17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты."

Транскрипт

1 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы и в пределах периода. Покажите на примере VI группы и на примере IV периода. 2. Электронное строение атомов элементов. Характеристика состояний электронов в атоме с помощью квантовых чисел. Электронные конфигурации атомов элементов I, II, III периодов 3. Оксиды. Классификация. Номенклатура, получение, физические и химические свойства. 4. Кислоты. Классификация. Номенклатура, способы получения, физические и химические свойства. 5. Гидроксиды. Классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства. 6. Соли. Классификация, номенклатура, способы получения. Физические и химические свойства. 7. Виды химической связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая. Приведите примеры соединений. 8. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Приведите примеры соединений. 9. Комплексные соединения. Классификация, номенклатура. Типы химической связи в комплексных соединениях. Первичная диссоциация комплексных соединений. Значение комплексных соединений в фармацевтическом анализе. 10. Растворы. Классификация. Растворимость. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ в зависимости от температуры, природы растворителя, растворенного вещества, давления. 11. Способы выражения концентрации растворов: процентная, моляльная, молярная, молярная концентрация эквивалента. Расчет фактора эквивалентности кислот, оснований, солей, окислителей, восстановителей. 12. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения реакций. 13. Диссоциация воды. Ионные произведения воды. Водородный показатель. 14. Гидролиз солей. Влияние различных факторов на степень гидролиза. Типы гидролиза солей. Значение гидролиза в фармации. 15. Химические реакции. Классификация химических реакций. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от различных факторов. 16. Обратимостьхимических реакций. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 17. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР. Окислители, восстановители. Окислительно-восстановительные реакции с участием дихромата калия. 18. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. ОВР с участием перманганата калия.

2 II раздел 1. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы ПСЭ. Натрий и калий. Соединения натрия и калия: оксиды, гидроксиды, соли. Биологическая роль калия и натрия. Применение в медицине и народном хозяйстве. Качественные реакции солей натрия и калия. 2. Общая характеристика элементов побочной подгруппы I группы ПСЭ. Серебро. Соединения серебра: оксид, гидроксид, соли. Применение в медицине и народном хозяйстве соединений серебра. Качественные реакции на катион серебра. 3. Общая характеристика элементов побочной подгруппы I группы. Медь. Оксиды меди (I) и (II). Медный купорос. Биологическая роль меди. Применение меди и соединений меди. Качественные реакции на катионы меди. 4. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Магний, оксид магния, гидроксид магния, соли магния. Жесткость воды.применение магния и его соединений в медицине и народном хозяйстве. 5. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Кальций, его соединения: оксид, гидроксид, соли. Биологическое значение, применение в медицине и народном хозяйстве. 6. Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы. Цинк. Оксид цинка, гидроксид цинка, соли цинка. Амфотерность. Качественные реакции на катион цинка. 7. Цинк. Характеристика элемента. Соединения цинка: оксид, гидроксид.амфотерность. Соли цинка. Биологическая роль цинка, применение в медицине и народном хозяйстве. 8. Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы ПСЭ. Ртуть. Его соединения: оксиды ртути (I) и (II). Соли ртути. Качественные реакции на катион ртути. Значение ртути и его соединений. 9. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий. Его оксид, гидроксид. Амфотерность. Соли алюминия. Применение алюминия и его соединений в медицине и народном хозяйстве. 10. Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Бор, его соединения: оксид, борные кислоты, тетраборат натрия. Биологическое значение, применение в медицине и народном хозяйстве. 11. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод, оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. 12. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы ПСЭ. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Соединения углерода. CO, CO 2, угольная кислота и ее соли: карбонаты и гидрокарбонаты, сходство и отличие их. Качественные реакции. 13. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Кремний его свойства. Соединения кремния. Оксид, кремниевые кислоты. Значение кремния 14. Элементы главной подгруппы V группы ПСЭ. Азот. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты, соли азотистой и азотной кислот. Применения соединений азота в медицине, промышленности, в сельском хозяйстве. Биологическая роль азота. 15. Аммиак. Получение, свойства. Соли аммония. Качественные реакции на катион аммония. 16. Азотная кислота. Нитраты. Поведение азотной кислоты различной концентрации в окислительно-восстановительных реакциях с металлами и неметаллами.

