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА Саранск 004 ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ПО ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ СТРОИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА Методические рекомендации содержат 554 упражнений и задач

Подробнее