3 17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. Качественные реакции на фосфат-ион. Значение фосфора, применение соединений фосфора в медицине и народном хозяйстве. 18. Биологическая роль фосфора, применение соединений фосфора в медицине, в сельском хозяйстве. Качественные реакции на фосфат - ион. 19. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы ПСЭ, кислород, его свойства. Аллотропия. Соединения кислорода с водородом (вода и пероксид водорода). 20. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Сера. Оксиды серы (IV) и ( VI), серная и сернистая кислоты, их соли. Качественные реакции на сульфит-ион и сульфат - ион. 21. Сера, оксиды серы (IV) и (VI), сероводород, реакции обнаружения сероводорода и сульфидов. 22. Серная кислота. Особенности поведения концентрированной серной кислоты в реакциях с металлами. Качественные реакции на сульфат-ион. 23. Элементы главной подгруппы VII группы ПСЭ Д.И.Менделеева. Общая характеристика галогенов. Распространение в природе, физические, химические свойства, биологическая роль и применение в медицине галогенов и их соединений. 24. Характеристика элементов VII группы главной подгруппы ПСЭ. Хлор. Получение, свойства, значение хлора. Кислородсодержащие соединения хлора. 25. Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды. Качественные реакции на хлорид-ион, бромид - ион, йодид - ион. 26. Характеристика элементов побочной подгруппы VI группы. Хром. Соединения хрома: оксиды, гидроксиды. Хроматы. Дихроматы. Окислительные свойства соединений хрома (VI). Биологическая роль хрома. Применение соединений хрома. 27. Общая характеристика элементов побочной подгруппы VII группы ПСЭ.Марганец, его оксиды, гидроксиды. Марганцовая кислота. Калия перманганат, его окислительные свойства в кислой, нейтральной и щелочной средах. Биологическая роль марганца, применение KMnO 4 в медицине. 28. Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы ПСЭ Д.И.Менделеева. Характеристика железа. Его соединения: оксиды, гидроксиды, соли железа (II) и (III). Качественные реакции на катионы Fe (II) и Fe (III). 29. Железо. Оксиды и гидроксиды железа. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и ( III).

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 III раздел 1. Напишите гидролиз соли FeCl Напишите гидролиз соли (NH 4 ) 2 S. 3. Напишите гидролиз соли Cu(NO 3 ) Напишите гидролиз соли Na 2 CO Какова процентная концентрация раствора, содержащего 200 г сахара в 2 кг раствора? г 15% раствора хлорида натрия упарили до 200 г. Какова процентная концентрация 7. В 500 мл раствора содержится 2,6578 г карбоната натрия. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации этого 8. Какие массы соли и воды требуются для приготовления 250 г 10% раствора сульфата натрия. 9. Определите массовую долю (в % ) соли в растворе, если 25 г соли растворили в 35 г воды. 10. Рассчитать процентную концентрацию раствора, полученного растворением 5 г сахара в 50 г воды. 11. Рассчитать массу карбоната натрия, необходимую для приготовления 250 мл 2 н 12. Какую массу кристаллогидрата медного купороса CuSO 4 5H 2 O надо взять, чтобы приготовить 200г 5% раствора сульфата меди? Какая масса воды для этого потребуется? 13. Рассчитать массу сульфата алюминия, необходимую для приготовления 250 мл 0,2 н 14. Рассчитать массу фосфорной кислоты, необходимую для приготовления 400 мл 0,2 н 15. К 200г 15% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Какова процентная концентрация 16. Рассчитать массу буры Na 2 B 4 O 7 10H 2 O необходимую для приготовления 100г 10 % раствора натрия тетраборатаna 2 B 4 O 7. Какая масса воды для этого потребуется? 17. Определить молярную и нормальную концентрации 10% раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл). 18. Определить массовую доли (в %) соли в растворе, если 5 г соли растворено в 45 г воды. 19. Рассчитайте массу хлорида натрия и массу воды, которые потребуются для приготовления 500г 15 % г 15% раствора хлорида натрия упарили до 200г. Какова процентная концентрация 21. К 250г 10 % раствора добавили 10 г соли. Какова процентная концентрация полученного 22. Приготовить 300 г 5% раствора хлорида натрия путем смешивания 10% и 3% растворов. Рассчитать массы 10% и 3% растворов хлорида натрия. 23. Рассчитать нормальную и молярную концентрации 10 % раствора серной кислоты (ρ=1,05 г/мл) 24. Какова процентная концентрация раствора, содержащего 100 г гидроксида натрия в 1 кг 25. Какие массы соли и воды требуются для приготовления 450 г 3 % раствора хлорида 26. Составьте молекулярную, полную и сокращенную ионные реакции между сульфидом натрия и хлороводородной кислотой. 27. Составьте молекулярную, ионную, сокращенную ионную реакции между гексацианоферратом (II) калия и хлоридом железа (III). 28. Составьте молекулярную, полную и сокращенную ионные реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария.

5 29. Составьте молекулярную, полную и сокращенные ионные реакции между карбонатом свинца и азотной кислотой. 30. Составьте молекулярную, полную и сокращенную ионные реакции между сульфатом железа (III) и хлоридом бария. 31. Напишите молекулярную, полную и сокращенные ионные реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой. 32. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между хлоридом железа (III) и нитратом серебра. 33. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом FeSO 4 +KNO 3 +H 2 SO 4 Fe(SO 4 ) 3 +NO+K 2 SO 4 +H 2 O 34. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионноэлектронных Na 2 SO 3 +KMnO 4 +H 2 O Na 2 SO 4 +MnO 2 +KOH 35. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом полуреакции. Na 2 SO 3 +KMnO 4 +KOH = Na 2 SO 4 +K 2 MnO 4 +H 2 O 36. Расставить коэффициенты в окислительно- восстановительной реакции методом полуреакции. KMnO 4 +KNO 2 +H 2 SO 4 MnSO 4 +KNO 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 37. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионноэлектронных KNO 2 + KJ + HCI KCI + J 2 + NO + H 2 O 38. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом полуреакции. Na 2 SO 3 +CI 2 +NaOH NaCI + Na 2 SO 4 +H 2 O 39. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом ионноэлектронных NaCI+KMnO 4 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +K 2 SO 4 +MnSO 4 +CI 2 +H 2 O

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. Общая и неорганическая химия г

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. Общая и неорганическая химия г ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Общая и неорганическая химия 0 г Примерная программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее - ФГОС)

Подробнее

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. ОП.08 Общая и неорганическая химия

ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. ОП.08 Общая и неорганическая химия КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «БАРНАУЛЬСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ» УТВЕРЖДАЮ Директор КГБОУ СПО «ББМК» В.М. Савельев апреля 04

Подробнее

Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Рязанский медицинский колледж»

Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Рязанский медицинский колледж» Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Рязанский медицинский колледж» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 016 г. СОДЕРЖАНИЕ стр.

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТЯМ ФАРМАЦИЯ СТОМАТОЛОГИЯ ОРТОПЕДИЧЕСКАЯ БАЗОВЫЙ И УГЛУБЛЕННЫЙ УРОВНИ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ

Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Городской семинар учителей химии 22 сентября 2015 г. Роль химического эксперимента при подготовке к ЕГЭ Гобрикова О.Ю., учитель химии ГБОУ Гимназии 1584 Химии никоим образом научиться невозможно, не видав

Подробнее

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией.

9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 9 Практическая работа 3. Очистка воды фильтрованием и дистилляцией. 10 Тест-контроль «Основные понятия, определения и законы химии» (варианты базового и профильного уровня обучения) 11 Анализ результатов

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

«Хотим знать химию" (1-й год обучения).

«Хотим знать химию (1-й год обучения). Пояснительная записка Рабочая программа элективного курса по химии для 8-9х классов «Хотим знать химию" составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители Важнейшие окислители и восстановители Весьма важным является определение самой возможности протекания ОВР, а также установление продуктов реакции. В связи с этим следует отметить, что направление протекания

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Председатель ЦМК СФиЛД О.В. Дроздова

Председатель ЦМК СФиЛД О.В. Дроздова Рабочая программа учебной дисциплины общей и неорганической химии разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) среднего профессионального образования (СПО) по специальности

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен:

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен: Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать химическую символику:символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических

Подробнее

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2014 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Подробнее

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени

1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени 1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии.

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. 2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Подробнее

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА. Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II ИВАНОВСКИЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА Дисциплина: общая и неорганическая химия Курс II Подготовила преподаватель химических дисциплин Мустафаева М.Г. 2012-2013 Итоговое тестовые

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

Содержание учебного предмета

Содержание учебного предмета I. Пояснительная записка Рабочая программа учебного курса по химии для 8-9 классов разработана в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта основного

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:

Входные тесты по аналитической химии Вариант II. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов: 1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты

Подробнее

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л.

Ж. Несолеобразующий оксид 1. Ж, З. Амфотерный оксид 2. К, И. Кислородсодержащая кислота 3. А, К. Амфотерный гидроксид 4. З. Л. Тест (решение) Дополнить 1. Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. 2. Моль это количество вещества, содержащее столько частиц, сколько атомов содержится в 12 граммах углерода ( 12

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на

Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на Материалы для подготовки к вступительному испытанию 1 этапа по химии для поступающих в 10 класс Школы-интерната для одаренных детей на естественнонаучный профиль Москва 2016 Поступающие в Школу-интернат

Подробнее

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 66» г.перми Согла! вано на методическом совете Н.Е.Боталова ротокол 1 от 27.08. 2015 год У «СОШ 66» Т.П.Поваляева

Подробнее

Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об

Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об Пояснительная записка Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Подробнее

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции

26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции 26. Задачи повышенного уровня сложности (ЧАСТЬ С) 1. Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов в молекулах

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

Рабочая программа по предмету «Химия» 9 физико-математический класс 1. Планируемые предметные результаты освоения конкретного учебного предмета:

Рабочая программа по предмету «Химия» 9 физико-математический класс 1. Планируемые предметные результаты освоения конкретного учебного предмета: Рабочая программа по предмету «Химия» 9 физико-математический класс 1. Планируемые предметные результаты освоения конкретного учебного предмета: 1) в ценностно-ориентационной сфере чувство гордости за

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Настоящая программа рассчитана на преподавание курса в течение 136 ч, по 2 ч в неделю в 8 и 9 классах. Главные цели химического

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Настоящая программа рассчитана на преподавание курса в течение 136 ч, по 2 ч в неделю в 8 и 9 классах. Главные цели химического ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Настоящая программа рассчитана на преподавание курса в течение 136 ч, по 2 ч в неделю в 8 и 9 классах. Главные цели химического образования: формирование системы химических знаний

Подробнее

1. Планируемые результаты освоения курса химии 9 класса

1. Планируемые результаты освоения курса химии 9 класса 1. Планируемые результаты освоения курса химии 9 класса Раздел 1. Многообразие химических реакций В результате изучения раздела учащиеся должны Знать важнейшие химические понятия: классификация химических

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 4-е изд., испр. и доп. - М.: Новая волна, с.

Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 4-е изд., испр. и доп. - М.: Новая волна, с. Пособие по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 4-е изд., испр. и доп. - М.: Новая волна, 2002. - 480с. В пособии освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Для лучшего усвоения курса химии

Подробнее

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс

Промежуточная аттестация по химии, 8 класс Промежуточная аттестация по химии, 8 класс 1. Общие положения Промежуточная аттестация проводится в соответствии со статьей 58 Федерального закона от 9.1.01 года 73-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 1 ЧАСТЬ А.

Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 1 ЧАСТЬ А. Зачет по теме «Металлы и неметаллы» Вариант 1 ЧАСТЬ А. (Задания с выбором одного правильного ответа. 1 балл за правильный ответ) 1. Химическая реакция протекает между: 1) Br2 + H2SO4(раствор) 2) Br2 +

Подробнее

Раздел 1. Основные понятия и законы химии.

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ

Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (90 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические

Подробнее

Билет 4 Билет 5 Билет 6 Билет 7 Билет 8 Билет 9 Билет 10 Билет 11

Билет 4 Билет 5 Билет 6 Билет 7 Билет 8 Билет 9 Билет 10 Билет 11 Билет 4 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты). Билет 5

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии ученик должен:

Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии ученик должен: Планируемые результаты освоения учебного предмета «Химия» Требования к уровню подготовки выпускников В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: - химическую символику: знаки химических

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 06 Окислительно-восстановительные Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ (ОВР) (ОВР) Основные понятия При определении степени окисления атома в соединении ВАЖНО

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка

(ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат

Подробнее

I.Требования к уровню подготовки учащихся Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать: уметь:

I.Требования к уровню подготовки учащихся Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:  уметь: I.Требования к уровню подготовки учащихся Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ Поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного понимания

Подробнее

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов

Задания на лето по химии: 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит столько же атомов Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов) Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Подробнее

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе

Тематическое планирование по химии (экстернат) на учебный год в 8 классе Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 8 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Четверти Содержание учебного материала Сроки Обязательный

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе: - Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии. - Примерной программы основного общего образования

Подробнее

Билеты по химии 6 класс

Билеты по химии 6 класс Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости

Подробнее

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

20. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Занятие 10 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз Тест 1 1. Процесс окисления отражен схемой 1) СО 2 3 СО 2 3) СО 2 СО 2) А1 3 С 4 СН 4 4) СН 4 СО 2 2. В реакции оксида хрома(ш) с алюминием

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором?

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,

Подробнее

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки:

Окислительно-восстановительные реакции. Теоретические предпосылки: 1 Окислительно-восстановительные реакции Теоретические предпосылки: Все химические реакции можно разбить на две группы. В реакциях первой группы окисленность всех элементов, входящих в состав реагирующих

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

9 класс. Условия. Задание 3.

9 класс. Условия. Задание 3. 9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты

Подробнее

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря

Обязательный минимум. 1, упр.2,8; 2, упр.7,9,10. С 1 сентября по 28 декабря Тематическое планирование по химии (экстернат) на 2016-2017 учебный год в 11 классе Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ. М., «ДРОФА», 2007-2015 гг. Полугодия Содержание учебного материала

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ

ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции. Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ ХИМИЯ Лекция 07 Окислительно-восстановительные реакции Е.А. Ананьева, к.х.н., доцент, кафедра «Общая Химия» НИЯУ МИФИ Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции

Подробнее

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ

Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Государственная (итоговая) аттестация выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 г. (в новой форме) по ХИМИИ Демонстрационный вариант экзаменационной работы подготовлен Федеральным государственным

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы

Контрольные работы (тема) ровка. Практические и лабораторные работы (тема) Всего часов. Название темы Календарно-тематическое планирование уроков химии в классе по программе Новошинского И.И. (профильный уровень) часа в неделю (0 часа из них часов резервного времени) Название темы Всего часов Практические

Подробнее

Банк заданий химия 9 класс

Банк заданий химия 9 класс Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?

Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» 1. 8. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? 2. Число полностью заполненных энергетических подуровней для частицы Cl равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4)

Подробнее

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г.

Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. Контрольный тест для поступающих в 10 физико-химический класс (химическая специализация), 2013 г. ОТВЕТЫ (выделены жирным шрифтом) Часть 1 А1. Какую формулу имеет высший оксид элемента, электронная конфигурация

Подробнее

Демонстрационный вариант 2009 года. Инструкция по выполнению работы

Демонстрационный вариант 2009 года. Инструкция по выполнению работы Проект Экзаменационная работа для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений 2009 года (в новой форме) по ХИМИИ Экзаменационная работа для проведения

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Программа курса химии для 8 9 классов общеобразовательных учреждений Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, учитывающей обязательный минимум содержания образовательных программ

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ ( текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующими образом

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ ( текущий, рубежный, итоговый) осуществляется следующими образом ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 9 классов общеобразовательных учреждений

Подробнее

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс (68 ч/2 ч в неделю)

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс (68 ч/2 ч в неделю) Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс (68 ч/2 ч в неделю) И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Русское слово»,

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ для поступающих на первый курс в ГБОУ ВПО КубГМУ Минздравсоцразвития России в 2012 году

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ для поступающих на первый курс в ГБОУ ВПО КубГМУ Минздравсоцразвития России в 2012 году Принята на заседании ученого совета ГБОУ ВПО КубГМУ Минздравсоцразвития России Протокол 1 от «27» января 2012 г. УТВЕРЖДАЮ: Ректор ГБОУ ВПО КубГМУ Минздравсоцразвития России С.Н. Алексеенко 2012 г. ПРОГРАММА

Подробнее

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс (68 ч/2 ч в неделю)

Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс (68 ч/2 ч в неделю) Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс (68 ч/2 ч в неделю) И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Русское слово»,

Подробнее

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы

Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ Инструкция по выполнению работы Тренировочная работа по ХИМИИ 9 класс 17 февраля 2017 года Вариант ХИ90303 Выполнена: ФИО класс Инструкция по выполнению работы Данная диагностическая работа представлена по типу первой модели экзаменационной

Подробнее

ПРОГРАММА ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

ПРОГРАММА ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПРОГРАММА ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Программа по химии для подготовки к государственной итоговой аттестации 2017 года разработана на основе

Подробнее

Научно-образовательный материал

Научно-образовательный материал НЕКОММЕРЧЕСКАЯ ОРГАНИЗАЦИЯ «АССОЦИАЦИЯ МОСКОВСКИХ ВУЗОВ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МСХА

Подробнее

Аннотация к рабочим программам по химии 8, 9 классы

Аннотация к рабочим программам по химии 8, 9 классы Аннотация к рабочим программам по химии 8, 9 классы Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Химия 11 класс (базовый уровень)

Химия 11 класс (базовый уровень) Химия 11 класс (базовый уровень) (2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 4 ч резервное время) урока и дата проведения Тема урока и основные изучаемые вопросы Цели и задачи урока Домашнее задание 1 Основные понятия

Подробнее

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 к

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 к п/п Колво часов Тема урока Поурочное планирование по химии, 9 класс, (2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна Элементы содержания Требования к уровню подготовки выпускников Средства обучения

Подробнее

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИТЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ уроков химии в XI классе ( базовый уровень) урока Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент 1 17 Тема 1. Строение вещества (17 ч.) 1 4.09 Атом

Подробнее